2017 2018度高一化学气体摩尔体积知识点归纳总结典例解析 精选学习文档
高一化学气体摩尔体积知识点
高一化学气体摩尔体积知识点
嘿，同学们！今天咱就来聊聊高一化学超级重要的气体摩尔体积这个知识点呀！比如说咱平常吹气球，那气球能吹多大，和气体摩尔体积可大有关系呢！
你想啊，气体摩尔体积就好像是气体们的一个“小团体标准”。
咱可以把气体想象成一群调皮的小精灵，它们到处乱跑，占的空间也不太一样。
但有了气体摩尔体积，咱就有个统一的标准来衡量它们啦。
就好比不同的小精灵都有了自己的“帮会规则”一样！比如，在标准状况下，1 摩尔任何气体所占的体积都约是升呢。
你说神奇不神奇？
咱再想想看哦，为啥同样是 1 摩尔的氧气和 1 摩尔的氢气，它们体积差不多呢？这就是气体摩尔体积在起作用呀！这就像是不同班级的同学，都要遵守学校的统一规定一样。
所以呀，大家一定要好好理解这个知识点，它可是在好多化学问题里都超级重要的呢！咱得把这个“小精灵帮会规则”搞得清清楚楚的，才能在化学的世界里畅游无阻呀！结论就是：气体摩尔体积是高一化学中超关键的知识点，一定要掌握好哟！。
高一化学 《气体摩尔体积》知识点详解 精品
第二节气体摩尔体积新课指南1.在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念.2.掌握有关气体摩尔体积的计算.3.通过气体摩尔体积和有关计算的学习，培养分析、推理、归纳、总结的能力.本节重点：气体摩尔体积的概念和有关气体摩尔体积的计算.本节难点：气体摩尔体积的概念及其推论的应用.教材解读精华要义1.物质的体积、密度和质量之间的关系物质的质量跟它的体积的比叫做这种物质的密度，即物质在单位体积中所含的质量，叫做该物质的密度.2.计算1mol不同固态物质和液态物质的体积(见下表)物质 1 mol该物质的质量密度 1 mol的物质所具有的体积Fe 56g 7.8g/cm3(20℃) 7.2cm3Al 27g 2.7g/cm3(20℃) 10cm3Pb 207g 11.3g/cm3(20℃) 18.3cm3H2O 18g 1g/cm3(4℃) 18cm3H2SO498g 1.83g/cm3(20℃) 53.6cm33.归纳1mol不同固态物质和液态物质体积的特点并分析其形成差异的主要原因Ⅰ对于固态物质和液态物质来说，1 mol不同物质的体积一般是不同的(如图3-2所示).Ⅱ决定物质的体积大小有三大因素.(1)物质粒子数的多少.(2)物质粒子之间距离的大小.(3)物质粒子的大小(直径为d).Ⅲ形成差异的主要原因.构成液态、固态物质的粒子间的距离是很小的，在粒子数相同的条件下，固态、液态物质的体积主要决定于原子、分子或离子本身的大小；由于构成不同，物质的原子、分子或离子的大小也是不同的，所以它们1 mol的体积也就有所不同(如图 3-3所示).知识详解知识点1 气体摩尔体积(重点、难点)Ⅰ决定气体体积大小的主要因素(1)决定气体所含有的分子数（或气体的物质的量）.在一定温度，一定压强下，气体中所含的分子数目（或物质的量）越多，气体的体积就越大.(2)分子的直径和分子之间的距离.一般来说，气体分子的直径约为0.4 nm，而分子之间的距离则约为4 nm，即分子之间的距离约是分子直径的10倍.因此，当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小(如图3-4所示).思维拓展如图3-5与图3-6所示，讨论气体分子之间的距离受哪些因素的影响?是怎样影响的?点拨受温度和压强的影响。
高一化学必修一摩尔知识点
高一化学必修一摩尔知识点摩尔，化学中的重要概念，是我们在学习化学时常常会遇到的一个单位。
它的定义很简单，即一个物质的摩尔数等于该物质中包含的粒子数。
在摩尔的概念下，我们可以更加准确地进行化学计算和分析。
摩尔的概念最早由阿佛加德罗（Wilhelm Ostwald）提出，并以意大利化学家阿佛加德罗（Amadeo Avogadro）的名字命名。
阿佛加德罗假设，在同样条件下，同种气体的体积与气体分子的数目成正比。
这就是著名的阿佛加德罗定律。
阿佛加德罗定律表明，在相同的条件下，气体的体积与摩尔数成正比。
根据这个关系，我们可以推导出气体摩尔体积的计算公式：摩尔体积=总体积/摩尔数。
通过这个公式，我们可以很方便地计算气体的摩尔体积。
在计算中，摩尔体积常用的单位有升/摩尔（L/mol）和立方厘米/摩尔（cm³/mol）。
摩尔还可以用来计算物质的质量。
质量与摩尔数之间的关系可以通过物质的摩尔质量来表示。
摩尔质量是指一个摩尔物质的质量，常用单位是克/摩尔（g/mol）。
我们可以通过元素的相对原子质量来计算物质的摩尔质量。
相对原子质量是指元素原子质量与国际标准氧原子质量之比。
摩尔质量对于化学计算非常重要，它可以帮助我们确定物质的质量以及摩尔数之间的关系。
在化学反应中，摩尔比是一种非常常见的概念。
摩尔比可以用于描述反应物和生成物之间的摩尔数比例。
摩尔比可以通过化学方程式中的系数来确定。
系数表示了反应物和生成物的摩尔比例关系。
通过了解反应物和生成物的摩尔比，我们可以预测化学反应的结果，并进行相应的计量。
摩尔概念在化学中还有许多其他应用。
例如，在溶液中，溶质的摩尔浓度可以用来表示溶质在溶液中的相对含量。
摩尔浓度可以通过以下公式计算：摩尔浓度=溶质的摩尔数/溶液的体积。
通过摩尔浓度，我们可以对溶液进行定量分析，以及研究物质在溶液中的行为。
总之，摩尔是化学中一个非常重要的概念。
它给化学计算和分析提供了便利，帮助我们更加准确地理解和研究物质的性质和行为。
第2课时气体摩尔体积(复习知识点归纳及例题解析)
第 2 课时 气体摩尔体积[ 学习目标定位 ] 1.知道决定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。
2.知道气体摩尔体积的含义，记住标准状况下的气体摩尔体积。
3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。
一决定物质体积大小的因素1.在温度和压强一定时，决定物质体积大小的主要因素有：微粒的数目、微粒的大小、微粒 间的距离。
2.根据表格中的数据完成下列填空：状态物质密度1 mol 该物质1 mol 该物质结论的质量的体积Fe－3℃ )56 g7.12 cm 37.86 g cm · (20固态相同条件下 1Al －3(20 ℃ )27 g10 cm 32.70 g cm ·mol 固体、液H 2O－3(20 ℃)18 g18.04 cm 3体的体积差0.998 g cm ·液态别较大24－ 3℃ )31.83 g cm ·(2098 g53.55 cmH SO－相同条件下，O 21.429 g L ·1(0 ℃、 10132 g22.39 LkPa) (标准状况 )1 mol 气体 气态的体积近似相等，在标准－H 20.089 9 g L ·(0 ℃、 1012.016 g22.42 LkPa)1(标准状况 )状况下约为22.4 L3.分析出现上述结论的原因。
(1) 在温度和压强一定时， 任何 1 mol 固态物质或液态物质所含微粒数目相同。
微粒之间的距离很小，但微粒的大小不同，所以1 mol 固态物质或液态物质的体积往往是不同的。
(2) 对气态物质来说：通常情况下微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，因此，当微粒数相同时，气态物质体积的大小则主要取决于气体微粒间的距离。
(3)温度和压强会较大程度地影响气体体积，当压强一定时，升高温度则微粒之间的距离变大，气体体积增大。
反之，体积缩小 (即通常所说的热胀冷缩 )；当温度一定时增大压强，微粒之间的距离减小，气体体积缩小。
高一化学讲义：气体摩尔体积(教师版)
x十y=5．1 x/24 + y/18=5.6/22.4=0.25
∴x=2．4(g) y=2．7(g)
答：该镁铝合金中镁为2．4g，铝为2．7g。
【例6】将1．5g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气1．12L，则两种金属可能是( )
A．Mg和Cu B．Zn和Cu C．Al和Fe D．Mg和Al
⑶标况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。
4、气体相对分子质量的计算
(1)根据摩尔质量的概念求算
相对分子质量的数值与该物质的摩尔质量数值相等，求出气体的摩尔质量，其数值就是该气体的相对分子质量。
摩尔质量(M，g／mol)=
(2)根据标准状况下气体的密度(ρ0)求算
摩尔质量(M，g／mol)=22.4(L／mol)×ρ0(g／L)
年级：高一辅导科目：化学课时数：3
课题
第二章气体摩尔体积
教学目的
1．理解气体摩尔体积的概念，掌握标准状况下气体摩尔体积的计算。
2．理解阿伏加德罗定律，了解学科间相关知识的联系。
3．掌握标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系。
4．初步学会研究问题的一般方法，培养分析、推理、归纳、总结的能力。
⑶标准状况下，1mol氧气和氮气的混合气体的体积约为22.4L。 （ ）
⑷22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。 （ ）
⑸任何条件下，气体的摩尔体积都约为22.4L/mol。 （ ）
⑹只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4L/mol。 （ ）
⑺在标准状况下，气体的摩尔体积一定是22.4L/mol。 （ ）
高一化学讲义：气体摩尔体积(教师版)
14．在同温同压下，两个体积相同的玻璃容器中分别盛满N2和O2：
(1)计算容器中N2和O：2的物质的量之比和分子数目之比；
(2)计算容器中N2和O2的质量比。
15．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2A→B+2C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为__________。
解析：设：得到NaOH x kg，C12y rn3
NaCl+2H2O NaOH+C12↑+H2↑
2×40g 1×22.4L
32×103g 112×103L
，x=400kg
因为化学反应方程式中不同气体的系数比也是它们的体积数之比，于是有：
1/y=1/112，y=112m3
答：得到氢氧化钠400kg，氯气112m3(S．T．P)。
两种金属的平均相对原子质量为30，则必有一种金属相对原子质量大于30，另一种金属相对原子质量小于30。满足此条件的选项为A、C。
三、课堂练习
1．下列说法中，正确的是( )
A．1mol任何气体的体积都是22.4L／mol
B．1mol H2的质量是1g，它所占的体积是22.4L／mol
C．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L／mol
16．空气和二氧化碳按体积比5：1混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应。设空气中氮气和氧气的体积比为4：1，不计其他成分，且体积都是在同温、同压下测定的，则反应后的气体中一氧化碳的体积分数是多少?
四、课堂总结（由学生回答，答案请见知识梳理部分）
气体摩尔体积..知识讲解
设NA为阿付加德罗常数的值
[答案] D
2.3.2g甲烷在标况下的体积约是4_._4_8____L,其中含质
子___2___mol,含电子约_1_.2_0_4_×__1_0_2_4_____个.
3. 标况下28L氮气的质量___3_5___克,其中含氮原子约 ___2_._5_×1.204×1_0_2_3 __个,含质子_1_7_._5__mol.
同温同压下，任何气体粒子之间的距离 相等 。
即：温度压强决定分子间距离
同温同压下，相同体积的任何气体 含有相同的分子数，物质的量也相 同（ＴＰV同，则Ｎ、n同）
二、气体摩尔体积
1．概念
单位物质的量 的气体所占有的 体积 ，符号： Vm ，
单位： L/mol(或L·mol－1) 和m3/mol(或m3·mol－1)。
2．计算公式
Vm＝
V n
。
3．影响气体摩尔体积的因素 (1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的 温度和压强 ， 温度越 高 ，体积越 大 ，压强越 大 ，体积越 小 。 (2)标准状况下(即0℃和101 kPa)，气体摩尔体积约为 22.4 L/mol 。
注意:
1. 气体摩尔体积只针对气体而言. 2. 1mol气体可以是单一成分气体，也可是混合 气体 3. 气体在不同温度和不同压强下的气体摩尔体积 是不同的
小结：气体摩尔体积（Vm） 定义：单位物质的量的气体所占的体积。
单位：L/mol或(L·mol－1) m3/mol
公式：Vm=
V —n—
v——体积 n——物质的量
Vm——气体摩尔体积
在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为
22 .4L。
m
÷M M×
高一化学知识点精析精练：气体摩尔体积知识归纳
第二节 气体摩尔体积知识归纳知识归纳学法建议1．“有比较才会有鉴别”，比较物质在气、液、固三种不同物态下的体积影响因素中的主要矛盾，主要影响因素有三条：(1)粒子数的多少；(2)粒子本身的大小；(3)粒子与粒子之间的平均距离。
2．固体或液体粒子之间的距离相对于粒子本身的大小小到可以忽略；气体粒子间距离在通常情况下为其本身直径的10倍，气体体积主要取决于气体粒子间平均距离，而气体粒子间平均距离取决于其所在温度、压强。
3．气体摩尔体积为温度与压强的函数。
温度、压强一定，气体摩尔体积的数值即定。
例如在0℃、1．01×105Pa 下，V m ＝22．4 L/mol 。
4．阿伏加德罗定律的核心为分子间距离与粒子数或分子数、温度、压强的关系；阿伏加德罗定律还表现为不同的数学表达式，这不过是不同的数学转换而已，如下式：21212121ρρ===M M n n V V （T 、P 不变） 潜能开发[例1]下列叙述中，不正确的是 ( )A.在标准状况下，1 molH 2O 体积约是22．4 LB.在标准状况下，0．5mol H 2、0．5 mol N 2组成的混合气体的体积约为22．41。
C.在非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能约为22．4LD.在同温同压下，气体分子间平均距离几乎相等思路分析气体体积大小相关量为气体物质的量(粒子个数)、粒子间平均距离(温度、压强)，相对来说，粒子本身的大小则是影响气体体积的次要因素。
气体摩尔体积址个严密定义，必须明确其内容才能正确无误地运用。
气体摩尔体积：(1)气体、非液体、非固体但可以是混合气体；(2)标准状况(STP)；(3)气体体积标况近似值；(4)约22．4L/mol 。
在此基础上涉及有关气体体积的计算则显得有据可依。
[答案] AC思维诊断学生因对气体摩尔体积概念的理解不全面而错选。
气体摩尔体积是个从属于物质的量、阿伏加德罗常数的概念。
但又是一个相对独立而完整的概念。
高一化学气体摩尔体积知识精讲
高一化学气体摩尔体积【本讲主要内容】气体摩尔体积【知识掌握】 【知识点精析】一. 决定物质体积的因素：1. 物质体积取决于三个因素⎪⎩⎪⎨⎧微粒间的平均距离微粒本身大小微粒数目2. 影响物质体积的因素：温度、压强（改变微粒的平均间距）3. 液体、固体的体积：主要由微粒本身大小决定4. 气体的体积：主要由微粒间的平均距离决定（分子间距>>分子直径）二. 摩尔体积：1. 摩尔体积：单位物质的量的物质占有的体积。
即每摩尔物质占有的体积。
2. 决定摩尔体积的因素⎩⎨⎧微粒间的平均距离微粒本身大小影响因素：温度和压强（改变分子间距）3. 固态和液态物质的摩尔体积：主要由微粒本身大小决定。
因此不同的固体或液体物质在同一条件下摩尔体积不同。
4. 气体的摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积，即每摩尔气体物质占有的体积。
用V m 表示单位：()131--⋅⋅molmmolL①由于气体分子间距远大于分子直径，气体摩尔体积主要由气体分子间距决定。
②分子间距受温度和压强影响，因此必须说明所处的条件。
一般常用的是标准状况下的气体摩尔体积：标况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L/mol 。
注意：①0℃，1个标准大气压（1atm ，含101325Pa ）为标准状况，若条件改变，气体摩尔体积相应也改变。
②只适用于气态物质。
③适用于纯净物气体，也适用于互不反应的气态混合物。
原因：在标准状况下，不同气体分子间距是相等的。
三. 阿伏加德罗定律：（“四同”定律）1. 内容：在相同的温度下和压强下，相同体积的气体中含有相同数目的分子。
*注意：（1）只适用于气体物质，因为在相同的温度和压强下，不同气体的分子平均间距是相等的，而分子本身直径因远小于分子的平均间距而忽略不计。
固体和液体中分子的直径大于分子间距，体积大小主要由分子本身大小决定。
（2）阿伏加德罗定律适用于任何温度和压强条件下，而标况下气体的摩尔体积22.4L/mol 只适用于0℃，1atm 时，只是阿伏加德罗定律的一个特定情况。
高一化学气体摩尔体积知识点讲解
高一化学气体摩尔体积知识点讲解在高一化学中，我们学习了很多关于气体的知识，其中涉及到摩尔体积的概念与计算方法。
摩尔体积是指在相同条件下，1摩尔气体所占有的体积。
本文将为大家详细介绍气体摩尔体积的概念、计算方法以及与其他气体性质的关系。
一、摩尔体积的概念摩尔体积是指在相同条件下，相同物质的气体具有相同的体积。
根据化学气体的理想气体状态方程PV=nRT（其中P为气体压强，V为气体体积，n为气体物质的摩尔数，R为气体常数，T为气体的绝对温度），当温度、压强和气体物质的数量都相同时，气体的体积也是相同的。
这就是摩尔体积的概念。
二、摩尔体积的计算方法气体摩尔体积的计算方法可以通过气体的摩尔数与体积之间的关系来进行计算。
当已知气体的摩尔数时，可以利用以下公式来计算气体的摩尔体积：摩尔体积（V）= 气体体积（V）/ 气体摩尔数（n）举个例子，假设有1 mol氧气，其体积为22.4 L，那么这1 mol 氧气的摩尔体积就等于22.4 L/mol。
需要注意的是，在计算摩尔体积时要注意单位的换算。
通常情况下，气体的摩尔体积的单位是L/mol，而气体的体积一般使用L 作为单位。
三、摩尔体积与其他气体性质的关系摩尔体积与其他气体性质之间存在一定的关系。
下面我们将介绍摩尔体积与气体温度、压强以及气体状态之间的关系。
1. 摩尔体积与温度的关系：根据热力学理论，摩尔体积与气体的温度成正比。
当温度升高时，气体分子的平均动能增加，分子之间的相互作用力减弱，气体的体积也会增大。
2. 摩尔体积与压强的关系：根据理想气体状态方程PV=nRT可以得出，摩尔体积与气体的压强成反比。
在常温下，当压强增大时，气体分子之间的相互作用力增大，气体分子间的距离减小，从而使得气体的体积减小。
3. 摩尔体积与气体状态的关系：不同气体的摩尔体积在相同条件下是相等的。
这是由于不同气体的摩尔体积与气体状态方程PV=nRT中的气体常数R有关。
根据理想气体状态方程可知，气体常数R与摩尔体积呈正比，因此不同气体的摩尔体积相同。
高一化学人教版必修1知识点解读：气体摩尔体积
气体摩尔体积1.物质的体积、密度和质量之间的关系ρ(B)=)()(B V B M2.计算1 mol 不同固体和液体物质的体积(请按表计算)物质1 mol 该物质的质量密度1 mol 物质所具有的体积Fe56 g7.8 g ·cm -3(20℃)7.2 cm 3Al27 g2.7 g ·cm -3(20℃)10 cm 3Pb207 g11.3 g ·cm -3(20℃)18.3 cm 3H 2O18 g1 g ·cm -3(4℃)18 cm 3H 2SO 498 g1.83 g ·cm -3(20℃)53.6 cm 33.归纳1 mol 不同固体和液体物质体积的特点并分析其主要原因对于固体和液体物质来说，1 mol 不同物质的体积是不同的。
决定物质体积大小的主要因素有三个：(1)微粒数的多少； (2)微粒间的距离；(3)微粒本身的大小。
构成液态、固态物质的微粒间的距离是很小的，在微粒数相同的条件下，固液态物质的体积主要决定于原子、分子或离子本身的大小。
由于构成不同物质的原子、分子或离子的大小是不同的，所以它们1 mol 的体积也就有所不同。
这就像100粒大米、100个乒乓球、100个足球分别堆放在一起，它们的总体积差别甚大一样。
课本知识导学运用课本知识诠解重要提示1.气体摩尔体积(1)影响物质体积的因素：决定物质体积的因素有三方面：⎪⎩⎪⎨⎧---L D N粒子间距粒子大小粒子数目摩尔体积是指1mol 任何物质所占有的体积，各取1mol 固态、液态、气态三种状态的物质，则影响它们体积的只有后两个因素，哪一个是主要的呢?(参照书本固体、液体、气体分子之间距离比较示意图)由固体、液体很难被压缩这一事实可知：构成固体、液体的粒子之间的距离远小于离子本身的大小，故决定1mol 固体和液体物质体积的主要因素是粒子的大小，不同物质的粒子大小不一样，所以1mol 固体和液体物质的体积应各不相同。
气体摩尔体积.doc
学科: 化学教学内容：气体摩尔体积【基础知识精讲】一、决定物体体积的因素有三：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间的距离的大小.相同条件下，相同物质的量的不同物质，固体液体的体积主要取决于物质粒子本身的大小，而对于气体的体积则主要取决于粒子之间距离的大小，当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值.二、气体的摩尔体积①标准状况 即0℃1个大气压(101KPa)②1mol 任何气体 纯净或混合物均匀且其物质的量总和应为1mol ③体积约为22.4L4.概念：单位物质的量气体所占的体积叫气体摩尔体.V m =nV ，单位为L/mol 和m 3/mol. 三、阿伏加德罗定律相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子. 对该定律既要从影响气体物质体积的因素出发定性分析和理解，要能灵活运用理想气体状态方程.①111T V P =222T V P ②PV=nRT=MmRT(R 为常数). 阿伏加德罗定律的推论：(n:物质的量；ρ：气体的密度；M ：气体的摩尔质量；V ：气体的体积；m ：气体的质量；N ：气体的分子数.)(1)同温、同压下：21V V =21n n =21N N (2)同温、同体积下：21P P =21n n =21N N， (3)同温、同压下：21ρρ =21M M (4)同温、同压、同体积下：21m m =21M M (5)同温、同压、同质量下：21V V =12M M(6)同温、同体积、同质量下：21P P =12M M 四、求气体的相对分子质量(或平均相对分子质量) (1)已知标准状况时气体密度ρ，M 1=22.4ρ. (2)已知非标准状况气体温度、压强、密度，M 1=PRTρ. (3)已知两种气体的相对密度D ，M A =DM B . 气体的相对密度：D=B A ρρ=BAM M . (4)混合气体的平均式量(n 1,n 2，…表示混合物中各组分的物质的量；V 1，V 2，…表示混合物中各组分的体积；M 1，M 2，…表示混合物中各组分的式量)：混合气体本来无式量，但对组成一定的混合气体来说，可以根据其各组的组成和式量来计算所谓的平均式量.它在数值上等于混合气体的平均摩尔质量，其表达式为：M =总总n m =总n n M n m n m ii +++ 2211=M 1·n 1％+M 2·n 2％+…+M i …n i ％ =总V V M V m V m ii +++ 2211=M 1·V 1％+M 2·V 2％+…+M i V i ％混合物的式量可以用平均值法确定.如空气的主要成分为O 2和N 2，空气的平均相对分子质量为29，介于两种气体相对分子质量之间. 【重点难点解析】1.物质的体积与组成物质粒子的关系：(1)总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体＜液体＜气体.②相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等.(2)决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小.(3)决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量(粒子数)一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小.(4)影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强.温度越高，体积越大；压强越大，体积越小.当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定值.2.对“在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约是22.4L ”的理解：(1)标准状况：指0℃、1.01×105Pa 的状态.温度越高，体积越大；压强越大，体积越小.故在非标准状况下，其值不一定就是“22.4L ”.(2)1mol 气体在非标准状况下，其体积可能为22.4L ，也可能不为22.4L.(3)气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离.在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4L/mol.(4)此概念应注意：①气态物质；②物质的量为1mol;③气体状态为0℃和 1.01×105Pa(标准状况)；④22.4L 体积是近似值；⑤V m 的单位为L/mol 和m 3/mol.(5)适用对象：纯净气体与混合气体均可.例1 下列说法正确的是( )A.32gO 2占有的体积约为22.4LB.22.4LN 2含阿伏加德罗常数个氮分子C.在标准状况下，22.4L 水的质量约为18gD.22g 二氧化碳与标准状况下11.2LHCl 含有相同的分子数解析：本题考查的是对气体摩尔体积概念理解的准确性.A 、B 都没有“标准状况”是错误的；C 是有标准状况条件，但在此条件下水是液体，所以22.4L 水不是1mol ，也不是18g ；D 项中22gCO 2物质的量为0.5mol ，标准状况下11.2LHCl 物质的量也为0.5mol ，两种气体的物质的量相同，所以含有的分子数也相同，因此D 选项符合题意.答案：D.例2 两个体积相同的容器，一个盛有NO ，另一个盛有N 2和O 2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )A.原子总数B.质子总数C.分子总数D.质量解析：由气体定律可知，在同温、同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，故两容器内分子总数相等.由于3种气体各自都是双原子分子，故原子总数一定相等.又由于N 和O 原子的质子数和摩尔质量不同，则质子总数和质量不一定相等.答案：AC.例3 同温、同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是( )A.密度比为16∶11B.密度比为11∶16C.体积比为1∶1D.体积比为11∶16解析：等质量的SO 2与CO 2的体积比等于其物质的量之比：64m :44m ，即为相对分子质量的反比：44∶64＝11∶16，密度比为相对分子量之比：64∶44＝16∶11答案：AD【难题巧解点拨】例1 二硫化碳(CS 2)能够在氧气中完全燃烧生成CO 2和SO 2.今用0.228gCS 2在448mL 氧气(标准状况)中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况时的体积是( )A.112mLB.224mlC.336mLD.448mL 分析 体积守恒法.根据反应：CS 2(液)+3O 2(气)=CO 2(气)+2SO 2(气)可知反应中消耗O 2的体积等于生成的CO 2和SO 2的体积.因标准状况下CS 2为液体，所以不管O 2是否过量，也不管反应进行到什么程度，反应过程中气体的体积始终不变，故选D.例2 在标况下，下列各组气体混合其平均相对分子量可达到40的是( ) A.N 2和O 2 B.CO 2和O 2 C.SO 2和CO 2 D.HI 和HCl分析 中介法(平均值法).Mr(CO 2)＞40 Mr(N 2)＜40 Mr(O 2)＜40 Mr(SO 2)＞40 Mr(HI)＞40 Mr(HCl)＜40只有一个比40大一个比40小才满足要求，故选B 、D.例3 某物质A 在一定条件下加热分解，产物都是气体.分解方程式为2A △B+2C+2D.测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d ，则A 的相对分子质量为( )A.7dB.5dC.5dD.2d分析 根据题给出的方程式知，完全分解后生成气体的平均摩尔质量M=[M(B)+2M(C)+2M(D)]/5.根据题意M=d ·M(H 2)=d ·2g/mol,则M(B)+2M(C)+2M(D)=5M =10dg/mol.又根据质量守恒定律：2mol ·M(A)=1mol ·M(B)+2mol ·M(C)+2mol ·M(D)，所以M(A)=5dg/mol,Mr(A)=5d.选(B).评注 本题运用了相对密度、平均相对分子质量、质量守恒定律等知识进行综合判断. 例4 将1.5g 两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气1.12L ，则两种金属可能是( ).(“三南”高考题)A.Mg 和CuB.Zn 和CuC.Al 和FeD.Mg 和Al分析 先电荷守恒法(得失电子数相等)：金属单质失去的电子被盐酸中的H +得到后变成H 2，n(H 2)=0.05mol ，得到0.1mole -.再利用扩大法：H +得电子数变为1mol 时混合金属应为15g.再利用极值法：每一金属失去1mole -各需质量是Mg:12g Zn:32.5g Al:9g Fe:28g Cu 不与盐酸反应可认为＞15g.最后用平均值法：A 、C 符合【课本难题解答】P55 四、3(1)同温同压下，21V V =21n n ，由于V 1=V 2，故n(N 2)=n(O 2)，n(N 2)=n(O 2)=1∶1，N(N 2)∶N(O 2)=1∶1(2))()(22O m N m =)O (M )N (M 22=3228=7∶8【典型热点考题】例1 同温同压下，某瓶充满O 2重116g ，充满CO 2时重122g ，充满某气体共重114g ，则该气体相对分子质量为( )A.28B.60C.32D.14解析：本题应用的是气体体积和物质的量相互之间的关系.由于瓶的体积是固定的，所以O 2、CO 2和某气体体积相等，即物质的量相等.列出关系式，即可求解.设瓶重为m(瓶)，则32)(116瓶m -＝44)(122瓶m -解得m(瓶)＝100g ，三种气体的物质的量均为：m ＝132)100116(-∙-mol g g ＝0.5mol ，故M(气体)＝molg g 5.0100114-＝28g ·mol -1. 答案：A例2 体积为1L 的干燥容器中充入HCl 气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082.将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是( )A.0.25LB.0.5LC.0.75LD.1L解析：r M ＝D ·M r (O 2)＝1.082×32＝34.6<M r (HCl)＝36.5，故该混合气体中必混有空气.HCl 易溶于水，空气不溶于水，故进入容器中液体的体积等于HCl 气体的体积.设HCl 气体的体积为x ，则空气的体积为(1L-x).根据气体平均摩尔质量计算公式：36.5g/mol ·x/1l+29g/mol ·(1L-x)/1L ＝34.6g/mol ， 解得 x ＝0.75L 故答案为C. 答案：C例3 有Mg 、Al 、Fe 、Cu 四种金属，若两两混合，取混合物26g 与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H 211.2L ，此混合物的可能组合的方式最多有( )A.2种B.3种C.4种D.5种解析：本题不能根据化学方程式，采用排列组合的方法，设未知数讨论求解，这样运算量太大，且极易出错.此类题可用“平均摩尔电子质量法”巧解.所谓“摩尔电子质量”是指物质得失1mol 电子所需要的质量，常用M e -表示，单位为g/mole -.n(H 2)＝m V V ＝1molL 4.22L 2.11-∙＝0.5mol 因为2H ++2e -→H 2↑，所以共得0.5mol ×2＝1mole -，则金属混合物必失去1mole -，故： M e -＝-moleg 126＝26g/mole - 又M e -(Mg)＝-mole 2g24＝12g/mole -M e -(Al)＝-mole 3g 27＝9g/mole - M e -(Fe)＝-mole 2g 56＝28g/mole - Cu 与稀H 2SO 4不反应，视为M e -(Cu)无限大.根据平均值原理，混合物可能组合的方式有：Mg 、Fe;Al 、Fe;Mg 、Cu ；Al 、Cu.共四种. 答案：C例4 如果ag 某气体中含有的分子数为b ，则cg 该气体在标准状况下体积(式中N A 为阿伏加德罗常数)( )A.AN a bc∙4.22LB.AN c ab∙4.22LC.AN b ac∙4.22LD.AN c a b∙∙4.22L解析：由题知一个分子质量为b a ，而1mol 气体的质量即摩尔质量为ba·N A ，cg 该气体的物质量的量为c ÷(ba·N A )，体积为A N a bc ∙4.22，故选A.答案：A例5 下列说法正确的是( )A.1mol 任何气体的体积都约是22.4LB.1.0×105Pa ，同体积的O 2，CO 2含有相同的分子数C.1mol 气态物质，当体积为22.4L 时，该气体一定处于标准状况D.2mol 气体体积约为44.8L解析：A 中缺少标准状况的条件；B 根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体都含有相同的数目的分子，故B 正确；C 中，1mol 气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4L ；D 中缺少标准状况条件.故选B.答案：B例6 氢气和氧气的混合气体，在1一定压强下体积为a 升，点燃后发生反应.待恢复至原来温度和压强时，测得其体积为b 升.原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少升?解析：这是根据阿伏加德罗定律进行讨论计算型能力考查题，比较快速的解法是“差量法”.设参加反应的H 2为x 升，O 2为y 升. 2H 2+O 2 ＝ 2H 2O(气) ΔV 2 1 2 1 x y a-b x ＝2(a-b)L y ＝(a-b)L 讨论：(1)当H 2与O 2恰好完全反应时)(H 2V ＝2(a-b)L )(O 2V ＝(a-b)L或)(H 2V ＝32aL 或)(H 2V ＝bL )(O 2V ＝31aL 或)(CO 2V ＝21bL(2)当H 2过量时，O 2全部参加反应)(O 2V ＝(a-b)L )(H 2V ＝a-(a-b)＝b(L)(3)当O 2过量时，H 2全部参加反应)(H 2V ＝2(a-b)L)(O 2V ＝a-2(a-b)＝(2b-a)L【同步达纲练习】 一、选择题1.在标准状况下，下列气体体积最大的是( ) A.32gO 2 B.3gH 2 C.30gH 2S D.14gN 22.2gH 2的体积为( )A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.不确定 3.下列说法正确的是( )A.在常温常压下，11.2LN 2含有的分子数为0.5N AB.在常温常压下，1molN e 含有的原子数为N AC.71gCl 2所含原子数为N AD.在同温同压下相同体积的任何气体质量所含原子数相同4.如果ag 某气体中含有分子数为b,则cg 该气体在标准状况下的体积是( ) A.AaN bc4.22 L B.AcnN ab4.22LC.AbN ac4.22L D.AacN b4.22L5.在同温同压下质量相同的X 、Y 两气体，已知此时V(Y)＞V(X)，则Mr(Y)和Mr(X)的关系是( )A.Mr(X)＞Mr(Y)B.Mr(X)＜Mr(Y)C.Mr(X)=Mr(Y)D.无法确定6.在给定温度和压强下影响气体所占体积大小的主要因素是( ) A.分子直径的大小 B.分子间距离的大小 C.分子间引力的大小 D.分子数目的多少7.1molO 2在放电情况下，有30％转化为臭氧(O 3)，则放电后所得混合气体对H 2的相对密度是( )A.16B.17.8C.18.4D.35.6 8.下列说法正确的是( )A.CO 2和O 2的摩尔体积都约是22.4升B.总质量为28克的CO 和乙稀C 2H 4的混合气体，体积是22.4升C.18克水和100℃时的22.4升水蒸汽的质量相等D.3.01×1023个CH 4分子和40克SO 3分子数相等而体积不一定相等9.质量都为4.2克的A 气体和B 气体，在标准状况下的体积分别为3.36升和2.94升，则这两种气体的分子量之比为( )A.1∶1B.15∶13C.7∶8D.8∶710.在150℃时加热高氯酸铵分解2NH 4ClO 4△N 2+Cl 2+2O 2+4H 2O 其气态物组成的混合气体的平均分子质量是( )A.40.75B.29.375C.14.69D.无法计算 二、填空题11.标准状况下，5.6L 某气体的质量为11g ，其摩尔质量是 ，相对分子质量是 .12.成人每分钟大约吸入8LO 2(标况)，则每天(24小时)吸入的O 2相当 mol ，质量为 g.13.已知NH 4CO 3△NH 3↑+H 2O ↑+CO 2↑在150℃时NH 4CO 3分解产生的混合气体A 的密度是相同条件下H 2密度的 倍. 三、计算题14.某O 2和H 2混合气体对氢气的相对密度为4.75(同状态)，此混合气体中O 2和H 2的质量之比是多少?【素质优化训练】 一、选择题1.标准状况下，0.5molA2与33.6LB2气体完全化合生成1molC物质，则C的化学式为( )A.A2BB.ABC.AB2D.AB32.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是( )A.密度之比为16∶11B.密度之比为11∶16C.体积之比为1∶1D.体积之比为11∶163.假设12C原子量为24，如果以0.024kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，下列数值肯定不变的是( )A.气体摩尔体积B.标准状况下，16gO2所占体积C.O2的分子量D.某条件下，跟2gH2相化合的O2的物质的量4.在标况下CO和CO2混合气体的体积为5.6L，若CO的质量为5.6g，则CO2的质量为( )A.5.6gB.4.4gC.2.2gD.1g5.1molCl2和36.5gHCl气体的体积，前者与后者的关系是( )A.大于B.小于C.等于D.不能确定6.在同温同压下，A容器的H2和B容器的NH3，若所含原子总数相等，则这两个容器的体积比是( )A.2∶1B.1∶2C.2∶3D.1∶37.在标准状况下，某气体的密度为1.25g/L，该气体的摩尔质量为( )A.12.5g/molB.14g/molC.28g/molD.30g/mol8.下列各组中两种气体的分子数一定相等的是( )A.同质量、同体积的O2和N2B.同质量、密度不等的N2和C2H4C.同体积、同密度的CO和C2H4D.同压、同体积的N2和O2二、填空题9.同温同压下，同体积的氢气和气体A的质量分别是0.2g和3.4g，则气体A的式量为，A的分子数为.10.用MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2+2H2O制氯气，当有4molHCl被氧化时，生成氯气的体积在标准状况下是L.11.常温下A和B两种气体组成的混合气体(A的式量小于B的式量)，经分析混合气体只含有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14/3.由此可确定A为，B为________，其理由是 .若上述混合气体中氮和氢的质量比为7∶1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为，A在混合气体中的体积分数为 .12.相同状况下，同体积的O2与SO2气体的质量比是，同质量的O2和SO2气体在相同状况下，体积之比是 .三、计算题13.学生甲称取一定量的KClO3，加入少量MnO2混合后在试管中加热，当他收得所需的O2后，停止加热并冷却.学生乙测知甲收集到O2的体积，他先称出甲实验后的固体质量为9.80g，继续加热至KClO3完全分解，得O21.613L(标况)最后他将加热后的固体投入足量水中，经过溶解，过滤、干燥后，称得不溶物的质量为 1.54g.写出有关化学方程式，并计算学生甲在标况下收集到O2的体积.【生活实际运用】医院在抢救病危患者时常常要给病急患者输送氧气，为了携带方便，常常使用氧气包.若氧气包的氧气在常压下输出速率为10mL/S ，现有一人在距医院有10分钟路程的地方发生车祸，问医护人员带上一个压强为3个大气压、容积为15L 的氧气包是否够用?解析：氧气包是否够用，实际上就是看其是否能维持10分钟的输出时间.先将3个大气压下的氧气转化为常压下的氧气，求出其体积.根据理想气体状态方程：P 1V 1＝P 2V 2，V 2=111P V P . V 2＝1153L ⨯＝45L ＝4.5×104mL 维持输出时间为：t ＝SmL mL /10105.43⨯＝4.5×103S ＝75分钟>10分钟所以带一个氧气包够用.【知识探究学习】向某二价金属M 的氢氧化物的澄清溶液100mL 中加入过量的NaHCO 3溶液生成MCO 3沉淀，过滤，将沉淀置于足量盐酸中，在标准状况下收集到4.48L 气体.将滤液加水稀释至250mL ，取出25.0mL 恰好与mL 盐酸完全反应并收集到1.12L(标准状况下)气体.(1)若欲计算M 的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪组数据(填代号)( )A.M 的氢氧化物溶液的浓度(设为2.00mol ·L -1) B.MCO 3沉淀的质量(设为39.4g)C.与MCO 3反应的盐酸的浓度(设为1.00mol ·L -1) D.题设条件充足，不需补充数据(2)根据你的选择，求算M 的相对原子质量和加入的NaHCO 3溶液中含NaHCO 3的质量. 解析：(1)本题涉及的反应有：M(OH)2+2NaHCO 3 ＝ MCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O MCO 3+2HCl ＝ MCl 2+H 2O+CO 2↑现已知n(CO 2)＝m V V ＝14.2248.4-∙mol L L ＝0.2mol 因n(MCO 3)＝n(CO 2)＝0.2mol ，所以只要知道B ，即可求得MCO 3的摩尔质量，进而计算出M 的相对原子质量.(2)M(MCO 3)＝)()(33MCO n MCO m ＝molg2.04.39＝197g/molM r (M)＝197-(12+16×3)＝137(Ba)滤液中含有生成的Na 2CO 3和过量的NaHCO 3，与盐酸反应后生成的气体仍为CO 2：mol L L ∙4.2212.1×mLmL0.25250＝0.5mol.图示如下：由碳元素守恒得：n(NaHCO 3)＝0.2mol+0.5mol ＝0.7mol. 所以m(NaHCO 3)＝0.7mol ×84g/mol ＝58.8g. 答：略参考答案：【同步达纲练习】一、1.B 2.D 3.B 4.A 5.A 6.D 7.B 8.D 9.C 10.B二、11.44g ·mol -1；44 12.514.3；16457.1 13.13 14.16∶3 【素质优化训练】一、1.D 2.AD 3.B 4.C 5.D 6.A 7.C 8.BC二、9.34；H 2S 10.44.8L 11.A 为NH 3 B 为N 2；NH 3中氮和氢的质量比等于314；4∶1；80％ 12.1∶2；2∶1三、13.V(O 2)=1.07L 2KClO 3△2KCl+3O 2↑。
气体摩尔体积知识点整理
第七讲 气体摩尔体积1。
复习重点1．掌握气体摩尔体积的概念；2．有关气体摩尔体积的计算；3．物质的量、气体摩尔体积、气体体积三者之间的关系；4．阿伏加德罗定律的应用。
5．气体摩尔体积的概念及有关气体摩尔体积的计算。
2．难点聚焦1．对于气体摩尔体积这一概念的理解物质的体积，指一定量的物质在一定条件下所占据空间的大小。
从微观的角度去分析，物质的体积的大小决定因素有：(1)物质所含微粒数的多少。
(2)物质微粒间距离的大小。
(3)物质微粒本身的大小。
在这三个因素中，我们先固定其一，比如我们取1mol 物质，那么微粒数目固定为N A 个，讨论其余两个因素对物质体积的影响。
对于固体和液体来说，由于物质微粒本身大小比微粒间的距离要大得多，所以固体和液体的体积主要取决于(1)、(3)两个因素，而又由于不同的固体、液体本身的大小有较大差异，所以即使物质的微粒数相同，体积相差也较大。
对于气体体积来说，由于气体的体积受外界条件(如温度、压强)的影响较大。
所以讨论气体体积之前必须在一定的温度和压强下进行比较。
而对于气体，由于气体分子间作用力弱，使得气体分子间的距离较大；而且气体分子间的距离比气体分子本身大得多，气体分子间的距离大约是气体分子本身大小的10倍。
所以1mol 气体的体积，内因主要决定于气体分子间的距离，而不是分子本身体积的大小；同时气体分子间的距离这一内因又和温度及压强这两个外因有关，所以在谈到气体的摩尔体积时必须讲到温度和压强，否则没有任何意义。
或者说气体体积在微粒数一定的情况下，主要是由微粒间距和微粒本身大小决定的，而对气体来说微粒间距远远大于微粒本身大小，所以气体体积主要是由微粒距离决定的，在外界条件一定时微粒间平均距离近似相等，所以外界条件一定时，微粒数相同的气体体积近似相等。
2．阿伏加德罗定律 同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。
由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。
人教版高一化学必修一《气体摩尔体积》专题讲义
气体摩尔体积一、新课标知识梳理：1、决定物质体积的三因素：（1）微粒（分子）的数目；（2）微粒（分子）本身的大小；（3）微粒与微粒之间的距离。
2、气体摩尔体积定义、使用注意事项：3、体积与气体粒子个数之间的关系：4、阿伏加德罗定律的应用：（1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。
B A B A n n V V //=（2）同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。
B A B A n n P P //=（3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。
B A B A d d M M //=（4）同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。
B A B A M M m m //=（5）同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。
A B B A M M V V //=二、基础知识释疑：例１．判断正误,并说明理由。
（1）标况下，1 mol 任何物质的体积都约为22.4 L 。
（ ）（2）1 mol 气体的体积约为22.4 L 。
（ ）（3）标况下，1 mol O 2和N 2混合气(任意比)的体积约为22.4 L 。
（ ）（4）22.4 L 气体所含分子数一定大于11.2 L 气体所含的分子数。
（ ）（5）任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L 。
（ ）（6）只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L 。
（ ）例2．判断下列叙述正确的是A ．标准状况下，1mol 任何物质的体积都约为22.4LB ．1mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC ．在常温常压下1molH 2的体积大于22.4LD ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同例3．如果ag 某气体中含有的分子数为b ，则cg 该气体在标准状况下的体积是A ．L acN b A 4.22B ．L cN ab A 4.22C ．L bN ac A 4.22D ．L aN bc A 4.22 例4．按体积比为4:2:3所组成的N 2、O 2、CO 2，混合气体100g 在标准状况下体积为___ L 。
【高一】气体摩尔体积
【高一】气体摩尔体积第二节化学计量在实验中的应用―气体摩尔体积【内容与解析】本节课要学的内容影响物质体积的因素和气体摩尔体积的概念。
所指的就是物质体积的依赖于粒子数目、粒子大小和粒子之间的间距，并导入单位物质的量的气体所占据的体积即为摩尔体积的概念。
其核心就是通过对影响物质体积的因素尤其就是气体体积的因素的认知从抽象思维认知阿伏伽德罗定律和气体摩尔体积,认知它关键就是要要认知气体的体积就是受到温度、应力的影响的，温度越高，体积越大，应力越高，体积越大，当温度和应力相同时，粒子间的间距一定，相同数目的粒子所占到体积相同。
学生在初中物理已经研习过气体体积和温度、应力之间的关系，在前一课时中已研习了物质的量，，本节课的内容气体摩尔体积就是在此基础上的发展。
由于它气体摩尔体积横跨整个化学学科，所以在本学科有著关键性的促进作用，并存有联系气体微观粒子和宏观物理量的促进作用,就是本学科化学实验排序部分的核心内容。
的重点就是气体摩尔体积的概念及有关排序，化解重点的关键就是必须介绍气体体积的影响因素以及气体摩尔体积通过物质的量与物质的质量、微粒粒子数创建出来的联系。
【目标与解析】1．教学目标（1）了解气体、液体和固体体积的影响因素，（2）介绍气体摩尔体积的概念；（3）掌握气体摩尔体积与物质的量的关系，以及与相关物理量的转换。
2．目标解析（1）了解气体、液体、固体体积的影响因素；理解阿伏伽德罗定律，就是指要了解决定气体、液体、固体体积的大小的因素分别有粒子数目、粒子大小和粒子间的距离，了解在一定温度和压强下，粒子数目相同的气体具有相同的体积。
（2）介绍气体摩尔体积的概念；就是指必须介绍气体摩尔体积不是一个固定值，介绍vm的影响因素，概念、单位及计算公式。
（3）掌握气体摩尔体积与物质的量的关系，以及与相关物理量的转换。
就是指要能应用气体摩尔体积、物质的量、摩尔质量等这些关系进行有关计算。
【问题确诊分析】在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是忽视气体摩尔体积仅限于气体相关的计算，同时认为气体摩尔体积总是22.4l/mol，产生这一问题的原因是易混淆和不理解决定气体体积的因素和决定固体与液体体积的因素有区别，1mol的气体体积取决于粒子间距，而1mol固体或液体体积这个因素是可以忽略的，而气体粒子间距受温度和压强的影响发生改变，体积随之改变，气体摩尔体积也就会发生变化。
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气体摩尔体积【学习目标】1、了解气体摩尔体积的含义。
2、掌握有关气体摩尔体积的计算方法。
【要点梳理】要点一、影响物质体积大小的因素1．影响物质体积大小的因素：从微观来看，影响物质体积大小的因素有三个：微粒个数、微粒大小、微粒间距离。
23。
因此，1 10mol物质的体积大小主要取决于构成1 mol任何物质中的粒子数目都是相同的，即约为6.02×物质的粒子的大小和粒子之间的距离。
2. 影响固体（或液体）物质体积大小的主要因素有两个：微粒个数和微粒自身大小要点诠释：固态或液态物质，粒子之间的距离是非常小的，故1 mol固态或液态物质的体积主要取决于粒子的大小，不同的固态或液态物质，粒子的大小是不相同的，因此，1 mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的（见下图）。
气体固体液体3.影响气体物质体积大小的主要因素有两个：微粒个数和微粒间距离。
要点诠释：对于气体来说，粒子之间的距离远大于粒子本身的直径，气体体积与微粒间的距离有关，与粒子本身的直径大小关系不大。
当压强和温度一定时，气体微粒间距离一定，所以当气体分子数一定，则气体体积一定；反之，在压强和温度一定时，相同体积的任何气体分子数相等，这就是常说的阿伏加德罗定律。
如果气体的物质的量为1 mol，则其体积主要取决于气体粒子之间的距离。
而在同温同压下，任何气体粒子之间的平均距离可以看成是相等的，1 mol任何气体都具有相同的体积（见上图）。
要点二、气体摩尔体积1、气体摩尔体积的含义：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号是131－－。
mol和m V，它的常用单位是L·mol·m V?V。
可变形为V）之间的计算公式为V=n·V关于物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（mm m nV?n。
与V m2、标准状况下气体摩尔体积：在标准状况（指0℃、101 kPa，记作：STP）下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol1－。
要点诠释：①气体摩尔体积和标准状况下气体摩尔体积是两个不同的概念。
前者是指单位物质的量气体所占的体积。
后1－时，通常是标准mol。
所以用到22.4 L·者是指标准状况下，1 mol气体所占的体积，这个体积数值约为22.4 L状况下的气体。
②气体摩尔体积中的气体指任意气体，该气体可以是纯净物，也可以是混合物；纯净物中，可以是单质，也可以是化合物。
如标准状况下。
1 mol氢气和氯气的混合气体的体积约为22.4 L，所含的分子总数为N个。
A③在掌握气体摩尔体积时要注意4个要点：A、标准状况；B、1mol；C、任何气体，（包括单一气体或混合气体）；D、约22.4L。
）之间关系为：n 、气体的物质的量（）、气体摩尔体积（V）3、气体体积（V m由n=N/N和n=V/Vm，可将气体分子数与宏观气体体积之间联系起来。
如标准状况下，11.2 L H所含分子2A 数为：·ρ如标准状况下，ρ(O)=1.429 由一定条件下的密度和气体摩尔体积可以求出气体的摩尔质量：M=V2m―1―1―1―1·ρ(O。
=32 g·)=22.4 L·molmol×1.429 g·g·L，则M (O)=VL22m4、标准状况下的相关计算。
?? g／=22.4mol；·M与V的关系：M=V mm VLV?moln?的关系：n 与；V m页 1 第1?22.4?mol22.4LV??Mn?m?M的关系：与Vm ；m V mV?NN?N?n?。
N与V 的关系：m AA V m要点三、阿伏加德罗定律及其推论1、定律内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。
这一规律称为阿伏加德罗定律。
要点诠释：（1）阿伏加德罗定律只适用气体，对固体、液体物质不适用。
（2）只有温度、压强、体积都相同的气体，其分子数才相同。
（3）气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特殊情况和具体体现。
2．几个重要的推论：气体的温度、压强、体积、质量、摩尔质量之间存在以下关系：，由此可推知以下重要推论：）同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比。
即（1。
）同温同压下，任何气体的体积比等于它们的物质的量之比。
即。
（2）同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于它们的相对分子质量的反比。
即：。
（34。
）同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比。
即（）同温同容下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。
即。
（5规律总结：①凡涉及物质的体积，要首先分辨出该物质是不是气体，看清条件是否为标准状况。
②同温同压下，相同体积的气体所含的分子数相同，但原子数不一定相同。
【典型例题】类型一、气体摩尔体积例1．下列说法正确的是()23个分子所占的体积约是22.4 L ．标准状况下，6.02×10AB．0.5 mol H所占的体积是11.2 L 2C．标准状况下，1 mol HO的体积为22.4 L2D．标准状况下，28 g CO与N的混合气体的体积约为22.4 L2【思路点拨】22.4L的使用有特定的范围：①物质必须为气体；②必须在标准状况下。
【答案】D23个分子的物质的量是1 mol，但此分子不一定是气体，6.02×10故在标准状况下的体积不一定是22.4 【解析】L，A项错误；B项中未指明气体所处的状况，所以此气体体积不一定是11.2 L，B项错误；HO在标准状况下21－，所以28 g g·molNC项错误；N和CO的摩尔质量都是28 O 不是气体，所以1 mol H的体积不是22.4 L，222和CO的混合气体的物质的量是1 mol，在标准状况下的体积约为22.4 L，D项正确。
【总结升华】气体摩尔体积只适用于气体的计算，可以是单一气体，也可以是混合气体，因此要特别注意标准状况下物质的状态。
举一反三：【变式1】下列说法中不正确的是() ．23个HCl分子的质量(以g为单位的相对分子质量与A．HCl6.02×10)在数值上相等2323个氢分子的质量比等于1410∶6.02×B．101 个氮分子和6.02×23 6.02×2×10C．32 g氧气所含的原子数目为23个一氧化碳分子所占体积是11.2 L 10．常温常压下，0.5×6.02×D【答案】D 23个粒10【解析】摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，也等于该物质所含6.02×子的质量，A正确；相同数目的两种分子的质量比应等于其相对分子质量比，B正确；O是双原子分子，32 g O22页 2 第23个CO分子即0.5 mol，所占体积在标准状况时才是11.2 LC正确；0.5×6.02×10，所含原子数是分子数的2倍，D选项不正确。
【变式2】下列叙述正确的是()A．1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB．1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC．标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 LD．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol【答案】D【变式3】下列叙述中，正确的是()A．在标准状况下，1molHO的体积约为22.4L2B．在标准状况下，0.5molH、0.5molN组成的混合气体的体积约为22.4L 22C．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LD．标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L【答案】Bca bN为阿，则】如果该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中g某气体中含有的分子数为g【变式4A伏加德罗常数）()22.4bc22.4abLL A．．B??NNac AA b44bc22.22.LL．D．C ??NbNac AA【答案】ANbb aa g气体的物质的量，除以阿伏加德罗常数【解析】从再乘g气体中含有的分子数为求出入手，用A bca VV g，然后，列比例式求出该气以气体摩尔体积，求出g气体在标准状况下占有的体积×，即22.4L＝11N A22.4bL N a A V，即＝,体在标准状况下占有的体积2c V2类型二、阿伏加德罗定律及其推论例2．下列两种气体的分子数一定相等的是()A．质量相等、密度不等的N和CO 2B．等体积、等密度的CO和NOC．等温、等体积的O和N 22D．等压、等体积的N和CO 22【思路点拨】依据阿伏加德罗定律可知，相同条件（温度、压强）下，气体的体积相等则分子数（或物质的量）一定相等。
【答案】A?V可知二者质量相等，但M (CO)≠M (NO)，故二者物质的量中，由m=n (CO)≠n (NO)，其分【解析】B子数不相等；C中，压强不确定，则分子数不确定；D中，温度不确定，分子数也无法确定；而A中，由于二者摩尔质量相等，质量相等，则n (N)=n (CO)。
2【总结升华】只要用到体积，就要考虑温度、压强。
举一反三：1﹣，则该混合气体中CH和O的体积比为标准状况下的密度为1g?L()组成的混合气体，【变式1】由CH和O2442A．2：1 B．3：2 C．2：3 D．1：2【答案】B【解析】根据M=ρVm计算混合气体的平均摩尔质量，根据十字交叉法计算混合气体中CH和O的体积比。
24解：混合气体在标准状况下的密度为1g/L，则混合气体的平均摩尔质量为1g/L×22.4L/mol=22.4g/mol．根据十字交叉法计算混合气体中CH和O的体积比：24所以混合气体中CH和O的体积比为9.6：6.4=3：2，故选B．24【变式2】下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是()页 3 第A．相同质量、不同密度的N和CH 422B．相同体积、相同密度的CO和CH 42C．相同温度、相同压强、相同体积的O和N 22D．相同压强、相同体积、相同质量的O和N 22【答案】D【解析】A项N和CH的摩尔质量相同，相同质量的N和CH，物质的量相同，分子数也相同；B项相442222同体积、相同密度的CO和CH，具有相同的质量，同时也具有相同的分子数；C项同温同压下同体积的任何42气体具有相同的分子数；D项同质量的O和N，摩尔质量不同，物质的量不同，从而分子数不相等，故选D。
22【高清课堂：气体摩尔体积练一练2】【变式3】在同温、同压下，相同质量的下列气体占有的体积由大到小的顺序是：①Cl ②N ③H ④CO ⑤O 222 2 2【答案】③＞②＞⑤＞④＞①【解析】由阿伏伽德罗定律，在同温、同压下气体的体积与物质的量成正比，质量相同时物质的量与摩尔质量成反比。