高三化学一轮复习全套课件
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第二节、物质的量在化学实验中的应用
一、物质的量浓度 1、表达式：（单位） 举例：欲配制1.00L 1.00mol/L的NaCl溶液， 可将1mol NaCl溶于1.00L水中（× ） 2、注意事项： （1）取出溶液： （2）稀释溶液：
C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀)
二、一定物质的量浓度溶液的配制 1、主要仪器： （1）托盘天平：①精确度 （0.1g） ②左物右码 （2）容量瓶：一条刻度线，两个数据（容积与 温度） ①不能配制任意体积的溶液； ②不能将固体或溶液直接在容量瓶中溶解或稀 释（烧杯）； ③不能将过冷或过热的溶液直接转移到容量瓶 中（冷却至室温）； ④不能作为反应容器或用来长期贮存溶液。
思考与交流： 如果要分离提纯此分散系，怎么办？ A、过滤 B、渗析（分离提纯胶体） 分散系 能否透过滤 纸 溶液 能 能 胶体 能 不能 浊液 不能 不能
能否透过半 透膜
第二章 第二节
离子反应
一、离子共存 1、离子不共存： （1）生成沉淀； （2）生成气体； （3）生成弱电解质（弱酸、弱碱和水）； （4）氧化还原反应； （5）络合反应； （6）完全双水解反应。
二、氧化还原反应的配平及相关计算 1、基本方法及步骤：化合价升降法
（1）标变价：写出反应物和生成物的化学式，并标出 反应前后变价元素的化合价； （2）列变化：列出元素化合价升高和降低的数值；
（3）求总数：求出最小公倍数，使化合价升高和降低 总价数相等（得失电子守恒）；
（4）配系数：有观察法配平其他物质的系数 （电荷守恒、原子守恒）。
关于氧化还原反应的练习：
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下 面是一个还原过程的反应式： NO3-+4H++3e-==NO+2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物 质（甲）能使上述过程发生。 （1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式； （2）反应中硝酸体现了 酸性、氧化性 、 性质。 （3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的 量是 0.6 mol。 （4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物 质的量增加，原因是： 。 使用了较浓的硝酸，产物中有NO2生成。
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( BC )
A．酒精—剧毒品 C．汽油—易燃品
B．浓硫酸—腐蚀品 D．烧碱—剧毒品
练习：
D
1、实验安全：“六防”措施
(1)防爆炸 (2)防暴沸 (3)防失火 (4)防倒吸 (5)防堵塞 (6)防污染 防中毒
2、常见事故的处理方法：
(1)酸液流到桌面上：立即加适量NaHCO3，再用 水冲洗后，用抹布擦干。若酸少量，用湿抹布 擦干即可，最后用水冲洗抹布。 (2)酸液沾到皮肤上：立即用大量水冲洗，再涂 上3%-5%的NaHCO3溶液。
①固体药品的取用
固体药品的取用方法
点击播放
②液体药品的取用
取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。 取用较多量液体时可用直接倾注法：取 用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒 放在桌上，然后拿起瓶子（标签应对着 手心） 、瓶口要紧挨着试管口，使液 体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶 口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大 口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时， 应用玻璃棒引流。
(9)误食铜盐、汞盐等重金属盐：立即喝牛奶、 豆浆或鸡蛋清解毒。
二、认识常用的化学仪器及其用途
(一) 可加热仪器
常见的可加热仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、烧杯、 锥形瓶、烧瓶等。
试管
用作少量试剂的反 应容器，在常温或加 热时使用。加热时液 体量不应超过容积的 1/3.可直接加热。
蒸发皿
用于溶液的浓 缩和蒸发提纯结 晶，可直接加热。 盛液体量不应超 过容积的2/3.取放
(3)碱液流到桌面上：立即加适量的稀醋酸中和， 再用水冲洗，最后用抹布擦干。若碱少量，用 湿抹布擦干即可，最后用水冲洗抹布。
(4)碱液沾到皮肤上：立即用大量水冲洗，再涂 上适量的硼酸溶液。 (5)酒精灯不慎碰倒起火：立即用湿抹布扑盖， 或用沙子覆盖。
A．酒精—剧毒品 C．汽油—易燃品
B．浓硫酸—腐蚀品 D．烧碱—剧毒品
练习：
D
1、实验安全：“六防”措施
(1)防爆炸 (2)防暴沸 (3)防失火 (4)防倒吸 (5)防堵塞 (6)防污染 防中毒
2、常见事故的处理方法：
(1)酸液流到桌面上：立即加适量NaHCO3，再用 水冲洗后，用抹布擦干。若酸少量，用湿抹布 擦干即可，最后用水冲洗抹布。 (2)酸液沾到皮肤上：立即用大量水冲洗，再涂 上3%-5%的NaHCO3溶液。
①固体药品的取用
固体药品的取用方法
点击播放
②液体药品的取用
取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。 取用较多量液体时可用直接倾注法：取 用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒 放在桌上，然后拿起瓶子（标签应对着 手心） 、瓶口要紧挨着试管口，使液 体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶 口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大 口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时， 应用玻璃棒引流。
(9)误食铜盐、汞盐等重金属盐：立即喝牛奶、 豆浆或鸡蛋清解毒。
二、认识常用的化学仪器及其用途
(一) 可加热仪器
常见的可加热仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、烧杯、 锥形瓶、烧瓶等。
试管
用作少量试剂的反 应容器，在常温或加 热时使用。加热时液 体量不应超过容积的 1/3.可直接加热。
蒸发皿
用于溶液的浓 缩和蒸发提纯结 晶，可直接加热。 盛液体量不应超 过容积的2/3.取放
(3)碱液流到桌面上：立即加适量的稀醋酸中和， 再用水冲洗，最后用抹布擦干。若碱少量，用 湿抹布擦干即可，最后用水冲洗抹布。
(4)碱液沾到皮肤上：立即用大量水冲洗，再涂 上适量的硼酸溶液。 (5)酒精灯不慎碰倒起火：立即用湿抹布扑盖， 或用沙子覆盖。
高三化学高考备考一轮专题复习多重平衡体系课件
(3)不同压强下，按照 n(CO2)：n(H2)=1：3 投料，实验测定 CO2 的平衡转化率和 CH3OH 的平衡产
率随温度的变化关系如下图所示。
已知：CO2 的平衡转化率=
n CO2 初始 n CO2 n CO2 初始
平衡 100%
CH3OH
的平衡产率=
n CH3OH 平衡 n CO2 初始
【例题2甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用 下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H1== -99 kj·mol-1
②CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） △H2==-58kJ·mol-1
【例题3】丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛
（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等，回答下列问题：
（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式
如下：① C3H6(g)+NH3(g)+ O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) △H=-515kJ/mol
一定条件下，向体积为 V L的恒容密闭容器中通入 1 mol CO2 和 3 mol 的 H2，
发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为 a mol，CO为 b mol。反应③的
平衡常数为
(用a、b、V表示)。
step2：竞争型多重平衡 A
B 生成目标产物的为主反应 C 其余反应为副反应
三、竞争型多重平衡的分析与计算
A.低温、高压
《化学一轮复习》PPT课件
不稳定性酸：如HNO3 HI H2S H2SO3 H2CO3
一元碱：如NH3·H2O NaOH 可电离出OH－分
多元碱：如Ca(OH) 2 可溶性碱：如NH3·H2O NaOH RbOH Ba(OH)2 (4)碱 溶解性
难溶性碱：如Mg(OH)2 Fe(OH)3 强碱：如CsOH KOH
是否完全电离 弱碱：如NH3·H2O
常见的液相混合物：盐酸、浓硫酸、水玻璃、福尔马林、
溶液、胶体、浊液、油(矿物油：石油，动物油，植物油) 、氨 水、氯水、王水、双氧水，天然水、硬水、软水、煤焦油
常见的固相混合物：水泥、玻璃、煤、铁触媒，漂白粉、
肥皂、碱石灰、钢铁(主含Fe、C) 、脂肪、合金[硬铝]、黑火 药(KNO3、C、S)、铝热剂、石蜡、沥青、高分子化合物、普 钙(Ca(H2PO4)2、CaSO4)、黄铜、青铜、白铜
(3)在室温下：以气态存在的单质共11种, N2、O2、H2、F2、 Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 以液态存在的二种, Br2、Hg(金属)
(4)元素存在的状态： ①游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称为单质。 ②化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物
例．下列关于盐的反应规律的说法中不正确的是
（D）
①盐和酸反应一定生成另一种盐和另一种酸
②盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱
③两种盐反应一定生成另外两种盐
④阳离子相同的两种盐一定不能发生反应
A．只有② B．只有③ C．只有①④ D．①②③④
2. 按化学键分类
离子化合物：如强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 化合物
2、稀有气体(分子晶体) 金属单质(应由金属离子和自由电子构成) (属金属晶体)
高中化学一轮复习全套 课件
复习内容回顾：重 点知识点梳理
复习方法总结：有 效复习策略分享
复习成果展示：典 型题目解析与答案
展望未来：二轮复 习计划与目标
明确高考目标：了 解高考化学考试要 求，确定个人学习 目标
制定学习计划：根 据个人情况，制定 详细的学习计划和 时间表
强化薄弱环节：针 对自己的薄弱环节 ，加强练习和巩固
评估标准与方式：介绍评估学生答题情况的标准和方式，包括分值分配、答题时 间、答题规范等方面
常见错误与纠正方法：分析学生在答题过程中常见的错误，并提供纠正方法
针对不同层次学生制定个性化学习计划 针对不同知识点提供多种学习方法和技巧 针对不同学生提供个性化辅导和答疑服务 定期进行学习进度和效果的评估与反馈
单元测试目的：检测学生对本单元知识点的掌握情况 测试内容：涉及本单元重点知识点、典型例题和练习题 评估方法：根据测试成绩和答题情况，分析学生的学习情况和薄弱环节
后续措施：针对评估结果，制定相应的辅导和教学计划，帮助学生提高学习效果
试题来源与特点：分析高考真题和模拟试题，总结出题规律和特点
解题技巧与方法：针对不同题型，提供有效的解题技巧和方法
浓度对化学反应 速率的影响：增 大反应物浓度， 单位体积内活化 分子数增多，有 效碰撞次数增多， 反应速率加快。
光照对化学反应 速率的影响：有 些化学反应在光 照条件下进行， 光子可以提供能 量或激发某些分 子从而使其更容
易发生反应。
催化剂的选择和 使用：选择合适 的催化剂可以加 快反应速率并提 高产率；使用催 化剂时要注意其 用量和温度等条
和过程
氧化剂和还原 剂：介绍氧化 剂和还原剂的 概念、性质和
常见实例
电子转移的表 示方法：解释 氧化还原反应 中电子转移的 表示方法和计
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＋ －
CoCl42 (蓝色)；
－
ΔH>0。下列说法正确的是(
)
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 c(CoCl42－) B．该反应的平衡常数 K＝ c(Co2＋)· c(Cl－) C．将盛有 CoCl2 和盐酸混合液的试管置于热水中，试 管内溶液为粉红色 D．增大 Cl 浓度，平衡向正反应方向移动，Co2 、Cl
一、化学平衡状态 1．化学平衡的建立 用可逆反应中正反应速率和逆反应速率的
变化表示化学平衡的建立过程，如图所示。
2．化学平衡的本质
正反应速率________逆反应速率。
3．化学平衡的特征
(1)逆：研究的对象必须是________。
(2)动：化学平衡是________平衡，即当
解析：A、B、C的浓度相等及分子数之
比为1∶3∶2是特殊值，不是达到平衡的 标志，故选项B、D错；反应的任何过程 中都存在“单位时间内生成n mol A，同 时生成3n mol B”，C错。 答案：A
3．将 CoCl2 溶于盐酸中可以形成 CoCl42 ，在溶液中
－
存在化学平衡：Co2 (粉红色)＋4Cl
反应物以及生成物的浓度 固体、纯液体
1．(2010·广州模拟)汽车尾气净化的反
应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋ 2CO2(g)，已知该反应速率极慢，570 K 时平衡常数为1×1059。下列说法正确的 是( ) A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体 中不再含有NO和CO B．提高尾气净化效率的常用方法是升高 温度 C．提高尾气净化效率的最佳途径是研究 高效催化剂
解析：设X转化了x，则
X(g)＋2Y(g)2Z(g) 起始 1 2 0 转化 x 2x 2x 平衡 1～x 2－2x 2x 故有2x∶(3－3x)＝1∶6，解得x＝0.2， 即X和Y的转化率为20%，查图像得出对 应温度为100℃。 答案：D
CoCl42 (蓝色)；
－
ΔH>0。下列说法正确的是(
)
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 c(CoCl42－) B．该反应的平衡常数 K＝ c(Co2＋)· c(Cl－) C．将盛有 CoCl2 和盐酸混合液的试管置于热水中，试 管内溶液为粉红色 D．增大 Cl 浓度，平衡向正反应方向移动，Co2 、Cl
一、化学平衡状态 1．化学平衡的建立 用可逆反应中正反应速率和逆反应速率的
变化表示化学平衡的建立过程，如图所示。
2．化学平衡的本质
正反应速率________逆反应速率。
3．化学平衡的特征
(1)逆：研究的对象必须是________。
(2)动：化学平衡是________平衡，即当
解析：A、B、C的浓度相等及分子数之
比为1∶3∶2是特殊值，不是达到平衡的 标志，故选项B、D错；反应的任何过程 中都存在“单位时间内生成n mol A，同 时生成3n mol B”，C错。 答案：A
3．将 CoCl2 溶于盐酸中可以形成 CoCl42 ，在溶液中
－
存在化学平衡：Co2 (粉红色)＋4Cl
反应物以及生成物的浓度 固体、纯液体
1．(2010·广州模拟)汽车尾气净化的反
应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋ 2CO2(g)，已知该反应速率极慢，570 K 时平衡常数为1×1059。下列说法正确的 是( ) A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体 中不再含有NO和CO B．提高尾气净化效率的常用方法是升高 温度 C．提高尾气净化效率的最佳途径是研究 高效催化剂
解析：设X转化了x，则
X(g)＋2Y(g)2Z(g) 起始 1 2 0 转化 x 2x 2x 平衡 1～x 2－2x 2x 故有2x∶(3－3x)＝1∶6，解得x＝0.2， 即X和Y的转化率为20%，查图像得出对 应温度为100℃。 答案：D
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• A.洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度
• B.洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液
• C.洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，并 用玻璃棒轻轻搅拌固体，使其与洗涤剂充分接触，待洗涤剂流下
• D.洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中 的离子
溶解度不同
• C.食盐水和泥沙
D.硝酸钾和硫酸钠
加热、升 NaCl的熔点高，碘易升
B 除去碘中的NaCl
华
华
解析:A项，烧酒的制造工艺利用蒸馏的方法，可用于分离沸点 不同的液体混合物。A项，苯和水互不相溶，可用分液的方法 分离，错误；
C 分离KNO3和NaCl 重结晶 KNO3的溶解度大于 NaCl
由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若 以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用， 提高了反应物的转化率
洗 由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地 气 防止倒吸。故该装置既能除去气体中的气态杂质， 装 又能防止倒吸。 置
装置图
基点小练
• 1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” • (1)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出( √ ) • (2)蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处( √ ) • (3)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出( √ ) • (4)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热( × ) • 解析 蒸发结晶时，当有较多晶体析出时即可停止加热。 • (5)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇( × ) • 解析 乙醇与水互溶，不能萃取出水溶液中的溶质。 • (6)分液时要先打开分液漏斗上口的塞子，再将下层液体缓缓放入下面的烧杯中( √ ) • (7)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤( × ) • 解析 制取无水乙醇可在加CaO反应后蒸馏。
• B.洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液
• C.洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，并 用玻璃棒轻轻搅拌固体，使其与洗涤剂充分接触，待洗涤剂流下
• D.洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中 的离子
溶解度不同
• C.食盐水和泥沙
D.硝酸钾和硫酸钠
加热、升 NaCl的熔点高，碘易升
B 除去碘中的NaCl
华
华
解析:A项，烧酒的制造工艺利用蒸馏的方法，可用于分离沸点 不同的液体混合物。A项，苯和水互不相溶，可用分液的方法 分离，错误；
C 分离KNO3和NaCl 重结晶 KNO3的溶解度大于 NaCl
由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若 以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用， 提高了反应物的转化率
洗 由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地 气 防止倒吸。故该装置既能除去气体中的气态杂质， 装 又能防止倒吸。 置
装置图
基点小练
• 1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” • (1)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出( √ ) • (2)蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处( √ ) • (3)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出( √ ) • (4)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热( × ) • 解析 蒸发结晶时，当有较多晶体析出时即可停止加热。 • (5)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇( × ) • 解析 乙醇与水互溶，不能萃取出水溶液中的溶质。 • (6)分液时要先打开分液漏斗上口的塞子，再将下层液体缓缓放入下面的烧杯中( √ ) • (7)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤( × ) • 解析 制取无水乙醇可在加CaO反应后蒸馏。
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不同体积的KCl溶液 相同体积的上述两种溶液
c(溶质)
相同
相同
ρ(溶液)
相同
不同
n(溶质)
不同
相同
m(溶质)
不同
不同
c(Cl-)
相同
不同
11
一、溶液的浓度
例：实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作 正确的是： D A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
偏大的有___A_C____。
18
三、一定物质的浓度溶液的配置
例：以配制480 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液为例 (1)所需容量瓶规格：__5_0_0__m_L_容__量__瓶__。 (2)溶解过程中玻璃棒的作用为：__搅__拌__，__加__速__溶__解__。 (3)移液 ①移液前需要将溶液冷却至室温。 ②移液中玻璃棒的作用为_引__流__。 ③移液时需要进行的操作为：将烧杯中溶液注入容量瓶， _将__烧__杯__和__玻__璃__棒__洗__涤__2_～__3_次__，__并__将__洗__涤__液__注__入__容__量__瓶__中_，轻 轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (4)定容 ①当液面距瓶颈刻度线_1_～__2__c_m_时改用_胶__头__滴__管__滴加蒸馏水。 ②定容时要平视刻度线，直到_溶__液__凹__液__面__与__刻__度__线__相__切__。
A．三种气体质量相等 B．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1
C
C．三种气体压强比为16∶2∶1
D．三种气体体积比为1∶8∶16
8
四、阿伏加德罗定律与理想气体状态方程
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意外事故
处理方法
少量浓硫酸 溅到皮肤上
酒精等有机物在 实验台上着火
先用大量水冲洗，最后涂5%的NaHCO3溶液 用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不用水灭火
浓NaOH溶液 洒到皮肤上 液溴洒到皮肤上 误食重金属盐 水银洒到桌面上
立即用大量水冲洗，再涂上5%的硼酸
酒精清洗 立即口服蛋清或牛奶 撒上硫粉进……三年15考 高考指数:★★★★ 1.能对常见的物质进行检验。 2.能对常见的物质进行分离和提纯。
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一、物质的检验与鉴别
1.气体的检验 NH3：使湿润红色石蕊试纸变蓝，遇浓盐酸的玻璃棒有白烟 NO：遇空气立即变成红棕色 NO2：红棕色，但溶于水为无色溶液，遇AgNO3溶液无沉 淀；使蓝色石蕊试纸变红 溴蒸气：红棕色，溶于水成橙黄色溴水，与AgNO3溶 液出浅黄色沉淀；使蓝色石蕊试纸变红 不能用KI-淀粉试纸变蓝区别NO2和Br2及O3 Cl2：黄绿色，使湿润KI-淀粉试纸变蓝；使品红湿试纸褪色 H2：点燃火焰呈浅蓝色，只生成水，不纯者点燃有爆鸣声 CO：点燃火焰呈蓝色，生成物只有CO2
3.注意事项： ①除杂试剂应过量；②过量试剂需除尽； ③多种杂质考虑试剂顺序；④选择最佳的除杂途径。
4.常用的方法： ①过滤、洗涤 ②蒸发结晶 ③重结晶 ④蒸馏 ⑤萃取、分液 ⑥洗气 ⑦升华 ⑧盐析 ⑨渗析
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二、物质的分离和提纯
物质
试剂与方法
现象与结论
饱和烃与
溴水
褪色的是不饱和烃
不饱和烃 酸性KMnO4溶液
苯及同系物 酸性KMnO4溶液 褪色的是苯的同系物
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第一单元 化学基本概念
第 1 讲 物质的组成、分类 化学用语
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1．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。 1．这些知识点是最基本 2．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，能进行相关计算。 的学科语言，对培养学科 3．理解质量守恒定律的含义。 思想、学科素养至关重 4．了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。 要，在高考中直接考查或 5．理解物理变化与化学变化的区别与联系。 间接考查。 6．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 2．物质的分类形式，判 7．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 断纯净物和混合物，物理 8．了解溶液、悬浊液、乳浊液的涵义。 变化和化学变化及用化 9．了解溶液的组成；理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进 学用语规范答题，胶体的 行有关计算。 本质特征和重要性质及 10．了解饱和溶液、不饱和溶液的概念，了解溶解度的概念及溶解 应用是历年高考的常见 度的简单计算。 考点。 11．了解胶体是一种常见的分散系。
6．(双选)用图 1－1－2 表示的一些物质或概念间的从属关
系不正确的是(
X 例 A B C D 氧化物 甲烷 胶体 电解质 碱性氧化物
) Y 化合物 烷烃 混合物 离子化合物 金属氧化物 Z 纯净物 烃 分散系 化合物 氧化物
图 1－1－2
解析：B 项，分散系是混合物的一种；C 项，电解质可以 是共价化合物，不一定是离子化合物。 答案：BC
油和动物油。
3．金属氧化物一定是碱性氧化物吗？非金属氧化物一定是 酸性氧化物吗？酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？碱性氧化 物一定是金属氧化物吗？
答：①金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Al2O3、ZnO 是 两性氧化物，Mn2O7 是酸性氧化物；②非金属氧化物不一定是 酸性氧化物，如 NO、CO、NO2、N2O4、H2O；③酸性氧化物不 一定是非金属氧化物，如 Mn2O7；④碱性氧化物一定是金属氧 化物。
第 1 讲 物质的组成、分类 化学用语
考纲展示
高考导视
1．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。 1．这些知识点是最基本 2．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，能进行相关计算。 的学科语言，对培养学科 3．理解质量守恒定律的含义。 思想、学科素养至关重 4．了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。 要，在高考中直接考查或 5．理解物理变化与化学变化的区别与联系。 间接考查。 6．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 2．物质的分类形式，判 7．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 断纯净物和混合物，物理 8．了解溶液、悬浊液、乳浊液的涵义。 变化和化学变化及用化 9．了解溶液的组成；理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进 学用语规范答题，胶体的 行有关计算。 本质特征和重要性质及 10．了解饱和溶液、不饱和溶液的概念，了解溶解度的概念及溶解 应用是历年高考的常见 度的简单计算。 考点。 11．了解胶体是一种常见的分散系。
6．(双选)用图 1－1－2 表示的一些物质或概念间的从属关
系不正确的是(
X 例 A B C D 氧化物 甲烷 胶体 电解质 碱性氧化物
) Y 化合物 烷烃 混合物 离子化合物 金属氧化物 Z 纯净物 烃 分散系 化合物 氧化物
图 1－1－2
解析：B 项，分散系是混合物的一种；C 项，电解质可以 是共价化合物，不一定是离子化合物。 答案：BC
油和动物油。
3．金属氧化物一定是碱性氧化物吗？非金属氧化物一定是 酸性氧化物吗？酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？碱性氧化 物一定是金属氧化物吗？
答：①金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Al2O3、ZnO 是 两性氧化物，Mn2O7 是酸性氧化物；②非金属氧化物不一定是 酸性氧化物，如 NO、CO、NO2、N2O4、H2O；③酸性氧化物不 一定是非金属氧化物，如 Mn2O7；④碱性氧化物一定是金属氧 化物。
高三化学第一轮复习优秀课件
H2S PH3 Ar SiH4 分子：HCl______________________________ F2 H2O2 CH3CH3 N2H4 CH3OH CH3NH2 CH3F
（3） 等质子粒子
F 、OH
—
—
+、H O+和NH +；HS—和Cl—； 和NH2 ；Na 3 4
—
N2、CO和C2H2；S和O2。 ☏具有双核10个电子的共价化合物的化学式是 HF ， 三核10个电子的共价化合物的化学式是 H2O ， 四核10个电子的共价化合物的化学式是 NH3 ， 五核10个电子的共价化合物的化学式是 CH4 。 以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是 CH4 NH3 H2O HF 。 （4）质子数相同，电子总数相同的粒子互称等电子体， 它们结构相似，物质性质相近。 如N2和CO；N2O和CO2；苯和无机苯(B3N3H6)
原子半径周期性变化
元素主要化合价的周期性变化
元素金属性强弱的判断标准 ⑴单质与水或酸置换出氢的难易 ⑵最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱
元素非金属性强弱的判断标准 ⑴单质与氢气化合的难易及氢化物的稳定性 ⑵最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
4、核外电子数相同的微粒
（1） 核外电子总数为10个电子的微粒 Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+ 阳离子：Na+___________________________
1—18号元素的结构性质特点
(2)He： ①最外层属饱和结构，但唯一一个不是8电子； ②电子总数是电子层数的二倍。 (3)Li： ①最外层电子数是次外层的一半； ②碱金属中不能形成过氧化物； ③热核反应原料之一； ④密度最小的轻金属； ⑤保存于石蜡中。 (4)Be： ①最外层电子数=次外层电子数； ②最外层电子数=电子层数 ③价态为+2价
第高三化学一轮复习课件
二、知识梳理
(三)有关图像问题
1.速率图像 (1)浓度－时间 (2)速率－时间 (3)速率－温度 (或压强) 2.常见化学平衡图像
(1)反应物转化率(或百分含量)-时间-温度 (或压强) (2)反应物转化率(或百分含量)-- 温度-压强
解化学平衡图像题的技巧
i.弄清横坐标和纵坐标的意义。 ii.弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点(如与坐标轴的交点、转折点、几 条曲线的交叉点)的意义。 iii.弄清图像所示的增、减性。 iv.弄清图像斜率的大小。
规律：在其他条件不变时，压强增大，化学平衡向着缩体反应移动，则正反应缩体
a<b+c。
三、例题精讲 例题2 (2019北京朝阳期中)
三、例题精讲
例题2 (2015北京理综)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学
通过改变浓度研究“2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如 图1所示：
一、考纲要求
1.了解化学反应速率的概念和表示方法 2.结合具体实例，理解外界条件对化学反应速率的影响 3.了解化学反应的可逆性和化学平衡建立的过程 4.理解化学平衡和化学平衡常数的含义，并进行简单计算 5.结合具体实例，理解外界条件对化学平衡的影响 6.认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究中的 重要作用 7.通过催化剂实际应用的实例，了解催化剂在生活、生产和科学研究 中的重要作用
1.速率图像 (3)速率－温度 (或压强)
判断正反应是放热还是吸热？ 正反应吸热
2.常见化学平衡图像 (1)反应物转化率(或百分含量)-时间-温度 (或压强)
判断正反应是放热还是吸热？ 正反应吸热
高三第一轮总复习-PPT精品
原子，支链越多，沸点越低。 状态：常温常压下， 一氯甲烷 、一氯乙烷、氯
乙烯等为气态；其余为液态或固态。
5. 卤代烃有哪些化学性质？
⑴水解反应(取代反应):
反应条件：氢氧化钠水溶液
请分别写出1—溴丙烷、2—溴丙烷在氢氧化钠 水溶液中水解的方程式
通式： R—X + H2O NaOH溶液 R—OH + HX
卤代烃、醇、醚、酚、醛、酮、羧酸、 酯、胺等属于烃的衍生物。
考点一、溴乙烷
1. 请写出溴乙烷的“四式”
分子式 电子式
结构式
C2H5Br
‥H ‥H ‥ H︰C‥︰‥C︰B‥r︰ H
H C
H C
H
HH
H Br
结构简式 CH3CH2Br 或 C2H5Br
2.你知道溴乙烷的哪些物理性质?
无色液体，难溶于水，可溶于有 机溶剂，密度比水大，沸点38.4℃。
典例解析：
× 1. 欲证明某一卤代烃为溴代烃，甲乙两同学设计了如下方案：
甲同学：取少量卤代烃，加入NaOH溶液，加热煮沉淀，则为溴代烃。
乙同学：取少量卤代烃，加入NaOH的乙醇溶液，加热，冷却 后，用硝酸酸化，加入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀，则为 溴代烃试评价上述两种方案是否合理，说明原因。
（2）①的反应类型是___取__代_____②的反应类型是__消__去____
（3）反应④的化学方程式是
Br
醇
Br +2NaOH △
+2NaBr+2H2O
________________________________
典例解析：
例3. 在有机反应中，反应物相同而条件不同，可得到不同的
产物，下式中R代表烃基，副产物均已略去
乙烯等为气态；其余为液态或固态。
5. 卤代烃有哪些化学性质？
⑴水解反应(取代反应):
反应条件：氢氧化钠水溶液
请分别写出1—溴丙烷、2—溴丙烷在氢氧化钠 水溶液中水解的方程式
通式： R—X + H2O NaOH溶液 R—OH + HX
卤代烃、醇、醚、酚、醛、酮、羧酸、 酯、胺等属于烃的衍生物。
考点一、溴乙烷
1. 请写出溴乙烷的“四式”
分子式 电子式
结构式
C2H5Br
‥H ‥H ‥ H︰C‥︰‥C︰B‥r︰ H
H C
H C
H
HH
H Br
结构简式 CH3CH2Br 或 C2H5Br
2.你知道溴乙烷的哪些物理性质?
无色液体，难溶于水，可溶于有 机溶剂，密度比水大，沸点38.4℃。
典例解析：
× 1. 欲证明某一卤代烃为溴代烃，甲乙两同学设计了如下方案：
甲同学：取少量卤代烃，加入NaOH溶液，加热煮沉淀，则为溴代烃。
乙同学：取少量卤代烃，加入NaOH的乙醇溶液，加热，冷却 后，用硝酸酸化，加入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀，则为 溴代烃试评价上述两种方案是否合理，说明原因。
（2）①的反应类型是___取__代_____②的反应类型是__消__去____
（3）反应④的化学方程式是
Br
醇
Br +2NaOH △
+2NaBr+2H2O
________________________________
典例解析：
例3. 在有机反应中，反应物相同而条件不同，可得到不同的
产物，下式中R代表烃基，副产物均已略去
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原子数：Ne、N2、O3、P4 最简式相同：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等 摩尔质量相同：如N2、CO、C2H4等
5.结构与化学键：SiO2、SiH4、P4、CnH2n 6.转移的电子数：Na2O2/NO2+H2O、Cu+S、电解Cu(NO3)2 Cl2与H2O、NaOH、Fe反应
7.电离、水解、胶粒 8.可逆反应、平衡：NO2与N2O4 9.基团：甲基、羟基
4
二、有关NA的说法
(2011·海南)设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的
是： D
A.1molAl3+含有的核外电子数为3NA B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA C.10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H+个数为2NA D.10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－个数为NA
(2012·全国新课标)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述
中不正确的是： D
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C.常温常压下，92g的NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子 数为2NA
1
第一节 物质的量 气体摩尔体积
………三年14考 高考指数：★★★★ 1.了解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。 2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、 气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体 体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
5
二、有关NA的说法
(2011·全国新课标)下列叙述正确的是
B
A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B.1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为
8×6.02×1023
C.欲配制1.00L1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于
1.00L水中
下列说法不正确的是( D )
A.标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n B.25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n∶m C.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶n D.标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n
【变式训练】(2012·宝鸡)三个容器中分别盛有H2、CH4、O2， 已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是
2013高三化学一轮复习全套课件打包
物质的量，气体摩尔体积 物质的量在化学实验中的应用 物质的分类 离子反应 氧化还原反应 钠及其重要化合物 铝及其重要化合物 铁及其重要化合物 用途广泛的金属材料 无机非金属材料——硅 富集在海水中的元素——氯 硫及其重要化合物 氮及其重要化合物 海水资源的开发利用 原子结构，核外电子排布 元素周期表，元素周期律 化学键
A．三种气体质量相等 B．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1
C
C．三种气体压强比为16∶2∶1
D．三种气体体积比为1∶8∶16
9
四、阿伏加德罗定律与理想气体状态方程
(06四川)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气 体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正 确的是： D A、两种气体的压强相等 B、O2比O3质量小 C、两种气体的分子数目相等 D、两种气体的氧原子数目相等
7
三、气体摩尔体积
1.决定物质体积大小的因素：
多少、大小、间距
2.气体摩尔体积：
①定义、公式、单位 ②Vm的影响因素：T、P ③标况、1mol、任何、气体、约、22.4L
④n为核心的几个关系
N △H
V
n
m
8
四、阿伏加德罗定律与理想气体状态方程
PV=nRT
PM=ρRT
【典例2】标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，
化学反应速率及影响因素 化学平衡常数及进行方向 弱电解质的电离 水的电离，溶液的酸碱性 盐类的水解 难溶电解质的溶解平衡 原电池，化学电源 电解池，金属的腐蚀与防护 烃(含选修) 烃的衍生物(含选修) 化学实验常用仪器、基本操作 物质的检验、分离、提纯 物质的制备 实验方案的设计与评价 原子结构与性质(选修) 分子结构与性质(选修) 晶体结构与性质(选修)
现有两种溶液：①1 mol·L-1 KCl溶液，②1 mol·L-1 BaCl2溶液。请用“相同”或“不同”填写下表：
不同体积的KCl溶液 相同体积的上述两种溶液
D.电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、
23.0g金属钠
6
二、有关NA的说法
例：判断以下关于NA的说法是否正确 1.标状，22.4LNO和11.2LO2混合后，分子总数为NA 2.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数 为8×22.4NA
3.1molFe完全转化成Fe(OH)3胶体，便有NA个Fe(OH)3胶粒 4.质量为mg的AZXn-中共含有的电子数为(Z+n)mNA/A 5.1mol十七烷分子中共价键数为52NA 6.6g13C含有的中子数为7NA 7.0.1L0.1mol/LNa2S溶液中，S2-数目为0.01NA 8.amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为2aNA 9.1mol甲基含有10NA电子
2
一、物质的量、摩尔质量
1.定义：七个基本物理量
2.符号与单位：n≠mol 3.摩尔：标准、描述的对象 4.阿伏加德罗常数：定义、符号、近似值、单位 5.摩尔质量：定义、符号、单位、数值
二、有关NA的说法
1.状态
①SO3 ②烃 ③H2O ④卤代烃：CH2Cl2 2.想到数字22.4，必须想到标况、气体 3.同位素的摩尔质量：D2O、T2O、H37Cl、18O2
10
第二节 物质的量在化学实验中的应用
………三年7考 高考指数:★★ 1.了解物质的量浓度的含义。 2.能根据要求配制一定物质的量浓度的溶液。
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一、溶液的浓度
1.质量分数 2.物质的量浓度
①定义/公式/单位 ②注意：溶液的体积；体积不能直接相加； 3.一定物质的量浓度溶液中某些物理量之间的关系