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高一化学氯气知识点总结

氯气，化学式为Cl。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩,可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。接下来我为你整理了高一化学氯气知识点，一起来看看吧。

高一化学氯气知识点

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

制法:MnO2+4HCl (浓) MnCl2+2H2O+Cl2

闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：

2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(点燃) CuCl2

Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。 Cl2的用途：

①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸

性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂 *** 和漂粉精

制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂 *** (有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

高一化学氯气制取方法

电解

1.工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气：

2NaCl+2HO=通电= H+Cl+2NaOH

2.实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气：

常见的氧化剂有：MnO、KMnO、Ca(ClO)、Co2O3

发生的反应分别是：

4HCl(浓)+MnO =加热=MnCl+Cl+2HO

16HCl+2KMnO=2KCl+2MnCl+8HO+5Cl

[这两个反应用的盐酸比较稀的话，反应将不再进行，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气。]

4HCl+Ca(ClO)=CaCl+2HO+2Cl{此反应需要的盐酸很稀，1mol/L便可以剧烈反应。}

H++ClO-+Cl-=H2O+Cl2

{只要能电离出H+的酸即可参加并且发生此归中反应;如：草酸。但由于参加反应的酸电离出的H+能力的不同，反应的速率也会不同。如果此酸为有机酸，且易挥发，那么要注意不能在强光照的照射下反应，不然氯气可能会和挥发出来的有机酸发生取代反应发生爆炸或生成有毒物质，如：冰醋酸会和氯气发生取代反应生成氯醋酸(剧毒固体)、二氯醋酸(固体)、三氯醋酸(固体)}

如不用浓盐酸，亦可用NaCl(固体)跟浓硫酸来代替.如：

2NaCl+3HSO(浓)+MnO=加热=2NaHSO+MnSO+2HO+Cl

注意：切勿被网络上的无知言论欺骗，氯酸盐绝对不能用来制备氯气，因为会生成大量难以分离且易爆炸的ClO2。

高一化学氯气主要用途

①消毒(自来水常用氯气消毒，1L水里约通入0.002g氯气，消毒原理是其与水反应生成了次氯酸，它的强氧化性能杀死水里的病菌。而之所以不直接用次氯酸为自来水杀菌消毒，是因为次氯酸易分解难保存、成本高、毒性较大，则用氯气消毒可使水中次氯酸的溶解、分解、合成达到平衡，浓度适宜，水中残余毒性较少。)

②制盐酸

③工业用于制漂白粉或漂粉精。

④制多种农药(如六氯环己烷，俗称666。)

⑤制氯仿、四氯化碳等有机溶剂

⑥制塑料(如聚氯乙烯塑料)等 Cl可用来制备多种消毒剂，含Cl的消毒剂有ClO,NaClO,Ca(ClO)。

⑦常用于将FeCl氧化成FeCl

⑧工业用于海水提溴(Cl+2NaBr==Br+2NaCl)