《水溶液第一课时》课件4
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《水溶液》公开课课件
变化
加入CaCl2后，Ca2++CO32- =CaCO3↓， c(CO32-)减 少，水解平衡向左移动，c(OH－)减少，溶液的红
色褪色
结果
2.盐酸、醋酸和碳酸钠、碳酸氢钠是生活中常见的物质。 ⑴．书写NaHCO3溶液与盐酸、NaOH溶液反应的离子方 程式
HCO3-+H + CO2 ↑ +H2O
HCO3-+OH -
•
3．安南提交的报告如果能够得以通过 ，日本 就有希 望获得 常任理 事国席 位。对 此，曾 经深受 日本军 国主义 之害的 中、韩 等邻国 存有很 深的疑 虑。
•
4．娄机为人正直。关心国事。做皇太 子老师 时，向 皇太子 陈说正 直道理 ，并上 密奏章 陈述 将帅专权，对军纪的管理松懈，不 训练检 阅军队 。
•
8．作为最深层次的认同，文化的认同 在维护 民族团 结和和 睦之中 具有最 根本的 作用， 因此就 要建设 好各民 族共同 的精神 家园， 培养中 华民族 的共同 体意识 。
感谢观看，欢迎指导！
1显.向红Na色2C，O原3溶因液是中（滴结入合酚离酞子试方液程后式溶简液要说明）
CO32-+H2O
HCO3-+OH－ c(OH-)>c(H+)
溶液呈碱性，滴入酚酞后溶液显红色；
若再向该溶液中滴入过量CaCl2溶液， 观察到的现象是 产生白色沉淀，且溶，液的红色褪去；
原因是（操结作合离子方原程理式简要说明）
物质
CaSO4 CaCO320℃溶解度/g0.21CaSO4(s)
7×10-4
物质
溶解性
Mg(OH)2 MgCO3
难溶 微溶
SO42－ + Ca2＋ + CO32－
人教版高中化学选修四课件《3.1.1水溶液》.pptx
CH3COOH： CH3COOH
CH3COO－＋H＋
2.溶剂化作用 ___溶__质__分__子__或__离__子____与_溶__剂____相互吸引的作 用。电解质溶于水后形成的离子或分子实际以 “__水__合__离__子___”或“__水__合__分__子___”的形态存 在。
问题探究
1．在25℃时，稀酸、碱或盐的溶液中，KW 是否还等于1.0×10－14mol2·L－2呢？
4．酸式盐 (1)强酸酸式盐在熔融状态下的电离与在水溶液 中的电离不相同，如 NaHSO4===Na＋＋H＋＋ SO24－(溶液中)； NaHSO4===Na＋＋HSO－4 (熔融状态)。 (2)弱酸酸式盐在水溶液中和熔融状态时电离相
同，如
NaHCO3 在溶液及熔融状态时电离方程式均为： NaHCO3===Na＋＋HCO－3 。
解析：选D。水中存在如下电离平衡：H2O H ＋ ＋ OH － ， 向 水 中 滴 加 盐 酸 ， [H ＋ ] 增 大 ， 由 勒·夏特列原理可知平衡逆向移动，[OH－]减小， 水电离出的[H＋]也减小；温度不变，水的离子积 不变，即[H＋][OH－]乘积不变。
强、弱电解质电离方程式的书写
1．强电解质 强电解质的电离方程式用“===”连接。 (1)易溶于水的强电解质，如强酸、可溶性强碱和 可溶性盐在溶液中全部电离，如 H2SO4===2H＋ ＋SO24－。 (2)难溶强电解质，虽然溶解度很小，但是溶于水 的部分全部电离，如 CaCO3===Ca2＋＋CO23－。 2．弱电解质 弱电解质的电离方程式用“ ”连接。
【解析】 在水溶液中，HCO－ 3 不能完全电 离，故 A 错。HSO－4 在熔融状态不电离，在 水溶液中完全电离，故 B 错、C 对。H2S 是 二元弱酸，其电离是分两步进行的，且每步 均为可逆的，故 D 错。
高中化学《水溶液》ppt 鲁科版1
•
1.即便我们知道了制约宇宙的有关定 律，我 们仍然 不能利 用它们 去预言 遥远的 未来。 这是因 为物理 方程的 解会呈 现出一 种称作 混沌的 性质。 这表明 方程可 能是不 稳定的 ：在某 一时刻 对系统 作非常 微小的 改变， 系统的 未来行 为很快 会变得 完全不 同.
•
2.在不稳定或混沌的系统中，一般地 存在一 个时间 尺度， 初始状 态下的 小改变 在这个 时间尺 度将增 长到两 倍。在 地球大 气的情 形下， 这个时 间尺度 是五天 的数量 级，大 约为空 气绕地 球吹一 圈的时 间。
•
8.目前，虽然“大众创业、万众创新 ”的热 潮已遍 及全国 ，很多 有志青 年步入 创业大 军，但 大学生 创业成 功率低 仍是一 个不争 的事实 。可以 说，我 国大学 生创业 还处于 起步阶 段，真 正实现 大学生 从入学 到毕业 、从毕 业到创 业，仍 需要全 方位、 多角度 、系统 化的理 念和实 践支撑 ，需要 更多的 社会力 量去思 考、探 索。因 此，要 想创业 成功， 仅仅具 有迎难 而上的 勇气是 不够的 。
强电解质与弱电解质的比较
相同点
电离程度 电离过程 表示方法 电解质在溶液 中微粒形式
强电解质
弱电解质
都是电解质，在水溶液中都能电离。
完全电离 不可逆过程
部分电离 可逆过程
电离方程式用等号 电离方程式用可逆符号
水合离子
分子、水合离子
复习回忆
强碱
混合物
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
大多数盐 强电解质 金属氧化物 离子化合物
物质
单质 电解质
1×10-12
结论：
温度越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程
讨论2： H2O
水溶液(18张PPT)-精品课件
• 3、Patience is bitter, but its fruit is sweet. (Jean Jacques Rousseau , French thinker)忍耐是痛苦的，但它的果实是甜蜜的。10:516.17.202110:516.17.202110:5110:51:196.17.202110:516.17.2021
交流探究 2
H2O
H＋＋OH－ △H>0
对常温下的纯水进行下列操作：
条件
水的电离平 水的电 溶液 衡移动方向 离程度 中[H+]
溶液中 [OH-]
Kw [H+]、[OH-]浓
度大小关系
加热
正向
增大 增大 增大 增大 [H+]=[OH-]
加HCl 逆向 减小 增大 减小 不变 [H+]>[OH-]
加NaOH 逆向 减小 减小 增大 不变 [H+]<[OH-]
•
15、一年之计，莫如树谷；十年之计 ，莫如 树木； 终身之 计，莫 如树人 。2021年8月2021/8/112021/8/112021/8/118/11/2021
•
16、提出一个问题往往比解决一个更 重要。 因为解 决问题 也许仅 是一个 数学上 或实验 上的技 能而已 ，而提 出新的 问题， 却需要 有创造 性的想 像力， 而且标 志着科 学的真 正进步 。2021/8/112021/8/11August 11, 2021
[H+] ＝ 1×10－13mol·L－。1
二、电解质在水溶液中的存在形态
观察实验并思考
1、 以上电解质溶液的导电能力有所 不同的原因是什么？ 2 、氯化氢、醋酸等电解质在溶于水的 过程中发生了哪些变化？ 3、它们最终以何种形态存在？
《水溶液》课件1(鲁科版选修4)
说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中 C（H＋）=C（OH－）
2、纯水中溶液C(H ＋)、C(OH－)浓度的计算方法：
C（H ＋）=C（OH－）= Kw
注意:
① 任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只 是相对含量不同.
gkstk精品课件
②常温下,任何稀的水溶液中 C(H+)×C(OH－)===1×10－14
解质。
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什么叫强电解质？什么叫弱电解质？
在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电 解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。
只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电 解质。如弱酸、弱减、水。
练习：判断下列物质， 属强电解质的 有哪些？属弱电解质的有哪些？
NaCl、 NaOH 、 H2SO4、CH3COOH、NH3·H2O、 Cl2、Cu
2、水的离子积 在一定温度时： C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的离子积 25℃时，Kw=1×10-14
提问：根据前面所学知识，水的离子积会 受什么外界条件影响？
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讨论：分析下表中的数据有何规律，并解释之
温 度
0℃
20℃
25℃
50℃
100℃
Kw 1.14×10-15 6.81×10-15Biblioteka gkstk精品课件强电解质：
在水溶液里或熔融状态下全部电 离成离子的电解质(其离子无 分子化倾向)。 包括大多数盐类、强酸、强碱。
NaCl = Na++Cl-
弱电解质：
在水溶液里部分电离成离子的电 解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、 H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、水。
HAc H++Ac-
2、纯水中溶液C(H ＋)、C(OH－)浓度的计算方法：
C（H ＋）=C（OH－）= Kw
注意:
① 任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只 是相对含量不同.
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②常温下,任何稀的水溶液中 C(H+)×C(OH－)===1×10－14
解质。
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什么叫强电解质？什么叫弱电解质？
在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电 解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。
只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电 解质。如弱酸、弱减、水。
练习：判断下列物质， 属强电解质的 有哪些？属弱电解质的有哪些？
NaCl、 NaOH 、 H2SO4、CH3COOH、NH3·H2O、 Cl2、Cu
2、水的离子积 在一定温度时： C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的离子积 25℃时，Kw=1×10-14
提问：根据前面所学知识，水的离子积会 受什么外界条件影响？
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讨论：分析下表中的数据有何规律，并解释之
温 度
0℃
20℃
25℃
50℃
100℃
Kw 1.14×10-15 6.81×10-15Biblioteka gkstk精品课件强电解质：
在水溶液里或熔融状态下全部电 离成离子的电解质(其离子无 分子化倾向)。 包括大多数盐类、强酸、强碱。
NaCl = Na++Cl-
弱电解质：
在水溶液里部分电离成离子的电 解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、 H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、水。
HAc H++Ac-
普通化学教学水溶液化学PPT课件
离子交换法
利用离子交换剂上的可交换离子与溶液中的离子进行交换，从而 实现分离和提纯。
适用范围
适用于分离和提纯具有相似性质的组分，特别适用于弱酸、弱碱的 分离。
注意事项
选择合适的离子交换剂，控制交换条件，避免杂质离子的干扰。
蒸馏法
蒸馏法
01
通过加热使溶液中的挥发性组分汽化，然后通过冷凝将其收集
起来，从而实现分离和提纯。
能源开发
水溶液化学在能源开发 领域也具有应用价值， 如燃料电池、太阳能电 池等，通过水溶液传递 电荷和能量。
THANKS
感谢观看
适用范围
02
适用于分离和提纯具有明显挥发性的组分，特别适用于有机物
的分离。
注意事项
03
控制加热温度和蒸馏速度，避免组分的损失和热解。
05
水溶液化学的应用
在环境科学中的应用
污水处理
水溶液化学在水处理中发挥着重要作用，通过化学反应去除水中的 有害物质，如重金属离子、有机污染物等。
土壤修复
利用水溶液化学原理，通过化学沉淀、氧化还原等方法修复被污染 的土壤，降低土壤中有害物质的含量。
普通化学教学水溶液 化学ppt课件
目录
• 水溶液化学简介 • 水溶液的离子平衡 • 水溶液中的反应机制 • 水溶液中的物质分离与提纯 • 水溶液化学的应用
01
水溶液化学简介
水溶液的定义与性质
定义
水溶液是指物质溶解在水中形成 的均一、稳定的混合物。
性质
水溶液具有物质的溶解性、分散 度和稳定性等性质，这些性质决 定了水溶液的特性和应用。
氧化还原滴定法
利用氧化还原反应进行滴定分析， 测定溶液中离子的浓度。
04
沪教版九年级化学下册：第6章《(第1课时)溶液》ppt课件
重点梳理
5. 溶液浓度的表示 (1)溶液的浓度：把一定量溶液中所含 溶质 的量 叫做溶液的浓度。 (2)溶质质量分数：溶质 的质量与 溶液 的质量 之比叫做溶液的溶质质量分数。 (3)公式：
重点梳理
6.溶液的配制 (1)由固体配制溶液 ①实验步 骤： 计算、 称量、 溶解 、 装瓶贴标签 。 ②所用的仪器(以固体NaCl为例)： 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
重点梳理
3.水溶液的某些性质 (1)导电性：蒸馏水 不能导电，若在蒸馏水中加入食 盐固体后，溶液 能 导电，原因是食盐溶于水后能在水 中形成自由移动的 钠离子 和 氯离子 ，但若在蒸馏水中加 入蔗糖固体，溶液 不能 导电，原因是蔗糖是由 分子构 成。 因此，某些水溶液能导电，是因为有 自由移动的离子 。
练习反馈
1.溶液在日常生活中应用广泛。下列有关溶液的说法 正确的是( D ) A.溶液都是无色、透明的液体 B.溶液中只能有一种溶质 C.溶液中各部分密度不同 D.溶液中各部分性质相同
练习反馈
2.水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能 形成溶液的是( A ) A．植物油 B．醋酸 C．蔗糖 D．高锰酸钾 3.下列物质的水溶液能导电的是( D ) A.蔗糖溶液 B.碘酒 C.酒精溶液
第6章 溶解现象
第1课时 溶液
考点扫描
1.认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的。
2.了解溶液在生产、生活中的重要意义。
3.能说出一些常见的乳化现象。
4.认识溶质质量分数的含义，能进行溶质质量分数 的简单计算。 5. 能配制一定溶质质量分数的溶液。
重点梳理
1.溶解与乳化
(1)溶解是指物质以 分子或 离子 的形式均匀分散 到另一种物质中的过程。
水溶液 第1课时
[推导] H2O
H+ +OH-
K [H ][OH ] [H2O]
[H ][OH ] K[H2O]
稀的水溶液中存在水的离子积常数：
Kw [H ][OH ] 25C11014 mol2 L2
说明：[H+]、[OH-]是指溶液中H+、OH-的总浓度
[交流研讨]
向纯水中加入下列物质或升温，表中各项变化情况如何？
H2O
H+ +OH— △H>0
变化条件 水电离平衡移 [H＋] [OH－] Kw 动方向
升高温度
向右
增大 增大 增大
加 NaCl 固体
不变
不变 不变 不变
加少量 NaOH 固体
通少量 HCl 气体
向左 向左
? 减小 增大 不变
增大 减小 不变
2、室温下，0.01mol ·L-1 NaOH 溶液中
[OH－]和[H＋]分别为多少？
[观察思考]
实验：
灯泡不亮
事实：
蒸馏水
有人用精密仪器测量了经过多次纯化处 理所制得的水的电导值，结果不为零。
综合以上实验和事实，说明了什么？
一、水的电离
[观察思考]
1 、综合以上实验和事实，说明了什么？
纯水能导电但很微弱 纯水中存在自由移 动的离子但浓度很小 水发生了微弱的电离
2 、试写出水的电离方程式
[交流研讨]
不同温度下水的离子积常数
温度/。C
Kw
/mol2 ·L-2
25 1.0×10-
14
55
80
7.3×10-14 2.5×10-13
100 5.5×10-13
表中数据说明了什么？
化学：3..1《水溶液》(第1课时)
第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液知识与技能：使学生理解水的电离以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算；认识溶液的酸、碱度与H+、OH—浓度，以及与PH的关系，会进行有关PH的简单计算；知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义，并掌握其表示方法。
oCbL0xuuLN过程与方法：使学生了解从单一物质到多种物质、分清主次矛盾的研究思路，初步学会对复杂体系研究的一般方法。
oCbL0xuuLN情感态度与价值观：通过认识调控溶液的酸碱度、PH在工农业生产中的重要作用，使学生体会化学对人类生产、生活的作用。
oCbL0xuuLN教学重点：水的电离过程和Kw的含义的理解，有关PH、Kw的简单计算。
教学难点：水的电离过程和Kw的含义的理解，有关PH、Kw的简单计算。
课时安排：共两课时教学内容：第一课时【引入】通过必修课程的学习，我们知道：在水中加入可溶性的电解质所形成的溶液可以导电。
那么，纯水能导电吗？为了解决这个问题，有人曾经用经过很多次纯化处理的纯水来进行导电实验，最终发现它仍然导电，这是为什么呢？oCbL0xuuLN【学生】思考，预习。
【教师】这是因为纯水中存在自由移动的离子，是由水分子电离产生的。
【板书】一、水的电离H2O H+ + OH—△H ＜0【教师】这个电离是一个可逆过程，在一定条件下可以达到电离平衡，平衡常数可以表示为：【板书】K = 错误!【教师】由这个式子可以知道：【副板书】K[H2O]=[H+][OH—]【教师】在一定温度下，K和[H2O]都是常数，其乘积必然还是常数，因此[H+][OH—]也是常数。
把这个常数写成Kw。
oCbL0xuuLN【板书】1、 Kw=[H+][OH—]水的离子积常数<水的离子积）25℃，Kw=1.0x10—14 mol—2•L—2【练习】1、求纯水的近似浓度，若平均每n个水分子中有1个发生电离则n值是_________。
<令水的密度是1g/cm3）oCbL0xuuLN答案：55.56mol／L n=55.56×107【说明】水的离子积很小，说明水的电离程度很小，其主要存在形态还是水分子。
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Fe(OH)3：Fe(OH)3
Fe3＋＋3OH－。
④两性氢氧化物按两种方式电离
酸式电离：Al(OH)3＋H2O
[Al(OH)4]－＋H＋，
碱式电离：Al(OH)3 Al3＋＋3OH－。
自我检测
1．向纯水中加入少量 NaHSO4，在温度不变时，溶液中( ) A．pH 升高 B．酸性增强 C．水中 c[H＋]与 c[OH－]的乘积增大 D．c[OH－]减小 解析：NaHSO4 在纯水中完全电离：NaHSO4=== Na＋＋H＋＋ SO24－，c[H＋]增大，抑制水的电离，c[OH－]减小，酸性增强， pH 减小，由于温度未变，c[H＋]·c[OH－]不变，答案为 BD。 答案：BD
①一元弱酸、弱碱
CH3COOH：CH3COOH
CH3COO－＋H＋；
NH3·H2O：NH3·H2O
NH＋4 ＋OH－。
②多元弱酸要分步电离，但以第一步为主
H3PO4
H＋＋H2PO－4 ；H2PO－4
H＋＋HPO24－；
HPO24－
H＋＋PO34－。
③多元弱碱分步电离(较复杂)，中学阶段要求一步写出
3．25 ℃时，水的电离达到平衡： H2O H＋＋OH－ ΔH>0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c[OH－]降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c[H＋]增大，Kw 不变 C．向水中加入少量固体 NaCl，平衡逆向移动，c[H＋]降低 D．将水加热，Kw 增大，pH 不变 解析：A 项中加入稀氨水，抑制水电离，平衡逆向移动，但溶 液呈碱性，c[OH－]增大；C 项中加入少量 NaCl，对水的电离 平衡不产生影响，平衡不移动；D 项中加热，平衡正向移动； Kw 增大，pH 亦变小。 答案：B
“水合分子”的形态存在的。这种溶质 分子 或离子与 溶剂 相
互吸引的作用叫做 溶剂化 作用。
6．电离方程式的书写
(1)强电解质完全电离用“===”连接
H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO24－； NaOH：NaOH===Na＋＋OH－；
NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO－3 ； CaCO3：CaCO3===Ca2＋＋CO23－。 (2)弱电解质部分电离用“ ”连接
知新
1．水的电离
学案导学
水是一种电解质。
电离方程式为：H2O＋H2O
H2O
H＋＋OH－ 。
2．水的离子积常数
H3O＋＋OH－ ，也可简写为：
(1)水的电离常数：K 电离＝
[H＋]·[OH－] [H2O]
。
(2)水的离子积常数
Kw＝[H＋]·[OH－]＝K 电离·[H2O]
(3)一定温度时，Kw 是个常数，Kw 只与 温度 有关，温度 越高， Kw 越 大 。25℃时，Kw＝ 1×10－14 mol2·L－2；100℃时，Kw＝ 5.5×10－13mol2·L－2。 (4)Kw 不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。任何 水溶液中，由水所电离而生成的[H＋] ＝ [OH－]。 3．电解质与非电解质 在 水溶液中 或 熔融状态 下能导电的化合物叫电解质。 在 水溶液中 和 熔融状态 下都不能导电的化合物叫非电解质。
4．强电解质和弱电解质 (1)强电解质 在稀的水溶液中 完全 电离的电解质。 如： 强酸、强碱、大多数的盐类 。 (2)弱电解质 在水溶液中 部分 电离的电解质。如 弱酸、弱碱、水 。
5．溶剂化作用
电解质溶于水后形成的 离子或分子 并不是单独存在的，而
是与 水分子 相互吸引、相互结合，以
“水合Байду номын сангаас子” 或
4．下列说法正确的是( ) A．HCl 溶液中无 OH－ B．NaOH 溶液中无 H＋ C．NaCl 溶液中既无 OH－也无 H＋ D．常温下，任何物质的水溶液中都有 H＋和 OH－，且 Kw＝c[H ＋]·c[OH－]＝10－14 解析：在纯水中或水溶液中，始终存在着 Kw＝[H＋]·[OH－]这 一常数，故酸溶液或碱溶液中都有 OH－和 H＋存在。 答案：D
2．如果 25 ℃时 Kw＝10－14,100 ℃时 Kw＝10－12，这说明( ) A．100 ℃时水的电离常数较大 B．前者 c[H＋]较后者大 C．水的电离过程是一个吸热过程 D．Kw 和温度无直接关系 解析：水的电离是吸热的过程，而 Kw＝[H＋]·[OH－]，吸热时[H ＋]、[OH－]都增大，故 Kw 也相应增大。 答案：AC
2．影响水电离的因素 (1)温度：因水的电离是吸热的，故升高温度，水的电离平衡向 右移动。[H＋]和[OH－]同时增大，如纯水在温度由 25℃升高到 100℃时，[H＋]和[OH－]都从 1×10－7 mol·L－1 增大到 7.4×10－7 mol·L－1，Kw 也由 1.0×10－14 mol2·L－2 增至 5.5×10－13 mol2·L－2。 但因为由水电离出的[H＋]和[OH－]始终相等，故溶液仍然呈中 性。
第一节 水溶液
课时1 水的电离及电解质在水溶液中的存在形态
图片导入
目标定位
浓度相同的盐酸和醋酸作导电 性实验时，为什么灯泡亮度会不一 样？
1.了解水的电离 和水的离子积。 2.了解强、弱电 解质的概念，掌 握电解质在水溶 液中的存在形态。
温故
1．什么是电解质和非电解质？ 提示：电解质是指在水溶液中或熔化状态下导电的化合物，而 非电解质是上述状态下不导电的化合物。 2．水是电解质吗？ 提示：是。
5．25 ℃时，把 1 mL 0.1 mol·L－1 的稀 H2SO4 加入水稀释制成
2 L 溶液，在此溶液中由水电离产生的 H＋，其浓度接近于( )
A．1×10－4 mol·L－1
B．1×10－8 mol·L－1
C．1×10－11 mol·L－1
D．1×10－10 mol·L－1
解析：向水中加硫酸，水中 c[H＋]显然增大，由于 Kw 为常数， c[OH－]显然减小，c(OH－)只能由水电离产生，故要先求 c[OH
－ ]， 便 知 道 由 H2O 电 离 产 生 的 c[H＋ ]； 稀 释 后 c[H ＋ ]＝
1×10－3
L×0.1 2L
mol·L－1×2＝1×10－4
mol·L－1，
由水电离产生的 c[H＋]＝c[OH－]＝11××1100－－144
＝1×10－10 mol·L－1。
答案：D
名师点睛
探究 1：水的电离的特点是什么？影响水的电离平衡的因 素有哪些？ 1．水的电离 水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成 H＋和 OH－或 H3O＋和 OH－。 水的电离有如下特点： (1)水分子与水分子之间的相互作用而引起电离的发生。 (2)极难电离，通常只有极少数水分子发生电离。 (3)水的电离过程是可逆的、吸热过程。