最新第一章-化学能与热能(选修四)幻灯片
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高一化学选修四化学能与热能的相互转化课件
高一化学选修四化学能与热能 的相互转化课件
CONTENTS
• 化学能与热能的基本概念 • 化学反应中的能量变化 • 化学键与能量变化 • 热化学方程式 • 化学能与电能相互转化 • 生活中的化学能与热能转化现念
化学能
化学能是指物质在化学反应过程中所释放 的能量。
化学能通常来源于物质的化学反应，是物 质内部能量的一种表现形式。
谢谢您的聆听
THANKS
键能与反应热的关系
键能
指的是断裂或形成特定化学键所需的能量 。
反应热
指的是在等温、等压条件下，化学反应吸 收或释放的热量。
键能与反应热的关系
反应热等于反应物的总键能之和与生成物 的总键能之和之差。
反应热的计算
利用已知的键能数据计算反应热
01
通过测量或查表获得反应物和生成物的键能数据，然后利用公
式计算反应热。
原电池与电解池的应用
总结词
原电池和电解池在生产和生活中有广泛的应用，如电池、电镀、电解水制氢等。
详细描述
原电池可以用于制造电池，如干电池、蓄电池等；电解池可以用于电镀、电解水 制氢等工业生产中。
06
生活中的化学能与热能转化现象
燃烧反应
总结词
燃烧反应是生活中常见的化学能与热能转化的现象，它涉及 到物质与氧气的反应，释放出能量。
计量数
计量数必须为整数，且反应物 和生成物的计量数必须满足质 量守恒定律。
反应条件
反应条件必须注明，例如加热 、点燃、催化剂等。
焓变
焓变必须注明，表示反应是吸 热还是放热。
热化学方程式的意义
表示反应过程
热化学方程式可以表示一 个化学反应的过程，包括 反应物和生成物的变化。
CONTENTS
• 化学能与热能的基本概念 • 化学反应中的能量变化 • 化学键与能量变化 • 热化学方程式 • 化学能与电能相互转化 • 生活中的化学能与热能转化现念
化学能
化学能是指物质在化学反应过程中所释放 的能量。
化学能通常来源于物质的化学反应，是物 质内部能量的一种表现形式。
谢谢您的聆听
THANKS
键能与反应热的关系
键能
指的是断裂或形成特定化学键所需的能量 。
反应热
指的是在等温、等压条件下，化学反应吸 收或释放的热量。
键能与反应热的关系
反应热等于反应物的总键能之和与生成物 的总键能之和之差。
反应热的计算
利用已知的键能数据计算反应热
01
通过测量或查表获得反应物和生成物的键能数据，然后利用公
式计算反应热。
原电池与电解池的应用
总结词
原电池和电解池在生产和生活中有广泛的应用，如电池、电镀、电解水制氢等。
详细描述
原电池可以用于制造电池，如干电池、蓄电池等；电解池可以用于电镀、电解水 制氢等工业生产中。
06
生活中的化学能与热能转化现象
燃烧反应
总结词
燃烧反应是生活中常见的化学能与热能转化的现象，它涉及 到物质与氧气的反应，释放出能量。
计量数
计量数必须为整数，且反应物 和生成物的计量数必须满足质 量守恒定律。
反应条件
反应条件必须注明，例如加热 、点燃、催化剂等。
焓变
焓变必须注明，表示反应是吸 热还是放热。
热化学方程式的意义
表示反应过程
热化学方程式可以表示一 个化学反应的过程，包括 反应物和生成物的变化。
人教版高中化学选修4选修四第一章第一节：1.1 化学反应与能量的变化PPT课件
旧键断裂 — 吸收能量 = 679kJ/mol 新键形成 — 放出能量 = 862kJ/mol
H = 679kJ/mol － 862kJ/mol = －183kJ/mol
反应物的键能总和 生成物的键能总和
名词解释
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的 能量看成该化学键的键能。键能的大小可以 衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应 的反应热（△H），化学反应的△H等于反应 中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新 化学键的键能之和的差。
反应物具有的总能量小于 生成物具有的总能量
生成物分子成键时释放出的总 生成物分子成键时释放出的总
能量大于反应物分子断裂时吸收 能量小于反应物分子断裂时吸收
的总能量（生成物的总键能大于 的总能量（生成物的总键能小于
反应物的总键能）
反应物的总键能）
△H﹤0或△H为“－” △H﹥0或△H为“+”
键能越大，物质焓或能量越低，越稳定， 键能越小，物质焓或能量越高，越不稳定
S(s)+O2(g)=SO2 (g) △H=－299.52kJ/mol
实验：中和热的测定
在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1 mol水时的反应热叫做中和热。
整个装置：量热计
主要仪器： 温度计 环形玻璃搅拌棒 大小烧杯 辅助用品： 碎泡沫塑料泡沫塑料板
实验注意事项：
①保温效果一定要好,小烧杯和大烧杯的杯口要 相平。
△H=－14.9kJ/mol
书写热化学方程式的注意事项
2、热化学方程式需注明测定时的温度和压 强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可 不注明。(普通化学方程式不需注明温度 和压强。)
H1H24422((.19gg.k8))++Jk/JI12m2/(mOgo2)ol1(=20lg01=0)k=℃=Pa==H=2=O2(Hg)I(g△)H△=H－=－
H = 679kJ/mol － 862kJ/mol = －183kJ/mol
反应物的键能总和 生成物的键能总和
名词解释
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的 能量看成该化学键的键能。键能的大小可以 衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应 的反应热（△H），化学反应的△H等于反应 中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新 化学键的键能之和的差。
反应物具有的总能量小于 生成物具有的总能量
生成物分子成键时释放出的总 生成物分子成键时释放出的总
能量大于反应物分子断裂时吸收 能量小于反应物分子断裂时吸收
的总能量（生成物的总键能大于 的总能量（生成物的总键能小于
反应物的总键能）
反应物的总键能）
△H﹤0或△H为“－” △H﹥0或△H为“+”
键能越大，物质焓或能量越低，越稳定， 键能越小，物质焓或能量越高，越不稳定
S(s)+O2(g)=SO2 (g) △H=－299.52kJ/mol
实验：中和热的测定
在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1 mol水时的反应热叫做中和热。
整个装置：量热计
主要仪器： 温度计 环形玻璃搅拌棒 大小烧杯 辅助用品： 碎泡沫塑料泡沫塑料板
实验注意事项：
①保温效果一定要好,小烧杯和大烧杯的杯口要 相平。
△H=－14.9kJ/mol
书写热化学方程式的注意事项
2、热化学方程式需注明测定时的温度和压 强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可 不注明。(普通化学方程式不需注明温度 和压强。)
H1H24422((.19gg.k8))++Jk/JI12m2/(mOgo2)ol1(=20lg01=0)k=℃=Pa==H=2=O2(Hg)I(g△)H△=H－=－
人教版高中化学选修4第一章第一节化学反应与能量的变化 课件(共15张PPT)
热化学方程式书写要点
①需注明反应的温度和压强 如在25℃、101KPa下进行的反应，可不注 明温度和压强 ②应注明反应物和生成物的状态 气体用g；液体用l；固体用s；溶液用aq
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-Q2kJ/mol
2、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为-92KJ/mol
，1mol H2生成NH3的反-3应0.热7K为J/mol 。
二、热化学方程式
表明反应所放出或吸收的热量的化学方程 式
H2 (g)+ I2 (g) 10210K0℃Pa2HI (g) △H= －14.9kJ/mol
生成物与反应物的焓值差 ①焓变符号：△H ②焓变单位：kJ/mol ③测量条件：恒压下，一般为敞口容器中 ④“+”：吸热，环境对体系做功自身能量增加
“-”：放热，体系对环境做功自身能量减少
3、反应热产生的原因
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
ΔH= -183 kJ/mol（理论值） ΔH= -184.6 kJ/mol（实验值）√
②从化学键的角度
化学键断裂——吸热 化学键形成——放热
4、ΔH的计算方法 (1) ΔH==化学键断裂所吸收的能量—化学键形成所释放的能量 （2）ΔH==反应物的键能之和—生成物的键能之和 3）ΔH==生成物的总能量—反应物的总能量
人教版化学选修四1.1化学反应与能量变化课件22pptPPT
键断裂时需要 吸收 能量，新键形成时需要 放出 能 量，化学反应过程的反应热即是这两个过程共同作 用的结果． 2．若反应物的总能量 高于 生成物的总能量，表现为 放热反应；若反应物的总能量 低于 生成物的总能量 ，表现为吸热反应．
焓 焓变 反应热
(1)焓(H)：是一个与 内能 有关的物理量 (2)焓变定义：化学反应过程中 所释放或吸收的能量 (数值上等于 恒压 条件下的反应热)，用 ΔH 表
ΔH ＝ 反应物断键吸收能量－生成物 成键放出能量
＝反应物总键能－生成物总键能
ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－ 431kJ/mol×2 ＝－183kJ/mol
已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ/mol，其他 相关数据如下表：
H2(g) Br2(g) HBr(g)
第一章 化学反应与能量
第一课时 焓变与反应热
势能转变为动能
电能转为机械能
一个化学反应反应的过程中不仅有新物质 的生成，还伴随着能量的变化。
能 量
热能 光能 电能
放热反应 化 学 反 应 吸热反应
放热反应与吸热反应
放热反应：放出热量的化学反应。 吸热反应：吸收热量的化学反应。
探索与总结
常见的放热反应和吸热反应
认识化学反应的本质
为什么有的反应会放 出热量,有的反应要吸 收能量.
1．焓与焓变
返回
2．反应热
当化学反应在一定压强、温度下进行时， 反应放出或吸收的热量，叫做反应热。又 称焓变。
返回
从物质能量角度分析
反应物的总能量高
生成物的总能量高
放 出 能
放 热
量
生成物的总能量低
吸吸 收热 能 量
焓 焓变 反应热
(1)焓(H)：是一个与 内能 有关的物理量 (2)焓变定义：化学反应过程中 所释放或吸收的能量 (数值上等于 恒压 条件下的反应热)，用 ΔH 表
ΔH ＝ 反应物断键吸收能量－生成物 成键放出能量
＝反应物总键能－生成物总键能
ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－ 431kJ/mol×2 ＝－183kJ/mol
已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ/mol，其他 相关数据如下表：
H2(g) Br2(g) HBr(g)
第一章 化学反应与能量
第一课时 焓变与反应热
势能转变为动能
电能转为机械能
一个化学反应反应的过程中不仅有新物质 的生成，还伴随着能量的变化。
能 量
热能 光能 电能
放热反应 化 学 反 应 吸热反应
放热反应与吸热反应
放热反应：放出热量的化学反应。 吸热反应：吸收热量的化学反应。
探索与总结
常见的放热反应和吸热反应
认识化学反应的本质
为什么有的反应会放 出热量,有的反应要吸 收能量.
1．焓与焓变
返回
2．反应热
当化学反应在一定压强、温度下进行时， 反应放出或吸收的热量，叫做反应热。又 称焓变。
返回
从物质能量角度分析
反应物的总能量高
生成物的总能量高
放 出 能
放 热
量
生成物的总能量低
吸吸 收热 能 量
人教版化学选修四第一章第二节《燃烧热 能源》ppt课件
生物质能 生物质能是由植物的光合作用固 定在地球上的太阳能，有可能成为21世纪主 要的新能源之一。据估计，植物每年贮存的 能量约相当于世界主要燃料消耗的10倍；而 作为能源的利用量还不到其总量的1%。事 实上，生物质能是人类利用最早、最多、最 直接的能源，至今，世界上仍有15亿以上的 人口以生物质能作为生活能源。
海洋能 海洋能是海水运动过程中产生的 可再生能源，主要包括温差能、潮汐能、 波浪能、潮流能、海流能、盐差能等。 地热能 地热能是利用地球内部的热而获 得的动力，温泉、间歇泉、沸泥浆池以及 喷口(火山气体和热地下水的出口)是这类能 量的主要来源。地热能的最大利用潜力在 于发电，地热能一般分为五类：过热蒸汽、 热水和蒸汽的混合物、热的干岩石、压力 热水和热岩浆。
二、燃烧热的计算及应用
例题2
在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和 液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热 为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生 的热量为多少？
例题3
一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为 Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收 可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水 乙醇时放出的热量是（ ） A. 0.5Q B. Q C. 2Q D. 5Q
例题4
充分燃烧一定量的丁烷，放出的热量大小为 Q，生成的CO2恰好与100 mL 5 mol/L的 KOH溶液完全反应，则燃烧1 mol丁烷放出 的热量为____________ 。 8Q或16Q
例题5
10 g硫磺在 O2中完全燃烧生成气态SO2， 放出的热量能使 500 g H2O温度由18℃升 至62.4℃，则硫磺的燃烧热为 ， 热化学方程式为 。
二级能源
化学能与热能课件ppt
(√ )
(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化
(× )
(4)吸热反应在任何条件都不能发生
(× )
(5)Na 转化为 Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热( × )
解析 是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。
(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热( × )
解析 是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。
(
)
B.E1 为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化 能
C.正反应的热效应 பைடு நூலகம்H＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应 D.此图中逆反应的热效应 ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热
反应
题组一 活化能与反应热
1.某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是( D )
该图表示的正反应放热，ΔH 为 负值，逆反应吸热，ΔH 为正值。
I 考点二 热化学方程式
1.概念 表示参加反应 物质的量 和 反应热
的关系的化学方
程式。
2.意义 表明了化学反应中的 物质 变化和 能量 变化。
如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
表示：2 mol 氢气和 1 mol 氧气反应生成 2 mol 液态水时放
解析
断裂 1 mol S—S 键吸收能量 280 kJ，断裂 3 mol F—F 键吸 收能量 3×160 kJ，则吸收的 总 能 量 为 Q 吸 ＝ 280 kJ ＋ 3×160 kJ＝760 kJ，释放的总 能量为 Q 放＝330 kJ×6＝1 980 kJ，由反应方程式：S(s) ＋3F2(g)===SF6(g)可知，ΔH＝ 760 kJ·mol－1－1 980 kJ·mol－1 ＝－1 220 kJ·mol－1。
人教版化学选修四第一节化学能与能量的变化PPT精品课件
化学反应中能量产生的原因：
化学反应的实质就是反应物分子中化学键 断裂，形成新的化学键，从新组合成生成 物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量， 新键形成需要放出能量。而一般化学反应 中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形 成所放出的总能量是不相等的，而这个差 值就是反应中能量的变化。所以化学反应 过程中会有能量的变化。
人教版化学选修四第一章第一节 化学能与能量的变化
第一节 化学反应与能量的变化 人教版化学选修四第一章第一节化学能与能量的变化
键能：
断开1mol某化学键所需要的 能量或形1mol某化学键所放出的 能量。
人教版化学选修四第一章第一节 化学能与能量的变化
第一节 化学反应与能量的变化 人教版化学选修四第一章第一节化学能与能量的变化 观察下列示意图：
吸收总能量 679kJ
放出总能量 862kJ
人教版化学选修四第一章第一节 化学能与能量的变化
第一节 化学反应与能量的变化 人教版化学选修四第一章第一节化学能与能量的变化
反应热的计算：
△H = 679kJ/mol — 862kJ/mol= –183kJ/mol
第一节 化学反应与能量的变化
我们知道任何的一个化学 反应必然伴随有能量的变化， 那么它们的本质是什么
第一节 化学反应与能量的变化
点燃
H2 + Cl2 == 2HCl
H—H Cl —Cl
H—Cl
吸 断收 开能
量
吸 断收 开能
量
放出能量
·· ··
H· ＋
· C····l ：
形成
→H
C····l
化学键的断裂和形成是化学反应中能量
要加热是吸热反应，而C固体与 氧气燃烧要加热，加热使之达 到着火点，是放热反应
化学反应的实质就是反应物分子中化学键 断裂，形成新的化学键，从新组合成生成 物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量， 新键形成需要放出能量。而一般化学反应 中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形 成所放出的总能量是不相等的，而这个差 值就是反应中能量的变化。所以化学反应 过程中会有能量的变化。
人教版化学选修四第一章第一节 化学能与能量的变化
第一节 化学反应与能量的变化 人教版化学选修四第一章第一节化学能与能量的变化
键能：
断开1mol某化学键所需要的 能量或形1mol某化学键所放出的 能量。
人教版化学选修四第一章第一节 化学能与能量的变化
第一节 化学反应与能量的变化 人教版化学选修四第一章第一节化学能与能量的变化 观察下列示意图：
吸收总能量 679kJ
放出总能量 862kJ
人教版化学选修四第一章第一节 化学能与能量的变化
第一节 化学反应与能量的变化 人教版化学选修四第一章第一节化学能与能量的变化
反应热的计算：
△H = 679kJ/mol — 862kJ/mol= –183kJ/mol
第一节 化学反应与能量的变化
我们知道任何的一个化学 反应必然伴随有能量的变化， 那么它们的本质是什么
第一节 化学反应与能量的变化
点燃
H2 + Cl2 == 2HCl
H—H Cl —Cl
H—Cl
吸 断收 开能
量
吸 断收 开能
量
放出能量
·· ··
H· ＋
· C····l ：
形成
→H
C····l
化学键的断裂和形成是化学反应中能量
要加热是吸热反应，而C固体与 氧气燃烧要加热，加热使之达 到着火点，是放热反应
高中化学选修四课件：第一章 第一节 第1课时焓变 反应热PPT25张
吸收或放出的能量不等
本
B．A―→B＋C 是放热反应
课
C．A 具有的能量高于 B 和 C 具有的能量
时
栏
总和
目 开
D．A―→B＋C 是吸热反应，则 B＋C―→A 必然是放热
关
反应
解析 本题考查化学反应中的能量变化，由图可知，B＋C
的能量高于 A 的能量，则反应 B＋C―→A 一定是放热反
应；反之，A―→B＋C 则是吸热反应。根据能量守恒定律，
目 开
意义 中的物质变化 明了化学反应中的能
关
量变化
遵循规律 原子守恒
原子守恒和能量守恒
学习·探究区
第1课时
[活学活用] 3．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 表示的
本
意义是在 25 ℃、101 kPa 下，
气态 H2 与
课 时
气态 O2 反应生成
本
质 生成；二是发生了能量变化，即 吸收 能量或 放出
课 时
能量。
栏
目
开
关
断裂
形成
吸收
放出
知识·回顾区
第1课时
2．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为 热量 的变化。因此化学反应分为两类： 放热 反应和吸 热 反应。下列图中，图 1 表示 放热 反应，图 2 表示 吸热 反应。
本 课 时 栏 目 开 关
目
解析 一个化学反应是放热还是吸热，决定于所有反应物
开 关
的总能量之和与所有生成物的总能量之和的相对大小，前
者大的为放热反应，后者大的为吸热反应。所以，放热反
应中每种反应物的能量不一定比每种生成物的能量都高。
高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第一节 第1课时 化学反应与能量变化(37张PPT)
栏 目 链 接
由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学
式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍， 则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反 应热数值相等，符号相反。
栏 目 链 接
(4)与反应热的关系：
恒压 条件下，反应的热效应等于________ 焓变 。因此， ________ 我们常用________ ΔH 表示反应热。
(5)焓变(ΔH)的正负与吸热、放热反应的关系： ＜ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为放热反应， ΔH________ ΔH为________( 填“＋”或“－”)。 － ＞ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为吸热反应， ΔH________ ΔH为＋ ________(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量 小于 反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境 ________ 升高 ，故ΔH________0( ＞ 能量而使反应体系的能量________ 填“＜” ＋ 填“＋”或“－”)。 或“＞”)，即ΔH为________(
栏 目 链 接
应用 思考 1.浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？NH4NO3晶 体溶于水吸收热量，是吸热反应吗？ 提示：放热(吸热)反应是指放出(吸收)热量的化学反应， 而浓H2SO4溶于水是浓溶液的稀释过程，NH4NO3溶于水是
栏 目 链 接
溶解过程，没有新物质生成，都不是化学反应，故浓硫酸溶
于水不是放热反应，NH4NO3晶体溶于水不是吸热反应。
2．任何化学反应都有反应热吗？为什么？
提示：任何化学反应都有反应热。这是由于在化学反应 过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间 的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分
由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学
式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍， 则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反 应热数值相等，符号相反。
栏 目 链 接
(4)与反应热的关系：
恒压 条件下，反应的热效应等于________ 焓变 。因此， ________ 我们常用________ ΔH 表示反应热。
(5)焓变(ΔH)的正负与吸热、放热反应的关系： ＜ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为放热反应， ΔH________ ΔH为________( 填“＋”或“－”)。 － ＞ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为吸热反应， ΔH________ ΔH为＋ ________(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量 小于 反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境 ________ 升高 ，故ΔH________0( ＞ 能量而使反应体系的能量________ 填“＜” ＋ 填“＋”或“－”)。 或“＞”)，即ΔH为________(
栏 目 链 接
应用 思考 1.浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？NH4NO3晶 体溶于水吸收热量，是吸热反应吗？ 提示：放热(吸热)反应是指放出(吸收)热量的化学反应， 而浓H2SO4溶于水是浓溶液的稀释过程，NH4NO3溶于水是
栏 目 链 接
溶解过程，没有新物质生成，都不是化学反应，故浓硫酸溶
于水不是放热反应，NH4NO3晶体溶于水不是吸热反应。
2．任何化学反应都有反应热吗？为什么？
提示：任何化学反应都有反应热。这是由于在化学反应 过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间 的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分
高中化学选修4第一章复习ppt课件
２.应注明反应物和生成物的状态，不用标↑和 ↓(因已注明状态)。
３.热化学方程式中各物质的化学计量数不表示分 子个数,可以是整数，也可以是分数。对于相同的反 应，计量数不同，其△H也不同。
４.方程式右端要注明△H=“+”或“一”及单位
５.热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量
数必须与△H相对应；反应逆向进行时，△H值不
变，符号相反。
完整编辑ppt
6
• 燃烧热∶25oC、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生 成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃 烧热。单位为kJ/mol。
★如何选择燃料? 表燃示料某充物分质燃燃烧烧的热条的件热?化学方程式
与表示某物质燃烧的热化学方程式有无区别?
• 能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、 阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等。我国目前使 用的主要能源是化石燃料（煤、石油、天然气等）。
•
反应热、焓变 ★焓---是与内能有关的物化理学量键的断裂与形成
焓变---生成物与反应物的焓值差
★反应热∶化学反应过程中放出或吸收的热量，叫做 反应热，也称为“焓变” ，符号用 △Ｈ表示，单位常
采用KJ/mol。
当△Ｈ为“－”或△Ｈ＜Ｏ时，为放热反应；
当△Ｈ为“+” 或△Ｈ＞Ｏ时，为吸热反应。
熟悉常见的放热完整反编辑应ppt 和吸热反应
2
•常见的放(吸)热反应
放热反应
金属与酸的反应 可燃物的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数化合反应
氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应 吸热反应 用C、H2、CO还原金属氧化物的反应
某些加热分解反应
完整编辑ppt
3
甲
乙
化学变化过程中 的能量变化图
2019-2020年人教版选修4 第1章第1节 化学反应与能量的变化 课件(29张)(共29张PPT
H- H
成 （ ∆H<0）时， 键 为放热反应
释
释 放 能
放
能 当∆H为“＋” - 量 （ ∆H>0）时，
量
-
为吸热反应
反应进程
断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放出的总 能量，反应放出能量。
5.∆H的计算
∆H＝ 生成物的总能量－ 反应物的总能量
∆H＝ 吸收热量总和 － 放出热量的总和
∆H＝ 反应物键能总和－ 生成物键能总和
思考一：1molH2 与 1molCl2 反应生成2molHCl 释放出
184.6kJ 的热量，则该反应的△H1=
；
思考二：已知拆开1mol H2中的化学键要吸收436 kJ的 能量，拆开1mol O2中的化学键要吸收496 kJ的能量， 形成水分子中的1mol H—O键要放出463 kJ的能量，
试说明2H2O === 2H2 + O2 中的能量变化。
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生 成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，
请写出该反应的热化学方程式。
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H =-184.6KJ/mol
而这些书写也是对的！！！
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
铁 在 纯 氧 中 点 燃
化学反应有新物质生成，伴有能量变化， 常表现为热量变化(还有光能、电能等)。
知识回顾
1.常见的放热反应和吸热反应
所有燃烧反应
大多数分解反应
放 酸碱中和反应
吸
热
热
反 活泼金属与酸、水反应反
H2还原CuO C(s)+H2O(g)
1 2
最新人教版选修4高中化学第一章化学反应与能量总复习课件1ppt
放出890 kJ热量。
8
(1)写出H2完全燃烧生成液态水的热化学方程式
_____________________________________；若1 mol CH4气体 “＜”或“＝”)890 kJ
完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量________(填“＞”、
9
(2)忽略水煤气中的其他成分，相同状况下
kJ/mol 则制备水煤气的反应
)
kJ/mol
B、-131.3 D、+131.3
kJ/mol
D
kJ/mol
kJ/mol
6
练习5:按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题。已知：
(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H1=-176 kJ/mol (2)NH3(g)+H2O(l)=NH3· H2O(aq) △H2=-35.1 kJ/mol (3)HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) △H3=-72.3 kJ/mol (4)NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) △H4=-52.3 kJ/mol (5)NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) △H5=？ 则第（5）个方程式中的反应热△H是________。
最新人教版必修+选修+复习课件
高中化学
复 习
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第一节 化学反应与能量变化
1.能量守恒
2.能量变化的原因
3.（1）放热反应：定义、常见实例
吸热反应：
（2）放/吸热反应的判断 4.（1）焓变的定义、符号、单位 （2）焓变的计算方法 5.热化学方程式的书写
3
第ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ节 燃烧热 中和热 能源
人教化学选修4第一章第一节化学反应和能量的变化(共15张PPT)
向其中一支试管中插 入用砂纸打磨光的镁条
用手触 摸的感觉
用温度计 测量的数据
结论
实验交流与反思：
你所在的小组与其他小组相比，还 有什么不同之处吗？
【实验探究】 二、氢氧化钡晶体与氯化铵反应的热量变
实验目的: 了解氢氧化钡晶体与氯化铵反应的热量变化 实验设计：
实验 步骤
晶体混合并用玻璃棒迅 速搅拌，闻气味
(2)热能转化为化学能是人们进行化学科学研究、 创造新物质不可或缺的条件和途径。
人类利用能源的三个阶段
柴草时期、化石能源时期、多能源结构时期。
目前，最有希望的新能源是太阳能、风能与氢能等， 这些新能源的特点是资源丰富、可再生、对环境没 有污染或污染少。
【课堂练习】
1、下列说法正确的是( ) A．化学反应未必伴随能量变化 B．放热反应全部不需要加热即可发生 C．需要加热条件的化学反应都是吸热反应
D．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起
2、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的 () A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2的反应 C．甲烷在空气中燃烧的反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
再见
2、按表格设计做好实验记录，并分析实验完 成的优点与不足
3、各小组成员既要分工又要合作
【实验探究】 一、镁与盐酸反应的热量变化
实验目的: 1.了解镁与盐酸反应中热量变化的情况 2.学会观察和测定化学反应中热量变化的方法
实验设计：
实验 步骤
在两支试管中分别加 入2-3mL 6mol/L 盐酸
眼睛看到 的现象
第二章
化学反应与能量
第二课时
自热盒饭
自热盒饭带有一个发热包，遇到水后在3－5秒钟内即 刻升温，温度高达150℃以上，最长保温时间可达3小时 ，很容易将生米做成熟饭,发热过程无污染。
人教选修四第一章 第二节燃烧热 能源(20张PPT)
则氢气的燃烧热为：＿2＿8＿5.＿8 k＿J＿/m＿o＿l ＿＿
三、能源
1、能源就是能提供 能自量然资源，包括
化石燃料(煤、石油、天然气等) 。、阳光、生物能、风能、地
热能、海洋(潮汐)能 2、我国目前使用的主要能源是
化石燃，料是
。不可再生
3、能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用 情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平
3.解决能源的办法是 开源，节即流开发 新和的节能约源
现有能，源提高能源的 利。用率
4.现在探索开发的新能源有
太阳能、氢能、地热能、海洋（等潮，汐）能、生物能
新能源的主要优势是 资源丰富，可以再生。，污染少
讨论下列问题：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1、能源、一级能源、二级能源
不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的 能量也不相同 C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -393.5 kl/mol C(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -395.0
3、下列各组物质的燃烧热相等的是：（ B）
A.碳和一氧化碳
B.1moL碳和2moL碳
C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素
kJ/m△Hol=－5518KJ/mol
H– H2O②（l1）mol C8H18燃烧时放出了多少热?
5518KJ
注意： 1、在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物，不是 最高价氧化物
如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等
2、可燃物以1mol为标准进行测量
3、有水生成时，生成的水为液态
4、是可燃物与O2反应
第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
三、能源
1、能源就是能提供 能自量然资源，包括
化石燃料(煤、石油、天然气等) 。、阳光、生物能、风能、地
热能、海洋(潮汐)能 2、我国目前使用的主要能源是
化石燃，料是
。不可再生
3、能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用 情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平
3.解决能源的办法是 开源，节即流开发 新和的节能约源
现有能，源提高能源的 利。用率
4.现在探索开发的新能源有
太阳能、氢能、地热能、海洋（等潮，汐）能、生物能
新能源的主要优势是 资源丰富，可以再生。，污染少
讨论下列问题：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1、能源、一级能源、二级能源
不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的 能量也不相同 C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -393.5 kl/mol C(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -395.0
3、下列各组物质的燃烧热相等的是：（ B）
A.碳和一氧化碳
B.1moL碳和2moL碳
C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素
kJ/m△Hol=－5518KJ/mol
H– H2O②（l1）mol C8H18燃烧时放出了多少热?
5518KJ
注意： 1、在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物，不是 最高价氧化物
如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等
2、可燃物以1mol为标准进行测量
3、有水生成时，生成的水为液态
4、是可燃物与O2反应
第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
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1、白磷与氧可发生如下反应：P4 + 5O2 ＝P4O10。已知断裂下列 化学键需要吸收的能量分别为：P－P a kJ/mol、
P－O b kJ/mol、P＝O c kJ/mol、O＝O d kJ/mol。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，
A 其中正确的是（ ）
A.（6a + 5d－4c－12b）kJ/mol B.（4c + 12b－6a－5d）kJ/mol C.（4c + 12b－4a－5d）kJ/mol D.（4a + 5d－4c－12b）kJ/mol
⑤可逆反应中ΔH数值为反应完全进行时的热量，实际反 上一页
应中达不到该数值。
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1.已知8gCH4完全燃烧恢复室温后放出445.2kJ热量， 写出该反应的热化学方程式。 CH4(g) +2O2(g) == CO2(g) +2H2O(g) ΔH =－890.4 kJ/mol
2.标况下，5.6LC2H2完全燃烧恢复室温放出325kJ热量， 写出该反应的热化学方程式。 2C2H2(g)+5O2(g) ==4CO2(g) +2H2O(g) ΔH=－2600 kJ/mol
8.1.3 创建替代触发器（P194）
Create trigger 触发器名 on 表名或视图名 instead of insert[,update,delete] as
Begin 命令行或程序块 End
触发器的有关规则与条件
触发器名在数据库中是唯一的 触发器只能关联表或视图，利用with
知识梳理二
4、热化学方程式
例如：
200℃
H2(g) + I2 (g)
==== 2HI(g)
101kPa
ΔH = －14.9 kJ/mol
H2(g)
+
1 2
O2
(g)
====
H2O(g)
ΔH =－241.8 kJ/mol
H2(g)
+
1 2
O2
(g)
====
H2O(l)
ΔH =－285.8 kJ/mol
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2、已知键能: N≡N: 946KJ/mol,
:436KJ/mol,
H-N :391KJ/mol
N2（g) + 3H2(g)
2NH3(g),
从理论上计算△H为（ C ）
A．+1800KJ/mol
C. – 92KJ/mol
B. + 92KJ/mol
D. – 46KJ/mol
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第一章-化学能与热能(选 修四)
考纲要求 1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转 化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化，
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义，
能正确书写热化学方程式。 4.了解焓变与反应热的含义。
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考点一 焓变与反应热 考点二 热化学方程式
广西大学信息网络中心 卢豫开
8.1.3 创建与执行触发器（P193）
创建事后触发器： Create trigger 触发器名 on 表名[with
encryption] for insert[,update,delete] as Begin 命令行或程序块 End
广西大学信息网络中心 卢豫开
游标是一种机制，对表中检索出的数据进行 操作的灵活手段。
广西大学信息网络中心 卢豫开
8.1 触发器 （P192）
触发器是一种特殊类型的存储过程，不同于前 面所讲的存储过程，主要通过事件触发而被执 行。
当对某一个表进行update、delete、insert等 操作时，SQLServer会自动执行触发器所事先 定义好的语句。
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含氢离子等物质的量的醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别 与氢氧化钠的稀溶液发生中和反应，放出热量分别 为：Q1、Q2、Q3；中和热分别为ΔH1 、ΔH2、 ΔH3；
则大小关系为：① ②
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第8章 触发器与游标
触发器是客户/服务器数据库的一种关键特 性。使用触发器，开发人员可以在数据库引擎上 稳固的实现复杂的、定制的业务。
广西大学信息网络中心 卢豫开
8.1.2 触发器的分类（P193）
1.事后触发器----只能定义在表上，可以针对 表的同一操作定义多个触发器。在表上只能为 每一个insert、update、delete操作指定一个 事后触发器。
2.替代触发器并不执行预定的动作，而仅仅执 行触发器本身的代码。对于每种操作insert、 update、delete只能定义一个替代触发器。
广西大学信息网络中心 卢豫开
8.1.1 触发器的作用（P192）
触发器的主要作用是能实现主键和外键所不能 保证的、复杂的参照完整性和数据的一致性。
1.可以调用存储过程 2.强化数据条件约束 3.跟踪数据库内数据变化 4.级联合并运行 5.总之触发器可以解决高级形式的业务和复杂
行为限制，实现定制记录。
1）.定义：可表示参加反应物质的量和反应热的关系的方 程式，叫做热化学方程式。
2）. 意义：既表明化学反应中的物质变化，也表明化学反 上一页
应中的能量变化。
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3）.书写注意事项：
①要注明反应的温度、压强（298K,101kPa时不写）； ②要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g、aq 表示固体、液体、气体、溶液。 ③ΔH的值必须与方程式的化学计量数对应。计量数加倍 时， ΔH也要加倍。当反应逆向进行时， 其ΔH与正反应 的数值相等，符号相反。 ④方程式中的化学计量数以“mol”为单位，不表示分子 数，因此可以是整数，也可以是分数。
encryption可以加密触发器中的代码，增加安 全性。 事后触发器只能定义在表，不能定义到视图上； 而替代触发器可以定义在视图上。
实例1: 创建一个触发器,当对仓库表update 时，创建一个数据库新表并向新表中插入三 条记录（P194）
Create trigger hytrigger1 on 仓库 for update as
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（3）常见的放热反应和吸热反应 放热反应： ①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应； ④金属跟酸（或水）的反应；⑤物质的缓慢氧化等。 吸热反应： ①大多数分解反应；②盐的水解； ③Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。
1、白磷与氧可发生如下反应：P4 + 5O2 ＝P4O10。已知断裂下列 化学键需要吸收的能量分别为：P－P a kJ/mol、
P－O b kJ/mol、P＝O c kJ/mol、O＝O d kJ/mol。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，
A 其中正确的是（ ）
A.（6a + 5d－4c－12b）kJ/mol B.（4c + 12b－6a－5d）kJ/mol C.（4c + 12b－4a－5d）kJ/mol D.（4a + 5d－4c－12b）kJ/mol
⑤可逆反应中ΔH数值为反应完全进行时的热量，实际反 上一页
应中达不到该数值。
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1.已知8gCH4完全燃烧恢复室温后放出445.2kJ热量， 写出该反应的热化学方程式。 CH4(g) +2O2(g) == CO2(g) +2H2O(g) ΔH =－890.4 kJ/mol
2.标况下，5.6LC2H2完全燃烧恢复室温放出325kJ热量， 写出该反应的热化学方程式。 2C2H2(g)+5O2(g) ==4CO2(g) +2H2O(g) ΔH=－2600 kJ/mol
8.1.3 创建替代触发器（P194）
Create trigger 触发器名 on 表名或视图名 instead of insert[,update,delete] as
Begin 命令行或程序块 End
触发器的有关规则与条件
触发器名在数据库中是唯一的 触发器只能关联表或视图，利用with
知识梳理二
4、热化学方程式
例如：
200℃
H2(g) + I2 (g)
==== 2HI(g)
101kPa
ΔH = －14.9 kJ/mol
H2(g)
+
1 2
O2
(g)
====
H2O(g)
ΔH =－241.8 kJ/mol
H2(g)
+
1 2
O2
(g)
====
H2O(l)
ΔH =－285.8 kJ/mol
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2、已知键能: N≡N: 946KJ/mol,
:436KJ/mol,
H-N :391KJ/mol
N2（g) + 3H2(g)
2NH3(g),
从理论上计算△H为（ C ）
A．+1800KJ/mol
C. – 92KJ/mol
B. + 92KJ/mol
D. – 46KJ/mol
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第一章-化学能与热能(选 修四)
考纲要求 1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转 化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化，
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义，
能正确书写热化学方程式。 4.了解焓变与反应热的含义。
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考点一 焓变与反应热 考点二 热化学方程式
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8.1.3 创建与执行触发器（P193）
创建事后触发器： Create trigger 触发器名 on 表名[with
encryption] for insert[,update,delete] as Begin 命令行或程序块 End
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游标是一种机制，对表中检索出的数据进行 操作的灵活手段。
广西大学信息网络中心 卢豫开
8.1 触发器 （P192）
触发器是一种特殊类型的存储过程，不同于前 面所讲的存储过程，主要通过事件触发而被执 行。
当对某一个表进行update、delete、insert等 操作时，SQLServer会自动执行触发器所事先 定义好的语句。
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含氢离子等物质的量的醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别 与氢氧化钠的稀溶液发生中和反应，放出热量分别 为：Q1、Q2、Q3；中和热分别为ΔH1 、ΔH2、 ΔH3；
则大小关系为：① ②
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第8章 触发器与游标
触发器是客户/服务器数据库的一种关键特 性。使用触发器，开发人员可以在数据库引擎上 稳固的实现复杂的、定制的业务。
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8.1.2 触发器的分类（P193）
1.事后触发器----只能定义在表上，可以针对 表的同一操作定义多个触发器。在表上只能为 每一个insert、update、delete操作指定一个 事后触发器。
2.替代触发器并不执行预定的动作，而仅仅执 行触发器本身的代码。对于每种操作insert、 update、delete只能定义一个替代触发器。
广西大学信息网络中心 卢豫开
8.1.1 触发器的作用（P192）
触发器的主要作用是能实现主键和外键所不能 保证的、复杂的参照完整性和数据的一致性。
1.可以调用存储过程 2.强化数据条件约束 3.跟踪数据库内数据变化 4.级联合并运行 5.总之触发器可以解决高级形式的业务和复杂
行为限制，实现定制记录。
1）.定义：可表示参加反应物质的量和反应热的关系的方 程式，叫做热化学方程式。
2）. 意义：既表明化学反应中的物质变化，也表明化学反 上一页
应中的能量变化。
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3）.书写注意事项：
①要注明反应的温度、压强（298K,101kPa时不写）； ②要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g、aq 表示固体、液体、气体、溶液。 ③ΔH的值必须与方程式的化学计量数对应。计量数加倍 时， ΔH也要加倍。当反应逆向进行时， 其ΔH与正反应 的数值相等，符号相反。 ④方程式中的化学计量数以“mol”为单位，不表示分子 数，因此可以是整数，也可以是分数。
encryption可以加密触发器中的代码，增加安 全性。 事后触发器只能定义在表，不能定义到视图上； 而替代触发器可以定义在视图上。
实例1: 创建一个触发器,当对仓库表update 时，创建一个数据库新表并向新表中插入三 条记录（P194）
Create trigger hytrigger1 on 仓库 for update as
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（3）常见的放热反应和吸热反应 放热反应： ①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应； ④金属跟酸（或水）的反应；⑤物质的缓慢氧化等。 吸热反应： ①大多数分解反应；②盐的水解； ③Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。