2019高考热点训练_化学平衡专题训练
(完整版)化学平衡练习题及答案
化学平衡练习题一、是非题，以下各题的表达可否正确，对的画√错的画×1、 对于理想气体反应，等温等容下增加惰性组分时平衡不搬动。
（ ）O2、指定状态下的r G或B B 就是定温定压下G ～ 曲线上某一点切线的斜率。
（）B3、化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数 r G m =0。
（）4、恒 T 、p 、W ˊ=0 下，化学反应的平衡条件为： rGmB B 0 。
（）5、某一反应在等温等压且可是体积功的条件下 rGm0 ，则该反应不能够正向进行。
（ ）6、理想气体化学反应A( g)B( g)C ( g) ，在恒温下增大总压时，反应物转变率将增大。
（ ）7、对理想气体反应： 0 =B B ，在定温定压下当 B >0 时，随着惰性气体的加入而平衡向右搬动。
（）8、由 r G =－RTlnK ，因为 K 是平衡常数，所以 r G是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。
（）9、等温等压且不涉及非体积功条件下，所有吸热且熵减小的反应，均不能够自动发生。
（ ）10、 对于B的理想气体反应，等温等压下增加惰性组分时平衡不搬动。
（ ）B11、标准平衡常数变了，平衡必然会搬动。
反之，平衡搬动了，标准平衡常数必然会改变。
（）(χeq) Bx12、对理想液态混杂物中的反应，标准平衡常数 K （ T ）≈ B。
（ ）BK 13、任何一个化学反应都能够用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。
（）14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。
（ ）15、在必然温度和压力下， 某反应的 r G 0，所以要采纳合适的催化剂， 使反应得以进行。
（）二、选择题1、温度高升时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（ ）。
（ 1）降低；（2）增大；（ 3）恒定；（4）无法确定。
12、 HgO(s)的标准摩尔生成吉布斯函数f G为 - 58.52 kJ ·mol -1，其分解反应为： 2HgO(s) == 2Hg(l) + O 2(g)，HgO(s)在 298K 的分解压力是：（ ）。
2019年高考化学真题分类汇编专题07：化学平衡
2019年高考化学真题分类汇编专题07：化学平衡一、单选题（共1题；共6分）1.（2019•北京卷）实验测得0.5mol⋅L-1CH3COONa 溶液、0.5mol⋅L-1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A. 随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH-)B. 随温度升高，CH3COONa 的溶液的c(OH-)减小C. 随温度升高，CuSO4的溶液的pH变化是K w改变与水解平衡移动共同作用的结果D. 随水温升高，CH3COONa 溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同二、多选题（共1题；共4分）2.（2019•江苏）在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。
下列说法正确的是（）A. 反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH>0B. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000三、实验探究题（共2题；共30分）3.（2019•全国Ⅱ）环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
回答下列问题：（1）已知：(g) = (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol−1①H2(g)+ I2(g) =2HI(g) ΔH2=−11.0 kJ·mol−1②对于反应：(g)+ I2(g) = (g)+2HI(g) ③ΔH3=________kJ·mol−1。
（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为________，该反应的平衡常数K p=________Pa。
高三化学下学期化学平衡专题-旧人教版(2019)
2 CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是 因为其水溶液中存在如下平衡：
[Cu(H2O)4 ]2 4Cl
[CuCl4 ]2 4H2O
蓝色
黄色
现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用 的方法：(1)___________，(2)________________。
十一月甲子朔旦冬至已詹 入室见妒；诸侯已立 与赵并力攻秦 不来 “秦欲攻韩 不能朝请二十馀年 今郊祠而无乐 固止 制诏御史：“盖闻古者祖有功而宗有德 曰“当贫饿死” 今卿最幸 去病建议 纵反间卖赵 为天下初定 不减百馀人 其冬 卢绾亲爱 命曰横吉内外自桥 ” 八年 亲裹 赢粮 罪死无赦 谓其子曰：“吾数谏王 安国病免数月 是为文公 乃毋畏畏 故使由余观秦 衣冠甚伟 召五公子斋而入 将军子玉请战 共王召子反 廷尉下河南治 於是景帝曰：“石君及四子皆二千石 陈王至陈 多出兵 天则有列宿 此非臣之所敢任也 击破齐历下军 上至 馀皆股栗 以布为将 广已见大将军 以绝秦望 子之鲁 封贲赫为期思侯 徵系清室 然後二主用之哉 齐伐鲁、卫 剖符 田成子惮之 久之 常为画策 ”遂驰入代邸 张仪归 结於汉 请谨脩法律而督奸吏 马汗血 奉职循理 书曰：‘二国已和亲 楚国必伐矣 何哉 陈火 ”臣意对曰：“意治病人 而大惊 主藏神 二十 年 ”汉王追楚 是维皇帝 一发不中者 如豺如离 水曰润下 昭襄王享国五十六年 於是天子已用事万里沙 三十八年 後将悔之无及 天下共逐之 项羽已救赵 齐遗鲁书曰：“子纠兄弟 还攻胡阳 原得续封陈氏 於是怀石遂自汨罗以死 举为亲民 乃言上 并韩、魏、燕、楚、齐、赵、宋、卫、 中山之众 韩王信降匈奴 未有树直表而得曲影者也 晁错者 小馀一百七十五；乃宣言曰：“吾唯惧燕军之劓所得齐卒 梁分为五 而鲁隐公元年也 倍则战 上说 蜀守若伐楚 发兵距所迎襄公弟於秦
(完整版)2019高考热点训练---化学平衡专题训练
高三化学限时训练征服高考化学计算题之化学平衡一1. （全国1）.采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。
回答下列问题（2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25C时 ^。
喲）分解反应：u2NO働其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。
体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=s时，N2O4（g）完全分解）：①已知：2N2O5（g）= 2N2O4（g）+O2（g）A H i=-4.4 kJ mol-12NO2（g）= N2O4（g）A H 2=- 55.3 kJ mol-1则反应N2O5© = 2NO2（g）+〔O2（g）的A H = _ kJ mol-1。
②研究表明，N2O5（g）分解的反应速率卩=2乂」°」*丹屮丿“£1一［111口7丿。
1=62 min时，测得体系中卩勺p O2=2.9 kPa，则此时的卩讯尹J=______ kPa, v= _______ kPa min-1。
③若提高反应温度至35C,则N2O5（g）完全分解后体系压强・p（35C ） _ 63.1 kPa （填大于”等于”或小于”），原因是 ________ 。
④25C时N2O4（g）n^2NO2（g）反应的平衡常数K P= _____ kPa （K P为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。
2. （全国2）. CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2）,还对温室气体的减排具有重要意义。
回答下列问题：（1）CH4-CO2 催化重整反应为：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H 2（g）。
已知：C(s)+2H 2(g)=CH 4(g) A H=-75 kJ mol -1①由上表判断，催化剂 X _____ Y (填 优于”或 劣于”，理由是 __________________ 。
在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。
2019年高考化学真题分类汇编专题07：化学平衡
2019年高考化学真题分类汇编专题07：化学平衡一、单选题（共1题；共6分）1.（2019•北京卷）实验测得-溶液、-溶液以及的pH随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A. 随温度升高，纯水中-B. 随温度升高，的溶液的-减小C. 随温度升高，的溶液的pH变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果D. 随水温升高，溶液和溶液的pH均降低，是因为-、水解平衡移动方向不同二、多选题（共1题；共4分）2.（2019•江苏）在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。
下列说法正确的是（）A. 反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH>0B. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000三、实验探究题（共2题；共30分）3.（2019•全国Ⅱ）环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
回答下列问题：（1）已知：(g) = (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol−1 ①H2(g)+ I2(g) =2HI(g) ΔH2=−11.0 kJ·mol−1 ②对于反应：(g)+ I2(g) = (g)+2HI(g) ③ΔH3=________kJ·mol−1。
（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为________，该反应的平衡常数K p=________Pa。
达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有________（填标号）。
2019-2020届高考化学复习专项训练化学平衡Word版含解析
专项训练 ( 二 )化学均衡1．在必定条件下，将 A 和 B各 0.32mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反响：A(g) ＋B(g)2C(g) H<0，反响过程中测定的数据以下表，以下说法正确的选项是()t/min02479n(B)/mol0.320.240.220.200.20－1－1A. 反响前 2 min 的均匀速率 v(C) ＝ 0.004 mol L· ·minB．其余条件不变，降低温度，反响达到新均衡前v(逆 )> v(正)C．其余条件不变，开端时向容器中充入0.64 mol A 和 0.64 mol B ，均衡时 n(C)<0.48 mol D．其余条件不变，向均衡系统中再充入0.32 mol A ，再次均衡时， B的转变率增大分析：反响前－ 1－1，依据化学计量数之2 min 的均匀速率 v(B)＝错误 ! ＝ 0.004 mol ·L ·min－1－ 1比等于反响速率之比知， v(C) ＝ 0.008 mol ·L ·min，A 错误；该反响的正反响是放热反响，降低温度，均衡向正反响方向挪动，反响达到新均衡前v(逆 )<v(正 )，B 错误；其余条件不变，开端时向容器中充入0.64 mol A 和 0.64 mol B ，可看作在原容器上叠加 1 个同样的容器并充入 A 和 B 各 0.32 mol ，此时上下两个容器的均衡状态完整同样，n(C) ＝ 0.48 mol ，而后将容器压缩至原容器大小，而加压，均衡不挪动，故均衡时n(C)＝ 0.48 mol ， C 错误；向均衡体系中再充入 0.32 mol A ，即增大 A 的浓度，均衡正向挪动，再次均衡时， B 的转变率增大，D 正确。
答案： D2．在 2 L 的恒容密闭容器中充入A(g) 和 B(g) ，发生反响：A(g) ＋ B(g)2C(g)＋ D(s)H＝ a kJ mol·－1()实验内容和结果分别如表和图所示。
2019高考热点训练---化学平衡专题训练
高三化学限时训练征服高考化学计算题之化学平衡一1.（全国1）. 采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。
回答下列问题（2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。
体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O4(g)完全分解）：t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞p/kPa 35.8 40.3 42.5. 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=−4.4 kJ·mol−12NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=−55.3 kJ·mol−1则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol−1。
②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率。
t=62 min时，测得体系中p O2=2.9 kPa，则此时的=________kPa，v=_______kPa·min−1。
③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。
④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数K p=_______kPa（K p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。
2.（全国2）. CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。
回答下列问题：（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol−1C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol−1C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol−1该催化重整反应的ΔH==______ kJ·mol−1。
(北京专用)2019最新版高考化学一轮复习 热点题型十 化学反应速率与化学平衡练习
热点题型十化学反应速率与化学平衡1.工业上用CO2生产甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),某温度下,将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间的变化如图实线所示。
图中a(1,6)表示在1 min时H2的物质的量是6 mol。
下列时间段平均反应速率最大的是( )A.0~1 minB.1~3 minC.3~8 minD.8~11 min2.对于在密闭容器中进行的反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,下列能增大正反应速率的措施是( )A.通入大量N2B.增大容器容积C.通入大量SO3D.降低体系温度3.在一定温度下,将一定量的N2和O2通入体积为1 L的密闭容器中,当反应“N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH<0”达到平衡后,改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是( )A.增大压强B.增大反应物的浓度C.使用催化剂D.升高温度4.某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,则下列说法正确的是( )A.该反应化学平衡常数的表达式是K=B.此时B的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强,化学平衡常数增大D.增大B的浓度,B的平衡转化率增大5.已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ· mol-1。
一定条件下,向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如图所示。
下列叙述中正确的是( )A.升高温度能使增大B.反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为75%C.3 min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D.从反应开始到达到平衡,H2的平均反应速率v(H2)=0.075 mol·L-1·min-16.CO常用于工业冶炼金属。
化学高考复习化学平衡移动和化学反应方向专题练习(含答案)
K K化学 2019 年高考复习化学平衡移动和化学反应方向专题练习（含答案）化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，以下是化学平衡移动和化学反应方向专题练习，请考生练习。
1.(2019 上海卷)只改变一个影响因素，平衡常数 K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是 ()A.K 值不变，平衡可能移动B.K 值变化，平衡一定移动C.平衡移动， 值可能不变D.平衡移动， 值一定变化【答案】D【解析】化学平衡移动的一般影响因素有浓度、温度与压强等，但化学平衡常数只与温度有关，温度变，平衡常数才会变。
2.(2019 全国大纲卷)反应 X(g)+Y(g)??2Z(g) 0，达到平衡时，下列说法正确的是()A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z 的产率增大C.增大 c(X)，X 的转化率增大D.降低温度，Y 的转化率增大【答案】D【解析】由 X(g)+Y(g)??2Z(g) 0，可知反应前后气体分子数不变，故减小容器体积，压强增大，平衡不移动，A 项错误;加入催化剂，平衡不移动，故Z的产率不变，B项错误;增大c(X)，X的转化率减小，C项错误;降温平衡向右移动，Y的转化率增大，D项正确。
3.电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)??2PbCrO4(s)+2H+(aq)0。
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是()A B C D【答案】A【解析】该反应放热(0)，升温平衡逆向移动，平衡常数K 减小，A项正确;B项pH增大时，c(OH-)增大，平衡正向移动，Cr2O转化率增大，B项错误;温度升高，化学反应速率增大，C项错误;c(Pb2+)增大时，平衡正向移动，n(Cr2O)减小，D项错误。
4.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)??MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是()选项x y A温度容器内混合气体的密度B CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比C SO2的浓度平衡常数K D MgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率【答案】A【解析】升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，故A正确;增加CO的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量没有原平衡多，故比值减小，故B错误;平衡常数只与温度有关，浓度变化时平衡常数不变，故C错误;因MgSO4为固体，增加其量，对CO的转化率无影响，故D错误。
2019年高考化学总复习对对练：考点11化学平衡
考点11化学平衡命题角度1化学平衡状态及其移动答案P20高考真题体验·对方向1.(2019天津·5)室温下,向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氢溴酸,溶液中发生反应:C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O,充分反应后达到平衡。
已知常压下,C2H5Br和C2H5OH 的沸点分别为38.4 ℃和78.5 ℃。
下列有关叙述错误的是()A.加入NaOH,可增大乙醇的物质的量B.增大HBr浓度,有利于生成C2H5BrC.若反应物均增大至2 mol,则两种反应物平衡转化率之比不变D.若起始温度提高至60 ℃,可缩短反应达到平衡的时间答案D解析加入NaOH能与HBr反应,平衡左移,可增大乙醇的物质的量,A项正确;增大反应物HBr的浓度,平衡右移,有利于生成C2H5Br,B项正确;由于两种反应物的起始量相等,且反应中两种物质的化学计量数之比为1∶1,则两种反应物平衡转化率之比不变,C项正确;由于C2H5Br的沸点为38.4 ℃,若起始温度提高至60 ℃,则会造成C2H5Br的挥发,因此反应达到平衡的时间会延长,D项错误。
2.(2019天津·6)常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。
230 ℃时,该反应的平衡常数K=2×10-5。
已知:Ni(CO)4的沸点为42.2 ℃,固体杂质不参与反应。
第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230 ℃制得高纯镍。
下列判断正确的是()A.增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大B.第一阶段,在30 ℃和50 ℃两者之间选择反应温度,选50 ℃C.第二阶段,Ni(CO)4分解率较低D.该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)答案B解析对于一个确定的化学反应,平衡常数K只受温度影响,故A项错;产物Ni(CO)4为气体,而Ni(CO)4的沸点为42.2 ℃,故选50 ℃,B项正确;在第二阶段Ni(CO)4的分解平衡常数K=5×104,分解率较大,C项错;达到化学平衡时,,故D项错。
(高考四元聚焦)2019年高考化学总练习资料专项11化学平衡
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高考四元聚焦
化学
【方法探究】解答达到化学平衡状态的标志的判断题， 不仅要看准题目的外界条件是恒温恒容还是恒温恒压，还要 看清楚所涉及物质的状态及反应方程式的化学计量数。
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高考四元聚焦
化学
【变式 2】对可逆反应 2SO2(g)＋O2(g) 列判断正确的是( )
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高考四元聚焦
化学
解析：通常吸热反应即焓增的反应是非自发反应，但反 应 (NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s) ＋ NH3(g) 是 一 个 典 型 的 吸 热 反应且是自发反应，A、D 不正确。熵增的反应一般是自发 反应，但不是绝对的，如石灰石的分解反应是非自发反应， C 不正确。
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高考四元聚焦
化学
2．可以利用平衡常数的值作标准，判断正在进行的可 逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。如：对于 可逆反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，在一定温度的任 意 时 刻 ， 反 应 物 与 生 成 物 的 浓 度 有 如 下 关 系 ： Qc ＝ ccmpCAccqnDB，Qc 叫该反应的浓度熵。
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高考四元聚焦
化学
(3)铝热反应是熵减小的反应，但在一定条件下也可以自 发进行。
2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)。 有些熵值减小的过程在一定条件下也可以自发进行， 如：－10 ℃的液态水会自动结冰成为固态，这是熵减的过程。 因此反应熵变是与反应能否自发进行有关的又一个因素，但 也不是惟一因素。
答案：B
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高考四元聚焦
化学
题型 3 化学平衡常数的计算与应用
【例 3】在一定温度下，反应21H2(g)＋21X2(g)
2019届高三化学二轮热点题型专练 专题7.2 化学平衡状态 化学平衡的移动
1．COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥【答案】B2．已知：可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件均可以使平衡向正反应方向移动的是()A．升温增压B．降温增压C．升温减压D．降温减压【解析】正反应为放热反应，因此降低温度可使平衡向正反应方向移动；正反应为气体分子数减少的反应，因此增大压强可使平衡向正反应方向移动。
【答案】B3．在1 L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)已达到平衡状态的是()A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键生成C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变D．2v正(N2)＝3v逆(NH3)【解析】A项，c(NH2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2不能说明各物质的浓度不变，不一定平衡，错误；B项，一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键生成，能说明正、逆反应速率相等，正确；C项，混合气体的密度始终不变，错误；D项，2v正(N2)＝v逆(NH3)时，正、逆反应速率才相等，才达到平衡，错误。
【答案】B4．一定温度下，体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：物质X Y Z初始物质的量(mol) 0.2 0.2 0平衡物质的量(mol) 0.1 0.05 0.1下列说法正确的是()A．反应可表示为2X＋3Y2Z，其平衡常数为8 000B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大C．若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大D ．若升高温度时，Z 的浓度增大，则温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡朝正反应方向移动【答案】C5．据报道，在300℃、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO 2(g)＋6H 2(g) CH 3CH 2OH(g)＋3H 2O(g)。
练习4 化学平衡-高二化学(人教版2019)(全解全析)
练习4 化学平衡全解全析1．D【详解】A．体系的压强不再改变，气体总物质的量不变，正逆反应速率相等，A正确；B．绝热体系中体系的温度不再改变，正逆反应速率相等，说明达平衡状态，B正确；C．断裂1mol N≡N键的同时，相当于形成6molN-H键，也断裂6molN-H键，正逆反应速率相等，说明达到平衡，C正确；D．反应达平衡时，c(N2)：c(H2)：c(NH3)不一定等于1：3：2，故不能说明是否已达平衡，D错误；正确答案选D。
2．C【分析】根据“先拐先平数值大”进行分析，根据化学平衡的移动分析转化率和体积分数的变化。
【详解】A．根据图1可知，在压强均为P2的条件下，温度为T1的曲线首先达到平衡状态，这说明温度为T1时反应速率快，达到平衡的时间少。
温度高反应速率快，所以温度是T2＜T1，A正确；B．碳氧根据图1可知，在温度均T1的条件下，压强为P2的首先达到平衡状态，这说明压强为P2时反应速率快，达到平衡的时间少，压强大反应速率快，所以压强是P2＞P1，B正确；C．该反应是体积减小的可逆反应，增大压强反应物的转化率增大。
若P3＜P4，则压强为P4时的转化率大于压强P3时的转化率，C错误；D．增大压强平衡向正反应方向移动，氨气的体积分数增大，所以若P3＞P4，y轴可以表示NH3的体积分数，D正确；答案选C。
3．A【详解】测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，则生成Z是0.01mol/(L·min)×2L×5min＝0.1mol。
又因为5min末生成0.2molW，因此由在可逆反应中物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可解得n=1，故答案选A。
4．C【详解】A选项，升高温度，化学平衡向左移动，二氧化氮的浓度增大，颜色加深，故A错误；B选项，升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大且温度升高，容器的容积不变，根据PV=nRT可知，容器内压强增大，故B错误；C选项，反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变，故C正确；D选项，升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大，混合气体总的质量不变，根据M = m/n 可知，混合气体的平均相对分子质量减小，故D错误。
高三化学下学期化学平衡专题-旧人教版(2019年)
2 CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是 因为其水溶液中存在如下平衡：
[Cu(H2O)4 ]2 4Cl
[CuCl4 ]2 4H2O
蓝色
黄色
现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用 的方法：(1)___________，(2)________________。Biblioteka 化学平衡专题化学平衡的考点：
1.化学反应速率的计算 2.求解方程式中的系数 3.反应吸热和放热的判断 4.压强和温度的改变后平衡移动的方向判断 5.反应过程中转化率的变化和计算 6.等效平衡时的各个量的分析（较难）
1. 在某温度下,于固定密闭容器中进行下列反应:
2SO2(气)+O2(气)
2SO3(气)
在 2SO2 O2
2 SO3
的平衡体系中，加入18O构成的氧气，当平衡发生移动 后，SO2中的O的含量_________（填增加、减少或不 变），其原因是__________。
答案：加水或加AgNO3 增加 随平衡的移动， SO2中18O增加，故O的质量分数加大。
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起始:〔SO2〕=3mol/L,〔O2〕=2mol/L,2分钟后
达平衡时,有80%的SO2转化为SO3,这时
c(SO2)= mol/L c(O2)=
mol/L
vSO3=
.容器内的压强等于反应前的
.
如果温度不变,向上述平衡体系中通入氦气,容器
内的压强 ,平衡_____移动.
答案： 0.6 0.8 1.2mol/(L·min) 76% 增大 不
2019年高考化学必刷题 考点49 化学平衡移动 含解析
2019年高考化学必刷热考题 考点49 化学平衡移动
1．
某实验小组研究温度对化学反应的影响，在其他条件相同时，将
和
充入体积为2L 的恒容密闭容器中，测得
的物质的量分数随时间
变化的实
验数据如下：
的物
下列说法正确的是 A ． 温度下，
之间，的平均反应速率为
B ． 在温度下，该反应有可能在70min 时已达到平衡状态
C ． 由表中数据推测，
D ． 由表中数据可知，温度越高，与
的反应限度越大
【答案】A
2．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应
A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己达到平衡状态的是（）
①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度
④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值
⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1 : 1
A．①③④⑤ B．①③④⑤⑧⑨ C．①②③④⑤⑦ D．①②③④⑤⑥⑦⑧
【答案】A
3．CO(g)和H
2
O(g)以 1 : 2体积比分别通入到体积为 2 L的恒容密闭容器中进行反应：
CO(g)+H
2O(g)CO
2
(g)+H
2
(g)，得到如下三组数据：
下列说法不正确的是
A．从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应
B．实验A中，在0～10min内，以v(H
2
)表示的反应速率大于0.013mol(L·min)-1 C．从生产效益分析，C组实验的条件最佳
D．比较实验B、C，说明C实验使用了更高效的催化剂
【答案】A。
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高三化学限时训练征服高考化学计算题之化学平衡一1.（全国1）. 采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。
回答下列问题（2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。
体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O4(g)完全分解）：t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞p/kPa 35.8 40.3 42.5. 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 ①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=−4.4 kJ·mol−12NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=−55.3 kJ·mol−1则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol−1。
②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率。
t=62 min时，测得体系中p O2=2.9 kPa，则此时的=________kPa，v=_______kPa·min−1。
③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。
④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数K p=_______kPa（K p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。
2.（全国2）. CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。
回答下列问题：（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol−1C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol−1C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol−1该催化重整反应的ΔH==______ kJ·mol−1。
有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。
A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol2·L−2。
（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。
相关数据如下表：积碳反应CH4(g)=C(s)+2H2(g) 消碳反应CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH/(kJ·mol−1) 75 172活化能/ (kJ·mol−1) 催化剂X 33 91 催化剂Y 43 72①由上表判断，催化剂X____Y（填“优于”或“劣于”），理由是_________________。
在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。
升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是________填标号）。
A．K积、K消均增加 B．v积减小，v消增加C．K积减小，K消增加 D．v消增加的倍数比v积增加的倍数大②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5（k为速率常数）。
在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则p a(CO2)、p b(CO2)、p c(CO2)从大到小的顺序为________________。
3.（全国3）. 三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。
回答下列问题：（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式__________。
（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl 3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol−13SiH 2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH2=−30 kJ·mol−1则反应4SiHCl 3(g)SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol−1。
（3）对于反应2SiHCl 3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
①343 K时反应的平衡转化率α=_________%。
平衡常数K343 K=__________（保留2位小数）。
②在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是___________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有____________、___________。
③比较a、b处反应速率大小：υa________υb（填“大于”“小于”或“等于”）。
反应速率υ=υ正−υ逆=−，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处=__________（保留1位小数）。
4.（18二模）27(14分)．(1)在一定条件下：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，在两个均为2L的密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2O)/n(CO)]充入H2O(g)和CO，CO的平衡转化率α(CO)与温度的关系如下图所示。
①P点平衡常数K= 。
②氢碳比X 2.0(填“>”或“<”或“=”)，判断的理由是。
③下列能提高CO平衡转化率的措施有。
A．使用高效催化剂 B．通入He气体使体系的压强增大C．降低反应温度 D．投料比不变，增加反应物的浓度(2)已知：反应I：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0反应II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H<0氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I和Ⅱ。
为分析该催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，反应关系如右图，该催化剂在高温时选择反应 (填“I”或“II”)。
520℃时，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的平衡常数K= (只需列出数字计算式)。
5.（18模拟）高三化学限时训练征服高考化学计算题之化学平衡二5.（18模拟）6.（18潍坊模拟）(2)焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g)S 2(g)+2CO2(g)。
一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示：①A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有_____________(填字母)。
②该反应的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。
③下列措施能够增大SO2平衡转化率的是______________。
A．降低温度B．增加C的量C．减小容器体积D．添加高效催化剂(3)用氨水吸收SO2。
25℃时2．0mol·L-1的氨水中，NH3·H2O的电离度α=______(α=已电离的溶质分子数原有溶质的分子总数×100％)。
将含SO2的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中的()()233c SO c HSO --=_______。
(已知25℃，K b (NH 3·H 2O)=1.8×10-5；K a1(H 2SO 3)=1.3×10-2，K a2(H 2SO 3)=6.2×10-8)7.（）．(11分)工厂尾气中常含有毒气体NO ，对其转化利用及无害化处理具有重要意义。
I ．利用NO 与Cl 2在通常条件下反应可制得重要化工原料亚硝酸氯(C1NO)： 2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)(1)在一定温度下，该反应于一恒容密闭容器中达到平衡，继续通入Cl 2，逆反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为C1—N=O)：2NO(g)+Cl 2(g)2ClNO(g) △H= 一111 kJ·mol -1，则a= 。
(3)在1L 的恒容密闭容器中充入2mol NO(g)和1mol Cl 2(g)，在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A ：①反应开始到10min 时NO 的平均反应速率v(NO)= 。
②T 2时该反应的平衡常数K= 。
(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl 2(g)，平衡时C1NO 的体积分数随n(NO)/n(Cl 2)的变化图像如图B ，则A 、B 、C 三状态中，NO 的转化率最大的是 点。
当n(NO)/n(Cl 2)=1.5时，达到平衡状态C1NO 的体积分数可能是D 、E 、F 三点中的 点。
8.（省实验）28．(14分)肌红蛋白(Mb)是由肽链和血红索辅基组成的可结合氧的蛋白，广泛存在于肌肉中。
I ．肌红蛋白与氧气的反应的转化率(α)与氧分压p(O 2)密切相关，存在如下平衡：Mb(aq)十O 2(g)MbO 2(aq)其中，k 1和k 2分别是正向和逆向反应的速率常数。
37℃，反应达平衡时测得的一组实验数据如图所示。
据此回答下列有关问题：(1)该反应的平衡常数可用如下方式来表示：)()()(22O p Mb c MbO c K，结合图示计算37℃下该反应的平衡常数 (提示：注明平衡常数单位)。
(2)用氧分压p(O 2)和平衡常数K 来表示平衡时肌红蛋白的转化率 。
(3)研究发现，正向反应速率v 正=k 1c(Mb)p(O 2)；逆向反应速率v 逆=k 2c(MbO 2)。
已知37℃时k 2=60s -1，计算该温度下的速率常数k 1= (提示：注明速率常数单位)。
9.（日照）27．(14分)NO 是第一个被发现的生命体系气体信号分子，具有舒血管的功能，化学性质活泼。
(1)在298K ，101kPa 时，已知：C(s)+O 2(g)===CO 2(g) △H 1=－393．5kJ·mol -1N 2(g)+O 2(g)===2NO(g)△H 2=+179．5kJ·mol -1①写出此条件下C(s)与NO(g)反应生成CO 2(g)和N 2(g)的热化学方程式：____________________________________。