高中化学 高三月考-化学试题含答案
江苏省泰州市泰州栋梁学校2024学年高三月考(一)化学试题含解析
江苏省泰州市泰州栋梁学校2024学年高三月考（一）化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某兴趣小组计划用Al 、稀H 2SO 4、NaOH 溶液制备1mol Al(OH)3。
设计如下三种方案：方案Ⅰ：向 Al 中加入 NaOH 溶液，至 Al 刚好完全溶解，得溶液①。
向溶液①中加硫酸至刚好沉淀完。
过滤、洗涤、干燥。
方案Ⅱ：向 Al 中加入硫酸，至 Al 刚好完全溶解，得溶液②。
向溶液②中加 NaOH 溶液至刚好沉淀完。
过滤、洗涤、干燥。
方案Ⅲ：将 Al 按一定比例分为两份，按前两方案先制备溶液①和溶液②。
然后将两溶液混和。
过滤、洗涤、干燥。
下列说法不正确的是A ．三种方案转移电子数一样多B ．方案Ⅲ所用硫酸的量最少C ．方案Ⅲ比前两个方案更易控制酸碱的加入量D ．采用方案Ⅲ时，用于制备溶液①的 Al 占总量的 0.252、室温下，向20mL 浓度均为0.1mol/L 的NaOH 和MOH 溶液中分别滴加0. 1mol/L 盐酸，溶液的pH 随盐酸体积变化如图所示。
下列说法不正确的是( )A ．MOH 的电离常数约为1×l0-5B ．a 点溶液中存在+--+(M )(Cl )(OH )(H )c c c c ＞＞＞C ．b 点和c 点溶液混合后显碱性D ．水的电离程度：d>b>a3、X 、Y 、Z 、W 是四种原子序数依次增大的短周期元素，W 的最外层电子数比X 的最外层电子数少1个，X 、Y 、Z 为同一周期元素，X 、Y 、Z 组成一种化合物（ZXY ）2的结构式如图所示。
下列说法错误．．的是A．化合物WY是良好的耐热冲击材料B．Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸C．X的氢化物的沸点一定小于Z的D．化合物（ZXY）2中所有原子均满足8电子稳定结构4、下列说法正确的是（）A．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B．测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照C．检验牙膏中是否含有甘油，可选用新制的氢氧化铜悬浊液，若含有甘油，则产生绛蓝色沉淀D．将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和NaHCO3溶液，目的是除去粗产品中的水杨酸聚合物5、向含有0.2 mol氢氧化钠和0.1 mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72 L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）A．B．C．D．6、铊(Tl)与铝同族。
湖南高三高中化学月考试卷带答案解析
湖南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A ．标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB ．某密闭容器盛0.1 mol N 2和0.3 mol H 2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N AC ．50 mL 18.4 mol·L -1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO 2分子的数目为0.46N A D ．常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为N A2.某溶液可能含有 NH 4＋、K ＋、Ba 2＋、Fe 3＋、I －、SO 32－、SO 42－中的几种，现取 100mL 溶液先加入足量氯水，然后滴加足量 BaCl 2溶液，得到沉淀 4.66g ，在滤液中加足量 NaOH 溶液并加热，生成的气体在标准状况下体积为 1.12L 。
根据上述实验，以下推测正确的是A ．原溶液一定存在 NH 4＋、I －B ．原溶液一定不含 Ba 2＋、Fe 3＋、I －C ．原溶液可能存在 K ＋、Fe 3＋、SO 42－D ．另取试液滴加足量盐酸、BaCl 2溶液，即可确定溶液所有的离子组成3.某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe 2O 3、FeO ，还有一定量的SiO 2）可用于制备FeCO 3，其流程如下：已知：“还原”时，FeS 2与H 2SO 4不反应，Fe 3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：FeS 2 + 14Fe 3+ + 8H 2O =15Fe 2+ + 2SO 42— + 16H + 下列说法不正确的是A ．“还原”后可以用KSCN 检验Fe 3+是否反应完全B ．“还原”时反应Ⅱ的离子方程式为2Fe 3+ + FeS 2 =" 2S↓+" 3Fe 2+C ．“沉淀”时，可以先将溶液调节成强碱性，再加入(NH 4)2CO 3D ．所得FeCO 3需充分洗涤，可以用稀盐酸和BaCl 2溶液检验FeCO 3是否已洗涤干净4.将38.4gCu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO 、N 2O 4、NO 2）的混合物共0.8mol ，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH 溶液完全吸收，生成含NaNO 3和NaNO 2的盐溶液，其中NaNO 3的物质的量为 A ．0.4mol B ．0.6mol C ．0.8mol D ．1.0mol5.将0.1 mol 镁和铝的混合物溶于100 mL 2 mol/L 稀硫酸中，然后滴加1 mol/L 的NaOH 溶液。
2022-2023学年全国高中高三上化学人教版月考试卷(含解析)
2022-2023学年全国高三上化学月考试卷考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 16 小题 ，每题 5 分 ，共计80分 ）1. 化学与我们的生活息息相关，下列说法错误的是（ ）A.食品添加剂就是为增强食品的营养而加入的物质B.补充氟元素能够防止龋齿，应当大力提倡使用含氟牙膏C.随意丢弃废旧电池会造成重金属盐对土壤和水源的污染D.使用纯碱溶液清洗餐具比使用洗涤剂更环保2. 下列化学用语书写正确的是（ ）A.两个氧原子： B.氢分子：C.正三价的铁： D.硫酸分子：3. 下列说法不正确的是（ ）A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C.溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏4. 下列有关物质应用的说法不正确的是（ ）A.漂白粉可用于养殖业消毒杀菌B.可用于制光导纤维C.溶液可用于蚀刻铜制线路板O 2H Fe 3+S H 2O 4CO 2SiO 2FeCl 3AlClD.可用于电解冶炼铝5.对高聚物：，分析正确的是（ ）A.其单体是和B.它是缩聚反应的产物C.其单体是D.其链节是6. 下列关于物质应用的说法错误的是（ ）A.玻璃容器可长期盛放各种酸B.水中加入明矾、硫酸铁溶液可以起净水作用C.可制造耐高温的实验仪器D.可除去污水中有毒的7. 下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）A.用酸式滴定管准确量取酸性溶液B.将金属锂、金属钠保存在煤油中以防止其氧化C.做中和热测定实验时，在大小烧杯之间填满碎泡沫塑料以防止热量散失D.用酸性溶液鉴别乙酸和草酸8. 碳原子的杂化轨道中成分的含量越多，该碳原子的形成的键键长会短一些。
高中化学 高三(下)第一次月考化学试卷含解析答案
高三（下）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（4分）室温下，某溶液中由水电离产生c（H+）=10﹣13 mol．L﹣1，该溶液的溶质不可能是（）A．NaHSO4B．NaCl C．HCl D．Ba（OH）22．（4分）25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K W不变C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c（H+）降低，K W减小D．将水加热，K W增大，pH不变3．（4分）在由水电离的c（H+）=10﹣14mol•L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Fe2+、SO32﹣、MnO4﹣ B．Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣C．Al3+、S2﹣、Cl﹣、SO42﹣D．Na+、AlO2﹣、Br﹣、Cl﹣4．（4分）某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（）A．一定大于0.001 mol•L﹣1B．一定等于0.001 mol•L﹣1C．一定小于0.001 mol•L﹣1D．以上说法均欠妥5．（4分）将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于（）A．2×10﹣10 mol/L B．（10﹣8+10﹣10）mol/LC．（10﹣8+10﹣10）mol/L D．（1×10﹣14﹣5×10﹣5）mol/L6．（4分）在25℃的条件下，将体积都为10mL，pH=3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积（）A．a＜b B．a＞b C．a=b=10 mL D．a=b＞10 mL7．（4分）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．图中五点K W间的关系：B＞C＞A=D=EB．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性8．（4分）①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（）A．水电离的c（H+）：①=②=③=④B．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①9．（4分）下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤．A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④10．（4分）某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（）A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL 11．（4分）用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是（）A．V1＞V2＞V3B．V1＜V2＜V3C．V1=V2＞V3D．V1=V2＜V312．（4分）用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定0.1mol•L﹣1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL〕．继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）A．4 B．7.2 C．10 D．11.3二、52分）13．（15分）氯气在25℃、101kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有与水反应．请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为；（2）估算该反应的平衡常数为（利用离子方程式计算）；（3）在上述平衡体系中加入少量KOH固体，平衡将（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动；（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．14．（15分）一定温度下，有a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸三种酸（用a、b、c 回答）．（1）当其物质的量浓度相同时．c（H+）由大到小的顺序是，pH由大到小的顺序是．（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是．（3）当c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为．（4）当pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为．15．（12分）某学生用0.100mol•L﹣1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）．（2）上述B步骤操作的目的是．（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果（填“偏高“、“偏低”或“不变”）．（4）判断到达滴定终点的实验现象是．16．（10分）测血钙的含量时，可将2.0mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀．将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+，若到终点时用去20.0mL 1.0×10﹣4mol•L﹣1的KMnO4溶液．（1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式．（2）判断滴定终点的方法是．（3）计算：血液中含钙离子的浓度为多少（单位为g•mL﹣1，写出计算过程）．高三（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（4分）室温下，某溶液中由水电离产生c（H+）=10﹣13 mol．L﹣1，该溶液的溶质不可能是（）A．NaHSO4B．NaCl C．HCl D．Ba（OH）2【分析】常温下，水的离子积为1×10﹣14，由水电离产生的c（H+）等于10﹣10mol/L，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离，该溶液为酸性或者碱性溶液，据此进行判断．【解答】解：由水电离产生的c（H+）等于10﹣13mol/L，说明溶液中的溶质抑制了水的电离，Ba（OH）2、HCl、NaHSO4都能电离出氢氧根离子或氢离子，抑制水的电离；而NaCl中的钠离子和氯离子对水的电离无影响，故该溶液的溶质不可能是NaCl，故选：B。
福建龙岩、三明2025届高三10月联考化学试卷+答案
龙岩、三明地区部分高中校协作2024—2025学年第一学期十月份月考联考高三化学试题命题人、审核人：龙岩一中高三化学备课组 （考试时间：75分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量：Li-7 N -14 O-16 Al-27 P-31 Ca-40 Fe-56 Zr-91第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题。
（本大题共10小题，每小题4分，共40分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1．先秦时期的《考工记》最早记载了我国古代精炼蚕丝工艺。
“以涚水(草木灰水)沤(长时间浸泡)其丝，七日……”可除去蚕丝中的丝胶等杂质。
下列说法正确的是 A ．草木灰经水浸、分液得到涚水 B ．涚水的主要溶质是草酸钾 C ．丝胶在碱性溶液中易水解 D ．蚕丝纤维与棉纤维主要成分相同2．下列化学用语表述正确的是A ．2SO 的VSEPR 模型：B ．4NaBF 的电子式：C ．HCl 分子中σ键的电子云轮廓图：D ．基态Si 原子的价层电子轨道表示式：3．AlN 是一种半导体材料，一种制备原理是：232Al O N 3C 2AlN 3CO +++ 高温。
设AN 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确．．．的是 A ．41g AlN 的分子数为A NB ．标准状况下，11.2LN 2含π键数目为A NC ．生成1molCO ，转移电子数目为2A ND ．230.1mol Al O 溶于足量盐酸，所得溶液中3Al +数目小于A 0.2N4．下列离子方程式不正确．．．的是 A ．用FeS 除去废水中的Hg 2+：FeS +Hg 2+=Fe 2+ +HgSB ．用惰性电极电解饱和食盐水：2222Cl :2Cl 2H O Cl H 2OH −−+↑+↑+电解C ．向182H O 中投入22Na O 固体：181822222H O 2Na O 4Na 4OH O −++=++↑D ．向氨水中加入少量氯化银：)323222NH H O AgCl Ag NH Cl 2H O +−⎡⎤⋅+=++⎣⎦()323222NH H O AgCl Ag NH Cl 2H O +−⎡⎤⋅+=++⎣⎦ 5．X 、Y 为第三周期元素，Y 的最高正价与最低负价的代数和为6，二者可形成化合物 [XY 4]+[XY 6]-。
2022-2023学年全国高中高三上化学人教版月考试卷(含解析)
2022-2023学年全国高三上化学月考试卷考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 5 分 ，共计75分 ）1. 王安石的《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。
千门万户曈曈日，总把新桃换旧符”。
诗中涉及了许多化学知识。
下列说法正确的是（ ）A.“爆竹声中一岁除”中的爆竹爆炸时发生了复分解反应B.“春风送暖入屠苏”中，屠苏酒中只含有乙醇和水C.“千门万户瞳曈日”中的能量转化方式包括将太阳能转化为热能D.“总把新桃换旧符”中的桃符主要成分为纤维素，纤维素和淀粉互为同分异构体2.下列物质的性质与用途均正确且有因果关系的是（ ）选项物质性质用途有两性用作阻燃剂具有碱性用作工业制冷剂有强氧化性用作漂白剂溶液显弱酸性用作铜制线路板的蚀刻剂A.B.C.D. 3. 以下有关垃圾分类说法正确的是（ ）A.茶叶果皮属于厨余垃圾，可通过转化变为有机氮肥B.废旧玻璃属于可回收垃圾，其主要成分为新型无机非金属材料C.食品包装塑料袋属于其他垃圾，其主要成分聚氯乙烯为有机高分子化合物D.医疗废弃物属于有害垃圾，经过处理、消毒后可加工成儿童玩具4. 下列各组离子能大量共存的是（ ）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、5. 有机物（）是合成某抑制新型冠状病毒药物的原料，下列关于的说法错误的是（ ）A Al(OH)3B NH 3C NaClO 2DFeCl 3ABCDK +Cu 2+Na +SO 2−4SO 2−3Fe 3+SO 2−4NO −3OH −HCO −3NO −3NH +4Ba 2+Na +SO 2−4Cl−P PA.难溶于水、可溶于汽油B.一溴代物最多有种（不考虑立体异构）C.最多有个碳原子位于同一平面上D.能发生加聚反应、氧化反应6. 五种常见物质的转化关系如图所示（部分反应物及产物略去），其中、、含有某种相同的元素。
辽宁省重点高中沈阳市郊联体2024-2025学年高三上学期10月月考试题 化学含答案
辽宁省重点高中沈阳市郊联体2024～2025学年度上学期10月月考高三年级试题化学（答案在最后）命题人：考试时间75分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H 1-O 16-N 14-第Ⅰ卷选择题（45分）一、单选题（每小题只有一个正确选项，共15小题，每题3分，共45分）1．党的二十大报告指出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。
下列做法不合理的是（）。
A ．开发利用天然纤维，停止使用合成材料B ．多采用太阳能风能发电，减少火力发电C ．研发新能源汽车，降低汽油柴油消耗D ．研究开发生物农药，减少作物农药残留2．下列反应不符合哲学中“量变引起质变”观点的是（）。
A ．锌与硫酸B ．过氧化钠和2COC ．2FeBr 溶液和氯水D ．铜和硝酸3．元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。
下列物质间转化能实现的是（）。
A ．用Fe 制取3FeCl ：()()()HCl aq 3323Fe s FeCl FeCl 6H O FeCl s −−−→−−−→⋅−−→蒸发△B ．工业尾气中的2SO 处理：()()22CaCl aq O g 234SO CaSO CaSO −−−−→−−−→C ．工业制取漂白粉：饱和食盐水2Cl −−−→−−−→通电石灰乳漂白粉D ．铝土矿制铝：铝土矿()NaOH 34Na Al OH AlCl ⎡⎤−−−−→−−−−→−−−→⎣⎦过量过量盐酸电解溶液Al 4．室温下，根据下列实验操作及现象得出的实验结论正确的是（）。
选项实验操作及现象实验结论A向12mL 0.2mol L NaHS -⋅溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生乳白色浑浊非金属性：Br ＞SB向130.1mol L NaHSO -⋅溶液中滴加酸性4KMnO 溶液，溶液紫红色褪去3NaHSO 溶液具有漂白性C用洁净的嵌有铂丝的玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色该溶液中一定不含钾元素D向盛有等体积、等浓度的22H O 溶液的两支试管中分别加入0.2mL 等浓度的4CuSO 溶液和4KMnO 溶4MnO -比2Cu +的催化效果好液，加4KMnO 溶液的试管中产生气泡的速率更快A ．AB ．BC ．CD ．D5．实验改进与优化应遵循科学性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。
2022-2023学年全国高中高三下化学人教版月考试卷(含解析)
2022-2023学年全国高三下化学月考试卷考试总分：55 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 7 小题 ，每题 5 分 ，共计35分 ）1. 化学与生产、生活、科技密切相关。
下列说法错误的是（ ）A.铝合金可大量用于高铁建设B.少量苯酚可用于皮肤外用消毒C.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料D.饮用水中矿物质含量越高越有利于人体健康2. 有机物的结构为。
下列说法不正确的是（ ）A.的化学式为B.有机物与互为同分异构体C.该有机物一氯代物有三种D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色3. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.碳酸钠的水解反应：B.在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至C.向的溶液中缓慢通入标准状况下的：D.向氯化银悬浊液中加入饱和碘化钾溶液：4. 下述实验方案不能达到实验目的的是（ ）X X C 8H 8X X C +⇌HC +OO 2−3H 3O +O −3H 2pH =7:B +O ++S =BaS ↓+Oa 2+H −H +O 2−4O 4H 2100mL0.1mol/L FeBr 2224mLCl 22F +2B +2C =2F +B +4C e 2+r −l 2e 3+r 2l −A +=Agl ↓g +I −编号方案目的验证热稳定性：验证氧化性：验证浓硫酸具有脱水性和强氧化性喷泉实验验证氨气易溶于水A.B.C.D.5. 微生物燃料电池（）是一种能实现化学能直接转化为电能的装置，其基本工作原理如下图所示，其负极附着有产电微生物希瓦氏菌等。
下列说法错误的是（）A.电池放电时，电流由铂碳电极经导线流向石墨电极B.放电时正极区酸性溶液的增大C.正极区消耗氧气（标况），则电路中转移D.负极区产电微生物作催化剂，不参与氧化成的反应不移动6. 已知：锶（）与镁元素同主族，与碘元素同周期。
湖北高三高中化学月考试卷带答案解析
湖北高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
已知 氧化还原反应：2FeCl 3＋2HI=2FeCl 2＋I 2＋2HCl ；2Co(OH)3＋6HCl=2CoCl 2＋Cl 2↑＋6H 2O ； 2Fe(OH)2＋I 2＋2KOH=2Fe(OH)3＋2KI ； 3I 2＋6KOH=5KI ＋KIO 3＋3H 2O 复分解反应：2HSCN ＋K 2CO 3=2KSCN ＋CO 2↑＋H 2O ； KCN ＋CO 2＋H 2O=HCN ＋KHCO 3 热分解反应： 4NaClO 3NaCl ＋NaClO 4；NaClO 4NaCl ＋2O 2↑ 下列说法不正确的是A ．热稳定性：NaCl ＞NaClO 4＞NaClOB ．还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2＞I 2＞KIO 3C ．氧化性(酸性溶液)：FeCl 3＞Co(OH)3＞I 2D ．酸性(水溶液)：HSCN ＞H 2CO 3＞HCN2.下表中，甲、乙、丙、丁、戊分别代表一种物质，在一定条件下相邻的物质间能发生反应，不相邻物质间不能发生反应的有哪几组3.硼氢化钠(NaBH 4)为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺(熔点：-101℃，沸点：33℃)，在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。
某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO 2)为主要原料制备NaBH 4，其流程如下：下列说法不正确的是A ．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀B ．操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶C ．反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气D ．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2二、实验题1.分某化学学习小组借助下列装置(夹持装置已略)及相关试剂粗略测量空气中O 2的体积百分数。
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山东高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、填空题复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L -1的下列6种溶液的pH 值：2CH 3COOH+Na 2CO 3 = 2CH 3COONa+CO 2↑+H 2O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。
依照该规律，请判断下列反应不能成立的是___________（填编号）。
A ．CO 2+H 2O +2NaClO = Na 2CO 3+2H ClO B ．CO 2+H 2O +NaClO = NaHCO 3+HClO C ．CO 2 +H 2O +C 6H 5ONa NaHCO 3+C 6H 5OH D ．CO 2 +H 2O +2C 6H 5ONa Na 2CO 3+2C 6H 5OH E ．Na 2CO 3+C 6H 5OH NaHCO 3+C 6H 5ONa F ．CH 3COOH+NaCN = CH 3COONa+HCN(2)根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05 mol·L -1的下列5种物质的溶液中，pH 最小的是 (填编号)，其pH 值为_______(填数值)；pH 最大的是 （填编号）。
①HCN ②CH 3COOH ③HClO 4 ④HClO ⑤H 2SO 4(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。
下列转化都属于复分解反应： ①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体 请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律： 。
(4)根据(3)中结论，现将KI 溶液和AgCl 固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是 ，反应的离子方程式为 。
山东高三高中化学月考试卷答案及解析一、填空题复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
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山东高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关化学反应原理的应用叙述正确的是 （ ）A ．用明矾净水是因为Al 2+水解生成的Al （OH ）3胶粒具有很强的吸附性 B ．合成氨生成过程中，采用高温高压都是为了提高N 2、H 2转化率 C ．往铁钉镀铜时，用铜做阴极D ．电解饱和食盐水制烧碱，NaOH 在阳极区域产生2.下列操作后，溶液pH 减小的是 （ ） A ．适当升高Na 2CO 3溶液的温度 B ．往氨水中加入NH 4Cl 固体 C ．往氨水中加入CaCO 3固体 D ．用石墨作电极电解NaCl 溶液3.下图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。
观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。
以下有关解释合理（ ）A ．生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应B ．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀C ．墨水回升时，碳极反应式为：O 2 + 2H 2O + 4e —＝ 4OH —D ．具支试管中溶液pH 逐渐减小4.对于平衡体系2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ） △H<0。
下列结论中正确的是（ ） A ．若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO 2浓度变为原来的0.5倍B ．若平衡时SO 2、O 2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量这比为2：1C ．若从平衡体系中分离出SO 2，则有利于提高SO 2的转化率和加快正反应速率D ．平衡状态时SO 2、O 2、SO 3的物质的量之比一定为2：1：25.25°C 时，几种弱酸的电离常数如下弱酸化学式CH 3COOHHCNH 2S电离常数（25°C ）1．825°时，下列说法正确的是 （ ） A ．等物质的量浓度的各溶液pH 关系为：pH （CH 3COONa ）>pH （Na 2S ）>pH （NaCN ）B ．a mol/L HCN 溶液与b mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中c （Na +）>c （CN -），则a 一定大于bC ．某浓度HCN 的水溶液pH=d ，则其中c （OH -）=10-d mol/LD ．NaHS 和Na 2S 混合溶液中，一定存在c （Na +）+c （H +）===c （OH -）+c （HS -）+2c （S 2-）6.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①测定溶液的pH ，溶液显强碱性②取少量溶液中入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体③在上述溶液中再滴加Ba （NO 3）3溶液，产生白色沉淀④取上层清液继续滴加Ba （NO 3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO 3溶液，产生白色沉淀 根据实验以下推测正确的是 （ ） A ．一定有离子B ．一定有离子C ．Cl -离子一定存在 D ．不能确定HCO 离子是否存在7.下列离子方程式书写正确的是 （ ） A ．用石墨为电极电解硫酸铜溶液：Cu Cu+4HB ．泡沫灭火器工作时化学反应：C ．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：D ．过量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：8.已知某溶液中存在四种离子，其浓度大小有如下关系① ② ③ ④其中正确的是 （ ） A ．①②③B ．①②④C ．①③④D ．②③④9.向三份0.1mol/L CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、Na 2CO 3、FeCl 3固体（忽略溶液体积变化），则CH 3COO -浓度的变化依次为 （ ） A ．减小、增大、减小 B ．增大、减小、减小 C ．减小、增大、增大 D ．增大、减小、增大10.氯气溶于水达到平衡后，下列叙述正确的是 （ ） A ．再通入少量氯气，减小B ．通入少量SO 2，溶液的漂白性增强C ．加入少量固体NaOH ，一定有c （Na +）=c （Cl -）+c （ClO -）D ．该反应的离子方程式为Cl 2+H 2O=H ++Cl -+HClO11.t°C 时，某一气态平衡体系中含有X （g ）、Y （g ）、Z （g ）、W （g ）四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是 （ ）A ．升高温度，平衡常数K 一定增大B ．增大压强，W （g ）质量分数增加C ．该反应的化学反应方程式为X+2Y 2Z+2WD ．增大X （g ）浓度，平衡向逆反应方向移动12.用CH 4催化还原NO 2可以消除氮氧化物的污染。
山东高三高中化学月考试卷带答案解析
山东高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列类型的反应，一定发生电子转移的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应D ．复分解反应2.据报道，科学家已成功合成了少量的O 4，有关O 4的说法正确的是 A ．O 4的摩尔质量是64 g B ．O 4与O 2互为同位素C ．相同质量的O 4与O 3所含原子个数之比为1∶1D ．O 4与O 3、O 2都是氧元素的同分异构体3.下列叙述正确的是（ ）A ．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应B ．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应C ．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D ．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原4.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++ 4NH 3?H 2O AlO 2- + 4NH 4+ + 2H 2OB ．氧化钠与水反应：O 2—＋H 2O ＝ 2OH －C ．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3 + 2H +Ca 2++ CO 2↑+ H 2OD ．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2+ + Cl 22Fe 3+ + 2Cl -5.“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是A ．非金属单质燃烧时火焰均为无色B ．NaCl 与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同C ．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D ．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色6.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A 生成物能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D 同温同压下，在光照和点燃条件的不同 7.配制100 mL 1.0 mol ／LNa 2CO 3溶液，下列操作正确的是A ．称取10.6 g 无水碳酸钠，加入100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B ．称取10.6 g 无水碳酸钠，加入100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解C ．转移Na 2CO 3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D ．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀8.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A ．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO 3溶液反应生成CO 2B ．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解C ．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D ．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键9.下列离子化合物中，阴、阳离子个数比与其他化合物不同的是A．Na2O2B．Na2O C．Na2S D．NH4HSO410.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol 的Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为A．1.12L B．3.36L C．2.24L D．4.48L11.类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
山东高三高中化学月考试卷带答案解析
山东高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列排列顺序正确的是（ ）①热稳定性：H 2O ＞HF ＞H 2S ②原子半径：Na ＞Mg ＞O③酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4 ④结合质子能力：OH -＞CH 3COO -＞Cl - A ．①③ B ．②④ C ．①④D ．②③2.下列说法正确的是（N A 为阿伏加德罗常数的值） （ ） A ．常温常压下,1.8g D 2O 中所含的中子数为N A B ．标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为0.1N A C ．常温常压下，0.2mol O 2所含原子数为0.2N A D ．0.1mol 乙醇中含有C-H 键的数目为0.5N A3.已知：①向KClO 3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向NaI 溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色。
下列判断不正确的是（ ） A ．实验③说明KI 被氧化B ．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C ．实验①证明Cl —具有还原性D ．上述实证明氧化性：ClO 3—＞Cl 2＞I 24.X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素。
其中X 、Z 同族，Y 、Z 同周期，W 与X 、Y 既不同族也不同周期；X 原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y 的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法正确的是（ ） A ．Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2YO 4 B ．原子半径由小到大的顺序为：W ＜X ＜Z ＜ Y C ．X 与W 可以形成W 2X 、W 2X 2两种氧化物D ．Y 、Z 两元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物稳定5.若在强热时分解的产物是、、和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为（ ） A ．1:4 B ． 1:2C ． 2:1D ．4:16.下列有关物质分类或归类正确的是（ ） ①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl 2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④氧化物：CH 2O 2、CO 2、MgO 、KClO 3 ⑤同素异形体：C 60、C 70、金刚石、石墨 A ．①③④ B ．②④C ．③⑤D ．②③④7.跟Na 、Na 2O 、Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3六种物质都能发生反应的是（ ） A ．H 2O B ．CO 2 C ．Ca （OH ）2 D ．H 2SO 48.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（ ） A ．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质B ．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C ．在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中慢慢滴入BaCl 2溶液，溶液的红色逐渐褪去D ．氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用9.下列各组离子以适当比例混合，可以形成无色透明碱性溶液的是（ ）A ．Na +、 Ba 2+、OH -、SO 42-B ．Ag +、NH 4+、OH -、NO 3-C ．Mg 2+、Na +、AlO 2-、OH -D ．MnO 4-、Al 3+、SO 42-、Cl -10.下列各组离子遇到足量氨水，现象无明显不同的是（ ） A ．Mg 2+和Al 3+ B ．Fe 2+ 和Fe 3+ C ．Fe 2+和Mg 2+D ．Cu 2+和Ba2+11.下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合Ca 2+ + 2OH - + 2 HCO 3-="" CaCO 3↓+ CO 32- + 2H 2OB ．C12溶于水：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -C ．向NH 4HSO 4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全： Ba 2+ + 2OH - + NH 4+ + H ++ SO 42-="" BaSO 4↓+ NH 3·H 2O + H 2OD ．Fe 与足量的稀硝酸反应：3Fe+8H ++2NO 3-=3Fe 2++2NO↑+4H 2O12.下列实验方法或除杂方法正确的是（ ） A ．钠着火时可以用干砂土来扑灭 B ．钠也可以保存在CCl 4中C ．除去BaCO 3固体中混有的BaSO 4：加过量盐酸后，过滤、洗涤D ．除去Al 粉中混有的Mg ：加足量NaOH 溶液后，过滤、洗涤13.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ） ①澄清石灰水中通过量的CO 2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 ③向AgNO 3溶液中逐滴加入过量氨水 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A ．④ B ．③④ C ．②④D ．①③14.有关纯碱和小苏打的叙述正确的是A ．等质量的Na 2CO 3、NaHCO 3分别与足量稀H 2SO 4反应，NaHCO 3产生的CO 2多B ．等质量的Na 2CO 3、NaHCO 3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO 3消耗的盐酸多C ．向NaHCO 3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na 2CO 3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D ．Na 2CO 3和NaHCO 3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应15.下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（ ） A ．温度相同，体积相同的O 2和N 2 B ．压强相同、体积相同的N 2和O 2 C ．体积相等，密度相等的CO 和C 2H 4 D ．质量相等，密度不等的N 2和CO二、填空题1.（6分）工业盐中含有NaNO 2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g —0.5g 。
安徽高三高中化学月考试卷带答案解析
安徽高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.生产生活中处处有化学，化学是人类进步的关键。
下列表述错误的是A．汽车排放的尾气和冬季取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的一个因素B．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝C．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，二者所用原理相同D．从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁2.下列有关化学用语表示正确的是A．Na2O的电子式：B．F－的结构示意图：C．中子数为20的Ar原子：D．苯甲酸的结构简式：代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是3.用NAA．标准状况下，1.12 L戊烷所含共价键数目为0.8N AB．1 L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含N原子数为0.2N AC．2.2 gD218O与T2O的混合物中所含质子数、中子数均为N AD．25 mL 16 mol·L-1浓硫酸与13 g锌共热，转移的电子数小于0.4N A4.下列除去杂质的实验方法正确的是（）A．除去CO中混有的少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B．除去SO2中混有的CO2：可通过盛有KMnO4溶液的装置洗气C．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置D．除去SiO2中的Fe2O3：可加入NaOH溶液后过滤5.25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、B．使酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－C．0.1 mol·L－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO42－、S2－D．由水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、HCO3－6.利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是A．利用图甲装置，可快速制取氨气B．利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化D．利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性7.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
山东高三高中化学月考试卷带答案解析
山东高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.对于某些离子的检验及结论一定正确的是A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32－B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42－C ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4＋D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2＋2.增大压强对下列反应的速率无影响的是 A ．CO 2（g ）+Ca （OH ）2=CaCO 3↓+H 2O B ．H 2+I 2（g ）2HIC ．NaCl+AgNO 3=AgCl↓+NaNO 3D ．N 2+3H 2 2NH 33.反应4A （s ）+3B （g ） 2C （g ）+ D （g ），经2min ，B 的浓度减少0．6mol/L 。
对此反应速率的表示正确的是A ．用A 表示的反应速率是0．4 mol·（L·min ）-1B ．分别用B 、C 、D 表示的反应速率其比值是3：2：1 C ．在2min 末的反应速率，用B 表示是0．3 mol·（L·min ）-1 D ．在这2min 内用B 和C 表示的反应速率的值都是逐渐减小的4.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na 2S 2O 3+ H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2+S↓+H 2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是5.进行如下实验，在A 锥形瓶中放入10g 块状CaCO 3，在B 锥形瓶中放入5g 粉末状CaCO 3，分别加入50mL2mol/L 盐酸。
下图中能正确表示实验结果的是6.下列情况下，反应速率相同的是A ．等体积0．1 mol·L -1HCl 和0．1 mol·L -1 CH 3COOH 分别与等体积0．2 mol·L -1NaOH 溶液反应B ．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol·L -1HCl 反应C ．等体积等浓度HCl 和HNO 3分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应D ．等体积0．2 mol·L -1 HCl 和0．1 mol·L -1H 2SO 4与相同的石灰石反应7.在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C （s ）＋H 2O （g ）CO （g ）＋H 2（g ）不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 A ．体系的压强不再发生变化 B ．v 正（CO ）＝v 逆（H 2O ）C ．生成n mol CO 的同时生成n mol H 2D ．1 mol H —H 键断裂的同时断裂2 mol H —O 键8.升高温度，下列数据不一定同时增大的是 A ．化学反应速率vB ．弱电解质的电离平衡常数K aC ．化学平衡常数KD ．水的离子积常数K W9.对可逆反应4NH 3（g ）＋5O 2（g ）4NO （g ）＋6H 2O （g ），下列叙述中正确的是（ ） A ．达到化学平衡时4v 正（O 2）＝5v 逆（NO ）B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．化学反应速率的关系是2v 正（NH 3）＝3v 正（H 2O ）10.在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A （s ）＋2B （g ）C（g ）＋D （g ）已达平衡状态的是 A ．混合气体的压强 B ．混合气体的密度 C ．B 的物质的量浓度D ．气体的平均相对分子质量11.一定条件下，对于可逆反应X （g ）＋3Y （g ）2Z （g ），若X 、Y 、Z 的起始浓度分别为c 1、c 2、c 3（均不为零），达到平衡时，X 、Y 、Z 的浓度分别为0．1 mol/L 、0．3 mol/L 、0．08 mol/L ，则下列判断正确的是 A ．c 1∶c 2＝3∶1B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为2∶3C ．X 、Y 的转化率相等D ．c 1的取值范围为0．04 mol /L ＜c 1＜0．14 mol/L12.某温度下，向容积为2 L 的密闭反应器中充入0．10 mol SO 3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO 3的转化率为20%，则该温度下反应2SO 2（g ）＋O 2（g ）2SO 3（g ）的平衡常数为A ．3．2×103B ．1．6×103C ．8．0×102D ．4．0×10213.化学平衡常数K 的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下： 2NO （g ）N 2（g ）＋O 2（g ） K 1＝1×1030 2H 2（g ）＋O 2（g ）2H 2O （g ） K 2＝2×10812CO 2（g ）2CO （g ）＋O 2（g ） K 3＝4×10－92 以下说法正确的是A ．常温下，NO 分解产生O 2的反应的平衡常数表达式为K 1＝c （N 2）·c （O 2）B ．常温下，水分解产生O 2，此时平衡常数的数值约为5×10－80C ．常温下，NO 、H 2O 、CO 2三种化合物分解放出O 2的倾向由大到小的顺序为NO ＞H 2O ＞CO 2D ．以上说法都不正确14.某温度下，在一个2 L 的密闭容器中，加入4 mol A 和2 mol B 进行如下反应： 3A （g ）＋2B （g ）4C （s ）＋2D （g ），反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6 mol C ，则下列说法正确的是A ．该反应的化学平衡常数表达式是B ．此时，B 的平衡转化率是40%C ．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D ．增加B ，平衡向右移动，B 的平衡转化率增大15.某温度下，将2 mol A 和3 mol B 充入一密闭容器中，发生反应：a A （g ）＋B （g ）C （g ）＋D （g ）,5 min 后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K ＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率不发生变化，则 A ．a ＝3 B ．a ＝2 C ．B 的转化率为40% D ．B 的转化率为60%16.将CoCl 2溶解于盐酸中可以形成CoCl 42—，在溶液中存在下面的化学平衡：Co 2＋（aq ）＋4Cl －（aq ）CoCl 42—（aq ） ΔH ＞0 粉红色 蓝色 下列说法正确的是A ．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B ．该反应的平衡常数C ．将盛有CoCl 2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色D ．增大Cl －浓度，平衡向正反应方向移动，Co 2＋、Cl －浓度都减小二、填空题（13分）一定条件下，在体积为3 L 的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu 2O/ZnO ）：根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K ＝________，升高温度，K 值________（填“增大”“减小”或“不变”）． （2）500℃时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v （H 2）＝________用（n B 、t B 表示）（3）在其他条件不变的情况下，将处于E 点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________．a ．氢气的浓度减少b ．正反应速率加快，逆反应速率也加快c ．甲醇的物质的量增加d ．重新平衡时n （H 2）/n （CH 3OH ）增大（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu 2O ，反应体系中含少量CO 2有利于维持催化剂Cu 2O 的量不变，原因是：________________（用化学方程式表示）．三、实验题（14分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。
湖南高三高中化学月考试卷带答案解析
湖南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．电解MgCl2溶液，可制得金属镁2.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是3.用NAA．78g 苯含有C＝C双键的数目为3N AB．室温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中，溶液中的OH-离子数目为0.2N AC．0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2N AD．含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应，产生N A个SO2气体分子4.下列说法不正确的是A．铜片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解B．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体共含有3mol原子C．光纤通讯中制造光纤的基本原料是SiO2D．光照氯水有气泡逸出该气体是Cl25.下列试剂的保存方法正确的是A．氢氟酸保存在玻璃瓶中，烧碱溶液存放在带有玻璃塞的试剂瓶中B．水玻璃存放在滴瓶中，硝酸银溶液保存在无色广口瓶中。
C．少量金属钠保存在煤油中，少量白磷保存在水中。
D．液溴直接存放在棕色滴瓶中，浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中。
6.下列有关溶液组成的描述合理的是A．常温下在c(H＋)＝1×10-13mol/L的溶液中能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3B．使甲基橙试液变红的溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．使PH试纸变蓝的溶液中可大量存在Na+、K+、AlO、COD．常温下，在水电离产生的c(H＋)×c(OH-)＝1×10-24的溶液中可大量存在Fe2+、Cl－、NO3－、K+7.下列图示实验合理的是A ．图1为证明非金属性强弱：B ．图2为制备少量氧气C ．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D ．图4为制备并收集少量NO 28.X 、Y 、Z 、W 为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W 、Y 为金属元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y 、Z 位于同周期，Z 单质是一种良好的半导体。
2022-2023学年全国高中高三下化学人教版月考试卷(含解析)
2022-2023学年全国高三下化学月考试卷考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 16 小题 ，每题 5 分 ，共计80分 ）1. 下列有关金属及其合金的说法正确的是A.钢的含碳量比生铁高B.不锈钢是一种合金钢，只含金属元素C.常温下，铝不易与空气中的氧气反应，因此日常用的铝制品不需要特殊保护D.储氢材料镧镍合金能大量吸收形成金属氢化物2. 下列说法不正确的是（ ）A.胆矾、冰醋酸都是纯净物，盐酸、塑料都是混合物B.升华、石油的分馏是物理变化，天然气的燃烧、食物的腐败是化学变化C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.过滤、渗析、萃取、丁达尔效应都与粒子的大小有直接关系3. 四氧化钌是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成和．酸性介质中固体与溶液或溶液反应均可制得。
下列说法正确的是（ ）A.若与物质的量之比，则还原产物为B.与浓盐酸反应生成，转移电子数为C.酸性介质中氧化性：D.在稀硫酸环境中，与反应制备的化学方程式为4. 阿霉素是一种抗肿瘤药物，阿霉酮是生产阿霉素的中间体，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是（）A.阿霉酮分子中含有个手性碳原子B.阿霉酮分子中所有的碳原子都在同一个平面上C.阿霉酮最多可与发生取代反应D.一定条件下阿霉酮可发生氧化、加成、消去反应5. 下列由实验操作、现象得出的结论正确的是）选项（ 实验操作 现象 结论（ ）A.向某液态有机物中加入一小粒钠 有气体产生 中一定含有羧基B.向某钡盐￥溶液中通人和 有白色沉淀出现 一定是(Ru )O 4Cl 2Ru 3+N Ru a 2O 4NaClO NaClO 3RuO 4NaClO 3N Ru a 2O 41:3Cl 2RuO 411.2L Cl 2N ARu >Cl >C O 4O −3l 2N Ru a 2O 4NaClO RuO 4N Ru +NaClO +S =Ru +N S +NaCl +Oa 2O 4H 2O 4O 4a 2O 4H 231mol 2molBr 2X X NH 3SO 2Y BaCl 2C.向某有机物中加入溴水、充分振荡后静置 溴水褪色 褪色过程一定发生加成反应）向盛有的双氧水的试管中先加入|…人加入溶液快速产生气泡；的，充分反应后再加入”D.|加入溶液后，无催化分解几滴溶液{与反应生成蓝色沉淀生成蓝色沉淀}6. 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前号元素中，满足上述关系的元素共有（ ）A.对B.对C.对D.对7. 是阿伏加德罗常数的值。
2022-2023学年人教版高三下化学月考试卷含答案及解析
2022-2023学年高中高三下化学月考试卷学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：120 分考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I（选择题）一、选择题（本题共计 20 小题，每题 5 分，共计100分）1. “拥有天蓝，地绿、水净的美好家园，是每个中国人的梦想”下列做法违背该理念的是（ ）A.多植树造林B.开发绿色能源C.焚烧废旧塑料D.减少煤的燃烧2. 下列能源组合中，均属于新能源的一组是（ ）①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能．A.①②③④B.①⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥⑦⑧D.③⑤⑥⑦⑧3.下列说法不正确的是（）A.蔗糖水解生成葡萄糖B.蔗糖的水解产物能发生银镜反应C.蔗糖是多羟基的醛类化合物D.蔗糖与麦芽糖互为同分异构体4. 下列化学用语的表述正确的是（）CA.可用于考古断代的一种核素的符号：136B.氯化银的电离方程式：AgCl⇌Ag++Cl−C.氯原子的结构示意图是：D.羟基的电子式是：5. 如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠A.AB.BC.CD.D6. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.24L Cl2通入足量的水中，转移的电子数目为0.1N AB.2g由H、D、T组成的氢气中含有的质子数一定为2N AC.常温常压下，7.8g苯含有碳碳双键的数目为0.3N AD.某FeCl3溶液中，Fe3+的物质的量为a mol，则Cl−的数目大于3aN A7. 从草木灰中获取可溶性盐的实验过程中，下列操作未涉及的是（）A.B.C.D.8. 通过电解法模拟人工肾脏除去代谢产物中的尿素（分子式： CH4N2O) 的原理如下图所示。
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1． 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是A ．SO 2具有漂白性，可用SO 2漂白食物B ．明矾、二氧化氯可作水杀菌消毒剂C ．地沟油中的“油”属于油脂，用地沟油可制造肥皂D ．碳酸钠能与盐酸反应，可用碳酸钠治疗胃酸过多 2．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．在0.1moL/L 碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 N AB ．在铜与硫的反应中，1 mo1铜失去电子数2 N AC ．31 g 白磷分子中，含有的共价单键数目是N AD ．向含0.1 mol NH 4Al(SO 4) 2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗的OH －数目为0.5 N A3．分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) A ．3种 B ．4种C ．5种D ．6种4．常温下，下列有关叙述正确的是A ．pH = 8的NaY 溶液中，c (Na +) – c(Y －) = 9.9×10-7mol ·L－1B ．Na 2CO 3溶液中，233232(Na )(CO )(HCO )(H CO )c c c c +--=++ C ．pH 相等的①NH 4NO 3 ②(NH 4)2SO 4 ③NH 4HSO 4溶液中，4(NH )c +大小顺序①＞②＞③D ．10 mL pH=12的 NaOH 溶液中加入pH = 2的HA 溶液至pH = 7，则所得溶液体积一定为20 mL （忽略溶液混合时体积变化）5．下列有关电池的说法不正确的是A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池B ．锌锰干电池中，锌电极是负极C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 6．被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X 、Y 、Z 、W 、R 、T 。
其中Ⅹ、Y 、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层电子数相等，X 、Z 位于同族，Y 、Z 、R 、T 位于同周期，R 最外层电子数是次外层的3倍，T 无正价，X 与R 原子序数之和是W 的2倍。
下列说法错误的是A ．原子半径：Y ＞Z ＞R ＞TB ．气态氢化物的稳定性：W ＜R ＜TC ．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X ＞ZD ．XR 2、WR 2两种化合物中R 的化合价相同 7．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A稀硫酸 Na 2S AgNO 3与AgClK sp(AgCl)＞K sp(Ag 2S)的浊液B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸 Na 2SO 3 Ba(NO 3)溶液SO 2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸 Na 2CO 3 Na 2SiO 3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸8． (14分) 镧系金属元素鈰（Ce ）常见有+3、+4两种价态，鈰的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。
请回答下列问题： (1)雾霾中含有的污染物NO 可以被含Ce 4+的溶液吸收，生成23NO NO --、物质的量之比为1∶1，试写出该反应的离子方程式______________________________________________。
(2)用电解的方法可将上述吸收液中的2NO -转化为稳定的无毒气体，同时再生Ce 4+，其原理如图所示。
①无毒气体从电解槽的___________（填字母序号）口逸出。
②每生成标准状况下22.4 L 无毒气体，同时可再生Ce 4+_____________mol 。
(3)鈰元素在自然界中主要以氟碳鈰矿形式存在，其主要化学成分为CeFCO 3。
工业上利用氟碳鈰矿提取CeCl 3的一种工艺流程如下：①焙烧过程中发生的主要反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________。
②假设参与酸浸反应的CeO 2和CeF 4的物质的量之比为3∶1，试写出相应的化学方程式________________________________________。
③向Ce(BF 4)3中加入KCl溶液的目的是________________________________________。
④常温下，当溶液中的某离子浓度511.010mol L --≤⨯时，可认为该离子沉淀完全。
据此，在生成Ce(OH)3的反应中，加入NaOH 溶液至pH 至少达到____________时，即可视为Ce 3 +已完全沉淀。
20sp 3([Ce(OH)]) 1.010)K -=⨯⑤加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______________________________________。
9．(15分) 实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略）如下：有关物质的物理性质见下表。
物质沸点（℃）密度（g·cm－3，20℃）溶解性环己醇161.1（97.8）* 0.96 能溶于水和醚环己酮155.6（95.0）* 0.95 微溶于水，能溶于醚水100.0 1.0*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。
实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL环己醇的A中，在55 ~ 60℃进行反应。
反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95 ~ 100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。
(1)装置D的名称为____________________________。
(2)酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的0H∆<，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。
①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作为____________________________________________；②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是__________________________________________。
(3)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a．蒸馏、除去乙醚后，收集151~156℃馏分b．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层c．过滤d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液e．加人无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水①上述提纯步骤的正确顺序是________________________________________________；②B 中水层用乙醚萃取的目的是______________________________________________；③上述操作c 、d 中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有__________，操作d中，加入NaC1固体的作用是_____________________________。
(4)恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6 mL ，则环已酮的产率为_________________。
（计算结果精确到0.1%）10．(14分) 降低大气中CO 2的含量及有效地开发利用CO 2，已引起了全世界的普遍重视 (1)CO 2加氢合成DME （二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一。
①2CO 2(g) + 6H 2(g)CH 3OCH 3(g) + 3H 2O(g) 1122.4kJ mol H -∆=-某温度下，将2.0 mol CO 2(g) 和6.0 mol H 2(g)充入容积为2 L 的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中 CH 3OCH 3(g) 的物质分数变化情况如图所示，则P 1_______P 2（填“>”“<”或“=”，下同）。
若T 1、P 1，T 3、P 3时平衡常数分别为K 1、K 3，则K 1________K 3，T 1、P 1时H 2的平衡转化率为______________。
②在恒容密闭容器里按体积比为1∶3充入二氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。
当改变反应的某一个条件后，下列能说明平衡一定向逆反应方向移动的是______（填序号）。
A ．反应物的浓度增大 B ．混合气体的密度减小 C ．正反应速率小于逆反应速率 D ．氢气的转化率减小(2)将一定量的CO 2气体通入氢氧化钠的溶液中，向所得溶液中边滴加稀盐酸边振荡至过量、产生的气体与加入盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。
请回答：当加入HCl 的物质的量为 1 mol时，溶液中所含溶质的化学式__________，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系式为____________________________________。
(3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其K sp = 2.8×10－9。
CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的浓度为2×10－4 mol·L－1，则生成沉淀加入CaCl2溶液的最小浓度为___________ mol·L－1。
35．【化学——必修2：物质结构与元素周期律】(15分) 铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。
请回答下列问题：(1)画出基态Cu原子的价电子排布图__________________；(2)已知高温下Cu2O比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下Cu2O更稳定的原因_________________________________________________________________________。
(3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是____________，配体中提供孤对电子的原子是____________。
C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是__________（用元素符号表示）。
(4)铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示，则晶体铜原子的堆积方式为________________。
图1 图2(5)M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（白球代表铜原子）。
①该晶体的化学式为_________________。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于_________化合物（填“离子”、“共价”）③已知该晶体的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为_________pm（写出计算式）。
36．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：已知：(1)①的反应类型是_______________。