常用化学试剂
常用化学试剂的分类存放和使用
常用化学试剂的分类存放和使用常用化学试剂的分类存放和使用如下：1.黄磷黄磷又名白磷，应存放于盛水的棕色广口瓶里，水应保持将磷全部浸没；再将试剂瓶埋在盛硅石的金属罐或塑料筒里。
使用时，因其易氧化，燃点又低，有剧毒，能灼伤皮肤。
故应在水下面用镊子夹住，小刀切取。
掉落的碎块要全部收口，防止抛撒。
2.红磷红磷又名赤磷，应存放在棕色广口瓶中，务必保持干燥。
使用时要用药匙，勿近火源，避免和灼热物体接触。
3.钠、钾金属钠、钾应存放于无水煤油、液体石蜡或甲苯的广口瓶中，瓶口用塞子塞紧。
若用软木塞，还需涂石蜡密封。
使用时切勿与水或溶液相接触，否则易引起火灾。
使用方法与白磷相似。
4.液溴液溴密度较大，极易挥发，蒸气极毒，皮肤溅上溴液后会造成灼伤。
故应将液溴贮存在密封的棕色磨口细口瓶内，为防止其扩散，一般要在溴的液面上加水起到封闭作用。
且再将液溴的试剂瓶盖紧放于塑料筒中，置于阴凉不易碰翻处。
使用时，要用胶头滴管伸入水面下液溴中迅速吸取少量后，密封放还原处。
5.浓氨水浓氨水极易挥发，要用塑料塞和螺旋盖的棕色细口瓶，贮放于阴凉处。
使用时，开启浓氨水的瓶盖要十分小心。
因瓶内气体压强较大，有可能冲出瓶口使氨液外溅。
所以要用塑料薄膜等遮住瓶口，使瓶口不要对着任何人，再开启瓶塞。
特别是气温较高的夏天，可先用冷水降温后再启用。
6.浓盐酸浓盐酸极易放出氯化氢气体，具有强烈刺激性气味。
所以应盛放于磨口细口瓶中，置予阴凉处，要远离浓氦水贮放。
使用或配制这类试剂的溶液时，若量较大，接触时间又较长者，还应戴上防毒口罩。
高中化学常用试剂大全
高中化学常用试剂大全1.盐酸（HCl）：是一种强酸，常用于酸碱中和反应、金属的酸性溶解以及气体的吸收。
2.硫酸（H2SO4）：也是一种强酸，常用于催化剂的制备、溶液的稀释以及有机合成反应中的脱水剂。
3.氢氧化钠（NaOH）：是一种强碱，常用于酸碱中和反应、沉淀的析出以及调节溶液pH值。
4.氨水（NH3·H2O）：是一种碱性气体的溶液，常用于金属离子的沉淀以及与某些金属离子形成络合物。
5.碘酒（I2）：含有碘的酒精溶液，常用于检验淀粉的存在以及氧化还原反应中的指示剂。
6.硝酸银（AgNO3）：常用于检验卤素离子的存在，如氯离子、溴离子和碘离子。
7.硝酸钾（KNO3）：常用于火药的制备以及氧化还原反应中的氧化剂。
8.碳酸氢钠（NaHCO3）：常用于酸碱中和反应、放出二氧化碳气体以及调节溶液pH值。
9.硫酸铜（CuSO4）：常用于检验还原剂的存在以及水合物的蓝色溶液可以作为指示剂。
10.硫酸亚铁（FeSO4）：常用于检验氧化剂的存在以及滴定分析中的还原剂。
11.氯化铁（FeCl3）：常用于检验酚类化合物的存在以及某些有机反应的催化剂。
12.碳酸钙（CaCO3）：常用于酸碱中和反应、沉淀的析出以及热分解反应的中间产物。
13.硝酸（HNO3）：是一种强酸，常用于金属的酸性溶解以及氧化还原反应中的氧化剂。
14.氧化铜（CuO）：常用于氧化还原反应中的催化剂以及某些有机合成反应的氧化剂。
15.硫酸钠（Na2SO4）：常用于沉淀的析出以及调节溶液浓度。
16.碳酸钠（Na2CO3）：常用于沉淀的析出以及酸碱中和反应。
17.氯化钠（NaCl）：常用于制备氯气、调节溶液浓度以及酸碱中和反应。
18.硫化氢（H2S）：是一种有毒气体，常用于金属离子的沉淀以及与某些金属形成硫化物。
19.氧化亚铁（Fe2O3）：常用于氧化还原反应中的催化剂以及某些有机合成反应的氧化剂。
20.水（H2O）：常用于溶解试剂、稀释溶液以及参与化学反应中的溶剂。
(完整版)常用化学试剂清单
常用化学试剂清单
液体试剂：
高氯酸、硝酸、吡啶、苯、无水乙醇、丙酮、浓硫酸、浓盐酸、乙醚、乙酸乙酯、石油醚、环己烷、乙酸乙酯、甲酸、丙酮、三氯甲烷、乙酸酐、正丁醇、液体石蜡、硝酸、冰醋酸、磷酸、甲醇、无水甲醇、无水乙醇、乙腈、过氧化氢、甲酸乙酯、甲苯、甲醛、乙醛、邻苯二酚
固体试剂：
酚酞、甲基红、亚甲蓝、甲基橙、结晶紫、荧光素、高锰酸钾、铬黑T、氨水、碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠2-萘酚、氧化钙、硼砂、氢氧化钡、氯化钠、碘、碘化钾、碘化铋钾、三氯化铁、硝酸银、EDTA-2Na、水杨酸、硫酸亚铁、三氯化锑、亚硝酸钠、重铬酸钾、硫酸铜、硝酸铅、硫酸钾、醋酸按、醋酸钠、糊精、硼酸、碘。
常用化学试剂汇总
引言概述：化学试剂在科研实验、工业生产和医学诊断等领域中起着不可或缺的作用。
本文将对一些常用的化学试剂进行汇总，包括无机试剂、有机试剂和生化试剂等。
通过详细介绍这些试剂的特性、用途、制备方法和安全注意事项，旨在帮助读者更好地理解和应用这些试剂。
正文内容：一、无机试剂1.硫酸：介绍硫酸的化学性质、制备方法以及常见的应用领域，如制造肥料、蓄电池和矿石加工等。
还需注意硫酸的腐蚀性和安全操作方法。
2.氢氧化钠：阐述氢氧化钠的性质、制备方法和主要用途，如作为钠盐的原料、制造肥皂和纸浆工业中的碱性酶处理等。
同时，要提醒读者注意氢氧化钠的碱性和对皮肤和眼睛的刺激性。
3.氯化钠：介绍氯化钠的性质和制备方法，并重点阐述其在食品加工、医学及实验室中的广泛应用。
提醒读者避免与硫酸和氯化银等物质同时接触。
4.硫化氢：详细介绍硫化氢的特性，包括物理性质、制备方法和化学反应等。
着重讲解其在油田开采和化学实验中的重要用途，并强调硫化氢的毒性和防护措施。
5.氧化铜：介绍氧化铜的化学性质、制备方法和应用领域。
包括其作为催化剂、染料、防腐剂以及电子元件中的应用。
同时提醒读者注意避免与可燃物质和有机物接触。
二、有机试剂1.丙酮：详细介绍丙酮的物理性质、制备方法和主要用途。
阐述其在工业生产、溶剂和化学分析中的广泛应用。
同时提醒读者防止丙酮的蒸气进入呼吸道。
2.乙醇：介绍乙醇的理化性质、制备方法和主要应用领域，包括作为溶剂、燃料、消毒剂和药物等方面的应用。
同时要注意乙醇的易燃性和适当的储存方式。
3.甲醛：详细阐述甲醛的化学性质、制备方法和主要应用。
包括其作为消毒剂、防腐剂和合成材料中的应用。
强调甲醛对人体的刺激性和致癌性。
4.苯酚：介绍苯酚的特性、制备方法和主要用途，如作为消毒剂、染料和合成材料中的应用。
要注意苯酚的毒性和防护措施。
5.氯仿：详细介绍氯仿的物理性质、制备方法和主要用途。
主要用于医学和化学实验中的溶剂，并提醒读者注意氯仿的毒性和适当的使用方式。
常用化学试剂清单(可编辑修改word版)
常用化学试剂清单
液体试剂：
高氯酸、硝酸、吡啶、苯、无水乙醇、丙酮、浓硫酸、浓盐酸、乙醚、乙酸乙酯、石油醚、环己烷、乙酸乙酯、甲酸、丙酮、三氯甲烷、乙酸酐、正丁醇、液体石蜡、硝酸、冰醋酸、磷酸、甲醇、无水甲醇、无水乙醇、乙腈、过氧化氢、甲酸乙酯、甲苯、甲醛、乙醛、邻苯二酚
固体试剂：
酚酞、甲基红、亚甲蓝、甲基橙、结晶紫、荧光素、高锰酸钾、铬黑T、氨水、碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠 2-萘酚、氧化钙、硼砂、氢氧化钡、氯化钠、碘、碘化钾、碘化铋钾、三氯化铁、硝酸银、EDTA-2Na、水杨酸、硫酸亚铁、三氯化锑、亚硝酸钠、重铬酸钾、硫酸铜、硝酸铅、硫酸钾、醋酸按、醋酸钠、糊精、硼酸、碘。
化学实验室中的常用试剂
化学实验室中的常用试剂在化学实验室中，常常使用各种试剂来进行实验。
这些试剂在化学研究和分析中起着至关重要的作用。
本文将介绍化学实验室中常用的一些试剂，包括它们的性质、用途以及相应的注意事项。
1. 水（H2O）水是最常用的试剂之一。
在实验中，水一般用作反应溶剂、洗涤剂以及配制其它试剂的溶剂。
同时，水还可以用来冷却实验器皿和样品。
2. 乙醇（C2H5OH）乙醇是一种无色、易挥发的液体，并具有良好的溶解性。
它常被用作消毒剂、清洁剂和溶剂。
此外，乙醇还可用于制备酯类、醚类和酮类有机化合物。
3. 盐酸（HCl）盐酸是一种无色液体，具有较强的腐蚀性。
它常被用作试剂的酸性调节剂、清洗剂和消毒剂。
同时，盐酸还可用于溶解金属、去除垢垢以及中和碱性废物。
4. 硝酸（HNO3）硝酸是一种强酸，无色或带黄色的液体。
它可溶于水，并具有强氧化性。
硝酸广泛应用于实验室中的化学分析和合成反应。
但由于其强腐蚀性，操作时需要严格控制浓度和数量，避免造成伤害。
5. 二氧化硫（SO2）二氧化硫是一种无色气体。
它常作为还原剂、脱色剂和防腐剂使用。
此外，二氧化硫还可用于制备亚硫酸盐和硫酸。
6. 氯化铁（FeCl3）氯化铁是一种黄褐色固体，常用于金属离子检测、氧化反应以及制备其他化学试剂。
当氯化铁溶液和酚类物质反应时，可生成蓝、紫色溶液，用于指示某些化学反应。
7. 氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠是一种白色固体，具有强碱性。
它常用于中和酸性试剂、沉淀反应和调节试剂溶液的pH值。
氢氧化钠要小心操作，以免腐蚀皮肤和眼睛。
8. 硫酸（H2SO4）硫酸是一种无色液体，具有强酸性。
它广泛用于分析化学、有机合成等领域。
硫酸非常腐蚀，使用时需戴上防护眼镜和手套。
同时，应注意避免与有机物或易燃物混合，以免引发危险。
9. 碳酸氢钠（NaHCO3）碳酸氢钠是一种无色晶体，常用作中和酸性溶液或生成气体，如二氧化碳。
此外，碳酸氢钠还可用于调节试剂溶液的pH值。
10. 甲醇（CH3OH）甲醇是一种无色挥发液体，常用于制备有机化合物、清洗实验器皿以及提供燃料。
化学常用试剂
化学常用试剂有许多化学物质有着特别的用途,被成为“某剂”.本文对中学化学中的某剂进行归纳如下:1．氧化剂指得到电子的物质。
中学化学中的氧化剂有:Cl2、KMnO4、浓H2SO4、HNO3、FeCl3等。
2．还原剂指失去电子的物质.中学化学中的还原剂有：Na、Al、Zn、CO、C等。
3．干燥剂指能从大气中吸收潮气同时与水化合的一种媒介。
中学化学中的干燥剂有：粘土（即蒙脱石）、硅胶、分子筛、无水CaCl2、碱石灰、P2O5、浓硫酸等。
4．漂白剂吸附型：活性炭氧化型：过氧化钠、次氯酸、过氧化氢化合型:二氧化硫5．催化剂指能够改变化学反应速率而在化学反应前后质量不变的物质.如KClO3分解中的MnO2，SO2氧化中的V2O5等.6．酸碱指示剂是一类在其特定的PH值范围内，随溶液PH值改变而变色的化合物，通常是有机弱酸或有机弱碱.中学化学中的酸碱指示剂有：石蕊、酚酞、甲基橙等。
7．消毒剂指用于杀灭传播媒介上病原微生物，使其达到无害化要求的制剂。
中学化学中的消毒剂有:过氧化氢、过氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸钠、甲醛、戊二醛、乙醇、异丙醇等.8．防腐剂指可防止、减缓有机质的腐败变质（如蛋白质的变质、糖类的发酵、脂类的酸败等）的物质。
中学化学中的防腐剂有:无机防腐剂如亚硫酸盐、焦亚硫酸盐及二氧化硫等；有机防腐剂如苯甲酸（安息香酸)及其盐类、对羟基苯甲酸酯类。
9．吸附剂固体物质表面对气体或液体分子的吸着现象称为吸附。
其中被吸附的物质称为吸附质，固体物质称为吸附剂。
中学化学中的吸附剂有活性炭，活性氧化铝，硅胶，分子筛等。
10．脱水剂指按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素的物质.中学化学中的脱水剂有：浓硫酸等.11．灭火剂指能够灭火的物质.中学化学中的灭火剂有：干粉灭火剂、泡沫灭火剂（Al2(SO4）3、NaHCO3)等。
12．定影剂硫代硫酸钠、硫代硫酸铵。
12．磺化剂指硫酸，在与有机物发生取代反应时提供磺酸基（—HSO3）。
常用化学试剂的配制方法
常用试剂配制的具体操作1.HCL（1＋1）：在1000ml棕色瓶或白色瓶中，先倒入用500ml量杯量取的500ml纯净水，然后再缓慢加入盐酸，摇匀，密封备用。
（打开盐酸时，需要用纸，盖在瓶盖上再打开。
因为里面可能存在压力，若是直接打开，可能会因为压力过大，造成液体冲出，伤害到眼睛）也可以放置少量在白色滴瓶中待用。
2.抗坏血酸（5%）：用一次性塑料杯，称取抗坏血酸1g，硫脲0.1g，加入20ml纯净水，在超声器中用玻璃棒搅匀，再倒入30ml小棕色瓶中保存。
（在实验前需要看颜色变化，如果颜色变深，则代表试剂过期）。
3.盐酸—硼酸混合酸：用一次性塑料杯称取硼酸25g，500ml量杯分2次量取900ml纯净水，清洗塑料杯，并倒入1000ml烧杯中，再加入HCL（1＋1）70ml，放置在超声器中，用玻璃棒搅匀溶解，再倒入1000ml的棕色瓶中保存（也可以用500ml白色塑料瓶，插10ml刻度移液管）4.钼酸钠（6%）：用一次性塑料杯称取钼酸钠30g，500ml量杯量取500ml纯净水，边清洗塑料杯边倒入500ml烧杯中，然后放置在超声器中，用玻璃棒搅匀，再倒入至500ml白色塑料瓶中，密封保存。
（插5ml刻度移液管）5.H₂O₂（1＋20）：全名为过氧化氢或者双氧水。
用1ml刻度移液管，吸取1ml过氧化氢至一次性塑料杯中，20ml量杯量取20ml纯净水，倒入塑料杯中，摇匀，再倒入至30ml的小棕色瓶中。
（容易失效，所以做溶液和检测时都需要速度快）6.三乙醇胺（TEA）（1＋1）:在1000ml棕色瓶中，先倒入用500ml量杯量取的500ml纯净水，然后再缓慢倒入500ml三乙醇胺，摇匀备用。
（也可以用白色塑料瓶，加黑色外袋保存，插5ml刻度移液管）7.H2SO4（1＋1）：带橡胶手套及口罩。
用500ml量杯先量取300ml纯净水，在1000ml烧杯内，先倒入300ml纯净水。
用脸盆装半脸盆自来水，将烧杯先放入脸盆中，再用500ml量杯量取300ml浓硫酸，缓缓倒入浓硫酸，并用玻璃棒不停搅拌。
化学实验室常用试剂及其性质
化学实验室常用试剂及其性质化学实验室中使用的试剂是进行化学实验和研究的基本工具。
在实验室中，不同的试剂具有不同的化学性质和用途。
本文将介绍几种常用的化学实验室试剂及其性质。
一、酸类试剂1. 硫酸（H2SO4）：硫酸是一种强酸，常用于酸碱中和反应和水的脱水反应。
它具有强腐蚀性和剧烈的氧化性，需要注意安全操作。
2. 盐酸（HCl）：盐酸是另一种常见的强酸，通常用于酸溶液的制备和金属清洗。
它也具有腐蚀性，需要注意使用时的安全措施。
3. 硝酸（HNO3）：硝酸是一种强酸，常用于氧化反应和配制溶液。
与其他强酸类试剂类似，使用时需要注意安全操作。
二、碱类试剂1. 氢氧化钠（NaOH）：氢氧化钠是一种强碱，常用于酸碱中和反应和调整溶液的pH值。
它是一种腐蚀性试剂，注意避免与皮肤接触。
2. 氢氧化铜（Cu(OH)2）：氢氧化铜是一种弱碱，常用于沉淀反应和分离技术。
它在空气中容易吸湿，需要保存在干燥的环境中。
3. 氨水（NH3·H2O）：氨水是一种弱碱，常用于调节溶液的pH值和沉淀反应。
在使用时需要避免吸入氨气，以免引起中毒。
三、氧化剂1. 过氧化氢（H2O2）：过氧化氢是一种强氧化剂，常用于氧化反应和漂白剂。
它具有强氧化性和腐蚀性，使用时需小心操作。
2. 高锰酸钾（KMnO4）：高锰酸钾是一种常见的强氧化剂，常用于滴定和氧化反应。
它具有强烈的氧化性，需要避免与有机物质接触。
四、沉淀剂1. 氯化铵（NH4Cl）：氯化铵是一种常用的沉淀剂，常用于分析试剂和分离技术。
它具有良好的溶解性和易溶性，适用于各类化学实验。
2. 氯化铅（PbCl2）：氯化铅是一种常见的沉淀剂，常用于分析试剂和沉淀反应。
它具有较小的溶解度，适用于将铅离子沉淀出来。
五、指示剂1. 酚酞：酚酞是一种常用的酸碱指示剂，可以根据颜色变化显示溶液的酸碱性质。
它在酸性条件下呈现红色，在碱性条件下呈现无色。
2. 甲基橙：甲基橙是另一种常用的酸碱指示剂，可根据颜色变化显示溶液的酸碱性质。
常见化学试剂(一)
常见化学试剂（一）引言概述：化学试剂是在化学实验室中广泛使用的重要工具，用于各种化学分析、合成和反应等研究工作。
本文将介绍一些常见的化学试剂及其用途，帮助读者了解并正确使用这些试剂。
正文：一、酸碱试剂1. 盐酸：用于调整溶液的酸度，进行金属盐的制备和酸碱中和反应等。
2. 氢氧化钠：常用于酸液中的中和剂，也可用于制备其他金属氢氧化物。
3. 硫酸：常用于制备酸性溶液，还可用于催化剂的制备和有机合成等。
4. 氨水：可用于调节溶液的碱度，也常用于金属腐蚀的去除剂。
5. 硝酸：常用于制备硝酸盐、氧化剂及配制银镜试剂等。
二、氧化还原试剂1. 过氯酸钠：是常见的强氧化剂，可用于有机物的氧化反应和卤化物的制备等。
2. 碘酸钾：可用于测定还原物质的含量和制备碘酸盐等。
3. 硝酸银：广泛应用于有机合成和卤酸酯的检测等反应。
4. 亚硝酸钠：可用于还原性反应和制备硝酸盐等。
5. 高锰酸钾：作为强氧化剂，广泛用于测定还原物质的含量和消毒等。
三、沉淀试剂1. 氯化钡：常用于检测硫酸盐和制备钡盐沉淀等。
2. 氯化铵：可用于制备镉盐、锌盐等沉淀试剂。
3. 溴化银：广泛应用于检测卤素离子及制备银盐沉淀等。
4. 硫化钠：常用于检测重金属离子和制备硫化物等。
5. 磷酸铵：可用于检测镁离子和制备磷酸盐沉淀等。
四、指示剂1. 酚酞：常用于酸碱滴定反应中，作为酸碱滴定终点的指示剂。
2. 甲基橙：可用于酸碱滴定中，专门检测碱度。
3. 甲基红：常用于酸碱滴定中，检测酸度。
4. 金胺剂：常用于测定还原糖、重金属离子和氨基酸等。
5. 酚酞锌盐：用于氯化物的测定和氯化物滴定反应中作为指示剂。
五、其他试剂1. 氯仿：作为有机溶剂，常用于提取、洗涤和溶解有机物。
2. 硝酸酯：常用于爆炸物的制备和实验室合成。
3. 碳酸钠：常用于弱碱溶液的调节，也可用于制备其他钠盐。
4. 硫酸氢钠：用于调节溶液的酸碱度和制备其他钠盐。
5. 氧化铊：常用于苯酚蓝滴定中，作为指示剂之一。
实验室中常用的化学试剂
实验室中常用的化学试剂实验室是化学学习和研究的重要场所，各种化学试剂是实验室工作的基础。
本文将介绍实验室中常用的化学试剂，包括常规试剂、酸碱试剂、溶剂和指示剂等。
一、常规试剂1. 硫酸（H2SO4）硫酸是实验室中最常用的强酸之一，常用于调节pH值、加热实验物和消除污垢等。
但是需要注意，硫酸具有强腐蚀性，使用时必须戴上手套和护目镜，并且小心操作。
2. 氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠是一种常用的强碱，常用于酸碱中和反应中的中和剂，同时也可以用于调节实验物的pH值。
使用氢氧化钠时，要避免与皮肤接触，并保持实验室通风良好，避免吸入氢氧化钠的气体。
3. 纯净水（H2O）纯净水在实验室中常用于制备溶液、洗涤实验器皿等。
纯净水的制备需要用特殊的水处理设备，以确保水中没有杂质。
实验室中常见的纯净水是经过蒸馏和离子交换的去离子水。
二、酸碱试剂1. 盐酸（HCl）盐酸是一种强酸，常用于实验室中的酸碱中和反应、溶解金属等。
使用盐酸时需注意安全，避免与皮肤和眼睛接触，并保持实验室通风良好。
2. 硝酸（HNO3）硝酸也是一种强酸，常用于制备金属的硝酸盐和其他化合物。
硝酸同样具有腐蚀性，使用时需小心操作，避免与皮肤接触。
3. 碳酸氢钠（NaHCO3）碳酸氢钠也被称为小苏打，是一种常用的中和剂，可以中和强酸和酸性溶液。
在实验室中，碳酸氢钠可以用于调节实验溶液的酸碱度。
三、溶剂1. 水（H2O）作为普通实验室溶剂，水被广泛应用于实验室中。
水可以作为溶剂溶解各种物质，在实验过程中起到溶解和稀释的作用。
2. 乙醇（C2H5OH）乙醇是一种常用的有机溶剂，可以溶解各种有机物。
它在实验室中常用于制备溶液、萃取物质等。
3. 丙酮（CH3COCH3）丙酮是一种具有较强溶解能力的有机溶剂，常用于实验室中的溶解、浸泡和清洗实验器皿等。
四、指示剂1. 酚酞溶液酚酞溶液是一种常用的酸碱指示剂，可以在酸性溶液和碱性溶液之间变色。
酸性溶液下呈现红色，碱性溶液下呈现无色。
[讲解]常用化学试剂的基本用途
![[讲解]常用化学试剂的基本用途](https://img.taocdn.com/s3/m/f2914c06f08583d049649b6648d7c1c708a10bef.png)
常用化学试剂的基本用途钾类1. 铬酸钾：用于墨水、颜料、搪瓷、金属防腐等地方。
2. 重铬酸钾:：用于搪瓷工业、电焊条、印刷、油墨、金属纯化等行业。
3. 硫酸铬钾：用于鞣制面革、照相定影液、染料工业、防水剂、玻璃、陶瓷、搪瓷行业。
4. 亚铁氰化钾：用于制造颜料、印染、油漆、油墨、炸药、钢铁、热处理、石印\雕刻、医药工业。
5. 铁氰化钾：用于印刷制版、彩色电影胶片、照相洗印及显影。
6. 氟化钾：用于玻璃雕刻、食物防腐、电镀、焊接助溶剂、杀虫剂。
7. 氟化氢钾：用于制造光学玻璃、蚀绘玻璃、印制品的焊接助溶剂、木材的防腐剂。
8. 氟硅酸钾：木材的防腐剂、玻璃、光学、农药、陶瓷行业。
9. 碘化钾：用作照相感光乳化剂、医药工业。
10.碘酸钾：用作家畜饲料添加剂、加碘食盐。
11.乙酸甲：用作脱水剂，医药上用作青霉菌、培养基纤维处理剂。
12. 高锰酸钾：用作制糖精、维C、在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂、解毒剂、水处理;食品级用作漂白剂、消毒剂脱臭剂、水质净化剂。
13. 磷酸二氢钾：用作肥料、用作营养剂、食品添加剂。
14. 磷酸氢二钾：用作锅炉水处理、食品添加剂。
15. 焦磷酸钾：用于电镀行业。
16. 过硫酸钾：消毒剂和织物漂白剂、染料、合成橡胶工业、合成树脂、钢铁、感光工业。
17. 硝酸钾：制造火药、矿山炸药、引火线、爆竹、焰火、陶瓷、玻璃、光学、玻璃显像管、医药、制卷烟纸。
18. 硫酸铝钾：造纸工业、感光工业、印染工业、电镀、橡胶助发泡剂。
19. 氢氧化钾：医药工业、碱性蓄电池、化妆品、染料工业、化学工业、用于电镀、雕刻；用于印染漂白剂。
20. 溴酸钾：是常用的氧化剂、用作羊毛处理剂、鱼肉罐头品质改良的添加剂。
21. 碳酸氢钾：是生产碳酸钾的主要原料、可用作石油和化学品灭火剂、也可用于医药培粉。
22. 碳酸钾：用于光学玻璃、电焊条的生产；染料、印染、水染的拨白；干粉灭火剂；还拥有油墨、照相、炸药、电镀、制革、陶瓷、建材、钾肥以及医药的生产。
书画常用化学试剂
书画常用化学试剂
书画修复和保护中常用的化学试剂包括：
1.高锰酸钾（KMnO4）：这是一种强氧化剂，常用于纸张的清洗和漂白。
其清洗效果在常用化学漂白剂中最为明显，尤其在处理色斑时。
然而，使用高锰酸钾漂白纸张会使纸张的木质素和纤维素同时降低，同时也可能降低纤维素的聚合度，对纸张造成损害。
2.过氧化氢（H2O2）：这是一种相对温和的氧化剂，在一线书画文物清洗中也有应用。
其清洗效果虽然没有高锰酸钾那么明显，但对纸张的影响较小。
3.次氯酸钠（NaClO）：这也是一种常用的漂白剂，其清洗效果在一线书画文物清洗中稍好于过氧化氢。
然而，和所有化学试剂一样，使用次氯酸钠也可能对纸张造成一定的损害。
此外，使用这些化学试剂时，通常还需要配合其他物质，如草酸（C2H2O4）等。
草酸作为有机酸中的强酸，与氧化剂（如高锰酸钾）配合使用，可以加速氧化过程，提高漂白效果。
然而，草酸的参与也可能给纸张带来酸化风险，进一步损害纸张。
请注意，使用这些化学试剂进行书画清洗和漂白时，需要严格控制使用量和操作过程，以避免对书画造成更大的损害。
同时，使用化学试剂进行书画清洗和漂白后，还需要进行充分的冲洗和中和处理，以确保书画的安全和稳定。
常见化学试剂
21．氯化钴
50．甲基橙
79．硝酸钠
108．甲醛
22．碘化钾
51．品红
80．重铬酸铵
109．溴化钾
23．碘化钠
52.PH广泛试纸
81.重铬酸钾
110．乙醚
24硫化亚铁
53．蓝石蕊试纸
82．硝酸汞
111．溴化钠
25．无水亚硫酸钠
54．红石蕊试纸
83．硝酸银
112.二氧化硅
26．硫酸镁
55.淀粉碘化钾试纸
101．氢氧化钠
15．氯化钠
44．石蜡
73．碳化钙
102．氨水
16．无水氯化钙
45．葡萄糖
74．过氧化钠
103．氧化钙
17．氯化镁
46．蔗糖
75．氯酸钾
104．硫化钠
18．三氯化铁
47.可溶性淀粉
76．高锰酸钾
105．氢氧化钙
19氯化铜
48．石蕊
77．硝酸铵
106．碱石灰
20氯化铵
49．酚酞
78．硝酸钾
84．硝酸铜
113.凡士林
27．硫酸铝
56．二硫化碳
85．二氯化钡
114. .定性滤纸
28．硫酸亚铁
57．汽油
86．氢氧化钡
29．硫酸铜
58、乙醛
87．四氯化碳
94．溴
8．镁
37．硅酸钠
66．原油
95.三氯化铝
9．苯
38.硫代硫酸钠
67．煤油
96.盐酸
10．钾
39硫氰化钾
68.活性炭
97．磷酸
11．钠
40硫氰化铵
69.氧化铝
98．甲酸
12．萘
化学试剂种类
化学试剂种类
水凝胶试剂是指以水为基本构建成分，并以蛋白质、类脂肪物质等添加剂结合而成的悬浮体。
它以其独特的结构、安全无毒、稳定可靠、易于使用的特点，在生物技术、生物制药、医药、食品、环境检测等领域发挥着重要作用。
常用的水凝胶试剂有：淀粉凝胶，硅胶凝胶，乳胶凝胶，聚乙二醇凝胶，乳基凝胶，聚丙烯酰胺凝胶，高粘度凝胶等。
二、溶剂试剂
溶剂试剂是指以溶剂、可溶组分为主要成分的试剂。
它们的特点是稳定性强，可以将药物和有机物精确的溶解。
溶剂试剂常用的有：石油醚、乙醇、乙醚、氯仿、甲苯、乙二醇、四氯化碳、羟乙基三甲基胺等。
三、水溶性试剂
水溶性试剂是指在水性溶剂中能溶解的试剂。
它们的特点是安全、无毒，可以被人体肠道中充分吸收，强度相对较小，在生物医药、食品以及环境检测中具有重要作用。
常用的水溶性试剂有：硫酸、氢氧化钙、碳酸氢钠、硅酸钠、氯化钠、氟酸钠、氟酸铵等。
- 1 -。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
常用化学试剂
培训内容：常用化学试剂。
培训目标：认识化验室常用的化学试剂，了解化验室常用试剂的用途。
培训难点:记住化验室常用的化学试剂。
培训课时：1个课时
培训方案：
（1）甲酸，称作蚁酸，化学式为HCOOH。
甲酸无色而有刺激气味，且有腐蚀性，人类皮肤接触后会起泡红肿。
熔点8.4℃，沸点100.8℃。
由于甲酸的结构特殊，也可看做是一个羟基甲醛。
因此甲酸同时具有酸和醛的性质。
我们公司检验室常用质量分数为90%和85%的甲酸。
用于原丝溶解测粘度。
（2）硫酸，化学式为H2SO4。
相对分子质量98.08是一种无色无味油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
高浓度的硫酸具有强腐蚀性和脱水性。
硫酸是基本化学工业中重要产品之一。
它不仅作为许多化工产品的原料，而且还广泛地应用于其他的国民经济部门。
（3）盐酸，学名氢氯酸，是氯化氢（化学式：HCl相对分子量为36.5）的水溶液，是一元酸。
盐酸是一种强酸，浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾，那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。
盐酸是一种常见的化学品，在一般情况下，浓盐酸中氯化氢的质量分数在38%左右。
（4）硝酸，分子式HNO3相对分子质量63，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。
硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（PKa=-1.3），
易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。
硝酸不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与还原剂接触。
（5）氢氧化钠(NaOH)，俗称烧碱、火碱、苛性钠，常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。
易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。
氢氧化钠
是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。
氢氧化钠在空气中易
吸收水蒸气，对其必须密封保存，且要用橡胶瓶塞。
（6）碳酸钠，俗名苏打、纯碱、洗涤碱，化学式：Na2CO3相对分子质量为106，普通情况下为白色粉末，为强电解质。
易溶于水，具有盐的通性。
（7）重铬酸钾为橙红色三斜晶体或针状晶体。
化学式为K2Cr2O7相对分子质量294.18可由重铬酸钠与氯化钾或硫酸钾进行复分解反应而制得。
溶于水，不溶于乙醇。
有剧毒是强氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用。
（8）硫代硫酸钠化学式: Na2S2O3相对分子质量为248.18单斜晶系白色结晶粉末，比重1.667，易溶于水，不溶于醇，在空气中加热被氧化分解成硫酸钠和二氧化硫。
避免与皮肤和眼睛接触。
（9）高锰酸钾化学式：KMnO4，相对分子质量为158.03395，高锰酸钾常温下即可与甘油(丙三醇)等有机物反应甚至燃烧；在酸性环境下氧化性更强，
能氧化负价态的氯、溴、碘、硫等离子及二氧化硫等。
与皮肤接触可腐蚀
皮肤产生棕色染色；粉末散布于空气中有强烈刺激性。
尿液、二氧化硫等可使其褪色。
与较活泼金属粉末混合后有强烈燃烧性，危险。
（10）EDTA是一种重要的络合剂中文名称：乙二胺四乙酸线性分子式(HOOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COOH)2分子式C10H16N2O8分子量292.248。
EDTA用途很广，可用作纤维处理助剂，化妆品添加剂，血液抗凝剂，洗涤剂，稳定剂，合成橡胶聚合引发剂，EDTA是螯合剂的代表性物质。
能和碱金属、稀土元素和过渡金属等形成稳定的水溶性络合物。
（11）硝酸银化学式AgNO3相对分子质量169.87无色透明的斜方结晶或白色的结晶，有苦味硝酸银属于强氧化剂、腐蚀品、环境污染物密封干燥避光保存。
用于照相乳剂、镀银、制镜、印刷、医药、染毛发检验氯离子，溴离子和碘离子等。
（12）氯化锌白色粒状、棒状或粉末，无气味，化学式ZnCl2相对分子质量136.30是无机盐工业的重要产品之一，它应用范围极广。
氯化锌易溶于水，溶于甲醇、乙醇、甘油、丙酮、乙醚，不溶于液氨。
潮解性强，能自空气中吸收水分而潮解。
具有溶解金属氧化物和纤维素的特性。
熔融氯化锌有很好的导电性能。
灼热时有浓厚的白烟生成。
氯化锌有腐蚀性，有毒。
（13）酚酞分子式：C20H14O4分子量：318.32为白色粉末是一种酸碱指示剂酚酞的变色范围是8.2～10.0，所以酚酞只能检验碱而不能检验酸。
熔点258-262℃，相对密度1.27。
溶于乙醇、乙醚，溶于稀碱溶液呈深红色，微溶于醚，不溶于水，无臭，无味。
由邻苯二甲酸酐和苯酚在加入脱水剂的条件下加热至115-120℃进行缩合制得。
（14）络黑T又名：埃罗黑T化学名称1-(1-羟基-2-萘偶氮基)-6- 硝基-2-萘酚-4-磺酸钠缩写为：EBT是一种的常用金属指示剂，络合指示剂，测定钙、镁、钡、铟、锰、铅、钪、锶、锌和锆铬黑T为黑褐色粉末，略带金属光泽。
铬黑T与很多金属离子生成显红色的配合物，为使终点敏锐最好控制pH 值在9-10间，这时终点由红色变到蓝色比较敏锐。
而在pH <7
或pH >11时配合物的颜色和指示剂的颜色相似，不宜使用。
（15）甲基红中文别名：对二甲氨基偶氮苯邻羧酸；甲烷红；烷红分子式：C15H15N3O2线性分子式：(CH3)2NC6H4N=NC6H4CO2H分子量：269.30甲基红是常用的酸碱指示剂之一应该在密封阴凉干燥避光处保存甲基红的变色范围是PH4.4~6.2其pH值在4.4~6.2区间时,呈橙色其pH值<=4.4时,呈红色,因是靠近酸性强的一边时的颜色,故又称之为酸色其pH 值>=6.2时,呈黄色，因是靠近碱性强的一边时的颜色,故又称之为碱色。
（16）丙酮无色液体，具有令人愉快的气味（辛辣甜味）。
分子式C3H6O相对分子质量58.08丙酮是重要的有机合成原料，用于生产环氧树脂，聚碳酸酯，有机玻璃，医药，农药等。
亦是良好溶剂，用于涂料、黏结剂、钢瓶乙炔等。
也用作稀释剂，清洗剂，萃取剂
（17）甘油（丙三醇）分子式C3H8O3相对分子质量92.09用于气相色谱固定液及有机合成, 也可用作溶剂、气量计及水压机减震剂、软化剂、防冻剂，抗生素发酵用营养剂、干燥剂等。
能从空气吸收潮气，也能吸收硫化氢，氰化氢、二氧化硫。
对石蕊呈中性。
长期放在0℃的低温处，能形成熔点为17．8℃的有光泽的斜方晶体。
遇三氧化铬、氯酸钾、高锰酸钾等强氧化剂能引起燃烧和爆炸。
无毒。
（18）钼酸钠化学式Na2MoO4·2H2O相对分子质量241.95白色结晶性粉末。
在100℃时失去2分子结晶水有刺激性密封保存。
用于制造生物碱、油墨、化
肥、钼红颜料和耐晒颜料的沉淀剂、催化剂、钼盐，也可用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂，还用作镀锌、磨光剂及化学试剂。
[此文档可自行编辑修改，如有侵权请告知删除，感谢您的支持，我们会努力把内容做得更好]。