第五章 相平衡 化学试题
程兰征版物理化学习题解答
第五章 相平衡1、指出下面二组分平衡系统中的相数、独立组分数和自由度数。
（1）部分互溶的两个液相成平衡。
（2）部分互溶的两个溶液与其蒸气成平衡。
（3）气态氢和氧在25℃与其水溶液呈平衡。
（4）气态氢、氧和水在高温、有催化剂存在。
解：（1）C=2,φ=2,f=2-2+2=2（2）C=2,φ=3,f=2-3+2=1（3）C=3,φ=2,f=3-2+1=2（4）C=2,φ=1,f=2-1+2=32、固态NH 4HS 和任意量的H 2S 和NH 3相混合，并按下列反应达成平衡：NH 4HS （s ）= H 2S(g)+NH 3(g)求（1）独立组分数（2）若将NH 4HS(s)放在抽真空的容器内，达到化学平衡后，独立组分数和自由度数各为若干？解：（1）C=3-1=2，f=2-2+2=2（2）C=3-1-1=1，f=1-2+2=13、右图为CO 2的平衡相图示意图。
是根据该图回答下列问题：（1）使CO 2在0℃时液化需要加多大压力？（2）把钢瓶中的液体CO 2项空气中喷出，大部分成为气体，一部分成为固体（干冰），温度下降到多少度，固体CO 2才能形成？（图略）（3）在空气中（101325Pa 下）温度为多少度可使固体CO 2不经液化而直接升华。
解：（1）3458kPa ；（2）-56.6℃；（3）-78.5℃4、固体CO 2的饱和蒸汽压在-103℃时等于，在-78.5℃时等于，求：（1）CO 2的升华热；（2）在-90℃时CO 2的饱和蒸汽压。
解：根据克-克方程（1）)5.19411701(314.8H 10.226101.325ln m vap -∆=，解得m vap H ∆=25733（J ·mol -1） （2）)5.19411831(314.825733p 101.325ln-=，解得p=(kPa)(书上答案少个0) 5、能否在容量的坩埚里熔化10kg 锡？已知锡的熔点为232℃，H fus ∆=g ，固体锡的密度为7.18g/cm 3，dT/dp=×10-5K/kPa 。
相平衡
相平衡6-1确定下列已达化学平衡体系的独立组元数、相数和自由度数。
（1）加热到2273.15K的水蒸汽，气体中还有H2、O2、OH、O与H；（2）HgO（s），Hg（s）和O2（g）；（3）Fe（s），FeO（s），CO（g）和CO2（g）。
6-2 请用相律说明下列结论是否严谨，为什么？（1）纯物质在一定压力下的熔点是一定值；（2）纯物质在一定温度下的蒸气压为定值；（3）纯物质在一定温度下，固、气、液三相可以平衡共存。
6-3 求高山上大气压为66661Pa时水的沸点。
已知水气化热为40.696kJ/mol。
6-4 图6-1表示钙长石（CaAl2Si2O8）的一元系统相图。
请回答：（1）六方和正交钙长石的熔点各约为多少？（2）三斜与六方晶型的转变是可逆的还是不可逆的？（3）正交晶型是热力学稳定态，还是介稳态？图6-1 钙长石单元相图6-7 （1）请根据下列实验数据画出KF-BaTiO3二元相图。
KF的熔点为850℃，BaTiO3的熔点为1612℃，低共熔点温度为833℃。
（1）画出下列各组成熔体的步冷曲线：0，2，9摩尔％BA TiO3。
（3）已知一熔体是由60g BaTiO3和135gKF配成。
若用此熔体生长单晶BaTiO3，应如何控制温度？最多能生长出多少BaTiO3单晶？6-12 试完成图6-8配料点1，2，3的结晶路程（表明液、固相组成点的变化及结晶过程各阶段系统中发生的相变化）。
图6-8 生成不一致熔二元化合物（A m B n）的A-B-C三元相图。
6-13 图6-9表示生成一个三元化合物的三元相图。
（1）判断三元化合物N的熔融性质。
（2）标出边界曲线的温降方向（转容界线用双箭头）。
（3）指出无变点K、L、M的性质。
（4）分析点1、2的结晶路程（表明液固组成点的变化及各阶段的相变化）。
图6-9 生成三元化合物N的A-B-C三元相图6-14图6-11是三元相图A-B-C的A-B-S初晶区部分，试分析M点析晶路程，并画出该相图内可能发出穿越相区的组成点范围（用阴影线表示。
大学《物理化学》相平衡练习题(有答案)
相平衡练习题1. 在定压下，NaCl 晶体和蔗糖晶体与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C 和条件自由度F '：答a ；(a) C =3， F '=1 (b) C =3， F '=2 (c) C =4， F '=2 (d) C =4， F '=3注意：如果上述题目改为：在定压下，NaCl 晶体和蔗糖晶体与它们的过饱和混合水溶液平衡共存时，相律还是否适用？2. 23Na CO 可形成三种水合盐，232232232Na CO H O, Na CO 7H O Na CO 10H O ⋅⋅⋅及，常压下将23Na CO (s)投入其水溶液中，待达三相平衡时，一相是23Na CO 水溶液，一相是23Na CO (s) ，则另一相是：答d ；（a ）冰 （b ）232Na CO 10H O(s)⋅ （c ）232 Na CO 7H O (s)⋅ （d ）232 Na CO H O (s)⋅3. 假设A 、B 二组分混合物可以形成理想液态混合物，则下列叙述中不正确的是： （a ）A 、B 分子间的作用力很微弱 （b ）A 、B 都遵守拉乌尔定律（c ）液态混合物的蒸气压介于A 、B 的蒸气压之间（d ）可以用重复蒸馏的方法使A 、B 完全分离。
答a4．自由度为零，意味着：答（c ）（a ）体系独立组分数C 等于相数 P （b ）体系的状态不变（c ）确定体系相平衡所需的最少强度变量数为零 （d ）三相共存5.在一定压力下，在液态混合物中增加某组分后，液体的沸点下降，则该组分在气相中的相对含量（ ）它在平衡液相中的相对含量。
答aa.大于b. 小于c.等于d. 不确定6. BaCO 3(s)、BaO(s)、CO 2(g)三种物质处于化学平衡时，体系自由度F 是 答aa.0b.1c.2d.47．在一定压力下，某二组分系统能形成最低恒沸物，该恒沸物的组成（c ）a.与系统组成有关b.与温度有关c.与压力有关，压力一定时为定值d.恒定不变，是化合物8. 在一定压力下，A 和B 能形成最低恒沸物C ，设恒沸物的组成为x ，则对组成为x B (x B >x)的混合物进行普通精馏，最后得到（c ）a. A 和Bb. A 和Cc. B 和Cd.无法确定例1在101.325 kPa 下，A~B 系统的相图如图所示。
物理化学《相平衡》习题及参考答案
物理化学《相平衡》习题及答案2-3 选择题1、水煤气发生炉中共有)()()()(22g CO g CO g O H s C 、、、及)(2g H 5种物质，它们能发生下述反应：)(2)()(2g CO s C g CO ⇒+，)()()()(222g O H g CO g H g CO +⇒+，)()()()(22g CO g H s C g O H +⇒+，则此体系的组分数、自由度为（ C ）A.5、3B.4、3C.3、3D.2、22、物质A 与B 可形成低共沸混合物E ，已知纯A 的沸点小于纯B 的沸点，若将任意比例的A+B 混合在一个精馏塔中精馏，则塔顶的馏出物是（ C ）A.纯AB.纯BC.低共沸混合物D.都有可能3、克拉贝隆-克劳修斯方程适用于（ C ）A.)()(22g I s I ⇔B.)()(金刚石石墨C C ⇔C.),,(),,(222112p T g I p T g I ⇔D.)()(22l I s I ⇔4、将一透明容器抽成真空，放入固体碘，当温度为50℃时，可见到明显的碘升华现象，有紫色气体出现。
若温度维持不变，向容器中充入氧气使之压力达到100kPa 时，将看到容器中（ C ）A.紫色变深B.紫色变浅C.颜色不变D.有液态碘出现5、在一定温度下，水在其饱和蒸汽压下汽化，下列各函数增量中那一项为零（ D ）A.U ∆B.H ∆C.S ∆D.G ∆6、在一定外压下，多组分体系的沸点（ D ）A.有恒定值B.随组分而变化C.随浓度而变化D.随组分及浓度而变化7、压力升高时，单组份体系的沸点将（ A ）A.升高B.降低C.不变D.不一定8、进行水蒸气蒸馏的必要条件是（ A ）A.两种液体互不相容B.两种液体蒸汽压都较大C.外压小于101kPaD.两种液体的沸点相近9、液体A 与液体B 不相混溶。
在一定温度T ，当有B 存在时，液体A 的蒸汽压为（ B ）A.与体系中A 的摩尔分数成比例B.等于T 温度下纯A 的蒸汽压C.大于T 温度下纯A 的蒸汽压D.与T 温度下纯B 的蒸汽压之和等于体系的总压力10、氢气和石墨粉在没有催化剂时，在一定温度下不发生化学反应，体系的组分数是（ A ）A.2B.3C.4D.511、上述体系中，有催化剂存在时可生成n 种碳氢化合物，平衡是组分数为（ A ）A.2B.4C.n+2D.n12、相率适用于（ D ）A.封闭体系B.敞开体系C.非平衡敞开体系D.以达到平衡的多向敞开体系13、某物质在某溶剂中的溶解度（ C ）A.仅是温度的函数B.仅是压力的函数C.同是温度和压力的函数D.除了温度压力以外，还是其他因素的函数14、在实验室的敞口容器中装有单组份液体，对其不断加热，则看到（ A ）A.沸腾现象B.三项共存现象C.临界现象D.生化现象15、相图与相率之间的关系是（ B ）A.相图由相率推导得出B.相图由实验结果绘制得出，不能违背相率C.相图决定相率D.相图由实验结果绘制得出，与相率无关16、下述说法中错误的是（ C ）A.通过相图可确定一定条件下体系由几相构成B.相图可表示出平衡时每一相的组成如何C.相图可表示达到相平衡所需时间的长短D.通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对含量17、三组分体系的最大自由度及平衡共存的最大相数为（ D ）A.3;3B.3;4C.4;4D.4;518、定容条件下)(4s HS NH 的分解压力为1θp 时，反应)()()(234g S H g NH s HS NH +⇔的标准平衡常数是（ C ）A.1B.1/2C.1/4D.1/819、水的三相点附近其蒸发热为44.821-⋅mol kJ ，熔化热为5.991-⋅mol kJ ，则在三相点附近冰的升华热约为（ B ）A.38.831-⋅mol kJB.50.811-⋅mol kJC.-38.831-⋅mol kJD.-50.811-⋅mol kJ20、在相图上，当物系点处于哪一点时，只存在一个相（ C ）A.恒沸点B.熔点C.临界点D.最低共沸点21、具有最低恒沸温度的某两组份体系，在其T-x 相图的最低点有（ A ）A.l g x x f ==;0B.l g x x f ==;1C.l g x x f >=;0D.l g x x f >=;122、80℃时纯苯的蒸汽压为0.991θp ，纯甲苯的蒸汽压为0.382θp ，若有苯-甲苯气、液平衡混合物在80℃时气相中苯的摩尔分数为30.0=苯y 则液相组成苯x 接近于（ D ）A.0.85B.0.65C.0.35 D0.1423、体系处于标准状态时，能与水蒸气共存的盐可能是： CA. Na 2CO 3B. Na 2CO 3 Na 2CO 3•H 2O Na 2CO 3•7H 2OC. Na 2CO 3 Na 2CO 3•H 2OD. 以上全否24.一个水溶液共有S 种溶质，相互之间无化学反应。
物理化学习题课(相平衡)参考答案
物理化学习题（相平衡）一．选择1.在α、β两相中均有A和B两种物质，达到相平衡时，下列各式正确的是（1）。
（1）μαB=μβB（2）μαA=μβA（3）μαB=μαA（4）μαB=μβA2．组分B从α相扩散到β相中，则下列说法中正确的是（4）。
（1）总是从浓度高的相扩散到浓度低的相（2）平衡时两相的浓度相等（3）总是从浓度低的相扩散到浓度高的相（4）总是从高化学势移向低化学势3. 室温下氨基甲酸铵分解反应为 NH2CO2NH4(s)====2NH3(g)+CO2 (g)若在300K时向系统中加入一定量的氨基甲酸铵固体，则此系统的物种数S和组分数C应为（3）。
（1）1，1（2）3，2（3）3，1（4）3，34．将克拉贝龙方程应用于水的液固两相，随压力的增长，水的凝固点将（2）。
（1）上升（2）下降（3）不变（4）无法判断5.在一定温度下，在水和CCl4组成的互不相溶的系统中，向水层中加入1:1的KI和I2，此系统的自由度是（2）。
（1）1（2）2（3）3（4）46.对于二组分系统，能平衡共存的最多相数为（4）。
（1）1（2）2（3）3（4）47.对于恒沸混合物，下列说法中错误的是（4）。
（1）不具有确定的组成（2）平衡时气相和液相组成相同（3）其沸点随外压的改变而改变（4）与化合物一样具有确定的组成二．填空1.在水的平衡相图中。
线是水的蒸发曲线，线是冰的升华曲线，线是冰的融化曲线，点是水的三相点。
.2.将过量NH4HCO3(s)放入密闭真空容器内，50℃时，按NH4HCO3(s)按下式进行分解：NH4HCO3(s)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)。
达平衡后则该体系的相数P= ，独立组分数C= ，自由度数F= 。
（2，1，0）3.(2)最合适的组成应配成w（联苯醚）=0.78，这一组成具有最低共熔点12℃，其凝固点最低，所以不至于因为凝固而堵塞管道。
4. 求下列系统③从X B=0.5开始蒸馏，馏出物或残留物分别是什么？（1）T M，T N，（2）所处的T，p及气液相组成y B、x B，达两相平衡气液相的相对量不同，（3）0。
物理化学-相平衡习题汇总
第5章 相平衡复习、讨论基本内容：➢ 相：体系内部物理性质和化学性质完全均匀的一部分。
气相、液相、固相 ➢ 相数：体系内相的数目Φ≥1➢ 相图：描述多相体系状态随浓度、温度、压力等变量的改变而发生变化的图形➢ 均相体系：只有一相的体系Φ=1 ➢ 多相体系：含多相的体系Φ>1➢ 凝聚体系：没有（或不考虑）气相的体系 ➢ 物系点：相图中表示体系总组成的点 ➢ 相点：表示某一个相的组成的点➢ 液相线：相图中表示液相组成与蒸气压关系的曲线 ➢ 气相线：相图中表示气相组成与蒸气压关系的曲线 ➢ 步冷曲线：冷却过程温度随时间的变化曲线T-t➢ 独立组分数：C = S - R - R'，S 为物种数，R 为体系中各物种之间独立的化学平衡关系式个数，R’为浓度和电中性限制条件的数目。
对于浓度限制条件，必须是某个相中的几种物质的浓度之间存在某种关系时才能作为限制条件。
C=1单组分体系，C=2二组分体系。
若没有化学变化：C=S ；含单质的体系且R ’=0：C=N ；含单质的体系且S>N ：R = S – N 。
➢ 自由度：确定平衡体系状态所需要的独立强度变量的数目f ≥0➢ 最低（高）恒沸点：对拉乌尔定律正（负）偏差很大的双液系的T —x 图上的最低（高）点。
恒沸点时气相组成与液相相同，具有纯物质的性质，一定压力下恒沸混合物的组成为定值（f*=C-Φ+1=1-2+1=0）。
➢ 最低（高）恒沸混合物：最低（高）恒沸点对应的混合物。
恒沸物是混合物而不是化合物➢ 会溶温度(临界溶解温度)：部分互溶双液系相图上的最低点或最高点 ➢ 转熔温度：不稳定化合物分解对应的温度➢ 共轭层：部分互溶双液系相图上的帽形区内溶液为两层➢ 相律：平衡体系中相数、独立组分数与变量数之间的关系f ＝ C - Φ + n ➢ 杠杆规则：液相的物质的量乘以物系点到液相点的距离，等于气相的物质的量乘以物系点到气相点的距离。
Bn BBn n l ×(X B -x B )=n g ×(y B -X B )单组分体系相图(p-T)：水、CO 2、C二组分体系相图(T-x)：液-液体系:简单的低共熔混合物形成化合物稳定的化合物不稳定的化合物形成固溶体完全互溶固溶体部分互溶固溶体有一低共熔点有一转熔温度完全互溶理想的非理想偏差不很大正偏差很大 负偏差很大部分互溶具有最高会溶温度具有最低会溶温度同时有最高和最低会溶温度没有会溶温度不互溶液-固体系:基本要求：1. 明确基本概念（相、相数、组分数、自由度；S 、R 、R ’、f 、C 、Φ）2. 能熟练运用相律f=C-Φ+n （n 通常为2，在限制T 或p 时<2，也可能>2，见后面例题“NaCl 水溶液与纯水达成渗透平衡”）3.会用杠杆规则（适用于任何两相区）求两相平衡体系中两相的组成和量4.熟悉二组分体系的相图（会确定图中点、线、面的相态、相数、自由度等）5.熟悉相图规律、基本相图➢两相区的两侧是两个不同的单相区，两相区包含的两种相态就是两个单相区的相态➢三相线的两端分别顶着两个单相区、中间与另一个单相区相连➢在临界点以下，任何两个相数相同的相区都不可能上下相邻(相区交错规则)6.能够由步冷曲线画相图，或由相图画步冷曲线（相图中的两相平衡线与步冷曲线的转折点对应；三相线与步冷曲线的平台对应)。
物理化学题库5相平衡选择填空题
(2 分)25.2329
相律在下列体系中何者不适用？
()
(A)NaCl 水溶液
(B)NaCl 饱和水溶液
(C)NaCl 过饱和水溶液
(D)NaCl 水溶液与纯水达渗透平衡
(1 分)26.2513
碘的三相点处在 115℃和 12 kPa 上,这意味着液态碘：
()
(A) 比固态碘密度大 (B) 在 115℃以上不能存在
(2 分)28.2328
用什么仪器可以区分固溶体和低共熔混合物？ ( )
(A)放大镜
(B)超显微镜
(C)电子显微镜
(D)金相显微镜
(2 分)29.2563 在 400 K 时，液体 A 的蒸气压为 4×104 Pa，液体 B 的蒸气压为 6×104 Pa，两者组成理
想液体混合物，平衡时在液相中 A 的摩尔分数为 0.6，在气相中 B 的摩尔分数为： ()
在三相平衡时，体系的自由度 f = 。但是，此时物系点都可以变化，而不至于导致新 相产生和旧相消失，这与自由度数目并不矛盾，因为，
。
(2 分)3.2679
当用三角形坐标（三个顶点为 A，B，C）来表示三组分体系时，若物系点在通过 A 点
的一条直线上变动时，则此物系的特点是
。
(1 分)4.2309 相是热力学体系中 和
(B) 通常发现在很靠近正常沸点的某一温度
(C) 液体的蒸气压等于 25℃时的蒸气压三倍数值时的温度
(D) 固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力
(2 分)21.2644
水与苯胺的最高临界溶点温度为 T。在某工艺中需用水萃取苯胺中的某物质时，操作的
最佳温度应该是：
()
(A)T > T0 (C)T = T0
物理化学《相平衡》习题及答案
物理化学《相平衡》习题及答案选择题1．二元恒沸混合物的组成(A）固定(B) 随温度而变(C) 随压力而变(D) 无法判断答案：C2．一单相体系, 如果有3种物质混合组成, 它们不发生化学反应, 则描述该系统状态的独立变量数应为(A) 3个 (B) 4个 (C) 5个 (D) 6个答案：B。
F＝C－P＋2＝3－1＋2＝43．通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 答案：D。
F＝2－P＋2＝4－P，F不能为负值，最小为零。
当F＝0时P＝4。
4．正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中(A) ΔS=0 (B) ΔG=0 (C) ΔH=0 (D) ΔU=0 答案：B。
此为可逆过程故ΔG＝0。
5．以下各系统中属单相的是(A) 极细的斜方硫和单斜硫混合物 (B) 漂白粉 (C) 大小不一的一堆单斜硫碎粒(D) 墨汁答案：C。
6．NaCl(s), NaCl水溶液及水蒸汽平衡共存时, 系统的自由度(A) F=0 (B) F=1 (C) F=2 (D) F=3 答案：B。
F=C-P+2，C＝2，P＝3，故F=2-3+2=1。
7．如果只考虑温度和压力的影响, 纯物质最多可共存的相有(A) P=1 (B) P=2 (C) P=3 (D) P=4答案：C。
F=C－P＋2＝1－P＋2＝3－P，当F最小为零时P=3。
8．对于相律, 下面的陈述中正确的是(A) 相律不适用于有化学反应的多相系统 (B) 影响相平衡的只有强度因素(C) 自由度为零意味着系统的状态不变 (D) 平衡的各相中, 系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确答案：B9．关于三相点, 下面的说法中正确的是(A) 纯物质和多组分系统均有三相点 (B) 三相点就是三条两相平衡线的交点(C) 三相点的温度可随压力改变 (D) 三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点答案：D10．用相律和Clapeyron•方程分析常压下水的相图所得出的下述结论中不正确的是(A) 在每条曲线上, 自由度F=1 (B) 在每个单相区, 自由度F=2(C)在水的凝固点曲线上, ΔHm(相变)和ΔVm的正负号相反(D)在水的沸点曲线上任一点,压力随温度的变化率都小于零。
第五章 相平衡习题
第五章相平衡一、选择题1 恒沸混合物在气、液两相平衡共存时的自由度为：( )(A)0 (B)1 (C)2 (D)32 某体系存在C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g) 五种物质，相互建立了下述三个平衡：H2O(g) + C(s)⇔H2(g) + CO(g)CO2(g) + H2(g)⇔H2O(g) + CO(g)CO2(g) + C(s)⇔2CO(g)则该体系的独立组分数C为: ( )(A) C=3(B) C=2(C) C=1(D) C=43 组分A和B可以形成四种稳定化合物：A2B，AB，AB2，AB3，设所有这些化合物都有相合熔点。
则此体系的低共熔点最多有几个？( )(A)3 (B)4 (C)5 (D)64 用什么仪器可以区分固溶体和低共熔混合物？( )(A)放大镜(B)超显微镜(C)电子显微镜(D)金相显微镜5 NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有: ( )(A) C= 2，Φ = 2，f= 2(B) C= 1，Φ = 2，f= 1(C) C= 2，Φ = 3，f= 2(D) C= 3，Φ = 2，f= 36CuSO4与水可生成CuSO4H2O,CuSO43H2O,CuSO4⋅5H2O三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为：( )(A) 3种 (B) 2种 (C) 1种 (D) 不可能有共存的含水盐7 水与苯胺的最高临界溶点温度为T。
在某工艺中需用水萃取苯胺中的某物质时，操作的最佳温度应该是：( )(A)T > T0 (B)T < T0(C)T = T0(D)视具体情况而定8 组分A与B可形成共沸混合物E，现欲将A+B的体系进行共沸蒸馏，将二组分分离，则E应该是：( )(A)最高恒沸混合物(B)最低恒沸混合物(C)A和B均可(D)A和B均不可9 已知苯―乙醇双液体系中,苯的沸点是353.3 K,乙醇的沸点是351.6 K,两者的共沸组成为:含乙醇47.5%(摩尔分数),沸点为341.2 K.今有含乙醇77.5%的苯溶液,在达到气液平衡后,气相中含乙醇为y2,液相中含乙醇为x2。
相平衡 化学试题
练习题一选择题1．关于相的概念，不正确的是：(A)糖、沙、盐磨得很细为一个相(B)物理性质和化学性质完全均一的部分总称为一个“相(C)相与相之间有明显的界面，越过界面时物理或化学性质发生突变(D)一个体系中无论有多少种气体，最多只能有1个气相, 固溶体是一个相。
2. 物种数和组分数，不正确的是：(A) 体系中一共含有几种化学物质，物种数S就等于几(B) 物种数是客观，不因观察者而异(C) 组分数C=S-R-R´, R为“独立化学平衡数”，R´为“独立浓度限制数”(D) 几种物质必须在同一相中才能构成独立浓度限制条件3.自由度和自由度数,不正确的是：(A)自由度是在不引起旧相消失和新相形成的前提下，可在一定范围内自由变动的强度性质(B)自由度是通常是指温度、压力和浓度(C)二组分平面相图中，可以有3个自由度(D)二组分平面相图中，最多只能有2个自由度4.有关相律表达式,描述不正确的是：(A)相律表达式f =C-Φ+2中的2，指的是温度和压力，因为各相的温度、压力相等(B)对渗透压体系，两相的压力不相等，相律表达式应为f =C-Φ+3(C) 当温度、压力指定后，相律表达式应为f =C-Φ(D) 考虑外力场影响时，相律表达式f =C-Φ+2仍可应用5. 关于二组分相图，描述不正确的是：(A)恒沸物有固定组成，属于化合物(B)二组分理想溶液，以及对拉乌尔定律产生不大正偏差的二组分非理想溶液，其沸点处于纯A和纯B的沸点之间(C)对拉乌尔定律产生负偏差，在p-x图上有最低点，在T-x图上具有最高恒沸点(D)对拉乌尔定律产生正偏差，在p-x图上有最高点，在T-x图上具有最低恒沸点6. 关于二组分体系T-x相图，描述不正确的是：(A) 图中的水平线都是三相线。
(B) 图中垂线都表示化合物。
如果是稳定化合物，垂线顶端与曲线相交。
如果是不稳定化合物，垂线顶端与一水平线相交。
(C)固溶体的特征为：围成固溶体的线段中不含三相水平线(D)各个两相区都能应用杠杆规则7．对相图描述不正确的是：(A) 物系点和相点表示各相的具体状态(B)一元相图（即单组分相图）通常是p-T图(C)相图由若干相区组成，每个相区是点的集合，可以是一个点，也可以是无穷多个点（此时相区为线或面）(D)相图的坐标都是描述状态的强度性质8.对相图描述不正确的是：(A)平衡共存的各相必在同一条水平线上(B)纯物系的三相点和二元恒沸物的气、液平衡点只代表一个相(C)相图中的一个点有时未必只对应一个相，即不同的相点有时可重合(D)处在一定状态下的每一相在相图中只与相图中唯一的一个点相对应9．下面那一条不是相图得规则：(A)任何两相区的两侧必是单相区，而且它们所代表的相态分别是两相区所包含的两种状态(B)任何三相线都是水平线，在无相点重合的情况下三个相点分别位于水平线的两端和中间的某个交叉点，即三相线的两端分别顶着两个单相区，同时中间与另一个单相区相连(C)单组分相图上最多只能有一个三相点(D) 在临界点以下，任何相数相同的相区都不可能上下比邻，称相区交错规则10.有关相数，自由度数得规律，不正确得是：(A)单组分体系最多3相（即气、固、液）共存；最多2个自由度，即温度T和压力(B)二组分体系最多4相（即气、固（A）、固（B）、液）共存；最多3个自由度，即温度T、压力p和组成x A(或x B)(C)三组分体系相图可用平面直角坐标表示(D) 三组分体系最多5相共存；最多4个自由度，即温度T、压力p和组成x1、 x211. 有关水的三相点与冰点，叙述不正确的是：(A) 水的三相点是单组分体系的三相平衡，温度为273.16K,并以此来规定热力学温标，压力为610.62Pa(B) 冰点是被空气饱和了的水在大气压力下的凝固点，实际上已成为二组分体系的三相平衡温度为0℃或273.15K，压力是p0，即101325KPa(C)水的三相点和临界点一样，固、气、液不分(D) 冰点随外压而变12.有关恒沸物与化合物，叙述不正确的是：(A) 恒沸物符合与化合物都符合定组成定律(B) 恒沸物与化合物相同的是：具有固定的组成与沸点(C) 恒沸物与化合物不同的是：恒沸物的组成随外压而变(D) 恒沸物分最高恒沸物与最低恒沸物13.有关物系点和相点，叙述不正确的是：(A) 在T-x图上，由温度和体系总组成确定的点叫物系点(B) 在T-x图上，由温度和相组成确定的点叫相点，只有相点才代表相组成(C) 在两相区，过物系点的垂线和两侧相线的交点叫相点(D) 在单相区，物系点和相点重合14.关于三相线和两相平衡线，叙述不正确的是：(A) 在二组分T-x相图上，凡是水平线都是三相线，两固一液(B) 过物系点的水平线与两侧相线交点之间的线段，叫两相平衡线(C) 在两相线上，无论物系点怎样左右移动，两相的组成不变，变化的只是两相的相对数量(D) 在三相线和两相平衡线可应用杠杆规则计算两相的相对数量15. 在二组分T-x相图上，关于固溶体和低共溶混合物，叙述不正确的是：(A) 围成固溶体的线段中不含三相水平线(B) 围成低共溶混合物的线段中不含曲线，呈矩形(C) 固溶体是一个相，低共溶混合物是两个相(D) 任意两种金属都能形成固溶体16. 在二组分T-x相图上,关于转晶线与转熔线，叙述不正确的是：(A)转晶线是矩形内的一条水平线，两端顶着两条垂线(B)转熔线一端是三相点溶液，中间和另一端与两个组成不同的固体(C)转晶线与转溶线都是三相线(D)转熔线的三相是，线上下两个固相与位于相图中间的一个固相或液相17. 关于一级相变和二级相变，叙述不正确的是：(A) 一级相变和二级相变，相变过程中物质在两相中的化学势相等(B) 一级相变，化学势的一级偏微商在两相中不相等(C) 二级相变，化学势的一级偏微商在两相中相等(D) 一级相变和二级相变都遵从克拉贝龙方程18. 固体Fe 、FeO、Fe3O4与CO 、CO2达到平衡时，其独立化学平衡数R, 组分数C和自由度数f分别为：(A) R = 3 , C = 2, f = 0 (B) R = 4 , C = 1, f = 1(C) R = 1 , C = 4, f = 2 (D) R = 2 , C = 3, f = 1.19. 在含有C(s)、H2O(g) 、CO(g) 、CO2(g)、H2(g)五种物质的平衡体系中，其独立组分数为(A) 3 (B) 2(C) 1 (D)20. 298K时，蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡，体系的组分数、相数、自由度数为(A) C = 2 , Ф= 2, f* = 1 (B) C = 2 , Ф= 2, f* = 2(C) C = 2 , Ф= 1, f* = 2 (D) C = 2 , Ф= 1, f* =3.21. H2SO4与H2O可形成H2SO4. H2O(s)、, H2SO4 .2H2O(s)、与H2SO4.4H2O(s)三种水合物，在p0下，能与硫酸水溶液和冰达平衡的硫酸水合物最多可有几种？答案：(A) 3 (B) 2(C) 1 (D)０二、填充题1. NaCl水溶液与纯水达渗透平衡时，其组分数C = 、相数Ф = 、自由度数 f =2.完全互溶的二组分溶液，在X B= 0.6 处,平衡蒸气压有最高值，那么组成X B = 0.4的溶液进行精镏，塔顶将得到___________ 。
物理化学(相平衡2007级)
()
22. 水与苯胺的最高临界溶点温度为 T。在某工艺中需用水萃取苯胺中的某物质时，操作
的最佳温度应该是：
()
(A)T > T0 (C)T = T0
(B)T < T0 (D)视具体情况而定
23. 对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪一种是不正确的？ (A) 与化合物一样，具有确定的组成 (B) 不具有确定的组成 (C) 平衡时，气相和液相的组成相同 (D) 其沸点随外压的改变而改变
18. 用什么仪器可以区分固溶体和低共熔混合物？ ( )
(A)放大镜
(B)超显微镜
(C)电子显微镜
(D)金相显微镜
19. 某气体服从状态方程 pV (1 p) nRT ， 为与气体性质和温度有关的常数。根据相
图和相律可知，该气体在气相区、气液共存区、临界点时的自由度分别为：( ) (A)3，2，1 (B)3，1，0 (C)2，1，0 (D)2，1，1
（3）设物系点处于 P 点，其质量为 3 kg，当冷却到 O 点时（此时 B 的质量分数
w(B) 0.8 ），问此时体系中液相的质量为若干？
35. 已知 Hg-Tl 二组分体系的数据如下：
（1）绘制其温度-组成图（示意图）； （2）指出各相区、水平线段、交点的相数； （3）为扩大低温测量范围，应选什么组成的 Hg-Tl 混合物做温度计较合适？ 36. 请用热力学公式证明： (1)液体的蒸气压随温度的增加而增加； (2)液体的沸点随压力的增加而递增； (3)一般液体的熔点随压力增大而升高，并指出一种例外的液体。 37. 银（熔点为 960 °C）和铜（熔点为 1083 °C）在 779 °C 时形成一最低共熔混合物，其
()
(A) 纯苯
(B) 纯乙醇
物理化学相平衡：模拟试卷A
物理化学第五章模拟试卷A班级 姓名 分数一、选择题 ( 共10题 20分 )1. 2 分二级相变服从的基本方程为： ( )（A ）克拉贝龙方程 （B ）克拉贝龙—克劳修斯方程（C ）爱伦菲斯方程 （D ）以上三个方程均可用2. 2 分恒沸混合物在气、液两相平衡共存时的自由度为： ( )(A)0 (B)1 (C)2 (D)33. 2 分在二组分液体从高温冷却时，有时会产生包晶现象。
请问包晶属于什么状态？( )(A)热力学平衡态 (B)流动体系稳定态(C)热力学不稳定状态 (D)流动体系不稳定态4. 2 分某气体服从状态方程pV p nRT ()1-=β，β为与气体性质和温度有关的常数。
根据相图和相律可知，该气体在气相区、气液共存区、临界点时的自由度分别为：( )(A)3，2，1 (B)3，1，0(C)2，1，0 (D)2，1，15. 2 分某体系存在 C (s ),H 2O (g ),CO (g ),CO 2(g ),H 2(g ) 五种物质，相互建立了下述三个平衡： H 2O (g ) + C (s ) H 2(g ) + CO (g ) CO 2(g ) + H 2(g ) H 2O (g ) + CO (g )CO 2(g ) + C (s ) 2CO (g )则该体系的独立组分数 C 为: ( )(A) C =3(B) C =2(C) C =1(D) C =46. 2 分对二级相变而言，则 ( )（A ）∆相变H =0，∆相变V <0 （B ）∆相变H <0，∆相变V =0 （C ）∆相变H <0，∆相变V <0 （D ）∆相变H =0，∆相变V =07. 2 分NaCl 水溶液和纯水经半透膜达成渗透平衡时，该体系的自由度是： ( )(A) 1(B) 2(C) 3(D) 48. 2 分组分A和B可以形成四种稳定化合物：A2B，AB，AB2，AB3，设所有这些化合物都有相合熔点。
电化学相平衡-习题课
G 150 kJ Qr 80kJ
'
4
H W Q 230kJ
5. (4261) 25℃时，电池反应 Ag +1/2 Hg2Cl2= AgCl + Hg 的电池电动势为 0.0193V，反应时所对应的 rSm为 32.9 J·K-1·mol-1，则电池电动势的温 度系数 (E/T )p 为： ( ) (A) 1.70×10-4 V·K-1 (B) 1.10×10-6 V·K-1 (C) 1.01×10-1 V·K-1 (D) 3.40×10-4 V·K-1
一、选择与填空题
1. (2435) CuSO4与水可生成CuSO4ּH2O，CuSO43 H2O， CuSO45H2O三种水合物，则在一定温度下与水蒸 气平衡的含水盐最多为： ( ) (A) 3种 (B) 2种 (C) 1种 (D) 不可能有共存的含水盐 [答] (B) 因为等温下,f*=2-Φ+1 Φ最多为3 所以， 除水蒸汽相外,最多可有两种水合盐
+
已知 (HCl) = 8.38×10-3 S· m2· mol-1
m
21
7. 5 分 (4396) 将Ag(s)插入AgNO3(0.001 mol· kg-1)与 NaCl(0.01 mol· kg-1)的混合溶液中形成电极， 试求该电极的电极电势，已知：E$(Ag+|Ag) = 0.799 V，AgCl的Ksp=1.7×10-10，设活度系 数均为1。
(2422)[答] f = 3 (2432) [答] f=C-Φ+3
9
1. 2 分 (4389) 盐桥的作用是： （ ） A . 将液接电势完全消除 B.将不可逆电池变成可逆电池 C.使液接电势降低到可以忽略不计 D.相当于用一根导线将两个电解质溶液沟通
相平衡和化学平衡(含答案)
物理化学习题三《相平衡、化学势与化学平衡》部分一 判断题1、二组分完全互溶双液系理想溶液，若P A *> P B *则Y A <X A ( ) 2、等温等压条件下，0>=∆∑BB B mr u v G 的化学反应一定不能进行。
( ) 3、一个含有K +、Na +、NO 3-及SO 42-离子的不饱和水溶液，其组分数K 为4。
( ) 4、拉乌尔定律和亨利定律既适合于理想溶液，也适合于稀溶液。
( )5、在水的三相点，物种数S 和组分数C 相等，都等于1，自由度数等于F=0。
( )6、定温、定压及W /=0时,化学反应达平衡,反应物的化学势之和等于产物的化学势之和。
( ) 7、由CaCO 3(s)、CaO(s)、BaCO 3(s)、及CO 2（g ）构成的平衡物系的自由度为0。
( ) 8、I 2（s ）= I 2（g ）平衡共存，因S = 2， R = 1， R /= 0所以C = 1。
( ) 9、对于放热反应C B A +=2，提高转化率的方法只能降低温度或减小压力。
（ ）10、下列反应的平衡常数0K 为22CO O C =+为01k ；222CO O CO =+为02K ；CO O C =+221为03K ，则三个平衡常数间的关系为：020103/k k k =。
（ ）11、某化学反应00<∆m r H ，00<∆m r S ，则反应的标准平衡常数10>K ，且随温度升高而减小。
（ ）12、反应)()()()(222323g CO g O H s CO Na s NaHCO ++=的平衡常数p K 与分解压力P 的关系为P/2。
（ ）13、反应)()(2)(42g CH g H C →+石墨，在873K 时的0m r H ∆=-8805.23J·mol -1,减小H 2的压力，可获得更大的平衡产率。
（ ）14、二元溶液中A 组分若在某浓度区间内服从拉乌尔定律，B 组分也必在该浓度区间内服从拉乌尔定律。
物理化学《相平衡》习题及答案
物理化学《相平衡》习题及答案选择题1．二元恒沸混合物的组成(A）固定(B) 随温度而变(C) 随压力而变(D) 无法判断答案：C2．一单相体系, 如果有3种物质混合组成, 它们不发生化学反应, 则描述该系统状态的独立变量数应为(A) 3个 (B) 4个 (C) 5个 (D) 6个答案：B。
F＝C－P＋2＝3－1＋2＝43．通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 答案：D。
F＝2－P＋2＝4－P，F不能为负值，最小为零。
当F＝0时P＝4。
4．正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中(A) ΔS=0 (B) ΔG=0 (C) ΔH=0 (D) ΔU=0 答案：B。
此为可逆过程故ΔG＝0。
5．以下各系统中属单相的是(A) 极细的斜方硫和单斜硫混合物 (B) 漂白粉 (C) 大小不一的一堆单斜硫碎粒(D) 墨汁答案：C。
6．NaCl(s), NaCl水溶液及水蒸汽平衡共存时, 系统的自由度(A) F=0 (B) F=1 (C) F=2 (D) F=3 答案：B。
F=C-P+2，C＝2，P＝3，故F=2-3+2=1。
7．如果只考虑温度和压力的影响, 纯物质最多可共存的相有(A) P=1 (B) P=2 (C) P=3 (D) P=4答案：C。
F=C－P＋2＝1－P＋2＝3－P，当F最小为零时P=3。
8．对于相律, 下面的陈述中正确的是(A) 相律不适用于有化学反应的多相系统 (B) 影响相平衡的只有强度因素(C) 自由度为零意味着系统的状态不变 (D) 平衡的各相中, 系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确答案：B9．关于三相点, 下面的说法中正确的是(A) 纯物质和多组分系统均有三相点 (B) 三相点就是三条两相平衡线的交点(C) 三相点的温度可随压力改变 (D) 三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点答案：D10．用相律和Clapeyron•方程分析常压下水的相图所得出的下述结论中不正确的是(A) 在每条曲线上, 自由度F=1 (B) 在每个单相区, 自由度F=2(C)在水的凝固点曲线上, ΔHm(相变)和ΔVm的正负号相反(D)在水的沸点曲线上任一点,压力随温度的变化率都小于零。
相平衡-化学平衡补充练习题
第4章相平衡一、填空题1.碳酸钠和水可形成三种化合物：Na2CO3.H2O(s), Na2CO3.7H2O(s), Na2CO3.10H2O(s)。
在100kPa下，能与碳酸钠水溶液、冰平衡共存的含水盐有种，这种（或这些）含水盐是。
(1, Na2CO3.10H2O(s))2.碳在高温下还原氧化锌达到平衡后，体系中有ZnO(s)，C(s)，Zn(g)，CO(g)和CO2(g)五种物质存在，已知存在如下两个独立的化学反应：ZnO(s)+C(s)=Zn(g)+CO(g)2CO(g)=CO2(g)+C(s)则Zn(g)，CO(g)和CO2(g)的平衡压力P Zn(g)，P CO(g)和P CO2(g)之间的关系为,组分数,相数，自由度数，举出独立变量如下。
(P Zn(g)＝P CO(g)＋2P CO2(g)，C=2, P=3, f=1)3．将固体NH4Cl(s)放入真空容器中，在某温度下达到分解平衡时NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)体系的组分数为,相数为，自由度数为。
(1,2,0)4．盐AB(s)与H2O可以形成以下几种稳定水合物: AB.H2O(s)，2AB.5H2O(s)，2AB.7H2O(s)和AB.6H2O(s)，这个盐水体系的组分数为( )，有( )个低共熔点，最多可有( )相同时共存。
(2, 5,3)5．有完全互溶的双液系统A－B的沸点－组成图如下：(1) 当深度为X1的溶液在封闭系统中恒压加热是，溶液的泡点（开始沸腾）的温度为，露点（液相完全消失）的温度为。
(2)指出：当系统分别处于Q点和Q’点所示的状态时，系统的状态的相同之处是，不同之处是。
(3) M点的自由度数f= 。
((1) T M, T N; (2) 所处的T，P相同；气液两相的组成y B，x B不相同；达两相平衡时，汽液相的相对量不同；(3) f=1)6．有理想气体反应：A(g) +2B(g) → C(g)在等温和总压不变的条件下进行，若原料气体中A与B的物质的量之比为1：2，达平衡时系统的组分数C＝，自由度数f＝。
浙江大学物理化学(甲)第五章(相平衡)
10
但是，上述变量并不是独立的，还应符合相平衡条件:
相平衡条件： F 条 1 1 1 在 温 度 、 压 力 确 定 的 件 下 ， 化 学 势 , F 是 浓 度 的 函 数如 理 想 气 体 ： 2 2 2 q B T , p B T RT ln xB F S S S
15
（4）对于浓度的限制条件，必需是在某一个相中的几 种物质浓度之间存在着某种关系，才能作为限制条件。
例如CaCO3 s、CaOs和CO2 g 三个物种所构成的体系 其中有一个化学平衡： CaCO3 s CaOs CO2 g
系统的独立组分数为C=3-1=2
？
如果该系统是由CaCO3（s）分解得到的，CaO（s） 和CO2（g）的物质的量一样多，但CaO（s）处于固相， CO2（g）处于气相，而在气相中CO2的分压与CaO的 饱和蒸汽压之间，没有公式把它们联系起来。 所以该系统的独立组分数仍然表示为： C=3-1=2 该系统的自由度为： f =C+2-F=2+2-3=1
CO H 2O CO2 H 2 1 CO O2 CO2 2 1 H 2 O 2 H 2O 2
三个反应同时存在，因为 （2）=（3）+（1），所 以只有两个独立反应
13
（2）系统有其它附加条件： 系统除了化学平衡关系式外，如果它的强度性质还要满 足R’个附加条件，则自由度要减去R’。
相平衡习题
第五章相平衡一 . 选择题1. 二元合金处于低共熔温度时物系的自由度 f 为 ( )(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 32. NH4HS(s) 和任意量的 NH3(g) 及 H2S(g) 达平衡时有(A) C = 2，Ф = 2，f = 2； (B) C = 1，Ф = 2，f = 1；(C) C = 2，Ф = 3，f = 2； (D) C = 3，Ф = 2，f = 3；3. 固体 Fe、FeO、Fe3O4与气体 CO、CO2达到平衡时其独立化学平衡数 R、组分数 C 和自由度数 f 分别为 ( )(A) R = 3；C = 2；f = 0 (B) R = 4；C = 1；f = -1(C) R = 1；C = 4；f = 2 (D) R = 2；C = 3；f = 14. FeCl3和 H2O 能形成 FeCl3·6H2 O，2FeCl3·7H2O，2FeCl3·5H2O， FeCl3·2H2O四种水合物，则该体系的独立组分数 C 和在恒压下最多可能的平衡共存的相数Ф分别为: （）(A) C = 3，Ф = 4 (B) C = 2，Ф = 4(C) C = 2，Ф = 3 (D) C = 3，Ф = 55. 硫酸与水可形成 H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物，问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种 ?( )(A) 3 种 (B) 2 种 (C) 1 种 (D)不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
6.某体系存在 C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g) 五种物质，相互建立了下述三个平衡：H2O(g) + C(s) = H2(g) + CO(g)CO2(g) + H2(g) = H2O(g) + CO(g) CO2(g) + C(s) = 2CO(g)则该体系的独立组分数 C 为: ( )(A) C=3 (B) C=2 (C) C=1 (D) C=47. 298K 时，蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时,整个体系的组分数、相数、自由度数为( )(A) C = 2，Ф= 2，f= 1 (B) C = 2，Ф = 2，f= 2(C) C = 2，Ф = 1，f= 2 (D) C = 2，Ф = 1，f= 38. 对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪一种是不正确的？ ( )(A) 与化合物一样，具有确定的组成。
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第五章相平衡练习题一、判断题：1．在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。
2．单组分系统的物种数一定等于1。
3．自由度就是可以独立变化的变量。
4．相图中的点都是代表系统状态的点。
5．恒定压力下，根据相律得出某一系统的f = l，则该系统的温度就有一个唯一确定的值。
6．单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。
7．根据二元液系的p～x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。
8．在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平畅时两相的相对的量。
9．杠杆规则只适用于T～x图的两相平衡区。
10．对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。
11．二元液系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。
12．恒沸物的组成不变。
13．若A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与系统中A 的摩尔分数成正比。
14．在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。
15．三组分系统最多同时存在5个相。
二、单选题：O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是：1．H2(A) K = 3 ；(B) K = 5 ；(C) K = 4 ； (D) K = 2 。
2．2．克劳修斯－克拉伯龙方程导出中，忽略了液态体积。
此方程使用时，对体系所处的温度要求：(A) 大于临界温度；(B) 在三相点与沸点之间；(C) 在三相点与临界温度之间；(D) 小于沸点温度。
3．单组分固－液两相平衡的p～T曲线如图所示，则：(A) V m(l) = V m(s) ；(B) V m(l)＞V m(s) ；(C) V m(l)＜V m(s) ；(D) 无法确定。
4．蒸汽冷凝为液体时所放出的潜热，可用来：(A)可使体系对环境做有用功；(B)可使环境对体系做有用功；(C)不能做有用功；(D) 不能判定。
5．压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化：(A) 升高； (B) 降低；(C) 不变； (D) 不一定。
6．硫酸与水可组成三种化合物：H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H 2SO4·4H2O(s)，在p下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种：(A) 1 种；(B) 2 种；(C) 3 种； (D) 0 种。
7．在101325Pa的压力下，I2在液态水与CCl4中的溶解已达到平衡(无固体I2存在)，此体系的自由度为：(A) 1 ；(B) 2 ；(C) 3 ； (D) 0 。
8．NaCl水溶液和纯水，经半透膜达到渗透平衡，该体系的自由度数是：(A) f = 1 ； (B) f = 2 ；(C) f = 3 ； (D) f = 4 。
9．对于下列平衡系统：①高温下水被分解；②同①，同时通入一些H2(g) 和O 2(g)；③H2和O2同时溶于水中，其组元数K和自由度数f的值完全正确的是：(A) ①K = 1，f = 1 ②K = 2，f = 2 ③K = 3，f = 3 ；(B) ①K = 2，f = 2 ②K = 3，f = 3 ③K = 1，f = 1 ；(C) ①K = 3，f = 3 ②K = 1，f = 1 ③K = 2，f = 2 ；(D) ①K = 1，f = 2 ②K = 2，f = 3 ③K = 3，f = 3 。
10．在下列体系中自由度f = 2的体系是：(A)298K时，H2O(l)H2O(g) ；(B) S(s)S(l)S(g) ；(C) C2H5OH(l) 与H2O(l) 的混合物；(D) 一定量的PCl5(g) 分解平衡时：PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) 。
11．某体系中有Na2CO3水溶液及Na2CO3·H2O(s)、Na2CO3·7H2O(s)、Na2CO3·10H2O(s)三种结晶水合物。
在p下，f = K - Φ + 1 = 2 - 4 + 1 = -1，这种结果表明：(A)体系不是处于平衡态；(B)Na2CO3·10 H2O(s) 不可能存在；(C)这种情况是不存在的；(D) Na2CO3·7H2O(s) 不可能存在。
12．相图与相律之间是：(A)相图由实验结果绘制得出，相图不能违背相律；(B)相图由相律推导得出；(C)相图由实验结果绘制得出，与相律无关；(D) 相图决定相律。
13．下列叙述中错误的是：(A) 水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62 Pa ；(B) 三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变；(C) 水的冰点温度是0℃(273.15K)，压力是101325 Pa ；(D) 水的三相点f = 0，而冰点f = 1 。
14．Na2CO3可形成三种水合盐：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、NaCO3·10H2O，在常压下，将Na2CO3投入冰－水混合物中达三相平衡时，若一相是冰，一相是Na2CO3水溶液，则另一相是：(A) Na2CO3； (B) Na2CO3·H2O ；(C) Na2CO3·7H2O；(D) Na2CO3·10H2O。
15．如图，对于右边的步冷曲线对应是哪个物系点的冷却过程：(A) a点物系； (B) b点物系；(C) c点物系； (D) d点物系。
16．如图，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，当物系的组成为x，冷却到t℃时，固液二相的重量之比是：(A)w(s)∶w(l) = ac∶ab ；(B) w(s)∶w(l) = bc∶ab ；(B)w(s)∶w(l) = ac∶bc ；(D) w(s)∶w(l) = bc∶ac 。
17．如图，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，当物系点分别处于C、E、G点时，对应的平衡共存的相数为：(A) C点1，E点1，G点1 ；(B) C点2，E点3，G点1 ；(C) C点1，E点3，G点3 ；(D) C点2，E点3，G点3 。
18．在相图上，当物系处于哪一个点时只有一个相：(A) 恒沸点；(B) 熔点；(C) 临界点；(D) 低共熔点。
19．甲、乙、丙三个小孩共吃一支冰棍，三人约定：⑴各吃质量的三分之一；⑵只准吸，不准咬；⑶按年龄由小到大顺序先后吃。
结果，乙认为这只冰棍没有放糖，甲则认为这冰棍非常甜，丙认为他俩看法太绝对化。
则三人年龄：(A) 甲最大，乙最小；(B) 甲最小，乙最大；(C) 丙最大，甲最小；(D) 丙最小，乙最大。
20．如图A与B是两组分恒压下固相部分互溶凝聚体系相图，图中有几个单相区：(A) 1个；(B) 2个；(C) 3个； (D) 4个。
21．有一形成不稳定化合物的双组分A与B凝聚体系，系统的组成刚巧与不稳定化合物的组成相同，当其从液态冷却到不相称熔点，系统内建立如下平衡：液相 + A(s) = Ax By(不稳定化合物)，如果在此时系统由外界吸取热时，则上述的平衡将：(A) 向左移动；(B) 向右移动；(C) 不移动；(D) 无法判定。
22．A与B可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A与B的体系可以形成几种低共熔混合物：(A) 2种； (B) 3种； (C) 4种； (D) 5种。
23．如图A与B是两组分恒压下固相部分互溶凝聚体系相图，有几个两固相平衡区：(A)1个； (B) 2个；(C) 3个； (D) 4个。
24．在第一种物质中加入第二种物质后，二者的熔点发生什么变化?(A) 总是下降； (B) 总是上升；(C) 可能上升也可能下降； (D) 服从拉乌尔定律。
25．如图是FeO与SiO2的恒压相图，那么存在几个稳定化合物：(A)1个； (B) 2个；(C) 3个； (D) 4个。
26．A及B二组分组成的凝聚体系能生成三种稳定的化合物，则于常压下在液相开始冷却的过程中，最多有几种固相同时析出？(A) 4种； (B) 5种；(C) 2种； (D) 3种。
27．在温度为T时，A(l) 与B(l) 的饱和蒸气压分别为30.0kPa和35.0kPa，A与B完全互溶，当x A = 0.5时，p A = 10.0kPa，pB= 15.0kPa，则此二元液系常压下的T～x相图为：28．两组分理想溶液，在任何浓度下，其蒸气压：(A) 恒大于任一纯组分的蒸气压；(B) 恒小于任一纯组分的蒸气压；(C) 介于两个纯组分的蒸气压之间；(D) 与溶液组成无关。
29．设A和B可析出稳定化合物Ax By和不稳定化合物Am Bn，其T～x图如图所示，其中阿拉伯数字代表相区，根据相图判断，要分离出纯净的化合物Am Bn，物系点所处的相区是：(A) 9 ； (B) 7 ；(C) 8 ；(D) 10 。
30．液体A与B形成蒸气压正偏差很大的溶液，在精馏塔中精馏时，塔釜得到的是：(A) 恒沸混合物； (B) 纯A ；(C) 纯B ； (D) 纯A或纯B 。
31．如图A与B是两组分恒压下固相部分互溶凝聚体系相图，图中有几个两相区：(A) 1个； (B) 2个；(C) 3个； (D) 4个。
32．水蒸气蒸馏通常适用于某有机物与水组成的：(A) 完全互溶双液系； (B) 互不相溶双液系；(C) 部分互溶双液系； (D) 所有双液系。
33．下图是二元凝聚体系相图，其中物系点与相点合一的是：(A) F点，G点；(B) I点，D点；(C) H点，D点；(D) H点，G点。
34．A与B是两种互不相溶的两种液体，A的正常沸点80℃，B的正常沸点120℃。
把A、B混合组成一个体系，那么这个混合物的正常沸点为：(A) 小于80℃； (B) 大于120℃；(C) 介于80℃与120℃之间； (D) 无法确定范围。
35．右图是三液态恒温恒压相图，ac、be把相图分成三个相区①、②、③，每个相区存在的相数是：(A)①区1、②区1、③区1 ；(B)①区1、②区3、③区2 ；(C)①区1、②区2、③区2 ；(D) ①区1、②区2、③区1 。
36．金(熔点1063℃)与铜(熔点1083℃)形成合金；取含金量50％的固熔体冷却，首先析出固溶体的含金量是：(A)大于50％； (B) 小于50 % ；(C) 等于50％； (D) 不一定。
37．H2O－NaCl－Na2SO4的物系中Na2SO4与H2O能形成水合物Na2SO4·10 H2O(D)。
相图中，在DBC区中存在的是：(A) 水合物D与溶液；(B) 水合物D、NaCl和组成为F的溶液；(C) 水合物D、NaCl和Na2SO4三相共存；(D) 纯NaCl、纯Na2SO4和水溶液。
38．H2O－KNO3－NaNO3物系的相图如下。
那么在BEC区内平衡的相是：(A) 纯NaNO3与其饱和溶液；(B) 纯KaNO3与其饱和溶液；(C) 含KNO3、NaNO3与不饱和溶液；(D) 含KNO3、NaNO3与双饱和溶液(E) 。