8胶体溶液试题
8胶体溶液
此法可用于区分胶体与溶液
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二、溶胶的基本性质 (一) 溶胶的光学性质
当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方 向可以观察到胶体里出现的一条光亮的 “通路”，这种现象叫丁铎尔现象，也叫 丁铎尔效应（Tyndall effect）
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二、液体表面的吸附 （一）液体表面的吸附与表面活性剂
表面活性物质：能显著降低水表 面张力的物质 它所引起液体表面的吸附是正吸附。
表面惰性物质：能使水的表面张力升高的物质 它所引起液体表面的吸附是负吸附。
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二、液体表面的吸附 （一）液体表面的吸附与表面活性剂
阴离子型：如肥皂 ，RCOONa
R
一、固体表面的吸附
1. 物理吸附是固体表面的分子与吸附质分子之间的作 用力是范德华力（分子间引力）。这类吸附没有选择 性，吸附速度快，吸附与解吸(与吸附相反的过程)易 达平衡，但可因分子间引力大小不同使吸附的难易程 度不同，在低温时易发生物理吸附。
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第三节 固体和液体的表面吸附及乳状液
吸附：固体或液体表面吸引其它物质的分子、 原子或离子聚集在其表面上的过程。
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c．胶溶法：属化学分散法。原理是在新生成的沉 淀中加入适量电解质，使沉淀重新分散
成胶体。如新生成的 Fe(OH)3 沉淀，经 洗涤再加入少量稀 FeCl3 溶液，通过搅 拌后沉淀就转变为红棕色的 Fe(OH)3 溶 胶。
Fe(OH)3(新鲜沉淀) FeCl3 Fe(OH)3(溶胶) AgCl(新鲜沉淀) AgNO3 或 KCl AgCl(溶胶)
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形成乳状液的类型主要决定于所使用的乳化剂 的性质。 当加入水溶性乳化剂(HLB＞7)，如钠肥皂、乳蛋 白等，形成O/W型乳状液；
若加入油溶性乳化剂(HLB＜7) ，如钙肥皂、胆固
胶体习题(1)
第十三章胶体与大分子溶液练习题一、判断题：1．溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。
2．溶胶与真溶液一样是均相系统。
3．能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。
4．通过超显微镜可以看到胶体粒子的形状和大小。
5．ζ电位的绝对值总是大于热力学电位φ的绝对值.6．加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使肢体聚沉；二者是矛盾的。
7．晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。
8．旋光仪除了用黄光外，也可以用蓝光。
9．大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系。
10．将大分子电解质NaR的水溶液与纯水用半透膜隔开，达到Donnan平衡后，膜外水的pH值将大于7。
二、单选题：1．雾属于分散体系，其分散介质是：(A) 液体； (B) 气体；(C) 固体； (D) 气体或固体。
2．将高分子溶液作为胶体体系来研究，因为它：(A) 是多相体系；(B) 热力学不稳定体系；(C) 对电解质很敏感；(D) 粒子大小在胶体范围内。
3．溶胶的基本特性之一是：(A) 热力学上和动力学上皆属于稳定体系；(B) 热力学上和动力学上皆属不稳定体系；(C) 热力学上不稳定而动力学上稳定体系；(D) 热力学上稳定而动力学上不稳定体系。
4．溶胶与大分子溶液的区别主要在于：(A) 粒子大小不同；(B) 渗透压不同；(C) 丁铎尔效应的强弱不同；(D) 相状态和热力学稳定性不同。
5．大分子溶液和普通小分子非电解质溶液的主要区分是大分子溶液的：(A) 渗透压大；(B) 丁铎尔效应显著；(C) 不能透过半透膜；(D) 对电解质敏感。
6．以下说法中正确的是：(A) 溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统；(B) 溶胶与真溶液一样是均相系统；(C) 能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶；(D) 通过超显微镜也不能看到胶体粒子的形状和大小。
7．对由各种方法制备的溶胶进行半透膜渗析或电渗析的目的是：(A)(A)除去杂质，提高纯度；(B)(B)除去小胶粒，提高均匀性；(C)(C)除去过多的电解质离子，提高稳定性；(D) 除去过多的溶剂，提高浓度。
无机化学内容精要及习题 第三章 溶液和胶体溶液
第三章 溶液和胶体溶液一、关键词（一）溶液的组成标度及其关系溶液的组成标度换算关系 ρB ωB c B b B 质量浓度ρB－ ωB d c B ·M B B B B B 1b M b M ρ+ 质量分数ωBd B ρ － B B c M d B B B B 1b M b M + 物质的量浓度c BB B M ρ B B M ρω － B B B 1db b M + 质量摩尔浓度b B B B B )(M ρρd - ()B B B 1M ωω- B M c d c B B - －换算中的注意事项：如果涉及质量与体积间换算时，必须以溶液的密度为桥梁；V ρm B B =如果涉及质量与物质的量间换算时，必须以溶液的摩尔质量为桥梁。
B B B M n m =（二）稀溶液的依数性1．计算稀溶液的依数性计算公式 蒸气压下降沸点升高凝固点下降渗透压 Δp =Kb B ΔT b =K b b B f f B ΔT K b =Π= icRT2．渗透压在医学上的意义（1）渗透浓度：1L 溶液中能产生渗透效应的所有溶质微粒的总的物质的量浓度。
用符号cos 表示，常用单位为常用mmol/L 。
（2）等渗、低渗和高渗溶液：在临床上，凡是渗透浓度在280~320mmol/L 的溶液为等渗溶液；渗透浓度低于280mmol/L 的溶液为低渗溶液；渗透浓度高于320mmol/L 的溶液为高渗溶液。
（3）晶体渗透压与胶体渗透压：人体体液中电解质解离出的小离子和小分子物质产生的渗透压称为晶体渗透压，蛋白质等高分子化合物产生的渗透压称为胶体渗透压。
（三）胶体溶液溶胶、高分子溶液和溶液的性质比较溶胶高分子化合物溶液溶液胶粒直径为1~100nm分散相粒子是许多分子、原子、离子的聚集体多相不稳定体系扩散速率慢不能透过半透膜丁铎尔现象明显加入少量电解质时聚沉高分子直径为1~100nm分散相粒子是单个大分子或离子单相稳定体系扩散速率慢不能透过半透膜丁铎尔现象微弱加入大量电解质时聚沉分子或离子的直径小于1nm分散相粒子是单个分子或离子单相稳定体系扩散速率快能透过半透膜丁铎尔现象微弱电解质不影响稳定性二、学习感悟重点掌握基本概念和理论，以渗透压为例，逐渐学会由现象到本质的推理方法。
胶体练习题及答案
11、下面属于溶胶光学性质的是（ ）。
（1）唐南（Donnan）平衡； （ 2）丁铎尔（Tyndall）效应； （3）
电泳。
12、溶胶有三个最基本的特征,下列不属其中的是（ ）。
（1）高度分散性
（ 2）多相性
（3）动力学稳定性
（4）热力学不稳定性
13、Tyndall 现象是发生了光的什么的结果（ ）。
（1） 空气 （2） 蔗糖水溶液 （3）大分子溶液 （4）
硅胶溶胶
4、向碘化银正溶胶中滴加过量的 KI 溶液,则所生成的新溶胶在外加
直流电场中的移动方向为: （ ）
（1）向正极移动 （2）向负极移动 （3） 不移动
5、电动现象直接与: （ ） 有关.
（1）固体表面热力学电势
（2）斯特恩电势
（3）动电电势
3
（1）散射
（ 2）反射
（3）折射
（4）透射
14、外加直流电场于胶体溶液，向某一电极作定向运动的是（ ）。
（1）胶核
（ 2）胶粒
（3）胶团
（4）紧密层
15、对于电动电位的描述，不正确的是:（ ）。
（1）电动电位表示了胶粒溶剂化界面到溶液本体内的电位差
（ 2）电动电位的绝对值总是大于热力学电位
（3）电动电位值极易为少量外加电解质而变化
（3）电动电位的绝对值总是大于热力学电位
4
（4）电动电位一般不等于扩散电位
19、用三氯化铝 AlCl3 水解制备的氢氧化铝溶胶，哪种物质聚沉能力 最强?（ ）。
（1）Na2SO4 （ 2）MgCl2 （3）La(NO3)3
（4）K4[Fe(CN)6]
20、对于带正电的 Fe(OH)3 和带负电的 Sb2S3 溶胶体系的相互作用, 下
高中化学关于胶体的练习题含解析
【导语】胶体是化学学习中的重要的混合物，下⾯将为⼤家带来关于胶体的练习题的介绍，希望能够帮助到⼤家。
1.(2011•杭州⾼⼀质检)英国《⾃然》杂志曾报告说，科学家⽤DNA制造出⼀种臂长只有7 nm的纳⽶级镊⼦，这种镊⼦能钳起分⼦或原⼦，并对它们随意组合。
下列分散系中分散质的微粒直径与纳⽶级粒⼦具有相同数量级的是( )A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体 解析： 答案： D 2.近年来我国不少地区多次出现⼤雾天⽓，致使⾼速公路关闭，航班停飞。
从物质分类⾓度来看，雾属于下列分散系中的( )A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体 解析： 雾是空⽓中的⽔分结合凝结核(通常是灰尘颗粒)遇冷⽽产⽣的，属于⽓溶胶。
答案： D新课标 3.下列叙述错误的是( ) A.胶体粒⼦的直径在1～100 nm之间 B.氢氧化铁胶体带电 C.可⽤渗析的⽅法分离淀粉和氯化钠的混合溶液 D.胶体能稳定存在的原因是胶粒带电荷 解析： 胶体粒⼦直径在1～100 nm之间，这是胶体的本质特征;由于氢氧化铁胶粒能吸附阳离⼦⽽使氢氧化铁胶粒带正电，⽽整个胶体不带电; 由于胶体粒⼦不能透过半透膜，溶液中的⼩分⼦、离⼦能透过半透膜，可⽤此⽅法分离淀粉胶体和氯化钠溶液;胶体能稳定存在的重要原因是胶粒带电荷，胶粒之间电性相互排斥，⽽使胶粒不会聚沉。
答案： B 4.“纳⽶材料”是粒⼦直径为1～100 nm的材料，纳⽶碳就是其中的⼀种。
某研究所将纳⽶碳均匀地分散到蒸馏⽔中，得到的物质①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔效应 ④不能透过半透膜 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会出现⿊⾊沉淀。
其中正确的是( )A.①④⑥B.②③⑤C.②③④D.①③④⑥ 解析： 纳⽶碳均匀分散到蒸馏⽔中形成的分散系为胶体，具有⼀般胶体的性质。
答案： C 5.将某溶液逐滴加⼊氢氧化铁溶胶内，开始产⽣沉淀，后⼜溶解的是( )A.2 mol•L-1的氢氧化钠溶液B.2 mol•L-1的硫酸溶液C.2 mol•L-1的硫酸镁溶液D.2 mol•L-1的⼄醇溶液 解析： 加⼊硫酸，先发⽣聚沉，⼜因硫酸和氢氧化铁能发⽣反应⽽溶解。
第一章 溶液与胶体习题
第一章溶液与胶体习题1.是非判断题1-1状态相同的体系不一定是单相体系。
1-2根据相的概念可知，由液态物质组成的系统中仅存在一个相。
1-3所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。
1-4难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液的浓度成正比。
1-5难挥发非电解质溶液的蒸汽压实际上是溶液中溶剂的蒸汽压。
1-6有一稀溶液浓度为C，沸点升高值为ΔT b，凝固点下降值为ΔT f，则ΔT f必大于ΔT b 。
1-7溶液在达到凝固点时，溶液中的溶质和溶剂均以固态析出，形成冰。
1-8纯净的晶体化合物都有一定的熔点，而含杂质物质的熔点一定比纯化合物的熔点低，且杂质越多，熔点越低。
1-9体系的水溶液随着温度不断降低，冰不断析出，因此溶液的浓度会不断上升。
1-10纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫渗透压。
1-11溶剂通过半透膜进入溶液的单方向扩散的现象称作渗透现象。
1-12 将10% 葡萄糖溶液用半透膜隔开，为使渗透压达到平衡，必须在某侧溶液液面上加一压强，此压强就是该葡萄糖溶液的渗透压。
1-13将浓溶液和稀溶液用半透膜隔开,欲阻止稀溶液的溶剂分子进入浓溶液,需要加到浓溶液液面上的压力,称为浓溶液的渗透压。
1-14 0.3mol·kg-1的蔗糖溶液和0.3mol·kg-1的甘油溶液的渗透压相等。
1-15 在相同温度时，凝固点为-0.52℃的泪水与0.81% NaCl水溶液具有相同的渗透压，互为等渗溶液。
1-16人血浆在37℃的渗透压为780Kpa，因此血红细胞在1.2% NaCl溶液中皱缩而沉降。
1-17用渗透压法测定胰岛素的摩尔质量，将101mg胰岛素溶于10.0mL水中，测得25℃渗透压为4.34Kpa，则胰岛素的摩尔质量为5760g·mol-1。
1-18反渗透是外加在溶液上的压力超过了渗透压时，溶液中的溶剂向纯溶剂方向流动的过程。
1-19渗透压较高的溶液其物质的量浓度一定较大。
7、8胶体、物质的量计算
2、下列事实与胶体的性质有关的是( ) 、下列事实与胶体的性质有关的是 ①用盐卤点豆腐，②用明矾净水， 用盐卤点豆腐， 用明矾净水， ③医药上用三氯化铁止血， 医药上用三氯化铁止血， ④江河入海口形成三角洲。 江河入海口形成三角洲。 A．只有①② ．只有①② C．只有①②③ ．只有①②③ B．只有①②④ ．只有①②④ D．全部 ．
电离方程式、离子方程式书写： 四、电离方程式、离子方程式书写： 1、 ① Fe2（SO4）3________ 、 ② H2SO4________ ③Ba(OH)2___________ ④ NaHCO3_________ ⑤ NaHSO4_________ ⑥KAl(SO4)21~100nm的 、 纳米材料”是粒子直径为 的 材料，纳米碳就是其中一种， 材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳 均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（） 均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（） ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应 是溶液②是胶体③ ④能透过滤纸 A.①④⑤ ①④⑤ C.②③⑤ ②③⑤ ⑤不能透过滤纸 B.②③④ ②③④ D.①③④⑥ ①③④⑥
电离方程式、离子方程式书写： 四、电离方程式、离子方程式书写： 2、 、
除杂
选用试剂 离子方程式
Na2SO4(NaHSO4) BaCl2(HCl) O2(CO2) KCl(K2CO3) Cu(Zn) BaSO4(BaCO3)
⑥静置后会析出黑色沉淀
4、下列叙述正确的是( ) 、下列叙述正确的是 A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 C. 酸分子中有几个 原子即为几元 酸分子中有几个H原子即为几元 酸 D. 盐电离时，只生成一种阳离子 一 盐电离时，只生成一种阳离子,一 种阴离子. 种阴离子
第二章溶胶与胶体习题
第二章溶液和胶体一、填空题1、将过量的AgNO3溶液与NaBr溶液混合制成AgBr溶胶，此溶胶的胶团结构式为。
胶粒带电情况是，在电场中该胶粒移动的方向是。
等浓度的下列三种电解质水溶液：Na3PO4、MgSO4、AlCl3对此溶胶聚沉能力最强的是。
2、200 g 水中溶解了40 g 难挥发非电解质（该物质摩尔质量为66.67g/mol）, 该溶质的质量摩尔浓度为凝固点变化的计算公式为：，计算的结果是(已知水的K f= 1.86 K·kg·mol-1)。
3、15%NaCl M NaCl=58.44g·mol－1 M H2O=18.02g·mol－1)4、今有两种溶液：一为1.50g尿素溶于200g水中；另一为42.8g未知物溶于1000g(已知：尿素的摩尔质量为60 g·mol-1)二、单选题（）1、稀溶液依数性中起决定性的性质是：AA、溶液的蒸气压下降B、溶液的沸点升高C、溶液的凝固点降低D、溶液具有渗透压（）2、用下列电解质凝聚由FeCl3水解生成的Fe(OH)3溶胶，凝聚能力最强的是：DA、NaClB、MgSO4C、Al2(SO4)3D、K3[Fe(CN)6]（）3、土壤胶粒带负电，对它凝结能力最强的电解质是：BA、Na2SO4B、AlCl3C、MgSO4D、K3PO4（）4、氢氧化铁胶粒在电场中向负极移动。
不能使该溶胶聚沉的方法是：B A、加K2SO4B、加带正电荷的溶胶C、加热D、加带负电荷的溶胶（）5、下列说法正确的是：CA、在温度相同时，相同质量摩尔浓度的盐溶液和难挥发非电解质溶液的蒸气压相同B、两溶液在同一温度下相比，溶液蒸气压大者是因其分子量大的缘故C、冰点下降常数K f的数值只与溶剂的性质有关D、难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶质的质量摩尔浓度有关，还与溶质的本性有关。
（）6、胶体溶液是动力学稳定体系，因为它有：DA、达尔效应B、电泳C、电渗D、布朗运动（）7、决定溶胶胶粒带电的离子叫：CA、吸附层反离子B、扩散层反离子C、电位离子D、反离子（）8、下列物质的浓度均为0.1mol·L－1时，对负溶胶聚沉能力最大的是：A A、Al2(SO4)3B、Na3PO4C、CaCl2 D、NaCl（）9、混合等体积0.0080mol·L－1KI溶液和0.001mol·L－1的AgNO3溶液制得一种AgI 溶胶。
溶液与胶体复习题
第一章物质的聚集状态一、判断题（对的打√，错的打×）1．由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。
( ) 2．在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。
( )3．将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度相同时的Δp、ΔT b、ΔT f、Π均相同。
( ) 4．若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。
( ) 5．某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。
( )6．0.2 mol·L-1的NaCl溶液的渗透压力等于0.2 mol·L-1的葡萄糖溶液的渗透压力。
( )7．两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到临床上的等渗溶液。
( )8．将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。
( ) 9．c(NaCl) = c(C6H12O6)，在相同温度下，两种溶液的渗透压力相同。
( ) 10．一块冰放入0℃的水中，一块冰放入0℃的盐水中，两种情况下发生的现象一样。
( )11．所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。
（）12．根据相的概念可知，由液态物质组成的系统中仅存在一个相。
（）13．稀的水溶液随着温度的不断降低，冰不断析出，因此溶液的浓度会不断上升。
（）14．因为0℃的冰与0℃的水的蒸汽压相同，所以把冰投入到0℃的溶液中必可存在两相共存。
15．溶液达凝固点时，溶液中的溶质和溶剂均以固态析出，形成冰。
( )二、选择题1. 在什么情况下，真实气体的性质与理想气体相似（）A．低温和高压 B. 高温和低压 C. 低温和低压 D. 高温和高压2. 在标准状况下，25L气体重50g，则气体相对分子质量最接近于（）A. 22B. 34C. 45D. 563. 混合气体中某组分的分体积是（）A. 在该气体分压下该气体的体积B. 混合气体总压力下该组分气体所占的体积 C. 101.235KPa下该组分气体的体积4. 同温同压下，气体某组分A的摩尔分数与其体积分数在数值上的关系是（）A．成正比 B. 相等的 C. 既不相等，也不成正比，但有一定关系5. 同温同体积下，气体某组分A的摩尔分数和其分压与总压之比P A/P在数值上的关系（）A．成正比 B.相等 C. 既不相等，也不成正比，但有一定关系6. 在25o C，总压为101.325kPa的混合气体中，分压最大是( )A. 0.1g H2B. 1.0g HeC. 1.0g N2D. 1.0g CO27. NO2在密封容器中，如果温度在100o C时压力为101.325kPa，温度降低到5o C 时压力应为A. 5.066 kPaB. 70.928 kPaC. 75.994 kPaD. 三者都不对8. 在等温条件下，1L密闭容器中，装有A和B两种气体，总压力为100kPa，气体A的分压为50kPa，则下列说法错误的是（）A. A的物质的量的分数为0.5B. A与B的物质的量相等C. A的体积为0.5 LD. A与B的物质的量之比为1：29. 将空气相对密度为0.293的N2与H2混合气体通入合成塔，从合成塔出来的气体在1020K，101.325kPa压力下，密度为0.12g/L，则N2的转化率为（）A. 10.2%B. 30.7%C. 69.3%D. 31%10. 101.325kPa和313.15K下，4L空气慢慢通过CHCl3（每个气泡都为CHCl3饱和，CHCl3在313.15K下的蒸汽压为49.3kPa），则被空气带走的CHCl3质量为（） A. 17.64g B. 138.04g C. 35.28g D. 8.82g 11. 295.15K和100kPa下，在水面上收集0.1g氢气，在此温度下水的饱和蒸汽压为2.7kPa，则H2的体积为（）A. 1.26LB. 2.45LC. 12.6LD. 24.5L12. 在283.15K，101.3kPa下，在水面上收集1.5L某气体，则该气体的物质的量为（已知：283.15K下水的饱和蒸汽压为1.2kPa）。
基础化学习题05
第五章胶体溶液首页难题解析学生自测题学生自测答案章后习题答案难题解析[TOP]例5-1 为什么溶胶是热力学不稳定系统，同时溶胶又具有动力学稳定性？解溶胶是高度分散的多相分散系统，高度分散性使得溶胶的比表面大，所以表面能也大，它们有自动聚积成大颗粒而减少表面积的趋势，即聚结不稳定性。
因而是热力学不稳定系统。
另一方面，溶胶的胶粒存在剧烈的Brown运动，可使其本身不易发生沉降，是溶胶的一个稳定因素；同时带有相同电荷的胶粒间存在着静电斥力，而且胶团的水合双电层膜犹如一层弹性膜，阻碍胶粒相互碰撞合并变大。
因此溶胶具有动力学稳定性。
例5-2硅酸溶胶的胶粒是由硅酸聚合而成。
胶核为SiO2分子的聚集体，其表面的H2SiO3分子可以离解成SiO32-和H+。
H2SiO3 2H+ +SiO32-H+离子扩散到介质中去。
写出硅胶结构式，指出硅胶的双电层结构及胶粒的电性。
解硅胶的结构式[（SiO2）m·nSiO32-·2（n－x）H+] 2x－·2x H+胶核表面的SiO32-离子和部分H+离子组成带负电荷的吸附层，剩余的H+离子组成扩散层，由带负电荷的吸附层和带正电荷的H+离子组成的扩散层构成电性相反的扩散双电层。
胶粒带负电荷。
例5-3 什么是表面活性剂？试从其结构特点说明它能降低溶液表面张力的原因。
解在水中加入某些溶质可使水的表面张力降低，这种使水的表面张力降低的物质叫做表面活性物质（表面活性剂）。
这种物质大都有一个亲水基团（－Ｏ）和一个疏水基团（－R）组成，且疏水基团大于亲水基团。
当溶于水溶液中时，由于表面活性剂的两亲性，它就有集中在溶液表面的倾向（或集中在不相混溶两种液体的界面，或集中在液体和固体的接触面），从而降低了表面张力。
例5-4 将适量的高分子电解质（NaP）溶液和小分子电解质溶液分别放于半透膜的两侧，初始浓度如下图所示：膜内膜外P－Na+Na+Cl－0.10mol·L+0.10mol·L+0.50mol·L-10.50mol·L-1计算达到Donnan平衡后各离子在膜两侧的浓度。
胶体性质及应用练习题及答案
胶体性质及应用练习题及答案胶体的性质及其应用胶体是指由一种物质在另一种物质中分散形成的混合物，其粒径在1纳米到1微米之间。
胶体溶液的本质区别于其它分散系在于其粒子大小介于溶液和悬浮液之间，而且胶体溶液不会通过滤纸或半透膜。
制备Fe(OH)3胶体时，可以将FeCl3逐滴加入到NaOH 中，反应的离子方程式为FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ +3NaCl。
如果将得到的Fe(OH)3胶体加热至沸腾，会出现胶体凝聚并沉淀的现象，原因是热能使胶体粒子振动加剧，胶体粒子间的吸引力增强，导致胶体凝聚。
有一种桔红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U形管，插入电极后通以直流电，发现阳极附近桔红色加深，这叫做电泳现象。
它证明Sb2S3胶粒带负电荷，它之所以带有该种电荷，是因为表面吸附了一些带负电荷的离子。
向Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸至过量，会出现胶体凝聚并沉淀的现象，原因是盐酸中的H+会与Fe(OH)3表面的-OH基反应生成水，使得胶体粒子间的吸引力增强，导致胶体凝聚。
在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的情况，解决的方法是将陶土和水一起搅拌，使微粒直径处于10-9m～10-7m之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚集氧化铁粒子，阴极聚集氢氧化铁粒子，理由是氧化铁粒子带正电荷，而氢氧化铁粒子带负电荷。
1.水是一种极性分子，具有良好的溶解性。
在水中溶解的物质分为离子和分子两种。
离子在水中形成电解质溶液，分子在水中形成非电解质溶液。
离子在水中的溶解度与其电荷量、离子半径、水合能力等有关。
2.胶体是一种介于分子和粗大物质之间的物质，具有颗粒微小、不易分散、稳定性强等特点。
胶体颗粒的大小在1nm 到1000nm之间，常见的胶体有溶胶、凝胶、浊液和胶体溶液等。
3.胶体颗粒带电荷是胶体稳定的重要原因。
胶体颗粒带电荷的来源有两种，一种是自身带电，如金属溶胶；另一种是吸附离子而带电，如氢氧化铁胶体吸附阳离子而带正电，吸附阴离子而带负电。
溶液与胶体复习题
第一章物质的聚集状态一、判断题（对的打√，错的打×）1．由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。
( ) 2．在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。
( )3．将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度相同时的Δp、ΔT b、ΔT f、Π均相同。
( ) 4．若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。
( ) 5．某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。
( )6．0.2 mol·L-1的NaCl溶液的渗透压力等于0.2 mol·L-1的葡萄糖溶液的渗透压力。
( )7．两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到临床上的等渗溶液。
( )8．将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。
( ) 9．c(NaCl) = c(C6H12O6)，在相同温度下，两种溶液的渗透压力相同。
( ) 10．一块冰放入0℃的水中，一块冰放入0℃的盐水中，两种情况下发生的现象一样。
( )11．所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。
（）12．根据相的概念可知，由液态物质组成的系统中仅存在一个相。
（）13．稀的水溶液随着温度的不断降低，冰不断析出，因此溶液的浓度会不断上升。
（）14．因为0℃的冰与0℃的水的蒸汽压相同，所以把冰投入到0℃的溶液中必可存在两相共存。
15．溶液达凝固点时，溶液中的溶质和溶剂均以固态析出，形成冰。
( )二、选择题1. 在什么情况下，真实气体的性质与理想气体相似（）A．低温和高压 B. 高温和低压 C. 低温和低压 D. 高温和高压2. 在标准状况下，25L气体重50g，则气体相对分子质量最接近于（）A. 22B. 34C. 45D. 563. 混合气体中某组分的分体积是（）A. 在该气体分压下该气体的体积B. 混合气体总压力下该组分气体所占的体积 C. 101.235KPa下该组分气体的体积4. 同温同压下，气体某组分A的摩尔分数与其体积分数在数值上的关系是（）A．成正比 B. 相等的 C. 既不相等，也不成正比，但有一定关系5. 同温同体积下，气体某组分A的摩尔分数和其分压与总压之比P A/P在数值上的关系（）A．成正比 B.相等 C. 既不相等，也不成正比，但有一定关系6. 在25o C，总压为101.325kPa的混合气体中，分压最大是( )A. 0.1g H2B. 1.0g HeC. 1.0g N2D. 1.0g CO27. NO2在密封容器中，如果温度在100o C时压力为101.325kPa，温度降低到5o C时压力应为A. 5.066 kPaB. 70.928 kPaC. 75.994 kPaD. 三者都不对8. 在等温条件下，1L密闭容器中，装有A和B两种气体，总压力为100kPa，气体A的分压为50kPa，则下列说法错误的是（）A. A的物质的量的分数为0.5B. A与B的物质的量相等C. A的体积为0.5 LD. A与B的物质的量之比为1：29. 将空气相对密度为0.293的N2与H2混合气体通入合成塔，从合成塔出来的气体在1020K，101.325kPa压力下，密度为0.12g/L，则N2的转化率为（）A. 10.2%B. 30.7%C. 69.3%D. 31%10. 101.325kPa和313.15K下，4L空气慢慢通过CHCl3（每个气泡都为CHCl3饱和，CHCl3在313.15K下的蒸汽压为49.3kPa），则被空气带走的CHCl3质量为（） A. 17.64g B. 138.04g C. 35.28g D.8.82g11. 295.15K和100kPa下，在水面上收集0.1g氢气，在此温度下水的饱和蒸汽压为2.7kPa，则H2的体积为（）A. 1.26LB. 2.45LC. 12.6LD. 24.5L12. 在283.15K，101.3kPa下，在水面上收集1.5L某气体，则该气体的物质的量为（已知：283.15K下水的饱和蒸汽压为1.2kPa）。
第8讲溶液和胶体
第8讲溶液和胶体班级姓名座位号【高考考点】1．了解分散系的含义及其分类，掌握胶体的性质及其应用2．掌握有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度）的计算【例题】【知识归纳】【巩固练习】1．下列分散系属于胶体的是() A．豆浆B．食盐水C．牛奶D．冰、水混合物►解析A属于胶体；B属于溶液；C属于乳浊液；D是纯净物，不是分散系。
*答案 A2．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是() A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分开C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体►解析区分溶液和胶体的方法是利用丁达尔效应。
*答案 C3．下列说法正确的是() A．明矾净水过程中不涉及化学变化B．由同种元素组成的物质一定是纯净物C．风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化D．在化学反应中，反应前后原子种类、数目和质量一定不变►解析明矾净水是因为水解生成了胶体，属于化学变化；风化是晶体失去结晶水，属于化学变化。
*答案 D4．下列有关分散系的说法正确的是() A．根据能否发生丁达尔效应将分散系分为浊液、溶液和胶体B．在Fe(OH)3胶体中加入过量盐酸不溶解C．“血液透析”原理同溶液中固体颗粒的过滤原理相似D．除加入电解质可使胶体聚沉外，将两种带相反电荷胶粒的胶体混合也能发生聚沉►解析胶体聚沉的方法有加热、加入电解质溶液、加入带相反电荷的胶体。
*答案 D5．将10 mL淀粉胶体和5 mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中(如图所示)，2 min后，分别取袋内和烧杯内的液体进行实验。
下列说法正确的是() A．烧杯内液体加入硝酸银溶液后出现白色沉淀B．烧杯内液体加入碘水后呈蓝色C．袋内液体加入硝酸银溶液后无白色沉淀D．袋内液体加入碘水后不变蓝►解析淀粉胶体不能透过半透膜，而较小的Cl－等能透过半透膜，且由于不断流动的水，因此半透膜内外的离子浓度保持相等，所以袋内、烧杯内的液体加入AgNO3溶液后均有白色沉淀生成；烧杯内溶液中加入碘水无现象，袋内溶液中加入碘水呈蓝色。
溶液与胶体复习题
第一章物质的聚集状态一、判断题(对的打乜错的打X)1．由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。
( ) 2．在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。
( )3．将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g 水中，则形成的两份溶液在温度相同时的耶、A T b、A T f、n 均相同。
() 4．若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。
( ) 5．某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。
( )6.0.2 mol L-1的NaCI溶液的渗透压力等于0.2 mol L・-1的葡萄糖溶液的渗透压力。
( )7. 两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到临床上的等渗溶液。
( )8. 将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。
( ) 9.c(NaCI) = c(C6H i2O6)，在相同温度下，两种溶液的渗透压力相同。
()10. 一块冰放入0°C的水中，一块冰放入0°C的盐水中，两种情况下发生的现象一样。
( )11. 所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。
( )12. 根据相的概念可知，由液态物质组成的系统中仅存在一个相。
( )13. 稀的水溶液随着温度的不断降低，冰不断析出，因此溶液的浓度会不断上升。
()14. 因为0C的冰与0C的水的蒸汽压相同，所以把冰投入到0C的溶液中必可存在两相共存。
15. 溶液达凝固点时，溶液中的溶质和溶剂均以固态析出，形成冰。
( )二、选择题1. 在什么情况下，真实气体的性质与理想气体相似( )B. 高温和低压C. 低温和低压D. 高温和高压A .低温和高压2. 在标准状况下，25L气体重50g，则气体相对分子质量最接近于（）A. 22B. 34C. 45D. 563. 混合气体中某组分的分体积是（）A. 在该气体分压下该气体的体积B. 混合气体总压力下该组分气体所占的体积 C. 101.235KPa下该组分气体的体积4. 同温同压下，气体某组分A 的摩尔分数与其体积分数在数值上的关系是（）A .成正比 B.相等的 C.既不相等，也不成正比，但有一定关系5. 同温同体积下，气体某组分A的摩尔分数和其分压与总压之比P A/P在数值上的关系（）A .成正比 B.相等 C.既不相等，也不成正比，但有一定关系6. 在25°C,总压为101.325kPa的混合气体中，分压最大是（）A. 0.1g H2B. 1.0g HeC. 1.0g N2D. 1.0g CO27. N02在密封容器中，如果温度在100o C时压力为101.325kPa,温度降低到5°C 时压力应为A. 5.066 kPaB. 70.928 kPaC. 75.994 kPaD. 三者都不对8. 在等温条件下，1L密闭容器中，装有A和B两种气体，总压力为100kPa,气体A的分压为50kPa,贝U下列说法错误的是（）A. A 的物质的量的分数为0.5B. A 与B 的物质的量相等C. A的体积为0.5 LD. A与B的物质的量之比为1: 29. 将空气相对密度为0.293的N2与H2混合气体通入合成塔，从合成塔出来的气体在1020K，101.325kPa压力下，密度为0.12g/L，贝U N2的转化率为（）A. 10.2%B. 30.7%C. 69.3%D. 31%10. 101.325kPa和313.15K下，4L空气慢慢通过CHCI3 （每个气泡都为CHCI3饱和，CHCI3在313.15K下的蒸汽压为49.3kPa）,则被空气带走的CHCI3质量为（） A. 17.64g B. 138.04g C. 35.28g D. 8.82g11.295.15K和100kPa下，在水面上收集0.1g氢气，在此温度下水的饱和蒸汽压为2.7kPa,则H2的体积为（）A. 1.26LB. 2.45LC. 12.6LD. 24.5L12. 在283.15K, 101.3kPa下，在水面上收集1.5L某气体，则该气体的物质的量为（已知：283.15K下水的饱和蒸汽压为1.2kPa）。
溶液与胶体复习题
第一章物质的聚集状态一、判断题（对的打√，错的打×）1．由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。
( ) 2．在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。
( )3．将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度相同时的Δp、ΔT b、ΔT f、Π均相同。
( ) 4．若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。
( ) 5．某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。
( )6．0.2 mol·L-1的NaCl溶液的渗透压力等于0.2 mol·L-1的葡萄糖溶液的渗透压力。
( )7．两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到临床上的等渗溶液。
( )8．将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。
( ) 9．c(NaCl) = c(C6H12O6)，在相同温度下，两种溶液的渗透压力相同。
( ) 10．一块冰放入0℃的水中，一块冰放入0℃的盐水中，两种情况下发生的现象一样。
( )11．所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。
（）12．根据相的概念可知，由液态物质组成的系统中仅存在一个相。
（）13．稀的水溶液随着温度的不断降低，冰不断析出，因此溶液的浓度会不断上升。
（）14．因为0℃的冰与0℃的水的蒸汽压相同，所以把冰投入到0℃的溶液中必可存在两相共存。
15．溶液达凝固点时，溶液中的溶质和溶剂均以固态析出，形成冰。
( )二、选择题1. 在什么情况下，真实气体的性质与理想气体相似（）A．低温和高压 B. 高温和低压 C. 低温和低压 D. 高温和高压2. 在标准状况下，25L气体重50g，则气体相对分子质量最接近于（）A. 22B. 34C. 45D. 563. 混合气体中某组分的分体积是（）A. 在该气体分压下该气体的体积B. 混合气体总压力下该组分气体所占的体积 C. 101.235KPa下该组分气体的体积4. 同温同压下，气体某组分A的摩尔分数与其体积分数在数值上的关系是（）A．成正比 B. 相等的 C. 既不相等，也不成正比，但有一定关系5. 同温同体积下，气体某组分A的摩尔分数和其分压与总压之比P A/P在数值上的关系（）A．成正比 B.相等 C. 既不相等，也不成正比，但有一定关系6. 在25o C，总压为101.325kPa的混合气体中，分压最大是( )A. 0.1g H2B. 1.0g HeC. 1.0g N2D. 1.0g CO27. NO2在密封容器中，如果温度在100o C时压力为101.325kPa，温度降低到5o C 时压力应为A. 5.066 kPaB. 70.928 kPaC. 75.994 kPaD. 三者都不对8. 在等温条件下，1L密闭容器中，装有A和B两种气体，总压力为100kPa，气体A的分压为50kPa，则下列说法错误的是（）A. A的物质的量的分数为0.5B. A与B的物质的量相等C. A的体积为0.5 LD. A与B的物质的量之比为1：29. 将空气相对密度为0.293的N2与H2混合气体通入合成塔，从合成塔出来的气体在1020K，101.325kPa压力下，密度为0.12g/L，则N2的转化率为（）A. 10.2%B. 30.7%C. 69.3%D. 31%10. 101.325kPa和313.15K下，4L空气慢慢通过CHCl3（每个气泡都为CHCl3饱和，CHCl3在313.15K下的蒸汽压为49.3kPa），则被空气带走的CHCl3质量为（） A. 17.64g B. 138.04g C. 35.28g D. 8.82g 11. 295.15K和100kPa下，在水面上收集0.1g氢气，在此温度下水的饱和蒸汽压为2.7kPa，则H2的体积为（）A. 1.26LB. 2.45LC. 12.6LD. 24.5L12. 在283.15K，101.3kPa下，在水面上收集1.5L某气体，则该气体的物质的量为（已知：283.15K下水的饱和蒸汽压为1.2kPa）。
胶体溶液试题及答案
胶体溶液试题及答案一、选择题1. 胶体溶液中的分散质微粒直径通常在哪个范围内？A. 1-100 nmB. 1-100 μmC. 1-100 mmD. 1-100 cm答案：A2. 胶体溶液中的分散介质是什么？A. 气体B. 液体C. 固体D. 等离子体答案：B3. 下列哪项不是胶体溶液的特性？A. 稳定性B. 均一性C. 透明性D. 可压缩性答案：D二、填空题4. 胶体溶液中的分散质微粒通过________作用而保持稳定。
答案：静电排斥5. 胶体溶液中的分散质微粒通常带有________电荷，这有助于防止它们聚集成大颗粒。
答案：相同三、简答题6. 描述胶体溶液与溶液和悬浮液的区别。
答案：胶体溶液与溶液的区别在于分散质微粒的直径大小，胶体溶液中的微粒直径在1-100 nm范围内，而溶液中的溶质微粒直径通常小于1 nm。
与悬浮液的区别在于悬浮液中的分散质微粒直径大于胶体溶液，通常在1 μm以上，且悬浮液往往不稳定，容易沉淀。
7. 为什么胶体溶液中的分散质微粒不会沉淀？答案：胶体溶液中的分散质微粒不会沉淀主要是因为它们带有相同电荷，这导致了静电排斥，使得微粒之间保持一定的距离，从而防止了它们的聚集和沉淀。
四、计算题8. 如果一个胶体溶液的pH值为5，计算其[H⁺]浓度。
答案：根据pH的定义，pH = -log[H⁺]，所以[H⁺] = 10^(-pH)= 10^(-5) = 0.00001 M。
五、实验题9. 设计一个实验来证明胶体溶液的透明性。
答案：实验步骤如下：a. 准备一个透明的容器，如烧杯，并装入适量的胶体溶液。
b. 将一张带有文字或图案的纸放在容器的一侧。
c. 从容器的另一侧观察，如果能够清晰地看到文字或图案，这证明了胶体溶液的透明性。
六、论述题10. 讨论胶体溶液在医药领域中的应用。
答案：胶体溶液在医药领域有广泛的应用，包括作为药物的载体、在诊断试剂中作为标记物、在疫苗制备中作为佐剂等。
例如，纳米粒子胶体可以用于靶向药物递送，提高药物的生物利用度和疗效；胶体金颗粒常用于免疫层析法检测，如妊娠试纸。
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第八章胶体溶液
1．溶胶稳定的主要原因是( A )。
A．胶粒带电和水化膜存在B．胶粒很小C．布朗运动的影响 D. 水分子有极性2．一种分散系分散质微粒直径为10-8m，则该体系属于( B )分散系。
A．粗B．胶体C．分子D．离子
3．胶体的电泳现象说明胶体( C )。
A．带正电B．带负电C．带电D．不稳定
4．能产生电泳现象的液体是( D )。
A．葡萄糖溶液B．酒精溶液C．生理盐水D．蛋白质溶液5．能产生电泳现象的液体是( D )。
A．苯溶液B．甲醇溶液C．水D．氢氧化铝溶胶
6．一种分散系分散质微粒直径为9×10-8m，它属于(B)分散系。
A．粗B．胶体C．分子D．离子
7．分散质颗粒直径在10-9～10-7m的分散系为( D )。
A．真溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体溶液8．能产生电泳现象的是( C )。
A．酒精溶液B．丙酮溶液C．氢氧化铁胶体溶液D．水9．能使Fe(OH)3胶体聚沉的是( D )。
A．水B．酒精C．苯D．Na2SO4
10．能使As2S3胶体聚沉的是( B )。
A．苯B．碳酸钠溶液C．水溶液D．酒精溶液
11．带正电的Fe(OH)3溶胶通电后胶粒向( B )移动。
A．正极B．负极C．不移动D．无法判断
12．胶体聚沉的方法不包括( D )。
A．加热B．加入带相反电荷的溶胶C．加入电解质D．加压13．不能使Fe(OH)3溶胶聚沉的方法是( D )。
A．加热B．加入相反电荷的溶胶C．加CaCl2溶液D．加水14．不属于高分子化合物的是( B )。
A．蛋白质B．蔗糖C．淀粉D．聚乙烯
15．加热Fe(OH)3胶体溶液时发生的变化为( B )。
A．盐析B．聚沉C．电泳D．丁达尔现象
16．不能使Fe(OH)3溶胶聚沉的方法是( D )。
A．加热B．加入AlCl3C．加入NaCl D．加水
17．下列说法不正确的是( B )。
A．胶体颗粒大小在10-9～10-7m之间B．胶体分散系加入电解质不易聚沉
C．胶体分散系是不均一，透明，相对稳定的D．胶体分散系有电泳现象
18．胶体产生电泳现象的原因是( D )。
A．胶粒很小B．是由胶粒中部分粒子带正电，部分粒子带负电
C．是胶粒在电场中电离的结果D．由于胶粒带电，故在外电场作用下产生电泳19．下列性质属于胶体分散系的是( B )。
A．分散质颗粒大，不能使光线透过B．能产生电泳现象
C．分散系是透明的，稳定的D．分散系中分散相颗粒小于10-9m
20．不属于高分子化合物的是( A )。
A．水分子B．可溶性淀粉分子C．蛋白质分子D．聚乙烯分子
二、填空题：
1．医药上用于胃肠道造影的BaSO4胶浆合剂中要加足够量阿拉伯胶，这是利用了高分子化合物对溶胶的___稳定_____作用，使BaSO4胶浆___稳定性_____增强。
2．促使溶胶聚沉的方法主要有三种，分别是______加热_____；___加入电解质和两种带相反电荷的交替混合。
3．高分子化合物溶液稳定性大，主要是因为____带电_______和_______水化膜_______。
4．胶体是指分散相粒子直径大小在___1nm____～___100nm___之间的分散系。
5．硫化砷溶胶在电场中能发生__电泳____现象，此溶液加热能发生___聚沉___现象。