考研无机化学_知识点总结
无机化学知识点总结
无机化学知识点总结
1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：（限于中学常见范围内，不全面）
①酸：只有硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）难溶，其他均可溶；
②碱：只有NaOH、KOH、Ba（OH）2可溶，Ca（OH）2微溶，其它均难溶。
③盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶；
硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶；
氯化物：仅氯化银难溶，其它均可溶；
碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物：仅它们的钾、钠、铵盐可溶。
④磷酸二氢盐几乎都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶。
⑤碳酸盐的溶解性规律：正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐（如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠）；正盐若难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐（如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙）。
2、气体的溶解性：
①极易溶于水的气体：HX、NH3
②能溶于水，但溶解度不大的气体：O2（微溶）、CO2（1：1）、Cl2（1：2）、
H2S（1：2.6）、SO2（1：40）
③常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
④氯气难溶于饱和NaCl溶液，因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气，也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质。
（完整版）无机化学知识点
（完整版）⽆机化学知识点⽆机化学知识点总结原⼦与分⼦结构⽆机化学的主线是化学平衡，故先从原⼦和分⼦结构部分开始复习，逐步复习化学反应。
1、描述波函数的三个量⼦数及其意义2、原⼦核外电⼦排布规则：3、写出29号元素的基态电⼦排布式4、原⼦与原⼦之间通过某种作⽤⼒组合成分⼦，这些作⽤⼒包括离⼦键、共价键、⾦属键等。
离⼦键、共价键的特征？5、分⼦的极性举出⼏个极性分⼦，⾮极性分⼦。
6、分⼦间⼒：也称范德华⼒，包括定向⼒、诱导⼒、⾊散⼒；氢键试分析在甲醇的⽔溶液中，分⼦之间的相互作⽤情况。
7、简述氢键的形成条件及特征，并将分⼦内氢键和分⼦间氢键各举⼀例。
H1、下列⽤量⼦数描述的可以容纳电⼦数最多的电⼦亚层是A. n = 2, l = 1B. n = 3, l = 2C. n = 4, l = 3D. n = 5, l = 02、碳原⼦最后⼀个电⼦的四个量⼦数为A.2,1,0,+1/2B. 2,0,0,-1/2C. 2,0,1,-1/2D. 1,0,1,+/23、29号元素的价电⼦排布式为A. 4s24p4B. 3d94s2C. 3d54s1D. 3d104s14、24号元素的价电⼦排布式及其在周期表中的位置是A. 3d54s1,d区B. 3d44s2,ds区C. 3d54s1,ds区D. 4s24p4,p区5、A、B两元素，A原⼦的M层和N层电⼦数⽐B原⼦的M层和N层电⼦数多8个和3个 ,则 A、B分别为A. As、TiB. Ni、CaC. Sc、NeD. Ga、 Ca6、p亚层最多可以容纳⼏个电⼦A. 2B. 4C. 6D. 87、d轨道有⼏种空间取向A. 1B. 3C.5D. 78、对氢原⼦来说，下列各轨道的能量⼤⼩⽐较正确的是A.E2p>E2sB.E3d>E4sC.E3dD.E3d9、某⼀元素的原⼦序数是30，则该元素原⼦的电⼦总数是多少，价电⼦构型是怎样的？A. 15, 3d104s2B. 30, 3d104s2C. 15, 3d104s1D. 30, 3d104s110、下列各组量⼦数不合理的是A、（1,0,0）B、（2,1,0）C、（3,3,0）D、（4,1,1）11、共价键的特征是A. 有⽅向性，⽆饱和性B. ⽆⽅向性和饱和性C. ⽆⽅向性，有饱和性D.有⽅向性和饱和性12、下列化合物中的哪个化合物的中⼼原⼦不是采⽤sp3杂化类型A. CCl4B. BF3C. H2OD. PH313、NaCl、MgCl2、AlCl3的熔点依次降低是因为A. 阳离⼦半径依次增⼤B.阳离⼦极化⼒依次增⼤C. 阳离⼦结合的阴离⼦多D. 阴离⼦变形性增加14、下列原⼦中不能与氢原⼦形成氢键的是A. FB. OC. ID. N15、离⼦键的特征是A. 有⽅向性，⽆饱和性B. ⽆⽅向性和饱和性C. ⽆⽅向性，有饱和性D. 有⽅向性和饱和性16、CCl4分⼦中的C原⼦采取的杂化类型是A. sp杂化B. sp2杂化C.sp3杂化D. sp3d杂化17、下列分⼦中的中⼼原⼦属于不等性sp3杂化的是A. CCl4B. BF3C. H2OD. BeCl218、下列分⼦中属于极性分⼦的是A. CCl4B. CO2C. COD. O219、下列相互作⽤中不属于化学键的是A. 离⼦键 B．共价键 C．⾦属键D．氢键20、维持蛋⽩质的⾼级结构起重要作⽤的分⼦间相互作⽤是A. 离⼦键 B．共价键 C．⾦属键D．氢键21、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升⾼，但HF的熔沸点却⽐HCl⾼，原因是A. HF分⼦间能形成氢键B. HF分⼦内有离⼦键C. HF分⼦间能有疏⽔相互作⽤D. HF分⼦内有共价键22、根据分⼦轨道理论下列结构中⽆顺磁性的是A、O2B、O2-C、O22-D、O2+23、下列分⼦中有极性的是A、BF3B、CO2C、PH3D、SiH424、氨分⼦的空间构型是A、⾓形B、三⾓锥形C、平⾯三⾓形D、四⾯体形25、下列化学键属于极性共价键的是A、C-CB、H-HC、C-HD、Na-Cl26、CO与CO2分⼦间存在的相互作⽤⽅式有A、⾊散⼒B、⾊散⼒、诱导⼒C、⾊散⼒、定向⼒D、⾊散⼒、诱导⼒、定向⼒27、某元素的＋2氧化态离⼦的核外电⼦结构为1s22s22p63s23p63d5，此元素在周期表中的位置是A、第四周期ⅦB族B、第三周期ⅤB族C、第四周期Ⅷ族D、第三周期ⅤA族判断题○1、根据原⼦结构理论预测第⼋周期将包括50种元素。
河南省考研化学学科无机化学重点知识梳理
河南省考研化学学科无机化学重点知识梳理在河南省考研化学学科的考试中，无机化学是一个重要的考察内容。
为了帮助考生梳理无机化学的重点知识，本文将进行全面的介绍和总结。
一、无机化学的基本原理无机化学是研究无机物质的性质、结构和变化的科学。
它包括无机化合物的形成、反应、配位化学、固体结构和材料等方面的内容。
无机化学是化学学科的重要组成部分，在实际应用中具有广泛的应用价值。
二、无机化学的基础知识1. 元素周期表元素周期表是无机化学的基础，它将元素按照原子序数的增加次序排列，使得具有类似化学性质的元素排列在相同的列中。
掌握元素周期表的结构和元素的周期性变化规律对于理解无机化学的其他知识非常重要。
2. 化学键和分子结构无机化学中常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是通过正负电荷吸引形成的，在化合物中电荷总是相互平衡的。
共价键是通过共用电子对而形成的，它有极性和非极性之分。
金属键则是金属元素中电子的共享。
掌握不同类型的化学键对于理解无机化合物的性质和反应机理非常重要。
3. 配位化学配位化学研究的是配位化合物中金属离子与配体之间的相互作用关系。
配位化学包括配位键的形成、配位数的确定、配合物的命名以及配位化合物的性质和反应等内容。
理解配位化学对于掌握无机化合物的形成和变化具有重要意义。
4. 无机反应和化学平衡无机化学中的反应通常是以离子反应为主。
不同类型的离子反应包括置换反应、沉淀反应、氧化还原反应和酸碱中和反应等。
同时，了解化学平衡的原理和计算方法对于分析无机反应的方向和平衡状态具有重要意义。
5. 固体结构和材料无机材料是无机化学的重要应用领域之一。
了解晶体的结构和性质、无机材料的制备方法以及其在能源、环境和材料科学等方面的应用具有重要价值。
此外，掌握非晶体材料和纳米材料的结构和性质对于理解无机材料科学的前沿发展具有重要影响。
三、重点知识的总结总结以上无机化学的基础知识，可以得出以下重点：1. 元素周期表的结构和周期性变化规律。
无机化学知识点归纳
第一篇：化学反应原理第一章：气体第一节：理想气态方程1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。
主要表现在：⑴气体没有固定的体积和形状。
⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。
⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。
2、理想气体方程：nRT PV = R 为气体摩尔常数，数值为R =8.31411--⋅⋅K mol J3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。
第二节：气体混合物1、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。
2、Dlton 分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。
3、(0℃=273.15K STP 下压强为101.325KPa = 760mmHg = 76cmHg)第二章：热化学第一节：热力学术语和基本概念1、 系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。
按传递情况不同，将系统分为：⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。
系统质量守恒。
⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。
⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。
2、 状态是系统中所有宏观性质的综合表现。
描述系统状态的物理量称为状态函数。
状态函数的变化量只与始终态有关，与系统状态的变化途径无关。
3、 系统中物理性质和化学性质完全相同而与其他部分有明确界面分隔开来的任何均匀部分叫做相。
相可以由纯物质或均匀混合物组成，可以是气、液、固等不同的聚集状态。
4、 化学计量数()ν对于反应物为负，对于生成物为正。
5、反应进度νξ0)·(n n sai k e t -==化学计量数反应前反应后-，单位：mol 第二节：热力学第一定律0、 系统与环境之间由于温度差而引起的能量传递称为热。
热能自动的由高温物体传向低温物体。
系统的热能变化量用Q 表示。
若环境向系统传递能量，系统吸热，则Q>0；若系统向环境放热，则Q<0。
无机化学-知识点总结
无机化学-知识点总结关键信息项：1、化学元素周期表周期和族的特点元素的性质规律2、化学键离子键共价键金属键3、化学热力学热力学第一定律热力学第二定律热力学函数4、化学平衡酸碱平衡沉淀溶解平衡氧化还原平衡配位平衡5、化学反应速率影响反应速率的因素反应速率理论6、无机化合物酸碱盐配合物氧化物和氢氧化物7、主族元素碱金属和碱土金属卤素氧族元素氮族元素8、过渡金属元素铬、锰、铁、铜等元素的性质配合物的形成和性质11 化学元素周期表111 周期的特点周期表中的周期是指具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的横行。
同一周期的元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
112 族的特点族是指具有相似化学性质的元素纵列。
主族元素的族序数等于最外层电子数，副族元素的族序数与价电子排布有关。
113 元素的性质规律包括原子半径、电离能、电子亲和能、电负性等性质在周期表中的变化规律。
原子半径一般随原子序数的增大而呈现周期性变化；电离能反映元素原子失去电子的难易程度，呈周期性递增；电子亲和能表示原子获得电子的倾向，也有一定的周期性；电负性用于衡量原子在化合物中吸引电子的能力，同样具有周期性。
12 化学键121 离子键离子键是由阴阳离子之间的静电引力形成的化学键。
通常在活泼金属与活泼非金属之间形成。
离子键的特点是无方向性和饱和性。
122 共价键共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键。
分为极性共价键和非极性共价键。
共价键具有方向性和饱和性。
123 金属键金属键是金属阳离子与自由电子之间的相互作用。
金属键使得金属具有良好的导电性、导热性和延展性。
13 化学热力学131 热力学第一定律即能量守恒定律，在任何热力学过程中，能量的总量保持不变。
表达式为△U ＝ Q ＋ W，其中△U 为内能的变化，Q 为吸收或放出的热量，W 为做功。
132 热力学第二定律指出在孤立系统中，自发过程总是朝着熵增加的方向进行。
考研无机化学_知识点总结
第一章物质存在的状态 (2)一、气体 (2)二、液体 (3)①溶液与蒸汽压 (3)②溶液的沸点升高和凝固点的下降 (3)③渗透压 (4)④非电解质稀溶液的依数性 (4)三、胶体 (4)第二章 化学动力学初步 (5)一、化学反应速率 (5)二、化学反应速率理论 (6)三、影响化学反应速率的因素 (6)2、温度 (7)第三章 化学热力学初步 (8)一、热力学定律及基本定律 (8)二、化学热力学四个重要的状态函数 (9)4、自由能 (10)①吉布斯自由能 (10)②自由能G ——反应自发性的判据 (11)③标准摩尔生成自由能θm f G ∆ (11)④有关θG ∆的计算 (11)三、化学热力学的应用 (11)一、化学平衡 (13)二、化学平衡常数 (13)无机化学（上） 知识点总结第一章 物质存在的状态一、气体1、气体分子运动论的基本理论①气体由分子组成，分子之间的距离>>分子直径；②气体分子处于永恒无规则运动状态；③气体分子之间相互作用可忽略，除相互碰撞时；④气体分子相互碰撞或对器壁的碰撞都是弹性碰撞。
碰撞时总动能保持不变，没有能量损失。
⑤分子的平均动能与热力学温度成正比。
2、理想气体状态方程①假定前提：a 、分子不占体积；b 、分子间作用力忽略②表达式：pV=nRT ；R ≈8.314kPa ·L ·mol 1-·K 1-③适用条件：温度较高、压力较低使得稀薄气体④具体应用：a 、已知三个量，可求第四个；b 、测量气体的分子量：pV=M W RT （n=MW ） c 、已知气体的状态求其密度ρ：pV=M W RT →p=MV WRT →ρMVRT =p 3、混合气体的分压定律①混合气体的四个概念a 、分压：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同体积时的压力；b 、分体积：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同压力时的体积c 、体积分数：φ=21v v d 、摩尔分数：xi=总n n i ②混合气体的分压定律a 、定律：混合气体总压力等于组分气体压力之和；某组分气体压力的大小和它在混合气体中体积分数或摩尔数成正比b 、适用范围：理想气体及可以看作理想气体的实际气体c 、应用：已知分压求总压或由总压和体积分数或摩尔分数求分压、4、气体扩散定律①定律：T 、p 相同时，各种不同气体的扩散速率与气体密度的平方根成反比：21u u =21p p =21M M (p 表示密度) ②用途：a 、测定气体的相对分子质量；b 、同位素分离二、液体1、液体①蒸发气体与蒸发气压A 、饱和蒸汽压：与液相处于动态平衡的气体叫饱和气，其气压叫做饱和蒸汽压简称饱和气；B 、特点：a 、温度恒定时为定值；b 、气液共存时不受量的变化而变化；c 、物质不同，数值不同②沸腾与沸点A 、沸腾：当温度升高到蒸汽压与外界压力相等时，液体就沸腾，液体沸腾时的温度叫做沸点；B 、特点：a 、沸点的大小与外界压力有关；外界压力等于101kPa 时的沸点为正常沸点；b 、沸腾是液体表面和内部同时气化的现象2、溶液①溶液与蒸汽压a 、任何物质都存在饱和蒸汽压；b 、纯物质的饱和蒸汽压只与物质本身的性质和温度有关；c 、一定温度下饱和蒸汽压为常数；d 、溶液蒸汽压的下降：△p=p 纯液体-p 溶液=K ·m②溶液的沸点升高和凝固点的下降a 、定量描述：沸点升高 △Tb =K b ·m凝固点下降 △T f =K f ·m仅适用于非电解质溶液b 、注 意：①T b 、T f 的下降只与溶剂的性质有关②K b 、K f 的物理意义：1kg 溶剂中加入1mol 难挥发的非电解质溶质时，沸点的升高或凝固点下降的度数c 、应用计算：i 、已知稀溶液的浓度，求△T b 、△T fii 、已知溶液的△T b 、△T f 求溶液的浓度、溶质的分子量d 、实际应用：i 、制冷剂：电解质如NaCl 、CaCl 2ii 、实验室常用冰盐浴：NaCl+H 2O →22°CCaCl 2+H 2O →-55°Ciii 、防冻剂：非电解质溶液如乙二醇、甘油等③渗透压a 、渗透现象及解释：渗透现象的原因：半透膜两侧溶液浓度不同；渗透压：为了阻止渗透作用所需给溶液的额外压力b 、定量描述：Vant'Hoff 公式：∏V=nRT ∏=VnRT 即∏=cRT ∏为溶液的渗透压，c 为溶液的浓度，R 为气体常量，T 为温度。
无机化学 基本知识点总结
无机化学基本知识点总结一、原子结构1. 原子的组成原子是由质子、中子和电子组成的。
质子和中子位于原子核中，电子围绕原子核运动。
2. 元素的原子序数和质量数原子序数表示元素的质子数，而质量数表示元素的质子数和中子数之和。
原子序数决定了元素的化学性质，而质量数决定了元素的同位素。
3. 电子结构原子的电子结构决定了元素的化学性质。
电子在原子内的分布遵循一定的规律，即电子遵循能级分布，并且填充规律是按照“2-8-18-32”规则进行填充。
二、元素周期表1. 周期表的性质元素周期表是根据元素的化学性质和原子结构而排列的。
周期表中的元素按照原子序数排列，具有周期性。
2. 元素的周期性规律元素周期表中的元素具有周期性规律，即元素的周期表现出周期性变化。
这种周期性变化可以通过元素的原子结构和电子的排布规律来解释。
三、化学键1. 化学键的形成化学键是由原子之间的相互作用形成的。
化学键的形成使得原子之间形成更加稳定的结构，从而形成化合物。
2. 化学键的类型化学键主要包括离子键、共价键和金属键。
离子键是正负离子之间的电荷吸引力，共价键是原子间电子的共享，金属键是金属原子之间的电子云共享。
3. 极性与非极性化学键化学键可以分为极性和非极性两种。
极性化学键是由于原子电负性差距所产生的电荷分布不均匀的现象，而非极性化学键则是由于原子电负性相等而产生的电荷分布均匀的现象。
四、晶体结构1. 晶体结构的定义晶体结构是指晶体中原子、离子或者分子的排列规律和空间结构。
不同的元素或化合物在晶体中具有不同的晶体结构。
2. 晶体结构的分类晶体结构主要可以分为离子晶体、共价分子晶体和金属晶体。
离子晶体是由正负离子通过离子键结合而形成的，共价分子晶体是由共价键结合而形成的，而金属晶体则是由金属键结合而形成的。
五、酸碱性质1. 酸碱的定义酸是指能够释放出H+离子的物质，而碱则是指能够释放出OH-离子的物质。
酸碱的定义主要有布朗斯特德理论和劳里亚-布隆斯特德理论。
无机化学-知识点总结
无机化学-知识点总结无机化学知识点总结无机化学是化学学科的一个重要分支，它研究的是无机物质的组成、结构、性质和反应等方面的知识。
以下是对无机化学中一些重要知识点的总结。
一、原子结构与元素周期表1、原子结构原子由原子核和核外电子组成。
原子核包含质子和中子，质子带正电荷，中子不带电。
核外电子绕核运动，处于不同的能级和轨道。
电子的排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则。
2、元素周期表元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的。
周期表中的横行称为周期，纵列称为族。
同一周期元素的电子层数相同，从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
同一主族元素的最外层电子数相同，从上到下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
二、化学键与物质结构1、化学键化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由阴阳离子之间的静电作用形成的，通常存在于活泼金属与活泼非金属之间。
共价键是原子之间通过共用电子对形成的，分为极性共价键和非极性共价键。
金属键是金属原子之间通过自由电子形成的。
2、物质结构物质的结构有原子晶体、分子晶体、离子晶体和金属晶体。
原子晶体如金刚石，由原子通过共价键形成空间网状结构，硬度大，熔点高。
分子晶体如干冰，通过分子间作用力结合，熔点和沸点较低。
离子晶体由阴阳离子通过离子键形成，熔点较高，硬度较大。
金属晶体由金属阳离子和自由电子组成，具有良好的导电性、导热性和延展性。
三、化学热力学基础1、热力学第一定律能量守恒定律在热力学中的体现，即ΔU ＝ Q ＋ W，其中ΔU 为热力学能的变化，Q 为吸收或放出的热量，W 为做功。
2、热力学第二定律指出了热功转换的方向性和不可逆性，即自发过程总是朝着熵增加的方向进行。
3、热力学第三定律规定了绝对零度时，纯物质的完美晶体熵值为零。
四、化学反应速率和化学平衡1、化学反应速率表示化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
研究生无机化学知识点总结
研究生无机化学知识点总结无机化学是化学中的一个重要分支，它研究的是无机物质的性质、结构、合成和应用。
作为一个研究生，要对无机化学有着很深的理解和掌握，才能在研究和应用领域取得优秀的成果。
在这篇总结中，我将对研究生无机化学领域的知识点进行总结，包括无机物质的结构、化学键、周期表、化合物合成与性质等方面的内容。
1. 原子结构和周期表无机化学的基础是原子结构和周期表。
原子是构成一切物质的基本单位，它由质子、中子和电子组成。
质子和中子集中在原子核中，而电子则围绕原子核运动。
原子的结构和组成决定了它的化学性质。
周期表是一种将化学元素按照其原子序数和化学性质排列的表格，它可以帮助我们理解和预测元素的性质。
在研究生无机化学中，我们需要对周期表中的各个元素的性质有深入的了解。
包括元素的原子结构、周期规律、化合价、化合物的性质等方面的内容。
2. 化学键化学键是原子之间的相互作用力，它决定了化合物的结构和性质。
在无机化学中，主要研究的化学键包括离子键、共价键、金属键等。
离子键是由正负电荷之间的静电力吸引而形成的，共价键是由原子之间的电子共享而形成的，金属键是由金属原子之间的电子海而形成的。
在研究生无机化学中，我们需要深入了解各种类型的化学键的形成条件、特点和性质。
同时，还需要掌握化学键的理论模型和计算方法。
3. 配位化学配位化学是无机化学的一个重要分支，它研究的是配位化合物的结构、合成和性质。
在配位化合物中，一个中心金属原子通过配位键与多个配体形成稳定的配合物。
配位化学还涉及到配位化合物的反应、催化作用和生物活性等方面的内容。
在研究生无机化学中，我们需要对各种常见的配位化合物有深入的了解，包括配位键的形成、配体的选择、配合物的性质等方面的内容。
同时，还需要掌握相关的合成方法和表征技术。
4. 羰基化学羰基化学是无机化学中的一个重要分支，它研究的是含有羰基的化合物的结构、合成和性质。
羰基是一种由碳和氧原子构成的功能团，它在有机合成和金属催化中具有重要的应用价值。
无机化学知识点总结
无机化学知识点总结一、无机化学的基本原理1. 原子结构与元素周期表原子是物质的基本单位，由原子核和绕核电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子数决定了元素的原子序数，即元素周期表中的元素编号。
而电子的排布决定了元素的化学性质。
元素周期表是基于元素的原子序数和化学性质进行排列的，它反映了元素的周期性规律和趋势。
2. 化学键与晶体结构化学键是原子之间的相互作用力。
根据原子之间的电子共享或转移，化学键可以分为共价键、离子键和金属键。
共价键是通过电子共享形成的，离子键是通过电子转移形成的，金属键是金属原子内的电子云相互重叠形成的。
这些化学键形成了物质的晶体结构，晶体结构的类型决定了物质的性质。
3. 反应平衡与化学反应化学反应是物质之间发生化学变化的过程，通常包括物质的生成和消耗。
化学反应通过反应方程式进行描述，反应平衡是指反应物和生成物的摩尔比在一定条件下保持不变的状态。
化学反应的平衡常数和动力学速率是化学反应研究的重要参数。
4. 配位化学与过渡金属化合物过渡金属化合物是指含有过渡金属元素的化合物，其中过渡金属离子通过配位基与配位子形成配合物。
配位化学研究了配位物的结构、性质和合成方法，配位物的稳定性、配位数、立体化学等是配位化学的重要内容。
二、无机化学的主要知识点1. 主族元素化合物主族元素是元素周期表中的ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA和ⅦA族元素，它们可形成氧化物、氢化物、卤化物等化合物。
主族元素的化合物具有多种性质，如ⅢA族元素具有氧化性，ⅣA族元素具有还原性等。
2. 离子化合物离子化合物是由阳离子和阴离子组成的化合物，它们通常具有良好的溶解度、导电性和晶体结构。
离子化合物的性质和结构与其离子的大小、电荷和架构有关。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去或获得电子，从而使氧化态发生变化的化学反应。
氧化还原反应包括氧化、还原、氧化剂和还原剂等概念，它们是化学反应中的重要参与者。
4. 配合物化学过渡金属离子通过配体与配位子形成配合物，配合物具有不同的结构、性质和应用。
化学考研必考知识点总结
化学考研必考知识点总结一、无机化学1. 元素周期表元素周期表是无机化学中最为重要的基础知识之一，它是根据元素的原子序数和原子结构将元素按周期性排列的表格。
考研中需要掌握元素周期表的结构和主要特点，以及元素的周期性变化规律，如原子半径、电离能、电负性等。
2. 化学键化学键是指两个或多个原子之间的相互作用力。
在考研中需要了解化学键的种类和性质，如共价键、离子键、金属键等，以及它们的形成条件和特点。
3. 化合物的命名和化学式在无机化学中，化合物的名称和化学式是必考的内容。
考研生需要掌握常见的无机化合物的名称和化学式规则，如酸、盐、氧化物等，以及它们之间的命名和化学式的推导方法。
4. 配位化合物配位化合物是由中心金属离子和配体组成的化合物，在考研中需要了解配位化合物的结构、性质和命名规则，以及应用配位化合物的相关知识。
5. 锂铝合金锂铝合金是由锂和铝两种金属共组成的合金，在考研中需要了解锂铝合金的结构、性质和应用，以及相关的制备和反应机理。
二、有机化学1. 碳的立体化学有机化学中碳的立体化学是重要的考点之一，考研生需要掌握手性碳原子、光学异构体及其构象、立体异构体等相关概念，以及有机物的手性性质和立体效应。
2. 共轭体系共轭体系是指有机化合物中相邻的多个双键被共轭键连接起来的结构，在考研中需要了解共轭体系的形成、稳定性和性质，以及应用于有机化合物的相关知识。
3. 有机合成有机合成是有机化学中的重要分支，考研生需要掌握有机合成的基本原理、反应条件、常用合成方法和相关的有机合成反应机理。
4. 芳香化合物芳香化合物是由苯环或芳香环结构组成的化合物，在考研中需要了解芳香化合物的性质、命名规则、芳香稳定性和芳香化合物的衍生物。
5. 生物大分子生物大分子是由多个生物单体共组成的高分子化合物，在考研中需要了解生物大分子的结构和性质，以及相关的生物大分子的合成和降解反应。
三、物理化学1. 化学热力学化学热力学是研究化学反应中能量变化和热力学规律的科学，在考研中需要掌握热力学基本概念、热力学定律、热力学过程和热力学方程等相关知识。
上海市考研无机化学重点知识总结
上海市考研无机化学重点知识总结无机化学作为化学领域的重要分支之一，在上海市考研中占据了相当的比重。
掌握无机化学的重点知识对于顺利通过考研至关重要。
本文将对上海市考研无机化学的重点知识进行总结，并提供一些记忆方法和学习技巧，帮助考生更好地备考。
一、无机化学基础概念无机化学的基础概念是学习无机化学的第一步。
考生需要熟悉各种化学键的类型和性质，了解周期表中各个元素的特性以及离子化合物的命名规则。
此外，酸碱理论、溶液浓度计算和氧化还原反应等知识也是重点内容。
记忆方法：可以通过制作记忆卡片或使用化学键模型进行实际操作来帮助记忆各种化学键的类型和性质。
同时，多做练习题，熟悉命名规则和计算溶液浓度的方法。
二、无机化学反应机理与平衡无机化学反应机理和平衡是考生需要重点掌握的内容之一。
包括酸碱中和反应、配位化合物的形成、氧化还原反应以及化学平衡等。
考生需要理解反应机理和平衡的基本概念，并能够运用相关原理进行分析和解题。
学习技巧：可以通过阅读相关教材和参考书籍，深入了解各种反应机理和平衡的原理。
同时，做大量的习题和练习，培养分析问题和解决问题的能力。
三、无机化学周期表与元素性质周期表是无机化学的重要工具，上海市考研中也有很多与周期表和元素性质相关的考查点。
考生需要熟悉周期表的结构、元素周期性规律和元素的特性。
记忆方法：可以通过绘制周期表、制作元素卡片等方式来加深对周期表和元素特性的记忆。
同时，要多进行实验和实际操作，观察和感受元素的性质，加深对元素的理解。
四、无机化学中的重要化合物和实验技术在上海市考研无机化学中，有一些重要的无机化合物和实验技术需要掌握。
这些包括常见的无机盐、配位化合物、无机聚合物以及常用的实验技术等。
学习技巧：可以通过制作化合物的分子模型或绘制反应机制图来加深对化合物结构和反应机理的理解。
同时要多进行实验和实际操作，熟悉常用实验技术和操作方法。
五、无机化学的应用领域无机化学除了在理论研究中起到重要作用外，还有广泛的应用领域。
化学考研无机化学重点知识归纳
化学考研无机化学重点知识归纳无机化学是化学考研中的重点知识之一，它研究的是无机物质的性质、结构、合成方法和反应机理等。
掌握无机化学的重点知识对于考研生来说至关重要。
本文将针对无机化学的重点知识进行归纳和总结，并按照相应的格式呈现出来，以帮助考生更好地复习和备考。
一、周期表和元素周期性周期表是无机化学的基础，它按照元素的原子序数和化学性质进行了系统排列。
掌握周期表的相关知识对于理解元素周期性和化学反应具有重要意义。
1.1 周期表的构成周期表由横向的周期和纵向的族组成。
周期指的是周期表中横向的行数，族指的是周期表中纵向的列数。
周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，具有明显的金属性和非金属性。
1.2 周期表中的元素周期性元素周期性是指元素性质随着周期表的排列而周期性地变化。
主要涉及到原子半径、电离能、电负性、价态等性质的变化规律。
例如，原子半径随周期数增加而减小，原子半径随族数增加而增大。
1.3 周期表中的主族元素和过渡金属元素主族元素是周期表中1A~8A族的元素，它们的电子结构稳定，容易进行化学反应。
过渡金属元素是周期表中3B~2B族的元素，它们的内层电子结构稳定，电子填充在外层d轨道上，具有良好的导电性和催化性能。
二、氧化还原反应氧化还原反应是无机化学中一种重要的反应类型，涉及到电子的转移和价态的改变。
了解氧化还原反应的性质和常见类型有助于理解和预测无机化学反应的过程和产物。
2.1 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指电子从一个物质转移到另一个物质的化学反应。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
在氧化还原反应中，有电子的转移和价态的改变。
2.2 氧化还原反应的常见类型常见的氧化还原反应类型包括氧化、还原、置换、还原-置换、氧化还原间离子电子反应等。
每种类型的反应具有独特的特点和反应条件。
三、配位化学配位化学是无机化学中研究配合物的合成、结构和性质的一门学科。
掌握配位化学的相关知识可以帮助考生了解配合物的形成机制和性质，以及其在催化、荧光与生物活性方面的应用。
考研无机化学知识点梳理
考研无机化学知识点梳理无机化学是化学的一个重要分支，研究非有机物质的性质、结构及其变化规律。
在考研无机化学的复习过程中，准确把握知识点是非常关键的。
本文将对考研无机化学的重要知识点进行梳理，以帮助考生更好地掌握相关内容。
一、元素周期表元素周期表是无机化学中最基础的知识点之一，它将元素按照原子核的电子排布规律进行分类。
元素周期表可以根据不同的特征进行划分，如金属性、非金属性、半金属等。
考生需要掌握元素周期表中各个元素的周期、族及其周期性质，如原子半径、电离能、电负性等。
二、化学键和晶体结构化学键是无机化学中的另一个重要概念，包括离子键、共价键和金属键等。
根据电负性差异不同，化学键的性质也有所区别。
此外，晶体结构是无机化学中的重要内容。
晶体结构可以按照晶体的几何形状进行分类，如立方晶系、四方晶系、六方晶系等。
考生需要了解不同晶体结构的特点以及其对晶体性质的影响。
三、配位化学和配合物配位化学是研究中心原子或离子（配体）与周围原子或离子（受体）之间的配位作用及其规律。
配合物是通过配位作用形成的化合物，具有特殊的性质和结构。
考生需要熟悉配位化学的基本概念和配位体的分类，以及了解配合物的结构、命名规则和性质等。
四、无机化合物的性质与应用无机化合物具有丰富的性质和广泛的应用，考生需要熟悉各种无机化合物的性质以及与生产和生活相关的应用。
例如，氧化物在电池、催化剂和材料科学中有重要应用，硫化物在矿石提取和防腐剂中应用广泛。
考生需要了解各种无机化合物的性质和应用，以便在考试中对相关问题做出准确回答。
五、酸碱理论和溶液化学酸碱理论是无机化学中的重要理论之一，包括阿伦尼乌斯酸碱理论、布朗斯特德酸碱理论和路易斯酸碱理论等。
溶液化学是研究溶液中各种物质之间相互转化和反应机制的一门学科。
考生需要了解不同酸碱理论的基本原理和应用，以及溶液中各种离子之间的反应和平衡机制。
六、电化学和电池原理电化学是研究电能与化学能之间相互转化关系的学科，包括电解池和电化学电池两个方面。
无机化学总结笔记
《无机化学》各章小结第一章绪论平衡理论：四大平衡理论部分原子结构1．无机化学结构理论：，分子结构，晶体结构元素化合物2．基本概念：体系，环境，焓变，热化学方程式，标准态古代化学3．化学发展史：近代化学现代化学第二章化学反应速率和化学平衡1．化学反应速率υ=Δc(A)Δt2．质量作用定律元反应aA + Bb Yy + Zzυ = k c (A) c (B)a b3.影响化学反应速率的因素: 温度, 浓度, 催化剂, 其它.温度是影响反应速率的重要因素之一。
温度升高会加速反应的进行；温度降低又会减慢反应的进行。
浓度对反应速率的影响是增加反应物浓度或减少生成物浓度，都会影响反应速率。
催化剂可以改变反应速率。
其他因素，如相接触面等。
在非均匀系统中进行的反应，如固体和液体，固体和气体或液体和气体的反应等，除了上述的几种因素外，还与反应物的接触面的大小和接触机会有关。
超声波、紫外线、激光和高能射线等会对某些反应的速率产生影响4.化学反应理论: 碰撞理论, 过渡态理论碰撞理论有两个要点：恰当取向，足够的能量。
过渡态理论主要应用于有机化学。
5.化学平衡: 标准平衡常数, 多重平衡规则, 化学平衡移动及其影响因素(1)平衡常数为一可逆反应的特征常数，是一定条件下可逆反应进行程度的标度。
对同类反应而言，K值越大，反应朝正向进行的程度越大，反应进行的越完全(2)书写和应用平衡常数须注意以下几点a. 写入平衡常数表达式中各物质的浓度或分压，必须是在系统达到平衡状态时相应的值。
生成物为分子项，反应物为分母项，式中各物质浓度或分压的指数，就是反应方程式中相应的化学计量数。
气体只可以用分压表示，而不能用浓度表示，这与气体规定的标准状态有关。
b.平衡常数表达式必须与计量方程式相对应，同一化学反应以不同计量方程式表示时，平衡常数表达式不同，其数值也不同。
c.反应式中若有纯故态、纯液态，他们的浓度在平衡常数表达式中不必列出。
在稀溶液中进行的反应，如反应有水参加，由于作用掉的水分子数与总的水分子数相比微不足道，故水的浓度可视为常数，合并入平衡常数，不必出现在平衡关系式中。
考研化学无机化学重要知识点梳理
考研化学无机化学重要知识点梳理无机化学是化学科学的重要分支之一，它研究无机物质的结构、性质、合成和反应等方面的内容。
对于考研化学的学生来说，无机化学是必修的一门课程，下面将对考研化学无机化学的重要知识点进行梳理和总结。
一、元素周期表元素周期表是化学中重要的基础知识，它是由化学元素按照一定规律排列形成的表格。
元素周期表每个元素的周期数和族数都代表着该元素的电子排布规律和化学性质。
考研化学中，需要了解元素周期表的基本结构和元素的周期趋势规律，如原子半径的变化规律、离子半径的变化规律以及电离能、电子亲和能等的变化规律。
二、配位化学配位化学是无机化学重要的一个分支，它研究的是过渡金属离子或主族金属离子与配体之间的结合关系和形成的配合物。
在考研化学中，需要了解配体的命名规则、配位数的确定、配位键的形成原理以及配合物的结构和性质等内容。
三、主族化学主族元素是元素周期表中位于周期表左侧的元素，考研化学中主要研究的是周期表第13至18族的元素。
主族元素化合物的结构和性质是考研化学的重点内容之一，需要了解主族元素的周期性规律、主族元素化合物的结构和性质以及主族元素在生活中的应用等知识点。
四、过渡金属化学过渡金属是元素周期表中位于d区的元素，考研化学中需要重点研究的是3d到5d区的过渡金属元素。
过渡金属具有丰富的化学性质和广泛的应用价值，在考研化学中需要了解过渡金属的电子排布规律、过渡金属离子和配体的配位关系以及过渡金属催化剂的原理等知识点。
五、无机材料化学无机材料是指由无机化合物制备而成的材料，包括无机非金属材料、无机金属材料和无机复合材料等。
考研化学中需要了解无机材料的制备方法、性质和应用等知识点。
例如，常见的无机材料包括陶瓷材料、玻璃材料、催化材料等，考生需要了解它们的制备工艺、结构和性能等方面的知识。
六、无机反应无机反应是无机化学中重要的内容之一，它包括离子反应、氧化还原反应、酸碱反应等。
在考研化学中，需要了解无机反应的基本概念和反应机理，掌握常见无机反应的制备条件和化学方程式，了解反应速率、反应平衡和反应热力学等方面的知识。
无机化学知识点归纳
无机化学知识点归纳无机化学是研究无机物质及其化学性质、结构和合成方法的一门学科。
无机化学的知识点众多，下面将对其中一些重要的知识点进行归纳：一、化学键和分子结构1.离子键：由正负离子之间的电荷吸引力形成的化学键。
2.共价键：由相互共享电子形成的化学键。
3.配位键：由配体中一个或多个电子对与中心金属离子形成的化学键。
4.氢键：由氢原子与高电负性原子（如氮、氧、氟）形成的强相互作用的化学键。
5.分子结构：无机化合物可以是离子型的，也可以是共价键连接的分子。
二、周期表和元素周期律1.元素周期表：根据元素的原子序数和电子结构排列的表格。
2.周期：元素周期表中横向排列的行，有7个周期。
3.主族元素：元素周期表中1A、2A等列的元素称为主族元素。
4.过渡元素：元素周期表中3B到2B列的元素称为过渡元素。
5.稀土元素：元素周期表中镧系和锕系元素称为稀土元素。
三、酸碱理论1.阿伦尼乌斯酸碱理论：酸是能够接受电子对的物质，碱是能够提供电子对的物质。
2.布朗斯特酸碱理论：酸是能够捐赠氢离子的物质，碱是能够接受氢离子的物质。
3.低价酸、中价酸和高价酸：根据酸的氧化状态，酸可分为低价酸（含有低氧化态的元素）、中价酸（含有正常氧化态的元素）和高价酸（含有高氧化态的元素）。
四、配位化合物1.配体：提供电子对与金属离子形成配位键的物质。
2.配合物：由一个或多个配体与一个或多个金属离子形成的化合物。
3.配位数：配合物中金属离子与配体形成的配位键的数目。
4.同分异构体：具有相同化学组成但结构不同的化合物。
五、电化学1.电解质：能够在水溶液中产生离子的物质。
2.阳离子和阴离子：电解质溶液中带正电荷的离子和带负电荷的离子。
3.氧化还原反应：涉及物质的电子转移的化学反应。
4.电极：导电材料，参与电化学反应的场所。
5.电解池：包含一个阳极和一个阴极的体系，用于进行电解实验。
综上所述，无机化学是一门研究无机物质及其化学性质、结构和合成方法的学科，其中的知识点包括化学键和分子结构、周期表和元素周期律、酸碱理论、配位化合物以及电化学等。
无机化学知识点归纳
无机化学知识点归纳1. 无机化学概述- 定义：无机化学是化学的一个分支，主要研究非生物有机物质及其化合物的性质、结构、合成和反应。
- 分类：根据元素类型，无机化合物可分为金属和非金属两大类。
2. 元素周期表- 结构：元素周期表由7个周期和18个族组成，每个元素按照原子序数排列。
- 元素周期律：元素的性质如原子半径、电负性、离子化能等呈现周期性变化。
3. 原子结构- 基本粒子：原子由质子、中子和电子组成。
- 电子排布：电子按照能量级和亚层排布，遵循泡利不相容原理和洪特规则。
4. 化学键- 离子键：正负离子之间的静电吸引力。
- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共有，形成“电子海”。
5. 化学反应- 氧化还原反应：涉及电子转移的反应。
- 酸碱反应：酸和碱反应生成水和盐。
- 沉淀反应：两种溶液混合形成不溶性固体的反应。
6. 酸碱理论- 阿伦尼乌斯理论：酸是产生氢离子的物质，碱是产生氢氧根离子的物质。
- 布朗斯特-劳里理论：酸是质子供体，碱是质子受体。
- 路易斯理论：酸是电子对受体，碱是电子对供体。
7. 配位化学- 配体：能与中心金属离子形成配位键的分子或离子。
- 配位键：中心金属离子与配体之间的共享电子对形成的键。
- 配位数：中心离子周围配体的数量。
8. 无机化合物的分类- 盐：由阳离子和阴离子组成的离子化合物。
- 氧化物：含有氧和另一种元素的化合物。
- 酸和碱：酸是氢离子的供体，碱是氢离子的受体。
9. 无机材料- 金属：具有良好的导电性和延展性的单质。
- 陶瓷：由无机非金属材料制成的固体。
- 玻璃：硅酸盐材料，具有透明或半透明性质。
10. 无机化学的应用- 工业：金属提炼、化肥生产、陶瓷制造。
- 环境：水处理、空气净化、废物处理。
- 生物：酶的活性中心、生物矿化。
11. 实验室安全- 个人防护：穿戴实验服、防护眼镜、手套等。
- 化学品处理：正确标记、存储和处置化学品。
河南省考研化学专业无机化学重点整理
河南省考研化学专业无机化学重点整理一、无机化学概述无机化学是研究无机化合物及其反应特性的学科。
它主要关注无机元素及其化合物的结构、性质和反应机理等方面的知识。
二、无机化合物的分类无机化合物可以根据其组成元素及化学键的性质进行分类。
常见的分类方法有以下几种：1. 二元化合物与多元化合物：根据化合物中所含元素的种类，可以将无机化合物分为二元化合物和多元化合物。
例如，氯化钠（NaCl）是二元化合物，而磷酸（H3PO4）则是多元化合物。
2. 铵盐与酸盐：根据化合物中阳离子的性质，可以将无机化合物分为铵盐和酸盐。
铵盐是由铵离子（NH4+）和阴离子组成的化合物，例如氯化铵（NH4Cl）；酸盐则是由酸根离子和阳离子组成的化合物，例如硫酸钠（Na2SO4）。
3. 氧化物与酸化物：根据化合物中氧原子的数量和化学键的性质，可以将无机化合物分为氧化物和酸化物。
氧化物是由氧元素与金属元素形成的化合物，例如氧化铁（Fe2O3）；而酸化物则是由非金属元素与氧元素形成的化合物，例如二氧化碳（CO2）。
4. 亚盐与络合物：根据化合物中金属离子的氧化态和配位络合的性质，可以将无机化合物分为亚盐和络合物。
亚盐是由化合物中金属离子的较低氧化态和阴离子组成的化合物，例如亚硫酸钠（Na2SO3）；络合物则是由金属离子与配位体形成的配位化合物，例如五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O）。
三、无机化学的基本定律与概念无机化学涉及的基本定律与概念有以下几个：1. 元素周期表：元素周期表是将所有已知的化学元素按照一定的规律排列的表格。
它不仅是无机化学的基础，也是相关领域的重要工具。
2. 化学键：化学键是连接原子之间的力。
常见的化学键类型包括离子键、共价键和金属键。
3. 氧化还原反应：氧化还原反应是无机化学中一种常见的反应类型。
在氧化还原反应中，物质的氧化态和还原态发生改变。
4. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应形成盐和水的反应。
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第一章物质存在的状态 (2)一、气体 (2)二、液体 (3)①溶液与蒸汽压 (3)②溶液的沸点升高和凝固点的下降 (3)③渗透压 (4)④非电解质稀溶液的依数性 (4)三、胶体 (4)第二章 化学动力学初步 (5)一、化学反应速率 (5)二、化学反应速率理论 (6)三、影响化学反应速率的因素 (6)2、温度 (7)第三章 化学热力学初步 (8)一、热力学定律及基本定律 (8)二、化学热力学四个重要的状态函数 (9)4、自由能 (10)①吉布斯自由能 (10)②自由能G ——反应自发性的判据 (11)③标准摩尔生成自由能θm f G ∆ (11)④有关θG ∆的计算 (11)三、化学热力学的应用 (11)一、化学平衡 (13)二、化学平衡常数 (13)无机化学（上） 知识点总结第一章 物质存在的状态一、气体1、气体分子运动论的基本理论①气体由分子组成，分子之间的距离>>分子直径；②气体分子处于永恒无规则运动状态；③气体分子之间相互作用可忽略，除相互碰撞时；④气体分子相互碰撞或对器壁的碰撞都是弹性碰撞。
碰撞时总动能保持不变，没有能量损失。
⑤分子的平均动能与热力学温度成正比。
2、理想气体状态方程①假定前提：a 、分子不占体积；b 、分子间作用力忽略②表达式：pV=nRT ；R ≈8.314kPa ·L ·mol 1-·K 1-③适用条件：温度较高、压力较低使得稀薄气体④具体应用：a 、已知三个量，可求第四个；b 、测量气体的分子量：pV=M W RT （n=MW ） c 、已知气体的状态求其密度ρ：pV=M W RT →p=MV WRT →ρMVRT =p 3、混合气体的分压定律①混合气体的四个概念a 、分压：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同体积时的压力；b 、分体积：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同压力时的体积c 、体积分数：φ=21v v d 、摩尔分数：xi=总n n i ②混合气体的分压定律a 、定律：混合气体总压力等于组分气体压力之和；某组分气体压力的大小和它在混合气体中体积分数或摩尔数成正比b 、适用范围：理想气体及可以看作理想气体的实际气体c 、应用：已知分压求总压或由总压和体积分数或摩尔分数求分压、4、气体扩散定律①定律：T 、p 相同时，各种不同气体的扩散速率与气体密度的平方根成反比：21u u =21p p =21M M (p 表示密度) ②用途：a 、测定气体的相对分子质量；b 、同位素分离二、液体1、液体①蒸发气体与蒸发气压A 、饱和蒸汽压：与液相处于动态平衡的气体叫饱和气，其气压叫做饱和蒸汽压简称饱和气；B 、特点：a 、温度恒定时为定值；b 、气液共存时不受量的变化而变化；c 、物质不同，数值不同②沸腾与沸点A 、沸腾：当温度升高到蒸汽压与外界压力相等时，液体就沸腾，液体沸腾时的温度叫做沸点；B 、特点：a 、沸点的大小与外界压力有关；外界压力等于101kPa 时的沸点为正常沸点；b 、沸腾是液体表面和内部同时气化的现象2、溶液①溶液与蒸汽压a 、任何物质都存在饱和蒸汽压；b 、纯物质的饱和蒸汽压只与物质本身的性质和温度有关；c 、一定温度下饱和蒸汽压为常数；d 、溶液蒸汽压的下降：△p=p 纯液体-p 溶液=K ·m②溶液的沸点升高和凝固点的下降a 、定量描述：沸点升高 △Tb =K b ·m凝固点下降 △T f =K f ·m仅适用于非电解质溶液b 、注 意：①T b 、T f 的下降只与溶剂的性质有关②K b 、K f 的物理意义：1kg 溶剂中加入1mol 难挥发的非电解质溶质时，沸点的升高或凝固点下降的度数c 、应用计算：i 、已知稀溶液的浓度，求△T b 、△T fii 、已知溶液的△T b 、△T f 求溶液的浓度、溶质的分子量d 、实际应用：i 、制冷剂：电解质如NaCl 、CaCl 2ii 、实验室常用冰盐浴：NaCl+H 2O →22°CCaCl 2+H 2O →-55°Ciii 、防冻剂：非电解质溶液如乙二醇、甘油等③渗透压a 、渗透现象及解释：渗透现象的原因：半透膜两侧溶液浓度不同；渗透压：为了阻止渗透作用所需给溶液的额外压力b 、定量描述：Vant'Hoff 公式：∏V=nRT ∏=VnRT 即∏=cRT ∏为溶液的渗透压，c 为溶液的浓度，R 为气体常量，T 为温度。
当浓度c 较小时，可近似为c ≈m④非电解质稀溶液的依数性a 、难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压下降、凝固点下降、沸点上升和渗透压变化都与溶液中所含的种类和性质无关，只与溶液的浓度有关，总称溶液的依数性，也叫非电解质稀溶液的通性。
b 、注意：上述非电解质稀溶液的有关计算公式用于电介质稀溶液时要乘以相应电解质中溶液中的质点数；但浓溶液不能用上述公式计算。
三、胶体1、胶体的组成：分散相+分散介质+稳定剂2、胶体的性质：①光学性质：丁达尔效应————胶团对光的散射现象；②动力性质：布朗运动—————胶团粒子的不规则运动；③电学性质：电泳现象—————胶粒在电场下的不规则运动3、溶胶的稳定性①动力学稳定性：胶团运动②聚集稳定性：胶粒的带电性使同种电荷有排斥作用；③热力学稳定性：胶体粒子因很大的比表面积而能聚集成大颗粒4、胶体的聚沉———关键：稳定性的去除①加电解质，如明矾使水净化（吸附电荷）；②与相反电性的溶胶混合；③加热第二章 化学动力学初步一、化学反应速率①表达：化学反应速率可用反应物或生成物的浓度随时间的变化率来表示。
②数学表达式：对于反应A →B ：v A =t c A ∆-或tc v B B ∆= 注：以反应物浓度减少和生成物浓度增大和生成物浓度增大表示是符号不同；用不同物质浓度来表示反应速率不同。
2、反应进度①定义：对于化学计量方程式，若定义d B B dn v ⋅=-1ξ,称ξ为反应进度。
ξ表示物质变化量除以相应的计量系数。
②表达式：B B B B n n n ννξ0-=∆=,B ν表示化学计量系数。
③表式意义：表示一个反应进行的程度；其纲量为摩尔；mol 1=ξ指按化学计量方程式进行一个单位的反应④注 意：反应进度ξ的表示与计量方程式的写法有关。
3、速率方程和速率常数①速率方程：把反应物浓度和反应速率联系起来的数学表达式。
对于反应：aA+Bb →gG+hH反应速率v=k ·c m （A ）·c n （B ），即为速率方程式，式中的常数k即为反应速率常数。
②反应速率常数：a 、物理意义：k 只取决于反应的本性（E a ，活化能）和温度；b 、注意事项：k 是温度的函数，与浓度的大小无关；k 的单位即量纲，随速率方程变化而变化；k 一般由实验测得，只有基元反应可以直接写出。
③速率方程的实验测定作图法：由浓度—时间动力学曲线可得到斜率k 及速率常数；初速法：可得到个反应的反应级数4、基元反应和非基元反应①基元反应：反应物分子在有效碰撞过程中经过一次化学变化就能转化为产物的反应；注 意：由一个基元反应构成的化学反应又称简单反应；只有基元反应才能根据质量作用定律直接写出速率方程②非基元反应：反应分子需经过几步反应才能转化为反应产物的反应。
注 意：非基元反应的速率方程不能根据反应式写出速率方程，必须根据实验测定的结果有反应历程推出，并验证；复杂的非基元反应→分成若干个基元反应→最慢一步发宁作为苏空反应步骤5、反应级数①定义：速率方程中各反应物浓度的指数；m 则反应物A的反应级数为m，反应物B的反应级②说明：如v=k·c)A nc((B)数为n；总反应级数为m+n③注意：a、反应级数表示了反应物浓度对反应速率影响的大小关系；反应级数只能由实验测定；b、反应级数可以是整数、分数、零或负数；c、零级反应的反应速率与反应物浓度无关④反应级数的确定基本方法a、测定反应物浓度c随时间t的变化；b、作c-t图像，求个时刻的速度v；c、分析v与浓度c的变化关系，确定m、n二、化学反应速率理论1、碰撞理论①主要内容：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，反应物分子碰撞频率越高，反应速率越快，但并非每次碰撞都能引起反应发生，能发生化学反应的碰撞为有效碰撞②有效碰撞发生的条件：a、相互碰撞的分子应有适合的碰撞取向；b、相互碰撞的分子必须具有足够的能量。
把能够发生有效碰撞的分子称为活化分子③根据碰撞理论，增大化学反应速率的方法：a、增大单位时间内分子碰撞的总数————增大浓度；b、增大碰撞总数中有效碰撞的百分数———升高温度④活化能：碰撞理论认为，活化能是活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差2、过渡态理论①主要内容：化学反应并不是通过简单碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能的过渡态，处于过渡态的分子叫做活化络合物。
活化络合物是一种是一种高能量的不稳定的反应物原子组合体，它能较快的分解为新的能量较低的生成物。
②活化能E：过渡态理论认为，活化能是反应物分子能量与处于过渡态的活化a络合物分子的平均能量之差3、活化能：决定反应速率的内在因素①活化能在一定温度范围内可认为是常数；②活化能对反应速率的影响很大；E越小，反应速率越大；a③催化剂可以改变反应的活化能，故可以降低化学反应速率三、影响化学反应速率的因素1、浓度：由速率方程v=k ·c )()(B c A n m 知，浓度对化学反应速率有一定的影响压强对化学反应速率与的影响是通过浓度来实现的。
2、温度①范特霍夫规则：对于一般的化学反应，温度每升高10K ，反应速率增加2-4倍②阿伦尼乌斯公式：a 、表达式：RT E aAe k -=，其中，A 为特征常数，既指前因子；E a 为经验常数即活化能，k 为反应速率常数，R 为摩尔气体常数8.3141-⋅⋅K mol J ，e 为自然对数底，该公式的对数形式为RTE A k a 303.2lg lg -= b 、应用：（1）求某一温度下某反应的k ：作图法：lgk 对T 1作图可得一直线关系；斜率：R E a 303.2-；截距lg 斜率大的活化能E a 大，反应速率随温度的升高增加较快二点法:不同温度下反应速率常数k 的计算（2）由lgk-T1的图像得出的结论： i 、同一反应，低温低和高温时变化同样的温度，低温时反应速率变化大；即一个反映在低温时速率随温度变化比高温区更显著ii 、不同反应，变化相同的温度时，E a 大的反应k 变化大。
升高温度有利于a E 大的反应3、催化剂及基本特征a 、催化剂和催化作用：正催化剂；负催化剂(阻化剂)b 、催化剂的特征：i 、催化剂只改变反应速率，不改变反应方向；ii 、催化剂同等程度地改变正逆反应的活化能，同时提高正逆化学反应速率；iii 、催化剂具有一定的选择性；iv 、催化剂在反应前后不发生变化，但在反应过程中会变化第三章 化学热力学初步一、热力学定律及基本定律1、基本概念①环境与体系a 、体系i 、定义：人为划出的作为研究对象的一部分空间。