2015届高考化学总复习 第四章 第三节化学键学案
高三鲁科版化学一轮复习教案 化学键
第３讲化学键[考纲要求] １．了解化学键的定义。
２．了解离子键、共价键的形成。
考点一离子键和共价键１．离子键和共价键的比较离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对形成的相互作用成键粒子阴、阳离子原子成键实质静电作用：包括阴、阳离子之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用静电作用：包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用形成条件活泼金属与活泼非金属化合一般是非金属与非金属化合（１）非极性共价键：同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，各原子都不显电性，简称非极性键。
（２）极性共价键：不同元素的原子间形成共价键时，电子对偏向非金属性强的一方，两种原子，一方略显正电性，一方略显负电性，简称极性键。
３．离子键的表示方法（１）用电子式表示离子化合物的形成过程１Na２S：；２CaCl２：。
（２）写出下列物质的电子式１MgCl２：；２Na２O２：；３NaOH：；４NH４Cl：。
４．共价键的表示方法（１）用电子式表示共价化合物的形成过程１CH４·错误!·＋４H·―→；２CO２·错误!·＋２·错误!·―→。
（２）写出下列物质的电子式１Cl２：；２N２：；３H２O２：；４CO２：；５HClO：；⑥CCl４：。
（３）写出下列物质的结构式１N２：N≡N；２H２O：H—O—H；３CO２：O===C===O。
深度思考１．（１）形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？（２）形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？（３）金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗？（４）含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用吗？答案（１）既有阴、阳离子间的静电吸引，也有原子核与原子核之间、电子与电子之间的相互排斥。
高考化学一轮复习 5.3 化学键(第III课时)教学案
云南省德宏州潞西市芒市中学高考化学一轮复习 5.3 化学键（第III课时）教学案一. 内容及其解析1.内容: 化学键与晶体结构2.解析: 命题展望化学键和晶体类型的判断、成键原子最外层8电子结构判断、电子式的书写及正误判断、各类晶体物理性质的比较二.目标及其解析目标:1.理解离子键、共价键的含义。
2.理解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子，了解分子间作用力，初步了解氢键。
3.了解几种晶体类型（离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体）及其性质4.掌握电子式的表示方法解析:1.化学键的相关概念及类型2.非极性分子、极性分子的概念3.晶体结构及类型4.成键原子最外层8电子结构的判断5.离子化合物、共价化合物电子式的书写及正误判断三.教学问题诊断分析学生对晶体的空间结构可能难于理解,可借助模型让学生直观的观察。
四.教学过程设计(一)教学基本流程知识梳理→例题精析→目标检测(二)教学情景第III课时击破考点七：有关氢键知识的考查例6：下列实验事实不能用氢键来解释的是A．冰的密度比水小，能浮在水面上B．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛D．H2O比H2S稳定答案：D解析：氢键使冰晶体中的水分子呈一定规则排列，空间利用率低，密度小；氢键使接近沸点的水蒸气中含有少量(H2O)2；邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，增大了分子间作用力，沸点较高。
H2O比H2S稳定是因为H-O比H-S稳定击破考点八：判断晶体类型例7：下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ( ) A．SO2和 SiO2 B．CO2和 H2OC．NaCl 和 HCl D．CCl4和 KCl答案：B击破考点九：比较物质的熔沸点例8：下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A．SiO2 CsCl CBr4 CF4B．SiO2 CsCl CF4 CBr4C．CsCl SiO2 CBr4 CF4D．CF4 CBr4 CsCl SiO2答案：A解析：物质的熔点的高低与晶体的类型有关，一般来说：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；即：SiO2＞CsCl＞CBr4、CF4。
高三化学教案第四节化学键复习教案
第四节化学键复习教案【新大纲要求】化学键（A）、极性键、非极性键（B），极性分子和非级性分子【知识讲解】一、化学键定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
说明：直接相邻的原子间强烈的相互作用，破坏这种作用需较大能量。
中学阶段所学的化学键主要为下列两种类型：离子键化学键极性共价键共价键非极性共价键二、离子键定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
说明：①成键元素：活泼金属（如：K、Na、Ca、Ba等，主要是ⅠA和ⅡA族元素）和活泼非金属（如：F、Cl、Br、O等，主要是ⅥA族和ⅦA族元素）相互结合时形成离子键。
②成键原因：活泼金属原子容易失去电子而形成阳离子，活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子。
当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再通过静电作用形成离子键。
③离子键构成离子化合物。
三、电子式的几种表示形式1．离子单核阳离子符号，即为阳离子的电子式，如H+、K+、Na、Mg2+；原子团的阳离子：HHH[HNH]+、[HOH]+，单核阴离子：[H]－、[O]2－、[Cl]－、；原子团的阴离子：[OH]－、[SS]2、[CC]2－、[OO]2－。
2．化合物K2S：K+[S]2－K+、CaO：Ca2+2－、CaF 2：[F] －Ca 2+ [F] －；Na 2O2：Na + [OO] 2－Na +、CaC 2Ca2+[CC]2－、NaOH：Na+[OH]－HHNH4Cl：[HN]＋[Cl]－四、共价键定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。
说明：①成键元素：通常为非金属元素的原子间。
②成键原因：同种或不同种元素的原子之间结合成分子时并不发生电子的完全得失，而是通过共用电子对而结合的。
③共价键可以形成单质也可化合物。
同种元素的原子之间形成的共价键称非极性共价键，简称非极性键；不同元素的原子之间形成的共价键称极性共价键，简称极性共价键。
五、极性分子和非级性分子六、键能、键长和键角的概念及其对分子的影响。
高三化学化学键复习学案
高三化学化学键复习学案：化学键： 1．概念：化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用． 离子键：存在于离子化合物中2．分类： 共价键：存在于共价化合物中 金属键：存在于金属中3．化学反应的实质：物质发生化学变化的过程就是旧化学键与新化学键 的过程。
一． 离子键 ：1． 离子化合物：由阴、阳离子相互作用构成的化合物。
如 NaCl/Na 2O/Na 2O 2/NaOH/Na 2SO 4 等。
2． 离子键：使阴、阳离子间强烈的静电作用。
说明：（1）静电作用既包含同种离子间的相互排斥也包含异种离子间的相互吸引。
是阴、阳离子间的静电吸引力 与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。
（2）成键的粒子：阴、阳离子 （3）成键的性质：静电作用 （4）成键条件：① 活泼金属（ IA 、IIA 族）与活泼非金属（ VIA 、VIIA 族）之间相互化合――――（ 5）成键原因：① 原子相互作用，得失电子形成稳定的阴、阳离子； ② 离子间吸引与排斥处于平衡状态； ③ 体系的总能量降低。
（6）存在：离子化合物中一定存在离子键，常见的离子化合物有强碱、绝大多数盐（ PbCl 2/Pb （CH 3COO 2） 等例外），强的金属的氧化物，如： Na 2O/Na 2O 2/K 2O/CaO/MgO 等。
三．电子式：1. 概念：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用 小黑点（或×）来表示原子的最外层电子。
这种式子叫做电子式 例如：2. 离子化合物的电子式表示方法： 在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离 子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。
所以，在离子化合物的电子式中由阳离子和带中括 号的阴离子组成且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。
如：H +H N H + Cl注：①不是所有的离子化合物在形成过程中都有电子的得失，如 NH 4+与 Cl －结合成 NH 4Cl 的过程。
2015届高考化学总复习 第四章 第三节化学键试题(含解析)
第三节化学键一、单项选择题1．下列叙述中不正确的是()A．只有非金属原子间才能形成共价键B．共价化合物中不可能含有离子键C．单质中不可能含有离子键D．非金属单质中不一定含有共价键解析：AlCl3中有共价键，A项错误；只要有离子键就是离子化合物，所以B、C项都正确；多原子的非金属单质都有共价键，而稀有气体中不含共价键，D项正确。
答案：A2．下列说法正确的是()A．凡是金属元素跟非金属元素化合形成离子化合物B．离子化合物中的阳离子都是金属离子C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物答案：C3．下列各组物质中，所含化学键类型相同的是()A．NaF、HNO3B．CO2、CH4C．HCl、MgF2D．Na2O、H2O解析：选项A，NaF含有离子键，HNO3含有共价键；选项B，CO2、CH4均含有极性键；选项C，HCl含有共价键，MgF2含有离子键；选项D，Na2O含有离子键，H2O含有共价键。
答案：B4．下列原子序数的元素，彼此之间能形成离子键的是()A．1和16B．6和8C．9和11D．1和17答案：C5．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键又能形成极性共价键和非极性共价键的是()A．钾B．钙C．碘D．氦答案：C5题变式5－1.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是()A．BeCl2B．H2SC．NCl3D．SF4解析：原子最外层电子数等于价电子数加共价键数。
BeCl2中Be原子最外层电子数2＋2＝4个，不符合要求；H2S中H原子最外层电子1＋1＝2个，不符合要求；NCl3中N原子最外层电子5＋3＝8个，Cl原子最外层电子7＋1＝8个，符合要求；SF4中S原子最外层电子6＋4＝10个，不符合要求。
答案：C5－2.下列表示离子化合物形成过程的式子正确的是()A．2Na＋＋O2－―→Na＋O2－Na＋B．2Na＋F2―→2Na＋F－C．Mg＋2·F―→Mg2＋F2D.―→Ca2＋[×·S·×]2－解析：A项和B项反应物未用原子的电子式表示；C项生成物中2个氟离子只能分开写，不能合并；答案为D项。
高考化学复习 化学键学案-人教版高三全册化学学案
化学键（高考一轮复习）[考纲要求] 1.了解化学键的定义。
2.了解离子键、共价键的形成。
一、自学归纳知识点一化学键1．化学键(1)概念：________________________，叫做化学键。
(2)类型根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为______________和__________。
(3)化学键与化学反应旧化学键的_______和新化学键的______是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。
2．离子键(1)定义：________________________________________________________________________。
(2)形成条件活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如ⅠA族、ⅡA族中的金属与ⅥA族、ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。
(3)离子化合物：____________________的化合物。
3．共价键(1)共价键①定义：原子间通过____________所形成的相互作用(或化学键)。
②形成条件a．一般________的原子间可形成共价键。
b．某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键。
③共价化合物：___________________________________________________________的化合物。
(2)共价键的种类①非极性共价键：________元素的原子间形成的共价键，共用电子对____偏向任何一个原子，各原子都________，简称________。
②极性共价键：________元素的原子间形成共价键时，电子对偏向__________的一方，两种原子，一方略显_______________________________________________________，一方略显__________，简称________。
知识点二分子间作用力和氢键1．分子间作用力(1)定义：______________________的作用力，又称__________。
2020-2021化学(2019)第一册学案：第四章 第三节 化学键含解析
新教材2020-2021学年化学人教版（2019）必修第一册学案：第四章第三节化学键含解析第三节化学键一离子键1．形成（1）实验探究（2)形成过程2．概念及其理解（1)定义:带相反电荷离子之间的相互作用。
（2)成键粒子：阴离子和阳离子。
（3）成键本质：阴、阳离子间的静电作用.（4)成键元素：活泼金属元素和活泼非金属元素。
二离子化合物1．定义：阴、阳离子间通过离子键构成的化合物叫做离子化合物.2．离子化合物包括以下几大类。
(1)大多数盐：如NaCl、CaCO3、KNO3等。
（2）强碱:如KOH、Ba(OH）2等。
(3）大多数碱性氧化物：Na2O、CaO等。
三电子式1．定义在元素符号周围用“·”或“×"来表示原子的最外层电子的式子。
2．用电子式表示离子化合物的形成过程：NaCl:MgCl2:四共价键1．形成过程（以Cl2形成为例）用电子式表示：2．定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
3．成键粒子：原子。
4．成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。
5．存在（1)非金属元素的多原子单质,如H2、Cl2、N2、O2等。
（2）共价化合物，如HCl、H2O、CO2、NH3等。
（3）某些离子化合物,如NaOH、Na2O2、NH4Cl等.6．分类（1）非极性键①概念：共用电子对不偏向任何一方的共价键。
②形成条件：同种元素的原子间.（2)极性键①概念：共用电子对偏向于某一原子的共价键。
②形成条件：不同种元素的原子间。
7．共价化合物：以共价键形成分子的化合物。
五含有共价键分子的表示方法1．用电子式表示含共价键的粒子（1）单质分子H2：错误!、N2：错误!。
（2)化合物分子H2O：错误!、CO2：错误!、CH4：。
2．用电子式表示分子的形成过程N2：错误!。
CO2:错误!。
3．用结构式表示形成共价键的每一对共用电子对用短线表示而略去未成键电子的式子.例如N2：N≡N、HCl：H—Cl、CO2：O===C===O、CH4:.六化学键1．概念:使原子或离子相结合的作用力。
2015届高考化学总复习 第四章 第三节化学键精讲课件
(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、 NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。
(4)无化学键的物质，稀有气体，如氩气、氦气等。
2．化学键对物质性质的影响。 (1)对物理性质的影响。 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度大、熔点 高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量，
思维点拨：离子键的形成并非一定要通过电子得失形成， 复分解反应过程形成的盐等并无电子的得失；金属元素与非金 属元素形成的化合物，并不一定形成离子键，如AlCl3形成的是 共价键。 解析：根据题意知，X是H、Li或Na，Y是O或S，H2O是只 含极性键的共价化合物； H2O2 是含非极性键的共价化合物；
(3) 化学键破坏不一定就是化学反应，例如 HCl 溶于水，
NaCl的熔化等都属于物理变化，但化学键都发生了变化。
♨特别提醒 许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破坏共 价键，如O2、N2、HCl、CO2、H2O、H2SO4等。它们分子中的
化学键只影响其化学性质。
【例2】 可能是( ) X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子 数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或离子不 A．只含极性键的共价化合物 B．含非极性键的共价化合物 C．阴阳离子个数之比为11的离子化合物 D．可形成XY－或X3Y＋离子
NaCl 等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。
(2)对化学性质的影响。 N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，
H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。
3．特殊性。 (1)由两种共价化合物化合而成的物质不一定就是共价化合 物，如氯化铵。 (2)AlCl3是共价化合物，铵盐属于离子化合物。
_新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第三节第二课时共价键学案新人教版必修第一册
第二课时共价键[素养发展目标]1．了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。
2．会识别判断共价化合物，熟知分子结构的不同表示方法。
3．了解化学键的概念及化学反应的实质以促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展。
共价键与共价化合物如图是氢原子与氯原子形成氯化氢分子的示意图。
1．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键三要素①成键粒子：原子；②成键本质：共用电子对；③成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。
(3)分类2．共价化合物(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。
(2)四类常见物质①非金属氢化物，如HCl、H2O等；②非金属氧化物，如CO2、SO3等；③含氧酸，如H2SO4、HNO3等；④大多数有机化合物，如甲烷、酒精等。
3．电子式4．常见的以共价键形成的分子及其结构5.以共价键形成分子的电子式书写的五大错因(1)漏写不参与成键的电子，如N2的电子式误写成N⋮⋮N，应为N⋮⋮N，NH3的电子式误写成，应为。
(2)共用电子对数目写错，如CO2的电子式误写成，应为1．离子键与共价键的区别离子键共价键概念带相反电荷离子之间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用成键元素(一般是)活泼金属元素(或NH＋4)和活泼非金属元素之间(一般是)非金属元素之间成键微粒阴、阳离子原子成键条件一般是活泼金属与活泼非金属化合时，易发生电子的得失形成离子键一般是非金属元素的原子最外层电子未达到稳定状态，相互间通过共用电子对形成共价键影响因素离子的半径越小，所带电荷数越多，离子键越强原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢固形成过程举例存在范围只存在于离子化合物中可存在于非金属单质、共价化合物及部分离子化合物中(1)根据化学键的类型来判断：凡含有离子键的化合物一定是离子化合物；只含有共价键的化合物是共价化合物。
(2)根据化合物的类型来判断：大多数碱性氧化物、强碱和大多数盐都属于离子化合物(特例：AlCl3为共价化合物)；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸等都属于共价化合物。
高三化学一轮复习学案《化学键》学案(新人教版)
高三化学一轮学案化学键学习目标:1.掌握离子键、共价键的概念并能用电子式表示化合物的形成。
2.了解化学键的概念和化学反应的本质。
基础知识：一、离子键1、书本实验：2、用原子结构知识解释NaCl的形成过程3、离子键：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿所形成的化学键叫做离子键。
成键微粒：＿＿＿＿；相互作用：＿＿＿＿＿＿＿＿；成键过程：＿＿＿＿＿＿＿＿。
举例哪些物质能提供阴、阳离子：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
注意：(1)阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力两个方面。
(2)阴、阳离子是形成离子键必不可少的微粒，缺一不可。
(3)一般情况下，活泼金属与活泼非金属间形成离子键。
少数非金属间亦能形成离子键，如NH4C1等铵盐。
注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。
(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。
二、共价键1、概念：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫共价键。
(1)共价键的成因：非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成化学键时一般不发生电子的，通常通过形成化学键。
(2)共价键的概念：叫做共价键。
(3)共价键的分类：①非极性键：由的原子问形成的共价键，共用电子对，成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
②极性键：在化合物分子中，由不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显，吸引电子能力弱的原子一方显。
像这样共用电子对的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
2、结构式在化学上，用表示的图式叫做结构式。
请同学们写出H20、C02、CH4 、NH3的结构式3、共价化合物以的化合物叫做共价化合物。
如H20、C02、Si02：、CH3CH20H等都是共价化合物。
第三节 化学键学案设计
第三节化学键车琳甘肃省清水县第六中学第一课时教学内容：离子键与离子化合物教学目标1、知识与技能（1）理解离子键的形成过程、离子化合物的概念（2）能用电子式表示离子化合物的形成（3）通过离子键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
2、过程与方法(1)通过对微粒间的结合方式，教育学生认识事物要通过现象深入到本质，才能认识事物的观点。
(2)让学生掌握研究事物的一般程序3、情感态度与价值观培养学生树立辩证唯物主义的观点教学重点：理解离子键的形成过程、离子化合物的概念能用电子式表示离子化合物的形成教学难点：离子键的形成过程、离子化合物的概念教学策略：实验——分析——谈话讨论教学进程【课前研读】（提示：请同学课前务必完成！）１．离子键：这种带相反电荷离子之间的强烈的相互作用叫做离子键。
相反电荷离子：指的是阴阳离子。
相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）阴、阳离子是否会无限接近，最后中和电荷：不会，到一定距离时，吸引和排斥就会达到平衡，再靠近，排斥力起主要作用；要离开，吸引力起主要作用，故达到一定距离时，可形成稳定的化合物。
人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。
离子键的形成有何特点：成键的主要原因：电子的得失成键的粒子：阴阳离子成键性质：静电作用（吸引和排斥）成键元素：活泼金属和活泼非金属之间存在物质：离子化合物2、离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。
（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。
如NaCl、Na2O、K2S等（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4（4）铵盐：如NH4Cl小结：一般含金属元素的物质＋铵盐。
（一般规律）注意：酸不是离子化合物。
离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。
3、电子式电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。
新版高中化学必修一《4.3 化学键》教案、导学案、同步练习
《4.3 化学键》教案教师：从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。
然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿中。
那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？教师提问：在化学反应的原子组合中，原子结合成物质时的相互作用发生了什么变化？教师：引出本节课学习内容教师利用多媒体设备向学生投影出下面【思考讨论】教师：氯化钠是我们熟悉的物质。
从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？答案：根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构，就需要失去1个电子；而氯原子要达到8电子稳定结构则需要获得1个电子。
钠与氯气反应时，钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子的最外层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。
【新课讲解】离子键教师：带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。
人们把这种带相反电荷粒子之间的相互作用叫离子键。
【新课讲解】离子化合物教师：按像氯化钠这样，由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
注：通常，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物【思考讨论】教师：氯化钾、氯化镁、氯化钙、硫酸锌、氢氧化钠是离子化合物吗？答案：氯化钾的化学式是KCl，其中K是活泼金属，Cl是活泼非金属，因此氯化钾是离子化合物；，其中Mg是活泼金属，氯化镁的化学式是MgCl2Cl是活泼非金属，因此氯化镁是离子化合物；，其中Ca是活泼金属，氯化钙的化学式是CaCl2Cl是活泼非金属，因此氯化钙是离子化合物；，其中Zn和SO42-之间是硫酸锌的化学式是ZnSO4离子键，因此硫酸锌是离子化合物；氢氧化钠的化学式是NaOH，其中Na和OH-之间是离子键，因此氢氧化钠是离子化合物。
注：一般来说，化合物中只要含有离子键就是离子化合物。
【新课讲解】电子式教师：为方便起见，我们在元素符号周围用“·”或“×”表示原子的最外层电子（价电子）。
高考化学总复习《化学键》课时作业及答案
第三节化学键1．(2011·扬州模拟)下列叙述中不正确的是()A．只有非金属原子间才能形成共价键B．共价化合物中不可能含有离子键C．单质中不可能含有离子键D．非金属单质中不一定含有共价键2．(2011·福州模拟)将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。
下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A．因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子个数比是21C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D．NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键3．下列各组物质中，所含化学键类型相同的是()A．NaF、HNO3B．CO2、CH4C．HCl、MgF2D．Na2O、H2O4．(2012·西南大学附中月考)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是()A．1 mol NH5中含有5N A个N—H键(N A表示阿伏加德罗常数) B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为D．它与水反应的离子方程式为NH＋4＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑5．(2011·广州质检)下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．BeCl2B．HClO C．PCl5D．N25题变式5－1.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是() A．BeCl2B．H2S C．NCl3D．SF45－2.下列表示离子化合物形成过程的式子正确的是()D.―→Ca2＋[×·S·×]2－6．(2011·珠海市万山区二模)下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是()A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．Cl2＋H2O===HCl＋HClOD．Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl二、双项选择题7．(2012·深圳二模)a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示。
2015届高考化学第一轮配套复习教案16
三节化学键化学键与化合物电子式与结构式1．写出下列粒子或物质的电子式(1)原子：Na Na·，。
(2)简单离子：Na＋Na＋，F-。
(3)复杂离子：NH＋4：(4)离子化合物MgCl2，(5)非金属单质及共价化合物2．写出下列分子的结构式3．用电子式表示下列物质的形成过程化学键的分类和分子间作用力1．化学键分类化学键⎩⎨⎧离子键共价键⎩⎨⎧极性（共价）键：X —Y 非极性（共价）键：X —X2．化学反应的本质反应物分子内化学键的断裂和生成物分子内化学键的形成。
3．分子间作用力(1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。
(2)特点①分子间作用力比化学键弱得多。
②影响物质的物理性质，如熔点、沸点、溶解度，而化学键影响物质的化学性质和物理性质。
③存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质及稀有气体之间，如CH4、O2、Ne等。
(3)规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。
例如：熔、沸点：HCl<HBr<HI。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)在CO2分子中碳氧原子间共用两对电子，每个原子均达到8e－稳定结构()(2)金属和非金属化合时一定形成离子键()(3)离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力()(4)根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键()(5)H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共价键的过程。
()(6)CO2形成的固体干冰中既存在极性键又存在范德华力()(7)共价键只存在于共价化合物中()(8)含离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物可能含共价键()【答案】(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√(7)×(8)√2．现有以下物质：①NaCl②Na2O③Na2O2④NaOH⑤H2SO4⑥H2O⑦N2⑧(NH4)2CO3⑨CO2⑩H2O2(1)只含离子键的物质有________，只含共价键的物质有________。
高三化学化学键专题复习教案集第三节化学键参考51第三节化学键参考51
高三化学化学键专题复习教案集第三节化学键参考51第三节化学键参考51第三节化学键第1课时【教学目标】知识技能：把握化学键、离子键的概念；把握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
能力培养：通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
科学思想：培养学生用对立统一规律认识咨询题。
科学品质：结合教学培养学生认真认真、一丝不苟的学习精神。
科学方法：由个不到一样的研究咨询题的方法。
【教学重点】离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。
【教学难点】。
离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。
【教学过程】[展现]氯化钠固体和水的样品；NaCl的晶体结构模型。
1．食盐是由哪几个元素组成的？2．氯原子和钠原子什么缘故能自动结合成氯化钠？氢原子和氧原子什么缘故能自动结合成水分子？[软件演示] NaCl晶体的结构[引言]人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。
同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。
这种强烈的相互作用确实是今天我们要学习的化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。
[板书]一、什么是化学键[讲述] 我们明白氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1%，这就讲明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在着强烈的相互作用，假如要破坏这种作用就需消耗436KJ/mol的能量。
这种强烈的相互作用存在于分子内相邻的两个原子间，也存在于多个原子间。
[归纳] 相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。
强调：明白得化学键的定义时，一定要注意〝相邻．．〞。
如水分子里氢原子和．．〞和〝强烈氧原子之间存在化学键，而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的。
依照构成强烈的相互作用的微粒不同，我们把化学键分为离子键、共价键等类型，现在我们先学习离子键。
[板书] 二、离子键[实验1-2][或观看视频]金属钠与氯气反应〔学生完成P21表，填写实验现象和化学反应方程式〕2Na + Cl2 ==== 2NaCl请同学从电子得失角度分析钠氯气反应生成氯化钠的过程。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三节 化 学 键
梳理基础 一、化学键
1．概念：____________________，叫做化学键。
答案：相邻原子或离子间强烈的相互作用
2．类型。
根据成键原子间的价电子共用或转移可将化学键分为______和______。
答案：共价键 离子键
3．化学键与化学反应。
旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。
答案：断裂 形成
二、离子键
1．定义：_______________________________________________。
答案：带相反电荷的离子间的相互作用
1．认识化学键的定义。
2．了解离子键、共价键的形成。
3．能识别常见的离子化合物和共价化合物
2．成键离子：阴阳离子。
3．成键实质：电子转移。
4．形成条件：活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如ⅠA族、ⅡA族中的金属与ⅥA族、ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。
5．离子化合物：____________的化合物。
答案：由离子键构成
6．离子键的表示方法。
电子式：在________符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，这种表示的物质的式子叫做电子式。
(1)用电子式表示离子化合物的形成过程，如：
①Na2S：；
②CaCl2：。
(2)常见物质的电子式。
答案：元素
判断正误
正确的打“√”，错误的打“×”。
1．N2的电子式为N⋮⋮N()
答案：×
2．Na2O2为含有非极性键的共价化合物()
答案：×
3．Na2SO4是离子化合物()
答案：√
4．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键()
答案：×
5．共价键既可以存在于化合物又可以存在于单质中()
答案：√
6．次氯酸的结构式为H—O—Cl，过氧化氢的电子式为
( )
答案：×
7．所有物质中都存在化学键()
答案：×
8．HClO的电子式为H Cl O )
答案：×
9．NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能电离出离子，都属离子化合物()
答案：×
10．化学键破坏不一定发生化学变化() 答案：√
三、共价键
1．定义：原子间通过__________所形成的相互作用(或化学键)。
答案：共用电子对
2．成键离子：原子。
3．成键实质：电子对共用。
4．形成条件：
①一般________的原子间可形成共价键。
②某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键。
答案：①非金属
5．共价化合物：__________________的化合物。
答案：以共用电子对所形成
6．共价键的表示方法。
(1)用电子式表示共价化合物的形成过程，如：
1．下列不是离子化合物的是()
A．H2 O B．CaI2
C．KOH D．NaNO3
解析：氢氧原子之间以共用电子对形成水分子，水是共价化合物；I与Ca原子之间通过得失电子形成阴阳离子，进而形成离子键，故CaI2是离子化合物，KOH和NaNO3都有离子键，又含有共价键，属于离子化合物。
答案：A
2．(双选)下列说法正确的是()
A．含有离子键的化合物必是离子化合物
B．含有共价键的化合物就是共价化合物
C．共价化合物可能含离子键
D．离子化合物中可能含有共价键
解析：含有离子键的化合物叫离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH，Na2O2等；仅含有共价键的化合物叫共价化合物，共价化合物中一定没有离子键。
答案：AD
3．(双选)最近，科学家研制出一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60 。
下列说法不正确的是()
A．C60 是一种新型化合物
B．C60 和石墨都是碳的同素异形体
C．C60 中含有离子键
D．C60 的相对分子质量是720
解析：C60是单质，和石墨互为同素异形体，1个C60分子中含有60个碳原子，碳原子之间以非极性共价键结合。
答案：AC
4．下列说法正确的是()
①含有阴离子的化合物一定有阳离子②非金属元素组成的化合物一定是共价化合物③不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键④NaHSO4中含有离子键和共价
键
A．①④B．②④C．①③D．②③
解析：含有阴离子的化合物一定是离子化合物，一定含有阳离子，①对；非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3，②错；不同元素组成的多原子分子含有的化学键可能是非极共价键如H2O2、C2H2，③错；NaHSO4中存在离子键和共性，④对。
答案：A
5.A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、D同主族相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之和为30。
C、E能形成CE型化合物。
F的次外层有8个电子，已知它的最外层不止一个电子。
请回答：
(1)写出各元素名称_________________________________。
(2)A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序：______________________。
(3)比较A、B气态氧化物的稳定性：___________________。
(4)比较D、E氢化物的还原性：__________________。
解析：由题设知，A、B、D元素在周期表的位置如下，
A、B、D三种元素的核电荷数之和为30，令B核电荷数为x，则D的原子序数为x＋8，A的原子序数为x－2，则x＋x＋8＋x－2＝30，则x＝8，即B是O，D是S，A是C。
C、E 能形成CE型化合物，则E是Cl，则C是Na，而F是Ar。
最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序HClO4>H2SO4>H2CO3，而A、B气态氧化物的稳定性为H2O>CH4，D、E氢化物的还原性H2S>HCl。
答案：(1)A.碳B．氧C．钠D．硫E．氯F．氩
(2)HClO4>H2SO4>H2CO3(3)H2O>CH4
(4) H2S>HCl。