酸碱盐练习1 初步认识酸碱盐

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酸碱盐知识点和相应习题

石蕊
1．H+检验： pH试纸金属：Mg、Zn、Fe、Al
CO32-： CO2↑; HCO3-
石蕊酚酞
Cu2+
Cu(OH)2↓
H2 ↑ CO2↑;
3．CO32-： 4．Cl-: Ag+
2H+ + CO32- == CO2↑ + H2O
Ca2+ + CO32- == CaCO3↓ Ba2+ + CO32- == BaCO3↓
一轮复习：中考化学酸碱盐的综合应用（一）
一、酸碱盐定义
1．酸：氢头酸尾 HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4
2．碱：金头碱尾 NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2
NH3·H2O == NH4+ + OH3．盐：金头酸尾 NaCl、CuSO4、Na2CO3、AgCl、BaSO4、
碳酸钠
Na2CO3 Na2CO3 +2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 玻璃、造纸、纯碱、 Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O + CO2↑ 纺织、洗涤剂苏打 Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH 工业制烧碱
白色粉末状固体、易溶于水，溶于水后显碱性
B. Na2CO3 → NaOH D. Fe2O3 → FeCl3
【例5】现有NaOH、NaHCO3、Na2CO3三种物质的溶液，加入某种物质分别与几种发生反应，都有同一种化合物X生成，则化合物X的化学式不可能为下列物质中的（）
A．CO2 B．NaCl C．H2O D．Na2SO4

中考化学酸碱盐专题练习

中考化学酸碱盐专题复习一．酸、碱、盐的初步概念1 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

如 H2SO4、HNO3、HCl等都属于酸类.2 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。

如 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH）2等。

3 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。

如 NaCl、KNO3、CuSO4·5H20等都属于盐类。

铵根离子虽不是金属离子,但因其具备金属离子的特征,因此铵根离子和酸根离子构成的化合物应属盐类。

二．酸性氧化物和碱性氧化物(1）金属氧化物大多为碱性氧化物,非金属氧化物大多为酸性氧化物.(2）碱性氧化物中只有 K2O、Na2O、BaO、CaO能与水化合生成可溶性碱；酸性氧化物如 CO2、SO2、SO3、P2O5等能与水化合生成对应的含氧酸。

（3）酸性氧化物与碱的反应可看作先是酸性氧化物与水化合生成含氧酸，含氧酸再与碱相互交换成分得出生成物，即：二、酸、碱、盐的性质1．酸的通性酸的通性。

酸的通性实质上是氢离子的性质。

方法指导：“通性"是指某类物质所共有的一般规律，是具有一定条件和运用范围的，“酸"──常用盐酸、稀硫酸，而不能用具有强氧化性的硝酸、浓硫酸，因为它们跟金属反应一般不生成氢气.2．酸溶液与酸性溶液酸溶液是酸的水溶液,酸性溶液是指呈酸性（PH＜7）的溶液。

酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液其溶质不一定是酸。

有些盐溶液，如NaHSO4溶液、NH4Cl 溶液也呈酸性，也能使紫色石蕊试液变红.3．碱的通性碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性.方法指导：学习碱的性质时既要掌握OH—具有的一般规律即通性，又要明确不同的阳离子所具有的特殊性。

如 Ca(OH）2溶液能与Na2CO3溶液反应，而 NaOH溶液却不与 Na2CO3溶液反应。

4．难溶性碱如Cu(OH)2、Fe（OH)3等的特性（1）大多数难溶性碱受热容易分解,如:Cu(OH）2=CuO＋ H2O 。

(完整版)初中化学酸碱盐习题

专题十酸碱盐一、酸碱指示剂1、实验室中常用的酸碱指示剂是紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液；它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。

2、石蕊遇酸溶液变色，遇碱溶液变为色；酚酞溶液遇酸，而遇碱变色。

二、常见的酸、碱通性稀盐酸的化学性质1、盐酸是（）（填名称及化学式）的水溶液，是（填“纯净物”或“混合物”）；在盐酸中，不管其中溶质的质量分数大小，均发生电离，即：HCl=H++Cl-，所以盐酸的化学性质即H+和Cl-的性质。

2、盐酸能使色石蕊试液显色，不能使用酚酞试液变色，仍为色。

能与活泼金属反应置换出氢气同时生成盐酸盐。

写出实验室H2的化学反应方程式（用Zn与稀盐酸）。

能与碱性氧化物反应生成盐和水，工业用稀盐酸除去铁锈（主要成份Fe2O3·xH2O）,其反应的化学方程式为：能与碱中和生成盐和水（中和反应）。

举例：实验室制CO2，用石灰石或大理石与稀盐酸反应，其化学方程式为：中和胃酸（即盐酸）可服用含Al(OH)3的药物，其化学方程式为：稀硫酸的化学性质1、稀硫酸不具备浓硫酸的特性，稀硫酸的化学性质是H2SO4电离生成的H+和SO42−的性质。

2、稀硫酸能使用紫色石蕊试液变，不能使用色酚酞试液变色，仍为色。

能与活泼金属发生置换反应生成硫酸盐与氢气，分别写出Zn、Fe与稀硫酸反应的化学方程式。

能与碱性氧化物反应生成硫酸盐与水，分别写出CuO、Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式。

能与碱中和生成硫酸盐与水，分别写出NaOH、Cu（OH）2与稀硫酸反应的化学方程式：能与某些盐反应生成新酸与硫酸盐，分别写出Ba(NO3)2、Na2CO3反应的化学方程式:三、常见的碱、碱的通性氢氧化钠及氢氧化钙的物理性质1、氢氧化钠，化学式，俗称、、，是一种色的固体，溶于水并（填“放出”或“吸收”）大量的热。

在空气中放置会而在表面，这种现象称为，因此氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如干燥H2、O2、CO、CH4、NH3等；但不可以干燥CO2、HCl 等，因为它们会发生化学反应。

酸碱盐知识点及练习题

初三化学精讲资料课题九年级化学酸碱盐重难点学情分析九年级化学学习过程中酸碱盐相关知识是一个重要的考点和难点教学目标与考点分析通过学习了解酸碱盐定义及其性质、特性、用途；熟练掌握相关反应方程式的应用；掌握综合题的分析方法。

学习内容一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色（2）金属+ 酸→盐+ 氢气（3）金属氧化物+ 酸→盐+ 水（4）碱+ 酸→盐+ 水（5）盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3CO32-HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

酸碱盐练习题及答案

酸碱盐练习题及答案酸碱盐练习题及答案酸碱盐是我们日常生活中常见的化学物质，它们在许多方面都扮演着重要的角色。

了解酸碱盐的性质和特点对于我们理解化学反应和解决实际问题非常重要。

下面是一些酸碱盐的练习题及答案，希望对大家加深对这一知识点的理解有所帮助。

练习题一：酸碱盐的定义和性质1. 什么是酸？2. 什么是碱？3. 什么是盐？4. 酸的性质有哪些？5. 碱的性质有哪些？6. 盐的性质有哪些？答案：1. 酸是一类能够产生氢离子（H+）的化合物，它们呈酸性溶液，能够腐蚀金属、变红蓝石蕊试纸等。

2. 碱是一类能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物，它们呈碱性溶液，能够中和酸、变蓝红石蕊试纸等。

3. 盐是由酸和碱反应生成的化合物，它们呈中性溶液，不具有酸碱性质。

4. 酸的性质包括：酸味、腐蚀性、变红蓝石蕊试纸、与碱反应生成盐和水等。

5. 碱的性质包括：苦味、腐蚀性、变蓝红石蕊试纸、与酸反应生成盐和水等。

6. 盐的性质包括：无味、不腐蚀、不变色石蕊试纸、不与酸碱反应等。

练习题二：酸碱盐的命名1. HCl是什么酸？2. NaOH是什么碱？3. NaCl是什么盐？4. H2SO4是什么酸？5. KOH是什么碱？6. KNO3是什么盐？答案：1. HCl是盐酸。

2. NaOH是氢氧化钠。

3. NaCl是氯化钠。

4. H2SO4是硫酸。

5. KOH是氢氧化钾。

6. KNO3是硝酸钾。

练习题三：酸碱盐的反应方程式1. 硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式是什么？2. 盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式是什么？3. 硝酸与氢氧化钾反应的化学方程式是什么？4. 碳酸与氢氧化钙反应的化学方程式是什么？答案：1. 硫酸 + 氢氧化钠→ 硫酸钠 + 水2. 盐酸 + 氢氧化钠→ 氯化钠 + 水3. 硝酸 + 氢氧化钾→ 硝酸钾 + 水4. 碳酸 + 氢氧化钙→ 碳酸钙 + 水练习题四：酸碱盐的应用1. 酸的应用有哪些？2. 碱的应用有哪些？3. 盐的应用有哪些？答案：1. 酸的应用包括：制药、冶金、食品加工、化学实验等。

初三化学酸碱盐经典习题

初四化学酸碱盐专项练习化学酸碱盐（一）1.今有失去标签的盐酸和硫酸,若要把稀硫酸鉴别出来,最好选用A. 石蕊试液B。

酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液2.实验室制二氧化碳选用的酸最好是A. 稀硫酸B. 稀盐酸C。

稀硝酸D。

浓硫酸3.盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸A。

具有吸水性 B. 能跟碱反应C。

能跟金属反应D。

能跟金属氧化物反应4.等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是A。

铁 B. 锌 C. 铝D。

镁5.下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是A。

Na2CO3 B. AgNO3C。

MgO D. Cu（OH）26.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A. 氢氧化钠溶液B。

稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水7.人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是A. 碳酸B。

硫酸 C. 硝酸 D.盐酸8.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是A. Cu→CuSO4B。

Al2O3→Al2（SO4)3 C. Fe2O3→FeSO4 D. Fe→Fe2（SO4)39.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是A。

NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO310.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是A。

稀硝酸B。

稀盐酸C。

酚酞试液D。

蒸馏水11.下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是A. 食盐水B. 酚酞试液C。

蒸馏水D。

硝酸钾溶液12.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是A。

Fe B. Zn C. Cu（OH)2 D. NaOH13.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是A。

氧化铜 B. 氢氧化铜C。

硫酸钡D。

碳酸钠14.下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是A。

Na2SO4、BaCl2、KNO3 B. NaOH、Ba（OH）2、K2CO3C。

NaNO3、Ba（OH)2、NaCl D。

《酸碱盐》练习题及答案

《酸碱盐》练习题及答案第一篇：《酸碱盐》练习题及答案一、选择题一(只有一个正确答案)(每道小题 1分共 40分)1.下列物质中属于正盐的是 [ ]A.Na2CO3B.NaHSO4C.Cu(OH)2D.Cu2(OH)2CO32.下列各物质不能与酸反应生成盐和水的是 [ ]A.NaOHB.CuOC.Cu(OH)2D.H2O3.下列物质能导电的是 [ ]A.酒精B.冰醋酸C.烧碱固体D.氯化钾溶液4.某溶液的pH值＝10，若将该溶液的pH值降到约等于4，应采取的措施是加入适量的 [ ]A.蒸馏水B.pH值＝1的溶液C.pH值＝14的溶液D.食盐水第二篇：酸碱盐专题复习题酸碱盐复习一、常见的酸碱盐及其物理性质：1、氢氧化钠、浓硫酸有很强的腐蚀性，使用时要注意；且它们有很强的吸水性，可用作气体干燥剂，例如氢氧化钠可以干燥，浓硫酸可以干燥等气体。

2、浓硫酸在稀释时会放热，且具有很强的腐蚀性，因此正确的稀释方法是例题1、下列物质敞口放置在空气中，因发生化学变化而质量增加的是（）A.浓硫酸B.饱和氯化钠溶液C.氢氧化钙固体D.浓盐酸例题2某同学在实验中由于违反了实验规则，皮肤上溅了一些浓硫酸，以下处理方法：①用较多的水冲洗②用氢氧化钠溶液冲洗③用布拭去皮肤上的浓硫酸④涂上３％－５％的ＮaHCO3溶液，你认为正确的顺序为（）Ａ、③②④Ｂ、③①④Ｃ、②③④Ｄ、①②③④例题3下列可用于治疗胃酸过多的药剂有①NaOH②Na2CO3③NaHCO3④肥皂水⑤Al(OH)3A．①③B．②④C．①⑤二、酸的化学性质：1、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色：2、酸能与活泼金属（除K、Ca、Na）反应生成氢气：3、酸能与碱发生中和反应，生成4、酸能与金属氧化物反应，生成和例如：用稀盐酸出去铁锈：例题1酸具有相似的化学性质的原因是（）A、组成中都含氢元素B、组成中都含有酸C、水溶液中都有氢离子D、水溶液都有酸味例题2洗涤内壁附有难溶性碱的下列仪器的正确方法是（）A、用蒸馏水洗B、用稀HCl洗C、先用稀HCl洗，再用水洗D、用NaOH溶液洗例题3检验某溶液是不是酸时，不能选用的试剂是（）Ａ、无色酚酞试液Ｂ、紫色石蕊试液Ｃ、碳酸钠溶液Ｄ、锌粒三、碱的化学性质：碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色：1、碱能与酸发生中和反应，生成2、碱能与非金属氧化物反应，生成和；例如：氢氧化钠溶液放置在空气中会变质：；例题1某一无色溶液具有如下性质：①与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀②使无色酚酞试液变红③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此溶液是（）A.氢氧化钠溶液B.澄清石灰水C.氯化钙溶液D.盐酸四、盐的化学性质：1、盐能与酸反应：例如：HCl+Na2CO3；2、盐能与碱反应：例如：NaOH+CuCl23、盐能与盐反应：例如： BaCl2+MgSO4；例题1热水瓶中有较多水垢时，某学生欲用家中现有物质除去水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），你认为下列方法可行的是（）A、用热碱水浸泡后洗净B、用洗涤剂浸泡后洗净C、用食醋浸泡后洗净D、用食盐水浸泡后洗净五、复分解反应：1、定义：两两互换，价不变。

常见的酸碱盐习题及答案

常见的酸碱盐习题及答案盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。

生活中常见的盐，除了调味用的氯化钠，还有碳酸钠（Na2CO3，俗名纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打）、高锰酸钾（MnO4）和大理石（主要成分是CaCO3）等。

工业上还常用一种叫亚硝酸钠（NaNO2）的盐，外观与食盐很相似，但是有毒，不能用于烹调。

一、氯化钠1.氯化钠对人体的作用食盐的主要成分是氯化钠。

氯化钠是白色固体，易溶于水，其水溶液呈中性（pH=7）。

氯化钠在水溶液中电离出的Na+和Cl-对人体的正常生命活动起着重要的调节作用。

Na+对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起着主要作用；Cl-是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。

所以，人们每天都要摄入一些食盐，但长期食用过多食盐也不利于人体健康。

2.氯化钠的用途(1)医疗上用氯化钠配制生理盐水（质量分数为0.9%）。

(2)农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来选种。

(3)工业上用氯化钠原料制取化工产品。

(4)生活中用于腌制食品等。

(5)用于使公路上的积雪融化。

(6)是重要的调味品，被称为调味剂（调味品之王）。

(7)是化工原料等。

3.氯化钠在自然界的存在海水、盐湖、盐井和盐矿中都蕴藏着氯化钠。

用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液得到饱和，再继续蒸发就可以析出食盐晶体，这样得到的食盐含有较多杂质，叫做粗盐。

要想得到纯净的食盐，需要提纯。

活动与探究：实验原理：将粗盐溶解，过滤除去不溶物，再将滤液蒸发结晶。

实验仪器：量筒、托盘天平、小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁架台、蒸发皿、滤纸。

实验药品：蒸馏水、粗盐。

实验装置：如下图。

实验过程：步骤现象结论（1）溶解：量取10 L蒸馏水倒入烧杯，用天平称取5.0 g粗盐加入烧杯中，充分搅拌烧杯中得到浑浊的液体通过溶解、过滤、蒸发等操作，可除去粗盐中不溶性杂质（2）过滤：制作好过滤器，将烧杯中浑浊的液体沿着玻璃棒慢慢倒入漏斗滤液变澄清，滤纸上有大量泥沙等（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并不断用玻璃棒搅拌，当出现多量固体时停止加热，利用余热把食盐烘干蒸发皿中出现大量白色物质（4）计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，倒入指定容器，计算产率所得食盐的质量比粗盐少实验说明：1.过滤操作的要点是一贴、二低、三靠。

酸碱盐练习1 初步认识酸碱盐

A B CD 石蕊酚酞碱酸酸碱盐练习1 初步认识酸碱盐一、基础知识1、酸碱指示剂（1）紫色石蕊试剂：_______________使紫色石蕊试剂变红；______________使紫色石蕊试剂变蓝。

（2）无色酚酞试剂：酸性物质____(能、不能)使无色酚酞试剂变色；碱性物质使无色酚酞试剂_____。

2、通过化学式区分酸碱盐酸：_________字头，酸根尾（例如：___________________________________）碱：金属头，_________尾（例如：___________________________________）盐：_________头（或_______头），酸根尾（例如：______________________________） 3、溶液的酸碱度（PH ）（1）酸性： PH______7 碱性：PH______7 中性：PH______7（2）当PH < 7时，PH 越______，溶液的酸性越强；当PH > 7时，PH 越______，溶液的碱性越强（3）测定PH 方法：用洁净、干燥的______蘸取待测液滴，滴在PH 试纸上，观察试纸颜色的变化，并用比色卡比较。

4、从微观角度认识酸碱盐：（1）使紫色石蕊变红的微观粒子__________；使紫色石蕊变蓝、使无色酚酞变红的微观粒子_______ （2）体现酸性的微观粒子_______________；体现碱性的微观粒子________________二、经典习题5、下列物质中，属于酸的是（）属于碱的是（）属于盐的是（） A 、 H 2SO 4 B 、Fe 2O 3 C 、 Ca(OH)2 D 、 Ba(NO 3)26、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是（） A 、HCl B 、NaCl C 、NaOH D 、Fe 2O 37、现有下列7种物质，请按要求回答问题A 氯化钠B 碳酸钙C 氢氧化钠D 盐酸E 硫酸F 硝酸铵G 氢氧化铁(1)写出属于酸的序号和化学式：_________________________________________ (2)写出属于碱的名称和化学式：_________________________________________ (3)写出属于盐的名称和化学式：_________________________________________ 8、小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。

酸碱盐基础知识练习题

九年级化学酸碱盐基础练习1．硝酸钾、氯化钠、氢氧化钠、磷酸溶于水能导电，蔗糖、酒精溶于水不能导电。

金属导电是金属中存在能自由移动的电子，酸、碱、盐溶液能导电是因为溶液中存在______________。

物质溶于水离解成______________过程叫电离。

在酸、碱、盐溶液中电离产生的阳离子总数___________（填“一定”或“不一定”）等于阴离子总数，但所有阳离子所带的正电荷总数___________（填“一定”或“不一定”）等于所有阴离子所带的负电荷总数，因此整个溶液_______电性。

2．电离时生成的阳离子_________________的化合物叫酸；电离时生成的阴离子_________________的化合物叫碱；电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物叫________。

酸和盐电离出的共同离子是_________，都带______电荷；碱和盐电离出的共同离子是________，都带______电荷。

3．某工业品盐酸中含有H＋、Fe3＋、Cl―，该盐酸中所含杂质的化学式为________，若溶液中H＋与Cl―的个数之比为91∶94，则Fe3＋与Cl―个数比为_________。

4．盐酸是__________气体的水溶液，纯净的浓盐酸是________色、________气味的________体，具有________性，有腐蚀性。

5．纯净的硫酸是______色，______液体，不易______，浓硫酸溶于水时，放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要将_________慢慢地倒入____中，并不断地用玻璃棒搅拌，使产生的______尽快散失。

浓硫酸能吸收空气或某些气体中的水分，说明浓硫酸具有______性，可做某些气体的_________。

由于不同的酸的水溶液里都含有相同的_____离子，所以，酸都有一些相似的化学性质（通性），请以硫酸（H2SO4）为例写出酸的通性：⑴_________________________________⑵_________________________________ ⑶_________________________________ ⑷_________________________________ ⑸_________________________________7．____ __、________、_______是碱性氧化物，它们与硫酸反应生成水和_____ _、_______、_______ 8．金属能否与酸反应的判断依据是金属活动性顺序表，请默写出金属活动性顺序表__________________________________________________________________________。

有关酸碱盐的练习题

有关酸碱盐的练习题酸碱盐是化学中非常重要的概念，不仅在日常生活中有广泛应用，还在工业生产和环境保护等方面发挥着重要作用。

下面，我们来做一些关于酸碱盐的练习题，加深对这一概念的理解。

第一题：区分酸、碱和盐请给出下列物质是酸、碱还是盐：1. 氢氯酸2. 氢氧化钠3. 碳酸钠4. 硝酸5. 氨水答案：1. 氢氯酸是酸，因为它是一种具有酸性的化合物，能够释放出氢离子。

2. 氢氧化钠是碱，因为它能够产生氢氧根离子，可以与酸中的氢离子中和。

3. 碳酸钠是盐，因为它由一个阳离子（钠离子）和一个阴离子（碳酸根离子）组成，是酸和碱中和反应的产物。

4. 硝酸是酸，因为它可以释放出氢离子。

但是需要注意的是，硝酸也可以与碱中的氢氧根离子反应生成盐。

5. 氨水是碱，因为它能够产生氢氧根离子。

第二题：酸性、中性和碱性物质的pH值请判断以下物质的pH值是酸性、中性还是碱性：1. 酒精2. 纯净水3. 强碱溶液4. 高浓度盐酸溶液5. 弱酸溶液答案：1. 酒精的pH值一般为中性，接近7。

2. 纯净水的pH值为7，是中性物质。

3. 强碱溶液的pH值大于7，属于碱性物质。

4. 高浓度盐酸溶液的pH值小于7，属于酸性物质。

5. 弱酸溶液的pH值介于1和7之间，接近酸性。

第三题：酸碱中和反应请写出以下酸碱中和反应的化学方程式和反应所产生的盐：1. 硝酸与氢氧化钠的中和反应2. 硫酸与氨水的中和反应3. 醋酸与氢氧化钠的中和反应答案：1. 硝酸和氢氧化钠的中和反应方程式为：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O，反应产生盐为硝酸钠（NaNO3）。

2. 硫酸和氨水的中和反应方程式为：H2SO4 + 2NH3 → (NH4)2SO4，反应产生盐为硫酸铵（(NH4)2SO4）。

3. 醋酸和氢氧化钠的中和反应方程式为：CH3COOH + NaOH →CH3COONa + H2O，反应产生盐为醋酸钠（CH3COONa）。

通过这些练习题，我们加深了对酸碱盐的理解。

酸碱盐基础知识练习

(一)、基础知识一、酸碱盐的定义： 1电离时生成的 _________________ 全部是2、电离时生成的 _______________ 全部是3、电离时有 __________________ 离子和— ____________ 、CLfc(OH)2CO 典型试题 1.硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠( A .氧化物 B .酸 C .碱 D .盐下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 ____ 的化合物叫酸，例:____ 的化合物叫碱，例: 离子的化合物叫盐。

例： Na 2S2Q )属于()2. A. C .3.4.冰、干冰、醋酸 B.氮气、氧气、空气水银、水、医用消毒酒精 D •石墨、熟石灰、盐酸下列各组中的化学式与俗名、学名能表示同一种物质的是 A. Ca(OH)2生石灰氢氧化钙 C. HCl 盐酸氢氯酸按一定的特点或规律对物质进行分类，物质中，符合“氧化物一酸一碱一盐” A .HClO B. CO 2 C. H 2O D .SO 3 B. KOH 烧碱氢氧化钾 D. CuSO 胆矶硫酸铜给化学学习与研究带来很大的方便。

下列各组顺序排列的是 MgCI 2Ca(HCO 3)2NH 3 •H 2O NH 4NO NaOH Na2SQHCI Mg(OH) 2 H 2CO CaCO 3' HNO 3NaHSO 4二、酸碱盐的物理性质 1、浓盐酸是一种______________ ____________ ，这是因为 _________2、浓硫酸是一种 ____________ 色体，有挥发生性，瓶口会产生体，不挥发，具有 O 所以可用来作 o 3、稀释浓硫酸时应把 ________________ 慢慢注入产生的大量的 ___________ 迅速散失。

要记住的一些碱的物理性质 1、固体氢氧化钠是一种 ________ 色 ___________ 空气中易 _____________ ，这是因为 _____________ ________ 性，可以把鸡毛溶解。

酸碱盐基础知识题

基础过关1----溶液的酸碱性1、食醋中含有，汽车蓄电池中有，它们都属于酸；建筑要用（主要成分是氢氧化钙），碱性电池中含有，它们都属于碱；烹调要用食盐(主要成分是)，发酵粉碳酸氢钠（俗称），施肥要用碳酸氢铵、氯化钾等，它们都属于盐。

2、酸碱指示剂：指能与酸性溶液或碱性溶液起作用而显示不同颜色的物质3、常用的指示剂：紫色石蕊溶液、酚酞溶液4、注意事项：⑴酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性，却无法衡量溶液的酸碱性的强弱程度。

⑵变色的是指示剂，不是溶液；发生的是化学变化。

⑶生活中一些植物的花瓣或果实提取液可以替代石蕊或酚酞，在不同溶液中显出不同颜色。

5、溶液酸碱度的表示法——pH（1）PH值的范围：0----14酸性增强中性碱性增强在酸性溶液中，酸性越强，PH值越，溶液中氢离子浓度越大在碱性溶液中，碱性越，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大（2）PH值与溶液酸碱性的关系：PH=7 溶液呈性例如：H2O NaCl溶液Na2SO4溶液PH＜7 溶液呈酸性，PH越小酸性越例如：盐酸硫酸溶液硫酸铜溶液PH＞7 溶液呈碱性，PH越大碱性越例如：氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液碳酸钠溶液碳酸氢钠溶液（3）注意事项：酸溶液中溶质是酸，酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液（4）改变溶液PH值的常用方法：①酸性溶液：加水，溶液PH值不断增大，无限接近于7；加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7②碱性溶液：加水，溶液PH值不断减小，无限接近于7；加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于76、⑴pH的测定：最简单的方法是。

操作是：用蘸取待测试液少许，滴在上，显色后与标准比色卡对照，溶液的pH（读数为整数）⑵注意事项：用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零；用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。

⑶若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值；使碱性溶液的PH值；中性溶液的PH值不变。

(完整版)酸碱盐分类练习

酸碱盐分类练习一、酸碱盐概念1、下列各组物质，按酸碱盐氧化物的顺序排列的是（）A．硫酸、火碱、纯碱、水B．醋酸、纯碱、火碱、干冰C．硝酸、纯碱、火碱、过氧化氢D．盐酸、氧化钙、氯化钠、氧化镁2、从H、O、Ca、N、Cl四种元素中选择适当的元素，按下列要求写出化学式：氧化物；无氧酸；含氧酸；碱；盐3、下列说法正确的是（）A．酸碱盐中都含有非金属元素B．酸中一定含有氧元素C．酸在溶液中会解离出OH- D．酸碱盐的溶液都能导电4、下列有关酸碱盐的说法中，错误的是（）A．酸根中可能含有氧元素B．盐中一定含有金属元素C．碱中一定含有氢元素D．酸中一定有非金属元素二、常见酸碱盐性质1、下列说法正确的是（）A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大C．长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾2、能用氢氧化钠干燥的气体是（）A．二氧化碳B．氯化氢C．二氧化硫D．氢气3、下列物质敞放在空气中，不仅质量增加，而且变质的是（）A．浓盐酸B．浓硫酸C．固体氢氧化钠D．胆矾4、下列物质水溶液遇石蕊呈蓝色的是（）A．氯化铵B．醋酸C．纯碱D．食盐5、将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是（）A．铁钉表面铁锈将会消失B．过一段时间后铁钉表面将产生气泡C．溶液的颜色由无色变为黄色D．溶液的质量将会减少6、酸碱盐与生产生活密切相关，下列有关物质用途的叙述中，不正确的是（）A．小苏打用于焙制糕点B．碳酸钙可用作补钙剂C．烧碱用于改良酸性土壤D．盐酸可用于清除铁锈三、酸碱盐化学反应方程式：1、现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）A．4个B．5个C．6个D．7个2、写出转化的化学方程式：Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuCl2→Cu(NO3)2→Fe(NO3)23、判断化学反应能否发生，能反应的写方程式：（1）铜和稀盐酸：（2）铜和硝酸汞：（3）锌和碳酸铜：（4）二氧化碳和碳酸钾（5）碳酸钡与硫酸（6）硝酸银和氯化钾：4、从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式（1）化合反应（2）分解反应（3）置换反应（4）复分解反应四、酸碱盐应用1、鉴别题（1）下列各组无色试剂，只用澄清石灰水可以一次性鉴别出的一组是（）A．Na2CO3、NaOH、酚酞B．HCl、KOH、NaClC．NaCl、Na2CO3、NaOH D．HCl、NaOH、酚酞（2）请你用四种不同的化学方法鉴别NaCl溶液与Na2CO3溶液．方法一：_________________________________________________方法二：_________________________________________________方法三：_________________________________________________方法四：_________________________________________________2、除去杂质题（1）下列除去杂质的方法正确的是（）A．用烧碱溶液除去CO2中混有的HCl B．用稀盐除去生石灰中含有的石灰C．用稀硫酸除去氧化铜中含有的氢氧化铜D．用稀盐酸除去铜粉中含有的锌粉（2）要除去氯化钠溶液中的氯化镁、氯化钙杂质（要求每次除去一种），可先加入过量的__________溶液，过滤后，再加入过量的__________溶液，过滤后再加入适量的盐酸，蒸发后得到氯化钠晶体。

完整版)初中化学酸碱盐综合练习题(一)及答案

完整版)初中化学酸碱盐综合练习题(一)及答案酸碱盐综合训练题（一）及答案一.选择题1.某盐在人体的新陈代谢中十分重要，它可维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生消化液，帮助消化。

该盐是（）A.氯化钙B.氯化钠C.硝酸钾D.碳酸钠2.下列一些化学常识与我们的生活息息相关，其中叙述错误的是（）A.成年人在正常情况下每天要摄入食盐5g左右B.医用生理盐水是0.9%的氯化钠溶液C.当空气中的二氧化碳的体积分数达到1%时，对人体就有害D.通常的食醋中约有3%-5%的醋酸3.（2009，佛山）下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（）A.Na2CO3、NaNO3、K2SO4B.CuSO4、MgSO4、KClC.Ba(OH)2、H2SO4、NaClD.NaCl、AgNO3、HNO34.（2007，烟台）下列推论正确的是（）A.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐B.酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C.燃烧都伴随着发光、发热，所以有发光、放热现象的就是燃烧D.碱性溶液能使酚酞溶液变蓝，所以能使酚酞溶液变蓝的溶液呈碱性5.（2009，四川）下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（）A.SO42-B.NO3- XXX6.（2008，乐山）图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（）圆号甲乙丙丁A NaOH NaNO3 Na2SO4B Ca(OH)2 CaCl2 CaCO3C Fe2O3 Fe FeCl2D Cu CuO Cu(OH)27.（2010，桂林）下列化肥能与碱性物质混放或混用的是（）A.Na2CO3B.Ca(OH)2C.Fe2O3D.CuSO48.我国化学家XXX改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种酚酞生产技术用于（）A、生产烧碱B、生产纯碱C、精制精盐D、生产尿素答案解析：1.该盐可维持血液中适当的酸碱度，且通过人体复杂的作用产生消化液，帮助消化。

酸碱盐基础知识练习

酸碱盐基础知识练习一．酸、碱、盐的认识：1、写出下列酸、碱、盐的化学式：盐酸硫酸硝酸碳酸磷酸氢氧化钠氢氧化铁氢氧化铜石灰水氨水苛性钠食盐石灰石硫酸钡硫酸铜纯碱。

2、判断下列物质化学式属酸、碱、盐：NaHCO3 （）BaCl2（）NaOH（）HClO（）KMnO4（）NH3·H2O（）Ca(OH)2（）3、写出下列酸根对应的酸化学式：Cl-SO42- NO3- CO32- SO32-PO43-4、写出下列金属离子对应碱：Na+ Ca2+ Cu2+Fe3+Ba2+Mg2+ Al3+Zn2+K+。

3、（1）由H、C、O、Na三种元素按要求写出化学式：气体单质固体单质非金属氧化物金属氧化物酸碱盐。

（2）由H、N、O三种元素按要求写出化学式：空气中含量最多气体单质。

带火星木条复燃的气体单质。

非金属氧化物。

酸碱盐。

三、酸碱盐的溶解性的：溶的打“√”不溶的打“╳”NaOH CuSO4 KNO3 CaCO3 BaSO4 AgNO3 Cu(OH)2 FeCl3 BaCO3 Na2SO4 Na2CO3 MgCl2 KCl Ca(OH)2 Al2(SO4)3 ZnSO4 FeSO4 CuSO4 AgCl四、反应条件：金属活动顺序表：1、金属与酸反应：判断是否反应生成氢气：Cu + H2SO4——Zn + HNO3——Fe + H2SO4——Al + HCl——Mg + H2SO4——Ag + HCl——哪些酸与金属反应不能生成氢气？2、金属与盐溶液反应：判断下列反应是否反应：Fe + CuSO4 Mg + HCl Cu + AgNO3Cu + FeSO4 Fe + AgNO33、复分解反应：反应条件：判断下列反应是否发生,写出能反应的化学方程式。

NaOH + HCl KNO3+ NaOHCu(OH)2+ H2SO4AgCl + HNO3五、四大反应类型：1、各举一例：化合反应：分解反应：置换反应：复分解反应：2、判断下列反应是哪一类反应，写出反应的方程式。

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2012年中考化学复习三（酸碱盐）（一）、基础知识一、酸碱盐的定义：1、电离时生成的2、电离时生成的全部是全部是的化合物叫酸，例: 的化合物叫碱，例:3、电离时有离子和离子的化合物叫盐。

例:___________ 、Cu2（0Il）2C03典型试题1.（07常州）硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（NNSzOQ属于（）A.氧化物B.酸C.碱D.盐2.下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）A.冰、干冰、醋酸B.氮气、氧气、空气C.水银、水、医用消毒酒精D.石墨、熟石灰、盐酸3.下列各组中的化学式与俗名、学名能表示同一种物质的是A.Ca（0H）2生石灰氢氧化钙B. KOH烧碱氢氧化钾C. 1IC1盐酸氢氯酸D. CuSO；胆矶硫酸铜4.按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。

下列各组物质中，符合“氧化物- -酸一碱一盐”顺序排列的是A . HC10HC1Mg(OH)2MgCl2B. C02II2CO3CaCO.3Ca(HC0.02C.比0HNO3NH3・ H2O NH4NO3D . S03NaHSOi NaOH Na2SO45在下表的空格中写出相应的物质名称、化学式或物质的类别（指单质、氧化物、酸、碱、盐）。

二、酸碱盐的物理性质要记住的•些酸的物理性质：1、浓盐酸是一种 ____________ 色 _________ 味的__________ 体，有挥发生性，瓶口会产生___________ ，这是因为_________________________________________________ 02、浓硫酸是一种体，不挥发，具有所以可用来作3、稀释浓硫酸时应把_____________ 慢慢注入______________ 中，并不断用玻璃棒___________ ,使产生的大量的__________ 迅速散失。

要记住的一些碱的物理性质1、固体氢氧化钠是一种色________ 状的固体，_________ 溶于水，产生___________ ，在空气屮易___________ ，这是因为 _______________________________ O可用作________ o具有强的_______ 性，可以把鸡毛溶解。

九年级上科学第一章酸碱盐练习题

第1节物质的变化1、判断下列变化是物理变化还化学变化⑴把铁块磨成铁粉⑴空气液化⑵把铁块放在地面上，生锈了⑵铜器生绿锈⑶把湿衣服放在太阳下，晒干了⑶二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊⑷铜锭抽成铜丝⑷酒精挥发⑸铁在高温下熔化成铁水⑸火药爆炸⑹煤的燃烧⑹灯丝通电后发光放热⑺碳酸氢铵受热分解为氨气、水、?1、下列物质不属于酸的是（）A、HNO3B、NaHCO3C、H3PO4D、HI2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验步骤。

3.下列各组离子属于酸电离产生的是( )+、NO3- 、SO42-、Ba2++、Na+、SO42- D. Na+、Ba2+、 Cl-4.某一溶液的PH=2，该溶液呈性，它能使紫色石蕊试液色，无色酚酞试液，使蓝色石蕊试纸变色。

》5.下表列出了家庭中某些物质的PH:物质醋牙膏食盐溶液肥皂水PH 3 ！97 10上述物质能使无色酚酞试液变红色的是。

6.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，下图正确表示PH变化的是（）中考探究题1.下列说法正确的是（）$A.铁能置换出酸中的氢气B.复分解反应一定是中和反应C.铁锈能被稀硫酸或稀盐酸除去，因为铁锈能与这两种酸反应生成溶于水的盐D.浓硫酸可以除去氢气中的水蒸气和二氧化碳2.下列关于盐酸的说法，正确的是（）A.盐酸是氯化氢气体的水溶液B.酚酞试液遇盐酸变成红色C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的一定是盐酸…D.用加热蒸发溶剂的方法可将稀盐酸变成浓盐酸3.植物的汁液在酸性溶液中在中性溶液中在碱性溶液中A ！牵牛花瓣红色紫色蓝色B 胡萝卜橙色橙色~橙色C 紫萝卜皮红色紫色黄绿色D 月季花瓣、浅红色红色黄色4.小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种最适合的物质对铁锈进行处理，这种物质是（）A. 汽油B. 食盐水C. 白醋D. 米酒5.盐酸的下列性质与它在水溶液中电离生成的氢离子无关的是（）A. 可以使紫色石蕊试液变红B. 可以和CuO反应生成CuCl2和H2OC. 可以和锌反应生成氢气D. 可以和AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀、6.下列试剂能区别稀硫酸和稀盐酸的是（）A. 锌粒B. 氧化铜C. 硝酸钾D.氯化钡7.下列说法不正确的是（）A. 如果不慎在皮肤上沾上浓硫酸，应立即用水冲洗，再涂上少量的碳酸氢钠溶液B. 紫色石蕊试液遇硝酸变红C. 在铁的焊接或电镀前，用盐酸清除表面的锈D. 浓盐酸和浓硝酸均具有挥发性8.氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。