高考化学水溶液中的离子平衡

最后冲刺15天 10.水溶液中的离子平衡

一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)

1．下列说法正确的是 ( )

A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色

B．Al3＋、NO－3、Cl－、CO2－3、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同

解析：pH＝2的溶液显酸性，CO2－3与H＋不共存，B不正确；乙醇是非电解质，C不正确；与等物质的量的HCl和H2SO4反应，消耗NaOH的物质的量比为1∶2，D不正确．

答案：A

2．(2012·福建质检)有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 ( ) A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol/L

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO2－4)相等

D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

解析：酸溶液中氢氧根离子全部来自于水的电离，氢离子浓度相同的情况下，氢氧根离子浓度也相同，则由水电离出的氢离子浓度也相同．

答案：A

3．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 ( )

A．1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H＋数

B．pH＝1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度

C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的导电能力

D．pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积

解析：A项两溶液中CH3COOH的物质的量相同，后者CH3COOH溶液的浓度小电离程度大，后者中H＋数多，A不正确．B项CH3COOH是弱酸，不完全电离，CH3COOH溶液的浓度大，B符合．C项两溶液中c(H ＋)、c(OH－)均相等，则c(NH＋

c(Na＋)，导电能力相同，C不正确．D项中醋酸的浓度大，n(CH3COOH)

4)＝

大，与足量锌反应产生的H2多，D不正确．

答案：B

4．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是

A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗

C ．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失

D ．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确

解析：A 项对滴定结果无影响；B 项为正确的操作方法；C 项此种情况导致消耗盐酸偏多，测量结果偏

高；D 项此种情况导致盐酸体积偏小，测量结果偏低．

答案：C

5．已知NaHSO 4在水中的电离方程式为NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－

4，某温度下，向pH ＝6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH ＝2，对于该溶液，下列叙述中不．

正确的是 A ．该温度高于25℃

B ．水电离出的c (H ＋)＝1×10

－10 mol/L C ．c (H ＋)＝c (OH －)＋c (SO 2－4)

D ．该温度下加入等体积pH ＝12的NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

解析：pH ＝6的蒸馏水中c (H ＋)＝c (OH －)＝1×10－6 mol/L ，K W ＝1×10

－12，故该温度高于25℃；该温度下加入NaHSO 4晶体后，c (H ＋)＝10－2 mol/L ，溶液中c (OH －)＝1×10－1210－2 mol/L ＝1×10－10 mol/L ，故水电离出的c (H ＋)＝c (OH －)＝1×10－10 mol/L ；根据电荷守恒，c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (SO 2－4)＋c (OH －

)，因c (Na ＋)＝c (SO 2

－4)，故c (H ＋)＝c (OH －)＋c (SO 2－4)；完全中和该溶液，则需等体积的NaOH 溶液中c (OH －)

＝10－2 mol/L ，c (H ＋)＝

K W c OH －＝1×10－12

10－2 mol/L ＝10－10mol/L ，故该温度下NaOH 溶液的pH ＝10. 答案：D 6．已知某酸H 2B 在水溶液中存在下列关系：

①H 2B 垐?噲?H ＋＋HB －，②HB －垐?噲?H ＋＋B 2－.关于该酸对应的酸式盐NaHB 的溶液，下列说法中，一定正

确的是 ( )

A ．NaH

B 属于弱电解质

B ．溶液中的离子浓度c (Na ＋)＞c (HB －)＞c (H ＋)＞c (OH －

)

C ．c (Na ＋)＝c (HB －)＋c (B 2－)＋c (H 2B)

D ．NaHB 和NaOH 溶液反应的离子方程式为H ＋＋OH －===H 2O

解析：NaHB 属于强电解质，A 项错；由于HB －的电离程度和水解程度大小未知，所以NaHB 溶液的酸

碱性不确定，B 项错；C 项表达的是物料守恒，正确；由于HB －只有部分电离，所以写离子方程式时

不能拆写为H ＋，D 项错．

答案：C

7．(2012·无锡检测)在一定体积pH ＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO 4溶液，

当溶液中的Ba 2＋恰好完全沉淀时，溶液pH ＝11.若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液

的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液的体积比是

A ．1∶9

B ．1∶1

C ．1∶2

D ．1∶4

8．(2012·北

京海淀期中检测)常温下，0.2 mol/L CH 3COOH 溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合后(忽略混合前

后溶液体积的变化)，溶液的pH ＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是

A ．溶液中由水电离产生的H ＋浓度为1×10－7

mol/L

B ．c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)－c (Na ＋)＝0.05 mol/L

C ．溶液中CH 3COOH 的电离程度小于CH 3COONa 的水解程度

D ．溶液中离子浓度的大小关系为：c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c (OH －)

解析：混合后溶液中为等物质的量的CH 3COONa 和CH 3COOH ，pH ＜7，说明CH 3COOH 的电离程大于CH 3COONa

的水解程度，C 选项错误；酸性条件下水的电离受到抑制，A 选项错误；D 选项不符合电荷守恒；由物

料守恒可知，混合后的溶液中，c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)＝0.1 mol/L ，c (Na ＋)＝0.05 mol/L ，则B 选

项正确．

答案：B 9．已知室温时，0.1 mol/L 某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

A ．该溶液的pH ＝4

B ．升高温度，溶液的pH 增大

C ．此酸的电离平衡常数约为1×10－7

D ．由HA 电离出的c (H ＋)约为水电离出的c (H ＋)的106倍

解析：HA 溶液中c (H ＋)＝0.1 mol/L×0.1%＝10－4 mol/L ，因此pH ＝4，A 正确；弱酸的电离吸热，升

高温度，电离平衡向正方向移动，溶液中c (H ＋)增大，pH 减小，B 错误；室温时0.1 mol/L HA 溶液中

c (H ＋)＝c (A －)＝10－4 mol/L ，电离平衡常数K ＝c H ＋·c A －c HA ＝10－4×10－40.1－10－4＝10－7，C 正确；该溶液中c (H ＋)＝10－4 mol/L 、c (OH －)＝10

－10 mol/L ，由HA 电离出c (H ＋)＝10－4

mol/L ，由水电离出的c (H