苏教版必修一铝铁铜练习及答案

练习卷一（铝铁铜）

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

第I卷（选择题）

一、单选题：共15题每题3分共45分

1．向H

2SO

4

、CuCl

2

混合溶液中投入足量的铁粉，经充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称重，

知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c()与c(Cl﹣)之比( )

A.1:2

B.1:7

C.7:1

D.1:14

2．下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是( )

A.过量的铁与稀盐酸反应

B.过量的铁粉与氯化铜溶液反应

C.过量氯水与氯化亚铁溶液反应

D.过量铁粉与三氯化铁溶液反应

3．下列常见金属的冶炼原理中不合理的是( )

金属冶炼原理

A Fe Fe

2O

3

＋3CO2Fe＋3CO

2

B Hg 2HgO2Hg＋O

2

↑

C Mg 2MgO(熔融

)2Mg＋O

2

↑

D Na

2NaCl(熔融) 2Na＋

Cl

2

↑

4．(2013·山东师大附中期中考试)下列图象中,纵坐标为产生沉淀物的物质的量,横坐标为向

某溶液中加入反应物的物质的量,则相应的图象序号与(1)~(4)对应的顺序正确的为( )

溶液加入物质

(1)饱和石灰水通入过量CO

2

气体

(2)氯化铝溶液加入过量氨水

(3)含少量NaOH的NaAlO

2

溶液逐滴加入稀盐酸

(4)含少量NaOH的NaAlO

2溶液通入过量CO

2

气体

A.①③②④

B.③④②①

C.①②③④

D.②③①④

5．如图所示为AlCl

3

溶液与NaOH溶液相互滴加的过程中某些物质

的物质的量的变化,则下列说法中错误的是( )

A.①线表示Al3+的物质的量的变化

B.x表示AlCl3的物质的量

C.②③线表示Al(OH)

3

的物质的量的变化

D.④线表示Al的物质的量的变

化

6．将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是( )

A.硫酸铜溶液

B.盐酸

C.氯化铁溶液

D.氯化铝溶液

7．将表面已完全氧化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )

A.稀硝酸

B.稀盐酸

C.硝酸铜

D.氢氧化钠

8．有两种金属组成的混合物粉末13 g与足量的稀盐酸反应，生成11.2 L(标准状况下)H

2

，

则该混合物的组成不可能是( )

A.Fe、Zn

B.Al、Cu

C.Al、Fe

D.Cu、Mg

9．工业上用铝土矿(主要成分为Al

2O

3

• x H2O、Fe2O3、SiO2 等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料，

提取时操作过程如图，指出图中操作错误的是( )

A.④⑤

B.③④

C.②⑤

D.①②10．小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。其未被锈蚀的主要原因是( )

A.铝不易发生化学反应

B.铝的氧化物易发生还原反应

C.铝不易被氧化

D.铝易被氧化为氧化铝，氧化铝膜具有保护内部铝的作用

11．下列物质中,不属于合金的是( )

A.硬铝

B.黄铜

C.钢铁

D.金箔

12．将Fe(OH)

2

露置在空气中加热灼烧所得产物为( )

A.FeO

B.Fe

2O

3

C.Fe

3

O

4

D.Fe(OH)

3

13．下列关于镁、铝的叙述中不正确的是( )

A.铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气

B.镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大

C.在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸

D.常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽

14．下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是( )

A.Mg2+、Fe3+、SCN-、Cl-

B.Na+、K+、、Ba2+

C.Na+、K+、、Cl-

D.Fe2+、I-、、Cl-

15．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的稀溶液中，加入足量的Na

2O

2

固体，充分反应后，再加入过量

的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是( ) A.Fe3＋ B.Al3＋

C.Fe2＋

D.都没有

第II 卷（非选择题）

二、综合题：共3题 共40分

16．(本题10分)如图是某同学在实验室中进行铝热反应(铝过量)

的实验装置，实验中可观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧

穿，有熔融物落入沙中”。 (1)试剂A 的名称是____。 (2)反应的方程式为______。

(3)探究铝热反应后固体的性质：将反应后容器中的残余固体置于

烧杯中，加入100mL 稀硝酸，固体完全溶解，(假设固体全部溶解后溶液体积不变)，反应过程中无气体放出(活泼金属可把稀HNO 3还原为NH 4NO 3)。向反应后的溶液中缓慢滴加4 mol·L -1的NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH

溶液的体积的关系如图所示： ①写出DE 段发生反应的离子方程式：______________________________。

②求c (HNO 3)= __________。 ③B 与A 的差值为

____________________。 17．(本题15分)向1 L BaCl 2、A1Cl 3和FeCl 3的混合溶液A 中，逐滴加入Na 2SO 4和NaOH 的混合溶液B 。产生沉淀的物质的量n 和加入溶液的体积的关系如图所示，回答下列问题： (1)加入B 溶液280 mL 时，溶液中的沉淀是_____________，溶液中的溶质是____________。(填化学式) (2)加入B 溶液240 mL 至260 mL 之

间时，发生的离子反应方程式是_________________________________________。

(3)将A 、B 溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：

溶质

Na 2SO 4 A1Cl 3 FeCl 3 物质的量浓度mol/L

18．(本题15分)(2013·郑州一中月考)铝热反应是指铝与某些金属氧化物之间的置换反应。某研究性学习小组对铝热反应(以Al 和Fe 2O 3反应为例)实验进行研究。已知Al 、Al 2O 3、Fe 、

Fe 2O 3的熔点、沸点的数据如下表所示:

试回答下列问题:

(1)铝热反应中金属铝表现出 性(填“氧化”或“还原”)。