高中化学电离水解选择题专项训练
高二化学弱电解质电离盐类水解综合练习题(附答案)
高二化学弱电解质电离盐类水解综合练习题一、单选题1.下列叙述正确的是( )A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致纯水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4C.0.2mol/L 的盐酸,稀释至2倍后pH=1D.常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 2.关于常温下pH=12的稀氨水,下列叙述不正确的是( ) A.溶液中c(OH -)=1.0×10-2mol·L-1B.由水电离出的c(OH -)=1.0×10-12mol·L -1C.加水稀释后,氨水的电离程度增大D.加入少量NH 4Cl 固体,溶液pH 变大 3.下列水溶液一定呈中性的是( ) A.c(NH 4+)=c(Cl -)的NH 4Cl 溶液B.c(H +)=1.0×10-7mol/L 的溶液C.室温下,将pH=3的酸与pH=11的碱溶液等体积混合后的溶液D.室温下,用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,以酚酞为指示剂达滴定终点时的溶液 4.为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg[c(H +)/c(OH -)],则下列叙述正确的是( ) A.中性溶液的AG=1B.常温下0.1 mol·L -1盐酸溶液的AG=12 C.酸性溶液的AG<0D.常温下0.1 mol·L -1 NaOH 溶液的AG=125.下列关于溶液稀释的说法中正确的是( ) A. 稀盐酸在稀释过程中,所有离子的浓度均减小B. 常温下将13pH =的NaOH 溶液稀释100倍, 11pH =C. 等pH 的强酸与弱酸,稀释相同程度, pH 变化相同D. 将0.1 1mol L -⋅的稀硫酸稀释到任何浓度,()()2412c SO c H -+=总成立 6.常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示.判断下列说法中,正确的是( )A.两溶液稀释前的浓度相同B.a 、b 、c 三点溶液的pH 由大到小顺序为a>b>cC.a 点的K w 值比b 点的K w 值大D.a 点水电离的c (H +)小于c 点水电离的c (H +)7.常温下,向盛有1L 0.1mol.L -1NaHSO 4溶液的烧杯中不断滴加0.05mol.L -1的Ba(OH)2溶液,溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH 的变化情况如下图所示。
高中化学弱电解质的电离盐类水解综合训练题
第2节弱电解质的电离盐类水解一、选择题（每小题4分，共60分）1、水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是（A）1×10-14（B）55.6×107（C）107（D）55.62、下列溶液一定是碱性的是（）A．pH = 8的溶液B．c(OH－)＞1×10-7mol/L C．溶液中含有OH－D．溶液中c(OH－)＞c(H＋)3．已知某温度下，K a(HCN)= 6.2×10-10mol·L－1、K a(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、K a(CH3COOH)= 1.8×10-5mol·L－1、、K a(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。
物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是A．HCN B．HF C．CH3COOHD．HNO24．0.1mol/L K2CO3溶液中，若使c (CO32—)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（）A. 加入少量盐酸B. 加水C. 加KOH固体D. 加热5．在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是 A. 加热B. 加少量水C. 加少量盐酸D. 加少量醋酸钠晶体6．将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。
各溶液中Ba2+的浓度最小的为：A．40mL 水B．10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液C．50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液D．100mL 0.01mol/L 盐酸7．下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A. ①③②④⑤⑥B. ①②③④⑤⑥C. ②③①④⑤⑥D. ④⑤①②③⑥8．为了使Na2S溶液中[Na+]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是（）A、适量盐酸B、适量NaOH溶液C、适量KOH溶液D、适量KHS溶液9．物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分别为8、9、10，则这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为（）A. HX＞HY＞HZB. HX＞HZ＞HYC. HZ＞HY＞HXD. HY ＞HX＞HZ10．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（）（A）pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液（B）pH=3的盐酸跟pH=11的氨水（C）pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液（D）pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液11、常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是（）A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点B．pH=6的醋酸用水稀释100倍C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍D．0.1 mol·L－1的硫酸100 mL跟0.2 mol·L－1 NaOH溶液150 mL完全反应12、对溶液中的离子反应，下列说法①不可能是氧化还原反应②一般都是可逆反应③只是复分解反应④有可能是置换反应⑤不可能有分子参加，正确的是( )。
高二化学电离平衡练习题
高二化学电离平衡练习题一、选择题1. 下列哪个物质是一元弱酸？A. HClB. HNO3C. CH3COOHD. H2SO42. 酸根离子为SO42-的强酸是：A. H2SO4B. H2CO3C. H3PO4D. H2S3. 以下哪个化学方程式代表了强酸的电离过程？A. HCl → H+ + Cl-B. CH3COOH → CH3COO- + H+C. HNO2 → H+ + NO2-D. H2SO4 → HSO4- + H+4. NH4OH溶液为：A. 强碱B. 弱碱C. 强酸D. 弱酸5. 以下不是弱酸的是：A. H3PO4B. HNO2C. CH3COOHD. HNO3二、填空题6. 物质X的电离方程式为：X → X2+ + 2e- ，则X是一种_________。
7. 酸性溶液中的[H+]浓度可能是____________。
8. 最简化的H2CO3溶液电离方程式为_____________。
9. 若溶于水的铝盐是弱电解质，则传导电流的电解质离子是____________。
10. 弱酸溶液中的[H+]浓度小于、等于或大于水的[H+]浓度？_______________三、解答题11. 描述一下HCl溶液电离的化学方程式。
12. 30 mL 0.1 mol/L HNO2与30 mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合后，得到的混合溶液是否为缓冲溶液？解释原因。
13. 当溶液中的强酸和强碱完全反应后，溶液中还有什么电离物质？14. 电导率与浓度之间有何关系？解释原因。
15. 由于电离平衡的存在，强酸溶液中[H+]浓度始终保持在一个相对较高的水平。
解释为什么？参考答案：一、选择题1. C2. A3. A4. B5. D二、填空题6. 一价阳离子或氧化态为+1的元素7. 10^-pH8. H2CO3 → HCO3- + H+9. Al3+10. 小于三、解答题11. HCl溶液电离的化学方程式为：HCl → H+ + Cl-12. 是缓冲溶液。
高二化学弱电解质电离、盐类水解、酸碱中和滴定综合练习题(附答案)
高二化学弱电解质电离、盐类水解、酸碱中和滴定综合练习题一、单选题1.下列各离子方程式中,属于水解反应且书写正确的是( ) A.CH 3COOH+H 2O H 3O ++CH 3COO -B.CO 32-+2H 2O H 2CO 3+2OH -C.HCO 3-+H 2OH 3O ++CO 32-D.HS -+H 2O H 2S+OH -2.下列有关说法正确的是( )A.0. 1 mol • L -1(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中:C (2-4SO ) >C (+4NH ) >c(Fe 2+) >c(H +)B.PH =2的盐酸和pH =2的醋酸溶液等体积混合后，溶液的pH >2C.向稀氨水中滴加稀盐酸至倍好完全反扱:c(+4NH ) =c(Cl -)D.25℃时，将pH = 11的NaOH 溶液与pH = 3的CH 3COOH 溶液等体积混合后，溶液中：c (N a + ) > C (CH 3C O O -) >C (O H -) >C (H +)3.室温条件下，将0.1mol·L -1的NaOH 溶液逐滴滴入10mL0.1mol·L -1HB 溶液中，所得溶液pH 随NaOH 溶液体积的变化如图。
下列说法正确的是（ ） A.K （HB ）的数量级为10-4B.该中和滴定可采用酚酞作为指示剂C.V 1=10D.水的电离程度：b 点>c 点 4.常温下,下列叙述正确的是( )A.pH 等于5的HCl 溶液和pH 等于9的NaOH 溶液中由水电离出的()+H c 之比为1:1 B.两种3CH COOH 溶液的物质的量浓度分别为1c 和2c ,pH 分别为a 和1a +,则1210c c = C.pH=2的3HNO 溶液和pH=10的()2Ba OH 溶液等体积混合后所得溶液的pH=7 D.向0.1mol/L 的氨水中加入少量醋酸铵固体,则溶液中()()-32OH NH H O c c ⋅增大5.已知25℃时醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表所示,下列叙述正确的是( )酸醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数K=1.75×10-5K=2.98×10-8K 1=4.30×10-7 K 2=5.61×10-11K 1=1.54×10-2 K 2=1.02×10-7A.25℃时,等物质的量浓度的CH 3COONa 、NaClO 、 Na 2CO 3和Na 2SO 3四种溶液中,碱性最强的是Na 2CO 3溶液B.25℃时,将0.1mol·L -1的稀醋酸不断加水稀释,所有离子的浓度均减小C.少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -CaSO 3↓+2HClOD.少量CO 2通入NaCIO 溶液中反应的离子方程式为CO 2+H 2O+2ClO -2-3CO +2HclO 6.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n (Cl -)n (CH 3COO -)=0.01mol,下列叙述错误的是( )A.与NaOH 完全中和时,醋酸所消耗的NaOH 多B.分别与足量CaCO 3反应时,放出的CO 2一样多C.两种溶液的pH 相等D.分别用水稀释相同倍数时,n (Cl -)<n (CH 3COO -) 7.室温下,某溶液中由水电离产生的c (H +)=1×10-10mol·L -1,该溶液的溶质不可能是( ) A.NaHSO 4B.NaClC.HClD.Ba(OH)28.常温下,下列三种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为( ) ①1 mol/L 的盐酸 ②0.1 mol/L 的盐酸 ③0.01 mol/L 的NaOHA.1︰10︰100B.0︰1︰12C.14︰13︰12D.14︰13︰2 9.25℃ 时, 水的电离达到平衡:H 2O H ++OH -,下列叙述正确的是( ) A.将纯水加热到95℃时,K w 变大,pH 不变,水仍呈中性 B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c (OH -)增大,K w 变小C.向纯水中加入少量碳酸钠固体,影响水的电离平衡,c (H +)减小,、K w 不变D.向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸,均可抑制水的电离,K w 不变 10.下列溶液一定呈酸性的是( ) A.pH=6.8的溶液B.常温下,由水电离的c(OH -) =1×10-13 mol·L -1C.加入酚酞,不显红色的溶液D.常温下,溶液中的H +浓度为5×10-7mol·L -111.温度为1T (125T ℃)和2T 时,水溶液中水的离子积曲线如图所示:下列判断错误的是( )A. 225T >℃B. 71.010x -=⨯C. ()()W W K a K d =D. b 点溶液呈碱性, c 点溶液呈酸性12.对于将待测液置于锥形瓶中的滴定实验,下列操作能造成中和滴定结果偏低的是( ) A.未用标准液润洗滴定管B.盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡,未排除就开始滴定C.往锥形瓶中加待测液时,锥形瓶中有少许水D.振荡时,锥形瓶中液滴飞溅出来13.相同物质的量浓度的NaCN 溶液和NaClO 溶液相比,NaCN 溶液的pH 较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN 溶液和HClO 溶液的说法正确的是( ) A.电离程度:HCN ＞HClO B.pH:HClO 溶液＞HCN 溶液C.与NaOH 溶液恰好完全反应时,消耗NaOH 的物质的量:HClO ＞HCND.酸根离子浓度:c (CN -)＜c (ClO -)14.已知某温度下3CH COOH 和32NH H O ⋅的电离常数相等,现向10mL 0.1-1mol L ⋅的3CH COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( ) A.水的电离程度始终增大 B.()()+432NH NH H O c c ⋅先增大再减小C.3CH C ()OOH c 与-3CH C )OO (c 之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10mL 时,-43()(NH CH CO )O c c +=16.在空气中直接蒸发下列盐的溶液:①Fe2(SO4)3;②Na2CO3;③KCl;④CuCl2; ⑤NaHCO3。
高中化学关于电离平衡的来练习题和答案（2）
高中化学关于电离平衡的来练习题和答案(2)高中化学关于盐类水解的练习题一、选择题1.常温下，纯水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH-.若要使水的电离平衡向正方向移动，并使[H+]增大，应加入的适当物质是( )。
A.NaHSO4B.明矾C.NaHCO3D.CH3COONa答案：B2.下列关于(NH4)2SO4水溶液中微粒浓度的关系中不正确的是( )。
A.[NH ]>[SO ]>[H+]>[OH-]B.[NH ]：[SO ]=2：1C.[NH ]+[NH3•H2O]=2[SO ]D.[NH ]+[H+]=[OH-]+2[SO ]答案：B3.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液pH 为4.7，下列说法错误的是( )。
A.CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离答案：B4.下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是( )。
A.CO +H2O⇌H2CO+OH-B.Fe3++3H2O=h(OH)3↓+3H+C.CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-D.NH +H2O=NH3•H2O答案：C5.在下列各组离子中，能大量共存的是( )。
A，Ag+、NO 、Cl- 、K+ B.Al3+、Cl-、HCO 、Na+C.Fe2+、NO 、SO 、H+D.NH 、Na+、Cl-、HCO答案：D6.物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠②硫酸③氯化钠④硫酸氢钠⑤氯化铵⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是( )。
A.②④⑤③⑥①⑦B.④②⑤③①⑥⑦C.②④⑤③①⑥⑦D.⑦⑥①③⑤④②答案：C二、填空题7.实验室配制的CuSO4溶液，常常出现浑浊的原因是(写离子方程式)，可采取在配制时加入少量_________防止浑浊。
高中化学电离水解选择题专项训练（终极版,部分附答案）
1.1.下列溶液中，下列溶液中，下列溶液中，c(H c(H +)有小到大的排列顺序正确的是：①有小到大的排列顺序正确的是：①0.1mol/LHCl 0.1mol/LHCl 溶液②溶液②0.1mol/LH 0.1mol/LH 2SO 4溶液③溶液③0.1mol/LNaOH 0.1mol/LNaOH 溶液④溶液④0.1mol/LCH 0.1mol/LCH 3COOH 溶液BA 、③②④①、③②④①B B B、③④①②、③④①②、③④①②C C C、②①④③、②①④③、②①④③D D D、④①②③、④①②③、④①②③ 2．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是（B ）A ．c(NH 4+)>c(Cl -)> c(H +)> c(OH -) B ．c(NH 4+)> c(Cl -)> c(OH -)> c(H +) C ．c(Cl -)> c(NH 4+)> c(H +)> c(OH -) D ． c(Cl -)> c(NH 4+)> c(OH -)> c(H +) 3．0.1 mol/L NH 4Cl 溶液中，由于NH 4＋的水解，使得c (NH 4＋) < 0.1 mol/L 。
如果要使。
如果要使 c (NH 4＋)更接近于0.1 mol/L，可采取的措施是，可采取的措施是 B A 加入少量氢氧化钠加入少量氢氧化钠 B 加入少量盐酸加入少量盐酸C 加入少量水加入少量水 D 加热加热4．25℃时，将0.1mol/L 的某酸与0.1mol/L 的KOH 溶液等体积混合，所得混合溶液的PH 为D A ．≤7 B ．≥7 C ．= 7 D 、不能确定、不能确定5．100mL 浓度为2mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是气的总量，可采用的方法是 B A ．加入适量的6mol/L 的盐酸的盐酸B ．加入数滴氯化铜溶液．加入数滴氯化铜溶液C ．加入适量蒸馏水．加入适量蒸馏水D ．加入适量的氯化钠溶液．加入适量的氯化钠溶液6．浓度均为0.1mol/L 的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是 A A ．c (Na +)＞c ( HCOO -) ＞c ( OH -) ＞c ( H +) B ．c ( HCOO -) ＞c ( Na +) ＞c ( OH -) ＞c ( H +) C ．c ( Na +) =c ( HCOO -) =c ( OH -) =c ( H +) D ．c ( Na +) =c ( HCOO -) ＞c ( OH -) ＞c ( H +) 7. 用[H +]均为0.01mol/L 的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l 和V 2，则V l 和V 2的关系正确的是的关系正确的是 A A ．V 1>V 2 B ．V 1<V 2C ．V 1=V 2D ．V 1≤ V 28．某酸的酸式盐NaHY 在水溶液中，HY －－的电离度小于HY －－的水解程度。
高考化学复习高考周测卷水解与电离
水解与电离综合2可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24、选择题（本大题共14小题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.下列实验和结论不正确的是A ．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒B ．用丁达尔实验可以将Al(OH)3胶体和NaCl 溶液区分C ．向KI 溶液滴加氯水和CCl 4振荡，静置后分层且下层显紫色,则氧化性：Cl 2＞I 2D ．Al(OH)3与稀H 2SO 4、NaOH 溶液均能反应，说明AI(OH)3是两性氢氧化物2.氢氟酸为弱酸。
250C 时将0.1mol ·L -1的HF 加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是①n(H +)； ②c(H +)·c(OH —)；③c(OH —)+ c(F —)；④)()(HF c H c +⑤)()()(HF c F c H c -+⋅；A ．①③④B ．②③④C ．③④⑤D ．②⑤3.下列浓度关系正确的是（） A.氯水中：()()()2c(Cl )2c ClO c Cl c HClO --⎡⎤++⎣⎦B.氯水中：()()()()c Cl c H c OH c ClO -+--C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：()()3c Na c CH COO +-D. 23Na CO 溶液中：()()()()()233c Na c CO c OH c HCO c H +---+4.室温下，将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 实验编号 起始浓度/（mol ·L －1） 反应后溶液的pHc （HA ） c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ②X0.27下列判断不正确．．．的是 A.实验①反应后的溶液中：c(K ＋)>c(A －)>c(OH －)>c(H ＋)B.实验①反应后的溶液中：c(OH －)=c(K ＋)－c(A －)=K W1X10－9mol ·L —1C. 实验②反应后的溶液中：c(A －)＋c(HA)>0.1mol ·L －1D. 实验②反应后的溶液中：c(K ＋)=c(A －)>c(OH －) =c(H ＋) 5.某酸式盐NaHA 的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（）A.NaHA 的电离方程式：NaHA Na ＋＋H ＋＋A 2－B.HA －的水解方程式：HA －＋H 2O H 3O ＋＋A 2－C.该溶液中离子的物质的量浓度关系：c （Na ＋）＞c （HA －）＞c （OH －）＞c （H ＋）＞c （A 2－）D.该溶液中离子的物质的量浓度关系：c （Na ＋）＋c （H ＋）c （OH －）＋c （A 2－）＋c （HA－） 6.已知：常温下某浓度3NaHSO 稀溶液的pH<7。
高二化学电离平衡和水解平衡测试题
嘴哆市安排阳光实验学校高二化学电离平衡和水解平衡测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、 某种物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏，这种物质是（ ）A 、液溴B 、干冰C 、蔗糖D 、4BaSO2、 在42SO Na 、NaCl 、NaOH 的混合溶液中，含有+2Na 、-24SO 、-OH 、-Cl ，其中+2Na 、-24SO 、-OH 个数比是8:1:2。
则溶液配制时需42SO Na 、NaCl 、NaOH 的物质的量比是（ ）A 、1:1:1B 、1:4:2C 、1：2：4D 、1:3:23、 下列物质中，导电性能最差的是（ ） A 、熔融氢氧化钠 B 、石墨棒C 、盐酸溶液D 、固态氯化钾4、 有五瓶溶液分别是：①NaOH L mol mL 160.010-⋅，②42150.020SO H L mol mL -⋅③HCl L mol mL 140.030-⋅水溶液，④COOHCH L mol mL 3130.040-⋅水溶液，⑤120.050-⋅L mol mL 蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（ ） A 、①>②>③>④>⑤ B 、②>①>③>④>⑤C 、②>③>④>①>⑤D 、⑤>④>③>②>①5、 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A 、11-⋅L mol 甲酸溶液的pH 约为2 B 、甲酸能与水以任意比互溶C 、1110-⋅L mol mL 甲酸恰好与1110-⋅L mol mL NaOH 溶液完全反应D 、在相同条件下，甲酸溶液的导电性比苯酚溶液的强6、将3AlCl 溶液和2NaAlO 溶液分别蒸发并灼烧，所得产物的主要成份是（ ） A 、均为3)(OH Al B 、前者得3AlCl ，后者得2NaAlO C 、均为32O Al D 、前者得32O Al ，后者得2NaAlO7、下列各项数据中，其比值为2:1的是（ ）A 、pH 等于7的氨水与硫酸铵的混合溶液中)()(244-+SO c NH c 与之比B 、相同温度下，HCOOH L mol 的12.0-⋅溶液与HCOOH L mol 的11.0-⋅溶液中)(+H c 之比C 、S Na 2溶液中)()(2-+S c Na c 与之比D 、pH=12的KOH 溶液与pH=12的2)(OH Ba 溶液中)(-OH c 之比 8、物质的量浓度相同的下列溶液中，+4NH 浓度最大的是（ ） A 、Cl NH 4 B 、44HSO NHC 、43COONH CHD 、34HCO NH9、 已知)(4Cl NH c 小于11.0-⋅L mol 时，溶液的pH>5.1，现用11.0-⋅L mol HCl 滴定10mL105.0-⋅L mol 氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用HCl 的量应是（ ）A 、10mLB 、5mLC 、大于5mLD 、小于5mL 10、 60mL 0.51-⋅L mol 氢氧化钠溶液和40mL 0.41-⋅L mol 硫酸相混合后，溶液的pH 约为（ ）A 、0.5B 、1.7C 、2D 、13.211、 在一定体积pH=12的2)(OH Ba 溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的4NaHSO 溶液，当溶液中的+2Ba 恰好完全沉淀时，溶液pH=11。
电离与水解(同步测试)——高中化学人教版(2019)选择性必修1
电离与水解测试题时间：45分钟分值：100分一、写出下列物质的电离方程式（每空2分，共10分）1.H2SO4：2.H2CO3：3.Na2S ：4.NaHCO3：5.NH3·H2O：二、写出下列物质的水解方程式（每空2分，共20分）1.NH4Cl：化学方程式离子方程式2.CH3COONa：化学方程式离子方程式3.CH3COONH4：化学方程式离子方程式4.泡沫灭火器的灭火原理（NaHCO3溶液和Al2(SO4)3 ）化学方程式离子方程式5.明矾（KAl(SO4)2）净水的原理化学方程式离子方程式三、写出下列溶液中各离子浓度从大到小的顺序（每空3分，共15分）1.0.1mol/L的NaHCO3溶液2.0.1mol/L的NaHSO4溶液3.0.1mol/L的NH4NO3溶液4.0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合5.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合四、综合应用：依次写出下列溶液中的所有电离水解方程式、离子浓度大小、电荷守恒、物料守恒和质子守恒（共55分）1. 20ml的0.1mol/L CH3COOH溶液与20ml的0.1mol/L NaOH溶液混合（10分）2. 20ml的0.1mol/L CH3COOH溶液与10ml的0.1mol/L NaOH溶液混合（15分）3. 20ml的0.1mol/L CH3COOH溶液与40ml的0.1mol/L NaOH溶液混合（15分）4. 30ml的0.1mol/L H3PO4溶液与10ml的0.1mol/L NaOH溶液混合（15分）。
高二化学电离平衡水解习题
1、氨水中所含有的分子和离子有( ）①NH4+②H2O ③NH3④NH3·H2O ⑤H+⑥OH-A。
①②③ B.②③④⑤ C。
②③④⑤⑥ D。
①②③④⑤⑥2、下列物质属于电解质的是( ）A。
Cu B。
液态NH3 C. CO2 D. Na2O2固体3、下列方程式书写正确的是（）A。
NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－B.H2SO3的电离方程式H2SO 32H＋＋SO32－C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D。
CaCO3的电离方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－4、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液 B．c(H+）=c(OH—)=10—6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5、下列溶液中导电性最强的是（）A．1L0.1mol/L醋酸 B．0。
1L0。
1mol/LH2SO4溶液C．0.5L0。
1mol/L盐酸 D．2L0。
1mol/LH2SO3溶液6、现有浓度为1 mol／L的五种溶液:①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C（H+）大小关系正确的是（）A．④〉③〉①=⑤〉②B．①=②>③>④>⑤Ｃ．②>①>③〉④>⑤Ｄ．④>③〉①>⑤>②7、下列离子在溶液中能大量共存的是（）A. Cu2+Na+NO3— S2-B。
Mg2+H+ SO42— NO3-C. Al3+Na+HCO3- SO42— D。
Fe3+ H+ SCN- Cl—8、常温下将10ml PH=13的Ba(OH)2溶液加水稀释至100ml，所得溶液的PH为( ）A. 14 B。
12.7 C. 12 D. 109、等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（）A. C（M+）＞C(OH-)＞C（A-）＞C（H+)B. C（M+）＞C（A-）＞C（H+）＞C（OH—)C. C(M+）＞C（A-)＞C（OH-）＞C(H+) D。
电离 水解的习题,
27.(14分）.A 、B 、C 、 D 、 E 五种溶液分别是NaOH 、 NH 3·H 2O 、 CH 3COOH 、HCl 、 NH 4HSO 4中的一种。
常温下进行下列实验：①将1 L pH=3的A 溶液分别与0.001mol·L －1 x L B 溶液、0.001mol·L －1 yL D 溶液充 分反应至中性，x 、y 大小关系为： y ＜x ；②浓度均为0.1mol·L －1A 和E 溶液，pH ：A ＜E ；③浓度均为0.1mol·L －1C 与D 溶液等体积混合，溶液呈酸性。
回答下列问题：（1）D 是 溶液，判断理由是 。
(2) 用水稀释0.1 mol·L －1B 时，溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号)①-(B)(OH )c c ； ② -+(OH )(H )c c ；③ c （H +）和c （OH -）的乘积 ④ OH －的物质的量（3）OH －浓度相同的等体积的两份溶液A 和E ，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E ③参加反应的锌粉物质的量A=E ④反应过程的平均速率 E>A ⑤A 溶液里有锌粉剩余 ⑥E 溶液里有锌粉剩余 （4）将等体积、等物质的量浓度B 和C 混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH 随温度变化如右图中的_________曲线(填写序号) 。
（5）室温下，向0.01mol·L －1 C 溶液中滴加0.01mol·L －1 D 溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。
12．下列叙述正确的是( )A ．31.010mol/L -⨯盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -⨯盐酸的pH 8.0= B ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ C ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11=10．已知电离平衡常数：H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3－，氧化性：HClO ＞Cl 2＞Br 2＞Fe 3+＞I 2。
高二化学水电离练习题
高二化学水电离练习题一、选择题1. 下列物质中，属于强电解质的是：A. 蔗糖B. 四氧化三铁C. 硫酸D. 乙醇2. 下列物质中，属于弱电解质的是：A. 氨B. 氯化钠C. 醋酸D. 硝酸3. 当氯化钠溶解在水中时，生成的离子是：A. Na+ 和 Cl-B. H+ 和 Cl-C. Na+ 和 OH-D. H+ 和 OH-4. 下列溶液中，属于酸性溶液的是：A. 血液B. 柠檬汁C. 碳酸钙溶液D. 碱性溶液5. 当酒精溶解在水中时，酒精分子会完全离解成离子。
A. 正确B. 错误二、填空题1. 在水中，酸性溶液的pH值小于__7__。
2. 电离度大于50%的溶液属于__强电解质__。
3. 若一溶液中氢离子浓度为10^-6M，这个溶液的pH值为__6__。
4. 一溶液中氢离子浓度为1M，这个溶液的pOH值为__0__。
5. 溶液的pH和pOH值的和始终等于__14__。
三、解答题1. 有一溶液，其pH值为3，请求出该溶液的氢离子浓度和pOH值。
提示：pH + pOH = 14解答：根据提示可知，pOH = 14 - pH = 14 - 3 = 11。
由pOH = -log[OH-]可得，10^(-pOH) = [OH-]，即10^(-11) = [OH-] = 0.0000000001 M。
由pH和pOH的定义可得，[H+] = 10^(-pH) = 10^(-3) = 0.001 M。
所以，该溶液的氢离子浓度为0.001 M，pOH值为11。
2. 柠檬汁的pH值约为2.3，若将柠檬汁加入纯净水中，会发生什么变化？为什么？解答：当将柠檬汁加入纯净水中时，柠檬汁中的酸性物质（如柠檬酸）会与水中的水分子发生反应，释放出氢离子（H+），使溶液变得更加酸性。
因此，纯净水的pH值会降低。
这是因为酸性物质的存在增加了氢离子的浓度，使得pH值减小。
3. 某化学实验室中，有两个溶液，一个溶液pH值为5，另一个溶液pOH值为9，请问哪个溶液更酸性？并解释原因。
高中化学真题：2020~2021学年高中化学电离平衡 水解平衡同步练习(三)
高中化学真题：2020~2021学年高中化学电离平衡水解平衡同步练习(三)一、选择题 (共20题)1.下列离子浓度关系正确的是（）A．0.1 mol / L的NH4Cl溶液中c（NH4＋）= c（Cl －）B．同为0.1 mol / L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积混合后， c（OH－）= c（H＋）C．向NH4Cl溶液中滴加氨水至pH=7 时，c（NH4＋）＜c（Cl－）D．pH=3的H2SO4和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（OH－）= c（H＋）2.室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系表示正确的是（）A．pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸溶液等体积混合B．浓度均为0.1 mol／L的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合C．浓度均为0.1 mol／L的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合D．浓度均为0．1 mol／L的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合3.对于浓度为c mol/L的NaH2PO4溶液，下列选项正确的是（）A．c (Na+)=c(H3PO4)+ c (H2PO)+ c (PO)B．c (H+)+ c (Na+)=c(H32PO)+ c (HPO)+ c(OH－) C．c (H+)+ c (H3PO4)=c(HPO)+2 c (PO)+ c(OH－) D．以上都不对4.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R 表示)：c(Na+)=c(HRO3－)+2c(RO32－)B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中c(NH4＋)：①<②<③D．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H+)：①>②>③5.某二元酸（化学式H2A）在水中的电离方程式是：H2A = H+ + HA－，HA－++A2-又知0.1mol・L－1NaHA溶液的pH = 2。
高中 电离水解部分
1、下列离子方程式书写正确的是A．二氧化硫使溴水褪色 SO2 + Br2 +2H2O＝4H++SO42－+2Br－B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3） CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应 Cu2++ 2OH-＝ Cu(OH)2↓D．少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2＋SiO32－＋ H2O＝CO32－＋H2SiO3↓2、下列叙述正确的是A． 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B． pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH<4C． 0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=73、下列说法正确的是（）A．PH=2与PH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32－)之比为2：1C．pH=2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+)＝c(OH-) + c(A-)D．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2：14、下列关于电解质溶液中离子关系的说法中正确的是（）A．0.1mol／L的NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)B．0.1mol／L NH4Cl溶液中离子浓度关系：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．常温下，在PH＝1的溶液中，Fe2＋、NO3－、ClO－、Na＋能大量共存D．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的PH＝7，则混合液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)5、物质的量浓度相同(0.2 mol/L)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度关系错误的是（）A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－) B．c(HX)＋c(X－)＝c(Na＋)C．若混合液呈酸性，则c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－) ks5uD．若混合液呈碱性，则c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)6、某温度下的溶液中c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L。
选择题训练10(电离平衡、盐类水解)1
选择题训练(十一)（电离平衡、盐类水解）选择题（1-10题为单选．．．题，11-18为不定项选择题。
每题5分，共90分） 1、下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是A. 在25℃和80℃时纯水中的c[H +] 浓度B. 室温时，浓度均为 0.1 mol ·L -1 的 (NH 4)2SO 4（aq ） 、(NH 4)2CO 3 （aq ）的 c (NH 4+)C. 相同条件下，0.l mol ·L -1 NaHCO 3 和 0.1 mol ·L -1 Na 2CO 3 溶液的 pHD. 1 L 饱和氯化铵溶液中NH 4+ 和Cl - 的个数2、90℃时水的离子积K w ＝3.8×10-13，该温度时纯水的pHA . 等于7B . 小于7C . 大于7D . 无法确定3、下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③∶④)是① pH ＝0的盐酸 ② 0.1 mol / L 的盐酸③ 0.01 mol / L 的NaOH 溶液 ④ pH ＝11的NaOH 溶液A . 1∶10∶100∶1000B . 0∶1∶12∶11C . 14∶13∶12∶11D . 14∶13∶2∶34、pH 为4的FeCl 3溶液和pH 为10的K 2CO 3溶液中，水的电离度分别为α1和α2，则它们的大小关系是A. α1＞α2B. α1＜α2C. α1＝α2D.无 5、(1999广东)在某温度时，测得纯水中的c (H +)＝2.4×10-7 mol / L ，则c (OH -)为A . 2.4×10-7 mol / LB . 0.1×10-7 mol / LC . 714104.2100.1--⨯⨯ mol / L D . c (OH -)无法确定6、下列离子方程式中书写正确的是A. 向NaOH （aq ）中通入过量H 2S 气体：H 2S + 2 OH －== S 2— + 2 H 2OB. FeCl 3水解：FeCl 3 + 3 H 2O ＝ Fe(OH)3↓+ 3 H ＋C. 碳酸氢钠溶液和醋酸反应：HCO 3－ + CH 3COOH == CH 3COO — + H 2O + CO 2↑D. 氨水中加入明矾溶液 3 OH - + Al 3+ === Al （OH ）3↓7、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的 （ ）①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥8、用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A 、][][23O H NH OH⋅- B 、][][23-⋅OH O H NHC 、[H +]和[OH -]的乘积D 、OH -的物质的量9、PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，则强酸与强碱的体积比是A、11：1B、9：1C、1：11D、1：910、下列溶液加热蒸干、灼烧后，能析出溶质固体的是( )A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO311、氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A.1摩/升甲酸溶液的pH约为3B.HCN易溶于水C.10毫升1摩/升HCN恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应D.在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱12、水的电离过程为H2O H+＋OH-，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1.0×l0-14，K(35℃)＝2.1×l0-14。
高中化学真题：2020~2021学年高中化学电离平衡 水解平衡同步练习(一)
高中化学真题：2020~2021学年高中化学电离平衡水解平衡同步练习(一)一、选择题(共20题)1.（1）物质的量浓度相同的下列物质的溶液：①NaOH、②HCl、③NaHCO3、④Na2CO3、⑤NaCl、⑥Na2SiO3、⑦NH4Cl、⑧H2SO4、⑨（NH4）2SO4、⑩Ba （OH）2，按pH由大到小的排列顺序是_____________________（填序号，下同）。
（2）物质的量浓度相同的下列物质的五种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、④NH4HCO3、⑤（NH4）2CO3，按c（）由大到小的排列顺序是_________。
2.某酸HX的稀溶液和某碱YOH的稀溶液的物质的量浓度相等，两种溶液混合后，溶液的pH大于7。
下表中判断合理的是（）。
A.①③B.②③C.①④D.②④3.工业上制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤和参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解生成Fe（OH）2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解生成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解生成Fe（OH）3。
请回答以下问题：（1）第一步除去Fe2+，能否直接调整溶液的pH=9.6将Fe2+沉淀除去？___________________，理由是___________________________________________。
有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：①加入NaClO后，溶液的pH变化是__________。
A．一定增大B．一定减小C．可能增大D．可能减小②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？______________________，理由是______________________。
现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有___________。
电离水解 练习
一、选择题1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3COOHB.Na2OC.H2SO4D.SO22.下列叙述正确的是A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C.氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多3. 下列电离方程式错误的是A. H2CO32H+ +CO32-B.NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42-C. NaHCO3=Na++HCO3-D.CaCO3=Ca2++CO32-4．25℃时，将1mol下列物质加入适量水配成1L溶液：①H2SO4②H3PO4③CH3COOH④CaCO3，则各溶液的导电能力由强到弱的顺序应为A.③②①④B.①④②③C.①②③④D.③②④①5．在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.10mol/LHCl溶液，溶液中[H+]减少D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动6.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是A.1 mol·L-1的甲酸溶液的pH约为2B.甲酸可以与水以任意比互溶C.10 mL 1 mol·L-1的甲酸溶液恰好与10 mL mol·L-1NaOH溶液完全反应D.相同温度下，相同浓度的甲酸和盐酸与相同浓度的氢氧化钠溶液反应的，甲酸消耗的氢氧化钠的体积少7．在室温下，0.1mol/L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应A．加入少量CH3COONa固体 B.通入少量氯化氢气体 C. 升高温度 D.加入少量氢氧化钠固体8.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1的醋酸溶液至0.01mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项始终保持增大趋势的是A.)()(3COOH CH c H c + B. c(H +) C.)()(33-COO CH c COOH CH cD.c(H +) . c(OH -)9．在Na 2S 溶液中，c （Na +）与c （S 2-）的关系是( )A 、c （Na +）=c （S 2-）；B 、c （Na +）：c （S 2-）=2：1；C 、c （Na +）：c （S 2-）>2：1；D 、c （Na +）：c （S 2-）<2：1；10．室温下，等物质的量浓度的下溶液中，水中的电离程度的正确排列顺序是①NH 4Cl ②NaCl ③KNO 3 ④NaOH （ ）A 、①>④>②=③B 、④>②=①>③C 、②>③>①>④D 、①>②=③>④11.物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序（ ） ①NaHSO 4 ② NaHCO 3 ③ Na 2CO 3 ④ Na 2SO 4A ④③②①B ①②③④C ③②④①D ③④②①12．下列各离子方程式中，属于水解反应的是 ( )A ．HCO3-+H 2O H 3O ++CO 32- B ．NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +C ．PO43-+H 2O HPO 42-+OH - D ．H 2O+H 2O H 3O ++OH -13．下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是 ( )A ．Zn 2+、Ag +、HCO 3-、Cl -、PO 43-、SO 42-B ．Fe 3+、Br -、Al 3+、H +、CO 32-、H 2PO 4-C ．Ag +、SO 32-、SiO 32-、Fe 2+、S 2-D ．Fe 2+、ClO -、OH -、HS -、Cu 2+、HSO 3-14．FeCl3的水解方程式可写为FeCl 3+3H 2O Fe(OH)3+3HCl ，若提高水解程度采取的方法是A ．加热B ．加入少量Na 2CO 3C ．加入少量盐酸D ．增加FeCl 3的浓度15．将0.1mol 下列物质置于1L 水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ）A ．KBrB ．Mg(OH)2C ．Na 2CO 3D ．MgSO 416．为了配制NH 4+ 浓度与Cl -的浓度比为1:1的溶液，可在NH 4Cl 溶液中加入①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOH ，正确的是（ ）A ．①②B ．③C ．③④D ．④17．同时对农作物施用含N 、P 、K 的三种化肥，对给定的下列化肥①K 2CO 3、②KCl 、③Ca(H 2PO 4)2、④（NH 4）2SO 4，⑤氨水，最适当的组合是 （ ）A ．①③④B ．①③⑤C ．②③④D ．②③⑤18.0.1mol/L 某溶液的pH 值为5.1，其溶液中的溶质可能是 ( )A ．氯化氢B ．BaCl 2C ．氯化铵D ．硫酸氢钠19. 25℃时,由水电离出c(H ＋)＝1×10－12 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A ．Al 3＋、NH 4＋、SO 42－、Cl －B ．Mg 2＋、K ＋、SO 42－、HCO 3－C ．K ＋、Na ＋、Cl －、SO 42－D ．Ba 2＋、Cl －、Na ＋、SO 42－20．下列说法中错误的是 ( )A.在Na 2S 溶液中滴入酚酞试液，呈红色B.升高温度能使FeCl 3溶液中的H +浓度增大C ．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 D.醋酸盐溶于水能发生水解21．将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是 ( )A ．黄色不变B ．黄色变橙色C ．黄色变红色D ．橙色不变22．常温时，以下4种溶液PH 最小的是（ ）A ．0.01mol ·L －1醋酸溶液B ．0.02mol ·L －1醋酸与0.02mol ·L －1NaOH 溶液等体积混合液C．0.03mol ·L－1醋酸与0.01mol ·L－1NaOH溶液等体积混合液D．PH = 2的盐酸与PH = 12的NaOH溶液等体积混合液23．关于小苏打水溶液（溶液略显碱性）的表述正确的是（）A．c(Na+) = c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3)B．c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3－) + c(OH－) + c(CO32－)C．HCO3－的电离程度大于HCO3－水解程度D．存在的电离有NaHCO3 = Na+ + HCO3－，HCO3－≒CO32－+ H+，H2O ≒ H+ + OH－24．把NaHCO3作为以酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为（）A．明矾能起催化剂作用B．碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分别C．明矾受热分解放出气体 D．铝盐在水中能起到酸的作用25．物质的量各是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是（）A．c(H+)＞c(OH－) B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2 mol·L－1C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－126．下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是（）A．氯化铝B．碳酸氢钠 C．硫酸镁D．高锰酸钾27、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、NaHSO4B、Na3PO4C、CH3COOHD、Al2(SO4)328、下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是（）A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-B、AlO2-、K+、CO32-、Na+C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+D、Fe2+、K+、H+、NO3-29、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。
高二化学弱电解质的电离盐类的水解试题
高二化学弱电解质的电离盐类的水解试题1.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则（）A．醋酸的电离平衡向左移动B．溶液的pH减小C．醋酸根离子的物质的量减小D．醋酸的浓度减小【答案】D【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡，加入氢氧化钠后中和氢离子，促进弱酸的电离平衡，所以醋酸的浓度降低，选项D正确，其余都是错误的，答案选D。
【考点】考查弱电解质的电离平衡点评：本题是基础性知识的考查，难度不大。
主要是巩固学生对教材基础知识的理解掌握程度，该题不难得分。
2.下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A．氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁B．铵盐受热易分解C．0.1mol•L-1氨水可以使酚酞试液变红D．0.1mol•L-1氯化铵溶液的pH约为5【答案】D【解析】A、C都只能说明氨水显碱性，B是铵盐的性质。
氯化铵溶液的pH＝5，说明溶液显酸性，这说明NH4＋水解，因此可以证明氨水是弱碱，答案选D。
【考点】考查弱电解质电离平衡的有关判断点评：本题是高考中的常见题型，为中等难度的试题。
主要是有利于训练学生的逻辑思维能力，提高学生的学习效率。
3.下列叙述正确的是（）A．强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强B．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质C．硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电D．在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡【答案】A【解析】溶液的导电性和电解质的强弱无直接的联系，只与溶液中离子的浓度大小有关系，A正确；电解质和非电解质必须是化合物，B不正确；硫酸铜晶体不能电离，固体不导电，C不正确；只有弱电解质才能有电离平衡，D不正确，答案选A。
【考点】考查电解质、溶液导电、电离平衡的有关判断点评：本题是基础性知识的考查，主要是检验学生对有关概念的理解掌握程度，提高学生的答题能力，有利于调动学生的学习兴趣。
4.在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是A．C1＜C2＜C3B．C1＝C2＞C3C．C1＞C2＞C3D．无法判断【答案】B【解析】氯化铁和碳酸钠都是可以水解的盐，所以促进水的电离。
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电离水解专题训练1.下列溶液中，c(H+)有小到大的排列顺序正确的是：①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液A、③②④①B、③④①②C、②①④③D、④①②③2．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是（）A．c(NH4+)>c(Cl-)> c(H+)> c(OH-) B．c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+) C．c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) D． c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)3．0.1 mol/L NH4Cl溶液中，由于NH4＋的水解，使得c (NH4＋) < 0.1 mol/L。
如果要使c (NH4＋)更接近于0.1 mol/L，可采取的措施是A 加入少量氢氧化钠B 加入少量盐酸C 加入少量水D 加热4．25℃时，将0.1mol/L的某酸与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合，所得混合溶液的PH为A．≤7 B．≥7 C．= 7 D、不能确定5．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是A．加入适量的6mol/L的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液6．浓度均为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是A．c(Na+)＞c( HCOO-) ＞c( OH-) ＞c( H+) B．c( HCOO-) ＞c( Na+) ＞c( OH-) ＞c( H+)C．c( Na+) =c( HCOO-) =c( OH-) =c( H+) D．c( Na+) =c( HCOO-) ＞c( OH-) ＞c( H+)7. 用[H+]均为0.01mol/L的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l和V2，则V l和V2的关系正确的是A．V1>V2 B．V1<V2C．V1=V2 D．V1≤ V28．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离度小于HY－的水解程度。
有关的叙述中，正确的是A H2Y在电离时为：H2Y+H2OHY－+H3O+B 在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞C(OH－)＞c(H+)C 在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H+)D HY－的水解方程式为：HY－+ H2OH3O++Y2－9．将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合，溶液中下列微粒物质的量的浓度关系正确的是A c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH)B c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)D c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)10．在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是A ①=④>③=②B ④=①>③>②C ①>④>③>②D ④>①>③>②11．把50mL 2mol/L的NaOH溶液，100mL 1mol/L的H2SO4溶液，以及40mL 3mol/L 的氨水相混合，所得溶液能使酚酞试液呈浅红色，则溶液中离子浓度关系正确的是A.c(SO42-)=c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(SO42-)+c(OH-)C.c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D.c(NH4+)>c(SO42-)=c(Na+)>c(OH-)>c(H+)12．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中的c(CN-)<c(Na+)，则对该混合溶液的下列判断正确的是A.c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)C.c(CN-)+c(OH-)=0.1mol/LD.c(CN-)+c(HCN)= 0.2mol/L13．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（A）CH3COONa （B）Na2SO4 （C）NH4Cl （D）H2SO414．表示0.1mol/L NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的是（A）c(Na+)=c(HCO3—) （B）c(H+)＞c(OH—)（C）c(Na+)＞c(HCO3—) （D）c(OH—)＞c(H+)15．0.1mol/L的Na2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（A）c(Na+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—) （B）c(Na+)+c(H+)=2c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)（C）c(Na+)=2c(S2—)+2c(HS—)+2c(H2S) （D）c(Na+)=2c(S2—)+2c(HS—)+2c(H2S)16．在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，则下列说确的是（A）原来盐酸的物质的量浓度等于氨不的物质的量浓度（B）所得溶液中c(NH4+)=c(Cl—)（C）所得溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)（D）所得溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)17．为了配制c(NH4+)：c(Cl—)=1 ：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（A）①②（B）③（C）③④（D）④18．碳酸钠溶液中存在着Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH的平衡，加热蒸干溶液，得到的固体是（A）Na2CO3 （B）NaHCO3和NaOH（C）NaOH（D）Na2CO3和NaOH19．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3按[CO32—]由小到大排列的顺序是（A）⑤＜④＜③＜②＜①（B）③＜⑤＜②＜④＜①（C）③＜②＜⑤＜④＜①（D）③＜⑤＜④＜②＜①20．50mL浓度为1mol/L的醋酸溶液与100mLNaOH溶液混合后，所得溶液的PH=7(常温下)，则对该溶液的有关叙述正确的是A．c(Na+)==c(CH3COO—) B．c(CH3COO—)>c(OH—)C．原NaOH溶液的浓度为0.5mol/L D．NaOH溶液的浓度大于0.5mol/L 21．有五瓶溶液分别是：①10mL 0.60mol·L－1NaOH水溶液，②20mL 0.50mol·L－－1HCl水溶液，④40mL 0.30mol·L－1HAc水溶液，1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol·L⑤50mL 0.20mol·L－1蔗糖水溶液，以上各瓶溶液中所含离子、分子总数的大小顺序是A．①>②>③>④>⑤B．②>①>③>④>⑤C．②>③>④>①>⑤D．⑤>④>③>②>①22．0.1 mol·L－1的下列几种溶液：A.Na2CO3B.CH3COONaC.NaCl D.NaHCO3 E.NH4Cl，其pH由大到小的顺序是A．A>D>B>C>E B．C> E>B>D>A C．A>B>D>E>C D．E>A>B>D>E23．在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，若不计Fe3+的水解，当溶液中c(Fe3+)= c(SO42－)时，下列判断正确的是A．c(Fe3+)＞c(Cl－) B．c(SO42－)＞c(Cl－)C．c(SO42－)＜c(Cl－) D．FeCl3和Fe2(SO4)3的物质的量相等24．有一种酸式盐AHB，它的水溶液显弱碱性，今有下列说法，其中正确的是A．同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度前者大于后者B．HB－的电离程度大于HB－的水解程度C．该盐的电离方程式为AHB === A++HB－—3—D．在溶液中离子浓度大小顺序一般为：c(A+)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(B2－)＞c(H+)25．20℃，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知往NaX溶液入CO2只能生成HX 和NaHCO3；往NaY溶液入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说确的是A．酸性HX＞HYB．溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3C. 结合H＋的能力：Y－＞CO32－＞X－＞HCO3－D．HX和HY酸性相同，但比H2CO3弱D. N3¯与CO2含相等电子数26.明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是A c K＋＞c Al3+B c K＋＝c Al3+C c H＋＝c OHD c Al3+＜c H+27.（04年）已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H＋)=c(HA－)+c(OH－)+2c(A2－)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2－)>c(H+)> c(OH－)28.浓度均为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是A．c(Na+)＞c( HCOO-) ＞c( OH-) ＞c( H+)B．c( HCOO-) ＞c( Na+) ＞c( OH-) ＞c( H+)C．c( Na+) =c( HCOO-) =c( OH-) =c( H+)D．c( Na+) =c( HCOO-) ＞c( OH-) ＞c( H+)29在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是A.c(HCOO-)<c(N a+)B.c(HCOO-)>c(Na+)C.c(OH-)>c(HCOO-)D.c(OH-)<c(HCOO-)30将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A.c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)B.c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）C.c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc)D.c(Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)31．在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是A．c(Na+)＝2c（CO32-）B．c（OH-）＝2c（H+）C．c（HCO3-）>c(H2CO3) D．c(Na+)<{c(CO32-)+c(HCO3-)}32.将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是A.c（NO3－）＞c（OH－）＞c（NH4＋）＞c（Ba2＋）B.c（NO3－）＞c（Ba2＋）＞c（OH－）＞c（NH4＋）C.c（Ba2＋）＞c（NO3－）＞c（OH－）＞c（NH4＋）D.c（NO3－）＞c（Ba2＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－）33.（20038）在10mL0.1mol·L－NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A.c（Na＋）＞c（Ac－）＞c（H＋）＞c（OH－）B.c（Na＋）＞c（Ac－）＞c（OH－）＞c（H＋）C.c（Na＋）＝c（Ac－）＞c（HAc）D.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Ac－）＋c（OH－）34．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能．．．出现的结果是A．pH ＞ 7，且c(OH—) ＞c(Na+) ＞c(H+) ＞c(CH3COO—)B．pH ＞ 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COO—)C．pH ＜ 7，且c(CH3COO—) ＞c(H+) ＞c(Na+) ＞c(OH—)D．pH ＝ 7，且c(CH3COO—) ＞c(Na+) ＞c(H+) = c(OH—)35.叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+)D、N3¯与CO2含相等电子数36.将100毫升0.1摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.2摩/升的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是A．[H+]>[Cl―]>[Ba2+]>[SO42―] B．[Cl―]>[H+]>[SO42―]>[Ba2+]C．[H+]>[Cl―]>[SO42―]>[Ba2+] D．[Cl―]>[H+]>[Ba2+]>[SO42―]37.将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)B．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）C．c (Ac－)＝c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)D．c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)38.把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为A．C(Ac―)＞C(Na＋) B．C(HAc)＞C(Ac―)C．2C(H＋)=C(Ac―)－C(HAc) D．C(HAc)+C(Ac―)=0.01mol/L39.在10mL 0.1mol·L－NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A．C(Na＋)＞C(Ac－)＞C(H＋)＞C(OH－)B．C(Na＋)＞C(Ac－)＞C(OH－)＞C(H＋)C．C(Na＋)＝C(Ac－)＋C(HAc)D．C(Na＋)＋C(H＋)＝C(Ac－)＋C(OH－)40.叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H＋)＞c(N3―)＞c(OH―)B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na＋)＞c(N3―)＞c(OH―)＞c(H＋)D.N3―与CO2含相等电子数41.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A、c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B、c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C、c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D、c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)42．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）A．pH＞7，且c(OH—)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO—)B．pH＞7，且c(Na＋)+c(H＋)=c(OH—)+c(CH3COO—)C．pH＜7，且c(CH3COO—)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH—)D．pH＝7，且c(CH3COO—)＞c(Na＋)＞c(H＋)=c(OH—)43、常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）A．pH＞7，且c(OH—)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO—)B．pH＞7，且c(Na＋)+c(H＋)=c(OH—)+c(CH3COO—)C．pH＜7，且c(CH3COO—)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH—)D．pH＝7，且c(CH3COO—)＞c(Na＋)＞c(H＋)=c(OH—)44、某氨水的pH＝a, 其中水的电离度为a1；某硝酸的pH=b ,其中水的电离度为a2；且a+b= 14,a＞11。