高考化学水溶液中的离子平衡
高考高考化学试题分项解析 水溶液中的离子平衡试题
定额市鞍钢阳光实验学校专题16 水溶液中的离子平衡1．【高考海南卷】向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）A．c(CO32−)B．c(Mg2+) C．c(H+) D．K sp(MgCO3)【答案】A考点：考查难溶电解质的溶解平衡及K sp【名师点睛】难溶电解质的溶解平衡是这几年高考的热点，掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题，既考查了学生的知识迁移能力、动手实验的能力，又考查了学生实验探究的能力和逻辑推理能力。
本题较基础，只需把握平衡移动原理即可得到结论。
2．【高考江苏卷】下列图示与对应的叙述不相符合．．．．的是（）A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线【答案】A【考点定位】本题主要是考查化学图像分析，热化学，化学反应速率，溶液中的离子平衡等有关判断【名师点晴】掌握有关的化学反应原理，明确图像中曲线的变化趋势是解答的关键。
注意酶的催化效率与温度的关系，温度太高或太低都不利于酶的催化。
注意电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒·夏特列原理。
3．【高考上海卷】能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红【答案】B【解析】试题分析：A.只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B.该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D.可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。
高考化学化水溶液中的离子平衡(大题培优 易错 难题)含答案解析
高考化学化水溶液中的离子平衡(大题培优易错难题)含答案解析一、水溶液中的离子平衡1．以环己醇为原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COO H]的实验流程如下：其中“氧化”的实验过程：在250mL四颈烧瓶中加入50 mL水和3.18g碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入9.48g(约0.060 mol)高锰酸钾，按图示搭好装置：打开电动搅拌，加热至35℃，滴加3.2 mL(约 0.031 mol) 环己醇，发生的主要反应为：-KMnO/OH−−−−→ KOOC(CH2)4COOK ∆H＜04＜50℃(1)“氧化”过程应采用____________加热(2)“氧化”过程为保证产品纯度需要控制环己醇滴速的原因是：_______________。
(3)为证明“氧化”反应已结束，在滤纸上点1滴混合物，若观察到___________则表明反应已经完成。
(4)“趁热抽滤”后，用___________进行洗涤(填“热水”或“冷水")。
(5)室温下，相关物质溶解度如表：化学式己二酸NaCl KCl溶解度g/100g水 1.4435.133.3“蒸发浓缩”过程中，为保证产品纯度及产量，应浓缩溶液体积至_________(填标号)A．5mL B．10mL C．15mL D．20mL(6)称取己二酸(Mr-=146 g/mol)样品0.2920 g，用新煮沸的50 mL 热水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.2000 mol/L NaOH 溶液滴定至终点，消耗 NaOH 的平均体积为 19.70 mL。
NaOH 溶液应装于____________(填仪器名称)，己二酸样品的纯度为________。
【来源】四川省成都七中2020届高三理科综合二诊模拟考试化学试题【答案】水浴为保证反应温度的稳定性(小于50℃)或控制反应温度在50℃以下未出现紫红色热水 C 碱式滴定管 98.5%【解析】【分析】由题意可知，三颈烧瓶中加入3.18克碳酸钠和50mL 水，低温搅拌使其溶解，然后加入9.48g 高锰酸钾，小心预热溶液到35℃，缓慢滴加3.2mL 环己醇，控制滴速，使反应温度维持在45℃左右，反应20min 后，再在沸水浴上加热5min 促使反应完全并使MnO 2沉淀凝聚，加入适量亚硫酸氢钠固体除去多余高锰酸钾，趁热过滤得到MnO 2沉淀和含有己二酸钾的滤液，用热水洗涤MnO 2沉淀，将洗涤液合并入滤液，热浓缩使滤液体积减少至10mL 左右，趁热小心加入浓硫酸，使溶液呈强酸性(调节pH ＝1～2)，冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得己二酸白色晶体；(1)氧化过程需要使反应温度维持在35℃左右；(2)因为滴速对溶液的温度有影响，为保证产品纯度，需要控制反应温度；(3)为证明“氧化”反应已结束，就是检验无高锰酸钾即可；(4)根据减少物质的损失，结合物质溶解度与温度的关系分析；(5)室温下，根据相关物质溶解度，“蒸发浓缩”过程中，要保证产品纯度及产量，就是生成的杂质要依然溶解在溶液中，据此计算应浓缩溶液体积；(6)①根据仪器的特点和溶液的性质选取仪器；②称取已二酸(Mr ＝146g/mol)样品0.2920g ，用新煮沸的50mL 热水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.2000mol/L NaOH 溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗NaOH 的平均体积为19.70mL ；设己二酸样品的纯度为ω，根据HOOC(CH 2)4COOH ～2NaOH 计算。
高考化学真题专题解析—水溶液中的离子平衡
高考化学真题专题解析—水溶液中的离子平衡【母题来源】2022年全国乙卷【母题题文】常温下，一元酸HA 的3a K (HA)=1.010-⨯。
在某体系中，+H 与-A 离子不能穿过隔膜，未电离的HA 可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中()c (HA)c(HA)c A -=+总，当达到平衡时，下列叙述正确的是A ．溶液Ⅰ中()()()c Hc OH c A +--=+B ．溶液Ⅱ中的HA 的电离度()-c A c (HA)⎛⎫ ⎪ ⎪⎝⎭总为1101C ．溶液Ⅰ和Ⅱ中的(HA)c 不相等D ．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c (HA)总之比为410- 【答案】B 【试题解析】A ．常温下溶液I 的pH=7.0，则溶液I 中c (H +)=c (OH -)=1×10-7mol/L ，c (H +)＜c (OH -)＋c (A -)，A 错误；B ．常温下溶液II 的pH=1.0，溶液中c (H +)=0.1mol/L ，K a =+-(H )(A )(HA)c c c ⋅=1.0×10-3，c 总(HA)=c (HA)+c (A -)，则--0.1(A )(HA)-(A )c c c 总=1.0×10-3，解得-(A )(HA)c c 总=1101，B 正确； C ．根据题意，未电离的HA 可自由穿过隔膜，故溶液I 和II 中的c (HA)相等，C 错误；D ．常温下溶液I 的pH=7.0，溶液I 中c (H +)=1×10-7mol/L ，K a =+-(H )(A )(HA)c c c ⋅=1.0×10-3，c 总(HA)=c (HA)+c (A -)，-710[(HA)(HA)](HA)c c c -总=1.0×10-3，溶液I 中c 总(HA)=(104+1)c (HA)，溶液II 的pH=1.0，溶液II 中c (H +)=0.1mol/L ，K a =+-(H )(A )(HA)c c c ⋅=1.0×10-3，c 总(HA)=c (HA)+c (A -)，0.1[(HA)(HA)](HA)c c c -总=1.0×10-3，溶液II 中c 总(HA)=1.01c (HA)，未电离的HA 可自由穿过隔膜，故溶液I 和II 中的c (HA)相等，溶液I 和II 中c 总(HA)之比为[(104+1)c (HA)]∶[1.01c (HA)]=(104+1)∶1.01≈104，D 错误； 答案选B 。
高考化学总复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第1节 弱电解质的电离平衡课件 新人教版
5．电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理去分 析电离平衡。 以 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液为例：
实例 改变条件
CH3COOH
平衡移动 方向
n(H＋)
H＋＋CH3COO－ ΔH>0
c(H＋) 导电能力
K
加水稀释 _正__向____ __增__大___ __减__小___ _减__弱____ __不__变___
2．下列有关电离平衡的叙述中不正确的是( ) A．电解质在溶液中达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓 度不一定相等 B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所 以说电离平衡是动态平衡 C．电离平衡是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡 就会发生移动 D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度不再变化
__不__变___ __增__大___
1．CaCO3 难溶于水，其属于弱电解质( × ) 2．强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强( × ) 3．共价化合物一定是弱电解质( × ) 4．氨气溶于水，当 c(OH－)＝c(NH＋ 4 )时，表明氨水电离处于 平衡状态( × )
5．稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小( × ) 6．弱电解质的电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小， 离子浓度一定增大( × ) 7．室温下，由 0.1 mol·L－1 一元碱 BOH 的 pH＝10，可知溶 液中存在 BOH===B＋＋OH－( × )
导电
c(H＋)
K
能力
加 NaOH(s) 加入镁粉 升高温度
_正___向___
_正___向___ _正___向___
__减__小___
_减___小___ _增___大___
__减__小___ __增__强___
高考化学 化水溶液中的离子平衡综合试题附答案
高考化学 化水溶液中的离子平衡综合试题附答案一、水溶液中的离子平衡1．三草酸合铁酸钾K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，光照或受热易分解。
实验室要制备K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 并测定2-24C O 的含量。
请回答下列相关问题。
I ．FeC 2O 4·2H 2O 的制备向烧杯中加入5.0g(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 、15mL 蒸馏水、1mL3moL/L 的硫酸，加热溶解后加入25mL 饱和H 2C 2O 4溶液，继续加热并搅拌一段时间后冷却，将所得FeC 2O 4·2H 2O 晶体过滤、洗涤。
（1）制备FeC 2O 4·2H 2O 时，加入3mol ／L 硫酸的作用是________________________。
II ．K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 的制备向I 中制得的FeC 2O 4·2H 2O 晶体中加入10mL 饱和K 2C 2O 4溶液，水浴加热至40℃，缓慢加入过量3％的H 2O 2溶液并不断搅拌，溶液中产生红褐色沉淀，H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间，然后滴加饱和H 2C 2O 4溶液使红褐色沉淀溶解。
向溶液中再加入10mL 无水乙醇，过滤、洗涤、干燥。
（2）制备过程中有两个反应会生成K 3[Fe(C 2O 4)3]，两个化学方程式依次是：______________________、2Fe(OH)3+3K 2C 2O 4+3H 2C 2O 4=2K 3[Fe(C 2O 4)3]+6H 2O 。
（3）H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是______________________。
III ．2-24C O 含量的测定称取0.22g Ⅱ中制得的K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 晶体于锥形瓶中，加入50mL 蒸馏水和15mL3mol ／L 的硫酸，用0.02000mol ／L 的标准KMnO 4溶液滴定，重复3次实验平均消耗的KMnO 4溶液体积为25.00mL 。
2023年高考化学三轮回归教材重难点04 水溶液中的离子平衡
2023年高考化学三轮回归教材重难点回归教材重难点04 水溶液中的离子平衡高考五星高频考点。
水溶液中的离子平衡是新教材选择性必修一《化学反应原理》重要内容之一，主要内容为弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的溶解平衡的移动影响规律及应用，溶液中粒子浓度大小的比较，K sp、pH的计算，中和滴定的计算、指示剂的选择等。
溶液中的三大平衡——电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡早已成为高考化学中的热点内容。
常见的题型是选择题，也有填空题，题目设计新颖灵活，综合性强，注重考查考生的读图识表能力、逻辑推理能力以及分析问题和解决问题的能力。
题目的考查点基于基础知识突出能力要求，并与平衡移动、粒子浓度比较、化学计算等联系在一起考查。
一般需要考生具有一定的识别图像、图表的能力，综合分析、推理、计算、做出判断，本部分内容经常与其他部分知识(如化学平衡、物质结构、元素及其化合物、化学计算等)联系在一起考查，同时考查考生变化观念与平衡思想的核心素养。
复习时要紧扣平衡移动的判断条件，抓住各个平衡的自身特点和规律，做好各类应对措施。
1．强弱电解质的比较与判断(1)在相同浓度、相同温度下，对强弱电解质做导电对比实验。
(2)在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。
如将Zn粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结果前者比后者反应快。
(3)浓度与pH的关系。
如常温下，0.1 mol·L－1的醋酸溶液，其pH>1，即可证明CH3COOH是弱电解质。
(4)测定对应盐的酸碱性。
如CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COOH是弱酸。
(5)稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系。
如将pH＝2的酸溶液稀释100倍，若pH<4，则证明该酸为弱酸，若pH＝4，则证明该酸为强酸。
(6)利用实验证明存在电离平衡。
如向醋酸溶液中滴入石蕊溶液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅。
(7)利用较强酸制较弱酸来判断电解质强弱。
如将CO2通入苯酚钠溶液中，出现浑浊，说明酸性：H2CO3>C6H5OH。
高考化学压轴题之化水溶液中的离子平衡(高考题型整理,突破提升)附答案解析
高考化学压轴题之化水溶液中的离子平衡(高考题型整理,突破提升)附答案解析一、水溶液中的离子平衡1．水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。
利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。
实验1：制备NaClO溶液(己知：3NaClO2NaCl+NaClO3)。
（1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________。
（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有_______________。
（3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是________________________。
实验2：制取水合肼（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A 中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为__________________。
充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。
实验3：测定馏分中水合肼的含量（5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH 保持在6.5 左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3 滴淀粉溶液。
用0.15mol·L-1的碘的标准溶液滴定。
(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)①滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体，则测量结果会___________“偏大”“ 偏小”“ 无影响”)。
②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___________(填字母)。
a.锥形瓶清洗干净后未干燥b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为___________________。
《水溶液中的离子平衡》高考典型题型解析汇总
《水溶液中的离子平衡》高考典型题型解析汇总一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
1．[2019·河南洛阳质检]能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的措施是( )A．向水中通入SO2 B．将水加热煮沸C．向纯水中投入一小块金属钠 D．向水中加入NaCl固体答案：A解析：向水中通入SO2，SO2与水发生反应生成H2SO3，抑制水的电离，所得溶液呈酸性，则有c(H＋)>c(OH－)，A正确；将水加热煮沸，促进水的电离，但水仍呈中性，则有c(H＋)＝c(OH－)，B错误；向纯水中投入一小块金属钠，Na与水反应生成NaOH，抑制水的电离，所得溶液呈碱性，则有c(H＋)<c(OH－)，C错误；向水中加入NaCl固体，而NaCl是强酸强碱盐，不发生水解，对水的电离平衡无影响，D错误。
2．室温时，pH＝10的氨水和Na2CO3溶液中，水电离产生的c(H＋)前者与后者之比为( ) A．1：1 B．10－10：10－4C．10－4：10－10 D．10－10：10－7答案：B解析：pH＝10的氨水中水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度，为10－10mol·L－1，pH＝10的碳酸钠溶液中水电离产生的c(H＋)＝10－4mol·L－1，前者与后者之比为10－10：10－4。
3．[2019·四川南充一诊]25 ℃时，0.1 mol·L－1的3种溶液：①盐酸、②氨水、③CH3COONa 溶液。
下列说法中，不正确的是( )A．3种溶液中pH最小的是①B．3种溶液中水的电离程度最大的是③C．①与②等体积混合后溶液显酸性D．①与③等体积混合后：c(Na＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)答案：D解析：盐酸呈酸性，氨水和CH3COONa溶液呈碱性，则pH最小的是盐酸，A正确；盐酸和氨水抑制水的电离，CH3COONa因发生水解而促进水的电离，故水的电离程度最大的是CH3COONa，B正确；等浓度、等体积的盐酸和氨水混合，二者恰好完全反应生成NH4Cl，由于NH＋4发生水解而使溶液呈酸性，C正确；等浓度、等体积的盐酸和CH3COONa溶液混合，二者恰好完全反应生成CH3COOH和NaCl，由于Na＋、Cl－均不发生水解，则有c(Na＋)＝c(Cl－)，D错误。
高考化学水溶液中的离子平衡
突破点9水溶液中的离子平衡提炼1电离平衡及应用1.弱电解质只进行微弱电离，发生电离的弱电解质及产生的离子都是少量的，同时注意考虑水的电离如0.1 mol/L的氨水中，由于存在电离平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－、H2O H＋＋OH－，所以溶液中微粒浓度的关系为c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH＋4)>c(H＋)。
2．多元弱酸的电离分步进行，主要以第一步电离为主如H2S溶液中，由于存在电离平衡：H2S HS－＋H＋、HS－S2－＋H＋、H2O H＋＋OH－，所以溶液中微粒浓度关系为c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。
3．电离平衡常见影响因素分析(以CH3COOH CH3COO－＋H＋为例)4.相同pH5.溶液的酸碱性判断的最根本的标准是比较溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小，而pH＝7或c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，仅仅是在室温下的特例，因此在使用pH判断溶液酸碱性时，要特别注意温度条件。
提炼2水解平衡及应用1.水解是微弱的如浓度为0.1 mol/L、pH＝5.5的(NH4)2SO4溶液中，由于c(H＋)水＝c(OH－)水，而水电离产生的一部分OH－与很少量的NH＋4结合产生NH3·H2O，所以溶液中微粒浓度关系为c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)>c(NH3·H2O)>c(OH－)。
2．盐溶液的酸碱性(1)正盐：谁弱谁水解，谁强显谁性。
强碱弱酸盐(如CH3COONa)―→弱酸根离子水解→结果：c(OH－)>c(H＋)。
强酸弱碱盐(如NH4Cl)―→弱碱阳离子水解→结果：c(H＋)>c(OH－)。
(2)酸式盐溶液3．盐类水解的离子方程式(1)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3水解的离子方程式：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。
高考化学化水溶液中的离子平衡的综合热点考点难点附详细答案
高考化学化水溶液中的离子平衡的综合热点考点难点附详细答案一、水溶液中的离子平衡1．茶叶中的茶多酚是一种天然抗氧化剂（其抗氧化能力是 VC 的 5～10 倍），它易溶于水、乙醇、乙酸乙酯，难溶于氯仿。
在酸性介质中，茶多酚能将 Fe3+还原为 Fe2+，Fe2+与K3Fe(CN)6生成的深蓝色配位化合物 KFe[Fe(CN)6]对特定波长光的吸收程度（用光密度值 A 表示）与茶多酚在一定浓度范围内成正比。
A 与茶多酚标准液浓度的关系如图 1 所示：某实验小组设计如下实验流程从茶叶中提取茶多酚：请回答下列问题：(1)操作①用水浸取茶多酚时，实验小组发现搅拌速度对茶多酚浸出量的影响如图 2 所示，原因是____。
若用乙醇浸取茶多酚操作如下：称取 10 g 茶叶末，用滤纸包好，装入恒压滴液漏斗中，圆底烧瓶内加沸石和适量乙醇，如图 3 安装后，通冷凝水，加热套加热，当乙醇被加热沸腾后，控制加热套温度在 90℃。
为使恒压漏斗内液面高出茶叶包约 0.5 cm，并保持约 1 h，可行的操作方法是________。
(2)减压蒸发相对于一般蒸发的优点是________；氯仿的作用是________。
(3)下列有关实验基本操作不正确的是________。
A．图 3 中冷凝水流向为 a 进 b 出B．分液漏斗使用前须检验是否漏水并洗净备用C．操作①过滤时，可用玻璃棒适当搅拌以加快分离速度D．萃取过程中，经振摇并放气后，将分液漏斗置于铁圈上立即分液(4)称取 1.25 g 粗产品，用蒸馏水溶解并定容至 1000 mL，移取该溶液 1.00 mL，加过量 Fe3+和 K3Fe(CN)6酸性溶液，用蒸馏水定容至 100 mL 后，测得溶液光密度值 A=0.800，则产品的纯度是_____ （以质量分数表示）。
【来源】吉林省东北师范大学附属中学2019-2020学年高二下学期疫情延期开学考试（4月)化学试题【答案】茶多酚易被氧气氧化，搅拌速度越快，茶多酚氧化速度越快，浸出率越低关闭活塞，当漏斗内液面高出茶叶包约0.5cm时，调节活塞使乙醇冷凝速度与漏斗放液速度一致降低蒸发温度防止产物氧化或分解萃取（或除杂） CD 96%【解析】【分析】茶叶用水浸泡时，茶多酚、氨基酸、茶碱等溶解在水中，过滤后，去除滤渣，得到的滤液减压蒸发，可降低蒸发温度，防止氧化反应的发生；往浓缩液中加入氯仿、分液，可得含氯仿的有机溶液①，水溶液②中含有茶多酚，用乙酸乙酯萃取、分液，可得茶多酚的乙酸乙酯溶液，然后减压蒸发，即可获得茶多酚粗产品。
高考化学一轮复习水溶液中的离子平衡
水溶液中的离子平衡考点一弱电解质的电离(一)强、弱电解质1．概念[注意]①六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。
②四大强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
③大多数盐包括难溶性盐，如BaSO4。
2．电离方程式书写(1)弱电解质①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步(通常只写第一步电离)，如H2CO3的电离方程式：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
②多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式为Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(2)酸式盐①强酸的酸式盐在溶液中完全电离，如NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。
②弱酸的酸式盐中酸根离子在溶液中不能完全电离，如NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
(二)弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立2．电离平衡的特征(三)影响弱电解质电离平衡的因素1．影响电离平衡的内因弱电解质本身的性质是决定电离平衡的主要因素。
2．外界条件对电离平衡的影响以弱电解质HB的电离为例：HB H＋＋B－。
(1)温度：弱电解质电离吸热，温度升高，电离平衡向正反应方向移动，HB的电离程度增大，c(H＋)、c(B－)均增大。
(2)浓度：稀释溶液，电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大，n(H＋)、n(B－)增大，但c(H＋)、c(B－)均减小。
(3)相同离子：在弱电解质的溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小。
(4)加入能与电离出的离子反应的物质：电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大。
(四)溶液的导电能力电解质溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子浓度和离子所带电荷数。
自由移动离子浓度越大，离子所带电荷数越多，则导电能力越强。
将冰醋酸、稀醋酸加水稀释，其导电能力随加水的量的变化曲线如图所示。
[说明]①OA段导电能力随加水量的增多导电能力增强，原因是冰醋酸发生了电离，溶液中离子浓度增大。
高考化学总复习水溶液中的离子平衡
子浓度越大，离子所带电荷数越多，则导电能力越强。将冰醋酸、稀醋酸加水稀释，其导
电能力随加水的量的变化曲线如图所示。
[ 说明 ] ① OA 段导电能力随加水量的增多导电能力增强，原因是冰醋酸发生了电离，
溶液中离子浓度增大。 ② AB 段导电能力减弱的原因，随水的加入，溶液的体积增大，离子浓度变小，导电能
＋ 4
)
增大。
2．(2018 ·山西五校第一次联考 )下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是
()
A．
1
mol
－1
·L
的醋酸溶液中
H ＋浓度约为
10－ 3
mol
－1
·L
B．醋酸溶液中存在 CH 3COOH 分子
C． 10 mL pH ＝ 1 的醋酸溶液与足量锌粉反应生成 H 2 112 mL( 标准状况 )
H2 CO 3
＋
－
H
＋ ＋ HCO
－
3
c H ·c HCO 3 Ka1＝ c H 2CO 3
－
HCO 3
H
＋
＋
CO
2－ 3
＋
2－
Ka2＝ c
H c
·c CO 3
－
HCO 3
3． 意义
相同条件下， K 值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。
4． 特点
电离常数只与温度有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是吸热的，故
D． 10 mL 0.1 mol
L
－1
·
的醋酸溶液与
10 mL 0.1 mol ·L －1 的 NaOH 溶液恰好完全中和
解析：选 D A 项，1 mol·L －1 的醋酸溶液中 c(H ＋ )约为 10－ 3 mol ·L －1 ，说明 CH 3COOH
高考化学三轮复习之图形题中水溶液中的离子平衡专题(解析版)
专题09 图形题中水溶液中的离子平衡专题1．常温下，在体积均为20mL 、浓度均为0.1mol·L -1的HX 溶液、HY 溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H ＋)表示为pH 水＝-lgc(H ＋)水。
pH 水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
下列推断正确的是A ．HX 的电离方程式为HX ＝H ＋＋X -B ．T 点时c(Na ＋)＝c(Y -)＞c(H ＋)＝c(OH -)C ．常温下用蒸馏水分别稀释N 、P 点溶液，pH 都降低D ．常温下，HY 的电离常数a 7x K =(20-x)10⨯ 【答案】D【解析】A 项，依题意，HX 和HY 是两种一元酸。
由图象知，加入氢氧化钠溶液，水电离程度增大，溶液由酸性逐渐变为中性，当恰好完全反应时溶液呈碱性且水电离程度达到最大值。
HX 为弱酸，故A 错误；B 项，T 、P 点对应的溶液都呈碱性，故B 错误；C 项，N 点呈中性，加入蒸馏水稀释中性溶液，稀释后溶液仍然呈中性，故C 错误；D 项，取M 点计算电离常数，c(H ＋)＝c(OH -)＝1×10-7mol·L -1，混合溶液中1x (Na )(Y )0.1mol L 20+x c c +--==⨯⋅，120-x (HY)0.1mol L 20+x c -=⨯⋅，+-a 7c(H )c(Y )x K ==c(HY)(20-x)10⨯，故D 正确。
故选D 。
2．常温时，把浓度为0.1 mol•L －1盐酸分别滴加到浓度为0.1 mol•L －1的MOH 和NOH 两种一元碱，所得到滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A ．K b (NOH)≈10－21B．碱性：MOH>NOH，且两次滴定时均可用酚酞作为指示剂C．滴定NOH，当加入盐酸体积为10mL时，溶液中必有：c(Cl－)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(NOH)D．当两溶液均恰好滴定完全时，两溶液中的离子总数相等【答案】C【解析】A项，由起始时pH值的大小可知，NOH一定为弱碱，MOH可能是强碱也可能是弱碱，由起始得，NOH溶液中c(OH―)=10-3mol•L－1，故K b(NOH)≈10－5，A错误；B项，用强酸滴定时，对于NOH来说，滴定终点为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，对MOH来说，终点可能是酸性也可能是中性，故均可选用甲基橙作为指示剂，不宜用酚酞，B项不正确；C项，当滴定到加入HCl为10mL时，由电荷守恒：c(N+)＋c(H+)＝c(Cl―)＋c(OH―)，由物料守恒：2c(Cl―)＝c(N+)＋c(NOH)，两式相加得：c(Cl―)＋c(H+)＝c(OH―) ＋c(NOH)，C项正确；D项，滴定至恰好完全反应时，均消耗盐酸20mL，两溶液中由电荷守恒均有c(R+)＋c(H+)＝c(Cl―)＋c(OH―)(R为N或M)，两溶液中c(Cl―)相等，但c(OH―)不相等，所以离子总浓度不相等，离子总数也不相等，D错误。
高中化学专题07 第13题 水溶液中的离子平衡(知识过关)-2020年高考化学二三轮复习题型大突破系
专题07 第13题水溶液中的离子平衡知识过关一、试题分析水溶液中的离子平衡是高考的重点，主要考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的溶解平衡的移动影响规律及应用，溶液中粒子浓度大小的比较，K sp、pH的计算，中和滴定的计算、指示剂的选择等。
二、试题导图三、必备知识知识点1 电离平衡和溶液的酸碱性1．电离平衡中的三个易错点(1)电离平衡向正向移动，弱电解质的电离程度不一定增大，如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。
(2)弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中所有离子浓度不一定都减小，如氨水加水稀释时，c(H＋)增大。
(3)由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液不一定呈碱性。
2．水的电离和溶液的酸碱性(1)水的电离①任何条件下，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)；常温下，离子积常数K W＝1.0×10－14。
②酸、碱抑制水的电离，能水解的正盐、活泼金属(如Na)则促进水的电离。
(2)溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
①当电离能力大于水解能力时，如何判断溶液酸碱性举例：a．CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性；b．NH3·H2O的电离程度大于NH＋4的水解程度，等浓度的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后溶液显碱性。
②当水解能力大于电离能力时，如何判断溶液酸碱性举例：HClO的电离程度小于ClO－的水解程度，所以等浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性。
③酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式酸根的电离能力和水解能力哪一个更强。
如在NaHCO3溶液中，HCO－3的水解能力大于电离能力，故溶液显碱性；而在NaHSO3溶液中，HSO－3的电离能力大于水解能力，故溶液显酸性。
备战高考化学压轴题专题复习—化水溶液中的离子平衡的综合及详细答案
备战高考化学压轴题专题复习—化水溶液中的离子平衡的综合及详细答案一、水溶液中的离子平衡1．硫代硫酸钠俗称大苏打、海波，主要用作照相业定影剂，还广泛应用于鞣革、媒染、化工、医药等行业。
常温下，溶液中析出晶体为Na2S2O3•5H2O．Na2S2O3•5H2O于40-45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。
在水中有关物质的溶解度曲线如图甲所示。
Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例放入图乙装置D中，然后注入150mL蒸馏水使其溶解，再在分液漏斗A中注入一定浓度的H2SO4，在蒸馏烧瓶B中加入亚硫酸钠固体，并按图乙安装好装置。
（1）仪器D的名称为______（2）打开分液漏斗活塞，注入H2SO4，使反应产生的气体较缓慢均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，总反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2 Δ3Na2S2O3+CO2。
①烧瓶B中发生反应的化学方程式为______。
②将B中产生的气体缓慢均匀地通入D中的正确操作是______。
③制备过程中仪器D中的溶液要控制在弱碱性条件下，其理由是______（用离子方程式表示）。
Ⅱ．分离Na2S2O3•5H2O并测定含量（3）操作I为趁热过滤，其目的是______；操作Ⅱ是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作时用______（填试剂）作洗涤剂。
（4）蒸发浓缩滤液直至溶液中有少量晶体析出为止，蒸发时控制温度不宜过高的原因是______。
（5）制得的粗晶体中往往含有少量杂质。
为了测定粗产品中Na2S2O3•5H2O的含量，称取1.25g的粗样品溶于水，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用0.0100mol/L标准I2溶液滴定，当溶液中S2O32-全部被氧化时，消耗碘溶液的体积为25.00mL．试回答：（提示：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）①达到滴定终点时的现象：______②产品中Na 2S 2O 3•5H 2O 的质量分数为______。
水溶液中的离子平衡高考真题
1．2017海南卷;12题;双选下列实验操作正确的是 A ．滴定前用待测液润洗锥形瓶 B ．容量瓶和滴定管使用前均需要检漏 C ．蒸馏完毕时;先关闭冷凝水;再停止加热D ．分液时;下层溶液先从下口放出;上层溶液再从上口倒出 2.2017江苏卷;14题;双选常温下;K a HCOOH=1.77×10-4;K a CH 3COOH=1.75×10-5;K b NH 3·H 2O =1.76×10-5;下列说法正确的是A. 浓度均为0.1 mol·L -1的 HCOONa 和NH 4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和: 前者大于后者B. 用相同浓度的NaOH 溶液分别滴定等体积pH 均为3的HCOOH 和CH 3COOH 溶液至终点;消耗NaOH 溶液的体积相等C. 0.2 mol·L -1 HCOOH 与 0.1 mol·L -1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c HCOO - + c OH - = c HCOOH + c H +D . 0.2 mol·L -1 CH 3COONa 与 0.1 mol·L -1盐酸等体积混合后的溶液中pH<7: c CH 3COO - > c Cl - > c CH 3COOH > c H +3．2017新课标Ⅰ;13题常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸H 2X 溶液中;混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示..下列叙述错误的是 A ．K a2H 2X 的数量级为10-6B ．曲线N 表示pH 与2(HX )lg (H X)c c -的变化关系C ．NaHX 溶液中(H )(OH )c c +->D ．当混合溶液呈中性时;2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +---+>>>=4．2017新课标Ⅱ;12题改变0.11mol L -⋅二元弱酸2H A 溶液的pH;溶液中的2H A 、HA -、2A -的物质的量分数(X)δ随pH 的变化如图所示已知22(X)(X)(H A)(HA )(A )c c c c δ--=++.. 下列叙述错误的是A ．pH=1.2时;2(H A)(HA )c c -=B ．22lg[(H A)] 4.2K =-C ．pH=2.7时;22(HA )(H A)(A )c c c -->=D ．pH=4.2时;2(HA )(A )(H )c c c --+==5．2017新课标Ⅲ;13题在湿法炼锌的电解循环溶液中;较高浓度的Cl -会腐蚀阳极板而增大电解能耗..可向溶液中同时加入Cu 和CuSO 4;生成CuCl 沉淀从而除去Cl -..根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图;下列说法错误的是 A ．SP (CuCl)K 的数量级为710-B ．除Cl -反应为Cu+Cu 2++2Cl -=2CuClC ．加入Cu 越多;Cu +浓度越高;除Cl -效果越好D ．2Cu +=Cu 2++Cu 平衡常数很大;反应趋于完全6.2016北京卷;11题在两份相同的BaOH 2溶液中;分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液;其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示.. 下列分析不正确．．．的是 A.①代表滴加H 2 SO 4溶液的变化曲线 B.b 点;溶液中大量存在的离子是Na +、OH – C .c 点;两溶液中含有相同量的OH – D.a 、d 两点对应的溶液均显中性7．2016四川卷;7题向1L 含0.01molNaAlO 2和0.02molNaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳;随nCO 2增大;先后发生三个不同的反应;当0.01mol<nCO 2 ≤0.015时发生的反应是： 2 NaAlO 2+ CO 2+2H 2O=2AlOH 3↓+Na 2CO 3..下列对应关系正确的是选项 nCO 2/mol 溶液中离子的物质的量浓度 A 0 cNa +>cAlO 2-+cOH - B 0.01 cNa +>cAlO 2-> cOH ->cCO 32- C 0.015 cNa +> cHCO 3->cCO 32-> cOH - D0.03cNa +> cHCO 3-> cOH ->cH +8．2016天津卷;6题室温下;用相同浓度的NaOH 溶液;分别滴定浓度均为0.1mol·L －1的三种酸HA 、HB 和HD 溶液;滴定的曲线如图所示;下列判断错误的是A ．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB ．滴定至P 点时;溶液中： cB －>cNa ＋>cHB>cH ＋>cOH －C ．pH=7时;三种溶液中：cA －=cB －=cD －D ．当中和百分数达100%时;将三种溶液混合后：cHA ＋cHB ＋cHD=cOH －－cH ＋9.2016新课标Ⅰ;12题298K 时;在20.0mL 0.10mol/L 氨水中滴入0.10mol/L 的盐酸;溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示..已知0.10mol/L 氨水的电离度为1.32%;下列有关叙述正确的是 A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M 点对应的盐酸体积为20.0mLC.M 点处的溶液中4(NH )(CL )(H )=(OH )c c c c +-+-==D .N 点处的溶液中pH<1210.2016新课标Ⅲ;13题下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1mol 1L -⋅CH 3COOH 溶液中加入少量水;溶液中3(H )(CH COOH)c c +减小B.将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃;溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --⋅增大 C.向盐酸中加入氨水至中性;溶液中4(NH )1(Cl )c c +-> D .向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3;溶液中(Cl )(Br )c c --不变 11．2016浙江卷;12题苯甲酸钠;缩写为NaA 可用作饮料的防腐剂..研究表明苯甲酸HA 的抑菌能力显着高于A –..已知25 ℃时;HA 的K a =6.25×10–5;H 2CO 3的K a1=4.17×10–7;K a2=4.90×10–11..在生产碳酸饮料的过程中;除了添加NaA 外;还需加压充入CO 2气体..下列说法正确的是温度为25 ℃;不考虑饮料中其他成分 A ．相比于未充CO 2的饮料;碳酸饮料的抑菌能力较低B ．提高CO 2充气压力;饮料中c A –不变C ．当pH 为5.0时;饮料中(HA)(A )c c -=0.16D ．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c H +=c 3HCO -+c 23CO -+c OH ––c HA12．2015 安徽25℃时;在10mL 浓度均为0.1mol L ﹣1的NaOH 和NH 3 H 2O 混合溶液中滴加0.1mol L ﹣1盐酸;下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A ． 未加盐酸时：cOH ﹣＞cNa +=cNH 3 H 2OB ． 加入10mL 盐酸时：cNH 4++cH +=cOH ﹣C ． 加入盐酸至溶液pH=7时：cCl ﹣=cNa +D ． 加入20mL 盐酸时：cCl ﹣=cNH 4++cNa +13．2015 广东一定温度下;水溶液中H +和OH ﹣的浓度变化曲线如图;下列说法正确的是A ． 升高温度;可能引起由c 向b 的变化B ． 该温度下;水的离子积常数为1.0×10﹣13C ． 该温度下;加入FeCl 3可能引起由b 向a 的变化D ． 该温度下;稀释溶液可能引起由c 向d 的变化14．2015 海南0.1mol 下列气体分别与1L0.1mol L ﹣1的NaOH 溶液反应;形成的溶液pH 最小的是 A ． NO 2 B ． SO 2 C ． SO 3 D ． CO 215．2015 四川常温下;将等体积、等物质的量浓度的NH 4HCO 3与NaCl 溶液混合;析出部分NaHCO 3晶体;过滤;所得溶液pH ＜7;下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是 A ．＜1.0×10﹣7mol/LB ． cNa +=cHCO 3﹣+cCO 32﹣+cH 2CO 3C ． cH ++cNH 4+=cOH ﹣+cHCO 3﹣+2cCO 32﹣D ． cCl ﹣＞cNH 4+＞cHCO 3﹣＞cCO 32﹣16．2015 广东水溶液中能大量共存的一组离子是A ． NH 4+、Ba 2+、Br ﹣、CO 32﹣B ． Cl ﹣、SO 32﹣、Fe 2+、H +C ． K +、Na +、SO 42﹣、MnO 4﹣D ． Na +、H +、NO 3﹣、HCO 3﹣17．2015 四川下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是A ． 该溶液中Na +、NH 4+、NO 3﹣、Mg 2+可以大量共存 B ． 通入CO 2气体产生蓝色沉淀C ． 与H 2S 反应的离子方程式：C u 2++S 2﹣=CuS↓ D ． 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu 2++2NH 3 H 2O=CuOH 2↓+2NH 4+18．2015 上海某无色溶液含有下列离子中的若干种：H +、NH 4+、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、CO 32﹣、Cl ﹣、OH ﹣、NO 3﹣．向该溶液中加入铝粉;只放出H 2;则溶液中能大量存在的离子最多有 A ． 3种 B ． 4种 C ． 5种 D ． 6种19．2014 江苏水是生命之源;2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象;模型如图所示;下列关于水的说法正确的是A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的水C．氢氧两种元素只能组成水D．0℃时冰的密度比液态水的密度大20．2014 重庆下列叙述正确的是A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得FeOH3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后cCH3COO﹣增大C．CaHCO32溶液与过量NaOH溶液反应可制得CaOH2D．25℃时CuOH2在水中的溶解度大于其在CuNO32溶液中的溶解度21．2014 上海向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2;充分反应后恢复到原来的温度;所得溶液中A．cCa2+、cOH﹣均增大B．cCa2+、cOH﹣均保持不变C．cCa2+、cOH﹣均减小D．cOH﹣增大、cH+减小22．2014 海南以石墨为电极;电解KI溶液其中含有少量酚酞和淀粉．下列说法错误的是A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小23．2014 四川下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合;所得溶液中：cNa+＞cCO32﹣＞cHCO3﹣＞cOH﹣B．20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性;所得溶液中：cCH3COO﹣＞cCl﹣＞cCH3COOH＞cH+C．室温下;pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合;所得溶液中：cCl﹣+cH+＞cNH4++cOH﹣D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合;所得溶液中：cOH﹣＞cH++cCH3COOH24．2014 天津下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液：cH+=cSO42﹣+cOH﹣B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：cAg+＞cCl﹣=cI﹣C．CO2的水溶液：cH+＞cHCO3﹣=2cCO32﹣D．含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3cNa+=2cHC2O4﹣+cC2O42﹣+cH2C2O425．2014 广东常温下;0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后;所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示;下列说法正确的是A．HA为强酸B．该混合液pH=7C．图中X表示HA;Y表示OH﹣;Z表示H+D．该混合溶液中：cA﹣+cY=cNa+26．2014 山东已知某温度下CH3COOH和NH3 H2O的电离常数相等;现向10mL浓度为0.1mol L ﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水;在滴加过程中A．水的电离程度始终增大B．先增大再减小C．cCH3COOH与cCH3COO﹣之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时;cNH4+=cCH3COO﹣27．2014 广东水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe2+、H+、SO32﹣、ClO﹣C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣28．2014 安徽下列有关Fe2SO43溶液的叙述正确的是A．该溶液中;K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C．和BaOH2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═FeOH3↓+BaSO4↓D．1L O.1mol L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应;生成11.2g Fe29．2013 重庆下列说法正确的是A．KClO3和SO3溶于水后能导电;故KClO3和SO3为电解质B．25℃时;用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7;V醋酸＜V NaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液;有沉淀和气体生成D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且KAgX=cAg+ cX﹣;故KAgI＜KAgCl30．2013 天津下列有关电解质溶液的说法正确的是A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4;K w不变B．CaCO3难溶于稀硫酸;也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中;cH+=cOH﹣﹣2cH2S﹣cHS﹣D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性;两溶液中水的电离程度相同31．2012 天津下列单质或化合物性质的描述正确的是A．NaHSO4水溶液显中性B．SiO2与酸、碱均不反应C．NO2溶于水时发生氧化还原反应D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl332．2012 浙江下列说法正确的是A．常温下;将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后;溶液的pH=4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸;可测NaHA溶液的pH．若pH＞7;则H2A是弱酸；若pH ＜7;则H2A是强酸C．用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L;至中性时;溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下;将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L 氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中;Ag+浓度：①＞④=②＞③33．2012 上海水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是A. NaHSO4溶液B. KF溶液C. KAlSO42溶液D.NaI溶液34．2012 江苏常温下;下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol L﹣1NaOH 溶液：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣B．0.1mol L﹣1Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C ． 0.1mol L ﹣1FeCl 3 溶液：K +、NH 4+、I ﹣、SCN ﹣D ． cH +/cOH ﹣=1×1014的溶液：Ca 2+、Na +、ClO ﹣、NO 3﹣35．2011 福建常温下0.1mol L ﹣1醋酸溶液的pH=a;下列能使溶液pH=a+1的措施是 A ． 将溶液稀释到原体积的10倍 B ． 加入适量的醋酸钠固体C ． 加入等体积0.2 mol L ﹣1盐酸 D ． 提高溶液的温度36．2011 四川25℃在等体积的①pH=0的H 2SO 4溶液;②0.05mol L ﹣1的BaOH 2溶液;③pH=10的Na 2S 溶液;④pH=5的NH 4NO 3溶液中;发生电离的水的物质的量之比是 A ． 1：10：1010：109 B ． 1：5：5×109：5×109 C ． 1：20：1010：109 D ． 1：10：104：10937. 2017江苏卷;18题 12 分碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂.. 1碱式氯化铜有多种制备方法①方法1: 45 ~ 50℃时;向CuCl 悬浊液中持续通入空气得到Cu 2 OH 2 Cl 2·3H 2O; 该反应的化学方程式为_________________________..②方法2: 先制得CuCl 2;再与石灰乳反应生成碱式氯化铜..Cu 与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl 2;Fe 3+对该反应有催化作用;其催化原理如图所示.. M'的化学式为______..2碱式氯化铜有多种组成;可表示为Cu a OH b Cl c ·x H 2O.. 为测定某碱式氯化铜的组成; 进行下列实验: ①称取样品1.1160 g;用少量稀HNO 3溶解后配成100.00 mL 溶液A; ②取25. 00 mL 溶液A;加入足量AgNO 3溶液;得AgCl 0. 1722 g;③另取25. 00 mL 溶液A;调节pH 4 ~ 5;用浓度为0.08000 mol·L -1的EDTANa 2H 2Y·2H 2O 标准溶液滴定Cu 2+ 离子方程式为Cu 2++ H 2Y 2-CuY 2-+2H +;滴定至终点;消耗标准溶液30.00 mL..通过计算确定该样品的化学式写出计算过程.. 37. 2017江苏卷;18题12分 1①4CuCl + O 2+ 8H 2O 2Cu 2OH 2Cl 2·3H 2O②Fe 2+ 2n Cl -=n AgCl×100.00 mL25.00 mL =-10.1722 g 100.00 mL 143.5 g mol25.00 mL =4.800×10-3mol n Cu 2+=n EDTA×100.00 mL25.00 mL=0.08000 mol·L -1×30.00 mL×10-3 L·mL -1×100.00 mL25.00 mL=9.600×10-3 moln OH -=2n Cu 2+-n Cl -=2×9.600×10-3 mol －4.800×10-3 mol=1.440×10-2 molm Cl -=4.800×10-3 mol×35.5 g· mol -1 =0.1704 g m Cu 2+=9.600×10-3 mol×64 g· mol -1 =0.6144 g m OH -=1.440×10-2 mol×17 g· mol -1 =0.2448 g n H 2O=-11.1160 g 0.1704 g 0.6144 g 0.2448 go 18g m l－－－=4.800×10-3 mol a ∶b ∶c ∶x = n Cu 2+∶n OH -∶n Cl -∶n H 2O=2∶3∶1∶1 化学式为Cu 2 OH 3Cl·H 2O38. 2017江苏卷;20题14分砷As 是一些工厂和矿山废水中的污染元素;使用吸附剂是去除水中砷的有效措 施之一..1将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合;搅拌使其充分反应;可获得一种砷的高效吸附剂X;吸附剂X 中含有23CO ;其原因是___________________________________..2H 3AsO 3和H 3AsO 4水溶液中含砷的各物种的分布分数平衡时某物种的浓度占各物种 浓度之和的分数与pH 的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示..①以酚酞为指示剂变色范围pH 8.0 ~ 10.0;将NaOH 溶液逐滴加入到H 3AsO 3溶液中;当溶液由无色变为浅红色时停止滴加..该过程中主要反应的离子方程式为_____________________.. ②H 3AsO 4第一步电离方程式H 3AsO 4H 2AsO 4-+H +的电离常数为K a1;则p K a1=_________p K a1= -lg K a1 ..3溶液的pH 对吸附剂X 表面所带电荷有影响..pH =7. 1时; 吸附剂X 表面不带电荷; pH > 7.1时带负电荷;pH 越高;表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷;pH 越低;表面所带正电荷越多..pH 不同时吸附剂X 对三价砷和五价砷的平衡吸附量吸附达平衡时单位质量吸附剂X 吸附砷的质量如题20图-3所示..学科&网①在pH7~9之间;吸附剂X 对五价砷的平衡吸附量随pH 升高而迅速下降;其原因是____________________..②在pH4~7之间;吸附剂X 对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱;这是因为___________.. 提高吸附剂X 对三价砷去除效果可采取的措施是____________________________________.. 38. 2017江苏卷;20题14 分 1碱性溶液吸收了空气中的CO 22①OH- + H3AsO3 = H2AsO3- + H2O ②2.23①在pH7~9之间;随pH升高H2AsO4-转变为HAsO42-;吸附剂X表面所带负电荷增多;静电斥力增加②在pH4~7之间;吸附剂X表面带正电;五价砷主要以H2AsO4-和HAsO42-阴离子存在;静电引力较大;而三价砷主要以H3AsO3分子存在;与吸附剂X表面产生的静电引力小加入氧化剂;将三价砷转化为五价砷39．2017天津卷;9题18分用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c I;实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液..Ⅰ．准备标准溶液a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g0.0250 mol后;学|科网配制成250 mL标准溶液;放在棕色试剂瓶中避光保存;备用..b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L 1 NH4SCN标准溶液;备用..Ⅱ．滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中..b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L 1 AgNO3溶液过量;使I完全转化为AgI沉淀..c．加入NH4FeSO42溶液作指示剂..d．用0.1000 mol·L 1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+;使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后;体系出现淡红色;停止滴定..e．重复上述操作两次..三次测定数据如下表：实验序号 1 2 3 消耗NH4SCN标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98f．数据处理..回答下列问题：1将称得的AgNO3配制成标准溶液;所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________..2AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________..3滴定应在pH＜0.5的条件下进行;其原因是___________________________________..4b和c两步操作是否可以颠倒________________;说明理由________________________..5所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL;测得c I=_________________mol·L 1..6在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步;应进行的操作为________________________..7判断下列操作对c I测定结果的影响填“偏高”、“偏低”或“无影响”①若在配制AgNO3标准溶液时;烧杯中的溶液有少量溅出;则测定结果_______________..②若在滴定终点读取滴定管刻度时;俯视标准液液面;学.科网则测定结果____________________..39．2017天津卷;9题18分1250 mL棕色容量瓶、胶头滴管2避免AgNO3见光分解3防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断或抑制Fe3+的水解4否或不能若颠倒;Fe3+与I反应;指示剂耗尽;无法判断滴定终点510.00 0.06006用NH4SCN标准溶液进行润洗7偏高偏高。
高考复习专题10 水溶液中的离子平衡
专题10 水溶液中的离子平衡1．[2019新课标Ⅰ]NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)【答案】C【解析】【分析】邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸酸式盐，溶液呈酸性，向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中离子浓度增大，导电性增强，邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠为强碱弱酸盐，邻苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈碱性。
【详解】A项、向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中Na+和A2—的浓度增大。
由图像可知，溶液导电性增强，说明导电能力与离子浓度和种类有关，故A 正确；B项、a点和b点K+的物质的量相同，K+的物质的量浓度变化不明显，HA—转化为A2—，b点导电性强于a 点，说明Na+和A2—的导电能力强于HA—，故B正确；C项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，邻苯二甲酸钾为强碱弱酸盐，A2—在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液pH＞7，故C错误；D项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中c（Na+）和c（K+）相等，c点是继续加入氢氧化钠溶液后，得到邻苯二甲酸钾、邻苯二甲酸钠、氢氧化钠的混合溶液，则溶液中c（Na+）＞c（K+），由图可知，a点到b点加入氢氧化钠溶液的体积大于b 点到c点加入氢氧化钠溶液的体积，则溶液中c（K+）＞c（OH—），溶液中三者大小顺序为c（Na+）＞c（K+）＞c（OH—），故D正确。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
最后冲刺15天 10.水溶液中的离子平衡一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1．下列说法正确的是 ( )A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3＋、NO－3、Cl－、CO2－3、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同解析：pH＝2的溶液显酸性，CO2－3与H＋不共存，B不正确；乙醇是非电解质，C不正确；与等物质的量的HCl和H2SO4反应，消耗NaOH的物质的量比为1∶2，D不正确．答案：A2．(2012·福建质检)有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 ( ) A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol/LB．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO2－4)相等D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同解析：酸溶液中氢氧根离子全部来自于水的电离，氢离子浓度相同的情况下，氢氧根离子浓度也相同，则由水电离出的氢离子浓度也相同．答案：A3．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 ( )A．1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H＋数B．pH＝1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的导电能力D．pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积解析：A项两溶液中CH3COOH的物质的量相同，后者CH3COOH溶液的浓度小电离程度大，后者中H＋数多，A不正确．B项CH3COOH是弱酸，不完全电离，CH3COOH溶液的浓度大，B符合．C项两溶液中c(H ＋)、c(OH－)均相等，则c(NH＋c(Na＋)，导电能力相同，C不正确．D项中醋酸的浓度大，n(CH3COOH)4)＝大，与足量锌反应产生的H2多，D不正确．答案：B4．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗C ．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D ．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确解析：A 项对滴定结果无影响；B 项为正确的操作方法；C 项此种情况导致消耗盐酸偏多，测量结果偏高；D 项此种情况导致盐酸体积偏小，测量结果偏低．答案：C5．已知NaHSO 4在水中的电离方程式为NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4，某温度下，向pH ＝6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH ＝2，对于该溶液，下列叙述中不．正确的是 A ．该温度高于25℃B ．水电离出的c (H ＋)＝1×10－10 mol/L C ．c (H ＋)＝c (OH －)＋c (SO 2－4)D ．该温度下加入等体积pH ＝12的NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性解析：pH ＝6的蒸馏水中c (H ＋)＝c (OH －)＝1×10－6 mol/L ，K W ＝1×10－12，故该温度高于25℃；该温度下加入NaHSO 4晶体后，c (H ＋)＝10－2 mol/L ，溶液中c (OH －)＝1×10－1210－2 mol/L ＝1×10－10 mol/L ，故水电离出的c (H ＋)＝c (OH －)＝1×10－10 mol/L ；根据电荷守恒，c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (SO 2－4)＋c (OH －)，因c (Na ＋)＝c (SO 2－4)，故c (H ＋)＝c (OH －)＋c (SO 2－4)；完全中和该溶液，则需等体积的NaOH 溶液中c (OH －)＝10－2 mol/L ，c (H ＋)＝K W c OH －＝1×10－1210－2 mol/L ＝10－10mol/L ，故该温度下NaOH 溶液的pH ＝10. 答案：D 6．已知某酸H 2B 在水溶液中存在下列关系：①H 2B 垐?噲?H ＋＋HB －，②HB －垐?噲?H ＋＋B 2－.关于该酸对应的酸式盐NaHB 的溶液，下列说法中，一定正确的是 ( )A ．NaHB 属于弱电解质B ．溶液中的离子浓度c (Na ＋)＞c (HB －)＞c (H ＋)＞c (OH －)C ．c (Na ＋)＝c (HB －)＋c (B 2－)＋c (H 2B)D ．NaHB 和NaOH 溶液反应的离子方程式为H ＋＋OH －===H 2O解析：NaHB 属于强电解质，A 项错；由于HB －的电离程度和水解程度大小未知，所以NaHB 溶液的酸碱性不确定，B 项错；C 项表达的是物料守恒，正确；由于HB －只有部分电离，所以写离子方程式时不能拆写为H ＋，D 项错．答案：C7．(2012·无锡检测)在一定体积pH ＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO 4溶液，当溶液中的Ba 2＋恰好完全沉淀时，溶液pH ＝11.若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液的体积比是A ．1∶9B ．1∶1C ．1∶2D ．1∶48．(2012·北京海淀期中检测)常温下，0.2 mol/L CH 3COOH 溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH ＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是A ．溶液中由水电离产生的H ＋浓度为1×10－7mol/LB ．c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)－c (Na ＋)＝0.05 mol/LC ．溶液中CH 3COOH 的电离程度小于CH 3COONa 的水解程度D ．溶液中离子浓度的大小关系为：c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c (OH －)解析：混合后溶液中为等物质的量的CH 3COONa 和CH 3COOH ，pH ＜7，说明CH 3COOH 的电离程大于CH 3COONa的水解程度，C 选项错误；酸性条件下水的电离受到抑制，A 选项错误；D 选项不符合电荷守恒；由物料守恒可知，混合后的溶液中，c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)＝0.1 mol/L ，c (Na ＋)＝0.05 mol/L ，则B 选项正确．答案：B 9．已知室温时，0.1 mol/L 某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是A ．该溶液的pH ＝4B ．升高温度，溶液的pH 增大C ．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D ．由HA 电离出的c (H ＋)约为水电离出的c (H ＋)的106倍解析：HA 溶液中c (H ＋)＝0.1 mol/L×0.1%＝10－4 mol/L ，因此pH ＝4，A 正确；弱酸的电离吸热，升高温度，电离平衡向正方向移动，溶液中c (H ＋)增大，pH 减小，B 错误；室温时0.1 mol/L HA 溶液中c (H ＋)＝c (A －)＝10－4 mol/L ，电离平衡常数K ＝c H ＋·c A －c HA ＝10－4×10－40.1－10－4＝10－7，C 正确；该溶液中c (H ＋)＝10－4 mol/L 、c (OH －)＝10－10 mol/L ，由HA 电离出c (H ＋)＝10－4mol/L ，由水电离出的c (H＋)＝10－10mol/L，D正确．答案：B10．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是 ( )A．①③ B．②③C．①④ D．②④解析：反应后的溶液呈碱性，其原因可能是生成的盐YX发生水解，即X－＋H2O垐?噲?HX＋OH－，或者是反应后碱过量，c·V(HX)＜c·V(YOH)，即V(HX)＜V(YOH)，故选D.答案：D11．已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数(K sp)分别为6.3×10－18、1.3×10－36.常温时下列有关说法正确的是 ( )A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强B．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35 mol/L C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生D．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂解析：向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，因发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，使溶液酸性减弱，A错误；由于CuSO4是足量的，S2－因生成CuS沉淀而消耗导致其浓度非常小，Cu2＋的浓度可以接近饱和溶液中Cu2＋的浓度，B错误；因CuS沉淀不溶于硫酸，所以反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4可以发生，C错误；由FeS、CuS的溶度积常数知，FeS的溶解度大于CuS，可实现沉淀的转化，故除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂，D正确．答案：D12．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( )A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于2B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍解析：将pH＝1的硝酸稀释100倍，溶液中c(H＋)＝10－3mol/L，pH变为3，A错误；pH＝1的硝酸中c(H＋)与pH＝13的Ba(OH)2溶液中c(OH－)相等二者恰好发生中和反应，B正确；pH＝1的硝酸中由硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为10－1/10－13＝1012，C错误；pH＝1的硝酸中水电离出的c(H＋)＝10－13 mol/L，pH＝3的硝酸中由水电离出的c(H＋)＝10－11 mol/L，故该溶液中由水电离出的c(H＋)是pH＝3的硝酸中水电离出c(H＋)的1/100.D错误．答案：B13．(2012·日照模拟)人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险．由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：H＋＋HCO－3垐?噲?CO2＋H2O噲?H2CO3垐?H＋＋PO3－4垐?噲?HPO2－4H＋＋HPO2－4垐?噲?H2PO－4故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动．下列说法中不．合理的是( )A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定C．某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H＋)显著减小，pH显著增大，可能会引起碱中毒D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H＋)增大，pH略减小解析：正常机体可通过体内的缓冲物质使机体的pH相对稳定，不会对机体造成不良影响．答案：C14．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是 ( )解析：向醋酸中滴加NaOH溶液，起始时发生中和反应放出热量，反应混合液的温度升高，恰好全部反应时，溶液的温度达到最高点，当醋酸全部反应后，再加入NaOH溶液则混合液的温度降低；向醋酸中滴加NaOH溶液，起始时溶液的pH会缓慢升高，在接近终点时pH发生突跃，随后再滴加NaOH溶液，溶液的pH(此时显碱性)变化不大；因醋酸是弱电解质，溶液中离子浓度小，导电能力弱，当向醋酸中滴加NaOH溶液时生成强电解质醋酸钠，溶液的导电能力增强，当反应结束时离子浓度增加幅度更大，导电能力更强；向醋酸中滴加NaOH溶液，起始时加入的NaOH被消耗，故c(NaOH)在起始一段时间内应为0，且反应结束后c(NaOH)呈基本水平走势．答案：D15．下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S，mol/L)，下列说法中正确的是( )A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去C．若分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH在4左右D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀解析：由图可知在pH＝3时Fe3＋已沉淀完全，铁元素的主要存在形式是Fe(OH)3，A错误．由于Ni2＋和Co2＋沉淀完全的pH相差不大，因此不能用调节pH的方法将两者分离，B错误．由图可知选项D中优先沉淀的是Cu(OH)2，D错误．答案：C16．向体积为V a的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是 ( )A．V a>V b时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)B．V a＝V b时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．V a<V b时：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)D．V a与V b任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)解析：若V a>V b，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(CH3COOH)＋n(CH3COO－)＝0.05V a，n(K＋)＝0.05V b，A正确；若V a＝V b，反应后的溶液为CH3COOK溶液，由于CH3COO－的水解而显碱性，根据质子守恒可知，B 正确；若V a <V b ，说明碱过量，存在c (K ＋)>c (CH 3COO －)，C 错误；D 选项符合电荷守恒，正确． 答案：C二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)17．(9分)某温度(t ℃)时，测得0.01 mol/L 的NaOH 溶液的pH 为11，则该温度下水的K w ＝________，该温度________25℃(填“大于”“小于”或“等于”)，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.此温度下，将pH ＝a 的NaOH 溶液V a L 与pH ＝b 的H 2SO 4溶液V b L 混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：(1)若所得溶液为中性，且a ＝12，b ＝2，则V a ∶V b ＝____________；(2)若所得溶液为中性，且a ＋b ＝12，则V a ∶V b ＝________；(3)若所得溶液的pH ＝10，且a ＝12，b ＝2，则V a ∶V b ＝______________.解析：在t ℃时，pH ＝11的溶液中c (H ＋)＝10－11 mol/L ，K W ＝c (H ＋)·c (OH －)＝10－11×10－2＝10－13. (1)pH ＝a ，则c (OH －)＝10a －13 mol/L ，pH ＝b ，则c (H ＋)＝10－b mol/L ，若混合后溶液呈中性，则：V a L×10a －13 mol/L ＝V b L×10－b mol/L ，V a V b ＝10－b 10a －13＝1013－(a ＋b )．因为a ＝12，b ＝2，代入可得V a V b ＝110. (2)将a ＋b ＝12代入V aV b ＝1013－(a ＋b )可得V a V b ＝10. (3)当a ＝12时，c (OH －)＝0.1 mol/L ，b ＝2时，c (H ＋)＝10－2 mol/L ，若混合液的pH ＝10，即c (OH －)＝10－3 mol/L ，OH －有剩余：0.1 mol/L×V a L －10－2 mol/L×V b L ＝10－3 mol/L×(V a ＋V b ) L ，V a V b ＝19. 答案：10－13 大于 水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡向右移动，K W 增大，因该温度下的K W 大于25℃时水的K W ，所以该温度大于25℃(1)1∶10(2)10∶1(3)1∶918．(9分)(2012·皖西四校模拟)分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A 回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)．(1)电解质A 的化学式为Na n B ，测得浓度为c mol/L 的A 溶液的pH ＝a.①试说明H n B 的酸性强弱_______________________________________．②当a ＝10时，A 溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)________________．③当a ＝10、n ＝1时，A 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为____________________________________________________________________．c (OH －)－c (HB)＝________.④当n ＝1、c ＝0.1、溶液中c (HB)∶c (B －)＝1∶99时，A 溶液的pH 为__________(保留整数值)．(2)已知难溶电解质A 的化学式为X n Y m ，相对分子质量为M ，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm 3，X m ＋离子的浓度为c mol/L ，则该难溶物X n Y m 的溶度积常数为K sp ＝__________________________，该温度下X n Y m 的溶解度S ＝____________.解析：(1)①若a ＝7，说明Na n B 为强酸强碱盐，H n B 为强酸；若a >7，说明盐Na n B 发生水解，则H n B 为弱酸．②当a ＝10时，H n B 为弱酸，B n －发生水解反应，即B n －＋H 2O 垐?噲?HB(n －1)－＋OH －. ③当a ＝10，n ＝1时，NaB 溶液中存在以下平衡：B －＋H 2O 垐?噲?HB ＋OH －，H 2O 垐?噲?H ＋＋OH －，而B －的水解较微弱，其离子浓度大小关系为：c (Na ＋)>c (B －)>c (OH －)>c (H ＋)，由B －―→HB，OH －H 2O ―→H 3O ＋得质子守恒关系式c (OH －)＝c (HB)＋c (H ＋)，所以c (OH －)－c (HB)＝c (H ＋)＝10－10 mol/L ④可设溶液B －水解x mol/L ，则有x mol/L 0.1－x mol/L ＝1∶99，得x ＝0.001 mol/L ，故c (OH －)＝0.001 mol/L ，溶液中c (H ＋)＝1×10－140.001＝1×10－11(mol/L)，即pH ＝11. (2)由X n Y m 垐?噲?n X m ＋＋m Y n －可知当c (X m ＋)＝c mol/L 时，c (Y n －)＝m nc mol/L ，则K sp ＝c n (X m ＋)·c m (Y n －)＝c n ·(mc n )m ＝(m n )m ·c m ＋n .设X n Y m 溶液体积为1 L ，则溶解X n Y m c n mol 达到饱和，由c n ·M 1 000ρ＝S 100＋S ，得S ＝100cM 1 000ρn －cM. 答案：(1)①当a ＝7时，H n B 为强酸，当a >7时H n B 为弱酸②B n －＋H 2O 垐?噲?HB(n －1)－＋OH － ③c (Na ＋)>c (B －)>c (OH －)>c (H ＋) 10－10 mol/L ④11(2)(m n )m ·c m ＋n 100cM 1 000ρn －cM19．(8分)(1)将0.15 mol/L 稀硫酸V 1 mL 与0.1 mol/L NaOH 溶液V 2 mL 混合，所得溶液的pH 为1，则V 1∶V 2＝______.(溶液体积变化忽略不计)(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na ＋、A －、H ＋、OH －，根据题意，回答下列问题：①若由0.1 mol/L HA 溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合而得，则溶液的pH________7. ②若溶液pH>7，则c (Na ＋)________c (A －)，理由是____________________________________________________________________________________________________________________________________________.③若溶液由pH ＝3的HA 溶液V 1 mL 与pH ＝11的NaOH 溶液V 2 mL 混合而得，则下列说法正确的是______(填选项代号)．A ．若反应后溶液呈中性，则c (H ＋)＋c (OH －)＝2×10－7mol/LB ．若V 1＝V 2，反应后溶液pH 一定等于7C ．若反应后溶液呈酸性，则V 1一定大于V 2D ．若反应后溶液呈碱性，则V 1一定小于V 2解析：(1)根据混合所得溶液的pH 为1，可得：0.3 mol/L×V 1－0.1 mol/L×V 2V 1＋V 2＝10－1 mol/L ，解得 V 1∶V 2＝1∶1；(2)①0.1 mol/L HA 溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合时，若HA 是强酸，则得到的溶液显中性，pH ＝7，若HA 是弱酸，则得到是强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH ＞7；②根据电荷守恒，c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (OH －)＋c (A －)，若溶液pH>7，即c (OH －)>c (H ＋)，则c (Na ＋)>c (A －)；③若反应后溶液呈中性，则c (H ＋)＝c (OH －)＝1×10－7mol/L ，c (H ＋)＋c (OH －)＝2×10－7 mol/L ，A 正确；若HA 是强酸，得到的溶液显中性，pH ＝7，若HA 是弱酸，则得到的盐水解使溶液显碱性，pH>7，B 错误；若反应后溶液呈酸性，如果HA 是强酸，则V 1一定大于V 2，但是如果HA 是弱酸，则V 1等于或小于V 2时，也可满足中和后，HA 有剩余而使溶液显酸性，C 错误．若反应后溶液呈碱性，如果HA 是强酸，说明NaOH 过量，V 1一定小于V 2，若HA 是弱酸，HA 不完全电离，未电离部分也消耗NaOH ，侧面说明V 1一定小于V 2. 答案：(1)1∶1(2)①≥ ②> 根据电荷守恒：c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (OH －)＋c (A －)，由于c (OH －)>c (H ＋)，故c (Na ＋)>c (A －) ③AD20．(9分)(1)向Na 2CO 3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO 2气体为止，则在此过程中，溶液的c (HCO －3)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大.4种趋势中可能的是________．(2)pH 相同的HCl 溶液、H 2SO 4溶液、CH 3COOH 溶液各100 mL.①3种溶液中，物质的量浓度最大的是________．②分别用0.1 mol/L 的NaOH 溶液中和，其中消耗NaOH 溶液最多的是________．③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________．A ．HCl 最快B ．H 2SO 4最快C ．CH 3COOH 最快D ．一样快(3)某温度下，纯水中c (H ＋)＝2.0×10－7 mol/L ，则此时c (OH －)＝______mol/L.相同条件下，测得：①NaHCO 3溶液，②CH 3COONa 溶液，③NaClO 溶液，3种稀溶液的pH 相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是________________________．(3)2×10－7 NaClO<NaHCO3<CH3COONa21．(9分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋4＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ称取样品1.500 g.步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀．步骤Ⅲ移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．(1)根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______．A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成_____________________色．(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL1 25.00 1.02 21.032 25.00 2.00 21.993 25.00 0.20 20.20若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol/L，则该样品中氮的质量分数为________．解析：滴定过程中，应在边滴边摇动锥形瓶的同时，边注视锥形瓶内溶液颜色的变化．当溶液颜色由无色变粉红色时且半分钟内不再变色，表明已达到滴定终点；由4NH＋4＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋；H＋＋OH－===H2O，及题给信息知：NH ＋4～OH－，即V(NH＋4)·c(NH＋4)＝V(NaOH)·c(NaOH)；碱式滴式管不润洗就加入标准液使c(NaOH)降低，消耗NaOH溶液体积增大，n(NH＋4)增大，结果偏高．锥形瓶中有水对结果没有影响．三次实验消耗NaOH溶液的平均体积为：21.03－1.02 mL＋21.99－2.00 mL＋20.20－0.20 mL3＝20.00 mL；25.00 mL待测液中含n(NH＋4)＝2.02×10－3 mol，样品中含氮的质量分数为：2.02×10－3mol×14 g/mol×101.500 g×100%＝18.85%.答案：(1)①偏高②无影响③B④无粉红(或浅红)(2)18.85%22．(8分)以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g 9×10－4 1.7×10－6 1.5×10－4 3.0×10－9①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可．请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe3＋、Fe2＋都被转化为____________(填化学式)而除去．(2)①中加入的试剂应该选择________为宜，其原因是__________________．(3)②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为_____________________．(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是________(填字母)．A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在解析：①中加入氨水，利用沉淀的生成，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀；②中加入氢氧化镁，利用沉淀的转化，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，③中先加入H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，然后调节溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀．答案：(1)Fe(OH)3(2)氨水不会引入新的杂质(3)2Fe3＋＋3Mg(OH)2===3Mg2＋＋2Fe(OH)3(4)ACDE。