苏教版必修一铝铁铜练习及答案

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苏教版化学必修1同步练习铁铜及其化合物的应用

苏教版化学必修1同步练习铁铜及其化合物的应用苏教版化学必修1同步练习铁、铜及其化合物的应用第二课铁、铜及其化合物的应用基础梳理1.铁的化学性质当铁跟弱氧化剂反应时，形成fe，当跟强氧化剂反应时，还能进一步失电子形成fe，所以铁在化合物中通常呈＋2价或＋3价。

（1）与非金属的反应：fe＋i2fei2；fe＋sfes；3fe＋2o2fe2o4；2fe＋3cl22fecl32＋3＋（2）与水的反应：3Fe+4H2O＋fe3o4＋h2fe＋h2↑fe2（so4）3＋6h2o＋3so2↑2＋（3）与非氧化性酸溶液的反应：Fe+2H（指稀硫酸和盐酸）Fe+4hno3（稀）（5）与盐溶液Fe+Cu的反应2＋2＋3＋（4）与氧化酸的反应：2Fe+6h2so4（浓缩）fe（no3）3＋no↑＋2h2ocu＋fe；2fe＋fe2＋3＋3fe2＋2．fe、fe的检验3＋（1）fe的特征颜色反应：① 加入KSCN溶液，变成血红溶液Fe+SCN3＋3＋－－[Fe（SCN）]（血红）Fe（OH）3↓ （红棕色）＋2＋②加入naoh溶液，有红褐色沉淀生成fe＋3oh2fe（棕黄色）＋h2s（2）fe的特征颜色反应2＋3＋2＋③通入h2s气体，溶液由棕黄色变为浅绿色，并伴有淡黄色沉淀生成。

2Fe（浅绿色）+s（浅黄色）↓ + 2小时3＋这些颜色反应通常被用作判断铁存在的基础。

2＋－fe(oh)2↓（白色）；4Fe（OH）3↓ （红棕色）－4fe（oh）2＋o2＋2h2o2fe＋cl22＋2＋3＋② 添加KSCN溶液时，不会出现血红。

当加入氯水时，溶液会呈现血红色。

2fe＋2cl；fe＋scn2＋3＋3＋－[fe（scn）]2＋上述两种现象常被用作判断铁存在的依据。

3.铁、铁和铁的相互转化（一）“铁三角”关系（二）具体反应方程式：[来源:学§科§网z§x§x§k]（1） fefe：2+（2）fefe：3+（3）fe2+fe：3+4．铁的氧化物比较：5.氢氧化铁的比较：[来源:学+科+网]实例分析例1．将cu片放入0.1mo1lfecl3溶液中，反应一段时间后取出cu片，溶液中c （fe）∶c（fe）＝2∶3，则cu与fe的物质的量之比为（）a．3∶2b．3∶5c．4∶3d．3∶4思维分析：由于铁具有很强的氧化性，铜可以被氧化成Cu:2Fe+Cu=2n（Fe），所以有n（Cu）：n（fe）＝1.5∶2＝c（cu）∶c（fe）。

苏教版高一化学必修一全套练习3.2.2铁、铜及其化合物的应用含解析

课时训练19铁、铜及其化合物的应用1.缺铁性贫血是由于体内储存铁的缺乏,影响血红蛋白的合成所引起的。

国际互联网上报道:“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。

纠正缺铁性贫血,首先除去引起贫血的病因,还要补充含铁丰富的食物。

”这段话中的铁是指()A.铁单质B.铁元素C.氧化铁D.四氧化三铁答案:B2.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时的最佳顺序为()①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③解析:加入NH4SCN无血红色出现证明无Fe3+,再加氯水,如有Fe2+,则可被氧化为Fe3+而使溶液呈血红色。

KMnO4也能氧化Fe2+,但KMnO4本身为紫色,使Fe3+和NH4SCN反应后的血红色不易观察。

答案:C3.将Cu片放入0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中,反应一段时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3,则溶液中Cu2+和Fe3+的物质的量之比为(不考虑溶液体积变化)()A.3∶2B.3∶5C.4∶3D.3∶4解析:由铁守恒得,反应后生成c(Fe2+)=×0.1 mol·L-1=0.06 mol·L-1,剩余c(Fe3+)=×0.1 mol·L-1=0.04 mol·L-1,由方程式知2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,故n(Cu2+)∶n(Fe3+)=c(Cu2+)∶c(Fe3+)= mol·L-1∶0.04 mol·L-1=0.03 mol·L-1∶0.04 mol·L-1=3∶4。

答案:D4.下列离子方程式正确的是()A.铁跟FeCl3溶液反应:Fe+Fe3+2Fe2+B.Fe跟稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑C.FeCl2溶液跟Cl2反应:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-D.Fe(OH)3跟盐酸反应:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O解析:A中电荷不守恒,应为Fe+2Fe3+3Fe2+;B中违反反应事实,应为Fe+2H+Fe2++H2↑;C中得失电子、电荷均不守恒,应为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。

新高一化学苏教版必修1课时训练：3.2.2铁、铜及其化合物的应用(含解析)

第二课时铁、铜及其化合物的应用基础稳固1.以下相关铁及其化合物的相关说法中正确的选项是()A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁在氧气中焚烧的反响产物为Fe2O3C.除掉FeCl2溶液中的FeCl3杂质能够向溶液中加铁粉,而后过滤D.Fe3+与SCN-产生血红色积淀分析:赤铁矿的主要成分是Fe2O3,铁在氧气中焚烧的反响产物为Fe3O4,铁离子遇KSCN溶液变血红色,但没有积淀产生。

答案:C2.以下物质中能经过化合反响制取的是()①Fe3O4②Fe(OH)3③FeCl2④FeCl3A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④分析:题给四种物质均可经过化合反响制取,相关反响为①3Fe+2O2Fe3O4;②4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3;③2FeCl3+Fe3FeCl2;④2Fe+3Cl22FeCl3。

故D项正确。

答案:D3.制印刷电路经常用氯化铁溶液作为“腐化液”,发生的反响为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反响结束后,以下结果不行能出现的是()A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁铜都有D.烧杯中铁铜都无分析:因为铁的活动性大于铜,所以铁先反响,铜后反响。

答案:B4.能与Fe3+反响且能证明Fe3+拥有氧化性的物质是()A.KSCNB.FeC.FeCl2D.NaOH分析:Fe3+与Fe反响时生成Fe2+,Fe3+的化合价降低,作氧化剂,表现出氧化性。

答案:B5.以下对于铁的表达不正确的选项是()A.工业上用铁槽车装运冷浓硝酸是因为铁与冷的浓硝酸不反响B.在人体的血红蛋白中含有铁元素C.铁在湿润的空气中会生锈D.铁能在氧气中强烈焚烧分析:铁会被冷的浓硝酸钝化,钝化实质上也是一种化学反响,A不正确;铁在湿润空气中简单生锈,C正确;铁能在氧气中强烈焚烧,生成Fe3O4,D正确。

答案:A6.在硫酸铁溶液中,加入ag铜完好溶解后再加入bg铁,充分反响后获得cg剩余固体,且a>c,则以下说法中正确的选项是()A.剩余固体可能为铁和铜的混淆物B.最后获得的溶液可能含有Fe3+C.剩余固体是铁,溶液中必定不含Cu2+D.剩余固体所有是铜分析:加入的ag铜粉因为发生反响2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+而所有溶解,假如这部分铜在加入bg铁后被所有复原出来,则c应与a相等;现题给条件中已知a>c,这说明加入的ag铜没有全部被复原,溶液中还有Cu2+,同时也说明加入的铁粉不足(不然ag铜将会被所有复原出来),加入的铁被氧化成Fe2+;而Fe3+因为不可以与单质铜共存,说明在溶液中已经不再存在;综上所述,说明cg剩余固体是铜,滤液中还存在Cu2+、Fe2+。

苏教版高中化学必修一3.2.2 铁铜及化合物的应用练习(共两课时含答案)

专题3第二单元——铁、铜及其化合物的应用（第一课时）班级____________姓名____________1、下列关于铁、铜的物理性质的描述不正确的是（）A、纯净的铁片是黑色金属，能被磁铁吸引B、铁有良好的延展性、导热性、导电性C、纯净的铜为紫红色，有的铜呈黄色是铜与其他金属的合金D、铜有良好的延展性、导热性、导电性2、下列关于铁、铜化合物性质的描述正确的是（）A、铜能与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液B、铁能在纯氧中燃烧，生成红色的氧化铁C、铁能与氯气反应，因此氯气不能贮存在钢瓶中D、铁、铜都具有还原性，且铁的还原性比铜强3、下列情况属于通过置换反应得到铁的是（）A．铜与氯化亚铁溶液常温下混合B．一氧化碳通过灼热的氧化铁C．氢气通入硫酸亚铁溶液D．铝和四氧化三铁混合加热至高温4、不能由单质直接化合而得到的化合物是（）A、FeCl2B、Na2SC、CuCl2D、Mg3N25、下列各溶液中分别放入铁片，一段时间后取出，使“铁片”质量增大的溶液是（）A、NaClB、稀H2SO4C、CuSO4D、浓HCl6、下列离子方程式正确的是（）A、氯化铁溶液中加入氢氧化钠：FeCl3＋3OH—=Fe（OH）3↓+3Cl—B、硝酸银溶液中加入铜粉：Ag＋＋Cu=Ag+Cu2+C、铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D、氢氧化铜溶于稀硫酸中Cu（OH）2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O7、有六瓶溶液，分别含Fe2+、Fe3+、Na+、NH4+、Cu2+、Mg2+离子，只用一种试剂就能将它们一一鉴别出来，这种试剂是（）A、NaCl溶液B、KSCN溶液C、NaOH溶液D、稀硫酸8、下列关于FeCl3溶液和FeCl2溶液说法不正确的是（）A、FeCl3溶液呈棕黄色，FeCl2溶液呈浅绿色B、往溶液中滴加KSCN溶液，可鉴定Fe2+C、Fe2+具既有还原性，又有氧化性D、Fe3+具有氧化性9、下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是：①钠在纯氧中燃烧②FeCl3溶液中滴入NaOH溶液③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用洒精中（）A、②③①④B、③②①④C、③①②④D、①②③④10、将下列四种铁的化合物溶于稀HCl，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再滴加氯水溶液呈红色的是（）A、FeOB、Fe2O3C、FeCl3D、Fe3O411、常温下，下列离子能与H+、Cl—、Fe3+在同一溶液中大量共存的是（）A、Fe2+B、ClO—C、SCN-D、HCO3—11、铁跟硫起反应生成的是硫化亚铁，铁跟氯气起反应生成氯化铁，写出有关反应的化学方程式，，硫和氯气分别与铁反应，得到的化合物中铁的价态不同，分析原因。

苏教版高一化学必修1_《铁、铜及其化合物的应用》同步练习2

第二单元铁、铜的获取及应用第二课时铁、铜及其化合物的应用1．(2011年绍兴一中高一上学期期末测试)在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。

将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。

以下结论不．正确的是()A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂B．小袋中的原装粉末是Fe2O3C．小袋中可能装有活性铁粉D ．该灰黑色粉末不可食用2．已知下述三个实验均能发生化学反应：①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中A．实验①中铁钉只作还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋3．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()A B C DX FeCl2溶液FeCl3溶液Fe Na2SO4溶液Y FeCl3CuCl2Al Na2CO3Z Cl2Fe NaOH溶液BaCl2溶液4．向32出。

下列说法中正确的是()A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋B ．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe 2＋，一定不含Cu 2＋和Fe 3＋C ．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe 2＋，可能含有Cu 2＋和Fe 3＋D ．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe 2＋和Fe 3＋，一定不含Cu 2＋5．下列哪种情况没有发生Fe 3＋―→Fe 2＋的转化( ) A ．将铁屑投入到带有黄色的粗盐酸溶液中 B ．铁屑与过量的稀硝酸混合 C ．制作印刷电路板D ．把铁屑放入氯化铁溶液中6．将下列几种铁的化合物分别溶于足量的盐酸中。

分别滴加KSCN 溶液后，不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈血红色的是( ) A ．Fe 2O 3 B ．Fe 3O 4 C ．Fe 2(SO 4)3D ．FeO7．有NaCl 、FeCl 2、FeCl 3、MgCl 2、AlCl 3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( ) A ．盐酸 B ．烧碱溶液 C ．氨水D ．KSCN 溶液8．(2011年湛江高一教学质量检测)用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO 制单质铜，有人设计了以下两种方案： ①Fe ――→H 2SO 4H 2――→CuO Cu ②CuO ――→H 2SO 4CuSO 4――→Fe Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为( ) A ．一样多 B ．①多 C ．②多D ．无法判断9．向含有FeCl 3和BaCl 2的酸性溶液中通入足量的SO 2气体，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN 溶液时，无明显现象，由此可得出的结论是(双选)( )A．白色沉淀是BaSO4B．白色沉淀是BaSO3C．白色沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D．滤液中所含主要离子为Fe2＋、Cl－、H＋，可能含有Ba2＋10．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等。

苏教版高中化学必修1铁、铜的获取及应用--钢铁的腐蚀同步练习

铁、铜的获取及应用--钢铁的腐蚀同步练习一、单项选择题1．以下现象与电化腐蚀无关的是A. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B. 生铁比铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D. 银质奖牌久置后表面变暗2．下列事实不能用电化学理论解释的是A. 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B. 铝片不用特殊方法保护C. 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D. 镀锌铁比镀锡铁耐用3．白铁皮发生析氢腐蚀，若有0.2摩电子发生转移，下列说法中不正确的是A. 有6.5克锌被腐蚀B. 2.8克铁被腐蚀C. 正极上H＋被还原D. 在标准状况下有2.24升气体放出4．如右图，烧杯中放清水，将一段铁丝固定在试管内，然后将试管倒置在水中，经3～4天后，可观察到的现象是A. 试管中铁丝生锈，水面上升B. 无现象C. 试管中铁丝生锈，水面不上升D. 无法判断5．铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0.01摩/升的氯化钠溶液中，可能出现的现象是A. 铁棒附近产生OH－ B 铁棒被腐蚀C. 石墨棒上放出氯气 D 石墨棒上放出氧气二、不定项选择题67A. 在含元素较多的酸性土壤中B. 在潮湿疏松透气的土壤中C. 在干燥致密不透气的土D. 在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中8．铁片插入后溶液的质量减少而无气体放出的是A. H2SO4B. CuSO4C. FeCl3D. AgNO39．电子工业上常用氯化铁溶液腐蚀印刷电路，欲从腐蚀后的废液中回收铜及制取纯净的氯化铁溶液，需要用到下列试剂：①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯水⑧浓硫酸中的A. ①②④⑦B. ①③④⑥C. ②④⑥⑧D. ①④⑥⑦10．如右图所示，烧杯内盛水，铁圈和银圈直接相连接，在接头处用一根绝缘细线吊住使之平衡，小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，一段时间后可观察到的现象是A. 两圈仍保持平衡B. 铁圈向下倾斜C. 银圈向下倾斜D. 有气泡产生，两圈摇摆不定11．将锌片和银片接触放入相同物质的量浓度的下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是A. 氯化铝B. 硫酸铜C. 硝酸银D. 稀硫酸12．将Cu片放入0.1mo1·L－1FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3＋）∶c（Fe2＋）＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为（）A．3∶2 B．3∶5 C．4∶3 D．3∶4三、填充题13．将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。

苏教版高一化学必修一专题3知识与练习

苏教版专题3 <从矿物到基础材料>重难点知识解析专题三课文目录第一单元从铝土矿到铝合金第二单元铁、铜的获取及应用第三单元含硅矿物与信息材料专题三从矿物到基础材料【重难点】1、氧化铝的性质；氧化铝、氢氧化铝的两性2、Al(OH)3的两性；Al(OH)3与氨水、NaOH反应现象的理解和方程式书写3、铝的两性；铝与强碱的反应一、从铝土矿到铝合金一、从铝土矿中提取铝1．铝土矿制备铝的步骤和原理：步骤：铝土矿过滤酸化过滤产物：（Al2O3）（NaAlO2）（Al(OH)3）灼烧电解铝（Al2O3 ）（Al）有关反应方程式：溶解：Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O酸化：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3灼烧：2Al(OH)3灼烧Al2O3+3H2O 电解：2Al2O3通电4Al+3O2↑2．Al2O3的两性Al2O3+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O二、铝的氢氧化物1．Al(OH)3的两性：溶于过量的强酸和强碱Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O用途：（1）耐火材料(Al2O3熔点高)（2）冶炼金属铝2．氢氧化铝Al(OH)3：典型的两性氢氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱Al(OH)3 + 3H+ ＝Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH－＝AlO2－+ 2H2O Al3+、AlO2－、Al(OH)3之间的关系可用下式表示从铝土矿中提取铝的过程中的的化学方程式①Al 2O 3 + 2 NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O ② NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O = Al(OH)3 +NaHCO 3③ 2Al(OH)3 ===== Al 2O 3 + 3H 2O ④ 2Al 2O 3 ===== 4Al + 3O 2↑三、铝（1）铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性。

苏教版必修一铝铁铜练习及答案

苏教版必修一铝铁铜练习及答案Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】练习卷一（铝铁铜）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________第I卷（选择题）一、单选题：共15题每题3分共45分1．向H2SO4、CuCl2混合溶液中投入足量的铁粉，经充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c(SO42−)与c(Cl﹣)之比( ) :2 :7 :1 :142．下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是( )A.过量的铁与稀盐酸反应B.过量的铁粉与氯化铜溶液反应C.过量氯水与氯化亚铁溶液反应D.过量铁粉与三氯化铁溶液反应3．下列常见金属的冶炼原理中不合理的是( )金属冶炼原理A Fe Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2B Hg 2HgO2Hg＋O2↑C Mg 2MgO(熔融)2Mg＋O2↑D Na2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑4．(2013·山东师大附中期中考试)下列图象中,纵坐标为产生沉淀物的物质的量,横坐标为向某溶液中加入反应物的物质的量,则相应的图象序号与(1)~(4)对应的顺序正确的为( )溶液加入物质(1)饱和石灰水通入过量CO2气体(2)氯化铝溶液加入过量氨水(3)含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加入稀盐酸(4)含少量NaOH的NaAlO2溶液通入过量CO2气体A.①③②④B.③④②①C.①②③④D .②③①④5．如图所示为AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加的过程中某些物质的物质的量的变化,则下列说法中错误的是( )A.①线表示Al3+的物质的量的变化表示AlCl3的物质的量C.②③线表示Al(OH)3的物质的量的变化D.④线表示Al O2−的物质的量的变化6．将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是( )A.硫酸铜溶液B.盐酸C.氯化铁溶液D.氯化铝溶液7．将表面已完全氧化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠8．有两种金属组成的混合物粉末13 g与足量的稀盐酸反应，生成 L(标准状况下)H2，则该混合物的组成不可能是( )、Zn 、Cu 、Fe 、Mg9．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3x H2O、Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如图，指出图中操作错误的是( )A.④⑤B.③④C.②⑤D.①②10．小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。

苏教版高中化学必修一专题三第二单元《铁、铜的获取及应用》单元练习(答案解析版)

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）铁、铜的获取及应用时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是()A．硫酸B．氯水C．硝酸锌D．溴水答案：A2．下列关于铁的叙述正确的是()①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀。

②在人体的血红蛋白中含有铁元素。

③铁位于周期表中的第四周期第ⅧB族。

④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧。

⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3。

⑥不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3。

A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥答案：B3．将Cu片放入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋) ∶c(Fe2＋)＝2 ∶3，则溶液中Cu2＋和Fe3＋的物质的量之比为(不考虑溶液体积变化)()A．3 ∶2 B．3 ∶5C．4 ∶3 D．3 ∶4答案：D4．将22.4 g铁粉逐渐加入含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)的变化关系中，正确的是()解析：最初Fe是不足的，主要反应为Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，当加0.2 mol Fe时恰好完成上述反应，再加0.1 mol Fe，发生的反应是：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，最终剩余0.1 mol Fe。

答案：C5．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁()A．11.2 g B．2.8 gC．5.6 g D．无法计算答案：B6．(2011·临沂模拟)把7.2 g铁粉投入某硝酸溶液中，充分反应剩余固体1.6 g，产生NO2和NO的混合气体0.08 mol。

(苏教版)化学必修一【专题3】1.1《铝及铝合金》练习(含答案)

专题3 从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金第一课时铝及铝合金1.铝热剂中铝的作用是( )A.催化剂B.氧化剂C.还原剂D.填充剂解析:铝热剂中铝的作用是还原剂。

答案:C2.现代建筑的门窗框架,常加工成古铜色的硬铝制品。

硬铝是( )A.Al Si合金B.Al Cu Mg Mn Si合金C.Al Mg合金D.表面有氧化铝膜的纯铝解析:由题干可知,硬铝呈“古铜色”,则该合金中肯定含有红色的物质,四个备选项中呈现红色的只有金属铜,因而B项正确。

答案:B3.等体积的盐酸和苛性钠溶液分别与两份足量的铝粉反应,在相同条件下产生同体积氢气,则盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比是( )A.1∶1B.1∶2C.3∶1D.2∶3解析:由反应方程式2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑可知,生成等体积的氢气,需要HCl、NaOH的物质的量之比为3∶1。

因两溶液等体积,故物质的量浓度之比也为3∶1。

答案:C4.除去镁粉中混有的少量铝粉,可选用的溶液是( )A.盐酸B.硝酸C.氨水D.氢氧化钠解析:镁、铝均溶于盐酸、硝酸,均不溶于氨水,而镁不溶于NaOH溶液,铝溶于NaOH溶液。

答案:D5.某无色溶液能与铝粉作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是( )A.H+、Mg2+、Cl-、Cu2+B.N、K+、Na+、H+C.Cl-、Ba2+、N、OH-D.OH-、Cl-、HC、Mg2+解析:能与铝粉反应生成氢气的可以是酸液也可以是碱液,但与强氧化性的酸反应则无氢气放出,如浓硫酸、硝酸。

答案:C6.在常温下,下列溶液可以用铝制容器盛放的是( )A.浓硝酸B.氢氧化钠C.硫酸铜D.氯化氢解析:常温下铝在浓硝酸、浓硫酸中钝化,而与NaOH、CuSO4、HCl溶液反应而被腐蚀。

答案:A7.在工业上铝常用于冶炼难熔金属,这一用途主要是由于铝( )A.具有强还原性,反应中放出大量的热B.高温时在空气中能燃烧C.具有良好导热性D.反应后生成熔点更高的氧化铝解析:铝常用于冶炼难熔金属,主要是由于铝具有强还原性,反应中放出大量的热。

苏教版高中化学必修一专题三第二单元《铁、铜获取及应用》单元测试

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第二单元《铁、铜的获得及应用》单元测试一、选择题：（每题只有一个选项切合题意）1. Na、Mg 、 Al 、 Fe 四种金属中两种构成的混淆物12 g，与足量盐酸反响放出H 20.5 g，则混淆物中必然含有的金属是A ．钠B ．镁C．铝D．铁2. 将 5.32 g纯Fe 溶于足量稀H 2SO4中，在加热条件下用 2.53 g KNO 3去氧化溶液中的Fe2+，充足反响后余下的Fe2+复原0.009 mol Cl 2才能完整氧化，则KNO 3的复原产物中N 的化合价是A．–3 B ．+4C． +3D． +23.将 8.4 g 铁粉与 3.2 g 硫粉混淆隔断空气加热，使之充足反响，再将反响后的物质与足量的稀硫酸反响，可获得气体体积（标况下）是A．1.12 L B ．2.24 L C． 3.36 L D．以上都不对4.所有氮的氧化物都能跟灼热的铁粉按下式反响：4N x O y + 3yFe yFe3O4 + 2xN 2若将0.2 mol N x O y经过 50 g 灼热的铁粉，反响完整后恰巧生成0.1 mol N 2和 0.1mol Fe 3O4，则N x O y的分子式为－A．NOB．NO2C． N2O D． N2O55.将适当铁粉放入FeCl 3溶液中，完整反响后，溶液中Fe3和 Fe2浓度相等，则已反响的 Fe3与未反响的 Fe3的物质的量之比是A．2：3B．3： 2C．1：2D． 1：16.有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过度NaOH 溶液，在空气中静置至红褐色积淀不再增添时，将积淀滤出再灼烧至恒重，获得残留物的质量与原合金质量同样，则合金中铝的质量分数是A ． 22.2%B ．30%C． 75.5%D． 80.6%7. 向 K 2SO4和 FeCl3的混淆溶液中滴入Ba(OH) 2溶液，当2－离子完整积淀时，3+离SO4Fe子也同时被完整积淀，则原混淆溶液中K 2SO4和 FeCl3的物质的量浓度之比为A. 3:1B. 3:2C. 2:1D. 2:38.2 mol/L 的盐酸和硫酸各 100 mL ，分别加入等质量的铁粉，反响结束后，所生成的气体质量比为 2∶ 3，则往盐酸中加入铁粉的质量是A ．2.8 gB ．5.6 g C． 8.4 g D． 11.2 g9. bg某金属与足量的稀硫酸反响，生成该金属的三价正盐和ag 氢气。

苏教版高中化学必修一 3.2铁、铜的获取及应用同步测试

苏教版高中化学必修一 3.2铁、铜的获取及应用同步测试苏教版高中化学必修一 3.2铁、铜的获取及应用同步测试一、单选题（共9题；共18分）1.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，Z和Y组成原电池时，Z为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A. X＞Y＞ZB. X＞Z＞YC. Y＞X＞ZD. Y＞Z＞X2.氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应，用CuSO4溶液和“某物质”在40﹣50℃时反应可产生它．下列有关叙述中错误的是（）A. 这“某物质”具有还原性B. CuH与盐酸反应，可能产生H2C. CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H++NO3﹣=Cu2++NO↑+2H2OD. CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl实验：①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀③取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀；向另一份滴加KSCN溶液，溶液变成血红色④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中．充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是（）A. 根据①可推出铝灰中一定含有SiO2B. 根据②可推出铝灰中一定含有KClC. 根据③可推出铝灰中一定含有FeO和Fe2O3 D. 根据④可推出固体丙中一定不含MgO6.碲锌镉(Te－Zn－Cd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中不正确的是( ) A. 它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔沸点 B. 它易导电、导热，具有延展性C. 它的熔沸点比Zn的低D. 它的硬度和强度比Cd的大7.苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（）A. 氧化性B. 还原性C. 碱性D. 酸性8.将少量铁粉加到过量氯化铁溶液中，充分反应后，正确的结论是（）A. 铁粉有剩余 B. Fe3+全部被还原 C. 溶液质量减轻 D. 溶液质量增加9.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（）A. 三者对应的氧化物均能溶于水B. 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C. 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D. 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al二、填空题（共4题；共27分）10.某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学的反应制取胆矾．其设计的实验过程为：（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于________ 上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使________ ，灼烧后的坩埚应放在________ 上，不能直接放在桌面上．实验所用仪器：a．蒸发皿 b．石棉网 c．泥三角 d．表面皿 e．坩埚钳 f．试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾．灼烧后含有少量铜的可能原因是________ ．a．灼烧过程中部分氧化铜被还原 b．灼烧不充分铜未被完全氧化c．氧化铜在加热过程中分解生成铜 d．该条件下铜无法被氧气氧化（3）通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、________ 、冷却结晶、________ 、自然干燥．（4）由粗制氧化铜通过两种斜径制取胆矾，与途径I 相比，途径II有明显的两个优点是：________ 、________ ．（5）在测定所得胆矾（CuSO4•xH2O）中结晶水x值的实验过程中，若测定结果x 值偏高，可能的原因是________ ．a．加热温度过高 b．胆矾晶体的颗粒较大c．加热后放在空气中冷却 d．胆矾晶体部分风化．11.根据物质及其化合物的性质填空Ⅰ为检验市售煤油中是否掺有水，可向煤油样品中加少许白色粉末________ （填试剂化学式），若观察到________ 现象，就说明煤油中掺有水；也可向煤油样品中加入一小块金属钠，若观察到________ 现象，就可说明煤油中掺有水，反应的化学方程式是________ ．Ⅱ镁着火不能用二氧化碳来灭火，理由是________ （用化学方程式表示）；Ⅲ铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途．（1）铝离子的结构示意图是________ ．（2）铝是一种既能与酸反应又能与碱反应的金属，请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________ ．（3）将7.8g过氧化钠投入500ml1mol•L﹣1氯化铝溶液中，可观察到的现象是（________ ）A．放出无色无味的气体，生成大量白色沉淀B．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后恰好溶解C．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解C．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解．12.硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O是一种浅绿色晶体，在水中的溶解度较小，不溶于乙醇．某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下：（1）加入盐酸是为了除去锌镀层，判断锌镀层已被除去的现象是________ ．（2）A物质可以是________ （选填序号）．a．CuCl2 b．CuSO4 c．Cu（NO3）2加入少量A物质发生的反应化学方程式为________ ．（3）操作Ⅱ的名称为________ ．（4）采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是________ ．（5）工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中Cr2O72﹣被还原成Cr3+．写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式________ ．13.氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40﹣50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体：Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+=Cu2++Cu．根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：（1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是________ （填氧化剂或还原剂）．（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式________（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是________ （填化学式）（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式________ ．三、综合题（共2题；共10分）14.在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe（OH）2．（1）在试管I中加入的试剂是________．（2）为了制得Fe（OH）2白色沉淀，在试管I和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后观察到试管I产生大量气体．一段时间后，检验到试管Ⅱ支管出口的气体只有一种时，再进行的操作是________，使试管I中的溶液进入到试管Ⅱ中溶液底部，产生Fe（OH）2．（3）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是________．（4）反应结束后，将Fe（OH）2沉淀倒出，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，其原因是________（用化学方程式表示）．15.黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．（1）其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，则氧化产物为________，若有3mol FeS2参加反应，则转移________mol 电子．（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为________．（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理是________（用离子方程式表示）．（4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160ml 5molL 盐酸中，再加入一定量铁粉，两者恰好完全溶解，并收集到2.24L（标准状况）H2，经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为________g（5）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________．四、实验探究题（共1题；共11分）16.完成下列列习题（1）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为________，反应后得到的溶液呈________色．用此溶液分别做如下实验：取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为________，此反应属于________．（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即制得Fe（OH）3胶体．（3）取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别________．（4）取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化．①先出现红褐色沉淀，原因是________．②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：________．③最后溶液颜色加深，原因是________．（用离子方程式表示）．④用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象________（写序号）．答案解析部分一、单选题1.【答案】B【解析】【解答】把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来，所以活泼性X＞Z，Z、Y组成原电池时，Z电池的负极，所以活泼性Z＞Y，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为X＞Z＞Y．故选B．【分析】活泼性强的金属可以把活泼性弱的金属从其盐中置换出来，原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性．2.【答案】D【解析】【解答】A、因在该反应中，铜的化合价降，则“某物质”中元素的化合价必升高，体现了还原性，故A正确；B、因CuH中﹣1价的H可以与盐酸中+1价氢发生归中反应：CuH+HCl═CuCl+H2↑，故B正确；C、因CuH具有还原性，与硝酸发生氧化还原反应：CuH+3HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+2H2O，离子方程式：CuH+3H++NO3﹣=Cu2++NO↑+2H2O，故C正确；D、因氯气具有强氧化性，能够将+1价的铜氧化成+2价：2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl，故D错误；故选：D．【分析】A、根据在该反应中，铜的化合价降低，“某物质”中元素的化合价必升高；B、CuH中﹣1价的H可以与盐酸中+1价氢发生归中反应；C、根据CuH具有还原性，与硝酸发生氧化还原反应；D、根据氯气的强氧化性；3.【答案】B【解析】【解答】解：若a、b 相连时a为负极，则活动性顺序a＞b；c、d相连时电流由d→c，说明c是负极，则活动性顺序c＞d；a、c相连时c极上产生大量气泡，说明c是正极，则活动性顺序a＞c；b、d相连时b上有大量气泡产生，说明b是正极，则活动性顺序d＞b，故活动性顺序是a＞c＞d＞b，故选：B．【分析】原电池中，一般来说，较活泼的金属作负极；还可以根据电子、电流的流向及电极反应现象判断正负极，据此分析解答．4.【答案】B【解析】【解答】A、铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，不生成Fe2O3，故A正确；B、稀硫酸是弱氧化剂，与铜不反应，硝酸是强氧化剂与铜发生氧化还原反应，故B错误；C、AlCl3可以铝在氯气中燃烧，FeCl2可由氯化铁与铁粉发生归中反应，CuCl2由铜在氯气中燃烧制得，故C正确；D、饱和碳酸钠溶液中通人足量二氧化碳，生成溶解度较小的碳酸氢钠，溶液变浑浊，故D正确；故选：B；【分析】A、铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2；B、稀硫酸是弱氧化剂，与铜不反应，硝酸是强氧化剂与铜发生氧化还原反应；C、AlCl3可以铝在氯气中燃烧，FeCl2可由氯化铁与铁粉发生归中反应，CuCl2由铜在氯气中燃烧制得；D、饱和碳酸钠溶液中通人足量二氧化碳，生成溶解度较小的碳酸氢钠；5.【答案】D【解析】【解答】A、将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙，Al、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO溶于盐酸，但是SiO2、MnO2不溶，铝灰中一定含有SiO2或是MnO2中的一种，故A错误；B、取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，即氯化银沉淀，过量的盐酸中含有氯离子，铝灰中不一定含有KCl，故B错误；C、取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，则含有亚铁离子；向另一份滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，则含有铁离子，但是铁离子可能是亚铁离子被氧化的产物，不一定含有氧化铁，故C错误；D、取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中，充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁，则根据氢氧化铁灼烧可以得到氧化铁，氢气还原氧化铁可以得到金属铁，根据Fe元素守恒，1.60g氧化铁置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体正好是Fe，则一定不含有MgO，故D正确．故选D．【分析】①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙，Al、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO溶于盐酸，但是SiO2、MnO2不溶；②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，即氯化银沉淀，过量的盐酸中含有氯离子；③取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，则含有亚铁离子；向另一份滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，则含有铁离子；④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中．充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁，则根据氢氧化铁灼烧可以得到氧化铁，氢气还原氧化铁可以得到金属铁来判断即可．6.【答案】A【解析】【解答】碲锌镉晶体是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金属特性的合金，只要比例确定，其组成就固定，因而有固定的熔沸点；合金具有比成分金属低的熔沸点、高的硬度和强度。

苏教版高中化学必修1铁、铜的获取及应用同步练习

铁、铜的获取及应用同步练习一、选择题1.能正确描述金属通性的是( )A.具有金属光泽B.易导电、导热C.具有高的熔点D.具有强还原性2．下列金属不属于合金的是（）A.保险丝B.电线铜芯C.硬铝D.不锈钢3．下列关于铁的叙述不正确的是（）A．纯铁为银白色金属 B．纯铁有良好的延展性C．铁丝在氧气中可以燃烧 D．铁跟稀硫酸反应生成硫酸铁4．下列关于金属的说法错误的是（）Ａ．生铁和钢都是铁的合金Ｂ．铁在潮湿的空气中不会生锈C．铝表面有氧化保护膜 D．在铁表面刷上油漆，可防止铁生锈5．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。

这个先后顺序跟下列有关的是（）①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；Ａ．①③Ｂ．②⑤Ｃ．③⑤Ｄ．②④6．钢材可以用作桥梁的结构材料是因为它（）Ａ．有良好的导热性Ｂ．有一定的机械强度Ｃ．不易受空气和水的作用Ｄ．有良好的导电性7．上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。

你估计这一空气污染物可能含有（）A．FeO粉尘 B．P2O5粉尘 C．Fe2O3粉尘 D．SiO2粉尘8．以下四种金属中属于有色金属的是（）A．铁 B．铬 C．锰 D．铜9．元素在自然界分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。

从整个地球的地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是（）A．铝 B．硅 C．铁 D．钙10．下列材料制造的材料不宜存放硫酸溶液的是（）A．铜制容器 B．铁制容器 C．玻璃容器 D．瓷制容器11．2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。

普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分：Cu2(OH)2CO3。

这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（）A.它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金B.环境污染日趋严重，它们的表面的铜绿被酸雨溶解洗去C.铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D.它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金12.在下列溶液中，若加入过量氨水或过量的氢氧化钠溶液，都产生沉淀，若加入铁粉溶液增重的是( )A.MgCl2B.FeCl2C.AlCl3D.FeCl313.把过量的氯气通入FeBr2溶液中反应后生成物是( )A.FeCl2B.FeCl3和Br2C.FeCl2和Br2D.FeCl3和FeBr314.为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的试剂是( )A.NaOHB.铁粉C.氨水D.氯水15.使Fe，Cu，Fe2+、Fe3+和Cu2+共处于同一容器内反应后铁有剩余，那么容器内还应存在( )A.Cu,Fe3+B.Fe2+,Fe3+C.Cu,Cu2+D.Fe2+、Cu16.某人设想利用：①3FeCl2+4H2O−−→−︒500Fe3O4+6HCl+H2；②Fe3O4+23Cl2+6HCl−−→−︒1003FeCl3+3H2O+21O2；③3FeCl3−−→−︒3003FeCl2+23Cl2。

新编(苏教版)化学必修一【专题3】2.1《从自然界获取铁和铜》练习(含答案)

新编化学精品资料第二单元铁、铜的获取及应用第一课时从自然界获取铁和铜1.下列物质在冶炼金属的过程中,需加入还原剂的是( )A.HgOB.Al2O3C.Fe2O3D.NaCl解析:在金属活动性顺序表中处于锌和铜之间的大部分金属,采用热还原法制取,需加入还原剂。

答案:C2.下列情况中,能通过置换反应得到铁的是( )A.铜与氯化亚铁溶液常温下混合B.一氧化碳通过灼热的氧化铁C.氢气通入硫酸亚铁溶液D.铝和四氧化三铁混合加热到高温解析:一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

答案:D3.用H2作还原剂和用金属作还原剂相比,所得金属的纯度的说法正确的是( )A.用H2的高B.用金属的高C.二者相同D.无法比较解析:H2是气体,易分离,所得金属的纯度高。

答案:A4.实验室欲使1.6 g氧化铁完全还原,事先应准备的CO在标准状况下的体积( )A.等于672 mLB.等于336 mLC.大于672 mLD.小于336 mL解析:反应前要通CO将装置中的空气排出,反应后还要通CO直至铁冷却。

所以事先准备的CO 应远远大于反应所需的CO。

答案:C5.在高温下用一氧化碳还原m g四氧化三铁得到n g铁。

已知氧的相对原子质量为16,则铁的相对原子质量为( )A. B.C. D.解析:该题考查相对原子质量的计算,答题时运用反应方程式中量的关系求解。

答案:B6.成语是我国文化的宝贵遗产。

下列有关金属的成语中,不符合科学原理的是( )A.百炼成钢B.火树银花C.点石成金D.曾青化铁解析:百炼成钢主要介绍生铁炼钢的过程。

火树银花中的火树指焰火,焰火中含有各种金属元素,燃烧时显示各种颜色,化学上称为焰色反应。

C项违背了元素守恒。

D是湿法炼铜的原理。

答案:C7.冶炼金属常用以下几种方法:①以C或CO、H2作还原剂还原;②电解法;③热分解法;④铝热反应。

现有下列金属:Al、Mg、Cu、Hg,试标明适宜的冶炼方法。

苏教版必修一铝铁铜练习及答案

练习卷一（铝铁铜）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________第I卷（选择题）一、单选题：共15题每题3分共45分1．向H2SO4、CuCl2混合溶液中投入足量的铁粉，经充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c(SO42−)与c(Cl﹣)之比( ) :2 :7 :1 :142．下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是( )A.过量的铁与稀盐酸反应B.过量的铁粉与氯化铜溶液反应C.过量氯水与氯化亚铁溶液反应D.过量铁粉与三氯化铁溶液反应3．下列常见金属的冶炼原理中不合理的是( )金属冶炼原理A Fe Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2B Hg 2HgO2Hg＋O2↑C Mg 2MgO(熔融)2Mg＋O2↑D Na2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑4．(2013·山东师大附中期中考试)下列图象中,纵坐标为产生沉淀物的物质的量,横坐标为向某溶液中加入反应物的物质的量,则相应的图象序号与(1)~(4)对应的顺序正确的为( )溶液加入物质(1)饱和石灰水通入过量CO2气体(2)氯化铝溶液加入过量氨水(3)含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加入稀盐酸(4)含少量NaOH的NaAlO2溶液通入过量CO2气体A.①③②④B.③④②①C.①②③④D .②③①④5．如图所示为AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加的过程中某些物质的物质的量的变化,则下列说法中错误的是( )A.①线表示Al3+的物质的量的变化表示AlCl3的物质的量C.②③线表示Al(OH)3的物质的量的变化D.④线表示Al O2−的物质的量的变化6．将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是( )A.硫酸铜溶液B.盐酸C.氯化铁溶液D.氯化铝溶液7．将表面已完全氧化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠8．有两种金属组成的混合物粉末13 g与足量的稀盐酸反应，生成 L(标准状况下)H2，则该混合物的组成不可能是( )、Zn 、Cu 、Fe 、Mg9．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3x H2O、Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如图，指出图中操作错误的是( )A.④⑤B.③④C.②⑤D.①②10．小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。

苏教版高中化学必修1专题3第2单元铁、铜的获取及应用优质作业

第2单元铁、铜的获取及应用(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭混合物的方法炼铜。

孔雀石的主要成分是CuCO 3·Cu(OH)2，这种冶炼铜的方法是( )A ．焦炭还原法B ．湿法炼铜C ．铝热还原法D ．电解冶炼法【答案】A [孔雀石受热发生分解反应生成了氧化铜、CO 2和H 2O ，生成的氧化铜被混合物中的焦炭还原而生成了铜。

]2．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO 反应制单质铜，有人设计了以下两种方案：①Fe ――→H 2SO 4H 2――→CuO Cu②CuO ――→H 2SO 4CuSO 4――→Fe Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量( )A ．一样多B ．①多C ．②多D ．无法判断【答案】C [方案①中，用H 2还原CuO 时，加热前要先通H 2，以排除装置中的空气，以防加热时爆炸，实验结束后需继续通一会儿H 2，直到冷却为止，以防止Cu 重新被空气中的O 2氧化，因此，要制得1 mol Cu 需要的H 2多于1 mol ，即需要的Fe 多于1 mol 。

故等量的Fe 按方案②制得Cu 的量多。

]3．下列有关铁的叙述中，错误的是( )A ．生铁是含碳、硫、磷等多种杂质的铁合金B ．铁可以在氧气中燃烧可以生成Fe 3O 4C ．铁与盐酸反应生成FeCl 3和H 2D ．高炉炼铁时，石灰石的主要作用是除去SiO 2【答案】C [生铁和钢都是铁、碳的合金，只是生铁含碳量比钢高，且都含其他杂质，A 正确；铁能在氧气中燃烧生成四氧化三铁，B 正确；铁与盐酸反应生成Fe2＋，C错误；高炉炼铁时加入石灰石的目的是除去铁矿石中混入的脉石(主要成分SiO2)，生成CaSiO3矿渣，D正确。

]4．下列物质的性质和用途错误的是()A．氧化铁是一种红棕色粉末，常用于制油漆和涂料B．氧化铝是一种耐火材料，常用于制造耐火坩埚和耐火砖C．氧化铜呈红色，可作为制造陶瓷的红色颜料D．明矾可作净水剂【答案】C[CuO为黑色，不呈红色，Cu2O为红色。

苏教版高中化学必修一3.2.2铁、铜及化合物应用补充习题

第2单元课时2铁、铜及其化合物的应用增补习题一、选择题(每题只有一个选项切合题意 )世博园地域改造规划的实行将提高上海的环境质量。

位于规划区的一座大型钢铁厂搬家后，邻近居民将不再遇到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。

你预计这一空气污染物可能含有（）A．FeO粉尘B．P2O5粉尘C ．Fe2O3粉尘D ．SiO2粉尘为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2联合的能力。

服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C拥有（）A.酸性B.碱性C.氧化性D.复原性3.常温下能用铁制容器盛放的是（）A.浓硫酸B.浓盐酸C.硫酸铜D.稀硫酸4.3＋反响，且能证明3＋－2＋④Cu 能与Fe Fe拥有氧化性的是①SCN②Fe③Fe⑤Zn－（）⑥OHA．①②③B．②④⑤C．①③⑥D．①②⑤在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充足反响后，固体残渣用盐酸办理有气体放出，则与铁粉反响后的溶液中离子最多的是（）A.Fe3+B.Fe 2+C.Cu 2+D.H +硅酸铜钡是此刻用最新科学技术才能合成的一种物质。

但是此刻发现，我国秦代兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。

以下对于硅酸铜钡的学说错误．．的是（）A．易溶于水 B ．难溶于水 C ．属于硅酸盐 D ．有颜色以下铁的化合物中，铁的质量分数最高的是AFeS2 BFeO CFe2O3 DFe3O4镁、铝、铜三种金属粉末混淆物,加入过度盐酸充足反响,过滤后向滤液中加入过度烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有（）-2+C．Al 3+2+A．AlO2B．Cu D．Mg*10.将适当的铁粉加入FeCl3溶液中，充足反响后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反响的Fe3+和未反响的Fe3+的物质的量之比为（）A.2∶3B.3 ∶2C.1 ∶2D.1 ∶1二、填空题怎样除掉杂质，提纯以下各物质提纯所用试混淆物成分离子方程式剂的化学式1）FeCl2中含少许FeCl3杂质2）FeCl3中含少许FeCl2杂质3）FeSO4中含少许CuSO4杂质以下中学化学中常有物质的转变关系图中，反响条件及部分反响物和产物未所有注明，已知A、D 为金属单质，其余为化合物。

苏教版化学必修一专题三第二单元铁铜练习

第二单元铁、铜的获取及应用课时1一．选择题（每题有1个答案）1．下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是A.铁粉与盐酸B.铁屑与稀硫酸C.铁粉与硫酸铜溶液D.铁钉浸入水中2．在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是A.MgB. CuC. AgD. H23．现有2 mol/L的盐酸和硫酸溶液各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的气体质量比为2∶3，则往酸中加入的铁粉的质量为A．8.4 g B．5.6 g C．2.8 g D．16.8 g4．由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a％，则所含铁的质量百分含量为A.3a％B.(100-2a)％C. 20％D. 1-3a％5．在Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，具有相同的A. 质子数B. 最外层电子数C. 核外电子数D. 电荷数6．在化学反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋3H2↑中，H2O作 A.还原剂B.氧化剂C.催化剂D.溶剂7．质量相同的下列金属, 分别跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是A．钠B．铝C．镁D．锌8．下列物质中，不属于合金的是A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银9．下列铁的化合物中，铁的质量分数最高的是A. FeS2B. FeOC. Fe2O3D. Fe3O4二．填空题10．Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。

自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。

请填空：①写出磁铁矿主要成分的化学式：。

②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：。

③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式：。

④写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式：。

11．下图表示某种盐的制备步骤：已知：水合盐B含有45.3的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D。

请写出物质的化学式或名称：A___________B____________C____________D____________E____________F____________。

江苏高中化学必修一第三章《铁金属材料》测试(含答案)

一、选择题1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 A ．与氧气在加热时才反应B ．铝性质不活泼，不与任何物质反应C ．铝表面能形成一层氧化膜，氧化膜对其起保护作用D ．铝和酸不反应答案：C 【分析】铝性质活泼，铝有较强的抗腐蚀性能是由于在表面生成一层致密的氧化物膜。

【详解】通常情况下铝很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化，C 项正确；答案选C 。

2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．MnO 2−−−−−→稀盐酸ΔCl 2−−−−−→2H点燃HCl B ．Fe 2Cl点燃−−−→FeCl 2()NaOH aq →Fe(OH)2C ．Na 2O点燃−−−→Na 2O 2H O −−−→NaOH D ．饱和NaCl(aq)−−−−−−−−−→先通氨气再通二氧化碳NaHCO 3(s)Δ−−→Na 2CO 3答案：D 【详解】A ．二氧化锰与稀盐酸不反应，不能实现转化，故A 错误；B ．氯气具有强氧化性，铁与氯气反应生成三氯化铁，而不是氯化亚铁，故B 错误；C ．钠在空气中燃烧生成22Na O ，钠与氧气在常温下生成氧化钠，故C 错误；D ．氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳气体生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠，故D 正确；选D 。

3．下列物质间的转化均能一步实现的是A ．浓盐酸(aq)−−→Cl 2(g)石灰水−−−→“84”消毒液(aq)B ．NaOH(aq)2CO (g)−−−→NaHCO 3(aq)NaOH(aq)−−−−→Na 2CO 3(aq)C ．−−−→−−−→22Cl (g)Cl (g)23点燃Fe(s)FeCl (s)FeCl (s) D ．Al(OH)3(s)HCl(aq)−−−→AlCl 3(aq)3NH (aq)−−−−→NH 4AlO 2(aq) 答案：B 【详解】A ．Cl 2(g)与石灰水制取的为漂白粉，而“84”消毒液(aq)为次氯酸钠溶液，A 与题意不符；B ． NaOH(aq)与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，NaHCO 3(aq)与NaOH 反应生成碳酸钠，均可一步实现，B 符合题意；C ．Fe(s)和氯气反应生成氯化铁，不能生成FeCl 2(s)，C 与题意不符；D ．AlCl 3(aq)与一水合氨只能生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，D 与题意不符；答案为B 。

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