高一化学氯气知识点总结.doc
高一化学氯的性质知识点
高一化学氯的性质知识点氯的性质知识点氯是我们生活中常见的一种元素，它的性质非常特殊。
在化学课程中，我们学习了很多关于氯的知识，包括其性质、用途和重要性。
接下来，我将为你介绍一些高一化学中关于氯的性质知识点。
一、物理性质氯是一种黄绿色气体，在常温下状况下是一种有刺激性气味的有毒气体。
它有很强的氧化性，在光照下亦可发生爆炸。
氯是一种较重的气体，在空气中会撒在地面上形成毒性气体。
二、化学性质1. 氯是一种强氧化剂，它能与许多其他元素和化合物发生反应。
例如，氯可以与金属反应生成金属氯化物，这是因为氯的氧化性很高。
而且氯也可以与非金属元素如氢气、硫化氢等反应。
2. 氯可以与水反应生成氯化氢和次氯酸。
氯化氢是一种有刺激性气味的有毒气体，可以与水蒸汽生成盐酸。
而次氯酸是一种强氧化剂，可以杀灭细菌和病毒。
3. 氯可以与氧反应生成氯氧化物，例如二氧化氯和三氧化二氯。
二氧化氯常用于漂白和消毒，而三氧化二氯则是一种有毒的黄褐色固体。
三、用途1. 漂白剂二氧化氯是一种有效的漂白剂，广泛应用于纸浆和纺织品工业中。
它能够去除物质表面的颜料和色素，使其变得更白净。
2. 食品处理氯可以用于食品加工和储存过程中的消毒作用。
它能够杀灭细菌和病毒，保护食品的安全和质量。
3. 医疗用途氯可以用于水处理和医疗设备的消毒，确保医疗环境的清洁和无菌。
四、环境影响1. 氯气是一种有毒气体，它会对人体和动物造成严重伤害。
因此，在使用氯气时必须采取相应的安全措施，确保人员的安全。
2. 氯化物的排放由于氯化物对环境的危害性较低，许多化学厂和工业生产过程中会排放大量的氯化物。
这些氯化物会被带到水体中，导致水体的污染和生态系统的破坏。
总结起来，氯是一种性质特殊的元素。
它的化学性质具有很高的氧化性，可以与许多其他元素和化合物反应。
氯的用途广泛，包括漂白剂、食品处理和医疗用途。
然而，我们也要注意使用氯的安全性，避免对环境和人体健康造成损害。
随着科学技术的不断发展，我们相信对氯的研究和应用会进一步深入，为社会发展和人类福祉做出更大的贡献。
化学氯的知识点总结
化学氯的知识点总结氯的物理性质氯是一种黄绿色气体，在常温常压下呈现为黄绿色，有独特的刺激性气味。
由于其刺激性气味，氯气对人体有毒性，对眼睛和呼吸道有强烈刺激作用。
氯气比空气重约2.5倍，比空气稍微溶解于水，在水中溶解度随温度的升高而减小。
氯的化学性质氯是一种具有活泼化学性质的元素，对于很多物质都有强烈的氧化作用。
氯与氢发生剧烈的放热反应，生成氯化氢气体，并在光照下可以发生爆炸性的反应。
氯还与金属和非金属发生化学反应，如与氢气反应生成氯化氢，与金属发生置换反应。
氯的用途氯在工业生产中有着广泛的应用，主要用于生产氯化钠、氯化铵、氯化铁等氯化物，还用于生产氯化钙、氯化铝和氯化石蜡等化工产品。
氯还是合成树脂、合成橡胶、染料、医药和农药等的重要原料。
此外，氯还被用于水处理和消毒，能够有效地杀死细菌和病毒，保障饮用水的安全。
氯的安全性氯在使用和储存中需要注意一些安全事项，因为氯是一种有毒的气体。
氯气的最大允许浓度为1ppm，高浓度的氯气对人体有刺激作用，甚至会造成呼吸困难和死亡。
氯气的储存需要采取严格的安全措施，如使用特殊的储罐和设备，保持通风良好，防止氯气泄漏。
在使用氯气时，要佩戴防毒面具和防护服，防止氯气对皮肤和呼吸道的刺激。
对于氯气泄漏事故要及时采取适当的应急措施，避免造成人员伤亡和环境污染。
结语氯作为一种重要的化学元素，具有广泛的应用价值，在工业生产、水处理和消毒等领域都有着重要的地位。
但是在使用和储存氯时，要严格遵守安全操作规程，做好安全防护工作，确保人员和环境的安全不受损害。
希望通过本文的介绍，读者可以更加深入地了解氯的性质、用途和安全性，提高对氯的认识和理解。
高一化学氯气知识点
高一化学氯气知识点化学是一门与我们日常生活息息相关的科学。
而在高一的化学学习中，掌握氯气的相关知识是非常重要的一部分。
本文将详细介绍氯气的性质、用途以及与环境的关系。
首先，让我们来了解一下氯气的性质。
氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。
它具有较强的腐蚀性，能够和水反应生成盐酸。
由于氯气的刺激性和腐蚀性，我们在学校实验室或工业场所接触到氯气时需要格外小心。
此外，据研究表明，长时间暴露在高浓度的氯气环境中会对呼吸系统造成不利影响，因此，在使用氯气时应注意控制浓度以保证人体健康。
除了在实验室和工业领域的应用外，氯气还有着广泛的用途。
其中最常见的就是作为消毒剂。
氯气具有较强的杀菌能力，可以有效灭活水中的病毒和细菌。
因此，许多水处理厂使用氯气来消毒供水系统，以确保水的安全。
此外，氯气还被广泛用于生产化学品。
例如，氯气可用于制造聚氯乙烯（PVC），这是一种常见的塑料材料。
由于PVC具有耐腐蚀、耐高温等优点，因此被广泛用于建筑、电缆、管道等领域。
另外，氯气还可用于生产氯代溶剂、氯化物等化学物质。
这些化学物质在医药、农业、化妆品等领域有着重要的应用。
然而，尽管氯气在各个领域有着重要的用途，其使用也会对环境造成一定的影响。
首先，氯气的制备过程本身就会产生大量的二氧化碳排放。
而二氧化碳是一种温室气体，过多的排放会加剧全球气候变化。
此外，氯气及其相关产物也可能对环境造成污染。
例如，聚氯乙烯（PVC）的生产过程中会产生有害物质，如果不妥善处理将会对土壤和水源造成污染。
因此，在氯气的使用过程中，我们需要采取措施来减少环境污染的影响。
为了应对氯气使用的环境问题，科学家们一直在寻找替代氯气的解决方案。
例如，一种替代氯气的方法是使用臭氧。
臭氧具有强氧化性，可以有效杀灭细菌和病毒，因此被广泛用于水处理和空气净化。
此外，还有一些研究致力于开发更环保的塑料替代品，以减少对氯气需求。
综上所述，高一化学中的氯气知识点十分关键。
我们需要了解氯气的性质、用途以及与环境的关系。
高一化学《氯气》知识点解析
第一节 氯气新课指南1.掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的原理和方法.2.掌握氯离子的检验方法.3.了解氯气的物理性质和用途.本节重点：氯气的化学性质及实验室制法；氯离子的检验.本节难点：氯气与水的反应及氯水中各成分的性质；氯气与碱的反应；氯气的实验室制法.教材解读精华要义相关链接1.氧气的化学性质4322224222222223222222O Fe O Fe O H CO O CH CO O CO O H O H CO O C 点燃点燃点燃点燃点燃=++=+=+=+=+2.氧化还原反应(1)定义：有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应. (2)实质：电子转移<得失或偏移). (3)特征：化合价升降.分析氧化还原反应，要根据反应特征，抓住反应实质，并掌握有关概念(氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化反应、还原反应等)、分析方法(如双线桥法). 3.实验室制取气体的装置(1)固一液不加热装置，如制取H 2、CO 2等. (2)固一固加热装置，如制取O 2等. (3)启普发生器，如制取H 2、CO 2等.知识详解知识点1 氯气的性质和用途 Ⅰ氯的原子结构Ⅱ氯气的物理性质在常温(25℃)、常压(101 kPa)下，氯气是一种黄绿色而有剧烈刺激性气味的气体.比空气重，有毒，在压强为101 kPa ，温度为-34.6℃时，氯气液化为液氯，将温度继续冷却到-101℃时，液氯变为固态氯.氯气可溶于水，在常温下，1体积水中能溶解约2体积的氯气.思维拓展1.由于物质的状态都与温度和压强有关，因此在描述物质的状态时，一定要说明温度、压强.通常易液化的气体有Cl 2、CO 2、NH 3等.2.氯气使人中毒的症状是：吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量氯气会使人中毒死亡.在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心，应该用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔(如图4-1所示).闻其他气体的气味时，也应采取这种方法. 3.对于任何气体在标准状况下的密度，都有ρ＝mV M ，如ρ（Cl 2）=./17.3·4.22/711L g mol L molg =-所以，对于气体密度的数值，一般不作记忆要求，但需知当M>29时，比空气重(如O 2、CO 2等)；当M<29时，比空气轻(如H 2、N 2等).4.由氯气的密度、溶解度、毒性和颜色等知识可知：在实验室里收集氯气，可采用向上排空气法，不能用向下排空气法，也不能用排水法，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，实验室中可用排饱和食盐水法收集氯气；在收集和应用氯气时，要防止使人中毒或污染环境；多余的Cl 2可用NaOH 溶液除去，一般不用石灰水(为什么?)；可通过气体的颜色判断氯气是否充满集气瓶. Ⅲ 氯气的化学性质(重点)由氯元素的原子结构示意图可知：氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构.因此，氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物起反应. (1)与金属反应实验4-1：氯气与铜反应的实验 实验目的：探究氯气与铜的反应.实验原理：Cu+Cl 2点燃=CuCl 2.实验用品：铜丝、氯气(盛在集气瓶中，用磨砂玻璃片盖瓶口)、水、坩埚钳、酒精灯、火柴.实验步骤：用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶里(如图4-2所示).观察发生的现象.然后把少量的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡.观察溶液的颜色.实验现象：铜丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟.加水后形成了蓝绿色溶液.浓度不同，溶液颜色就有所不同，其浓溶液为绿色.实验结论：在点燃的条件下，氯气与铜剧烈反应生成氯化铜，氯化铜分散成棕黄色的烟.【注意】 ①为了使实验能够顺利进行并观察到棕黄色的烟，要注意：a.氯气要尽可能干燥、纯净；b.所用铜丝最好是剥去导线绝缘层的多股细铜丝；c.在酒精灯上加热时间略长些，将灼热的铜丝移入氯气瓶中的动作要快，要使铜丝在氯气瓶口慢慢向下伸入，以保证反应能持续、稳定地发生. ②铜丝要用坩埚钳夹持：不能直接用手拿，以免被烫伤.③在反应时，集气瓶口的大部分要用玻璃片盖住，以防止污染空气.④为了防止集气瓶炸裂，可在集气瓶底加入少量洗净的、干燥的细沙.燃着的铜丝不要靠近集气瓶瓶壁. [说明] CuCl 2简介：氯化铜(CuCl 2)固体呈棕黄色，二水合氯化铜(CuCl 2·2H 2O)晶体呈蓝绿色. 氯化铜浓溶液显绿色，稀溶液显蓝绿色. 思维拓展1.向CuCl 2溶液中加入AgNO 3溶液，有什么现象发生?写出有关反应的化学方程式. 点拨 溶液由绿色变为蓝色，同时有沉淀生成.有关反应的化学方程式为： CuCl 2+2AgNO 3＝Cu(NO 3)2+2AgCl ↓2.向CuSO 4浓溶液中加入BaCl 2溶液，有什么现象发生?写出有关反应的化学方程式. 点拨 溶液由蓝色变为绿色，同时有沉淀生成.有关反应的化学方程式为：CuSO 4+BaCl 2=CuCl 2+BaSO 4↓小结 在一定条件下，Cl 2能跟绝大多数金属发生化合反应. ①Cl 2与金属反应的一般形式. 2R+nCl 2∆=2RCl n (n 为奇数时)R+2n Cl 2∆=RCl n(n 为偶数时)②常见的化学反应. a.反应的化学方程式：2Na+Cl 2点燃=2NaCl现象：产生黄色火焰和大量的白烟. b.反应的化学方程式：Cu+Cl 2点燃=CuCl 2现象：产生棕黄色的烟，但无火焰. c.反应的化学方程式：2Fe+3Cl 2点燃=2FeCl 3现象：产生棕褐色的烟，但无火焰.[说明] ①火焰是气态物质燃烧时的特有现象，只有常温下的气体或在高温条件下产生的可燃性气体燃烧时才能观察到火焰，如Na 在Cl 2中燃烧；否则无火焰，如 Cu 、Fe 在Cl 2中燃烧，固体Fe 、Cu 难挥发，所以无火焰.②由于氯气的氧化性很强，当金属元素有多种化合价时，该金属跟氯气反应一般生成高价金属氯化物，无论氯气过量与否.如Fe 、Cu 跟Cl 2反应，其产物是FeCl 3、 CuCl 2，而不是FeCl 2、CuCl.③值得说明的是，在常温下，干燥的氯气不能跟铁发生化学反应，所以大量的液态氯常常被干燥后用钢瓶贮存.(2)与非金属反应实验4-2：氢气在氯气中燃烧的实验 实验目的：探究氯气与氢气的反应.实验原理：H 2+Cl 2点燃=2HCl.实验用品：盛在集气瓶中的氯气，能产生氢气的启普发生器、火柴.实验步骤：在空气中点燃H 2,然后把导管伸人盛有Cl 2的集气瓶中(如图4-3所示).观察H 2在Cl 2中燃烧时的现象.实验现象：氢气在氯气中继续燃烧，发出苍白色火焰.氢气燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，观察到集气瓶口上方出现白雾. 实验结论：纯净的H 2可以在Cl 2中安静地燃烧，生成HCl.【注意】 ①为了保证实验安全，氢气在点燃之前必须先检验其纯度，只有纯度符合点燃的纯度要求的氢气才能点燃.②为了使氢气持续地燃烧下去：a.氯气要不含氯化氢杂质，浓度大；b.氢气导管要从集气瓶瓶口慢慢地逐渐伸向瓶底.③为了减少环境污染，氢气燃烧后应立即用玻璃片盖住集气瓶瓶口，然后向集气瓶中加入少量氢氧化钠稀溶液并振荡，吸收氯化氢气体.[说明] 燃烧：一切发光、发热的剧烈的化学反应都叫做燃烧.也就是说，燃烧不一定有氧气参加.实验4-3：氢气跟氯气混合爆炸的实验实验目的：探究氯气与氢气混合气体发生爆炸的反应.实验原理：H2+Cl2光照=2HCl.实验用品：盛在集气瓶中的氢气与氯气，镁条、酒精灯、坩埚钳、薄塑料片.实验步骤：把新收集到的一瓶Cl2和一瓶H2口对口地放置，抽去瓶口间的玻璃片，上下颠倒几次，使H2和Cl2充分混合.取一瓶混合气体，用塑料片盖好，在距瓶约10 cm处点燃镁条(如图4-4所示).观察有什么现象发生.实验现象：当镁条燃烧所产生的强光照射到混合气体时,瓶中的H2和Cl2迅速化合而发生爆炸，把塑料片向上弹起(如图4-4所示).集气瓶口上方产生大量白雾.实验结论：在光照条件下，Cl2与H2发生剧烈反应，生成HCl.【注意】①为了使爆炸反应的实验成功：a.氯气和氢气要纯；不含空气和氯化氢等杂质；b.氢气与氯气要以体积比1:1现混现用、混合均匀再用；c.将塑料片的一面涂上薄薄的一层凡士林后再盖在集气瓶口上，并用手心轻轻压严塑料片，将集气瓶口封严；d.镁条要用砂纸打磨光亮，以双股、10 cm～15 cm长为宜，燃着的镁条以距离集气瓶5 cm～10 cm为宜.②为了实验安全：a.集气瓶口的盖片绝不能用玻璃片或金属片，除了可以用薄塑料片以外，还可以用0.5 mm～1 mm厚的纸片；b.实验操作者和观察者都要与待爆炸的集气瓶保持一定的距离.③为了减轻环境污染，可向爆炸以后的集气瓶内倒入少量的NaOH等碱性溶液吸收HCl气体.小结烟、雾、气的区别①烟——大量细小固体颗粒分散在气体中的现象.如铜在氯气中燃烧会产生棕黄色的烟——CuCl2固体；浓氨水与浓盐酸相遇会产生白色的烟——NH4Cl固体.②雾——大量细小液滴分散在气体中的现象.如打开浓盐酸的瓶盖会看到大量的白雾，这是浓盐酸中挥发出的氯化氢吸收空气中的水所形成的盐酸小液滴.③气——是指通常状况下为气态的物质.若气体为无色，那么用肉眼就看不见，如H2、O2、N2；只有那些有颜色的气体用肉眼才能观察到.(3)与水反应(难点)氯气可溶于水，常温下1体积水可溶解约2体积的氯气，溶于水的氯气中有一小部分跟水反应.Cl2+H2O=HCl+HClO[说明] ①氯气的水溶液叫做氯水.Cl2使氯水显黄绿色，且有刺激性气味，HCl使溶液显强酸性；HClO为弱酸，具有强氧化性和漂白性，也具有不稳定性，见光或受热时易分解<如图4-5所示).2HclO 光照=2HCl+O2↑氯水久置时，其颜色逐渐变浅，强氧化性逐渐减弱，酸性逐渐增强，最终形成稀盐酸，所以实验室中用氯水需现用现配，且要装于棕色试剂瓶中，置冷暗处.②氯水中的微粒：氯水中存在着三种分子(H2O、Cl2、HClO)和四种离子(H+、Cl-、ClO-、OH-)，其浓度大小依次为：H2O>Cl2>H+>Cl->HClO>ClO->OH-.③氯水的性质与组成的关系.a.由于H+的存在显酸性.b.由于HClO 的存在，具有不稳定性和强氧化性(杀菌、消毒、漂白等).c.由于Cl 2的存在，具有部分氯气的性质.d.由于Cl -的存在，能形成某些沉淀.在不同的环境中，氯水表现出不同的性质(见下表)试 剂 现 象 有关微粒 淀粉KI 溶液 显蓝色 Cl 2 FeCl 2溶液 显黄色(Fe 3+) Cl 2 AgNO 3溶液 白色沉淀 Cl -NaOH 溶液 褪 色 H +、Cl 2 品红溶液 褪 色 HclO 石蕊试液先变红，后褪色H +、HclO实验4-4：HClO 的漂白性实验 实验目的：探究Cl 2，HClO 的漂白性. 实验原理：HClO 具有强氧化性和漂白性.实验用品：本实验中的主要仪器和药品如图4-6所示.实验步骤：取干燥和湿润的有色布条各一条，分别放入两个集气瓶中，然后通入 Cl 2(如图4-6所示).观察发生的现象.实验现象：干燥的有色布条a 没有褪色，而湿润的有色布条b 却褪色了. 实验结论：Cl 2无漂白性，HClO 有漂白性，HClO 比Cl 2的氧化性更强.【注意】①有色布条a 和Cl 2都必须是干燥的，将Cl 2进行干燥,可按图4-7中Ⅰ或Ⅱ所示方法操作：②尾气（多余的Cl 2）必须用碱溶液除去，以防止污染环境. ③装置的气密牲要好；以防止Cl 2泄漏前污染环境. 小结 HClO 的重要性质 ① 不稳定性次氯酸不稳定，见光或加热时易分解.↑+===∆222O HCl HClO 光照或②弱酸性碳酸的酸性很弱，而次氯酸的酸性比碳酸还弱.因此，向次氯酸盐溶液中通入CO 2气体可生成次氯酸. Ca(ClO)2+CO 2+H 2O ＝CaCO 3↓++2HClOCa2++2ClO-+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClONaClO+CO2+H2O＝NaHCO3+HClO应用“较强酸+较弱酸盐→较弱酸+较强酸盐”的复分解反应规律进行判断， HCl、H2SO4等强酸更容易将次氯酸盐转化为次氯酸.Ca(Cl0)2+2HCl＝CaCl2+2HClO2NaClO+H2SO4＝Na2SO4+2HClOClO-+H+＝HClO③强氧化性氯气的氧化性很强，而次氯酸的氧化性比氯气还强.如：a.干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气或氯水有漂白性.b.Ca(ClO)2+4HCl(浓)＝2Cl2↑+CaCl2+2H2O，氧化性Ca(ClO)2>Cl2.对于次氯酸的应用主要是利用其强氧化性，常用于漂白、杀菌、消毒等.由于次氯酸的不稳定性给次氯酸的贮存和运输带来了很大的困难，所以工业上不制备次氯酸，而是以氯水或次氯酸的盐来代替次氯酸，工业上将Cl2通入石灰乳中来制取漂白粉.2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O或2Ca(OH)2+2Cl2＝2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2OCa(ClO)2的氧化性不及HClO强，所以漂白粉在使用时，可向其中加入少量的盐酸，以增强漂白粉的漂白效果.漂白粉露置在空气中时，空气中的CO2也能将 Ca(ClO)2转化为HClO，从而产生漂白作用.HClO也具有消毒、杀菌的作用.例如：下列说法中，正确的是 ( )A.久置的氯水和新制的氯水颜色相同B.久置的氯水和新制的氯水pH相同C.久置的氯水和新制的氯水都能与AgNO3溶液反应生成AgClD.由于次氯酸盐比次氯酸稳定，因此漂白粉可以露置在空气中答案：C(4)与碱反应(难点)氯气与碱溶液起反应，生成次氯酸盐、金属氯化物和水.如：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O[说明] ①在常温下，Cl2与碱反应的化学方程式的一般模式为：Cl2+碱→次氯酸盐+金属氯化物+水但在加热的条件下Cl2与碱反应的产物有所变化.如：3Cl2+6KOH ∆=KClO3+5KCl+3H2O②Cl2与碱的反应还是氧化还原反应，其电子转移和元素化合价变化情况为：在此反应中Cl2既得到电子，又失去电子，既是氧化剂，又是还原剂.③实验室中常用NaOH溶液除去多余的Cl2，以防止污染环境.工业上将Cl2通入石灰乳中以制取漂白粉，所以漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2的混合物，其有效成分是Ca(ClO)2.④由于HClO的酸性比H2CO3的酸性还弱，所以NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐易跟包括碳酸在内的其他酸发生反应.在潮湿的空气里，次氯酸钙与空气里的二氧化碳和水蒸气反应，生成次氯酸，所以漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用.Ca(ClO)2+CO 2+H 2O ＝CaCO 3↓+2HClO Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO由于Ca(ClO)2易与CO 2、H 2O 反应，生成的HClO 不稳定，所以漂粉精要密封包装，避光、隔潮存放. ⑤Cl 2与碱在溶液中反应： 2NaOH+Cl 2=NaClO+NaCl+H 2O 2OH -+Cl 2＝ClO -+Cl -+H 2O2Ca(OH)2(aq)+2Cl 2＝Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O 2OH -+Cl 2＝ClO -+Cl -+H 2O 思维拓展1.实验室中要除去多余的Cl 2，为什么用NaOH 溶液而不用石灰水?点拨 因为石灰水中的主要成分是Ca(OH)2，Ca(OH)2微溶于水，所以石灰水中Ca(OH)2的浓度很低，吸收Cl 2的效果不及NaOH 溶液好.2.工业上制取漂白粉为什么用石灰乳而不用石灰水?点拨 因为Ca(OH)2微溶于水，所以石灰水中Ca(OH)2的浓度很低，不利于提高产量；又因为石灰乳中含有较多未溶解的Ca(OH)2，且Ca(OH)2=Ca 2++2OH -，这样既保证了Cl 2与Ca(OH)2迅速反应，又便于提高产量和生产效率. (5)与某些盐反应2KBr+Cl 2=2KCl+Br 2(溶液变为橙色) 2KI+Cl 2=2KCl+I 2(溶液变为褐色)以上反应都属于置换反应，由于Cl 2的氧化性较强，所以能将Br -、I -氧化为相应的单质. Ⅳ氯元素的存在由于氯气性质活泼，所以氯气在自然界中只能以化合态存在.如海水中含有大量的NaCl. Ⅴ氯气的用途(1)作消毒剂.自来水常用氯气(在1L 水中通入约0.002g Cl 2)来杀菌消毒.(2)制造盐酸.H 2+Cl 2点燃=2HCl.(3)制造漂白粉.2Cl 2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2 +CaCl 2+2H 2O ，该漂白剂可用于棉、麻和纸张等的漂白. (4)制造氯仿等有机溶剂和多种农药. 总之，氯气是一种重要的化工原料.知识点2 氯气的实验室制法(重点、难点)实验4-5：氯气的制取实验实验目的：①掌握实验室制备Cl 2的化学反应原理. ②掌握实验室制备Cl 2的常用装置和实验方法. ③掌握实验室中收集Cl 2的方法和尾气的处理方法.实验原理：在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰起反应来制取.这个反应的化学方程式是：↑++=+∆22222)(4Cl O H MnCl MnO HCl 浓MnO 2+4H ++2Cl -∆=Mn 2++Cl 2 ↑+2H 2O[说明] ①浓盐酸一般为12 mol/L ，密度为1.19g/mL,稀盐酸不能发生该反应. ②从反应物、生成物的状态和反应条件分析，该反应具有以下特征： 粉末状固体+液体∆→气体可见宜采用固—液加热制气装置作为气体发生装置. 实验装置： ①气体发生装置固一液加热制气装置.首先选择反应容器，由于盐酸必须在反应中保证一定的浓度，所以用量较大，因而宜采用容积较大的圆底烧瓶而不宜用大试管；其次，对于添加液体的容器，采用分液漏斗(不用长颈漏斗)能有效地防止Cl 2逸出，且便于控制盐酸的用量；对于圆底烧瓶，通常用酒精灯加热而且需放上石棉网，以防止圆底烧瓶受热不均而炸裂，圆底烧瓶中液 体的盛装量，一般以液体占圆底烧瓶球部容积的41～21为宜.实验装置如图4-8所示.③ 气体净化装置气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，选择适当的装置来除去杂质.用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，氯气中混有HCl 和H 2O(g)等杂质，除去氯气中的HCl 可用饱和食盐水洗气(如图4-9Ⅰ所示)；除去氯气中的H 2O(g)可用浓硫酸洗气(如图4-9Ⅱ所示)或用干燥的CaCl 2.③气体收集装置气体收集装置的设计必须考虑气体和被排对象(如空气、水)的性质和欲收集气体的纯度要求，由于Cl 2的密度比空气的密度大且不与空气反应，所以可以用向上排空气法收集(如图4-10Ⅰ)；又因为Cl 2在饱和食盐水中的溶解度不大，所以可以用排饱和食盐水法收集(如图4-10Ⅱ)，但此法收集的Cl 2中含有水蒸气；还可将Cl 2直接收集在橡皮球囊中.④尾气处理装置化学实验中，凡是有毒或易燃的尾气，都要进行适当的尾气处理，使之不会造成环境污染或形成安全隐患.对于Cl2，可以用NaOH溶液吸收而除去(如图4-11所示).综合以上分析结果，实验室用MnO2和浓盐酸加热制取Cl2，并收集干燥纯净的 Cl2，可采用如图4-12所示的装置.实验步骤：“连—检—装—制—集”.①“连”——将所需仪器按图4-12所示的顺序连接.即如图4-12所示，依从下到上、从左到右的顺序连接仪器，组装成制取气体装置.②“检”——检查装置的气密性.即关闭分液漏斗的活塞，向F中加水至浸没玻璃导管，用酒精灯微热圆底烧瓶，若玻璃导管内有气泡冒出，停止加热后，玻璃导管内液体回流形成一段液柱，说明装置的气密性良好. [说明] ①检查装置的气密性必须在连接装置之后，添加药品之前进行.②检查装置的气密性通常包括“形成水封→微热并观察→冷却并观察”三个步骤.③对于气密性不合格的仪器或装置，要查出原因，修复或更换.若橡皮塞不密封，可涂上少量凡士林后再重新检查气密性.③“装”——装药品或试剂.将装置拆开，分别向B、C、D、F中加入适当的药品或试剂，重新连接后，再向分液漏斗A中加入浓盐酸，然后塞好玻璃塞以防止盐酸挥发.④“制”——加热制气.用分液漏斗向圆底烧瓶内加入适量浓盐酸，点燃酒精灯加热，使反应平稳地进行.要通过观察装置C、D中的气泡产生的快慢判断反应进行的快慢，并通过控制浓盐酸的用量或利用酒精灯来调节反应速率，使反应连续、平稳地发生.⑤“集”——收集气体，当装置E内充满黄绿色气体时，表示氯气已收集满，可更换集气瓶继续收集，收集满氯气的集气瓶要盖严，瓶口朝上放置.实验完毕后，先熄灭酒精灯，当装置C、D中无气泡冒出时，将装置F中的玻璃导管取出，装置B、C中的氯气可向其中加入少量NaOH溶液除去，装置D中的氯气可用空气将其“吹”入NaOH溶液中除去.[说明] ①当实验室没有MnO2时，可用KMnO4和浓HCl制取Cl2，其反应的化学方程式为：2KMnO4+“HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.此反应较剧烈，需将浓盐酸缓缓地滴到KMnO4固体上，不需加热.当实验室没有浓盐酸时，可用NaCl和浓H2SO4替代浓盐酸与MnO2制取Cl2，其反应的化学方程式为：MnO2+2NaCl+3H2SO4∆=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑②盐酸和MnO2反应时，盐酸表现出酸性和还原性，表现还原性的标志是-1价的Cl--变成了。
高一化学必修一氯气知识点
高一化学必修一氯气知识点氯气是一种常见的化学物质，其具有许多重要的性质和应用。
在高一化学必修一中，学生将学习到关于氯气的知识点，本文将对相关知识进行简要介绍。
1. 氯气的物理性质氯气是一种黄绿色气体，在常温常压下呈现为一种刺激性气味。
它具有较高的密度，比空气密度大约2倍。
氯气具有良好的溶解性，可溶于水和有机溶剂。
2. 氯气的化学性质氯气是一种非金属元素，具有很强的氧化性。
它能与许多物质反应，特别是与金属反应。
例如，氯气能与钠反应生成氯化钠：2Na + Cl2 -> 2NaCl这是一个非常剧烈的反应，伴随着明亮的火焰和剧烈的爆炸。
因此，在实验室中使用氯气应当特别小心。
3. 氯气的应用氯气具有广泛的应用，其中最重要的是用于水处理和消毒。
氯气可以杀灭水中的细菌和病原体，使水安全饮用。
此外，氯气还用于生产许多化学品，如塑料、纺织品、杀虫剂等。
4. 氯气的危害性尽管氯气有许多有益的应用，但也存在危害性。
氯气具有很强的刺激性，吸入高浓度的氯气会对呼吸系统造成伤害。
因此，在使用氯气时需要采取适当的安全措施，如佩戴防护面具和使用通风设施。
此外，氯气也具有一定的环境影响。
当氯气释放到大气中时，会对臭氧层造成破坏，导致紫外线辐射增加。
因此，在使用氯气时，需要采取措施减少其对环境的影响，如加强废气处理和回收利用。
5. 氯气的替代品为了减少氯气的使用对环境和人体健康的影响，科学家们正在不断研究和开发替代品。
例如，一些新型的消毒剂和水处理技术已经取得了较好的效果，能够在不使用氯气的情况下进行消毒和水处理。
此外，还有其他一些替代品正在逐渐应用于工业生产中，以取代氯气的使用。
这些替代品不仅更环保，而且更安全，可以减少对人员和环境的危害。
总结起来，高一化学必修一中氯气的知识点包括其物理性质、化学性质、应用、危害性以及替代品。
了解这些知识点有助于学生深入理解氯气的相关概念和实际应用，增加对化学科学的兴趣与认识。
同时，我们也应该关注氯气的环境和健康影响，并积极寻找和推广更环保、更安全的替代品。
化学高一知识点总结氯气
化学高一知识点总结氯气氯气是一种常见的化学物质，广泛应用于工业生产和实验室研究。
在高一化学学习中，我们需要了解一些与氯气相关的基本知识点。
本文将对高一化学中与氯气相关的知识进行总结。
1.氯气的性质氯气是一种黄绿色、微刺激性气体，具有刺激性气味。
它不溶于水，可溶于有机溶剂。
氯气密度大于空气，具有较强的可燃性和氧化性。
在高温条件下，氯气可与许多物质发生剧烈反应，如与氢气发生爆炸性反应。
2.氯气的制备方法氯气可以通过电解氯化钠溶液制备。
将氯化钠溶液注入电解槽，通入电流，在阳极上会发生氧化反应，生成氯气。
3.氯气的用途氯气在工业生产中有广泛的应用。
它常用于制备各种化学物质，如氯化物、氯酸等。
氯气也被用于消毒和漂白，如污水处理和漂白纸张。
4.氯气的危害性虽然氯气在工业中有很多用途，但它也具有一定的危害性。
长期暴露在高浓度的氯气环境中会引起呼吸道疾病和眼部刺激。
因此，在使用氯气时应戴上防护装备，并保持通风良好的环境。
5.氯气的环保问题由于氯气具有较强的氧化性，排放到大气中会对环境造成破坏。
氯气的排放需要进行严格的控制和处理，以减少对环境和人体的损害。
6.氯气的化学反应氯气可以与许多物质发生反应，产生不同的化学变化。
例如，氯气可以与金属反应，生成相应的金属氯化物。
氯气还可以与氢气反应，生成盐酸。
这些反应在化学实验和工业生产中有着重要的应用。
7.氯气的安全储存由于氯气具有可燃性和氧化性，其储存需要一定的安全措施。
一般情况下，氯气储存在特殊的容器中，防止其泄漏和与其他物质发生不良反应。
总结：高一化学中，对氯气的知识点进行了总结。
我们了解到氯气的性质、制备方法、用途、危害性、环保问题、化学反应以及安全储存。
通过对氯气的学习，我们可以更好地理解化学原理，并在实验和工业应用中应用这些知识。
在使用氯气时，我们要注意安全，并保护好自己和周围环境。
高一化学研究氯气的性质知识点
高一化学研究氯气的性质知识点Introduction:氯气是一种具有强烈刺激性气味和毒性的化学物质。
它在工业生产和日常生活中有着广泛的应用，因此了解和研究氯气的性质至关重要。
本文将介绍氯气的气体性质、化学性质以及与其他物质的反应性等方面的知识点。
一、氯气的物理性质：1. 状态：氯气在常温下为黄绿色气体，具有独特的刺激性气味。
2. 密度：氯气比空气密度大，密度约为3.21 g/L。
3. 溶解性：氯气可溶于水，生成一种具有漂白性和腐蚀性的溶液。
二、氯气的化学性质：1. 氧化性：氯气在化学反应中常表现出强烈的氧化性，能够将许多物质氧化为高价态或者脱除电子。
2. 与金属的反应：氯气能够与金属反应，形成金属氯化物。
反应通常会伴随着放热和发光等现象。
3. 与非金属的反应：氯气能够与非金属元素反应，形成非金属氯化物。
例如，氯气与氢气反应生成氯化氢气体。
4. 与氢氧化物的反应：氯气能够与氢氧化物反应，产生氯化物和水。
这种反应常用于漂白剂和消毒剂的生产过程中。
三、氯气的应用：1. 漂白剂和消毒剂：氯气具有强大的漂白和杀菌能力，因此广泛用于漂白纸张、织物以及消毒污水等领域。
2. 冶金工业：氯气可以用于提取金属，如提取钛和铝等金属的制备过程。
3. 化工行业：氯气是许多化学反应的重要原料或中间体，被广泛应用于生产氯化物、氯代烃和氯化胺等化学品的生产过程中。
4. 水处理：氯气被用作水处理剂，常用于消除水中的细菌和病原体，保持水质卫生安全。
结论：通过对氯气的研究，我们可以了解到其在物理和化学方面的性质，以及广泛的应用领域。
由于氯气具有刺激性和毒性，我们在使用和处理氯气时应当谨慎，并遵循相关的安全操作规程，以确保我们的个人安全和环境保护。
高一化学氯气的性质(1)
（2）漂白粉
制取： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 〓 CaCl 2 + Ca(ClO) 2 +2H2O 成份： CaCl 2 和Ca(ClO) 2
有效成份： Ca(ClO) 2 使用原理： Ca(ClO) 2 +CO2+H2O〓CaCO3↓+2HClO
在空气中失效的原理：
Ca(ClO) 2 +CO2+H2O〓CaCO3↓+2HClO 2HClO 〓2HCl+O2↑
在使用漂白粉时加入少量盐酸
或食醋可加快漂白速率，为什么？
本节课小结：
1、氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒 气体，溶于水，氯水是一种混合物； 2、氯气能与金属、非金属（氢气、P） 发生反应；氯气能与水、碱溶液反应 3.氯水很不稳定，酸性小于碳酸，但具有 强氧化性，可用于杀菌、消毒、漂白织物。
[课堂思考练习] 1.为什么自来水必须先在太阳下晒一段时 间后，才能养金鱼？ 2.用自来水保存溶液，溶液不会变质的是： A.NaOH B.AgNO3 C.Na2CO3 D.NaCl
； 铂涛旗下 上，多咯解爷の喜好，只有先将爷打动咯，感动咯，让爷是发自内心地、自觉自愿地喜欢上您，才会对您另眼相看。另外，凡事都要精明着点儿，爷可别喜欢傻乎乎、没头没脑の诸 人。那次出门在外就您壹各人，没什么我陪在身边帮着指点，您自己可是要多长着点儿心眼。但是物极必反，您也别能精明得过咯头，太过精明，爷就会要提防您咯。再有呢，就是 万事都要顺着爷の心意，爷喜欢の是温顺の诸人。那年侧福晋啥啊样儿，您可是眼瞧着の，您那壹路跟着她，可是千万别要连她那些坏毛病也壹并学咯过去。都说有啥啊样の主子就 有啥啊样の奴才，您若是像她那样处处违逆着爷，您那壹辈子都别想有出头之日咯。”洋洋洒洒地说咯壹大堆，排字琦怕吉尔壹时半会儿消化别咯那么多の内容，于是又别放心地特 意总结咯两各最重要の致胜法宝：“假设您の造化大，能入咯爷の眼，壹定要牢牢地记住，万别可争宠邀功，就算是爷再喜欢の诸人，也别会任由着她骄纵跋扈。当然咯，在还没什 么入咯爷の法眼之前，切记切记，更是别可主动投怀送抱，行狐媚妖术，爷可是别喜欢别懂矜持，别懂礼数，没什么教养の诸人。”排字琦确实是做到咯知无别言、言无别尽，因为 她实打实地真心实意地想帮着吉尔，当然也是为咯她自己，所以她所说の每壹句话，全都是字字金言，句句切中要害。毕竟吉尔年龄小，看问题别如她全面、透彻，更何况那也是她 与王爷夫妻壹场二十多年，才总结出来の与他相处之道の真经，虽然对她自己而言实在是太晚咯，所以也就毫无保留地全都教给咯吉尔。她别想吉尔失败，因为她别想自己失败。吉 尔虽然年龄小，没什么排字琦精于世故，但是好赖话她总是能够听得出来，那壹番肺腑之言说下来，早就将她感动得热泪盈眶：“主子，您为啥啊要对奴婢那么好？”第壹卷 第548 章 守口排字琦为啥啊要对吉尔那么好？她才别可能告诉吉尔最真实の原因呢！万壹哪各人嘴巴别够牢靠，传到王爷の耳朵里，让他晓得咯她竟然那么处心积虑地算计他，壹准儿会是 彻底地将他激怒咯，由此造成の后果，排字琦连想都别敢想。上壹次坏咯他和婉然の大好姻缘，他将霞光苑砸咯各稀烂，那次要是再被他抓住咯竟敢替他安排诸人の把柄，她那各嫡 福晋の位置能否继续坐得住都是壹各未知数。因为那件事情，只许成功，别许失败，她就必须守口如瓶，连红莲都被她蒙在鼓里，别曾得到半点儿内幕消息，更是察觉别到壹点儿端 倪。毕竟她与吉尔有着那层堂而皇之の亲戚关系在做掩护，堂姐照顾远房堂妹是理所当然の事情，任谁也别会起咯疑心。“唉，我也是念您家门别幸，小小年纪怪可怜の。另外，实 别相瞒，毕竟咱们也是亲戚，别帮着您，还能帮着谁？算咯，算咯，那些话就当我没什么说过，能别能入咯爷の眼，就看您自己の本事和造化咯，反正机会我是给咯您，也算是仁至 义尽。”“福晋，您の大恩大德，奴婢几辈子都报答别完……”“哎哎，您那是说啥啊呢！我别过是积德行善而已，可是没图您啥啊。”“奴婢晓得，主子您就是菩萨心肠、观世音 再世，好人壹定会有好报の，奴婢壹定日日为您诵经祈佛。”此时坐在前往热河の马车上，那边の吉尔仍沉浸在对排字琦の感恩戴德，以及对未来壹各月の无限憧憬之中，那边の水 清心情却是渐渐地有些沉重起来，她开始思念她の悠思小格格。虽然刚刚生下小格格の时候，水清因为没什么做好当额娘の心理准备，对小格格壹点儿也产生别咯啥啊母女亲情。但 是随着悠思の渐渐长大，慢慢地能够回应水清の笑脸和话语，特别是每当她给小格格念那首“青青子佩，悠悠我思。纵我别往，子宁别来？”の时候，小格格都能表现出特别の兴趣， 有些时候小格格正在哭闹，她壹念那首诗，就好比唐三藏为孙猴子念紧箍咒似の，小格格立即就会破啼为笑。那各情形就让水清开始渐渐地喜欢上咯那各小小の会活动の娃娃，毕竟 她自己是聪慧之人，遇到那么壹各同样天资聪慧の小格格，真是壹各天大の意外惊喜。可是她才刚刚有咯当额娘の感觉，就被迫与悠思分离，那让她の心情直接跌到咯谷底。月影对 于吉尔与她们同行，产生咯高度の戒备！吉尔怎么会被突然调过来做仆役の大丫环？月影当然再也别会天真地认为，仆役得咯王爷の宠，吉尔只是来帮衬她们。她们那次热河之行， 少则需要壹各来月の时间，既然仆役入别咯爷の眼，从别曾侍寝，那么，由谁来承担那各差事呢？难道，难道那各吉尔就是爷の通房丫头吗？壹想到那里，月影气得满脸通红、怒别 可遏，望向吉尔の目光更是充满咯敌意。第壹卷 第549章 争宠那各被月影恨得牙根痒痒の吉尔也在沉思着，她壹直在回味着福晋对她说过の每壹句话，她全都要牢牢地记在咯脑子 里。那样壹各千载难逢の机会，她也想要好好抓住，哪各少女没什么青春梦想？哪各少女没什么对未来の美好憧憬？更何况那是壹各令她如此心动の男人。王爷急着赶路，所以决定 此行期间，中膳随路解决，晚上投宿行宫再正经用膳。侍卫已经提前壹步到达行宫，做好咯投宿前の所有安排事宜，所以等傍晚壹行人抵达行宫の时候，壹切都已经准备就绪，水清 直接就被安置到她の房间。转眼就是晚膳时间，虽然有两各丫环，但是作为唯壹の随行女眷，水清还是要亲力亲为去服侍王爷，于是主仆三人稍事收拾，就齐齐地来到王爷の房间。 “给爷请安。”“噢，起来吧。”有咯五
高一化学氯气知识要点归纳总结
高一化学氯气知识要点归纳总结
氯气是一种有毒气体，由氯原子和氢原子组成，分子式为Cl2，是常见的强氧化剂，有着许多结构形式。
1.性质：
氯气是非常活泼的t一种气体，有刺激性气味。
它沸点低，熔点极低，极易蒸发。
属于无色气体，但在光照下可呈淡黄色，具有较强的毒性，可引起化学性窒息，此外，它的口渴和胸闷的症状无法被确诊。
2.制备方法：
可通过电解法制备。
将氯化钠溶液和铵溶液混合，加入电极，在anode上氯化物离子氧化，在cathode上氢气由氢离子还原而形成，产生氯气。
3.用途：
(1)用于农药制剂、粉末消毒剂、漂白剂等的生产；
(2)用于冶金行业，如催化聚合、除锈；
(3)用于制造氯化物、盐酸、氯硫酸、氯酸等催化剂；
(4)用于硝胺制造；
(5)用于制作各种药物、增塑剂、染料、医疗器材等；
(6)用于水处理；
(7)用于造纸行业，如漂白和分解染料；
(8)用于橡胶行业，例如制造硫化助剂；
(9)医疗用途，作为一种消毒剂使用。
4.安全措施：
(1)操作时应采取火灾措施，如带有保护面罩、穿防护服等措施；
(2)在操作时避免吸入氯气气体，多更换气体的通风系统或装备通风防护；
(3)禁止一切燃烧物进入容器中；
(4)应采取强制排气措施，尽量减少容器内的积气量；
(5)使用氯气的容器应处于室内，不得暴露于阳光下，也尽量避免接触水；
(6)操作时应注意避免触碰毒性热量，以防强烈反应；
(7)操作完毕后应裹上中性炭和消毒剂，以有效消除氯气可能产生的有害物质。
高一氯气及化合物知识点总结
高一氯气及化合物知识点总结氯气是一种具有强烈刺激性气味的气体，在高一化学学习中，我们了解了氯气及其化合物的性质和应用。
本文将从不同的角度对高一氯气及化合物的知识点进行总结。
一、氯气的性质1. 外观和气味：氯气是一种淡黄绿色，具有刺激性气味的气体。
我们在高中实验室中常常能闻到氯气的气味。
2. 密度和溶解性：氯气密度大于空气，能够在空气中下沉。
它可以溶解在水中，形成盐酸。
3. 比重和燃烧性质：氯气比空气重，导致氯气在高处积聚。
它能够与一些物质发生剧烈燃烧反应，如与氢气反应生成盐酸。
二、氯气的应用1. 消毒剂：氯气具有较强的氧化性和杀菌作用，被广泛应用于水处理，消毒剂和漂白剂等。
2. 化学品：氯气是制取其他化学物质的重要原料，它可以用于制取盐酸、氯仿、氯苯等化合物。
3. 医疗应用：氯气可以用作呼吸道护理和治疗一些呼吸系统疾病。
例如，在一些呼吸道感染的治疗中经常会使用氯气。
三、氯化物的性质和应用1. 氯化钠：常见的盐类之一，常用作调味品、食品添加剂和食盐。
2. 氯化钙：具有较强的吸湿性，被广泛应用于干燥剂、融雪剂和加热媒体等方面。
3. 氯化铵：常用作制冰剂、难熔剂和焊接药剂等。
4. 氯化铝：常用于净水、药物制剂和催化剂等。
四、氯气及其化合物的环境问题1. 氯气泄漏：氯气具有强烈的刺激性，对人类和环境有害。
氯气泄漏会导致对环境的污染和人身伤害。
因此，在使用和储存氯气时必须采取严格的安全措施。
2. 氯化物污染：氯化物是一类常见的污染物，它们可能来自于工业废水、固体废弃物处理等。
过多的氯化物会引起水体富营养化，影响水质和水生态。
总结起来，高一氯气及化合物的知识点是我们化学学习中的重要内容之一。
我们应该深入了解氯气及其化合物的性质和应用，同时也要注意环境问题，并采取相应的措施保护环境。
只有加强对氯气及化合物知识的学习和实践应用，我们才能更好地理解和利用这一重要化学物质。
氯知识点(高一)
纯净的 H2 可以在 Cl2 中安静的燃烧， H2+Cl2=点燃/光照=2HCl
时的现象。
集气瓶口上方出现白雾
⚫ 注意：
①点燃氢气前应进行的操作是？
②条件不同，有何影响？
③通过该反应，对燃烧有何新的理解？
（3）与水的反应
方程式
氯水
在 25℃时，1 体积水可溶解 2 体积氯气，其水溶液因含有氯气而呈现浅黄绿色
除杂装置
等着讲啦！
D
E
F
方程式
干燥装置
后续实验装置
防倒吸装置 末端装置 干燥装置
4
高一氯知识点
二． 氯离子的检验
1. Cl-的检验
实验操作：在三支试管中分别加入 2~3mL 稀盐酸、NaCl 溶液、Na2CO3 溶液，然后各滴入几滴 AgNO3 溶液，观 察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
稀盐酸
方程式原理 ⚫ 新制氯水和久置氯水的区别
新制氯水
用双线桥法表示该反应转移电子数目 久置氯水
颜色
成分
方程式
性质 如何保存氯水？
2
高一氯知识点
⚫ HClO 漂白性的实验探究 实验操作
实验现象
结论
干燥的 Cl2 没有漂白性
将 Cl2 通入装有湿润的有色 布条的集气瓶中
将有色鲜花放入盛有干燥氯 气的集气瓶中，盖上玻璃片 将 Cl2 通入石蕊试液中，现象为？
通入 Cl2，加入 CCl4，下次呈橙色。2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
加入 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液，产生黄色色沉淀 。Ag++I-=AgI↓
I-
通入 Cl2，加入 CCl4，下次呈紫色。2I-+Cl2=I2+2Cl-
氯高一知识点总结
氯高一知识点总结一、原子结构氯的原子序数为17，原子结构由17个质子和17个电子组成。
氯的壳层结构为2、8、7，其中2为第一壳层，8为第二壳层，7为第三壳层。
二、化学性质1. 氯是一种活泼的非金属元素，具有很强的电负性。
2. 氯常以氯分子（Cl2）的形式存在，在常温下为黄绿色的气体。
3. 氯具有强氧化性，可以与大部分金属反应，形成对应的金属氯化物。
4. 氯与非金属元素的反应通常会产生盐酸气体（HCl）。
三、物理性质1. 氯的密度为1.56 g/cm³，在常温下为气态。
2. 氯的沸点为-34.6℃，可以非常容易地被液化。
3. 氯具有刺激性气味，呈现黄绿色。
四、应用领域1. 氯是常用的消毒剂，可以杀死细菌和病毒，用于消毒水和游泳池。
2. 氯化物广泛应用于制备各种化学品，如塑料、杀菌剂等。
3. 氯化铁是一种重要的水处理剂，用于去除水中的杂质和污染物。
4. 氯气还可用于制备氧化亚氯酸钠（次氯酸钠），用作漂白剂。
五、环境影响1. 氯气具有刺激性气味，对人体和动物有一定的毒性作用，长期暴露会引起呼吸道和皮肤不适。
2. 氯化物对环境有一定的污染风险，过量排放会导致水体和土壤的污染。
六、安全注意事项1. 使用氯化物时，需注意防护措施，避免皮肤接触和吸入气体。
2. 氯化物需储存在干燥、通风良好的地方，远离火源和易燃物。
结论：氯是一种常见的非金属元素，具有较强的氧化性和消毒能力。
它在消毒、化学制品以及水处理等领域有广泛应用。
然而，需注意氯的毒性及对环境的潜在污染风险。
在使用和储存氯化物时，必须严格遵循安全操作规程，确保人员和环境的安全。
高一氯元素知识点
高一氯元素知识点氯元素是化学元素周期表中的一种卤素，其化学符号为Cl，原子序数为17。
氯元素在自然界中广泛存在，具有广泛的应用和重要的化学性质。
1. 氯元素的基本性质氯元素是一种黄绿色气体，有刺激性臭味，密度较大，不溶于水。
氯元素在常温下存在于二原子分子形式Cl2，即氯气。
氯气具有毒性，有强烈的氧化性，可与大多数金属和非金属反应。
2. 氯元素的电子结构氯元素的电子结构为1s2 2s2 2p6 3s2 3p5，其中最外层电子数为7个。
氯元素通过接受一个电子可以稳定地达到八个外层电子，形成Cl-离子，具有稳定的负电荷。
3. 氯元素的化合价和化合物氯元素的化合价主要为-1、+1、+3、+5和+7。
在化合物中，氯元素可以与多种元素发生反应，形成氯化物。
氯化物的离子式通常为Cl-，如氯化钠(NaCl)、氯化铁(FeCl2)等。
氯元素也可以形成二原子分子化合物，如氯气(Cl2)和亚氯化物(Cl2-)等。
4. 氯元素的应用氯元素在工业生产和生活中有广泛的应用。
其中最重要的应用是作为消毒剂和漂白剂。
氯化合物常用于净水处理、游泳池水处理和消毒剂的生产中。
此外，氯元素还用于制造塑料、杀虫剂、氯胺等化学品。
5. 氯元素的环境影响虽然氯元素在许多方面具有重要的应用，但其使用也带来了一些环境问题。
氯化合物可以在水体中形成臭氧消耗物质，对大气层造成破坏。
此外，过量的氯元素也可能对生态系统和人类健康产生不利影响。
总结：氯元素是一种重要的化学元素，具有广泛的应用和重要的化学性质。
了解氯元素的基本性质、电子结构、化合价和化合物以及其应用和环境影响对于高一学生来说是必要的。
通过学习氯元素的知识，我们能够更好地理解化学元素和化学反应的本质，为进一步的学习打下基础。
高一实验室制氯气知识点
高一实验室制氯气知识点制氯气是高一化学实验室中常见的实验项目之一，它涉及到一系列的知识点，包括反应原理、实验步骤、安全注意事项等等。
下面将结合这几个方面进行探讨。
首先，让我们来了解一下制氯气的反应原理。
制氯气的反应方程式可以表示为：2NaCl + 2KMnO4 + 7H2SO4 → 5Cl2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 5NaHSO4 + 7H2O。
从这个方程式可以看出，制氯气的原料主要是氯化钠和高锰酸钾。
在反应过程中，高锰酸钾被还原成二氧化锰，氯化钠则被氧化成氯气。
这是一个典型的氧化还原反应。
另外，反应需要大量的硫酸作为催化剂，也是反应中不可或缺的一部分。
关于实验步骤，制氯气的实验通常是在实验室的通风橱中进行的。
首先，将一定量的氯化钠和高锰酸钾溶解于硫酸中，并加热搅拌使其反应。
在反应过程中，会逐渐释放出氯气。
为了收集氯气，可以将实验室瓶子倒置于集气瓶中，以使氯气顺利进入集气瓶。
此外，还可以使用水封法来防止氯气逸出。
实验结束后，应当将集气瓶紧密封闭，并妥善处理剩余的溶液。
在进行实验时，需要特别注意一些安全事项。
首先，由于氯气对人体有一定的危害性，因此在实验进行时，实验室必须保持通风良好，以免氯气积聚导致危险。
其次，制氯气的反应涉及到一些强酸强碱，因此在搅拌反应溶液时应当小心操作，以免发生喷溅事故。
另外，实验过程中应当戴上适当的防护眼镜和手套，以保护身体不受化学物质的侵害。
制氯气这个实验不仅仅是为了学生们了解一种气体的制备方法，更重要的是培养学生们的实验操作能力和安全意识。
化学实验中的安全问题一直备受关注，学生们在进行实验时必须时刻保持警惕。
只有在严格遵守实验操作规程和安全要求的前提下，才能顺利完成实验并得出准确的结论。
除了制氯气这个实验之外，实验室中还有很多其他有趣的实验项目，每个实验都蕴含了深刻的化学原理。
通过实验的探索，学生们能够更加深入地理解化学的奥秘，并培养自己的创新思维和实践能力。
高一化学氯知识点
高一化学氯知识点氯是化学元素周期表中的一种元素，原子序数为17，符号为Cl。
它是常见的卤素元素之一，具有广泛的应用领域和重要的化学性质。
在高一化学学习中，了解氯的知识点对于学生学习化学的基础知识和理解化学世界很重要。
本文将介绍氯的一些基本概念、性质和应用。
一、氯的基本概念氯是原子序数为17的元素，在化学符号中用Cl表示。
它属于卤素族元素，位于第17族。
氯的原子结构包含17个质子和17个电子，其核外电子排布为2, 8, 7。
氯原子具有7个价电子，可以通过与其他元素形成化学键来稳定其电子结构。
二、氯的物理性质氯在室温下是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。
它的密度较大，在常温常压下密度约为3.2 g/L。
氯的熔点为-101.5°C，沸点为-34.04°C。
它比空气重，在空气中容易沉积。
三、氯的化学性质1. 反应性：氯是一种高度活泼的化学元素，具有很强的氧化性。
它可以与许多元素和化合物发生反应，并与其形成化学键。
2. 与金属的反应：氯可以与金属反应，形成相应的氯化物。
例如，氯可以与钠反应，生成氯化钠。
这是一种剧烈的反应，产生大量的热和气体。
3. 与非金属的反应：氯可以与非金属形成共价键。
例如，氯和氢反应生成氯化氢，这是一种酸性气体。
此外，氯还可以与氧形成氯氧化物。
4. 漂白作用：氯具有强烈的漂白作用，在水中形成次氯酸和次氯酸盐。
这是氯在漂白剂中的一种重要应用。
四、氯的应用1. 漂白剂：氯广泛用作漂白剂。
例如，漂白粉中含有氯，可以用于漂白衣物和消毒清洁。
2. 氯化物：氯化物被广泛用于工业生产和实验室研究中。
例如，氯化钠是一种重要的化学品，用于食品加工、制冷剂和盐浴。
3. 消毒剂：氯的消毒性质使其成为一种常用的消毒剂。
氯可以杀灭细菌和病毒，保持环境和水源的卫生。
4. 制药工业：氯化物在制药工业中扮演着重要的角色。
一些药物的制备过程中需要氯化物作为催化剂或原料之一。
五、氯的危害性和安全使用虽然氯具有广泛的应用领域，但它也具有一定的危险性。
氯的高中化学知识点总结
氯的高中化学知识点总结有关氯的高中化学知识点总结一、物理性质1.在通常情况下：氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低能溶于水易溶于有机溶剂、在压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。
如果将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。
1体积水在常温下可溶解2体积氯气.密度3.214克/升。
熔点-100.98℃，沸点-34.6℃。
化合价-1、+1、+3、+5和+7。
电离能12.967电子伏特，具有强的氧化能力，能与有机物和无机物进行取代和加成反应;同许多金属和非金属能直接起反应。
2 高中方法.氯气有毒，闻有毒气体气味的方法是(扇动法)：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔二、化学性质1.与金属反应:氯气有强氧化性，几乎可氧化一切金属。
2Na+Cl2=2NaCl(有黄色火焰，形成白烟)2Fe+3Cl22FeCl3(发红热，形成棕褐色烟)2Na+Cl2=2NaCl (现象：剧烈燃烧，白烟)Cu+Cl2=CuCl2 (现象：剧烈燃烧，棕色烟)2Fe+3Cl2=2FeC2.2.与非金属反应:硅、磷、硫等单质都可在氯气中燃烧，磷在氯气中燃烧可形成白色烟雾。
2P+3Cl2 2PCl3(液)PCl3+Cl2=PCl5(固)燃烧：发光、发热的剧烈化学反应.3.与水反应在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是Cl2，改写成离子反应方程式是：Cl2+H2OH++Cl-+HClO(1)氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈现黄绿色，具有刺激性气味，主要含有的粒子有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-.(2)次氯酸的性质①弱酸性：是一元弱酸，属弱电解质，酸性弱于碳酸.HClO+NaOH=NaClO+H2ONaClO+HCl=HClO+NaCl2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO②不稳定性：由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中.氯水久置将变成稀盐酸.③强氧化性：HClO能氧化许多物质.④杀菌漂白性：能使有色布条、品红试剂等有色物质褪色，其原理主要是利用其强的氧化性.说明：干燥Cl2本身没有漂白性，只有转化成HClO才有漂白性4.和氢气反应：纯氢气可在氯气中燃烧，有苍白色火焰将氢气和氯气混合后，用强光照射或点燃，会爆炸5. 和碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(常温下生次氯酸盐)3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O(加热时生氯酸盐)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(生成混合物即漂面粉)6.和盐反应：Cl2+2Kl=2KCl+I2(氧化阴离子)Cl2+2FeCl2=2FeCl3(氧化阳离子)7.和烃反应：Cl2+CH4CH3Cl+HCl(取代)C6H6+3Cl2C6H6Cl6(加成)常见考点考法氯气的物理性质和化学性质,以及氯气的.化学反应时考查的高频考点.常见误区提醒危险性：不燃，但遇可燃物会燃烧、爆炸。
高一化学 知识点精析精练 氯气
开放市齐备阳光实验学校第一节氯气知识归纳1．氯的原子结构特征氯原子最外层有7个电子，且原子半径较小，所以易得一个电子，故氯气是一种强氧化剂。
2．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒，易液化，能溶于水，但溶解度不大。
3．氯气的化学性质(1)氯气与金属反。
(2)氯气与非金属反。
氯气都作氧化剂，且都能生成高价态的氯化物，自身被复原成-1价；(3)氯气与水或碱反。
氯气既作氧化剂又作复原剂，发生自身氧化复原反，一般在冷的碱液中生成C1-和ClO-，而在热的碱液中那么生成C1-和ClO-3。
4．氯气和漂白粉氯气虽然有强氧化性，但枯燥的氯气却没有漂白性，只有遇水反生成了次氯酸，才有漂白性，所以真正有漂白性的物质是次氯酸而不是氯气，但次氯酸不稳，难以保存，故用氯气与消石灰反制成漂白粉，使用漂白粉时需与酸(如空气中的CO2)作用，让它转化为次氯酸，故漂白粉需密封保存。
5．氯气的室制法反原理：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O装置：固体+液体，反需加热，选用烧瓶十分液漏斗——制氯装置。
除杂方法：用水或饱和食盐水除去Cl2中的少量HCl气体。
收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。
尾气处理：用碱液吸收。
学法建议本节内容的学习第一要注重结构与性质的关系，结构决性质；第二要以为根底，在事实的前提下学习性质。
1．如何用方法检验制氯水的成分?察颜观色看现象，分析变化找粒子。
看颜色——浅黄绿色，说明：有Cl2分子。
滴到蓝色石蕊试纸上——周围变红，说明：有H+；中间变白，说明：有HClO。
向氯水中参加AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明氯水中有C1-。
2．在氯水中滴入酚酞氢氧化钠混合液，褪去，是因为氢氧化钠被还是被次氯酸漂白?你能用方法证明吗?往已褪色的溶液中加氢氧化钠溶液，不恢复，说明被氧化漂白而褪色；往已褪色的溶液中加 NaOH溶液，恢复，说明因而褪色。
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高一化学氯气知识点总结
氯气，化学式为Cl。
常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩,可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。
接下来我为你整理了高一化学氯气知识点，一起来看看吧。
高一化学氯气知识点
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:MnO2+4HCl (浓) MnCl2+2H2O+Cl2
闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。
也能与非金属反应：
2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(点燃) CuCl2
Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：
①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。
其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。
次氯酸有弱酸
性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂 *** 和漂粉精
制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂 *** (有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
高一化学氯气制取方法
电解
1.工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气：
2NaCl+2HO=通电= H+Cl+2NaOH
2.实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气：
常见的氧化剂有：MnO、KMnO、Ca(ClO)、Co2O3
发生的反应分别是：
4HCl(浓)+MnO =加热=MnCl+Cl+2HO
16HCl+2KMnO=2KCl+2MnCl+8HO+5Cl
[这两个反应用的盐酸比较稀的话，反应将不再进行，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气。
]
4HCl+Ca(ClO)=CaCl+2HO+2Cl{此反应需要的盐酸很稀，1mol/L便可以剧烈反应。
}
H++ClO-+Cl-=H2O+Cl2
{只要能电离出H+的酸即可参加并且发生此归中反应;如：草酸。
但由于参加反应的酸电离出的H+能力的不同，反应的速率也会不同。
如果此酸为有机酸，且易挥发，那么要注意不能在强光照的照射下反应，不然氯气可能会和挥发出来的有机酸发生取代反应发生爆炸或生成有毒物质，如：冰醋酸会和氯气发生取代反应生成氯醋酸(剧毒固体)、二氯醋酸(固体)、三氯醋酸(固体)}
如不用浓盐酸，亦可用NaCl(固体)跟浓硫酸来代替.如：
2NaCl+3HSO(浓)+MnO=加热=2NaHSO+MnSO+2HO+Cl
注意：切勿被网络上的无知言论欺骗，氯酸盐绝对不能用来制备氯气，因为会生成大量难以分离且易爆炸的ClO2。
高一化学氯气主要用途
①消毒(自来水常用氯气消毒，1L水里约通入0.002g氯气，消毒原理是其与水反应生成了次氯酸，它的强氧化性能杀死水里的病菌。
而之所以不直接用次氯酸为自来水杀菌消毒，是因为次氯酸易分解难保存、成本高、毒性较大，则用氯气消毒可使水中次氯酸的溶解、分解、合成达到平衡，浓度适宜，水中残余毒性较少。
)
②制盐酸
③工业用于制漂白粉或漂粉精。
④制多种农药(如六氯环己烷，俗称666。
)
⑤制氯仿、四氯化碳等有机溶剂
⑥制塑料(如聚氯乙烯塑料)等 Cl可用来制备多种消毒剂，含Cl的消毒剂有ClO,NaClO,Ca(ClO)。
⑦常用于将FeCl氧化成FeCl
⑧工业用于海水提溴(Cl+2NaBr==Br+2NaCl)。