富集在海水中的元素氯教案(精)
高一化学：富集在海水中的元素-氯(教学设计)
( 化学教案 )学校：_________________________年级：_________________________教师：_________________________教案设计 / 精品文档 / 文字可改高一化学：富集在海水中的元素-氯(教学设计)As far as human civilization is concerned, Siegbo once said, "The ladder of chemical human progress, and many magical phenomena are related to chemical reactions.高一化学：富集在海水中的元素-氯(教学设计)第二节（第一课时）教学目标：1．使学生了解氯气的物理性质及其重要用途； 2．使学生掌握氯气的化学性质—与金属、非金属及水的反应 3．通过氯气的发现过程培养学生从事科学研究的态度和方法。
教学重点、难点重点：氯气的化学性质难点：氯气与水反应教学环节教师活动学生活动新课导入材料一、XX年4 月15日晚，重庆市江北区天原化工总厂发生氯气泄露事件，消防人员采用消防用水与碱液在外围50米处形成两道水幕进行稀释。
材料二、第一次世界大战期间，德国军队在与英法联军作战中，首次使用氯气攻击对方，开了战争史上使用化学武器的先例。
新知学习实验探究（1）展示一试管氯气（2）演示闻氯气气味的正确操作方法（3）将其倒立于一盛满水的水槽中氯气的物理性质：色有气味的有毒气体，可溶于水和碱液中。
自学讨论指导学生阅读教材有关内容并给出问题阅读教材p71：氯气的物理性质一自然段，思考讨论下列问题（1）氯气的哪些物理性质可以帮助我们及时地发现氯气泄露？（2）对氯气这种有毒气体如何闻其气味？（3）消防人员为什么能用水和碱液进行稀释？这对我们有何启示？归纳整理检查小结（答案略）思考交流（1）分别画出氧原子和氯原子的结构示意图，推测氧气与氯气化学性质的相似之处。
富集在海水中的元素——氯的教学设计
富集在海水中的元素——氯的教学设计教学目标：1.了解氯的基本性质和在自然界中的存在形式；2.理解氯的应用领域及对人类生活的重要性；3.掌握提纯海水中的氯的实验方法和技巧。
教学准备：实验材料：海水样品、玻璃容器、蒸馏水、氯酸银溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、酚酞指示剂、滴管等。
教学素材：图片、视频、文献资料等。
教学过程：一、导入（15分钟）1.导师向学生介绍氯的基本性质。
2.展示一些氯化合物，如氯化钠、氯化铁等，并让学生观察它们的外观和性质。
3.引导学生思考氯的存在形式和在自然界中的富集方式。
二、知识讲解（30分钟）1.导师通过展示图片和视频，讲解氯在自然界中的存在形式和富集方式，如海水中的氯离子含量、氯化物矿石等。
2.探讨氯的物理性质和化学性质，如氯化反应、氧化性质等。
3.讲解氯的应用领域，如制氯、食盐加工、医药工业、消毒剂制造等。
三、实验演示（30分钟）1.导师向学生展示如何提纯海水中的氯。
2.实验步骤：a)将海水样品倒入玻璃容器中。
b)加入少量的酚酞指示剂，使溶液变成粉红色。
c)逐滴加入氯酸银溶液，观察溶液颜色的变化。
d)当溶液不再变色时，加入过量的硝酸银溶液。
e)过滤出沉淀，洗涤沉淀，得到纯净的氯化银。
f)将氯化银与氯化钠溶液反应得到氯气。
四、实验探究（45分钟）学生实验操作：1.学生按照上述实验步骤提纯自己采集的海水样品。
2.学生观察和记录实验现象，进行结果的分析和推理。
3.学生总结提纯海水中的氯的实验方法和技巧。
五、讨论与总结（20分钟）1.学生展示实验结果，并讨论不同组的结果差异。
2.导师引导学生思考，为什么提纯海水中的氯需要经过多个步骤。
3.导师总结教学内容，强调氯在人类生活中的重要性和应用领域。
六、作业布置（5分钟）1.学生回家后继续完成实验报告。
2.要求学生在报告中详细记录实验过程、结果和结论。
教学延伸：1.学生可以进一步了解氯的危害和环境保护措施。
2.学生可以探究氯化银在摄影中的应用。
富集在海水中的元素氯教案
《富集在海水中的元素——氯》教案【教学课题】第一课时活泼的黄绿色气体——氯气【教学目标】1.使学生了解氯气的化学性质和用途2．使学生掌握氯气的化学性质，会书写有关的化学方程式3．使学生能将学过的氧化还原反应和离子反应知识应用于所学化学方程式4．通过实验探究引导学生观察、分析演示实验现象，培养观察和分析问题的能力。
【教学重点】氯气的化学性质【教学难点】氯气和水的反应；氯气和碱的反应【教学方法】实验探究——研讨总结——练习提高【教学用具】电视、集气瓶、矿泉水瓶、氢氧化钠溶液、红色布条【教学过程】第一课时活泼的黄绿色气体——氯气[引入]师：大家知道我们在家里炒菜时必需要放的是什么？生：盐师：那么我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗？生：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。
师：食盐是有那两种元素组成的，我们主要通过什么途径来获得食盐？生：食盐有钠元素和氯元素组成，通过海水晒盐。
师：海水中含有大量的氯化钠，氯化镁等盐类，也就必然含有大量的氯元素。
下面我们就来学习这种富集在海水中的元素——氯。
下面请大家阅读教材第一、第二段，了解氯元素的存在，并完成讲义上[阅读思考1]题。
生：学生阅读，完成讲义[阅读思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子结构示意图为，氯原子很容易一个电子而形成，具有性。
在自然界中以态存在。
[板书]§4—2 富集在海水中的元素——氯[提问]找一名学生，说出所做答案，订正[引导]师：在自然界氯以化合态存在，那么有没有游离态的氯，它具有什么样的性质？这就是这节课所要学习的主要内容。
首先请大家阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。
完成讲义[阅读思考2]生：阅读教材，完成讲义[阅读思考2] 氯气是于 年，有瑞典化学家 发现的，并在 年，有 确认。
舍勒制取氯气的化学方程式是 ；从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示？[板书]一、活泼的黄绿色气体——氯气师：（找一名学生说出答案）谁能写出舍勒制取氯气的化学方程式？生：找一名学生写出方程式。
富集在海水中的元素——氯_教案
富集在海水中的元素——氯【教学目标】1．知识与技能了解氯气的物理性质；知道卤族元素从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属化合物的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的金属，进而掌握氯气的化学性质；通过了解氯气的主要用途，培养学生联系生活实际，运用知识解决问题的能力。
2．过程与方法引导发现、实验探究、合作学习3．情感与态度通过阅读氯气的发现史，激发学生学习的积极性和主动性；培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，尊重科学的思想；学习科学家的科学态度和研究方法。
【教学重难点】氯气的物理和化学性质，氯气的漂白性。
【教学准备】集满Cl2的集气瓶（2个）、氢气制取装置（一套）、稀硫酸、锌粒、红色纸条、有色花瓣、广口瓶（新制的氯水）、玻璃片【教学过程】【第一课时】介绍2005年氯气泄露事件给人们群众带来的伤害。
介绍卤族元素。
氟、氯、溴、碘由于具有相似的结构，因而具有相似的化学性质，成为一族，称为卤族元素，简称卤素。
“卤”在希腊文中是“成盐”的意思。
本节课我们来学习富集在海水中的元素──氯。
介绍氯元素的存在。
[科学史话] 氯气的发现和确认。
1．学习科学家科学研究的思想和奉献科学的精神，科研需要有正确的理论作指导和大量事实为依据。
2．MnO2 + 4HCl = MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O （实验室制法）一、活泼的黄绿色气体----氯气（1）介绍氯气的物理性质。
请一名学生上来闻氯气的气味，并强调闻味的方法。
（2）介绍氯气的化学性质。
①氯气与金属反应氯气除了和金属钠反应，是否还会和其它金属反应呢？Cu + Cl2 = CuCl2（燃烧，棕黄色烟，绿色溶液）2Fe2 + 3Cl2= 2FeCl3（燃烧，棕色烟，棕黄色溶液）Cl2能与除Au、Pt以外的所有金属反应。
②氯气与非金属反应Cl2能与绝大多数非金属化合。
H 2 + Cl2= 2HCl （安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾产生，有刺激性气味气体生成。
富集在海水中的元素氯(说课案、教案)
富集在海水中的元素氯（说课案、教案）第一章：引言教学目标：1. 了解海水中元素氯的分布和重要性。
2. 掌握氯元素的基本性质和存在形式。
教学内容：1. 海水中元素氯的分布情况。
2. 氯元素的重要性及其在海水中的存在形式。
教学方法：1. 讲授法：介绍氯元素的基本性质和存在形式。
2. 提问法：引导学生思考氯元素在海水中的重要性。
教学准备：1. 教学PPT：展示氯元素的基本性质和存在形式。
2. 教学素材：相关文章或视频，介绍氯元素在海水中的重要性。
教学过程：1. 导入：通过提问方式引导学生思考海水中存在的元素及其重要性。
2. 讲授：介绍氯元素的基本性质和存在形式。
3. 案例分析：观看相关视频或阅读文章，了解氯元素在海水中的重要性。
4. 课堂讨论：分组讨论氯元素在海水中的作用及其分布情况。
课后作业：1. 查阅资料，了解氯元素在海水中富集的机制。
第二章：氯元素的基本性质教学目标：1. 掌握氯元素的原子结构。
2. 了解氯元素的主要物理和化学性质。
教学内容：1. 氯元素的原子结构。
2. 氯元素的物理和化学性质。
教学方法：1. 讲授法：介绍氯元素的原子结构和主要性质。
2. 实验演示：展示氯元素的化学性质。
教学准备：1. 教学PPT：展示氯元素的原子结构和主要性质。
2. 实验器材：进行氯元素化学性质实验的器材。
教学过程：1. 导入：回顾上一节课的内容，引导学生了解氯元素的基本性质。
2. 讲授：介绍氯元素的原子结构和主要性质。
3. 实验演示：进行氯元素的化学性质实验，观察实验现象。
4. 课堂讨论：分组讨论氯元素的物理和化学性质。
课后作业：1. 查阅资料，了解氯元素的其他性质。
第三章：氯元素在海水中的存在形式教学目标：1. 掌握氯元素在海水中存在的形式。
2. 了解氯元素在海水中的分布情况。
教学内容：1. 氯元素在海水中的存在形式。
2. 氯元素在海水中的分布情况。
教学方法：1. 讲授法：介绍氯元素在海水中的存在形式和分布情况。
第二节 富集在海水中的元素氯(说课案、教案)
第二节富集在海水中的元素氯(说课案、教案)一、说课本节课我们将学习海水中的重要元素之一——氯。
氯是显著的代表性元素，在地球上广泛存在，是大气、海洋、岩石和生物体系中的重要元素。
而海水中含有丰富的氯，是人类制造氯化钠和其他氯化物的主要来源。
教师将以“富集在海水中的元素氯”为主题，通过了解氯元素的特性和在海水中的存在形式，从而探究氯在海水中的含量和来源，加深学生对地球化学和海洋化学的理解。
二、教学目标1. 掌握氯元素的特性和在海水中的存在形式；2. 了解海水中氯离子的富集方法和氯在海水循环中的重要作用；3. 分析海水盐度的变化及其对生物的影响；4. 培养学生的实验意识和动手能力，进行海水中氯含量测定实验。
五、教学步骤1. 氯元素的特性和在海水中的存在形式：（1）导入：介绍氯元素的基本特性；（2）讲解：氯元素在海水中的含量及形态；（3）展示：通过海洋学家采集的海水样品展示氯在海水中的存在情况；（4）归纳：总结氯元素在海水中的存在形式。
2. 海水中氯离子的富集方法和氯在海水循环中的重要作用：（1）导入：介绍海水中氯离子的富集方法；（2）讲解：详细介绍海水中氯离子的富集方法和氯在海水循环中的重要性；（3）案例分析：通过案例分析理解海水循环中氯的重要作用；（4）归纳：总结氯在海水循环中的作用。
3. 海水盐度的变化及其对生物的影响：（1）导入：介绍海水盐度的概念；（2）分析：分析海水盐度的变化对生物的影响；（3）案例分析：通过案例分析生物对盐度变化的适应性；（4）归纳：总结海水盐度对生物的影响。
4. 海水中氯含量测定实验：（1）导入：介绍氯含量测定实验的重要性；（2）指导：展示氯含量测定实验的步骤；（3）实验操作：指导学生进行实验操作；（4）分析：分析实验结果，总结实验经验。
六、教学手段1. 多媒体课件；2. 海洋水质测试仪器；3. 海洋水体采样工具；4. 案例分析。
七、教学评价1. 课堂测试：思考题、练习题；2. 实验报告；3. 课堂表现及参与度。
富集在海水中元素——氯教案
必修1第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中元素——氯第一课时一、教学目标知识技能：（1）了解氯元素的存在，氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。
（2）掌握氯气与水反应的性质。
（3）认识燃烧现象的本质过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯气的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。
通过演示实验使学生掌握氯水的性质；培养学生观察和分析问题的能力以及总结归纳能力。
情感态度与价值观：（1）通过氯气的发现和确认的科学史，使学生学习科学家的科学态度和研究方法（2）对学生进行安全和环保教育，增强学生的安全、环保意识。
教学重点：氯气与水反应，氯气与金属和非金属的反应教学难点：氯水的成分和性质，氯气的强氧化性二、教学方法讲授与实验相结合，多媒体展示加以辅助三、教学用具投影、集气瓶、带胶塞药瓶、红纸、石蕊试纸、红色布条、无水硫酸铜、碳酸钙粉末、硝酸、硝酸银溶液2222HCl第二课时1、教学目标：知识技能：（1）掌握氯气与碱溶液反应的性质（2）了解常见漂白剂的漂白原理（3）使学生掌握氯离子的检验方法（4）使学生认识卤素——成盐元素的性质变化规律过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯水与氢氧化钠的反应原理，通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力以及总结归纳能力；加强化学知识与日常生活、生产的联系，让学生学会利用化学知识去解决实际问题。
情感态度与价值观：通过教学活动，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；对学生进行安全和环保教育，增强学生的安全、环保意识。
教学重点与难点：氯气与碱的反应，氯离子的检验方法。
2、教学方式：讲解与利用多媒体课件辅助教学相结合，演示实验与学生自主探究性实验相结合3、教学用具投影、氢氧化钠溶液、检验盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、装有制备好氯气的塑料瓶、水四、教后总结教学设计说明：化学是一门实验学科。
富集在海水中的元素——氯优质教学设计教案
《富集在海水中的元素一一氯》第二课时《氯气的性质氯离子的检验》一.教学分析（一）、教材分析新教材在知识编排上打破了原有的知识体系，变结构性质用途这种学科逻辑体系为用途性质应用体系，体现了建构主义思想。
教材总体上对元素化合物的学习有所淡化，在情景设计中从具体生活应用入手，能充分调动学生的兴趣，激发求知欲。
氯及其化合物知识是非金属及其化合物中的典型，教材选择氯气的性质用途以及氯离子的检验等内容进行比较全面的学习和研究，有利于学生全面认识非金属及其化合物的性质，形成正确的观念。
本节课是非金属及其化合物的第二节第二课时，在此以前学生已学习过基本理论中的离子反应和氧化还原反应，以及金属及其化合物的相关知识，运用这些理论理解有关反应，可促进学生对非金属的理解。
（二）、学情分析1.学生学习本课基础分析学生在初中阶段对非金属元素的性质已经有了一定的了解，已经学习了氧元素、氢元素以及碳元素的性质，而在必修一第三章《金属及其化合物》中系统的学习了金属的相关性质，在必修一第四章《非金属及其化合物》第一节《无机非金属材料的主角——硅》中已经对非金属的学习方法有一定的了解，同时学生对实验的基本操作，物质反应的理论等知识有初步的了解。
况且在上节课已经学习了绿气的相关物理性质和化学性质（与金属、非金属以及水的反应），因此，这节课的学习应该来说是比较轻松的。
2.学生学习能力分析通过初中和高中阶段的训练，学生也具备了一定的分析和归纳问题的能力，用形象具体的历史材料和轻松愉快的实验观察来描述本节内容，在学生原有的认知能力和分析能力的基础上深入浅出，培养学生的观察能力和分析问题的能力。
3.学生学习心理分析对高一学生来说认知水平的提高，是从形象到抽象过渡思维能力的提高，高一是个转折期，激发学生的好胜心，好奇心，进取心是高中学习的关键。
教学中应注意源于初中又高于初中，给学生以“山外有山，天外有天”的感觉，使学生站在更高的角度上学习。
二.教学目标（一）、知识与技能1.掌握氯气与碱的反应以及氯离子的检验方法；2.认识卤素一一成盐元素的性质变化规律；3. 了解氯气及含氯化合物的重要用途及其两面性。
富集在海水中的元素——氯的教学设计(精)
富集在海水中的元素——氯的教学设计中国人民大学附属中学罗滨化学Ⅰ第四章非金属元素及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯（一）罗滨中国人民大学附属中学100080（一）指导思想与理论依据在化学新课程理念的指导下，教学设计的指导思想为：1．紧密结合STS内容，创设问题情境，激发学生主动参与、深度参与教学活动。
通过主体深度参与、同伴互助等形式进行知识建构，使“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三维目标有效融合和落实。
2．通过以化学实验为主的多种科学探究活动，经历探究化学物质及其变化的过程，学习科学探究的基本方法，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，进一步理解科学探究的意义，提高科学探究能力。
3．在化学学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
4．引导学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，如环境保护等，培养学生的社会责任感。
理论依据：1．建构主义学习理论。
人的认识并不是对外在的被动的、简单的反映，而是一种以已有知识和经验为基础的主动建构活动。
建构主义学习观强调，学习不是简单地让学习者占有别人的知识，学习是学习者与文本之间的交互作用，是自主的活动，学习者用自己的观点解读学习内容，进而在自己的头脑中建构出新知识。
因此，教师的主要任务之一是创设“问题情境”，营造“平等、和谐、合作”的沟通氛围，有效利用“资源”，设计教学环节，充分发挥学生的自主意识和创造精神，引导学生各自构建自己的知识与认识。
2．“最近发展区”理论。
“最近发展区”理论的主要观点是：在确定儿童发展水平及其教学时，必须考虑学生发展的两种水平，一种是学生的现有水平，另一种是学生可能的发展水平，即在有指导的情况下借助成人的帮助可以达到的较高水平。
两者之间的差距就是最近发展区，儿童的两种水平之间的差距是动态的，它取决于教学如何帮助儿童掌握知识并促进其内化。
《富集在海水中的元素_氯》教案
第二节富集在海水中的元素---氯(第一课时)【知识与技能】1、了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质、化学性质。
2、培养学生的思维分析能力观察能力；3、掌握氯气的化学性质，能正确写出氯气与金属、氢气反应的化学方程式；4、、掌握归纳、演绎的思维分析技能，学会科学推理和实验设计的有关方法、技能。
【过程与方法】1、通过实物展示，让学生自己分析氯气的物理性质，掌握筛选有用信息的能力；2、引导学生自主学习，根据教材知识的编排顺序归纳出有关具体物质的研究方法与步骤：即由存在→性质→制法→用途。
3、培养学生设计实验的能力和所学知识的应用能力等。
【情感、态度和价值观】1、通过对化学现象与化学本质的分析，培养学生的科学素养，学会辩证思维分析的方法、技能，提高学生热爱科学，尊重科学的兴趣，认识化学对日常生活、生产的指导作用和影响。
2、通过阅读、图片展示和介绍，让学生了解氯元素与生产、生活息息相关，让他们能关注生活，关注生活中的化学；3、通过对Cl2性质两面性的学习，培养学生辩证唯物主义的观点。
【教学重点、难点】1、重点氯气的化学性质；2、难点氯气与水的反应【教学方法】本节的教学中要充分调动学生在学习过程中的自主意识，以实验为载体，创设问题情境，将实验探究与思考交流交替进行，凸现学生的主体作用。
本节课主要采用“情境创设”、“引导式实验探究”、“对比分析”、“启发式”等教学方法去启迪学生的思维，激发学生的学习兴趣，同时利用多媒体课件为辅助手段，增加课堂内容的信息量。
【教学设计】【导入】展示海水的图片。
（浩瀚的海洋，资源的宝库。
）【资料卡片】若将海水中的盐结晶后平铺于陆地上，可使陆地平均升高150米。
【师】海水中最多的盐是氯化钠。
也就是说氯元素主要富集在海水中。
这就是我们这节课要学的内容。
【板书】第二节富集在海水中的元素—氯展示一矿泉水瓶的氯气同时演示闻气体气味的正确操作方法，然后让几名同学利用闻气味的方法感受氯气的味道，随后询问学生在日常生活中的哪儿闻到过这样的气味。
《富集在海水中的元素—氯》优质课比赛教案(教学设计 )
人教版化学必修1
第四章非金属及其化合物
课题2 富集在海水中的元素—氯
（第一课时）教学设计
教学目标
知识与技能
1、了解氯气的物理性质
2、初步掌握氯气的化学性质，通过氯的原子结构特点和氯气的化学性质，了解氯气是一种
化学性质非常活泼的非金属单质。
3、通过氯气与水反应的实验探究，提高学生实验动手能力、观察的能力。
过程与方法
1、通过生活事例，激发学生的学习兴趣和求知欲望；
2、通过引导学生观察、分析实验现象，培养归纳、推理能力。
3、通过创设探究情景，增加学生主动求知的热情、合作意识以及探究精神。
情感态度与价值观
1、通过氯气的性质及其应用，培养学生的辩证唯物主义观点。
2、通过对学生进行化学史教育，让学生认识到科学研究是漫长的过程，需要坚持不懈的毅
力，
培养学生形成良好的科学态度和科学思维方法。
3、通过实验后污染物的处理，体现环境保护的意识。
教学重点：氯气与H2、H2O的反应
教学难点：氯气与水的反应
教学过程。
富集在海水中的元素——氯_教案
富集在海水中的元素——氯教学目标知识与技能1．巩固氯气的化学性质，初步掌握Cl―的检验方法。
2．了解卤族元素的性质与氯的相似之处。
过程与方法1．引导学生自主学习、合作探究Cl―的检验方法，学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。
情感态度价值观1．培养学生辩证唯物主义的观点，养成关注化学在生产、生活中的应用的习惯，培养创新能力重点Cl―的检验方法难点卤族元素单质的氧化性知识结构与板书设计氯离子（Cl-）的检验Ag+ ＋ Cl- = AgCl↓ 2Ag+ ＋ CO32- = Ag2CO3↓Ag2CO3＋2H+ = 2Ag+＋CO2↑＋H2O成盐元素—卤素1．与金属反应2．卤素单质与非金属的反应（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2>Cl2>Br2>I2（2）卤化氢的稳定性关系：HF > HCl > HBr > HI3．卤素与水的反应2F2＋2H2O=4HF＋O2（特例）通式：X2＋H2O=HX＋HXO（X：Cl、Br、I）4．卤素单质间的置换反应氧化性：Cl2＞Br2＞I2还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－氯气及氯化氢的实验室制法1．实验原理：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑氯化氢1．物理性质：HCl是一种无色，有刺激性气味的气体，密度大于同条件下的空气，熔沸点较低，极易溶于水2．HCl制备原理：H 2SO4+NaCl NaHSO4+HCl↑H2SO4+2NaCl Na2SO4+2HCl↑教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［复习提问］1．灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象？写出反应的化学方程式。
2．在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象？写出反应的化学方程式。
3．Fe、S、C在O2中燃烧，以及H2、Cu在Cl2中燃烧，有何共同特点？氯离子（Cl-）的检验［实验4-6］检验盐酸、NaCl溶液中的Cl-，并用Na2CO3溶液作对比实验，并填表。
第二节 富集在海水中的元素氯(说课案教案)
第二节富集在海水中的元素说课案、教案向大荣一、教材分析1.地位和作用《富集在海水中的元素－氯》这一节是人教版高中化学必修一第四章第二节内容，这是在继金属与非金属硅之后又一典型元素化合物的学习。
教材选择氯气的性质、用途以及Cl-的检验等内容进行比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属及其化合物的性质形成正确的观点、掌握学习思路和方法起到引导作用，同时氯是海水中富集的一种元素，资源丰富；而且我们日常生活中食盐，漂白粉等含氯的化合物学生很熟悉，认识上有一种亲近感，容易产生求知的欲望。
氯气的化学性质也是第二章所学氧化还原反应知识的进一步应用和巩固；教材中对氯气性质的认识，是以实验验证的方法完成的，借此可以培养学生的实验能力、观察能力及思维能力。
2.主要内容及特点本节主要内容包括两部分：一是活泼的黄绿色气体氯气，二是氯离子的检验。
本节内容编排有以下特点：⑴突出重点在卤素的单质中，重点学习具有代表性的氯气；从氯气的知识结构一看，重点是学习氯气的强氧化性；从氯气的氧化性来看，重点是学习氢气在氯气中燃烧、氯气与水的反应以及与碱的反应。
本节的另一个重点内容是氯离子的检验。
教科书对重点知识不仅作了比较详细的介绍，而且安排了“实验”“思考与交流”“学与问”等活动，以调动学生各种感官，使学生建立知识结构并不断加深。
教科书对氯气的发现及实验室制法通过“科学史话”作了简单介绍。
本节突出了典型元素氯的介绍，又体现了卤素的性质，较好了体现了以点为主，点面结合的编制思想。
⑵联系应用重点知识选择的依据之一是应用性。
氢气在氯气中燃烧是工业上制盐酸的重要方法；氯气与水反应是氯气用于自来水消毒的原理所在；离子的检验是化学实验的重要内容，也是一项重要的基本技能。
因此，这些重点知识的学习对学生知识与能力的发展起着非常重要的作用。
而氯气的实验室制法，实用意义不大，从安全性和环保角度考虑，示安排实验，仅在“科学史话”中作了介绍。
富集在海水中的元素—氯优秀教案
第十讲富集在海水中的元素——氯一活泼的黄绿色气体—氯气1、氯的原子结构及存在（1）氯元素的原子结构示意图为最外层电子数7，很容易得到1个电子达到8电子稳定结构。
因此，氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。
(2)氯气的存在自然界中不存在游离态的氯，所有的氯元素均以化合态存在，主要是以NaCl的形式存在于海水或陆地盐矿中，此外还有MgCl、CaCl等盐类。
2、氯气的物理性质通常情况下，黄绿色、气体、有剧烈的刺激性气味、能溶于水、有毒、密度比空气大；易液化。
3、氯气的化学性质（1）与金属反应金属Na Cu Fe现象燃烧，产生黄色火焰，冒出白烟燃烧，产生棕黄色的烟燃烧，产生棕褐色的烟产物溶于水无色蓝绿色黄色化学方程式2Na＋Cl22NaCl Cu＋Cl2CuCl22Fe＋3Cl22FeCl3注意：燃烧不一定要有氧气参加，任何发光发热剧烈的氧化还原反应都加燃烧（2）与非金属—H2的反应现象：安静的燃烧，发出苍白色火焰，有白雾产生结论：H2＋Cl22HCl （ H2＋Cl22HCl）其它反应：2P+3Cl2点燃2PCl3 (在空气中形成白雾)2P+5Cl2点燃2PCl5 (在空气中形成白烟)（3）氯气与水反应氯气的水溶液称为氯水，氯水中因为溶有Cl2 而呈浅黄绿色。
Cl2＋H2O = HClO＋HCl（HClO：次氯酸）２HClO ２HCl＋O2↑新制氯水中，主要存在的分子有：Cl2 、H2O、HclO；离子有：H+、ClO―Cl-、OH-次氯酸是弱酸，是一种强氧化剂、杀菌剂、漂白剂。
+17 2 8 7HClO 的性质：○1弱酸性：H2CO3>HClO○2不稳定性，见光受热均易分解○3强氧化性，具有漂白作用液氯与氯水的区别，新制氯水和久置氯水的区别液氯新制的氯水久置的氯水分类纯净物混合物混合物成份只有Cl2分子分子：Cl2、H2O 、HClO离子：H＋、Cl―、ClO―、极少量的OH―分子：H2O离子：H＋、Cl―性质有氧化性，无酸性和漂白性有酸性、强氧化性，能漂白、杀毒、光照时HClO分解只有酸性，相当于盐酸溶液(4)与碱液反应：Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO 漂白粉失效的原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO２ＨＣｌＯ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑(5) 与盐溶液反应：2Fe2＋+Cl2==2Fe3＋+2Cl―(溶液由浅绿色变成棕黄色)2Br―+Cl2==2Cl―+Br22I―+Cl2==I2 +2Cl―(可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝)4、氯气的用途○1杀菌消毒○2制漂白粉（液）○3作制高纯硅、锗和钛的中间物质○4合成塑料、橡胶、农药、药品等二、氯离子（Cl-）的检验Ag+ ＋ Cl- = AgCl↓ 2Ag+ ＋ CO32- = Ag2CO3↓Ag2CO3＋2H+ = 2Ag+＋CO2↑＋H2O三、成盐元素—卤素1.与金属反应2、卤素单质与非金属的反应（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 >Cl2>Br2>I2(2)卤化氢的稳定性关系：HF > HCl > HBr > HI3、卤素与水的反应2F2＋2H2O=4HF＋O2（特例）通式：X2＋H2O=HX＋HXO（X:Cl、Br、I）4、卤素单质间的置换反应氧化性：Cl2＞Br2＞I2还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－四、氯气及氯化氢的实验室制法1、实验原理：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑2、注意事项：（1）必须用浓盐酸，稀盐酸不能反应（2）为了减少制得的Cl2 的HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。
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师：氯气是一种什么样的气体，具有那些性质呢？下面我们也通过实验事实来来探究一下氯气的性质。
[探究1]氯气的物理性质
师：这里是刚收集的一瓶氯气，请大家观察氯气的颜色和状态。
找一名学生闻氯气的气味，注意闻气体的正确方法
生：观察，闻气味的同学说出氯气的味道。
师：向盛有氯气的集气瓶到入适量水，振荡，请学生观察溶液的颜色。请大家根据你刚才观察到的，写出由探究1所得到的结论。
师：那么，氢气在氯气中燃烧，会有什么现象呢？
[探究3]氯气和非金属反应
师：（演示实验4-3）请大家注意观察现象。把你观察到的现象写到讲义上。写出反应的化学方程式。
生：完成讲义
点燃
[板书]
b．与非金属反应 H2+Cl2===2HCl
师：找一名学生说出实验现象，并进行总结“氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成”
[探究2]播放氯气与铁的反应
师：请大家注意反应现象。然后写出反应的方程式
点燃
[板书]
2Fe+3Cl2===2FeCl3
师：氯气不仅可以和Na、Fe反应，还可以和Al、Cu、Mg等大多数金属反应，生成金属氯化物。如与铜反应生成氯化铜。
[板书]
点燃
Cu+Cl2===CuCl2
师：根据以上反应我们可以得到什么结论呢？请大家填到讲义上。
生：不是
师：氯气不具有漂白性，氯气溶与水才具有漂白性，是因为氯气和水发生了反应，产生了具有漂白性的物质。请大家写出反应的方程式和得到的结论。
[板书]
c．氯气和水反应 Cl2+H2O==HCl+HClO
[结论]氯气无漂白性，溶与水的氯气可以部分和水反应生成和。具有漂白性
[引导]
师：氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。请大家阅读教材72页内容了解次氯酸的性质，并完成讲义上的[阅读思考3]。
生：阅读教材，完成讲义
[阅读思考3]
次氯酸的性质：①氧化性：次氯酸具有强性，可以用来杀菌消毒和漂白；
②酸性：次氯酸是一种酸，
【教学重点】氯气的化学性质
【教学难点】氯气和水的反应；氯气和碱的反应
【教学方法】实验探究——研讨总结——练习提高
【教学用具】电视、集气瓶、矿泉水瓶、氢氧化钠溶液、红色布条
【教学过程】
第一课时活泼的黄绿色气体——氯气
[引入]
师：大家知道我们在家里炒菜时必需要放的是什么？
生：盐
师：那么我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗？
[结论]氯气具有很强的 性，可以和绝大多数的金属在 或 条件下发生反应，生成金属 。
[练习]
师：写出氯气和金属Al、Mg反应的化学方程式。
点燃
生：写出化学方程式
2Al+3Cl2===2AlCl3
点燃
Mg+Cl2===MgCl2
[引导]
师：初中我们学过氢气在空气中燃烧，大家想一下现象是什么？
生：安静的燃烧，产生淡蓝色火焰
[引导]
△
师：在初中学习离子化合物时曾经学过有关氯气的反应，请大家想想是哪一个反应，写出化学方程式。
生：写出化学方程式 2Na+Cl2===2NaCl
[板书]
2．化学性质
△
a．与金属反应
2Na+Cl2===2NaCl
师：通过上一章学习，我们知道钠是一种特别活泼的金属，从这一反应来看，氯气能够与活泼金属反应，那么，氯气能否与不活泼的金属向铁、铜等反应，下面我们来看实验
[阅读思考2]
生：阅读教材，完成讲义
[阅读思考2] 氯气是于年，有瑞典化学家发现的，并在年，有确认。舍勒制取氯气的化学方程式是；从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示？
[板书]
一、活泼的黄绿色气体——氯气
师：（找一名学生说出答案）谁能写出舍勒制取氯气的化学方程式？
△
生：找一名学生写出方程式。
MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O
生：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。
师：食盐是有那两种元素组成的，我们主要通过什么途径来获得食盐？
生：食盐有钠元素和氯元素组成，通过海水晒盐。
师：海水中含有大量的氯化钠，氯化镁等盐类，也就必然含有大量的氯元素。下面我们就来学习这种富集在海水中的元素——氯。下面请大家阅读教材第一、第二段，了解氯元素的存在，并完成讲义上[阅读思考1]题。
师：由氯气的发现和确认的依据）
生：（在教师提示下得出启示）科学研究需要有正确的理论指导，错误的理论只能浪费时间和精力；科学研究需要以大量的实验事实为依据，只有大量的实验事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。
生：学生阅读，完成讲义
[阅读思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子结构示意图为，氯原子很容易一个电子而形成，具有性。在自然界中以态存在。
[板书]
§4—2富集在海水中的元素——氯
[提问]
找一名学生，说出所做答案，订正
[引导]
师：在自然界氯以化合态存在，那么有没有游离态的氯，它具有什么样的性质？这就是这节课所要学习的主要内容。首先请大家阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。完成讲义
[小结]
师：氢气和氯气反应生成氯化氢，氯化氢溶与水就形成盐酸，所以这一反应可以用来制盐酸。
另外氯气还可以和其他大多数非金属化合。我们将在以后学习
[探究4]氯气和水反应
师：（在收集的两瓶氯气中，分别加入干燥和湿润的两片红色布条）请大家观察现象。
生：（观察现象）干燥的布条没有褪色，湿润的红色布条褪色。
师：通过这一实验大家可以得到什么结论？使布条褪色的是氯气吗？
生：完成讲义
[结论]氯气是一种色，有气味的有的气体，溶于水，液化，在低温和加压下可转变为液态和固态。液态的氯称为，氯气溶于水称为。
[板书]
1．物理性质：色、态、味、有毒、溶解性、易液化
[小结]
师：氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，可溶于水，有毒，易液化在低温和加压下可转变为液态和固态。液态的氯称为液氯，氯气溶于水称为氯水
《富集在海水中的元素——氯》教案
【教学课题】
第一课时活泼的黄绿色气体——氯气
【教学目标】
1.使学生了解氯气的化学性质和用途
2．使学生掌握氯气的化学性质，会书写有关的化学方程式
3．使学生能将学过的氧化还原反应和离子反应知识应用于所学化学方程式
4．通过实验探究引导学生观察、分析演示实验现象，培养观察和分析问题的能力。