2020高考化学冲刺核心素养微专题： 3
2020年高考化学微专题复习《滴定及计算(中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定)》
滴定的拓展（氧化还原滴定、沉淀滴定）1．实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：①将2.500 g试样配成500.00 mL溶液。
②取50.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00 mL 0.101 0mol·L－1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。
③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8 mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.050 0 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4＋，消耗溶液体积为29.00 mL。
测定过程的反应方程式为2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3＝4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑；Ce4＋＋Fe2＋＝Ce3＋＋Fe3＋；试样中NaN3的质量分数为_______________。
解析：50.00 mL 0.101 0 mol·L－1(NH4)2Ce(NO3)6溶液中n[(NH4)2Ce(NO3)6]＝0.101 0 mol·L－1×50.00×10－3 L＝5.050×10－3 mol，参与第二步反应的量n[(NH4)2Fe(SO4)2]＝0.050 0 mol·L－1×29.00×10－3 L＝1.450×10－3 mol，与NaN3反应的n[(NH4)2Ce(NO3)6]＝5.050×10－3mol－1.450×10－3 mol＝3.600×10－3 mol，试样中NaN3的质量分数为(3.600×10－3 mol×10×65 g/mol)/2.500 g ×100%＝93.60%。
答案：93.60%(0.9360)2．(2019·全国卷Ⅱ节选)立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。
2020年高考模拟复习知识点试卷试题之高考化学知识点总结(3)
不成盐氧化物：如 CO、 NO 特殊氧化物：如 Fe3O4、 Na 2O2、H 2O2
3．正误判断，辨析“一定”与“不一定”
(1)同种元素组成的物质一定是纯净物 (× )
(2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物
(×)
(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
(√ )
(4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物
－
HCO 3 和
CO 23－的离子数之和为
0.1N A
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物， 23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NA D． 235 g 核素 29325U 发生裂变反应： 29325U ＋ 10n―裂―变→ 9308Sr＋ 15346Xe ＋ 1010n，净产生的中子 (10n) 数为
(√ )
(5)能电离出 H ＋的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱 (× )
(6)在酸中有几个 H 原子就一定是几元酸 (× )
(7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键
(√ )
(8)盐中一定含金属元素 (× )
(9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质
(× )
(10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性 (× )
6．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3NA(× )
(2)0.1 mol Zn 与含 0.1 mol HCl 的盐酸充分反应，转移的电子数目为 0.2NA(×)
(3)1 mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，转移的电子数为 NA (√ )
2023版高考化学微专题小练习专练32原电池电解池原理的综合应用一(含答案)
高考化学微专题小练习：专练32 原电池电解池原理的综合应用一1．[2022·全国乙卷]LiO2电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好应用前景。
近年来，科学家研究了一种光照充电LiO2电池(如图所示)。
光照时，光催化电极产生电子(e－)和空穴(h＋)，驱动阴极反应(Li＋＋e－===Li)和阳极反应(Li2O2＋2h ＋===2Li＋＋O2)对电池进行充电。
下列叙述错误的是 ( )A．充电时，电池的总反应Li2O2===2Li＋O2B．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关C．放电时，Li＋从正极穿过离子交换膜向负极迁移D．放电时，正极发生反应O2＋2Li＋＋2e－===Li2O22．[2021·全国甲卷]乙醛酸是一种重要的化工中间体，可采用如图所示的电化学装置合成。
图中的双极膜中间层中的H2O解离为H＋和OH－，并在直流电场作用下分别向两极迁移。
下列说法正确的是( )A．KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用B．阳极上的反应式为：＋2H＋＋2e－―→＋H2OC ．制得2 mol 乙醛酸，理论上外电路中迁移了1 mol 电子D ．双极膜中间层中的H ＋在外电场作用下向铅电极方向迁移3．[2021·海南卷]液氨中存在平衡：2NH 3⇌NH ＋4＋NH －2 。
如图所示为电解池装置，以KNH 2的液氨溶液为电解液，电解过程中a 、b 两个惰性电极上都有气泡产生。
下列有关说法正确的是 ( )A ．b 电极连接的是电源的负极B ．a 电极的反应为2NH 3＋2e －===H 2↑＋2NH －2 C.电解过程中，阴极附近K ＋浓度减小 D.理论上两极产生的气体物质的量之比为1∶14．[2021·辽宁卷]如图，某液态金属储能电池放电时产生金属间化合物Li 3Bi 。
下列说法正确的是( )A ．放电时，M 电极反应为Ni －2e －===Ni 2＋B ．放电时，Li ＋由M 电极向N 电极移动 C ．充电时，M 电极的质量减小 D ．充电时，N 电极反应为 Li 3Bi ＋3e －===3Li ＋＋Bi5．[2022·试题调研]某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al ，其他电极均为Cu ，则( )A．电流方向：电极Ⅳ→Ⓐ→电极ⅠB．电极Ⅰ的质量减少2.7 g时，电极Ⅳ的质量减少9.6 gC.c烧杯溶液的pH减小D．电极Ⅲ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu6．观察下列几个装置示意图，则有关叙述正确的是( )A．装置甲中阳极上析出红色固体B．装置乙中铜片应与电源负极相连C．装置丙中外电路电流方向：b极→a极D．装置丁中阴极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑7．某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是( )A．Y的电极反应：Pb－2e－===Pb2＋B ．铅蓄电池工作时SO 2－4 向Y 极移动 C ．电解池的反应仅有2Al ＋6H 2O=====通电2Al(OH)3＋3H 2↑D ．每消耗 103.5 g Pb ，理论上电解池阴极上有0.5 mol H 2生成8．某同学按下图所示的装置进行实验。
2023版新教材高考化学微专题小练习专练31原电池原理及应用一
专练31 原电池原理及应用一一、单项选择题1.[2022·广东卷]科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备（如图）。
充电时电极a的反应为： NaTi2（PO4）3＋2Na＋＋2e－===Na3Ti2（PO4）3。
下列说法正确的是（）A．充电时电极b是阴极B．放电时NaCl溶液的pH减小C．放电时NaCl溶液的浓度增大D．每生成1 mol Cl2，电极a质量理论上增加23 g2.[2021·湖北卷]“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。
该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。
下列叙述错误的是（）A．铜的金属活动性大于银B．通过揉搓可提供电解质溶液C．银丝可长时间保持光亮D．用铝丝代替银丝铜也会变黑3.[2020·天津卷]熔融钠硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。
下图中的电池反应为2Na＋x S 放电充电 Na2S x（x＝5～3，难溶于熔融硫）。
下列说法错误的是（）A ．Na 2S 4的电子式为Na ＋[∶S ···· ∶S ···· ∶S ···· ∶S ···· ∶]2－Na ＋B ．放电时正极反应为x S ＋2Na ＋＋2e －===Na 2S x C ．Na 和Na 2S x 分别为电池的负极和正极 D ．该电池是以Na βAl 2O 3为隔膜的二次电池4.上海人张霞昌在芬兰发明了“纸电池”，这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液，电池总反应式为：Zn ＋2MnO 2＋H 2O===ZnO ＋2MnOOH 。
2020高考化学冲刺核心素养专题 四大平衡常数(Ka、Kh、Kw、Ksp)的综合应用含解析
核心素养微专题四大平衡常数(K a、K h、K w、K sp)的综合应用1.四大平衡常数的比较常数符号适用体系影响因素表达式水的离子积常数Kw任意水溶液温度升高,Kw增大Kw=c(OH-)·c(H+)电离常数酸K a弱酸溶液升温,K值增大HA H++A-,电离常数K a= 碱K b弱碱溶液BOH B++OH-,电离常数K b=盐的水解常数Kh盐溶液升温,K h值增大A-+H2OOH-+HA,水解常数K h=溶度积常数Ksp难溶电解质溶液升温,大多数K sp值增大M m A n的饱和溶液:K sp=c m(M n+)·c n(A m-)2.四大平衡常数的应用(1)判断平衡移动的方向Qc与K的关系平衡移动方向溶解平衡Qc>K逆向沉淀生成Qc=K不移动饱和溶液Qc<K正向不饱和溶液(2)常数间的关系。
①K h=②K h=(3)判断离子浓度比值的大小变化。
如将NH3·H2O溶液加水稀释,c(OH-)减小,由于电离平衡常数为,此值不变,故的值增大。
(4)利用四大平衡常数进行有关计算。
【典例】(2019·武汉模拟)(1)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②V1和V2的关系:V1________V2(填“>”“=”或“<”)。
(2)25 ℃时,a mol·L-1的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性,则醋酸的电离常数为________。
(用含a的代数式表示)。
【审题流程】明确意义作判断,紧扣关系解计算【解析】(1)①醋酸为弱酸,盐酸为强酸,等浓度时醋酸的pH大,曲线Ⅱ为滴定盐酸曲线,曲线Ⅰ为滴定醋酸曲线,答案填Ⅰ;②醋酸和氢氧化钠恰好完全反应时,得到的醋酸钠溶液显碱性,要使溶液pH=7,需要醋酸稍过量,而盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,得到的氯化钠溶液显中性,所以。
2020高三冲刺押题卷(三)化学试题Word版附答案及解析
2020高三冲刺押题卷（三）化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。
下列说法错误的是（）A. 普通玻璃含有二氧化硅B. 该发电玻璃能将光能完全转化为电能C. 碲化镉是一种无机化合物D. 应用该光电转化技术可减少温室气体排放2.下列关于有机物的说法正确的是（）A. C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有4种B. 糖类、油脂、蛋白质都是电解质C. 乙烯使溴水、酸性高锰钾溶液褪色的反应类型相同D. 将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中淀粉已水解3.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。
X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。
丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。
上述物质有如图转化关系：下列说法错误的是（）A. 四种元素形成的单质中W的氧化性最强B. 甲、乙、丙中沸点最高的是丙C. 甲常用作致冷剂D. 甲、乙分子均只含极性共价键4.用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比下列说法正确的是（）A. 反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2molB. 可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+C. 生成44.8 LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8molD. 理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高5.25℃将浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb=100 mL，且生成的BA可溶于水。
2020高考化学冲刺核心素养微专题： 6 四大平衡常数(Ka、Kh、Kw、Ksp)的综合应用
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核心素养微专题四大平衡常数(K a、K h、K w、K sp)的综合应用1.四大平衡常数的比较常数符号适用体系影响因素表达式水的离子积常数K w任意水溶液温度升高,K w增大K w=c(OH-)·c(H+)电离常数酸K a弱酸溶液升温,K值增大HA H++A-,电离常数K a=碱K b弱碱溶液BOH B++OH-,电离常数K b=盐的水解常数K h盐溶液升温,K h值增大A-+H2OOH-+HA,水解常数K h=溶度积常数K sp难溶电解质溶液升温,大多数K spM m A n的饱和溶液:K sp=c m(M n+)·值增大c n(A m-)2.四大平衡常数的应用(1)判断平衡移动的方向Q c与K的关系平衡移动方向溶解平衡Q c>K逆向沉淀生成Q c=K不移动饱和溶液Q c<K正向不饱和溶液(2)常数间的关系。
①K h=②K h=(3)判断离子浓度比值的大小变化。
如将NH3·H2O溶液加水稀释,c(OH-)减小,由于电离平衡常数为,此值不变,故的值增大。
(4)利用四大平衡常数进行有关计算。
【典例】(2019·武汉模拟)(1)用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②V1和V2的关系:V1________V2(填“>”“=”或“<”)。
(2)25 ℃时,a mol·L-1的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性,则醋酸的电离常数为________。
(用含a的代数式表示)。
2020高考化学决胜二轮新高考省份专用版：专题三专题强化训练含答案
的电子数大于3N A.错误。
D项.标准状况下.CH2Cl2是液体.不能用气体摩尔体积计算其物质的量.错误。
9．用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列说法不正确的是( )A．(20xx·高考海南卷)1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A B．(20xx·高考全国卷Ⅲ)0.1 mol的11B中.含有0.6N A个中子C．(20xx·高考全国卷Ⅲ)pH＝1的H3PO4溶液中.含有0.1N A个H＋D．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A答案：C二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
10．(20xx·泰安高三模拟)用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N AB．1 mol Fe溶于过量硝酸.电子转移数为2N AC．1 mol乙烷和1 mol乙烯中.化学键数相同D．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N A答案：AD11．用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．电解精炼铜时.当外电路中通过N A个电子.阳极质量减少32 gB．反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1.当放出热量9.2 kJ时转移电子0.6N AC．1 mol·L－1的氯化镁溶液中.若Cl－的数目为2N A.则Mg2＋的数目为N AD．标准状况下.NO和O2各11.2L混合充分反应.所得气体的分子总数为0.75N A解析：选B。
阳极反应中除铜失电子外.还有锌、铁等杂质失去电子.A项错误；由热化学方程式可知.该反应转移6 mol电子时.放出热量92 kJ.故放出热量9.2 kJ时.转移0.6 mol电子.B项正确；Mg2＋能水解.故其数目小于N A.C 项错误；该反应过程中存在可逆反应2NO2N2O4.D项错误。
12．设N A为阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述不正确的是( )A．标准状况下.2.24 L HF与1.8 g H2O所含电子数目均为N AB．标准状况下.V L气态烯烃(C n H2n)含中子的数目为3VnNA 11.2数为4N A.B项正确；该电池总反应的化学方程式为2Ag2O＋HCHO===4Ag＋CO2＋H2O.C项正确；根据电子转移守恒可知.消耗1 mol HCHO时.转移4 mol 电子.可以把4 mol Fe3＋还原为Fe2＋.D项不正确。
2023版高考化学一轮总复习第二章微专题三碳酸钠碳酸氢钠与盐酸反应图像分析与计算课件
0.1 L，a＝0.4－0.1＝0.3。(3)根据离子方程式和图像可知 Na2CO3 的物质的量是 0.01 mol，共计消耗 HCl 0.02 mol，所以与氢氧化 钠反应的 HCl 是 0.04 mol－0.02 mol＝0.02 mol，则氢氧化钠的 物质的量为 0.02 mol，因此，原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3 的物质的量之比为 2∶1。
微专题三 碳酸钠、碳酸氢钠与 盐酸反应图像分析与计算
[专题精讲] 1.反应原理 向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量依次发生反应 ①CO23－＋H＋=①、 ②完成时消耗盐酸的量相等。
2.图像分析 向 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2 后，逐滴滴加稀盐酸至 过量，依据图像特点判断溶液溶质成分：
据图回答下列问题。 (1)Oa 段发生反应的离子方程式为____________________ _____________________________________________________。 (2)a 的值为________。 (3)原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3 的物质的量之比为____。 解析：(1)向 NaOH 和 Na2CO3 混合溶液中滴加 0.1 mol·L－1 的稀盐酸，发生的反应依次为 OH－＋H＋===H2O、CO23－＋H＋ ===HCO－ 3 、HCO－ 3 ＋H＋===CO2↑＋H2O。(2)从图像知生成 0.01 mol CO2，根据 HCO－ 3 ＋H＋===CO2↑＋H2O 知，消耗 HCl 的物 质的量为 0.01 mol，a～0.4 段消耗盐酸的体积为0.01.0m1oml·Lol－1＝
答案：(1)OH－＋H＋===H2O、CO23－＋H＋===HCO－ 3 (2)0.3 (3)2∶1
高考化学考点微专题03 传统文化与物质的性质、转化(原卷版)
微专题03 传统文化与物质的性质、转化中华传统文化中蕴藏丰富的化学知识，如早期的炼丹术，而后期的《天工开物》比较全面地记述了中国古代农业和手工业生产技术，堪称中国17世纪的生产技术百科全书，已译成日、英、法、德等文字。
所记述的化学知识丰富多彩、引人入胜，在一定程度上反明朝时期的中草药巨著《本草纲目》，书中有关化学方面的记载，对于研究我国化学发展史有重要价值。
《本草纲目》一、《本草纲目》中的化学实验我国是世界上最早用含汞物质治病的国家。
《纲目》卷九水银粉条下记有："水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以盐、矾炼而为轻粉，加以硫黄升而为银朱。
"这段话将水银(Hg)、轻粉(Hg2Cl2)、银朱(HgS)等制备所用的化学原料、方法作了极为精辟的概括。
所涉及的化学方程式为：(1)HgS+O= Hg+SO2(2)6Hg+2NaCl+2KAl(SO4)+2O2→3Hg2Cl2+3Na2SO4+Al2O3(3)Hg+S====HgS《纲目》卷十石胆条，时珍总结前人的记载曰："石胆出蒲州石穴中……涂于铁上，烧之红者真也。
"又云："铅山有苦泉流为洞，挹水熬之，则成胆矾，所熬之铁釜内，久亦化为铜也。
"这里所说的石胆涂于铁上，烧之红以及熬胆矾铁釜化为铜的现象，就是铁置换出硫酸铜溶液里铜的反应。
(Fe+CuSO4====FeSO4+Cu)《纲目》还记载了黄铜及铅丹的制法。
《纲目》卷八赤铜条，时珍曰："赤铜，以炉甘石炼为黄铜，其色如金。
(校点本《纲目》465页)。
按：炉甘石的主要成分为碳酸锌(ZnCO3)，炉甘石、铜加木炭共炼，则产生黄色的铜锌合金。
《纲目》卷八铅丹条，时珍曰："按独孤滔《丹房镜源》载有炒铅丹法：用铅一斤，土硫黄十两，消石一两。
熔铅成汁，下醋点之，滚沸时，下硫一块、少顷下消少许，沸定再点醋，依前下少许消、黄待为末，则成丹矣"。
2020年高考化学微专题复习《反应历程图像、基元反应、催化剂和活化能》
2020年高考化学微专题复习《反应历程图像、基元反应、催化剂和活化能》2020年高考化学微专题复：反应历程图像、基元反应、催化剂和活化能研究活化能或能垒对化学发展具有重要意义，因为它可以从动力学角度分析反应速率问题，特别是一些比较慢的反应，如何加快反应，如何优化反应条件。
合成氨工业是典型的代表，目前尤其是电催化合成氨的研究层出不穷。
最近的一些模拟题考查了模拟微观反应历程的位能变化情况。
反应历程非常复杂，包括能垒和活化能等问题。
上次我们介绍了活化能与速率常数、温度等关系，并附上了高考真题进行了例析。
活化能有几个不同的意思，但是对于化学反应来说，它通常指的是反应物到过渡态之间的能量差。
这个能量差决定了反应的速率。
如果能垒很高，反应速率就会很慢。
但是，如果有催化剂存在，能垒就会降低，反应速率就会加快。
我们可以通过一个例子来说明这个问题。
例如，铁和硫的反应速率非常缓慢，但是加入催化剂铜后，反应速率就会显著加快。
在寻找最高能垒时，我们需要注意一些问题。
首先，反应历程中可能存在多个能垒。
其次，能垒的高度取决于反应物的结构和催化剂的种类。
因此，我们需要仔细探究反应历程中的各个步骤，才能找到最高能垒。
最近一些比较火的能量图像展示了反应历程中的势能差，以及在过渡态出现的前后步骤。
这些图像可以帮助我们更好地理解活化自由能、活化能或能垒的概念。
在讨论这些图像时，我们需要注意一些问题。
例如，非均相催化中，往往存在固体催化剂吸附的过程等。
此外，在解读文献时，我们需要注意文献的来源和准确性。
最后，这些图像给我们带来了一些启示，例如如何寻找活性位点等。
通过更深入地研究反应历程，我们可以更好地理解化学反应的本质，并为新材料和新反应的开发提供有力支持。
备战2024年高考化学考点微专题04-以物质的量为中心的计算
固体质量 24 g
差量Δm＝24 g
物质的量 2 mol 1 mol 2 mol 差量Δn＝1 mol
气体体积
1
2
差量ΔV＝1
(2)解题步骤
4．平均值法 （1）依据 若 XA＞XB，则 XA＞ X ＞XB， X 代表平均相对原子(分子)质量、平均浓度、平均含量、平均生成量、平均 消耗量等。 （2）应用 已知 X 可以确定 XA、XB 的范围；若已知 XA、XB 可以确定 X 的范围。 解题的关键是要通过平均值确定范围，很多问题的平均值需根据条件先确定下来再作出判断。实际上，它 是极值法的延伸。
B．Al3+在溶液中会发生水解生成 Al(OH)3，因此 2.0L 1.0 mol/L 的 AlCl3 溶液中 Al3+数目小于 2.0NA，故 B 错误；
C．苯甲酸燃烧的化学方程式为
C6H5COOH+125
点燃 O2
7CO2
+3H2O，1mol
苯甲酸燃烧生成
7molCO2，则
0.2mol 苯甲酸完全燃烧生成 1.4molCO2，数目为 1.4NA，故 C 正确；
同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成 正比
3．解题要点
（1）对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，气体体积不同，注意运
用阿伏加德罗定律的推论。当涉及 NO2 气体时，还要考虑 2NO2 N2O4 的转化。
高温
1．（2022·浙江·统考高考真题）关于反应 4CO2+SiH4
4CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是
2020届高考化学微专题复习《热重分析法》
2020届高考化学专题复习《热重分析法》1．热重分析法由热重分析记录的质量变化对温度的关系曲线称热重曲线。
如固体物质A 热分解反应：A(固)――→△B(固)＋C(气)的典型热重曲线如图所示。
图中T 1为固体A 开始分解的温度，T 2为质量变化达到最大值时的终止温度。
若试样初始质量为W 0，失重后试样质量为W 1，则失重百分数为(W 0－W 1)W 0×100%。
2．典例分析草酸钙晶体(CaC 2O 4·H 2O)在氮气氛围中的热重曲线示意图如下：①热重曲线中第一个平台在100 ℃以前为CaC 2O 4·H 2O ；②在100～226 ℃之间第一次出现失重，失去质量占试样总质量的12.3%，相当于1 mol CaC 2O 4·H 2O 失去1 mol H 2O ，即第二个平台固体组成为CaC 2O 4；③在346～420 ℃之间再次出现失重，失去的质量占试样总质量的19.2%，相当于1 mol CaC 2O 4分解出1 mol CO ，即第三个平台固体的组成为CaCO 3；④在660～840 ℃之间出现第三次失重，失去的质量占试样总质量的30.1%，相当于1 mol CaCO 3分解出1 mol CO 2，即第四个平台固体组成为CaO 。
以上过程发生反应的化学方程式为CaC 2O 4·H 2O =====100～226 ℃CaC 2O 4＋H 2O ↑。
CaC 2O 4=====346～420 ℃CaCO 3＋CO ↑。
CaCO 3=====660～840 ℃CaO ＋CO 2↑ 【特殊】若在空气中CaC 2O 4受热分解时会发生如下反应：2CaC 2O 4＋O 2=====△2CaCO 3＋2CO 2。
【例题】下图是1.00 g MgC 2O 4·n H 2O 晶体放在坩埚里从25 ℃缓慢加热至700 ℃分解时，所得固体产物的质量(m )随温度(t )变化的关系曲线。
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核心素养微专题3
环境保护与绿色化学
1.环境污染
(1)大气污染问题
元素
化合
物
主要来源对环境的影响
C
CO2化石燃料燃烧温室效应
碳氢
化
合物
石油开采、植物腐
败
温室效应、光化学烟雾
N NO x汽车尾气
硝酸型酸雨、臭氧空洞、光化学烟
雾
S
SO2、
SO3
煤的燃烧硫酸型酸雨
F、Cl
氟氯
烃
空调、冰箱
制冷剂
臭氧空洞
(2)水体污染
指过量有害物质进入水中造成的污染。
导致水体污染的物质主要有两
大类,一类是重金属污染,如重金属Hg、Cd、Pb、Cr等进入水中形成的污染,这些重金属主要来自化工、冶金、电子、电镀等排放的工业废水。
另一类是植物营养物质污染:水中高浓度的N、P等植物营养物质,导致水体富营养化而形成的污染。
它主要是由进入水中腐烂的含蛋白质的物质、含磷洗涤剂及大量使用的磷肥造成的。
(3)固体废弃物造成的污染
主要是指生活垃圾、工业废料随意堆放造成的污染。
目前最引人注意的是由塑料制品造成的白色污染及废旧电池造成的重金属污染。
垃圾污染范围广泛,对环境及生物的不良影响途径多样。
2.环境保护的措施
(1)工业废气携带颗粒物的回收利用。
(2)工业、生活污水经处理达标后排放,限制使用含磷洗涤剂。
(3)回收、限制难降解塑料,研制可降解塑料。
3.绿色化学
【典例】(2020·汕头模拟)“践行绿色发展理念,建设美丽中国”要求工业生产符合绿色化学或环境保护理念。
原子利用率是衡量绿色化学的重要指标,下列化工生产工艺是理想的绿色化学工艺的是( )
A.工业上利用硅石与焦炭冶炼粗硅
B.利用石灰乳与纯碱水溶液反应制烧碱
C.工业上利用废铜与浓硫酸反应制备胆矾
D.石油化工利用乙烯催化氧化法制备环氧乙烷
【解析】选D。
A项,工业上利用硅石与焦炭冶炼粗硅,反应为2C+SiO2Si+2CO↑,原子利用率不是100%,不符合“绿色化学”的理念,错误;B项,利用石灰乳与纯碱水溶液反应制烧碱,反应的化学方程式为Na 2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH,原子利用率不是100%,不符合“绿色化学”的理念,错误;C项,工业上利用废铜与浓硫酸反应制备胆矾过程中铜和浓硫酸反应生成二氧化硫污染性气体,原子利用率不是100%,错误;D项,石油化工利用乙烯催化氧化法制备环氧乙烷:2CH 2CH2+O2,原子利用率是100%,符合“绿色化学”的理念,正确。
【延伸探究】(1)乙烯聚合为聚乙烯高分子材料是否符合绿色化学原子经济性要求?
提示:符合。
nCH 2CH2 CH2—CH2 反应无副产物,符合绿色化学要求。
(2)甲烷与氯气制备一氯甲烷是否符合绿色化学原子经济性要求?
提示:不符合。
可能发生反应CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl等,有副产物,不符合绿色化学的要求。
1.下列有关环境问题的叙述正确的是 ( )
A.赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质的颜色有关
B.地震发生后,灾区急需大量消毒剂,其中SO2可用于环境消毒
C.在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数
D.我国禁止汽车使用含铅汽油,其主要原因是铅对环境有污染
【解析】选D。
A项,绿色食品与颜色无关;B项,SO2不可用于环境消毒;C项,CO2含量不属于空气污染指数;D项,铅为重金属,对环境有污染。
2.SO2为大气污染物,研究它的性质对环境治理具有重要意义。
在铝基氧化铜作催化剂时,可利用天然气脱除二氧化硫,并回收单质硫(熔点为112.8 ℃,沸点为444.6 ℃)。
(1)①装置中导管X的作用是_____________________。
②用装置A制取SO2,则试剂的组合最好是________(填字母)。
a.18.4 mol·L-1 H2SO4+Cu
b.4 mol·L-1 HNO3+Na2SO3
c.60% H2SO4+K2SO3
③水与Al4C3在装置A中制取甲烷,其化学方程式为___________________。
(2)利用制得的CH4和SO2并结合B～G装置验证反应产物:CH4+2SO22S+CO2+2H2O生成的单质S和CO2。
①B装置有三个作用,分别是________、________、________。
②实验装置依次连接的合理顺序为B、________(每个装置只用一次)。
③证明有CO2产生的现象为___________________。
④G装置中发生反应的离子方程式为________________________。
【解析】(1)①蒸馏烧瓶中产生气体,使其中的压强增大,
若分液漏斗与蒸馏烧瓶不连通,则不利于液体滴入,所以装置中导管X 的作用是平衡压强,使液体顺利滴入烧瓶中。
②a项,“18.4 mol·L-1 H2SO4+Cu”制取SO2需要加热,而装置A为固、液不加热装置,故不适合;b项,HNO3具有强氧化性,
“4 mol·L-1HNO3+Na2SO3”发生氧化还原反应,+4价S被氧化成+6价,得不到SO2,故不适合;c项,“60% H2SO4+K2SO3”制取SO2符合强酸制弱酸原理,故适合。
③由已知,用水与Al4C3制取甲烷,根据原子守恒还生成Al(OH)3,故化学方程式为Al4C3+12H2O4Al(OH)3+3CH4↑。
(2)①CH4和SO2的反应需要高温条件下在硬质玻璃管中进行,B中浓硫酸可以起到干燥CH4和SO2的作用;B装置中可同时通入CH4和SO2,便于充分混合CH4和SO2;CH4和SO2气体通过浓硫酸,会形成气泡,观察气泡以便调节CH4和SO2的流速比约为1∶2。
②根据实验目的:验证CH4和SO2反应生成的单质S和CO2,则装置C冷却得到固体S单质,用E装置
中澄清石灰水验证CO2,为防止SO2对验证CO2实验造成干扰,必须先将其除尽,可依次通过酸性高锰酸钾溶液和品红溶液,综上分析实验装置依次连接的合理顺序为B、D、C、G、F、E。
③若F中品红溶液不褪色,则说明SO2已经除尽,E中澄清石灰水变浑浊则能证明该实验有CO2产生。
④G装置中,酸性高锰酸钾溶液与SO2发生氧化还原反应,+7价Mn被还原为+2价,+4价S被氧化为+6价,根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒可写出离子方程式:2Mn+5SO 2+2H2O2Mn2++5S+4H+。
答案:(1)①平衡气压,使液体顺利滴入烧瓶中②c
③Al 4C3+12H2O4Al(OH)3+3CH4↑
(2)①干燥充分混合观察气泡以便调节CH4和SO2的流速②D、C、
G、F、E ③F中品红溶液不褪色,E中澄清石灰水变浑浊
④2Mn+5SO 2+2H2O2Mn2++5S+4H+
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