高三化学第一轮复习优秀课件——元素周期律元素周期表

高考考查方式之三元素金属性非金属性递变 1、下列排列顺序中，错误的( AB ) A、稳定性： PH3＞H2S＞NH3 B、水溶液的酸性： H3PO4 ＞ H2SO4 ＞HClO4 C、原子半径：O＜S ＜ Na D、水溶液的碱性： Al(OH)3 ＜ Mg(OH)2 ＜ NaOH
高考考查方式之三元素金属性非金属性递变
元素性 金属性减弱 非金属性增强 质变化 SiH4 PH3 H 2S HCl 气态氢 化物 稳定性增强 最高价 Na O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 2 氧化物 对应水 NaOH Al(OH)3 H3PO4 HClO4 Mg(OH)2 H4SiO4 H2SO4 化物
碱性减弱 酸性增强
1—18号元素的结构性质特点
(2)He： ①最外层属饱和结构，但唯一一个不是8电子； ②电子总数是电子层数的二倍。 (3)Li： ①最外层电子数是次外层的一半； ②碱金属中不能形成过氧化物； ③热核反应原料之一； ④密度最小的轻金属； ⑤保存于石蜡中。 (4)Be： ①最外层电子数=次外层电子数； ②最外层电子数=电子层数 ③价态为+2价
(5)B： ①最外层电子数比次外层多一个； ②BF3属非极性分子（本章后边将学到）； ③氢化物为B2H6（了解就可以）； ④硼酸（H3BO3）可洗涤皮肤上的碱液； ⑤硼砂（Na2B4O7、10H2O）是硼酸盐玻璃材料。 (6)C： ①最外层电子数是次外层的二倍； ②是形成化合物种类最多的元素； ③有石墨、金刚石、足球碳（C60）等几种同素异形体， （第六章后边将学到）； ④氧化物有CO、CO2； ⑤氢化物有多种最简单的是CH4； ⑥最高价含氧酸是H2CO3。
O2— F— OH— NH2— 阴离子：N3－________________________ H2O NH3 CH4 Ne 分子：HF__________________________ （2） 核外电子总数为18个电子的微粒
阳离子：K+________ Ca2+
2— Cl— HS— 3－_____________________ S 阴离子：P
(9)F： ①最外层电子数比次外层多5个； ②除H后前18号元素中原子半径最小； ③无正价； ④不能被任何物质氧化； ⑤能与水反应置换水中的氧； ⑥CaF2难溶、AgF溶于水； ⑦无含氧酸； ⑧HF为弱酸。 (10)Ne：略 (11)Na：①最外层电子数是最内层的1/2； ②前18号元素原子半径最大； ③氧化物对应的水化物为NaOH； ④能形成氧化物Na2O和过氧化物Na2O2； ⑤与K的合金形成原子能反应堆的导热材料。
3、(05年全国Ⅲ)同一主族的两种元素的原子序数 之差不可能是（ D ） A、16 B、26 C、36 D、46
4、A、B两短周期元素，能形成AB2型化合物。 已知A的原子序数为n，则B的原子序数可能 是 （ ） B
①n+1 ②n+2 ③n+5 ④n+8
⑤n-3
⑥n-8
⑦n+13
B、 ①②③⑤⑥⑦ D、 ③⑤⑥⑦
(16)S： ①最外层比次外层少2个电子； ②最外层与最内层电子数之和=次外层电子数； ③氢化物H2S、剧毒； ④氧化物有SO2、SO3； ⑤对应的水化物H2SO3、H2SO4； ⑥对应的盐常见的有Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、 NaHSO4。 (17)Cl： ①最外层比次外层少一个电子，比最内层多5个电子； ②有多种化合价-1、+1、+3、+5、+7； ③对应的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4； ④HClO4是目前发现的含氧酸中的最强酸。 (18)Ar（略） 重点是：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si 、 P、S、Cl。
三、元素周期表的结构
第1周期：2 种元素
短周期
第2周期：8 种元素
第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素
周期
（横行）
长周期
第5周期：18 种元素
第6周期：32 种元素 镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
不完全周期
第7周期：现有26种元素 锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
2、电子层数相同的三种元素X Y Z,已知其最高 价含氧酸的酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4 则正确的是 ： BCD A.原子半径X>Y>Z B.气态氢化物稳定性HX>H2Y>ZH3 C.非金属性X>Y>Z D.气态氢化物的还原性HX<H2Y<ZH3
原子核外电子排布的周期性变化
+6 2 4
周期序数 = 电子层数
三、元素周期表的结构
主族 副族
七个，ⅠA～ⅦA, 由短周期 和长周期元素共同组成的族 七个， ⅠB～ⅦB,只有长周 期元素组成的族
族
（纵行）
第Ⅷ族 第8、9、10三列元素组成的族
0族
稀有气体元素
主族序数 = 最外层电子数
四、元素的金属性和非金属性递变规律
非金属性逐渐增强
H
金 属 性 逐 渐 增 强
1—18号元素的结构性质特点
(1)H： ①原子半径最小； ②外层电子数=周期数； ③电子总数=电子层数； ④第ⅠA族中唯一形成共价化合物的元素； ⑤在化合物中该原子的数目虽有改变，但该元素原子质 量分数改变不大； ⑥原子序数最小； ⑦没有中子； ⑧成酸、碱必需的元素； ⑨单质密度最小，最轻的气体； ⑩与氧可生成两种液体：H2O、H2O2； 单质是电解水产物之一； 单质可由金属与酸反应得到。
原子半径周期性变化
元素主要化合价的周期性变化
元素金属性强弱的判断标准 ⑴单质与水或酸置换出氢的难易 ⑵最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱
元素非金属性强弱的判断标准 ⑴单质与氢气化合的难易及氢化物的稳定性 ⑵最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
4、核外电子数相同的微粒
（1） 核外电子总数为10个电子的微粒 Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+ 阳离子：Na+___________________________
第五章第二单元(第一轮复习)
元素周期律 元素周期表
舞阳一高 段会立
考纲要求
⑪掌握元素周期律的实质 ⑫掌握元素周期表(长式)的结构(周期、族) ⑬以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质 (原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递 变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例， 掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构 的关系。 ⑭掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位 置及其性质的关系。
B Al Si Ge As Sb
金属性逐渐增强
Te Po At
非 金 属 性 逐 渐 增 强
（族）纵 原 子 序 数
“位”、“构”、“性” 理论 最外层电子数
位 置
结 构
电子层数
（周期）横
性质
相似性
递变性
1.金属性与非金属性
2.―水化物”的酸碱性 3.氢化物的稳定性
1.主要化合价
2.最高价氧化物及其水化物的组成
五、元素周期表的应用
1.寻找用于制取农药的元素 2.寻找半导体材料
3.寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料
高考考查方式之一 对周期表结构的考查 1、 原子80X处于周期表中 四 周期 ⅦA 族 35 它的原子核中有 45 个中子
2、某周期IIA族元素的原子序数为x，则同周期的 IIIA 族元素的原子序数为( D ) A、只能是x+2 B、可能是x+8或x+18 C、只能是x+1 D、可能是x+1或x+11或x+25
H2S PH3 Ar SiH4 分子：HCl______________________________ F2 H2O2 CH3CH3 N2H4 CH3OH CH3NH2 CH3F
（3） 等质子粒子
F 、OH
—
—
+、H O+和NH +；HS—和Cl—； 和NH2 ；Na 3 4
—
N2、CO和C2H2；S和O2。 ☏具有双核10个电子的共价化合物的化学式是 HF ， 三核10个电子的共价化合物的化学式是 H2O ， 四核10个电子的共价化合物的化学式是 NH3 ， 五核10个电子的共价化合物的化学式是 CH4 。 以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是 CH4 NH3 H2O HF 。 （4）质子数相同，电子总数相同的粒子互称等电子体， 它们结构相似，物质性质相近。 如N2和CO；N2O和CO2；苯和无机苯(B3N3H6)
一、 核外电子运动的描述
1、 核外电子运动的特征 ① 质量小、体积小、速率高、无固定轨道、带负电。 ② 用“电子云”描述。电子在原子核外空间一定范围 内出现，好像一团带负电荷的云雾笼罩在原子核周围， 形象地称为电子云。
2、原子核外电子排布的一般规律
1、在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同 分层排布，其主要规律是： 低 ① 核外电子总是尽先排布在能量较____的电子层，然 升高 后由里向外，依次排布在能量逐步________的电子层 2n2 ② 原子核外各电子层最多容纳_______个电子。 8 ③ 原子最外层电子数目不能超过____个（K层为最外 2 层时不能超过____个），次外层电子数目不能超过 18 32 ____个，倒数第三层电子数目不能超过____个。
A、 ①②⑥⑦ C、 ③④⑤⑥
高考考查方式之二微粒半径大小比较 1、同周期元素原子半径大小的比较 Na > Mg > Al 2、同主族元素原子半径、离子半径大小的 + + 比较 Na K Na > Li 3、元素原子半径与其离子半径的大小比 Fe2+ > Fe3+； S < S2较 4、具有相同电子层结构的离子离子半径大 小的比较 O2-+> F-2> Na+ >Mg2+ Na 、O -、Mg2+、F-