基态锰原子的电子排布式
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基态锰原子的电子排布式
锰原子是具有五个电子可以排布的原子，它在基态（最低能量状态）
下的电子排布如下：
1. 在电子层中，锰原子有2个电子在外层，也就是4s轨道上，而另外
3个电子在3d轨道上；
2. 根据埃弗里-多伦普定律，外层电子排布式为[Ar] 3d^2 4s^2；
3. 锰原子在外层也会发生自旋平面和自旋分离，即外层电子中同一个
能量等级的电子，可能会有一组反转的排布和一组正转的排布，这也
是锰原子在基态下的电子排布中可以看到的；
4. 由于d轨道中具有双极性，当锰原子处在基态时，三个d轨道电子
排布式为[Ar] 3d^3，这也是典型的布拉科夫定律；
5. 而4s轨道电子排布式为[Ar]4s^2，从电荷守恒的角度来看，电子会
把24的电子总和分成两组，分别占据4s和3d两个轨道；
6. 根据剑桥化学教科书，锰原子在基态下的电子排布式为[Ar]3d^3 4s^2，也就是说，外层五个电子会被排列在4s和3d两个轨道中。
通过以上介绍，我们可以得出结论：锰原子在基态下的电子排布式为[Ar] 3d^3 4s^2，即2个电子在4s轨道上，3个电子在3d轨道上，由于d轨道有双极性，在基态下三个d轨道上的电子会呈现出反转和正转的排版，从而使得原子获得最低能量状态。