初中化学酸碱盐知识点总结

初中化学酸碱盐知识点总结
一、物质的分类： 二、各类物质的主要化学性质： 1．单质：
1）金属： 2）非金属 + 氧气 → 氧化物 2．氧化物： 1）酸性氧化物： 2）碱性氧化物： 3）水： 3．酸： 4．碱： 5．盐： 三、化学反应的基本类型： 1）化合反应：（有单质时化合价改变） ⑴单质+单质→化合物 Mg + O 2 —— P + O 2—— ⑵单质+化合物→化合物 C + CO 2 ——
⑶化合物+化合物→化合物 CaO + H 2O —— CuSO 4 + H 2O ——
2）分解反应：（有单质时化合价改变）
⑴氧化物分解 H 2O —— HgO —— ⑵酸分解 H 2CO 3 ——
⑶盐分解 KMnO 4 —— KClO 3 —— CaCO 3 —— CuSO 4·5H 2O ——
3）置换反应：（化合价一定改变）
⑴金属+酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） Fe + HCl — Al + H 2SO 4 —
⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）
Fe + CuSO 4 — Cu + AgNO 3 —
⑶金属氧化物+H 2(或C)→金属+水(或CO 2)
CuO + H 2 — C + Fe 2O 3 ——
4）复分解反应：（化合价一定不变）
⑴碱性氧化物+酸→盐+水
Fe 2O 3 + HCl — CuO + H 2SO 4 —
⑵酸+碱→盐+水
NaOH + H 2SO 4 — Fe(OH)3 + HCl —
⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） H 2SO 4 + BaCl 2 — HCl + CaCO 3 —
⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
Ca(OH)2 + Na 2CO 3 — NaOH + FeCl 3 —
⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
CaCl 2 + K 2CO 3 — Ba(NO 3)2 + Na 2SO 4 — ※不属于四种基本类型的反应：
⑴金属氧化物+CO →金属+CO 2 Fe 2O 3 + CO ——
0 +2 Fe → Fe 氧气→氧化物 金属+ 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸性氧化物+ 水→酸 碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+水→碱（可溶性碱） 酸→盐+水 酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱） CuSO 4→CuSO 4·5H 2O 石蕊变红；酚酞不变色 金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 酸+ 碱性氧化物→盐+水 碱→盐+水 盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱） 酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） 酸→盐+水 盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 碱+ 金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐+ 金 属：Fe 、Cu 、Mg 、Al 单 质 稀有气体：He 、Ne 、Ar 非金属 纯净物 酸性氧化物：CO 2、SO 2、
SO 3 氧化物 碱性氧化物 其它氧化物：H 2O 、CO 、Fe 3O 4 化合物 酸 物质 碱 盐 混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石
可溶盐：K +、Na +、NH 4+、NO 3-、SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl) 难溶盐：AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3 可溶碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 无氧酸：HCl 、H 2S 含氧酸：H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3、H 3PO 4 可溶：K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO 难溶：CuO 、Fe 2O 3、MgO 固态非金属：C 、S 、P 气态非金属：H 2、O 2、Cl 2、N 2 金属 碱性 氧化物 碱 盐 非金属 酸性 氧化物 酸 盐
⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） NaOH + CO 2 —
⑶有机物+O 2→H 2O +CO 2 C 2H 5OH + O 2 ——
☆氧化还原反应：
得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；
失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。

如：在2Mg+CO 2 点燃 2MgO+C 中， 是氧化剂， 是还原剂， 被氧化，
被还原。

☆常见的原子团及其化合价：
四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件： 1.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ⑴判断金属与酸反应时：金属必须排在(H)前面；酸不可用硝酸。

⑵判断金属与盐反应时：必须同时满足①排在前面的金属；②可溶性盐。

2.复分解反应发生的条件：
⑴可溶的反应物，能生成↓、或H 2O 、或↑（CO 2或NH 3）
⑵难溶的反应物，能生成↑、或H 2O
☆复分解反应生成的沉淀： 五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离： ☆检验物质的试剂： 被检物质或离子 可选用的试剂 CO 2 Ca(OH)2；湿润的蓝色石蕊试纸 NH 3 湿润的红色石蕊试纸 H +石蕊试液；Na 2CO 3 OH - 石蕊试液；酚酞试液；Cu 2+；Fe 3+
Cl -
AgNO 3+HNO 3 SO 42- Ba 2+{BaCl 2、Ba(NO 3)2、Ba(OH)2}+ HNO 3
CO 32- Ca 2+{Ca(OH)2、CaCl 2、Ca(NO 3)2}；HCl
六、气体的干燥：
注意：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。

七、其他：
1．物质的学名、俗名及化学式： ⑴水银、汞、Hg
⑵金刚石、石墨、C ；硫磺、S ；红磷、白磷、P
⑶干冰、固体CO 2
⑷生石灰、氧化钙、CaO ；氨气、NH 3（碱性气体）
⑸盐酸、氢氯酸、HCl ；氢硫酸、H 2S ；亚硫酸、H 2SO 3
⑹熟石灰、消石灰、Ca(OH)2；苛性钠、烧碱、火碱、NaOH ；氨水、NH 3·H 2O （碱） ⑺纯碱、Na 2CO 3；碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na 2CO 3·10H 2O ；碳酸氢钠、小苏打、NaHCO 3；亚硝酸钠、NaNO 2（工业用盐）；胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体、CuSO 4·5H 2O ；铜绿、Cu 2(OH)2CO 3 ⑻甲烷、CH 4；甲醇、CH 3OH ；酒精、乙醇、C 2H 5OH ；醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH 3COOH
2．常见混合物的主要成分：
煤：C ； 石油：C 、H 、O 元素 天然气：CH 4
水煤气：H 2、CO 石灰石、大理石：CaCO 3 石灰水、石灰乳、石灰浆：Ca(OH)2
3．常见物质的颜色：
△ 白色固体：MgO 、P 2O 5、CaO 、NaOH 、Ca(OH)2、KClO 3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO 4
AgCl BaSO 4
难溶性盐 CaCO 3 BaCO 3 Ag 2CO 3 Mg(OH)2
难溶性碱 Cu(OH)2 Fe(OH)3 (白色) (白色) (白色) (白色) (白色) (蓝色) (红褐色) 可溶于酸 难溶于酸 ①酸性干燥剂：浓硫酸、P 2O 5 ⑴干燥剂 ②碱性干燥剂：固体CaO 、固体NaOH ③中性干燥剂：无水CuSO 4 ①酸性气体：CO 2、SO 2、H 2S 、HCl ⑵气体②碱性气体：NH 3 ③中性气体：H 2、O 2、CH 4、CO
+1 -1 -2 -2 -1 NH 4Cl NaOH H 2SO 4 H 2CO 3 HNO 3 铵根 氢氧根 硫酸根 碳酸根 硝酸根 铵根中N 为-3价；硫酸根中S 为+6价；碳酸根中C 为+4价；硝酸根中N 为+5价。

△银白色：镁、铝、锌、铁、汞（液态）
△黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4
△红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷
△蓝色晶体：CuSO4·5H2O
△KMnO4为紫黑色
△硫：淡黄色
△Cu2(OH)2CO3为绿色
4．溶液的颜色：
△含Cu2+的溶液呈蓝色（CuCl2溶液为蓝绿色）；
△含Fe2+的溶液呈浅绿色；
△含Fe3+的溶液呈黄色；
△其余溶液一般为无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）
5溶于水放热的物质：CaO、NaOH固体、浓H2SO4
6刺激性气味的气体：NH3、SO2、HCl（均无色）
▲刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸
▲酒精为有特殊气体的液体
7有毒的物质：CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)
8氮肥的含氮量：
NH4HCO3 17.7%；(NH4)2SO4 21.2%；NH4Cl 26.2%；NH4NO3 35%；尿素CO(NH2)2 46.7%。