中级无机化学习题
中级无机化学选论课后练习题含答案
中级无机化学选论课后练习题含答案1. 硝酸铜在水溶液中的电离方程式是什么？硝酸铜在水溶液中的电离方程式如下所示：Cu(NO3)2 → Cu2+ (aq) + 2 NO3- (aq)2. 硝酸铜水溶液的颜色是什么？硝酸铜水溶液的颜色为蓝色。
3. 制备硝酸铜的方法是什么？制备硝酸铜的方法是将铜与硝酸反应，得到硝酸铜：Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O4. 铁在盐酸中溶解的方程式是什么？铁在盐酸中溶解的方程式如下所示：Fe + 2 HCl → FeCl2 + H25. 氯化铜加入氢氧化钠水溶液的反应结果是什么？氯化铜加入氢氧化钠水溶液会产生蓝色沉淀，化学方程式如下所示：CuCl2 + 2 NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2 NaCl6. 碘化钠加入水中的反应结果是什么？碘化钠加入水会使水变黄，化学方程式如下所示：N + H2O → Na+ (aq) + I- (aq) + H2O7. 氧气在室温下可以被什么元素直接氧化？在室温下，氧气可以被铜直接氧化。
8. 恒量的氧气和碳单质的化学反应生成什么？恒量的氧气和碳单质的化学反应会生成二氧化碳。
C + O2 → CO29. 氯气和钠的反应式是什么？氯气和钠的反应式如下所示：Cl2 + 2 Na → 2 NaCl10. 氟气和钾的反应式是什么？氟气和钾的反应式如下所示：2 K + F2 → 2 KF11. 氢氧化镁的化学式是什么？氢氧化镁的化学式是 Mg(OH)2。
12. 硝酸铵的化学式是什么？硝酸铵的化学式是 NH4NO3。
13. 过氧化钠的化学式是什么？过氧化钠的化学式是 Na2O2。
答案：1.Cu(NO3)2 → Cu2+ (aq) + 2 NO3- (aq)2.蓝色3.Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O4.Fe + 2 HCl → FeCl2 + H25.CuCl2 + 2 NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2 NaCl6.N + H2O → Na+ (aq) + I- (aq) + H2O7.铜8.C + O2 → CO29.Cl2 + 2 Na → 2 NaCl10. 2 K + F2 → 2 KF11.Mg(OH)212.NH4NO313.Na2O2。
中级无机课后习题答案
中级无机课后习题答案中级无机课后习题答案无机化学作为化学的一个重要分支，研究的是无机物质的性质、结构和反应。
在学习无机化学的过程中，课后习题是巩固知识、提高理解能力的重要方式。
本文将为大家提供一些中级无机课后习题的答案，希望能够帮助大家更好地掌握无机化学知识。
1. 铁和硫反应生成什么产物？请写出反应方程式。
答案：铁和硫反应生成硫化铁。
反应方程式为：Fe + S → FeS。
2. 硝酸和钠反应生成什么产物？请写出反应方程式。
答案：硝酸和钠反应生成亚硝酸钠和氧气。
反应方程式为：2Na + 2HNO3 →2NaNO2 + H2O + O2。
3. 氯气和钠反应生成什么产物？请写出反应方程式。
答案：氯气和钠反应生成氯化钠。
反应方程式为：2Na + Cl2 → 2NaCl。
4. 硫酸和钙反应生成什么产物？请写出反应方程式。
答案：硫酸和钙反应生成硫酸钙。
反应方程式为：Ca + H2SO4 → CaSO4 + H2。
5. 氯化钠和硫酸铜反应生成什么产物？请写出反应方程式。
答案：氯化钠和硫酸铜反应生成氯化铜和硫酸钠。
反应方程式为：CuSO4 +2NaCl → CuCl2 + Na2SO4。
6. 氢气和氧气反应生成什么产物？请写出反应方程式。
答案：氢气和氧气反应生成水。
反应方程式为：2H2 + O2 → 2H2O。
7. 氧化铁和铝反应生成什么产物？请写出反应方程式。
答案：氧化铁和铝反应生成铁和氧化铝。
反应方程式为：Fe2O3 + 2Al → 2Fe +Al2O3。
8. 硝酸和钾反应生成什么产物？请写出反应方程式。
答案：硝酸和钾反应生成亚硝酸钾和氧气。
反应方程式为：2K + 2HNO3 →2KNO2 + H2O + O2。
9. 硫酸和铝反应生成什么产物？请写出反应方程式。
答案：硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气。
反应方程式为：2Al + 3H2SO4 →Al2(SO4)3 + 3H2。
10. 氯化铜和铁反应生成什么产物？请写出反应方程式。
中级无机化学复习题
中级无机化学复习题一、选择题1、[Pt(NH3)2(OH)2Cl2]可能存在的几何异构体为（D ）A）6 B）3 C）4 D）52、根据酸碱质子理论，下列物质可作为碱的有（ B ）A）H2SO4B)[Co(H2O)5(OH)]2+ C) [Fe(H2O)6]3+ D) H3O+3、下列物质属于软酸的是（B ）A)Fe3+ B)Ag+ C)NH3D)F-4、关于酸碱理论的描述，错误的是（ B ）A）阿仑尼乌斯提出酸碱电离理论B）乌萨诺维奇提出酸碱质子理论C）路易斯提出酸碱电子理论D）皮尔逊提出软硬酸碱理论5、下列物质中不属于质子溶剂的是（ D ）A）NH3 B) HAc C ) SO2D)NaCl6、下列配合物属于配位异构的是（ D ）A）[CoBr(NH3)5]SO4和[CoSO4(NH3)5]BrB)[Cr(H2O)6]Cl3和 [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC)[CoNO2(NH3)5]Cl2和[CoONO(NH3)5]Cl2D)[Co(NH3)6][Cr(CN)6] 和 [Cr(NH3)6][Co(CN)6]7、根据软硬酸碱理论，下列卤化物中热稳定性最好的是（D ）A）PH4F B)PH4Cl C) PH4Br D)PH4I8、在埃灵罕姆（Ellingham）图中，位于上方的金属氧化物的标准生成自由能比下方的金属氧化物的标准生成自由能（ A ）A）一定大 B）一定小 C）相等 D）有可能大，也有可能小9、根据鲍林对含氧质子酸强度的经验规则，HClO4属于很强的酸，这是因为该酸中m值为（ D ）A）0 B）1 C） 2 D） 310、下列氢酸酸性最强的是（ A ）A）H2Te B)H2Se C)H2S D) H2O11、下列氢化物相对于质子来说，最强的碱是（ A ）A）NH2- B)PH2- C)AsH2- D)NH312、下列不易生成多Pπ—Pπ重键的元素是（ A ）A）硅 B）碳 C）氧 D）氮13、在反应BF3 + NH3→ F3BNH3中，BF3为（D ）(A) Arrhenius 碱 (B) Brφnsted 酸 (C) Lewis 碱 (D) Lewis 酸14、H2PO4?的共轭酸是（A ）(A) H3PO4(B) HPO42 ? (C)H2PO3? (D) PO43?15、Fe3+具有d 5电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能△和电子成对能P 所要满足的条件是（C ）(A) △和P 越大越好 (B) △> P (C) (C)△< P (D) △= P16、[Co(NH3)4(H2O)2]3+具有几何异构体的数目是（B ）(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 417、下列具有不同d x电子构型的离子，在八面体弱场中具有最大的晶体场稳定能的是（C ）(A) d 1 (B) d 2 (C) d 3 (D) d 418、由英国化学家N·Bartlett 发现的第一个稀有气体化合物是（D ）(A) XeF2 (B) XeF4(C) XeF6(D) XePtF619、下列碳酸盐中最难分解为氧化物的是（B ）(A) CaCO3 (B) BaCO3(C) MgCO3(D) SrCO320、在[Ru(NH3)4Br2]+中，Ru 的氧化数和配位数分别是（C ）(A) +2 和4 (B) +2 和6 (C) +3 和6 (D) +3 和4C，p8422. 相同浓度的下列几种酸的水溶液中，酸性最弱的是（D ）(A) HCl (B) HBr (C) HI (D) HF23. 0.01mol 氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量AgNO3 处理，产生0.02mol AgCl 沉淀，此氯化铬最可能为…（ B）(A) [Cr(H2O)6]Cl3(B) [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O(C) [Cr(H 2O)4Cl 2]Cl·2H 2O (D) [Cr(H 2O)3Cl 3]·3H 2O24.按晶体场理论，在八面体场中因场强不同有可能产生高自旋和低自旋的电子构型 是（C ） (A) d1(B) d3(C) d5(D) d825. 下列金属中，热力学金属活泼性最大的是 （B ） (A) Ca (B)Na (C)Mg (D) Li26.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是 （C ） (A) Cl ?(B)NH 4+(C) HCO 3- (D) H 3O+27、根据Pauling 近似规则,HClO 4的pKa 大约为（ D ） （A ）-2 (B)-4 （C ）-6 (D) -8 28、下列物质中酸性最强的是（ A ） （A ）H 2Te (B) H 2Se (C) H 2S (D) H 2O 29、NH 3分子所属点群是（ B ）（A ）C 3 （B ）C 3v （C ）D 3 （D ）D 3h 30、对于CoF 63-配离子，下列叙述正确的是（ C ） （A ）CoF 63-的晶体场分裂能大 （B ） F-为强场配体 （C ）CoF 63-是顺磁性的 （D ）所有论述都不对 31、下列化合物中，服从18电子规则的是（ A ）（A ）Fe(CO)5 (B)Mn(CO)5 （C ）W(CH 3)6 (D) Cr(C 5H 5)(C 6H 6) 32、二茂铁离子(η5-C 5H 5)2Fe +是( A )(A) 强氧化剂 （B ）强还原剂 （C ）弱氧化剂 （D ）弱还原剂 33、运用Wade 规则判断下列物种中属闭式构型的是（ A ） （A ）B 9C 2H 11 (B)B 5H 9 (C) B 5H 11 (D) B 6H 10 34、运用Wade 规则判断下列物种中属巢式构型的是（B ） （A ）B 9C 2H 11 (B)B 5H 9 (C) B 5H 11 (D) B 6H 1035、下列离子半径最大的是（ C）（A）Al3+ (B)Fe3+ (C) Y3+ (D) Co3+36、下列原中原子半径最小的是（D ）（A）Rb （B）Sr （C）In （D）Te37、贵金属包括（Ｄ）（A）Pt、Pd、Rh （B）Os、Ir、Ru （C）Au、 Ag （D）上述全部38、FeO42-在酸性溶液中（B ）(A) 很稳定（B）很不稳定（C）比在碱性溶液中稳定（D）比在中性溶液中稳定39、镧系元素离子的颜色一般比过渡金属离子的颜色浅，是因为ｆ－ｆ电子跃迁能级较ｄ－ｄ电子跃迁能级（Ｂ）（Ａ）高（Ｂ）低（Ｃ）差不多（Ｄ）与此无关４０、下列离子的草酸盐在水中溶解度最小的是（ C ）（Ａ）Ti2(C2O4)3（B）Fe2(C2O4)3（C）Ce2(C2O4)3(D)Al2(C2O4)3二、填空题1、根据路易斯理论,凡能提供电子对的物质叫做碱；凡能接受电子对的物质叫做酸。
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第一章、酸碱理论1.下列化合物中，哪些是路易斯酸，哪些是路易斯碱？BH4-，PH3，BeCl2，CO2，CO，Hg(NO3)2，SnCl2解答：路易斯酸BeCl2，CO2，CO，Hg(NO3)2，SnCl2路易斯碱PH3，CO，SnCl22.写出下列物种的共轭酸和共轭碱：NH2，NH2，H2O，HI，HSO4-解答：共轭酸共轭碱NH3：NH4+ NH2-NH2-：NH3NH2-H2O：H3O+OH-HI：I-HSO4-：H2SO4SO42-3.下列各对中哪一个酸性较强？并说明理由。
(a) [Fe(H2O)6]3+和[Fe(H2O)6]2+ (b) [Al(H2O)6]3+和[Ga(H2O)6]3+(c) Si(OH)4 和Ge(OH)4 (d) HClO3和HClO4(e) H2CrO4 和HMnO4 (f) H3PO4和H2SO4解答：(a) [Fe(H2O)6]3+和[Fe(H2O)6]2+路易斯酸性：前者，中心离子电荷高，吸引电子能力大质子酸性：前者，中心离子电荷高，对O的极化能力大，H+易离解；(b)[Al(H2O)6]3+和[Ga(H2O)6]3+路易斯酸性：前者，中心离子半径小，d轨道能量低质子酸性：前者，中心离子半径小，对O的极化能力大，H+易离解；(c) Si(OH)4 和Ge(OH)4路易斯酸性：前者，中心离子半径小，d轨道能量低质子酸性：前者，中心离子半径小，对O的极化能力大，H+易离解；(d) HClO3和HClO4 (e) H2CrO4 和HMnO4 (f) H3PO4和H2SO4均为后者，非羟基氧原子多，酸性越强。
4.应用Pauling规则，(1) 判断H3PO4(pKa=2.12)、H3PO3(pKa=1.80)和H3PO2(pKa=2.0)的结构；(2) 粗略估计H3PO4、H2PO4-和HPO42-的pKa值。
解答：(1)根据pKa值判断，应有相同非羟基氧原子。
（2）H3PO4：一个非羟基氧原子，pKa值约为2；H2PO4-pKa值增加5，约为7；HPO42-pKa约为12。
中级无机化学复习题及参考答案
济南大学继续教育学院中级无机化学复习题一、单项选择题1.相同温度下，与质量分数1%的尿素水溶液具有相同渗透压的葡萄糖溶液的质量分数约为A. 1%B. 2%C. 3%D. 4%2.从天然铀分离235U的方法是A. 气体扩散B.电解C. 电离D. 水解3.将NH4NO3固体溶于水，溶液变冷。
则该过程的△G、△H和△S的符号依次为A. + --B. + + -C. - + -D. - + +4.将pH=1的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积充分混合，则混合溶液的pHA. 介于1~2B. 介于6~7C. 介于7~8D. 介于12~135.下列反应在较高温度下才可能自发进行的是A. N2(g) + O2(g) = 2NO(g), △H= +163 kJ·mol-1B. 2Ag(s) + Cl2(g) =2AgCl(s), △H= -254 kJ·mol-1C. 2HgO(s) = 2Hg(l) + O2(g), △H= +183 kJ·mol-1D. 2H2O2(l) =2H2O(l) + O2(g), △H= -196 kJ·mol-16.下图是酸性溶液中Mn元素的电势图。
则酸性溶液中稳定存在的微粒是A. MnO4-B. MnO42-C. Mn3+D. Mn2+7. 在1273 K、98.66 kPa下，硫蒸气的密度是0.5977 g·dm-3，则其分子式为A.SB.S2C.S4D.S88. 298 K、100 kPa时，下列几种气体组成的混合气体中分压最小的是A. 0.5 g 氢气B. 1.0 g 氦气C. 5.0 g氮气D. 10.0 g二氧化碳气体9. 下列氧化还原电对中，E 值最大的是A. Ag+/AgB. AgCl/AgC. AgBr/AgD. AgI/Ag10.电极电势与pH无关的电对是A. H2O2/H2OB. MnO4-/MnO42-C. MnO2/Mn2+D. IO3-/I-11.下列分子或离子中，中心原子采取等性sp3杂化的是A. NCl3B. SF4C. CHCl3D. H2O12. 下列有关物质的性质对比判断正确的是A. 分解温度Na2CO3 > CuCO3B. 熔点KCl > NaClC. 溶解度AgCl > AgFD. 分子间作用力HCl > HI13. M2+离子原子核外第三电子层中有15个电子，则M的元素符号是A. NiB. CoC. FeD. Mn14.下列各组元素第一电离能按递减顺序排列的是A.Mg Al SiB.B C NC.P As SbD.S Cl Br15.下列化合物属于“含非极性共价键的离子化合物”的是A. H2O2B. CH4C. NaOHD. Na2O216.下列化合物中，氧呈现+2氧化态的是A. Cl2O5B.BrO2 C. HClO2 D. F2O17.在甲醛（HCHO）及甲酰氯（HCOCl）中，碳的氧化态分别是A. +4，+4B. +4，+2C. 0，0D. 0，+218.在Cr2O72-/Cr3+半电池中，如果Cr2O72-、Cr3+的浓度均为1mol·dm-3，H+的浓度2mol·dm-3，则电极电势比标准电极电势A. 大B. 小C. 不变D. 不能判断19.在NO3-－NO的半电池中，降低溶液的酸度，NO3-的氧化能力A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法判断20.下列反应：4Al＋3O2＋6H2O→4Al(OH)3的△r G m ＝-zFE ，式中z等于A. 12B. 6C. 4D. 321.相同温度下，与质量分数3%的葡萄糖水溶液具有相同渗透压的尿素溶液的质量分数约为A. 1%B. 2%C. 3%D. 4%22.氢气和氧气的扩散速率比为A. 16B.4C. 1/4D. 1/1623.浓硫酸溶于水的过程中下列热力学函数变量△G、△H和△S的符号依次为A. - + -B. + + +C. - - +D. - + +第 1 页共14 页。
中级无机化学1-5章年习题答案
无机化学习题参考答案第一章1.4．解：〔1〕H 2O 22C〔2〕S 2O 32- 3v C 〔3〕N 2O (N -N -O 方式) v C ∞〔4〕Hg 2Cl 2h D ∞〔5〕H 2C=C=CH 2 2d D 〔6〕UOF 4 C 5v 〔7〕BF 4-d T 〔8〕SClF 54v C〔9〕反-Pt(NH 3)2Cl 22h D〔10〕PtCl 3(C 2H 4)- 2v C1．B(CH 3)3和BCl 3相比，哪一个的Lewis 酸性强，为什么？一般来说，CH 3为推电子基团，Cl 为吸电子基团，因此的Lewis 酸性强。
〔BCl 3易水解；B(CH 3)3不溶于水，在空气中易燃〕2．BH 3和BF 3都可和(CH 3)2NPF 2生成加合物，在一种加合物中，B 原子和N 相连，另一种则和P 相连，绘出两种结构式，并说明形成两种结构的原因。
PFFH 3CH 3PF F H 3CH 3B BH 3F 3(该题可参考史启桢等翻译的"无机化学",作者Shriver 等,由高教社出版, 其中关于热力学酸度参数的部分，p.190-191; 或者该书的英文原版第5章的相关内容)3. 无水AlCl 3可作为傅-克烷基化反应的催化剂, 而吸水后则失效, 原因何在? 配位饱和〔6配位〕，失去Lewis 酸性4. 吸水后失效 的AlCl 3有什么方法可以脱水?因为Al 3+是典型的硬酸，与氧的亲合力很强，因此实验室不能在HCl ，NH 4Cl ，SOCl 2等气氛下加热脱水。
〔只能加强热生成 Al 2O 3后，用高温下用加C 和Cl 2用复原氯化法制备，这就不是脱水方法了〕。
第二章2.1 解：Ni 2+ d 8组态Pt 2+ d 8组态 第四周期〔分裂能小〕第六周期〔分裂能大〕P Ni ClP ClClCl P Ptrans cis四面体构型 平面四方形构型〔两种构型〕 只有一种结构 〔P 代表PPh 3〕2.2 解 〔1〕MA 2B 4〔2〕MA 3B 3M A ABB M ABA BM ABAB M A AA Btrans cis fac(面式) mer(经式) D 4h C 2v C 3v C 2v μ=0 μ≠0 μ≠0 μ≠0μfac >μmer2.3 Co(en)2Cl 2+D 2hC 2 光活异构体 C 2Co(en)2(NH 3)Cl 2+33Htrans cisCo(en)(NH3)2Cl2+3Cl333NHNH33trans(1) trans(2)cis2.4 Co(en)33+Ru(bipy)32+手性分子D3D3PtCl(dien)+dienHNCH2CH2CH2NH2NH2CH2基本上为平面分子,无手性2.5 (1) 分别用BaCl2溶液滴入，有白色沉液出现的为[Co(NH3)5Br]SO4，或分别加入AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀的为[Co(NH3)5SO4]Br。
《中级无机化学》试题及答案
西北大学化学系2003～2004学年度第二学期《中级无机化学》试题及答案一 按要求回答下列各题(6×5)1 (1) 确定化合物B 10CPH 11的构型并予以命名；的构型并予以命名；(2) 利用三中心两电子键理论判断B n H n 2－阴离子多面体结构中所包含的化学键的类型和数目。
和数目。
解：(1) B 10CPH 11，写作(CH)(BH)10P ，a ＝1，q ＝0，c ＝0，p ＝10，一个P 原子，原子，n ＝a ＋p ＋(P 原子数)＝1＋10＋1＝12，b ＝(3×1＋2×10＋ 3)/2＝13＝12＋1，属闭式结构属闭式结构命名：闭式－一碳一磷癸硼烷(11)或闭式－一碳一磷代十二硼烷(11)(2) B n H n ＋2－22－，c=2，m ＝2，n ＝n ，写出拓扑方程并求解，写出拓扑方程并求解n －2＝s ＋tm －2＝2－2＝0＝s ＋xn －m/2＋c ＝n －2/2＋2＝n ＋1＝x ＋y B －B 键的数目：3， 三中心两电子硼桥键的数目：n －2；2 假定LiH 是一个离子化合物，使用适当的能量循环，导出H 的电子亲合焓的表达式。
解：解： Li(s) ＋ ½ H 2(g)LiH(s) Li(g)＋ H(g) －△Lat H m θ(LiH, s)Li ＋(g) ＋ H －(g) △EA H m θ(H)＝(△atm H m θ＋△I 1H m θ)Li ＋△f H m θ(H)－△f H m θ(LiH ，s)－△Lat H m θ(LiH, s) 3 应用Pauling 规则，规则，(1) 判断H 3PO 4(pK a ＝2.12)、H 3PO 3(pK a ＝1.80)和H 3PO 2(pK a ＝2.0)的结构；的结构；(2) 粗略估计H 3PO 4、H 2PO 4－和HPO 42－的pK a 值。
值。
解：(1) 根据pK a 值判断，应有相同非羟基氧原子。
中级无机化学试题及答案
中级无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，哪一个是过渡金属？A. 铁B. 碳C. 氧D. 钠答案：A2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B3. 哪种类型的晶体结构具有最紧密的堆积？A. 简单立方B. 体心立方C. 面心立方D. 六角密堆积答案：D4. 哪个元素的原子序数是26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案：C5. 以下哪个元素是碱土金属？A. 锂B. 铍C. 钙D. 钡答案：C6. 哪种类型的键是离子键？A. NaCl中的键B. HCl中的键C. O2中的键D. C2H4中的键答案：A7. 以下哪个化合物是超酸？A. HClB. H2SO4C. H3PO4D. H2S答案：B8. 哪个元素属于卤素？A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘答案：B答案：A, B, C, D9. 以下哪种化合物是金属有机化合物？A. 四氯化碳B. 四氯化钛C. 四氯化锆D. 四氯化铌答案：B10. 哪种类型的晶体结构具有最紧密的堆积？A. 简单立方B. 体心立方C. 面心立方D. 六角密堆积答案：D二、填空题（每题2分，共20分）11. 过渡金属元素通常位于周期表的________区和________区。
答案：d区和f区12. 根据八隅体规则，碳原子最多可以形成________个共价键。
答案：413. 金属键是由________和________之间的相互作用形成的。
答案：金属离子和自由电子14. 元素周期表中，第________周期是最长的周期。
答案：六15. 元素的电负性越大，其非金属性越________。
答案：强16. 金属晶体的堆积方式主要有简单立方堆积、体心立方堆积和________堆积。
答案：面心立方17. 碱金属元素位于周期表的________族。
答案：一18. 元素的原子半径随着原子序数的增加而________（增大/减小）。
(完整版)无机化学考试卷(中职)
第1页/共6页 第2页/共6页班级： 学号： 姓名：线 装订本卷可能用到的原子量：O ：16；Na: 23; Cl: 35.5 一、选择题（每题2分共60分）1、1mol 二氧化碳里含有二氧化碳的分子数为（ ）A 、3.01×1023个B 、6.02×1023个C 、6个D 、44个 2、1mol O 2的质量为（ ）A 、32B 、32gC 、16D 、16g 3、氯化钠的摩尔质量为（ ）A 、23B 、35.5C 、58.5g/molD 、46g/mol 4、标准状况下的1mol H 2的体积为（ ） A 、11.2LB 、22.4LC 、33.6LD 、44.8L5、实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是（ ） A 、950mL ，111.2g B 、500mL ，117g C 、1000mL ，117g D 、任意规格，111.2g6、实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是（ ）A 、搅拌B 、引流C 、加速反应D 、加快热量散失 7、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L 的是（ ） A 、1L 溶液中含有4g NaOH B 、1L 水中溶解4gNaOHC 、0.5L 溶液中含有0.2mol H 2SO 4D 、9.8g H 2SO 4溶于1L 水配成溶液8、钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组是（ ） A 、①②③⑥ B 、①②③④⑤ C 、①③④⑤⑥ D 、全部9、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是（ ）A 、水B 、煤油C 、沙子D 、泡沫灭火剂 10、在实验室中，通常将金属钠保存在（ ）A 、水中B 、煤油中C 、四氯化碳中D 、汽油中 11、除去Na 2CO 3 固体中少量NaHCO 3的最佳方法是（ ）A 、加入适量盐酸B 、加入NaOH 溶液C 、加热D 、配成溶液后通入CO 2 12、下列哪种物质俗名与化学式是相对应的（ ）A 、NaOH 纯碱B 、Na 2CO 3 纯碱C 、NaHCO 3 纯碱D 、NaHCO 3 大苏打 13、下列各组物质中互为同素异形体的是（ ）A 、石墨、金刚石B 、河水、海水C 、纯碱、烧碱D 、干冰、二氧化碳 14、椐报道，科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的质子数为（ ）A 、111B 、161C 、272D 、433 15、下列化合物中，属于强电解质的是（ ）。
[0049]《中级无机化学》
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1、下列氢氧化物溶解度最小的是（）。
Ba(OH)2La(OH)3Lu(OH)3Ce(OH)42、用作治疗癌症的含铂药物是().顺式-[Pt(NH3)2Cl2]反式-[Pt(NH3)2Cl2]H2PtCl6PtCl43、B4H10属于（）分子。
闭式巢式网式链式4、估算配合物中自旋对磁矩的贡献最大的是（）。
[Co (NH3)6]3+[Fe (H2O)6]2+[Fe (CN)6]3-[Cr(NH3)6]3+5、Pr的磷酸盐为Pr3(PO4)4，其最高氧化态氧化物的化学式是（）Pr2O3Pr2OPrO2Pr3O46、在可见区内La3+和Ce3+的颜色分别为（）。
无色无色;"绿色，无色；无色，粉红色绿色，粉红色7、下列不是π-配体的是（）。
CH2=CH2CO5H5-8、下列元素第一电离能最大的是（）。
BCNO9、B12H122-的名称为（）。
闭式-十二硼烷阴离子（2-）十二硼烷阴离子（2-）十二硼烷阴离子（-2）闭式-十二硼烷阴离子（-2）10、下列哪种过渡金属具有低密度、高熔点和抗腐蚀的性质，而且强度高，能够制造军用飞机（）。
水银钛钪铬11、在酸性介质中，Cr2O72-的氧化性比MoO42-的氧化性（）。
大小相等12、在单质金属中，导电性最好的是（），熔点最高的是（）。
Cs，WHg；CrOs，Mo。
Ag，W13、下列元素中，可形成多酸的是（）。
NaFeAgMo14、下列提炼金属的方法，不可行的是（）。
Mg还原TiCl4制备Ti热分解Cr2O3制备CrH2还原WO3制备W羰化法提纯Ni15、上述各金属中可用羰化法提纯的是（）。
TiNiHgW16、金属羰基配合物的特点有（）。
一氧化碳与金属能形成很强的化学键中心原子总是呈现出较低的氧化态大多数配合物服从有效原子序数规则以上三种17、CO是()电子给予体。
234118、估计Os3(CO)12中共有（）个M—M键123419、硼氢化物B2H6，B6H10，B10H14，B5H9中酸性最强的是（）。
中级无机化学习题(含答案)
(B) 对 B(CH3)3 的碱性较强：(1) Me3N，Et3N；(2) (2-CH3)C5H4N，(4-CH3)C5H4N；(Bu
丁基；C5H4N 吡啶) 答：(A) (1) BBr3；(2) BCl3；(3) B(n-Bu)3；(B) (1) Me3N；(2) (4-CH3)C5H4N 6. 解释酸性变化规律 HOI < HOBr < HOCl。
9． 比较下列每组两个化合物与乙醇形成氢键的能力：
2
(1) (H3Si)2O 和(H3CH2C)2O；(2) (H3Si)3N 和(H3C)3N 答：对同一种 H 给体（如乙醇）而言，Lewis 碱性越强形成的氢键也越强。因为 O 和 N 上
的电子可扩充到 Si 的空 d 轨道上，因此与 Si 结合的 O 和 N 较与 C 结合的 O 和 N 的
Lewis 碱性低，因而可以预期(1)中的乙醚和(2)中的三甲胺形成的氢键更强些。
10．比较 HCF3 与 HCH2NO2 的酸性强弱，叙述理由。 答：HCF3 酸性较弱。按照诱导效应似应是前者的酸性强，因为 3 个电负性很大的 F 使 C
原子上带很高的正电荷。然而 HCF3 失去质子形成的 CF3-基团 C 上的负电荷离域化程 度并不高，而在 HCH2NO2 失去质子形成的 CH2NO2-基团 C 上的负电荷可以向 NO2 基 团的*轨道离域而稳定。所以后者的酸性较强。
子是
，与 BF3 相结合的原子是
。
答：P，N
4． 按照质子亲和势增加的顺序将下列各碱 HS，F，I，NH2-排序为。 答： I- < F- < HS- < NH25 . 在下述各组化合物中按题目要求进行选择。
(A) 最强的 Lewis 酸：(1) BF3，BCl3，BBr3；(2) BeCl2，BCl3；(3) B(n-Bu)3，B(t-Bu)3；
中级无机化学-习题及答案-完整版
（2）属D4h点群，含对称元素C4、C2、2 C2' 、 2C2'' 、i、2S4、σh、2σv、2σd
（3）若忽略H原子，属C2v点群，含对称元素C2、2σv （4）属D3d点群，含对称元素C3、3C2'⊥C3、i、2S6、3σd （5）属C3v点群，含对称元素C3、3σv （6）属D2h点群，含对称元素C2、2C2'⊥C2、i、2σv、σh （7）属D∞h点群，含对称元素C∞、∞C2'、σh、∞σv、i、S∞ （8）属C2v点群，含对称元素C2、2σv
2.8 PtCl42－属于什么点群？画出它的结构，标出各类操作元素（每类只标一个）。
2.9 已知下列分子（离子）所属的点群，画出它们的结构： （1）B（OH）3（C3h）；（2）Cr（en）33＋（D3）；（3）Co（gly）3（C3）； （4）Mn2（CO）10（D4d）；（5）（H2C=C=CH2）（D2d）。
H2CO3 ＋ OH－（水－离子理
论：解离出OH－，或溶剂体系理论：生成溶剂的特征阴离子），所以NaHCO3水溶液显碱性
因为SO3 ＋ H2O → H+ ＋ HSO4－（水－离子理论和质子理论：解离出H+），或SO3 ＋
2H2O → H3O＋ ＋ HSO4－（溶剂体系理论：生成溶剂的特征阳离子），所以SO3水溶液显酸
2.5 [MA2B2]2－呈平面四边形构型时属D2h点群，含有对称元素：C2、2C2'、σh、i、2σv。[MA2B2]2 －呈四面体构型时属C2v点群，含有对称元素：C2、2σv。
2.6 C4h点群比D4h点群缺少 4 条垂直于主轴的C2'旋转轴。D4h点群的例子有配离子PtCl42－，C4h 点群例子有：
中级无机化学习题和答案
中级无机化学习题第二章 对称性与群论基础1、利用Td 点群特征标表(右表)回答下列问题 （1）、群阶，对称操作类数，不可约表示数（2）、SO 42-离子中S 原子3p x 轨道及3d xy 轨道所属的不可约表示 （3）、可约表示Г（10,-2,2,0,0）中包括了哪些不可约表示？SO 42-离子是否表现为红外活性？SO 42-离子是否表现为拉曼活性的？解：（1）点群的阶h=8；对称操作类=5；不可约表示数=5（2）S 原子的P X 轨道所属不可约表示为T 2表示。
（3）()01231)2(811018111=⨯⨯+⨯-⨯+⨯⨯=⋅Γ⋅=∑iA g h a χ；同理 02=A a ;11=T a ;12=T a ;2=E a ；故可约表示E T T 221)0,0,2,2,10(⊕⊕=Γ-因T 2表示中包含（x,y,z ）和 (xy,xz,yz),故既表现为红外活性又表现为拉曼活性。
2（1）、点群的阶，对称操作类数，不可约表示数（2）、NH 3分子中偶极矩所属的不可约表示（3）可约表示Г（6，0，2）中包括了哪些不可约表示？ 解：（1）点群的阶h=6; 对称操作类=3；不可约表示数=3 （2）NH 3分子中偶极矩所属不可约表示为A 1表示 （3）()21231021616111=⨯⨯+⨯⨯+⨯⨯=⋅Γ⋅=∑iA g h a χ；同理 02=A a ， 2=E a ； 故可约表示E A 221)2,0,6(⊕=Γ3．利用C 4v 点群特征标表(见下表)回答下列问题（1）、点群的阶，对称操作类数，不可约表示数 （2）、SF 5Cl 分子中S 原子Px 轨道所属的不可约表示 （3）、可约表示Г（4，0，0，-2，0）中包括了哪些不可约表示？4、 试用特征标表的分析MnO 4-的杂化方式。
（要求有分析的详细过程）。
第三章 配位化学基础1、配位体与中心金属离子的π 成键作用将影响配合物的分裂能，假定配位体的π 轨道能量低于中心金属离子的π 轨道，且已被电子所填满。
《中级无机化学》习题4
中级无机化学习题（四）1、根据鲍林对含氧质子酸强度的经验规则，HClO4属于很强的酸，这是因为该酸中n值为（）A）0 B）1 C）2 D）32、下列氢酸酸性最强的是（）A）H2Te B)H2Se C)H2S D) H2O3、下列氢化物相对于质子来说，最强的碱是（）A）NH2-B)PH2-C)AsH2-D)NH34、下列不易生成多Pπ—Pπ重键的元素是（）A）硅B）碳C）氧D）氮5、预计S2-, O2-, N3-的质子亲和能顺序________________6、在CpTa(CO)4中配位数为——————————7、根据鲍林规则，K1=2, H3BO3的结构式为何？8、试用DCD模型说明蔡斯盐的结构有何特点？9、用软硬酸碱理论说明为什么在水中，AgI难溶？10、在纯的液氨中，铵离子的浓度试是多大？11、粗略估计H3PO3的pK1值12、已知配合物[M(A-B)2X2]是旋光活性的，这种情况指出了这个配合物结构上的什么特征？13、试判断配离子[NiF6]4-（2个成单电子）的几何构型和电子结构？14、已知配合物的中心原子为M，A、B、C为配位体，在具有化学式为MA2BC（平面四方形）的配合物中，几何异构体为多少？15、在一个OC—M—CO线型羰基配合物中，当在配合物中加入一个负电荷时，CO的伸缩振动频率如何变化？16、运用Wade规则，指出物B5H11种所属的结构类型17、运用Wade规则，指出物B12H122-种所属的结构类型18、运用Wade规则，指出物B10CPH11种所属的结构类型19、运用Wade规则，指出物B5H94-种所属的结构类型20、运用Wade规则，指出物B9SH11种所属的结构类型21、过渡元素有哪些共同特点？22、过渡元素的氧化态分布有何特点？23、根据埃灵罕姆图，说明氧化物Cr2O3的热还原法，选用什么还原剂合适？24、根据埃灵罕姆图，说明氧化物HgO的热还原法，选用什么还原剂合适？25、什么叫镧系元素？26、通常说的重稀土元素是指哪些元素？27、为什么Eu的原子半径比左右相邻的元素都大？28、试说明镧系元素的特征氧化态为+3，而铈却常呈现+4氧化态，钐又可呈现+2所化态？29、试说明镧系元素的特征氧化态为+3，而镝却常呈现+4氧化态，镱又可呈现+2所化态？30、什么叫酶？31、31、已知：Au3+ + 3e- = Au Eθ= 1.50V[AuBr4]- + 3e- = Au + 4Br-Eθ= 0.87V计算[AuBr4]-的积累稳定常数β 432、求游离氨浓度为1.0×10-3 mol·L-1时，Cu2+ — NH3体系水溶液中各种氨合配离子各占中心离子总浓度的百分率为多少？（已知：β1 = 1.4×104β2 = 4.5×107β3= 3.5×1010 β4= 4.0×1012）。
(完整版)中级无机化学课后答案
1．试分析乙硼烷分子的结构，并指出它与乙烷结构有何不同。
解：乙硼烷和乙烷的分子式相似，但分子结构不同。
乙烷中每个C原子有4个价电子，以sp3杂化轨道分别与3个H原子及另一个C原子成键，达到8个电子结构；B原子只有三个价电子，为缺电子原子，故B2H6是缺电子化合物，B原子采取sp3杂化方式形成杂化轨道参与成键，每个B原子与两个H原子以正常的共价键相连接，并且两个BH2处于同一个平面上，另两个H原子则分别位于平面的上、下方，每个H原子连接两个B原子，形成两个“氢桥”键，又称“三中心二电子”键。
2.为什么CCl4遇水不水解而SiCl4, BCl3, NCl3却易水解
C 为第二周期元素只有2s2p 轨道可以成键，最大配位数为4，CCl4无空轨道可以接受水的配位，因而不水解。
Si 为第三周期元素，形成SiCl4后还有空的3d 轨道， d 轨道接受水分于中氧原子的孤对电子，形成配位键而发生水解BCl3分子中B 虽无空的价层 d 轨道，但B有空的P 轨道可以接受电子对因而易水解，NCl3无空的d 轨道或空的p 轨道，但分子中N 原子尚有孤对电子可以向水分子中氢配位而发生水解
3.什么是有机金属化合物？
金属有机化合物是指分子中至少含有一个金属-碳键（M-C键）的化合物，它们包括含M-C σ -键，M-Cnπ-键，ηη -M-Cn大π-键的化合物。
它们是一类特殊的配合物。
经典的配合物中虽然含有有机配体，但有机配体不是通过碳原子与金属成键，而是通过其他非金属原子形成配位键。
这一类化合物不应归为金属有机化合物。
硼酸是一元极弱酸,碳酸是二元弱酸。
《中级无机化学》习题1
《中级无机化学》习题1中级无机化学习题（一）1、[Pt(NH3)2(OH)2Cl2]可能存在的异构体为（）A）6 B）3 C）4 D）52、根据酸碱质子理论，下列物质可作为碱的有（）A）H2SO4B)[Co(H2O)5(OH)]2+C) [Fe(H2O)6]3+D) H3O+3、下列物质属于软酸的是（）A)Fe3+B)Ag+C)NH3D)F-4、关于酸碱理论的描述，错误的是（）A）阿仑尼乌斯提出酸碱电离理论B）乌萨诺维奇提出酸碱质子理论C）路易斯提出酸碱电子理论D）皮尔逊提出软硬酸碱理论5、酸在水中拉平到_________，而碱在水中拉平到___________6、冰醋酸可作为HClO4, HBr, H2SO4, HCl的___________溶剂。
7、由液氨的Ks，在液氨中碱性pH标度为多少？8、氨的自离解方程式为何？9、氨在醋酸中的反应方程形式为何？10、写出蔡斯盐的制备反应方程式11、用DCD模型说明蔡斯盐的结构有何特点？12、粗略估计H5IO6的pK1值13、试判断配离子[AuCl4] -（反磁性的）的几何构型和电子结构？14、已知配合物的中心原子为M，A、B、C为配位体，在具有化学式为MA2BC（四面体）的配合物中，几何异构体为多少？15、什么叫协同成键作用？16、CO是一种很不活泼的化合物，为什么它跟过渡金属原子能形成很强的配位键？配位原子是碳还是氧？为什么？17、为了使钒的羰基化合物符合EAN规则，它的最简单的分子应该是什么？为什么它实际上是不稳定的？18、为什么羰基配合物中过渡金属元素可以是零价甚至可以是负价？19、论在V(CO)6-, Cr(CO)6, Mn(CO)6+系列中，CO的伸缩振动频率的变化趋势。
20、金属原子簇合物与普通多核配合物有何区别？21、运用Wade规则，指出物B4C2H6种所属的结构类型22、运用Wade规则，指出物B3H8-种所属的结构类型23、运用Wade规则，指出物B4H10种所属的结构类型24、运用Wade规则，指出物B10H14种所属的结构类型25、为什么第七副族后的元素不易达到族号氧化态？26、过渡元素高价氧化态稳定存在的条件是什么？27、根据埃灵罕姆图，说明氧化物TiO2的热还原法，选用什么还原剂合适？28、根据埃灵罕姆图，说明氧化物Fe3O4的热还原法，选用什么还原剂合适？29、什么叫稀土元素？30、通常说的轻稀土元素是指哪些元素？31、镧系元素的原子的电子结构有哪些特点？32、试说明镧系元素的特征氧化态为+3，而镨却常呈现+4氧化态，铕又可呈现+2所化态？33、试说明镧系元素的特征氧化态为+3，而钕却常呈现+4氧化态，铥又可呈现+2所化态？34、镧系离子和d过渡金属离子的电子吸收光谱有何差异？说明原因。
中级无机化学习题DOC
《中级无机化学》课程介绍《中级无机化学》习题及解答目录第1章酸碱理论与非水溶液 (2)第2章对称性与群论基础 (8)第3章配位化学基础 (12)第4章配合物的电子光谱 (30)第5章簇状化合物 (42)第6章无机固体化学 (53)2006年2月第1章 酸碱理论与非水溶液1． 已知在水溶液中，Cu 的电位图为 Cu V Cu V Cu 521.0 153.0 2++，而在乙腈非水介质中却为 Cu V Cu Cu 0.118 V 0.1242 2-++，解释这种差别。
答：在非水介质乙腈中，离子与溶剂间的静电作用比在水中时要弱得多，因而Cu 2+溶剂化所放出的能量不足以补偿Cu +的电离所耗能量，以致Cu +可以稳定存在，不发生歧化。
2． 排列下列离子Ce 4+，Lu 3+，Eu 2+，La 3+水解程度的大小顺序。
答：Ce 4+ > Lu 3+ > La 3+ > Eu 2+3． (CH 3)2N —PF 2有两个碱性原子P 和N ，与BH 3和BF 3形成配合物时与BH 3相结合的原子是 ，与BF 3相结合的原子是 。
答：P ，N4． 按照质子亲和势增加的顺序将下列各碱HS -，F -，I -，NH 2-排序为。
答： I - < F - < HS - < NH 2-5 . 在下述各组化合物中按题目要求进行选择。
(A) 最强的Lewis 酸：(1) BF 3，BCl 3，BBr 3；(2) BeCl 2，BCl 3；(3) B(n -Bu)3，B(t-Bu)3；(B) 对B(CH 3)3的碱性较强：(1) Me 3N ，Et 3N ；(2) (2-CH 3)C 5H 4N ，(4-CH 3)C 5H 4N ；(Bu 丁基；C 5H 4N 吡啶)答：(A) (1) BBr 3；(2) BCl 3；(3) B(n -Bu)3；(B) (1) Me 3N ；(2) (4-CH 3)C 5H 4N6. 解释酸性变化规律HOI < HOBr < HOCl 。
福师《中级无机化学专题》期末复习题
福师《中级无机化学专题》期末复习题(单选题)1.由于镧系收缩使性质极相似的一组元素是（）。
A: Sc和LaB: Fe、Co和NiC: Nb和TaD: Cr和Mo正确答案: C(单选题)2.有关各对物质的碱强度的比较，正确的是 ( ).A: 酸性：[Fe（H2O）6]33+< [Fe（H2O）6]32+B: 酸性：[Al（H2O）6]33+<[Ga（H2O）6]33+C: 酸性：Si（OH）4< Ge（OH）4D: 酸性：H2CrO4 < HMnO4正确答案: D(单选题)3.下列配合物中, M为配合物的中心离子, A、B、C为配体，其中有两种异构体配合物 ( )。
A: MA5BB: MA6C: MA2BC(平面四边形)D: MA2BC(四面体)正确答案: C(单选题)4.下列物质在纯硫酸中显酸性的是( )A: CH3COOHB: NH3C: H2S2O7D: HNO3正确答案: C(单选题)5.下列物种中具有极性的是( )A: SO2B: CO2D: SO42?正确答案: C(单选题)6.磷酸的Ka1值大约是( )A: 10?7B: 10?2C: 103D: 108正确答案: B(单选题)7.[PtCl4]2?配离子中,Pt(II)的杂化类型为( )A: sp2B: sp3C: dsp2D: d2sp3正确答案: C(单选题)8.Y通常与重稀土元素共生是因为它们( )A: 都是金属元素B: 都含有f电子C: 都形成M3+离子D: 半径接近正确答案: D(单选题)9.下列配合物或配离子中属于低自旋构型的是( )A: Fe（H2O）63＋；B: Co（H2O）62＋；C: Co（H2O）63＋；D: CoF63－正确答案: C(单选题)10.19世纪末英国科学家Rayleigh和Ramsay发现的第一个稀有气体是（）A: HeB: NeD: Kr正确答案: C(单选题)11.下列氧化物和浓HCl反应有Cl2 放出的是（）A: Fe2O3B: CeO2C: TiO2D: SnO2正确答案: B(单选题)12.下列离子中，可以发生岐化反应的离子是（）。
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《中级无机化学》课程介绍《中级无机化学》习题及解答目录第1章酸碱理论与非水溶液 (2)第2章对称性与群论基础 (8)第3章配位化学基础 (12)第4章配合物的电子光谱 (30)第5章簇状化合物 (42)第6章无机固体化学 (54)2006年2月第1章 酸碱理论与非水溶液1． 已知在水溶液中，Cu 的电位图为 Cu V Cu V Cu 521.0 153.0 2++，而在乙腈非水介质中却为 Cu V Cu Cu 0.118 V 0.1242 2-++，解释这种差别。
答：在非水介质乙腈中，离子与溶剂间的静电作用比在水中时要弱得多，因而Cu 2+溶剂化所放出的能量不足以补偿Cu +的电离所耗能量，以致Cu +可以稳定存在，不发生歧化。
2． 排列下列离子Ce 4+，Lu 3+，Eu 2+，La 3+水解程度的大小顺序。
答：Ce 4+ > Lu 3+ > La 3+ > Eu 2+3． (CH 3)2N —PF 2有两个碱性原子P 和N ，与BH 3和BF 3形成配合物时与BH 3相结合的原子是 ，与BF 3相结合的原子是 。
答：P ，N4． 按照质子亲和势增加的顺序将下列各碱HS -，F -，I -，NH 2-排序为。
答： I - < F - < HS - < NH 2-5 . 在下述各组化合物中按题目要求进行选择。
(A) 最强的Lewis 酸：(1) BF 3，BCl 3，BBr 3；(2) BeCl 2，BCl 3；(3) B(n -Bu)3，B(t-Bu)3；(B) 对B(CH 3)3的碱性较强：(1) Me 3N ，Et 3N ；(2) (2-CH 3)C 5H 4N ，(4-CH 3)C 5H 4N ；(Bu 丁基；C 5H 4N 吡啶)答：(A) (1) BBr 3；(2) BCl 3；(3) B(n -Bu)3；(B) (1) Me 3N ；(2) (4-CH 3)C 5H 4N6. 解释酸性变化规律HOI < HOBr < HOCl 。
答：根据诱导效应：在H 中，随着B 原子的半径减小、电负性增大，成键电子向B 转移的趋势增加，使得H —O 键断裂的趋势增大，因而酸性增强。
7. 在金属Cd 2+、Rb +、Cr 3+、Pb 2+、Sr 2+、Pd 2+中，可能存在于硅铝酸盐矿中的是 ，可能存在于硫化物矿中的是 。
答：硅铝酸盐：Rb ，Cr ，Sr ；硫化物：Cd ，Pb ，Pd8. 判断下列反应的产物并写出化学方程式：(1) BF 3与过量NaF 在酸性水溶液中的反应；(2) BCl 3与过量NaCl 在酸性水溶液中的反应；(3) BBr 3与过量NH(CH 3)2在烃类溶剂中的反应。
答：(1) BF 3是硬Lewis 酸，对F -(硬的中强碱)具有较高的亲和力。
反应形成配合物： BF 3(g) + F - (aq) = [BF 4] - (aq) 过量的F -和酸是为了防止pH 过高的条件下形成水解产物如[BF 3OH] -。
(2) 与水解倾向较弱的B —F 键不同，其他B —X 键极易水解。
可以预料BCl 3将发生水解而不是与Cl -配位。
BCl 3(g) + 3H 2O(l) = B(OH)3(aq) + 3HCl(aq)。
(3) NH(CH 3)2发生质子转移形成B —N 键：BBr 3(g) + 3NH(CH 3)2 = B(N(CH 3)2)3 + 3HBr(g) , HBr 与过量的二甲胺发生质子加合。
9． 比较下列每组两个化合物与乙醇形成氢键的能力：(1) (H3Si)2O和(H3CH2C)2O；(2) (H3Si)3N和(H3C)3N答：对同一种H给体（如乙醇）而言，Lewis碱性越强形成的氢键也越强。
因为O和N上的电子可扩充到Si的空d轨道上，因此与Si结合的O和N较与C结合的O和N的Lewis碱性低，因而可以预期(1)中的乙醚和(2)中的三甲胺形成的氢键更强些。
10．比较HCF3与HCH2NO2的酸性强弱，叙述理由。
答：HCF3酸性较弱。
按照诱导效应似应是前者的酸性强，因为3个电负性很大的F使C 原子上带很高的正电荷。
然而HCF3失去质子形成的CF3-基团C上的负电荷离域化程度并不高，而在HCH2NO2失去质子形成的CH2NO2-基团C上的负电荷可以向NO2基团的π*轨道离域而稳定。
所以后者的酸性较强。
11．下列物种NH3，Cl-，Ag+，S2-，Al3+中，亲核试剂是，亲电试剂是。
答：亲核试剂：NH3，Cl-，S2-；亲电试剂：Ag+，Al3+12．(1) 通入H2S时，Ni2+(aq)和Mn2+(aq)哪一个更易形成硫化物？(2) 用第4周期离子酸的软硬变化趋势对你的答案作解释。
(3) 写出反应的平衡方程式。
答：(1) Ni2+；(2) d区同一周期氧化数相同的金属离子自左向右越来越软；(3) Ni2+ + H2S = NiS↓ + 2H+13．接近800℃时用焦硫酸钠可使Ti、Ta和Nb的矿物转化为可溶物，一个简化的反应是：TiO2 + Na2S2O7 = Na2SO4 + TiO(SO4)其中的酸和碱分别是和。
答：S2O72-，O2-14．考查碳酸盐形成偏硅酸盐的反应：CaCO3(s) + SiO2(s) = CaSiO3 + CO2(g) ，SiO2和CO2中酸性较强的是。
答：SiO215．f区元素以M(III)亲石形式存在于硅酸盐矿中，按HSAB规则可知这些元素属于。
答：硬酸16．Al2S3受潮时发出腐败气味，写出该反应的平衡化学方程式并用软硬酸碱理论讨论之。
答：Al2S3 + 3H2O = Al2O3 + 3H2S Al3+是硬酸，碱O2-的硬度大于S2-的硬度。
17．为什么强酸性溶剂（例如SbF5 / HSO3F）可用来制备像I2+和Se8+这样的阳离子，另一方面却用强碱性溶剂稳定诸如S42-和Pb94-这类阴离子物种？答：I2+和Se8+在碱中会歧化或与碱分子配位；S42-和Pb94-在酸中会歧化或与酸分子配位。
18．判断相对Lewis碱性(1) (H3Si)2O和(H3C)2O；(2) (H3Si)3N和(H3C)3N ；其中较强的是(1) ，(2) 。
答：(1)：(H3C)2O；(2)：(H3C)3N19．Ni和Cu的常见矿是硫化物矿，而Al和Ga则分别以氧化物和碳酸盐形式存在。
原因是。
答：O2-和CO32-都是硬碱而S2-是软碱，Ni2+和Cu2+是比Al3+和Ga3+软的酸。
符合硬亲硬、软亲软的规则。
20．将化合物H2O、H2S和H2Se按下述性质排序：(1) 酸性增大的顺序，(2) 与硬酸（如质子）作用时碱性增大的顺序为。
答：(1) H2O < H2S < H2Se；(2) H2Se < H2S < H2O21．根据硬-软概念，下列反应（反应都是在25℃的气相或烃类溶液中进行的）中平衡常数大于1的是 。
(1) R 3PBBr 3 + R 3NBF 3 = R 3PBF 3 + R 3NBBr 3(2) CH 3HgI + HCl = CH 3HgCl + HI(3) AgCl 2- (aq) + 2CN -(aq) =Ag(CN) 2- (aq) + 2Cl -(aq)答： (3)22．解释现象：Co(NH 3)5F 2+的稳定性大于Co(NH 3)5I 2+；Co(CN)5F 3-的稳定小于Co(CN)5I 3-。
答：根据SHAB 理论，硬-硬和软-软结合稳定。
其中酸或碱的硬度并非一成不变。
如硬酸可以由于若干软碱配体的存在而被软化。
因此，在Co(NH 3)5F 2+ 和Co(NH 3)5I 2+中，Co 3+为硬酸，NH 3和F -均为硬碱、I -较软。
因此有五个硬碱NH 3存在时，F -配合物比I -配合物稳定；但在Co(CN)5F 3-和Co(CN)5I 3-中五个软碱CN -的存在使Co 3+软化，从而使I -配合物稳定。
23．请定义“酸度函数”。
在什么条件下，酸度函数与pH 相同？在什么条件下又有区别？ 答：酸度函数H o 的出发点是酸的酸度可通过与酸反应的弱碱指示剂的质子化程度来表示。
B + H + = BH + (其中H +代表酸，B 代表弱碱指示剂) )(BH (B)lg p +BH o +c c K H += K BH+是电离常数；c (B)，c (BH +)为B 和BH +的浓度，在稀水溶液中，H o 与pH 是同义词；而在高浓度水溶液、纯酸溶液或非水溶液中，二者又有区别。
如在10 mol ·dm -3 KOH 水溶液，根据pH 定义，pH = 15，但H o = 16.90。
24．判断IIIA 族卤化物的反应：写出下列反应的平衡方程式或指出不发生反应。
(1) AlCl 3与(C 2H 5)3NGaCl 3 (甲苯溶液)； (2) (C 2H 5)3NGaCl 3与GaF 3 (甲苯溶液)(3) TlCl 与NaI (水溶液) ； (4) (CH 3)2SAlCl 3与GaBr 3 (酸性水溶液) 答：(1) 与Ga(III)相比，Al(III)是更强、更硬的Lewis 酸，因而可望发生下述反应：AlCl 3 + (C 2H 5)3NGaCl 3 = (C 2H 5)3NAlCl 3 + GaCl 3(2) 不反应。
GaF 3的晶格焓甚高，因而不是强Lewis 酸。
(3) Tl(I)是软酸，在I -与Cl -之间更倾向于选择较软的I -：TlCl(s) + NaI(aq) = TlI(s) + NaCl(aq)Tl(I)卤化物像银的卤化物一样，在水中难溶，因而上述反应可能进行得很慢。
(4) Me 2SAlCl 3 + GaBr 3 = Me 2SGaBr 3 + AlCl 3 Ga-S 为软软结合。
25．液氨的酸碱化学往往相似于水溶液中的酸碱化学。
试写出固体Zn(NH 2) 2与下列两种物质起反应的化学方程式：(1) 液氨中的NH 4+；(2) 液氨中的KNH 2。
答：(1) Zn(NH 2)2 + 2 NH 4+ = Zn(NH 3)42+； (2) Zn(NH 2)2 + 2KNH 2 = Zn(NH 2)42- + 2K +26．下述酸（[Fe (OH 2)6]2+ < [Fe (OH 2)6]3+ < [Al (OH 2)6]3+）的酸度变化趋势的原因是 。
答：由于Fe 2+半径较大而电荷较低，其配合物是最弱的酸；电荷增至+3时酸的强度随之增加；Al 3+配合物的酸度最大可由Al 3+的半径小作解释。
27．按照酸度增加的顺序排列下面的离子为 。
[Na (OH 2)6]+，[Sc (OH 2)6]3+，[Mn (OH 2)6]2+，[Ni (OH 2)6]2+答：[Na (OH 2)6]+，[Mn (OH 2)6]2+，[Ni (OH 2)6]2+，[Sc (OH 2)6]3+28．什么是超酸？什么是魔酸？超酸在化学上有何应用。