第9章 配位化合物习题
配位化合物练习题配位键配位数与配位化合物的命名
配位化合物练习题配位键配位数与配位化合物的命名配位键是指形成配位化合物的中心金属离子与配体之间的化学键。
配位数是指配位化合物中金属离子与配体之间的键的数量。
命名配位化合物的规则根据配体中的原子数、电荷和官能团等因素来确定。
以下是一些配位化合物练习题,以及配位键、配位数和命名的相关内容。
练习题一:以下配位化合物中,指出配位键的类型和配位数:1. [Co(NH3)6]Cl32. [Fe(CN)6]4-3. [Cu(NH3)4(H2O)2]2+练习题二:请根据以下配位化合物的配位数,给出它们的命名:1. [PtCl4]2-2. [Cu(NH3)2(H2O)2]2+3. [Fe(CO)5]练习题三:请给出以下配位化合物的化学式和它们的命名:1. Tetrachloridocobaltate(II)2. Hexaamminecobalt(III) chloride3. Potassium hexacyanidoferrate(III)解析:练习题一:1. [Co(NH3)6]Cl3配位键类型:配位键类型是金属离子和配体之间的键,此处是配体是氨(NH3),氨和钴(Co)之间形成了配位键。
配位数:配位数是指金属离子与配体之间键的数量,这里配位数为六,因此配位复合物的名称是六配位配合物。
2. [Fe(CN)6]4-配位键类型:配体是氰化物(CN),氰化物和铁(Fe)之间形成了配位键。
配位数:配位数为六,因此配位复合物的名称是六配位配合物。
3. [Cu(NH3)4(H2O)2]2+配位键类型:配体是氨和水,氨和铜(Cu)以及水和铜之间形成了配位键。
配位数:配位数为六,因此配位复合物的名称是六配位配合物。
练习题二:1. [PtCl4]2-配位数为四的配位化合物命名为四氯金(II)。
2. [Cu(NH3)2(H2O)2]2+配位数为六的配位化合物命名为二氨二水铜(II)。
3. [Fe(CO)5]配位数为五的配位化合物命名为五羰基铁。
无机化学第九章 配位化合物习题答案
第九章配位化合物习题答案1.命名下列配合物,并指出中心离子的配位数和配体的配位原子。
(1) [Co(NH3)6]C12(2) [Co Cl (NH3)5]C12(3) [Pd (SCN)2(PPh3)2] (4) [Pd (NCS)2(PPh3)2](5) Na3[Ag(S2O3)2] (6) [Ni(C2O4) (NH3)2]答:配合物名称(1)二氯化六氨合钴(II)(2)二氯化一氯·五氨合钴(III)(3)二硫氰酸根·二* (三苯基磷)合钯(II)(4)二异硫氰酸根·二(三苯基磷)合钯(II)(5)二(硫代硫酸根)合银(I)配离子(6)二氯化四氨·二水合镍(II)* 为区别配体数目与配体名称,有时用““二(相当于di-)”字,说成“二硫氰酸根·双(三苯基磷)合钯(II)”。
2.写出下列配合物的化学式:(1) 三硝基·三氨合钴(III)(2) 氯化二氯·三氨·一水合钴(III)(3) 二氯·二羟基·二氨合铂(IV)(4) 六氯合铂(IV)酸钾答:配合物化学式(1)[Co(NO2)3 (NH3)3](2)[Co Cl2 (NH3)3(H2O)]C1(3)[Pt Cl2 (OH)2 (NH3)2](4)K2[PtCl6]9.在[Zn (N H3)4]SO4溶液中,存在下列平衡:[Zn (N H3)4]2+⇌ Zn 2+ + 4NH3分别向溶液中加入少量下列物质,请判断上述平衡移动的方向。
(1)稀H2SO4溶液;(2)NH3· H2O;(3)Na2S溶液;(4)KCN溶液;(5)CuSO 4溶液答:(1)右;(2)左;(3)右;(4)右;(5)右10.在含有2.5⨯10-3 mol·L -1 AgNO 3和0.41 mol·L -1 NaCI 溶液里,如果不使AgCl沉淀生成,溶液中最少应加入CN - 浓度为多少? 已知[Ag(CN)2]- K s (β2) = 1.26 ⨯1021 ,AgCl K sp = 1.56 ⨯10-10解:首先考虑沉淀溶解平衡 Ag + + Cl - = AgCl(s) 根据溶度积规则,有 [Ag +] [ Cl -]= K sp如果不使AgCl 沉淀生成,应满足[Ag +]< K sp / [ Cl -]=1.56 ⨯10-10/0.41=3.80⨯10-10 (mol/L) 然后考虑配位平衡Ag + + 2CN - = Ag(CN)2-初始浓度 2.5⨯10-3 a 0平衡浓度 3.80⨯10-10 a – 2⨯(2.5⨯10-3–3.80⨯10-10) 2.5⨯10-3–3.80⨯10-10 ≈ a –5.0⨯10-3 ≈ 2.5⨯10-3根据配位平衡原理,有 s22K ]CN ][Ag [])CN (Ag [=-+-为使[Ag +]< 3.80⨯10-10 mol/L ,应满足s 2K ]Ag [])CN (Ag []CN [+--> 将平衡浓度代入,得321103100.51026.11080.3105.2a ---⨯+⨯⨯⨯⨯>=7.2⨯10-7+5.0⨯10-3 ≈ 5.0⨯10-3 (mol·L -1)答:溶液中最少应加入CN - 浓度为5.0⨯10-3 mol·L -1。
化学配位化合物的配位数练习题
化学配位化合物的配位数练习题配位化合物是由中心金属离子(或原子)周围的配体(或配体分子)通过配位键与其配位形成的化合物。
配位数是指一个中心金属离子(或原子)周围被配体配位连接的数量。
配位数是判断化合物性质和反应性的重要指标之一,因此在化学配位化合物的学习中,对于配位数的理解和计算是非常关键的。
下面将通过一系列练习题来帮助大家巩固对于配位化合物配位数的理解和计算。
1. 对于配位化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]2+,请计算其中铜离子的配位数。
解答:配位化合物中的配体通常是阴离子或中性配体。
给定的配位化合物中,铜离子[Cu(NH3)4(H2O)2]2+带正电荷2+,所以配体的总电荷必须是负的,即配体通常为阴离子。
在配位化合物中,每个配体通过一个配位键与中心金属离子连接。
配位键是由一个或多个配体中的原子提供给中心金属离子的一个或多个电子对形成的。
根据配位数的定义,可以知道铜离子的配位数是指与铜离子通过配位键连接的配体的总数。
根据配体的种类和数量的不同,配位数也会不同。
在[Cu(NH3)4(H2O)2]2+中,氨(NH3)和水(H2O)是两种常见的配体。
根据所给化合物的结构,我们可以得知铜离子为四价,并与4个氨配体和2个水配体进行配位连接。
因此,铜离子的配位数为6。
2. 对于配位化合物[Fe(CN)6]3-,请计算其中铁离子的配位数。
解答:所给化合物为[Fe(CN)6]3-,其中的配体为氰基(CN-)。
氰基是一种典型的一价配体,可以通过提供一个孤对电子参与配位键的形成。
在[Fe(CN)6]3-中,氰基配体的数量为6个。
而氰基的配位键为一价,由一个氮原子提供孤对电子形成。
根据所给化合物的结构,我们可以知道铁离子的价为+3。
每个氰基通过一个配位键与铁离子连接。
因此,铁离子的配位数为6。
通过以上两个例子,我们可以发现配位数的计算方法都是根据所给化合物中的配体类型和数量进行计算。
计算配位数需要对化合物的结构有一定的了解,并且熟悉常见的配体及其配位键。
配位化合物练习题
目标检测选择题(一)单项选择题定合物【Co(NH3)5Cl】Cl2中配离子的电荷为()A.+2B.+3C +4D.+52.配合物[Cr(H20)5Cl](OH)2的中心原子氧化数为( )A.+2B.+3C.+4D.+53.配合物[Co(en)(C2O4)2]中形成体的配位数是( )A.2B.4C.6D.84.氯·硝基・四氨合钴(III)离子的化学式为( )A.[Co(NH3)4(NO2)CI}+B.[ Co(NH3)(NO2)CIC. [Co(NH3)4(ONO)CI]+C.[Co(NH3)4(ONO)] CI5.下列对Na[B(NO3)4]的命名正确的是( )A.硝酸合四翻酸(1)钠B.四硝酸根合酸(Ⅲ)钠C.四硝基翻酸钠D.四硝酸根合硼(III)酸钠6.下列配合物的名称不正确的是( )A.K3[Fe(CN)6]六氯合铁(Ⅲ)酸钾B.[Co(NO2)3(NH3)3]三硝基·三氨合钻(III)C.[Co(H2O)(NH3)3CL2]CL]氯化二氯・一水・三氨合钻(III)D.H2[SiF6]六氟合硅(IV)酸7.下列各组配合物中,形成体的配位数相同的是( )A K2[ Co(NCS)4]和K3[ Co(C2O4)2CL1)B. [Cu( H2O)2Cl2和[ Ni(en)2(NO2)2)C. [Pt(NH3)2 CL2)和[ Pt(en)2CL2]CID [Co(en)3]Cl3和[ Co(en)2(NO2 )2]8.已知AgI的Ksp=K1,[Ag(CN)2]-的K稳=K2,则下列反应的平衡常数为( )Agl(s)+2CN-=[Ag(CN)2]- + I-A.K1·K2B. K 1/K2C.K2/K1D K1+K29.已知配离子[Fe(CN)。
]”的磁矩等于0,其空间构型和中心原子的杂化类型分别是( )A.四面体和sp'杂化B.平面正方形和dp2杂化C.八面体和dsp杂化D.八面体和p2杂化10.已知[Ni(CO),]的中心原子以dp'杂化轨道与CO成键,那么[Ni(CO),]的空间构型为( )A.四面体B.平面四边形C.直线D.八面体11.下列配体中,能作著合剂的是( )A. SCN-B.H20C. EDTAD. NH312.下列叙述不属于配合物价键理论的是( )A.有空轨道的中心原子与有孤对电子的配体是形成配位键的条件B.中心原子的能量相近的几个空原子轨道进行杂化,形成杂化轨道C.中心原子的杂化类型决定了中心原子的配位数和配合物的空间构型D.配位化合物的空间构型决定了其是否有药理活性13.下列物质不能作配体的是( )A NH3R NH4+C.H20D, NO14.根据给出的LgK稳判断下列配离子中最不稳定的是( )A.[Zn(NH3)4] 2+ lgK稳=9.46B.[Cu(NH3)4] 2+ lgK稳=13.32C.[Ni(NH3)4) 2+ lgK稳=8.74D [Ni(CN)4]2- lgK稳=31.3015.下列物质属于二齿配体的是( )A NH3B. SCN-C. EDTAD en(二)多项选择题1.下面是关于[Co(NH,),](NO1)2的表述,正确的是()A.配体是Cl-和NH3B.配位原子是CL和NC.中心原子的电荷为+4D.中心原子的配位数为5E.配离子的电荷为+22.[Co(ONO)(NH3)5]S04中的配体是()ACoB. NH3C. ONO-D SO4 2-E. NO3.下列名词与配合物组成有美的是()A.键能B.配位体C.配位原子D.浓度E.外界4.下列关于配合物的叙述正确的是()A.配合物分为内界和外界B.中心原子的配位数与配体数不一定相等C.配位体都是阴离子D.配离子的电荷等于中心原子和配体所带电荷的代数和E.配位体都有一个配位原子5.在简单配合物溶液中加人下列物质,可能对配位平衡产生影响的是()A.酸B.碱C.沉淀剂D.螯合剂E.氧化剂6.下列配合物的化学式正确的是(A [Ni(CO)4]B. K[Pt(NH3 )Cl3]C. K2[PtCL6]D. K3[Ptcl6]E.「Co(NO2)3(NH3)3]7.配合物属于内轨型还是外轨型,主要取决于()A配离子B.配位数C.中心原子的电子构型D.外界E.配位原子的电负性8.已知[Co(NH3)6]3+的磁距为3.87BM,下列叙述正确的是()A.形成体是sp3d2杂化B.形成体是d2sp3杂化C.形成体是dsp3杂化D.配离子为正八面体E.配离子为平面四边形9.下列各配合物中,属于配合物盐类的是()A. K[Ag(CN)2]B. [Ni(NH3)4]CL2C. KI[Cu(CN)2]D. [Ag(NH3)2]OHE H[Ag(CN)2]10.[Cr(H20)4CL2]l·2H20中的H20的作用是( )A.内界的组成部分B.形成体C.溶剂D.结晶水E.配体二、简答题简述配合物价键理论的要点2.简述配合物的命名原则。
第9章 配位化合物习题
第9章配位化合物习题1.选择题9-1下列不能做为配位体的物质是…………………………………………( )(A) C6H5NH2(B)CH3NH2 (C)NH4+(D)NH39-2关于螯合物的叙述,不正确的是……………………………………………( )(A)螯合物的配位体是多齿配体,与中心原子形成环状结构(B)螯合物中环愈多愈稳定(C)螯合剂中有空间位阻时,螯合物稳定性减小(D)螯合剂中配位原子相隔越远形成的环越大,螯合物稳定性越强9-3 在配位化合物的内界,若有多种无机配体和有机配体,其命名顺序为……( ) (A)阴离子—阳离子—中性分子—有机配体(B)阳离子—中性分子—阴离子—有机配体(C)中性分子—阳离子—阴离子—有机配体(D)阴离子—中性分子—阳离子—有机配体9-4 在下列正方形和八面体的几何构型中,CO32-作为螯合剂的是……………( ) (A)[Co(NH3)5CO3]+(B)[Pt(en)CO3](C)[Pt(en)(NH3)CO3] (D)[Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO39-5 配位酸或配位碱比相应的普通酸或普通碱的酸性或碱性强,其原因是…( ) (A)配位酸, 碱较稳定(B)配位酸, 碱较不稳定(C)H+或OH-为配位酸或碱的外界,易解离(D)配位后极性增强9-6在[AlCl4]-中,Al3+的杂化轨道是……………………………………………( )(A)sp杂化(B)sp2杂化(C)sp3杂化(D)dsp2杂化9-7M为中心原子,a, b, d 为单齿配体。
下列各配合物中有顺反异构体的是()(A)Ma2bd(平面四方)(B)Ma3b(C)Ma2bd(四面体)(D)Ma2b(平面三角形)9-8 当1mol CoCl3·4NH3与AgNO3(aq)反应,沉淀出1mol AgCl。
请问与钴成键的氯原子数为…………………………………………………………………………………()(A)0 (B)1 (C) 2 (D) 39-9在[Ru(NH3)4Br2]+中,Ru的氧化数和配位数分别是…………………()(A)+2和4 (B)+2和6 (C)+3和6 (D)+3和49-10 下列配合物的稳定性,从大到小的顺序,正确的是……………………()(A)[HgI4]2- > [HgCl4]2- > [Hg(CN)4]2-(B)[Co(NH3)6]3+ > [Co(SCN)4]2- > [Co(CN)6]3-(C)[Ni(en)3]2+ > [Ni(NH3)6]2+ > [Ni(H2O)6]2+(D)[Fe(SCN)6]3- > [Fe(CN)6]3- > [Fe(CN)6]4-9-11 [CrCl(H2O)5]Cl2·H2O和[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O属于………………()(A)几何异构(B)水合异构(C)电离异构(D)键合异构9-12 实验测得配离子[Ni(CN)4]2-的磁矩为零,由价键理论可知,该配离子的空间结构为………………………………………………………………………()(A)正四面体(B)平面正方形(C)正八面体(D)三角双锥9-13已知某配合物的组成为CoCl3·5 NH3·H2O。
配位化合物习题
径大,利于低配位数。
(4)常见的配体 单齿配体:一个配体中只能提供一个配位原子与中心离子成键。如H2O、 NH3 、 CO 等。单齿配体中,有些配体中含有两个配位原子,称为两可配体。如(SCN)– 离子,结构为 线性。以S为配位原子时,-SCN– 称硫氰根;以N为配位原子时,-NCS– 称异硫氰根。
实验测得 = 0 B.M. 推出 n = 0,无单电子。Co3+,3d 6,若不重排,将有 4 个单电子:
ห้องสมุดไป่ตู้
;只有发生重排时,才有 n = 0:
,故 NH3 在此是
强配体。杂化轨道是
d2sp3,正八面体,内轨配合物。测得
FeF
3 6
的
= 5.88 B.M.,推出 n
= 5,F- 不使 Fe3+ 的 d 电子重排。所以磁矩是价键理论在实验上的依据。 5、价键理论的局限性 (1)可以解释[Co(CN)6]4– 易被氧化[Co(CN)6]3- 但无法解释[Cu(NH3)4]2+比[Cu(NH3)4]3+
第九讲 配位化合物基础
一、配合物基本知识 1、配合物的定义 由中心离子(或原子)和几个配体分子(或离子)以配位键相结合而形成的复杂分子或
离子,通常称为配位单元。凡是含有配位单元的化合物都称作配位化合物,简称配合物,也 叫络合物。
[Co(NH3)6]3+,[Cr(CN)6]3–,Ni(CO)4 都是配位单元,分别称作配阳离子、配阴离子、配 分子。
(4)配体的先后顺序
下述的每条规定均在其前一条的基础上
①先无机配体后有机配体
如 PtCl2( Ph3P)2
(完整版)无机及分析化学第九章答案
第9章配位平衡与配位滴定法1.无水CrC13和氨作用能形成两种配合物A和B,组成分别为CrC13·6NH3和CrC13·5NH3。
加入AgNO3,A溶液中几乎全部的氯沉淀为AgC1,而B溶液中只有三分之二的氯沉淀出来。
加入NaOH并加热,两种溶液均无氨味。
试写出这两种配合物的化学式并命名。
解:A [Cr(NH3)6]Cl3三氯化六氨合铬(Ⅲ)B [Cr Cl (NH3)5]Cl2二氯化一氯·五氨合铬(Ⅲ)2.指出下列配合的的中心离子、配体、配位数、配离子电荷数和配合物名称。
K2[HgI4] [CrC12(H2O)4]C1 [Co(NH3)2(en)2](NO3)2Fe3[Fe(CN)6]2K[Co(NO2)4(NH3)2] Fe(CO)5解:3.试用价键理论说明下列配离子的类型、空间构型和磁性。
(1)[CoF6]3-和[Co(CN)6 ]3- (2)[Ni(NH3)4]2+和[Ni(CN)4]2-解:4.将0.10mol·L-1ZnC12溶液与1.0mol·L-1NH3溶液等体积混合,求此溶液中[Zn(NH3)4]2+和Zn2+的浓度。
解:Zn2++ 4NH3= [Zn(NH3)4]2+平衡浓度/mol·L -1 x 0.5-4×0.05+4x ≈0.3 0.05-x ≈0.0594342243109230050⨯=⋅==++..x .)NH (c )Zn (c ))NH (Zn (c K f θx =c(Zn 2+)=2.13×10-9mol·L -15.在100mL0.05mol·L -1[Ag(NH 3)2]+溶液中加入1mL 1mol·L -1NaC1溶液,溶液中NH 3的浓度至少需多大才能阻止AgC1沉淀生成?解: [Ag(NH 3)2]++Cl - = AgCl + 2NH 3 平衡浓度/mol·L -1 0.05 0.01 c(NH 3)107233210771101111-+-⨯⨯⨯===..K K ))NH (Ag (c )Cl (c )NH (c K sp f j 11073510107711011010050--⋅=⨯⨯⨯⨯=Lmol .....)NH (c6.计算AgC1在0.1mol·L -1氨水中的溶解度。
配位化学试题及答案
配位化学试题及答案一、选择题(每题2分,共10分)1. 下列哪项不是配位化合物的特点?A. 含有中心原子或离子B. 含有配位键C. 含有离子键D. 含有配体答案:C2. 配位化合物的几何构型通常由什么决定?A. 配体的电荷B. 配体的数目C. 配体的电子排布D. 中心原子的氧化态答案:B3. 配位化学中,路易斯碱是指什么?A. 能够提供电子的分子或离子B. 能够接受电子的分子或离子C. 能够提供空轨道的分子或离子D. 能够接受空轨道的分子或离子答案:B4. 下列哪种配体是单齿配体?A. 乙二胺(en)B. 1,3-丙二胺(pn)C. 环己二胺(cn)D. 四齿配体答案:A5. 配位化合物的命名中,配体的名称通常放在什么位置?A. 中心原子的前面B. 中心原子的后面C. 配位化合物的前面D. 配位化合物的后面答案:A二、填空题(每题2分,共10分)1. 配位化学中,中心原子或离子与配体之间形成的化学键称为______。
答案:配位键2. 一个中心原子或离子最多可以与______个配体形成配位键。
答案:63. 配位化合物的配位数是指______。
答案:中心原子或离子周围配体的数量4. 配位化合物的命名中,配体的数目通常用希腊数字表示,其中“二”表示______。
答案:二5. 配位化合物的命名中,配体的电荷通常用罗马数字表示,其中“Ⅱ”表示______。
答案:+2三、简答题(每题5分,共20分)1. 简述什么是内界和外界,并举例说明。
答案:内界是指配位化合物中中心原子或离子与配体形成的配位单元,外界是指配位单元以外的部分。
例如,在[Co(NH3)6]Cl3中,[Co(NH3)6]是内界,Cl3是外界。
2. 什么是螯合配体?请举例说明。
答案:螯合配体是指能够通过多个配位点与中心原子或离子形成配位键的配体。
例如,乙二胺(en)可以与金属离子形成螯合配位化合物。
3. 配位化合物的稳定性与哪些因素有关?答案:配位化合物的稳定性与中心原子或离子的电荷、配体的类型、配位数以及配体与中心原子或离子之间的配位键强度等因素有关。
化学配位化合物练习题配位键性质与配位数计算
化学配位化合物练习题配位键性质与配位数计算化学配位化合物是指由中心金属离子(阳离子)和周围的配体(阴离子或中性分子)通过配位键结合而形成的化合物。
配位键是通过金属离子和配体之间的共价键或均衡异构的键来连接的。
配位键的性质和配位数的计算是化学实验和理论研究中的重要内容。
本文将通过一些练习题来探讨配位键性质和配位数的计算方法。
练习题一:考虑一个由钴离子(Co2+)和六个氰化物(CN-)配体组成的六配位化合物,请回答以下问题:1. 描述该配合物中配位键的性质。
2. 计算该配合物的配位数。
解答一:1. 钴离子的电子构型为[Ar]3d74s2,失去两个电子后形成Co2+离子,电子构型为[Ar]3d74s0。
氰化物是典型的强配体,具有强的键合能力。
在该配合物中,钴离子和氰化物配体之间形成了六个配位键。
配位键的形成是通过配体中的氮原子与钴离子的空位轨道相重叠而形成的。
2. 该配合物中有六个配位键,因此配位数为六。
练习题二:考虑一个由铜离子(Cu2+)和四个氯化物(Cl-)配体组成的四配位化合物,请回答以下问题:1. 描述该配合物中配位键的性质。
2. 计算该配合物的配位数。
解答二:1. 铜离子的电子构型为[Ar]3d104s1,失去一个电子后形成Cu2+离子,电子构型为[Ar]3d94s0。
氯化物是典型的卤素配体,具有较强的键合能力。
在该配合物中,铜离子和氯化物配体之间形成了四个配位键。
配位键的形成是通过配体中的氯原子与铜离子的空位轨道相重叠而形成的。
2. 该配合物中有四个配位键,因此配位数为四。
练习题三:考虑一个由亚铁离子(Fe3+)和六个水(H2O)配体组成的六配位化合物,请回答以下问题:1. 描述该配合物中配位键的性质。
2. 计算该配合物的配位数。
解答三:1. 亚铁离子的电子构型为[Ar]3d54s0,失去三个电子后形成Fe3+离子,电子构型为[Ar]3d54s0。
水是典型的配位键强度较弱的配体。
在该配合物中,亚铁离子和水配体之间形成了六个配位键。
无机化学练习题(含答案)第9章 配合物
第9章配合物9-1:区别下列概念(a)配体和配合物,(b)外轨型配合物和内轨型配合物,(c)高自旋配合物和低自旋配合物,(d)强场配体和弱场配体,(e)几何异构和光学异构,(f)活性配合物和惰性配合物,(g)生成常数和逐级生成常数,(h) 螯合效应和反位效应。
答:答:(a)配位实体中与中心原子或离子结合的分子或离子叫配位体,简称配体;给予体和接受体相结合的化学物种(配位个体)即为配合物。
更为广义的是路易斯酸与路易斯碱的加合物。
(b)从配合物的价键理论出发,凡配位原子的孤对电子填在中心原子或离子由外层d轨道杂化而成的杂化轨道上,形成配位键的配合物即为外轨配合物。
相反,填在由内层(n-1)d 轨道参与的杂化轨道上,即为内轨配合物。
(c)从配合物的晶体场理论出发,由于P 和Δ0 的相对大小,使得配合物中的电子可能有两种不同的排列组态,其中含有单电子数较多的配合物叫高自旋配合物,不存在单电子或含有单电子数少的配合物叫低自旋配合物。
(d)配体与中心金属配位时,由于配体所产生的分裂能不同,使得配体配位场强弱有如下顺序:I-<Br-<Cl-<F-<OH-<C2O42-<H2O<SCN-<NH3<en<SO32-<phen<NO2-<CN,CO。
序列前部的配位体(大体以H2O为界)称之为弱场配体,序列后部的配位体(大体以NH3为界)称之为强场配体。
(e)均为配合物的异构体。
配体在中心原子周围因排列方式不同而产生的异构现象,称为几何异构现象,常发生在配位数为4 的平面正方形和配位数为6 的八面体构型的配合物中。
在顺式几何异构中,又因分子或离子中具有对称平面或对称中心会产生一对旋光活性异构体,它们互为镜象,如同左、右手一般,而反式几何异构体则往往没有旋光活性。
(f)凡配体可以快速地被其它配体所取代的配合物叫做活性配合物;而配体取代缓慢的那些配合物则叫做惰性配合物。
化学配位化合物练习题络合反应的配体选择与稳定性分析
化学配位化合物练习题络合反应的配体选择与稳定性分析在无机化学中,配位化合物是由中心金属离子和周围的配体形成的复合物。
配体通过与金属离子形成配位键来稳定该化合物。
在设计化学配位化合物时,选择适当的配体对于稳定复合物和提高化合物的性能至关重要。
本文将通过练习题的方式,讨论几个关于配体选择与稳定性的问题。
1. 练习题一给定以下中心金属离子和配体:中心金属离子:Cu2+、Fe3+、Co2+、Zn2+配体:NH3、H2O、Cl-、CN-根据配体场理论,给出以下化合物的形成常数从大到小的排序:A. [Cu(NH3)4]2+B. [Fe(H2O)6]3+C. [Co(NH3)6]2+D. [Zn(Cl)4]2-解析:首先,根据配体场理论,配体中的电子对会与中心金属离子的d轨道发生重叠,形成配位键。
根据双电子对的排斥原理,d轨道的电子云受到更大的影响,因此形成的化合物稳定性更高。
在给定的化合物中,NH3和CN-都是双电子对供体,因此对应的配合物都较稳定。
而H2O和Cl-都是单电子对供体,因此对应的配合物稳定性较低。
根据以上分析,可以排除选项C和D,因为它们的配体全为单电子对供体。
剩下的选项中,NH3可以提供四个双电子对,而H2O只能提供一个双电子对。
因此,[Cu(NH3)4]2+的形成常数最大,其次是[Fe(H2O)6]3+,最后是[Co(NH3)6]2+。
所以,正确的排序是:A > B > C > D2. 练习题二给定以下配体的表格:配体:NH3、H2O、Cl-、CN-形成的配合物:[Fe(NH3)6]3+、[Cu(H2O)4]2+、[Co(Cl)6]3+、[Zn(CN)4]2-根据结构分析和氧化还原性质,判断以下陈述是否正确:A. [Fe(NH3)6]3+是六配位配合物,其中的铁离子处于+3价态。
B. [Cu(H2O)4]2+是四配位配合物,其中的铜离子处于+2价态。
C. [Co(Cl)6]3+是六配位配合物,其中的钴离子处于+3价态。
第九章 配位化合物与配位滴定法习题及答案
第九章 配位化合物与配位滴定法习题1.是非判断题1-1中心离子的未成对电子数越多,配合物的磁矩越大。
1-2配合物由内界和外界组成。
1-3配位数是中心离子(或原子)接受配位体的数目。
1-4配位化合物K 3[Fe(CN)5CO]的名称是五氰根·一氧化碳和铁(Ⅱ)酸钾。
1-5一般说来,内轨型配合物比外轨型配合物稳定。
1-6配合物中由于存在配位键,所以配合物都是弱电解质。
1-7同一种中心离子与有机配位体形成的配合物往往要比与无机配合体形成的配合物更稳定。
1-8配合物的配位体都是带负电荷的离子,可以抵消中心离子的正电荷。
1-9电负性大的元素充当配位原子,其配位能力强。
1-10在螯合物中没有离子键。
1-11配位物中心离子所提供杂化的轨道,其主量子数必须相同。
1-12配合物的几何构型取决于中心离子所采用的杂化类型。
1-13外轨型配离子磁矩大,内轨型配合物磁矩小。
1-14配离子的配位键越稳定,其稳定常数越大。
1-15氨水溶液不能装在铜制容器中,其原因是发生配位反应,生成[Cu(NH 3)4]2+,使铜溶解。
1-16在配离子[Cu(NH 3)4]2+解离平衡中,改变体系的酸度,不能使配离子平衡发生移动。
1-17已知[HgI 4]2-的4θβ=K 1,[HgCl 4]2-的4θβ=K 2,,则反应[HgCl 4]2-+4I -=[HgI 4]2-+4Cl -的平衡常数为K 1/K 2。
1-18 [Cu(NH 3)3]2+ 的积累稳定常数β3是反应[Cu(NH 3)2]2+ + NH 3⇔[Cu(NH 3)3]2+的平衡常数。
1-19已知θϕ[Fe 3+/Fe 2+]=0.77V ,电极反应[Fe(C 2O 4)3]3-+ e=[Fe(C 2O 4)2]2-+ C 2O 42-,在标准状态时,θϕ的计算式为:θθθθθϕϕc O C c c O C Fe c c O C Fe c Fe F /)(/])([/])([lg 0592.0)/e 2422242334223---+⋅++(= 。
第9章配位化合物习题
第9章 配位化合物一 判断题1 价键理论认为,配合物具有不同的空间构型是由于中心离子(或原子)采用不同杂化轨道与配体成键的结果.( )2 价键理论能够较好地说明配合物的配位数、空间构型、磁性和稳定性,也能解释配合物的颜色。
( )3 价键理论认为,在配合物形成时由配体提供孤对电子进入中心离子(或原子)的空的价电子轨道而形成配位键.( )4 同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子,与相同配体形成配合物时,中心离子的电荷越多,其配位数一般也越大。
( )5 在多数配位化合物中,内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。
因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界,而较难解离为中心离子(或原子)和配体。
( )6 所有八面体构型的配合物比平面四方形的稳定性强。
( )7 所有金属离子的氨配合物在水中都能稳定存在。
( )8 价键理论认为,所有中心离子(或原子)都既能形成内轨型配合物,又能形成外轨型配合物。
( ) 9 所有内轨型配合物都呈反磁性,所有外轨型配合物都呈顺磁性.( )10 内轨型配合物往往比外轨型配合物稳定,螯合物比简单配合物稳定,则螯合物必定是内轨型配合物。
( )11 内轨型配合物的稳定常数一定大于外轨型配合物的稳定常数.( )12 不论配合物的中心离子采取d 2sp 3或是sp 3d 2杂化轨道成键,其空间构型均为八面体形。
13 [Fe(CN )6]3—和[FeF 6]3—的空间构型都为八面体形,但中心离子的轨道杂化方式不同.() 14 [Fe (CN)6]3-是内轨型配合物,呈反磁性,磁矩为0.( )15 K 3[FeF 6]和K 3[Fe(CN)6]都呈顺磁性。
( )16 Fe 2+的六配位配合物都是反磁性的.( )17 在配离子[AlCl 4]-和[Al (OH)4]—中,Al 3+的杂化轨道不同,这两种配离子的空间构型也不同.( ) 18 已知E (Cu 2+/Cu ) = 0.337V,E ([Cu (NH 3)4]2+/Cu ) = —0.048V,则E ([Cu (CN)4]2—/Cu) < -0。
络合物(配位化合物)(习题及答案)
第九章络合物(配位化合物)一、选择题1.下列离子中属于低自旋的是(C)A.[C oF6]3-B.[FeF6]3-C.[Fe(CN)6]3-D.[MnCl4]2-(μ=5.88)2.下列分子或离子能做螯合剂的是(D)A.H2N—NH2B.CH3COO—C.HO—OH D.H2NCH2CH2NH23.中心原子以sp3杂化轨道形成络离子时,其空间构型为(D)A.直线型B平面四边形C.正八面体D.正四面体4.下列试剂中能溶解Zn(OH)2、AgBr、Cr(OH)3、Fe(OH)3四种沉淀的是(B)A. 氨水B.氰化钾溶液C 硝酸 D.盐酸5.已知Co(NH3)63++e=Co(NH3)62+的Eθ=0.10V , Eθ(Co3+/Co2+)=1.84V,以下叙述正确的是(C)A.K fθCo(NH3)62+]=K fθ[Co(NH3)63+]B. K fθ[Co(NH3)62+]>K fθ[Co(NH3)63+]C. K fθ[Co(NH3)62+]<K fθ[Co(NH3)63+]D.都不对6.[Ni(CN)4]2—为平面四方形构型,中心离子杂化轨道类型和d电子分别是(D)A.sp2,d7B.sp3,d8C.d2sp3,d6D.dsp2,d8二、填空题1.碳酸氯·硝基·四氨合铂(Ⅳ)的化学式为[Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3,配体是NH3、NO2、Cl,配位原子是N、Cl ,配位数是62.氨水装在铜制容器中,发生配位反应,生成了[Cu(NH3)4]2+,使容器溶解。
3.向Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+体系中加入NH3,平衡将向正方向移动,加入CN—, 平衡将向逆方向移动(填正、逆)4.实验测得[Fe(CN)6]3-络离子的磁矩为1.7B.M.,则中心离子Fe3+采用了__d2sp3____杂化形式,是_内_轨型络合物。
5.[Ag(S2O3)2]3-的K fθ=a,[ AgCl2]-的K fθ=b则[Ag(S2O3)2]3-+ 2Cl-= [ AgCl2]-+ 2 S2O32-的平衡常数为b/a。
化学配位化合物练习题配位数与配位键的影响
化学配位化合物练习题配位数与配位键的影响化学配位化合物练习题-配位数与配位键的影响化学配位化合物是由一个中心金属离子或原子与周围的配体离子或分子通过共价键或均衡键连接而成的。
配位数是指配位化合物中中心金属离子周围配体的数目。
不同的配位数和配位键类型会对化合物的性质产生重要影响。
在本文中,我们将通过几个练习题来探讨配位数和配位键对化学配位化合物的影响。
练习题一:请根据以下分子式判断配位数和配位键类型。
1. [Fe(CN)6]3-2. [NiCl4]2-3. [Co(NH3)4Cl2]+4. [Pt(NH3)2Cl2]5. [Cu(H2O)6]2+6. [Cr(CO)6]解答:1. [Fe(CN)6]3-:该配合物的分子式中有一个中心金属离子Fe3+和六个配体离子CN-。
每个CN-配体通过共价键与中心金属离子连接,因此配位数为6,配位键类型为共价键。
2. [NiCl4]2-:该配合物的分子式中有一个中心金属离子Ni2+和四个配体离子Cl-。
每个Cl-配体通过均衡键与中心金属离子连接,因此配位数为4,配位键类型为均衡键。
3. [Co(NH3)4Cl2]+:该配合物的分子式中有一个中心金属离子Co2+,四个配体分子NH3和两个配体离子Cl-。
NH3分子通过共价键,Cl-离子通过均衡键连接到中心金属离子,因此配位数为6,配位键类型为共价键和均衡键的混合。
4. [Pt(NH3)2Cl2]:该配合物的分子式中有一个中心金属离子Pt2+,两个配体分子NH3和两个配体离子Cl-。
NH3分子通过共价键,Cl-离子通过均衡键连接到中心金属离子,因此配位数为4,配位键类型为共价键和均衡键的混合。
5. [Cu(H2O)6]2+:该配合物的分子式中有一个中心金属离子Cu2+和六个配体分子H2O。
每个H2O分子通过配位键与中心金属离子连接,因此配位数为6,配位键类型为配位键。
6. [Cr(CO)6]:该配合物的分子式中有一个中心金属离子Cr2+和六个配体分子CO。
配位化合物习题及解析
配位化合物习题及解析————————————————————————————————作者: ————————————————————————————————日期:《配位化合物》作业参考解析1. 下列说法正确的是A.配合物的内界和外界之间主要以共价键相结合B.中心原子与配体之间形成配位键C.配合物的中心原子都是阳离子D.螯合物中不含有离子键【B】A、D:一般认为配合物的内界和外界之间主要以离子键相结合,因此螯合物中内界和外界之间是可以存在离子键的;C:中心原子可以是阳离子,也可以是中性原子,例如[Ni(C O)4];B:中心原子与配体化合时,中心原子提供杂化过的空轨道,配体提供孤对电子,而形成配位键。
2. 下列配合物命名不正确的是A. [Co(H2O)(NH3)3Cl2]Cl氯化二氯·三氨·一水合钴(Ⅲ)B.[Cr(NH3)6][Co(CN)6] 六氰合钴(Ⅲ)酸六氨合铬(Ⅲ)C.K[Co(NO2)3Cl3]三硝基·三氯合钴(Ⅲ)酸钾D.H2[PtCl6]六氯合铂(Ⅳ)酸【C】根据配体命名顺序,先无机后有机,先阴离子后中性分子,同类配体根据配位原子在字母表中的先后顺序进行命名。
对于C中的配合物而言,NO2-以N原子为配位原子时,命名为硝基,带一个负电荷,氯离子也是阴离子,同类配体,根据配位原子在字母表中的先后顺序,Cl-离子在前,NO2-离子在后,因此该配合物应该命名为“三氯·三硝基合钴(Ⅲ)酸钾”。
3. 下列配离子具有正方形或者八面体形结构,其中CO32-最有可能作为双齿配体的是A. [Co(NH3)4(CO3)]+B. [Co(NH3)5(CO3)]+C.[Pt(en)(NH3)(CO3)] D.[Pt(en)2(NH3)(CO3)]2+【A】根据题意,配离子具有正方形结构时,配位数为4,形成四个配位键;具有八面体结构时,配位数为6,形成6个配位键。
B:[Co(NH3)5(CO3)]+配离子中,已有5个氨作为配体,氨是单齿配体,形成5个配位键,因此该配离子中,CO32-离子只能是单齿配体,这样就形成了6个配位键;C:[Pt(en)(NH3)(CO3)] 配合物中,乙二胺(en)为双齿配体,形成2个配位键,氨为单齿配体,形成1个配位键,因此CO32-离子只能是单齿配体,这样就形成了4个配位键;D:[Pt(en)2(NH3)(CO3)]2+ 配离子中,乙二胺(en)为双齿配体,2个en形成4个配位键,氨为单齿配体,形成1个配位键,因此CO32-离子只能是单齿配体,这样就形成了6个配位键;A:[Co(NH3)4(CO3)]+配离子中有4个氨为配体,形成4个配位键,因此CO32-离子必须是双齿配体,这样就形成了4个配位键,如果CO32-离子是单齿配体,那么配离子的配位数为5,这与题意不符。
普通化学第九章课后习题解答
第九章 配位化合物参考答案P 108~1092 、解:①依题意,有: O H NH Ag 2232])([++++⋅Ag O H NH 232 初始: 0.1 1.0 0.0平衡时: 0.1-x 1.0+2x xθθ+=⋅⋅=++])([23223231])([][][NH Ag f K NH Ag Ag O H NH K 因为c([Ag(NH 3)2]+)/K θ>500,且([NH 3·H 2O]=1.0很大,所以0.1-x ≈0.1 , 1.0+2x ≈1.0 7107.111.00.1⨯=⨯x 91088.5][-+⨯==x Ag②同理: θθ-=⋅=-+-])([2221])([][][CN Ag f K CN Ag Ag CN K 21100.111.00.1⨯=⨯y 22100.1][-+⨯==y Ag由计算可知,对于同类配合物,配合物的稳定常数越大,离解出的金属离子浓度越低。
4 、解:依题意,有: O H NH s AgBr 232)(⋅++-++232)(2NH Ag O H Br平衡时: x (1/187.77)/0.1 (1/187.77)/0.1 θθθ+⋅=⋅=+-])([232323][])([][NH Ag f SPAgBr K K NH NH Ag Br K θθ+⋅⋅==+-])([23323])([][][NH Ag f SPAgBr K K NH Ag Br x NH )/(26.18107.1100.5)77.187/10(7132L mol =⨯⨯⨯=- )/(37.18)10077.18710001(226.18)(23L mol O H NH c =⨯⨯⨯+=⋅>1.0mol/L 氨 水 故:Ag Br 不能溶解在1.0mol/L100ml 氨水中.。
同理: θθ-⋅⋅==---])([22])([][][CN Ag f SPAgBr K K CN Ag Br y CN 6211321038.2100.1100.5)77.187/10(--⨯=⨯⨯⨯=LKCN mol L mol CN c /0.1)/(106.0)10077.18710001(21038.2)(6<≈⨯⨯⨯+⨯=-- 故:Ag Br 能溶解在1.0mol/L 100mlKCN 溶液 中.。
化学配位化合物练习题配位数与配位键
化学配位化合物练习题配位数与配位键化学配位化合物练习题:配位数与配位键化学配位化合物是指由中心金属离子与周围的配体形成的有机或无机配合物。
配位化合物的配位数和配位键是研究该类化合物的重要参数。
本文将通过一些练习题来帮助读者加深对配位数和配位键的理解。
1. 练习题一:选择配位数最佳的答案a) [Cu(NH3)4]2+b) [PtCl6]2-解析:配位数是指中心金属离子周围的配体个数,每个配体通过一个配位键与中心金属离子相连。
根据题目中的化合物,可以得出以下结论:a) [Cu(NH3)4]2+:这个配合物是四配位的,因为四个氨分子作为配体连接到一个铜离子上。
b) [PtCl6]2-:这个配合物是六配位的,因为六个氯离子作为配体连接到一个铂离子上。
因此,答案是b) [PtCl6]2-。
2. 练习题二:填空题填入下划线处适当的数字,使表达式成立:[Fe(H2O)_n]^(3+),其中n为_?_。
解析:在这个化合物中,Fe离子通过配位键与水分子相连。
根据题目,我们需要填写适当的数字以表示配位数。
Fe离子的电荷为3+,即Fe^(3+)。
根据配位数的定义,Fe与n个水分子相连,所以n表示配位数。
在填空题中,我们可以通过观察化合物的电荷来得到答案。
由于Fe 离子的电荷是3+,每个H2O分子贡献一个氧原子,而氧原子的电荷是2-,所以需要填入的数字是6。
因此,答案是6,即n=6。
3. 练习题三:配位键的类型根据以下配合物的名称,判断配位键的种类:[Co(NH3)6]Cl3解析:根据配合物的名称,可知其中所含的配体为氨分子(NH3)。
氨分子通过氮原子通过配位键与中心金属离子Co相连。
根据氮的配位能力,我们可以判断配位键的种类。
氮具有孤电子对,因此它可以通过孤电子对与金属离子形成配位键。
由于配体中每个NH3分子含有一个孤电子对,氮可以通过孤电子对与金属离子配位。
因此,对于这个配合物,配位键的种类是孤对电子配位键。
总结:配位数和配位键是描述化学配位化合物的重要参数。
配位化合物专项练习题
配位化合物专项练习题1. 什么是配位化合物?配位化合物是由一个中心金属离子与其周围的配体通过配位键结合而形成的化合物。
配体是一种具有孤对电子的分子或离子,可以通过给予中心金属离子孤对电子形成配位键。
2. 配位键是如何形成的?配位键是通过配体中的孤对电子与中心金属离子的空轨道相叠加而形成的。
配体可以通过两种方式与中心金属离子形成配位键:配位键的强配方向是通过配体的孤对电子与中心金属离子的空d轨道相叠加形成的;配位键的弱配方向是通过配体的孤对电子与中心金属离子的空p轨道相叠加形成的。
3. 请列举一些常见的配体。
常见的配体包括水合物(H2O)、氨(NH3)、氯离子(Cl-)、溴离子(Br-)、碘离子(I-)、羰基(CO)、氰离子(CN-)等。
4. 请解释配位化合物的颜色是如何产生的?配位化合物的颜色是由于配体对中心金属离子的电子吸收能力不同而产生的。
当配体吸收特定波长的光子时,产生电子跃迁,使配位化合物呈现出特定的颜色。
不同的配体和中心金属离子会产生不同的电子吸收能力和波长范围,从而导致不同的颜色。
5. 配位化合物的形状如何确定?配位化合物的形状取决于中心金属离子和配体之间的配位键类型和配位数。
根据配位键的强配方向和配位键的弱配方向,中心金属离子周围的配体可以呈现不同的排列方式,形成不同的形状。
常见的形状包括线性形、四方形、八面体形、四面体形等。
6. 配位化合物与配体的关系如何?配位化合物与配体之间通过配位键相互作用形成,配位键是通过配体的孤对电子与中心金属离子的空轨道相叠加而形成的。
配体的类型、个数和排列方式决定了配位化合物的性质和形状。
7. 配位数与配位化合物的稳定性有什么关系?配位数指的是一个中心金属离子周围配体的个数。
一般来说,具有较高配位数的配位化合物通常更加稳定,因为配体与中心金属离子的配位键数量增加,给予了配位化合物更多的稳定性。
不过,也有一些例外情况,如某些特殊的配体可能会减弱配位化合物的稳定性。
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第9章配位化合物一判断题1 价键理论认为,配合物具有不同的空间构型是由于中心离子(或原子)采用不同杂化轨道与配体成键的结果。
()2 价键理论能够较好地说明配合物的配位数、空间构型、磁性和稳定性,也能解释配合物的颜色。
()3 价键理论认为,在配合物形成时由配体提供孤对电子进入中心离子(或原子)的空的价电子轨道而形成配位键。
()4 同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子,与相同配体形成配合物时,中心离子的电荷越多,其配位数一般也越大。
()5 在多数配位化合物中,内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。
因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界,而较难解离为中心离子(或原子)和配体。
()6 所有八面体构型的配合物比平面四方形的稳定性强。
()7 所有金属离子的氨配合物在水中都能稳定存在。
()8 价键理论认为,所有中心离子(或原子)都既能形成内轨型配合物,又能形成外轨型配合物。
()9 所有内轨型配合物都呈反磁性,所有外轨型配合物都呈顺磁性。
()10 内轨型配合物往往比外轨型配合物稳定,螯合物比简单配合物稳定,则螯合物必定是内轨型配合物。
()11 内轨型配合物的稳定常数一定大于外轨型配合物的稳定常数。
()12 不论配合物的中心离子采取d2sp3或是sp3d2杂化轨道成键,其空间构型均为八面体形。
13 [Fe(CN)6]3-和[FeF6]3-的空间构型都为八面体形,但中心离子的轨道杂化方式不同。
()14 [Fe(CN)6]3-是内轨型配合物,呈反磁性,磁矩为0。
()15 K3[FeF6]和K3[Fe(CN)6]都呈顺磁性。
()16 Fe2+的六配位配合物都是反磁性的。
()17 在配离子[AlCl4]-和[Al(OH)4]-中,Al3+的杂化轨道不同,这两种配离子的空间构型也不同。
()18 已知E(Cu2+/Cu) = 0.337V,E([Cu(NH3)4]2+/Cu) = -0.048V,则E([Cu(CN)4]2-/Cu) < -0.048V。
()19 已知E(Ag+/Ag) = 0.771V,E([Ag(NH3)2]+/Ag) = 0.373V,则E([Ag(CN)2]-/Ag) > 0.373V。
()20 按照价键理论可推知,中心离子的电荷数低时,只能形成外轨型配合物,中心离子电荷数高时,才能形成内轨型配合物。
()21 以CN-为配体的配合物,往往较稳定。
()22 Ni2+的平面四方形构型的配合物,必定是反磁性的。
()23 Ni2+的四面体构型的配合物,必定是顺磁性的。
()24 磁矩大的配合物,其稳定性强。
()25 所有Ni2+的八面体配合物都属于外轨型配合物。
()26 所有Fe3+的八面体配合物都属于外轨型配合物。
()27 已知K2[Ni(CN)4]与Ni(CO)4均呈反磁性,所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。
()28 按照晶体场理论,对给定的任一中心离子而言,强场配体造成d轨道的分裂能大。
()。
29 按照晶体场理论可知,强场配体易形成高自旋配合物。
()。
30 晶体场理论认为配合物的中心离子与配体之间的作用力是静电引力。
()31 具有d0、d10结构的配离子都没颜色,因为不能产生d-d跃迁。
()32 按照晶体场理论,在八面体场中,中心离子d 轨道分裂后组成d ε(t 2g )轨道的是d x y 22-和d z 2。
( )33 按照晶体场理论,在八面体场中,中心离子分裂后组成dr (e g )轨道的是d xy 、d yz 、d xz 。
...()34 按照晶体场理论,中心离子的电荷数越高,半径越大,分裂能就越小。
( ) 35 高自旋配合物的稳定常数一定小于低自旋配合物的稳定常数。
( )36 晶体场理论认为,在八面体配合物中,中心离子五重简并的d 轨道受配体的排斥作用,将分裂成能量不同的两组,一组为能量较高的dr (e g )轨道,一组为能量较低的d ε(t 2g )轨道。
37 按照晶体场理论,在不同空间构型的配合物中,分裂能△值不同。
( )38 与价键理论相比,配合物的晶体场理论的成功之处,首先是解释了配合物的颜色。
() 39 晶体场理论在说明配合物结构时,考虑中心离子与配体之间的静电作用的同时,还考虑了中心离子与配体之间的共价键成分。
( )40 具有d 5电子构型的中心离子,在形成八面体配合物时,其晶体场稳定化能(CFSE )必定为零。
( )41 由于F -离子的半径小,电场强,所以由F -作配体形成的过渡金属离子八面体配合物都是低自旋配合物。
( )42 由于CN -离子半径大,电场弱,所以由CN -作配体形成的过渡金属八面体配合物都是高自旋配合物。
( )43 由磁矩测出在[Mn(H 2O)6]2+中,中心离子的d 轨道上有5个未成对电子,所以可知[Mn(H 2O)6]2+的中心离子d 轨道分裂能小于电子成对能。
( )44 由磁矩测出在[Fe(CN)6]3-中,中心离子的d 轨道上有1个未成对电子,则这个未成对电子应排布在分裂后的dr (e g )轨道上。
...( )45 在强场配体形成的配合物中,分裂能大于电子成对能,形成低自旋配合物。
( ) 46 在高自旋配合物中,分裂能小于电子成对能,相应的配体称为弱场配体。
( )47 对于电对Ag +/Ag 来说,当Ag(Ⅰ)生成配离子时,Ag 的还原性将增强。
()48 对于电对Cu 2+/Cu 来说,当Cu(Ⅱ)生成配离子时,Cu(Ⅱ)的氧化性将增强。
()49 在某些金属的难溶盐中,加入含有可与该金属离子配位的试剂时,有可能使金属难溶盐的溶解度增大。
()50 所有物质都会因生成某一配合物而使溶解度增大。
()51 所有配合物在水中都有较大的溶解度。
()52 在含有少量AgCl 沉淀的溶液中,加入适量的氨水,可以使AgCl 溶解,如果再加入适量的HNO 3溶液,又可看到AgCl 沉淀生成。
()53 AgI 在氨水中的溶解度大于在水中的溶解度。
()54 在5.0mL0.10mol ·L -1AgNO 3溶液中,加入等体积等浓度的NaCl 溶液,生成AgCl 沉淀。
只要加入1.0mL0.10mol ·L -1NH 3·H 2O 溶液,AgCl 就因生成[Ag(NH 3)2+]而全部溶解。
()55 在[Ni(NH 3)6]2+溶液中加入乙二胺(en),将会有[Ni(en)3]2+生成。
()56 在FeCl 3溶液中先加入少量KCNS(s),再加入适量的NaF 溶液,最终溶液呈血红色。
............................................................................................................................... ()57 已知K ([HgCl 4]2-)=1.17⨯1015,K ([HgI 4]2-)=1.48⨯10-30。
则在标准状态下反应[HgCl 4]2-+4I -[HgI 4]2-+4Cl -将向右进行。
()58 已知K ([CuBr 2]-)=7.8⨯105,K ([CuI 2]-)=1.4⨯10-9。
则在标准状态下反应[CuBr 2]-+2I -[CuI 2]-+2Br -将从左向右进行。
()59 已知[Ag(S 2O 3)2]3-和[AgCl 2]-的lg K 分别为13.46和5.04。
则在标准状态下反应[Ag(S 2O 3)2]3-+2Cl -[AgCl 2]-+2S 2O 32-将从右向左进行。
()60 如果电对的氧化型、还原型能同时生成配体和配位数都一样的配合物,其E 一定变小。
()61 如果电对的氧化型、还原型能同时生成配体和配位数相同的配合物,当氧化型配合物的稳定常数K 较大时,则E 变小。
()62 E([PdCl4]2-/Pd)<E(Pd2+/Pd)。
()63 [Ag(NH3)2]+的氧化能力强于[Ag(CN)2]-。
()64 已知lg K([Co(NH3)6]2+)=5.11,lg K([Co(NH3)6]3+)=35.2,则E(Co3+/Co3+)<E([Co(NH3)6]3+/[Co(NH3)6]2+)。
( )65 K([Ag(CN)2]-)=1.26⨯1021,K([Ag(NH3)2]+)=1.12⨯107。
则相同浓度的[Ag(NH3)2]+的氧化性比[Ag(CN)2]-的氧化性强。
()66 已知Co3++e-Co2+E=1.84V[Co(NH3)6]3++e-[Co(NH3)6]2+E=0.10V则K([Co(NH3)6]3+)<K([Co(NH3)6]2+)。
()67 HgS溶解在王水中是由于氧化还原反应和配合反应共同作用的结果。
()68 某金属离子的难溶电解质,因生成配离子而使沉淀溶解的过程可称为沉淀的配位溶解;一般配离子的K越大,沉淀的K较小时,越有利于配位溶解反应的发生。
()69 在M2+溶液中,加入含有X-和Y-的溶液,可生成MX2沉淀和[MY4]2-配离子。
如果K(MX2)和K([MY4]2-)越大,越有利于生成[MY4]2-。
()70 许多配位体是弱酸根离子,相关配合物在溶液中的稳定性与溶液pH值有关。
一般pH 值越小,配合物越不易解离。
()71 HF、H2SiO3皆是弱酸,但是H2SiF6却是强酸。
()72 Al3+与edta(乙二胺四乙酸的二钠盐)溶液反应生成配离子,可使溶液的pH值变小。
....................................................................................................................................... ()73 配合物形成体的配位数是指直接和中心原子或(离子)相连的配体总数。
()74 配合物形成体是指接受配体孤对电子的原子或离子,即中心原子或离子。
()75 配合物中,提供孤对电子与形成体形成配位键的分子或离子称为配位体或配体。
()76 配位酸、配位碱以及配位盐的外界离子所带的电荷总数与相应配离子的电荷总数值相等,符号相反。
()77 只有多齿配体与金属离子才能形成螯合物。
()78 配合物的配体中与形成体直接相连成键的原子称为配位原子。
()79 氢氧化二氨合银(Ⅰ)的化学式是[Ag(NH3)2]OH。
()80 配合物[CrCl2(H2O)4]Cl的命名应为一氯化四水·二氯合铬(Ⅲ)。
()81 配合物Na3[Ag(S2O3)2]应命名为二(硫代硫酸根)合银(Ⅰ)酸钠。
()82 一个配位体中含有两个或两个以上可提供孤对电子的原子,这种配位体即为多齿或多基配体。