高中化学 高三月考-化学试题含答案

1． 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是

A ．SO 2具有漂白性，可用SO 2漂白食物

B ．明矾、二氧化氯可作水杀菌消毒剂

C ．地沟油中的“油”属于油脂，用地沟油可制造肥皂

D ．碳酸钠能与盐酸反应，可用碳酸钠治疗胃酸过多 2．

N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A ．在0.1moL/L 碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 N A

B ．在铜与硫的反应中，1 mo1铜失去电子数2 N A

C ．31 g 白磷分子中，含有的共价单键数目是N A

D ．向含0.1 mol NH 4Al(SO 4) 2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗的

OH －

数目为0.5 N A

3．

分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机

物有(不含立体异构) A ．3种 B ．4种

C ．5种

D ．6种

4．

常温下，下列有关叙述正确的是

A ．pH = 8的NaY 溶液中，c (Na +) – c(Y －

) = 9.9×10-7mol ·L

－1

B ．Na 2CO 3溶液中，23

3232(Na )(CO )(HCO )(H CO )c c c c +--

=++ C ．pH 相等的①NH 4NO 3 ②(NH 4)2SO 4 ③NH 4HSO 4溶液中，4(NH )c +大小顺序①＞②

＞③

D ．10 mL pH=12的 NaOH 溶液中加入pH = 2的HA 溶液至pH = 7，则所得溶液体积一定

为20 mL （忽略溶液混合时体积变化）

5．

下列有关电池的说法不正确的是

A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B ．锌锰干电池中，锌电极是负极

C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 6．

被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由

前20号元素中的6种组成，分别为X 、Y 、Z 、W 、R 、T 。其中Ⅹ、Y 、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层电子数相等，X 、Z 位于同族，Y 、Z 、R 、T 位于同周期，R 最外层电子数是次外层的3倍，T 无正价，X 与R 原子序数之和是W 的2倍。下列说法错误的是

A ．原子半径：Y ＞Z ＞R ＞T

B ．气态氢化物的稳定性：W ＜R ＜T

C ．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X ＞Z

D ．XR 2、WR 2两种化合物中R 的化合价相同 7．

利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项

①

②

③

实验结论

A

稀硫酸 Na 2S AgNO 3与AgCl

K sp(AgCl)＞K sp(Ag 2S)

的浊液

B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性

C 稀盐酸 Na 2SO 3 Ba(NO 3)溶液

SO 2与可溶性钡盐均可生成

白色沉淀

D

浓硝酸 Na 2CO 3 Na 2SiO 3溶液

酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

8． (14分) 镧系金属元素鈰（Ce ）常见有+3、+4两种价态，鈰的合

金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。请回答下列问题： (1)

雾霾中含有的污染物NO 可以被含Ce 4+的溶液吸收，生成

23NO NO --

、物质的量之比为1∶1，试写出该反应的离子方程式

______________________________________________。 (2)

用电解的方法可将上述吸收液中的

2NO -转化为稳定的无毒气体，

同时再生Ce 4+，其原理如图所示。

①无毒气体从电解槽的___________（填字母序号）口逸出。 ②每生成标准状况下22.4 L 无毒气体，同时可再生Ce 4+_____________mol 。 (3)

鈰元素在自然界中主要以氟碳鈰矿形式存在，其主要化学成分为

CeFCO 3。工业上利用氟碳鈰矿提取CeCl 3的一种工艺流程如下：

①焙烧过程中发生的主要反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________。

②假设参与酸浸反应的CeO 2和CeF 4的物质的量之比为3∶1，试写出相应的化学方程式________________________________________。 ③

向

Ce(BF 4)3

中

加

入

KCl

溶

液

的

目

的

是

________________________________________。

④常温下，当溶液中的某离子浓度511.010mol L --≤⨯时，可认为该离子沉淀完全。据此，在生成Ce(OH)3的反应中，加入NaOH 溶液至pH 至少达到____________时，即可视为Ce 3 +已完全沉淀。20sp 3([Ce(OH)]) 1.010)K -=⨯

⑤加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的

作用是______________________________________。

9．(15分) 实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略）如下：

有关物质的物理性质见下表。

物质沸点（℃）密度（g·cm－3，20℃）溶解性

环己醇161.1（97.8）* 0.96 能溶于水和醚

环己酮155.6（95.0）* 0.95 微溶于水，能溶于醚水100.0 1.0

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。

实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL环己醇的A中，在55 ~ 60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95 ~ 100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。

(1)装置D的名称为____________________________。

(2)酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的0

H

∆<，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。

①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作为

____________________________________________；

②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是

__________________________________________。

(3)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：

a．蒸馏、除去乙醚后，收集151~156℃馏分

b．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层

c．过滤

d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液

e．加人无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水

①上述提纯步骤的正确顺序是

________________________________________________；