2018安徽省化学奥林匹克竞赛(初赛)试题

合集下载

安徽化学竞赛试题

安徽化学竞赛试题

一、制备PbS 纳米粒子的方法如下:EDTA 为乙二胺四乙酸,它是一种弱酸,简写成H 4Y ,EDTA 二钠简写成Na 2H 2Y ,它们可以与Pb 2+及其它许多金属离子形成稳定的配离子。

⑴ 从平衡的观点解释增大酸度对PbY 2-的影响。

⑵ 为什么不用硫化氢气体直接通入硝酸铅溶液来制备PbS 纳米粒子?⑶ 为什么用Na 2H 2Y 而不用H 4Y 来制备PbY 2-?⑷ 在医学上可以用形成PbY 2-来治疗人体的铅中毒,临床上是在葡萄糖输液中加入适量CaH 2Y 代替Na 2H 2Y 给病人输液治疗。

请说明这种取代的理由。

(2001安徽29)二、CH2N2有七种同分异构体,其中有一种命名为重氮甲烷。

试画出重氮甲烷的两种路易斯结构式(即成键电子对用短线“-”表示,孤电子用黑点表示“· ”)___;在有机反应中重氮甲烷是重要的试剂之一,这是利用它的___性质(用化学反应方程式表示)。

(2001安徽32)三、⑴ 写出A 、J 的化学式。

⑵ 写出D 溶液与KMnO4溶液反应的离子方程式。

⑶ E 焙烧时加碳的作用是什么? ⑷ 画出D 的电子式。

(2001安徽38)四、硼烷化学是二十世纪的产物,由于它有可能作为高能燃料而促使其化学迅速发展,五十年代后,硼烷的立体化学、结构和键合理论有很大发展,已成为现代无机化学的重要内容之一。

最简单的硼烷是B 2H 6(乙硼烷),它属于 ① 电子化合物(填缺、富、正常),它燃烧能放出大量的热,其燃烧反应方程式为 ② ,它之所以没有实际应用作火箭燃料,是因为⑴ ③ ,⑵ ④ 。

在180℃时乙硼烷与NaBH 4反应,得到一种钠盐和一种气体。

其钠盐中含有由B 和H 两种元素组成,式量为141.82,电荷为-2的离子,在这种离子中,B 和H 的质量分数分别为:B :91.47%,H :8.53%。

B 2H 6与NaBH 4反应的化学方程式为 ⑤ ,该反应转移的电子数为 ⑥ ,在产物中硼元素的平均氧化数为 ⑦ ,该反应的氧化白色↓ C D 溶液固体JI 溶液气体K(能使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑)白色↓E加碳并焙烧固体A固体B550℃ 氧气流搅拌下加水通CO 2搅拌下加 稀硫酸气体F微红色溶液G火星的木条复燃)KMnO 4溶液加硫酸酸化的剂是 ⑧ ,还原剂是 ⑨ 。

全国高中生奥林匹克化学竞赛试题及答案 2018

全国高中生奥林匹克化学竞赛试题及答案 2018

全国高中生奥林匹克化学竞赛试题及答案2018可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35、5 K—39 Cu—64一、选择题(共36分)1、关于“舌尖上的化学”,下列说法不科学的是()A、为了身体健康,必须均衡膳食B、为预防缺碘性疾病,可食用适量海带C、为延长食品保质期,在食品中添加大力防腐剂D、为使发面食品松软可口,制作时可添加适量碳酸氢钠2、下列生活用品所含的主要材料,属于有机合成材料的是()A、铁锅B、瓷碗C、塑料盆D、玻璃杯3、二氧化锡(SnO2)可用作液晶元件电极,其中氧元素为—2价,则锡元素的化合价为()A、+1B、+2C、+3D、+44、实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如图1所示,其中正确的是()5、下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分,其中属于复合肥料的是()A、KNO3B、K2CO3C、CO(NH2)2D、Ca(H2PO4)26、下列保护自然资源的措施错误的是()A、为防止空气污染,应加强工业废气处理B、为节约用水,用工业废水直接浇灌农田C、为节约化石燃料,应开发和使用新能源D、为防止铁制品生锈,常在其表面覆盖保护层7、用分子观点解释“干冰升华”,下列说法错误的是()A、分子不停地运动B、分子间隔变大C、分子体积急剧增大D、分子本身不发生改变8、下列事实和解释相符的是()A、铜丝作导线——铜有良好的导电性B、盐酸清除铁锈——盐酸能与铁反应C、汽油清洗油污——汽油起乳化作用D、活性炭净水——活性炭能与水中杂质反应9、某物质的分子模型如图2所示,下列说法错误的是()A、该物质属于有机物B、该物质的化学式为CH4C、该物质的1个分子中含有5个原子D、该物质中碳、氢元素质量比为1:410、实验室用蔗糖配制50、0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液,下列说法错误的是()A、用托盘天平称取5、0g蔗糖B、用量程为10mL的量筒量取所需的水C、溶解蔗糖时,使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒D、将配制好的溶液装入细口瓶中,塞好瓶塞并贴上标签11、鉴别下列物质所用的方法或试剂,错误的是()A、硬水和软水——观察颜色B、纯铝和硬铝——比较硬度C、碳酸钠和氯化钠——稀盐酸D、羊毛纤维和合成纤维——点燃闻气味12、将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中,下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是()A、蒸馏水B、稀硫酸C、硫酸钠溶液D、氢氧化钠溶液二、非选择题(共64分)13、(15分)多角度认识物质,能帮助我们更全面了解物质世界。

2018年全国高中化学竞赛(初赛)模拟考试1(word含答案)

2018年全国高中化学竞赛(初赛)模拟考试1(word含答案)

2018年全国高中化学竞赛(初赛)模拟考试1(word含答案)高中化学竞赛初赛模拟试卷(01)(时间:3小时满分:100分)题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12满分6 12 9 678 10 10 69 5 12H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La-LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac-LaRf Db Sg Bh Hs Mt DsLa系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0 第一题(6分)锦上添花:(根据已有内容的规律进行增补)1.填分子式:(1)①C2H6②C8H18③________ ④C80H162(2)①________ ②MgO ③SO3④CuSO42(3)①Fe2O3②③Na2O2④FeSO4·7H2O ⑤CuSO4·5H2O ⑥2.填化学方程式:①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2C+SiO2=Si+CO↑③2H2S+O2=2S+2H2O ④____________________________。

第18届中国化学奥林匹克(初赛)试题及答案

第18届中国化学奥林匹克(初赛)试题及答案

中国化学会2004年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题答案(2004年9月12日 9:00 - 12:00共计3小时) 题 号1 2 3 4 5678910111213总 满分 4 4 6 15 769868999 100 得分评卷人z 竞赛时间3小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到,把试卷(背面朝上)放在桌面上,立即起立撤离考场。

z 试卷装订成册,不得拆散。

所有解答必须写在指定的方框内,不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

z 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置,写在其他地方者按废卷论。

z 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

第1题(4分) 2004年2月2日,俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X 和Y 。

X 是用高能48Ca 撞击靶得到的。

经过100微秒,X 发生α-衰变,得到Y 。

然后Y 连续发生4次α-衰变,转变为质量数为268的第105号元素Db 的同位素。

以X 和Y 的原子序数为新元素的代号(左上角标注该核素的质量数),写出上述合成新元素X 和Y 的核反应方程式。

Am 24395答案: +Ca = Am 243954820288115+3n (2分)不写3n 不得分。

答291115不得分。

288115 = 284113 + 4He (2分) 质量数错误不得分。

4He 也可用符号α。

(答下式不计分:284113-44He = 268105或268105Db )(蓝色为答案,红色为注释,注释语不计分,下同)第2题(4分)2004年7月德俄两国化学家共同宣布,在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮, 这种高聚氮的N-N 键的键能为160 kJ/mol (N 2的键能为942 kJ/mol),晶体结构如图所示。

在这种晶体中,每个氮原子的配位数为 ;按键型分类时,属于 晶体。

这种固体的可能潜在应用是 ,这是因为: 。

答案: 3 原子晶体炸药(或高能材料)高聚氮分解成N2释放大量能量。

2018安徽省化学奥林匹克竞赛(初赛)试题

2018安徽省化学奥林匹克竞赛(初赛)试题

2018年中国化学奥林匹克竞赛(安徽赛区)初赛试题一、本题包括15小题,每小题2分,共30分。

每小题仅有1个选项符合题意。

1.某水溶液含0.5mol/L-1的Na+,1.0mol/L-1的Mg2+和NO3-,则NO3-的浓度应为A.1.5mol/L B. 2.0mol/L C. 2.5mol/L D. 3.0mol/L2. SO2是大气中的有害气体,但在生物体内存在SO2生成系统。

内源性SO2在心血管生理和病理调节中起重要作用,表明SO2可能是又一种新型气体信号分子。

下列对大气中SO2的有关说法,错误的是A.可用碘量法检测其含量 B. O的氧化数为-1 C.只含极性键D.是酸雨的来源之一3.化学与生活密切相关。

下列说法正确的是A.PM2.5是指粒子直径大于2.5u m的可吸入悬浮颗粒物B.开发全降解CO2塑料,可缓解日益严重的白色污染C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.可燃冰是我国目前推广使用的清洁燃料4.中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光侠,基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如右,下列说法错误的是A.该过程将太阳能转化为化学能B.该过程中,涉及极性键和非极性键的断裂与形成C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3﹕1D.原料气N2可以通过分离液态空气获得5.检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理可以表示为:SO2 + H2O2 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 。

N A表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是A.17g H2O2中含有非极性键数目为0.5molB.0.1mol BaCl2晶体中所含为微粒总数为0.1N AC.25时,pH=1 的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N AD.生成2.33g BaSO4沉淀时,转移的电子数目为0.01N A6.在ClO3-几何构型中,O-Cl-O的键角应为A.109.5︒B.小于109.5︒C.大于109.5︒D.120︒7.当甲基胺在过量氧气中完全燃烧时,1.00 mol 甲基胺消耗氧气的物质的量为A.2.25 mol B.2.50 mol C.3.00 mol D.4.50 mol8.我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展,CO2转化过程示意图如下:下列说法正确的是A.反应①的产物中含有水B.反应②属于加成反应C.汽油主要是C5和C11的烃类混合物D.图中a的名称是2—甲基戊烷CuSO4溶液10.一定条件下进行反应:COCl2(g) Cl2(g) + CO(g),向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2,经过一段时间后达到平衡。

安徽省高中化学竞赛初赛试题及答案

安徽省高中化学竞赛初赛试题及答案

2004年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题一、本题包括25小题,每小题2分,共50分。

每小题有1个或2个选项符合题意。

若该题只有1个选项符合题意,多选或错选均不得分。

若该题有2个选项符合题意,选对1个得1分,选对2个得2分;选错1个,该题不得分。

1.下列卤素互化物中,最不稳定的是(A)ClI3(B)ClF3(C)BrF3(D)ICl32.下列各结构式中,最有可能的N2OLewis结构式为(A)N=N=O —O (C)N—(D)N=O=N3.下列各金属碳化物中,与水反应能生成C3H4的是(A)Be2C (B)Na2C3(C)Mg2C3(D)A14C34.在一定温度下,某浓度的硝酸与金属锌反应,生成NO2和NO的物质的量之比为1:3 则要使1摩金属锌完全反应,需要HNO3的物质的量为(A)0.8 (B)2.4 (C)2.6 (D)2.85.在恒温条件下,有甲、乙两容器,甲容器为体积不变的密闭容器,乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器,两容器起始状态完全相同,都充有C气体,若发生可逆反应C(g) A(g)+B(g),经一段时间后,甲、乙两容器反应都达到平衡。

下列说法中正确的是(A)平均反应速度:乙>甲(B)平衡时nc(甲)>nc(乙)(C)平衡时C的转化率:乙>甲(D)平衡时A的物质的量甲>乙6.对手由CrO42—转化为Cr2O72—的下列各叙述中,正确的是(A)这是Lewis酸碱反应(B)这是氧化还原反应(C)加酸,该反应向右移动(D)加酸,该反应向左移动7.在水溶液中,KHSO3(aq)的电荷平衡式为(A)[H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+[SO32—](B) [H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+2[SO32—](C) [H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+1/2[SO32—](D) [H3O+]十2[K+]=[OH—]+[HSO3—]+2[SO32—]8.下列各组离子中,能在强碱性溶液中共存,且在滴加盐酸过程中会生成气体和沉淀的是(A)Na+、CrO2—、SO42—、CO32—(B)NH4+、A1O2—、SO42—、CO32—(C)K+、A1O2—、SO42—、HCO3—(D)K+、ZnO2—·、SO42—、CO32—9.已知Al和Ga是同族元素,且都是两性元素,并知A1(OH)3的碱性比Ga(OH)3大。

2018年安徽化学竞赛初赛题评析

2018年安徽化学竞赛初赛题评析
上页 下页 目录 返回
NaBiO3为数不多的钠盐沉淀之一 标准电极电势:2.03V 3NaBiO3
+3Na+
10ClO3—
HClO3是强酸
上页 下页 目录 返回
上页 下页 目录 返回
上页 下页 目录 SO 返回 2相对分子质量大
A n e— 1
B
n2
e—
C
(n1+n2) e—
=(n1
(n1+n2)
B
Cl2(g)+ 10.一定条件下进行反应:COCl2(g) CO(g),向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molCOCl2(g) 经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关 平衡态,c(Cl2)=0.20 mol/L 数据见下表: 0 2 4 6 8 0 0.30 0.39 0.40 0.40 下列说法正确的是 A.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(Cl2) =0.22 mol· L-1,则反应的ΔH<0 正反应吸热 B.若在2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭 容器进行该反应,化学平衡常数不变 减小
上页 下页 目录 返回
高考:渐行渐远的“裸分时代”
自主招生考试的崛起
上页 下页 目录 返回
上页 下页 目录 返回
自主招生的“敲门砖”
上页 下页 目录 返回
上页 下页 目录 返回ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
上页 下页 目录 返回
上页 下页 目录 返回
风起云涌的培训机构
上页 下页 目录 返回
上页 下页 目录 返回
高考报 名人数
上页 下页 目录 返回
上页 下页 目录 返回
D
Sn、Pb是金属
AC
Ka=c(H+) c(CH3COO—) /c(CH3COOH)

2018年中国化学奥林匹克(初赛)试题解析

2018年中国化学奥林匹克(初赛)试题解析
2-3 2018 年足球世界比赛用球使用了生物基元三元乙丙橡胶(EPDM)产品 Keltan Eco。EPDM 属 三元共聚物,由乙烯、丙烯、及第三单体经溶液共聚而成。 2-3-1 EPDM 具有优良的耐紫外光、耐臭氧、耐腐蚀等性能。写出下列分子中不可用于制备 EPDM 的第三单体(可能多选,答案中含错误选项不得分)
A. Ge B. GeS2 C. GeS
D. GeO2
G. GeHPO3 H. Ge(OH)2
选 CE
解析:C 和 E 中有共轭双键存在,由于共轭 π 键的反应活性较高,且易受到紫外辐射使得电子 跃迁至 π*轨道,所以 C 和 E 都是不耐臭氧,不耐紫外光的。
2-3-2 合成高分子主要材料分为塑料、纤维和橡胶三大类,下列高分子中与 EPDM 同为橡胶的 是:
F 聚乙烯
Hale Waihona Puke G 聚丙烯氰H 反式聚异戊二烯
I 聚异丁烯
选 H、I
解析:对于高中基础高分子化学常识的考察
第 3 题(12 分)
为纪念门捷列夫发现元素周期表 150 周年,国际纯粹和应用化学联合会将 2019 年设为“国 际化学元素周期表年”。门捷列夫预言了多种当时未知的元素,A 即为其中一种。
将含元素 A 的硫化物矿在 N2 气氛中 800oC 处理,分解产物中有 A 的硫化物 B;随后升温 至 825oC 并向体系中同入氨气,得到红色化合物 C,C 溶于发烟硝酸得到白色沉淀 D。经过滤 洗涤,D 在 600oC 与 CoCl2 反应,产物冷却后得到液体 E,E 遇水生成 D,在 E 的 6 mol·L-1 盐 酸溶液中通入 H2S 得到沉淀 B;将 D 溶于 NaOH 溶液,用硝酸调节 H+浓度至约 0.3 mol·L-1,

2018年第32届中国化学奥林匹克(初赛)试题及答案

2018年第32届中国化学奥林匹克(初赛)试题及答案

2018年第32届中国化学奥林匹克(初赛)试题答案与解析 第1题(8分)根据所给条件按照要求书写化学反应方程式(要求系数为最简整数比。

1-1 氮化硅可用作 LED 的基质材料,它可通过等离子法用 SiH 4 与氨气反应制得。

1-2 将擦亮的铜片投入装有足量的浓硫酸的大试管中,微热片刻,有固体析出但无气体产生, 固体为 Cu 2S 和另一种白色物质的混合物。

1-3 在 50o C 水溶液中,单质碲与过量 NaBH 4 反应制备碲氢化钠,反应过程中析出硼砂[Na 2B 4O 5(OH)4·8H 2O] 1-4 天然气的无机成因十分诱人。

据称,地幔主成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反应,可生成甲烷。

橄榄石以 Mg 2SiO 4 和 Fe 2SiO 4 表示,反应后变成蛇纹石[Mg 3Si 2O 5(OH)4]和磁铁矿。

第2题(8分)2-1 195K ,三氧化二磷在二氯甲烷中与臭氧反应生成 P 4O 18,画出 P 4O 18 分子的结构示意图。

2-2 CH 2SF 4 是一种极性溶剂,其分子几何构型符合价层电子对互斥理论(VSEPR)模型。

画出CH 2SF 4 的分子结构示意图(体现合理的成键及角度关系)。

2-3 2018 年足球世界比赛用球使用了生物基元三元乙丙橡胶(EPDM)产品 Keltan Eco 。

EPDM 属三元共聚物,由乙烯、丙烯、及第三单体经溶液共聚而成。

2-3-1 EPDM 具有优良的耐紫外光、耐臭氧、耐腐蚀等性能。

写出下列分子中不可用于制备 EPDM 的第三单体(可能多选,答案中含错误选项不得分) 2-3-2 合成高分子主要材料分为塑料、纤维和橡胶三大类,下列高分子中与 EPDM 同为橡胶的是: F 聚乙烯 G 聚丙烯氰 H 反式聚异戊二烯 I 聚异丁烯 第3题(12分)为纪念门捷列夫发现元素周期表 150 周年,国际纯粹和应用化学联合会将 2019 年设为“国际化学元素周期表年”。

2018年全国化学竞赛初赛试题答案与解析

2018年全国化学竞赛初赛试题答案与解析
8分
第2题:分子空间结构和有机物(橡胶)的组成
8

第 3 题 : 元 素 Ge 及 其 化 合 物 的 性 质 ( 转 化 ) 12分
第 4 题 : 电 解 、 晶 体 结 构 12分
第 5 题 : 同 位 素 、 反 应 机 理 与 速 率 10分
第 9 题 : 有 机 反 应 机 理 9分
再失去 F— 形成碳正离子
+H+ 孤电子对:卡宾
水解得到3-苯基丙 醇和题给副产物
10-1和10-2反应机理 【解析】 10-3反应机理
F4B—H
产 物
10-4反应机理
—H+ 产物
H
10-5反应机理
12
H
H+
3
可能是TaCl4与C=C 中的π键生成π配合物, 并形成碳正离子
评析
2018年全国化学竞赛试题与往年命题相似,10题 100分,内容: 第 1 题 : 书 写 化 学 方 程 式
服从EAN规则(18电子规则) 2V(3d34s2) +2×1+2×12=36
V—V键 12个V—S键
服从EAN规则(18电子规则) 2Fe(3d64s2) +2×10=36 10Fe—S键
2Mn(3d54s2) +2×1+2×10=36
2O2—+2H2O
+3
Mn—Mn键 10个Mn—S键
CH3CH2NH2 + R—X 孤对电子
第二种情况:
176Lu0—176Lu=176Hf—176Hf0 由上(c)式知:
0.28630=176Hf0/177Hf+0.42850(ekt—1) 0.28239=176Hf0/177Hf+0.01470(ekt—1) 两式相减,得:0.00391=0.4138(ekt—1),

2018年全国化学竞赛初赛试题答案与解析

2018年全国化学竞赛初赛试题答案与解析

2个—F被2 个—OH取代 后失水 休克尔规则π电子数:4n+2 醇进攻碳 正离子
失去F—形成 碳正离子
再失去
F— 形成碳正离子
+H+
孤电子对:卡宾
水解得到3-苯基丙 醇和题给副产物
10-1和10-2反应机理
【解析】
10-3反应机理
F4B—H
产 物
10-4反应机理
—H+
H
产物
10-5反应机理
谢谢
5-2-4
0.009449
或176Hf0/177Hf=0.2839—0.01470(ekt—1) =0.2838
不妥!未化合或未反应
pI2守恒 pH2守恒
(1)倒写:2I(g) I2(g) 1/kp1 再+(2):2I(g)+H2(g) 2HI(g) kp2/kp1 (3)×2:2HI(g) 2I(g)+2H(g) kp32 上两式相加得(4):kp4=kp2×kp32/kp1
门预言的3种元素:类硼(钪)类铝(镓)和类硅(锗)
Ar(O)/M(GeO2) =16/104.6=0.153
N2 含Ge的 GeS2 硫化物矿 800℃
NH3 GeS 825℃
发烟 GeO COCl2 H+ GeCl4 2 硝酸 600℃ H2S 水解 (NH4)2MoO4 Na2GeO3 H4 [Ge(Mo12O40)] H+ Ge GeO H3PO3 高温 H3 [P(Mo12O40)] 失水 H3PO2 十二钼磷酸 碱性 Ge(OH) GeHPO3 2
CH3
CH3—C=CH2
聚异丁烯 (PIB): 典型的饱和线性高聚物,相对分子质量可 从数百到数百万。链端含具双键,能硫化且硫化程度很 低,但不能在硫磺体系中硫化而在过氧化物的硫化体系 中硫化。

2018年全国化学竞赛初赛试题答案与解析

2018年全国化学竞赛初赛试题答案与解析

题目:化学反应速率与化学计量数的关联
解析:化学反应速率与化学计量数呈正相关,即反应速率随着反应物浓度的增加而增加,随 着反应物浓度的减小而减小。
题目:化学平衡常数的计算
解析:化学平衡常数是描述化学反应平衡状态的重要参数,可以通过平衡时各组分的浓度计 算得出。
简述化学反应速率的影响因素。
解释酸碱指示剂的作用原理。
XX,aies
汇报人:XX
CONTENTS
PART ONE
PART TWO
考试时间:2018年5月19 日(星期六)上午9:0012:00
考试地点:各省市级重点中 学
考试形式:闭卷、笔试 试卷结构:单选题、填空题、简答题、计算题等题型 分值分布:各题型分值分布情况 考试时间:总时长及各部分用时
考试科目:化学 考试形式:笔试 考试时间:3小时 试题难度:中等
PART THREE
考查知识点:化学基础知识
注意事项:注意题目中的陷阱和易 错点,避免因疏忽而选错答案。
添加标题
添加标题
添加标题
添加标题
解题思路:根据题目给出的选项, 逐一分析每个选项的正确性或错误 性,并给出相应的解释。
示例:针对题目“下列哪个选项是正 确的?”给出四个选项,分别对每个 选项进行分析和解释,最终给出正确 答案。
答案:$17/22.4$
题目:在标准状况下,$11.2LCO_{2}$所含分子数为____个。 答案:$3.01 \times 10^{23}$
答案:$3.01 \times 10^{23}$
题目:在标准状况下,$11.2LSO_{2}$的质量是____$g$。 答案:$34$
答案:$34$
简答题1答案: B
提高解题速度,通过大量练习 来提高解题效率和准确性。
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

2018年中国化学奥林匹克竞赛(安徽赛区)初赛试题一、本题包括15小题,每小题2分,共30分。

每小题仅有1个选项符合题意。

1.某水溶液含0.5mol/L-1的Na+,1.0mol/L-1的Mg2+和NO3-,则NO3-的浓度应为A.1.5mol/L B. 2.0mol/L C. 2.5mol/L D. 3.0mol/L2. SO2是大气中的有害气体,但在生物体内存在SO2生成系统。

内源性SO2在心血管生理和病理调节中起重要作用,表明SO2可能是又一种新型气体信号分子。

下列对大气中SO2的有关说法,错误的是A.可用碘量法检测其含量 B. O的氧化数为-1 C.只含极性键D.是酸雨的来源之一3.化学与生活密切相关。

下列说法正确的是A.PM2.5是指粒子直径大于2.5u m的可吸入悬浮颗粒物B.开发全降解CO2塑料,可缓解日益严重的白色污染C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.可燃冰是我国目前推广使用的清洁燃料4.中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光侠,基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如右,下列说法错误的是A.该过程将太阳能转化为化学能B.该过程中,涉及极性键和非极性键的断裂与形成C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3﹕1D.原料气N2可以通过分离液态空气获得5.检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理可以表示为:SO2 + H2O2 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 。

N A表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是A.17g H2O2中含有非极性键数目为0.5molB.0.1mol BaCl2晶体中所含为微粒总数为0.1N AC.25时,pH=1 的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N AD.生成2.33g BaSO4沉淀时,转移的电子数目为0.01N A6.在ClO3-几何构型中,O-Cl-O的键角应为A.109.5︒B.小于109.5︒C.大于109.5︒D.120︒7.当甲基胺在过量氧气中完全燃烧时,1.00 mol 甲基胺消耗氧气的物质的量为A.2.25 mol B.2.50 mol C.3.00 mol D.4.50 mol8.我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展,CO2转化过程示意图如下:下列说法正确的是A.反应①的产物中含有水B.反应②属于加成反应C.汽油主要是C5和C11的烃类混合物D.图中a的名称是2—甲基戊烷CuSO4溶液10.一定条件下进行反应:COCl2(g) Cl2(g) + CO(g),向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2,经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测得的有关数据见下表:下列说法正确的是A.保持其它条件不变,升高温度,平衡时c(Cl2)=0.22mol/L ,则反应的ΔH<0B.若在2L恒容绝热(与外界没有热交换)密闭容器进行该反应,化学平衡常数不变C.保持其它条件不变,起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60Cl2 mol和0.60 mol CO,反应达到平衡前的速率:v(正)>v(逆)D.保持其它条件不变,起始向容器中充入1.0Cl2 mol和0.80 mol CO,达到平衡时,Cl2的转化率小于60% 11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,四种元素的原子最外层电子数总和为17。

W原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,X、Y的简单离子的电子层结构相同,Z的单质为淡黄色固体,且Z 能与X形成多种化合物。

下列说法正确的是A.原子半径:Y>Z>X>W B.简单氢化物的稳定性:X<ZC.非金属性:Z<W D.Y的某种氧化物能与W的氧化物相互反应得到单质X12.实验室根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3固体的四个主要步骤中,不能实现实验目的的是13.常温下,下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A.pH=1的溶液中:Ba2+、Cu2+、Cl-、NO3-B.由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中:K+、Mg2+、CH3COO—、AlO2—C.c(Fe3+)=1mol/L的溶液中:H+、NH4+、NO3—、SO42—D.澄清透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN—、Cl—14.利用一种微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能,装置如图所示。

电池工作时,下列说法正确的是A.a为正极,发生氧化反应B.b极上的电极反应为:2NO3— + 12H+ - 10e- = N2 ↑+ 6H2OC.中间室的Cl-向左室移动D.左室消耗苯酚(C6H5OH)9.4g时,用电器通过2.4mol电子15.柔红酮是一种医药中间体,其结构简式如图所示。

下列说法正确的是A.每个柔红酮分子含有2个手性碳原子B.柔红酮分子中所有碳原子都在同一个平面上C.1mol柔红酮最多可与2molBr2发生取代反应D.柔红酮不能发生氧化和加成反应二、本题包括10小题,每小题2分,共20分。

每小题有1个或2个选项符合题意。

16.已知某溶液中可能含有Cl—、CO32-、Na+、NH4+等离子中的几种(忽略水的电离)。

进行如下实验:取样,加入足量盐酸,有气泡产生,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成;另取一份样,加入足量NaOH溶液,微热,产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,下列判断正确的是A.可能含有Cl-B.一定不含Na+C.一定含有Cl—、CO32-D.一定含有CO32-、NH4+17.下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化钠溶液与少量二氧化硫气体反应:SO2 + 2OH- =SO32- + H2OB.往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4+ + OH- = NH3 ↑+ H2OC.往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水:3I- + 2H+ + H2O2 = I3- +2H2OD.氯化铝溶液与足量氨水反应:Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O18.某多元化合物晶体中,一种元素的原子三维堆积方式为:••• •••CCBACCABCCBACCABCC••• •••其它元素的原子占有晶体的空隙中。

试指出该晶体的堆积周期应为A. ••• •••CCBACCABCC••• •••B. ••• •••CBACCABC••• •••C. ••• •••CBACCABCC••• •••D. ••• •••CCBACCABC••• •••19.化合物,下列说法正确的是A.a、b、c互为同分异构体B.b的二氯代物有三种C.a、b均不能发生加聚反应D.上述只有c的所有原子可能处于同一平面21.下列说法正确的是A.常温下,向0.1mol/L 的醋酸溶液中加水稀释,溶液中c(H +)/c(CH 3COOH)增大B.反应N 2(g )+ 3H 2(g )2NH3(g )(ΔH<0)达平衡后,降低温度,正反应速率增大、逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动C.镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的D.电解精炼铜时,阳极泥中含有Zn 、Fe 、Ag 、Au 等金属22.1894年,Fenton 发现采用Fe 2+和H 2O 2混合溶液,能产生具有高反应活性和强氧化性的羟基自由基(•OH ),从而氧化降解有机污染物,称为Fenton 反应。

电Fenton 法采用惰性电极电解法,右图为其中一个电极的反应机理,其中含有Fenton 反应。

下列说法错误的是A.右图所在的惰性电极应与外接电源的负极相连B.羟基自由基(•OH )的电子式为C. Fenton 反应:Fe 2+ + H 2O 2 = Fe 3+ + OH - + •OHD.右图所在的惰性电极每消耗22.4L O 2(标准状况),理论上在外电路中转移4mol e -23、将NaOH 溶液滴加到己二酸(H 2X )溶液中,混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是A. K a1(H 2X )的数量级为10—6B. 曲线N 表示pH 与2(HX )lg (H X)c c -的变化关系C. NaHX 溶液中(H )(OH )c c +->D. 当混合溶液呈中性时,2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +---+>>>= 24、有机物Z 是制备药物的中间体,合成Z 的路线如下图所示:下列有关叙述正确的是A.X 分子中所有原子处于同一平面B.X 、Y 、Z 均能和NaOH 溶液反应C.可用NaHCO 3溶液鉴别Y 和ZD.1molY 跟足量H 2反应,最多消耗3molH 2 25.下列实验操作正确的是A.称量时,将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B.可用氯化铁溶液除去试管内难以刷去的铜迹C.分液时,分液漏斗中下层液体下口放出,上层液体也从下口放出D.石油的蒸馏实验中,加热之前先接通冷却水,停止加热后,仍要继续通冷却水一段时间 三、本题包括3小题,共26分26.(10分)写出下列反应的化学方程式或离子方程式。

(1)硫化汞溶于王水,生成一氧化氮和单质硫(2)酸性介质中,铋酸钠氧化Cr3+(3)酸性介质中,氯酸(HClO3)将单质磷(P4)氧化成磷酸(4)酸性介质中,联氨(N2H4)与AgNO3溶液反应,产物中有两种单质(5)向[Ag(S2O3)2]3-溶液中通入氯气,有白色沉淀生成27.(8分)(1)根据钒的电势图判断在酸性溶液中,1.0mol/LVO2+分别与等浓度Fe2+、Sn2+反应时的终点产物,写出相应的离子方程式。

(已知)(2)已知碱性介质中,P的元素电势图(V):通过计算判断P4在碱性介质中能否稳定存在。

28.(8分)比较下列两组化合物的熔沸点,并解释原因。

(1)CH3CH2OH和CH3OCH3(2)O3和SO2三、本题包括3小题,共50分29.(30分)写出下列反应产物30.(8分)(1)写出CH3Br + NaOH →(B)的结构简式(2)写出(A)的结构简式31.(12分)写出下面反应产物,并解释上述反应中哪一个是主要产物,并解释。

(2)写出上述反应中哪一个是主要产物,并解释。

四、本题包括2小题,共24分32.(10分)某多元化合物(含结晶水)是液流电池中解决阳极电解质和阴极电解质被污染的有用材料。

该化合物中一些元素的质量百分数为:金属(M):21.67%,硫(S):13.64%,氧(O):61.26%。

该化合物在水溶液中与氯化钡的盐酸溶液反应,产生白色沉淀。

试推算出该化合物的化学式。

33.(14分)2017年Chem.Mater报导了某金属锂的硼氢化物不仅具有通常的高储氢密度,还有一些其它的应用的性质。

该化合物属立方晶系,晶胞参数为a=959.3pm,其晶胞图如下(提示:有一个Li+掩在晶胞上部阴离子中):(1)试写出该金属硼化物的化学式(最简单正整数比)和阴离子化学式。

相关文档
最新文档