最新【精品课件(2)】专题一第一单元第三课时物质的聚集状态ppt课件
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高中化学 专题1 第一单元 第三课时 物质的聚集状态课件 苏教版
第二十一页，共38页。
第二十二页，共38页。
第二十三页，共38页。
[例1] 下列说法正确的是
()
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积(tǐjī)约是22.4 L
②0.5 mol H2所占体积(tǐjī)为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体
积(tǐjī)为22.4 L ④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积
n(CO2)＝44 g·1 gmol－1＝414 mol，
则n(CH4)∶n(CO2)＝11∶4，D正确；
同温同压下ρρ（（CCOH24））＝MM（（CCHO42））＝1464＝141，A正确；
NN（（CCHO42））＝nn（（CCHO42））··NNAA＝141，B错误；
同温同压下VV（（CCHO42））＝nn（（CCHO42））＝141，C正确。
微粒间的空隙
几乎不能被压
置上振动
很小
缩
第十二页，共38页。
物质的聚 集状态
微观结构
微粒排列较紧
液态 密，微粒间的
空隙较小
微粒之间的距 气态
离较大
微粒的运 动方式
可以自由移动
可以自由移动
宏观性质
没有固定的形状， 但不易被压缩 没有固定的形状， 容易被压缩
(3)阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何 (rènhé)气体都具有相同的分子数。
体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的
是
()
A．两种气体的压强相等
B．O2比O3的质量小
C．两种气体的分子(fēnzǐ)数目相等
D．两种气体的氧原子数目相等
第二十九页，共38页。
[解析] 解答本题(běntí)应先看清题目中给出的条件，同温、 同体积、同密度，然后根据各种物理量间的换算关系找出正确答 案。根据题意，因等温度、等体积、等密度，则两者等质量，B项 错；等质量的O2和O3物质的量不相等，则压强和分子数不相等， 则A、C两项错，O2和O3都是由氧原子构成的，所以等质量的O2 和O3原子数相等。
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[例1] 下列说法正确的是
()
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积(tǐjī)约是22.4 L
②0.5 mol H2所占体积(tǐjī)为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体
积(tǐjī)为22.4 L ④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积
n(CO2)＝44 g·1 gmol－1＝414 mol，
则n(CH4)∶n(CO2)＝11∶4，D正确；
同温同压下ρρ（（CCOH24））＝MM（（CCHO42））＝1464＝141，A正确；
NN（（CCHO42））＝nn（（CCHO42））··NNAA＝141，B错误；
同温同压下VV（（CCHO42））＝nn（（CCHO42））＝141，C正确。
微粒间的空隙
几乎不能被压
置上振动
很小
缩
第十二页，共38页。
物质的聚 集状态
微观结构
微粒排列较紧
液态 密，微粒间的
空隙较小
微粒之间的距 气态
离较大
微粒的运 动方式
可以自由移动
可以自由移动
宏观性质
没有固定的形状， 但不易被压缩 没有固定的形状， 容易被压缩
(3)阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何 (rènhé)气体都具有相同的分子数。
体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的
是
()
A．两种气体的压强相等
B．O2比O3的质量小
C．两种气体的分子(fēnzǐ)数目相等
D．两种气体的氧原子数目相等
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[解析] 解答本题(běntí)应先看清题目中给出的条件，同温、 同体积、同密度，然后根据各种物理量间的换算关系找出正确答 案。根据题意，因等温度、等体积、等密度，则两者等质量，B项 错；等质量的O2和O3物质的量不相等，则压强和分子数不相等， 则A、C两项错，O2和O3都是由氧原子构成的，所以等质量的O2 和O3原子数相等。
《物质的聚集状态》课件
等离子态的生成与转化
总结词
等离子态物质的生成通常需要高能条 件，如高温或高压，而其转化则与外 部条件的变化有关。
详细描述
等离子态物质的生成可以通过加热气 体、电弧放电、激光照射等方式实现 。在一定条件下，等离子态物质可以 转化为其他聚集状态，如固态、液态 或气态。
等离子态物质的应用
总结词
等离子态物质在工业、医疗、环保等领域有广泛应用。
特性
软物质具有复杂的微观结构和动态行为，如黏滞流体、液 晶、高分子聚合物等。这些物质的聚集状态会随着温度、 压力等外部条件的变化而变化。
应用
软物质在日常生活中有着广泛的应用，如塑料、橡胶、涂 料等，同时在生物医学、材料科学等领域也有着重要的应 用价值。
量子态物质
01
定义
量子态物质是指那些表现出量子力学特性的物质，即粒子的运动状态和
特性
超固态物质具有极高的硬度和强度，同时又具有很好的弹性和韧性 。这种状态下的物质具有非常独特的物理和化学性质，如高温超导 等。
应用
超固态物质在材料科学、电子学、能源等领域具有广泛的应用前景， 如高温超导材料、超硬材料等。
软物质
定义
软物质是指那些在常温常压下表现出柔软、黏滞、流动性 等特性的物质。与硬物质不同，软物质在受到外力作用时 容易发生形变。
多领域得到应用。
THANKS
感谢观看
位置具有不确定性，同时表现出波粒二象性。
02
特性
量子态物质具有许多奇特的性质，如量子纠缠、量子隧道效应等。这些
性质使得量子态物质在信息处理、量子计算等领域具有巨大的潜力。
03
应用
目前量子态物质的应用主要集中在理论研究和实验室实验阶段，如量子
《物质的聚集状态》PPT课件
（1） （2） （3）
pi V总 = ni R T （ 2 ）
p总V总 = n R T （ 1 ）
式（2）/ 式（1） 得
pi p总
ni =
n
= xi
故 pi = p总•xi
即组分气体的分压等于总压与该
组分气体的摩尔分数之积。P7例题1-2
p总 Vi = ni R T （ 3 ）
p总V总 = n R T （ 1 ） 又 式（3）/ 式（1） 得
由一种（或多种）物质分散于另一种物质所 构成的系统，称为分散系。
分散相： 被分散的物质。 分散介质： 容纳分散相的物质。
按聚集状态或分散质粒大小可对分散系进行分类。
4
按聚集状态分类的分散系
分散相 气体 液体 固体 气体 液体 固体 气体 液体 固体
分散介质 气体 液体 固体
实例 空气、天然气、焦炉气 云、雾 烟、灰尘 碳酸饮料、泡沫 白酒、牛奶 盐水、泥浆、油漆 泡沫塑料、木炭 豆腐、硅胶、琼脂 合金、有色玻璃
pV = nRT
（1-1）
p为气体压力，单位：Pa； V为气体体积，单位：m3; T为气体温度，单位：K；
n为气体的物质的量，单位：mol；
R为摩尔气体常数，取值8.314 Jmol-1K-1 。
8
Question 例1-1 某碳氢化合物的蒸汽，在100℃及
101.325 kPa时，密度ρ=2.55 g·L-1，由化 学分析结果可知该化合物中碳原子数与 氢原子数之比为1:1。试确定该化合物的 分子式。
Vi = ni V总 n
= xi 又有
pi = p总•xi
故
Vi pi = p总• V总
即组分气体的分压，等于总压与
高中化学 专题1 第1单元 第3课时物质的聚集状态课件 苏教版必修1
第二十七页，共30页。
【解释】因为两容器的温度和压强均相同且分别充有质量 相同的甲、乙两种气体，而甲的密度大于乙的密度，由 ρ＝mV可 知 V 甲＜V 乙；在相同温度与压强下，气体的物质的量与气体的 体积成正比，故 n 甲＜n 乙，B 项正确；A 项，气体的分子数与 气体的物质的量成正比，甲的分子数比乙的分子数少，A 错误； C 项，因为气体的摩尔体积在相同温度和压强下相等，由此判 断 C 错误；D 项，根据 M＝mn 可知 M 甲＞M 乙，D 错误。
第十一页，共30页。
解析 气体的体积取决于分子间的平均距离和气体分子的 数目，而不是气体分子本身的大小。当温度和压强确定后，气 体分子间的距离就确定了，所以此时气体体积大小取决于气体 的物质的量，气体体积不同(bù tónɡ)，说明气体的物质的量不 同(bùtónɡ)。
答案 B
第十二页，共30页。
A．标准状况下，22.4 L 汽油含有 NA 个分子 B. 5.6 L 甲烷中含有的电子数为 2.5NA C．标准状况下，80 g SO3 含有的氧原子数为 3NA D．1 mol Fe 完全反应，失去 2NA 个电子 【答案(dáàn)】C
第二十二页，共30页。
【解释】A项标准状况下，汽油为液体，错误；B项，未 指明是否在标准状况下，错误；C项80 g SO3的物质的量为1 mol，在任何条件含有的氧原子数都为3NA，正确(zhèngquè)； 1 mol Fe若完全反应生成Fe3＋， Fe完全反应，失去3NA个电 子，错误。
答案 A
第二十六页，共30页。
【体验 4】 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、 乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同、且甲的密度大于 乙的密度，则下列说法正确的是( )
A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 【答案(dáàn)】B
【解释】因为两容器的温度和压强均相同且分别充有质量 相同的甲、乙两种气体，而甲的密度大于乙的密度，由 ρ＝mV可 知 V 甲＜V 乙；在相同温度与压强下，气体的物质的量与气体的 体积成正比，故 n 甲＜n 乙，B 项正确；A 项，气体的分子数与 气体的物质的量成正比，甲的分子数比乙的分子数少，A 错误； C 项，因为气体的摩尔体积在相同温度和压强下相等，由此判 断 C 错误；D 项，根据 M＝mn 可知 M 甲＞M 乙，D 错误。
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解析 气体的体积取决于分子间的平均距离和气体分子的 数目，而不是气体分子本身的大小。当温度和压强确定后，气 体分子间的距离就确定了，所以此时气体体积大小取决于气体 的物质的量，气体体积不同(bù tónɡ)，说明气体的物质的量不 同(bùtónɡ)。
答案 B
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A．标准状况下，22.4 L 汽油含有 NA 个分子 B. 5.6 L 甲烷中含有的电子数为 2.5NA C．标准状况下，80 g SO3 含有的氧原子数为 3NA D．1 mol Fe 完全反应，失去 2NA 个电子 【答案(dáàn)】C
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【解释】A项标准状况下，汽油为液体，错误；B项，未 指明是否在标准状况下，错误；C项80 g SO3的物质的量为1 mol，在任何条件含有的氧原子数都为3NA，正确(zhèngquè)； 1 mol Fe若完全反应生成Fe3＋， Fe完全反应，失去3NA个电 子，错误。
答案 A
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【体验 4】 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、 乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同、且甲的密度大于 乙的密度，则下列说法正确的是( )
A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 【答案(dáàn)】B
物质的聚集状态26页PPT
1
0
、
倚
南
窗
以
寄
傲
，
审
容
膝
之
易
安
。
1、最灵繁的人也看不见自己的背脊。——非洲 2、最困难的事情就是认识自己。——希腊 3、有勇气承担命运这才是英雄好汉。——黑塞 4、与肝胆人共事，无字句处读书。——周恩来 5、阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精确。——培根
文 家 。汉 族 ，东 晋 浔阳 柴桑 人 （今 江西 九江 ） 。曾 做过 几 年小 官， 后辞 官 回家 ，从 此 隐居 ，田 园生 活 是陶 渊明 诗 的主 要题 材， 相 关作 品有 《饮 酒 》 、 《 归 园 田 居 》 、 《 桃花 源 记 》 、 《 五 柳先 生 传 》 、 《 归 去来 兮 辞 》 等 。
物质的聚集状态
6
、
露
凝
无
游
氛
，天高来自风景澈
。
7、翩翩新 来燕，双双入我庐 ，先巢故尚在，相 将还旧居。
8
、
吁
嗟
身
后
名
，
于
我
若
浮
烟
。
9、 陶渊 明（ 约 365年 —427年 ），字 元亮， （又 一说名 潜，字 渊明 ）号五 柳先生 ，私 谥“靖 节”， 东晋 末期南 朝宋初 期诗 人、文 学家、 辞赋 家、散
物质的聚集状态课件
等离子态是指气体中的 原子或分子在受到足够 的能量激发时，电子被 电离出来形成自由电子 和离子，呈现出一种高 度离解的状态，如太阳 和其他恒星。
物质聚集状态转变
物质聚集状态的转变是由于温度、压力、磁场等外部条件的变化而引起的。
聚集状态的转变通常伴随着物质物理性质和化学性质的显著变化。
在实际应用中，物质的聚集状态转变具有重要的意义，如工业生产中的结晶、升华、 熔化和凝固等过程，以及自然界中的天气变化、生命活动等过程。
理想气体定律
理想气体定律是描述气体压力、温 度和体积之间关系的一个基本定律， 它指出在一定温度下，气体的压力 与体积成反比。
03
液体
液体的分子运 动
分子运动
液体中的分子不断进行无 规则运动，这种运动受到 分子间相互作用力的影响。
分子间相互作用力
液体分子间存在相互作用 力，这种力使得分子在液 体状态下保持聚集状态。
晶格结构参数
描述晶体结构中原子或分子的间距和排列方式。
固体的基本性 质
1 2 3
热膨胀性 固体在温度变化时，体积发生改变。
电导率 固体材料中电子的迁移率，反映材料的导电性能。
光学性质 固体材料对光的吸收、反射和透射等性质。
固体的力学性 质
弹性
01
固体在外力作用下发生形变，形变与外力成正比，外力撤去后
工业生产 在工业生产中，研究物质的聚集状态有助于优化生产工艺 和提高产品质量，例如通过控制物质的聚集状态改善金属 的加工性能和机械性能。
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物质的聚集状态课件
目录
CONTENTS
• 物质的聚集状态研究的意义和应
01
物质的聚集状态简 介
物质的聚集状态定义
《物质的聚集状态》课件
，相互作用力较强， 具有一定的流动性。
液体分子热运动相对 较弱，具有一定的热 容量和导热性。
液体分子排列相对松 散，具有一定的密度 和粘度。
液体的相变
液体与气体的相变
当温度升高到沸点时，液体开始蒸发变成气体。
液体与固体的相变
当温度降低到凝固点时，液体开始凝固变成固体。
物质聚集状态的变化
01
02
03
04
熔化
固态物质变为液态物质，需要 吸收热量。
凝固
液态物质变为固态物质，需要 释放热量。
汽化
液态物质变为气态物质，需要 吸收热量。
液化
气态物质变为液态物质，需要 释放热量。
物质聚集状态的特点
固态
具有固定的形状和体积，不易流 动。
液态
具有一定的流动性，形状随容器改 变。
04
气态物质
气体的结构与性质
气体分子之间的距离较大，相互 作用力较小，因此气体分子可以
自由移动，且运动速度较快。
气体的密度较小，占据的空间较 大，因此气体可以充满整个容器
。
气体的扩散速度较快，可以迅速 地扩散到整个空间。
气体的相变
当温度降低到一定程度时，气体分子之间的热运动速度减 缓，分子之间的碰撞频率降低，气体分子之间的距离逐渐 减小，最终气体分子会凝聚成液体或固体。
相变过程中的能量变化
液体的相变过程中需要吸收或释放能量，以维持相变平衡。
液态物质的应用
01
02
03
工业生产
许多工业生产过程中需要 使用液体物质，如冷却剂 、润滑剂、溶剂等。
日常生活
液体物质在日常生活中也 广泛应用，如饮用水、饮 料、食用油等。
科学实验
在科学实验中，常常需要 使用各种液体物质进行实 验，如化学试剂、生物培 养基等。
液体分子热运动相对 较弱，具有一定的热 容量和导热性。
液体分子排列相对松 散，具有一定的密度 和粘度。
液体的相变
液体与气体的相变
当温度升高到沸点时，液体开始蒸发变成气体。
液体与固体的相变
当温度降低到凝固点时，液体开始凝固变成固体。
物质聚集状态的变化
01
02
03
04
熔化
固态物质变为液态物质，需要 吸收热量。
凝固
液态物质变为固态物质，需要 释放热量。
汽化
液态物质变为气态物质，需要 吸收热量。
液化
气态物质变为液态物质，需要 释放热量。
物质聚集状态的特点
固态
具有固定的形状和体积，不易流 动。
液态
具有一定的流动性，形状随容器改 变。
04
气态物质
气体的结构与性质
气体分子之间的距离较大，相互 作用力较小，因此气体分子可以
自由移动，且运动速度较快。
气体的密度较小，占据的空间较 大，因此气体可以充满整个容器
。
气体的扩散速度较快，可以迅速 地扩散到整个空间。
气体的相变
当温度降低到一定程度时，气体分子之间的热运动速度减 缓，分子之间的碰撞频率降低，气体分子之间的距离逐渐 减小，最终气体分子会凝聚成液体或固体。
相变过程中的能量变化
液体的相变过程中需要吸收或释放能量，以维持相变平衡。
液态物质的应用
01
02
03
工业生产
许多工业生产过程中需要 使用液体物质，如冷却剂 、润滑剂、溶剂等。
日常生活
液体物质在日常生活中也 广泛应用，如饮用水、饮 料、食用油等。
科学实验
在科学实验中，常常需要 使用各种液体物质进行实 验，如化学试剂、生物培 养基等。
物质的聚集状态课件
C2H5OH 46.07
0.789 g•cm-3 58.39Cm3
相同H条2 件下2.0，16 1 mo0l不.08同99 g的•L-气1 态物22质.4 2L
的体N积2 基本28.相02 同。 1.25 g•L-1
22.42 L
CO 28.01
1.25 g•L-1
22.41 L
说明：固体、液体密度均为293K时的测定值，气体 密度为1.01x105Pa、273K下时的测定值。
宏观性质
固体 液体
排列紧密， 在固定的位 空隙很小 置上振动
有固定的形 状,几乎不能 被压缩
排列较紧密， 可以自由移动 没有固定的形状,
空隙较小
不易被压缩
气体
微粒间的 距离较大
可以自由移动 没有固定的形 状, 容易被压缩
1、1mol任何微粒的集合体所含的微粒数目 都相同，1mol微粒的质量往往不同。1mol 物质的体积是否相同呢？如何求1mol物质 的体积,还要知道什么？
1mol物质 体积
9.99 Cm3
7.11 Cm3 18.06Cm3 58.39Cm3
22.4 2L
N2 28.02
1.25 g•L-1
22.42 L
CO 28.01
1.25 g•L-1
22.41 L
说明：固体、液体密度均为293K时的测定值，气体 密度为1.01x105Pa、273K下时的测定值。
专题一 化学家眼中的物质世界
第一章 丰富多彩的化学物质
物质的聚集状态
固态 液态 气态
宏观性质
固定形状 固定体积
易压缩
思考： 1、为什么固体、液体不易被压缩，而气体易压缩？ 2、为什么固体有固定的形状，而液体、气体没有？
苏教版高中化学必修一 专题一第1单元 课时3 物质的聚集状态课件 (共36张PPT)
m(NH3) M (NH3)
=
5. 5g 17g/mol
= 0. 32 mol
V(NH3) = Vm×n (NH3) = 22. 4L/mol ×0. 32mol = 7. 2L 答：5. 5氨在标准状况时的体积是7. 2L
专题一 第一单元
物质的聚集状态 第二课时
阿伏加德罗定律
1、定义：同温同压下，相同体积的任何气体含 有 相同数目的分子 2、规律： 阿伏加德罗定律中有“四同”： 同温、同压、同体积、同微粒数。 只要有任何“三同”，就可以定出另一同。
标准状况下的气体摩尔体积的要点：
条件：标准状况 对象：任何气体 结论 体积约占22.4Ｌ
物质的量：1mol
特 别 提 示
１mol任何气体，可以是单一纯净的
气体，也可以是混合气体，气体体
积与分子种类无关。
即时应用
1．下列叙述正确的是(
D
)
A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L B． 1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约为 22.4 L C．标准状况下,1 mol水所占的体积是22.4 L D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都约为
V1 V2
V4
V3
①微粒的大小 2、影响物质体 积大小的因素： ②微粒的数目
固、液 气体
③微粒之间的距离
温度
p不变 T升高 V增大
压强
T不变 p增大 V减小
1、1mol固体、液体的体积主要决定于组成它 们的微粒大小。 2、相同条件下，1mol气体的体积主要决定于 分子间的距离。
分子间距大约是分子直径的10倍
物质的量应用于化学方程式的计算
(1)学习“物质的量”之后，化学方程式表示的意义更 为广泛，以锌和稀硫酸反应为例： Zn ＋ H2SO4 === ZnSO4 ＋ H2↑
=
5. 5g 17g/mol
= 0. 32 mol
V(NH3) = Vm×n (NH3) = 22. 4L/mol ×0. 32mol = 7. 2L 答：5. 5氨在标准状况时的体积是7. 2L
专题一 第一单元
物质的聚集状态 第二课时
阿伏加德罗定律
1、定义：同温同压下，相同体积的任何气体含 有 相同数目的分子 2、规律： 阿伏加德罗定律中有“四同”： 同温、同压、同体积、同微粒数。 只要有任何“三同”，就可以定出另一同。
标准状况下的气体摩尔体积的要点：
条件：标准状况 对象：任何气体 结论 体积约占22.4Ｌ
物质的量：1mol
特 别 提 示
１mol任何气体，可以是单一纯净的
气体，也可以是混合气体，气体体
积与分子种类无关。
即时应用
1．下列叙述正确的是(
D
)
A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L B． 1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约为 22.4 L C．标准状况下,1 mol水所占的体积是22.4 L D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都约为
V1 V2
V4
V3
①微粒的大小 2、影响物质体 积大小的因素： ②微粒的数目
固、液 气体
③微粒之间的距离
温度
p不变 T升高 V增大
压强
T不变 p增大 V减小
1、1mol固体、液体的体积主要决定于组成它 们的微粒大小。 2、相同条件下，1mol气体的体积主要决定于 分子间的距离。
分子间距大约是分子直径的10倍
物质的量应用于化学方程式的计算
(1)学习“物质的量”之后，化学方程式表示的意义更 为广泛，以锌和稀硫酸反应为例： Zn ＋ H2SO4 === ZnSO4 ＋ H2↑
高中化学复习PPT课件《物质的聚集状态》PPT课件
仔细对比物质的体积微观模型，你能说 出决定物质体积的因素吗？
微粒的 V1 数目
V2
大 微 微粒间的 小 粒 距离 的
V4 V3
• 决定体积大小的主要因素 决定物质体积 的因素 微粒的数目 固体和液体 气体
微粒的大小
微粒之间的距离
忽略 忽略
微粒的间距又受哪些条件影响呢？
对于气体而言：影响因素： ①温度升高，距离增大 ②压强增大，距离减小
固、液态 气 态
√
√
√
√
影响物质微粒间距离的因素有哪些？ 温度、压强
二、气体的摩尔体积
⑵ 符号：Vm ⑶ 单位：L· mol-1
⑴ 定义：单位物质的量的气体所占的体积。
⑷ 对象：任何气体（纯净或混合气体） ⑸ 特例：标准状况( 温度273K、压强 101KPa)下1mol任何气体体积都约22.4L， 即Vm≈22.4L· mol-1 ⑹ 公式： V n Vm 思考：1mol气体在任何状况下所占的体 积是不是都相等？是不是都约为22 .4L?
气态
思考？
1mol任何微粒的集合体所含的微粒数目 都相同； 1mol微粒的质量往往不同；
那么1mol物质的体积是否相同呢？
温度为293K
物质的量 摩尔质量 密度 体积 同温下，1molmol 不同的固态、液态物质体积不同 g•mol-1 g•cm-3或g•Lcm3或L
1
物质名称
Al Fe
1 1
26.98 55.85
答：最多可收集到4.48L（标准状况）氢气。
例３：13克锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收 集到多少体积（标准状况）的氢气？
三、有关气体摩尔体积的计算 1、关于质量和体积的换算
例２、0.464g氦气的物质的量为多少？在标准状况下， 这些氦气的体积为多少？
《物质的聚集状态》课件
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
能量
聚集态中物质分子之间的相互作用能量直接影响物质的熔点、沸点和凝固点等特性。
可逆性
聚集态之间的转变可以是可逆的，根据温度和压力的变化，物质可以在不同的聚集态之间进 行相互转化。
聚集态之间的转变
1
汽化和液化
2
在升高或降低压力时，物质可以从液
态转变为气态（汽化）或从气态转变
为液态（液化）。
3
熔化和凝固
了解聚集态的特性和转变机制可以帮助科学家们更深入地研究物质的性质，并应用于各 个科学领域。
3 教育意义
学习聚集态的知识有助于培养学生的观察力、实验能力和科学思维，增强他们对物质世 界的理解。
总结和展望
通过本PPT课件，我们对物质的聚集态有了更深入的了解。希望这些知识能 够激发您对科学的兴趣，并让您进一步探索物质世界的奥秘。
在升高或降低温度时，物质可以从固 态转变为液态（熔化）或从液态转变 为固态（凝固）。
升华和凝华
在一定条件下，某些物质可以直接从 固态转变为气态（升华）或从气态转 变为固态（凝华）。
应用和意义
1 工业应用
聚集态的转变和特性对于工业生产和物质处理具有重要意义，例如金属冶炼、化学反应 和材料制备等。
2 科学研究
液态是物质的另一种聚集态。 液态物质具有固定的体积，但 没有固定的形状。液态分子之 间的相互作用力较小，使得它 们可以流动。
气态
气态是物质的第三种聚集态。 气态物质具有可变的形状和体 积，分子之间的相互作用力非 常弱。气体可以自由地扩散和 混合。
聚集态的特征和性质
聚集度
聚集态中物质分子之间的接近程度和排列方式决定了物质的性质和特征。
《物质的聚集状态》PPT 课件
专题一第一单元第三课时物质的聚集状态ppt课件
1.25g.L-1 22.416 L
1.25g.L-1 22.408 L 5
水 1mol 氯化钠
氧气
6
二、影响物质体积的因素
温度、压强(气体)、 微粒数目、微粒大小、微粒间距离。 当温度、压强和微粒数目相同时 微粒本身的大小 决定 固体和液体的体积 微粒之间距离的大小 决定 气体的体积
7
三、气体摩尔体积 符号：Vm 1、定义：单位物质的量的气体所占的体积。
答:略 m(ZnCl2)=0.1mol×136gmol-1=13.6g 17
练习册P8 9. 某化学兴趣小组用CaCO3和足量
的稀盐酸反应来制取CO2 ，若欲制备标准状况
下的CO2672mL ，则最少需CaCO3的质量是多
少？ V(CO2)=672mL=0.672L Ca 40 C 12 O 16
（1mol气体所占的体积）
V 单位： L
2、表达式：Vm =
n 单位：mol
3、Vm的单位：L·mol-1 (或 m3·mol-1)
4、换算公式： V = n . Vm 标准状况下: Vm ≈22.4 L·mol-1 (常数)
8
标准状况下: Vm ≈22.4 L·mol-1
9
概念辨析：
1、判断下列叙述是否正确
0.464g 4g mol1
0.116mol
标况下氦气的体积
V (He) n(He) Vm 0.116mol 22.4L mol1 2.60L 答：
12
课本P13 问题解决 1.
1.解： v(CO2)= 2000m3=2×106L
n（CO2）=
v(CO2) = 2×106L
可收集到多少体积（标准状况）的氢气？同时生
《物质的聚集状态说》课件
总结
在本次课程中，我们探索了物质的聚集状态说。我们了解了固态、液态和气 态的特点，以及它们之间的转变过程。我们还看到了物质状态的应用，以及 物质状态与我们日常生活的关系。希望通过这个课件，您对物质的聚集状态 有了更深入的理解。
物质状态的转变
1
固态到液态
当固体受到足够的热量时，分子之间的吸引力减弱，固体开始融化成液体，称为 熔化。
2
液态到气态
当液体受到足够的热量时，分子之间的相互作用更弱，液体开始蒸发成气体状态， 称为蒸发。
3
固态到气态
在一些情况下，物质可以直接从固体转变为气体，而不通过液体状态，这个过程 称为升华。
分子运动理论的解释
分子运动理论解释了物质的聚集状态和转变。根据该理论，物质的微小分子不断运动，其速度和能量取 决于温度。通过分子运动，物质能够表现出不同的状态和性质。
应用实例
物质的聚集状态在冰淇 淋中的应用
冰淇淋是由固态的牛奶和糖水 与气态的空气混合而成的液态 美食，其冻结过程涉及到物质 状态的转变。
物质的聚集状态在水的 沸腾中的应用
《物质的聚集状态说》 PPT课件
欢迎来到《物质的聚集状态说》PPT课件！在这个课程中，我们将探讨物质 的不同聚集状态以及它们的转变。让我们一起开始这个有趣的学习之旅吧！
什么是物质的聚集状态说？
物质的聚集状态说是一种描述物质在不同条件下存在的方式的理论。它将物 质分为三种主要状态：固体、液体和气体，并解释了它们之间的转变过程。
水在加热过程中由液体转变为 气态，我们可以通过观察水的 沸腾现象来理解物质状态的转 变。Βιβλιοθήκη 物质的聚集状态与容器 的关系
容器的大小和形状可以影响物 质的聚集状态，例如，固体可 能适应容器的形状，而气体会 填满整个容器。
高中化学专题1第1单元第3课时物质的聚集状态课件必修1高一必修1化学课件
12/6/2021
第二页，共四十三页。
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自主预习 探新知
12/6/2021
第三页，共四十三页。
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一、物质的聚集状态 1．对物质从宏观聚集状态、微观组成的角度分类
12/6/2021
第四页，共四十三页。
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(1)晶体：具有规则的 几何(jǐ hé)外形 和固定 熔点(ró的ngdi固ǎn) 体，如氯化 钠、纯碱、冰。
(4)两密闭容器，若温度、密度相同(m1＞m2)，则其压强 (p)G1________G2(填“＞”“＝”或“＜”)。
12/6/2021
第二十六页，共四十三页。
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[解析] 标准状况下，m1 g 气体 G1 与 m2 g 气体 G2 的分子数相 同，所以物质的量是相等的，根据公式 m＝nM，所以摩尔质量之比 等于质量之比，即为 m1∶m2。(1)根据公式 M＝ρVm，同温同压下， 气体的 Vm 是相等的，所以 G1 与 G2 的密度之比等于摩尔质量之比， 即为 m1∶m2；
12/6/2021
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阿伏加德罗定律(dìnglǜ)及其推论
1.阿伏加德罗定律：相同温度相同压强下，相同体积的任何气 体都含有相同数目的粒子(分子)。
12/6/2021
第二十四页，共四十三页。
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2．阿伏加德罗定律的基本推论 推论
公式
同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比
VV12＝nn12
同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比 pp12＝nn12
同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比 ρρ12＝MM21
12/6/2021
第二十五页，共四十三页。
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3、Vm的单位：L·mol-1 (或 m3·mol-1)
4、换算公式： V = n . Vm 标准状况下: Vm ≈22.4 L·mol-1 (常数)
标准状况下: Vm ≈22.4 L·mol-1
概念辨析：
1、判断下列叙述是否正确
A．标况下，1 mol任何物质的体积都约为 22.4 L×
B．l mol气体的体积约为22.4 L ×
=22.4L
相对原子质量:Zn 65.H 1.Cl 35.5
例.0.10mol锌与足量的稀盐酸完全反应后，最多
可收集到多少体积（标准状况）的氢气？同时生
成氯化锌多少克? Zn +
解：
1mol
2HCl
=
H2 +ZnCl2 212m.4oLl 1mol
0.10mol
Vn(H22) n(ZnCl2)
V(H2)= n(ZnCl2)=
m(Zn) M(Zn)
= 13g 65g. mol-1
=0.2mol
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
1mol
1mol ×22.4 L·mol-1
= 22.4L
( vm )
0.2mol
Vn((HH22)) ×22.4 L·mol-1
= V(H2)
V(H2)=
0.2mol ×22.4 L 1mol
C．l mol氖气和l mol氧气体积相同 ×
D．标准状况下，l mol氧气和氮气的混合气体体积
约为22.4 L
√
E．22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含
分子数 ×
F. 只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L×
小结
不适用于固体和液体
1、标准状况下，1 mol任何气体的体积都约 为22.4 L ，即 Vm ≈22.4 L·mol-1(常数)。
课本P13 问题解决 1.
1.解： v(CO2)= 2000m3=2×106L
n（CO2）=
v(CO2)
Vm
2×106L
=
22.4L.mol-1
=8.89×104mol
m(CO2)= n（CO2） ×M （CO2） =8.89×104mol ×44.gmol-1
答：略．
=3.91×106g
m = n . M V = n . Vm
0.2mol×ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ1mol
n(H2)=
1mol
= 0.2mol
0.2mol ×1mol n(ZnCl2)=
1mol
= 0.2mol
m(ZnCl2) = 0.2mol×136 g.mol-1 = 27.2g
课题 3 物质的聚集状态
晶体
一、 物质
固态 非晶体
液态
阅读课本P9～10
气态
二、影响物质体积的因素
1mol ×11.2 L
n(H2SO4)=
22.4L
m(Fe)=
56g×11.2 L 22.4L
11.2L =0.50mol =28.0g
答:略
P13 例３. 13.0g锌与足量的稀盐酸完全反应后， 最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？
解：
Zn + 2HCl = H2 +ZnCl2
65g
22.4L
0.10mol×22.4 L =2.24L
1mol 1mol ×0.10mol
= 0.1mol 1mol
答:略 m(ZnCl2)=0.1mol×136gmol-1=13.6g
练习册P8 9. 某化学兴趣小组用CaCO3和足量
的稀盐酸反应来制取CO2 ，若欲制备标准状况
下的CO2672mL ，则最少需CaCO3的质量是多
温度、压强(气体)、 微粒数目、微粒大小、微粒间距离。
当温度、压强和微粒数目相同时 微粒本身的大小 决定 固体和液体的体积
微粒之间距离的大小 决定 气体的体积
三、气体摩尔体积 符号：Vm 1、定义：单位物质的量的气体所占的体积。
（1mol气体所占的体积）
V 单位： L
2、表达式：Vm =
n 单位：mol
练习: 2mol氧气的质量是多少? 在标准状况
下，这些氧气的体积为多少？
O:16
解：
m(O2) = n（O2） . M （O2）
=2mol ×32g.mol-1
=64g
v(O2) = n（O2） . vm （O2）
=2mol ×22.4L.mol-1
答：略．
=44.8L
阅读课本12页【例3】
解：n（Zn）=
=4.48L 答:略
P13 ２.在标准状况下，至少需要多少体积的 氢气与足量的氧气反应才能生成18g水？
解： n(H2O)=
m(H2O) M(H2O)
=
18g 18gmol-1
点燃
2H2 + O2 ＝＝ 2H2O
2×22.4L
2mol
V(H2)
1mol
=1mol
V(H2)=
答:略
1mol ×2×22.4 L 2mol
【精品课件(2)】专题一第一单元 第三课时物质的聚集状态
相对原子质量:Zn 65.H 1.Cl 35.5
0.2mol锌与足量的稀盐酸完全反应后，问生成氢 气的物质的量是多少？同时生成氯化锌多少克?
解： Zn + 2HCl = H2 ↑+ ZnCl2
1mol
1mol 1mol
0.2mol
n(H2) n(ZnCl2)
少？ V(CO2)=672mL=0.672L Ca 40 C 12 O 16
解： CaCO3 + 2HCl = CaCl2+H2O+CO2
1m00ogl
22.4L
nm(C(CaCaCOO3)3) 1mol
×0.672
L
n(CaCO3)=
22.4L
0.672L = 0.030mol
m(CaCO3)= 0n.(0C3a0CmOol3×) ×10M0g(mCoalC-1=O33.)00g
13.0g
V(H2)
V(H2)=
13.0g ×22.4 L 65g
100g ×0.672 L
m(CaCO3)=
22.4L
= 3.00g
答:略
相对原子质量: Fe 56 .H 1. S 32
练习. 在标准状况下，要收集到11.2L的氢气至 少需要硫酸的物质的量与铁的质量各多少？
解：
Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2↑
1m56ogl 1mol
22.4L
mn(FFee) n(H2SO4)
非标准状况下， 1 mol气体的体积不一定
为22.4 L。
2、V = n . Vm
V1 = V2
n1 n2
=
N1 N2
阅读课本12页【例2】
解 ： n (H e )M m ((H H e e ))4 0 g .4 m 6 4 o g l 1 0 .1 1 6 m o l
标 况 下 氦 气 的 体 积 V(He)n(He)Vm0.116mol22.4Lmol1 2.60L 答 ：
4、换算公式： V = n . Vm 标准状况下: Vm ≈22.4 L·mol-1 (常数)
标准状况下: Vm ≈22.4 L·mol-1
概念辨析：
1、判断下列叙述是否正确
A．标况下，1 mol任何物质的体积都约为 22.4 L×
B．l mol气体的体积约为22.4 L ×
=22.4L
相对原子质量:Zn 65.H 1.Cl 35.5
例.0.10mol锌与足量的稀盐酸完全反应后，最多
可收集到多少体积（标准状况）的氢气？同时生
成氯化锌多少克? Zn +
解：
1mol
2HCl
=
H2 +ZnCl2 212m.4oLl 1mol
0.10mol
Vn(H22) n(ZnCl2)
V(H2)= n(ZnCl2)=
m(Zn) M(Zn)
= 13g 65g. mol-1
=0.2mol
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
1mol
1mol ×22.4 L·mol-1
= 22.4L
( vm )
0.2mol
Vn((HH22)) ×22.4 L·mol-1
= V(H2)
V(H2)=
0.2mol ×22.4 L 1mol
C．l mol氖气和l mol氧气体积相同 ×
D．标准状况下，l mol氧气和氮气的混合气体体积
约为22.4 L
√
E．22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含
分子数 ×
F. 只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L×
小结
不适用于固体和液体
1、标准状况下，1 mol任何气体的体积都约 为22.4 L ，即 Vm ≈22.4 L·mol-1(常数)。
课本P13 问题解决 1.
1.解： v(CO2)= 2000m3=2×106L
n（CO2）=
v(CO2)
Vm
2×106L
=
22.4L.mol-1
=8.89×104mol
m(CO2)= n（CO2） ×M （CO2） =8.89×104mol ×44.gmol-1
答：略．
=3.91×106g
m = n . M V = n . Vm
0.2mol×ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ1mol
n(H2)=
1mol
= 0.2mol
0.2mol ×1mol n(ZnCl2)=
1mol
= 0.2mol
m(ZnCl2) = 0.2mol×136 g.mol-1 = 27.2g
课题 3 物质的聚集状态
晶体
一、 物质
固态 非晶体
液态
阅读课本P9～10
气态
二、影响物质体积的因素
1mol ×11.2 L
n(H2SO4)=
22.4L
m(Fe)=
56g×11.2 L 22.4L
11.2L =0.50mol =28.0g
答:略
P13 例３. 13.0g锌与足量的稀盐酸完全反应后， 最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？
解：
Zn + 2HCl = H2 +ZnCl2
65g
22.4L
0.10mol×22.4 L =2.24L
1mol 1mol ×0.10mol
= 0.1mol 1mol
答:略 m(ZnCl2)=0.1mol×136gmol-1=13.6g
练习册P8 9. 某化学兴趣小组用CaCO3和足量
的稀盐酸反应来制取CO2 ，若欲制备标准状况
下的CO2672mL ，则最少需CaCO3的质量是多
温度、压强(气体)、 微粒数目、微粒大小、微粒间距离。
当温度、压强和微粒数目相同时 微粒本身的大小 决定 固体和液体的体积
微粒之间距离的大小 决定 气体的体积
三、气体摩尔体积 符号：Vm 1、定义：单位物质的量的气体所占的体积。
（1mol气体所占的体积）
V 单位： L
2、表达式：Vm =
n 单位：mol
练习: 2mol氧气的质量是多少? 在标准状况
下，这些氧气的体积为多少？
O:16
解：
m(O2) = n（O2） . M （O2）
=2mol ×32g.mol-1
=64g
v(O2) = n（O2） . vm （O2）
=2mol ×22.4L.mol-1
答：略．
=44.8L
阅读课本12页【例3】
解：n（Zn）=
=4.48L 答:略
P13 ２.在标准状况下，至少需要多少体积的 氢气与足量的氧气反应才能生成18g水？
解： n(H2O)=
m(H2O) M(H2O)
=
18g 18gmol-1
点燃
2H2 + O2 ＝＝ 2H2O
2×22.4L
2mol
V(H2)
1mol
=1mol
V(H2)=
答:略
1mol ×2×22.4 L 2mol
【精品课件(2)】专题一第一单元 第三课时物质的聚集状态
相对原子质量:Zn 65.H 1.Cl 35.5
0.2mol锌与足量的稀盐酸完全反应后，问生成氢 气的物质的量是多少？同时生成氯化锌多少克?
解： Zn + 2HCl = H2 ↑+ ZnCl2
1mol
1mol 1mol
0.2mol
n(H2) n(ZnCl2)
少？ V(CO2)=672mL=0.672L Ca 40 C 12 O 16
解： CaCO3 + 2HCl = CaCl2+H2O+CO2
1m00ogl
22.4L
nm(C(CaCaCOO3)3) 1mol
×0.672
L
n(CaCO3)=
22.4L
0.672L = 0.030mol
m(CaCO3)= 0n.(0C3a0CmOol3×) ×10M0g(mCoalC-1=O33.)00g
13.0g
V(H2)
V(H2)=
13.0g ×22.4 L 65g
100g ×0.672 L
m(CaCO3)=
22.4L
= 3.00g
答:略
相对原子质量: Fe 56 .H 1. S 32
练习. 在标准状况下，要收集到11.2L的氢气至 少需要硫酸的物质的量与铁的质量各多少？
解：
Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2↑
1m56ogl 1mol
22.4L
mn(FFee) n(H2SO4)
非标准状况下， 1 mol气体的体积不一定
为22.4 L。
2、V = n . Vm
V1 = V2
n1 n2
=
N1 N2
阅读课本12页【例2】
解 ： n (H e )M m ((H H e e ))4 0 g .4 m 6 4 o g l 1 0 .1 1 6 m o l
标 况 下 氦 气 的 体 积 V(He)n(He)Vm0.116mol22.4Lmol1 2.60L 答 ：