无机及分析化学答案全(南京大学)(第四版)-第九章

第九章s区元素

1. 为什么碱金属氯化物的熔点

NaCl﹥KCl ﹥RhCl ﹥CsCl ？

而碱土金属氯化物的熔点

MgCl2﹤CaCl2 ﹤SrCl2 ﹤BaCl2 ？

前者阳离子电荷小，极化力弱，主要比较晶格能；而后者阳离子电荷大，极化力较强，比较极化作用

2. 锂、钠、钾在氧气中燃烧生成何种氧化物？

各氧化物与水反应情况如何？

分别生成Li2O、Na2O2、KO2 ；

Li2O + H2O 〓 2 LiOH

Na2O2 + 2H2O(冷水) 〓H2O2 + 2 NaOH

2 Na2O2 + 2H2O(热水) 〓O2 + 4 NaOH

2 KO2 + 2H2O 〓H2O2 + 2 KOH + O2

4. 比较下列性质的大小

⑴与水反应的速率：MgO ﹤BaO

⑵溶解度：

CsI﹤LiI；CsF﹥LiF；LiClO4 ﹥KClO4 ⑶碱性的强弱：

Be(OH)2 ﹤Mg(OH)2 ﹤Ca(OH)2 ﹤NaOH)

⑷分解温度：

K2CO3﹥Na2CO3 ﹥MgCO3 ﹥NaHCO3

⑸水合能：Be2+﹥Mg2+ ﹥Na+ ﹥K+

5. 解释下列事实

⑴卤化锂在非极性溶剂中的溶解度大小的顺序为

LiI﹥LiBr﹥LiCl﹥LiF (LiI电负性差小，极性小）

⑵虽然电离能I(Li)﹥I(Na),但E⊖(Li+/Li) ﹤(Na+/Na)。

（Li+ 水合能大）。

⑶虽然E⊖(Li+/Li)﹤(Na+/Na)，但锂与水反应不如与水反应钠激烈。（Li熔点高，LiOH溶解度小）。

⑷锂的第一电离能小于铍的第一电离能，但锂的第

二电离能却大于铍的第二电离能。(内层难电离) 。

7. 利用什么性质可以区分下列化合物？

⑴Be(OH)2 Mg(OH)2

碱性、溶解度。

⑵BeCO3 MgCO3

热稳定性。

⑶LiF KF

水溶性。