人教版初三化学第8单元总复习知识点

合集下载

人教版初三化学第8单元总复习知识点

第八单元金属和金属材料一、金属材料1、金属材料：纯金属（90多种）；合金（几千种）纯金属有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

2、金属的物理性质：①常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；②大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；③有良好的导热性、导电性、延展性（又称可塑性→金属所具有的展性和延性：在外力的作用下能够变形，而且在外力停止作用以后仍能保持已经变成的形状和性质。

各种金属的可塑性有差别；金属的可塑性一般是随着温度的升高而增大。

）3、金属之最：①铝：地壳中含量最多的金属元素；②钙：人体中含量最多的金属元素；③铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；④银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；⑤铬：硬度最高的金属；⑥钨：熔点最高的金属（用做灯丝）；⑦汞：熔点最低的金属；4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。

不过，实际应用中还应考虑金属材料的价格、资源、是否美观、使用是否便利，注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

优点（1）熔点高、密度小（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：①金属的位置越靠前，它的活动性就越强；②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

（除K、Ca、Na）2、大多数金属可与氧气反应3、金属 + 酸→盐 + H2↑4、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法炼铜”原理)。

人教版初中化学第八单元单元总结

A. C可能是铜 B. 将Fe放在B的盐溶液中可以置换出B C. 四种金属的活动性顺序是：A＞B＞Fe>C D. 钢和生铁都是铁合金
9. （2015新疆）某工厂欲从含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图8-J-4所示：
过滤，需要用到的玻璃（1）操作I的名称是________ 漏斗、玻璃棒。仪器除烧杯外还有______________ （2）加入过量A物质的化学式是________ Fe 。（3）加入适量B物质时反应的化学方程式是 Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ _____________________________ 。
8. 在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能。（知道） 9.生铁和钢等重要的合金。（知道）
10.金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用
（认识）
11.废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。（认识）
真题演练
2.（2015宜宾）下列有关金属材料的说法正确的
是 ( D )
A. 硬铝片比纯铝片硬度小
第八单元总结
知识网络
纯金属：如铁、铝、铜等金属材料合金：如不锈钢、硬铝等
合金定义：在金属中加热熔合某些其他金属或
非金属，制得具有金属特征的物质就是合金
金属金属的性质
金属与氧气反应，如 2Mg+O2 (写反应方程式，下同) 金属与酸反应，如 Zn+H2SO4 金属与化合物的溶液反应，如 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
高温
金属资源的利用
ห้องสมุดไป่ตู้
2Fe+3CO2
冶炼原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 [常见的铁矿石有赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿 (Fe3O4)、黄铁矿(FeS2)等]

初中化学第八单元知识点总结

初中化学第八单元知识点总结初中化学人教版第八单元知识点总结。

一、金属材料。

1. 金属的物理性质。

- 大多数金属具有金属光泽，例如金呈黄色，铜呈紫红色。

- 常温下为固体（汞除外，汞是液态金属）。

- 具有良好的导电性、导热性和延展性。

不同金属的导电性、导热性和延展性有差异，如银的导电性最好，铜次之，铝居第三位；金属中延展性最好的是金。

2. 合金。

- 定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

- 特性：合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，例如黄铜（铜锌合金）比纯铜硬度大；合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低，如武德合金（铋、铅、锡、镉组成）可用于制电路保险丝，因为其熔点低；合金的抗腐蚀性一般比组成它的纯金属强，如不锈钢比纯铁抗腐蚀能力强。

- 常见的合金：铁合金（生铁和钢），生铁含碳量为2% - 4.3%，钢含碳量为0.03% - 2%；铝合金；铜合金（青铜、黄铜、白铜等）。

二、金属的化学性质。

1. 金属与氧气的反应。

- 铝与氧气反应：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为4Al + 3O_2=2Al_2O_3。

这层薄膜可以阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能。

- 镁与氧气反应：镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁，化学方程式为2Mg+O_2{点燃}{=}2MgO。

- 铁与氧气反应：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，化学方程式为3Fe + 2O_2{点燃}{=}Fe_3O_4；在潮湿的空气中，铁易生锈，铁锈的主要成分是Fe_2O_3· xH_2O。

- 铜与氧气反应：铜在加热的条件下与氧气反应，生成黑色的氧化铜，化学方程式为2Cu+O_2{}{=}2CuO。

2. 金属与酸的反应。

- 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au。

九下化学人教版第八单元知识总结

第一部分：化学的基本概念1. 化学的定义化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

通过化学的研究，可以更好地理解和应用各种物质。

2. 物质的分类根据物质的组成和性质，可以将物质分为元素和化合物两种。

元素是由同种原子组成的纯物质，而化合物则是由不同原子组成的物质。

3. 物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。

物质的物理性质是指在不改变其化学组成的条件下所表现出来的性质，如颜色、形状、密度等。

化学性质则是指物质在发生化学变化时所表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。

4. 物质的变化物质的变化包括物理变化和化学变化。

物质的物理变化是指在不改变其化学组成的条件下所发生的变化，如凝固、融化等。

而化学变化则是指物质在发生化学反应时所发生的变化，如氧化、还原等。

第二部分：原子结构1. 原子的组成原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子三种基本粒子组成。

质子和中子位于原子核中，而电子位于原子核外的轨道上。

2. 元素的周期表元素的周期表是将已知元素按照其原子序数和化学性质进行排列的表格。

周期表的排列使我们可以更好地理解元素之间的关系，如同一族元素具有相似的化学性质。

3. 原子结构模型目前普遍接受的原子结构模型是量子力学模型，它能够较好地解释原子的光谱、化学键和分子结构等现象。

第三部分：化学键和物质的性质1. 化学键的形成化学键是原子之间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键三种。

离子键是由正负离子之间的静电作用力形成的，共价键是由原子间相互共享电子形成的，而金属键则是由金属原子内电子“自由流动”而形成的。

2. 化学键的性质不同类型的化学键具有不同的性质。

离子键通常具有很高的熔点和沸点，而共价键和金属键则通常具有较低的熔点和沸点。

3. 化合物的性质化合物是由不同原子组成的物质，不同的化合物具有不同的性质。

氧化物通常具有酸碱性，而硫酸盐则具有溶解性、比重等特殊性质。

第四部分：化学反应1. 化学反应的定义化学反应是指物质之间发生变化，形成新的物质的过程。

九年级化学单元必背知识清单第八单元基础知识背记清单

第八单元基础知识背记清单1.金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。

2.金呈黄色）；导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。

3.合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。

合金是混合物。

金属氧化物不是合金。

4.合金的优点：合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。

合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。

5.一步氧化。

6.置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。

当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。

7.常见金属在溶液中的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。

在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

8.“湿法冶金”的反应原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO49.Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的10.常见的矿石及主要成分：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、菱铁矿（FeCO3）、铝土矿（Al2O3）、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）等。

11.铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果12.防止铁制品生锈的方法1.保持铁制品的洁净、干燥；2.擦干后涂一层保护膜（作用：隔绝空气、防水）。

具体方法如下：物理方法——刷漆（油漆或银粉）、涂油化学方法——电镀其它金属（铬或锌）、烤蓝3.制成不锈钢。

13.一氧化碳还原氧化铁【实现现象】红色粉末逐渐变黑，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。

【化学方程式】3CO+Fe2O32Fe+3CO2【注意事项】铁块是银白色的，但铁粉是黑色的。

人教版九年级化学第八单元非金属和非金属材料知识点总结

人教版九年级化学第八单元非金属和非金
属材料知识点总结
人教版九年级化学第八单元非金属和非金属材料知识点总结
1. 非金属的特征和分类
- 非金属是指不具备金属性质的元素或化合物，通常为固体或气体。

- 非金属可以分为五类：氢、卤素、氧族元素、硫族元素和氮族元素。

2. 非金属和非金属材料的性质
- 非金属通常具有低熔点、低密度、不导电性和脆性等特点。

- 非金属材料的性质因其成分和结构的不同而有所差异。

3. 非金属的应用和作用
- 氢广泛应用于制造氨水、氢气燃料电池等领域。

- 卤素常被用于消毒、农药和染料的生产中。

- 氧族元素如氧和氮广泛应用于支持燃烧、氧化和生物呼吸等过程中。

- 硫族元素常被用于制造硫酸、橡胶等物质。

- 氮族元素如氨广泛应用于制造化肥和爆炸物等领域。

4. 非金属材料的重要性和发展前景
- 非金属材料在航空、能源、电子、化工等领域具有重要的应
用价值。

- 随着科学技术的发展，非金属材料的研究和开发将进一步拓
展其应用前景。

总结：
非金属是化学中重要的一类物质，其具备独特的性质和广泛的
应用领域。

了解非金属的特征、分类以及非金属材料的性质和应用，有助于我们更好地理解化学知识和应用非金属材料。

九年级化学第八单元知识总结

第八单元知识汇总一、金属材料1、金属的发现顺序：_____→_____→_____→_____2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态）（2）有金属光泽,大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性物质的______在很大程度上决定了物质的_______，但并不是唯一因素，还需考虑 ____________________________________________________等多种因素。

而物质的用途能体现物质的性质。

银是导电性最好的金属，但电线通常是铝制的，为什么？① ②3、金属之最：（用元素符号填空）（1）地壳中含量最多的金属元素_____ （2）人体中含量最多的金属元素_ ___（3）目前世界年产量最多的金属_____ （4）导电、导热性最好的金属 ______（5）硬度最高的金属_____ （6）熔点最高的金属_____（7）熔点最低的金属_____ （8）密度最大的金属_____（9）密度最小的金属_____ （10）延展性最好的金属_____4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

合金的特性：一般说来，合金的熔点比各成分_____，硬度比各成分_____，抗腐蚀性能更好，易于加工。

几种重要合金：铁的合金，铜合金，焊锡，钛和钛合金，形状记忆合金生铁_______ 家庭小实验：钢针的淬火和回火钢 _______ 淬火后可塑性降低，不易弯曲；回火后可以弯曲钛和钛合金：21世纪的重要金属材料，具有很多优良性能（1）熔点高、密度小（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好（4）具有良好的生物相容性，可做人造骨骼。

二、金属的化学性质1、金属可与氧气的反应金属 + 氧气 → 金属氧化物Al + O 2 === Fe + O 2=== Cu + O 2===铝制品不易被腐蚀的原因：_______________________________________________2、与酸的反应金属 + 酸 → 盐 + H 2↑ （写出下列化学方程式）实验室制取氢气___________________,铝与盐酸反应_________________________ 铁与稀硫酸反应___________________，现象是______________________________ 金属与酸反应放出氢气的限制条件：① ② ③3、与盐反应金属 + 盐 → 新金属 + 新盐（写出下列化学方程式） ①湿法炼铜_____________________,现象____________________________ ②铜与硝酸银反应_________________③铝与氯化铜反应_________________ 金属与盐发生置换反应的限制条件： ① ② ③ 常见金属活动性顺序： _______________________________________________________ 置换反应：A+BC=B+AC 。

初中九年级《化学》第八单元金属和金属材料重要知识点梳理

第八单元金属和金属材料1．金属材料（1）金属单质①金属单质的物理共性：有金属光泽、导电性、导热性、延展性、熔点较高、密度较大……大多数金属晶体呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色。

②金属之最：地壳中含量最高的金属——铝；生物体中含量最高的金属——钙；目前世界年产量最高的金属——铁；硬度最高的金属——铬；导电、导热性最好的金属——银；熔点最低的金属——汞（常温呈液态）；熔点最高的金属——钨；密度最小的金属——锂；密度最大的金属——锇③物质的性质决定用途，在考虑物质用途时还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

（2）合金①定义：合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的混合物。

②合金一般比组成它的纯金属强度和硬度更大、抗腐蚀性更强、熔点更低。

（可以通过相互刻画来比较硬度的大小）③生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%。

2．金属的化学性质（1）金属与氧气反应（金属+氧气→金属氧化物）可以根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱。

的氧化物薄膜。

①镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气反应，表面生成一层致密．．②铁丝和铜片在点燃或加热时能与氧气反应。

③金在高温下也不能和氧气反应（真金不怕火炼）。

（2）金属与盐酸或稀硫酸反应（金属+酸→金属化合物+H2↑）可根据金属是否能与盐酸或稀硫酸反应或相同条件下反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。

反应剧烈程度即化学反应速率的快慢，这不仅取决于物质本身的性质（内因），还受到其他外界条件的影响（外因），如催化剂、温度、浓度、接触面积等，在设计方案时一定要注意变量控制。

①镁：反应剧烈，有大量气泡产生。

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑②锌：反应较剧烈，有较多气泡产生。

新人教版初三化学第8单元知识点小结

第八单元复习小结姓名：一、默写金属活动性顺序表：（用元素符号表示）二、金属材料包括和。

铁的合金包括和。

它们的区别为：三、归纳金属的化学性质：1、金属和氧气（1）写出铁在氧气中燃烧的现象：化学方程式：（2）铝抗腐蚀性能好的原因：，化学方程式为：。

2、金属和酸生成盐和氢气（盐：含有金属离子和酸根）条件：金属为金属，酸为（氢前金属置换氢。

）（1）铁和稀盐酸反应现象：，充分反应后溶液质量方程式：（2）镁和稀硫酸反应现象：，方程式：3、金属和盐反应生成新金属和新盐。

条件为：在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

（即前换后盐盐必溶。

）（1）铝丝浸入硫酸铜溶液中的现象为：化学方程式为：充分反应后溶液质量（2）铜丝浸入硝酸银溶液中的现象为：化学方程式为：充分反应后溶液质量三、判断下列反应能否发生，如能，写出化学方程式，不能，说出原因：1、铜和稀硫酸：2、铜和硝酸银溶液：3、铝和稀盐酸：4、铁和氯化铜溶液：5、锌和硫酸亚铁溶液：6、锌和硫酸铝溶液：四、金属（铁）的冶炼1、工业上铁的冶炼（1）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气焦炭的用途：生成还原剂一氧化碳、产生热量石灰石的用途：将二氧化硅变为炉渣除去。

（2）原理：用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来。

以赤铁矿为例的化学方程式：（3）设备：高炉（4）产物：生铁。

生铁出口低于炉渣口的原因：2、实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验：（1）装置：（2）实验操作步骤：①检查装置气密性②装入药品③点燃尖嘴管处的酒精灯，通入一氧化碳④点燃酒精喷灯，③和④步骤能不能交换，为什么先通入一氧化碳：实验完毕，⑤后⑥目的：（3）实验现象：（4）化学方程式：（5）装置后面酒精灯的作用：，现象：（6）该实验制得的产品和工业炼铁制得的产品区别为：五、金属的锈蚀和保护1、铁制品锈蚀的条件为：，铁生锈属于氧化。

2、防止铁生锈的方法：保持铁制品表面洁净、干燥。

、、。

3、保护金属资源的措施：六、含杂质的计算含杂质的计算：代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量物质的纯度=纯净物的质量／混合物的质量×100%纯净物的质量=混合物的质量×纯度（既混合物种主要成分的含量）法一：利用化学方程式求解。

九年级化学第八单元知识点

九年级化学第八单元知识点九年级化学的第八单元主要涉及下面几个知识点：酸碱中和反应、中和的计算、酸碱指示剂、酸雨、酸碱盐的性质等。

下面将对这些知识点进行详细的介绍。

一、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱发生化学反应，生成盐和水的过程。

在酸和碱反应过程中，酸的氢离子（H+）与碱的氢氧根离子（OH-）结合形成水分子，同时生成一个盐。

这个反应过程是放热反应，反应后的溶液呈中性。

二、中和的计算中和反应的计算是指根据酸和碱的化学方程式，计算反应所需的摩尔比例以及生成的盐的量。

在计算中和反应时，需要注意化学方程式中各物质的配比关系，并且根据反应物和生成物的摩尔比例进行计算。

在实际操作中，也可以利用滴定法来确定酸碱中和的终点。

三、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质而改变颜色的物质。

常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。

在酸碱滴定实验中，通过加入适量的酸碱指示剂，可以根据颜色的变化来确定酸碱滴定终点，从而计算出溶液中酸或碱的浓度。

四、酸雨酸雨是指大气中含有过多的酸性物质，与降雨形成的一种酸性降水。

酸雨主要由二氧化硫和氮氧化物等污染物排放所致。

酸雨对环境和生态系统造成了严重的危害，如损害植物和水域生物，腐蚀建筑物等。

五、酸碱盐的性质酸碱盐是指由酸和碱反应生成的化合物，它们具有一定的性质特点。

一般来说，酸碱盐具有晶体结构，可以溶解在水中，并且能够导电。

不同的酸碱盐具有不同的化学性质，如氯化钠是一种常见的酸碱盐，在水中离解成Na+和Cl-离子，具有较好的溶解性。

综上所述，九年级化学第八单元的知识点主要包括酸碱中和反应、中和的计算、酸碱指示剂、酸雨以及酸碱盐的性质等。

通过学习这些知识点，我们可以更好地了解酸碱反应的原理和应用，并且认识到酸雨对环境和生态系统造成的危害。

在实际操作中，我们需要注意溶液中各物质的摩尔比例，以及酸碱指示剂的选择和使用。

这些知识将为我们进一步学习化学打下坚实的基础。

人教版九年级化学第八单元总复习知识点

金属材料包括纯金属和合金。

合金是指在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质。

合金属于混合物。

特性：合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更强，抗腐蚀性能也更好。

铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的______和_______等发生了化学反应的过程，生成了铁锈，主要成分为_______，常用盐酸可以除锈，发生反应的化学方程式为_______________________________。

反应原理：在高温下，用还原剂CO将铁从铁矿石（赤铁矿）中还原出来，反应的化学方程式：________________________________实验步骤及要点解读：(1)检查装置的气密性。

(2)将氧化铁粉末装入硬质玻璃管后固定在铁架台上。

(3)先点燃右边的酒精灯。

解读：因为实验前要先通入一氧化碳，而一氧化碳有毒，会污染空气，所以为了除去CO 要先点燃右边的酒精灯。

(4)先给硬质玻璃管通入一氧化碳。

解读：由于一氧化碳是可燃性气体，点燃或加热一氧化碳与空气的混合物可能会引起爆炸，因此实验前，应该先通入一氧化碳将装置中的空气排除后，才能点燃酒精喷灯。

(5)加热装有氧化铁的硬质玻璃管。

①硬质玻璃管中的现象解读：点燃酒精喷灯一段时间后，可观察到硬质玻璃管中的现象为_________________。

②澄清石灰水的作用及现象解读：澄清石灰水用来检验生成物中有CO2，现象为澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为__________________________________。

③玻璃管尖嘴处有_____色火焰。

(6)停止加热，持续通入一氧化碳至冷却。

解读：由于铁在加热条件下能与空气中的氧气反应，为防止还原出来的铁又被氧化，所以实验结束时停止加热后，仍需继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温为止。

(7)停止通入一氧化碳，然后再熄灭右边酒精灯,原因：因为实验前要先通入一氧化碳，而一氧化碳有毒，会污染空气，所以为了除去CO要先点燃右边的酒精灯（尾气处理装置）。

九年级化学第八单元知识点归纳.doc

九年级化学第八单元知识点归纳一、金属材料纯金属（90多种）合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜: 成分含碳量2%~4.3% 含碳量0.03%~2% 铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸→ 盐+ h2↑3、金属 + 盐→ 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） fe + cuso4 == cu + feso4 (“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

人教版九年级化学下册第八单元知识点总结讲解学习

第八单元金属和金属材料课题一金属材料纯金属(90多种)合金(几千种)金属分类:黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属:如铜、锌、铅等轻金属:如钠、镁、铝等;有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。

知识点一金属的物理性质(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。

(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)(3)有良好的导热性、导电性、延展性附：金属之最(1)铝:地壳中含量最高的金属元素(2)钙:人体中含量最高的金属元素(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)(4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)(5)铬:硬度最高的金属(6)钨:熔点最高的金属(7)汞:熔点最低的金属(8)锇:密度最大的金属(9)锂:密度最小的金属注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等课题二、金属的化学性质知识点一金属与氧气反应大多数金属可与氧气反应2Mg +O2=点燃= 2MgO注：MgO：白色固体4Al +3O2 =点燃=2Al2O3注：Al2O3：白色固体3Fe +2 O2 =点燃= Fe3O42Cu+ O2=加热= 2CuO注：CuO：黑色固体注意：①虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝具有很好的抗腐蚀性能。

②“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。

知识点二金属活动性顺序常见金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里:(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(不可用浓硫酸、硝酸)(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

(除K、Ca、Na)知识点三置换反应定义:由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应特点:反应物、生成物都两种;物质种类是单质与化合物常见反应有：①金属 + 酸→盐 + H2↑ (条件:活动性:金属＞H )H 2SO4+Mg====MgSO4+ H2↑2HCl+Mg====MgCl2+ H2↑现象:反应剧烈，有大量气泡产生，液体为无色3H2SO4+2Al====Al2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al====2AlCl3+3H2↑现象:反应剧烈，有大量气泡产生，液体为无色H 2SO4+Zn====ZnSO4+H2↑2HCl+Zn====ZnCl2+H2↑现象:反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体为无色H 2SO4+Fe====FeSO4+ H2↑2HCl+Fe====FeCl2+ H2↑现象:反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色②金属 + 盐→另一金属 + 另一盐 (条件:参加反应的金属＞化合物中的金属元素)Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)现象:铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色2Al+ 3CuSO4 == Al2(SO4)3+3Cu现象:铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象:铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。

手写九年级化学第8单元知识点

手写九年级化学第8单元知识点化学是一门关于物质性质、组成和变化的科学，它贯穿于我们日常生活中的点滴。

在九年级化学课程的第8单元中，我们学习了一些重要的知识点，接下来我将为大家手写总结这些知识点。

一、酸与碱的性质与常见物质酸和碱是化学中一对重要的概念。

酸有酸味、酸性，能与碱中和，能腐蚀金属等特点；碱有碱味、碱性，能与酸中和，能腐蚀脂肪等特点。

常见的酸有盐酸、硫酸、醋酸等，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。

二、酸碱反应酸碱反应是指酸和碱之间发生的化学反应。

在酸碱反应中，酸和碱通过互相转化，生成相应的盐和水。

如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

三、中和反应中和反应是指酸和碱发生反应后，酸性和碱性被完全消除，生成盐和水。

在中和反应中，酸的氢离子和碱的氢氧根离子结合生成水分子。

例如，盐酸和氢氧化钠发生反应生成氯化钠和水。

四、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种能够随酸碱反应的pH值变化而变色的化合物。

常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴蓝等。

不同的酸碱指示剂在不同的pH值下显示不同的颜色，可以用于检测溶液的酸碱性。

五、pH值的定义和测定pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标。

其定义为物质的负对数活度，常用指示数为0到14。

pH值越小，表示溶液越酸；pH值越大，表示溶液越碱。

pH值的测定可以使用酸碱指示剂、pH试纸、pH计等方法。

六、酸雨的形成和危害酸雨是由于大气中的二氧化硫、氮氧化物等与大气中的水蒸气结合形成酸性物质而引起的降水现象。

酸雨对环境和生态系统造成严重危害，包括酸化湖泊、溪流和土壤，破坏植被，腐蚀建筑物等。

七、金属和非金属氧化物的性质和应用金属氧化物和非金属氧化物是指由金属和非金属元素与氧原子结合而成的化合物。

金属氧化物通常具有碱性和还原性，可用于反应生成金属；非金属氧化物通常具有酸性和氧化性。

八、氢氧化物和酸酐的性质氢氧化物是指由金属离子与氢氧根离子结合而成的化合物，其溶液呈碱性。

酸酐是指由非金属元素与氧原子结合而成的化合物，具有酸性。

九年级化学8单元的知识点

九年级化学8单元的知识点九年级化学的第八单元主要涉及化学反应速率和平衡两个重要的知识点。

在本单元中，我们将学习和理解化学反应速率的概念、影响反应速率的因素以及平衡反应的条件等内容。

下面将详细介绍这些知识点。

1. 化学反应速率化学反应速率指的是在特定条件下，反应物消失或生成的速度。

反应速率可以通过反应物浓度的变化情况来判断。

在化学反应中，反应物浓度的变化可以用化学方程式中系数的改变来表示。

2. 影响反应速率的因素化学反应速率受到多种因素的影响，包括温度、浓度、压力、催化剂等。

其中，温度是影响反应速率最主要的因素，温度升高可以使反应速率增加。

浓度和压力的增加也会导致反应速率的增加，而催化剂可以降低反应的活化能，从而加速反应速率。

3. 平衡反应在化学反应过程中，有些反应会达到一种稳定的状态，即达到反应物和生成物浓度之间某种比例关系的状态，我们称之为平衡状态。

在平衡状态下，反应物和生成物之间的浓度不再发生变化，但是反应仍在进行，反应速率相互之间达到了动态平衡。

4. 平衡反应的条件平衡反应的条件有以下几个方面：温度、压力和浓度。

温度是影响平衡反应的重要因素，改变温度会导致平衡位置的移动。

压力和浓度的改变也会导致平衡位置的变化，而催化剂在影响平衡时只能加快平衡的达到。

5. 平衡常量平衡常量是描述平衡反应位置的一个量，用K表示。

平衡常量的数值大小与反应物和生成物的浓度之间的关系有关。

当K>1时，反应物浓度较高，反应趋向于生成物；当K<1时，反应物浓度较低，反应趋向于反应物。

6. 平衡常量的计算平衡常量可以通过实验数据和化学方程式来计算。

在计算平衡常量时，需要根据反应物和生成物的物质的物质的量关系来确定平衡常量的表达式。

本单元的知识点主要围绕化学反应速率和平衡展开，通过学习这些内容，我们可以更好地理解化学反应的速率和平衡条件。

化学反应速率和平衡是化学研究和实践中非常重要的概念，对于我们深入理解化学反应过程和探索新的化学反应具有重要意义。

化学九年级第八单元知识点

化学九年级第八单元知识点化学九年级第八单元主要涉及离子方程式、电解质溶液、离子反应和酸碱反应等内容。

以下是对这些知识点的详细介绍。

一、离子方程式离子方程式是描述溶液中的离子反应的化学方程式。

它将离子化合物在水中溶解时分解成离子的过程表达出来。

离子方程式中要求明确写出溶剂、可溶性离子和不可溶性物质。

例如，当氯化银与硝酸钠溶液混合时，产生的沉淀可以通过离子方程式来表示：Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) + Na⁺(aq) + NO₃⁻(aq) → AgCl(s) + Na⁺(aq) + NO₃⁻(aq)二、电解质溶液电解质溶液是指能导电的溶液，其中溶质以离子形式存在。

电解质溶液可以分为强电解质和弱电解质。

强电解质在水中完全离解，形成大量离子；而弱电解质只有一部分分解成离子。

典型的强电解质包括盐和强酸；弱电解质则包括一些有机酸和多元酸。

三、离子反应离子反应是指在溶液中发生的反应，其中反应物和产物都以离子的形式存在。

离子反应的特点之一是反应速率很快，因为离子间的反应并不需要分子之间的碰撞。

离子反应常见的类型有置换反应和沉淀反应。

置换反应是指在反应中，一个离子取代了溶液中另一个离子的位置；而沉淀反应则是产生了不溶于水的沉淀。

四、酸碱反应酸碱反应是指酸和碱在溶液中发生的化学反应。

酸和碱的特性反映在它们的酸性和碱性的强弱上。

酸滴定是一种常见的酸碱反应实验。

在滴定中，强酸或强碱溶液滴加到反应瓶中，直到溶液的pH转变为中性为止。

滴定的结果可以用酸碱指示剂的颜色变化来判断。

以上是化学九年级第八单元的主要知识点。

通过学习离子方程式、电解质溶液、离子反应和酸碱反应等内容，我们可以更好地理解溶液中离子反应的性质和规律。

这些知识对于我们理解化学反应的机理以及实际应用具有重要意义。

希望同学们能够通过学习，对这些知识点有个全面的了解，并能够应用到实际生活中。

人教版初三化学第8单元总复习知识点