2018安徽省化学奥林匹克竞赛(初赛)试题
安徽化学竞赛试题
一、制备PbS 纳米粒子的方法如下：EDTA 为乙二胺四乙酸，它是一种弱酸，简写成H 4Y ，EDTA 二钠简写成Na 2H 2Y ，它们可以与Pb 2+及其它许多金属离子形成稳定的配离子。
⑴ 从平衡的观点解释增大酸度对PbY 2-的影响。
⑵ 为什么不用硫化氢气体直接通入硝酸铅溶液来制备PbS 纳米粒子？⑶ 为什么用Na 2H 2Y 而不用H 4Y 来制备PbY 2-？⑷ 在医学上可以用形成PbY 2-来治疗人体的铅中毒，临床上是在葡萄糖输液中加入适量CaH 2Y 代替Na 2H 2Y 给病人输液治疗。
请说明这种取代的理由。
（2001安徽29）二、CH2N2有七种同分异构体，其中有一种命名为重氮甲烷。
试画出重氮甲烷的两种路易斯结构式（即成键电子对用短线“－”表示，孤电子用黑点表示“· ”）___；在有机反应中重氮甲烷是重要的试剂之一，这是利用它的___性质（用化学反应方程式表示）。
（2001安徽32）三、⑴ 写出A 、J 的化学式。
⑵ 写出D 溶液与KMnO4溶液反应的离子方程式。
⑶ E 焙烧时加碳的作用是什么？ ⑷ 画出D 的电子式。
（2001安徽38）四、硼烷化学是二十世纪的产物，由于它有可能作为高能燃料而促使其化学迅速发展，五十年代后，硼烷的立体化学、结构和键合理论有很大发展，已成为现代无机化学的重要内容之一。
最简单的硼烷是B 2H 6（乙硼烷），它属于 ① 电子化合物（填缺、富、正常），它燃烧能放出大量的热，其燃烧反应方程式为 ② ，它之所以没有实际应用作火箭燃料，是因为⑴ ③ ，⑵ ④ 。
在180℃时乙硼烷与NaBH 4反应，得到一种钠盐和一种气体。
其钠盐中含有由B 和H 两种元素组成，式量为141.82，电荷为-2的离子，在这种离子中，B 和H 的质量分数分别为：B ：91.47%，H ：8.53%。
B 2H 6与NaBH 4反应的化学方程式为 ⑤ ，该反应转移的电子数为 ⑥ ，在产物中硼元素的平均氧化数为 ⑦ ，该反应的氧化白色↓ C D 溶液固体JI 溶液气体K（能使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑）白色↓E加碳并焙烧固体A固体B550℃ 氧气流搅拌下加水通CO 2搅拌下加 稀硫酸气体F微红色溶液G火星的木条复燃）KMnO 4溶液加硫酸酸化的剂是 ⑧ ，还原剂是 ⑨ 。
全国高中生奥林匹克化学竞赛试题及答案 2018
全国高中生奥林匹克化学竞赛试题及答案2018可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35、5 K—39 Cu—64一、选择题（共36分）1、关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是（）A、为了身体健康，必须均衡膳食B、为预防缺碘性疾病，可食用适量海带C、为延长食品保质期，在食品中添加大力防腐剂D、为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠2、下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（）A、铁锅B、瓷碗C、塑料盆D、玻璃杯3、二氧化锡（SnO2）可用作液晶元件电极，其中氧元素为—2价，则锡元素的化合价为（）A、+1B、+2C、+3D、+44、实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如图1所示，其中正确的是（）5、下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分，其中属于复合肥料的是（）A、KNO3B、K2CO3C、CO（NH2）2D、Ca（H2PO4）26、下列保护自然资源的措施错误的是（）A、为防止空气污染，应加强工业废气处理B、为节约用水，用工业废水直接浇灌农田C、为节约化石燃料，应开发和使用新能源D、为防止铁制品生锈，常在其表面覆盖保护层7、用分子观点解释“干冰升华”，下列说法错误的是（）A、分子不停地运动B、分子间隔变大C、分子体积急剧增大D、分子本身不发生改变8、下列事实和解释相符的是（）A、铜丝作导线——铜有良好的导电性B、盐酸清除铁锈——盐酸能与铁反应C、汽油清洗油污——汽油起乳化作用D、活性炭净水——活性炭能与水中杂质反应9、某物质的分子模型如图2所示，下列说法错误的是（）A、该物质属于有机物B、该物质的化学式为CH4C、该物质的1个分子中含有5个原子D、该物质中碳、氢元素质量比为1：410、实验室用蔗糖配制50、0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（）A、用托盘天平称取5、0g蔗糖B、用量程为10mL的量筒量取所需的水C、溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒D、将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签11、鉴别下列物质所用的方法或试剂，错误的是（）A、硬水和软水——观察颜色B、纯铝和硬铝——比较硬度C、碳酸钠和氯化钠——稀盐酸D、羊毛纤维和合成纤维——点燃闻气味12、将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（）A、蒸馏水B、稀硫酸C、硫酸钠溶液D、氢氧化钠溶液二、非选择题（共64分）13、（15分）多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。
2018年全国高中化学竞赛(初赛)模拟考试1(word含答案)
2018年全国高中化学竞赛(初赛)模拟考试1(word含答案)高中化学竞赛初赛模拟试卷（01）（时间：3小时满分：100分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12满分6 12 9 678 10 10 69 5 12H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt DsLa系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0 第一题（6分）锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补）1．填分子式：（1）①C2H6②C8H18③________ ④C80H162（2）①________ ②MgO ③SO3④CuSO4２（3）①Fe2O3②③Na2O2④FeSO4·7H2O ⑤CuSO4·5H2O ⑥2．填化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2C＋SiO2＝Si＋CO↑③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。
第18届中国化学奥林匹克(初赛)试题及答案
中国化学会2004年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题答案（2004年9月12日 9：00 - 12：00共计3小时） 题 号1 2 3 4 5678910111213总 满分 4 4 6 15 769868999 100 得分评卷人z 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
z 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
z 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
z 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（4分） 2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X 和Y 。
X 是用高能48Ca 撞击靶得到的。
经过100微秒，X 发生α-衰变，得到Y 。
然后Y 连续发生4次α-衰变，转变为质量数为268的第105号元素Db 的同位素。
以X 和Y 的原子序数为新元素的代号（左上角标注该核素的质量数），写出上述合成新元素X 和Y 的核反应方程式。
Am 24395答案： +Ca = Am 243954820288115+3n （2分）不写3n 不得分。
答291115不得分。
288115 = 284113 + 4He （2分） 质量数错误不得分。
4He 也可用符号α。
（答下式不计分：284113-44He = 268105或268105Db ）（蓝色为答案，红色为注释，注释语不计分，下同）第2题（4分）2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮, 这种高聚氮的N-N 键的键能为160 kJ/mol (N 2的键能为942 kJ/mol)，晶体结构如图所示。
在这种晶体中，每个氮原子的配位数为 ；按键型分类时，属于 晶体。
这种固体的可能潜在应用是 ，这是因为： 。
答案： 3 原子晶体炸药（或高能材料）高聚氮分解成N2释放大量能量。
2018安徽省化学奥林匹克竞赛(初赛)试题
2018年中国化学奥林匹克竞赛（安徽赛区）初赛试题一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题仅有1个选项符合题意。
1.某水溶液含0.5mol/L-1的Na+,1.0mol/L-1的Mg2+和NO3-，则NO3-的浓度应为A．1.5mol/L B. 2.0mol/L C. 2.5mol/L D. 3.0mol/L2. SO2是大气中的有害气体，但在生物体内存在SO2生成系统。
内源性SO2在心血管生理和病理调节中起重要作用，表明SO2可能是又一种新型气体信号分子。
下列对大气中SO2的有关说法，错误的是A．可用碘量法检测其含量 B. O的氧化数为-1 C．只含极性键D.是酸雨的来源之一3.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A．PM2.5是指粒子直径大于2.5u m的可吸入悬浮颗粒物B．开发全降解CO2塑料，可缓解日益严重的白色污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．可燃冰是我国目前推广使用的清洁燃料4.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光侠，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右，下列说法错误的是A．该过程将太阳能转化为化学能B．该过程中，涉及极性键和非极性键的断裂与形成C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3﹕1D．原料气N2可以通过分离液态空气获得5.检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理可以表示为：SO2 + H2O2 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 。
N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A．17g H2O2中含有非极性键数目为0.5molB．0.1mol BaCl2晶体中所含为微粒总数为0.1N AC．25时，pH=1 的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N AD．生成2.33g BaSO4沉淀时，转移的电子数目为0.01N A6.在ClO3-几何构型中，O-Cl-O的键角应为A．109.5︒B．小于109.5︒C．大于109.5︒D．120︒7.当甲基胺在过量氧气中完全燃烧时，1.00 mol 甲基胺消耗氧气的物质的量为A．2.25 mol B．2.50 mol C．3.00 mol D．4.50 mol8.我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法正确的是A．反应①的产物中含有水B．反应②属于加成反应C．汽油主要是C5和C11的烃类混合物D．图中a的名称是2—甲基戊烷CuSO4溶液10.一定条件下进行反应：COCl2(g) Cl2(g) + CO(g)，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2，经过一段时间后达到平衡。
安徽省高中化学竞赛初赛试题及答案
2004年全国中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。
1．下列卤素互化物中，最不稳定的是(A)ClI3(B)ClF3(C)BrF3(D)ICl32．下列各结构式中，最有可能的N2OLewis结构式为(A)N=N=O —O (C)N—(D)N=O=N3．下列各金属碳化物中，与水反应能生成C3H4的是(A)Be2C (B)Na2C3(C)Mg2C3(D)A14C34．在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3 则要使1摩金属锌完全反应，需要HNO3的物质的量为(A)0.8 (B)2.4 (C)2.6 (D)2.85．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g) A(g)+B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。
下列说法中正确的是(A)平均反应速度：乙>甲(B)平衡时nc(甲)>nc(乙)(C)平衡时C的转化率：乙>甲(D)平衡时A的物质的量甲>乙6．对手由CrO42—转化为Cr2O72—的下列各叙述中，正确的是(A)这是Lewis酸碱反应(B)这是氧化还原反应(C)加酸，该反应向右移动(D)加酸，该反应向左移动7．在水溶液中，KHSO3(aq)的电荷平衡式为(A)[H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+[SO32—](B) [H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+2[SO32—](C) [H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+1/2[SO32—](D) [H3O+]十2[K+]=[OH—]+[HSO3—]+2[SO32—]8．下列各组离子中，能在强碱性溶液中共存，且在滴加盐酸过程中会生成气体和沉淀的是(A)Na+、CrO2—、SO42—、CO32—(B)NH4+、A1O2—、SO42—、CO32—(C)K+、A1O2—、SO42—、HCO3—(D)K+、ZnO2—·、SO42—、CO32—9．已知Al和Ga是同族元素，且都是两性元素，并知A1(OH)3的碱性比Ga(OH)3大。
2018年安徽化学竞赛初赛题评析
NaBiO3为数不多的钠盐沉淀之一 标准电极电势:2.03V 3NaBiO3
+3Na+
10ClO3—
HClO3是强酸
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上页 下页 目录 SO 返回 2相对分子质量大
A n e— 1
B
n2
e—
C
(n1+n2) e—
=(n1
(n1+n2)
B
Cl2(g)＋ 10．一定条件下进行反应：COCl2(g) CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molCOCl2(g) 经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关 平衡态，c(Cl2)=0.20 mol/L 数据见下表： 0 2 4 6 8 0 0.30 0.39 0.40 0.40 下列说法正确的是 A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2) ＝0.22 mol· L－1，则反应的ΔH＜0 正反应吸热 B．若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭 容器进行该反应，化学平衡常数不变 减小
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高考：渐行渐远的“裸分时代”
自主招生考试的崛起
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自主招生的“敲门砖”
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上页 下页 目录 返回ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
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风起云涌的培训机构
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高考报 名人数
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D
Sn、Pb是金属
AC
Ka=c(H+) c(CH3COO—) /c(CH3COOH)
2018年中国化学奥林匹克(初赛)试题解析
A. Ge B. GeS2 C. GeS
D. GeO2
G. GeHPO3 H. Ge(OH)2
选 CE
解析：C 和 E 中有共轭双键存在，由于共轭 π 键的反应活性较高，且易受到紫外辐射使得电子 跃迁至 π*轨道，所以 C 和 E 都是不耐臭氧，不耐紫外光的。
2-3-2 合成高分子主要材料分为塑料、纤维和橡胶三大类，下列高分子中与 EPDM 同为橡胶的 是：
F 聚乙烯
Hale Waihona Puke G 聚丙烯氰H 反式聚异戊二烯
I 聚异丁烯
选 H、I
解析：对于高中基础高分子化学常识的考察
第 3 题（12 分）
为纪念门捷列夫发现元素周期表 150 周年，国际纯粹和应用化学联合会将 2019 年设为“国 际化学元素周期表年”。门捷列夫预言了多种当时未知的元素，A 即为其中一种。
将含元素 A 的硫化物矿在 N2 气氛中 800oC 处理，分解产物中有 A 的硫化物 B；随后升温 至 825oC 并向体系中同入氨气，得到红色化合物 C，C 溶于发烟硝酸得到白色沉淀 D。经过滤 洗涤，D 在 600oC 与 CoCl2 反应，产物冷却后得到液体 E，E 遇水生成 D，在 E 的 6 mol·L-1 盐 酸溶液中通入 H2S 得到沉淀 B；将 D 溶于 NaOH 溶液，用硝酸调节 H+浓度至约 0.3 mol·L-1，
2018年第32届中国化学奥林匹克(初赛)试题及答案
2018年第32届中国化学奥林匹克（初赛）试题答案与解析 第1题（8分）根据所给条件按照要求书写化学反应方程式（要求系数为最简整数比。
1-1 氮化硅可用作 LED 的基质材料，它可通过等离子法用 SiH 4 与氨气反应制得。
1-2 将擦亮的铜片投入装有足量的浓硫酸的大试管中，微热片刻，有固体析出但无气体产生， 固体为 Cu 2S 和另一种白色物质的混合物。
1-3 在 50o C 水溶液中，单质碲与过量 NaBH 4 反应制备碲氢化钠，反应过程中析出硼砂[Na 2B 4O 5(OH)4·8H 2O] 1-4 天然气的无机成因十分诱人。
据称，地幔主成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反应，可生成甲烷。
橄榄石以 Mg 2SiO 4 和 Fe 2SiO 4 表示，反应后变成蛇纹石[Mg 3Si 2O 5(OH)4]和磁铁矿。
第2题（8分）2-1 195K ，三氧化二磷在二氯甲烷中与臭氧反应生成 P 4O 18，画出 P 4O 18 分子的结构示意图。
2-2 CH 2SF 4 是一种极性溶剂，其分子几何构型符合价层电子对互斥理论(VSEPR)模型。
画出CH 2SF 4 的分子结构示意图（体现合理的成键及角度关系）。
2-3 2018 年足球世界比赛用球使用了生物基元三元乙丙橡胶(EPDM)产品 Keltan Eco 。
EPDM 属三元共聚物，由乙烯、丙烯、及第三单体经溶液共聚而成。
2-3-1 EPDM 具有优良的耐紫外光、耐臭氧、耐腐蚀等性能。
写出下列分子中不可用于制备 EPDM 的第三单体（可能多选，答案中含错误选项不得分） 2-3-2 合成高分子主要材料分为塑料、纤维和橡胶三大类，下列高分子中与 EPDM 同为橡胶的是： F 聚乙烯 G 聚丙烯氰 H 反式聚异戊二烯 I 聚异丁烯 第3题（12分）为纪念门捷列夫发现元素周期表 150 周年，国际纯粹和应用化学联合会将 2019 年设为“国际化学元素周期表年”。
2018年全国化学竞赛初赛试题答案与解析
第2题：分子空间结构和有机物(橡胶)的组成
8
分
第 3 题 ： 元 素 Ge 及 其 化 合 物 的 性 质 ( 转 化 ) 12分
第 4 题 ： 电 解 、 晶 体 结 构 12分
第 5 题 ： 同 位 素 、 反 应 机 理 与 速 率 10分
第 9 题 ： 有 机 反 应 机 理 9分
再失去 F— 形成碳正离子
+H+ 孤电子对：卡宾
水解得到3-苯基丙 醇和题给副产物
10-1和10-2反应机理 【解析】 10-3反应机理
F4B—H
产 物
10-4反应机理
—H+ 产物
H
10-5反应机理
12
H
H+
3
可能是TaCl4与C=C 中的π键生成π配合物， 并形成碳正离子
评析
2018年全国化学竞赛试题与往年命题相似，10题 100分，内容： 第 1 题 ： 书 写 化 学 方 程 式
服从EAN规则(18电子规则) 2V(3d34s2) +2×1+2×12=36
V—V键 12个V—S键
服从EAN规则(18电子规则) 2Fe(3d64s2) +2×10=36 10Fe—S键
2Mn(3d54s2) +2×1+2×10=36
2O2—+2H2O
+3
Mn—Mn键 10个Mn—S键
CH3CH2NH2 + R—X 孤对电子
第二种情况：
176Lu0—176Lu=176Hf—176Hf0 由上(c)式知：
0.28630=176Hf0/177Hf+0.42850(ekt—1) 0.28239=176Hf0/177Hf+0.01470(ekt—1) 两式相减，得：0.00391=0.4138(ekt—1)，
2018年全国化学竞赛初赛试题答案与解析
2个—F被2 个—OH取代 后失水 休克尔规则π电子数：4n+2 醇进攻碳 正离子
失去F—形成 碳正离子
再失去
F— 形成碳正离子
+H+
孤电子对：卡宾
水解得到3-苯基丙 醇和题给副产物
10-1和10-2反应机理
【解析】
10-3反应机理
F4B—H
产 物
10-4反应机理
—H+
H
产物
10-5反应机理
谢谢
5-2-4
0.009449
或176Hf0/177Hf=0.2839—0.01470(ekt—1) =0.2838
不妥！未化合或未反应
pI2守恒 pH2守恒
(1)倒写：2I(g) I2(g) 1/kp1 再+(2)：2I(g)+H2(g) 2HI(g) kp2/kp1 (3)×2：2HI(g) 2I(g)+2H(g) kp32 上两式相加得(4)：kp4=kp2×kp32/kp1
门预言的3种元素：类硼(钪)类铝(镓)和类硅(锗)
Ar(O)/M(GeO2) =16/104.6=0.153
N2 含Ge的 GeS2 硫化物矿 800℃
NH3 GeS 825℃
发烟 GeO COCl2 H+ GeCl4 2 硝酸 600℃ H2S 水解 (NH4)2MoO4 Na2GeO3 H4 [Ge(Mo12O40)] H+ Ge GeO H3PO3 高温 H3 [P(Mo12O40)] 失水 H3PO2 十二钼磷酸 碱性 Ge(OH) GeHPO3 2
CH3
CH3—C=CH2
聚异丁烯 (PIB): 典型的饱和线性高聚物，相对分子质量可 从数百到数百万。链端含具双键，能硫化且硫化程度很 低，但不能在硫磺体系中硫化而在过氧化物的硫化体系 中硫化。
2018年全国化学竞赛初赛试题答案与解析
题目：化学反应速率与化学计量数的关联
解析：化学反应速率与化学计量数呈正相关，即反应速率随着反应物浓度的增加而增加，随 着反应物浓度的减小而减小。
题目：化学平衡常数的计算
解析：化学平衡常数是描述化学反应平衡状态的重要参数，可以通过平衡时各组分的浓度计 算得出。
简述化学反应速率的影响因素。
解释酸碱指示剂的作用原理。
XX,aies
汇报人：XX
CONTENTS
PART ONE
PART TWO
考试时间：2018年5月19 日（星期六）上午9：0012：00
考试地点：各省市级重点中 学
考试形式：闭卷、笔试 试卷结构：单选题、填空题、简答题、计算题等题型 分值分布：各题型分值分布情况 考试时间：总时长及各部分用时
考试科目：化学 考试形式：笔试 考试时间：3小时 试题难度：中等
PART THREE
考查知识点：化学基础知识
注意事项：注意题目中的陷阱和易 错点，避免因疏忽而选错答案。
添加标题
添加标题
添加标题
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解题思路：根据题目给出的选项， 逐一分析每个选项的正确性或错误 性，并给出相应的解释。
示例：针对题目“下列哪个选项是正 确的？”给出四个选项，分别对每个 选项进行分析和解释，最终给出正确 答案。
答案：$17/22.4$
题目：在标准状况下，$11.2LCO_{2}$所含分子数为____个。 答案：$3.01 \times 10^{23}$
答案：$3.01 \times 10^{23}$
题目：在标准状况下，$11.2LSO_{2}$的质量是____$g$。 答案：$34$
答案：$34$
简答题1答案： B
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2018年中国化学奥林匹克竞赛（安徽赛区）初赛试题一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题仅有1个选项符合题意。
1.某水溶液含0.5mol/L-1的Na+,1.0mol/L-1的Mg2+和NO3-，则NO3-的浓度应为A．1.5mol/L B. 2.0mol/L C. 2.5mol/L D. 3.0mol/L2. SO2是大气中的有害气体，但在生物体内存在SO2生成系统。
内源性SO2在心血管生理和病理调节中起重要作用，表明SO2可能是又一种新型气体信号分子。
下列对大气中SO2的有关说法，错误的是A．可用碘量法检测其含量 B. O的氧化数为-1 C．只含极性键D.是酸雨的来源之一3.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A．PM2.5是指粒子直径大于2.5u m的可吸入悬浮颗粒物B．开发全降解CO2塑料，可缓解日益严重的白色污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．可燃冰是我国目前推广使用的清洁燃料4.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光侠，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右，下列说法错误的是A．该过程将太阳能转化为化学能B．该过程中，涉及极性键和非极性键的断裂与形成C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3﹕1D．原料气N2可以通过分离液态空气获得5.检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理可以表示为：SO2 + H2O2 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 。
N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A．17g H2O2中含有非极性键数目为0.5molB．0.1mol BaCl2晶体中所含为微粒总数为0.1N AC．25时，pH=1 的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N AD．生成2.33g BaSO4沉淀时，转移的电子数目为0.01N A6.在ClO3-几何构型中，O-Cl-O的键角应为A．109.5︒B．小于109.5︒C．大于109.5︒D．120︒7.当甲基胺在过量氧气中完全燃烧时，1.00 mol 甲基胺消耗氧气的物质的量为A．2.25 mol B．2.50 mol C．3.00 mol D．4.50 mol8.我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法正确的是A．反应①的产物中含有水B．反应②属于加成反应C．汽油主要是C5和C11的烃类混合物D．图中a的名称是2—甲基戊烷CuSO4溶液10.一定条件下进行反应：COCl2(g) Cl2(g) + CO(g)，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2，经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测得的有关数据见下表：下列说法正确的是A．保持其它条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.22mol/L ,则反应的ΔH<0B．若在2L恒容绝热（与外界没有热交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变C．保持其它条件不变，起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60Cl2 mol和0.60 mol CO，反应达到平衡前的速率：v（正）>v（逆）D．保持其它条件不变，起始向容器中充入1.0Cl2 mol和0.80 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60% 11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数总和为17。
W原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X、Y的简单离子的电子层结构相同，Z的单质为淡黄色固体，且Z 能与X形成多种化合物。
下列说法正确的是A．原子半径：Y>Z>X>W B．简单氢化物的稳定性：X<ZC．非金属性：Z<W D．Y的某种氧化物能与W的氧化物相互反应得到单质X12．实验室根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3固体的四个主要步骤中，不能实现实验目的的是13.常温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A．pH=1的溶液中：Ba2+、Cu2+、Cl-、NO3-B．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Mg2+、CH3COO—、AlO2—C．c(Fe3+)=1mol/L的溶液中：H+、NH4+、NO3—、SO42—D．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN—、Cl—14.利用一种微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示。
电池工作时，下列说法正确的是A．a为正极，发生氧化反应B．b极上的电极反应为：2NO3— + 12H+ - 10e- = N2 ↑+ 6H2OC．中间室的Cl-向左室移动D．左室消耗苯酚（C6H5OH）9.4g时，用电器通过2.4mol电子15.柔红酮是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是A．每个柔红酮分子含有2个手性碳原子B．柔红酮分子中所有碳原子都在同一个平面上C．1mol柔红酮最多可与2molBr2发生取代反应D．柔红酮不能发生氧化和加成反应二、本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
16.已知某溶液中可能含有Cl—、CO32-、Na+、NH4+等离子中的几种（忽略水的电离）。
进行如下实验：取样，加入足量盐酸，有气泡产生，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；另取一份样，加入足量NaOH溶液，微热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，下列判断正确的是A．可能含有Cl-B．一定不含Na+C．一定含有Cl—、CO32-D．一定含有CO32-、NH4+17．下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钠溶液与少量二氧化硫气体反应：SO2 + 2OH- =SO32- + H2OB．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+ + OH- = NH3 ↑+ H2OC．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：3I- + 2H+ + H2O2 = I3- +2H2OD．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O18.某多元化合物晶体中，一种元素的原子三维堆积方式为：••• •••CCBACCABCCBACCABCC••• •••其它元素的原子占有晶体的空隙中。
试指出该晶体的堆积周期应为A. ••• •••CCBACCABCC••• •••B. ••• •••CBACCABC••• •••C. ••• •••CBACCABCC••• •••D. ••• •••CCBACCABC••• •••19.化合物，下列说法正确的是A.a、b、c互为同分异构体B.b的二氯代物有三种C.a、b均不能发生加聚反应D.上述只有c的所有原子可能处于同一平面21.下列说法正确的是A.常温下，向0.1mol/L 的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H +)/c(CH 3COOH)增大B.反应N 2（g ）+ 3H 2（g ）2NH3（g ）（ΔH<0）达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C.镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的D.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn 、Fe 、Ag 、Au 等金属22.1894年，Fenton 发现采用Fe 2+和H 2O 2混合溶液，能产生具有高反应活性和强氧化性的羟基自由基（•OH ），从而氧化降解有机污染物，称为Fenton 反应。
电Fenton 法采用惰性电极电解法，右图为其中一个电极的反应机理，其中含有Fenton 反应。
下列说法错误的是A.右图所在的惰性电极应与外接电源的负极相连B.羟基自由基（•OH ）的电子式为C. Fenton 反应：Fe 2+ + H 2O 2 = Fe 3+ + OH - + •OHD.右图所在的惰性电极每消耗22.4L O 2（标准状况），理论上在外电路中转移4mol e -23、将NaOH 溶液滴加到己二酸（H 2X ）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是A. K a1（H 2X ）的数量级为10—6B. 曲线N 表示pH 与2(HX )lg (H X)c c -的变化关系C. NaHX 溶液中(H )(OH )c c +->D. 当混合溶液呈中性时，2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +---+>>>= 24、有机物Z 是制备药物的中间体，合成Z 的路线如下图所示：下列有关叙述正确的是A.X 分子中所有原子处于同一平面B.X 、Y 、Z 均能和NaOH 溶液反应C.可用NaHCO 3溶液鉴别Y 和ZD.1molY 跟足量H 2反应，最多消耗3molH 2 25．下列实验操作正确的是A.称量时，将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B.可用氯化铁溶液除去试管内难以刷去的铜迹C.分液时，分液漏斗中下层液体下口放出，上层液体也从下口放出D.石油的蒸馏实验中，加热之前先接通冷却水，停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间 三、本题包括3小题，共26分26.（10分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式。
（1）硫化汞溶于王水，生成一氧化氮和单质硫（2）酸性介质中，铋酸钠氧化Cr3+（3）酸性介质中，氯酸（HClO3）将单质磷（P4）氧化成磷酸（4）酸性介质中，联氨（N2H4）与AgNO3溶液反应，产物中有两种单质（5）向[Ag(S2O3)2]3-溶液中通入氯气，有白色沉淀生成27.（8分）（1）根据钒的电势图判断在酸性溶液中，1.0mol/LVO2+分别与等浓度Fe2+、Sn2+反应时的终点产物，写出相应的离子方程式。
（已知）（2）已知碱性介质中，P的元素电势图（V）：通过计算判断P4在碱性介质中能否稳定存在。
28.（8分）比较下列两组化合物的熔沸点，并解释原因。
（1）CH3CH2OH和CH3OCH3（2）O3和SO2三、本题包括3小题，共50分29.（30分）写出下列反应产物30.（8分）（1）写出CH3Br + NaOH →（B）的结构简式（2）写出（A）的结构简式31.（12分）写出下面反应产物，并解释上述反应中哪一个是主要产物，并解释。
（2）写出上述反应中哪一个是主要产物，并解释。
四、本题包括2小题，共24分32．（10分）某多元化合物（含结晶水）是液流电池中解决阳极电解质和阴极电解质被污染的有用材料。
该化合物中一些元素的质量百分数为：金属（M）：21.67%，硫（S）：13.64%，氧（O）：61.26%。
该化合物在水溶液中与氯化钡的盐酸溶液反应，产生白色沉淀。
试推算出该化合物的化学式。
33．（14分）2017年Chem.Mater报导了某金属锂的硼氢化物不仅具有通常的高储氢密度，还有一些其它的应用的性质。
该化合物属立方晶系，晶胞参数为a=959.3pm，其晶胞图如下（提示：有一个Li+掩在晶胞上部阴离子中）：（1）试写出该金属硼化物的化学式（最简单正整数比）和阴离子化学式。