无机及分析化学第二次习题课2(04[1].12.)
无机及分析化学第二版习题参考答案-王元兰
2017年王元兰主编《无机及分析化学》(第二版)习题参考答案第1章 分散系统1.有两种溶液在同一温度时结冰，已知其中一种溶液为1.5 g 尿素溶于200 g 水中，另一种溶液为42.8 g 某未知物溶于l000.0 g 水中，求该未知物的相对分子质量(尿素的相对分子质量为60)。
解：根据稀溶液的依数性 Δt f =K f b 两溶液在同一温度结冰，表明它们的浓度相同， 即：(1.50/60)/(200/1000)=(42.5/M)/(1000/1000)所以：M=340 (g •mol -1)2.浓度均为0.01mol·kg -1的蔗糖、葡萄糖、HAc 、NaCl 、BaCl 2其水溶液的凝固点哪一个最高，哪一个最低？解：NaCl 、BaCl 2是强电解质，HAc 是弱电解质，蔗糖、葡萄糖是非电解质。
同浓度的化合物，其质点数大小依次为： BaCl 2﹥NaCl ﹥HAc ﹥蔗糖 = 葡萄糖故凝固点最高是蔗糖和葡萄糖，最低是BaCl 2 水溶液。
3.溶解3.24g 硫于40g 苯中，苯的沸点升高0.18K ，已知苯的K b =2.53，问硫在此溶液中的分子是由几个硫原子组成的？解：设〝硫分子〞的摩尔质量为M （g·mol -1）据Δt b =K b ·b b=b b t K ∆=53.281.0=0.32(mol·kg -1)又∵b=M 24.3×401000 ∴M=256(g·mol -1) ∵硫原子量是32， ∴硫分子是由8个硫原子组成。
4.为了防止水在仪器内结冰，可以加入甘油以降低其凝固点，如需冰点降至271K ，则在100g 水中应加入甘油多少克？（甘油分子式为C 3H 8O 3）解：甘油的摩尔质量为92（g·mol -1）据Δt f =K f ·b b=86.1271273-=1.075(mol·kg -1) ∴应加入甘油为1.075×92×100／1000=9.9克5.相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100g 水中，比较所得溶液的凝固点、沸点和渗透压。
无机及分析化学复习题及其第二章
无机及分析化学复习题（2）一、选择题1、下列哪些不是共轭酸碱对？（ ）A 、NH 4+ 、NH 3B 、HF 、F -C 、NH 3、NH 2-D 、H 3+O 、OH -2、将pH 为1.00和4.00的两种HCl 溶液等体积混合，混合液的pH 为（ ）A 、2.50B 、1.30C 、2.30D 、3.003、按照酸碱质子理论，H 2O 是何种物质（ ）A 、酸性物质B 、碱性物质C 、中性物质D 、两性物质4、把pH=3的H 2SO 4和pH=10的KOH 溶液混合，如果混合液的pH=7，则H 2SO 4和KOH 溶液的体积比是（ ）A 、1:1B 、1:2C 、1:10D 、1:205、在[Co(C 2O 4)2(en)]- 中，中心离子Co 3+的配位数为（ ）A 、3B 、4C 、5D 、66、下列关于氧化还原概念的叙述，错误的是（ ）A 、失电子的反应物，由于它的氧化数增加，因此是氧化剂B 、氧化数减少的过程，称为被氧化C 、氧化和还原必须同时发生D 、化学反应中反应物共用电子对的偏移，也称氧化还原反应7、影响氧化还原反应平衡常数数值的因素是（ ）A 、反应物和产物的浓度B 、温度C 、催化剂D 、溶液的酸度8、已知：Fe 3++e==== Fe 2+ ϕѳ=0.77V Zn 2++e====Zn ϕѳ=-0.76Fe 2++e==== Fe ϕѳ=-0.44 Al 3++e====Al ϕѳ=-1.66则上述物质中还原性最强的是（ ）A 、Zn B 、Fe 2+ C 、Fe D 、Al9、原电池（—）Zn |Zn 2+（1.0mol/L ）∥Ag +(1.0mol/L)|Ag(+)，已知ϕѳ（Ag +/Ag ）=0.88V ， ϕѳ（Zn 2+/Zn ）=-0.76V ，在298.15K 时，该电池的反应平衡常数lgK ѳ为（ ）A 、26.4B 、52.9C 、63.3D 、79.710、某温度下，CaF 2饱和溶液的浓度为3.0×10-4mol/L ，该温度下CaF 2的溶度积为（ ）A 、6.0×10-12B 、2.7×10-11C 、1.1×10-10D 、1.8×10-1111、对于2A + + 3B 4+ = 2A 4+ + 3B 2+ 这个滴定反应，计量点时的电极电位是（ ） Ａ．53ΘB ΘA ϕϕ+ B ．623ΘB ΘA ϕϕ+ Ｃ．523ΘB ΘA ϕϕ- D ．523ΘB ΘA ϕϕ+ 12、配制I 2标准溶液时，正确的是（ ）。
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一．选择题1．一化学反应系统在等温定容条件下发生一变化，可通过两条不同的途径完成：（1）放热10 kJ，做电功50 kJ；（2）放热Q,不做功，则（）A. Q =－60kJB. Q =－10 kJC. Q =－ 40kJD. 反应的Q V=－10kJ解：选 A 。
2．在 298 K，下列反应中r H mθ与r G mθ最接近的是（）A. CCl 4 (g) +2H2O (g) =CO2 (g) + 4HCl (g)B. CaO (s) +CO2 (g) =CaCO3 (s)C. Cu2+ (aq) + Zn (s) =Cu (s) + Zn2+ (aq)D. Na (s) +H2O (l) =Na+(aq)+?H 2 (g)+OH－(aq)解：选 C。
∵r G θmr H mθT r S mθ当r S mθ = 0 时 ,r G mθr H mθ∴反应 C 中反应物和生成物中无气体物质、物态也无变化，r S mθ值较小。
3．已知反应 2H2 (g)O2 (g)= 2H2O (g) 的r H mΘ483.63 kJ mol·–1，下列叙述正确的是（）A.θ483.63 kJ mol·–1 f H m (H2O,g)B. r H mθ483.63 kJ mol·–1表示Δξ= 1 mol 时系统的焓变C.rHmθ483.63 kJ mol·–12表示生成 1 mol H O (g) 时系统的焓变D. r H mθ483.63 kJ mol·–1表示该反应为吸热反应解：选 B。
A 错，根据fH mθ定义 ,H2的系数应为。
错，该方程为表示生成2O (g)1C 2 mol H O(g)时系统的焓变。
D 错， rH mθ＞ 0 时表示该系统能量的增加，该反应为吸热反应， rH mθ＜ 0 时表示该系统能量的减少，该反应为放热反应。
4．下列反应可以表示 f G mθ(CO2,g)===394.38 kJ mol -1的是（）A.C（石墨 ,s） +O2(g) ==== CO2(g)B.C（金刚石 ,s） +O2 (g) ==== CO2(g)C.C（石墨 ,s）+O2(l) ==== CO 2(l)D.C（石墨 ,s） +O2(g) ==== CO2(l)解：选 A 。
兰叶青无机及分析化学课后习题答案(所有章节)
第二章 习题解答2－10解：（1）×；（2）×；（3）√；（4）×；（5）×；（6）×；（7）×；（8）×；（9）；（10）×；（11）×2－11解：（1）敞开体系；（2）孤立体系；（3）敞开体系；2－12解：（1） Q =100kJ W=-500 kJ △U = Q + W=-400 kJ（2）Q =-100kJ W=500 kJ △U = Q + W=400 k2－13解：因为此过程为可逆相变过程，所以Q p =△H= ·mol -1W=-p 外△V ≈-n R T =-×=- kJ ·mol -1 △U = Q + W= +（-）= kJ ·mol -12－14解：（1）r m B f m Bf m 2f m f m f m 231B)3CO g Fe,s 3CO,g Fe O ,s 3393.51203(110.52)(822.2)26.77kJ mol H H H H H H -∆=ν∆=∆∆-∆+∆=⨯-⨯-⨯---=-⋅∑（（，）+2（）（）（）（）+ΘΘΘΘΘΘ（2）r m B f m Bf m 2f m 2f m f m 21B)CO g H ,g CO,g H O,g 393.510(110.52)(241.82)41.17kJ mol H H H H H H -∆=ν∆=∆∆-∆+∆=-----=-⋅∑（（，）+（）（）（）（）+ΘΘΘΘΘΘ（3）r m B f m Bf m 2f m f m 2f m 31B)6H O l NO,g 5O ,g 4NH ,g 6285.834(90.25)504(46.11)1169.54kJ mol H H H H H H -∆=ν∆=∆∆-∆+∆=⨯-⨯-⨯-⨯-=-⋅∑（（，）+4（）（）（）（）+ΘΘΘΘΘΘ2－15解：乙醇的Θm f H ∆反应r m H ∆Θ为：（4） 2C （s ，石墨）+3H 2（g ）+1/2O 2（g ）= C 2H 5OH （l ），所以：反应（4）=反应（2）×2+反应（3）×3-反应（1）r m r m r m r m -1(4)2(2)3(3)(1)2(393.5)3(571.6)(1366.7)1135.1kJ mol H H H H ∆=∆+∆-∆=⨯-+⨯---=-⋅ΘΘΘΘ对反应2C （s ，石墨）+ 2H 2（g ）+ H 2O （l ）= C 2H 5OH （l ）r m f m f m 2f m 2f m 1()(H O,l)2(H ,g)2(C,s)1135.1(285.83)2020849.27kJ mol H H H H H -∆=∆-∆-∆-∆=----⨯-⨯=-⋅乙醇ΘΘΘΘΘ虽然，该反应的r m H ∆Θ＜0（能量下降有利），但不能由r m H ∆Θ单一确定反应的方向，实际反应中还须考虑其他因素，如：混乱度、反应速率等。
无机及分析化学课后习题答案
第二章 原子结构和元素周期律 习题解答1.简单说明四个量子数的物理意义和量子化条件。
2.定性画出s, p, d 所有等价轨道的角度分布图。
3.下列各组量子数哪些是不合理的？为什么？(1)2, 1, 0n l m ===； (2)2, 2, 1n l m ===-；(3) 3, 0, 0n l m ===； (4)3, 1, 1n l m ===+；(5)2, 0, 1n l m ===-；(6)2, 3, 2n l m ===+。
解 (2)，(5)，(6)组不合理。
因为量子数的取值时要求l < n ，m ≤ l 。
4.用合理的量子数表示(1)3d 能级；(2)2p z 原子轨道；(3)4s 1电子。
解 (1)3d 能级的量子数为：n = 3，l = 2。
(2)2p z 原子轨道的量子数为：n = 2，l = 1，m = 0。
(3)4s 1电子的量子数为：n = 4，l = 0，m = 0，m s =12+。
5.在下列各组量子数中，恰当填入尚缺的量子数。
(1) n =?，l =2，m =0，m s = +1/2； (2) n =2，l =?，m =-1，m s =-1/2； (3) n =4，l =2，m =0，m s = ?； (4) n =2，l =0，m =?，m s = +1/2。
解 (1)n ≥ 3正整数； (2)l = 1； (3)m s = +½(或-½)； (4)m = 0。
6.下列轨道中哪些是等价轨道？x x x y z 2s, 3s, 3p , 4p , 2p , 2p , 2p 。
解 对氢原子： (n 相同)(x y z 2s, 2p , 2p , 2p )；(x 3s, 3p 3s ，3p x )。
对多电子原子：(n 、l 相同)(x y z 2p , 2p , 2p )。
7.下列各元素原子的电子分布式各自违背了什么原理？请加以改正。
无机及分析化学第二次习题课2（04[1].12.）
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⽆机及分析化学第⼆次习题课2（04[1].12.）⽆机及分析化学第⼆次习题课习题⼀、选择题1 . 下列离⼦中只能作碱的是( )。
(A) H2O (B) HCO3－(C) S2-(D) [Fe(H2O)6]3+2. 在⽔溶液中能⼤量共存的⼀组物质是( )。
(A) H3PO4和PO43-(B) H2PO4-和PO43-(C) HPO42-和PO43-(D) H3PO4和HPO42-3. 下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使⽤的是( )(A)0.1 mo1·L-1 HCl与0.05 mo1·L-1 NaOH等体积混合(B)0.1 mol·L-1HAc 0.1mL与0.1 mol·L-1NaAc 1L相混合(C)0.2 mol·L-1 NaHCO3与0．1 mo1·L-1NaOH等体积混合(D) 0.1 mol·L-1 NH3·H2O 1mL与0.1 mol·L-1NH4Cl 1mL及1L⽔相混合4. 由总浓度⼀定的HPO42-- PO43-缓冲对组成的缓冲溶液，缓冲能⼒最⼤的溶液pH为( )。
(A) 2.1 (B) 7.2 (C ) 7.2 ±1(D) 12.25. ①0.05 mol·L-1 NH4Cl和0.05 mol·L-1 NH3·H2O 等体积混合液；②0．05 mol·L-1HAc 和0.05 mol·L-1NaAc等体积混合液；③0.05 mol·L-1HAc溶液；④0.05 mol·L-1NaAc 溶液。
上述试液的pH由⾼到低的排列顺序是( )。
(A) ①>②>③>④(B) ④>③>②>①(C) ③>②>①>④(D) ①>④>②>③6. 已知某⼆元弱酸H2B的pK a1θ= 3.00，pK a2θ= 7．00，则pH = 3.00的0.20 mol·L-1 H2B 溶液中, c(HB-) 为( )。
南农无机及分析化学补充习题2
第二章 化学热力学基础一、选择题2-1 已知某反应在500K 时K Θ大于800 K 时的K Θ，这说明该反应 。
（A ）r m H ΘΔ>0 (B) r m H ΘΔ<0 (C) r m G ΘΔ<0 (D) r m G ΘΔ>02-2 对于放热反应：2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(g)，定压热效应Q p 和定容热效应Q v 的关系是 。
（A ） Q p =Q v (B) Q p >Q v (C) Q p <Q v Q p =Q v(D) 无法确定2-3 某个熵增大的吸热反应，它的变化方向为 。
（A ）高温非自发，低温自发。
（B ） 高温自发，低温非自发。
（C ）任何温度均自发。
（D ） 任何温度均非自发。
2-4 某物质能被测得绝对值的热力学函数为 。
（A ） 焓 （B ）内能 （C ）熵 （D ）吉布斯自由能2-5 下列反应中，反应的标准焓变为C 2H 5OH(l)的标准生成焓的反应是 。
（A ） 4C(s,石墨)+6H 2(g)+O 2(g)2C 2H 5OH(l)（B ） 2C(s,石墨)+3H 2(g)+12O 2(g)C 2H 5OH(g) （C ） 2C(s,石墨)+3H 2(g)+12O 2(g)C 2H 5OH(l)（D ） C 2H 5OH(l)2C(s,石墨)+3H 2(g)+12O 2(g) 2-6 一个体系对环境做了180J 的功，其内能减少了140J ，則体系与环境交换的热量为 。
(A) 280J (B) –280J (C) 40J (D) –40J2-7 在下列反应中放出热量最多的反应是 。
(A) CH 4(g)+2O 2(g) CO 2(g)+2H 2O(g) (B) CH 4(g)+2O 2(g) CO 2(g)+2H 2O(l)(C) CH 4(g)+32O 2(g) CO(g)+2H 2O(l)(D) CH 4(g)+ 32O 2(g) CO(g)+2H 2O(g)2-8 化学平衡常数与下列哪一因素有关 。
智慧树答案无机及分析化学2(山东联盟)知到课后答案章节测试2022年
第一章1.为测定某盐酸溶液的浓度，利用已知准确浓度的氢氧化钠溶液进行滴定操作，然后根据二者化学计量关系及消耗的氢氧化钠体积求算出盐酸溶液的浓度，这一测定方法是化学分析法。
答案:对2.按照分析对象分类，分析方法可分为无机分析法和有机分析法。
答案:对3.在分析化学中，超微量分析就是痕量成分分析。
答案:错4.分析化学的任务包括定性分析、定量分析和结构分析，当我们要测定物质的化学结构、晶体结构或者空间分布信息，这属于答案:结构分析5.测定一铁矿石中的铁含量，称取铁矿石100克，分解后测得其中含铁量为0.05%，该分析过程为答案:常量分析;微量成分分析第二章1.有效数字是指分析工作中实际能测量到的数字，每一位都是准确的。
答案:错2.从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是系统误差小。
答案:对3.系统误差是由一些不确定的偶然因素造成的。
答案:错4.系统误差具有重复性、单向性和可测性。
答案:对5.下列数据中有效数字位数错误的是答案:5.0000(1位)6.pH=12.00有效数字位数是答案:2位7.分析某样品得到四个分析数据，为了衡量其精密度的优劣，可用（）表示答案:平均偏差8.下列有关随机误差的论述中不正确的是答案:随机误差具有单向性；9.可用以减少测定过程中的随机误差的方法是答案:增加平行试验的次数10.滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样答案:0.2g11.关于可用于减少系统误差的方法错误的是答案:增加平行试验的次数12.空白试验所得的空白值是指答案:不加试样，按照分析试样时同样的手续进行分析，所得的测定值；13.下列测定过程造成的误差不属于系统误差的是答案:配制溶液过程中，称量样品时，少量样品洒落到天平内；14.下列有关精密度和偏差的论述中正确的是答案:标准偏差比平均偏差表示分析结果更可靠第三章1.化学计量点和滴定终点之间的差值称为终点误差。
无机及分析化学习题答案第二章
第二章 化学热力学基础习题2-1 什么叫状态函数？什么叫广度性质？什么叫强度性质？答：体系的性质，如物质的量、温度、体积、压力等，可以用来描述体系的状态。
体系的性质是由体系的状态确定的，这些性质是状态的函数，称为状态函数。
具有加和性的性质称为广度性质；不具有加和性的性质称为强度性质。
习题2-2 自发过程的特点是什么？答：在孤立体系中，变化总是自发地向熵增加的方向进行，即向混乱度增加的方向进行。
不做非体积功的封闭体系中，定温定压条件下，变化总是自发的向着自由能降低的方向进行。
习题2-3 什么叫混乱度？什么叫熵？它们有什么关系？答：混乱度Ω是体系的微观状态数。
熵S 是量度混乱度的状态函数，S = k ln Ω习题2-4 什么是自由能判据？它的应用条件是什么？答：在定温定压不做非体积功条件下，自由能降低的过程可以自发进行；自由能不变的过程是可逆过程。
自由能判据适用于封闭体系、定温定压过程。
习题2-5 298K 时6.5g 液体苯的弹式量热计中完全燃烧，放热272.3kJ 。
求该反应的θm r U ∆和θm r H ∆。
解：)(O H 3)(CO 6O 215)(H C 22266l g l +=+∑-=+-=5.16215)g (ν mol 785.610=--=M mξ 1θmr θm r V molkJ 6.3267kJ3.272-⋅-=∆-=∆⋅==∆U U Q U ξ1133θm r θm r mol kJ 3.3271mol J 103.3271298314.8)5.1(106.3267)g (--⋅-=⋅⨯-=⨯⨯-+⨯-=+∆=∆∑RTU H ν习题2-6 298K 、标准状态下HgO 在开口容器中加热分解，若吸热22.7kJ 可形成Hg(l)50.10 g ，求该反应的θm r H ∆，若在密封的容器中反应，生成同样量的Hg(l)需吸热多少？解： )g (O 21)l (Hg )(HgO 2+=s5.0)g (=∑νmol 6.20010.5010=--=M mξ 1m p,θm r molkJ 84.90250.0/71.22/-⋅===∆ξQ H113θm r θm r mol kJ 601.89mol J 89601298314.85.01084.90)g (--⋅=⋅=⨯⨯-⨯=-∆=∆∑RTH U νkJ40.22250.0601.89m v,=⨯=⨯=ξQ Q v习题2-7 已知298K 、标准状态下 （1）Cu 2O(s ）+12O 2(g ）ᆖ2CuO(s ） )1(θm r H ∆= -146.02kJ·mol -1 （2）CuO （s ）+Cu(s ）ᆖ Cu 2O(s ） )2(θm r H ∆= -11.30 kJ·mol -1 求（3）CuO(s ）ᆖ Cu(s ）+12O 2(g ）的θm r H ∆ 解： ））得（（）（321-- CuO(s)ᆖ Cu(s ）+12O 2(g ） θθθr m r m r m -1Δ(3)=Δ(1)-Δ(2)=-(-146.02)-(-11.30)=157.32kJ mol∴⋅H H H习题2-8 已知298K 、标准状态下（1）Fe 2O 3（s ）+3CO （g ）ᆖ2Fe （s ）+3CO 2（g ）)1(θm r H ∆= -24.77 kJ·mol -1 （2）3Fe 2O 3（s ）+CO （g ）ᆖ2Fe 3O 4（s ）+CO 2（g ）)2(θm r H ∆= -52.19 kJ·mol -1 （3）Fe 3O 4（s ）+CO （g ）ᆖ3FeO （s ）+CO 2（g ）)3(θm r H ∆=39.01 kJ·mol -1 求 （4）Fe （s ）+CO 2（g ）ᆖFeO （s ）+CO （g ）的θm r H ∆。
无机及分析化学第二版习题参考答案-王元兰
2017年王元兰主编《无机及分析化学》(第二版)习题参考答案第1章 分散系统1.有两种溶液在同一温度时结冰，已知其中一种溶液为1.5 g 尿素溶于200 g 水中，另一种溶液为42.8 g 某未知物溶于l000.0 g 水中，求该未知物的相对分子质量(尿素的相对分子质量为60)。
解：根据稀溶液的依数性 Δt f =K f b 两溶液在同一温度结冰，表明它们的浓度相同， 即：(1.50/60)/(200/1000)=(42.5/M)/(1000/1000) 所以：M=340 (g •mol -1)2.浓度均为0.01mol·kg -1的蔗糖、葡萄糖、HAc 、NaCl 、BaCl 2其水溶液的凝固点哪一个最高，哪一个最低？解：NaCl 、BaCl 2是强电解质，HAc 是弱电解质，蔗糖、葡萄糖是非电解质。
同浓度的化合物，其质点数大小依次为： BaCl 2﹥NaCl ﹥HAc ﹥蔗糖 = 葡萄糖 故凝固点最高是蔗糖和葡萄糖，最低是BaCl 2 水溶液。
3.溶解3.24g 硫于40g 苯中，苯的沸点升高0.18K ，已知苯的K b =2.53，问硫在此溶液中的分子是由几个硫原子组成的？解：设〝硫分子〞的摩尔质量为M （g·mol -1）据Δt b =K b ·b b=b bt K ∆=53.281.0=0.32(mol·kg -1)又∵b=M24.3×401000 ∴M=256(g·mol -1)∵硫原子量是32， ∴硫分子是由8个硫原子组成。
4.为了防止水在仪器内结冰，可以加入甘油以降低其凝固点，如需冰点降至271K ，则在100g 水中应加入甘油多少克？（甘油分子式为C 3H 8O 3）解：甘油的摩尔质量为92（g·mol -1）据Δt f =K f ·b b=86.1271273-=1.075(mol·kg -1)∴应加入甘油为1.075×92×100／1000=9.9克5.相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100g 水中，比较所得溶液的凝固点、沸点和渗透压。
无机及分析化学-第2章_化学热力学初步-部分习题解答
-241.8
188.7
(1)25℃ ΔrGmθ =68.2+(-228.6)-(-168.6)=8.2 KJ/mol>0
正向反应不自发 360℃ ΔrHmθ=52.3+(-241.8)-(-235.3)=45.8 KJ/mol
ΔrSmθ= 219.4+ 188.7 -282 =126.1 JK-1mol-1 (2)ΔrGmθ =ΔrHmθ -TΔrSmθ= 45.8- 633× 126.1×10-3 =-34.02 KJ/mol <0 正向反应自发
m
K
1
rSm
218 . 8 1000 190 . 3
1150
K
P43 24 解： • （1）标准态下
rG m
θ
vi f G m
10 f G m ( H 2 O （ g)） f G m Na 2 S O 4） f G m Na 2 S O 4 10 H 2 O ） （ （ - 2286 (-1267 ) ( 3644 ) 91 kJ/mol 0
• (3)
T
45 . 8 10 J mol
3
1 1
126 . 1 J mol
1
K
363 K
P43 21
解： （1）
f H m /( kJ mol
S m /( J mol
θ 1
C 2 H 5 OH (l) C 2 H 5 OH (g)
1
θ
)
-277.6
的反应都能自发进行；
θ
（4）错，温度高于0K时 （5）错，如反应
无机及分析化学II考试题
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
√
×
×
×
×
√
×
×
×
×
二、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
C或D
D
D
B
C
D
A
C
题号
11
12
13
14
15
16Leabharlann 17181920
答案
C
C
B
B
A
A
C
C
D
B
三、填空题
题号
1
2
3
4
5
答案
2
4
2
5.23%
1.15%或1.1%
题号
6
7
8
9
10
答案
滴定终点
终点误差
偏高
NH4SCN或KSCN
A．增加称样量B．提高分析人员水平C．进行仪器校准D．增加平行试验次数
2、用25mL移液管移出的溶液的体积应记录为（）。
A．25mLB．25.0 mLC．25.00mLD．25.000 mL
3、下列有关指示剂误差的叙述中正确的是（）。
A．以NaOH溶液滴定HCl溶液时，用甲基橙作指示剂所引起的指示剂误差为正误差。
8、试剂空白就是与显色反应同样的条件取同样的溶液，不加显色剂所制备的参比溶液。（）
9、pH玻璃电极的电极电势是玻璃膜内外两相界电势之差。（）
10、浓度相等的A、B两物质溶液，用分光光度法在同一波长下测定，其摩尔吸光系数一定相等（）。
无机及分析化学(下)_华东师范大学2中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机及分析化学（下）_华东师范大学2中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.答案:2.答案:3.答案:4.答案:5.答案:6.答案:7.答案:8.答案:9.答案:10.答案:11.答案:12.答案:13.答案:14.答案:15.答案:16.答案:17.答案:18.答案:19.答案:20.答案:21.下列成对元素中化学性质最相似的是答案:Be和Al22.下列化合物中，键的离子性最小的是答案:LiCl23.下列碳酸盐中，热稳定性最差的是答案:24.下列含氧酸中属于一元酸的是答案:25.硫酸铜溶液呈蓝色，是由于它吸收了白光中的答案:黄色光26.答案:527.多元弱酸解离的特点是（）和（）。
答案:分步解离解离常数大小逐级递减28.答案:强度浓度29.答案:2800030.答案:酸效应干扰离子效应31.答案:32.答案:系统33.答案:0.40734.答案:2 21.535.滴定分析中，借助指示剂颜色突变即停止滴定称为________，指示剂变色点和理论上的化学计量点之间存在的差异而引起的误差称为________。
答案:滴定终点终点误差36.同离子效应使难溶电解质的溶解度________答案:减小37.盐效应使难溶电解质的溶解度_________。
答案:增大38.间接碘法中加入淀粉指示剂的适宜时间是答案:滴定至近终点时39.核外电子分布的一般规则有_________、__________、___________。
答案:能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则40.在浓度均为0.01mol/L的HCl、、NaOH和四种水溶液中，和离子浓度的乘积均相等。
答案:正确41.对一个化学反应来说，反应活化能越大，反应速率就越快。
答案:错误42.在物质组成的测定中，系统误差决定测定结果的准确度。
答案:正确43.温度能影响反应速率，是因为它能改变反应的活化能。
答案:错误44.向饱和溶液中加入固体，会使溶解度降低，溶度积减小。
无机及分析化学第2阶段测试题
无机及分析化学第2阶段测试题LT江南大学现代远程教育第二阶段测试卷考试科目:《无机及分析化学》（总分100分）时间：90分钟__________学习中心（教学点）批次：层次：专业：学号：身份证号：姓名：得分：（第5章沉淀的形成与沉淀平衡，第6章电化学基础与氧化还原平衡，第7章原子结构）（本课程计算涉及开方、乘方和对数等数学运算，故参加本课程的考试时必须携带计算器）一、填空题（30分，每空1分）1．CaCO3沉淀中加入HAc溶液，有现象，其离子反应方程式是。
2．Kθsp称为难溶电解质的溶度积常数，该常数大小与和有关。
3．在CaCO3（K spΘ= 3.36×10-9），CaF2(K spΘ= 3.45×10-11)，Ca3(PO4)2(K spΘ= 2.07×10-33)这些物质的饱和溶液中，Ca2+浓度由大到小的顺序为_________。
4．在原电池中流出电子的电极为________，在正极发生的是________反应，原电池可将________能转化为________能。
5．反应Cl2 (g) + 2Br－(s)2Cl－(eq) + Br2 (l)与Br2 (l) + 2I－(eq)2Br－(eq)+ I2 (s)均正向进行，其中最弱的还原剂为________它所在的氧化还原电对为，最强的还原剂为________，它所在的氧化还原电对为。
6．第三能级组包括________类原子轨道，分别是，，共有个原子轨道。
7．第四电子层有4个电子的某元素，其原子序数是________，价电子构型为，该元素属第________周期、________族，为（金属或非金属）元素，最高氧化数为。
8．第四周期有________种元素，这是因为第______能级组有类原子轨道，分别为，，，最多可容纳_______个电子。
二、选择题（16分，每题2分）1.难电离的HgCl2在水中的溶解度（mol·L-1）与其饱和溶液中下列物质的浓度最接近的是（）（A）. Hg2+离子（B）. Cl－离子（C）. HgCl+离子（D）. HgCl2分子2．向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是( )(A)．AgCl的溶解度增大(B)．AgCl的溶解度、Kθsp均不变(C)．AgCl的Kθsp增大(D)．AgCl的溶解度、Kθsp增大3. BaSO4的相对分子质量为233，Kθsp= 1×10-10，把1 m mol BaSO4置于10L 水中，有多少克BaSO4尚未溶解？（）（A）. 2.1g （B）.0.21g（C）. 0.021g （D）.0.0021g4．下列化合物中，碳原子的氧化数为－3的是( )4．（6分）已知 E θ(Co 3+/ Co 2+)＝1.83V ， E θ(Co 2+/ Co)＝-0.28V ，计算E θ(Co 3+/ Co)的值。
《无机及分析化学》1 12章习题答案
《无机及分析化学》1 12章习题答案《无机及分析化学》1-12章习题答案幻灯片1无机及分析化学题解幻灯片2第一章气体和溶液(15页)4.已知：N2:T=273k，V1=2.00ml，V2=50.0ml，P1=98.0kpa，P2=？o2:t1=333k，t2=273k，v=50.0ml，p1=53.0kpa，p2=溶液250.0vp（N2）？11?? 3.92kpapv98。
零二1333tp(o2)?12??43.5kpapt53.0?273P混合？3.92? 43.5? 47.4kpa幻灯片3第一章气体和溶液（第15页）5.500ml时：p1=101.3-5.63=95.7kpa，250ml时：p2=(95.7×500)m250=191kpa7.p(h2)=100-1.71=98.3kpa8.315?288rtn0.0493molpv98.3?1.20M0.0493? 65.4? 3.22克3.45100%?6.7%3.45?3.22幻灯片4第一章气体和溶液(15页)8.n（nh3）=560m22。
4=25.0molm（nh3）=25.0×17.0=425g=425m1425=0.298=29.8%v=1425m900=1.58lc=25.0m1。
58=15.8摩尔-19.12.011.00816.00:？1:2:140.006.6053.33tbmb0.05100.500m180gmol-1ba0.5129.00km最简单的分子式：CH2O分子式：C6H12O6幻灯片5第一章气体和溶液（第15页）kf1.86am9.9gfab?t?m?m2.00?92.1?0.100十11.凝固点由高到低排列顺序：C6H12O6CH3Coohnacl212。
kf1.86ma52.5gfab?t?m?m0.543?180?1.001052.5 100%? 4.99r。
五crt?brt180? 1.00?? 752kpa52。
无机及分析化学课后习题答案完整版
无机及分析化学课后习题答案Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】一、选择题1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）A. 蔗糖（C12H22O11）溶液 B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液C. 丙三醇（C3H8O3）溶液 D. 尿素（ (NH2)2CO）溶液解：选A。
在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。
根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。
这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。
选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（）A. NaCl溶液B. C12H22O11溶液 C. HAc溶液 D. H2SO4溶液解：选D。
电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。
即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。
此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。
3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）A. 胶团B. 电位离子C. 反离子D. 胶粒解：选D。
根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。
即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。
4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（）A. 胶体的布朗运动B. 胶体的丁铎尔效应C. 胶团有溶剂化膜D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D。
溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。
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无机及分析化学第二次习题课习题一、选择题1 . 下列离子中只能作碱的是( )。
(A) H2O (B) HCO3－(C) S2-(D) [Fe(H2O)6]3+2. 在水溶液中能大量共存的一组物质是( )。
(A) H3PO4和PO43-(B) H2PO4-和PO43-(C) HPO42-和PO43-(D) H3PO4和HPO42-3. 下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是( )(A)0.1 mo1·L-1 HCl与0.05 mo1·L-1 NaOH等体积混合(B)0.1 mol·L-1HAc 0.1mL与0.1 mol·L-1NaAc 1L相混合(C)0.2 mol·L-1 NaHCO3与0．1 mo1·L-1NaOH等体积混合(D) 0.1 mol·L-1 NH3·H2O 1mL与0.1 mol·L-1NH4Cl 1mL及1L水相混合4. 由总浓度一定的HPO42-- PO43-缓冲对组成的缓冲溶液，缓冲能力最大的溶液pH为( )。
(A) 2.1 (B) 7.2 (C ) 7.2 ±1(D) 12.25. ①0.05 mol·L-1 NH4Cl和0.05 mol·L-1 NH3·H2O 等体积混合液；②0．05 mol·L-1HAc 和0.05 mol·L-1NaAc等体积混合液；③0.05 mol·L-1HAc溶液；④0.05 mol·L-1NaAc 溶液。
上述试液的pH由高到低的排列顺序是( )。
(A) ①>②>③>④(B) ④>③>②>①(C) ③>②>①>④(D) ①>④>②>③6. 已知某二元弱酸H2B的pK a1θ= 3.00，pK a2θ= 7．00，则pH = 3.00的0.20 mol·L-1 H2B 溶液中, c(HB-) 为( )。
(A) 0.15 mol·L-1(B) 0.050 mol·L-1(C) 0.025 mol·L-1(D) 0.10 mol·L-17. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是( )。
(A)指示剂的变色范围与化学计量点完全相符(B)指示剂应在pH = 7.00时变色(C) 指示剂的变色范围应全部落在pH突跃范围之内(D) 指示剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内8. 强酸滴定弱碱，以下指示剂不能使用的是( )。
(A) 甲基橙(B) 酚酞(C) 甲基红(D) 溴甲酚绿9. 已知邻苯二甲酸氢钾的相对分子质量为204．2，用它来标定0.1 mol·L-1的NaOH溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾( )。
(A) 0.25 g左右(B) 1 g左右(C) 0.45 g左右(D) 0.1g左右10. 下列多元酸或混合酸中，用NaOH滴定出现两个突跃的是( )(A) H2S ( K a1θ= 1.3×10-7K a2θ=7.1×10-15 )(B) H2C2O4 ( K a1θ= 5.9×10-2K a2θ= 6.4×10-5 )(C) HCl + 一氯乙酸( K aθ(一氯乙酸) = 1．4×10-3 )(D) H3PO4( K a1θ= 7.6×10-3K a2θ= 6.3×10-8K a3θ=4.4×10-13 )11. 用NaOH标准溶液滴定某弱酸HA，若两者初始浓度相同，当滴至50％时，溶液pH =5.00；滴至100 %时，溶液pH = 8.00；滴至200％时，溶液pH = 12．00。
则该酸的pK aθ为( )。
(A) 5．00 (B) 7．00 (C) 8．00 (D) 12．0012. 用0．10 mol·L-1NaOH标准溶液分别滴定25．00 mL的H2SO4和HCOOH溶液，若消耗NaOH的体积相同，则这两种溶液中H2SO4和HCOOH浓度之间的关系是( )。
(A) c(HCOOH) = (H2SO4) (B) 4c(HCOOH) = (H2SO4)(C) c(HCOOH) = 2(H2SO4) (D) 2c(HCOOH) = (H2SO4)13. 已知一元弱酸HB溶液的浓度为0.1 mol·L-1, pH = 3.00, 则0.1 mol·L-1的共轭碱NaB 溶液的pH为( )。
(A) 11．00 (B) 9．00 (C) 8．50 (D) 9．5014. 以邻苯二甲酸氢钾为基准物质，标定NaOH溶液浓度，滴定前，碱式滴定管内的气泡未赶出，滴定过程中气泡消失，则会导致( )。
(A) 滴定体积减小(B) 对测定结果无影响(C) NaOH浓度偏大(D) NaOH浓度偏小15. 难溶电解质AB2的平衡反应式为AB2(S) A2+(aq) + 2B-(aq)，当达到平衡时，难溶物AB2的溶解度S与溶度积K spθ的关系为( )(A) S = (2K spθ)2(B) S = (K spθ/4)1/3(C) S = (K spθ/2)1/2(D) S = (K spθ/27)1/416. 已知K spθ(AB) = 4.0×10-10；K spθ(A2B)= 3.2×10-11，则两者在水中的溶解度关系为( )。
(A) S(AB) ＞S(A2B) (B) S(AB) ＜S(A2B)(C) S(AB) = S(A2B) (D)不能确定17. Mg(OH)2沉淀在下列哪一种情况下其溶解度最大( )。
(A)纯水中(B)在0.1 mol·L-1HCl中(C) 0.1 mol·L-1HCl NH3·H2O中(D)在0.1 mol·L-1HCl MgCl2中18. 在一混合离子的溶液中,c(C1- ) = c(Br- ) = c(I-) = 0.0001 mol·L-1,若滴加 1.0×10-5 mol·L-1AgNO3溶液，则出现沉淀的顺序为( )。
(A) AgBr ＞AgCl ＞AgI (B)AgI ＞AgCl ＞AgBr(C) AgI ＞AgBr ＞AgCl (D)AgCl ＞AgBr ＞AgI19. K spθ(AgCl) = 1.8×10-10，AgCl在0.01 mol·L-1NaCl溶液中的溶解度(mol·L-1)为( )。
(A) 1.8×10-10(B) 1.34×10-5(C) 0.001 (D) 1.8×10-820. 用佛尔哈德法测定溶液中C1-时，所选用的指示剂为( )。
(A)K2CrO4(B) 荧光黄(C) K2Cr2O7，(D) 铁铵矾21. 根据Eθ值判断下列各组离子在酸性介质中不能够共存的是( )Eθ(ClO3-/Cl-) = 1.451 V Eθ(BrO3-/Br2) = 1.482 VEθ(Fe3+/ Fe2+ ) = 0.771 V Eθ(Pb2+/ Pb) = -0.126 VEθ(Sn4+/ Sn2+ ) = 0.151 V Eθ(I2/I-) = 0.54 V(A)Br2和ClO3-(B) Fe2+和Sn4+(C) Fe2+和Pb2+(D) Sn2+和I222. 下列电对的E值不受溶液酸度影响的是( )(A) MnO4-／MnO42-(B) MnO2／Mn2+(C) S／H2S (D) O2／H2O23.已知298 K标准态下，下列反应自发正向进行：2Fe3++ Cu = Cu2++ 2Fe2+, Fe + Cu2+= Cu+ Fe2+,则反应物中最强的氧化剂和最强的还原剂分别是( )(A) Cu2+，Fe (B) Fe3+，Fe (C) Fe3+，Cu (D) Cu2+，Cu24. 现有A 、B 两个氧化还原反应，通过以下哪个条件能判断反应A 比反应B 进行得完全( )(A) E θA ＞ E θB (B) K θA ＞ K θB(C) n A E θA ＞n B E θB (D) E A ＞ E B25. 已知 E θ(MnO 4-/ MnO 2) = 1.679 V , E θ(MnO 2/ Mn ) = 1.23 V , 则E θ(MnO 4-/ Mn 2+ )为( )。
（A ）1.70V (B) 0.635V (C) 1.50V (D) 1.825V26. 已知E θ(MnO 4-/ Mn 2+ ) = 1.51 V ，E θ(Cr 2O 72-/ Cr 3+) = 1.23V ，E θ(Fe 3+/ Fe 2+ ) = 0.771 V ，E θ(S/ H 2S ) = 0.14V 。
向含有相同浓度的MnO 4-、Cr 2O 72-、Fe 3+的酸性溶液中通入H 2S ，则上面三种物质被还原的顺序为( )（A ） MnO 4-，Cr 2O 72-，Fe 3+ (B) Fe 3+，Cr 2O 72-，MnO 4-(C) Cr 2O 72-，Fe 3+，MnO 4- (D) Cr 2O 72-，MnO 4-，Fe 3+27. 已知溴在酸性介质中的电位图为E θA ／V BrO 4- 76.1 BrO 3- 49.1 HBrO 59.1Br 2 07.1Br -则下列说法不正确的是( )(A)酸性介质中，溴元素中间价态的物质均易发生歧化(B)酸性介质中，HBrO 能发生歧化(C)酸性介质中，BrO 4-能将Br -氧化为BrO 3-(D)酸性介质中，溴的含氧酸根都具有较强的氧化性28. 已知：E θ(Cu 2+/Cu + ) = 0.16 V ，E θ(Cu 2+/CuI ) = 0.86 V ，则K sp θ(CuI)为( )。
(A) 89 (B)3.5×10-18(C)1.0×10-24 (D)1.32×10-1229. 在硫酸-磷酸介质中，用K 2Cr 2O 7标准溶液滴定Fe 2+ 试样时，其化学计量点电位为0.86V ，则应选择的指示剂为( )。
(A)次甲基蓝(E θˊ= 0.36V) (B)二苯胺磺酸钠(E θˊ= 0．84V)(C)邻二氮菲亚铁(E θˊ= 1.06V) (D)二苯胺(E θˊ= 0.76V)30. 若两电对在反应中的电子转移数均为1，为使反应完全程度达到99．9％，则两电对的条件电极电势差值应为( )。
(A)0.12 V (B)0.18 V (C)0.36 V (D)0.72 V31. 某氧化还原指示剂，E θˊ= 0．84V ，对应的半反应为 Ox + 2e -Red , 则其理论变色范围为（ ）(A)0.87 V ～0.81V (B) 0.74 V ～ 0.94V(C)0.90 V ～ 0.78V (D) 1.84 V ～ 0. 16 V32. 在酸性溶液中，KBrO 3与过量的K I 反应,达到平衡的溶液中应该是（ ）(A)两电对BrO 3-／Br -与I 2／I -的电位相等(B)两电对BrO 3-／Br -与IO 3-／I -的电位相等(C)反应产物I 2与KBr 的物质的量相等(D)反应产物IO 3-与Br -的物质的量相等二、简答题1． 在酸碱滴定法中，一般都采用强酸强碱溶液作滴定剂，为什么不采用弱酸或弱碱作滴定剂呢?滴定剂的浓度大约为多少?为什么不能太稀?2． 有人试图用酸碱滴定法来测定NaAc 含量，先加入一定量过量的HCl 标准溶液，然后用NaOH 标准溶液回滴过量的HCl 溶液，上述操作正确吗? 为什么?3． 用溶度积规则解释CuS 沉淀不溶于HCl ，却溶于HNO 3。