大学化学2.1 化学反应速率及其表示方法
化学反应速率笔记
化学反应速率笔记反应速率是指单位时间内化学反应物质浓度变化的大小，通常用物质浓度随时间变化的斜率来表示。
理解和掌握反应速率的变化规律对于化学反应的研究和实际应用具有重要意义。
本文将介绍反应速率的定义、影响因素以及常见的实验方法。
一、反应速率的定义反应速率可用不同物质浓度与时间的关系表达，具体形式如下：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物质浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
反应速率的单位一般为mol/L·s。
对于反应物质消失的速率（一阶反应），速率可以表示为：速率 = -ΔC/Δt负号表示浓度的减少。
二、影响反应速率的因素1. 反应物质浓度：反应物质浓度越高，反应发生的可能性越大，因此反应速率也越快。
2. 温度：温度升高会使反应物质分子运动加快，碰撞频率增加，碰撞能量增大，有利于反应发生，从而提高反应速率。
3. 催化剂：催化剂可以降低反应物质之间的活化能，提高反应速率。
4. 反应物质的物理状态：固体反应的速率一般比液体反应快，液体反应的速率一般比气体反应快。
5. 反应物质的形态与分子结构：分子较小、形态更均匀的反应物质，其反应速率较快。
三、测量反应速率的实验方法1. 手工记录法：通过观察反应物质浓度变化的颜色或透明度，手工记录下反应物质的浓度随时间的变化情况，并计算得出反应速率。
2. 密度法：利用密度计或称量的方法测量反应物质在不同时间点的质量，根据质量变化计算反应速率。
3. 发光法：某些反应会产生发光现象，通过检测反应的发光强度或发光频率，可以间接地推测出反应速率。
4. 放射性测量法：利用放射性同位素的衰变来测量反应速率。
放射性衰变的速率与反应速率有一定的关联。
5. 铁变色法：将某些物质加入到铁离子溶液中，观察溶液的颜色变化，可以用来测量反应速率。
通过上述方法，在实际实验中可以测量到不同反应物质和反应条件下的反应速率，从而研究和分析反应速率随各种因素变化的规律。
四、实际应用反应速率的研究和应用涉及到许多领域，如化学工业生产、环境保护等。
化学反应速率的表示方法
4、已知反应N2+3H2 2NH3，根据下图判断：
1、A是______物质的量浓度变化情况
2、C是______物质的量浓度变化情况
3、2分钟内N2的平均速率是多少?
课前诵读
P32第一自然段
我的疑惑
我的收获
同一反应的反应速率可以用表示，其数值之比等于化学方程式中
的之比。
课
堂
检
测
1.(1999年全国，10)反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率 (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
高二化学学案
2012年9月日
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课题
化学反应速率的表示方法
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学习目标
学会化学反应速率的表示方法，掌握化学反应速率的计算。
学习重点
掌握化学反应速率的计算。
学习难点
理解化学反应速率与计量数的关系。
学法指导
从实验数据的处理中理解化学反应速率。
自
主
学
习
1.化学反应速率：
（1）定义：用来衡量化学反应进行的物理量。用单位时间内反应物或生成物来表示。
合
作Hale Waihona Puke 探究1.P32观察与思考
计算图2-2中0到10分的H2O2分解速率为；再计算10到20分和20到3分的H2O2分解速率分别为、。
结论：（1）同一反应在不同的时间内，化学反应的速率可能
（2）随着反应的进行，该反应速率越来。
（3）我们用表达式所得到的化学反应速率是（平均速率或瞬时速率）
化学反应速率的表达式与单位
化学反应速率的表达式与单位化学反应速率是描述化学反应进行的快慢的物理量，通常用化学反应速率常数k表示。
化学反应速率的表达式与单位可以根据不同反应类型和反应级数进行推导和确定。
下面将详细介绍不同反应类型的反应速率的表达式和相应的单位。
一、零级反应速率表达式与单位零级反应速率是指反应速率与反应物浓度无关，也就是反应速率恒定的情况。
零级反应速率表达式可以用以下形式表示：rate = k其中，rate表示反应速率，k为反应速率常数。
零级反应的速率常数单位为单位时间内反应物浓度的减少量与时间的比值，如mol L^-1 s^-1。
二、一级反应速率表达式与单位一级反应速率是指反应物浓度的一阶关系对反应速率产生影响的情况。
一级反应速率表达式可以用以下形式表示：rate = k[A]其中，rate表示反应速率，k为反应速率常数，[A]表示反应物A的浓度。
一级反应速率常数的单位为单位时间内反应物浓度的减少量与反应物A浓度的比值，如mol L^-1 s^-1。
三、二级反应速率表达式与单位二级反应速率是指反应物浓度的二阶关系对反应速率产生影响的情况。
二级反应速率表达式可以用以下形式表示：rate = k[A]^2其中，rate表示反应速率，k为反应速率常数，[A]表示反应物A的浓度。
二级反应速率常数的单位为单位时间内反应物浓度的减少量与反应物A浓度的平方的比值，如mol^-1 L^-1 s^-1。
四、多级反应速率表达式与单位对于高阶反应，速率表达式可以有更复杂的形式，取决于反应物浓度的变化关系。
以三级反应为例，反应速率表达式可以用以下形式表示：rate = k[A]^2[B]其中，rate表示反应速率，k为反应速率常数，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度。
多级反应速率常数的单位为单位时间内反应物浓度的减少量与反应物浓度的乘积的比值，如mol^-2 L^-2 s^-1。
总结：化学反应速率的表达式与单位根据反应类型和反应级数的不同而有所差异。
化学了解化学反应速率
化学了解化学反应速率引言：化学反应速率是化学反应进行的快慢程度的度量，对于理解反应过程的动力学以及控制反应速率具有重要意义。
了解和研究化学反应速率可以帮助我们更好地应用化学知识，解决实际生产和生活中的问题。
一、化学反应速率的定义及表达方式化学反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的数量，可以通过反应物浓度的变化来表达。
常用的反应速率表达方式包括：1. 平均反应速率：平均反应速率是指在一段时间内，在该时间段内反应物的浓度变化与该时间的比值。
- 平均反应速率 = 反应物浓度变化量 / 时间2. 瞬时反应速率：瞬时反应速率是在某一特定瞬间的反应速率。
可以通过绘制反应物浓度对时间的曲线，通过该曲线上某一点的斜率计算得到瞬时反应速率。
二、影响化学反应速率的因素化学反应速率受多种因素的影响，主要包括：1. 反应物浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。
此为因为反应物浓度初始增大，有效碰撞频率增加，反应速率也随之增加。
2. 温度：温度升高会增加反应物分子的能量，使分子动能增加，碰撞力增强，反应速率随之增加。
3. 催化剂：催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率。
催化剂通过提供新的反应路径或调整反应物之间的排列位置，有效降低反应过程中的能量要求。
4. 反应物的表面积：当反应物呈固体或液体形态时，反应物的表面积对反应速率有显著影响。
表面积越大，有效碰撞的几率就越高，反应速率也随之增加。
三、常见化学反应速率实验为了更深入地了解化学反应速率的特性以及其影响因素，我们可以进行一些实验来观察和测定反应速率。
以下是几个常见的实验方案：1. 酶催化反应速率实验：通过测定特定条件下酶催化下的底物消失或产物生成的速率，来研究酶催化的反应速率。
2. 物理观察法：例如通过颜色的变化、气体的生成或溶液浑浊度的变化来确定反应速率的实验方法。
3. 改变反应温度观察反应速率：通过固定其他因素不变，只改变反应温度来观察反应速率的变化规律。
四、应用化学反应速率的意义对化学反应速率的了解有助于我们在实际应用中进行反应过程的控制和优化，包括但不限于以下方面的应用：1. 工业化生产：了解反应速率可以帮助优化反应工艺，提高生产效率，降低生产成本。
化学反应速率的表示方法
练习：请计算20~40分钟内该反应的平均速率
0.01mol·L-1·min-1
交流与讨论 P33 N2O5在四氯化碳溶液中的分解反应： 2N2O5 == 4NO2 + O2
请用这三种物质来表示第3~4分钟内该反应的平均速率。
2N2O5 == 4NO2 + O2
[解析]：第3-4min时
V (N2O5) = 0.10 mol·L-1·min-1 V (NO2) = 0.20 mol·L-1·min-1 V (O2) = 0.05 mol·L-1·min-1 [结论]：化学反应速率之比=化学计量数之比。
2
2 催化剂
3
起始物质的量/mol 1 3 0
三 段
变化物质的量/mol 0.2 0.6 0.4
式
2s末物质的量/mol 0.8 2.4
v(N2)=
0.2 mo=l 0.05mol/(L·s)
2L 2s
v(H2)=20
.6 mol=0.15mol/(L·s)
L 2s
v(NH3)=
mo=l 0.1mol/(L·s)
[观察与思考]P32 H2O2分解的浓度变化表格2-1，求0~20分钟内H2O2
分解的平均速率。
解析： H2O2浓度变化：0.80mol·L-1 - 0.40mol·L-1=0.40mol·L-1
时间变化量：20min
所以 V（ H2O2 ） =
0.40mol·L-1 20min
=0.02mol·L-1·min-1
【例题1】在2L密闭容器中，加入1mol N2和
3mol H2，N2
+
3H2
2 高温高压 催化剂
。NH在32s末一时、，写测出得有 容
化学反应的速率方程与反应级数
化学反应的速率方程与反应级数化学反应是物质发生变化的过程，其中反应速率是描述反应进行快慢的重要参数。
而化学反应的速率方程与反应级数是定量描述反应速率的数学表达式。
本文将详细介绍化学反应的速率方程与反应级数的概念、推导以及实际应用。
一、速率方程的概念速率方程是描述化学反应速率与反应物浓度之间的关系的数学表达式。
它可以根据实验数据推导得出，是一种反应机理的数学描述。
速率方程通常以以下形式表示：v = k[A]^m[B]^n其中，v表示反应速率，k表示速率常数，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，m和n分别表示反应物A和B的反应级数。
二、反应级数的概念反应级数是指反应物浓度对于速率方程中的各个反应物的指数。
它可以是整数、分数或负数。
反应级数的数值关系决定了反应速率随反应物浓度变化的趋势。
根据速率方程的形式，我们可以定性地推断反应级数。
当一个反应物的浓度变化对于反应速率的影响不大时，我们称其反应级数为零级。
当一个反应物的浓度变化与反应速率成正比时，我们称其反应级数为一级。
当一个反应物的浓度变化与反应速率成正比的平方时，我们称其反应级数为二级。
三、速率方程与反应机理速率方程反映了反应物浓度与反应速率之间的关系，而反应机理则是描述反应过程中各个步骤的详细步骤。
速率方程可以通过实验数据推导，但是反应机理需要进一步的研究和分析。
反应机理通常由多个元素反应步骤组成，每个反应步骤都有自己的反应速率。
在实际推导速率方程时，可以利用速率控制步骤的速率方程来推导整个反应的速率方程。
四、实际应用速率方程与反应级数在化学工程、药学、环境科学等领域具有重要的应用价值。
通过研究化学反应的速率方程和反应级数，我们能够更好地理解和控制化学反应的过程。
在化学工程中，通过掌握反应物浓度和温度对反应速率的影响规律，可以优化反应条件，提高反应效率。
药学领域中，研究反应速率方程和反应级数有助于合理设计药物剂型和控制药物释放速率。
在环境科学研究中，我们可以通过研究反应速率方程来评估和改善污染物的降解效率。
化学反应速率的概念及表示方法
化学反应速率的概念及表示方法化学反应速率啊，这可是化学世界里一个超级重要的概念！一。
化学反应速率，简单来说，就是化学反应进行的快慢程度。
就好比跑步比赛，有的选手跑得快，有的跑得慢，化学反应也有快慢之分。
1.1 它的衡量标准通常是单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加。
比如说，在一个容器里，氧气和氢气反应生成水，我们可以通过测量一定时间内氧气的减少量或者水的增加量，来确定这个反应进行得有多快。
1.2 反应速率的单位各种各样，常见的有摩尔每秒（mol/s）、摩尔每分（mol/min）等等。
这就像我们衡量距离有公里、米一样，不同的情况用不同的单位。
二。
影响化学反应速率的因素那可多了去了。
2.1 首先就是反应物的浓度。
浓度越高，分子之间碰撞的机会就越多，反应也就越容易发生，速度也就越快。
这就好比人多力量大，大家一起努力，事情就能更快完成。
2.2 温度也是个关键因素。
温度越高，分子运动得越剧烈，就像一群活跃的孩子，跑得更快，碰撞更激烈，反应自然就加快了。
2.3 催化剂的存在也能大大改变反应速率。
它就像个神奇的助手，能让反应走捷径，加快或者减慢反应的进行。
三。
了解化学反应速率对我们的生活和生产有着巨大的意义。
3.1 在工业生产中，我们要控制反应速率，来提高产量和质量。
比如说合成氨的反应，如果能找到合适的条件加快反应速率，就能生产出更多的氨气，满足农业的需求。
3.2 在日常生活里，食品的保鲜、药物的作用，都和化学反应速率息息相关。
我们希望有些反应慢点，比如食物的变质；有些反应快点，比如药物发挥疗效。
化学反应速率这个概念，既有趣又实用。
深入研究它，能让我们更好地理解和掌控化学世界，为我们的生活带来更多的便利和惊喜！。
化学反应速率的表达与速率常数的计算
化学反应速率的表达与速率常数的计算化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的数量，是反应进行程度的衡量标准。
为了准确地描述反应速率，科学家们提出了不同的表达方式，并通过速率常数的计算来确定反应速率。
一、平均速率表达式化学反应速率可以通过表示反应物浓度随时间变化的曲线斜率来进行描述。
平均速率的计算公式为：速率= (Δ浓度/ Δ时间)其中，Δ表示变化量，浓度单位可以是mol/L，时间单位可以是秒或分钟等。
二、瞬时速率表达式在化学反应过程中，反应速率随着时间的推移可能会发生变化。
为了描述反应速率的瞬时变化，引入了瞬时速率的概念。
瞬时速率可以通过反应物浓度关于时间的函数来描述，并通过该函数的导数来计算。
三、速率常数的计算速率常数是反应速率表达式中的参数，用于 quantitatively 表示不同化学反应的速率。
速率常数可以通过实验测定和数学模型建立来进行计算。
1. 实验测定法：通过实验反应物浓度随时间的变化，可以利用实验数据来计算速率常数。
对于一级反应，速率常数可以通过绘制 ln[反应物浓度] 关于时间的直线斜率来计算。
对于二级反应，速率常数可以通过绘制1/[反应物浓度]关于时间的直线斜率来进行计算。
2. 数学模型法：在反应机理已知的情况下，可以通过反应机理中的速率方程来计算速率常数。
速率方程包含了反应物浓度和速率常数的关系，可以通过实验数据拟合得到速率常数。
四、速率常数的影响因素速率常数的数值受到多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂等。
通常情况下，随着温度的升高，速率常数也会增大；随着反应物浓度的增加，速率常数也会增大；催化剂的存在可以提高反应的速率常数。
总结：化学反应速率的表达和速率常数的计算是研究反应动力学的重要内容。
通过实验测定和数学模型的应用，我们可以准确描述反应速率的变化规律和影响因素。
理解和掌握化学反应速率的表达与速率常数的计算，对于进一步研究和应用化学反应有着重要的意义。
化学反应速率知识点笔记
化学反应速率知识点笔记
化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。
反应速率受多种因素影响，包括温度、浓度、催化剂等。
以下是关于化学反应速率的一些知识点笔记：
1. 定义，化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。
通常用物质的浓度变化来表示。
2. 反应速率的计算，反应速率可以通过观察反应物浓度的变化来计算。
对于消耗反应物A和生成物B的反应，反应速率可以表示为，速率 = -Δ[A]/Δt = Δ[B]/Δt，其中Δ[A]和Δ[B]分别表示反应物A和生成物B的浓度变化，Δt表示时间变化量。
3. 影响因素：
温度，一般来说，温度升高会加快反应速率，因为温度升高会增加分子的平均动能，促进反应物分子间的碰撞。
浓度，反应物浓度越高，反应速率越快，因为反应物分子之间的碰撞频率增加。
催化剂，催化剂可以降低反应活化能，从而加快反应速率，但催化剂本身不参与反应。
4. 反应速率方程式，对于复杂的反应，可以通过实验数据推导出反应速率方程式，这可以帮助我们理解反应机制和预测反应速率随时间的变化。
5. 反应动力学，反应速率的研究属于反应动力学的范畴，通过实验数据和理论模型来探讨反应速率与反应物浓度、温度等因素之间的关系。
总结，化学反应速率是一个重要的研究对象，了解反应速率的影响因素和计算方法对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。
希望以上笔记能够帮助你更好地理解化学反应速率的相关知识。
化学反应速率
化学反应速率化学反应速率是指化学反应中物质变化的快慢程度。
它是一个十分重要的概念，在化学领域中具有广泛的应用。
本文将从化学反应速率的定义、影响因素、实验方法以及应用等方面进行探讨。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的量。
通常用反应物的浓度变化来表示。
在一个反应过程中，我们可以根据反应物与时间的变化关系，确定其反应速率。
反应速率通常用公式表示为：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
二、影响化学反应速率的因素化学反应速率受到多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂和表面积等。
1. 温度：温度对反应速率有着重要的影响。
通常情况下，随着温度的升高，反应速率将增加。
这是因为高温时，反应物分子具有较高的动能，碰撞频率增加，有效碰撞的概率也就大增，因此反应速率加快。
2. 浓度：反应物浓度对反应速率也有较大的影响。
一般来说，反应物浓度越高，反应速率越快。
这是因为浓度增加会导致分子间的碰撞频率增加，从而提高反应速率。
3. 催化剂：催化剂是指可以改变反应速率但本身不参与反应的物质。
它可以提供新的反应路径，降低活化能，从而加速反应。
催化剂对化学反应的影响是十分显著的，可以大幅度提高反应速率。
4. 表面积：对于固体与液体之间的反应来说，固体的表面积对反应速率也有重要影响。
表面积越大，反应物与液体接触的面积越大，因此反应速率也会增加。
三、测定化学反应速率的实验方法测定化学反应速率的实验方法一般有色度法、质量法和体积法等。
1. 色度法：对于产物或反应物具有明显颜色的反应，可以通过测定溶液的吸光度来间接测定其浓度的变化，从而确定反应速率。
2. 质量法：对于反应物质量的变化较大的反应，可以通过称量反应物质量的变化来计算反应速率。
3. 体积法：对于气体反应，可以通过收集生成的气体体积的变化来测定反应速率。
常见的体积法有气体放大器和溶液排放器等。
四、化学反应速率的应用化学反应速率的研究对于理解和探索化学过程具有重要意义，也为许多实际应用提供了基础。
化学反应速率解析
化学反应速率解析化学反应速率是化学反应中一项重要的物理性质，它描述了反应物消耗或生成的速度。
本文将对化学反应速率的定义、影响因素以及相关的实验方法进行解析。
一、定义化学反应速率是指在单位时间内反应物消耗或生成的量。
它可以通过反应物浓度的变化率来表示，通常用反应物浓度的变化量ΔC除以时间Δt来计算。
反应速率可以根据反应物的不同进行计算，常见的有平均反应速率和瞬时反应速率。
平均反应速率是指在整个反应过程中，反应物浓度发生变化的平均速率。
它的计算公式为ΔC/Δt，其中ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt 表示时间的变化量。
瞬时反应速率是指在某一时刻，反应物浓度发生变化的速率。
由于反应速率在不同的时间点可能不同，瞬时反应速率通常需要取极限来计算，即ΔC/Δt的极限值。
二、影响因素化学反应速率受到多种因素的影响，主要包括温度、反应物浓度、催化剂、反应物的表面积和反应物之间的碰撞频率等。
1. 温度：温度的升高会增加反应分子的平均动能，从而提高反应物分子的碰撞频率。
根据阿伦尼乌斯方程，温度升高10摄氏度，化学反应速率将增加2到3倍。
2. 反应物浓度：反应物浓度的增加会增加反应物分子的碰撞频率，从而提高反应速率。
3. 催化剂：催化剂可以通过提供新的反应路径或降低反应过渡态的能量，降低反应的活化能，从而加速反应速率。
4. 反应物的表面积：反应物的表面积增大会增加反应物之间的接触面积，提高反应分子的碰撞频率，从而提高反应速率。
5. 反应物之间的碰撞频率：反应物分子的碰撞才能引发化学反应，因此反应物之间的碰撞频率越高，反应速率越快。
三、实验方法为了测量化学反应的速率，常用的实验方法有色谱法、电导率法、蓝色光吸收法和重量法等。
1. 色谱法：通过测量反应物逐渐消耗而生成物逐渐增加的过程中，反应物和生成物在色谱柱上的分离和吸附情况，来确定反应速率。
2. 电导率法：利用反应物和生成物的电导率不同，通过测量反应液电导率的变化来确定反应速率。
大学化学第二章化学动力学
分子一次碰撞就生成两
个HI分子。而是分三步
完成：
大学化学第二章化学动力学
6
2.1.2 反应机理和反应分子数 1.反应机理
2.基元反应与非基元反应
（基）元反应
反应分子数 ：基元反应方
(elementary reaction)： 程中反应物粒子个数之和
由反应物分子直接碰撞发生
（单分子、双分子、三分
相互作用而生成产物的反 子反应）
应。
化学反应方程 ：化学计量
反应机理的每个反应都是元
方程，不代表基元反应
反应。
I2(g)+H2(g)→2HI(g)
① I2+M→2 I·+M
② I·+I·+H2→HI+HI
③I· + I· +M→I2+ M大学化学第二章化学动力学
7
第二章 化学动力学
§2.1 化学反应速率及其机理
2.1.1 化学反应速率定义及其表示方法 2.1.2 反应机理和反应分子数
§2.2 浓度对反应速率的影响 §2.3 速率方程的积分式 §2.4 温度对反应速率的影响
大学化学第二章化学动力学
2
§2.1 化学反应速率及其机理 （二版P377，三版P362）
2.1.1 化学反应速率的定义及其表示方法
C(H2)mol.L-1 C(NO)mol.L-1
r/mol.L-1.s-1
2.1.1 化学反应速率定义及其表示方法
瞬时反应速率、平均 反应速率的求得
欲求反应 CO+NO2=CO2+NO的速率， 需测出不同时刻CO的 浓度。
rlim1 cB 1dcB
v t0 B
化学中的化学反应速率(化学知识点)
化学中的化学反应速率（化学知识点）化学反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的速率。
反应速率的快慢对于化学反应的研究和应用具有重要的意义。
本文将介绍化学反应速率的定义、影响因素以及如何测定反应速率。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指在一定条件下，反应物消失或产物生成的速率。
一般情况下，反应速率可以通过反应物消失的速率来描述，以此来衡量反应进行的快慢。
化学反应速率可以用如下公式来表示：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
速率的单位可以是摩尔/升·秒（mol/L·s）、分子/升·秒（molecules/L·s）等。
二、影响化学反应速率的因素化学反应速率受到多种因素的影响，主要包括以下几个方面。
1.反应物浓度：当反应物浓度增加时，反应物之间的碰撞频率增加，从而增加了反应的可能性，使得反应速率加快。
2.温度：提高温度会增加反应物的动能，使反应物之间的碰撞更加频繁且具有更高的能量。
因此，温度升高会加快反应速率。
3.催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，使反应物更容易发生反应。
催化剂的存在可以提高反应速率，而不参与反应本身。
4.表面积：反应物的表面积越大，反应物颗粒之间的碰撞频率就越高，反应速率也会增加。
5.反应物的物理状态：气相反应相较于固相反应和液相反应具有更高的反应速率，因为气态分子之间的自由运动能带来更频繁的碰撞。
三、测定反应速率的方法测定反应速率是研究反应动力学的重要手段，常用的方法有以下几种。
1.逐点法：在反应过程中，定时取样，通过测定不同时间点上反应物消失或产物生成的量来计算反应速率。
2.连续监测法：利用分光光度计、电导计等仪器对反应过程进行实时监测，获得反应物浓度的变化曲线，从而计算反应速率。
3.消失溶液平行测定法：将相同溶液分装到多个容器中，分别对不同容器中的反应液进行逐点法测定并计算平均速率，以提高测定结果的准确性。
大学化学之化学反应的速率
=
DnB nB
=
DnG nG
=
DnH nH
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d = nB–1dnB
转化速率 (J)：由反应进度 () 定义的化学反应速率
d
J = dt
IUPAC 所推荐的反应速率 (u)：
u (mol·m–3·s–1) =
J V
=
1 V
·ddt
u
(mol·m–3·s–1)
=
1 nB
·V1
·ddntB
=–
D[N2O5] Dt
t = 100s = 1.510–3mol·dm–3·s–1
u(NO2) = D[NO2] Dt
u(O2) = D[O2] Dt
= 3.010–3mol·dm–3·s–1 = 0.7510–3mol·dm–3·s–1
– 1 ·D[N2O5] = 1 ·D[NO2] = 1 · D[O2]
Cl2(g) + M 2Cl(g) + M Cl(g) + H2(g) HCl(g) + H(g) H(g) + Cl2(g) HCl(g) + Cl(g) Cl(g) + Cl(g) + M Cl2(g) + M
2021/10/19
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)
上一页 下一页
Ea
f = e RT
能量因子(f) : 能量满足要求的碰撞占总碰撞次数 的分数。
活化能(Ea): 能发生有效碰撞的活化分子组所具有 的最低能量的NA倍 (NA:阿佛加德罗常数)。
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(2) 瞬时速率 瞬时速率：某一时刻的反应速率。 即时间间隔 Dt 趋于无限小时的平均速率的极限。
原创1：2.1 化学反应速率
当堂训第练14 页
2、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根 据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ B） （A）υ(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 （B）υ(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 （C）υ(NH3)=0.15 mol·L-1·s-1 （D）υ(H2)=0.3 mol·L-1·min-1
化学反应速率
二、化学反应速率的测量
问题探第究18 页
1、化学反应测量的基本思路 化学反应速率是通过实验测得的。化学反应中发生变化的是体系 中的化学物质，故与其中任何一种化学物质的浓度或质量相关的 性质在测量反应速率时都可以加以利用。
化学反应速率
问题探第究19 页
2、用与化学反应速率测量的物质的性质 ●可直接观察的性质：释放出气体的体积、体系的压强 ●依靠仪器测量的性质：如颜色的深浅、光的吸收、光的发射 ●在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，可以利 用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测 量反应速率。
淘出优秀的你
化学 · 选修4
化学反应速率
化学反应速率
煤和石油的形成
第3 页
化学反应速率
你了解以下反应进行的快慢吗？
问题探第究4 页
●炸药爆炸 快 ●金属锈蚀 慢 ●食物腐败 慢
●离子反应 快 ●塑料老化 慢 ●溶洞形成 慢
化学反应的快慢是相对的！ 反应物本身的性质决定了这些化学反应速率的相对大小！
---- 三部曲
计算中注意以下量的关系：
①对反应物：c(起始)－c(转化)＝c(某时刻)
②对生成物：c(起始)＋c(转化)＝c(某时刻)
③转化率＝
×100%
总结感第悟8 页
大学化学2-化学动力学基础
t
(3)半衰期与起始浓度成正比。
22
2． 一级反应
反应速率与物质浓度成正比的反应为一级反应
，其速率方程为： A kcA
一级反应的反应物消耗速率为： -dcA /dt=kcA
移项，积分
cA dcA =k
t
dt
c cA0
A
0
则得一级反应的动力学方程：
ln cA0 =kt
cA
或 cA =cA0 exp(kt)
3
2.1.2 反应机理
也称反应历程，是化学反应实际经历的步骤 有的化学反应是一步进行 ，只有在这种情况下， 化学计量式才能代表反应机理，例如 CH3COOC2H5 + NaOH = CH3COONa + C2H5OH
Br2 (g) H2 (g) 2HBr(g)
4
大多数反应的反应机理为一系列连续步骤 .
14
§2.3 化学反应的速率方程
♥ 速率方程是由实验确定的反应速率与物质浓度间的
关系式。 对任意反应物A,B,C的化学反应，其速率方程可以表
示如下形式： = kcA cB cC
♥ α、β、γ...等分别称为组分A、B、C...等的分级数。 各分级数之和n = α + β + γ +...称为反应的总级数，简 称级数。n可以为整数、分数、零，也可以为负数， 它的大小反映了物质浓度对反应速率影响的程度。
cB
nB V
v J 1 dcB
V B dt
v与物质B的选择无关。若时间的单位采用s，浓度 的单位用mol ·dm-3，则v的单位为mol ·dm-3 ·s-1
10
2.2.2 反应速率的测定
♥ 反应速率的实验测定就是从动力学曲线中获得，即
化学化学反应速率
化学化学反应速率化学反应速率化学反应速率是指在单位时间内反应物浓度变化的快慢程度。
它是研究化学反应动力学的重要参数，对了解反应机制和优化反应条件具有重要意义。
本文将从反应速率的定义、影响因素、测定方法以及应用方面进行论述。
一、反应速率的定义化学反应速率是指在单位时间内反应物浓度发生变化的量，通常用物质的浓度变化与时间的比值来表示。
对于一般的反应A+B→C，反应速率可以用下述公式表示：v = -Δ[A]/Δt = -Δ[B]/Δt = Δ[C]/Δt其中，[A]、[B]、[C]分别表示反应物A、B和生成物C的浓度，Δ表示浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
二、影响因素化学反应速率受多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂、表面积和压力等。
1. 温度：温度对反应速率的影响可由活化能理论解释。
随着温度的升高，反应物的分子动能增加，碰撞频率和碰撞能量增加，从而使反应速率增大。
2. 浓度：反应物浓度的增加会增大碰撞频率，从而提高反应速率。
3. 催化剂：催化剂能够降低反应物的活化能，加速反应速率。
催化剂通过提供新的反应路径或改变反应物的构象，降低反应路径上的能垒，从而加快反应速率。
4. 表面积：反应物的表面积增大，可以提供更多的反应位置，增加反应物之间的碰撞机会，加快反应速率。
5. 压力：对于液相或气相反应来说，压力的增加会增大反应物分子之间的碰撞频率，从而使反应速率增加。
三、测定方法测定化学反应速率的方法有多种，包括消失法、生成物法、溶解度法等。
1. 消失法：该方法适用于反应物浓度随时间逐渐减少的反应。
通过测定反应物浓度的变化，计算出反应速率。
2. 生成物法：该方法适用于反应物生成物浓度随时间逐渐增加的反应。
通过测定生成物浓度的变化，计算出反应速率。
3. 溶解度法：该方法适用于反应物的溶解度与时间关系的反应。
通过测定反应物溶解度的变化，计算出反应速率。
四、应用反应速率的研究对于理解反应机理、优化反应条件以及控制反应过程具有重要意义。
化学反应速率的表示方法
化学反应速率的表示方法本文介绍了化学反应速率的表示方法，包括平均速率、瞬时速率和反应级数等概念，以及如何通过实验数据计算反应速率。
化学反应速率是用来描述化学反应进行快慢程度的物理量。
常用的表示方法有平均速率、瞬时速率和反应级数。
平均速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
通常用反应物消失或生成的摩尔数与时间的比值来表示。
例如，对于一个反应：A + B → C，其平均速率可以表示为：v(A) = -1/2 * d[A]/dt，其中 v(A) 表示 A 的平均速率，d[A]/dt 表示 A 的浓度随时间的变化率。
瞬时速率是指在某一时刻反应物浓度的瞬间变化率。
通常用反应物消失或生成的摩尔数与时间的瞬时比值来表示。
例如，对于一个反应：A + B → C，其瞬时速率可以表示为：v(A) = lim(Δt→0)[-1/2 * (d[A]/dt)/(Δt)]，其中 v(A) 表示 A 的瞬时速率，d[A]/dt 表示 A 的浓度随时间的变化率，Δt 表示时间间隔。
反应级数是指反应速率与反应物浓度的关系。
通常用反应物浓度的幂次方来表示。
例如，对于一个反应：A + B → C，如果 v(A) = k[A]^m[B]^n，那么该反应的级数为 m+n。
其中 k 表示速率常数，m 和n 表示反应物 A 和 B 的级数，分别称为 A 的级数和 B 的级数。
通过实验数据，可以计算出反应速率。
例如，对于一个反应：A + B → C，如果已知初始浓度 [A]0、[B]0 和反应时间 t，以及末浓度[A]t、[B]t 和 [C]t，那么可以通过公式 v = (1/2) * (d[A]/dt + d[B]/dt) 来计算反应速率 v。
化学反应速率知识点
化学反应速率知识点化学反应速率是化学学科中的一个重要概念，它对于理解化学反应的进程和机制具有关键意义。
接下来，让我们逐步深入了解化学反应速率的相关知识。
一、化学反应速率的定义化学反应速率，简单来说，就是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
它通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
例如，对于反应 A ＋B → C ，如果在时间 t 内，A 物质的浓度减少了Δc(A) ，那么 A 的平均反应速率 v(A) 就可以表示为：v(A) ＝Δc(A)／ t 。
这里的负号表示 A 的浓度是减少的。
二、化学反应速率的表示方法1、用不同物质表示同一个化学反应，用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但它们之间存在一定的比例关系，这个比例关系等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。
以 2H₂O₂＝ 2H₂O ＋ O₂↑ 为例，如果 v(H₂O₂) ＝ 2 mol/（L·s) ，那么 v(H₂O) ＝ 4 mol/（L·s) ，v(O₂) ＝ 1 mol/（L·s) 。
2、瞬时速率和平均速率瞬时速率是某一时刻的反应速率，它能更精确地反映反应在某一瞬间的快慢。
平均速率则是在一段时间内反应速率的平均值。
三、影响化学反应速率的因素1、内因反应物本身的性质是决定化学反应速率的内在因素。
不同的物质，其反应速率往往不同。
例如，钠与水的反应就比铁与水的反应剧烈得多。
2、外因（1）浓度在其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快；减小反应物的浓度，反应速率减慢。
这是因为浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，从而反应速率加快。
（2）压强对于有气体参加的反应，在其他条件不变时，增大压强（减小容器体积），反应速率加快；减小压强（增大容器体积），反应速率减慢。
需要注意的是，压强对反应速率的影响是通过改变气体的浓度来实现的。
如果压强的改变没有引起浓度的变化，反应速率不会改变。
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22
0.1mol L-1 s-1 13
对于一般的化学反应：
aA + bB
yY + zZ
dcA dcB dcY dcZ
adt bdt ydt zdt
用反应进度定义的的数值与物质的
选择无关，但与计量数有关，所以在表示 化学反应速率时，必须写明相应的化学计 量方程式。
Hale Waihona Puke 02s末浓度(molL-1) 1.8 2.4
0.4
反应速率：
1 dcB B dt
1 dc(N2 ) 1 dc(H2 ) 1 dc(NH3) -1 dt - 3 dt 2 dt
1 (1.8- 2.0) 1 (2.4- 3.0) 1 (0.4- 0)
6
N2 3H2 2NH3
起始浓度(molL-1) 2.0 3.0
0
2s末浓度(molL-1) 1.8 2.4
0.4
反应速率：
(N2 )
-
c(N2 ) t
(1.8 2.0)mol L-1 (2 0)s
0.1mol L-1 s-1
(H2 )
-
c(H2 ) t
8
平均速率：某一有限时间间隔内浓
度的变化量。
cB
t
cA
t
9
瞬时速率：时间间隔Δt趋于无限小 时的平均速率的极限。
v
lim
t 0
c t
dc dt
10
2.1.2 用反应进度定义的反应速率
反应速率：单位体积内反应进度随时 间的变化率。
1 d 1 dnB V dt V Bdt
4
5
2.1 传统定义的化学反应速率
化学反应速率指在一定条件下，单位 时间内某化学反应的反应物转变为产物的 速率。均匀体系的恒容反应，习惯上用单 位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度 的增加表示，而且习惯用正值，单位为 molL-1s-1 、molL-1m-1 、molL-1 h-1等。
(2.4 3.0)mol L-1 (2 0)s
0.3mol L-1
s-1
(NH3 )
c(NH3 ) t
(0.4 0)mol L-1 (2 0)s
0.2mol L-1 s-1
不同物质表示的反应速率的数值是不同的
7
同一反应的传统定义的反应速率，当 以系统中不同物质表示时，其数值可能不 相同，其中以反应物表示的为消耗速率， 其中以产物表示的为生成速率，具体选用 何物质，主要取决于在实验过程中哪个物 质的浓度最易测定。
11
1 d 1 dnB V dt V Bdt
对于恒容反应，体积不变：
dcB
dnB V
1 dnB 1 dnB 1 dcB V Bdt B Vdt B dt
12
N2 3H2 2NH3
起始浓度(molL-1) 2.0 3.0
第2章 化学反应速率
1
瞬间完成的炸药爆炸反应
2
大西洋底泰坦尼克号 船首的腐蚀过程
3
NO (g) + CO(g) → 1/2N2 (g) + CO2 (g) ΔrGmθ ＝−344 kJ⋅mol−1
Kθ ＝ 1.9× 1060 (298.15 K) 若该反应能发生，则可解决尾气污染 问题。实际上，尽管该反应的限度很大， 但反应速率极慢，不能付诸实用。研制该 反应的催化剂是人们非常感兴趣的课题。