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初中化学常见物质变质问题考点与压轴题解题思路
初中化学常见物质变质问题考点与压轴题解题思路一、氢氧化钠变质的知识归纳氢氧化钠变质主要考点包括：变质原因、检验变质的方法、检验变质的程度、除去杂质得到就纯净的氢氧化钠。
（全部变质：Na2CO3、部分变质：Na2CO3、NaOH）1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。
原理：2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)①取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。
无明显现象，说明未变质。
原理：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。
原理：Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液。
)原理：Na2CO3+ Ca Cl2= CaCO3↓ + 2NaCl3、检验氢氧化钠变质程度的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，向滤液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。
原理：（1）氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液【还可以加入：MgCl2（白色沉淀）、CuCl2（蓝色沉淀）、FeCl3（红褐色沉淀）、FeCl2（白色沉淀）、NH4Cl（刺激性气味）、紫色石蕊溶液】，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。
如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。
Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓ + 2NaCl(注意：除去碳酸钠时，不能用氢氧化钙，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。
(完整版)初中化学变质专题
变质专题NaOH在空气中不仅，还会与反应而变质，变质反应的化学方程式为。
所以NaOH必须保存。
1、如何检验NaOH是否变质例1、(1)为了证明长期暴露在空气中的NaOH溶液是否变质.小明取少量溶液于试管中,滴入酚酞溶液，观察到酚酞溶液变红。
由此，小明认为原溶液没有变质。
但小红觉得该实验不够完善，理由。
若要除去已变质的NaOH中的杂质,而得到纯净的NaOH，只能加入适量的溶液或溶液,反应的化学方程式为。
3、如何检验NaOH的变质程度（1）NaOH的变质程度全部变质：————-——-部分变质:—-—-————【讨论】检验NaOH的变质程度：实质上就是检验中是否还有。
那么， (“能”或“不能”)直接用酚酞溶液或FeCl3或 CuCl2等溶液来检验（2)检验NaOH变质程度的解题思路步骤1：先除尽离子（所加试剂要过量）,但不要引入离子步骤2：再检验是否有离子若溶液中有OH-,则为变质；若溶液中没有OH-，则为变质例3、实验助手小丽走进实验室时,意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液。
由此，激发了她的探究欲望。
可供利用的试剂有 (CaCl2溶液、稀盐酸、酚酞、 Ca（OH)2溶液等）【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？【提出猜想】猜想Ⅰ：NaOH溶液部分变质猜想Ⅱ：。
假设猜想Ⅱ正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的现象是【实验反思】（1）下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2溶液，能替代步骤1中所加溶液的是（填序号)。
(2）除步骤2中小丽所用的试剂外，你还可以用替代.【拓展应用】在实验室里氢氧化钠溶液和浓盐酸都要密封保存。
它们密封保存的原因分别是、。
【小结】有关NaOH的变质问题1、检验是否变质酸：稀盐酸或稀硫酸等碱：Ca（OH）2或Ba(OH)2溶液盐：CaCl2或BaCl2等溶液2.除去已变质的NaOH中的杂质只能用Ca(OH)2或Ba（OH)2溶液【小结】检验NaOH变质程度的解题思路(1）先巧加过量试剂除尽CO32- ，不要混进OH—通常用可溶性钙盐或可溶性钡盐除去，如: 等溶液（2）再检验溶液中是否有OH—；通常用等溶液。
初中化学常见物质变质问题汇编教学内容
1、一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”，如图：（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为_____________________________。
（2）围绕此瓶NaOH 溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动。
①验证该溶液已经变质。
你认为小娟所加的试剂是 。
探究目的 探究步骤预计现象除尽溶液中的①取少量溶液于试管中，滴加足量的_______试剂 有白色沉淀产生 证明溶液中尚存NaOH②向实验①所得溶液中滴加酚酞试液_____________________（3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应_________保存。
2、某同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生，在确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质后，该同学认为是氢氧化钠溶液变质了。
⑴氢氧化钠溶液变质的原因是实验步骤 实验现象实验结论取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加该氢氧化钠溶液已变质实验步骤实验现象实验结论该氢氧化钠溶液_______变质写出⑶中所涉及到的一个反应的化学方程式 ⑷如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？简述实验步骤。
2.实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO 和固体NaOH 的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO 2反应而变质。
某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：(1)【猜想】猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO 、固体NaOH ； 猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO 3和Na 2CO 3。
则CaO 与水反应的反应方程式为 。
(2)【实验】如下图所示：(3)【判断】 a.若Ca(OH)2、CaCO 3和Na 2CO 3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ (填：成立、不成立) 碱石灰样 品取少量于试管中1加足量水2用手触摸试管试管外壁发热3浊液滤液滤渣滴入稀盐酸气泡滴入稀盐酸气泡滴入澄清石灰水白色沉淀456b.操作④发生化学反应的方程式为；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有 (写化学式)；由此判断猜想Ⅰ (填：成立、不成立)。
初中化学常见物质变质问题汇编
1、一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”，如图：（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为_____________________________。
（2）围绕此瓶NaOH 溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动。
①验证该溶液已经变质。
你认为小娟所加的试剂是 。
②欲证明变质的溶液中尚存NaOH ，请你帮助小娟完成以下探究方案： 探究目的 探究步骤预计现象除尽溶液中的①取少量溶液于试管中，滴加足量的_______试剂 有白色沉淀产生 证明溶液中尚存NaOH②向实验①所得溶液中滴加酚酞试液_____________________2、某同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生，在确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质后，该同学认为是氢氧化钠溶液变质了。
⑴氢氧化钠溶液变质的原因是⑵利用与上述实验不同的原理，该同学又设计了一个实验，再次确认该氢氧化钠溶液已变质。
实验步骤 实验现象实验结论取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加该氢氧化钠溶液已变质实验步骤实验现象实验结论该氢氧化钠溶液_______变质写出⑶中所涉及到的一个反应的化学方程式 ⑷如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？简述实验步骤。
2.实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO 和固体NaOH 的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO 2反应而变质。
某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：(1)【猜想】猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO 、固体NaOH ； 猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO 3和Na 2CO 3。
则CaO 与水反应的反应方程式为 。
(2)【实验】如下图所示：(3)【判断】 2323 (填：成立、不成立)碱石灰样 品取少量于试管中1加足量水2用手触摸试管试管外壁发热3浊液滤液滤渣滴入稀盐酸气泡滴入稀盐酸气泡滴入澄清石灰水白色沉淀456b.操作④发生化学反应的方程式为；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有(写化学式)；由此判断猜想Ⅰ(填：成立、不成立)。
初中化学物质的变质
CaCO3
CaCO3
小磊获胜！ 先加入过量的氯化钙溶液，再滴加酚酞
除了氯化钙溶液以外，你还能用 哪些溶液来替代氯化钙呢？
BaCl2 Ba(OH)2
因此氢氧化钠溶液需要 密封 保存
需要密封保存的物质： 未变质：浓硫酸、浓盐酸
变质：生石灰、澄清石灰水、
NaOH溶液等
专题复习 物质的变质
猜想①：NaOH溶液已经变质 猜想②：NaOH溶液没有变质
已经变质：有Na2CO3 没有变质：有NaOH,没有Na2CO3
你能否用所给的试剂验证提供的 氢氧化钠溶液是否变质呢？
你选用的方案是：
酚酞试液
澄清石灰水
氯化钙溶液 稀盐酸
滴加CaCl2溶液
无明显现象 说明溶液未变质
你认为谁的方案合理呢？部源自变质：Na2CO3和NaOHCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3 +2NaOH
全部变质：Na2CO3
过量Ca(OH)2溶液
碱性
OH– Ca2+ Na+ Ca2+ OHOH+ Na Na+
碱性
OHOHCa OH Ca2+
-
OH-
Na+ Na+OHOH2+ CO32-
CO32-
变浑浊 说明溶液变质
滴加Ca(OH)2溶液
无明显现象 说明溶液未变质
变浑浊 说明溶液变质
滴加稀盐酸
无明显现象 说明溶液未变质
有气泡产生 说明溶液变质
滴加酚酞试液
变红
变红
因此，证明固体氢氧化钠已经变质可
选用的试剂有：
稀盐酸；CaCl2溶液；Ca(OH)2溶液等。
对于变质后的NaOH溶液的 成分，我们还要继续探究。
(完整版)初中化学常见物质变质问题汇编-2017化学中考热点
专题1 探究—常见物质变质问题氢氧化钠变质的知识归纳1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的反应，生成了。
化学方程式：2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)①取少量样品于试管中，滴加或者，如果，说明已变质。
原理：；。
②取少量样品于试管中，滴加 (或者 )，如果，说明已变质。
原理：③取少量样品于试管中，滴加 (或者 )，如果，说明已变质。
原理：3、检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的Ca Cl2溶液，过滤，取滤液再滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液；如果溶液呈，说明氢氧化钠。
原理：（1）氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。
如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。
Na2CO3+ BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl (注意：除去碳酸钠时，不能用氢氧化钙，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。
Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH )4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。
滴加适量溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。
化学方程式：(注意：①不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成NaCl或Na2SO4，引入了新的杂质。
②不能用氯化钙等盐溶液，因为它们会碳酸钠反应生成了NaCl，引入了新的杂质。
)其它常见物质变质的知识小结：烧碱（NaOH）放在空气中变质：检验:取样滴加稀HCl,若有气泡产生,则已经变质.消石灰[Ca(OH)2]放在空气中变质：检验:取样滴加稀HCl,若有气泡产生,则已经变质.生石灰(CaO)暴露在空气中变质：检验:取样用试管加热,若试管内壁有小水珠产生,则已变质.铁生锈:检验:观察颜色,若有红色粉末在表面,则已变质.铜生锈:2Cu + O2 + CO2+ H2O===Cu2(OH)2CO3检验:观察颜色,若有绿色粉末在表面,则已变质.随堂练习：1、一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”，如图：（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为___________________。
(完整版)初三化学专题复习--氢氧化钠、氢氧化钙变质问题
初三化学专题复习—NaOH 、Ca（OH）2变质问题【探究1:NaOH变质问题】氢氧化钠没密封保存会因吸收空气中的二氧化碳,生成碳酸钠而变质。
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。
一、氢氧化钠的变质存在这样三种情况（猜想）:（1）没有变质：（成分NaOH）（2）部分变质：（成分NaOH 和Na2CO3)（3)完全变质:（成分Na2CO3）二、证明变质：（取样—-—-加试剂-——说操作——-描现象———下结论）检验是否有碳酸钠有三种不同的方法:（1）加入盐酸有气泡冒出:2HCl + Na2CO3=2NaC l+ H2O+CO2↑(2）加入石灰水有沉淀产生：Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH（3）加入氯化钙有沉淀产生：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2NaCl取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中；可分别向其中滴加酸、碱、盐溶液中的一种。
【方法（1）】：取少许固体物质溶于水,配成溶液与试管中,向其中滴加稀盐酸或稀硫酸,如果产生气泡，说明已经变质。
原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体氧化钠与酸反应没有明显现象。
Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+ CO2↑〖N l== NaCl+H2O〗【方法(2)】:取少许固体物质溶于水，配与试管中，向其中滴加氢氧化钡溶液或氢氧化如果产生白色沉淀，说明已经变质。
原理:碳酸钠会与氢氧化钡或氢氧化钙反应白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钡或氢氧化钙应，没有明显现象。
Na2CO3+Ba（OH)2== BaCO3↓+ 2NaOH;NaO （OH)2≠【方法（3）】：取少许固体物质溶于水，液与试管中，向其中滴加氯化钡溶液或氯化钙（或硝酸钡等其他可溶性钙盐、钡盐溶液)，生白色沉淀，说明已经变质.原理：碳酸钠会与氯化钡或氯化钙反应生沉淀，而氢氧化钠与氯化钡或氯化钙不反应，显现象。
Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl；NaOH+ 2≠〖但是不能加指示剂来判断,因为NaOH 和3的溶液都显示碱性〗三、确定成分1. 没有变质（成分NaOH)的探究方法：取少许固体物质溶于水,配成溶液置与试管中，向其中滴加氯化钙溶液看到溶液无变化,滴无色酚酞试液显红色，说明没变质；Na2CO3+CaCl2== CaCO3↓+ 2NaCl ；NaOH+ Ca C l2≠2. 部分变质（成分NaOH 和Na2CO3）的探究方法:取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中,向其中滴加足量的氯化钙溶液，溶液变浑浊,向反应后的溶液滴加无色酚酞试液，溶液显红色，说明是部分变质;Na2CO3+CaCl2== CaCO3↓+ 2NaCl3。
初中化学常见物质变质问题word版本
初中化学常见物质变质问题纵观2011年全国各省市的中考化学题，许多省市考到了物质的变质问题，初中化学物质的变质是重点也是难点，主要考点是氢氧化钠、氧化钙、氢氧化钙的变质。
下面我就这些物质变质的考点做一总结：一、氢氧化钠变质的知识归纳氢氧化钠变质主要考点包括：变质原因、检验变质的方法、检验变质的程度、除去杂质得到就纯净的氢氧化钠。
1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液)Na2CO3 + Ca Cl2 = CaCO3↓ + 2NaCl3、检验氢氧化钠变质程度的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的Ca Cl2溶液，有白色沉淀生成；静置，像上层澄清液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。
解释：碳酸钠溶液呈碱性，它的存在会影响到氢氧化钠的检验，所以在检验氢氧化钠前必须把碳酸钠除去。
除去碳酸钠时不能用酸，因为酸会与氢氧化钠反应；不能用碱，因为碱会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，干扰原来氢氧化钠的检验。
4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。
滴加适量氢氧化钙溶液至刚好无沉淀生成为止，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH除杂方法：除杂时为了不引入新杂质，如果除去阴离子，所选择试剂的阴离子与主题物质一致。
初中化学常见物质变质问题
1、一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”，如图：（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为_____________________________。
（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动。
①验证该溶液已经变质。
你认为小娟所加的试剂是。
②欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案：探究目的探究步骤预计现象①取少量溶液于试管中，滴加足量的_______试剂有白色沉淀产生除尽溶液中的证明溶液中尚存NaOH②向实验①所得溶液中滴加酚酞试液_____________________（3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应_________保存。
2、某同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生，在确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质后，该同学认为是氢氧化钠溶液变质了。
⑴氢氧化钠溶液变质的原因是⑵利用与上述实验不同的原理，该同学又设计了一个实验，再次确认该氢氧化钠溶液已变质。
实验步骤实验现象实验结论取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加该氢氧化钠溶液已变质⑶该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？实验步骤实验现象实验结论该氢氧化钠溶液______变质写出⑶中所涉及到的一个反应的化学方程式⑷如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？简述实验步骤。
3．小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。
小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。
他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。
查阅资料发现：Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；常用HCl 溶液来检验Na2CO3的存在。
2024年中考化学变质问题复习
故样品溶液是部分变质或全部变质，其实质 就是检验是否有 NaOH。
化学问题：检验其中 是否有NaOH
3、探究氢氧化钠的变质程度
【讨论2】：如何检验这种溶质的存在？
物质检验：
物质的特性, 现象要明显
NaOH的性质： 使使酚酚酞酞变变红红
D
除去杂质
取溶液，滴加氯化钙溶液至恰 好完全反应，过滤。
知识整理
二、有关Ca(OH)2的变质问题
1、氢氧化钙变质是由于与空气中的 CO2发生反
应的缘故，反应的化学方程式是：
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 氢氧化钙应 密封 保存。
，因此
Ca(OH)2变质程度
全部变质：只——有—C—a—C—O——3 部分变质：有—C—a(—O—H—)—2和——CaCO3
你认为此方案 不合理 (“合理”或“不合理”)，理
由是
。
加入盐酸后有气泡产生，说明样品中有碳酸钙，
但没有确定溶液中是否有氢氧化钙，因此无法确
定氢氧化钙是部分变质，还是全部变质。
【讨论4】取少量氢氧化钙样品于试管中，加水振 荡，静置，下层有不溶物；取少量上清液于试管中， 滴入酚酞试液，溶液变红；取不溶物于试管中，加 入盐酸，有气泡产生；则氢氧化钙部分变质。
【讨论1】.欲除去已变质的NaOH中的杂质，而得到纯净的
NaOH，可用到下列哪些试剂？( CD )
A、稀盐酸
B、CaCl2溶液
C、Ca(OH)2溶液 D、Ba(OH)2溶液
E、BaCl2溶液
F、Ba(NO3)2溶液
总结
若要除去已变质的NaOH中的杂质，而得到纯净的 NaOH，只能加入适量的 Ba(OH)2 溶液或 Ca(OH)2溶液，反应的化学方程式 为 Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3↓+2。NaOH
(完整版)初三化学专题复习--氢氧化钠、氢氧化钙变质问题
初三化学专题复习—NaOH 、Ca(OH)2变质问题【探究1：NaOH变质问题】氢氧化钠没密封保存会因吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠而变质。
2NaOH+C O2===Na2CO3+H2O.一、氢氧化钠的变质存在这样三种情况（猜想）：（1）没有变质：（成分NaOH）（2）部分变质：（成分NaOH 和Na2CO3）（3）完全变质：（成分Na2CO3）二、证明变质：（取样----加试剂---说操作---描现象---下结论）检验是否有碳酸钠有三种不同的方法：（1）加入盐酸有气泡冒出：2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑（2）加入石灰水有沉淀产生：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH（3）加入氯化钙有沉淀产生：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2NaCl取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中；可分别向其中滴加酸、碱、盐溶液中的一种。
【方法（1）】：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加稀盐酸或稀硫酸，如果产生气泡，说明已经变质。
原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体，而氢氧化钠与酸反应没有明显现象。
Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+ CO2↑〖NaOH+HCl== NaCl+H2O〗【方法（2）】：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加氢氧化钡溶液或氢氧化钙溶液，如果产生白色沉淀，说明已经变质。
原理：碳酸钠会与氢氧化钡或氢氧化钙反应生成白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钡或氢氧化钙不反应，没有明显现象。
Na2CO3+Ba(OH)2== BaCO3↓+ 2NaOH；NaOH+ Ba(OH)2≠【方法（3）】：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加氯化钡溶液或氯化钙溶液（或硝酸钡等其他可溶性钙盐、钡盐溶液），如果产生白色沉淀，说明已经变质。
原理：碳酸钠会与氯化钡或氯化钙反应生成白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钡或氯化钙不反应，没有明显现象。
变质问题总结
一、NaOH 变质的探究【知识要点】1、变质原因：①NaOH 易吸水而潮解。
②NaOH 溶液与空气中的CO 2反应生成Na 2CO 3变质的化学方程式 2NaOH+ CO 2=Na2CO 3+H 2O2、探究焦点： NaOH 溶液与Na2CO3溶液均显碱性，所以不能直接用酸碱指示剂判定是否变质。
3、突破口： NaOH 溶液是碱的溶液，而变质后的Na2CO3是碳酸盐，所以（1）探究NaOH 溶液是否变质——〖实验步骤〗取样于试管中，滴加适量的稀盐酸；〖实验现象〗产生气泡（无明显现象）；〖实验结论〗 NaOH 已经变质（ NaOH 没有变质）。
有关化学方程式： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（2）探究NaOH 溶液是完全变质还是部分变质————〖实验步骤〗 ①取样于试管中，滴加足量的CaCl2溶液（目的：把变质后的Na2CO3除净）； ②取上层清液滴加无色酚酞试液（目的：检验是否还有NaOH ）； 〖实验现象〗 ①产生白色沉淀 ②无色酚酞试液变红（无色酚酞试液不变色）； 〖实验结论〗溶液部分（完全）变质。
有关化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl【例题】氢氧化钠是一种常用的试剂，在实验课上，同学们对氢氧化钠的性质之一进行了探究；将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中看不到任何现象，氢氧化钠与二氧化碳是否发生了反应？（1）小林同学用15%的氢氧化钠溶液和一瓶二氧化碳气体以及下列实验操作步骤进行探究。
请你预测有关的化学反应，（2）以上实验 （填“能”或“不能”） 足以证明氢氧化钠与二氧化碳气体确实发生了反应，她这样分析的原因是 。
（3）在小林实验的基础上，请你自选药品帮助他设计一个补充实验，证明氢氧化钠与二氧化碳气体发生了反应（写出实验步骤、实验现象）二、Ca(OH)2变质的探究【知识要点】1、变质原因：Ca(OH)2溶液（澄清石灰水）与空气中的CO2反应生成CaCO3；有关化学方程式： Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O2、探究疑点：把样品溶于水，看到浑浊，是否可以认为氢氧化钙已经变质？（不能，因为氢氧化钙微溶于水。
初中化学常见物质变质问题(无答案)
初中化学常见物质变质问题一、氢氧化钠变质的知识归纳氢氧化钠变质主要考点包括：变质原因、检验变质的方法、检验变质的程度、除去杂质得到就纯净的氢氧化钠。
1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液)Na2CO3 + Ca Cl2 = CaCO3↓+ 2NaCl3、检验氢氧化钠变质程度的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的Ca Cl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，向滤液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。
原理：（1）氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。
如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。
Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl (注意：除去碳酸钠时，不能用氢氧化钙，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH )4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。
滴加适量氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH(注意：①不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成NaCl或Na2SO4，引入了新的杂质。
最新初中化学常见物质变质问题汇编-化学中考热点
专题1 探究—常见物质变质问题氢氧化钠变质的知识归纳1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的反应，生成了。
化学方程式：2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)①取少量样品于试管中，滴加或者，如果，说明已变质。
原理：；。
②取少量样品于试管中，滴加 (或者 )，如果，说明已变质。
原理：③取少量样品于试管中，滴加 (或者 )，如果，说明已变质。
原理：3、检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的Ca Cl2溶液，过滤，取滤液再滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液；如果溶液呈，说明氢氧化钠。
原理：（1）氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。
如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。
Na2CO3+ BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl (注意：除去碳酸钠时，不能用氢氧化钙，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。
Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH )4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。
滴加适量溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。
化学方程式：(注意：①不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成NaCl或Na2SO4，引入了新的杂质。
②不能用氯化钙等盐溶液，因为它们会碳酸钠反应生成了NaCl，引入了新的杂质。
)其它常见物质变质的知识小结：烧碱（NaOH）放在空气中变质：检验:取样滴加稀HCl,若有气泡产生,则已经变质.消石灰[Ca(OH)2]放在空气中变质：检验:取样滴加稀HCl,若有气泡产生,则已经变质.生石灰(CaO)暴露在空气中变质：检验:取样用试管加热,若试管内壁有小水珠产生,则已变质.铁生锈:检验:观察颜色,若有红色粉末在表面,则已变质.铜生锈:2Cu + O2 + CO2+ H2O===Cu2(OH)2CO3检验:观察颜色,若有绿色粉末在表面,则已变质.随堂练习：1、一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”，如图：（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为___________________。
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专题 1 探究—常见物质变质问题氢氧化钠变质的知识归纳1、 氢氧化钠变质的原因 ：敞口放置，与空气中的反应，生成了 。
化学方程式：2、检验氢氧化钠是否变质的方法 ： ( 分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法 )①取少量样品于试管中，滴加 或者，如果，说明已变质。
原理：；。
②取少量样品于试管中， 滴加(或者)，如果，说明已变质。
原理：③取少量样品于试管中，滴加 (或者)，如果，说明已变质。
原理：3、检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法：取少量样品于试管中， 滴加足量的 CaCl 2溶液，过滤，取滤液再滴加少量酚酞溶液， 如果溶液变红色， 说明溶液 ；如果溶液呈，说明氢氧化钠 。
原理：（ 1）氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。
如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。
Na 2CO 3+ BaCl2= BaCO ↓ + 2NaCl( 注意：除去碳酸钠时，不能用氢氧化钙，因为氢氧化钙与碳酸钠3反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。
Na 2CO 3 + Ca(OH) 2 = CaCO 3↓ + 2NaOH )4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。
滴加适量 溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。
化学方程式：( 注意：①不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成 NaCl 或 Na 2SO 4，引入了新的杂质。
②不能用氯化钙等盐溶液，因为它们会碳酸钠反应生成了 NaCl ，引入了新的杂质。
)其它常见物质变质的知识小结：烧碱（ NaOH ）放在空气中变质：检验 : 取样滴加稀 HCl, 若有气泡产生 , 则已经变质 . 消石灰 [Ca(OH) 2] 放在空气中变质：检验 : 取样滴加稀 HCl, 若有气泡产生 , 则已经变质 . 生石灰 (CaO)暴露在空气中变质：检验 : 取样用试管加热 , 若试管内壁有小水珠产生 , 则已变质 . 铁生锈 :检验 : 观察颜色 , 若有红色粉末在表面 , 则已变质 . 铜生锈 :2Cu + O 2 + CO 2 + H 2O===Cu 2(OH)2 CO 3检验 : 观察颜色 , 若有绿色粉末在表面 , 则已变质 .随堂练习：1、一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”，如图：（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为___________________。
（2）围绕此瓶 NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动。
①验证该溶液已经变质。
你认为小娟所加的试剂是。
②欲证明变质的溶液中尚存 NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案：探究目的探究步骤预计现象除尽溶液中的①取少量溶液于试管中，滴加足量的有白色沉淀产生_______试剂证明溶液中尚存②向实验①所得溶液中滴加酚酞试液_____________________NaOH（ 3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应_________保存。
2、某同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生，在确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质后，该同学认为是氢氧化钠溶液变质了。
⑴氢氧化钠溶液变质的原因是⑵利用与上述实验不同的原理，该同学又设计了一个实验，再次确认该氢氧化钠溶液已变质。
实验步骤实验现象实验结论取少量氢氧化钠溶液于试管中，该氢氧化钠溶液已变质滴加⑶该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？实验步骤实验现象实验结论该氢氧化钠溶液_______变质写出⑶中所涉及到的一个反应的化学方程式⑷如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？简述实验步骤。
3.实验室常用的干燥剂“碱石灰”是 CaO和固体 NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和 CO2反应而变质。
某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：(1) 【猜想】猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体 NaOH；猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和 Na2CO3。
则 CaO与水反应的反应方程式为。
(2) 【实验】如下图所示：用手触摸试管试管外壁发热2碱石灰取少量于试管中滤渣滴入稀盐酸气泡样品加足量水 1 4浊液3 滴入稀盐酸气泡滤液5滴入澄清石灰水(3) 【判断】白色沉淀6a. 若 Ca(OH)2、 CaCO3和 Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ(填：成立、不成立 )b. 操作④发生化学反应的方程式为；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有(写化学式)；由此判断猜想Ⅰ(填：成立、不成立)。
c. 综合 a 和 b 的结论，判断该样品变质情况为。
(4)【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应保存；操作③中玻棒的作用是。
4．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。
请你与他们一起完成以下探究活动：【对固体猜想】猜想工：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是 NaOH和 Na2CO3混合物。
【实验和推断】(1) 若现象 a 为有气泡产生，则加入的 A 溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是。
(2) 若 A 是 Ca(OH)2溶液，现象 a 有白色沉淀，现象 b 为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为( 填化学式 ) ，该实验( 填“能千或“不能” ) 说明样品中有 NaOH。
(3) 若 A 是 CaCl2溶液，当实验现象 a 为，现象 b 为，则猜想Ⅱ成立。
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是 ( 用化学方程式表示 ) 。
5．端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。
当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的 NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。
【提出问题】这瓶 NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？【提出猜想】小丽的猜想： NaOH溶液部分变质。
你的新猜想：。
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象实验步骤现象结论取少量 NaOH溶液样品于试管中，先NaOH溶液部滴加足量的 CaCl2溶液，然后再滴加酚分变质酞试液。
【实验反思】⑴下列物质①BaCl2溶液、② Ca(NO3) 2溶液、③ Ca(OH)2溶液、④ Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是 ________(填序号 ) 。
⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________________替代。
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是。
6. 在化学兴趣小组活动中，小山把一标有“生石灰干燥剂”的小纸袋带到学校进行实验。
干燥剂是否变质？小山设计并进行了如下实验，请你帮他完成实验报告。
（1）实验步骤实验现象结论①干燥剂中含有CaO②取少量用样品制得的溶液干燥剂中含有于试管中，滴入几滴酚酞试液Ca(OH)2干燥剂部分变质（ 2）既然干燥剂中已有Ca(OH)2，小山又猜想还可能有另一种物质生成，原因是_______________________（用化学方程式表示）。
请你设计实验证明小山的猜想（简要写出实验步骤、现象及结论）。
（ 3）小西认为步骤②不严密，理由是。
（4）愉快的小组活动结束了，除以上猜想及实验，你还想对该干燥剂的万分进行哪些方面的探究___________________________（写出一条即可）。
7、为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动。
【探究活动一】检验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质。
(1) 用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因:(2) 检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验:实验步骤实验现象实验结论取氢氧化钙样品少量，研细后加适该样品还含有氢氧量蒸馏水充分混合后静置,化钙【探究活动二】测定样品中含有的变质固体( 以下用 R表示 ) 的质量分数。
取 3 克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积 ( 气体不溶于植物油 ) ，从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数。
实验装置 ( 气密性良好 )如图 1 所示。
(3)将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为，反应一段时间后，当观察到(填实验现象)，才停止滴加稀盐酸。
(4) 实验中量筒的作用是。
8、某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时，发现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞，且试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是进行了如下实验探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质?【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性。
【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验。
实验步实验现象结论小王用 pH试纸测溶液的 pH 溶液的 pH>7 说明氢氧化钠溶液没有变质小李取少量溶液于试管中，加入适A 说明氢氧化钠溶液已经变质量氯化钡溶液(1) 小李同学认为小王同学的结论不科学，其理由是。
(2) 小李同学的实验中观察到实验现象 A 为，该反应的化学方程式为。
(3)小王同学在测定溶液 PH实验中，由于紧张先将 pH 试纸润湿后再去测氢氧化钠溶液的 pH，你认为他测出该溶液的pH 会(填“偏大”“偏小”或“不变”) 。
【反思】 (4) 该氢氧化钠溶液变质的原因是(用化学方程式表示)。
【拓展应用】 (5) 要证明氢氧化钠溶液是否变质，你认为还可使用与小李实验所加试剂不同类别的试剂是(填一种试剂即可，用化学式填写) 。
(6)若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的(填化学式)溶液。