实验室制氧气详解

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f
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d （1） 写出图中标有序号的仪器名称
试管 集气瓶 a_____ b_____ c 铁架台 d 酒精灯 e 水槽 . （2） 改正装置中的错误 应用外焰加热 ① _____________________ 试管口要塞一团棉花 ②_______________________ ③_______________________ 试管口要略向下倾斜
升温 -183℃
空气
液态空气
液态氧
氧气
物理变化！！！
思考：二氧化锰在反应中起什么作用？
能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和 化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催 化剂（又叫触媒）。在化学反应中，催化剂起的作 用叫催化作用。
改变：速率（不是产量） 改变——加速或者减慢 不变：化学性质、质量
•可简单归纳为：“茶、庄、定、点、收、利、
2.收集方法：
不易溶于水 氧气的性质 排水取气法
不与水反应
密度比空气略大 不与空气反应
向上排空气法
检验与验满
检验：带火星的木条伸入瓶内
验满：带火星的木条放在瓶口
• 练习、现有下列A、B、C、D、E五种实验装置： •
• 根据题意，将装置的序号填入下列空格中。 A • ⑴加热高锰酸钾制取氧气，用 装置，收 C 集氧气最好用 装置。 • ⑵用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，用B 装置。 • ⑶氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加 热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，应 用 A 装置，收集氨气最好用 E 装置。
实验室制法：
二氧化锰
过氧化氢==== 水 + 氧气
注意问题：
长颈漏斗的末端必须插 入液面以下，防止生成 的气体从长颈漏斗末端 逸出，所以必须液封。
如何检查此装 置的气密性？
与上一装置相比此装置的优点?
过氧化氢 ＝ 水+ 氧气 3.实验装置１：
固液（液液）反应制气体发生装置
二氧化锰
*使用长颈漏斗要注意液封，即液面要高于长颈漏斗末端
氧气不易溶于水、密度比空气大。 选用什么方法收集？ 用排水法或向上排空气法
4、验满与检验：排水法收集时， 从集气瓶口逸出大气泡时已集满。 若用向上排空气法收集时，用带火 星的木条放在集气瓶口处，木条复 燃，证明已满。
5、撤离，将用剩的药品到入 废液缸，洗涤仪器。
2.用过氧化氢和二氧化锰混合 物制取氧气的实验步骤可简称: 查 ;装 ; 收 ;拆 ;洗
利用其它含氧元素的物质，如 高锰酸钾（KMnO4）、氯酸钾 （KClO3）等也可以制氧气
氯酸钾
二氧Hale Waihona Puke Baidu锰
氯化钾＋氧气
制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸 钾制取氧气并用排水法收集为例）
实验装置
固固加热制气体发生装置
铁夹在距试管口约 1/3处 试管口略向下倾 斜：防止液体倒 流，试管炸裂。
用酒精灯外 焰加热
四、操作步骤
1.检查装置气密性。
• 方法一:向长颈漏斗中加水,使末 端在液面以下,双手握住锥形瓶, 如导管末端有气泡冒出,说明装 置气密性良好. • 方法二:用弹簧夹夹紧橡皮管,向 长颈漏斗中加水,如在长颈漏斗 末端留有一段水柱,说明装置气 密性良好.
2、先向锥形瓶加入少量固体二 氧化锰，塞紧瓶塞再由长颈漏斗 加入过氧化氢溶液。 3、收集氧气：
,
• 实验室制取氧气的过程，大致分为以 下六个主要操作： ①点燃酒精灯，给试管加热 ②熄灭 酒精灯 ; ③检查装置的气密性 ; ④将高 锰酸钾装入试管里，试管口放一小团 棉花，用带导管的胶塞塞紧，并将它 固定在铁架台上;⑤用排水法收集氧 气; ⑥将导管从水面下取出。正确的操 作顺序是（ ） A．③④①⑤②⑥ B．③④①⑤⑥② C．④①③⑤②⑥ D．④①③⑤⑥②
药品
化学式 色态
氯酸钾
KClO3 白色固体
二氧化锰
MnO2 黑色粉末 不溶
高锰酸钾
KMnO4 紫黑色固体 溶 紫色溶液
过氧化氢 （双氧水）
H2O2 无色液体 溶 无色溶液
溶水性
万能瓶（一）
万能瓶（二）
万能瓶（三）
• 洗气瓶
测量气体的体积
排水法收集气体
弯管不要太 长，防止气 体跑掉。
导气管进入试管略露出 胶塞：便于气体排出
向上排空气法，长导气 管应接近瓶底：有利于 排净空气，收集纯净气 体。
弯管不要太长， 防止气体跑掉
装置、操作注意事项
①试管口略向下倾斜：防止冷凝 水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀 受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气 体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高 锰酸钾粉末进入导管
实验目的
• 1掌握实验室制取氧气的原理和仪器装 置和收集方法和检验及操作的注意事 项 • 2了解工业制氧的方法和原理 • 3了解催化剂和催化作用，掌握分解反 应
工业制法
气体的制备
实验室制法
原理和药品 收集方法 实验装置 操作步骤
一、氧气的工业制法： 分离液态空气
降温 加压 升温 -196℃
氮气
水 + 氧气
H2O2
二、高锰酸钾
Δ
H 2O
O2
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4
三、氯酸钾
二氧化锰
MnO2
K2MnO4 MnO2 O2
Δ 氯化钾 + 氧气
KClO3
KCl
O2
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应， 叫做分解反应。多变一！
AB
分解 化合
A+B
二、氧气的实验室制法
1.原理和药品：
※讨论：制取气体的发生装置和收集
装置由什么来决定的？
１．反应物的状态 ２．反应条件 发生装置 ３．生成物的性质 收集装置
对 实 验 室 制 取 气 体 的 小 结 ：
固固加热型
反应物都是固体， 反应需要加热
固液不加热型
反应物是固体和液 体的混合物， 反应不需要加热
返 回
一、过氧化氢
二氧化锰 MnO2
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒 出时再收集（刚开始排出的是试管中 的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精 灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用向上排空气法收集气体时，导管 伸到集气瓶底部
实验步骤
• 1.检查装置气密性 • 2.装药品,塞棉花,塞带导管的塞子 • 3.固定装置在铁架台上,准备集气瓶 • 4.点燃酒精灯给试管加热 • 5.收集氧气 • 6.把导管移离水槽 • 7.熄灭酒精灯,停止加热