高中学业水平考试化学必修2第二单元B

导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，C 发生还原反应。三种金属的活动性顺序是
A．A＞B＞C
B．C＞B＞A
C．A＞C＞B
D．B＞A＞C
6．下列装置中能构成原电池的是
G
G
G
G
铜
铜银
银铜
锌铜
锌
稀硫酸 A
稀硫酸 B
稀硫酸 C
7．下列关于物质及其变化的说法不．正确的是 A．各种物质都储存有化学能 B．不少的化学反应都具有可逆性 C．物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量 D．物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化
D．升高温度
12．下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是
A．实验室用 H2O2 分解制 O2，加入 MnO2 后，反应速率明显加快
B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率
C．2SO2+O2
2SO3 反应中，SO2 的转化率能达到 100%
D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取 CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快
18．（11分）已知化学能与其他形式的能可以相互转化。填写下表的空白：
化学反应方程式（例子）
能量转化形式
①
由化学能转化为热能
②Pb+PbO2+2H2SO4 放电 PbSO4+2H2O
充电
③CaCO3
CaO+CO2↑
上述反应中属于氧化还原反应的是（填序号）
。
19．（15分）根据以下提供的实验用品，设计一个原电池装置。 用品：铜片、锌片、导线、金属夹、稀硫酸、烧杯 （1）画出装置简图：
（2）电极材料和电解质溶液各是什么？ 电极材料：正极： 电解质溶液：
；负极： 。
13．下列说法正确的是
A．反应条件是加热的反应都是吸热反应
B．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
C．物质燃烧一定是放热反应
D．放热的化学反应不需要加热就能发生
14．在一定条件下，某容器中充入 N2 和 H2 合成 NH3，以下叙述正确的是
A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零
人教版必修 2 第二章《化学反应与能量》测试题（B 卷）
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分 100 分，考试时间 40 分钟。
第一部分 选择题（共 60 分）
一、单项选择题（共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。）
1．下列反应中属吸热反应的是
A．镁与盐酸反应放出氢气
B．氢氧化钠与盐酸的反应
v逆
O t1 t2
t3
ຫໍສະໝຸດ Baidu
t
第二部分 非选择题（共 40 分）
三、填空题（共 40 分） 17．（14 分）用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答： （1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，_______段收集的氢气最多。
v（H2）/mL O
F E
G 时间 t/min
D．原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应
16．右图是可逆反应 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关
系曲线，下列叙述正确的是
v
A．t1 时，只有正方向反应
B．t2 时，反应到达限度
v正
C．t2- t3，反应不再发生
D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化
10．氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH 溶液作电解液，总反
应为：2H2 + O2 ＝2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－ ＝4OH－，下列叙述不．正确的是
A．H2 通入负极区
B．O2 通入正极区
C．负极反应为 2H2 + 4OH－－4e－ ＝4H2O
D．正极发生氧化反应
二、多项选择题（共 6 小题，每小题 5 分，共 30 分。每小题至少有 2 个选项正确，少选且正确得 2
分，错选、未选不得分）
11．对于 100mL 1mol/L 盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是
A．用等量锌粒代替锌粉
B．改用 100mL 3mol/L 盐酸
C．多用 300mL 1mol/L 盐酸
1mol 降到 0.6mol，则反应速率ν(SO2)为
A．0.02mol/(L·s)
B．0.04mol/((L·s)
C．0.2mol/((L·s)
D．0.4mol/((L·s)
4．下列化学电池不易造成环境污染的是
A．锌锰电池
B．氢氧燃料电池
C．镍镉电池
D．铅蓄电池
5．A、B、C 三种金属片，把 A、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A 是负极；把 B、C 用
必修 2 第二章测验题（B 卷） 第 1页
乙醇 D
8．工业上合成氨的反应为 N2(g)+3H2(g) 的措施是
2NH3(g)，为了增大反应速率，提高经济效益，最理想
A．增大反应物的浓度
B．增大反应体系的压强
C．提高反应体系的温度
D．选择合适的催化剂
9．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是
A．双氧水中加入 1~2 滴 1mol/L FeCl3，可迅速放出气体 B．炭粉中加入 KClO3，点燃时燃烧更为剧烈 C．固态 FeCl3 和固体 NaOH 混合后，加入水能迅速产生沉淀 D．锌与稀硫酸反应中加入少量 CuSO4 溶液，反应放出 H2 的速率加快
C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后保持恒定
必修 2 第二章测验题（B 卷） 第 2页
15．下列关于原电池的叙述中，正确的是
A．原电池是将化学能转化为电能的装置
B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池
C．原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生 H2 的速率逐渐加快，其影响因素是 ，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是 。
（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（
A．蒸馏水
B．氯化钠固体
C．氯化钠溶液
D．浓盐酸
） E．降低温度
必修 2 第二章测验题（B 卷） 第 3页
C．硫在氧气中燃烧
D．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应
2．对于反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是
A．增大容器容积
B．移去部分 SO3
C．通入大量 O2
D．降低体系温度
3．在 2L 密闭容器中进行的反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，在 10 秒内反应物 SO2 的物质的量由