高三化学一轮复习离子共存教学案

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2022届高三化学高考备考一轮复习第2章化学物质及其变化第5讲离子共存与离子推断教案

第5课时关键能力——离子共存与离子推断溶液中离子能否大量共存的判断在选择题中常出现，此类试题以常见元素及其化合物知识为载体，体现对《中国高考评价体系》中操作运用、语言表达等方面学科核心素养的考查，侧重考查考生的分析与推测能力、归纳与论证能力、探究与创新能力，要求考生掌握基础知识(元素及其化合物的性质)、辨析基本概念(离子反应、氧化还原反应)，合理运用科学的思维方法，有效地组织整合化学学科的相关知识，并在此基础上判断物质结构、分析物质性质、推断反应结果、归纳总结规律，调动运用化学学科的相关能力，高质量地认识问题、分析问题、解决问题。

溶液中离子共存的判断及离子的推断体现《中国高考评价体系》中实践操作能力、思维认知能力。

考向1 溶液中离子能否大量共存的判断(分析与推测能力) 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，其实质是判断离子之间能否发生反应，若离子之间不发生反应，则可以大量共存，否则不共存。

此类问题设置“陷阱”的角度主要有溶液的颜色、溶液的性质、溶液的隐含信息、题干的具体要求等，要求考生基于电离、离子反应及核心元素认识离子的性质，能够根据对问题情境的分析，运用实证分析物质的内部结构和问题的内在联系，以抽象的概念来反映离子反应的本质特征和内在联系，运用抽象与联想、归纳与概括等思维方法来组织、调动相关的知识与能力，解决学习探索情境中的离子推断问题。

角度1 考虑溶液的颜色根据溶液的颜色首先确定溶液中是否存在该离子，中学化学常考的有色离子有四种：离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO－4溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．(江苏卷)无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、C l－B．(四川卷)某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO－4、Cl－、S2－C．(山东卷)无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4D．(江苏卷)0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－、Cl－3D[含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，则无色透明溶液中Fe3＋不能大量存在，且Fe3＋与SCN－反应生成Fe(SCN)3而使溶液呈红色，故A项错误；含有MnO－4的溶液呈紫红色，则无色溶液中MnO－4不能大量存在，且H＋、Cl－、MnO－4发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；无色溶液中Al3＋、S2－发生双水解反应而不能大量共存，C项错误；0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中含大量NH＋4、HCO－3，与溶液中的K＋、Na＋、NO－3、Cl－不发生反应，可以大量共存，D项正确。

高三化学复习离子共存教学案

离子共存【专题目标】掌握不同条件下在水溶液中不同的离子能（或不能）大量（或少量）共存的规律【经典题型】题型1：离子间因发生复分解反应（离子互换反应）而不能大量共存。

例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(AC)（A）K+ HCO3— CO32— Br—（B）CO32— HCO3— OH— K+（C）Fe3+ Cu2+ NO3- SO42-（D）H+ Cl- Na+ SO32-解析：分析所给选项B中：HCO3—+ OH—= CO32—+H2O；而D中：2H+ + SO32-= H2SO3题型2：在酸性（或碱性）溶液中不能大量共存。

例2、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是(AC)（A）I- AlO2- Cl- S2-（B）Na+ K+ NH4+ Ba2+（C）Br- S2- Cl- HCO3-（D）SO32- NO3- SO42- HCO3-解析：分析所给选项B中：NH4+ C中： HCO3- 在强碱性溶液中均不能大量存在。

例3、室温时某溶液的pH为1，该溶液中可能大量共存的离子组是(AD)（A）Zn2+ Cl- Ba2+ NO3-（B）Na+ NO3- K+ CO32-（C）K+ SO42- Na+ AlO2-（D）Cu2+ NO3- Al3+ SO42-解析：分析所给选项B中CO32-和C中AlO2-均不能在酸性溶液中大量存在题型3：离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。

例4下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（A）(A)H3O+、 NO3-、 Fe2+、 Na+(B)Ag+、 NO3-、Cl-、 K+(C)K+、Ba2+、OH-、 SO42-(D)Cu2+、NH4+、Br-、OH-解析：所给四个选项中各组离子均不能大量共存，只有A中的 H3O+、NO3-、Fe2+三种离子因发生氧化还原反应符合题意。

点拨：抓住不能共存的条件——发生氧化还原反应。

强强反应规律及常见强氧化剂、强还原剂的识记，是解决氧化还原应用问题（特别是隐含氧化还原反应问题）的关键，例如检验SO42-时不能用硝酸酸化，就是因为HNO3会使SO32-氧化为SO42-，而干扰检验。

2025届高三化学一轮复习第3讲离子共存、离子检验与推断课件

S2－
MnO－ 4 (H＋) √
ClO－
√
NO－ 3 (H＋)
√
Fe3＋
√
SO32- I－
√√ √√ √√ √√
Fe2＋
√ √ √
×
Br－
Cl－
√
√ 需要Cl－浓度大
√ __√__(酸性)
—
—
××
提醒注意: Fe3＋不能氧化Fe2＋、Br－、Cl－
考点一离子共存的判断
④ 四反应：四种反应类型
(4)因发生络合反应不能大量共存
第一章化学物质及其变化第3讲离子共存、离子检验与推断
内容索引
考点一离子共存的判断考点二离子的检验与推断
考点一离子共存的判断
1. 离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存, 就是指离子之间不发生任何反应 ; 若离子之间能发生反应 , 则不能大量共存。
说明：离子大量共存的问题关键在 “大量” 两个字
K Ca Na
K2S CaS Na2S 易溶于水
Mg Al
MgS Al2S3 与水反应, 发生双水解
Zn Fe
ZnS FeS 白色黑色难溶于水 , 可溶与强酸
Sn Pb (H) Cu Hg Ag
PbS CuS Cu2S HgS Ag2S 黑色,难溶于水又难溶于酸
CuSO4 ＋H2S = CuS↓＋H2SO4
提示： “澄清透明溶液”还是“无色透明溶液”。如: CuSO4溶液为蓝色透明溶液, NaCl为无色透明溶液。
考点一离子共存的判断
2. 判断离子能否大量共存的 “ 四个要点 ” ② 二性：溶液的酸碱性 ①强酸性溶液中, OH-及弱酸酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、 CH3COO-等)不能大量存在。 ②强碱性溶液中, H＋及弱碱阳离子(如NH4+、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。

第一章物质及其变化第3讲离子共存与离子推断(题型课)-2025届高考化学一轮复习(人教版)配套课件

高考总复习·化学
SO
2－ 4
。A项，由实验现象可知，溶液中一定存在K＋、Br－、CO
2－ 3
、
AlO－ 2 ，故A正确；B项，由实验操作可知，一定不含NH＋ 4 、H＋、
Mg2＋、Cu2＋，不能确定溶液中是否含Cl－，故B错误；C项，溶液中一定
含K＋，不能确定是否含Cl－、SO
2－ 4
，故C错误；D项，由于溶液事先已经
①含S2－(HS－)、SO
2－ 3
(HSO
－
3
)、I－、Fe2＋等离子的溶液具
有强还原性；②含ClO－、MnO
－
4
、NO
－
3
(H＋)、Fe3＋、
Cr2O27－等离子的溶液具有强氧化性。
课程标准
高考题型
高考真题
课时作业
高考总复习·化学
角度3 考查溶液的隐含信息判断溶液中离子能否大量共存时，要挖掘溶液中隐含信息，充分考虑指定微粒或物质对溶液的酸碱性、氧化性和还原性的影响。 (1)含有大量Fe3＋的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。 (2)含有大量ClO－或NO－3 的酸性溶液，隐含溶液具有强氧化性。 (3)含有大量Fe2＋的溶液，隐含溶液具有强还原性。 (4)含有大量S2－、SO23－、AlO－2 、ClO－的溶液，隐含溶液呈碱性。
③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。则下列推断正确的是( A )
A．溶液中一定有K＋、Br－、AlO－ 2 、CO23－ B．溶液中一定没有NH＋ 4 、Mg2＋、Cu2＋、Cl－ C．不能确定溶液中是否有K＋、Cl－、SO24－ D．往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl－

2023届高三化学高考备考一轮复习离子反应离子方程式离子共存离子的检验与推断课件

CO32－＋2H＋ == CO2↑＋H2O
→+3：Fe+4H++NO3- == Fe3++NO↑+2H2O
→+2：3Fe+8H++2NO3- == 3Fe2++2NO↑+4H2O
Ca2＋＋HCO3－＋OH－ == CaCO3↓＋H2O
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ == CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
4、三大守恒：①电荷守恒、②原子守恒、③化合价升降守恒
Na+＋NH3＋CO2＋H2O == NaHCO3↓＋NH4+
CO2 + H2O + CO3 2- + 2Na+ == 2NaHCO3↓
制备漂白粉离子方程式：
Ca(OH)2+Cl2 == Ca2+ + ClO- + Cl- +H2O
2H＋＋2OH－+SO42- + Ba2+ == 2H2O + BaSO4↓
Fe少量
Fe过量
2．物质配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参加反应时(如复盐或酸式盐)，导致的离子方程式与量有关。其书写方法一般为设“1”法→定少为1
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：①NaOH不足：
②NaOH过量：
→HCO3- +H＋ == CO2↑＋H2O
CO32－＋H＋ == HCO3-
CO32－＋H2O + CO2 == 2HCO3－
继续通入反应：
SO2少量：
继续通入反应：
SO32－＋H2O + SO2 == 2HSO3－

2015届高考化学一轮复习第4讲离子反应与离子方程式、离子共存

【2015届宁乡六中高考化学一轮复习第4讲】<<离子反应与离子方程式、离子共存>>学案【复习目标】1.了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

4．能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。

【基础知识】一、电解质1．电解质和非电解质(1)电解质：(2)非电解质：2．强电解质和弱电解质3．电离(1)概念：(2)电离条件：4．电离方程式的书写二、离子反应1．离子反应的本质2．离子反应的类型及发生的条件(1)复分解反应类型：(2)氧化还原反应类型：三、离子方程式1．概念2．意义3．书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)【直击考点】[考点一离子能否大量共存的判断][例1] (Ⅰ)含氯消毒剂可预防甲型H1N1流感。

二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO 3在H 2SO 4存在下与Na 2SO 3反应制得。

请写出反应的离子方程式_________________ _________ 。

(Ⅱ)某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na ＋、H ＋、Mg 2＋、Ag ＋、Cl －、OH －、HCO －3、NO －3。

已知该溶液可与Al 2O 3反应，则：(1)该溶液与Al 2O 3反应后有Al 3＋生成，则原溶液中一定含有________，一定不会含有大量的________。

(2)该溶液与Al 2O 3反应后有AlO －2生成，则原溶液中一定含有________，可能含有大量的________。

(3)写出该溶液与Al 2O 3反应生成AlO －2的离子方程式______________________。

[考点二离子方程式的正误判断] [例2]下列离子方程式正确的是( )A ．由氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH －＋2NO 2===NO －3＋NO ↑＋H 2OB ．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水：2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2OC ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应：2MnO －4＋6H ＋＋5H 2O 2===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2OD ．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O【高考题赏析】1.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO －3＋OH －＋Ca 2＋===CaCO 3↓＋H 2O(2013·江苏) ( )(2)0.01 mol·L －1 NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02 mol·L －1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH ＋4＋Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2O (2012·四川) ( )(3)浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe ＋3NO －3＋6H ＋=====△Fe 3＋＋3NO 2↑＋3H 2O(2012·四川) ( )(4)向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3(2011·江苏) ( )(5)NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O(2011·新课标) ()2．[2014·山东卷] 下列有关溶液组成的描述合理的是()A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－43．[2014·四川卷] 能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O4．(2013·黑龙江质检)在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

高中化学第05讲离子共存离子的检验和推断(精讲)-2022年一轮复习讲练测(解析版)

第二章化学物质及其变化第05讲离子共存离子的检验和推断（精讲）【考情分析】本讲内容中的离子共存问题在近年的新课标高考中几乎没有考过，但离子检验与推断在浙江新高考中近年又有考查，题型为选择题或主观填空题。

离子在溶液中是否能大量共存的判断主要涉及是否发生复分解反应、是否能发生氧化还原反应、是否发生水解反应以及能否发生络合反应等4个方面知识的考查；本讲内容中的离子的检验是考纲要求的重要考点，也是每年高考命题的重要出题点。

教材中介绍了Cl－、CO 2－3、SO 2－4、Na ＋、K ＋、Fe 3＋、NH ＋4的检验方法，而高考命题则将这些知识点以选择题的形式考查溶液中所含离子的检验及物质的鉴别，以填空题的形式考查检验离子的实验方案设计及溶液中所含离子的推断。

命题将侧重于离子检验时排除其他离子可能造成的干扰及简答题的答题规范和实验方案的设计。

【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。

证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子的检验与推断的规律。

【网络构建】【知识梳理】知能点一离子共存 1.离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2.离子不能大量共存的原因(1)离子之间相互结合生成难溶物质。

如Ca 2+和C O 32−生成CaCO 3,H +和Si O 32−生成H 2SiO 3,Cu 2+和OH -生成Cu(OH)2等。

(2)离子之间相互结合生成气态物质。

如H +和S 2-生成H 2S,H +和HC O 3-生成CO 2等。

(3)离子之间相互结合生成弱电解质。

如H +与CH 3COO -、OH -、P O 43−等分别结合生成弱电解质CH 3COOH 、H 2O 、H3PO4等。

(4)离子之间彼此促进水解。

2022届高三化学高考备考一轮复习第2章物质及其变化第3讲离子共存离子检验和推断学案

第3讲离子共存、离子检验和推断[课程标准]1．能应用离子反应发生的条件，判断离子能否大量共存。

2．了解常见离子的检验方法。

2．能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质检验的方案。

考点一离子共存1．所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2．熟记常考离子的性质颜色MnO－4(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(棕黄)氧化性ClO－、MnO－4、NO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7还原性S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋水解显酸性NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋水解显碱性AlO－2、S2－、SO2－3、CO2－3、SiO2－3、ClO－、CH3COO－酸式酸根离子HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4、H2PO－43．熟记相互促进的水解反应Al3＋CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、AlO－2、ClO－Fe3＋CO2－3、HCO－3、AlO－2、ClO－NH＋4AlO－24.限制条件分析解读无色溶液有色离子不能大量共存(透明溶液可能含有色离子)使甲基橙呈红色或pH＝1 溶液显酸性，OH－及弱酸的阴离子不能大量共存遇酚酞呈红色或pH＝13 溶液呈碱性，H＋及弱碱的阳离子、多元弱酸的酸式酸根离子不能大量共存与Al反应放出H2溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO －3由水电离出的 c (H ＋)＝1×10－13mol·L －1水的电离受到抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性因发生氧化还原反应而不能大量共存能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存“一定能”“可能”或“不能”大量共存确定是“可能性”还是“肯定性” 加水稀释，c （H ＋）c （OH －）减小说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，c (H ＋)减小，而c (OH －)增大]某溶液中lg c （H ＋）c （OH －）＝12 该溶液呈酸性Fe 3＋与SCN －不能大量共存二者发生络合反应1．下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共存的是________。

一轮复习学案：2.2离子反应(第III课时)

一、内容及其解析1．内容：根据离子反应学会判断溶液中的离子共存问题。

2．解析：离子共存是重要的化学概念和理论，也是高中教学的难点之一，同时也是高考的一个重要考点。

二、目标及其解析1、目标：（1）、通过复习基础知识，是学生能够熟练地判断离子共存的问题。

(2)、通过练习，使学生归纳出离子共存的规律。

(3)、学会分析、解决问题，进一步发展思维能力。

2、解析：复习了离子反应后，学生对这一基本概念有了基础的认识，但学生的知识还不够系统化，在分析问题的时候会断章取义。

三、教学重点、难点1、重点：离子共存知识的归纳。

难点：离子共存知识的归纳。

2、解析：四、教学问题诊断分析在元素及其化合物知识的学习中，学生没有将众多的知识整理，使之网络化并进行有序的存储，因而在提取、再现、辨认时，或出现错误，或发生障碍，或不完整，物之间相互反应的规律不清晰，在解决问题时缺乏信心等都会造成在该题上丢分。

四、教学过程设计（一）基本流程（二）教学情境[引入]酸、碱、盐在水溶液中可以发生电离，以离子形式存在，那么将不同的溶液混合后，溶液中的离子仍然存在吗？下面我们就一起来探讨这个问题。

[板书] 离子共存1、溶液颜色问题1：在我们已学过的离子中，有哪些离子是有颜色的？设计意图：帮助学生回顾、总结知识。

例1：2、溶液的酸碱性问题2：判断下列几种情况溶液的酸碱性：（1）在pH 1的溶液中，（2）使紫色石蕊溶液呈红色（3）使红色石蕊变蓝（4）c(H+）为10-13（5）加入铝粉有氢气产生（6）在水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中设计意图：帮助学生回顾、总结知识。

例2：下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.在pH=1的溶液中：Fe2+、、Cl-、Na+B.pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO－C.加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+D.由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－3、三种特殊情况在例题2的A选项中我们知道了“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等因发生氧化还原反应而不能大量共存。

高中化学离子共存的教案

高中化学离子共存的教案教学目标：1. 理解离子在水溶液中的行为和特性。

2. 掌握离子共存的规律和方法。

3. 能够利用化学知识解决实际问题。

教学重点：1. 离子在水溶液中的相互作用。

2. 不同离子共存时的化学反应规律。

3. 利用溶解度积常数计算溶液中不同离子的浓度。

教学难点：1. 离子共存时的化学反应规律的理解和运用。

2. 利用溶解度积常数计算不同离子的浓度。

教学准备：1. 实验器材：玻璃容器、滴管、电子天平等。

2. 实验试剂：氢氧化铜、氢氧化钠、硫酸镁等。

3. 实验指导书和实验报告模板。

教学步骤：1. 引入：介绍离子共存的概念，并引入实验现象。

2. 实验操作：进行离子共存实验，观察反应现象，并记录实验数据。

3. 实验分析：根据实验数据，分析离子共存时的化学反应规律。

4. 知识总结：总结离子共存的规律和方法，并讨论应用实例。

5. 实验检测：利用溶解度积常数计算不同离子的浓度，并进行数据分析。

6. 实验讨论：展开讨论离子在水溶液中的行为和特性，并解决学生提出的问题。

7. 实验总结：总结课堂内容，提出问题，引发学生思考。

教学评估：1. 实验报告：学生根据实验数据撰写实验报告，评价分析离子共存实验。

2. 实验讨论：学生参与实验讨论，积极提出问题和解答问题。

3. 知识测试：进行知识测试，考察学生对离子共存的理解和应用能力。

教学延伸：1. 扩展实验：设计更多离子共存实验，拓展学生的化学实验能力。

2. 应用探究：探索不同离子在水溶液中的共存规律，培养学生的科学探究能力。

3. 实践应用：引导学生应用离子共存知识解决实际问题，提升综合运用能力。

教学资源：1. 课堂教学资料：PPT、教材等。

2. 实验资料：实验指导书、实验报告模板等。

3. 网络资源：离子共存相关的视频、文献等。

教学反馈：1. 收集学生对教学内容和实验过程的反馈意见。

2. 整理学生的实验报告和课堂表现，评价学生的学习情况。

3. 根据学生反馈和评价结果，调整教学方法和内容，持续优化教学效果。

离子反应学案2

江苏省口岸中学2012届高三化学一轮复习学案专题二离子反应离子方程式（本专题共2课时）第二课时离子方程式离子共存【学习目标】1．使学生了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。

2．使学生理解离子反应的概念和离子反应发生的条件。

3．使学生能正确书写简单的离子方程式。

4．使学生掌握溶液中的离子共存问题。

【知识体系】离子反应及其发生的条件1.离子反应的本质：反应物中某些离子的浓度减小。

（不是所有反应物的离子浓度都降低）。

例：已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac→Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。

当在Pb(Ac)2溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成。

表示这个反应的有关方程式正确的是（）A．Pb(Ac)2+H2S→PbS↓+2HAcB．Pb2++H2S→PbS↓+2H+C．Pb2++2Ac-+H2S→PbS↓+2HAcD．Pb2++2Ac－+2H++S2-→PbS↓+2HAc2.离子方程式⑴概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子⑵意义：不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应。

注意：H+ + OH- = H2O表示中和反应的实质，但这个离子方程式不是所有的酸碱中和反应的离子方程式，如：弱酸、弱碱参加的离子反应以及Ba(OH)2与H2SO4的反应。

⑶离子方程式的书写原则：①合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

②须“二平”：两边原子数及电荷数分别配平。

③“号”符实：“=”“↓”“↑”等符号的应用符合实际。

④“拆”合理：物质形式是否该拆写，从何处拆写要合理，凡难溶性固体、挥发性气体，非电解质、弱电解质和氧化物都要保留化学式，微溶物作为反应物处于溶液状态时应拆为离子，作为生成物应写化学式(如澄清的石灰水则拆，石灰乳(浆)不拆)。

⑤电子守恒：对氧化还原反应中的离子方程式的书写，还要保证氧化剂、还原剂之间的电子得失守恒等。

【2020年高考一轮课程】化学全国通用版第5讲离子反应教案

【答案】B
【解析】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒，
离子方程式为 2Na+2H2O═2Na++2OH−+H2↑，故 A 错误；
B．电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有 NaOH 生成，离子方程式为：
2Cl–+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH–，故 B 正确；
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
＋2HCO－ 3
＋2H2O＋2CO2↑
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO－ 4 ＋16H＋＋5C2O24－===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
3、（2016 年高考四川卷第 3 题）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）
A．某无色溶液中可能大量存在 H＋、Cl－、MnO－ 4
2020 年专用高考化学专题复习一轮课程
教材版本
2020年高考一轮复习第五讲离子反应
全国通用
课时说明（建议） 120 分钟
知识点离子反应、离子共存及离子推断
复习目标
复习重点复习难点
1、了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念； 2、理解离子反应的概念和离子反应发生的条件； 3、能正确书写简单的离子方程式； 4、掌握溶液中的离子共存问题； 5、掌握离子推断。 1、离子反应方程式的正确书写； 2、掌握溶液中的离子共存问题； 2、掌握离子推断。离子推断。
故选 BC。
二、温故知新夯实基础知识点或能力点讲解
1、离子方程式的正确书写
3
2、离子共存 3、离子推断
4
2020 年专用高考化学专题复习一轮课程

高三化学第一轮复习教学计划和安排

高三化学第一轮复习教学计划和安排高三化学组2015.7一、指导思想认真研究“考纲”，仔细分析2015年各地高考化学试卷，广泛收集省高考的信息，以最新的考纲和考试动向为依据，合理安排教学进度，帮助考生对已基本掌握的零碎的化学知识进行归类、整理、加工，使之规律化、网络化。

通过对知识点、考点、热点进行思考、讨论、总结，初步让学生构建整个高中化学的基础网络，基本养成正确审题、答题的良好习惯。

突出知识的梳理，构建知识结构，夯实基础，加强主干知识的整合、迁移，保证一轮复习扎实、高效地顺利进行，圆满地完成教学任务，力争在2016年的高考中取得学科优胜奖。

二、第一轮复习时间、内容及总体思路：时间：2015年7月------2016年1月。

内容：解读考试说明，以教材为本整合知识点, 夯实基础为主要目标，以必修Ⅰ和必修Ⅱ为主线与选修模块《化学反应原理》、《有机化学基础》整合，进行系统的知识点的复习。

将两个选考模块当做必考进行复习。

为了使知识系统化、网络化、整体化，我们把高中四册书的内容按内在的联系稍做了一些调整，如必修二中与化学反应原理及有机化学部分内容重合的，在复习时按照必修及选修要求整合在一起进行深入复习。

总体思路：1、通过研究考纲把握高考导向，科学训练、着眼学生、着力课堂2、重在基础，吃透教材，善待课本，巩固双基，降低重心、挖掘隐形关系3、注重解题方法，善于总结，建构知识网络4、讲究讲课方法，立足实效、归纳技巧，勇于号脉高考5、重视化学实验及化学计算复习，加强对实验过程的理解教学三、基本情况分析：（一）教师情况分析本组有11位教师，其中8位在我校有送过高三的经历，具有丰富的教学经验，对教材把握比较熟练，工作扎实，积极肯干；年轻教师尽管经验上差一点，但谦虚好学，踏实肯干,富有活力. 为了更好实施老中青教师的传、帮、带工作，按照学校要求，我们组教师进行了拜师结对，崔岳云—陈巧云、李睿聪—李颖、刘永伟—时春红。

老教师肯带，年轻教师肯学，我们有竞争，更讲究合作，为着一个共同的目标团结合作，共建一个阳光和谐的团队。

高三化学一轮复习——离子共存、离子的检验和推断

离子共存、离子的检验和推断【知识梳理】一、离子共存1.实质：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2.离子间通常进行的四类反应(1)复分解反应：生成沉淀、气体、弱电解质等思考：试总结因发生复分解反应不能共存的离子(2)氧化还原反应：常见氧化性离子：常见还原性离子：(3)双水解反应：常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：①Al3+与、、、、AlO2-、SiO32-；②Fe3+与、、AlO2-、SiO32-；③NH4+与AlO2-、SiO32-。

(4)形成配合物：Fe3+与形成、Ag+与NH3·H2O形成而不能大量共存注意：还应注意题干中的限制性条件（详见“知识探究”）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【知识探究】一、离子共存问题中的常见“陷阱”例1 下列各溶液中一定能大量共存的离子组是()A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-C．常温下，c(H+)＝10-13mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-+--28的溶液中：K+、Na+、HCO-、Ca2+有色离子不能大量存在，例如：Cu2+( )、Fe3+( )、Fe2+( )、MnO4-( )、[Fe SCN2]+( )“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的c(H+)＝1×10-12 mol·L－1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3·H2O反应的离子不能大量存在常见题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字二、离子推断例2某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-。

2023届高考化学一轮复习课件：第2章第7讲离子共存离子的检验和推断

化学高三复习第二章元素与物质世界第7讲离子共存离子的检验和推断1.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解离子反应，并运用离子反应解决实际问题(大量共存问题，离子检验及推断)。

2.证据推理与模型认知：能利用正确的模型理解离子的推断。

1、了解离子反应发生的条件。

2、掌握常见离子的检验方法。

3、能鉴别常见离子并进行综合判断。

一、离子共存1、离子共存的本质和常见的离子反应类型⑴复分解反应：生成难溶、难电离、挥发性物质；⑵氧化还原反应：较强的氧化性和较强的还原性的离子；⑶络合反应：能形成配合物(络合物)的离子；⑷相互促进水解的反应。

2、判断离子能否共存题的四步骤第一步：仔细阅读题干关键点审题①注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等关键点。

②注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。

若限定溶液无色，则Cu2＋（蓝色）、Fe3＋（棕黄色）、Fe2＋（浅绿色）、CrO42－（黄色）、MnO4－（紫红色）、 Cr2O72－（橙色）、Cr3+（绿色）等有色离子不能大量存在。

“透明溶液”并不代表无色，也可以有色。

第二步：分析限制条件“酸性”或“碱性”等限制性(隐含)条件分析解读无色溶液使甲基橙呈红色或pH＝1遇酚酞呈红色或pH＝13与Al反应放出H2由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1通入足量的CO2(或NH3)有色离子不能大量存在溶液显酸性，无大量的OH－及弱酸的酸根离子或酸式酸根离子溶液显碱性，无大量的H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO3-溶液可能显酸性，也可能显碱性溶液显酸性(或碱性)隐含条件分析解读因发生氧化还原反应而不能大量共存“一定”“可能”还是“不能”大量共存加水稀释，减小某溶液的，Fe3+大量存在[Al(OH)4]_、SiO32-能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能共存，不是复分解反应等其他离子反应类型确定是“可能性”还是“肯定性”说明该溶液显酸性[稀释的是溶质，溶质c(H＋)减小，而c(OH－)增大]该溶液显酸性该溶液PH≤3.1溶液显碱性第三步：抓住反应发生条件(1)清楚生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。

2022高考化学一轮复习教案-离子共存

2022高考化学一轮复习教案－离子共存第五课时离子共存复习目标：1、了解离子共存题型的差不多解题方法。

2、把握常见离子共存中存在的问题。

基础知识：一、离子不能大量共存的情形：1、发生复分解反应。

（1）生成难溶物或微溶物：如：Ba 2+与CO 2-3 ，Ag +与Br -，Ca 2+与SO 2-4 等不能大量共存。

（2）生成气体或挥发性物质：如：NH +4 与OH -，H +与CO 2-3 、HCO -3 、S 2-、HS -、SO 2-3 、HSO -3 等不能大量共存。

（3）生成难电离物质：如：H +与CH 3COO -、CO 2-3 、S 2-、SO 2-3 等因生成弱酸不能大量共存；OH -与NH 4+因生成的弱碱不能大量共存；H +与OH -生成水不能大量共存。

2、发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe 3+、NO -3 、ClO -、MnO -4 (H +)等)与还原性离子(如S 2-、I -、Fe 2+、SO 2-3 等)不能大量共存。

3、发生双水解反应：弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。

如Al 3+、Fe 3+、NH +4 与CO 2-3 、HCO -3 、S 2-、HS -、AlO -2 等。

4、络合反应：如Fe 3+和SCN -。

二、判定溶液中离子能否大量共存的规律多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来确实是一句话：一色、二性、三专门、四反应。

1、一色。

即溶液颜色。

若限定无色溶液，则Cu 2+、Fe 3+、Fe 2+、MnO -4 、Co 2+、Cr 2O 2-7 、CrO 2-4 、Cr 3+等有色离子不能存在。

2、二性。

即溶液的酸性和碱性。

在强酸性溶液电，OH -及弱酸根阴离子（CO 2-3 、SO 2-3 、S 2-、CH 3COO -等)均不能大量存；在强碱性溶液中，H +及弱碱阳离子(如NH +4 、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如HCO -3 、HSO -3 、HS -、H 2PO -4 等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。