2020高考化学专项突破课件ppt
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2020新高考化学逐题突破通用版课件：第4题 化学实验基础PPT73张
D．测定中和热时，应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施 的容器内混合、搅拌，记录最高温度
解析：选 D A 项， 配制一定物质的量浓度溶液时，容量 瓶中有少量的水，由于溶质的物质的量不变，溶液的体积也不 变，所以根据 c＝Vn，可知溶液的物质的量浓度不变，错误；B 项，用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水，由于二者反应产生的 NH4Cl 水解使溶液显酸性，所以选用酸性范围内变色的甲基橙 比选择碱性范围内变色的酚酞测定的结果会更准确，错误；C 项，由于空气中含有水蒸气，在空气中冷却，会导致部分水分 被吸收，使测得的结晶水数目偏低，错误；D 项， 测定中和热 时，为减少实验过程中的热量损失，应在有保温措施的容器内 迅速将酸、碱稀溶液混合、搅拌，并及时记录反应达到的最高 温度数值，正确。
解析：选 B 加几滴 CuSO4 溶液发生反应：Zn＋Cu2＋ ===Zn2＋＋Cu，Zn 与置换出来的 Cu 及稀 H2SO4 构成 Cu-Zn 原电池，加快了放出 H2 的速率，A 项正确；用标准盐酸滴定 NaHCO3 溶液，滴定至终点时溶液呈弱酸性，应选用甲基橙作 指示剂，B 项错误；黄色是 Na＋的焰色，C 项正确；常压蒸馏 时，加入液体的体积既不能太少，也不能超过圆底烧瓶容积的 三分之二，D 项正确。
3．(2018·全国卷Ⅲ)下列实验操作不当的是( ) A．用稀硫酸和锌粒制取 H2 时，加几滴 CuSO4 溶液以加 快反应速率 B．用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3 溶液来测定其浓度，选 择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证 明其中含有 Na＋ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的 三分之二
原理、装置、收集、尾气处理等内容；考查叙述型实验操作及 实验常识判断时，往往也把重点放在实验双基内容上。预计 2020 年高考仍以微型设计实验为背景，以实验操作、目的、现象和 结论之间的逻辑关系判断为主，要求考生在掌握常见仪器使用 及基本操作的基础上，结合基本理论及元素化合物的内容对有 关结论做出正确判断。
解析：选 D A 项， 配制一定物质的量浓度溶液时，容量 瓶中有少量的水，由于溶质的物质的量不变，溶液的体积也不 变，所以根据 c＝Vn，可知溶液的物质的量浓度不变，错误；B 项，用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水，由于二者反应产生的 NH4Cl 水解使溶液显酸性，所以选用酸性范围内变色的甲基橙 比选择碱性范围内变色的酚酞测定的结果会更准确，错误；C 项，由于空气中含有水蒸气，在空气中冷却，会导致部分水分 被吸收，使测得的结晶水数目偏低，错误；D 项， 测定中和热 时，为减少实验过程中的热量损失，应在有保温措施的容器内 迅速将酸、碱稀溶液混合、搅拌，并及时记录反应达到的最高 温度数值，正确。
解析：选 B 加几滴 CuSO4 溶液发生反应：Zn＋Cu2＋ ===Zn2＋＋Cu，Zn 与置换出来的 Cu 及稀 H2SO4 构成 Cu-Zn 原电池，加快了放出 H2 的速率，A 项正确；用标准盐酸滴定 NaHCO3 溶液，滴定至终点时溶液呈弱酸性，应选用甲基橙作 指示剂，B 项错误；黄色是 Na＋的焰色，C 项正确；常压蒸馏 时，加入液体的体积既不能太少，也不能超过圆底烧瓶容积的 三分之二，D 项正确。
3．(2018·全国卷Ⅲ)下列实验操作不当的是( ) A．用稀硫酸和锌粒制取 H2 时，加几滴 CuSO4 溶液以加 快反应速率 B．用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3 溶液来测定其浓度，选 择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证 明其中含有 Na＋ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的 三分之二
原理、装置、收集、尾气处理等内容；考查叙述型实验操作及 实验常识判断时，往往也把重点放在实验双基内容上。预计 2020 年高考仍以微型设计实验为背景，以实验操作、目的、现象和 结论之间的逻辑关系判断为主，要求考生在掌握常见仪器使用 及基本操作的基础上，结合基本理论及元素化合物的内容对有 关结论做出正确判断。
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高 考 化 学 专 项突破 优质课 件pptp pt
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4．(2011·山东，9)化学与生产、生活密切相关。 下列叙述正确的是( )
A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B．BaSO4 在医学上用作钡餐，Ba2＋对人体无毒 C．14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与 12C 互为 同素异形体 D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶 体
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考点 2 物质的变化和性质 1.物理变化与化学变化
物理变化
化学变化
微观
无新分子生成、无化学 键变化
有新分子生成、有化学 键变化
宏观 无新物质生成
区别 特征 物质的形状、状态改变
变化 范围
汽化、液化、凝固、蒸 发、升华及体积、形状 等变化
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变式训练 1．(2010·北京理综)下列物质与常用危险化学品的 类别不．对．应．的是( ) A．H2SO4、NaOH——腐蚀品 B．CH4、C2H4——易燃液体 C．CaC2、Na——遇湿易燃物品 D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂
组成、结构决定性质，性质反映组成、结构；性质 决定变化，变化反映性质
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2.物理性质与化学性质 (1)物理性质：物质不需要发生化学变化就 表现出来的性质，叫做物理性质。如颜色、 状态、气味、溶解性、熔点、沸点、硬度、 密度等。 (2)化学性质：物质在化学变化中表现出来 的性质叫做化学性质。化学性质主要包括： ①氧化性、还原性；②酸性、碱性；③稳 定性；④络合性等。
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4．(2011·山东，9)化学与生产、生活密切相关。 下列叙述正确的是( )
A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B．BaSO4 在医学上用作钡餐，Ba2＋对人体无毒 C．14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与 12C 互为 同素异形体 D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶 体
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考点 2 物质的变化和性质 1.物理变化与化学变化
物理变化
化学变化
微观
无新分子生成、无化学 键变化
有新分子生成、有化学 键变化
宏观 无新物质生成
区别 特征 物质的形状、状态改变
变化 范围
汽化、液化、凝固、蒸 发、升华及体积、形状 等变化
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变式训练 1．(2010·北京理综)下列物质与常用危险化学品的 类别不．对．应．的是( ) A．H2SO4、NaOH——腐蚀品 B．CH4、C2H4——易燃液体 C．CaC2、Na——遇湿易燃物品 D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂
组成、结构决定性质，性质反映组成、结构；性质 决定变化，变化反映性质
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2.物理性质与化学性质 (1)物理性质：物质不需要发生化学变化就 表现出来的性质，叫做物理性质。如颜色、 状态、气味、溶解性、熔点、沸点、硬度、 密度等。 (2)化学性质：物质在化学变化中表现出来 的性质叫做化学性质。化学性质主要包括： ①氧化性、还原性；②酸性、碱性；③稳 定性；④络合性等。
(新课标)2020高考化学二轮复习第一部分专题突破方略专题六有机化合物(必考)课件
第一部分 专题突破方略
专题六 有机化合物(必考)
化学
01
考点1 有机物的结构与同分异构现象
02
考点2 有机物的性质及应用
03
专题强化训练
了解有机化合物中碳的成键特征。 了解有机化合物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体。 掌握常见有机反应类型。 了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。 了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。 了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。 了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。 了解常见高分子材料的合成及重要应用。 以上各部分知识的综合应用。
的分子式为 C11H16，与
互为同分异构体，D 项正确。
3．分子式为 C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)( )
A．5 种
B．6 种
C．7 种
D．8 种
解析：选 D。首先判断 C5H12O 的类别，然后判断其同分异构体的个数。C5H12O 能与 Na 反应产生 H2，可确定该有机物是醇，故 C5H12O 可看作戊烷中的 H 被—OH 取代的 产物。戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，正戊烷对应的醇有 3 种，异戊
③ 口 诀 助 巧 记 ： 有 三 种 较 重 要 的 高 级 脂 肪 酸 需 要 熟 记 ， 油 酸 (C17H33COOH) 、 软 脂 酸 (C15H31COOH)、硬脂酸(C17H35COOH)，其中油酸分子中含有一个碳碳双键，后两种则 是饱和脂肪酸，可用顺口溜帮助记忆：软十五、硬十七、油酸不饱(和)十七烯，另外均 有一羧基。
(5)正四面体结构：甲烷；
平面结构：乙烯、苯、萘(
)、蒽(
)、甲醛(
专题六 有机化合物(必考)
化学
01
考点1 有机物的结构与同分异构现象
02
考点2 有机物的性质及应用
03
专题强化训练
了解有机化合物中碳的成键特征。 了解有机化合物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体。 掌握常见有机反应类型。 了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。 了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。 了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。 了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。 了解常见高分子材料的合成及重要应用。 以上各部分知识的综合应用。
的分子式为 C11H16，与
互为同分异构体，D 项正确。
3．分子式为 C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)( )
A．5 种
B．6 种
C．7 种
D．8 种
解析：选 D。首先判断 C5H12O 的类别，然后判断其同分异构体的个数。C5H12O 能与 Na 反应产生 H2，可确定该有机物是醇，故 C5H12O 可看作戊烷中的 H 被—OH 取代的 产物。戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，正戊烷对应的醇有 3 种，异戊
③ 口 诀 助 巧 记 ： 有 三 种 较 重 要 的 高 级 脂 肪 酸 需 要 熟 记 ， 油 酸 (C17H33COOH) 、 软 脂 酸 (C15H31COOH)、硬脂酸(C17H35COOH)，其中油酸分子中含有一个碳碳双键，后两种则 是饱和脂肪酸，可用顺口溜帮助记忆：软十五、硬十七、油酸不饱(和)十七烯，另外均 有一羧基。
(5)正四面体结构：甲烷；
平面结构：乙烯、苯、萘(
)、蒽(
)、甲醛(
2020年高考化学复习考前冲刺课件：专题重点突破(2套255张PPT)
⑤隐含反应物的“用量” 有些反应，反应物的用量不同，产物不同，如 CO2 与碱溶液的反应，少 量 CO2 生成正盐，足量 CO2 生成酸式盐；Na2CO3 与盐酸的反应；石灰水与 NaHCO3 溶液的反应等。 (6)记住反应的实质 ①Fe 与 S(或 I2)反应时生成 FeS(或 FeI2)， Cu 与 S(或 I2)反应时生成 Cu2S(或 CuI)。 ②Na2O2 与 H2O(或 CO2)反应时，Na2O2 既作氧化剂，又作还原剂，生成 的 O2 完全来自 Na2O2，每生成 1 mol O2 转移 2 mol e－。
2020年高考化学考前冲刺专题重点突破练
专题一 化学常用计量
主干知识梳理
1.熟记“两大数据”“两组单位”
2．牢记常用基本公式
(1)物质的量计算中的万能恒等式
n＝Mm＝
□08 Vg
Vm
＝
□09 N
NA
＝ □10 cV(aq)
。
(2)物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算
cB＝Vn＝□11 Vm/M＝mMaqVw＝
A．3 g 3He 含有的中子数为 1NA B．1 L 0.1 mol·L－1 磷酸钠溶液含有的 PO34－数目为 0.1NA C．1 mol K2Cr2O7 被还原为 Cr3＋转移的电子数为 6NA D．48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA
[批点拨]
[解析] 3 g 3He 含有的中子数为 1NA，A 正确；磷酸钠为强碱弱酸盐， PO34－会发生水解，所以所含 PO34－的数目小于 0.1NA，B 错误；Cr 的化合价 变化为 6－3＝3，1 mol K2Cr2O7 含有 2 mol Cr，所以转移电子数为 6NA，C 正确；58 g 正丁烷、异丁烷的混合物为 1 mol，烷烃(CnH2n＋2)中总键数为 3n ＋1，则该混合物中共价键数目为 13NA，D 正确。
2020版高考化学大二轮专题突破通用版课件：专题二 第7讲 电化学 52PPT .pptx
燃料电池原理示意图如下。有关该电池的说法正确的是( )
-17-
考点一
考点二
考点三
A.反应 CH4+H2O 电子
3H2+CO 中每消耗 1 mol CH4 转移 12 mol
B.电极 B 上发生的电极反应:O2+2CO2+4e- 2CO32-
关闭
CD反..电电应池极C工HA4作+上H时2HO,C2 参O32与-向的3电H电极2+极CB反O移应中动:碳H2元+2素O化H--合2e价- 由-24H价2O升高到+2 价, 氢元素化合价由+1 价降低到 0 价,每消耗 1 mol CH4 转移 6 mol 电
答-1案8-
考点一
考点二
考点三
归纳总结
燃料电池中氧气得电子的思维模型
根据燃料电池的特点,一般在正极上发生还原反应的物质都是
O2,O2得到电子后化合价降低,首先变成O2-,O2-能否稳定存在要看电 解质环境。由于电解质溶液(酸、碱、盐)的不同,其电极反应也有
所不同,下表为四种不同电解质环境中,氧气得电子后O2-的存在形式:
第7讲 电化学
最新考纲
核心素养
1.理解原电池和电解 池的构成、工作原理 及应用,能书写电极 反应和总反应方程 式。了解常见化学电 源的种类及其工作原 理。 2.了解金属发生电化 学腐蚀的原因、金属 腐蚀的危害以及防止 金属腐蚀的措施。
1.能以变化观念认识电化学反应的本质是 氧化还原反应,能多角度、动态分析电化学 反应,并运用电化学原理解决实际问题。 2.能运用原电池、电解池模型示意图解释电 极及电池反应现象,揭示“放电”“充电”时现 象的本质与规律。培养证据推理意识以及科
(新课标)2020高考化学二轮复习第一部分专题突破方略专题十化学反应速率和化学平衡课件
角度二 化学平衡的影响因素及其应用
3．[2018·高考全国卷Ⅱ，T27(1)改编]CH4CO2 催化重整反应为 CH4(g)＋CO2(g)===
2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋247 kJ·mol－1。有利于提高 CH4 平衡转化率的条件是( )
A．高温低压
B．低温高压
C．高温高压
D．低温低压
①能说明 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是__a_c_d_g__(填字母，下同)。 ②能说明 I2(g)＋H2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是___e_g___。 ③能说明 2NO2(g) N2O4(g)达到平衡状态的是_a_c_d_e_g__。 ④能说明 C(s)＋CO2(g) 2CO(g)达到平衡状态的是_a_b_c_d_g__。 ⑤能说明 A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)达到平衡状态的是__b_d__g__。 ⑥能说明 NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的是___a_b_c__。 ⑦能说明 5CO(g)＋I2O5(s) 5CO2(g)＋I2(s)达到平衡状态的是___b_d_g__。
第一部分 专题突破方略
专题十 化学反应速率和化学平衡
பைடு நூலகம்
化学
01
考点1 化学反应速率、化学平衡及其影响因素和相关图像探析
02
考点2 化学平衡常数及转化率的相关计算
03
专题强化训练
了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率(α)。 了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。 了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关 计算。 理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相 关理论解释其一般规律。 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
2020版高考化学一轮复习专项突破16化学平衡的调控在化工生产中的应用课件鲁科版
有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是__________；提高丙烯腈反应选 择性的关键因素是________。
(2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为 460 ℃。低于 460 ℃时，丙烯腈的产率________(填“是”或“不是”)对应温度下的 平衡产率，判断理由是____________________________________________
CH3OH、CO 的产率影响如图所示。下列说法中
不正确的是( )
A．ΔH1<0，ΔH2>0 B．增大压强有利于加快合成反应的速率 C．生产过程中，温度越高越有利于提高 CH3OH 的产率 D．选用合适的催化剂可以减弱副反应的发生
C [根据图像可以看出，温度越高，CO 的产率越高，CH3OH 的产率越低。]
最佳 n(氨)/n(丙烯)约为________，理由是____________________________
___________________________________________________________。
进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为________。
解析：1反应①的特点—→→放气热体反分应子且数放增热大量―→较压大强→低温有度利低有利 催化剂的特点—→ →具 增有 大选 反择 应性 速率
专项突破(十六) 化学平衡的调控在化工生产中 的应用
1．化工生产适宜条件选择的一般原则
条件
原则
从化学反应速率分析
既不能过快，又不能太慢
从化学平衡移动分析
既要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性，又要 注意二者影响的矛盾性
①增加易得廉价原料，提高难得高价原料的利用率，
从原料的利用率分析 从而降低生产成本
(新课标)2020高考化学二轮复习第一部分专题突破方略专题五元素及其化合物课件
(4)Cl2 具有强氧化性，但常温下可以储存在钢瓶中。Cl2 在点燃条件下与 Fe 反应，一定 将铁氧化为 FeCl3，而不是 FeCl2。 (5)ClO－在酸性或碱性环境下均具有强氧化性，与 SO23－、I－、S2－、Fe2＋等还原性微粒不 能大量共存；ClO－水解显碱性，如 Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO，所以 ClO－与 Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。 (6)向 Ca(ClO)2 溶液中通入 SO2 气体生成 CaSO4，而不是 CaSO3，其离子方程式为 Ca2＋＋3ClO－＋SO2(少量)＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，Ca2＋＋2ClO－＋2SO2(过量) ＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋SO24－＋4H＋。
三、铁、铜及其重要化合物的性质和应用 1．铁及其化合物
(1)Fe 与 O2、H2O(g)反应的产物都是 Fe3O4，而不是 Fe2O3；Fe 在 Cl2 中燃 烧，无论 Cl2 过量还是不足均生成 FeCl3；Fe 与 S 反应时只能生成 FeS；通过上述事实 说明 Cl2 的氧化性强于 S 的氧化性(或氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性)。 (2)常温下，Fe、Al 在冷的浓硫酸或浓硝酸中发生钝化，钝化属于化学变化，但加热后 继续反应。 (3)一定条件下，铁与硝酸、浓硫酸反应时，首先生成的一定是 Fe3＋，当铁过量时，过量 的铁将 Fe3＋还原为 Fe2＋：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。 (4)Fe3＋存在的溶液一定呈酸性，因为 Fe3＋在 pH 为 3.2 左右时已经沉淀完全。
(5)铝热反应不仅仅是单质铝与 Fe2O3 反应，还包含制取其他难熔金属的反应，但不能制 备金属性比 Al 强的金属，如镁等，因为铝热反应的本质是利用了铝的强还原性，铝被 氧化时放出大量热。铝热剂是混合物。 (6)Al(OH)3 可用作抗酸药；明矾常用于净水；泡沫灭火器所用试剂为 Al2(SO4)3 溶液和 NaHCO3 溶液。 (7)利用偏铝酸盐制备 Al(OH)3，一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的 Al(OH)3 溶解。若向偏铝酸盐溶液中通入 CO2，生成的 Al(OH)3 不溶于碳酸，CO2 过量 时生成 HCO－ 3 ，不过量时生成 CO23－，书写离子方程式时要特别注意。
2020版高考化学一轮复习专项突破18压强平衡常数Kp的计算方法课件鲁科版
(2)t1℃时 CO 与 CO2 的体积分数相等，均为 0.5，Kp＝00..55pp2＝0.5p(kPa)。
再充入等物质的量的 CO 和 CO2 时，二者的体积分数不变，平衡不移动。
答案：(1)25% (2)0.5p 不 再充入等物质的量的 CO 和 CO2，平衡体系中 二者的体积分数仍相同，平衡不移动
2.000 0.040 0 0.030 0 0.030 0
3.93
335 ℃
2.005 0.050 0 0.025 0 0.025 0
p
根据上表数据，写出容器中发生反应的化学方程式：___________________ ___________________________________________________________， 判断 p________(选填“>”“<”或“＝”)3.93 MPa。计算反应体系在 200 ℃时的平衡常数 Kp＝________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体 积分数)。
(1)25 ℃时 2NO2(g) N2O4(g)的 Kp 为________。 (2)对于 N2O4(g) 2NO2(g)反应达到平衡时 Kp(35 ℃)________Kp(25 ℃)(填 “>”、“<”或“＝”)。
答案：(1)13.41kPa≈0.075(kPa)－1 (2)>
[对点训练] 1．一定量的 CO2 与足量的 C 在恒压密闭容 器中发生反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH ＝＋173 kJ·mol－1，若压强为 p kPa，平衡时体 系中气体体积分数与温度的关系如图所示，回 答下列问题： (1)650 ℃时 CO2 的平衡转化率为________。
答案：C＋2NO
再充入等物质的量的 CO 和 CO2 时，二者的体积分数不变，平衡不移动。
答案：(1)25% (2)0.5p 不 再充入等物质的量的 CO 和 CO2，平衡体系中 二者的体积分数仍相同，平衡不移动
2.000 0.040 0 0.030 0 0.030 0
3.93
335 ℃
2.005 0.050 0 0.025 0 0.025 0
p
根据上表数据，写出容器中发生反应的化学方程式：___________________ ___________________________________________________________， 判断 p________(选填“>”“<”或“＝”)3.93 MPa。计算反应体系在 200 ℃时的平衡常数 Kp＝________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体 积分数)。
(1)25 ℃时 2NO2(g) N2O4(g)的 Kp 为________。 (2)对于 N2O4(g) 2NO2(g)反应达到平衡时 Kp(35 ℃)________Kp(25 ℃)(填 “>”、“<”或“＝”)。
答案：(1)13.41kPa≈0.075(kPa)－1 (2)>
[对点训练] 1．一定量的 CO2 与足量的 C 在恒压密闭容 器中发生反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH ＝＋173 kJ·mol－1，若压强为 p kPa，平衡时体 系中气体体积分数与温度的关系如图所示，回 答下列问题： (1)650 ℃时 CO2 的平衡转化率为________。
答案：C＋2NO
山西2020版高考化学专题四专项突破(二)课件
(3)根据装置图可知左侧为阳极,溶质为H2SO4,实际放电的是水电离出的
OH-,电极反应式为2H2O-4e-
2 O3 右侧移动,则a室中S +H+
O2↑+4H+。电解过程中,阳离子(H+)向
O3 HS ,NaHSO3浓度增大。
2 O2 O (4)Na2S2O5作食品的抗氧化剂,则具有强还原性,被氧化为S ;S 2 4 5
。
(4)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除,同时自身也会发生分解。 相同投料比、相同反应时间,不同温度下的有机碳脱除率如图所示。 80 ℃后脱除率变化的原因: 。
2 O (5)脱硫时,CaCO3稍过量,充分反应后仍有S 4 残留,原因是
;加
入BaCO3可进一步提高硫的脱除率,其离子方程式是 。 (6)取a g所得精制磷酸,加适量水稀释,以百里香酚酞作指示剂,用b mol· L-1 NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液c mL。精制
①pH=4.1时,Ⅰ中为
溶液(写化学式)。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是 。 (3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中SO2碱吸 收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为
。电解后,
行结晶脱水,可得到Na2S2O5。
室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进
A项,若甲为Fe,丁为氯气,铁和氯气反应生成氯化铁,而氯化
铁与氯气不反应,错误;B项,若甲为C,丁为O2,物质转化关系为C CO
CO2,正确;C项,若甲为SO2,丁为氨水,物质转化关系为SO2 NH4
HSO3 (NH4)2SO3,正确;D项,若甲为NaOH 溶液,丁为CO2,物质转化关 系为NaOH Na2CO3 NaHCO3,正确。
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考点 1 物质的组成和分类 1.原子、分子、离子都是保持物质化学性质的微粒
2．可以从不同角度对物质进行分类
化学复习中要注意从不同角度分析梳理有关问 题。如可以从多种角度对物质进行分类。
[例 1]下列关于物质分类或归类正确的是( ) A．混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 B．化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD C．同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 D．天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质、 油脂
本专题知识是历年高考的必考内容，属于热点问 题，从命题内容上看，试题的难度不大。在选择题中主 要以物质组成和分类的概念为出发点，以反映重大科技 成果和人们普遍关注的社会问题为切入点，将有关物质 组成、分类的概念与化学用语及物质结构融合于试题之 中。
展望 2012 年高考题命题，试题仍应主要以选择题 的形式出现，侧重概念的类比与辨析，突出对概念的 准确理解与正确应用能力的考查。应关注以下考点： ①酸、碱、盐、氧化物之间的联系；②化学用语的正 误判断；③根据分散质粒子的大小能判断分散系的种 类；④以无机物知识为载体来考查常见物质的类别判 断、物质的分类与转化，并形成科学、技术、社会相 互联系的基本观点。
应该为
，D 项应该为
答案：C
2．(2011·北京，6)垃圾分类有利于资源回收利用。下
列垃圾归类不．合．理．的是( )
垃圾
A 废易拉
罐
B 废塑料
瓶
C 废荧光 灯管
D 不可再 生废纸
垃圾 分类
解析：废易拉罐、废塑料瓶都属于可回收 物，废荧光灯管中含有重金属等有害物质， 属于有害垃圾，废纸属于可燃垃圾，选B。
答案：C
归纳总结：1.分类是研究物质性质的基本方法，分 类的依据有多种，同一种物质可能属于多个类别，例 如：Na2CO3 可以是钠盐、碳酸盐、强碱弱酸盐等。
2．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物 不一定是碱性氧化物，例如：Na2O2 是过氧化物，Al2O3 是两性氧化物，Mn2O7 是酸性氧化物。
6．能电离出 H＋的物质不一定是酸，如 NaHSO4， 能电离出 OH－的物质不一定是碱，如 M 盐。
7．非金属元素可形成阳离子，如 NH＋ 4 ；金属元素 也可形成阴离子，如 AlO－ 2 、MnO－ 4 等。
8．电解质与非电解质所指的一定是化合物，混合 物和单质则不属于研究的范围。如盐酸、醋酸，虽然 它们能导电，因它们是溶液，属于混合物，故它们不 是电解质也不是非电解质。铜虽能导电，但属于单质， 既不是电解质，也不是非电解质。
3．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧 化物也不一定是酸性氧化物，例如：CO、NO、NO2 等不是酸性氧化物。
4．并不是所有的碱性氧化物、酸性氧化物都能与 水直接化合，例如 Fe2O3、CuO 等与水不能直接化合 生成碱，SiO2 不能直接与水化合生成 H2SiO3。
5．由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能 属于混合物，如 O2 和 O3 的混合气体是混合物，只有 由同一种元素组成的纯净物才属于单质。
答案：B
3．(2011·北京，9)下列与处理方法对应的反应方 程式不正确的是( )
A ． 用 Na2S 去 除 废 水 中 的 Hg2＋ ： Hg2＋ ＋ S2－ ===HgS↓
B．用催化法处理汽车尾气中的 CO 和 NO：CO ＋NO催==化==剂= C＋NO2
C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体： Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋
2020高考化学专题突破
专题1 物质的组成、性质与分类 化学用语
1．了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的 含义；初步了解原子团的定义。
2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和 非金属的概念。
4．了解同素异形体的概念。 5．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 6．能正确使用各种化学用语。
解析：A项中盐酸、漂白粉、水玻璃都是 混合物，而水银是汞单质，故A不正确； B 项 中 CaCl2 、 NaOH 、 HCl 都 是 化 合 物 ， 而 HD 是 单 质 ， 故 B 不 正 确 ； C 项 中 C60 、 C70 、 金 刚 石 、 石 墨 都 是 碳 的 同 素 异 形 体 ， 故C正确；D项中淀粉、纤维素、蛋白质 都是天然高分子化合物，而油脂是小分子， 故D不正确。
4．(2011·山东，9)化学与生产、生活密切相关。 下列叙述正确的是( )
A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B．BaSO4 在医学上用作钡餐，Ba2＋对人体无毒 C．14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与 12C 互为 同素异形体 D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶 体
解析：煤的干馏属于化学变化，而石油的分馏属 于物理变化，A 错误；Ba2＋有剧毒，BaSO4 之所以能 用作钡餐，是因为 BaSO4 既不溶于水，又不溶于酸， B 错误；14C 与 12C 是两种原子，其关系是互为同位素， 同素异形体是同种元素的不同单质之间的关系，C 错 误；葡萄糖是小分子，粒子的直径小于 1 nm，故不属 于胶答体案，：无D丁达尔现象产生，故 D 正确。
D．用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：CxHy ＋(x＋4y)O2催―高化―温剂→ xCO2＋2yH2O
解析：HgS溶解度极小，A对；B中产物应 该 为 对 大 气 没 有 污 染 的 N2 和 CO2 ， B 错 ； 明矾净水是Al3＋水解生成了吸附性较强的 Al(OH)3 胶 体 ， C 正 确 ； 烃 完 全 氧 化 生 成 CO2和H2O，D正确；选B。 答案：B
1．(2011·江苏，2)下列有关化学用语表示正确的是 ()
A．N2 的电子式：N⋮⋮N
B．S2－的结构示意图： C．质子数为 53，中子数为 78 的碘原子：15331I D．邻羟基苯甲酸的结构简式：
解析：有关化学用语常涉及常见物质的组成和结 构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式 及模型等等，内容比较基础。A 项应该为··N⋮⋮N··，B 项