《水溶液第一课时》课件4

4．下列说法正确的是( ) A．HCl 溶液中无 OH－ B．NaOH 溶液中无 H＋ C．NaCl 溶液中既无 OH－也无 H＋ D．常温下，任何物质的水溶液中都有 H＋和 OH－，且 Kw＝c[H ＋]·c[OH－]＝10－14 解析：在纯水中或水溶液中，始终存在着 Kw＝[H＋]·[OH－]这 一常数，故酸溶液或碱溶液中都有 OH－和 H＋存在。 答案：D
第一节 水溶液
课时1 水的电离及电解质在水溶液中的存在形态
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浓度相同的盐酸和醋酸作导电 性实验时，为什么灯泡亮度会不一 样？
1.了解水的电离 和水的离子积。 2.了解强、弱电 解质的概念，掌 握电解质在水溶 液中的存在形态。
温故
1．什么是电解质和非电解质？ 提示：电解质是指在水溶液中或熔化状态下导电的化合物，而 非电解质是上述状态下不导电的化合物。 2．水是电解质吗？ 提示：是。
5．25 ℃时，把 1 mL 0.1 mol·L－1 的稀 H2SO4 加入水稀释制成
2 L 溶液，在此溶液中由水电离产生的 H＋，其浓度接近于( )
A．1×10－4 mol·L－1
B．1×10－8 mol·L－1
C．1×10－11 mol·L－1
D．1×10－10 mol·L－1
解析：向水中加硫酸，水中 c[H＋]显然增大，由于 Kw 为常数， c[OH－]显然减小，c(OH－)只能由水电离产生，故要先求 c[OH
3．25 ℃时，水的电离达到平衡： H2O H＋＋OH－ ΔH>0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c[OH－]降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c[H＋]增大，Kw 不变 C．向水中加入少量固体 NaCl，平衡逆向移动，c[H＋]降低 D．将水加热，Kw 增大，pH 不变 解析：A 项中加入稀氨水，抑制水电离，平衡逆向移动，但溶 液呈碱性，c[OH－]增大；C 项中加入少量 NaCl，对水的电离 平衡不产生影响，平衡不移动；D 项中加热，平衡正向移动； Kw 增大，pH 亦变小。 答案：B
“水合分子”的形态存在的。这种溶质 分子 或离子与 溶剂 相
互吸引的作用叫做 溶剂化 作用。
6．电离方程式的书写
(1)强电解质完全电离用“===”连接
H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO24－； NaOH：NaOH===Na＋＋OH－；
NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO－3 ； CaCO3：CaCO3===Ca2＋＋CO23－。 (2)弱电解质部分电离用“ ”连接
Fe(OH)3：Fe(OΒιβλιοθήκη Baidu)3
Fe3＋＋3OH－。
④两性氢氧化物按两种方式电离
酸式电离：Al(OH)3＋H2O
[Al(OH)4]－＋H＋，
碱式电离：Al(OH)3 Al3＋＋3OH－。
自我检测
1．向纯水中加入少量 NaHSO4，在温度不变时，溶液中( ) A．pH 升高 B．酸性增强 C．水中 c[H＋]与 c[OH－]的乘积增大 D．c[OH－]减小 解析：NaHSO4 在纯水中完全电离：NaHSO4=== Na＋＋H＋＋ SO24－，c[H＋]增大，抑制水的电离，c[OH－]减小，酸性增强， pH 减小，由于温度未变，c[H＋]·c[OH－]不变，答案为 BD。 答案：BD
2．影响水电离的因素 (1)温度：因水的电离是吸热的，故升高温度，水的电离平衡向 右移动。[H＋]和[OH－]同时增大，如纯水在温度由 25℃升高到 100℃时，[H＋]和[OH－]都从 1×10－7 mol·L－1 增大到 7.4×10－7 mol·L－1，Kw 也由 1.0×10－14 mol2·L－2 增至 5.5×10－13 mol2·L－2。 但因为由水电离出的[H＋]和[OH－]始终相等，故溶液仍然呈中 性。
－ ]， 便 知 道 由 H2O 电 离 产 生 的 c[H＋ ]； 稀 释 后 c[H ＋ ]＝
1×10－3
L×0.1 2L
mol·L－1×2＝1×10－4
mol·L－1，
由水电离产生的 c[H＋]＝c[OH－]＝11××1100－－144
＝1×10－10 mol·L－1。
答案：D
名师点睛
探究 1：水的电离的特点是什么？影响水的电离平衡的因 素有哪些？ 1．水的电离 水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成 H＋和 OH－或 H3O＋和 OH－。 水的电离有如下特点： (1)水分子与水分子之间的相互作用而引起电离的发生。 (2)极难电离，通常只有极少数水分子发生电离。 (3)水的电离过程是可逆的、吸热过程。
2．如果 25 ℃时 Kw＝10－14,100 ℃时 Kw＝10－12，这说明( ) A．100 ℃时水的电离常数较大 B．前者 c[H＋]较后者大 C．水的电离过程是一个吸热过程 D．Kw 和温度无直接关系 解析：水的电离是吸热的过程，而 Kw＝[H＋]·[OH－]，吸热时[H ＋]、[OH－]都增大，故 Kw 也相应增大。 答案：AC
①一元弱酸、弱碱
CH3COOH：CH3COOH
CH3COO－＋H＋；
NH3·H2O：NH3·H2O
NH＋4 ＋OH－。
②多元弱酸要分步电离，但以第一步为主
H3PO4
H＋＋H2PO－4 ；H2PO－4
H＋＋HPO24－；
HPO24－
H＋＋PO34－。
③多元弱碱分步电离(较复杂)，中学阶段要求一步写出
知新
1．水的电离
学案导学
水是一种电解质。
电离方程式为：H2O＋H2O
H2O
H＋＋OH－ 。
2．水的离子积常数
H3O＋＋OH－ ，也可简写为：
(1)水的电离常数：K 电离＝
[H＋]·[OH－] [H2O]
。
(2)水的离子积常数
Kw＝[H＋]·[OH－]＝K 电离·[H2O]
(3)一定温度时，Kw 是个常数，Kw 只与 温度 有关，温度 越高， Kw 越 大 。25℃时，Kw＝ 1×10－14 mol2·L－2；100℃时，Kw＝ 5.5×10－13mol2·L－2。 (4)Kw 不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。任何 水溶液中，由水所电离而生成的[H＋] ＝ [OH－]。 3．电解质与非电解质 在 水溶液中 或 熔融状态 下能导电的化合物叫电解质。 在 水溶液中 和 熔融状态 下都不能导电的化合物叫非电解质。
4．强电解质和弱电解质 (1)强电解质 在稀的水溶液中 完全 电离的电解质。 如： 强酸、强碱、大多数的盐类 。 (2)弱电解质 在水溶液中 部分 电离的电解质。如 弱酸、弱碱、水 。
5．溶剂化作用
电解质溶于水后形成的 离子或分子 并不是单独存在的，而
是与 水分子 相互吸引、相互结合，以
“水合离子” 或