2018大庆中考化学试题及答案

A.炼铁高炉中生成铁：3C + 2Fe

2O

3

====4 Fe + 3CO

2

↑

B.铝放入稀硫酸中：Al + H

2SO

4

==== AlSO

4

+ H

2

↑

C.向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液：NaOH + CuSO

4 ==== Cu(OH)

2

↓ + Na

2

SO

4

D.向小苏打中滴加稀硫酸：2NaHCO

3 + H

2

SO

4

==== Na

2

SO

4

+ 2H

2

O+ 2CO

2

↑

6.下列叙述错误的是（）

A.2H

2

表示2个氢分子

B. 实验室需要配制10%的氯化钠溶液，用量筒量取溶剂时，仰视读数会导致所配溶液的溶质的质量分数偏小

C.除去CO中少量的水蒸气和CO

2

，将气体先通过足量的浓硫酸，再通过足量的氢氧化钠溶液

D. 氢氧化钠能除去油污，可用作炉具的清洁剂

高温

B: t

1

℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等

C: t

1

℃时，在100g水中放入50g甲，其溶质的质量分数为33.3%

D: t

2

℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱

和

10、从海水得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有、、）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程如下图所示，有关流程的说法错误的是（）

A、不溶性杂质主要是泥沙

B、过滤时玻璃棒的作用是搅拌，以便加快过滤速度

C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干

D、操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl

2溶液、NaOH溶液Na

2

CO

3

溶液

二、填空题（本大题共5小题，共29分）

11、（6分）（1）下图是某化学反应的微观示意图。

①画出氮原子的原子结构示意图：

②该化学反应中生成物的粒子个数比为

（2）食品袋中干燥剂的主要成分为氧化钙,它起干燥作用时会（填“放出”或“吸收”）热量

（3）制蒸馏水时在蒸馏烧瓶中加入沸石(或碎瓷片)的作用是________。

（4）地壳中含量最多的金属元素是（填元素名称）。

（5）油和水形成的混合物是 (填悬浊液、乳浊液或溶液)。

12、（5分）如图为实验室制取气体的常用装置,请根据实验装置回答问题. (1)写出图中标号仪器的名称是a ，b

(2)制取二氧化碳的实验装置为（填字母序号）

（3）A是实验室制取某气体的装置，请写出连接装置后检查装置气密性的方法：

13、（7分）在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性越强。金属离子的活动性顺序倒过来使用。如金属活动性：Mg﹥Fe﹥Cu ，金属离子的活动性:

Mg2+﹤Fe2+﹤﹤Cu2+。活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，金属离子的活动性越强，越先发生置换反应。

向氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌，完成以下问题：

（1）写出加入锌后能发生反应的化学方程式：、

。

（2）若反应后锌有剩余，则溶液中的溶质为（填化学式，下同）。（3）若反应后锌无剩余，溶液中有氯化铜，则溶液中一定有

（4）若反应后锌无剩余，溶液中没有氯化铜，则溶液中一定有，

可能有

14、（5分）近年来我国北方地区冬季常出现雾霾天气，主要原因之一是燃煤产生的烟气。燃煤产生的烟气中含有二氧化硫，直接排放会污染空气，某科研小组利用海水除去二氧化硫，其工艺流程见下图：

请回答下列问题：

C

b

a

B 水

多孔隔板

（1）二氧化硫对环境造成的污染是形成__ __；

（2）为了研究脱硫率（脱硫率是已除去的二氧化硫的量占总二氧化硫量的百分比）与温度、烟气中SO

2

浓度的关系，他们进行了探究实验；实验结果如下：

由表中实验数据可得出的结论是__ ___；

（3）目前，利用乙烯（C

2H

4

）和烟气混合后在Cu+作用下除去二氧化硫，生成一种固体

单质、一种能使澄清石灰水变浑浊的气体和一种液体。

①完成下列化学方程式：C

2H

4

+ SO

2

+ 2O

2

②反应过程中Cu+的作用是_____；

15、（6分）下图表示某些物质间转化关

系． A为紫黑色；X、F为液体且组成元素相同，X具有消毒杀菌作用；E为产生温室效应的常见气体，Y是一种金属．请回答下列问题：

（1）X的化学式为，Y的化学式为。

（2）写出反应①的化学方程式。

（3）④的化学反应基本类型是。

（4）我们家乡大庆家用燃气的主要成分是甲烷，当燃气灶的火焰呈现黄色或橙色、锅底出现黑色时，说明，燃气发生不完全燃烧。

三、实验题（本大题共2小题，共23分）

16、（12分）实验室进行有关碳及其氧化物的实验装，置如下图（图中夹持仪器已略去）。请根据题意回答问题并填写相应的空格。

（1）实验过程如下：

①连接好装置；②检查装置气密性③装入药品并在装置中充满二氧化碳；

④打开止水夹，缓慢通入CO

2

，先点燃（填A或B）处的酒精灯，加热一段时间，木炭粉减少，D中有气泡产生且说明有CO生成；

⑤点燃另一处的酒精灯，加热一段时间后，硬质玻璃管内出现现象时，说明有CO具有（填“氧化”或“还原”）性。⑥关闭止水夹，熄灭两处的酒精灯，C中的现象为

（2）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要？（填“是”或“否”）。说明理由。

（3）写出硬质玻璃管中发生的所有反应的化学方程式：

。

17、（11分）工业上以黄铁矿（主要成分是二硫化亚铁FeS

2

）为原料，生产硫酸。将

黄铁矿（FeS

2

）粉碎，加入沸腾炉中并鼓入空气进行高温煅烧，得到气体和炉渣，气体经过一系列变化得到硫酸。请回答下列问题：

Ⅰ. FeS

2

中硫元素的化合价为。

Ⅱ.将黄铁矿粉碎，目的是。

Ⅲ.已知炉渣的主要成分为铁的某一种氧化物，甲同学对炉渣中铁的氧化物进行探究。【查阅资料】

1. Fe

3

O

4

+ 8HCl ===== FeCl

2

+ FeCl

3

+ 4H

2

O

2. 向 FeCl

2

溶液中滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，而向FeCl

3

溶液中滴加铁氰化钾溶液，不产生蓝色沉淀。

3.向FeCl

3

溶液中滴加无色的硫氰化钾溶液时，溶液变承成红色，而向FeCl

2

溶液中滴加无色的硫氰化钾溶液时，溶液不变成红色。

【提出猜想】

猜想1.炉渣中的铁的氧化物为FeO；

猜想2.炉渣中铁的氧化物为Fe

2

O

3

；

猜想3.炉渣中铁的氧化物为（填化学式）

【方案设计】

1.取少量炉渣于烧杯中，加入过量的稀盐酸（杂质不溶于稀盐酸），充分搅拌，过滤。

2.取上述滤液少许于A、B两试管中，向A试管中滴入铁氰化钾溶液,设想有两种可能的实验现象：①产生蓝色沉淀；②不产生蓝色沉淀。向B试管中滴入少量无色的硫氰化钾溶液，设想也有两种可能的实验现象；③溶液变为红色；④溶液不变红色。

请你帮助甲同学填写猜想成立时；A、B两试管中的实验现象（①②③④填空）。

若猜想1成立，则实验现象为。

若猜想2成立，则实验现象为。

Cu+

===

Cu2（OH）2CO3