2017 2018度高一化学气体摩尔体积知识点归纳总结典例解析 精选学习文档

气体摩尔体积

【学习目标】

1、了解气体摩尔体积的含义。

2、掌握有关气体摩尔体积的计算方法。

【要点梳理】

要点一、影响物质体积大小的因素

1．影响物质体积大小的因素：

从微观来看，影响物质体积大小的因素有三个：微粒个数、微粒大小、微粒间距离。

23。因此，1 10mol物质的体积大小主要取决于构成1 mol任何物质中的粒子数目都是相同的，即约为6.02×物质的粒子的大小和粒子之间的距离。

2. 影响固体（或液体）物质体积大小的主要因素有两个：微粒个数和微粒自身大小

要点诠释：

固态或液态物质，粒子之间的距离是非常小的，故1 mol固态或液态物质的体积主要取决于粒子的大小，不同的固态或液态物质，粒子的大小是不相同的，因此，1 mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的（见下图）。

气体固体液体

3.影响气体物质体积大小的主要因素有两个：微粒个数和微粒间距离。

要点诠释：

对于气体来说，粒子之间的距离远大于粒子本身的直径，气体体积与微粒间的距离有关，与粒子本身的直径大小关系不大。当压强和温度一定时，气体微粒间距离一定，所以当气体分子数一定，则气体体积一定；反之，在压强和温度一定时，相同体积的任何气体分子数相等，这就是常说的阿伏加德罗定律。

如果气体的物质的量为1 mol，则其体积主要取决于气体粒子之间的距离。而在同温同压下，任何气体粒子之间的平均距离可以看成是相等的，1 mol任何气体都具有相同的体积（见上图）。要点二、气体摩尔体积

1、气体摩尔体积的含义：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号是131－－。mol和m V，它的常用单位是L·mol·m V?V。可变形为V）之间的计算公式为V=n·V关于物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（mm m nV?n。与

V m2、标准状况下气体摩尔体积：在标准状况（指0℃、101 kPa，记作：STP）下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol1－。

要点诠释：

①气体摩尔体积和标准状况下气体摩尔体积是两个不同的概念。前者是指单位物质的量气体所占的体积。后1－时，通常是标准mol。所以用到22.4 L·者是指标准状况下，1 mol气体所占的体积，这个体积数值约为22.4 L状况下的气体。

②气体摩尔体积中的气体指任意气体，该气体可以是纯净物，也可以是混合物；纯净物中，可以是单质，也可以是化合物。如标准状况下。1 mol氢气和氯气的混合气体的体积约为22.4 L，所含的分子总数为N个。A③在掌握气体摩尔体积时要注意4个要点：A、标准状况；B、1mol；

C、任何气体，（包括单一气体或混合气体）；

D、约22.4L。

）之间关系为：n 、气体的物质的量（）、气体摩尔体积（V）3、气体体积（V m由n=N/N和

n=V/Vm，可将气体分子数与宏观气体体积之间联系起来。如标准状况下，11.2 L H所含分子2A 数为：

·ρ如标准状况下，ρ(O)=1.429 由一定条件下的密度和气体摩尔体积可以求出气体的摩尔质

量：M=V2m―1―1―1―1·ρ(O。=32 g·)=22.4 L·molmol×1.429 g·g·L，则M (O)=VL22m4、

标准状况下的相关计算。

?? g／=22.4mol；·M与V的关系：M=V mm VLV?moln?的关系：n 与；V m

页 1 第1?22.4?mol22.4LV??Mn?m?M的关系：与Vm ；m V m

V?NN?N?n?。N与V 的关系：m AA V m要点三、阿伏加德罗定律及其推论

1、定律内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。这一规

律称为阿伏加德罗定律。

要点诠释：

（1）阿伏加德罗定律只适用气体，对固体、液体物质不适用。

（2）只有温度、压强、体积都相同的气体，其分子数才相同。

（3）气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特殊情况和具体体现。

2．几个重要的推论：

气体的温度、压强、体积、质量、摩尔质量之间存在以下关系：，由此可推知以下重要推论：

）同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比。即（1。

）同温同压下，任何气体的体积比等于它们的物质的量之比。即。（2）同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于它们的相对分子质量的反比。即：。（3

4。）同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比。即（）同温同容下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。即。（5

规律总结：

①凡涉及物质的体积，要首先分辨出该物质是不是气体，看清条件是否为标准状况。

②同温同压下，相同体积的气体所含的分子数相同，但原子数不一定相同。

【典型例题】

类型一、气体摩尔体积

例1．下列说法正确的是()

23个分子所占的体积约是22.4 L ．标准状况下，6.02×10AB．0.5 mol H所占的体积是11.2 L 2C．标准状况下，1 mol HO的体积为22.4 L

2D．标准状况下，28 g CO与N的混合气体的体积约为22.4 L

2【思路点拨】22.4L的使用有特定的范围：①物质必须为气体；②必须在标准状况下。

【答案】D

23个分子的物质的量是1 mol，但此分子不一定是气体，6.02×10故在标准状况下的体积不一定是22.4 【解析】L，A项错误；B项中未指明气体所处的状况，所以此气体体积不一定是11.2 L，B项错误；HO在标准状况下21－，所以28 g g·molNC项错误；N和CO的摩尔质量都是28 O 不是气体，所以1 mol H的体积不是22.4 L，222和CO的混合气体的物质的量是1 mol，在标准状况下的体积约为22.4 L，D项正确。

【总结升华】气体摩尔体积只适用于气体的计算，可以是单一气体，也可以是混合气体，因此要特别注意标准状况下物质的状态。

举一反三：

【变式1】下列说法中不正确的是() ．23个HCl分子的质量(以g为单位的相对分子质量与A．HCl6.02×10)在数值上相等

2323个氢分子的质量比等于1410∶6.02×B．101 个氮分子和6.02×23 6.02×2×10C．32 g氧气所含的原子数目为23个一氧化碳分子所占体积是11.2 L 10．常温常压下，0.5×6.02×D【答案】D 23个粒10【解析】摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，也等于该物质所含6.02×子的质量，A正确；相同数目的两种分子的质量比应等于其相对分子质量比，B正确；

O是双原子分子，32 g O22页 2 第

23个CO分子即0.5 mol，所占体积在标准状况时才是11.2 LC正确；0.5×6.02×10，所含原子数是分子数的2倍，D选项不正确。

【变式2】下列叙述正确的是()

A．1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L

B．1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 L

C．标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 L

D．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol

【答案】D

【变式3】下列叙述中，正确的是()

A．在标准状况下，1molHO的体积约为22.4L

2B．在标准状况下，0.5molH、0.5molN组成的混合气体的体积约为22.4L 22C．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L

D．标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L

【答案】B

ca bN为阿，则】如果该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中g某气体中含有的分子数为g【变式4A伏加德罗常数）()

22.4bc22.4abLL A．．B??NNac AA b44bc22.22.LL．D．C ??NbNac AA【答案】A

Nbb aa g气体的物质的量，除以阿伏加德罗常数【解析】从再乘g气体中含有的分子数为求出入手，用A bca VV g，然后，列比例式求出该气以气体摩尔体积，求出g气体在标准状况下占有的体积×，即22.4L＝11N A22.4bL N a A V，即＝,

体在标准状况下占有的体积2c V2类型二、阿伏加德罗定律及其推论

例2．下列两种气体的分子数一定相等的是()

A．质量相等、密度不等的N和CO 2B．等体积、等密度的CO和NO