共价键键参数和分子的性质及其强化练习
第二章 分子结构与性质(知识清理及练习)
第二章分子结构与性质一．共价键1.特点：具有性和性（无方向性）2.分类：（按原子轨道的重叠方式）（1）δ键：（以“”重叠形式）a.特征：b.种类：S-S δ键. S-P δ键. P-Pδ键（2）π键：（以“”重叠形式），特征：3.判断共价键类型的一般规律是：共价单键中共价双键中共价三键中【练习】1.下列说法正确的是（）A. π键是由两个p原子轨道“头碰头”重叠形成B. δ键是镜面对称，而π键是轴对称C. 乙烷分子中的键全为δ键而乙烯分子中含δ键和π键D. H2分子中含δ键而Cl2分子中含π键2. 下列说法正确的是（）A. 共价化合物中可能含有离子键B. 非金属元素之间不能形成离子键C. 气体分子单质中一定存在非极性共价键D. 离子化合物中可能含有共价键二.键参数1.键能的定义：2.键长与共价键的稳定性的关系：键长越短，往往键能，这表明共价键。
3. 决定共价键的稳定性，是决定分子的立体构型的重要参数。
【练习】1.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（）A.键角是描述分子立体结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D.键角的大小与键长、键能的大小无关2.下列说法正确的是（）A.键能越大，表示该分子越容易受热分解B.共价键都具有方向性C.在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长D.H-Cl的键能为431.8kJ/mol ，H-Br的键能为366 kJ/mol 这说明HCl比HBr分子稳定3.已知H-H键能为436 kJ/mol ，H-N键能为391 kJ/mol ，根据化学方程式高温、高压N2+3H22NH3,1molN2与足量H2反应放出的热量为92.4 kj/mol ，则N —N的催化剂键能是（）A.431 kJ/molB.945.6 kJ/molC.649 kJj/molD.896 kJ/mol三.等电子体相同和相同的粒子具有相似的化学键特征和相同的空间构型【练习】人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A.CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°B.NO3+和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构C.H2O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D.B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道四.价层电子对互斥理论1.价层电子对数=2.孤对电子数的计算方法：3.VSEPR模型和分子的立体构形的推测例：H2O 孤对电子数为，δ键数，价层电子对数为，VSEPR模型，略去VSEPR模型中的中心原子上的孤对电子，因而H2O分子呈形。
选修3共价键与分子的空间构型知识点及习题
共价键与分子的空间构型【要点梳理】要点一、共价键的形成及其本质1．共价键的形成通常情况下，吸引电子能力相近的原子之间通过共用电子对形成共价键。
那么两个成键原子为什么能通过共用电子对结合在一起呢?下面我们以氢分子的形成过程为例来说明共价键是怎样形成的。
当两个氢原子相互接近时，若两个氢原子核外电子的自旋方向相反，它们接近到一定距离时，两个1s轨道发生重叠，电子在两原子核间出现的机会较大。
随着核间距的减小，核间电子出现的机会增大，体系的能量逐渐下降，达到能量最低状态。
核间距进一步减小时，两原子间的斥力使体系的能量迅速上升，这种排斥作用又将氢原子推回到平衡位置。
能量（主要指势能）随核间距的变化如图中曲线a所示。
2．共价键的本质：共价键的本质是电子与原子核之间的电性作用。
同种或不同种非金属元素（或某些非金属与金属）之间原子相遇时，若原子的最外层电子排布未达到稳定状态，则原子间通过共用电子对形成共价键。
形成共价键的微粒是同种或不同种原子。
要点二、共价分子的表示方法1．电子式：通常人们在元素符号周围用小黑点（或×）来描述分子中原子共用电子以及原子中未成键的价电子的情况，这种式子叫电子式。
如：2．结构式：在化学上，常用一根短线“一”表示一对共用电子，所以氯气分子也可以表示为：C1—Cl，这种式子叫结构式。
注意在不熟练的情况下，书写结构式时往往先写出电子式，原子间有几对共用电子，就用几根短线表示，未共用的电子不加以考虑。
结构式可形象地表示出分子内各原子的连接顺序。
因此，同种原子不能合并，只有通过共价键形成的分子才能写结构式，离子化合物不能用结构式表示。
3．用电子式表示共价化合物的形成过程用电子式表示共价化合物的形成过程时，在“→”的左侧写成键原子的电子式，同种原子可以合并，右侧写形成的单质或化合物的电子式，但应注意，相同的原子要对称写，不能合并。
如：要点三、σ键与π键原子轨道沿核间连线方向以“头碰头”的方式重叠形成的共价键叫做σ键；原子轨道在核间连接两侧以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键叫做π键。
高中化学人教版选修3：2.1.2 共价键的键参数与等电子原理(附答案)
-1-
1.能记住键能、键长、键角等键参数的定义。 2.能用键参数说明简单分子的某些性质。 3.能说出等电子原理的含义。
一二
一、键参数 1.定义及作用
定义
作用
键能
气态基态原子形成 1 mol 化学 键释放的最低能量
键长
形成共价键的两个原子之间的 核间距
键角 两个共价键之间的夹角
N2、CO、C22-、CN − CO2、CS2、N2O、BeCl2(g)
NO2- 、O3、SO2 NO3- 、CO32-、BO33-、BF3、SO3(g) SiF4、CCl4、BF4- 、SO42-、PO43-
注意:等电子体的价电子总数相同,而组成原子的核外电子总数 不一定相同。等电子原理可以拓展到原子数相同、价电子总数相 同的粒子,例如N2与CN-互为等电子体。
B.O3和 NO2D.N2H4和C2H4
解析:N2H4和C2H4原子数相同,价电子总数分别为14、12,二者不 是等电子体,故结构不相似。
知识点1 知识点2
点拨等电子体的快速找法: (1)将粒子中的两个原子换成原子序数分别增加 n 和减少
n(n=1,2 等)的原子,如 N2 与 CO、N3- 和CNO-互为等电子体。 (2)将粒子中的一个或几个原子换成原子序数增加(或减少)n 的
3.键能与键长是衡量共价键稳定性的参数,键角是描述分子立体 结构的参数。一般来说,如果知道分子中的键长和键角,这个分子 的空间结构就确定了。如NH3分子的H—N—H键角是107°,N—H 键的键长是101 pm,就可以断定NH3分子是三角锥形分子,如图:
4.F—F键键长短,键能小的解释: F原子的半径很小,因此其键长短,而由于键长短,两F原子形成共 价键时,原子核之间的距离很近,排斥力很大,因此键能小,F2的稳定 性差,很容易与其他物质反应。 特别提醒对键参数理解的几个误区 (1)键长和键角共同决定分子的空间结构。 (2)键长不是成键两原子的原子半径之和,而是小于其半径之和。 (3)一般键能越大,键长越短,分子越稳定。
高二化学物质结构与性质课时作业3：2.1.2共价键的键参数
第2课时共价键的键参数[基础过关]一、共价键参数及其应用1．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是()A．键角是描述分子空间构型的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关[答案] C[解析]键能越大，键长越短，共价化合物越稳定。
2．下列说法中正确的是()A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长B．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X键的键长、键角均相等D．H2O分子中两个O—H键的键角为180°[答案] B[解析]形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，故A项错误；由于F、Cl、Br、I的原子半径不同，故C—X键的键长不相等，C项错误；H2O分子中的键角为104.5°，故D项也错。
3．下列事实不能用键能的大小来解释的是()A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般难发生反应C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．F2比O2更容易与H2反应[答案] B[解析]本题主要考查键参数的应用。
由于N2分子中存在叁键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱；由于H—F的键能大于H—O，所以更容易生成HF。
4．从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：其中x、y y>x；该规律性是()A．成键的电子数越多，键能越大B．键长越长，键能越小C．成键所用的电子数越少，键能越小D．成键时电子对越偏移，键能越大[答案] B[解析]研究表中数据发现，O2与O＋2的键能大者键长短。
按此规律，O2－2中O—O键长比O－2中的长，所以键能要小。
按键长由短而长的顺序为O＋2<O2<O－2<O2－2，键能为w>z>y>x。
高二化学物质结构与性质课时作业3：2.1.2共价键的键参数
第2课时共价键的键参数[基础过关]一、共价键参数及其应用1．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是()A．键角是描述分子空间构型的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关[答案] C[解析]键能越大，键长越短，共价化合物越稳定。
2．下列说法中正确的是()A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长B．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X键的键长、键角均相等D．H2O分子中两个O—H键的键角为180°[答案] B[解析]形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，故A项错误；由于F、Cl、Br、I的原子半径不同，故C—X键的键长不相等，C项错误；H2O分子中的键角为104.5°，故D项也错。
3．下列事实不能用键能的大小来解释的是()A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般难发生反应C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．F2比O2更容易与H2反应[答案] B[解析]本题主要考查键参数的应用。
由于N2分子中存在叁键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱；由于H—F的键能大于H—O，所以更容易生成HF。
4．从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：其中x、y y>x；该规律性是()A．成键的电子数越多，键能越大B．键长越长，键能越小C．成键所用的电子数越少，键能越小D．成键时电子对越偏移，键能越大[答案] B[解析]研究表中数据发现，O2与O＋2的键能大者键长短。
按此规律，O2－2中O—O键长比O－2中的长，所以键能要小。
按键长由短而长的顺序为O＋2<O2<O－2<O2－2，键能为w>z>y>x。
高中化学 第二章第1节 第2课时 共价键的键参数与等电子原理讲义+精练(含解析)新人教版选修3
第2课时共价键的键参数与等电子原理课程目标核心素养建构1.知道键能、键长、键角等键参数的概念，能用键参数说明简单分子的某些性质。
2.知道等电子原理的含义，学会等电子体的判断和应用。
[知识梳理]一、键参数——键能、键长与键角1.概念和特点概念特点键能气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量键能越大，键越稳定键长形成共价键的两个原子之间的核间距键长越短，键能越大，键越稳定键角分子内两个共价键之间的夹角表明共价键有方向性，决定分子的立体结构2.对物质性质的影响【自主思考】1.N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实？答案由教材表21中键能的数值可知：H—F＞H—O＞H—N，而键长：H—F＜H—O＜H—N，说明分子的稳定性：HF＞H2O＞NH3，所以N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强。
2.有同学认为键的键能等于键的键能的2倍，这种说法是否正确？答案不正确，根据碳碳双键中含有1个π键，由于π键原子轨道重叠程度小，不如σ键稳定，所以键键能小于键键能的2倍。
3.比较HF、HCl、HBr、HI分子的稳定性强弱，并说明理由。
答案稳定性依次减弱，从键长和键能角度解释为原子半径：F＜Cl＜Br＜I，键长：，键能：，稳定性：HF ＞HCl＞HBr＞HI。
4.试解释氮气为什么能在空气中稳定存在？答案因为N2分子中存在键，键能大，破坏共价键需要很大的能量。
二、等电子体的判断和应用1.等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。
2.等电子体满足等电子原理的分子称为等电子体。
如CO和N2具有相同的原子总数和相同的价电子总数，属于等电子体，它们的许多性质相似。
3.应用举例等电子体具有相似的化学键特征和空间构型，它们的许多性质是相似的，利用等电子原理可以判断某些分子或离子的空间构型。
（1）CO、CN－等与N2互为等电子体，则CO和CN－的结构式分别为、。
高中化学第2章分子结构与性质 第1节 共价键(第2课时)共价键的键参数与等电子体习题
共价键的键参数与等电子体一、选择题1．根据π键的成键特征判断C==C双键键能是C—C单键键能的导学号 09440240 ( )A．2倍B．大于2倍C．小于2倍D．无法确定答案：C解析：双键含一个π键，一个σ键，单键含一个σ键，π键键能较σ键键能小，故C项正确。
2．下列单质分子中，键长最长，键能最小的是导学号 09440241( )A．H2B．Cl2C．Br2D．I2答案：D3．下列说法中正确的是导学号 09440242( )A．难失去电子的原子，获得电子的能力一定强B．易得到电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定D．电子层结构相同的简单离子，核电荷数越多，离子半径越小答案：D解析：难失去电子的原子，获得电子的能力不一定强，如C、Si等；原子得到电子形成阴离子的过程容易，说明其逆向过程困难，阴离子的还原性越弱；分子中键能越大，键长越短，共价键越牢固，分子越稳定。
4．下列事实不能用键能的大小来解释的是导学号 09440243( )A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般难发生反应C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．F2比O2更容易与H2反应答案：B解析：本题主要考查键参数的应用。
由于N2分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的化学键键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱。
由于H －F 键的键能大于H —O 键，所以二者相比较，更容易生成HF 。
5．已知通常分子中所含的键能越大，分子越稳定。
参考下表中化学键的键能数据，判断下列分子中，受热时最不稳定的是导学号 09440244( )A.氢气 C ．溴化氢 D ．碘化氢答案：D6．在白磷(P 4)分子中，4个P 原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P 原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是导学号 09440245( )A ．白磷分子的键角为109°28′B ．分子中共有4对共用电子对C ．白磷分子的键角为60°D ．分子中有6对孤电子对答案：C解析：白磷的空间结构为，键角为60°，分子中共有6对共用电子对，有4对孤电子对。
2020-2021学年高二化学人教版选修3第二章第一节 共价键 强化练习
高二化学第一节共价键强化练习一、选择题1．对σ键和π键的认识不正确的是()A．分子中只要含有共价键，则至少含有一个σ键B．s-s σ键、p-p σ键与s-p σ键都是轴对称的C．p-p σ键和p-p π键的重叠方式是相同的D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同2．下列元素的原子间易形成共价键的是()A．Na和Cl B．K和FC．H和Cl D．Ca和O3．下列有关σ键和π键的说法错误的是()A．含有π键的分子在反应时，π键易断裂B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键4．以下各组粒子不能互称为等电子体的是()A．CO和N2B．CO2－3和SO3C．CO2和N2O D．N2H4和C2H45．下列说法正确的是()A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D．在同一分子中，σ键与π键的原子轨道重叠程度相同，只是重叠的方式不同6．下列说法正确的是()A．π键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．Η2分子中含σ键，Cl2分子中含π键7．下列说法不正确的是()A．双键、三键中都有π键B．成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固C．因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D．所有原子轨道在空间都具有自己的方向性8．关于键长、键能和键角，下列说法错误的是()A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长是形成共价键的两原子间的核间距C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关9．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与Cl2相似，下列叙述正确的是()A．在一定条件下可发生加成反应B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C．分子只含有2个σ键和4个π键D．不和NaOH溶液反应10．下列粒子不属于等电子体的是()A．SO42－和PO43－B．H2O2和C2H2C．N2和CO D．SO2和NO2－11．下列有机分子结构中，肯定既有σ键也有π键的是()A．C2H4B．C2H5OHC．C6H6D．C3H812．下列说法中，不正确的是()A．σ键比π键的重叠程度大，形成的共价键强度大B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键、2个π键13．关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是()A．一般情况下，σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠C．所有分子中一定含有σ键D．H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键14．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素的电负性差异越小，其共价键成分越大。
高中化学 第二章 分子结构与性质 2.1.2 共价键的键参数与等电子原理同步配套练习 新人教版选修3
第二课时共价键的键参数与等电子原理基础巩固1N—H键键能的含义是( )A.由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B.把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的热量C.拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的热量D.形成1个N—H键所放出的热量—H键的键能是指形成1 mol N—H键放出的能量或拆开1 mol N—H键所吸收的能量,不是指形成1个N—H键释放的能量。
1 mol NH3中含有3 mol N—H键,拆开1 mol NH3或形成1 mol NH3吸收或放出的能量应是1 mol N—H键键能的3倍。
2关于键长、键能和键角,下列说法不正确的是( )A.键角是描述分子立体结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和两个原子间的成键数目有关C.键能越大,键长越长,共价化合物越稳定D.键角的大小与键长、键能的大小无关,键长越短,共价键越强,形成的共价化合物越稳定,故C项错误。
3下列说法正确的是( )A.键能越大,表示该分子越容易受热分解B.共价键都具有方向性C.在分子中,两个成键的原子间的距离叫键长D.H—Cl键的键能为431.8 kJ·mol-1,H—Br键的键能为366 kJ·mol-1,说明HCl比HBr稳定,分子越稳定,A项错,D项正确;H—H 键没有方向性,B项错;形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长,C项错。
4下列微粒属于等电子体的是( )A.12CO2和14COB.H2O和NH3C.NO+和CN-D.NO和CO,NO+和CN-属于等电子体。
5根据等电子原理,下列分子或离子与其他选项不属于同一类的是( )A.C.、C、D三项为等电子体。
四个选项均为由5个原子构成的微粒,其中A、C、D三项的价电子总数均为32个,而B项只有8个。
6下列说法中不正确的是( )A.键长和键角决定分子的空间结构B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键D.键长和键能决定分子的稳定性,不存在化学键。
化学选修三第二章《分子结构与性质》知识点及全套练习题
第二章分子结构与性质一.共价键1.共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。
2.共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。
3.键参数①键能：气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。
②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。
③键角：在原子数超过 2 的分子中，两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响：键长越短，键能越大，分子越稳定．4.等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。
二.分子的立体构型1．分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点：当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。
杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。
2．分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。
(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。
3.配位化合物〔 1〕配位键与极性键、非极性键的比拟〔 2〕配位化合物①定义：金属离子(或原子 )与某些分子或离子(称为配体 )以配位键结合形成的化合物。
②组成：如 [Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag＋，配体为NH3，配位数为2。
三.分子的性质1．分子间作用力的比拟2．分子的极性(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。
(2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。
3．溶解性(1)“相似相溶〞规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂．假设存在氢键，那么溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
2021_2022学年高中化学第二章分子结构与性质第一节第二课时共价键的键参数与等电子体训练含解析新
第二课时共价键的键参数与等电子体课后篇素养形成A组定向巩固定向巩固一、共价键的参数1.能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是( )A.B—F键之间夹角为120°B.B—F键为非极性共价键C.3个B—F键的键能一样D.3个B—F键的键长相等分子中键角均为120°时,BF3分子中的4个原子共面且构成平面三角形。
32.如下说法正确的答案是( )B.共价键的键能越大,共价键越结实,含有该键的分子越稳定、CCl4中键长相等,键角不同4C键的键能是C—C键的键能的两倍解析分子结构是由键角和键长共同决定的,A项错误;CH4、CCl4分子均为正四面体形,它们的键角一样,键长不等,C错误;C C中的双键由一个σ键和一个π键构成,通常而言σ键键能大于π键键能,因此C C键的键能应小于C—C键键能的两倍,D错误。
3.如下有关共价键的键参数的说法不正确的答案是( )、C2H4、CO2分子中的键角依次增大4B.HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小2D.分子中共价键的键能越大,分子的熔、沸点越高109°28'、120°、180°,依次增大,A项正确。
F、Cl、Br的原子半径依次增大,故三者与H形成共价键的键长依次增长,B项正确。
O、S、Se的原子半径依次增大,故三者与H形成共价键的键长依次增长,键能依次减小,C项正确。
分子的熔、沸点与分子间作用力有关,与共价键的键能无关,D项错误。
定向巩固二、等电子原理4.根据等电子原理:由短周期元素原子构成的微粒,只要其原子数一样,各原子最外层电子数之和一样,可互称为等电子体,它们具有相似的结构特征。
以下各组微粒结构不相似的是( )和N O2-232和N2O2H4和C2H42H4和C2H4原子数一样,价电子总数分别为14、12,二者不是等电子体,故结构不相似。
5.如下各组微粒中,互为等电子体的一组是( )A.CO、C2H2、N24、Si O44-、S O42-、P O43-O32-、N O3-、BeCl22、N O2+、N3-、O-、N2都含2个原子,C2H2含4个原子,所以不是等电子体,故A不选;在SiF4、Si O44-、S O42-、P O43-中,所有原子都含有5个原子,其价电子总数均为32,所以是等电子体,应当选B;C O32-、N O3-、BeCl2含有原子个数分别为4、4、3,其价电子总数分别为18、18、16,所以不是等电子体,故C不选;SO2、N O2+、N3-、O-都含有3个原子,但其价电子总数分别为18、16、16、16,所以不是等电子体,故D不选。
最新高一化学必修经典课强化及练习 ：共 价 键人教版
第２课时共价键三维目标思维激活壁虎为什么能在天花板上爬行自如？这曾是一个困扰科学家一百多年的谜。
用电子显微镜可观察到，壁虎的四足上覆盖着几十万条纤细的由角蛋白构成的纳米级尺寸的毛。
壁虎的足有多大吸力？实验证明，如果在一个分币的表面布满１00万条壁虎足的细毛，则此分币可以吊起２0 kg 重的物体。
这是一种什么作用力呢？自学导引一、共价键的形成和概念１．形成当参加反应的原子得失电子能力差别较小时，一般无法形成离子键。
如氯原子的最外层有7个电子，要达到8电子的稳定结构，就需要获得１个电子，但氯原子间不会发生电子得失，如果２个氯原子各提供１个电子，形成共用电子对，则２个氯原子就都形成了8电子稳定结构。
２．概念像氯分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键；而像HCl这样，通过共用电子对作用形成的化合物叫做共价化合物。
二、共价键的表示方法１．电子式用电子式表示共价化合物时，不需要加“[ ]”和标电荷。
如：Cl ２的电子式为，HCl 的电子式为，N ２的电子式为，CO ２的电子式为。
思考题１ 写出下列物质的电子式并判断其中存在的化学键：NH ３、NaOH 、NH ４Cl 。
答案 NH ３：，只存在共价键； NaOH ：，存在离子键和共价键；NH ４Cl ：，存在离子键和共价键。
２．结构式在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，其余电子一律省去，这样的式子叫做结构式。
如： 化学式结构式化学式结构式N ２N ≡NCH ４C HHHHNH ３ N HH HCO ２ O ＝C ＝O HCl H —ClH ２OH —O —H三、极性键和非极性键非极性键极性键定义同种元素原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移原子吸引 电子能力相同 不同答案 形成非极性键的原子间共用电子对不偏移，不会产生化合价的升降；而形成极性键的过程中，电子对偏离的元素化合价升高，电子对偏向的元素化合价降低。
课时精练08共价键参数
课时精练08 共价键参数1．下列有关化学键知识的比较肯定错误的是()A．键能：C—N＜C===N＜C≡N B．键长：I—I＞Br—Br＞Cl—ClC．分子中的键角：H2O＜CO2 D．相同元素原子间形成的共价键键能：σ键＜π键【答案】D【解析】C、N原子间形成的化学键，三键键能最大，单键键能最小，A正确；原子半径：I＞Br＞Cl，则键长：I—I＞Br—Br＞Cl—Cl，B正确；H2O分子中键角是105°，CO2分子中键角是180°，C正确；相同元素原子之间形成的σ键的键能比π键的大，D错误。
2．参考下表中化学键的键能与键长数据，判断下列分子最稳定的是()化学键H—C H—N H—O H—F键能/(kJ·mol1)413.4390.8462.8568键长/pm1091019692A．CH4B．NH3C．H2O D．HF【答案】D【解析】根据题表中各化学键的键能和键长数据综合分析可确定最稳定的是HF。
3．下列有关共价键的键参数的说法不正确的是()A．CH4、C2H4、CO2分子中的键角依次增大B．HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长C．H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高【答案】D【解析】三者的键角分别为109°28′、120°、180°，依次增大，A正确。
因为F、Cl、Br的原子半径依次增大，故与H形成共价键的键长依次增长，B正确。
O、S、Se的原子半径依次增大，故与H形成共价键的键长依次增长，键能依次减小，C正确。
分子的熔、沸点与分子间作用力有关，与共价键的键能无关，D 错误。
4．下列说法正确的是()A．键能越大，表示该分子越容易受热分解B．共价键都具有方向性C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长D．H—Cl键的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br键的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明HCl比HBr分子稳定【答案】D【解析】键能越大，分子越稳定，A错，D正确；H—H键没有方向性，B错；形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C错。
分子的结构与性质共价键练习题有详细答案
共价键习题1 从键能的角度来看，下列物质中与H2化合时，最难的是()A. 氟气B. 氮气C. 氯气D.２: 下列关于化学键的叙述正确的是()A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小3关于乙醇分子的说法正确的是（A. 分子中共含有8B.C.分子中只含σD.分子中含有 1 个π４． .下列物质中具有非极性共价键的是()A. 氪气B.金刚石C.氯化钠D.碳酸钙５下列说法正确的是()A. π键是由两个p 电子“头碰头”重叠形成B.σ键是镜面对称，而π键是轴对称C.乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D.H 2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键６下列各分子中，所有原子都满足最外层为8 电子结构的是A.H2OB.BF3l4D.PCl5７下列叙述中的距离属于键长的是()A.氨分子中两个氢原子间的距离B.氯分子中两个氯原子间的距离C.金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离D.氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子核间的距离８.下列分子的电子式书写正确的是()A.氨B.四氯化碳C.氮气D.二氧化碳9.（2006 广东高考， 10）下列物质性质的变化规律，（）A.F 2、 Cl 2、 Br 2、I 2B.HF 、 HCl 、 HBr 、 HIC.D.NaF 、 NaCl 、 NaBr 、 NaI 的熔点依次降低10. 下列各说法中正确的是（ A.B. 元素周期表中的Ⅰ A 族（除 H 外）和Ⅶ AC.水分子可表示为 HO — H ，分子中键角为 180D.H — O 键键能为 463 kJ/mol ，则 18 克 H 2O 分解成 H 2 和 O 2 时，消耗能量为 2× 463 kJ11. 下列说法中正确的是（ A. B. C.D.在同一分子中， σ键与 π 键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同12 氰气分子式为 (CN)2，结构式为 N ≡ C — C ≡N ，性质与卤素相似， 下列叙述正确的是 （ ）A.B.分子中 N ≡ C 键的键长大于 C — C C.分子中含有2 个 σ键和 4 个πD.不与氢氧化钠溶液发生反应13. 拆开 1 mol H — H 键， 1 mol N — H 键， 1 mol N ≡ N 键分别需要吸收的能量为 436 kJ 、14.391 kJ 、 946 kJ1)1 mol N 2 生成 NH 3(2)1 mol H 2生成 NH 放出的热量 ( 不考虑可逆反应 ) 。
第二章分子结构与性质第一节共价键——提升训练
第二章分子结构与性质第一节共价键——提升训练2021-2022学年高中化学人教版（2019）选择性必修2一、选择题（共16题）1．我国科学团队成功合成5N -和5N +，下列关于两种离子的说法正确的是（ ） A ．1个5N -或5N +中均含有1个原子核 B ．两种离子可以组成离子化合物C ．5N -或5N +中N 原子间以共用电子对结合 D ．数目相同的两种离子的电子数相差2个 2．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A ．BF 3B ．H 2OC ．CH 4D ．CCl 43．下列说法正确的是（ ）A ．金属氧化物均是碱性氧化物B ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均是电解质C ．干冰、白磷、碘酒分别属于化合物、单质、混合物D ．HCl 溶液和NaCl 溶液均通过离子导电，所以HCl 和NaCl 均为离子化合物4．下列含有共价键的离子化合物是A ．CaOB ．NaClOC ．MgCl 2D ．HCl5．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素的电负性差异越小，其共价键成分越大。
下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是( )A ．K 与FB ．Na 与ClC ．Al 与SD ．Mg 与Cl6．断开1mol 化学键形成气态原子所需要的能量用E 表示。
结合表中信息判断下列说法不正确的是 共价键H H — F F — H F — H Cl — H I — ()-1E/kJ mol ⋅436 157 568 432 298 A ．-1-1432kJ mol >E(H-Br)>298kJ mol ⋅⋅B ．表中最稳定的共价键是H F —键C ．键的极性：H F H Cl H I >>———D ．-122H (g)+F (g)=2HF(g) ΔH=+25kJ mol ⋅7．如图所示的分子中含有σ键和π键的数目分别为A．132B．102C．103D．938．下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是A．氧化钠熔化B．KCl溶于水NH Cl受热分解C．将液溴加热变为气态D．49．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z 的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的18e-分子。
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五十六、共价键的键参数和分子的性质
一、共价键的参数与意义
1、键能：气态原子形成1mol化学键所释放的能量。
共价键的键能与键长一起用于解释原
子晶体的熔点沸点的高低；与键长一起用于解释共价分子的稳定性；用于解释反应物和生成物都是气体的反应的△H。
2、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。
共价键的键能与键长一起用于解释原子晶
体的熔点沸点的高低；与键能一起用于解释共价分子的稳定性。
3、键角：在多原子分子中，两个相邻的共价键之间的夹角。
共价键的键角与键长一起用于
解释几何构型。
4、键极性：共价键中共用电子对是否偏移的性质。
键极性用于解释共价化合物的原子的化
合价。
与分子的几何构型一起用于解释分子的极性。
二、共价键的键参数对物质性质的影响
1、在原子晶体中，共价键的键能越大，键长越小，共价键就越强，熔点沸点就越高。
例如：金刚石、晶体硅、金刚砂都是原子晶体，由于键能C—C>C—Si>SI—Si，键长
C—C<C—Si<SI—Si，导致熔点金刚石>金刚砂>晶体硅。
2、在分子晶体中，共价键的键能越大，键长越小，共价键就越强，分子就越稳定，受热就
越难分解。
例如：在氟化氢、氯化氢、溴化氢、碘化氢分子中，键能H—F>H—Cl>H—Br>H—I，键长H—F<H—Cl<H—Br<H—I，导致稳定性HF>HCl>HBr>HI。
3、对于反应物和生成物都是气体的反应，气体反应物的总键能与气体生成物的总键能之差
就是该气体反应的反应热。
△H=E（气体反应物）—E（气体生成物），如果气体反应物的总键能与气体生成物的总键能之差大于0，说明反应为吸热反应；气体反应物的总键能与气体生成物的总键能之差小于0，说明反应为放热反应。
4、共价键的键角大小和键长大小决定了几何构型。
例如：在CH4分子中，键角为109°28’，四个C—H键长相等，所以CH4是正四面体构型。
而CH3Cl分子中，键角也为109°28’，但C—H键长与C—Cl键长不相等，所以CH3Cl分子只是四面体，而不是正四面体构型。
5、共价键的键极性决定了共价化合物的化合价。
共用电子对偏向的元素的原子显负价，共
用电子对偏离的元素的原子显正价。
例如：在CO2分子中，两对共用电子对偏向氧原子，氧元素呈－2价，碳元素呈+4价。
6、共价键的键极性和分子的几何构型一起决定了分子的极性。
分子的极性是指电荷的分布
是不均匀的，不对称的性质。
电荷的分布是不均匀的，不对称的的分子是极性分子；电荷的分布是均匀的，对称的分子是非极性分子。
没有键的极性就没有分子的极性，有了键的极性才有可能使分子呈极性。
但键极性不等于分子的极性。
如果分子的几何构型，不能使键的极性相互抵消，分子就呈极性；如果分子的几何构型，能够使键的极性相互抵消，分子就不呈极性。
一般判定方法是：对于ABn型分子，如果中心原子A的最外层电子都用于成键，则该分子就是非极性分子。
分子是否具有极性可以用于解释物质的溶解性：极性分子易溶于极性分子的溶剂中，非极性分子易溶于非极性分子的溶剂中。
例如：在CO2分子中，C=O是极性键，共用电子对都偏向O，由于CO2是直线型分子，键角为180°，两个C=O的键极性大小相等，方向相反，互相抵消，使整个二氧化碳分子不显极性，所以CO2是非极性分子。
而H2O分子，H—O是极性键，共用电子对偏向O，由于H2O是角形分子，键角小于109°28’，两个H—O的键极性虽然大小相等，但
方向不相反，不能相互抵消，使得H2O分子呈极性，所以H2O是极性分子。
三、共价单质和化合物的几何构型和分子的极性
1、所有的双原子分子几何构型都是直线型，如果是单质双原子分子，是非极性分子；如果
是化合物双原子分子，是极性分子。
例如：H2、Cl2、N2、O2都是非极性分子，HCl、NO、CO是极性分子。
2、角形的三原子分子，如H2O、SO2是极性分子；直线型多原子分子，如BeCl2、CO2、C2H2、
HCN，其中CO2、C2H2是非极性分子，HCN是极性分子。
3、正三角形四原子分子，如BF3、SO3是非极性分子。
4、三角锥形四原子分子，如NH3、PCl3是极性分子。
5、正四面体分子，如P4、CH4、CCl4是非极性分子。
正四面体构型的物质和微粒有：金刚石、晶体硅、金刚砂、SiO2、P4、CH4、CCl4、
NH4＋。
6、正六边形分子有苯，是非极性分子，四边形分子，如乙烯是非极性分子。
四、强化练习
1、近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、
80Mpa下合成出金刚石，具有深远意义。
下列说法不正确
．．．的是（）A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化
B．金刚石是碳的一种同位素
C．钠被氧化最终生成碳酸钠
D．金刚石中只含有非极性共价键
2、下列分子中，所有原子不可能
．．．共处在同一平面上的是（）
A．C2H2B．CS2C．NH3D．C6H6
3、下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（）
A．CO2B．N2O C．H2O D．CH4
4、下列分子有极性的是（）
A．CCl4B．CO2C．NH3D．C6H6
5、下列叙述正确的是
A NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心
B CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
6、下列关于粒子结构的描述不正确的是（）
A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B.HS-和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子
C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
中含中子、质子、电子各10N A（N A代表阿伏加德罗常数的值）
D.1 mol O
D16
2
7、下列叙述中正确的是（）
A. NH3、CO、CO2都是极性分子
B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C. HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强
D. CS2、H2O、C2H2都是直线型分子。