第9章 配位化合物习题

第9章配位化合物

一判断题

1 价键理论认为，配合物具有不同的空间构型是由于中心离子（或原子）采用不同杂化轨道与配体成键的结果。（）

2 价键理论能够较好地说明配合物的配位数、空间构型、磁性和稳定性，也能解释配合物的颜色。（）

3 价键理论认为，在配合物形成时由配体提供孤对电子进入中心离子（或原子）的空的价电子轨道而形成配位键。（）

4 同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子，与相同配体形成配合物时，中心离子的电荷越多，其配位数一般也越大。（）

5 在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。（）

6 所有八面体构型的配合物比平面四方形的稳定性强。（）

7 所有金属离子的氨配合物在水中都能稳定存在。（）

8 价键理论认为，所有中心离子（或原子）都既能形成内轨型配合物，又能形成外轨型配合物。（）

9 所有内轨型配合物都呈反磁性，所有外轨型配合物都呈顺磁性。（）

10 内轨型配合物往往比外轨型配合物稳定，螯合物比简单配合物稳定，则螯合物必定是内轨型配合物。（）

11 内轨型配合物的稳定常数一定大于外轨型配合物的稳定常数。（）

12 不论配合物的中心离子采取d2sp3或是sp3d2杂化轨道成键，其空间构型均为八面体形。

13 [Fe(CN)6]3-和[FeF6]3-的空间构型都为八面体形，但中心离子的轨道杂化方式不同。（）

14 [Fe(CN)6]3-是内轨型配合物，呈反磁性，磁矩为0。（）

15 K3[FeF6]和K3[Fe(CN)6]都呈顺磁性。（）

16 Fe2+的六配位配合物都是反磁性的。（）

17 在配离子[AlCl4]-和[Al(OH)4]-中，Al3+的杂化轨道不同，这两种配离子的空间构型也不同。（）

18 已知E(Cu2+/Cu) = 0.337V，E([Cu(NH3)4]2+/Cu) = -0.048V，则E([Cu(CN)4]2-/Cu) < -0.048V。（）

19 已知E(Ag+/Ag) = 0.771V，E([Ag(NH3)2]+/Ag) = 0.373V，则E([Ag(CN)2]-/Ag) > 0.373V。（）

20 按照价键理论可推知，中心离子的电荷数低时，只能形成外轨型配合物，中心离子电荷数高时，才能形成内轨型配合物。（）

21 以CN-为配体的配合物，往往较稳定。（）

22 Ni2+的平面四方形构型的配合物，必定是反磁性的。（）

23 Ni2+的四面体构型的配合物，必定是顺磁性的。（）

24 磁矩大的配合物，其稳定性强。（）

25 所有Ni2+的八面体配合物都属于外轨型配合物。（）

26 所有Fe3+的八面体配合物都属于外轨型配合物。（）

27 已知K2[Ni(CN)4]与Ni(CO)4均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。（）

28 按照晶体场理论，对给定的任一中心离子而言，强场配体造成d轨道的分裂能大。（）。

29 按照晶体场理论可知，强场配体易形成高自旋配合物。（）。

30 晶体场理论认为配合物的中心离子与配体之间的作用力是静电引力。（）

31 具有d0、d10结构的配离子都没颜色，因为不能产生d-d跃迁。（）

32 按照晶体场理论，在八面体场中，中心离子d 轨道分裂后组成d ε(t 2g )轨道的是d x y 22-和

d z 2。（ ）

33 按照晶体场理论，在八面体场中，中心离子分裂后组成dr (e g )轨道的是d xy 、d yz 、d xz 。...（）

34 按照晶体场理论，中心离子的电荷数越高，半径越大，分裂能就越小。（ ） 35 高自旋配合物的稳定常数一定小于低自旋配合物的稳定常数。（ ）

36 晶体场理论认为，在八面体配合物中，中心离子五重简并的d 轨道受配体的排斥作用，将分裂成能量不同的两组，一组为能量较高的dr (e g )轨道，一组为能量较低的d ε(t 2g )轨道。 37 按照晶体场理论，在不同空间构型的配合物中，分裂能△值不同。（ ）

38 与价键理论相比，配合物的晶体场理论的成功之处，首先是解释了配合物的颜色。（） 39 晶体场理论在说明配合物结构时，考虑中心离子与配体之间的静电作用的同时，还考虑了中心离子与配体之间的共价键成分。（ ）

40 具有d 5电子构型的中心离子，在形成八面体配合物时，其晶体场稳定化能(CFSE )必定为零。（ ）

41 由于F -离子的半径小，电场强，所以由F -作配体形成的过渡金属离子八面体配合物都是低自旋配合物。（ ）

42 由于CN -离子半径大，电场弱，所以由CN -作配体形成的过渡金属八面体配合物都是

高自旋配合物。（ ）

43 由磁矩测出在[Mn(H 2O)6]2+中，中心离子的d 轨道上有5个未成对电子，所以可知

[Mn(H 2O)6]2+的中心离子d 轨道分裂能小于电子成对能。（ ）

44 由磁矩测出在[Fe(CN)6]3-中，中心离子的d 轨道上有1个未成对电子，则这个未成对电子应排布在分裂后的dr (e g )轨道上。...（ ）

45 在强场配体形成的配合物中，分裂能大于电子成对能，形成低自旋配合物。（ ） 46 在高自旋配合物中，分裂能小于电子成对能，相应的配体称为弱场配体。（ ）

47 对于电对Ag +/Ag 来说，当Ag(Ⅰ)生成配离子时，Ag 的还原性将增强。（）

48 对于电对Cu 2+/Cu 来说，当Cu(Ⅱ)生成配离子时，Cu(Ⅱ)的氧化性将增强。（）

49 在某些金属的难溶盐中，加入含有可与该金属离子配位的试剂时，有可能使金属难溶盐的溶解度增大。（）

50 所有物质都会因生成某一配合物而使溶解度增大。（）

51 所有配合物在水中都有较大的溶解度。（）

52 在含有少量AgCl 沉淀的溶液中，加入适量的氨水，可以使AgCl 溶解，如果再加入适量的HNO 3溶液，又可看到AgCl 沉淀生成。（）

53 AgI 在氨水中的溶解度大于在水中的溶解度。（）

54 在5.0mL0.10mol ·L -1AgNO 3溶液中，加入等体积等浓度的NaCl 溶液，生成AgCl 沉淀。只要加入1.0mL0.10mol ·L -1NH 3·H 2O 溶液，AgCl 就因生成[Ag(NH 3)2+]而全部溶解。 （）

55 在[Ni(NH 3)6]2+溶液中加入乙二胺(en)，将会有[Ni(en)3]2+生成。（）

56 在FeCl 3溶液中先加入少量KCNS(s)，再加入适量的NaF 溶液，最终溶液呈血红色。 ............................................................................................................................... （）

57 已知K ([HgCl 4]2-)=1.17⨯1015，K ([HgI 4]2-)=1.48⨯10-30。

则在标准状态下反应[HgCl 4]2-+4I -[HgI 4]2-+4Cl -将向右进行。（）

58 已知K ([CuBr 2]-)=7.8⨯105，K ([CuI 2]-)=1.4⨯10-9。

则在标准状态下反应[CuBr 2]-+2I -[CuI 2]-+2Br -将从左向右进行。（）

59 已知[Ag(S 2O 3)2]3-和[AgCl 2]-的lg K 分别为13.46和5.04。

则在标准状态下反应[Ag(S 2O 3)2]3-+2Cl -[AgCl 2]-+2S 2O 32-将从右向左进行。（）

60 如果电对的氧化型、还原型能同时生成配体和配位数都一样的配合物，其E 一定变小。（）

61 如果电对的氧化型、还原型能同时生成配体和配位数相同的配合物，当氧化型配合物的稳定常数K 较大时，则E 变小。（）