化学选修四第三章第三节盐类的水解 专题练习
选修四盐类的水解经典习题含解析(完整资料).doc
【最新整理，下载后即可编辑】第三节 盐类的水解一、单项选择题1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )A ．NaHSO 4溶液B ．KF 溶液C ．KAl(SO 4)2溶液D ．NaI 溶液 1题变式1－1.(双选)25 ℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH ＝4，下列叙述中正确的是( )A ．溶液中的c (OH －)＝1×10－10 mol·L －1B ．溶液中的c (NH ＋4)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (OH －)C ．溶液中的c (H ＋)＋c (NH ＋4)＝c (Cl －)＋c (OH －)D ．溶液中的c (NH 3·H 2O)＝c (NH ＋4)2．已知某溶液中只存在OH －、Cl －、NH ＋4、H ＋四种离子，下列说法不正确的是( )A ．若溶液中c(NH ＋4)＝c(Cl －)，则该溶液一定显中性B ．若溶液中c(NH ＋4)＞c(Cl －)＞c(OH －)＞c(H ＋)，则溶液中一定含有NH 4Cl 和NH 3·H 2OC ．若溶液中c(Cl －)＞c(NH ＋4)＞c(H ＋)＞c(OH －)，则溶液中可能含有NH 4Cl 或可能含有NH 4Cl 和HClD ．若溶液中c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(NH ＋4)＞c(OH －)，则溶液中含有大量的NH 4Cl 和少量的HCl 2题变式2－1.常温下将c 1 mol·L －1 V 1 mL 的氨水滴加到c 2 mol·L －1 V 2 mL 的盐酸中，下列结论正确的是( )A ．若混合溶液的pH ＝7，则c 1V 1＞c 2V 2B ．若V 1＝V 2，c 1＝c 2，则混合液中c (NH ＋4)＝c (Cl －)C ．若混合溶液的pH ＝7，则混合液中c (NH ＋4)＞c (Cl －)D ．若V 1＝V 2，且混合溶液的pH ＜7，则一定有c 1＜c 23．25 ℃时，a mol·L －1一元酸HA 与b mol·L －1 NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确的是( )A ．a ＝bB ．a ＞bC ．c(A －)＝c(Na ＋)D ．c(A －)＜c(Na ＋) 3题变式3－1.常温下，将a L 0.1 mol·L －1的NaOH 溶液与b L 0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是( )A ．a <b 时，可能存在c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －)B ．a >b 时，c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (OH －)>c (H ＋)C ．a ＝b 时，c (CH 3COOH)＋c (H ＋)＝c (OH －)D ．无论a 、b 有何关系，均有c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －)3－2.浓度均为0.1 mol·L －1的三种溶液：①CH 3COOH 溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液。
盐的水解 专题练习题 带答案
盐的水解专题练习题带答案高二年级化学选修四同步小题狂练第三章第三节盐的水解一、单选题1.下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是()A。
KClB。
Mg(OH)2C。
Na2CO3D。
MgSO4改写：将题目中的选项用数字代替，如1.A 2.B 3.C 4.D，方便阅读。
2.下列事实与盐类水解无关的是()A。
氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝B。
氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂C。
常用热的纯碱溶液除去油污D。
长期施用硫酸铵易使土壤酸化改写：保留原题干。
3.下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体的是()A。
AlCl3B。
KHCO3C。
Fe2(SO4)3D。
NH4HCO3改写：将题目中的选项用数字代替，如3.A 4.B 5.C 6.D，方便阅读。
4.下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是()A。
NaHSO4B。
(NH4)2SO4C。
SO2D。
NaHCO3改写：将题目中的选项用数字代替，如4.A 5.B 6.C 7.D，方便阅读。
5.物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为()A。
HX>HY>HZB。
HX>HZ>HYC。
HZ>HY>HXD。
HY>HX>HZ改写：保留原题干。
6.与100mL 0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中c(NH4+)基本相同的是()A。
200mL 0.1mol/L NH4Cl溶液B。
50mL 0.2mol/L NH4NO3溶液C。
100mL 0.2mol/L NH4HSO4溶液D。
50mL 0.2mol/L 氨水改写：保留原题干。
7.下列有关问题，与盐的水解有关的是()① NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂② NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰和铵态氮肥不能混合使用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤用热的纯碱溶液洗去衣服上的油污。
人教版高中化学选修四化学高二第三章第三节盐类的水解同步练习
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作人教版化学高二选修4第三章第三节盐类的水解同步练习一、选择题1．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（）A．AlCl3 B．Na2CO3 C．NaCl D．K2SO4答案：A解析：解答：A、AlCl3属于强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，所以A正确；B、Na2CO3属于强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，所以B错误；C、NaCl是强酸强碱盐，在溶液中不水解，其溶液呈中性，所以C错误；D、K2SO4是强酸强碱盐，在溶液中不水解，其溶液呈中性，所以D错误；所以选A．分析：本题考查了盐类水解的原理应用判断，把握盐的组成和物质性质是解题关键．2．下列说法错误的是（）①NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/c（HCO3﹣）的值保持增大②浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]③在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0．lmol•L﹣1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH﹣）=l0﹣a mol•L﹣1④向0.1mol•L﹣1（NH4）2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（NH4+）、c（SO32﹣）均增大⑤在Na2S稀溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS﹣）A．①④B．②④C．①③D．②⑤答案：B解析：解答：①NaHCO3溶液加水稀释，促进HCO3﹣的水解，n（HCO3﹣）减小，n（Na+）不变，则的比值会增大，所以①正确；②浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液，假设体积为1L，则n（Na+）=0.3mol，而c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.2mol，则：2c（Na+）═3[c（CO32﹣）+c（H2CO3）+c（HCO3﹣）]，所以②错误；③在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，刚好完全中和生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，此时pH=a，则溶液中水电离的c（OH﹣）=c（H+）=10﹣a mol•L﹣1，所以③正确；④向0.1mol/L（NH4）2SO3溶液中加入少量NaOH固体，溶液中钠离子、氢氧根离子浓度增大，铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，则铵根离子浓度减小，氢氧根离子抑制了亚硫酸根离子的水解，则亚硫酸根离子浓度增大，所以c（Na+）、c（SO32﹣）均增大，c（NH4+）减小，所以④错误；⑤在Na2S稀溶液中，根据质子守恒可得：c（OH﹣）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS﹣），所以⑤正确；根据分析可知，错误的有②④，所以选B．分析：本题考查了溶液pH的计算、溶液中离子浓度大小比较、难溶电解质的沉淀平衡等知识，注意掌握酸碱混合后溶液的定性判断及溶液中pH的计算方法，学会利用电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理结合溶液中的电离平衡问题．3．关于常温下0.1mol•L﹣1醋酸钠溶液，下列说法正确的是（）A．水电离出来的c（OH﹣）=1.0×10﹣13mol•L﹣1B．该溶液的pH＜13C．溶液中离子浓度关系：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．加入等浓度等体积的盐酸，溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）+c（Na+）答案：B解析：解答：A．CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO﹣水解而促进水电离，所以水电离出来的c（OH﹣）＞1.0×10﹣7mol•L﹣1，所以A错误；B．CH3COO﹣水解但程度较小，所以该溶液的pH＜13，所以B正确；C．CH3COO﹣水解导致溶液呈碱性，所以c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒得c（Na+）＞c（CH3COO﹣），醋酸根离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（CH3COO ﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），所以C错误；D．溶液中存在物料守恒c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）=c（Na+），所以c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＜c（Cl﹣）+c（Na+），所以D错误；所以选B．分析：本题考查离子浓度大小比较，明确溶质性质是解本题关键，再结合守恒思想分析解答，注意盐类水解程度较小，为易错点．4．用0.10mol•L﹣1的盐酸滴定0.10mol•L﹣1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣），c（OH﹣）＞c（H+）B．c（NH4+）=c（Cl﹣），c（OH﹣）=c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）答案：C解析：解答：A、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，则一般溶液显碱性，即c（OH+）＞c（Cl﹣），则符合电荷守﹣）＞c（H+），溶液中弱电解质的电离＞盐的水解，即c（NH4恒，所以A是可能出现的结果；B、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，当溶液中弱电解质的电离程度与盐的水解程度相同时，溶液为中性，则c（OH﹣）=c（H+），由电荷守恒可知c（NH4+）=c（Cl﹣），所以B是可能出现的结果；C、当c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+），则溶液中阴离子带的电荷总数就大于阳离子带的电荷总数，显然与电荷守恒矛盾，所以C是不可能出现的结果；D、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵，由铵根离子水解则溶液显酸性，即c（H+）＞c（OH ﹣），又水解的程度很弱，则c（Cl﹣）＞c（NH4+），且符合电荷守恒，所以D是可能出现的结果；所以选C．分析：本题考查酸碱滴定后溶液中离子浓度的关系，明确溶液中的弱电解质的电离及盐的水解来分析，利用电荷守恒则可知溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况即可解答．5．某温度下，体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列有关说法正确的是（）A．加等量的水后硫酸中水电离出的C（H+）与硫酸铝中水电离出的C（H+）的比值比稀释前的比值增大B．a点溶液中有：c（H+）+c（Al3+）=c（OH﹣）+c（SO42﹣）C ．体积和pH 都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液与等浓度的NaOH 反应，消耗NaOH 的体积相等D ．b 、c 两溶液水电离出的c （OH ﹣）相等答案：A解析：解答：A 、加水稀释，硫酸中氢离子浓度减小，对水的电离抑制作用减小，硫酸中中水的电离程度增加，稀释硫酸铝，硫酸铝中铝离子的水解程度增大，水的电离程度增加，但是铝离子浓度减小，其中水的电离程度增加值不如稀释硫酸过程水的电离程度增加的大，即加等量的水后硫酸中水电离出的C （H +）与硫酸铝中水电离出的C （H +）的比值比稀释前的比值增大，所以A 正确；B 、a 点溶液中存在电荷守恒：c （H +）+3c （Al 3+）=c （OH ﹣）+2c （SO 42﹣），所以B 错误；C 、pH 都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液中氢离子的浓度相等，但是它们和氢氧化钠反应的实质不一样，前者是氢离子和氢氧根离子的反应，但是后者是铝离子和氢氧根离子之间的反应，氢离子和铝离子的物质的量不相等，所以C 错误；D 、硫酸对水的电离起抑制作用，硫酸铝对水的电离起到促进作用，b 、c 两溶液水电离出的c （OH ﹣），硫酸电离出的氢离子浓度抑制了水的电离，所以c 点溶液中水的电离程度最小，所以D 错误．所以选A ．分析：本题考查酸溶液的稀释，注意弱电解质溶液稀释时的浓度变化及加水促进弱电解质电离的特点即可解答．6．常温下，向稀Na 2CO 3溶液中加水，下列数值增大的是（ ） A ．c （OH ﹣） B ．3c Na c CO +2﹣（）（） C ．33c CO c HCO 2﹣﹣（）（） D ．c OH c H +﹣（）（）答案：B解析：解答：碳酸钠溶液中碳酸根离子水解显碱性，水解过程是吸热过程，CO 32﹣+H 2O ⇌HCO 3﹣+OH ﹣，稀释促进水解，平衡状态下离子浓度减小，溶液中氢离子浓度增大； A 、溶液中氢氧根离子浓度减小，所以A 错误；B 、溶液中加入水钠离子和碳酸根离子浓度减小，同时碳酸根离子水解正向进行，所以比值增大，所以B 正确；C 、溶液中加入水稀释，促进水解，碳酸根离子数减小，碳酸氢根离子数增多，比值减小，所以C 错误；D、溶液中存在离子积常数，温度不变，离子积不变，稀释过程中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，比值减小，所以D错误；所以选B．分析：本题考查了盐类水解的影响因素分析判断，离子浓度变化特征，主要是溶液中离子积常数随温度变化，盐类水解过程是吸热过程的理解应用．7．下列关于0.1mol•L﹣1 NH4Cl溶液的说法正确的是（）A．向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c（NH4+）减少B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，c（NH4+）减少C．溶液中离子浓度关系为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl﹣）答案：B解析：解答：A、NH4Cl溶液中存在铵根离子水解显酸性，加入盐酸会抑制铵根离子的水解，c（NH4+）增大，所以A错误；B、向溶液中加入少量CH3COONa固体，溶解后醋酸根离子水解显碱性，促进铵根离子的水解，c（NH4+）减少，所以B正确；C、NH4Cl溶液中存在铵根离子水解显酸性分析离子浓度大小，c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），所以C错误；D、结合溶液中电荷守恒分析判断离子浓度大小，c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），混合液的pH=7则c（H+）=c（OH﹣），c（Cl﹣）=c（NH4+），所以D错误；所以选C．分析：本题考查了盐类水解的分析应用，主要是电解质溶液中电荷守恒的分析，离子浓度大小的理解应用，掌握基础是关键．8．下列说法正确的是（）A．室温下，0.001 mol•L﹣1的醋酸中由水电离的c（H+）=10﹣11mol•L﹣1B．Na2CO3溶液中存在c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+a c（X）+b c（Y），若X为HCO3﹣，则b=2C．某温度下，浓度均为0.01mol•L﹣1的盐酸和氢氧化钠溶液的pH分别为2和12D．向0.1mol•L﹣1氯化铵溶液滴加几滴浓盐酸，c（NH4+）减小，PH增大答案：B解析：解答：A．醋酸为弱酸部分电离，醋酸中氢离子浓度小于0.001 mol•L﹣1，则氢氧根离子的浓度大于10﹣11mol•L﹣1，所以c（H+）＞10﹣11mol•L﹣1，所以A错误；B．Na2CO3溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2 c（CO32﹣），若X为HCO3﹣，则b=2，所以B正确；C．温度不知道，则Kw的数据不知，氢氧化钠溶液中c（H+）=Kwc OH﹣（），所以无法计算NaOH溶液的pH，所以C错误；D．向0.1mol•L﹣1氯化铵溶液滴加几滴浓盐酸，抑制铵根离子的水解，则c（NH4+）增大，加浓盐酸，氢离子浓度增大，pH减小，所以D错误．所以选B．分析：本题考查了盐的水解、溶液中离子浓度的计算，注意酸、碱、盐溶液中氢离子和氢氧根离子的计算方法．9．下列说法正确的是（）A．配制FeCl3溶液时，可加入少量的稀硫酸以抑制Fe3+的水解B．MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，可向混合溶液中加入MgO以除杂C．氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质还是氯化铝D．无色透明溶液中，Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、I﹣能大量共存答案：B解析：解答：A．配制FeCl3溶液时，可加入少量的盐酸以抑制Fe3+的水解，加硫酸会引入杂质，所以A错误；B．三价铁离子易水解，加MgO溶液的pH会增大，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤即可除去，所以B正确；C．加热氯化铝溶液，促进水解，生成氢氧化铝和HCl，HCl易挥发，最后得到氢氧化铝，灼烧得到氧化铝，所以C错误；D．ClO﹣与I﹣能发生氧化还原反应，所以无色透明溶液中，Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、I﹣不能大量共存，所以D错误．所以选B．分析：本题考查了盐的水解原理应用、离子共存，注意把握盐的水解规律、以及判断离子能否共存的方法．10．下列有关说法正确的是（）A．Na2CO3和NaOH都能抑制水的电离B．0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液加水稀释，CO32﹣的水解程度增大，溶液pH减小C．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗2～3次后，再加入待测液D．常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m>n答案：B解析：解答：A．易水解的盐促进水的电离，则Na2CO3水解时促进水的电离，NaOH能抑制水的电离，所以A错误；B．加水稀释水解程度增大，则0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液加水稀释，CO32﹣的水解程度增大，但是由于溶液比较变化大于氢氧根离子的变化，则溶液pH减小，所以B正确；C．中和滴定时锥形瓶不能润洗，若润洗，则锥形瓶中待测液的物质的量会偏大，滴定时消耗的标准溶液偏多，所以锥形瓶不能润洗，所以C错误；D．醋酸属于弱酸，pH相同时，醋酸溶液的浓度大，如稀释相同的倍数，则醋酸的PH小，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m<n，所以D错误；所以选B．分析：本题考查了盐的水解、水的电离的影响因素、中和滴定、弱电解质的电离，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查．11．对于常温下pH为2的盐酸，叙述不正确的是（）A．c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显碱性C．由H2O电离出的c（H+）=1.0×10﹣12mol•L﹣1D．与等体积0.01 mol•L﹣1醋酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）答案：D解析：解答：A．因溶液遵循电荷守恒，则c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），所以A正确；B．与等体积pH=12的氨水混合后，氨水有剩余，溶液显碱性，所以B正确；C．常温下Kw=1.0×10﹣14，pH=2的盐酸溶液中由H2O电离出的c（H+）=1.0×10﹣12mol•L﹣1，所以C正确；D．与等体积0.01 mol•L﹣1醋酸钠溶液混合后，生成NaCl和醋酸，溶液显酸性，c（H+）＞c（OH﹣），由电离可知，c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣），所以D错误；所以选D．分析：本题考查酸碱混合溶液的定性分析，明确电荷守恒及pH与浓度的换算即可解答．12．常温下，用0.1mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20mL 0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A ．点①所示溶液中：c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣）＞c （CH 3COOH ）＞c （H +）＞c （OH ﹣） B ．点②所示溶液中：c （Na +）+c （H +）=c （CH 3COO ﹣）+c （CH 3COOH ）+c （OH ﹣） C ．点③所示溶液中：c （CH 3COO ﹣）＞c （Na +）＞c （OH ﹣）＞c （H +） D ．在整个滴定过程中：溶液中33c CH COOH c CH COO c H +﹣（）（）（）始终不变 答案：D 解析：解答：A ．点①所示溶液中，滴入10mL 氢氧化钠溶液，则反应后溶液中溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液显示酸性，则：c （H +）＞c （OH ﹣）、c （CH 3COO ﹣）＞c （CH 3COOH ），结合物料守恒可得：c （CH 3COO ﹣）＞c （Na +）＞c （CH 3COOH ），所以A 错误；B ．点②所示溶液中一定满足电荷守恒：c （Na +）+c （H +）=c （CH 3COO ﹣）+c （OH ﹣），则c （Na +）+c （H +）＜c （CH 3COO ﹣）+c （CH 3COOH ）+c （OH ﹣），所以B 错误； C ．点③所示溶液中，氢氧化钠与醋酸恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，则：c （CH 3COO ﹣）＜c （Na +）、c （OH ﹣）＞c （H +），溶液中离子浓度大小为：c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +），所以C 错误； D ．33c CH COOH c CH COO c H +﹣（）（）（）为醋酸电离平衡常数的倒数，由于滴定过程中醋酸的电离平衡常数始终不变，则33c CH COOH c CH COO c H +﹣（）（）（）的值不变，所以D 正确；所以选D ． 分析：本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，明确反应后溶液中的溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．13．下列溶液中，各微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A．室温下，向0.01 mol•L﹣1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：C（Na+）＞C（SO42 +）＞C（OH﹣）=C（H+）﹣）＞C（NH4B．0.1 mol•L﹣1的NaHCO3溶液：C（Na+）＞C（OH﹣）＞C（HCO3﹣）＞C（H+）C．Na2CO3溶液：C（OH﹣）﹣C（H+）=C（HCO3﹣）+C（H2CO3）D．25℃时，浓度均为0.1 mol•L﹣1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，呈酸性：C（CH3COO ﹣）+C（OH﹣）＜C（CHCOOH）+C（H+）3答案：A解析：解答：A．NH4HSO4中滴加NaOH溶液，若二者物质的量相同时，溶质为等物质的量的（NH4）2SO 4和Na2SO 4，溶液呈酸性，需要再滴加少许NaOH呈中性，c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣），所以溶液中离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH ﹣）=c（H+），所以A正确；B．HCO3﹣离子水解导致溶液呈碱性，但水解程度较小，所以C（OH﹣）＜C（HCO3﹣），所以B错误；C．碳酸钠溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得C（OH﹣）﹣C（H+）=C（HCO3﹣）+2C （H2CO3），所以C错误；D．混合溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，根据电荷守恒得C （CH3COO﹣）+C（OH﹣）=c（Na+）+C（H+），根据物料守恒得C（CH3COO﹣）+C（CH3COOH）=2C（Na+），所以得C（CH3COO﹣）+2C（OH﹣）=C（CH3COOH）+2C（H+），溶液呈酸性，则c（OH﹣）＜c（H+），所以得C（CH3COO﹣）+C（OH﹣）＞C（CH3COOH）+C（H+），所以D错误；所以选A．分析：本题考查离子浓度大小比较，为高考高频点，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，灵活运用物料守恒、电荷守恒、质子守恒解答，，采用逆向思维方法解答．14．某二元酸H2A在水中发生电离：H2A=H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣．下列叙述中不正确的是（）A．在NaHA溶液中c（Na+）＞c （HA﹣）＞c（H+）＞c （OH﹣）B．在Na2A溶液中c （Na+）=2c （A2﹣）+2c（HA﹣）+2c （H2A）C．在Na2A溶液中c （OH﹣）=c （HA﹣）+c （H+）D．在H2A溶液中c （H+）=c （HA﹣）+2c （A2﹣）+c （OH﹣）答案：B解析：解答：A．NaHA溶液中：HA﹣电离程度大于水解程度，所以溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒可得：c（Na+）＞c （HA﹣），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c （HA﹣）＞c（H+）＞c （OH﹣），所以A正确；B．Na2A溶液中，HA﹣只能电离不能水解，所以溶液中不存在H2A，所以B错误；C．根据Na2A溶液中的质子守恒可得：c（OH﹣）=c（HA﹣）+c（H+），所以C正确；D．根据H2A溶液中的电荷守恒得：c（H+）=c（HA﹣）+2 c（A2﹣）+c（OH﹣），所以D正确；所以选B．分析：本题考查了离子浓度大小的比较，明确该二元酸的电离方式特点解本题关键，注意第一步是完全电离，第二步是部分电离，导致HA﹣只能电离不能水解，为易错点．15．下列说法中正确的是（）A．0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．pH=4的醋酸稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均减小C．常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，则混合液中c（Na+）=c（CH3COO﹣）D．等浓度的弱酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性答案：C解析：解答：A.0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，c（H+）＞c（OH﹣），由于铵根离子水解程度较小，则c（NH4+）＞c（SO42﹣），则溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），所以A错误；B．pH=4的醋酸稀释l0倍，溶液中酸性减弱，氢离子浓度减小，由于水的离子积不变，则溶液中c（OH﹣）增大，所以B错误；C．常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，则溶液中c （H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知，混合液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），所以C正确；D．等浓度的弱酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，恰好反应生成醋酸钠，由于醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，所以D错误；所以选C．分析：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、盐的水解原理，注意掌握酸碱混合的定性判断、盐的水解原理，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．16．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH﹣）=c（H+）C．0.1mol•L﹣1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）D．0.1mol•L﹣1的硫化钠溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）答案：C解析：解答：A、在氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中存在：c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），因pH=7，则c（OH﹣）=c（H+），所以c（Cl﹣）=c（NH4+），所以A错误；B、题目内有给出酸碱的强弱，如是强酸强碱，则c（OH﹣）=c（H+），如是强酸弱碱，则c （OH﹣）＞c（H+），如是强碱弱酸，则c（OH﹣）＜c（H+），所以B错误；C、铵根离子水解呈酸性，并且一般情况下，盐的水解程度较小，则c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+），所以C正确；D、根据质子守恒，水电离的c（OH﹣）=c（H+），而H+离子与S2﹣离子结合分别生成HS﹣、H2S，则有：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），所以D错误；所以选C．分析：本题考查离子浓度大小比较，注意根据电荷守恒、质子守恒以及盐类水解的特点判断离子浓度的大小．17．0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（）A．c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）答案：C解析：解答：0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液溶质为NH3•H2O 和NaCl，NH3•H2O为弱电解质，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）=c（Cl +）＞c（OH﹣）＞c（H+），﹣）＞c（NH4则有c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），所以选C．分析：本题考查离子浓度大小比较，注意反应后溶液溶质的判断，考虑弱电解质的电离问题．18．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO ﹣）＞c（OH﹣）B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c （Cl﹣）＞c（OH﹣）C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：32c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）答案：A解析：解答：A、0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合反应生成NaCl和CH3COOH，醋酸是弱电解质存在电离平衡，溶液呈酸性，溶液中离子浓度c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），所以A正确；B、0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7），说明溶液中一水合氨电离大于铵根离子水解溶液呈碱性，c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣），所以B错误；C、0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：n（Na）：n（C）=3：2，溶液中物料守恒得到：2c（Na+）=3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]，所以C错误；D、0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）反应生成氯化钠、NaHC2O4，溶液中存在电荷守恒为：c（Cl﹣）+2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以D错误；所以选A．分析：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、盐的水解原理及其应用，注意明确盐的水解原理，掌握比较溶液中离子浓度大小的方法，明确电荷守恒、物料守恒等比较离子浓度大小中应用．19．下列有关问题，与盐的水解有关且叙述正确的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂；②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；③草木灰与铵态氮肥不能混合施用；④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞；⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体．A．①②③④⑤B．①②③④C．①④⑤D．①②③答案：A解析：解答：①NH4Cl与ZnCl2溶液水解显酸性，可作焊接金属中的除锈剂，与水解有关；②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液相互促进水解生成二氧化碳，可作泡沫灭火剂，与水解有关；③草木灰与铵态氮肥相互促进水解，不能混合施用，与水解有关；④实验室盛放碳酸钠溶液，水解显碱性，与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘合性，则试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与水解有关；⑤加热蒸干AlCl3溶液水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸为挥发性酸，则最后得到Al（OH）3固体，与水解有关；所以选A．分析：本题考查盐类水解的应用，理解盐类水解实质是关键，把握常见的盐的类别，明确有弱才水解即可解答．20．今有两种盐的稀溶液，分别是a mol•L﹣1 NaX溶液和b mol•L﹣1 NaY溶液，下列说法不正确的是（）A．若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时，酸性HX＞HYB．若a=b，并测得c（X﹣）=c（Y﹣）+c（HY）；则相同浓度时，酸性HX＞HYC．若a＞b，测得c（X﹣）=c（Y﹣），则可推出溶液中c（HX）＞c（HY），且相同浓度时，酸性HX＜HYD．若两溶液等体积混合，测得c（X﹣）+c（Y﹣）+c（HX）+c（HY）=0.1mol•L﹣1，则可推出a+b=0.2mol•L﹣1答案：A解析：解答：A．若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），说明X﹣水解程度大于Y﹣，酸根离子水解程度越强则其相应酸的酸性越弱，所以相同浓度时，酸性HX＜HY，所以A错误；B．若a=b，并测得c（X﹣）=c（Y﹣）+c（HY），说明HX的酸性比HY强，所以相同浓度时，酸性HX＞HY，所以B正确；C．若a＞b，测得c（X﹣）=c（Y﹣），说明X﹣水解程度大于Y﹣，其盐溶液中酸的浓度越大，所以这两种盐溶液中溶液中c（HX）＞c（HY），酸根离子水解程度越强则其相应酸的酸性越弱，相同浓度时，酸性HX＜HY，所以C正确；D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（X﹣）+c（Y﹣）+c（HX）+c（HY）=0.1mol•L﹣1，则可推出a+b=0.2mol•L﹣1，所以D正确；所以选A．分析：本题考查了盐类水解，涉及弱电解质的电离，明确盐类水解程度与相应酸的电离程度的关系是解本题关键，再结合物料守恒解答．二、非选择题21．（1）Na2CO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”，下同）性，常温时的pH7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：；答案：碱|＞|CO 32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣（2）氯化铁水溶液常温时的pH7（填“＞”、“=”），原因是（用离子方程式表示）．把氯化铁溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物化学式是．答案：＜|Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+|Fe2O3（3）0.01mol/L 的NaHSO4溶液呈性，原因是（用电离方程式表示）：，pH=．答案：酸|NaHSO4=Na++H++SO42﹣|2解析：解答：（1）Na 2CO3为强碱弱酸盐，CO32﹣离子水解：CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣，使溶液呈碱性，pH＜7，所以答案为：碱性；＞；CO 32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣；（2）FeCl 3为强酸弱碱盐，Fe3+水解：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+，溶液呈酸性，PH＜7，氯化铁溶液蒸干，水解生成的氯化氢挥发，水解正向进行得到水解产物氢氧化铁，灼烧得到氧化铁；所以答案为：＜；Fe3++3H 2O Fe（OH）3+3H+；Fe2O3；（3）0.01mol/L 的NaHSO4溶液中硫酸氢钠完全电离，溶液呈酸性，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，pH=﹣lg0.01=2，所以答案为：酸；NaHSO4=Na++H++SO42﹣；2．分析：本题考查了盐类水解的原理分析判断，溶液酸碱性的实质分析，离子方程式书写方法，掌握基础是关键．22．已知：NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣（1）常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度pH=9的NH3•H2O中水的电离程度．（填“＞”、“=”或“＜”）答案：=（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为．（用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则C（Na+）+C（NH4+）2C（SO42﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42﹣完全沉淀，则反应后溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”）．答案：NH 4++H2O NH3•H2O+H+|=|＞解析：解答：（1）pH=5的NaHSO4溶液中，水的电离c（H+）=10﹣9mol/L，pH=9的NH3•H2O 中水的电离c（H+）=10﹣9mol/L，则两溶液中水的电离程度相等，所以答案为：=；（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO 4与氨水混合后，反应生成硫酸钠、硫酸铵，铵根离子部分水解溶液显酸性，水解离子反应为：NH 4++H 2O NH 3•H 2O+H +；pH=7，氢离子与氢氧根离子浓度相等，由电荷守恒可知离子浓度关系为：c （Na +）+c （NH 4+）=2c （SO 42﹣）； 用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，硫酸根离子完全沉淀，则二者以1：2反应，生成硫酸钡、NaOH ，溶液显碱性，溶液的pH ＞7，所以答案为：NH 4++H 2O NH 3•H 2O+H +；=；＞．分析：本题考查了溶液中的离子浓度大小比较，试题涉及盐类水解、电离、离子之间的反应等知识点，综合性较强，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力．23．按要求回答下列问题：（1）实验室中常用NaOH 溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol/L 的NaOH 溶液吸收标准状况下4.48L C02时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为答案：c （Na +）＞c （HCO 3﹣）＞c （CO 32﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +）（2）常温下向一定体积的0.1mol/L 醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ．A ．溶液中导电粒子的数目减少B ．醋酸的电离程度增大，c （H ﹣）亦增大 C ．溶液中33c CH COO c CH COO c OH ﹣﹣H （）（）（）不变 D ．溶液中3c CH COO c H ﹣（）（）减小 答案：CD（3）①常温下将0.15mol/L 稀硫酸V 1mL 与0.1mol/L NaOH 溶液V 2 mL 棍合，所得溶液的pH 为1，则V 1：V 2= （溶液体积变化忽略不询．②常温下若溶液由pH=3的HA 溶液V 1mL 与pH=11的NaOH 溶液V 2mL 混合而得，则下列说法正确的是A ．若反应后溶液呈中性，则c （H +）+c （OH ﹣）=2×10﹣7mol/L B ．若V 1=V 2，反应后溶液pH 一定等于7C ．若反应后溶液呈酸性，则V 1一定大于V 2D ．若反应后溶液呈碱性，则V 1一定小于V 2答案：1：1|AD（4）常温下，浓度均为O.1mol/L 的下列五种溶液的PH 值如下表所示： 溶质 CH 3COONa NaHCO 3 Na 2CO 3 NaClO NaCNpH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1①根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L 的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH 变化最小的是A ．HCNB ．HClOC ．H 2C03D ．CH 3COOH②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是 ．A ．CH 3COOH+Na 2CO 3═NaHCO 3+CH 3COONaB ．CH 3COOH+NaCN ═CH 3COONa+HCNC ．CO 2+H 2O+2NaClO ═Na 2CO 3+2HClOD ．NaHCO 3+HCN ═NaCN+H 2O+CO 2 答案：A|AB解析：解答：解：（1）n （NaOH ）=3mol/L×0.1L=0.3mol ，n （C02）=4.4822.4/L L mol =0.2mol ，设生成的碳酸钠的物质的量为x 、碳酸氢钠的物质的量为y ，则0.220.3x y x y +=⎧⎨+=⎩，解得0.10.1x y =⎧⎨=⎩，即碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量都是0.1mol ，碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液呈碱性，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，再结合物料守恒判得该混合溶液中离子浓度大小顺序是：c （Na +）＞c （HCO 3﹣）＞c （CO 32﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +）， 所以答案为：c （Na +）＞c （HCO 3﹣）＞c （CO 32﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +）； （2）A ．加水稀释促进醋酸电离，则溶液中导电粒子的数目增加，所以错误；B ．醋酸的电离程度增大，但溶液中c （H ﹣）减小，所以错误； C ．溶液中33c CH COO c CH COO c OH ﹣﹣H （）（）（）=Ka Kw，温度不变，则电离平衡常数、水的离子积常数不变，所以溶液中33c CH COO c CH COO c OH ﹣﹣H （）（）（）不变，所以正确； D ．溶液中水的电离程度增大，则3c CH COO c H +﹣（）（）减小，所以正确； 所以选CD ；（3）①溶液中氢氧化钠的物质的量为：V 2×10﹣3L×0.1mol/L=V 2×10﹣4mol ， 稀硫酸的物质的量为：V 1×10﹣3L×0.15mol/L×2=3V 1×10﹣4mol ， 两溶液混合后溶液显示酸性，氢离子浓度为1×10﹣1mol•L ﹣1， 则有：3V 1×10﹣4mol ﹣V 2×10﹣4mol=（V 1+V 2）×10﹣3L×1×10﹣1mol•L ﹣1=（V 1+V 2）×10﹣4mol ，。
高中化学 第三章 第三节 盐类的水解(第4课时)习题课选修4
促敦市安顿阳光实验学校【步步高学案导学设计】高中化学第三章第三节盐类的水解（第4课时）习题课 41．下列说法正确的是( )A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)D．NaHCO3溶液显酸性答案 C解析盐溶液有的显酸性、有的显碱性，并不是所有的盐溶液都是中性，所以A错；盐溶液的酸碱性和盐的类型有密切关系，所以B错；溶液呈酸性或碱性，决于溶液中c(OH－)和c(H＋)的相对大小，碳酸钠溶液显碱性，则说明溶液中c(OH－)>c(H＋)，所以C对；NaHCO3虽是酸式盐，但其水溶液显碱性，所以D错。
2．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH＋4浓度最大的是( )A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3答案 B解析 NH4Cl溶液中，NH＋4自然水解，没受另外因素的影响；NH4HSO4溶液中，NH＋4水解受到H＋的抑制；而在CH3COONH4和NH4HCO3溶液中，NH＋4水解分别受到CH3COO－和HCO－3水解的促进。
故c(NH＋4)最大的是NH4HSO4溶液。
3．把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是( )A．无水三氯化铁 B．氢氧化铁 C．氧化亚铁 D．三氧化二铁答案 D解析在FeCl3溶液中存在的水解平衡：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，在不断加热条件下，水解平衡右移，当水分减少时，HCl不断挥发，进一步导致水解平衡右移，当蒸干时，可得到Fe(OH)3，再灼烧又使Fe(OH)3分解：2Fe(OH)3=====△Fe2O3＋3H2O，最后得Fe2O3。
4．把0.02 mol·L－1CH3COOH溶液和0.01 mol·L－1NaOH溶液以体积混合，混合溶液中粒子浓度关系正确的是( )A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)C．2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)D ．c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＝0.02 mol·L －1答案 A解析 溶液混合后，二者反，但CH 3COOH 过量，故为CH 3COONa 和CH 3COOH 的混合体系。
人教版选修4 第三章第三节 盐类的水解 达标训练
第三节盐类的水解一、选择题1．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L-1CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质。
实验过程中,发现烧杯①中溶液温度升高,烧杯③中溶液温度降低。
下列叙述正确的是()A.①说明水解反应为放热反应B.③说明水解反应为吸热反应C.①中溶液红色变浅D.③中溶液红色变深2．常温下,将a L 0.1 mol·L-1的NaOH溶液与b L 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液混合,下列有关混合溶液的说法一定不正确的是()A.a<b时,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B.a>b时,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.a=b时,c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)D.无论a、b有何关系,均有c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)3．常温下,电解质溶液的性质与变化是多样的,下列说法正确的是()A.pH相等的①CH3COONa,②NaClO,③NaOH三种溶液中c(Na+):①>②>③B.向稀氨水中加入蒸馏水,溶液中的值变小C.pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合,存在下列等式:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)D.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,ClO-水解程度增大,溶液的碱性增强4．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的,有四位学生分别作出如下回答,其中正确的是()A.丁学生:在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液,加热后若红色加深,说明盐类水解是吸热的B.甲学生:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的C.乙学生:在盐酸中加入同温度的氨水,若混合液温度下降,说明盐类水解是吸热的D.丙学生:在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体,若溶液温度下降,说明盐类水解是吸热的5．一定条件下,CH3COONa溶液中存在水解平衡:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-。
2018-2019学年人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解 作业 (1)
第3节盐类的水解练习题1．常温下，下列说法不正确的是()A．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数大于NaClO(aq)中离子总数B．pH＝3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH＝11的氨水溶液中水的电离程度C．0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)>c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(OH －)＝c(H＋)2．已知某弱酸的酸式盐NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈弱酸性，Na2HXO4呈弱碱性，在100 ℃时，浓度为0.1 mol L－1的NaH2XO4和Na2HXO4溶液中均存在的关系是()A．c(H＋)·c(OH－)<1×10－14B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2XO－4)＋c(OH－)＋2c(HXO2－4)＋3c(XO3－4)C．c(H＋)＋2c(H3XO4)＋c(H2XO－4)＝c(XO3－4)＋c(OH－)D．c(H＋)＋c(H3XO4)＝c(HXO2－4)＋2c(XO3－4)＋c(OH－)3. 常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1的草酸(H2C2O4)溶液中不断滴入0.1 mol·L－1的KOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是()A．a点溶液呈酸性,是因为HC2O－4的电离程度小于其水解程度B．b点：c(K＋)＝c(H2C2O－4)＋2c(C2O2－4)C．c点：c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)D．d点：c(K＋)>c(C2O2－4)>c(OH－)>c(HC2O－4)>c(H＋)4．25 ℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)＋c(NH＋4) ＝0.1 mol·L－1的混合溶液。
【整合】人教版选修4 3.3《盐类的水解》同步练习(含答案)
3.3《盐类的水解》同步练习一、选择题1. 要使K2S溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是A．适量盐酸B．适量NaOH溶液C．适量KOH溶液D．适量Na2S溶液2. 0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是A．加入少量盐酸B．加KOH固体C．加水D．加热3. 25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（）A．氨水与氯化铵发生化学反应B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小D．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子与氨水电离出OH－结合生成氨水4. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO35．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A．c (HCN)＜c (CN－) B．c (Na＋)＜c (CN－)C．c (HCN)－c (CN－)＝c (OH－) D．c (HCN)＋c (CN－)＝0.1mol·L－16.在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）B．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）C．c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）7.将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是A．c(HCO3－)略大于c(CO32－) B．c(HCO3－)等于c(CO32－)C．c(Na+)等于c(CO32－)与c(HCO3－)之和D．c(HCO3－)略小于c(CO32－)8.某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是A. c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)B. c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)C. c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)D. c(NH4+)＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)9.有下列盐：① FeCl3② CH3COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是A．①＞③＞②B．②＞③＞①C．③＞②＞①D．①＞②＞③10.室温时，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH—) 分别为x mol·L-1和y mol·L-1，两者的关系正确的是A．x ===10-2 y B．x ==102 y C．x ===y D．x ＞y11.得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂A．(NH4)2S B．Na2S C．H2S D．NaHS12.FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是A．降温B．加入少量Na2CO3 C．加入少量盐酸D．增加FeCl3的浓度13.下列各离子方程式中，属于水解反应的是．A．HCO3-+H2O H3O++CO32-B．NH4++H2O NH3·H2O+H+C．PO43-+H2O HPO42-+OH-D．H2O+H2O H3O++OH-14.下列说法中错误的是A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B．升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D．醋酸盐溶于水能发生水解15. 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序①NaHSO4② NaHCO3③ Na2CO3④ Na2SO4A ④③②①B ①②③④C ③②④①D ③④②①16.在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是：A．2 B．小于2 C．大于2 D．1／217.下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是A．氯化铵溶液B．氢氧化钠溶液C．热的苯D．氯化铝溶液18.分别将下列物质：①矾②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是．A．①②③B．①③C．③④D．③19.同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④（NH4）2SO4，⑤氨水，最适当的组合是．A．①③④B．①③⑤C．②③④D．②③⑤20.为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是．A.适量盐酸B.适量NaOHC.适量KOHD.适量KHS二、填空题21.（1）将少量镁粉加入到氯化铁溶液中，有何现象？；有关的离子方程式；（2）将少量镁粉加入到氯化铵溶液中，有何现象？有关的离子方程式22.某同学欲使用氯化铝溶液和硫化钠溶液制取硫化铝固体，你认为他的目的能达到吗？为什么？用离子方程式表示如果请你制取硫化铝固体，你将设计什么方案？（用化学方程式表示）23.配制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是___________________________。
2018-2019学年人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解 作业
第3节盐类的水解1．短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，Z的原子半径在短周期主族元素中最大。
下列说法错误的是A. 简单离子半径:W>Z>XB. Y、W均能与X形成共价化合物C. W的最高价氧化物的水化物一定为强酸D. Y与Z形成的化合物溶于水一定得到强碱溶液【答案】D2．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 标准状况下，33.6L氦气所含的原子数目是3N AB. 2.2 gKHCO3与Mg3N2的混合物中含有的质子数目为1.1N AC. 0.3molNaHSO4固体在熔融状态下所含的SO42-数目为0.3N AD. 25℃时，1LpH=12 的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02 N A【答案】B3．常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与微粒浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是A. 曲线M表示lg与pH的变化关系B. Ka2(H2Y)=10-4.3C. d点溶液中：c(H+)-c(OH-)＝2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)D. 交点e的溶液中：c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)【答案】D4．向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴入某浓度的NH4HSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。
下列说法正确的是A. b点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡B. ab段反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++ SO42-=BaSO4↓+ H2OC. C点溶液中：c(H+)+c(NH4+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)[来源:学.科.网]D. bc段之间存在某点，其溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)【答案】D5．25℃时，某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如下图所示：下列说法正确的是：A. 曲线1和曲线2分别表示8(H3PO4)和6(HPO42-)的变化B. 25℃时，H3PO4的电离常数K1=10-2.1C. pH=7.2时，溶液中c(H2PO4ˉ)+c(HPO42-)+c(OHˉ)=c(Na+)+c(H+)D. pH=12.3时，溶液中由水电离出的c(H+)=10-12.3mol/L【答案】B6．20℃时，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。
吉林省吉林市人教版高中化学选修四练习第三章第三节 盐类的水解
吉林省吉林市人教版高中化学选修四练习第三章第三节盐类的水解吉林省吉林市人教版高中化学选修四练习第三章第三节盐类的水解第三节盐的水解（1类）一、选择题（每题有1个或2个正确选项）1.下列叙述中，错误的是（）a.盐类都能水解b.盐类的水解反应是吸热反应c、盐水解的结果使盐溶液不一定是中性的d.盐类水解是指组成盐的离子跟由水电离出的h+或oh-生成弱电解质的反应2.下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（）a.盐类水解是中和反应的逆反应b.酸式盐一定显酸性c、含有弱酸盐的水溶液必须是碱性的d.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱3．相同条件下物质的量浓度相同的下列溶液，碱性最强的是a．na2co3（）b．nano3c．na2so4d．na2so34.在含有5ml 1mol/L醋酸钠溶液的试管中加入2滴酚酞试液，溶液呈淡红色。
加热，红色加深，原因是（）a.水分蒸发，使醋酸钠浓度增大b.在加热时醋酸钠变成了红色c、酚酞在加热时变红D.加热促进乙酸钠水解，溶液pH值在室温下增加5，纯水中的电离平衡H2O（H+）增加，添加的物质为a.nahso4c。
亚硫酸氢钠h++oh-，如要使水的电离程度增大，并使c（）b．kal（so4）2d．ch3coona6.在NaCN水溶液中加入以下物质可以提高NaCN的水解度：（1）NaOH② NaCN③ 氯化铵④ 碳酸钠⑤ H2O⑥ HCN⑦ hcla①②③B①⑤⑥C①③⑤D③⑤⑦7.ch3cooh与ch3coona等物质的量混合配制成稀溶液，ph为4.7，下列说法错误的是()a、 ch3cooh的电离大于ch3coona的水解b.ch3coona的水解作用大于ch3cooh的电离作用c.ch3cooh的存在抑制了ch3coona 的水解d.ch3coona的存在抑制了ch3cooh的电离8.下列说法正确的是()a、弱酸性多元盐溶液b.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性c.纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和oh-离子的物质的量浓度相等d.nahco3溶液的ph大于na2so4溶液的ph9.以下事实可以表明相应的酸是弱电解质（）a.用HR进行电导率测试，灯泡非常暗b．0.1moll-1hr溶液稀释到100倍时，溶液的ph值为3c．20ml0.1moll-1hr恰好中和20ml0.1moll-1naoh溶液d．0.1moll-1nh4r溶液的ph等于710.已知酸性盐NAHB在水溶液中有以下反应：① NAHB=Na+Hb，② 血红蛋白－＋－h＋b2③hb＋h2o＋－－溶液中H2B+OH和C（H）>C（OH），－＋－那么下面的语句必须是正确的（）a.nahb为强电解质b.h2b为强酸c、 H 2b是一种弱电解质D。
人教版高中化学选修四第三章第三节++盐类的水解
第三章第三节盐类的水解建议用时实际用时满分实际得分45分钟100分一、选择题(每小题8分，共64分)1.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，稀释过程中pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。
据图判断正确的是（）A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点K w的数值比c点K w的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度2.根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（）A.室温下，NaR溶液的pH大于7B.加热NaR溶液时，溶液的pH变小C.HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D.20 ℃时，0.01 mol·L-1HR溶液的pH=2.83.取pH均为2的盐酸和醋酸各100 mL，分别加水稀释两倍后，再分别加入6.5 g锌粉，相同条件下充分反应，下列说法中不正确的是（）A.加水稀释后两溶液的pH不再相等B.起始时醋酸与锌反应的速率大C.醋酸与锌反应放出的氢气多D.两者放出的氢气一样多4.下列说法正确的是（）A.0.1 mol·L-1的醋酸加水稀释，c（H+）/c（OH- ）减小B.体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少C.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K w变大D.V1L pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V25.20 ℃时H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol·L-1，其电离方程式为H2S H+＋HS-，HS-H+＋S2-，若要使该溶液中H+浓度增大，同时使S2-浓度减小，可采取的措施是（）A.加入适量的水B.加入适量的NaOH固体C.通入适量的SO2D.加入适量的CuSO4固体6.从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色)H＋＋In－(黄色)，对上述平衡解释不．正确的是()A.升高温度平衡向正方向移动B.加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C.加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D.加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色7.下列关于电解质电离的叙述中，正确的是()①碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质②碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质③氨气的水溶液导电性很好，所以氨气是强电解质④水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质A.②B.①C.①③D.②④8.下列表述正确的是（）A.100 ℃时，0.1 mol·L-1HCl和NaOH溶液的pH分别为1和13B.将pH＝4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C.等体积、等pH的HCl和CH3COOH溶液分别与NaOH溶液反应，CH3COOH消耗NaOH的物质的量多D.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液无色，此时溶液一定显中性二、非选择题(共36分)9.(18分)25 ℃时0.1 mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。
人教版高中化学选修四第三章第三节《盐类水解》过关训练试题
人教版高中化学选修四第三章第三节《盐类水解》过关训练试题1 / 6高中化学学习资料金戈铁骑整理制作（人教版）第三章第三节 《盐类的水解》过关训练试题（时间： 40 分钟满分： 100 分）一、选择题 ( 每题 4 分，每题有 1－ 2 个正确选项 )1． CHCOOH 与 CHCOONa 等物质的量混杂配制成稀溶液，其pH ＝ 4.7 。
以下说法错误的选项是 ( B)33A ． CHCOOH 的电离作用大于CHCOONa 的水解作用B ． CHCOONa 的水解作用大于CHCOOH 的电离作用3333C ． CHCOOH 的存在控制了 C HCOONa 的水解D．CHCOONa 的存在控制了 CHCOOH 的电离3333解析：在 CH 3COOH 与 CH 3COONa 的混杂液中，存在着以下两个平衡系统：CH 3COOH－＋CH 3COO ＋ H ，－－－－CH 3COO ＋ H 2O CH 3COOH ＋ OH ，其中 CH 3COOH 的存在控制了 CH 3COO 的水解，而CH 3COO 的存在又抑制了 CHCOOH 的电离。
由于溶液 ＋ －－pH ＝ 4.7 ，即 c(H) ＞c(OH ) ，说明 CHCOOH 的电离作用大于 CHCOO 的水333解作用。
故 B 选项说法不正确。
2．物质的量浓度相同的以下溶液：① Na 2CO 3②NaHCO 3 ③H 2CO 3④(NH 4) 2CO 32－)⑤NH 4HCO 3，按 c (CO 3 由小到大序次排列正确的选项是 (D )A ．⑤＜④＜③＜②＜①B ．③＜⑤＜②＜④＜①C ．③＜②＜⑤＜④＜①D．③＜⑤＜④＜②＜①＋2－2－ )大于(NH) CO解析：NH 水解呈酸性， CO水解呈碱性， 两者相互促进水解， 所以，Na CO 溶液中 c (CO432334 2 3 2－ 2－2－) 。
H 2CO 32－)溶液中 c (CO 3 ) 。
高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解练习题 新人教版选修4
1 第三章 第三节 盐类的水解1、在水溶液中,因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是( )【选项】A.23CO -、OH －、Na +、H+ B.Al 3+、Na +、Cl －、2AlO - C.Ba 2+、3HCO -、K +、24SO - D.S 2－、H +、24SO -、Cu 2+2、下列固体物质溶于水,再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧,能得到化学组成与原固体物质相同的是( ) ①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④Na 2CO 3 ⑤NaHCO 3 ⑥高锰酸钾A.③④B.①③④C.①②③④⑤D.全部3、下列有关物质浓度关系的描述中,正确的是( )A.25℃时,NaB 溶液的pH=8,c(Na +)－c(B －)=9.9×10－7mol·L －1B.25℃时,向0.1mol·L －1NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性:244(Na )(NH )(SO )(OH )(H )c c c c c ++--+>>>>C.0.1mol·L －1的NaHCO 3溶液中:2323(OH )2(CO )(H )(H CO )c c c c --++=+D.同温下,pH 相同时,溶液物质的量浓度:c(CH 3COONa)>c(NaHCO 3)>c(C 6H 5ONa)>c(Na 2CO 3)4、相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO 相比,NaCN 溶液的pH 较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN 和HClO 的说法中正确的是( )A .酸的强弱:HCN>HClOB .pH:HClO>HCNC .与NaOH 恰好完全反应时,消耗NaOH 的物质的量:HClO>HCND .酸根离子浓度:c(CN －)<c(ClO －)答案：1、B2、A3、AD4、C。
高中化学 第三章第3节 盐类的水解综合训练(含解析)新人教版选修4
第3节盐类的水解[综合训练]一、选择题1．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是( )A．水的电离平衡不变B．水的电离程度一定会增大C．溶液的pH一定会增大D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大答案 B解析盐类水解促进水的电离，故A项错误，B项正确；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，水解过程中pH减小，C项错误；一定温度下的稀溶液中，c(H＋)与c(OH－)的乘积是一个常数，D项错误。
2．对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是( )A．该酸式盐的水溶液一定显酸性B．该酸式盐的水溶液一定呈碱性C．若HY－能水解，水解方程式为HY－＋H2O Y2－＋H3O＋D．若HY－能水解，水解方程式为HY－＋H2O H2Y＋OH－答案 D解析NaHY溶液常见的有三种情况：①NaHSO4，只电离，不水解；②NaHSO3，其水溶液中HSO－3电离程度大于水解程度，溶液显酸性；③NaHCO3、NaHS，其水溶液中HCO－3、HS－水解程度大于电离程度，溶液显碱性。
因Y2－不确定，故A、B两项错误。
C式为电离方程式而非水解方程式。
3．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是( )A．将纯水加热到95 ℃时，K w变大，pH不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，K w变小C．向纯水中加入少量碳酸钠固体，影响水的电离平衡，c(H＋)减小，K w不变D．向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，K w不变答案 C解析水的电离吸热，将纯水加热，电离平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)均增大，但c(OH －)与c(H＋)仍然相等，故Kw变大，pH变小，水仍呈中性，A项错误；向纯水中加入稀氨水，溶液中c(OH－)增大，水的电离平衡逆向移动，但温度不变，K w不变，B项错误；向纯水中加入少量Na2CO3固体，溶液中c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，但K w不变，C项正确；向纯水中加入醋酸钠时，促进水的电离，D项错误。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
南宫中学2015——2016学年高二上学期化学选修四第三章第三节盐类的水解专题练习1．下列关于0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的说法正确的是A．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大B．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－) 2．0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液中，氢离子浓度最大的是A．NH3·H2O B．NH4Cl C．HCl D．HCOOH 3．常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是A、Na2CO3B、NH4NO3C、Na2SO4D、KNO34．已知某温度下，0.l mol·L-1NaHB溶液中，C(H＋)>c(OH－),则下列各关系式一定正确的是A．c(Na＋)=c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－) B．溶液的pH=1 C．c(Na＋)=0.l mol·L-1≥c(B2－) D．C(HAHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF＋).c(OH－)=10-145．下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是A．在25℃和80℃时纯水中的c[H +] 浓度B．室温时，浓度均为0.1 mol·L-1 的 (NH4)2SO4（aq）、(NH4)2CO3 （aq）的 c (NH4+)C．相同条件下，0.l mol·L-1 NaHCO3 和0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液的 pHD．1 L饱和CH3COONa溶液中CH3COO- 和Na+的个数6．对于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是（）A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）>c（OH-）>c（HS-）B．c（Na+）=2c（S2-）＋c（OH-）＋c（HS-）C．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离7．等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液，两份溶液中离子AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF总数相比A．前者多B．后者多C．一样多D．无法判断8．在10mL 0.1mol·L—1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3COOH 溶液，反应后溶液中各粒子浓度关系错误的是：A．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)>c(OH—)B．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAFC．c(Na+)＝c(CH3COO—)+c(CH3COOH)D．c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO—)+c(OH—)9．在25ºC时，某氯化铵溶液的pH=4，下列说法中不正确的是：A.溶液中c(H+)>c(OH－)，且K w=c(H+).c(OH－)=1×10－14mol2/L2B.由水电离出来的H+浓度为1×10-4mol/L-1C.溶液中c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)D.此溶液中由水电离出来的c(H+)=c(OH-)10．下列叙述正确的是（）A．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液：c（NH4＋）＝c（Cl－）B．在25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH＞7C．0.1 mol·L－1与0.2 mol·L－1氨水溶液中c（OH－）之比为1︰2D．中和pH与体积都相同的氨水和Ba（OH）２溶液，消耗HCl的物质的量之比是1∶２AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF11．在配置Fe2(SO4)3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的:A．NaOH B．H2SO4 C．KCl D．CH3COOH12．关于盐类水解反应的说法正确的是A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱D．同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于1413．下列式子中，属于水解反应的是A．H2O+H2O H3O++OH- B．HCO3-+OH -H2O+CO32-C．CO2+H2O H2CO3 D．CO32―+H2O HCO3-+OH-14．KOH溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是A．c(K＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B．c(K＋)>c(AAHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF－)>c(OH－)>c(H＋)C．c(K＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) D．c(K＋)>c(H ＋)>c(A－)>c(OH－)15．相同条件下，同浓度的下列溶液，其pH值最大的是A．Na2CO3 B．CH3COONa C．NaCl D．NaHSO416．某实验小组进行了如下图所示的实验。
下列说法不正确的．．．．是AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAFA．红褐色液体为氢氧化铁胶体 B．加入石灰石是为了促进氯化铁水解C．产生的气泡是HCl 气体 D．产生的气泡是CO2气体17．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2-)B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH—)==c(HCO3—)＋c(H+)+ c(H2CO3)C．pH>7的NaCN与HCN的混合溶液中一定有：c(Na＋)＞c(CN －) >c(OH—) >c(H+)D．pH>7的CH3COONa与NaOH的混合溶液中一定有：AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAFc(Na+)>c(CH3COO—) >c(OH—) >c(H+)18．（多选题）将0.1 mol/L的HA溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH=8，则溶液中有关微粒的浓度关系错误的是A．c(HA)＋c(A－)＝c(Na＋)＝0.1mol/L B．c(Na＋)－c(A －)＝c(OH－)－c(H＋)C．c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(OH－)＝c(H ＋)＋c(HA)19．（多选题）下列各溶液中的表述正确的是A．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)B．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同C．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na －)＋)＝c(NO3D．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF子有CO32－、HCO3－、OH20．将PH=3的某酸溶液和PH=11的某碱溶液等体积混合溶液的PHA、大于7B、小于7C、等于7D、无法确定21．下列叙述正确的是（）A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)＋c(CH3COO－)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)22．把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为（）AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAFA．c (CH3COO-)＞c (Na+) B．c (OH-)＞c (H+)C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO-) D．c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.02mol/L23．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是（）A．NaCl B．H2SO4C．Na2CO3 D．NH4Cl24．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．室温下，向0.01mol·L1-NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+) + c(NH4+) + c(H+) = c(OH-) + c(Cl-)B．0.1 mol·L1-NaHCO3溶液：c(Na+) > c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+) C．Na2CO3溶液：c(OH-) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3)D．25℃时，pH = 4.75、浓度均为0.1mol·L1-的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COOH) > c(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-)AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF25．已知一溶液中有四种离子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析结果肯定错误的是（）A．c(Y-)＞c(X+)＞c（H+）＞c(OH-) B．c(X+)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(H+)＞c(Y-)＞c(X+)＞c(OH-) D．c(OH-)＞c(X+)＞c(H+)＞c(Y-)26．下列说法正确的是（）A.水解反应是吸热反应B.升高温度可以抑制盐类的水解C.正盐水溶液pH均为7D.硫酸钠水溶液pH小于7 27．以下对298K时，pH值为9的KOH溶液和pH值为9的Na2CO3溶液中由水电离出的[OH-]的比较，正确的是 ( )A．两者相等B．前者是后者的105倍C．后者是前者的104倍D．无法比较28．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol·L－1的AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则 ( )A B C D碱性AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH酸性HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD29．下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是( )A．Na2CO3：CO32－＋H2O2OH－＋CO2↑B．NH4NO3：NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2↓＋2H＋AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAFD．KF：F－＋H2O===HF＋OH－30．下列各离子方程式属于水解反应，且可使溶液呈酸性的是A．HS－＋H2O H3O＋＋S2－ B．NH4＋＋2H2O NH3·H2O ＋H3O＋C．HCO3－＋OH －CO32－＋ H2O D．CO32-+ 2H2O H2CO3+ 2OH-31、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。