2020最新高二下学期期中考试化学(附答案)
2020高二下学期期中考试化学试题(附答案)
2020学年高二下学期期中考试化学试卷相对原子质量Li-7 B-11 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ge-73第I卷（选择题，共52分）一、单项选择题(本题包括26小题，每小题2分，共52分)1．下列物质中属于晶体的是()①橡胶②玻璃③食盐④水晶⑤塑料⑥胆矾A．①④⑤B．②③⑥ C．①③④D．③④⑥2.现有三种元素的基态原子电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。
则下列有关比较中错误的是( )A.第一电离能:③>②>①B.原子半径:②>①>③C.电负性:③>①>②D.最高正化合价:③>②>①3.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )。
A．将SO2通入水中 B．火碱溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水4.下列常见分子中σ键、π键判断正确的是( )-与N2结构相似,CH2CHCN分子中σ键与π键数目之比为1∶1B.CO与N2结构相似,CO分子中σ键与π键数目之比为2∶1C.C2-2与O2+2互为等电子体,1 mol O2+2中含有的π键数目为2NAD.已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)3N2(g)+4H2O(l),若该反应中有4 mol N—H键断裂,则形成的π键数目为6NA5.配合物 Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验,下列说法正确的是( )A.该物质中Fe化合价为+2B.配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]的中心原子杂化方式为sp3C.该物质不存在的化学键有氢键D.NO作为配体提供一对孤电子对6.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的立体构型,有时也能用来推测键角大小,下列判断正确的是( )A.SO2、CS2、HI都是直线形分子 B.BF3键角为120°,H2S键角大于120°C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形分子 D.PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形分子7.向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水,先生成难溶物,继续滴加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色透明溶液。
高二下学期期中考试(化学)试卷含答案
高二下学期期中考试(化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计14小题，总分56分）1.（4分）1．下列反应中反应物总能量小于生成物总能量的是 A ．钠和水的反应 B ．灼热的木炭与CO 2的反应C ．生石灰与水反应D ．铝在氧气中燃烧的反应2.（4分）2．发射“神五”时用肼(N 2H 4)作为火箭发动机的燃料，NO 2为氧化剂，反应生成N 2和水蒸气。
已知：① N 2(g) + 2O 2(g)=2NO 2(g) ΔH = +67.7 kJ/mol ；②N 2H 4(g) + O 2(g)=N 2(g) + 2H 2O(g) ΔH = -534 kJ/mol 。
下列关于肼和NO 2反应的热化学方程式中，正确的是A ．2N 2H 4(g) + 2NO 2(g)=3N 2(g) + 4H 2O(l) ΔH =-1135.7 kJ/molB ．2N 2H 4(g) + 2NO 2(g)=3N 2(g) + 4H 2O(g) ΔH=- 1000.3 kJ/molC ．N 2H 4(g) + NO 2(g)= 32N 2(g) + 2H 2O(l) ΔH=-1135.7 kJ/molD ．2N 2H 4(g) + 2NO 2(g)=3N 2(g) + 4H 2O(g) ΔH=-1135.7 kJ/mol3.（4分）3．亚氯酸盐(如NaClO 2)可作漂白剂，在常温、不见光条件下可保存一年，在酸性下反应：2225ClO 4H 4ClO Cl 2H O -+-+=↑++，开始时，反应非常慢，一段时间后，反应速率变快。
对于该反应速率变快的原因，下列猜测最合理的是 A ．ClO -起催化作用 B ．H +起催化作用 C ．Cl -起催化作用 D ．ClO 2的逸出 4.（4分）4．根据下表中的键能，可计算出甲烷的燃烧热为 化学键O O = C H - H O - C O = 键能/(kJ∙mol -1) 497 414 463 803A ．1379kJ mol -⋅B ．1808kJ mol -⋅C ．11656kJ mol -⋅D ．12532kJ mol -⋅ 5.（4分）5.已知下列反应的能量变化示意图如下，有关说法正确的是A ． 1 mol S(g)与O 2(g)完全反应生成SO 2(g)，反应放出的热量小于297.0 kJB ． 在相同条件下，SO 2(g)比SO 3(g)稳定C ． S(s)与O 2(g)反应生成SO 3(g)的热化学方程式为S(s)＋32O 2(g)SO 3(g) ΔH ＝＋395.7 kJ·mol －1D．一定条件下1 mol SO2(g)和1mol O2(g)反应，生成1 mol SO3(l)放出热量大于98.72kJ6.（4分）7．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法有①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂A．①②③④B．②④C．②③D．①②7.（4分）8．可逆反应2A(g)＋B(g) 2C(g)ΔH<0，p2>p1，判断下列图像错误的是CO转化的研究引起了世界范围内的8.（4分）9．近年来，利用电化学催化方法进行2CO转化为甲酸的反应过程。
2020级山西省高二年级期中考试 化学试题(含答案)
2020级山西省高二年级期中考试化学试题（含答案）（时间﹕90分钟 满分﹕100分 ﹚一、 选择题﹙每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分﹚1．下列能级中轨道数为5的是（ ）A ．s 能级B ．p 能级C ．d 能级D ．f 能级2．下列关于价电子构型为3s 23p 4的粒子描述正确的是（ ）A ．它的元素符号为OB ．它的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 4C ．它可与H 2生成固态化合物D ．其基态电子排布图为：1s 2s 2p 3s 3p3．X 原子的最外层电子的排布为ns 2np 4，则X 的氢化物的化学式是（ ）A ．HXB ．H 2XC ．XH 3D ．XH 44.下面是一些原子的电子排布，其中不是激发态原子的是（ ）A.1s 22s 22p 6B.1s 22s 13s 1C.1s 22s 24d 1 D1s 22s 22p 23s 15.电子构型为[Ar]3d 54s 2的元素位于（ ）A.s 区B.p 区C.d 区D.f 区6.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s 22s 22p 63s 23p 4 ②1s 22s 22p 63s 23p 3 ③1s 22s 22p 3 ④1s 22s 22p5则下列有关比较中正确的是( )A ．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①C ．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞①7.下列叙述错误的是（ ）A．仅由两个非金属原子之间形成的双原子分子中的化学键都是共价键B．化学键包含σ键、π键两种类型C.π键不能单独存在，一定要和σ键共存D.成键的原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固8.下列物质分子中有π键的是（）A．C2H4B．H2C．CH4D．HCl9.下列分子中键角最大的是（）A．CH4B．NH3C．H2O D．CO210．下列分子的立体构型，其中属于直线形分子的是( )A．NH3B．CCl4C．H2O D．CO211.下列分子中心原子是sp3杂化的是( )A．SO3B．CH4 C．BF3D．CO212.下列物质中，难溶于CCl4的是( )A．碘单质B．水 C．苯 D．甲烷13.在氮族、氧族、卤素中NH3、H2O、HF出现沸点反常现象是由于( )A．分子间的结合力减小了 B．键的极性很弱C．分子间产生了一种氢键的相互作用 D．共用电子对强烈地偏向H原子14.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( )A．CO2和SO2 B．CH4和H2S C．BF3和NH3 D．HCl和HI15.若不断地升高温度，实现“雪花―→水―→水蒸气―→氧气和氢气”的变化。
最新高二下学期化学期中考试 化学试卷 含答案
2020-2021学年下期期中考试高二化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共150分。
考试时间120分钟。
第Ⅰ卷(选择题共70分)一、选择题(本题包括15小题，每小題2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1、创立原子学说的科学家是A、道尔顿B、玻尔C、门捷列夫D、鲍林2、以下能级符号不正确的是A、7sB、4dC、3fD、2p3、某元素的原子核外有三个电子层，其3p能级上的原子轨道各有1个电子，则此元素是A、AlB、SiC、PD、Cl4、下列分子中属于非极性分子的是A、H2OB、CH4C、NH3D、HCl5、下列物质在水中的溶解度最大的是A、Cl2B、CO2C、NH3D、CO6、下列物质的中心原子是sp2杂化的是A、H2OB、BeCl2C、NH3D、BF37、同周期的X、Y、Z三种元素，已知其氢化物分别为XH3、H2Y、HZ，则下列判断正确的是A、原子半径 Z > Y > XB、Z的非金属性最强C、稳定性XH3 > H2Y > HZD、最高氧化物对应水化物H3XO4酸性最强8、下列分子中与O3分子的结构最相似的是A、H2OB、CO2C、SO2D、SO39、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A．半导体材料砷化镓 B．吸氢材料镧镍合金C．透明陶瓷材料硒化锌 D．超导材料K3C6010、已知a A n +, b B( n + 1 )+, c C n–, d D( n + 1 )–是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单子，下列叙述正确的是A 、原子半径：C > D > A >B B 、原子序数：b > a > c > dC 、离子半径：C >D > A > B D 、原子的第一电离能：C > D> A > B11、已知31g 白磷变成31g 红磷放出18.39KJ 热量，下列两个反应中：4P （白磷，s ）+5O 2（g ）＝2P 2O 5（s ） △H= －Q 1 KJ/mol4P （红磷，s ）+5O 2（g ）＝2P 2O 5（s ） △H= －Q 2 KJ/molQ 1和Q 2的关系为A 、Q 1＞Q 2B 、Q 1＝Q 2C 、Q 1＜Q 2D 、无法确定12、CH 2=CH-CH=CH 2分子中含σ键的个数为A 、6B 、7C 、8D 、913、下列酸性最强的是A 、H 2CO 3B 、HClOC 、H 3PO 4D 、HBrO 414、下列说法正确的是A 、两个原子的P 电子只能沿P 轨道对称轴平行方式重叠形成π键B 、极性键只可能形成极性分子C 、形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤对电子D 、原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数15、下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A 、NH 4Cl= NH 3↑+ HCl ↑B 、NH 3+CO 2+H 2O ＝NH 4HCO 3C 、2NaOH+Cl 2＝NaCl+NaClO+H 2OD 、2Na 2O 2+2 CO 2＝2Na 2 CO 3+O 2二、选择题(本题包括10小题，每小題4分，共40分。
2020北京育才中学高二(下)期中化学(含答案)
3．（3分）下列物质的结构简式中，书写正确的是（ ）
A．CH2CH2
B．CH2＝C（CH3）2
C．CH3COH
D．CH3C（CH2）2CH3
4．（3分）下列有关化学用语的表述正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．羟基的电子式： C．乙酸的分子式：CH3COOH
D．乙炔的球棍模型：
5．（3分）某烷烃的结构简式是 CH3CH2CH（CH2CH3）CH3，它的正确命名是（ ）
（1）A的分子式是
A．2﹣乙基丁烷
B．3﹣乙基丁烷
C．3﹣甲基戊烷
D．2，2﹣二甲基丁烷
6．（3分）下列有机物的命名正确的是（ ）
A．2﹣乙基戊烷
B．1，2﹣二甲基己烷
C．2，3﹣二乙基﹣4﹣甲基己烷
D．2﹣甲基﹣4﹣乙基庚烷
7．（3分）下列五种烃①2﹣甲基丁烷②2，2﹣二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的
a．氧化反应 b．加成反应 c．酯化反应
（3）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是
。
27．（8分）胡椒酚是一种挥发油，可从植物果实中提取，具有抗菌、解痉、镇静的作用。其结构简式为
。
（1）胡椒酚的分子式是
。
（2）胡椒酚所含官能团的名称是
、
。
（3）1mol胡椒酚与 H2发生加成反应，理论上最多消耗
molH2。
）是不粘锅涂覆物质的主要成分．下列关于聚四氟乙烯的说法，不正确
A．属于高分子化合物
B．单体是 CF2＝CF2
C．可由加聚反应得到
D．能使高锰酸钾酸性溶液褪色
17．（3分）下列物质中，能使 KMnO4酸性溶液褪色的是（ ）
A．乙烷
2020年2020年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案
高二（下）期中化学考试试题注意事项：1、本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，满分100分，考试时间是90分钟。
2、客观题和主观题答在答题纸上。
3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5第Ⅰ卷（共53分）一、选择题（每题只有1个正确选项，共10小题，每小题2分）1、下列关于物质分类的说法正确的是（）①SO2和NO2都能和碱液反应，属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤NaHCO3是发酵粉的主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸、胆矾均属于纯净物A. ①③⑤B. ④⑤⑥C. ②③④D. ②④⑥2、古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是( )A. “爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”，爆竹爆炸发生的是分解反应B. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关C. “甘之如饴”说明糖类均有甜味D. “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化3、化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( )A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. ClO2可用于生活用水的消毒C. SO2不能使紫色石蕊试剂褪色D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查4、下列实验操作正确的是（）A.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从下口放出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干D.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+5、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．强酸性溶液中：Cu2+、K+、ClO-、SO42- B．PH=6的溶液中：Fe3+、Al3+、SO42-、Cl-C．含有大量AlO2-的溶液中：K+、Na+、HCO3-、I- D．透明溶液中：Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-6、下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②用于吸收NH3或HCl气体时，易形成倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3、C2H4等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢7、下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（）选项离子组试剂离子方程式A Fe2+、NO3-、K+稀硫酸3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2OB Fe3+、I-、ClO-NaOH溶液Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓C Ba2+、HCO3-、Cl-NaOH溶液HCO3-+ OH-＝CO32-+H2OD Ag+、NO3-、Br-过量浓氨水Ag++OH-=AgOH↓8、下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）选项实验操作现象结论A稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液溶液变为血红色稀硝酸具有氧化性，能将Fe氧化成Fe3+B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3·H2O能大量共存C 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中存在NH4+D 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解入少量的BaCl 2固体 平衡9、 设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，11.2L 的己烷所含的分子数为0.5N A B. 28g 乙烯所含共用电子对数目为4N A C. 1 mol 甲基的电子数目为10N AD. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g ，其原子数为3N A10、已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A. 3Cl 2+6FeI 2=2FeCl 3+4FeI 3B. 3Cl 2+2FeI 2=2FeCl 3+2I 2C. Co 2O 3+6HCl=2CoCl 2+Cl 2↑+3H 2OD. 2FeCl 3+2HI=2FeCl 2+I 2+2HCl 二、选择题（每题只有1个正确选项，共11小题，每小题3分） 11、设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） ①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A ②5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28gN 2时，转移的电子数目为3.75N A③2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +为2N A ④3mol 单质铁完全转化为Fe 3O 4，失去8N A 个电子⑤密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应后，产物的分子数为2N A ⑥将100mL0.1mol/L 的FeCl 3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01N A A ．①③⑤ B．④⑤⑥ C．①②④ D．①⑥ 12、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ） A. 某无色溶液中可能大量存在H +、Cl -、MnO 4-、A13+ B. pH = 2的溶液中可能大量存在Na +、K +、SiO 32-、Cl -、 C. Fe 2+与H 2O 2在酸性溶液中反应：2Fe 2++ H 2O 2+2H +==2Fe 3++2H 2O D. 稀硫酸与Ba(OH)2 溶液的反应：H ++SO 42-+Ba 2++OH -= BaSO 4+H 2O13、某溶液中含有4NH +、23SO -、23SiO -、Br -、23CO -、Na +,向该溶液中通入过量的2Cl ,下列判断正确的是( )①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有4NH +、Na + ②有胶状物质生成③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应A.仅①②③④B.全部正确C.仅①③④D.仅②④⑤14、下列离子方程式书写正确的是（）A. 将少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B. 将 NO2气体通入水中：3NO2+H2O==2HNO3+O2C. ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl +2OH-===I-+ClO-+H2OD. 向100mL 1.5 mol•L-1的FeBr2溶液中通入3.36 L(标准状况）Cl2：2Br-+Cl2==Br2+2Cl-15、下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是( )16、下列离子方程式书写正确的是（）A. 向水中通入氯气：Cl2+H2O＝2H+ + ClO－+ Cl－B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2OC. 向明矾溶液中加过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OD. 将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+＝ 2Fe3++3H2O17、关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（）A. 向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应B. 向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成C. 向浓度都为0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D. 向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应18、向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。
高二第二学期期中考试化学试卷(附答案)
高二第二学期期中考试化学试卷（附答案）可能用到的相对原子质量：Mg 24; K 39; Na 23; C 12; H 1; O 16; N 14说明：请注意在某些题号后的括号内注有“该（小）题仅物化班同学做”或“该（小）题仅化生班同学做”，若未加注明，表明两种组合的同学都要做。
第Ⅰ卷（选择题共72分）一、选择题（本题包括8小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共32分。
)1、下列说法正确的是A．凡组成符合C n(H2O)m的化合物都属糖类。
B．糖类分子结构中都含有羟基和醛基C．从组成上说，糖类大多可看成是碳水化合物D．糖类物质在空气中燃烧产物都是CO2和H2O2、下列物质的主要成分，属于蛋白质的是A．火棉B．人造丝C．粘胶纤维D．真丝3、下列物质晶态时必为分子晶体的是A．非金属氢化物 B. 金属氧化物 C. 有机物 D. 无机物4、用括号内试剂除去下列各物质中少量杂质的方法正确的是A．己烷中己烯（溴水） B. 甲烷中乙烯（溴水）C．苯中苯酚（浓溴水） D. 溴苯中的苯（液溴和铁粉）5、当含有下列结构片断的蛋白质水解时，产生的具有结构的氨基酸至少有A．二种B．三种C．四种D．五种6、某有机高分子材料能溶于氯仿，分子结构示意图为，关于它的说法不正确的是A．它属于线型高分子材料B．它属于体型高分子材料C．该材料可能具有很好的弹性D．它可能易于回收再加工7、下列说法错误的是A．通常蔗糖和淀粉都不显还原性B．纤维素分子是由葡萄糖单元组成的，可以表现出一些多元醇的性质C．油脂是热能最高的营养物质D．铜盐可以使蛋白质产生盐析8、下列各组物质中，前者为附着在容器内壁的污物，后者能溶解前者的是①银镜，氨水②水垢，醋酸③木炭，二硫化碳④苯酚，酒精⑤矿物油，苯⑥植物油，热Na2CO3溶液A．②④⑥B．②④⑤⑥C．②③④⑤D．全部二、选择题（本题包括10小题，每小题有1~2个选项符合题意，每小题4分，共40分。
高二化学下学期期中试题含解析
C．电子移动方向：电极a→导线→电极b，电子只能在导线和电极中移动，不可能在电解质溶液和离子交换膜中移动，C错误；
D．根据元素化合价变化知，负极上BH4—失电子发生氧化反应，a极的电极反应式为BH4-+8OH-—8e—=BO2—+6H2O，D正确；
综上所述,答案为D。
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
11.化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g）+nB（g） pC（g）+qD（g）的速率和平衡的影响图像如下，下列判断错误的是
A. 甲图中，表示反应速率v正〉v逆的是点1
B。 乙图中,若m+n=p+q，则a曲线一定使用了催化剂
C. 由丙图可知，T1<T2，该反应正反应为放热反应
【答案】B
【解析】
【详解】若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大,假定完全反应,则：
若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：
由于为可逆反应,物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0.1＜c（X2）＜0。5，0＜c（Y2）＜0.2,0＜c(Z）＜0.4,故B正确、A、C、D错误。
A。 生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱
B。 下图为埋在地下的钢管道采用牺牲阳极保护法防腐
C. 金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
D。 马口铁（镀锡铁)镀层破损后，被腐蚀时首先是镀层被氧化
【答案】D
【解析】
【详解】A．生铁中含有碳，故生铁能发生电化学腐蚀，加快腐蚀速度，故生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱，A正确;
2020年潍坊高二期中考试 化学(答案)
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其他合理答案同样得分! 分 - ?4升高 45!3 增大 分解@5)A! 94! 5@5! 9!4)A ! 分 (A)A' .4! 5与 @5)A! 混合加热 @5)A! 与 (A)A' .4! 5中的结晶水作用 生成
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意 全都选对得 + 分 选对但不全的得 ! 分 有选错的得 # 分 %%&,""%!&*)""%'&*""%+&,""%-&(, 三 非选择题 本题共 - 小题 共 .# 分
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2020北京东城高二(下)期中化学(含答案)
2020北京东城高二（下）期中化学一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．（2分）新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于新能源（）①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能．A．①②③B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤2．（2分）下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．灼热的碳与CO2的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．铁与稀硫酸反应D．乙烷在氧气中的燃烧反应．3．（2分）下列电离方程式中，错误的是（）A．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣B．HF⇌H++F﹣C．HI⇌H++I﹣D．Ca（OH）2⇌Ca2++2OH﹣4．（2分）下列图形可表示弱电解质的是（）（●﹣代表分子〇﹣代表离子）A．B．C．D．5．（2分）燃烧1g乙醇（液态）生成CO2气体和液态水放出热量为29.7KJ，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（）A．C2H 5OH+3O2═2CO2+3H 2O△H＝﹣29.7 kJ/mol ﹣1B．C2H 5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H 2 O（l）△H＝+1366.2kJ/mol ﹣1C．C 2 H 5 OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H 2O（g）△H＝+29.7 kJ/mol﹣1D．C2H 5OH（l）+3O2（g）═2CO 2（g）+3H 2 O（l）△H＝﹣1366.2kJ/mol ﹣16．（2分）常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是（）A．含Na2CO3的溶液：K+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+B．pH＝11的溶液：Ba2+、Na+、Mg2+、NO3﹣C．水电离出来的c（H+）＝10﹣13mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Cl﹣、Ba2+D．滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、Br﹣7．（2分）自发进行的反应一定是（）A．吸热反应B．放热反应C．熵增加反应D．熵增加或者放热反应8．（2分）H2和 I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＝﹣a kJ/mol 已知：（a、b、c均大于零）下列说法不正确的是（）A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开 1 mol H﹣H 键和1 mol I﹣I键所需能量大于断开 2 mol H﹣I键所需能量C．断开 2 mol H﹣I键所需能量约为（c+b+a） kJD．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于 2a kJ9．（2分）下列说法中，正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强B．冰醋酸是弱电解质，但液态时不能导电C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl﹣浓度增大，所以溶液酸性减弱D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质10．（2分）在密闭容器中发生下列反应：aA（g）═cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．平衡向正反应方向移动B．a＜c+dC．D的体积分数增大D．A的转化率变大11．（2分）下列溶液一定呈中性的是（）A．pH＝7的溶液B．c（H+）＝c（OH﹣）＝10﹣6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液12．（2分）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2M⇌NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍13．（2分）下列事实一定能证明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②1mol/L HF溶液能使紫色石蕊试液变红；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/LHF溶液的pH为2.3；⑤HF能与Na2CO3溶液反应产生CO2；⑥HF与水能以任意比混溶．A．①②B．①④C．③④⑥D．②③⑤14．（2分）对于mA（气）+nB（气）⇌pC（气）+qD（气）的平衡体系，当升高温度时体系的平均分子量从16.5变成16.9，则下列说法正确的是（）A．m+n＞p+q，正反应是放热反应B．m+n＜p+q，正反应是放热反应C．m+n＞p+q，正反应是吸热反应D．m+n＜p+q，逆反应是吸热反应15．（2分）在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+．加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是（）A．加水B．CH3COONa固体C．升温D．NaCl固体16．（2分）pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是（）A．11：1 B．9：1 C．1：9 D．1：1117．（2分）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（）A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平18．（2分）下列说法正确的是（）A．①表示化学反应2NO2（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）△H＞0B．②表示25℃时，用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入醋酸体积的变化C．③可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化D．④表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液19．（2分）pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系量是（）A．m＝n B．m＞n C．m＜n D．无法判断20．（2分）25℃时，水中存在电离平衡：2H2O⇌H3O++OH﹣△H＞0．下列叙述正确的是（）A．将水加热，K w增大，pH不变B．向水中加入少量NH4Cl固体，抑制水的电离C．向水中加入少量NaOH固体，促进水的电离D．向水中加入少量NaHSO4固体，抑制水的电离，c（H+）增大，K w不变21．（2分）在恒温恒容条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入密闭容器中，发生反应。
(新课标)2020学年高二化学下学期期中试题
2020学年度下学期期中考试高二化学试题【新课标】本读卷分第I卷沛I集IE卷日洪1皿分若试时间IM 尚.答痍时滴将第1卷各窟答案婚在翻B卡上糊K H卷站血”誓在试卷上* 可1E建IBM麟球而■届■ K U Oi 16 Mp 24 S. 3>Q 35.5 3 40 G 11 Cm 64 A^t 148 始第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只色丁个.选项符合题意）1.下列关于烷烧性质的叙述中，不正确的是（）A.烷烧同系物随相对分子质量增大，熔点、沸点逐渐升高；常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态B.烷烧同系物的密度随相对分子质量增大逐渐增大C.烷烧跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应D.烷烧同系物都能使漠水、酸性KMnO容液褪色2,由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是（）A.分子中3个碳原子在同一直线上 B .能使酸性KMnO4§液褪色C.分子中所有原子在同一平面上 D .与氯化氢加成只生成一种产物3 .下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（）A.石油裂解得到的汽油是纯净物 B .石油产品都可用于聚合反应C.天然气是一种清洁的化石燃料 D .水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料4苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）①苯不能使KMn@H +）溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeB”存在的条件下同液漠可以发生取代反应，但不因化学变化而使漠水褪色A.②③④⑤ B .①③④⑤ C .①②④⑤ D .①②③④5.有机物分子中所有原子不可能处在同一平面的是（）6 .下列各组物质用酸性高镒酸钾溶液和漠水都能区别的是（）A.苯和甲苯 B . 1-己烯和二甲苯 C .苯和1-己烯D .己烷和苯7.对于苯乙烯（）的下列叙述：①能使酸性KMnO溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面，其中正确的是（）A.①②④⑤ B .①②④⑤⑥ C .①②⑤⑥ D .全部正确8 .下列关于卤代烧的叙述中正确的是（）A.所有卤代烧都是难溶于水，密度比水小的液体B.所有卤代烧在适当条件下都能发生消去反应V□X 。
2020学年第二学期高二化学期中试卷
2020学年第二学期期中考试高二年级化学试卷相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Cu-64 Fe-56 Zn-65 Ag-108Al-27 Mg-24 Ca-40 Cl-35.5 N-14 Na-23一、选择题：（本大题32小题，每小题2分，共64分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化中属于物理变化的是A．石油分馏B．铝热反应C．煤的干馏D．氢氧化钠腐蚀玻璃2．下列物质中，不属于混和物的是A．水玻璃B．福尔马林C．氯仿D．漂白粉3．下列说法正确的是A．22.4L氧气中一定含有阿伏加德罗常数个氧分子B．1mol氧气的质量是32gC．1mol氧气和1mol二氧化碳中的原子个数相等D．硫酸的摩尔质量是98g4．下列物质中，常温下为气体的是A．CCl4—Br C．HCHO D．CH3COOH 5．下列说法正确的是A．二氧化硅晶体中不含SiO2分子B．二氧化硅可作半导体材料C．二氧化硅溶于水得到硅酸D．二氧化硅是酸性氧化物，不溶于任何酸6．常温下，可盛放在铝制容器中的液体是A．烧碱溶液B．硫酸铜溶液C．稀硝酸D．浓硫酸7．下列叙述错误的是A．福尔马林能用来浸制生物标本B．在制造镁粉的生产过程中，镁蒸气可以在氮气中冷却C．乙二醇可作内燃机的抗冻剂D．酚醛树脂可用作电木的原料8．下列物质属于同系物的是CH3CH3A．异丁烷和2-甲基丙烷B．和C．CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2D．丙烷和环丁烷9．下列各组物质的晶体中，化学键的类型相同，晶体类型也相同的是A．CO2和SiO2B．NaCl和HCl C．CCl4和KCl D．CO2和H2O10．镁粉中混进少量铝粉，将Al粉除去，可选用的试剂是A．盐酸B．CuSO4溶液C．NaOH溶液D．H2O 11．下列分子中的所有原子既不在一条直线上，又不在一个平面上的是A．苯B．甲烷C．乙烯D．乙炔12．下列有关油脂的叙述正确的是A．油脂在通常状况下均呈现液态B．硬脂酸甘油酯催化加氢可生成软脂酸甘油酯C．工业上常用硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解来生产肥皂R1COOCH2|D．某油脂的组成和结构通式为R2COOCH ，若R1≠R2≠R3，则该油脂一定为混合物|R3COOCH213．某原子X的质量数为a，核内有n个中子，则X2+离子的核外电子总数为A．a-n-2 B．a-n+2 C．a+n+2 D．a-n14．将铁片投入下列溶液中，能使溶液质量增加的是A．CuSO4溶液B．AgNO3溶液C．FeCl3溶液D．K2SO4溶液CH3|15．有机物CH3—CH2—C—CH—CH3的正确命名是|CH3C2H5A．2-乙基-3，3-二甲基戊烷B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基己烷D．3，4，4-三甲基己烷16．装满新制氯水的烧瓶倒置于水槽中经充分光照后，发现烧瓶部有气体产生。
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高二期中考试化学试卷2020.5可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 C—12 O—16 Na—23 Fe—56 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质，不属于天然有机物的是()A．蛋白质B．油脂C．棉花D．酚醛树脂2．下列物质属于强电解质的是（）A．NH3B．NaCl溶液C．Na2SO4D．硬脂酸3．下列物质属于酸性氧化物的是（）A．Al2O3B．Na2O2C．NO D．CO24．电离方程式书写错误的是（）A. HCl = H+ + Cl-B. KClO3 = K+ + ClO3-C. CH3COOH = H+ +CH3COO-D. HCO3- + H2O ⇌CO32- + H3O+ 5．下列表示物质的化学用语正确的是()A．硝基苯的结构简式NO2B．葡萄糖的实验式为CH2OC．甲烷分子的比例模型D．羟基的电子式O H6．下列说法正确的是()A．19世纪初，化学家维勒提出了有机化学的概念B．红外光谱图的研究可以确定有机物的相对分子质量C．同位素示踪法可以研究反应的历程D．铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否含有硫、氮、氯、溴等元素7．关于煤、石油、天然气三大化石燃料的说法正确的是（）A．煤是由无机物和有机物组成的，其中含苯、甲苯等有机物B．石油通过裂化可以得到气态短链烃C．天然气和沼气的主要成分都是甲烷，都是不可再生能源D．液化天然气(LNG)和罐装液化石油气(LPG)主要成分都属于烃类8．下列物质一定是纯净物的是（）A．C B．C2H4Br2 C．C6H12O6D．CH4O9．下列各组物质互为同系物是（）A．CH3—CH CH2 与B．与OHC．甲苯和邻二甲苯D．CH2CH—CH CH2和CH3CH2CH2C≡CH 10．下列除杂（括号内的为杂质）方法正确的是（）A．苯（己烯），加入浓溴水后分液B．硝基苯（NO2），加入NaOH溶液后分液C．溴苯（溴），用KI溶液除去D．乙烷（乙烯），通H2在一定条件下反应11．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L 0.1mol/L盐酸中含有HCl分子0.1N AB. 常温常压下，22.4L H2的分子数小于N AC. 1mol SO2在催化剂作用下与足量的O2反应，转移电子数为2 N AD. 常温常压下，4g氦气中氦原子个数为2 N A12．下列说法正确的是（）A．福尔马林是35%-40%的乙醛的水溶液，能使蛋白质变性B．乙酸乙酯的碱性水解属于取代反应，又叫皂化反应C．麦芽糖、乳糖、纤维二糖都属于二糖，淀粉、纤维素属于多糖D．若2种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不同13．下列方法（必要时可以加热），不能达到目的的是（）A．用新制氢氧化铜悬浊液来鉴别葡萄糖、甲酸、乙酸、乙醇B．皮肤上若沾有少量苯酚，可用冷水冲洗C．用浓硝酸鉴别蚕丝和人造丝D．用NaOH溶液鉴别植物油、汽油和甘油14．有机物X的结构简式如图，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是()①可以使酸性KMnO4溶液褪色②可以和NaHCO3溶液反应③一定条件下能与H2发生加成反应④在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应A.①②B.②③C.①②③D.①②③④15．下列离子方程式正确的是( )A．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH－CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2OB．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 +H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO32－C．乙酸滴入氢氧化铜悬浊液中：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2OD．氯乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中氯元素：Cl－+Ag+=AgCl↓16．1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L(标准状况下)。
它在光照的条件下与氯气反应能生成3种不同的一氯取代物。
该烃的结构简式是()17．下列实验装置能达到目的（）③A．①装置用于检验1-溴丙烷消去反应的产物B．②装置实验室乙醇制乙烯C．③装置用于实验室制乙酸乙酯D．④装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚18．有如下合成路线，甲经两步转化为丙：下列叙述错误的是（）A．步骤（2）产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲B．反应（1）的无机试剂是液溴，铁作催化剂C．甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应D．乙属于烃的衍生物，其所含官能团可能为溴原子19．Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成:下列说法不正确的是（）A．Y的分子式为C10H8O3B．由X制取Y的过程中可得到乙醇C．一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应D．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶2 20．下列说法正确的是( )A. CH3能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变得活泼B. Br与NaOH的醇溶液共热，消去后有机产物有2种C. 分子中所有原子共平面D. 1mol HO CH2CHCOONH4Cl最多能与含3mol NaOH的水溶液完全反应21．在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔成两室，左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的混合气体，如下图所示。
在室温下，将右边的混合气体点燃，反应后冷却到室温，活塞最终静止在气缸的中点。
则原混合气体中氢气与氧气的体积比可能是（）A．2: 7 B．7:2 C．5: 4 D．8:122．有机物C常用于食品行业。
已知9.0 g C在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g，经检验剩余气体为O2。
已知（1）C分子的质谱图如图所示：（2）C与新制Cu(OH)2悬浊液作用生成砖红色沉淀；（3）C分子的核磁共振氢谱有5个峰，峰面积之比是1∶1∶1∶2∶1。
（多个羟基连在同一个C上的结构不稳定）下列说法错误的是（）A.有机物C中含有C、H、O三种元素B. B.有机物C的分子式为C3H6O3C.有机物C属于糖类物质D.0.1 mol C与足量Na反应，产生H2的体积是2.24L23．相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况下)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w% ，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g/cm3，则下列说法正确的是（）A. 溶质的质量分数 w% =B. 物质的量浓度c =C. 溶液密度 ρ =D. 相对分子质量 M =24．某有机物的结构简式如下图，对该有机物分子的描述正确的是（ ） A ．最多有7个碳原子共线 B ．所有碳原子都在同一平面上C ．其一氯代物最多有5种D ．最多有25个原子共面 25．网络趣味图片“一脸辛酸”是在脸上重复画满了辛酸的 键线式结构。
下列有关辛酸的叙述正确的是 ( ) A ．辛酸的同分异构体(CH 3)3CCH(CH 3)CH 2COOH 的名称为2,2,3-三甲基戊酸B ．辛酸的羧酸类同分异构体中，含有3个“—CH 3”结构，且存在乙基支链的共有7种(不考虑立体异构)C ．辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为74的有机物的共有8种(不考虑立体异构)D ．正辛酸常温下呈液态,而软脂酸常温下呈固态,故二者不符合同一通式二、非选择题26．如图表示配制480 mL0.100 mol·L ﹣1NaOH 溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：（1）将上述实验步骤A ﹣F 按实验过程先后次序排列：______________________。
（2）用托盘天平称取NaOH 固体的质量为__________。
（3）下列操作导致溶液的浓度偏高的是_____________________。
A ．将NaOH 固体放在滤纸上称量，且称量时间过长 B ．加水溶解后立即转移到容量瓶 C ．定容时，俯视刻度线D ．若不小心超出刻度线，弃去重配，中途不清洗容量瓶27．已知淀粉、葡萄糖及A 、B 、C 、D 、E 之间的相互转化关系如图所示。
请回答:(1)B 中的官能团名称是_______________，A 的结构简式是______________。
(2)已知C 与D 发生加成反应生成E ，其化学方程式为_________________________________。
(3)下列说法正确的是____________。
A ．题中的“某工艺”指的是裂解B ．可用溴的四氯化碳溶液鉴别B 和CCCH 3H 3CC ．E 不溶于水，能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．A 在热Cu 丝催化下可氧化生成相对分子质量比它小2的有机物 28．按要求完成下列各小题：（1）硝化甘油的结构简式___________。
（2）的系统命名法________________________。
（3）有一种烷烃A ，分子式为C 9H 20，不能由任何C 9H 18的烯烃催化加氢得到，则烷烃A 的结构简式____________。
（4）写化学方程式：OHCOOH①与足量的碳酸氢钠溶液反应：___________________________。
②CH 2BrO O与足量的NaOH 溶液共热的化学方程式___________________________________。
（5）某气态烷烃和烯烃的混合气9g ，其密度为同状况下H 2密度的11.25倍，将混合气体通足量的溴水，溴水增重4.2g ，则原混合气的成分是（写结构简式）____________________。
（6）已知V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3+ m g ，则该溶液中Fe 3+的物质的量浓度为_______ mol/L ，取出1/4V L 溶液，再稀释成2V L ，稀释后SO 42-的物质的量浓度为__________ mol/L 。
29．某化学兴趣小组的同学对实验室乙酸乙酯的制备和分离进行了实验探究。
（一）制备粗品：向试管中加入3mL 乙醇、然后边摇动试管边慢慢加入2mL 浓硫酸和2mL 冰醋酸。
用酒精灯小心均匀地加热试管3-5分钟，产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。
已知：①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl 2·6C 2H 5OH 。
②相关有机物的沸点：试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点(℃) 34.7 78.5 117.9 77 密度（g/cm 3）0.7130.781.050.9回答下列问题：（1）试管中装有饱和Na 2CO 3溶液，其作用是________(填序号)。
A ．吸收乙醇B ．除去乙酸C ．加速酯的生成，提高其产率D ．乙酸乙酯在饱和Na 2CO 3溶液中的溶解度更小，有利于分层析出（2）制得乙酸乙酯后，分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液的操作名称是______。