高一化学周练试卷及答案(三)(5.21)【苏教版必修二】

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苏教版高中化学必修二高一下学期期中考试化学试题 (3).docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理满分 100分考试时间 90 分钟命题人范旭芳复核人黄明启姓名座号成绩第Ⅰ卷（选择题，共36分）一、选择题：本题包括18小题。

每小题2分，共36分，每小题只有一个选项符合题意。

1. 决定主族元素在元素周期表中位置的是（）A ．电子层数和最外层电子数B ．次外层电子数C ．原子核内中子数D ．原子的相对原子质量2．下列化学用语，不正确的是（）A.氯化氢的电子式B. 氯原子的结构示意图+17287C. Na 2S 的电子式 Na +Na +[ ]2-S ········ D. 水分子的结构式3．下列离子半径之比大于1的是（）A . B. C. D.4．某元素X 的最高价氧化物的水化物的化学式为HXO 4，则X 的气态氢化物的化学式为（）A ．HXB ．H 2XC ．XH 3D ．XH 45.下列叙述中，不能说明金属A 比金属B 活泼的是（）A ．金属A 与酸反应更剧烈B ． A 的最高价氧化物的水化物的碱性比B 的最高价氧化物的水化物的碱性强C ． 1mol A 从酸中置换出的H 2比1 mol B 从酸中置换出的H 2多D ．常温时，A 能从水中置换出氢，而B 不能6.下列排列顺序不正确的是（）A ．粒子半径：Al 3+ < Mg 2+ < F －B ．热稳定性：HI ＞ HBr ＞ HCl ＞ HFC ．酸性： H 2SiO 3 ＜ H 3PO 4 ＜ H 2SO 4 ＜ HClO 4D ．金属性： Li ＜Na ＜K7．在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到（）A ．半导体材料B ．人畜安全的高效农药C ．催化剂D ．氟利昂的代用品8.下列物质中属于共价化合物的是（）A．Na2O2B．I2C．Na2SO4 D．HNO39．下列说法中，不正确的是（）A．原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期B．从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难C．14C和14N两种核素的质量数相同，中子数也相同D．离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子健10．下列物质属于原子晶体的是（）A.钠B.金刚石C.干冰D. NaCl11.下列过程中化学键没有被破坏的是（）A．水沸腾汽化 B．水加热到1500℃开始分解C．熔融的氯化钠 D．煤矿中瓦斯(主要成分是甲烷)遇火爆炸12．将Cl2和H2置于0.5L密闭容器中，反应20 s后，生成2.0molHCl。

h苏教版高一化学(必修2专题3)复习试卷

苏教版高一化学（必修2专题3）复习试卷测试时间：80分钟测试总分：150分班级姓名学号：得分：一、选择题(每小题只有一个正确选项每题3分，共51分)1．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。

以下解决能源问题的方法不当的是A 用木材作燃料B 用液氢替代汽油C 开发风能D 开发地热2．以下化学用语正确的是A 乙烯的结构简式CH2CH2B 乙酸的分子式C2H4O2C明矾的化学式KAlSO4·12H2O D 氯化钠的电子式Na3．1828年德国化学家乌勒从无机物制的了有机物，打破了只有从有机物取得有机物的学说，这种有机物是A．纤维素B．树脂C．橡胶D．尿素4．下列不符合当今化学研究方向的是A 发现新物质B 合成新材料C 研究化学反应的微观过程D 研究化学反应中原子守恒关系5．下列变化属于物理变化的是（）A、煤的干馏B、石油裂解C、煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等D、古代植物变成煤6．1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成分主要是（）A、CH2OHCHOHCH2OHB、CH3OHC、CH3CHOD、CH3COOH7．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A、C5H10B、C8H10C、CH4OD、C2H4Cl28．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2A、分子中C、H、O个数之比为1:2:3B、分子中C、H个数之比为1:2C、分子中可能含有氧原子D、此有机物的最简式为为CH4 9．下列说法错误的是A、石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B、含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C、煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D、煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来10．1993年的世界十大科技新闻称：中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。

苏教版高一化学必修2 全册课程同步测试题(含答案解析)

绝密★启用前苏教版高一化学必修2 全册课程同步测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。

你认为选择方法的主要依据是() A．金属在自然界的存在形式B．金属元素在地壳中的含量C．金属熔点高低D．金属阳离子得电子的能力2.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到二氧化碳、一氧化碳和水的总质量为27.6 g，其中水的质量为10.8 g，则一氧化碳的质量是()A． 1.4 gB． 2.2 gC． 4.4 gD．在2.2 g和4.4 g之间3.已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯完全氢化后的环烷烃的一氯代物有()A． 3种B． 4种C． 5种D． 6种4.下列关于元素周期表的说法正确的是( )A．有7个横行，也是7个周期B．有18个纵行，也是18个族C．短周期就是所含元素种数较少的周期D． 0族元素的化合价只有05.关于化学键的下列叙述中正确的是()A．一百多种元素可通过化学键形成众多复杂的物质B．构成单质分子的微粒一定含有化学键C．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键D．氯化钠和冰熔化过程中都无化学键的变化6.已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素原子的原子半径大于A元素原子的原子半径。

A、B、C三种元素的原子序数的关系是()A． A＞B＞CB． B＞A＞CC． C＞A＞BD． A＞C＞B7.有5种有机物：④CH3—CH===CH—CN⑤CH2===CH—CH===CH2，其中可用于合成高分子材料(结构如图所示)的正确组合为()A．①②④B．①②⑤C．②④⑤D．③④⑤8.据最新报道：我国限塑3年，少用240亿个塑料袋。

下列有关说法错误的是()A．限塑的主要意义是减少白色污染B．塑料袋的材料主要是聚乙烯、聚氯乙烯等C．聚乙烯、聚氯乙烯等塑料都是天然高分子材料D．聚乙烯是由乙烯分子通过加成反应聚合而成9.化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下列说法错误的是()A．能够节约原料和能源B．能够提高产品的产量C．能够提高经济效益D．能够提高化学反应速率10.下列关于催化剂的说法正确的是()A．任何化学反应都需要催化剂B．化学反应中的催化剂一般并不唯一C．催化剂对化学反应历程无影响D．催化剂的化学性质在反应前后会发生改变11.下列有关电化学的图示，完全正确的是()12.苯和乙烯相比较，下列叙述中不正确的是()A．它们分子中的所有原子都共平面B．都能发生加成反应C．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．都能燃烧生成二氧化碳和水13.常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。

苏教版高中化学必修二高一化学5.21.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一化学5.211、三氯甲烷(CH3Cl)又称氯仿，可作麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气(COCl2)。

其反应方程式为：2CHCl3 + O2 2COCl2 + 2HCl，为了防止事故发生，在使用前要先检验一下氯仿是否变质，检验用的最佳试剂是A.NaOH溶液B.溴水C.AgNO3D.溶液淀粉碘化钾试纸2、可燃冰是天然气与水作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。

据测定每0.1m3的固体“可燃冰”可释放20m3的甲烷气体，则下列说法不正确的是A.“可燃冰”释放的甲烷属于烃B. “可燃冰”是水变油，属于化学变化C. “可燃冰”将成为人类的后续能源D.青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”3、下列物质中，可以跟甲烷发生化学反应的是A．溴 B．强酸 C．强碱 D．高锰酸钾溶液4、在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是A．氯气与氢气反应B．氯气与甲烷反应 C．次氯酸分解D．甲烷与氧气反应5、二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库的制冷剂。

试判断二氟甲烷的结构简式有A． 4种 B. 3种 C. 2种 D. 1种6．下列说法正确的是A．石油的炼制过程都是化学变化过程B．石油分馏目的是将含碳原子数较多的烃先气化经冷凝而分离出来C．石油经过常、减压分馏、裂化等工序炼制后即能制得纯净物D．石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物7．石油催化裂化的目的是A．把相对分子质量大，沸点高的烃分子断裂为相对分子质量小，沸点低的烃分子B．只提高汽油的产量 C．只提高汽油的质量D．既提高汽油的产量又提高汽油的质量8．工业上制取大量乙烯、丙烯采用A．石油分馏 B．催化裂化 C．石油裂解 D．天然气加工9．1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下发生反应，产物中产量最多的是A．CH3Cl B．HCl C．CH2Cl2 D．CHCl310.相同条件下，相同质量的乙烯和CO具有相同的①分子数②体积③密度④原子数A．①② B．①②③ C．①②③④ D．以上都不相同11．能说明某烃分子里含有碳碳不饱和键的叙述中正确的是A．分子组成中含碳氢原子数比为1：2 B．完成燃烧生产等物质的量的CO2和H2O C．能与溴加成反应而使溴水褪色，还能使KMnO4酸性溶液褪色 D．空气中燃烧能产生黑烟12．既可用来鉴别CH4和C2H4，又可除去CH4中混有C2H4的方法是A．通入酸性KMnO4溶液中B．通入足量的溴水中 C．点燃 D．能入H2后加热13．不可能是乙烯加成产物的是A ．CH 3CH 3B ．CH 3CHCl 2C ．CH 3CH 2OHD ．CH 3CH 2Br14．制取CH 3CH 2Cl 最好采用的方法是A ．乙烷和Cl 2取代B ．乙烯和Cl 2加成C ．乙烯和HCl 加成D ．乙烯和H 2加成后再与Cl 2取代15．在1.01×105Pa 、120℃的条件下，某有机气体完全燃烧后恢复至原来的温度和压强，前后气体体积不发生变化，则该有机物可能是A ．C 3H 8B ．C 2H 4 C ．C 3H 6D ．C 2H 216．1mol C 2H 4与Cl 2完全加成，再与Cl 2彻底取代，两过程共用Cl 2A ．2 molB ．4molC ．5molD ．6mol17．标准状况下，0.56 L CH 4和C 2H 4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28g （假设C 2H 4完全被吸收），则乙烯占混合气体体积的A ．20%B ．40%C ．60%D ．80%18．两种气态烃组成的混合气体0.1mol, 完全燃烧得0.16molCO 2和3.6g 水。

苏教版高一化学必修2全册综合测试题(含答案解析)

绝密★启用前苏教版高一化学必修2全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共15小题，每小题3.0分,共45分)1.电解精炼粗铜时，下列叙述不正确的是()A．与电源正极相连的电极是粗铜板B．阴极发生反应：Cu2＋＋2e－===CuC．电解池的阳极材料为粗铜D．粗铜板上发生还原反应2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是()A．原子半径：W<X<Y<ZB．阴离子的还原性：Y>WC．图中物质的转化过程均为氧化还原反应D． a一定只由W、X两种元素组成3.下列关于甲烷的说法不正确的是()A．甲烷是一种气态氢化物B．甲烷是最简单的烃类有机物C．甲烷是氢元素质量分数含量最高的烃D．甲烷分子中碳、氢元素的质量比为1：44.关于燃料充分燃烧的下列说法不正确的是()A．空气量越多越好B．固体燃料颗粒越细越好C．气体燃料燃烧效率一般比固体燃料燃烧效率高D．温度必须达到燃料的着火点5.已知苯分子为平面正六边形的结构，下列说法中错误的是()A．苯分子中碳原子间形成的碳碳键完全相同B．苯分子中形成共价键的夹角都是120°C．苯分子中6个碳原子位于同一平面内D．苯分子中的碳原子与氢原子不在同一平面内6.下列说法中不正确的是()A．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应B．检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热C．检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中并振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解7.如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B 原子核内质子数和中子数相等。

新教材苏教版高中化学必修第二册全册课时练习题及各专题综合测验含解析

苏教版高中化学必修第二册全册课时习题专题6化学反应与能量变化.................................................................................................. - 2 - 1化学反应速率............................................................................................................... - 2 - 2化学反应的限度........................................................................................................... - 8 - 3化学反应中的热......................................................................................................... - 14 - 4化学能与电能的转化................................................................................................. - 21 - 专题综合测试................................................................................................................ - 28 - 专题7氮与社会可持续发展................................................................................................ - 37 - 1氮的固定 .................................................................................................................... - 37 - 2氨 ................................................................................................................................ - 44 - 3硝酸 ............................................................................................................................ - 51 - 4含氮化合物的合理使用............................................................................................. - 57 - 专题综合测试................................................................................................................ - 65 - 专题8有机化合物的获得与应用........................................................................................ - 73 - 1天然气的利用甲烷................................................................................................. - 73 - 2石油炼制乙烯......................................................................................................... - 81 - 3煤的综合利用苯..................................................................................................... - 88 - 4乙醇 ............................................................................................................................ - 96 - 5乙酸 .......................................................................................................................... - 104 - 6酯油脂 .................................................................................................................. - 111 - 7糖类 .......................................................................................................................... - 118 - 8蛋白质和氨基酸....................................................................................................... - 126 - 9人工合成有机化合物............................................................................................... - 133 - 专题综合测试.............................................................................................................. - 141 - 专题9金属与人类文明...................................................................................................... - 149 - 1金属的冶炼方法....................................................................................................... - 149 - 2探究铁及其化合物的转化....................................................................................... - 155 - 3金属材料的性能及应用........................................................................................... - 162 - 专题综合测试.............................................................................................................. - 169 -专题6化学反应与能量变化1化学反应速率1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8 mol/(L·s)”所表示的意思是：时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2．反应2SO2＋O2一定条件,2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为( )A．0.5 s B．2.5 sC．5 s D．10 s3．反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，在5 L密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为( )A．v(O2)＝0.01 mol/(L·s)B．v(NO)＝0.008 mol/(L·s)C．v(H2O)＝0.003 mol/(L·s)D．v(NH3)＝0.004 mol/(L·s)4．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。

苏教版高中化学必修一高一化学周练2.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一化学周练2（满分100）选择题（17×3＝51）1．下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是A.NH3B.CH4C.NaHCO3D.HClO32．对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确的是A．含氧原子的个数比为2∶3 B.含硫元素的质量比为5∶4C.含氧元素的质量比为6∶5D.含硫原子的个数比为1∶13．下列说法中正确的是A．任何一个水分子，其本身都是固体。

B.逐渐加热升温，碳酸氢铵也可体现出三态变化C.面包是固体，但在受压时体积缩小，故可以说固体易被压缩D.在水蒸气、液态水和冰中，水分子都在不停的运动4．下列说法中不正确的是A.在同温同压下，1摩尔固体或液体的体积各不相同B.在同温同压下，不同气体的摩尔体积都大致相同C.气体摩尔体积约为22.4 L/ molD.只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L/ mol5．某混合气体由N2和CH4组成，测得该混合气体在标准状况下的密度为0.82lg/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为A. 1∶1B. 1∶4C. 1 ∶2D. 2∶16．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（）A.萃取法B.结晶法C.分液法D.蒸馏法7．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。

他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。

下列说法正确的是A.化学不再是纯实验科学B.化学不再需要实验C.化学不做实验，就什么都不知道D.未来化学的方向还是经验化8．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2ml试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是A.加入少量盐酸，观察现象B.加入澄清石灰水，观察现象C.加入氯化钡溶液，观察现象D.通适量CO2气体，观察现象9．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是A.无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性B.无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液C.无色试液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Ca(OH)2D.某气体能使红色石蕊试纸变蓝，结论：该气体为NH310．下列实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中11．要除去CO2气体中所含的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．饱和石灰水D．氨水12．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

苏教版高中化学必修2综合测试卷(含答案解析版)

苏教版高中化学必修2综合测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法正确的是()A．淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解产物不同B． SO2具有氧化性，因此可用于漂白纸浆C．植物油和裂化汽油都能使溴水褪色D．对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的2.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是()A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作3.金属钛有“生物金属”之称。

下列有关的说法正确的是()A．原子中均含有22个中子B．在周期表中位置相同，都在第4纵行C．的物理性质相同D．为同一核素4.下表给出几种物质的熔、沸点：判断下列有关说法中错误的是()①MgCl2属于离子晶体②SiCl4是分子晶体③单质B可能是原子晶体④AlCl3加热能升华⑤MgCl2水溶液不能导电⑥1 500 ℃时，NaCl可形成气态分子A．仅⑤B．④⑥C．①④D．②③⑤5.纤维素被称为第七营养素。

食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。

不能用于鉴别淀粉和纤维素的方法是()A．分别加入碘水，观察颜色反应B．分别加稀硫酸煮沸，再加足量氢氧化钠溶液调至碱性，加银氨溶液加热观察有无银镜C．分别加热水溶解，观察溶解性D．放在嘴里咀嚼，有无甜味产生6.将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，可构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O；通入氧气的一极，其电极反应式为2O2＋4H2O＋8e－===8OH－。

下列叙述正确的是()A．通入甲烷的电极为正极B．正极发生氧化反应C．该燃料电池总反应为CH4＋2O2＋2OH－===CO＋3H2OD．在燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动7.下列有关葡萄糖的说法错误的是()A．葡萄糖的分子式是C6H12O6B．葡萄糖能发生银镜反应C．葡萄糖是人体重要的能量来源D．葡萄糖属于高分子化合物8.下列说法正确的是()A．非金属元素间形成的化学键一定是共价键B．不同元素间形成的化学键一定是极性键C．单质分子中的共价键一定是非极性键D．化合物中的共价键一定是极性键9.下列说法正确的是()A．金属元素的原子最外层电子数越少，则该元素的金属性越强B．同周期元素原子半径和离子半径从左到右都依次减小C．笫三周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D．第ⅠA族元素的金属性不一定比第ⅡA族元素的金属性强10.下列说法中正确的是()A． C60气化和I2升华克服的作用力相同B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．用作高温结构陶瓷材料的SiN4固体是分子晶体11.下列各组物质反应能形成离子键的是()A． H2、F2B． NO、O2C．稀硫酸、NaCl溶液D． BaCl2溶液、纯碱溶液12.乙烯(CH2===CH2)、丙烯(CH3CH===CH2)、丁烯(CH3CH2CH===CH2)等都属于烯烃，下列关于烯烃的说法不正确的是()A．分子中都含有碳碳双键B．通式为C n H2n,n≥2C．碳、氢元素的质量比为6∶1D．它们都是饱和链烃13.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是()A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键14.下列实验中，没有颜色变化的是()A．淀粉溶液中加入碘酒B．淀粉溶液中加入稀硫酸并加热C．鸡蛋清中加入浓硝酸D．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热15.在恒温恒容的条件下，能使反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是() A．减少C或D的浓度B．减少A的浓度C．减少B的浓度D．增大A或B的浓度二、填空题(共3小题)16.学习化学离不开化学实验，通过实验会使你认识化学，打开化学之门。

苏教版高一化学必修二测试题及答案全套

苏教版高一化学必修二测试题及答案全套苏教版高一化学必修二测试题及答案全套阶段质量检测(一)微观结构与物质的多样性(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列化学用语中，正确的是()A．氯化钠的电子式为B．镁的原子结构示意图为C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为D．重水的化学式为21H2O(或D2O)2．下列说法中，正确的是()A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体B．16O与18O的中子数不同，核外电子排布却相同C．稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2SD．K＋、Ca2＋、Mg2＋的离子半径依次增大，还原性依次增强3．目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C60(富勒烯)溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。

下列关于这种分子的说法中不正确的是() A．是一种新型化合物B．晶体属于分子晶体C．是两种单质组成的混合物D．相对分子质量为2 4004．据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。

试判断，116号元素位于周期表中的()A．第6周期ⅣA族B．第7周期ⅥA族C．第7周期ⅦA族D．第8周期ⅥA族5．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈6．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是()A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B．元素Z：位于元素周期表中的第3周期ⅢA族C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色7．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne 相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是()A．X的金属性比Y的金属性强B．X和Y都不能从水中置换出氢C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性弱D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高8．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C．第3周期从钠到氯，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强9．下列说法中正确的是()A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B．第3周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C．非金属元素之间只能形成共价化合物D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小10．如图所示是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B()A．B为第2周期的元素B．C为ⅥA族元素C．氢化物稳定性B>C>AD．C元素单质是化学性质最活泼的非金属单质11．(江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

苏教版高中化学必修二高一化学练习.docx

高中化学学习材料唐玲出品高一化学练习1．甲烷分子的组成和结构甲烷的化学式为________，电子式为______________，结构式为________________，结构简式为________。

甲烷分子具有__________结构，________位于中心，__________位于顶点。

2．甲烷的化学性质(用化学方程式表示)(1)与Cl 2的取代反应第一步：CH 4＋Cl 2――→光____________；第二步：______________________________；第三步：________________________；第四步：______________________________。

甲烷的四种氯代物均____溶于水，常温下，只有CH 3Cl 是________，其他三种都是________。

CHCl 3俗称________，CCl 4又叫__________，是重要的有机溶剂，密度比水_________。

(2)甲烷的氧化反应，热化学方程式为________________________________。

(3)甲烷在1500℃以上高温下分解1．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。

下列说法正确的是 A ．H 2O 的分解反应是放热反应 B ．氢能源已被普遍使用C ．2 mol H 2O 具有的总能量低于2 mol H 2和1 mol O 2的能量D ．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值解析 2H 2O =====催化剂2H 2↑＋O 2↑是吸热反应，说明2 mol H 2O 的能量低于2 mol H 2和1 mol O 2的能量。

因由水制取H 2耗能多且H 2不易贮存和运输，所以氢能源利用并未普及，但发展前景广阔。

答案 C2．2009年哥本哈根气候大会，是被称作“人类拯救地球的最后一次机会”的联合国气候变化大会。

苏教高一化学必修专题二练习题及答案解析

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题(本题包括12小题，每题4分，共48分)1)配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35±15 mg/kg 储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A.B ．碘酸钾可氧化氯化钠C ．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D ．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg/kg【解析】从食用方法可推断A 项正确，用淀粉检验I 2，而不能检验KIO 3，所以C 项错；从表中可知食用碘盐是指碘含量而不是碘酸钾含量。

【答案】 A2．常用氯气给自来水消毒。

某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是( )A ．石蕊B ．硝酸银C ．亚硫酸钠D ．氯化铝【解析】 Cl 2溶于水，一部分会发生下列反应：Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO 。

HClO 可使石蕊氧化褪色；HCl 跟AgNO 3反应：AgNO 3＋HCl===AgCl ↓＋HNO 3；Cl 2氧化Na 2SO 3：Na 2SO 3＋Cl 2＋H 2O===2HCl ＋Na 2SO 4；Cl 2不能跟AlCl 3反应。

【答案】 D3．不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是( )A ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑B ．2Na ＋Cl 2=====△2NaClC ．Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4D ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2【解析】四种基本反应类型分别是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，四种类型主要是从反应的形式上来分。

D 选项的反应，不符合四种反应类型的反应形式，又有化合价变化，故D 正确。

【答案】 D4．苹果汁是人们喜爱的饮料。

由于此饮料中含有Fe 2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。

若榨汁时加入维生素C ，可有效防止这种现象发生。

这说明维生素C 具有( )A ．氧化性B ．还原性C ．碱性D ．酸性【解析】此题考查了还原剂的还原性的相对强弱。

苏教版高中化学必修二高一下学期期末复习试题(三)

苏教版必修二高一（下）期末考试复习（三）选择题（本题共24小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．下列说法正确的是A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用2．下列实验方法合理的是A．可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等3．下列叙述正确的是A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体属电解质溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜4．某有机物小分子含有C、H、O、N等元素，该有机物可能是A．脂肪B．葡萄糖C．蛋白质D．氨基酸5．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+6．下列离子方程式正确的是A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+电解H2↑+ Cl2↑B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-水浴加热CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 3Ag↓+ H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4-＝5SO42- + 2Mn2+ + 3H2O 7．下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是A．丙烯、环丙烷 B．甲醛甲酸甲酯C．对甲基苯酚苯甲醇 D．甲酸乙醛8.下列叙述正确的是A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀9. 进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同产物的烷烃是A．(CH3)2CHCH(CH3)2 B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH2CH2CH3 D．(CH3)3CCH2CH310.下列变化规律正确的是A．NaCl MgCl2 MgO熔点由低到高B． H2O H2S H2Se分解温度及沸点都由高到低C．CO2 I2 Hg NaCl SiO2熔点由低到高D．碳化硅、单晶硅金刚石石墨熔点由低到高11．实验室测定CuSO4·5H2O晶体里结晶水的n值时，出现了三种情况：①晶体中含有受热不分解的物质②晶体尚带蓝色，即停止加热③晶体脱水后放在台上冷却，再称量。

【全套精品】苏教版高中化学必修全册同步练习题集(含答案)

苏教版 2013 年高中化学必修2全套同步练习目录原子核外电子的排布(化学苏教版必修2) (3)元素周期律(化学苏教版必修2) (7)元素周期表及其应用(化学苏教版必修2) (12)离子键(化学苏教版必修2) (18)共价键分子间作使劲(化学苏教版必修2) (23)同素异形现象同分异构现象(化学苏教版必修2) .. 27不一样种类的晶体(化学苏教版必修........................................................................ 2)31化学反响速率(化学苏教版必修2) (36)化学反响的限度(化学苏教版必修2) (41)2.2化学反响中的热量(化学苏教版必修2) (47)第二单元化学反响中的热量 (50)2.3.1 化学能转变为电能化学电源(化学苏教版必修2) (52)电能转变为化学能(化学苏教版必修2) (58)2.4太阳能、生物质能和氢能的利用(化学苏教版必修2) . 64天然气的利用甲烷(化学苏教版必修2) (67)石油炼制乙烯(化学苏教版必修2) (73)煤的综合利用苯(化学苏教版必修2) (78)乙醇(化学苏教版必修2) (82)第二单元食品中的有机化合物参照答案 (85)乙酸(化学苏教版必修2) (88)酯油脂(化学苏教版必修2) (93)糖类(化学苏教版必修2) (97)蛋白质和氨基酸(化学苏教版必修2) (101)3.3人工合成有机化合物(化学苏教版必修2) (105)第三单元人工合成有机化合物参照答案 (108)4.1化学是认识和创建物质的科学(化学苏教版必修2) (111)专题四化学科学与人类文明 (113)第一单元化学是认识和创建物质的科学 (113)4.2化学是社会可连续发展的基础(化学苏教版必修2) (114)第二单元化学是社会可连续发展的基础 (118)第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用 (119)专题一综合检测 (化学苏教版必修2) (121)专题一综合检测答案 (125)专题二综合检测 (化学苏教版必修2) (127)专题二综合检测参照答案 (130)专题三综合检测 (化学苏教版必修2) (132)专题三综合检测参照答案 (136)专题四综合检测 (化学苏教版必修2) (138)专题四综合检测参照答案 (143)原子核外电子的排布 (化学苏教版必修 2)一、单项选择题1．某元素的原子核外有3 个电子层，最外层有7 个电子，则其原子核内的质子数为()。

苏教版高一化学(必修2专题3)复习试卷(基础题)

苏教版高一化学（必修2专题3）复习试卷（基础题）一、选择题1．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。

以下解决能源问题的方法不当的是（）A 用木材作燃料B 用液氢替代汽油C 开发风能D 开发地热2．下列变化属于物理变化的是（）A、煤的干馏B、石油裂解C、煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等D、古代植物变成煤3．1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成分主要是（）A、CH2OHCHOHCH2OHB、CH3OHC、CH3CHOD、CH3COOH4、制备一氯乙烷最好采用的方法是（）5.由乙烯推测丙烯（CH3CH=CH2）的结构或性质正确的是（）C.与氯化氢加成只生成一种产物D.能发生加聚反应6．某有机物在氧气中充分燃烧，消耗O2和生成CO2和H2O的物质的量之比分别为3:2:2，则（）A、分子中C、H、O个数之比为２:６:１B、分子中C、H个数之比为２:3C、无法判断分子中是否有氧原子D、此有机物的分子式为C２H６Ｏ7．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯最好的方法是（）A．通入足量溴水中B．在空气中燃烧C．通入酸性高锰酸钾溶液中D．通入液溴中8、下列反应中，不属于取代反应的是（）A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷D．油脂在碱性条件下水解制肥皂9、等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（）A．CH4 B．C2H6C．C3H6D．C6H610、等物质的量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（）A．CH4 B．C2H6C．C3H6D．C6H611．1993年的世界十大科技新闻称：中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。

关于此物质，下列说法错误的是（）A、是烃类化合物B、常温下呈固态C、具有类似金刚石的硬度D、易被氧化12、下列说法正确的是（）A、己烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B、甲烷与庚烷互为同系物C、苯与溴水在催化剂作用下能生成溴苯D、丙烷分子中所有碳原子均在一条直线上13．我市各区准备推行使用天然气作燃料。

苏教版高中化学必修二高化学竞赛试卷

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作江苏省宿迁中学高一化学比赛试卷注意事项：①考试时间： 100 分钟②可能用的相对原子质量：试卷满分：H— 1120 分C— 12 O— 16 Na — 23 Al — 27 S— 32 Fe— 56 Cu— 64 I— 127 Ba— 137第Ⅰ卷（选择题）共52 分一、单项选择题（此题包含8 小题，每题 3 分，共24 分。

每题只有一个选项切合题意）1、以下表达正确的选项是（）A 、医疗上常用无水乙醇消毒B、硫酸铵和硫酸铜均能使鸡蛋白溶液发生盐析C、 C(石墨， s)====C( 金刚石， s)△H＞0，因此金刚石比石墨稳固D、明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，二者的作用原理不一样2、化学科学需要借助化学专用语言描绘，以下相关化学用语正确的选项是（）A 、 CO2的电子式B、 Cl －的构造表示图C、甲醛的构造简式： CH2O D 、明矾的化学式 KAlSO 4·12H2O3、双氧水（ H2O2）常温下是一种液体，难电离，易分解。

工业上常用的绿色氧化剂。

为储存和运输的方便，工业大将其转变成固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3· 3H 2O2） ,该晶体拥有 Na2CO3和 H2O2的两重性质。

由上述资料，以下说法错误的选项是（）A 、 H2O2的构造式为 H -O-O-HB 、H 2O2的氧化产物为 H2O，不产生污染物C、醋酸会使过碳酸钠无效D、向 H 2O2溶液中加入少许的FeCl3，会加速其分解4、利用合成气（H 2＋ CO）生产汽油、甲醇等已经实现了工业化，合成气也可合成醛、羧酸、酯等多种产物，以下表达正确的选项是（）①以合成气为原料的反响都是化合反响②改变合成气中CO 与 H 2的体积比，可获得不一样的产物③合成气的转变反响往常需在适合的温度和压强下经过催化达成④从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效门路⑤以合成气为原料的反响产物中不行能有烯烃或水A 、①②④B 、 ②③④C、②④⑤D 、③④⑤5、镍镉（ Ni-Cd ）可充电电池在现代生活中有宽泛应用。

高中化学专题综合测评(三)(含解析)苏教版必修2-苏教版高一必修2化学试题

专题综合测评(三)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。

)1.下列说法错误的是( )A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体解析A项，乙烷和浓盐酸不反应。

B项，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯可作食品包装材料。

C项，乙醇与水能以任意比例互溶，而溴乙烷难溶于水。

D项，乙酸与甲酸甲酯分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体。

答案 A2.除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是( )解析A项，应采取蒸馏方法；B项，应通过溴水；C项，应采取分液方法。

答案 D3.以下有关物质结构的描述正确的是( )①甲苯分子中的所有原子可能共平面②苯乙烯分子中的所有原子可能共平面③二氯甲烷分子为正四面体结构④乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面内A.①③B.②④C.①④D.②③解析由于甲苯分子中的—CH3，碳原子形成的四个键为空间四面体结构，不可能全部共面；二氯甲烷分子中C—H键与C—Cl键长度不相等，故不可能为正四面体结构。

答案 B4.分子式为C7H14O2的有机物Q，在稀硫酸中经加热可转化为乙醇与一种酸性物质，则Q的结构最多有( )A.6种B.4种C.3种D.2种解析分子式为C7H14O2的酯水解得到CH3CH2OH和C4H9COOH，丁基有4种结构，则C4H9COOH有4种结构，对应的酯Q也有4种结构。

答案 B5.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1 mol CH4含有的电子数为N AB.标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的氯原子数为0.4N AC.常温常压下，3.0 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4N AD.标准状况下，2.24 L的乙烯所含碳原子的个数为0.4N A解析CH4分子为10电子微粒，1 mol CH4含有的电子数为10N A，A项错误；标准状况下，CCl4呈液态，B项错误；因葡萄糖和冰醋酸的最简式均为CH2O，故3.0 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4N A，C项正确；标准状况下，2.24 L乙烯的物质的量为0.1 mol，故所含碳原子数为0.2N A，D项错误。

苏教版高中化学必修二高一(下)第.docx

高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年江苏省扬州市江都区大桥高级中学高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分）1．下列化学用语正确的是（）A ．HCl 的电子式：B ．氯离子的结构示意图：C ．甲烷分子的比例模型：D ．核内有8个中子的碳原子： C2．下列物质中含有离子键的是（）A ．NaB ．CO 2C ．SiO 2D ．KCl3．下列物质互为同分异构体的是（）A ．氧气和臭氧B ．正丁烷和异丁烷C ．甲烷和乙烯D ．1H 和2H4．全部由第三周期元素形成的化合物是（）A ．HFB ．NOC ．Na 2SD ．MgF 25．用N A 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A ．常温常压下，2.24LH 2O 中分子的数目为0.1N AB ．0.1mol •L ﹣1NH 4Cl 溶液中含有Cl ﹣的数目为0.1N AC ．常温下，1.7gNH 3中含有氢原子数目为0.3 N AD ．5.6g 铁粉在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2N A6．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是（）A ．NH 3和NH 4ClB ．HCl 和SiO 2C ．KCl 和KD ．CO 2和H 2O7．下列有关元素周期表的说法正确的是（）A ．元素周期表有8个主族B ．0族原子的最外层电子数均为8C ．ⅠA 族的元素全是金属元素D ．短周期是指第1、2、3周期8．元素X 的原子有3个电子层，最外层有4个电子．该元素位于周期表的（）A．第4周期ⅢA族B．第4周期ⅦA族C．第3周期ⅣB族D．第3周期ⅣA族9．元素周期表是元素周期律的具体表现形式．下列说法正确的是（）A．元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置B．同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱C．第IA元素全部是金属元素D．可在过渡元素中寻找半导体材料10．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．用此装置和表中提供的物质能完成相关实验的是（）选项a中物质b中物质c中的气体d中物质A 浓氨水CaO NH3H2OB 稀硝酸Cu NO H2OC 硫酸Na2CO3CO2NaOH溶液D 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D二、不定项选择题（每小题4分，共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．）11．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞XB．非金属性：Z＞YC．最高化合价：Z＞XD．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z12．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向铁粉中加入足量稀硝酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．NO2溶于水：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NOC．氢氧化铜与稀硝酸反应：H++OH﹣═H2OD．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O13．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1装置分离乙醇和乙酸B．用图2装置制取氨气C．用图3装置进行氨气的喷泉实验D．用图4装置进行石油的分馏实验14．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣B．K+、NH4+、OH﹣、CO32﹣C．Mg2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣D．Fe2+、H+、Cl﹣、NO3﹣15．现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.6L 2.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48L NO（标准状况）．向所得溶液中加入一定体积1.0mol/L NaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0g固体．（忽略溶液的体积变化）．下列说法正确的是（）A．该混合物中铜的质量为19.2 gB．与该混合物反应消耗的HNO3的量为1.2 molC．加入NaOH溶液的体积是800 mLD．Cu2+沉淀完全后，溶液中c（NO3﹣）为0.7 mol/L三、非选择题（共40分）16．X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素．已知：气体YX3能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，Z和X在同一主族，Q原子的最外层电子数是其周期序数的2倍．回答下列问题：（1）Z原子的结构示意图为，YX3的电子式为（用元素符号表示）．（2）Z、Q、R原子的半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）．（3）Q分别与X、Z形成的化合物类型分别为、（填离子化合物或共价化合物）．（4）能证明R的非金属性比Q强的实验事实是（填字母序号）．a．HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性强b．R2与H2化合比Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强c．H2Q的水溶液中通少量的R2气体可置换出单质Q．17．如表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑨在表中的位置，回答下列问题：族周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 01 ①2 ②③④3 ⑤⑥⑦⑧⑨（1）③、④、⑧的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号回答）．（2）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是．（用化学式回答）（3）②、⑨两种元素形成的某化合物是一种常见的有机溶剂，写出该化合物的电子式．（4）④和⑧形成的化合物属于晶体（填“离子”、“分子”、“原子”），该晶体中微粒间的作用力为．（5）②形成的单质与③形成的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式．18．以锌铜合金的废料为原料制备硫酸铜晶体（CuSO 4•5H 2O ）的部分工艺流程如图所示：（1）酸溶时，铜转化为Cu 2+的离子方程式为，锌铜合金要剪成碎片且反应过程要不断搅拌，其目的是．（2）为使酸溶后的溶液中不含NO 3﹣，配制混酸稀溶液时，应控制硫酸与硝酸的物质的量之比不小于．（3）“系列操作”为、、过滤、洗涤、干燥．（4）测定除锌后的溶液中Cu 2+离子浓度的方法为：准确量取V 1mL 除锌后的溶液于锥形瓶中，调节pH=3～4，加入过量KI ，充分反应后，滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加c mol/L Na 2S 2O 3标准溶液至恰好完全反应，消耗Na 2S 2O 3标准溶液V 2mL ．已知：2Cu 2++4I ﹣═2CuI ↓+I 2 2S 2O 32﹣+I 2═S 4O 62﹣+2I ﹣①“恰好反应”时溶液的颜色变化为． ②Cu 2+离子的物质的量浓度为 mol/L （用V 1、V 2、c 表示）．③若除锌后的溶液中仍含有NO 3﹣离子，则测定结果会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．2015-2016学年江苏省扬州市江都区大桥高级中学高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分）1．下列化学用语正确的是（）A．HCl的电子式：B．氯离子的结构示意图：C．甲烷分子的比例模型：D．核内有8个中子的碳原子： C【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；B．氯离子的核电荷数为17，不是18；C．甲烷分子中含有4个碳氢键，为正四面体结构，碳原子相对体积大于氢原子；D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．【解答】解：A．氯化氢为共价化合物，其分子中存在一个氢氯键，氯化氢正确的电子式为：，故A错误；B．氯离子的核电荷数为17、核外电子总数为18，Cl﹣的结构示意图为：，故B错误；C．甲烷中含有4个碳氢键，碳原子半径大于氢离子，为正四面体结构，甲烷分子的比例模型为：，故C正确；D．核内有8个中子的碳原子的质量数为14，该核素含有表示为：614C，故D错误；故选C．2．下列物质中含有离子键的是（）A．Na B．CO2C．SiO2D．KCl【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属族元素、碱土金属族元素和氧族、卤族元素之间易形成离子键，部分碱、大多数盐、金属氧化物和铵盐中都含有离子键，据此分析解答．【解答】解：A．Na是金属晶体，只存在金属键，故A错误；B ．二氧化碳分子中C ﹣O 原子之间只存在共价键，故B 错误；C ．二氧化硅中Si ﹣O 原子之间只存在共价键，故C 错误；D ．KCl 中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故D 正确；故选D ．3．下列物质互为同分异构体的是（）A ．氧气和臭氧B ．正丁烷和异丁烷C ．甲烷和乙烯D ．1H 和2H【考点】有机化合物的异构现象．【分析】具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个CH 2原子团、在结构与性质上相似的化合物互为同系物；同素异形体是同种元素形成的不同单质；同种元素的不同原子互为同位素，据此进行解答．【解答】解：A ．氧气和臭氧为同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，故A 错误；B ．正丁烷和异丁烷具有相同的分子式、不同结构，二者互为同分异构体，故B 正确；C ．甲烷为烷烃，乙烯为单烯烃，二者分子式不同，不属于同分异构体，故C 错误；D ．1H 和2H 为氢元素的不同原子，二者互为同位素，故D 错误；故选B ．4．全部由第三周期元素形成的化合物是（）A ．HFB ．NOC ．Na 2SD ．MgF 2【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】根据第二周期元素包括：钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩来回答．【解答】解：A 、H 是第一周期的元素的原子，氟是第二周期元素，故A 错误；B 、N 和O 是都第二周期的元素的原子，故B 错误；C 、Na 和S 均是第三周期元素的原子，故C 正确；D 、Mg 是第三周期元素的原子，而F 是第二周期元素的原子，故D 错误．故选C ．5．用N A 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A ．常温常压下，2.24LH 2O 中分子的数目为0.1N AB ．0.1mol •L ﹣1NH 4Cl 溶液中含有Cl ﹣的数目为0.1N AC ．常温下，1.7gNH 3中含有氢原子数目为0.3 N AD ．5.6g 铁粉在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A 、常温常压下水为液态；B 、溶液体积不明确；C 、求出氨气的物质的量，然后根据氨气中含3个氢原子来分析；D 、求出铁的物质的量，然后根据铁在氯气中燃烧变为+3价来分析．【解答】解：A 、常温常压下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和水分子个数，故A 错误；B 、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故B 错误；C、1.7g氨气的物质的量为0.1mol，而氨气中含3个氢原子，故0.1mol氨气中含0.3NA个氢原子，故C正确；D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁在氯气中燃烧变为+3价，故0.1mol铁燃烧后转移0.3NA 个电子，故D错误．故选C．6．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是（）A．NH3和NH4Cl B．HCl和SiO2C．KCl和K D．CO2和H2O【考点】化学键；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键，以此解答．【解答】解：A．NH3是分子晶体，NH3中只含共价键；NH4Cl是离子晶体，NH4Cl中含有离子键和共价键，故A错误；B．HCl是分子晶体，SiO2为原子晶体，故B错误；C．KCl为离子晶体，含有离子键，K为金属晶体，含有金属键，故C错误；D．H2O和CO2都是分子晶体，CO2和H2O都只含共价键，故D正确；故选D．7．下列有关元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有8个主族B．0族原子的最外层电子数均为8C．ⅠA族的元素全是金属元素D．短周期是指第1、2、3周期【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A、目元素周期表含有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族；B、稀有气体氦最外层只有2个电子；C、IA族包含碱金属与氢元素；D、短周期为第一、二、三周期．【解答】解：A、元素周期表含有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族，共有16个族，所以只有7个主族，故A错误；B、稀有气体氦最外层只有2个电子，故B错误；C、IA族包含碱金属与氢元素，氢元素属于非金属元素，故C错误；D、短周期为第一、二、三周期，故D正确；故选D．8．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子．该元素位于周期表的（）A．第4周期ⅢA族B．第4周期ⅦA族C．第3周期ⅣB族D．第3周期ⅣA族【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】周期序数等于电子层数，最外层电子数等于主族序数，由此分析解答．【解答】解：因为元素X的原子有3个电子层，所以第三周期，最外层有4个电子，所以是第ⅣA族，即第3周期ⅣA族，故选D．9．元素周期表是元素周期律的具体表现形式．下列说法正确的是（）A．元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置B．同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱C．第IA元素全部是金属元素D．可在过渡元素中寻找半导体材料【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．原子核外电子层数以及最外层电子数与周期表的周期、族有关；B．同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强；C．第IA元素H为非金属；D．半导体材料在金属和非金属的分界线寻找．【解答】解：A．电子层相同的元素排在同一横行，自左而右按核电荷数递增顺序排列，不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层增多的顺序由上而下排成纵行，故元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置，故A正确；B．同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，故B错误；C．第IA元素H为非金属，其它为金属，故C错误；D．半导体材料在金属和非金属的分界线寻找，故D错误．故选A．10．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．用此装置和表中提供的物质能完成相关实验的是（）选项a中物质b中物质c中的气体d中物质A 浓氨水CaO NH3H2OB 稀硝酸Cu NO H2OC 硫酸Na2CO3CO2NaOH溶液D 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D【考点】常见气体制备原理及装置选择．【分析】根据装置图可知所制备的气体应为固体和液体不加热制备，并用向上排空气法收集以及采用防倒吸的方法进行尾气处理，根据各选项中反应物的状态判断发生装置、气体的性质以及是否除杂等角度解答本题．【解答】解：A、氨气的密度比空气小，c装置中应该短管进，长管出，故A错误；B、铜与稀硝酸反应产生的气体为NO，NO不能用排空气法收集，水不能完全吸收，故B错误；C、硫酸可以与碳酸钠反应，生成二氧化碳，CO2气体的密度比空气大，c装置中应该长管进，短管出，剩余二氧化碳气体可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，装置符合制备、收集和吸收的要求，故C正确；D、浓盐酸与MnO2制氯气需要加热，且由于浓盐酸易挥发，所以c中收集的气体不纯净，应该在bc之间应添加除去氯化氢的装置，剩余其用氢氧化钠溶液吸收，故D错误；故选C．二、不定项选择题（每小题4分，共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．）11．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞XB．非金属性：Z＞YC．最高化合价：Z＞XD．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y 原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，结合元素性质的递变规律分析解答．【解答】解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素．A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：Z＞W＞X，故A 错误；B．同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性Y＞Z，故B错误；C．Z的最高正化合价为+6，X的最高正化合价为+5，故C正确；D．同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性W＞Z，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故D正确，故选CD．12．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向铁粉中加入足量稀硝酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．NO2溶于水：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NOC．氢氧化铜与稀硝酸反应：H++OH﹣═H2OD．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；B．反应生成硝酸和NO；C．氢氧化铜在离子反应中保留化学式；D．反应生成氢氧化铝，且一水合氨在离子反应中保留化学式．【解答】解：A．向铁粉中加入足量稀硝酸的离子反应为Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，故A错误；B．NO2溶于水的离子反应为3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO，故B正确；C．氢氧化铜与稀硝酸反应的离子反应为Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+，故C错误；D．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选B．13．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1装置分离乙醇和乙酸B．用图2装置制取氨气C．用图3装置进行氨气的喷泉实验D．用图4装置进行石油的分馏实验【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．乙醇和乙酸互溶，为溶液；B．氨气密度比空气小；C．氨气极易溶于水；D．温度计位置错误，温度计应该测量蒸气温度而不是液体温度，且冷凝管中下口为进水口、上口为出水口．【解答】解：A．乙醇和乙酸互溶，为溶液，能透过滤纸，不能用过滤分离，故A错误；B．氨气密度比空气小，可用向下排空气法收集，故B正确；C．氨气极易溶于水，可进行氨气的喷泉实验，故C正确；D．对石油进行蒸馏时，温度计测量蒸气温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝管中的水应该是下口进水、上口出水，否则易炸裂冷凝管，故D错误；故选BC．14．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣B．K+、NH4+、OH﹣、CO32﹣C．Mg2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣D．Fe2+、H+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Ba2+与SO42﹣反应生成白色沉淀而不能大量共存，故A错误；B．NH4+与OH﹣反应生成氨气而不能大量共存，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．酸性条件下Fe2+与NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误．故选C．15．现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.6L 2.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48L NO（标准状况）．向所得溶液中加入一定体积1.0mol/L NaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0g固体．（忽略溶液的体积变化）．下列说法正确的是（）A．该混合物中铜的质量为19.2 gB．与该混合物反应消耗的HNO3的量为1.2 molC．加入NaOH溶液的体积是800 mL﹣）为0.7 mol/LD．Cu2+沉淀完全后，溶液中c（NO3【考点】有关混合物反应的计算．【分析】计算出标况下4.48LNO的物质的量，根据电子守恒计算出混合物中铜的物质的量，再根据m=nM计算出铜的质量；最终得到的固体为氧化铜，根据n=计算出氧化铜的物质的量；反应消耗的硝酸为生成硝酸铜和生成NO所消耗的，根据N原子守恒计算出消耗硝酸的物质的量；铜离子完全沉淀时，溶质为硝酸钠，根据溶液中硝酸根离子的物质的量计算出氢氧化钠的物质的量，再根据c=计算氢氧化钠的浓度、硝酸根离子浓度，据此进行计算．【解答】解：标况下4.48LNO的物质的量为： =0.2mol，根据电子守恒，原混合物中含有铜的物质的量为：n（Cu）==0.3mol，其质量为：64g/mol×0.3mol=19.2g，最终得到的32.0g为氧化铜，氧化铜的物质的量为： =0.4mol，根据铜原子守恒可知，原混合物中含有CuO的物质的量为：0.4mol﹣0.3mol=0.1mol，0.6L 2.0mol/L稀硝酸中含有硝酸的物质的量为：2.0mol/L×0.6L=1.2mol，A．根据分析可知，该混合物中铜的质量为19.2g，故A正确；B．与该混合物反应的硝酸反应后生成硝酸铜和NO，根据氮原子守恒，消耗硝酸的物质的量为：0.4mol×2+0.2mol=1mol，故B错误；C．向所得溶液中加入一定体积1.0mol/L NaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，此时溶质为硝酸钠，反应后溶液中硝酸根离子的物质的量为：1.2mol﹣0.2mol=1.0mol，消耗氢氧化钠的物质的量为1.0mol，消耗氢氧化钠溶液的体积为： =1L=1000mL，故C错误；D．铁离子完全沉淀时，根据C可知，硝酸根离子的物质的量为1mol，浓度为：=0.625mol/L，故D错误；故选A．三、非选择题（共40分）能使润湿的红16．X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素．已知：气体YX3色石蕊试纸变蓝，Z和X在同一主族，Q原子的最外层电子数是其周期序数的2倍．回答下列问题：的电子式为（用元素符号（1）Z原子的结构示意图为，YX3表示）．（2）Z、Q、R原子的半径从大到小的顺序是Na＞S＞Cl （用元素符号表示）．（3）Q分别与X、Z形成的化合物类型分别为共价化合物、离子化合物（填离子化合物或共价化合物）．（4）能证明R的非金属性比Q强的实验事实是bc （填字母序号）．a．HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性强b．R2与H2化合比Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强c．H2Q的水溶液中通少量的R2气体可置换出单质Q．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，气体YX3能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则Y为N，X为H，Z和X在同一主族，则Z为Na，Q原子的最外层电子数是其周期序数的2倍，即最外层有6个电子，所以Q为S，则R为Cl，据此答题．【解答】解：X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，气体YX3能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则Y为N，X为H，Z和X在同一主族，则Z为Na，Q原子的最外层电子数是其周期序数的2倍，即最外层有6个电子，所以Q为S，则R为Cl，（1）Z为Na，Z原子的结构示意图为，NH3的电子式为，故答案为：；；（2）电子层数相同，核电荷数越多，原子半径越小，所以Na、S、Cl原子的半径从大到小的顺序是Na＞S＞Cl，故答案为：Na＞S＞Cl；（3）Q分别与X、Z形成的化合物分别为H2S、Na2S，H2S是共价化合物，Na2S是离子化合物，故答案为：共价化合物、离子化合物；（4）a．元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，HCl的水溶液酸性比H2S的水溶液酸性强，不能说明氯的非金属性比硫强，故a错误；b．元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以Cl2与H2化合比S与H2化合容易，且HCl的稳定性比H2S强，能证明氯的非金属性比硫强，故b正确；c．H2S的水溶液中通少量的Cl2气体可置换出单质S，说明Cl2的氧化性强于S，所以能证明氯的非金属性比硫强，故c正确；故选bc．17．如表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑨在表中的位置，回答下列问题：族周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 01 ①2 ②③④3 ⑤⑥⑦⑧⑨（1）③、④、⑧的原子半径由大到小的顺序为Si＞N＞O （用元素符号回答）．（2）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．（用化学式回答）（3）②、⑨两种元素形成的某化合物是一种常见的有机溶剂，写出该化合物的电子式．（4）④和⑧形成的化合物属于原子晶体（填“离子”、“分子”、“原子”），该晶体中微粒间的作用力为共价键．（5）②形成的单质与③形成的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O ．【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由元素正确周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为Si、⑨为Cl，（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；（2）同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱；（3）②、⑨两种元素形成的某化合物是一种常见的有机溶剂，该化合物为CCl4，分子中C 原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，每个Cl原子有3对孤对电子；（4）④和⑧形成的化合物为二氧化硅，属于原子晶体；（5）碳与浓硝酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化氮与水．【解答】解：由元素正确周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为Si、⑨为Cl，（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Si＞N＞O，故答案为：Si＞N＞O；（2）Na、Mg、Al同周期，自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故答案为：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；（3）②、⑨两种元素形成的某化合物是一种常见的有机溶剂，该化合物为CCl4，分子中C 原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，每个Cl原子有3对孤对电子，其电子式为：，故答案为：；（4）④和⑧形成的化合物为二氧化硅，属于原子晶体，该晶体中微粒间的作用力为共价键，故答案为：原子；共价键；（5）碳与浓硝酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化氮与水，反应方程式为：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：C+4HNO 3（浓）CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O ．18．以锌铜合金的废料为原料制备硫酸铜晶体（CuSO 4•5H 2O ）的部分工艺流程如图所示：（1）酸溶时，铜转化为Cu 2+的离子方程式为 3Cu+8H ++2NO 3﹣=3Cu 2++2NO ↑+4H 2O ，锌铜合金要剪成碎片且反应过程要不断搅拌，其目的是增大接触面积（或使反应充分或加快反应速率）．（2）为使酸溶后的溶液中不含NO 3﹣，配制混酸稀溶液时，应控制硫酸与硝酸的物质的量之比不小于 3：2 ．（3）“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．（4）测定除锌后的溶液中Cu 2+离子浓度的方法为：准确量取V 1mL 除锌后的溶液于锥形瓶中，调节pH=3～4，加入过量KI ，充分反应后，滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加c mol/L Na 2S 2O 3标准溶液至恰好完全反应，消耗Na 2S 2O 3标准溶液V 2mL ．已知：2Cu 2++4I ﹣═2CuI ↓+I 2 2S 2O 32﹣+I 2═S 4O 62﹣+2I ﹣①“恰好反应”时溶液的颜色变化为蓝色变为无色．②Cu 2+离子的物质的量浓度为 mol/L （用V 1、V 2、c 表示）．③若除锌后的溶液中仍含有NO 3﹣离子，则测定结果会偏大（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．【考点】金属的回收与环境、资源保护；"三废"处理与环境保护．【分析】根据题中流程可知，锌铜合金溶于硝酸、硫酸有混合物，硝酸根被还原为氮的氧化物，锌铜被硝酸根氧成铜离子和锌离子，除去锌离子后，将混合溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得硫酸铜晶体，（1）根据电荷守恒和元素守恒写离子方程式，一定量的物质，颗粒越小，表面积越大，可使反应速率增大，搅拌也可增大反应速率；（2）使酸溶后的溶液中不含NO 3﹣，则应使NO 3﹣全部作氧化剂；（3）根据从溶液中获得CuSO 4•5H 2O 晶体，可以通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得硫酸铜晶体；（4）①“恰好反应”时即溶液中的I 2恰好与Na 2S 2O 3完全反应；②根据反应中的各物质之间的关系可计算出Cu 2+离子的物质的量，再根据c=计算浓度； ③NO 3﹣离子具有氧化性，可与S 2O 32﹣反应．【解答】解：根据题中流程可知，锌铜合金溶于硝酸、硫酸有混合物，硝酸根被还原为氮的氧化物，锌铜被硝酸根氧成铜离子和锌离子，除去锌离子后，将混合溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得硫酸铜晶体，。