实验室制氧气详解
实验室制取氧气
木条复燃
过氧化氢溶液
现象
结论
木条复燃
在常温下过氧化氢溶液遇到二 氧化锰迅速产生氧气。
步骤3：反应停止后，重新加入过 氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试 管。观察发生的现象。
带有火星的木条 木条复燃
过氧化氢溶液
现象 结论
木条复燃 二氧化锰仍然起作用 。
• 反应后对二氧化锰进行过滤，洗涤， 干燥，称量，发现和加入前的质量 一样
加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气
文字表达式：
二氧化锰 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 加热
2KClO3 =
MnO2
2KCl + 3O2↑
过氧化氢 氯酸钾
二氧化锰
水+氧气
二氧化锰 氯化钾+氧气 加热
高锰酸钾 加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
以上三个反应有什么共同点？ 与以前学过的化合反应有什么不同？
共同点：由一种物质生成两种 或两种以上其他的物质，即“一变 多”。 化合反应是由两种或两种以上 物质生成另一种物质的反应，即 “多变一”。
8．实验室制取氧气大致可分为下列 步骤：①点燃酒精灯，加热试管。②检 查装置的气密性。③将高锰酸钾装入试 管，塞入一小团棉花，用带导管的橡皮 塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上。 ④用排水法收集氧气。⑤熄灭酒精灯。 ⑥将导管从水槽中取出。正确的操作顺 ②③①④⑥⑤ 序为___________________。
氮气 液态氧（贮存于钢 瓶中）
课堂练习
1．工业上制取大量氧气的方法是 （ Ｃ ） A．加热氯酸钾 B．加热高锰酸钾 C．分离液态空气 D．加热二氧化锰 2．催化剂在化学反应中所起的作用是 （Ｃ ） A．加快化学反应速率 B．使生成物质量增加 C．改变化学反应速率 D．减慢化学反应速率
实验室制氧气
实验室制取氧气一、 工业制法实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。
空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。
第一种制法（分离液态空气法）：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。
由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196℃的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。
通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。
第二种制法：利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。
原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。
——物理变化（蒸馏）（1）具体过程（2）注意：该过程是物理变化二、氧气的实验室制法（化学变化）1、双氧水（过氧化氢）制取氧气A 、药品：过氧化氢（H 2O 2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO 2）空 气196℃），先蒸发出来183℃）B 实验原理：表达式：过氧化氢（H 2O 2） 水（H 2O ） + 氧气（O 2）化学方程式： 2H 2O MnO2 2H 2O+ O 2 ↑注：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用C 、装置： 固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）注意事项：①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；②、导管只需略微伸入试管塞③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
④、装药品时，先装固体后装液体⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
D 、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A 、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）B 、原理：①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：表达式：氯酸钾（KClO 3）氯化钾（KCl ） + 氧气（O 2） 方程式：2KClO 3 MnO 2 △ 2KCl + 3O 2 ↑ 注意：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用② 加热高锰酸钾：表达式：高锰酸钾（KMnO 4）△ 锰酸钾（K 2MnO 4）+ 二氧化锰（MnO 2）+ 氧气（O 2） 方程式：2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑C 、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）D 、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。
《制取氧气》实验室制氧流程解析
《制取氧气》实验室制氧流程解析氧气是我们生活中不可或缺的气体，在许多领域都有着重要的用途。
在实验室中，制取氧气的方法有多种，常见的有加热高锰酸钾法、分解过氧化氢法和加热氯酸钾法。
下面我们就来详细了解一下这几种实验室制氧的流程。
一、加热高锰酸钾法1、实验原理高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO₄△ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑2、实验仪器铁架台（带铁夹）、酒精灯、大试管、单孔橡胶塞、导管、水槽、集气瓶、玻璃片。
3、实验步骤（1）检查装置的气密性：将导管的一端放入水中，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，则装置气密性良好。
（2）装药品：将高锰酸钾粉末装入干燥的大试管中，并在试管口放一团棉花，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
（3）固定装置：将装有药品的大试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂。
（4）点燃酒精灯加热：先预热，然后集中在药品部位加热。
（5）收集气体：当气泡连续均匀地冒出时，开始收集氧气。
氧气可以用排水法收集，因为氧气不易溶于水；也可以用向上排空气法收集，因为氧气的密度比空气略大。
（6）检验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明是氧气。
（7）结束实验：先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸进入试管，使试管炸裂。
4、注意事项（1）试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，在试管口冷凝成水滴倒流回试管底部，使试管炸裂。
（2）试管内的导管稍伸出橡胶塞即可，过长不利于气体的排出。
（3）用排水法收集氧气时，要等气泡连续均匀地冒出时再收集，否则收集的氧气不纯。
（4）收集满氧气的集气瓶要正放在桌面上，因为氧气的密度比空气大。
二、分解过氧化氢法1、实验原理过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O ＋ O₂↑2、实验仪器锥形瓶、长颈漏斗、双孔橡胶塞、导管、水槽、集气瓶、玻璃片。
【化学知识点】实验室制取氧气的三种方法
【化学知识点】实验室制取氧气的三种方法
方法一：双氧水加二氧化锰（二氧化锰为催化剂）。
方法二：氯酸钾加二氧化锰加热
分解（二氧化锰为催化剂）。
方法三：加热分解高锰酸钾。
氧在自然界中分布最广，占地
壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。
在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。
1、色味态：标准情况下为无色无味气体，液态为天蓝色液体，固态为蓝色晶体；
2、熔点-218.4℃，沸点-182.9℃；
3、密度：气体密度1.429克/升，略大于空气，液态密度1.419克/立方厘米，固态
密度1.426克/立方厘米；
4、水溶性：不易溶于水；
5、贮存方式：天蓝色钢瓶。
1、氧气在常温下不是很活泼，但在高温下很活跃，能与多种元素直接化合；
2、具有氧化性，除了惰性气体、活性小的金属元素外，大部分的元素都能与氧起反应，这类反应被称为氧化反应，反应产生的化合物为氧化物；
3、具有助燃性，几乎所有的有机化合物，都能在氧气中燃烧生成二氧化碳和水；
4、一般非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
初三化学知识点总结：氧气的制取
初三化学知识点总结：氧气的制取鉴于化学知识点的重要性，小编为您提供了这篇初三化学知识点总结：氧气的制取，希望对您在化学方面的学习有所帮助。
本节包括氧气的实验室制法、氧气的工业制法、氧气的检验方法三个知识点。
知识的特点是较强的操作性和一些需要记忆的知识，学习本知识时要结合实验操作来记忆、
1.氧气的实验室制法：
(1)反应原理：用分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾(白色固体)或加热高锰酸钾(紫黑色固体)的方法制取氧气。
使用过氧化氢或者氯酸钾时常常需要加入催化剂二氧化锰(黑色粉末)。
(2)实验装置如图所示：
(3)收集方法：排水法、向上排空气法。
验满方法：排水法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明已满。
向上排空气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明已满，否则未满，继续收集。
(4)操作步骤：(以加热高锰酸钾制取氧气为例)
①查：检查装置的气密性;②装：把药品装入试管内，使之平铺在试管底部;③定：把试管固定在铁架台上;④点：点燃酒精灯加热;⑤收：收集气体(用向上排空气法或排水法);⑥离：把导气管撤离水槽;⑦熄：熄灭酒精灯。
2.氧气的工业制法：工业上多采用分离液态空气法制取氧
气。
具体做法是：在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。
由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。
近年来膜分离技术得到迅速发展。
利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧较高的富氧空气。
利用这种膜进行多级分离，可以得到含氧90%以上的富氧空气。
氧气的制备方法
氧气的制备方法氧气是一种常见的气体，在许多应用中都起着重要作用。
无论是医疗用途还是工业生产，氧气的制备方法都是至关重要的。
本文将介绍几种主要的氧气制备方法，并对其原理和操作步骤进行详细说明。
一、分子筛吸附法制备氧气分子筛吸附法是一种常用的制备氧气的方法。
其原理是利用分子筛吸附材料对氮气和其他杂质分子有较高的吸附能力，而对氧气分子的吸附能力相对较低。
操作步骤如下：1. 准备一个装有分子筛吸附材料的吸附塔。
2. 将空气通过吸附塔，并调节适当的温度和压力。
3. 在一定的温度和压力下，氮气和其他杂质分子被分子筛吸附材料捕捉，而氧气分子则通过吸附塔，得到纯净的氧气。
二、压缩空气分离法制备氧气压缩空气分离法是通过调节气体的压力和温度，利用气体组分的不同沸点来实现对氧气的分离。
操作步骤如下：1. 将空气经过过滤器进行过滤，去除杂质和颗粒物。
2. 将过滤后的空气进行压缩，增加其压力。
3. 将压缩后的空气通过空气分离装置，在低温下进行分离。
4. 由于氧气和氮气的沸点不同，可以通过不同的沸点将氧气和氮气分离出来。
从而得到纯净的氧气。
三、电解水制备氧气电解水法是一种制备氧气的常见方法，其原理是利用电解反应将水分解为氧气和氢气。
操作步骤如下：1. 准备一个水解槽，并将其中充满适量的电解质溶液。
2. 在水解槽中倒入足够的水，并将两个电极（阳极和阴极）分别插入水中。
3. 通电使电极产生电解反应，水分解为氧气和氢气，其中氧气产生于阳极，氢气产生于阴极。
4. 将氧气收集起来，并进行进一步净化和储存，以获得纯净的氧气。
综上所述，氧气的制备方法有多种多样，每种方法都有其特定的应用场景和操作要求。
在实际应用中，根据需要选择适合的制备方法，可有效获得纯净的氧气供应。
然而，在进行氧气制备操作时，确保操作安全，防止氧气泄漏或其他意外情况的发生也是至关重要的。
因此，在进行氧气制备前，务必了解和遵守相关的操作规程和安全要求，以保障人员和设备的安全。
制取氧气的6种方法
制取氧气的六种方法
1.物理法(工业法)
氧气的工业制法，它是利用氧气和氮气的沸点不同，来分离出氧气。
具体步骤是：首先将空气净化除去杂质等，然后在高压低温的条件下，使空气液化，控制温度蒸发液态氮气，沸点较低的氮气先蒸发出来，余下的便是沸点较高的淡蓝色液态氧气，将其加压贮存在钢瓶中备用即可。
2.氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾与氧气
2 KClO
3 ===加热MnO2 === 2 KCl + 3 O2↑，该方法也是实验室制取氧气的方法之一。
3.高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾与二氧化锰与氧气
2 KMnO4 = 加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
4.水通电生成氢气与氧气
2 H2O==通电==2 H2+O2↑
5.过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水与氧气
2 H2O2 = MnO2 = 2 H2O + O2↑
6.过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气
2 Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO
3 + O2。
氧气的实验室制法
氧气的实验室制法制取方法高锰酸钾制取氧气氯酸钾制取氧气过氧化氢制取氧气所用药品高锰酸钾（紫色固体）氯酸钾（白色粉末）、二氧化锰（黑色粉末）过氧化氢（无色液体）、二氧化锰（黑色粉末）反应原理2MnO42MnO4+MnO2+O2↑2ClO32Cl+3O2↑2H2O22H2O+O2↑发生装置固体加热型固固加热型固液不加热型收集装置选择依据：氧气不易溶于水且不与水反应选择依据：氧气的密度比空气大，且不与空气各成分反应优点稍加热就分解，不用催化剂；反应速度适中，便于收集反应速度适中，便于收集；和高锰酸钾相比，药品白色，仪器容易清洗；相同质量的ClO3和MnO4，ClO3生成的氧气多不用加热，节约能源；生成物只有水，利于环保；二氧化锰容易回收缺点需要加热，操作麻烦、浪费能源；使用紫色的高锰酸钾，不易清洗仪器和桌面需要加热，操作麻烦、浪费能源；反应中生成刺激性气味、污染空气的氯气作为反应物的过氧化氢不宜长时间保存且浓度太大时反应速度太快，不宜控制检验方法将一根带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，证明集气瓶内的气体是氧气。
验满方法①用向上排空气法收集时，将一根带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，证明集气瓶内氧气已收集满。
②用排水法收集时，集气瓶口出现大气泡时，说明已收集满氧气。
总之，从是否节约能源、是否利于环保、操作是否简单等方面综合比较，最适合在实验室制取氧气的方法是用过氧化氢制取氧气的方法（1）步骤：可概括为：“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”，谐音记忆为“茶庄定点收利息”。
（2）注意的问题：①药品要平铺在试管底部，均匀受热。
②试管口要略向下倾抖，防止药品中的水分或反应生成的水受热后变成水蒸气，遇冷凝结成水滴倒流回试管底部，使试管炸裂。
③铁架台上的铁夹要夹在试管的中上部（或距离管口1/3处）。
④试管内的导管稍伸出橡皮塞即可，便于气体导出。
⑤集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下）。
⑥加热时要先使试管均匀受热，然后用酒精灯外焰对准药品所在部位加热。
实验室制取氧气的三种方法化学方程式
实验室制取氧气的三种方法化学方程式
氧是人体生命活动的第一需要，是人体进行新陈代谢的关键物质。
氧气是我们每个人都不可或缺的，是心脏的“动力源”。
制取氧气的实验也是初中化学中常考的知识点。
实验室制备氧气有多种方法，例如:高锰酸钾制氧、过氧化氢(双氧水)制氧等。
制取氧气的三个化学方程式如下：
1.加热高锰酸钾
高锰酸钾==冷却==锰酸钾+二氧化锰+氧气
2kmno4==△==k2mno4+mno2+o2↑
2.冷却氯酸钾,二氧化锰并作催化剂
氯酸钾==二氧化锰,加热==氯化钾+氧气
2kclo3==mno2,△==2kcl+3o2↑
3.用二氧化锰作催化剂,分解过氧化氢
过氧化氢==二氧化锰==水+氧气
2h2o2==mno2==2h2o+o2↑
实验室制备氧气注意事项
1.试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管；
2.药品平铺在试管的底部：先预演，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向冷却
3.铁夹夹在离管口约1/3处；
4.导管应当稍遮住橡皮塞：易于气体排泄（大约0.5cm）；
5.试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出；
6.排洪法搜集时，等待气泡光滑已连续冒出来时再搜集（刚开始排泄的就是试管中的空气，此时搜集气体不氢铵）；
7.实验结束时，先移走导管，再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂；
8.用向上排在空气法搜集气体时，导管伸向集气瓶底部：以便把空气排尽。
实验室制取氧气步骤
实验室制取氧气步骤引言氧气（O2）是一种重要的化学元素，广泛应用于实验室、医疗、工业等领域。
在实验室中，制取氧气是一个常见的实验。
本文将详细介绍实验室制取氧气的步骤和相关注意事项。
实验材料与设备•过量的高锰酸钾（KMnO4）•水•烧杯•锥形瓶•橡皮塞•导管•水槽实验步骤1.准备工作：将所需材料和设备准备好，并确保实验环境安全。
2.高锰酸钾与水反应：将适量的高锰酸钾溶解在一定量的水中，搅拌均匀。
高锰酸钾起到催化剂的作用，促使水分解产生氧气。
3.装置装配：将烧杯放在水槽中，加入适量的水，并放入导管。
将导管一端插入烧杯内部，另一端通过橡皮塞连接至锥形瓶。
4.开始反应：将高锰酸钾溶液缓慢倒入烧杯中，观察氧气逐渐产生。
5.收集氧气：当氧气开始产生后，用锥形瓶的开口覆盖住水面，确保锥形瓶内不会有空气泄漏。
随着反应进行，氧气会逐渐聚集在锥形瓶内。
6.停止反应：当锥形瓶内填满足够的氧气后，停止向烧杯中加入高锰酸钾溶液。
等待一段时间以确保反应完全停止。
7.氧气收集：将装满氧气的锥形瓶小心地从水槽中取出，并迅速用橡皮塞封闭住开口，确保不会有空气泄漏。
8.实验数据记录：记录实验过程中的观察现象和实验结果。
包括高锰酸钾与水的反应情况、收集到的氧气体积等信息。
9.结束实验：清理实验现场，将废弃物妥善处理。
注意事项1.安全措施：实验过程中需要注意安全，避免高锰酸钾溶液接触皮肤和眼睛，避免氧气泄漏引起火灾或爆炸。
2.仪器操作：仔细装配实验装置，确保导管和橡皮塞的连接紧密，以防止气体泄漏。
3.操作稳定：在向烧杯中加入高锰酸钾溶液时要缓慢进行，以控制反应速度。
过快的反应速度可能导致气体泄漏或其他安全问题。
4.氧气收集：在收集氧气时要迅速封闭锥形瓶的开口，避免空气进入或逸出。
同时要注意不要碰触到收集到的氧气，以免引起意外。
5.数据记录：准确记录实验数据和观察现象，并及时整理和分析数据。
结论通过以上步骤可以成功制取实验室中所需的氧气。
八年级实验室制氧气知识点
八年级实验室制氧气知识点随着科学技术的发展，实验室已经成为中学教育中不可或缺的一部分。
八年级学生不仅需要了解化学实验室中的基本知识，更需要学会如何利用实验室设备进行实验。
在这篇文章中，我将介绍八年级实验室中制氧气的相关知识点。
一、制氧气的基本原理氧气是我们呼吸所必需的重要气体之一。
制氧气的基本原理是利用氧气的物理特性进行提取和分离。
在实验室中，我们通常使用分子筛法来制氧气。
分子筛是一种有规则的多孔性物质，沿着分子筛的孔道将空气分子分离出来，从而提取出氧气。
二、制氧气前的准备工作在制氧气前需要做好以下的准备工作：1.检查所有设备是否完好无损，以确保实验的安全。
2.添加适量的分子筛吸附剂，用于分离氧气。
3.准备一定量的电解水，加入到实验设备中，以促进氧气的产生。
三、制氧气的操作步骤制氧气的操作步骤如下：1.将分子筛吸附剂放入气体分离设备中。
2.加入适量的电解水到设备中，以促进氧气的产生。
3.启动设备，将气体分离设备连接到实验室气体源。
4.等待一定时间，直至氧气被分离出来，通过气体分离设备的出口进入容器中。
5.打开容器的出气阀门，收集氧气。
四、制氧气的注意事项在制氧气过程中，必须注意以下事项：1.操作时需要戴手套和护目镜等个人防护装备。
2.设备启动前，检查所有设备是否完好无损，确保实验安全。
3.加入适量的分子筛吸附剂，以避免气体污染。
4.加入适量的电解水，以促进氧气的产生。
5.等待氧气分离，直到容器中收集足够的氧气。
6.收集氧气时，使用干燥的容器，避免水分和其他气体的污染。
总之，在实验室制氧气是一项非常危险的操作，必须十分小心。
只有在专业教师的指导下和在合适的条件下进行实验，才能保证实验安全，取得最好的效果。
希望本文介绍的知识点对八年级学生的实验课有所帮助。
化学九年级氧气制取知识点
化学九年级氧气制取知识点氧气是一种非常重要的气体，它对于维持生命的正常运行起着至关重要的作用。
在化学九年级的学习中，我们需要了解氧气的制取方法以及相关的知识点。
本文将详细介绍氧气的制取方法和相关的知识点。
一、氧气的制取方法1. 蒸馏法蒸馏法是制取氧气的一种常见方法。
首先，需要准备一种含氧物质，比如过氧化钾、过氧化钠等。
将这些含氧物质加入到酸性溶液中，然后进行加热。
在加热的过程中，含氧物质会分解释放出氧气。
接下来，将产生的气体通过冷却装置进行冷却和凝固，最后用氧气收集装置收集得到的氧气。
2. 分解法分解法也是制取氧气的一种方法。
在这种方法中，常用的是过氧化氢来制取氧气。
首先，将过氧化氢加入反应器中，然后通过一定的条件，比如高温或者催化剂的作用，进行分解反应。
在分解反应中，过氧化氢会分解成氧气和水。
而氧气则可以通过气体收集装置进行收集。
二、氧气制取的常见实验1. 过氧化钠的制取过氧化钠是一种制取氧气的常用物质。
它可以通过将氢氧化钠溶解于过氧化氢中来制取。
制取过程中，需要将氢氧化钠慢慢加入过氧化氢溶液中，并进行搅拌。
随着反应的进行，过氧化钠会被氧化为氧气和水。
最后，可以通过气体收集装置将制取得到的氧气进行收集。
2. 过氧化钾的制取过氧化钾也是一种常用的制取氧气的物质。
它可以通过将氢氧化钾与过氧化氢反应来制取。
首先，将氢氧化钾溶解于过氧化氢中，然后进行搅拌。
在反应过程中，过氧化钾会被氧化为氧气和水。
最后，利用气体收集装置收集制取得到的氧气。
三、氧气的特性和应用1. 特性氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它具有较强的氧化性，可以促进许多燃烧反应的进行。
同时，氧气也是生命活动所必需的，用于维持生物的呼吸过程。
2. 应用氧气在生活和工业中有着广泛的应用。
在医疗领域，氧气被广泛用于氧疗，以帮助患者呼吸。
在工业生产中，氧气可以用作燃料燃烧的辅助气体，提高燃烧效率。
此外，氧气还常被用于氧化反应、焊接、氧气酿酒等方面。
氧气的实验室制法及性质步骤
氧气的实验室制法及性质
1.组装仪器，将右侧导管插入水中，双手捂住锥形瓶，检查装置的气密性。
2.加入药品：先向锥形瓶中加入二氧化锰固体，再向长颈漏斗中加入双氧水。
3.打开分液漏斗活塞，当右侧导管有连续均匀地气泡生成时，用排水法收集两瓶氧气（集
气瓶中留有少量水）。
更换导管，用排空气法收集两瓶氧气备用。
注意：如果双氧水不能顺利流下可以打开上方塞子。
4.与木炭反应
①用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至木炭发红，②然后将集气瓶上的玻璃片稍微推开，由上而下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，接近底部，③等燃烧停止后，把剩余木炭放入盛有水的烧杯中，④再向集气瓶中加入少量澄清石灰水并振荡。
5.与蜡烛反应
①点燃一根蜡烛（主要成分是由碳、氢元素组成的石蜡），放在燃烧匙中，②然后将集气瓶上的玻璃片稍微推开，插入盛有氧气的集气瓶中接近底部，③等燃烧停止后，观察瓶壁，
④向集气瓶中加入少量澄清石灰水并振荡。
6.与铁丝反应
①将用砂纸打磨过的光亮铁丝绕成螺旋状，②前端系一根火柴，用坩埚钳夹持在酒精灯上
点燃火柴，③待火柴将要燃尽，④迅速由上而下插入盛有氧气的集气瓶中，观察现象。
7.清洗整理仪器。
氧气二氧化碳氢气的实验室制备总结
氧气二氧化碳氢气的实验室制备总结一、制取氧气1. 反应原理二氧化锰不参与反应，仅为催化剂2. 装置选择（1）用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体(固固加热型)（2）用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体(固液常温型)3. 操作步骤（1）用高锰酸钾或氯酸钾制氧气：查-装-定-点-收-离-熄查----检查装置的气密性高锰酸钾制取氧气实验示意图装----装药品定----把试管固定到铁架台上点----点燃酒精灯加热(先预热，注意:一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)收----收集气体(可以使用排水法、向上排空气法)离----把导管从水槽中取出(如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片)熄----熄灭酒精灯注意点①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管;②药品平铺在试管的底部:先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热③铁夹夹在离管口约1/3处;④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出(大约0.5cm);⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出;⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯);⑦实验结束时，先移走导管，再熄灭酒精灯:防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂;⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部:以便把空气排尽。
（2）过氧化氢(双氧水)制氧气:查---装---收查---检查装置的气密性:用夹子把导管夹上(应使用两节导管，中间用较短橡皮管连接，便于检查)，然后往长颈漏斗中加水，长颈漏斗的颈部中的水柱如不下降，说明气密性良好装---装药品，先装固体，后装液体(防止液体飞溅)收---收集气体(同上高锰酸钾收集法)注意点①长颈漏斗的颈部应在液面以下(液封):防止气体从长颈漏斗泄露，可用分液漏斗代替(可控制反应速率);②导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出。
实验氧气的实验室制取
等气泡连续 均匀的冒出 时，才收集
导管只能伸 于集气瓶口
3、操作步骤 ①查 ②装 ③定 ④点 ⑤收 ⑥离 ⑦熄
②装：将药品装入干燥的试管（药品平铺：增大受热面积），并在试管口放一 团棉花，用带有导管的橡胶塞塞紧管口；将集气瓶盛满水，用玻璃片盖住瓶口， 然后把盛满水的集气瓶和玻璃片一起倒放在盛水的水槽内；
注意： 试管口塞一团棉花：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
5、验满方法
①排水法：当集气瓶口有大气泡放出时，
证明已收集满
验
②向上排空气法：将带火星的木条放在集
满
气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。
6、注意事项
夹持在距管口 约三分之一处
试管口略向下倾斜 药品平铺
若用高锰酸钾制 氧气应在管口塞 一团棉花
ห้องสมุดไป่ตู้
外焰加热 且先预热 再集中加 热
导管伸出橡皮塞 约0.5cm，过长
3、操作步骤 ①查 ②装 ③定 ④点 ⑤收 ⑥离 ⑦熄
③定 ：固定装置-连接好导管和试管，并固定在铁架台上。 注意： ①组装顺序：从下到上，从左到右
②试管口应向下倾斜，以防冷凝水回流而使试管炸裂。
③铁夹应夹在距试管口三分之一处。
3、操作步骤 ①查 ②装 ③定 ④点 ⑤收 ⑥离 ⑦熄
④点：点燃酒精灯，先均匀加热，然后用酒精灯的外焰对高锰酸钾所在的部位 加热；
实验2 氧气的实验室制取
学习目标
掌握实验室用高锰酸钾制取氧气的方法及操作．
一、氧气的实验室制法 1、原理：利用含氧物质的分解来制取氧气 (过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾)
1、原理
加热高锰酸钾制氧气（实验2-5）
加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
九年级化学制造氧气知识点
九年级化学制造氧气知识点氧气在化学中扮演着非常重要的角色，它是许多化学反应以及生物过程的必需物质。
在九年级的化学学习中，我们需要了解制造氧气的基本知识。
本文将介绍几种制造氧气的方法以及相关的化学原理。
一、通过分解过氧化氢制造氧气过氧化氢是一种常见的氢氧化合物，其化学式为H2O2。
通过催化剂的作用，过氧化氢可以分解成水和氧气。
化学反应的方程式如下：2H2O2 → 2H2O + O2这种方法制备氧气比较简单，只需要将过氧化氢注入反应瓶中，加入催化剂（例如二氧化锰），就能观察到氧气的产生。
但需要注意的是，过氧化氢是一种具有强氧化性的物质，在使用时要小心避免接触皮肤和眼睛。
二、通过电解水制造氧气电解水是另一种制造氧气的方法，它是利用电能将水分解成氢气和氧气。
化学反应的方程式如下：2H2O → 2H2 + O2在实验中，我们需要准备一个电解槽，将带有电解质（如盐或硫酸）的水注入至槽中，然后用电极通电。
正极（即阳极）会产生氧气，负极（即阴极）会产生氢气。
通过将导管引导到不同容器中，就可以分别收集到氧气和氢气。
三、通过过氧化钾和重铁盐制造氧气过氧化钾和重铁盐反应也可以制备氧气。
化学反应的方程式如下：2KClO3 + 2FeCl2 → 2KCl + 2FeCl3 + 3O2在实验中，我们需要先将过氧化钾和重铁盐混合，然后加热。
反应过程中会产生氧气气体，可以用来进行进一步的实验或观察。
四、通过高温分解金属氧化物制造氧气某些金属氧化物在高温下可以发生分解反应，生成氧气气体。
化学反应的方程式如下：2HgO → 2Hg + O2在实验中，我们需要将金属氧化物（如二氧化汞）加热，并烧结成固体，然后通过加热使其发生分解反应。
利用这种方法制造氧气时需要注意操作安全，避免接触高温器具以及对有毒物质的处理。
五、通过植物光合作用产生氧气在自然界中，氧气主要通过植物的光合作用产生。
光合作用是指植物利用阳光、水和二氧化碳产生氧气和葡萄糖的过程。
初中化学—实验室制取氧气知识点总结
初中化学—实验室制取氧气知识点总结一、氧气的检验方法及收集方法1、氧气的检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶里，木条复燃，说明气体是氧气。
2、实验室氧气的收集方法：排水法（不易溶于水）向上排空气法（密度比空气略大）验满：用带火星的木条伸入集气瓶口，木条复燃，说明气体集满了二、实验室制取氧气的方法（一）液体制取氧气的方法1、用过氧化氢制取氧气实验原理：装置：固—液不加热型2、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
（二）加热固体制取氧气的方法1、加热氯化钾制取氧气实验原理：2、加热高锰酸钾制取氧气（1）实验原理：（2）装置：固—固加热型（3）步骤①检查装置的气密性：用手握紧试管，观察水中导管口有没有气泡冒出，如果有气泡连续冒出说明气密性良好，松开手后，导管口出现一段水柱。
②装药品。
③加热：先预热，后集中加热。
④收集：排水法（氧气不易溶于水）；向上排空气法（氧气的密度比空气略大）⑤检验：将带火星的木条插入瓶中，若复燃，证明是氧气。
⑥结束：实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
（4）注意事项①试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。
②试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，堵住导气管或污染制取的气体和水槽中的水。
（三）分解反应1、概念：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
2、特点：一变多。
3、表示：AB → A ＋B1．下表各组中，实验操作和目的对应关系不正确的是（）A．AB．BC．CD．D【答案】C【解析】A、加热试管时，为防止试管受热不均匀，造成试管炸裂，应先均匀加热后集中加热，选项正确；B、量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平，不能仰视或俯视，否则会出现误差，选项正确；C、用双氧水制氧气时，加入少量二氧化锰，二氧化锰是催化剂加快了反应速度，但不会增加氧气产量，选项错误；D、用双氧水制氧气时，二氧化锰作催化剂，能加快氧气生成速度，选项正确。
制取氧气的实验原理
制取氧气的实验原理
实验原理：利用二氧化锰的热分解反应制取氧气。
实验步骤：
1. 准备实验器材和药品：氧气气体收集装置（包括试管、水槽、导管等）、二氧化锰粉末等。
2. 用天平称取适量的二氧化锰粉末，称量放入试管中。
3. 将试管插入水槽中，保证试管里的二氧化锰粉末底部与水槽内的水接触，紧密密封试管的开口。
4. 加热试管底部，使用酒精灯或其他加热设备，不断加热二氧化锰粉末。
5. 观察实验现象：随着温度升高，二氧化锰粉末开始发生分解反应。
反应释放出氧气气体，气体从试管底部排出，被导管收集。
6. 将收集到的氧气气体通过水的置换，除去其中可能残留的杂质。
7. 收集一定量的氧气气体，用试管分析或其他方法验证气体是否为氧气。
注意事项：
1. 操作时要小心安全，避免烧伤或其他事故发生。
2. 确保试管的密封性和导管的连接密封，以防气体泄漏。
3. 控制试管的加热温度，避免过高温度引起试管破裂。
4. 实验结束后，确保将实验器材和残余物品妥善处理。
实验结果：
通过该实验可以成功制取到氧气气体，并可以进一步对其进行分析和使用。
氧气的制备和检验
氧气的制备和检验氧气的制备和检验是化学实验室中的基本操作之一，也是化学实验的重要内容之一。
下面我们来详细了解一下氧气的制备和检验方法。
一、氧气的制备1.高锰酸钾氧化法在实验室中，我们通常使用高锰酸钾(KMnO4)来制备氧气。
将高锰酸钾固体溶于热水中，制备成紫色溶液。
然后，将溶液倒入一个装置中，其中包含一个装有棉花或玻璃丝的瓷坩埚。
在高锰酸钾溶液的作用下，棉花或玻璃丝中的有机物被氧化，产生的气体就是氧气。
2.氯酸钾氧化法使用氯酸钾(KClO3)和红热木炭也可以制备氧气。
将氯酸钾研磨成粉末并加热至红热状态，然后将其与红热木炭混合。
氯酸钾与木炭作用，产生氯化钾和氧气。
这种方法需要在较低的温度和惰性气氛下进行，以避免产生危险气体。
3.双氧水氧化法双氧水(H2O2)是一种常见的制备氧气的试剂。
将双氧水分解可以得到氧气。
在实验室中，可以使用二氧化锰(MnO2)、活性炭等催化剂加速双氧水的分解。
这种方法操作简便、节能环保，适用于少量氧气的制备。
二、氧气的检验4.燃烧法燃烧法是检验氧气的一种简单方法。
将一根带火星的木条放入收集了氧气的集气瓶中，如果木条复燃，则说明收集到的气体是氧气。
这是因为氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。
5.氧化还原法在实验室中，可以使用氧化还原反应来检验氧气。
将氧气通入含有指示剂的溶液中，例如溴百里酚蓝指示剂，当溶液颜色变化时，说明产生了氧气。
这是因为氧气具有氧化性，能将还原剂氧化，使溶液变色。
6.化学发光法化学发光法是一种灵敏度较高的氧气检验方法。
在某些化学反应中，当氧气参与其中时，会产生光发射。
例如，在鲁米诺反应中，当氧气参与反应时，会激发出蓝色的光。
通过测量光强度和反应速率之间的关系，可以计算出氧气的浓度。
7.电化学法电化学法是利用氧气的电化学性质来检测其存在的一种方法。
在一定的电解条件下，氧气可以在电极上产生电流。
通过测量电流的大小，可以确定氧气的浓度。
这种方法具有较高的灵敏度和选择性，适用于痕量氧气的检测。
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四、操作步骤
1.检查装置气密性。
• 方法一:向长颈漏斗中加水,使末 端在液面以下,双手握住锥形瓶, 如导管末端有气泡冒出,说明装 置气密性良好. • 方法二:用弹簧夹夹紧橡皮管,向 长颈漏斗中加水,如在长颈漏斗 末端留有一段水柱,说明装置气 密性良好.
2、先向锥形瓶加入少量固体二 氧化锰，塞紧瓶塞再由长颈漏斗 加入过氧化氢溶液。 3、收集氧气：
•可简单归纳为：“茶、庄、定、点、收、利、
2.收集方法：
不易溶于水 氧气的性质 排水取气法
不与水反应
密度比空气略大 不与空气反应
向上排空气法
检验与验满
检验：带火星的木条伸入瓶内
验满：带火星的木条放在瓶口
• 练习、现有下列A、B、C、D、E五种实验装置： •
• 根据题意，将装置的序号填入下列空格中。 A • ⑴加热高锰酸钾制取氧气，用 装置，收 C 集氧气最好用 装置。 • ⑵用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，用B 装置。 • ⑶氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加 热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，应 用 A 装置，收集氨气最好用 E 装置。
氧气不易溶于水、密度比空气大。 选用什么方法收集？ 用排水法或向上排空气法
4、验满与检验：排水法收集时， 从集气瓶口逸出大气泡时已集满。 若用向上排空气法收集时，用带火 星的木条放在集气瓶口处，木条复 燃，证明已满。
5、撤离，将用剩的药品到入 废液缸，洗涤仪器。
2.用过氧化氢和二氧化锰混合 物制取氧气的实验步骤可简称: 查 ;装 ; 收 ;拆 ;洗
c
f
e
d （1） 写出图中标有序号的仪器名称
试管 集气瓶 a_____ b_____ c 铁架台 d 酒精灯 e 水槽 . （2） 改正装置中的错误 应用外焰加热 ① _____________________ 试管口要塞一团棉花 ②_______________________ ③_______________________ 试管口要略向下倾斜
弯管不要太 长，防止气 体跑掉。
导气管进入试管略露出 胶塞：便于气体排出
向上排空气法，长导气 管应接近瓶底：有利于 排净空气，收集纯净气 体。
弯管不要太长， 防止气体跑掉
装置、操作注意事项
①试管口略向下倾斜：防止冷凝 水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀 受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气 体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高 锰酸钾粉末进入导管
药品
化学式 色态
氯酸钾
KClO3 白色固体
二氧化锰
MnO2 黑色粉末 不溶
高锰酸钾
KMnO4 紫黑色固体 溶 紫色溶液
过氧化氢 （双氧水）
H2O2 无色液体 溶 无色溶液
溶水性
万能瓶（一）
万能瓶（二）
万能瓶（三）
• 洗气瓶
测量气体的体积
排水法收集气体
※讨论：制取气体的发生装置和收集
装置由什么来决定的？
１．反应物的状态 ２．反应条件 发生装置 ３．生成物的性质 收集装置
对 实 验 室 制 取 气 体 的 小 结 ：
固固加热型
反应物都是固体， 反应需要加热
固液不加热型
反应物是固体和液 体的混合物， 反应不需要加热
返 回
一、过氧化氢
二氧化锰 MnO2
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒 出时再收集（刚开始排出的是试管中 的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精 灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用向上排空气法收集气体时，导管 伸到集气瓶底部
实验步骤
• 1.检查装置气密性 • 2.装药品,塞棉花,塞带导管的塞子 • 3.固定装置在铁架台上,准备集气瓶 • 4.点燃酒精灯给试管加热 • 5.收集氧气 • 6.把导管移离水槽 • 7.熄灭酒精灯,停止加热
实验室制法：
二氧化锰
过氧化氢==== 水 + 氧气
注意问题：
长颈漏斗的末端必须插 入液面以下，防止生成 的气体从长颈漏斗末端 逸出，所以必须液封。
如何检查此装 置的气密性？
与上一装置相比此装置的优点?
过氧化氢 ＝ 水+ 氧气 3.实验装置１：
固液（液液）反应制气体发生装置
二氧化锰
*使用长颈漏斗要注意液封，即液面要高于长颈漏斗末端
升温 -183℃
空气
液态空气
液态氧
氧气
物理变化！！！
思考：二氧化锰在反应中起什么作用？
能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和 化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催 化剂（又叫触媒）。在化学反应中，催化剂起的作 用叫催化作用。
改变：速率（不是产量） 改变——加速或者减慢 不变：化学性质、质量
利用其它含氧元素的物质，如 高锰酸钾（KMnO4）、氯酸钾 （KClO3）等也可以制氧气
氯酸钾
二氧化锰
氯化钾＋氧气
制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸 钾制取氧气并用排水法收集为例）
实验装置
固固加热制气体发生装置
铁夹在距试管口约 1/3处 试管口略向下倾 斜：防止液体倒 流，试管炸裂。
用酒精灯外 焰加热
水 + 氧气
H2O2
二、高锰酸钾
Δ
H 2O
ห้องสมุดไป่ตู้
O2
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4
三、氯酸钾
二氧化锰
MnO2
K2MnO4 MnO2 O2
Δ 氯化钾 + 氧气
KClO3
KCl
O2
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应， 叫做分解反应。多变一！
AB
分解 化合
A+B
二、氧气的实验室制法
1.原理和药品：
,
• 实验室制取氧气的过程，大致分为以 下六个主要操作： ①点燃酒精灯，给试管加热 ②熄灭 酒精灯 ; ③检查装置的气密性 ; ④将高 锰酸钾装入试管里，试管口放一小团 棉花，用带导管的胶塞塞紧，并将它 固定在铁架台上;⑤用排水法收集氧 气; ⑥将导管从水面下取出。正确的操 作顺序是（ ） A．③④①⑤②⑥ B．③④①⑤⑥② C．④①③⑤②⑥ D．④①③⑤⑥②
实验目的
• 1掌握实验室制取氧气的原理和仪器装 置和收集方法和检验及操作的注意事 项 • 2了解工业制氧的方法和原理 • 3了解催化剂和催化作用，掌握分解反 应
工业制法
气体的制备
实验室制法
原理和药品 收集方法 实验装置 操作步骤
一、氧气的工业制法： 分离液态空气
降温 加压 升温 -196℃
氮气