2020-2021学年湖南常德高三上化学月考试卷

2020-2021学年湖南常德高三上化学月考试卷
一、选择题
1. 化学与生活密切相关。

下列物质在使用时发生的化学反应中有电子转移的是（）
A.二氧化硫作纸浆的漂白剂
B.含氯消毒剂用于环境消毒
C.小苏打用于治疗胃酸过多
D.碱石灰作袋装食品的干燥剂
2. 下列化学用语正确的是（）
A.铝离子的结构示意图：
B.氯化氢的电子式：H:Cl
C.中子数为22的钙原子：2042Ca
D.甲醇的结构简式：CH4O
3. 氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。

含氮元素的物质的循环转化关系如图。

下列说法正确的是（）
A.过程j可能为汽车尾气的处理过程
B.过程b、j、c属于“氮的固定”
C.过程ℎ说明NO2为酸性氧化物
D.过程a、l、f为非氧化还原反应
4. 分子式为C3H6Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）
A.3种
B.5种
C.2种
D.4种5. 煅烧NH4Al(SO4)2发生的主要反应：4NH4Al(SO4)2===
Δ2Al
2
O3+5SO3↑+3SO2↑+2NH3↑+N2↑
+5H2O↑。

将生成的16mol混合气体通入一定物质的量浓度的BaCl2溶液中充分反应，有白色沉淀生成。

下列说法不正确的是（）
A.通入BaCl2溶液后逸出气体的主要成分是N2、SO2和少量水蒸气
B.NH4Al(SO4)2是一种复盐
C.NH4Al(SO4)2分解反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3
D.白色沉淀中一定含有BaSO4和BaSO3
6. 下列能正确描述其反应的离子方程式的是（）
A.向KMnO4溶液中加入浓盐酸：2MnO4−+16H++10Cl−=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
B.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2:Ba2++SO42−=BaSO4↓
C.向NaAlO2与NaOH的混合溶液中通入少量CO2:AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−
D.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH:Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2O
7. 实验室以石灰石为原料，制备CO2并获得CaCl2⋅6H2O晶体。

下列装置使用不正确的是（）
A.C
B.A
C.D
D.B
8. 前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同—周期，通常用X元素的某种同位素来确定文物的年代，Y的原子半径在同周期元素中最大，在同周期元素的简单离子中，元素Z形成的离子半径最小，W的常见单质为气体，T元素的单质是目前用量最大的金属。

下列说法不正确的是（）
A.T的单质在W2中点燃可得化合物TW3
B.X的氢化物的沸点一定比W的氢化物的沸点低
C.Y的氧化物均可溶于水且所得水溶液显碱性
D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物相互间能反应
9. 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol⋅L−1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是（）
A.B 曲线表明原NaOH 溶液中通入CO 2后，所得溶液加盐酸后产生CO 2气体体积（标准状况）的最大值为112mL
B.B 线中消耗盐酸0<v(HCl)<25mL 时发生的离子反应为：OH −+H +=H 2O 、H ++CO 32−=HCO 3−
C.原NaOH 溶液的物质的量浓度为0.5mol/L
D.A 线表明原NaOH 溶液中通入CO 2后，所得溶液中的溶质成分是Na 2CO 3、NaHCO 3
10. 全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的原电池反应为VO 2+(黄色)+V 2+(绿色)+2H +=VO 2+(蓝色)+H 2O +V 3+(紫色)。

下列说法正确的是（ ）
A.电池使用过程中溶液的pH 逐渐减小
B.反应每生成1molH 2O 时转移电子的物质的量为0.5mol
C.正极反应为VO 2+
+2H ++e −=VO 2++H 2O
D.正极附近的溶液由绿色逐渐变为紫色
11. 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）
A.可加入适量NaOH溶液使电解质溶液的导电性增大
B.电池加热时，电子由电极b经过导线流向电极a
C.为了保证电池持久工作，理论上应不断地向电解质中补充Fe2+
D.电池加热时，电极a的电势比电极b的高
16. A、B、C、D、E、F均为中学里常见的物质，一定条件下存在如图所示转化。

已知：A是不含结晶水的酸式盐，气体D在标准状况下的密度为2.857g⋅L−1，溶液E的焰色反应呈黄色。

下列有关推断错误的是
（）
A.气体D能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.A的化学式为NaHSO3
C.A、B、C、D、E、F均属于电解质
D.固体B的化学式为Na2SO3
二、解答题
铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。

研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%−5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。

填写下列空白：
【方案一】：【实验方案】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

【实验步骤】
（1）称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V mL、物质的量浓度为4.0mol⋅L−1NaOH溶液中，充分反应。

则NaOH溶液的体积V≥________mL。

（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。

该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

【方案二】：【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。

【实验步骤】
（1）同学们拟选用下列实验装置如图1完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是：A接______________________________（填接口字母）。

（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。

于是他们设计了如图2所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是
_______________________________________________________________________________________________ _________________________________________。

②若样品质量为mg，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL，则产生氢气的体积为
________mL，镁的质量分数为________（用含m、V1、V2的分式表示，分母为m）。

铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，但铬过量会引起污染，危害人类健康。

（1）不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍。

电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72−，处理该废水常用的流程如图所示：
Na2S2O3在此过程中表现________性。

若向含Cr3+的废水中加入过量NaOH溶液，会得到NaCrO2溶液，反应的离子方程式为________________________________________________。

（2）交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。

其反应原理如下，请配平该反应方程式：
（_______）CrO3+（_______）CH3CH2OH+（_______）H2SO4=（_______）CH3CHO+（_______）
Cr2(SO4)3+（_______）H2O。

（3）已知存在平衡：2CrO42−+2H+⇌Cr2O72−+H2O。

向K2Cr2O7溶液中加入Ba(NO3)2和Pb(NO3)2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，反应的离子方程式为____________________________________；
________________________________________。

（4）工业上以铬酸钾(K2CrO4)为原料，采用电化学法制备K2Cr2O7，制备装置如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）。

通电后阳极的电极反应式为__________________________。

请结合方程式解释反应一段时间后，在阴极室得到浓KOH溶液的原因
_________________________________________________________________。

碘甲烷催化热裂解制备低碳烯烃具有反应条件温和等优点，主要发生的反应如下（少量CH 3I 同时也会转化
为C 3H 6和C 4H 8）：
Ⅰ．2CH 3I(g)⇌C 2H 4(g)+2HI(g) ΔH 1 Ⅱ．3C 2H 4(g)⇌2C 3H 6(g) ΔH 2 Ⅲ．2C 2H 4(g)⇌C 4H 8(g) ΔH 3
上述反应中的有机产物的物质的量分数与温度的关系如图a 所示。

已知C 4H 8包括A 、B 、C 、D 四种同分异构体，该四种同分异构体的物质的量分数与温度的关系如图b 所示。

回答下列问题：
（1）ΔH 1________（填“＞”或“＜”，下同）0，ΔH 2________0，当温度低于523K 时，无乙烯生成，这是因为_________________________________________。

（2）600K 时，A 、B 、C 、D 四种同分异构体中最稳定的是________（填“A ”“B ”“C ”或“D ”）。

（3）工业生产碘甲烷催化热裂解工艺中，为增加主产品中乙烯和丙烯的产量，除控制压强外，还可采取的措施是____________________________________________。

（4）T K 时，在恒容密闭容器中充入乙烯，只发生反应Ⅱ，乙烯的平衡转化率为50%，此时总压强为0.1MPa ，K p 为以分压表示的平衡常数，该温度下，反应Ⅱ的K p =________（结果精确到0.1）(MPa)−1。

（5）副产物HI 可与CH 3OH 反应实现循环利用，反应机理如下： ①CH 3−OH +H +→CH 3−O +
H 2（慢反应）
②CH 3−O +
H 2+I −→CH 3I +H 2O （快反应） 下列说法正确的是________（填字母）。

A ．CH 3−O +H 2是反应的中间体
B ．反应①的活化能比反应②的小
C ．整个反应的速率由反应②决定
D ．往CH 3OH 中加入HI 和少量NaBr ，产物中有CH 3I 和CH 3Br
化合物G （ ）是合成某药物的重要中间体，其合成路线如下：
已知：
Ⅰ.ROH →SOCl 2
RCl 。

Ⅱ．。

Ⅲ．RCHO
→
NaBH 4
RCH 2OH 。

Ⅳ．不稳定，易脱水生成。

（1）A 中官能团的名称为________。

（2）反应B →C 的反应类型为________，C →D 的反应类型为________。

（3）D 的结构简式为________。

（4）写出反应A→B的化学方程式：____________________________________________。

（5）H是C的同分异构体，符合下列条件的H有________种（不考虑立体异构）。

①含有联苯结构（）且无甲基；
②与FeCl3溶液混合无明显变化；
③1mol H与足量的金属钠反应时生成标准状况下气体22.4L；
④其中仅有一个苯环上有侧链。

（6）请写出以和为原料制备的合成路线图（无机试剂任选）。

参考答案与试题解析
2020-2021学年湖南常德高三上化学月考试卷
一、选择题
1.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
化根与股活
氧化使求反应
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
2.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
质子数表中透数字核外电抽数、质丰数及其相互联系
原子正测示意图
电子式三化学式最化学符笔及名清的综合
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
3.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
氮使固求
含氮物射的综合子用
氧化使求反应
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
4.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
同分都构北技女同分异构体【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
5.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
氧化还体反氯的计算
氧化使求反应
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
6.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
离子方明式杂书写
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
7.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
化学实水来作与目的
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
8.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
原子较六与小皮周期律的关系【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
9.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
离子方程验置有关计算物较脱及浓车的相关计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
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10.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
判断原验他正负极
原电池表电身反应式
原体池硫胶作圆理及应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
11.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
化学实水来案的评价
实验因置综梯
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
12.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
常见使以的检验
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
13.
【答案】
此题暂无答案
【考点】化学方程较的害关计算
氧化还体反氯的计算
物较脱及浓车的相关计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
14.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
原子结构根元素的萄质
原子较六与小皮周期律的关系微粒半明大月的比较
无机因的推梯
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
15.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
原电池表电身反应式
原体池硫胶作圆理及应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
16.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
二氧化正东化学性质
无机因的推梯
电解质根非电解量
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
二、解答题
【答案】
此题暂无答案
【考点】
探究明质约组成保测量克质的含量
实验射据子理频教误差分析的探究
实验因置综梯
化学实水来作与目的
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
此题暂无答案
【考点】
氧化使求反应
工艺流体分存及应用
离子方明式杂书写
氧化正原间应务师式的配平
电解质表溶红平衡
电射池象色头原理及应用
电解池常极画应式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
此题暂无答案
【考点】
化学反根原理综有应规（们包括电化学）吸热射应题放热到应的端断
活化表及其擦化磷反应将率的影响
化学平射的影响长素
用明学轮衡字数巴行计算
化水验应库率来影响因素
化于落应黑护量变化规律
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答【答案】
此题暂无答案
【考点】
有机化学来础综阿应用
有机三学定应方出式剩书写
有机验极合成
有机使方推断
有机较溴子中场史能团及其结构取代反因与加丙反应
同分都构北技女同分异构体
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答。