2020高考化学工艺流程专题训练

1. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物

氧化剂Cl2O2

浓

H2SO4

HNO3

KMnO4(H＋)、

MnO2

Fe3＋

KClO3

ClO－

H2O2

还原产物

还原剂I－S2－(H2S) CO、C Fe2＋NH3SO2、

SO2－3

H2O2

氧化产物CO2

题型1 氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写

1、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]

的流程如下：

提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。

(1)反应②中除掉的杂质离子是__ ，发生反应的离子方程式为：

------------------------------------------------------------------------------，

-------------------------------------------------------------------------------------------

【对点集训】

2、I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。

i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O

ii．I2+2H2O+-------------+--------+2 I－

3、在酸性条件下，将MnO－4氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：

-----MnO－4＋-----Fe2＋＋___-----__===-----Mn2＋＋-----Fe3＋＋-------。

4、完成以下氧化还原反应的离子方程式：

( )MnO4－＋()C2O42－+------＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋-----

5、高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：

--------------------------------------------------------------------------

6、Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L−1

的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为

2-

25

S O+------- -----2-

4

SO+-----

7、制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为

------------------------------ ；

8、用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NO x，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学

方程式：---------------------------------------------------。

9、氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。现有一个还原过程的反应式如下：

NO－3＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O

(1)下列五种物质中能使上述还原过程发生的是________(填字母)。

A．KMnO4B．Na2CO3C．Cu2O D．Fe2(SO4)3

(2)写出上述反应的化学方程式并配平：--------------------------------------------------------------------

10、某制碘的流程图如下