气体相对分子质量的求法
混合气体的相对分子质量
斜向相减、横向对应
例题（求混合气体平均相对分子质量）
4.在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别为78%， 21%，约1%，求空气的平均相对分子质量 28.96 5. 已知空气的平均相对分子质量为 29。N2和O2 的混合气体的密度与相同条件的空气相同， 求N2和O2的混合气体的平均相对分子质量。 29
十字相乘法：
五、气体的相对分子质量的计算方法
混合气体的相对分子质量就等于混合气体 的平均摩尔质量的数值。
【问题】 计算2.5molO2、2.2molN2和3.3molH2的混 合气体的平均摩尔质量。
2016/9/27
【情景导入】同种水果每箱的价格均相同，
现有3箱红富士苹果［100元/箱］，
2箱香水梨［70元/箱］，
5箱脆桃［80元/箱］，则平均1箱水果多少元？
平均1箱水果的价格＝ 所有水果总价格 所有水果总箱数
＝
3箱×100元/箱＋2箱×70元/箱＋5箱×80元/箱 10箱
＝84元/箱
计算混合气体的平均相对分子质量的方法：
m混 1. M n混
例1
2、若已知同温同压下，混 合气体对某气体（M1）的 相对密度为D，则 3.根据摩尔质量与密度的关系： M= ρ×Vm = ρ×22.4 / mol
例5
计算混合气体的平均相对分子质量的方法：
n1 n2 4. M M1 M 2＋ n总 n总
V1 V2 5. M M1 M 2＋ V总 V总
例 2、 3、 4
ห้องสมุดไป่ตู้题（求混合气体平均相对分子质量）
例谈化学竞赛中相对分子质量的计算
例谈化学竞赛中相对分子质量的计算作者：罗丹来源：《理科考试研究·高中》2014年第05期对气体和稀溶液的通性的考查分别是全国高中学生化学竞赛初赛及决赛的基本要求，这两部分大量涉及到相对分子质量的测定及相关计算.本文将对气体和稀溶液中溶质的相对分子质量的测定及计算问题举例探究如下：一、气体1.利用理想气体状态方程例1设有一真空的箱子，在288 K，1.01×105Pa的压力下，称其质量为193.787 g.假若在同温同压下，充满某种气体后的质量为196.952 g；充满氧气后的质量为195.216 g，求这种气体的相对分子质量.解析由理想气体状态方程pV=nRT，可以变形成p=m1V·RT1M=dRT1M，可知在等温、等压和等容时的两种气体：m11m2=M11M2；在等温、等压下的两种气体： d11d2=M11M2. 已知MO2，代入m11m2=M11M2.即：196.952 g-193.787 g1195.216 g-193.787 g=Mr132.00，得Mr=70.872.极限密度法（作图法）例2在273 K时，测得氧气在不同压力（p）下的密度（d）值及d/P值如下表，用作图法求氧气的相对原子质量.p（atm）1 0.250010.500010.750011.0000d（实验值）g·dm-3122.3929122.3979122.4034122.4088d/P（g·dm-3·atm-1）11.428011.428411.428711.4290解析根据M=（d/p）RT式，理想气体在恒温下的d/p值应该是一个常数，但实际情况不是这样.如图（1）是273 K时氧气之d/p～p图，从中可看出d/p值随p值之增大而增大.当p→0时，这一实际气体已十分接近理想气体，用图上所得的（d/p）p→0值代入理想气体状态方程可求得精确相对分子质量.这种方法叫极限密度法.从图（1）读出（d/p）p→0=1.4277，则M=（d/p）p→0RT=1.4277g·dm-3·atm-1×0.082atm·dm3·mol-1·K-1×273.16 K=31.96 g·mol-1，按相对原子质量计算：Mr=16.00×2=32.00，两者结果非常接近.3.利用格拉罕姆扩散定律例3在一次渗流实验中，一定物质的量的未知气体通过小孔渗向真空需要时间为40秒.在相同条件下，相同物质的量的氧气渗流需要16秒.试求未知气体的相对分子质量.解析格拉罕姆扩散定律描述为：恒压条件下，某一温度下气体的扩散速率与其密度（或摩尔质量）的平方根成反比.直接代入：tO21tX=16140=MO21MX=321MX 解得MX=200二、稀溶液非电解质稀溶液的依数性包括溶液的蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降和渗透压.例4有一种蛋白质，估计它的相对分子质量为12000，试通过计算回答用稀溶液的哪一种依数性来测定该蛋白质的相对分子质量的方法最好.（以20℃时，称取2.00 g该蛋白质样品溶于100 g水形成溶液为例计算，已知20℃时水的饱和蒸气压为17.5 mmHg，水的Kb=0.512 K·kg·mol-1，Kf=1.86 K·kg·mol-1，上述蛋白质溶液密度d=1 g/mL）解析溶液的蒸气压下降符合拉乌尔定律：一定温度下，稀溶液的蒸气压下降与溶质的摩尔分数成正比；难挥发非电解质溶液的沸点上升△Tb或凝固点下降△Tf和溶液的质量摩尔浓度成正比；稀溶液的渗透压π=n1VRT=cRT.分别计算在20℃时Δp、ΔTb、ΔTf 和π值（1）溶质的物质的量nB=2.00 g/12000 g·mol-1=1.667×10-4mol，该溶液溶质的摩尔分数xB=3.0×10-5.Δp=p0·xB=17.5 mm Hg×3.0×10-5=5.25×10-4mmHg（2）该溶液的质量摩尔浓度mB=1.667×10-3mol·kg-1ΔTb=KbmB=0.512 K·kg·mol-1×1.667×10-3 mol·kg-1=8.5×10-4K（3）ΔTf=Kf·mB=1.86 K·kg·mol-1×1.667×10-3 mol·kg-1=3.1×10-3K（4）该溶液的物质的量浓度cB=1.63×10-3mol·L-1π=cRT=1.63×10-3 mol·L-1×0.082 atm·L·mol-1·K-1×（273+20）K=0.040 atm=30.4 mmHg因为Δp、ΔTb、ΔTf均极小，极难精确测定，实际误差大，所以用渗透压法测定最好.问题二：在实验“二”的滤液中存在大量的Cl-和 Cu2+，能否用实验证明？请简单设计.问题三：BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么呢？通过这样的实验以及疑问，将学生引入到对离子反应的探究中来.让学生在教师的引导下，自己对知识进行探究，从而充分树立学生的化学思维.三、结束语总之，“冰冻三尺，非一日之寒.”高中化学高效课堂的建立是一个欲速则不达的过程，在教学过程中，教师切忌操之过急.在高中化学的课堂教学中，教师应该首先给学生营造一个愉悦的学习氛围，让学生在愉悦的学习氛围之中爱上化学的学习；在此基础之上，再引导学生对化学知识进行灵活的运用，并不断培养学生的自主学习能力，树立学生的主体意识，只有这样才能更好地实现高中化学的高效课堂教学.。
二氧化碳相对分子质量的测定
实验5 二氧化碳相对分子质量的测定一、实验目的1. 学习气体相对密度法测定气体相对分子质量的原理和方法；2. 加深理解理想气体状态方程式和阿佛伽德罗定律；3. 学习和练习二氧化碳气体的发生、收集、净化和干燥的基本操作。
二、实验原理理想气体状态方程建立了理想气体4个基本性质之间的关系。
即：pV =n RT它是由波义耳定律、查理定律和阿佛伽德罗定律合并组成的一个方程，是从实验中总结出来的经验定律。
根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体含有相同数目的分子。
因此，在同温同压下，同体积的两种气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比。
即：2121m m M M == D 其中：M 1和m 1代表第一种气体的相对分子质量和质量；M 2和m 2代表第二种气体的相对分子质量和质量；D ⎟⎟⎠⎞⎜⎜⎝⎛=21m m 为第一种气体相对于第二种气体的相对密度。
本实验是把同体积的二氧化碳气体与空气(其平均相对分子质量为28.98 g·mol －1)相比。
这样二氧化碳的相对分子质量可按下式计算：空气空气m m M M CO CO 22=98.28222××=空气空气空气＝m m M m m M CO CO CO式中：2CO m ，m 空气分别为同体积的二氧化碳气体与空气的质量；2CO M 为二氧化碳气体的相对分子质量。
当将一个玻璃容器，如锥形瓶（充满空气），先进行称量（m 1），然后将其充满二氧化碳并在同一温度和压力下称量（m 2），两者的质量之差（m 2－m 1）为同体积的二氧化碳与空气的质量差，所以 2CO m =（m 2－m 1）+ m 空气根据实验时的大气压(P )、温度(T )和锥形瓶的容积（V ），利用理想气体状态方程式，可计算出同体积的空气的质量：1·98.28−×=mol g RTPV m 空气为了求出锥形瓶的容积（V ），可将锥形瓶装满水并称重（m 3）。
混合气体的相对分子质量的计算方法
2014-8-16
计算混合气体的平均相对分子质量的方法：
m混 1. M n混
例1
n1 n2 2. M M1 M 2＋ n总 n总
V1 V2 3. M M1 M 2＋ V总 V总 例2、例3、
4、若已知同温同压下，混 合气体对某气体（M1）的 相对密度为ρ相对，则 例4
第一单元：丰富多彩的化学物质
混合气体的相对分子质量的计算方法
2014-8-16
滦平一中高一化学组
Hale Waihona Puke 一、气体的相对分子质量的计算方法
气体的相对分子质量就等于气体 的摩尔质量的数值。
混合气体的相对分子质量就等于 混合气体的平均摩尔质量的数值。
【注意】混合气体的所有组分气体均处在同 温同压下。
2014-8-16
例题（求混合气体平均相对分子质量）
4.在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别为78%， 21%，约1%，求空气的平均相对分子质量 28.96 5. 已知空气的平均相对分子质量为 29。N2和O2 的混合气体的密度与相同条件的空气相同， 求N2和O2的混合气体的平均相对分子质量。 29
M M1 相对
例5
例题（求混合气体平均相对分子质量）
1.由8gO2和28gN2组成的混合气体的平均相对分 子质量是多少？ 28.8 2.相同条件下，氮气和氧气以1:3体积比混合， 求混合气体的平均相对分子质量。 31 3.已知二氧化碳和氧气的混合气体其平均相对 分子质量为36，求二氧化碳和氧气的体积比。 1:2
测定相对分子质量的物理方法
测定相对分子质量的物理方法摘要：一、引言二、相对分子质量的定义和意义三、测定相对分子质量的物理方法1.质谱法2.气体吸附法3.旋光法4.渗透压法5.粘度法四、各种方法的优缺点及适用范围五、总结正文：一、引言相对分子质量是物质的基本性质之一，它在化学、生物学、物理学等领域具有重要的意义。
了解相对分子质量有助于我们更好地研究物质的结构、性质和反应机制。
本文将介绍几种常用的测定相对分子质量的物理方法。
二、相对分子质量的定义和意义相对分子质量是指一个分子中所有原子相对原子质量的总和。
它在化学反应、生物体内代谢过程和物质传输等方面具有重要作用。
例如，在化学反应中，反应物的相对分子质量之和等于生成物的相对分子质量之和。
此外，相对分子质量还与物质的物理性质如沸点、熔点等密切相关。
三、测定相对分子质量的物理方法1.质谱法质谱法是测定相对分子质量的一种常用方法。
通过将物质分解成离子，然后根据离子的质量与电荷比值测定相对分子质量。
质谱法具有高精度、快速和灵敏度高等优点，适用于测定各种物质的相对分子质量。
2.气体吸附法气体吸附法是根据物质在特定条件下对气体的吸附能力来测定相对分子质量。
该方法操作简便、快速，但对吸附剂的选择有一定要求。
适用于测定气相物质的相对分子质量。
3.旋光法旋光法是利用物质对偏振光的旋转效应来测定相对分子质量。
该方法适用于测定光学活性物质的相对分子质量，具有较高精度。
4.渗透压法渗透压法是根据物质在溶液中产生的渗透压来测定相对分子质量。
该方法适用于测定溶液中物质的相对分子质量，但对溶液的浓度和温度有一定要求。
5.粘度法粘度法是通过测量物质溶液的粘度来推算其相对分子质量。
该方法适用于测定高分子物质的相对分子质量，但精度较低。
四、各种方法的优缺点及适用范围各种测定相对分子质量的方法各有优缺点和适用范围。
质谱法具有高精度，适用于各种物质的测定；气体吸附法操作简便，适用于气相物质；旋光法适用于光学活性物质；渗透压法和粘度法适用于高分子物质。
混合物平均相对分子质量的计算与应用
混合物平均相对分子质量的计算与应用陕西省扶风高中郭轩林对于纯净物．．．来说，其相对分子质量的计算一般有如下几种方法：1、根据化学式求相对分子质量。
2、根据气体的标况密度法求相对分子质量，即M=22.4·ρ g/mol。
3、根据气体的相对密度法求相对分子质量，即M A=M B·D，式中的D为气体A对气体B的相对密度（D=ρA/ρB）。
4、在非标准状况下，根据理想气体状态方程PV=mRT/M求相对分子质量，即M=mRT/PV。
5、根据摩尔质量定义法求相对分子质量，即M=m/n。
6、根据化学方程式求相对分子质量。
对于混合物．．．来说，虽然它是由多种纯净物组成，但如果是气体混合物，上面的第2、3、4三种方法仍可用于求平均相对分子质量。
如果是固体或液体混合物，则可用上面的第5种方法求平均相对分子质量。
除此之外，混合物的平均相对分子质量还可用下式计算：M（混）=M1·a%+ M2·b%+ M3·c%+……式中M1、M2、M3 分别表示混合物中各组分的相对分子质量，a%、b%、c%分别表示混合物中各组分的体积分数（仅限于气体）或物质的量分数。
在中学的化学计算中，时常遇到需要运用混合物平均相对分子质量来计算的习题，这里结合各种实例加以说明。
例1．在标准状况下，将CH4和CO以3∶1的体积比混合充入容积为10L的密闭容器里。
试求：（1）10L混合气体的质量；（2）混合气体的密度是H2密度的多少倍？【分析与解答】第（2）问可根据阿伏加德罗定律的推论ρ1/ρ2= M1 /M2求解。
（1）10L混合气体的质量为:（2）M（混）=16╳0.75+28╳0.25=19，则混合气体对H2密度的倍数为:ρ(混)/ρ(H2)= M (混)/M(H2)=19g·mol-1/2g·mol-1=9.5，即相同条件下，混合气体的密度是H2的9.5倍。
例2．有A、B、C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为3∶5∶7。
天然气的平均相对分子质量
1、天然气的平均相对分子质量：在标准状态下1摩尔体积天然气的质量Mg=∑yiMi2、天然气的密度：单位体积天然气的质量ρ=M/V=PMg/RT3、天然气的相对密度：相同温度下天然气的密度与空气的密度之比γg=ρg/ρa=Mg/28.974、天然气的比容：单位质量天然气所占的体积称为天然气的比容，密度的倒数既是5、气田的驱动方式：A::气区的特征：在开发过程中，边水或底水实际上不进入气藏或根本不存在。
特点：在开发过程中气藏的含气孔隙体积保持不变。
B：水驱的特征：边水或底水在开在开发过程中将进入气藏。
特点：气藏含气孔隙体积随着开发时间的推移而减少。
影响：由于水气进入气藏，一部井发注水淹，不得不钻采新井代替。
降低地层天然气的采收率。
给井和矿场集输系统生产时带来麻烦6、天然气向井流动的特点：①由于气体在地层的近井地区渗流速度高，破坏了线性渗流②气体流向生产井的另一个特点是流线的弯曲③由凝析油气混合物渗流所决定④在地层近井地区压力损失大7、气田和凝析气田开发的典型阶段：①工业性生产试验阶段②工业性开发阶段③不增压开采阶段和增压开采阶段8、天然气采收率的提高方式：①在水驱和气驱条件下天然气的开发调节②在水驱条件下对发生在地层中的各种过程的有效措施③气体向井底流动的强化方法④加强储层研究尽可能的认清储层特性⑤重视研究对天然气田开发过程中起积极作用的新方法并对新方法提出在工业试验和工业性生产规模中的检验依据⑥超高压气藏注水⑦凝析气田注水和注气⑧以调节气藏水淹为目的的出水井开采9、气田开发方案的基本组成基本内容：①区域地质及油气田的概况②构造③储层④储集空间⑤流体性质⑥渗流物理特征⑦地层压力和地层温度⑧气藏类型⑨气藏压力系统⑩试井分析⑾试采分析⑿容积法计算储量⒀气藏工程研究和设计⒁钻井工程研究和设计⒂采气工程研究和设计⒃气田地面建设工程研究和设计⒄动态注核实储量⒅气藏数值模拟和对比方案技术指标计算⒆H SE⒇经济评价（21）推荐方案的实施要求和工作安排10、气井产能试井工艺：A试井设计：①地面流程②仪表③放喷④安排测试气量的顺序⑤确定压力稳定数据。
混合气体摩尔质量计算方法和物质量概念理解
混合气体摩尔质量（或相对分子质量）的计算（1）已知标况下密度，求相对分子质量.相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量，若已知气体在标准状况下的密度ρ，则Mr 在数值上等于M ＝ρ·22.4L/mol（2）已知相对密度，求相对分子质量若有两种气体A 、B 将)()(B A ρρ与的比值称为A 对B 的相对密度，记作D B ，即 D B ＝)()(B A ρρ，由推论三，)()()()(B A B Mr A Mr ρρ＝＝D B ⇒ Mr(A)＝D B ·Mr(B)以气体B （Mr 已知）作基准，测出气体A 对它的相对密度，就可计算出气体A 的相对分子质量，这也是测定气体相对分子质量的一种方法.基准气体一般选H 2或空气.（3）已知混和气体中各组分的物质的量分数（或体积分数），求混和气体的平均相对分子质量.例 等物质的量的CO 、H 2的混和气，气体的平均相对分子质量Mr.解：平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量，按照摩尔质量的定义设CO 、H 2的物质的量均为1molM ＝ mol g molmol g mol mol g mol n m /152/21/281＝＝总总⨯+⨯ 由此例推广可得到求M 的一般公式：设有A 、B 、C …诸种气体M ＝＋＋＋＋＝总总)()()()()()(B n A n B n B M A n A M n m ⋅⋅ [推论一] M ＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋……[推论二] M ＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋……例：空气的成分N 2约占总体积的79％，O 2约占21％，求空气的平均相对分子质量. 解：由上面计算平均摩尔质量的方法可得M (空气)＝M(N 2)·V(N 2)％＋M(O 2)·V(O 2)％＝28g/mol ×79％＋32g/mol ×21％＝28.8g/mol答：空气的平均相对分子质量为28.8.利用类比加深对物质的量概念的理解《物质的量》这一章涉及很多概念和公式很多。
混合气体摩尔质量的计算方法和物质的量概念的理解
混合气体摩尔质量(或相对分子质量)得计算(1)已知标况下密度,求相对分子质量、相对分子质量在数值上等于气体得摩尔质量,若已知气体在标准状况下得密度,则Mr在数值上等于M＝·22.4L/mol(2)已知相对密度,求相对分子质量若有两种气体A、B将得比值称为A对B得相对密度,记作D B,即D B＝,由推论三,＝D BMr(A)＝D B·Mr(B) 以气体B(Mr已知)作基准,测出气体A对它得相对密度,就可计算出气体A得相对分子质量,这也就是测定气体相对分子质量得一种方法、基准气体一般选H2或空气、(3)已知混与气体中各组分得物质得量分数(或体积分数),求混与气体得平均相对分子质量、例等物质得量得CO、H2得混与气,气体得平均相对分子质量Mr、解:平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量,按照摩尔质量得定义设CO、H2得物质得量均为1molM ＝由此例推广可得到求M得一般公式:设有A、B、C…诸种气体M＝[推论一] M＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋……[推论二] M ＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋……例:空气得成分N2约占总体积得79％,O2约占21％,求空气得平均相对分子质量、解:由上面计算平均摩尔质量得方法可得M(空气)＝M(N2)·V(N2)％＋M(O2)·V(O2)％＝28g/mol×79％＋32g/mol×21％＝28.8g/mol答:空气得平均相对分子质量为28、8、利用类比加深对物质得量概念得理解《物质得量》这一章涉及很多概念与公式很多。
对这些概念与公式得正确理解,就是我们灵活运用这章知识得关键,更就是学好化学得关键。
《物质得量》也就是我们进入高中来学习得第一章理论性很强得知识。
概念抽象,特别就是物质得量,大家很容易弄错,但就是物质得量就是我们化学计算得基础,联系微观世界与宏观世界得桥梁,只有掌握了它,我们才能学好化学,正确理解化学反应。
化学计算专题一 ——相对原子质量及分子式的确定
化学计算专题一——相对原子质量及分子式的确定[知识指津]1．气体物质相对分子质量的求法应用气体摩尔体积及阿伏加德罗定律等基本概念，依据气态物质在标准状况下的密度和气态方程式求相对分子质量，也可以根据气体的相对密度求相对分子质量。
2．确定物质化学式的方法(1)根据元素的质量分数求物质的化学式方法一：先计算出相对分子质量，求出元素的质量，然后直接求出各元素原子在化合物中的个数，即求得化学式。
方法二：先计算出相对分子质量，由元素的质量分数求出化合物中各元素的原子个数最简整数比即得到最简式，再求出分子式。
(2)根据物质的通式求有机物的分子式已知相对分子质量，根据各类有机物的通式求出有机物分子中的碳原子个数确定分子式。
(3)根据物质化学性质写出有关的化学方程式，利用质量守恒等，计算推导物质的化学式(包括根据燃烧产物确定化学式)。
3．确定复杂化学式的计算。
该类题目的特点是：常给出一种成分较为复杂的化合物及其发生某些化学反应时产生的现象，通过分析、推理、计算，确定其化学式。
此类题目将计算、推断融为一体，计算类型灵活多变，具有较高的综合性，在能力层次上要求较高。
其解题的方法思路：一是依据题目所给化学事实，分析判断化合物的成分；二是以物质的量为中心，通过计算确定各成分的物质的量之比。
确定化学式的计算，关键在于理解化学式的意义，准确计算相对分子质量及元素的种类、个数，书写化学式还要符合化合价原则，防止出现不切合实际的化学式。
[范例点击]例1固体A在一定温度下分解生成B、C、D三种气体：2A＝B+2C+3D，若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则固体A的摩尔质量是()A．30g·mol-1B．60g·mol-1C．90g·mol-1D．20g·mol-1解析：本题着重考查质量守恒和有关气体摩尔质量的计算。
根据质量守衡：2mol A的质量＝1mol B的质量+2mol C 的质量＋3mol D的质量，即生成气体的总质量为2M A，气体总物质的量为6mol，由于气体的平均摩尔质量M＝，所以＝2×15g/mol。
混合气体平均摩尔质量的求算
混合气体摩尔质量（或相对分子质量）的计算（1）物质的量定义法： 总总n m M =（混合总质量除以混合总物质的量）（2）密度法：M 平均＝ρ平均·V m （适用于所有物质，不受物质状态限制），标准状况下气体M ＝ρ平均·22.4L/mol（3）相对密度法：若有两种气体A 、B 将ρ(A)与ρ(B)的比值称为A 对B 的相对密度，记作D ，即 D ＝)()(B A ρρ，由阿伏加德罗定律及推论)()()()(B A B Mr A Mr ρρ＝＝D 得：M(A)＝D ·M(B)。
注意：1、利用相对密度可求气态物质的相对分子质量：M r (A)＝D ·M r (B)。
若以空气为基准，则 M r (A)＝29D （空气）；若以氢气为基准，则M r (A)＝2D （H 2 ）。
2、条件：同温同压下两种气体，即适用于纯净气体，也适用于混合气体。
（4）平均量法：已知混和气体中各组分的物质的量分数（或体积分数），求混和气体的平均相对分子质量。
M 平均＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋……M 平均＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋……例 等物质的量的CO 、H 2的混和气，气体的平均相对分子质量Mr.解：平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量，按照摩尔质量的定义，设CO 、H 2的物质的量均为1mol M 平均 ＝ mol g molmol g mol mol g mol n m /152/21/281＝＝总总⨯+⨯ 由此例推广可得到求M 的一般公式：设有A 、B 、C …诸种气体M 平均＝＋＋＋＋＝总总)()()()()()(B n A n B n B M A n A M n m ⋅⋅ [推论一] M 平均＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋……[推论二] M 平均 ＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋……例：空气的成分N 2约占总体积的79％，O 2约占21％，求空气的平均相对分子质量.解：由上面计算平均摩尔质量的方法可得M (空气)＝M(N 2)·V(N 2)％＋M(O 2)·V(O 2)％＝28g/mol ×79％＋32g/mol ×21％＝28.8g/mol 答：空气的平均相对分子质量为28.8.。
气体相对分子质量的计算
学科 化学 课题 气体的相对分子质量有关计算方法 授课日期 授课教师教学重点 十字交叉法计算气体的相对分子质量精讲内容：气体的相对分子质量有关计算方法1.已知标况下密度，求气体相对分子质量.相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量，若已知气体在标准状况下的密度ρ，则M r 在数值上等于M ＝ρ·22.4L/mol 2.已知相对密度，求相对分子质量若有两种气体A 、B 将)()(B A ρρ与的比值称为A 对B 的相对密度，记作D B ，即 D B ＝)()(B A ρρ ⇒ )()()()(B A B Mr A Mr ρρ＝＝D B ⇒ M r (A)＝D B ·M r (B) 3.混和气体的平均相对分子质量：在数值上等于混和气体的平均摩尔质量M =⋅⋅⋅++=⋅⋅⋅++=⋅⋅⋅++⋅⋅⋅++22112211212211ϕϕM M x M x M n n n M n M （适用任何混合物） 推论 ： M ＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋……（只适用气体混合物）4.十字交叉法是进行二组分混合物平均量与组分计算的一种简便方法。
式中，M 表示混合物的某平均量，M 1、M 2则表示两组分对应的量。
如M 表示平均相对分子质量，M 1、M 2则表示两组分各自的相对分子质量，n 1、n 2表示两组分在混合物中所占的份额，n 1:n 2在大多数情况下表示两组分的物质的量之比，有时也可以是两组分的质量之比，判断时关键看n 1、n 2表示混合物中什么物理量的份额，如物质的量、物质的量分数、体积分数，则n 1:n 2表示两组分的物质的量之比；如质量、质量分数、元素质量百分含量，则n 1:n 2表示两组分的质量之比。
十字交叉法常用于求算：（1）有关质量分数的计算；（2）有关平均相对分子质量的计算； 十字交叉法计算的式子如下：（3）有关平均相对原子质量的计算； n 1：M 1 M 2－M（4）有关平均分子式的计算； M（5）有关反应热的计算； n 2：M 2 M －M 1（6）有关混合物反应的计算。
CO2相对分子量的测定
1、安装装置（启普发生器及气体净化、干燥装置）（1）装配——在球形漏斗颈部及活塞处均应涂上凡士林，插好球形漏斗和玻璃旋塞，转动几次，使装配严密。
（2）查气密性——开启旋塞，从球形漏斗口注水至充满半球体时，关闭旋塞。
继续加水，待水从漏斗管上升到漏斗球体内，停止加水。
在水面处做一记号，静置片刻，如水面不下降，证明不漏气，可以使用。
（3）加试剂——在葫芦状容器的狭窄处垫一些玻璃棉，再加入块状或较大颗粒的固体试剂后，装上气体逸出管。
固体量不可太多，以不超过中间球体容积的1/3为宜。
液体从球形漏斗中加入，通过调节气体逸出导管上的活塞，可控制气体流速。
（4）发生气体——使用时，打开活塞即可。
停止使用时，关闭气体逸出导管的活塞，气体的压力使液体与固体分离即使反应停止发生；打开活塞，气体又重新产生。
（5）添加或更换试剂——发生器中的酸液长久使用会变稀。
换酸液时，可先用塞子将球型漏斗上口紧塞并关上气体导管口，然后把液体出口的塞子拔下，让废液流出，再塞紧塞子，向球型漏斗中加入酸液。
需要更换或添加固体时，可把导气管旋塞关好，让酸液压入半球体后，用塞子将球型漏斗上口塞紧，再把装有玻璃旋塞的橡皮塞取下，更换或添加固体。
（6）气体的净化和干燥1、气体产生的装置为了得到较纯净的气体，酸雾可用水或玻璃棉除去；水汽可用浓硫酸、无水氯化钙或硅胶吸收（也可用硫酸铜溶液和碳酸氢钠溶液分别代替水和浓硫酸）。
一般情况下使用洗气瓶，干燥塔，U形管或干燥管等仪器进行净化或干燥。
液体装在洗气瓶内，无水氯化钙和硅胶装在干燥塔或U形管或干燥管内。
该装置中2、3中的试剂可进行更换2、空瓶称重瓶+ 塞子+ 空气的质量（选择洁净、体积为50ml的干燥锥形瓶）3、排气集气法收集二氧化碳与称量4、重复气体收集与称量两次称量误差小于0.0005克5、瓶体积的测定W = 水+ 瓶+ 塞子6、记下室温和大气压7、计算误差绝对误差(E)=测定值(x) -真实值(T)相对误差=（绝对误差/真实值）× 100%误差越小(大)准确度越高(低)结果偏高(低)正(负)误差。
气体相对分子质量计算公式
气体相对分子质量计算公式在咱们学习化学的过程中，有一个挺重要的知识点，那就是气体相对分子质量的计算公式。
这玩意儿听起来好像有点复杂，其实啊，只要咱们掌握了窍门，就会发现它也没那么难。
先来说说气体相对分子质量的定义。
简单来说，气体相对分子质量就是一个气体分子的质量与一个碳 -12 原子质量的 1/12 相比所得到的比值。
那怎么计算呢？这就得用到公式啦！气体相对分子质量（Mr）= 气体的摩尔质量（M）÷ 1 g/mol 。
那摩尔质量又是什么呢？摩尔质量在数值上就等于该物质的相对原子质量或者相对分子质量。
比如说氧气（O₂），氧原子的相对原子质量约为16，那氧气的相对分子质量就是 16×2 = 32 ，所以氧气的摩尔质量就是32 g/mol 。
还记得我有一次给学生们讲这个知识点的时候，有个学生特别可爱。
我刚在黑板上写下这个公式，他就瞪着大眼睛问我：“老师，这公式怎么用啊？感觉好复杂。
”我笑着对他说：“别着急，咱们一起来做个例子。
”咱们就假设在一个容器里有一定量的氧气，通过实验测量知道它的质量是 16 克，然后又通过其他数据算出氧气的物质的量是 0.5 mol 。
那这时候咱们就可以用公式来算氧气的摩尔质量啦，摩尔质量（M） = 质量（m）÷物质的量（n），也就是 16 克 ÷ 0.5 mol = 32 g/mol 。
因为氧气的相对分子质量在数值上等于它的摩尔质量，所以氧气的相对分子质量就是 32 。
讲完这个例子，那孩子恍然大悟，笑着说：“原来是这样，老师我懂啦！”看着他那开心的样子，我心里也特别有成就感。
咱们再来说说气体相对分子质量计算公式的应用。
比如说，在化学实验中，通过测量一定体积的气体在特定条件下的质量，就可以利用这个公式算出气体的相对分子质量，从而确定这种气体到底是什么。
还有在解决一些化学计算题的时候，这个公式也能派上大用场。
而且啊，这个公式不仅仅在化学学科里有用，在我们的日常生活中其实也能找到它的影子呢。
气体的相对分子质
（1）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。 （2）单位问题：上下一致，左右相当。
［练习］1
在一定条件下，吸收8.8gCO2生成碳酸钠和水，求所用 NaOH的溶液中所含NaOH的物质的量
［练习］2 76g质量分数为30％的双氧水，二氧化锰存在下分解后可
制得标准状况下氧气的体积为多少？
8
练习题：
⑴H2和CO2组成的混和气体的平均分子量 与N2的分子量相等，则混和气体中H2和 CO2的体积比是多少？
8:13
⑵7克碳和14克氧气完全反应生成21克CO和
CO2的混和气体，则混和气体中CO和CO2的物
质的量之比是 1:1
。
（3）H2和CO2混和气体在同温同压下对H2 的相对密度为7，求混和气体中H2和CO2的 物质的量之比?则混和气体中H2和CO2的体 积比是多少？
M=m(混）/n（混）
例：0.1molH2,0.2molO2,0.3molN2, 0.4molCO2组成的混合气体，其平 均摩尔质量为 32.6g/mol。 例：在标准状况下，8.96L甲烷和一氧 化碳的混合气体的质量为7.6g，则混合 气体的平均相对分子质量为 19 。
平均相对分子质量的求法2：
一段时间后进入烧瓶中的NaOH溶液的
体积占烧瓶容积的
2/3 。
三、物质的量气体体积在方程式中的运用：
13.0g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到 氢气的量？ (1)最多可收集到多少克的氢气？ （2）最多可收集到氢气的物质的量？ (3)最多可收集到多少体积（标准状况下）的氢气？
［归纳小结］
化学方程式计算的基本步骤 （1）写出化学方程式。 （2）写出已知、未知量 （3）列出比例式求解。 （4）写出答案。
二氧化碳相对分子质量及测定
实验四二氧化碳相对分子质量的测定一、实验目的1．学习气体相对密度法测定分子量的原理和方法，加深理解理想气体状态方程式和阿佛加德罗定律；2．学会大气压力计的使用；3．巩固分析天平的使用；4．了解启普发生器的构造和原理，掌握其使用方法，熟悉洗涤、干燥气体的装置。
二、实验原理阿佛加德罗定律：同T、P，同V的气体物质的量相等理想气体状态方程式：PV= nRT = m RT/M对同T、P，同V的空气（air）和二氧化碳（CO2）有：=式中，m，M分别为空气（二氧化碳）的质量和相对分子质量则，[教学重点]分析天平的使用启普发生器的使用分子量的测定和计算[教学难点]分析天平的称量操作启普发生器的使用[实验用品]仪器：台秤（电子称）、分析天平、启普发生器、洗气瓶、锥形瓶、干燥管药品：石灰石、无水CaCl2、6mol·L-1HCl、1mol·L-1NaHCO3、1mol·L-1CuSO4材料：玻璃棒、玻璃导管、橡皮塞(3、6、8～12号)、玻璃棉[基本操作]一、大气压力计的使用方法1．首先观察附属温度计，记录温度；2．调节水银槽中的水银面。
旋转调节螺旋使槽内水银面升高，这时利用水银槽后面白磁片的反光，可以看到水银面与象牙针的间隙，再调节螺旋至间隙恰好消失为止；3．调节游标。
转动控制游标的螺旋，使游标的底部恰与水银柱凸面顶端相切；4．读数方法。
读数标尺上的刻度单位为hPa。
整数部分的读法：先看游标的零线在刻度标尺上的位置，如恰与标尺上某一刻度相吻合，则该刻度即为气压计读数。
例如，游标零线与标尺上1160相吻合，气压读数即为1161.0 hPa，如果游标零线在1161与1162之间，则气压计读数的整数部分即为1161，再由游标确定小数部分。
小数部分的读法：从游标上找出一根与标尺上某一刻度相吻合的刻度线，此游标读数即为小数部分，如1161.5 hPa；5．读数后转动气压计底部的调节螺旋，使水银面下降到与象牙针完全脱离；6．做仪器误差、温度、海拔高度和纬度等项校正。
平均相对分子质量
平均相对分子质量平均相对分子质量适用于混合物，常用于混合气体。
平均相对分子质量相当于把混合物看作一个“单一组分”，这一“单一组分”的相对分子质量就是平均相对分子质量。
其计算总式为 M （平均）=m 总 /n 总。
在总式下它有三种计算方法：(1)根据混合物中各组分在混合物中所占的份额多少来衡量它们对相对分子质量的贡献来计算。
所占份额以各组分在混合物中所占的物质的量分数( 对气体而言，也就等于体积分数) 来计算，其数学表达式为：设某混合物组分分别为 A 、 B、 C⋯⋯，它们的相对分子质量依次为MA 、 MB 、MC⋯⋯，它们在混合物中所占的物质的量分数分别为xA 、 xB 、xC⋯⋯，则此混合物的平均相对分子质量为：MA*xA+MB*xB+MC*xC⋯⋯(2)根据摩尔质量的概念来确定平均相对摩尔质量就数值上就等于1mol 物质的质量m 总和 n 总分别为混合物的总质量和总的物质的量(3) 根据密度计算①在标准状况下， 22.4* 密度②根据相对密度计算：设混合气体对某气体（相对分子质量为 M) 的相对密度为 d，则混合气体的平均相对分子质量为：D=P1/P2=M1/M2例如量。
某混合气体的质量分数：一般可设总质量为H2 为 72%，N2 为 28%，计算该混合气体的平均相对分子质100g，则 H2 为 72g， N2 为 28g。
方法一：依据物质的量分数计算（而不是质量分数！）n(H2)=72/2=36(mol)n(N2)=28/28=1(mol)xH2=36/ （ 36+1） =0.973xN2=1/ （ 36+1 ）=0.027M=2*0.973+28*0.027=2.70方法二：依据摩尔质量概念计算M=m 总 /n 总 =2.70。
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专题 气体相对分子质量的求法 时间：2015.11.14
1.标况密度法：
由气体标况下的密度可知： 例题： 方法点拨：
由气体标况下的密度可知：
2. 相对密度法： 已知气体A 对B 的相对密度为D ：
例题2、某气体对空气的相对密度为1.52，则该气体的摩尔质量为多少？
3.平均法：由混合物的平均摩尔质量
1
L 4.22)(-⋅⨯=mol M 标ρ气体的摩尔质量？
，求该的密度为、已知某气体在标况下g/L 96.111
L 4.22)(-⋅⨯=mol M 标ρ1
11444.2296.1)()(---⋅=⋅⨯⋅=⋅=mol g mol L L g V M m 标标解：ρ)
()()()()()()(p T D B M A M B M A M B A D 、使用条件：同得：由：⋅===ρρ1
14452.129)(--⋅=⨯⋅=⋅=mol g mol g D M M 空气解：]
)()()()([)()()()()()()()(M )()()()()()(的体积分数、为气体、的物质的量分数；、为气体、或得：B A B A B A B x A x B B M A A M M B x B M A x A M B n A n B n B M A n A M M ϕϕϕϕ+=⋅+⋅=++⋅=
例题3：空气中氮气的体积分数为78%，氧气的体积分数为21%。
若其余1%按二氧化碳来计算，则空气的平均相对分子质量为多少？
练习：1.标准状况下，气体A 的密度约为1.51g/L ，则该气体的相对分子质量为多少？ 若A 气体的化学式为H 2X,则X 的相对原子质量为多少？
2. 同温同压下，某气态氮的氧化物相对氢气的密度为38，则该氧化物为（ ） A 、NO B 、N 2O 3 C 、NO 2 D 、N 2O 5 (写计算过程)
3. 0.1molH 2, 0.2molO 2, 0.3molN 2, 0.4molCO 2 组成的混合气体，其平均摩尔质量为多少？
4. 在标准状况下，8.96L 甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6g ，则混合气体的平均相对分子质量为多少？
29
%144%2132%7828)()()()()()()(222222=⨯+⨯+⨯=++=CO CO M O O M N N M M r r r r ϕϕϕ空气解：。