人教版高中化学选修三 教案3.2 分子晶体与原子晶体 教案3
高中化学选修3教案：第三章+第二节+分子晶体与原子晶体(教案)
［讲］稀有气体为单原子分子。
也是分子晶体[板书](3) 微粒间的作用［讲］分子间作用力，部分晶体中存在氢键。
分子晶体采用密堆积。
[设问]根据分子间作用力较弱的特点判断分子晶体的特性有哪些？参照表3-2。
［讲］分子间作用力的大小决定了晶体的物理性质。
分子晶体要熔化、要汽化都要克服分子间的作用力。
分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高，硬度越大。
比如氧气分子间作用力比氮气分子间作用力大，氧气沸点比氮气沸点高。
工业上制氧气，就是先把空气液化，然后使液态空气蒸发，氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧气。
由于分子间作用用很弱，克服分子间作用力使物质熔化、汽化所需要的能量较小，因此，分子晶体具有较低的熔沸点和较小的硬度。
分子晶体熔化时，一般只破坏分子间作用力，不破坏分子内的化学键，但也有例外。
如硫晶体熔化时，既破坏了分子间的作用力，同时部分S-S键断裂，形成更小的分子。
[板书]2、分子晶体特点：低熔点、升华、硬度很小，固体和熔融状态下都不导电。
［讲］根据相似相溶原理，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。
[学生阅读]第二自然段，对常见的分子晶体归类。
[板书]3、常见分子晶体分类：(1)所有非金属氢化物(2)部分非金属单质，(3)部分非金属氧化物(4)几乎所有的酸(5)绝大多数有机物的晶体。
[投影]图3-10氧和碳-60是分子晶体：[讲] 大多数分子晶体的结构有如下特征：如果分子间作用力只是范德华力，若以一个分子为中心，其周围通常可以有12个紧邻的分子，如图3—10，分子晶体的这一特征称为分子密堆积。
[板书]4、分子晶体结构特点：（1）分子密堆积：［讲］只有范德华力，无分子间氢键——分子密堆积。
这类晶体每个分子周围一般有12个紧邻的分子，如：C60、干冰、I2、O2。
分子密堆积属于面心立方结构。
[板书]① C60［讲］C60是由60个C原子组成的类似于足球的分子，由欧拉公式可推知该分子中有12个正五边形和20个正六边形。
高中化学：3.2《原子晶体与分子晶体》学案(新人教版选修3)
原子晶体与分子晶体课标解读知识再现知识点1、原子晶体1、定义：叫做原子晶体。
如、、。
2、原子晶体中的微粒是，这些以结合向空间发展形成结构。
因此，在原子晶体中单个分子。
所以原子晶体的化学式如SiO2代表。
3、原子晶体的物理性质原子晶体中，原子间用较的键相结合，要使物质熔化和汽化就要克服作用，需要很多的能量。
因此，原子晶体一般都具有的熔点和沸点，溶于水。
知识点2、分子晶体1、定义：。
2、构成微粒：。
3、微粒间作用力：。
4、熔沸点、硬度：。
5、分子晶体熔沸点高低的判断：对组成和结构相似，晶体中又不含氢键的分子晶体来说，随着相对分子质量的增大，分子间作用力，熔沸点。
6、石墨晶体的结构和性质（1）石墨晶体是结构，在每一层内，碳原子排列成形，一个个形排列成平面的结构，每一个碳原子都跟其他个碳原子相结合。
在同一层内，相邻的碳原子以相结合，层与层之间以相结合。
（2）石墨晶体不是原子晶体，而是。
（3）石墨的物理性质：熔点，导电性。
典题解悟例1、解释下列问题：（1）CCl4是液体，CH4和CF4是气体，SiCl4是固体（温度下）；（2）BeO的熔点高于LiF（3）HF的熔点高于HCl（4）SiO2的熔点高于SO2（5）NaF的熔点高于NaCl[解析]本题主要考查微粒之间的作用对物质性质的影响。
（1）微粒之间作用力为范德华力，随着相对分子质量的增大，熔沸点依次升高。
（2）BeO的晶格能比LiF大，熔沸点高。
（3）HF中存在氢键。
（4）SiO2是原子晶体，SO2是分子晶体。
（5）NaF离子键比NaCl中离子键强。
答案：略变形题：下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是（）A、O2、I2、HgB、CO、KCl、SiO2C、Na、K、RbD、SiC、NaCl、SO2答案：B例2、下列有关晶体的叙述中，错误的是（）A、离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏B、白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键结合C、石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体D、构成分子晶体的结构粒子中一定存在共价键[解析]离子晶体是通过离子键将阴、阳离子结合在一起的，所以熔化时，离子键遭破坏；而分子晶体是通过范德华力将分子结合在一起的，所以熔化时，分子内部的化学键未发生变化，破坏的只是范德华力，则A正确；白磷晶体是分子晶体，在分子内部存在共价键，而分子之间是通过范德华力结合的，则B错误；石英晶体是原子晶体，则C正确；稀有气体在固态时也属于分子晶体，而稀有气体是单原子分子，在分子内部不存在共价键，则D 错误。
(人教版)高二化学选修3教学案：第三章 第二节 分子晶体与原子晶体-含答案
1．了解分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。
2．掌握分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系。
3．了解氢键及其对物质性质的影响。
细读教材记主干1．共价键是怎样形成的？其作用强度与分子间作用力相比较哪种更大？提示：共价键是通过共用电子对形成的，共价键的强度比分子间作用力要大。
2．冰融化与干冰升华克服的作用力不完全相同，干冰升华只克服范德华力，而冰融化除克服范德华力外还克服氢键。
3．二氧化硅的结构是怎样的？其熔、沸点高低如何？提示：二氧化硅是原子之间以共价键结合而形成的立体网状结构。
其中一个硅原子与四个氧原子相连，一个氧原子与两个硅原子相连。
熔、沸点较高。
4．在分子晶体中，分子内的原子间以共价键相结合，分子间以分子间作用力相吸引，因此分子晶体熔点较低。
5．在原子晶体里，所有原子都以共价键相结合，形成三维的网状结构，因此原子晶体熔点高、硬度大。
[新知探究]1．概念及粒子间作用力(1)概念：只含分子的晶体。
(2)粒子间的作用力2．物理性质及物质类别(1)物理性质分子晶体熔、沸点较低、硬度较小。
(2)物质类别物质种类举例所有非金属氢化物H2O、NH3、CH4等部分非金属单质O2、N2、P4等部分非金属氧化物CO2、SO2、SO3等3.(1)分子间作用力是范德华力晶体中分子堆积方式为分子密堆积，即以一个分子为中心，其周围通常可以有12个紧邻的分子。
如干冰的晶胞结构如图①每个晶胞中有12个原子。
②每个CO2分子周围等距离紧邻的CO2分子有12个。
(2)分子间还有其他作用力水分子之间的主要作用力是氢键，在冰的每个水分子周围只有4个紧邻的水分子。
冰的晶体结构如图[对点演练]1．(2016·宜昌高二检测)已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190 ℃，则下列结论错误的是()A．氯化铝是电解质B．固体氯化铝是分子晶体C．可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝D．氯化铝为非极性分子解析：选C根据已知条件可知氯化铝是共价化合物，易溶于苯和乙醚，其熔点为190 ℃，则说明AlCl3是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合。
高中化学《分子晶体与原子晶体》教案3 新人教版选修3
分子晶体与原子晶体[复习]分子晶体的有关内容。
[过渡]下面我们学习微观空间里没有分子的晶体—原子晶体。
[板书] 二、原子晶体[讲解]有的晶体的微观空间里没有分子，原子晶体就是其中之一。
在原子晶体里，所有原子都以共价键相互结合，整块晶体是一个三维的共价键网状结构，是一个“巨分子”，又称共价晶体。
[板书]1、原子晶体：原子都以共价键相结合，是三维的共价键网状结构。
[[在金刚石晶体中，每个碳原子以四个共价单键对称地与相邻的4个碳原子结合，C--C--C夹角为109°28′，即金刚石中的碳取sp3杂化轨道形成共价键。
[板书]2、金刚石结构：正四面体网状空间结构，C--C--C夹角为109°28′，sp3杂化。
[设问]金刚石的物理性质与C--C共价键参数有什么关系？[讲解]金刚石里的C--C共价键的键长(154 pm)很短，键能(347．7kJ／mo1)很大，这一结构使金刚石在所有已知晶体中硬度最大，而且熔点(>3 550℃)也很高。
高硬度、高熔点是原子晶体的特性。
[板书]特点：硬度最大、熔点高。
[讲述] 自然界里有许多矿物和岩石，化学式都是Si02，也是典型的原子晶体。
SiO2具有许多重要用途，是制造水泥、玻璃、人造宝石、单晶硅、硅光电池、芯片和光导纤维的原料。
[板书]3、SiO2原子晶体：制水泥、玻璃、宝石、单晶硅、硅光电池、芯片和光导纤维等。
[板书]4、(1)某些非金属单质，如硼(B)、硅(Si)和锗(Ge)等； (2)某些非金属化合物，如碳化硅(SiC，俗称金刚砂)、氮化硼(BN)等；(3)某些氧化物，如氧化铝(A12O3)等。
[探究思考]1、怎样从原子结构的角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降?2．“具有共价键的晶体叫做原子晶体”。
这种说法对吗?为什么?[自学1]资料卡片—某些原子的熔点和硬度“硬度是衡量固体软硬程度的指标。
硬度有不同的标度，最普通的硬度标度是划痕硬度，即摩氏硬度，以固体互相刻划时出现刻痕的固体的硬度较低。
人教版高中化学选修3-3.2《原子晶体》名师教学设计
第二节分子晶体与原子晶体第二课时原子晶体困难。
教学环境：高二学生马上要升入高三，为适应新高考需要，本节课主要以训练学生思维达到提高学生综合能力为目的。
我们的学生已经习惯被老师灌输，所以怎样逐渐引导学生从“被动接受型”慢慢向“自主学习型”转变，就成为我们上课首先要解决的问题。
根据学生在前面的学习中已具备的相应的学习基础，通过有层次的问题设计，引导学生亲自动手排列，自主探究原子晶体中金刚石的三维空间模型，通过自己动手，体验堆积成功后的成就感，感受学习的乐趣，可以激发学生学习的积极性与主动性；增强学生的感性认识，将抽象的微观内容宏观化，降低学习难度。
环节教师活动（教学内容呈现）学生活动（学习活动的预设）设计意图情境创设通过视频《钻石的奥秘》引入新课。
倾听、观察、思考创设问题情境，激发学习兴趣。
思考1 通过视频，结合初中所学，钻石有那些性质；下表是金刚石与CO2的一些物理性质，它们差异为什么那么大呢？这与它们的结构有什么关系呢？观察、思考。
为后续讲课做铺垫。
板书第二节分子晶体与原子晶体二、原子晶体活动探究1 这些性质显然是由金刚石的结构决定的，已知金刚石中的碳原子的杂化轨道是sp3，那么，金刚石有怎样的结构呢？分小组动手排列，同组内交流讨论。
培养动手动脑和合作交流的能力。
请各小组相互讨论，并根据自己的想象制作金刚石的结构模型。
小组代表发言。
板书总结二、原子晶体1.定义：所有原子都以共价键相互结合,整块晶体是一个三维的共价键网状结构，是一个“巨分子”，又称共价晶体。
2.构成粒子：原子3.粒子间的作用力：共价键合作、交流、讨论、代表发言培养归纳总结的能力。
思考2 （1）能否有共价键的晶体是原子晶体？（2）能否构成微粒为原子的都是原子晶体？（3）原子晶体中是否存在单个的分子？合作、交流、讨论、代表发言培养分析和解决问题的能力。
思考3 下表是一些原子晶体的熔点和硬度问题1、原子晶体的物理性质有哪些？并分析原因。
高中化学选修三晶体教案
高中化学选修三晶体教案
教学目标：
1. 理解晶体的定义和结构特点；
2. 掌握晶体的分类方法；
3. 熟悉晶体在化学中的应用。
教学重点：
1. 晶体的结构特点；
2. 晶体的分类方法；
3. 晶体在化学中的应用。
教学难点：
1. 理解晶体结构的复杂性；
2. 掌握晶体的分类方法；
3. 理解晶体的应用原理。
教学过程：
一、导入（5分钟）
请学生回顾一下晶体的概念和结构特点，并简单介绍晶体在日常生活中的应用。
二、知识讲解（15分钟）
1. 什么是晶体？
2. 晶体的结构特点是什么？
3. 晶体的分类方法有哪些？
三、案例分析（15分钟）
介绍几个晶体在化学中的应用案例，让学生分析晶体在这些案例中的作用和原理。
四、实验操作（20分钟）
设计一个简单的实验，让学生观察不同晶体的结构特点，并比较它们的性质。
五、课堂讨论（15分钟）
组织学生讨论晶体的应用领域和未来发展趋势。
六、总结复习（10分钟）
总结本节课的重点知识，并布置相关作业。
七、作业布置
1. 阅读相关文献，了解晶体的近期研究进展；
2. 撰写一篇关于晶体在化学中应用的文章。
教学反思：
本节课通过案例分析和实验操作，帮助学生更深入地理解晶体的结构和应用，激发了他们对化学学科的兴趣和热情。
在以后的教学过程中，应进一步拓展晶体的应用领域，引导学生深入思考晶体在现代化学中的重要性和作用。
化学：3.2《分子晶体和原子晶体》学案(人教版选修3)
第2节分子晶体和原子晶体第1课时：3.2.1分子晶体【学习目标】1.了解分子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。
2.理解分子晶体的晶体类型与性质的关系3.了解分子间作用力对物质物理性质的影响4.了解氢键对物质物理性质的影响。
【重点、难点分析】学习重点:了解分子晶体的特征。
学习难点：能用有关理论解释分子晶体的物理性质。
【使用说明】1.请同学们认真阅读课本65～67页，划出重要知识，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。
2.在课堂上联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成学案合作探究内容；组长负责拿出讨论结果，准备展示、点评。
3.及时整理展示、点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。
4.把学案自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在典型题本上，多复习记忆。
【知识链接】1.分子结构与性质。
2.化学键，分子间作用力，氢键。
【自主学习】先阅读课本，回答下列问题1．分子间作用力(1)分子间作用力__________；又称范德华力。
分子间作用力存在于____________之间。
(2)影响因素：①②2．分子晶体(1)定义：________________________________(2)构成微粒________________________________(3)粒子间的作用力：________________________________(4)分子晶体一般物质类别________________________________(5)分子晶体的物理性质________________________________________________【合作探究】1.分子间存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，也叫范徳华力。
分子间作用力对物质的性质有怎么样的影响？2.在分子晶体中，分子内的原子以共价键相结合，而相邻分子通过分子间作用力相互吸引。
人教版高中化学选修三教案 第三章 晶体的结构与性质
Y 位于立方体的中心，晶体中距离最近的两个 X 与一个 Y
形成的夹角∠XYX 的角度为：（ ）
A. 90° B. 60° C. 120° D. 109°28′
3、右面图形是石墨晶体的层面结构图，
试分析图形推测层面上每个正六边型拥有的
共价键数和碳原子数是分别：（ ）
A、6，6 B、2，4 C、2，3 D、3，2
4、图是超导化合物一钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构.请回答：
(1)该化合物的化学式为_______. (2)在该化 合物 晶体 中，与某 个钛 离子距 离最近且 相等 的其他 钛离子共有 __________个. (3)设该化合物的摩尔质量为 M，密度为 ag / cm3 ，阿伏加德罗常数为 N A ，则晶 体中钙离子与钛离子之间的最短距离为_______.
（4） 投影 氢键的表示 如：冰一个水分子能和周围 4 个水分子从氢键相结
合组成一个正四面体 见图 3-11 教师诱导：在分子晶体中，分子内的原子以共价键相结合，而相邻分子通过
分子间作用力相互吸引。分子晶体有哪些特性呢？学生回答
4．分子晶体的物理特性：熔沸点较低、易升华、硬度小。固态和熔融状态
下都不导电。教师诱导：大多数分子晶体结构有如下特征：如果分子间作用力只
一、分子晶体 1．定义：含分子的晶体称为分子晶体 也就是说：分子间以分子间作用力相结合的晶体叫做分子晶体 看图 3-9，如：碘晶体中只含有 I2 分子，就属于分子晶体 问：还有哪些属于分 子晶体？ 2．较典型的分子晶体有非金属氢化物，部分非金属单质，部分非金属氧化物， 几乎所有的酸，绝大多数有机物的晶体。
投影小结完成表格
晶体类型
分子晶体
结构
构成晶体的粒子 粒子间的相互作用力
3.2分子晶体和原子晶体(第1课时)课件(人教版选修3)
分子间作用力
较低 固态或熔融 时都不能 相似相溶
3.当干冰熔化或汽化时，发生变化的是（
B ）
A、CO2分子内C—O键
B、CO2分子间作用力 C、CO2分子间作用力和C—O键 D、O—O键：
晶体类型 结 构 物 理 性 质 构成粒子 作用形式 熔、沸点 导电性 溶解性 离子晶体 阴阳离子 离子键 较高 熔融或水 溶液中能 多数能溶 分子晶体 分子
2 分子晶体和原子晶体
第一课时
教学目标
• 1、使学生了解分子晶体的组成粒子、结构 模型和结构特点及其性质的一般特点。 • 2、使学生了解晶体类型与性质的关系。 • 3、使学生理解分子间作用力和氢键对物质 物理性质的影响。 • 4、知道一些常见的属于分子晶体的物质类 别。 • 5、使学生主动参与科学探究，体验研究过 程，激发他们的学习兴趣。
观察与思考： 下列两种晶体有什么共同点？
干冰晶体结构
碘晶体结构
一、分子晶体
• 概念
–分子间以分子间作用力（范德华力，氢 键）相结合的晶体叫分子晶体。 –构成分子晶体的粒子是分子，粒子间的 相互作用是分子间作用力。
分子晶体有哪些物理特性，为什么？
一、分子晶体
分子晶体的物理特性：
–较低的熔点和沸点 –较小的硬度 –一般都是绝缘体，熔融状态也不导 电。
• 碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族， 为什么CO2晶体的熔、沸点很低，而SiO2晶体 的熔沸点很高？
二氧化硅晶体结构示意图
Si O
109º 28´
180º
共价键
金刚石的晶体结构示意图
109º 28´
共价键
1. 下列性质符合分子晶体的是（ B ） A、熔点是1070 ℃，易溶于水，水溶液能导电。 B、熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电。 C、不能溶于水，熔点是1723 ℃ ，沸点是2230 ℃ 。 D、熔点是97.81 ℃，质软、导电，密度是0.97 g/cm3。 2.下列属于分子晶体的是 （ B ） A、 CaO、NO、CO C、CO2、SO2、MgCl2 B、Cl2、H2O2、He D、CH4、NH3、NaOH
人教版高中化学选修三第三章第二节 分子晶体与原子晶体 原子晶体学案
3.2 分子晶体与原子晶体第2课时学案[目标要求]1、原子晶体的概念、构成微粒及粒子间作用力2、原子晶体的结构、判断和性质比较3、金刚石(C)晶体结构、SiO2晶体结构、石墨晶体结构4、晶体类型与性质之间的关系。
探究一：原子晶体的结构特点和性质特点1.概念：所有原子都以共价键相互结合，整块晶体是一个三维的共价键网状结构，是一个“巨分子”，称为原子晶体，又称共价晶体。
结构特点、2．性质特点由于原子晶体中原子间以较____ 的共价键相结合，故原子晶体的：(1)熔、沸点________，(2)硬度______，(3)一般____ 导电，(4)____ 溶于一般的溶剂。
3．物质种类（常见的原子晶体包括：）(1)某些________________ ，如晶体硼（B）、晶体硅(Si)、晶体锗(Ge)、金刚石(C)等。
(2)某些________________ ，如碳化硅(SiC)、氮化硅(Si3N4)、氮化硼(BN)等。
(3)某些____________，如二氧化硅(SiO2)等。
注意：非金属氧化物可能是分子晶体（如CO2），也可能是原子晶体（如SiO2）。
二氧化硅是原子晶体，晶体中没有分子，SiO2是化学式而不是分子式。
4．典型的原子晶体(如图)(1)金刚石①在晶体中每个碳原子以________________对称地与相邻的4个碳原子相结合，形成____________结构，这些正四面体向空间发展，构成彼此联结的立体________结构。
②晶体中C—C—C夹角为__________，碳原子采取了________杂化。
③晶体中最小环由____个碳原子组成，且这些C原子同一平面内。
④晶体中C原子个数与C—C键数之比为________。
故1 mol 金刚石晶体中含有________个C—C键。
⑤金刚石晶胞呈立方体形，共有18个C原子分布于立方体的顶点（8个），面心(6个)，体心（4个），每个晶胞实际拥有个C原子。
高中化学 3.2.2《分子晶体》教案 新人教版选修3
第二节分子晶体与原子晶体第二课时【教学目标】1.掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶体和分子晶体。
2.了解金刚石等典型原子晶体的结构特征，3.能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
【教学难点重点】原子晶体的结构与性质的关系【教学过程】【复习提问】1.什么是分子晶体？试举例说明。
2.分子晶体通常具有什么样的物理性质？【引入新课】【思考与交流】CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。
【思考】碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族，为什么CO2晶体的熔、沸点很低，而SiO2晶体的熔沸点很高？【展示】二氧化硅、金刚石的晶体结构【阅读】P71明确金刚石的晶型与结构【板书】二、原子晶体【归纳】1．原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。
2．构成粒子：原子；3．粒子间的作用：共价键；【展示】金刚石晶体结构填表：键长键能键角熔点硬度【归纳】4．原子晶体的物理性质熔、沸点_______，硬度________；______________一般的溶剂；_____导电。
【思考】（1）原子晶体的化学式是否可以代表其分子式，为什么？（2）为什么金刚石的熔沸点很高、硬度很大？（3）阅读：P69，讨论“学与问”【归纳】晶体熔沸点的高低比较①对于分子晶体，一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。
②对于原子晶体，一般来说，原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高，硬度越大。
【合作探究】（1）在金刚石晶体中,每个C与多少个C成键？形成怎样的空间结构？最小碳环由多少个石中,含CC原子组成？它们是否在同一平面内？（2）在金刚石晶体中，C原子个数与C—C键数之比为多少？（3）12克金刚—C键数为多少N A？比较】CO2与SiO2晶体的物理性质阅读：P68 ，明确SiO2的重要用途推断：SiO2晶体与CO2晶体性质相差很大，SiO2晶体不属于分子晶体展示：展示SiO2的晶体结构模型（看书、模型、多媒体课件），分析其结构特点。
高中化学 人教版选修3 第3章第2节 分子晶体与原子晶体 教学设计、教案
第2节分子晶体与原子晶体第一课时分子晶体学习目标：1. 了解分子晶体的概念及结构特点。
掌握分子晶体的性质。
2. 能够通过分析分子晶体的组成微粒、结构模型及分子晶体中的作用力解释分子晶体的一些物理性质。
3.知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。
[知识回顾]什么是范德华力和氢键？存在于什么微粒间？主要影响物质的什么性质？答：范德华力是分子与分子之间存在的一种把分子聚集在一起的作用力。
它是分子之间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的聚集态(固态和液态)存在。
氢键：是由已经与电负性很强的原子(如N、F、O)形成共价键的氢原子与另一个分子中或同一分子中电负性很强的原子之间的作用力。
范德华力和氢键主要存在于分子之间，主要影响物质的物理性质。
[要点梳理]1．分子晶体的概念及结构特点(1)分子晶体中存在的微粒：分子。
(2)分子间以分子间作用力相结合形成的晶体叫分子晶体。
(3)相邻分子间靠分子间作用力相互吸引。
①若分子间作用力只有范德华力，则分子晶体有分子密堆积特征，即每个分子周围有12个紧邻的分子。
②分子间含有其他作用力，如氢键，则每个分子周围紧邻的分子要少于12个。
如冰中每个水分子周围只有4个紧邻的水分子。
2．常见的分子晶体(1)所有非金属氢化物，如H2O、NH3、CH4等。
(2)部分非金属单质，如卤素(X2)、氧气O2、氮N2、白磷(P4)、硫(S8)等。
(3)部分非金属氧化物，如CO2、P4O10、SO2、SO3等。
(4)几乎所有的酸，如HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等。
(5)绝大多数有机物的晶体，如苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等。
3．典型的分子晶体(如图)(1)冰①水分子之间的主要作用力是氢键，当然也存在范德华力。
②氢键有方向性，它的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子互相吸引。
(2)干冰①在常压下极易升华。
②干冰中的CO2分子间只存在范德华力而不存在氢键，一个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有12个。
人教版高中化学选修三教案 第三章 晶体的结构与性质
【教学目标】
1、了解晶体的初步知识，知道晶体与非晶体的本质差异，学会识别晶晶胞的概念，了解晶胞与晶体的关系，学会通过分析晶胞得出晶体的组
成。
3、培养空间想象能力和进一步认识“物质结构觉得物质性质”的客观规律。
受当然是不同的，而对于同一幅图案画来说，由不同的方向审视时，也会产生不 同的感受。所以，晶体的某些物理性质的各向异性同样反映了晶体内部质点排列 的有序性，而且通过这些性质可以了解晶体的内部排列与结构的一些信息。而非 晶体则不具有物理性质各向异性的特点。区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是 对固体进行X—射线衍射实验，有兴趣的同学可以阅读相关的科学视野。 [分组探讨]1、某同学在网站土找到一张玻璃的结构示意图如图3—5所示，这张图 说明玻璃是不是晶体?为什么? 2．根据晶体物理性质的各向异性的特点，人们很容易识别用玻璃仿造的假宝石。 你能列举出一些可能有效的方法鉴别假宝石吗? [汇报]1、不是，因为构成玻璃的微粒许多是孤立存在的，没有形成立体网状的 结构。 2、（1）玻璃无固定的熔点（2）形状、硬度等。…… [投影]蜂巢、铜晶体及铜晶胞模型： [讲述] 为了描述晶体在微观空间里原子的排列，无须画出千千万万个原子，只 需在晶体微观空间里取出一个基本单元即可。这种描述晶体结构的基本单元叫做 晶胞。可用蜂巢和蜂室的关系比喻晶体和晶胞的关系。 [板书]二、晶胞 1、晶胞：描述晶体结构的基本单元。 [讲解]铜晶体的排列方式：整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成； 所谓“无隙”，是指相邻晶胞之间没有任何间隙；所谓“并置”，是指所有晶胞都是 平行排列的，取向相同。 [设问]铜晶胞含有4个铜原子，为什么不是14个？ [讲解] 我们在观察晶胞图时，千万不能忘记，晶胞只是晶体微观空间里的一个 基本单元，在它的上下左右前后无隙并置地排列着无数晶胞，而且所有晶胞的形 状及其内部的原子种类、个数及几何排列是完全相同的。因而，晶胞的顶角原子 是8个晶胞共用的，晶胞棱上的原子是4个晶胞共用的，晶胞面上的原于是两个晶 胞共用的。 [投影]3-8学生探究晶胞占有原子的规律： [学生汇报·板书]2、晶胞中原子占有率：顶点：1/8；边心：1/4；面心：1/2；体 心：1。
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第二节分子晶体与原子晶体第一课时分子晶体教学目标：1、使学生了解分子晶体的组成粒子、结构模型和结构特点及其性质的一般特点。
2、使学生了解晶体类型与性质的关系。
3、使学生理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。
4、知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。
5、使学生主动参与科学探究，体验研究过程，激发他们的学习兴趣。
教学重点难点：重点掌握分子晶体的结构特点和性质特点难点是氢键的方向性和氢键对物体物理性质的影响从三维空间结构认识晶胞的组成结构教学方法建议：运用模型和类比方法诱导分析归纳教学过程设计：复问：什么是离子晶体？哪几类物质属于离子晶体？（离子化合物为固态时均属于离子晶体，如大部分盐、碱、金属氧化物属于离子晶体）投影展示实物：冰、干冰、碘晶体教师诱导：这些物质属于离子晶体吗？构成它们的基本粒子是什么？这些粒子间通过什么作用结合而成的？学生分组讨论回答板书：分子通过分子间作用力形成分子晶体一、分子晶体1、定义：含分子的晶体称为分子晶体也就是说：分子间以分子间作用力相结合的晶体叫做分子晶体看图3-9，如：碘晶体中只含有I2分子，就属于分子晶体问：还有哪些属于分子晶体？2、较典型的分子晶体有非金属氢化物，部分非金属单质，部分非金属氧化物，几乎所有的酸，绝大多数有机物的晶体。
3、分子间作用力和氢键过度：首先让我们回忆一下分子间作用力的有关知识阅读必修2P22科学视眼教师诱导：分子间存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，也叫范徳华力。
分子间作用力对物质的性质有怎么样的影响。
学生回答：一般来说，对与组成和结构相似的物质，相对分子量越大分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。
教师诱导：但是有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不完全符合，如：NH3，H2O和HF的沸点就出现反常。
指导学生自学：教材中有些氢键形成的条件，氢键的定义，氢键对物质物理性质的影响。
多媒体动画片氢键形成的过程：①氢键形成的条件：半径小，吸引电子能力强的原子（N，O，F）与H核②氢键的定义：半径小、吸引电子能力强的原子与H核之间的静电吸引作用。
氢键可看作是一种比较强的分子间作用力。
③氢键对物质性质的影响：氢键使物质的熔沸点升高。
④投影氢键的表示如：冰一个水分子能和周围4个水分子从氢键相结合组成一个正四面体见图3-11教师诱导：在分子晶体中，分子内的原子以共价键相结合，而相邻分子通过分子间作用力相互吸引。
分子晶体有哪些特性呢？学生回答4．分子晶体的物理特性：熔沸点较低、易升华、硬度小。
固态和熔融状态下都不导电。
教师诱导：大多数分子晶体结构有如下特征：如果分子间作用力只是范德华力。
以一个分子为中心，其周围通常可以有几个紧邻的分子。
如图3-10的O2，C60，我们把这一特征叫做分子紧密堆积。
如果分子间除范德华力外还有其他作用力（如氢键），如果分子间存在着氢键，分子就不会采取紧密堆积的方式学生讨论回答：在冰的晶体中，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子，形成正四面体。
氢键不是化学键，比共价键弱得多却跟共价键一样具有方向性，而氢键的存在迫使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子的相互吸引，这一排列使冰晶体中空间利用率不高，皆有相当大的空隙使得冰的密度减小。
教师诱导，还有一种晶体叫做干冰，它是固体的CO2的晶体。
干冰外观像冰，干冰不是冰。
其熔点比冰低的多，易升华。
出示干冰的晶体结构晶胞模型。
教师讲解：干冰晶体中CO2分子之间只存在分子间力不存在氢键，因此干冰中CO2分子紧密堆积，每个CO2分子周围，最近且等距离的CO2分子数目有几个？一个CO2分子处于三个相互垂直的面的中心，在每个面上，处于四个对角线上各有一个CO2分子周围，所以每个CO2分子周围最近且等距离的CO2分子数目是12个。
投影小结完成表格课堂巩固练习1、下列属于分子晶体的一组物质是A 、CaO、NO、CO B、 CCl4、H2O2、HeC、 CO2、SO2、NaCl D 、CH4、O2、Na2O2、下列性质符合分子晶体的是A、熔点1070℃，易熔于水，水溶液能导电B、熔点是10.31℃，液体不导电，水溶液能导电C、熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g/cm3D、熔点，熔化时能导电，水溶液也能导电3、下列物质的液体中，不存在分子是A 二氧化硅B 二氧化硫C 二氧化碳 D二硫化碳4、下列说法正确的是A、离子化合物中可能含有共价键B、分子晶体中的分子内不含有共价键C、分子晶体中一定有非极性共价键D、分子晶体中分子一定紧密堆积5、干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是A、分子内共价键B、分子间作用力C、分子间距离D、分子间的氢键6、“可燃冰”是深藏在海底的白色晶体，存储量巨大，是人类未来极具潜在优势的洁净能源。
在高压低温条件下,由水分子形成空间笼状结构，笼中“关”甲烷而形成，如某种可燃冰的存在形式为CH4·5.75H2O。
（1）“可燃冰” CH4·5.75H2O的分子中，m（CH4）：m（H2O）=（2）若要从“可燃冰”中分离出甲烷，可用下列两中方法：①在一定温度下，使气体从水合物中分离出来，在一定压力下，使气体从水合物中分离出来。
7、选择以下物体填写下列空白A干冰 B氯化铵 C烧碱 D固体碘⑴晶体中存在分子的是 (填写序号，下同)⑵晶体中既有离子键又有共价键的是⑶熔化时不需要破坏共价键的是⑷常况下能升华的是8．四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测①四氯化硅晶体是分子晶体。
②常温常压四氯化硅下是液体。
③四氯化硅分子是由极性键形成的分子。
④四氯化硅熔点高于四氯化碳。
其中正确的是A只有① B只有①② C只有②③ D①②③④第二课时〖教学目标设定〗1、掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶体和分子晶体。
2、了解金刚石等典型原子晶体的结构特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
〖教学难点重点〗原子晶体的结构与性质的关系〖教学过程设计〗复习提问：1、什么是分子晶体？试举例说明。
2、分子晶体通常具有什么样的物理性质？引入新课：阅读：P71 ，明确金刚石的晶型与结构归纳：1．原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。
2．构成粒子：原子；3．粒子间的作用：共价键；展示：金刚石晶体结构归纳：4．原子晶体的物理性质熔、沸点_______，硬度________；______________一般的溶剂；_____导电。
思考：（1）原子晶体的化学式是否可以代表其分子式，为什么？（2）为什么金刚石的熔沸点很高、硬度很大？（3）阅读：P72 ，讨论“学与问1 ”归纳：晶体熔沸点的高低比较①对于分子晶体，一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。
②对于原子晶体，一般来说，原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高，硬度越大。
合作探究：（1）在金刚石晶体中,每个C与多少个C成键？形成怎样的空间结构？最小碳环由多少个石中,含CC原子组成？它们是否在同一平面内？（2）在金刚石晶体中，C原子个数与C—C键数之比为多少？（3）12克金刚—C键数为多少N A？比较:CO2与SiO2晶体的物理性质阅读：P72 ，明确SiO2的重要用途推断：SiO2晶体与CO2晶体性质相差很大，SiO2晶体不属于分子晶体展示：展示SiO2的晶体结构模型（看书、模型、多媒体课件），分析其结构特点。
引导探究：SiO2和C02的晶体结构不同。
在SiO2晶体中，1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，每个Si原子周围结合4个O原子；同时，每个O原子跟2个Si原子相结合。
实际上，SiO2晶体是由Si原子和O原子按1：2的比例所组成的立体网状的晶体。
阅读：P72 ，明确常见的原子晶体5．常见的原子晶体有____________________________等。
6．各类晶体主要特征阅读：P72 ，讨论“学与问 2 ”归纳：判断晶体类型的依据（1）看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。
对分子晶体,构成晶体的微粒是______________，微粒间的相互作用是_____ ______； 对于原子晶体，构成晶体的微粒是__ _____，微粒间的相互作用是___________键。
（2）看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。
一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是原子晶体比分子晶体的熔、沸点高得多 〖练习〗1、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 A 、SO 2与SiO 2 B 、C02与H 2O C 、C 与HCl D、CCl 4与SiC2、碳化硅SiC 的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C 原子和S 原子的位置是交替的。
在下列三种晶体①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是 A 、①③② B 、②③① C 、③①② D 、②①③3、1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa 高压下，用激光器加热到1800K ，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是 A 、原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度 B 、原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料 C 、原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料 D 、每摩尔原子晶体干冰中含4molC —O 键4、①在SiO 2晶体中，每个Si 原子与 个O 原子结合，构成 结构，Si 位于_____ ________，O 位于________ _____ ②在SiO 2晶体中，Si 原子与O 原子个数比为③在SiO 2晶体中，最小的环为 个Si 和 个O 组成的 环。
5、单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据金刚石 晶体硅 晶体硼 熔点 >3823 1683 2573 沸点 5100 2628 2823 硬度107.09.5①晶体硼的晶体类型属于____________晶体，理由是________________。
已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个B原子。
通过视察图形及推算，此晶体体结构单元由________________个硼原子构成。
其中B—B键的键角为____________。
〖作业〗1．下列晶体中不属于原子晶体的是（A）干冰（B）金刚砂（C）金刚石（D）水晶2．在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是（A）2个（B）3个（C）4个（D）6个3．下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是（A）O2、I2、Hg （B）CO2、K、SiO2（C）Na、K、Rb （D）SiC、NaCl、SO24．下列各晶体中任意一个原子都被相邻的4个原子所包围；以共价键结合成正四面体结构，并向空间伸展成网状结构的是（A）甲烷（B）石墨（C）晶体硅（D）水晶5．在x mol石英晶体中，含有Si-O键数是（A）x mol （B）2x mol （C）3 x mol （D）4x mol6．固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是（A）冰（B）晶体硅（C）溴（D）二氧化硅7．石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是（A）10个（B）18个（C）24个（D）14个8．石英玻璃是将纯石英在1600℃高温下熔化，冷却后形成的玻璃体。