人教版选修四 21化学反应速率巩固训练包含答案

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2019-2020年第二学期人教版化学选修4课时跟踪检测：2.1 化学反应速率【答案+解析】

化学反应速率1．反应3X(g)＋Y(g)2Z(g)＋2W(g)在2 L 密闭容器中进行，5 min 后Y 减少了0.5 mol ，则此反应的反应速率为( )A ．v (X)＝0.05 mol ·L －1·min －1B ．v (Y)＝0.10 mol ·L －1·min －1C ．v (Z)＝0.10 mol ·L －1·min －1D ．v (W)＝0.10 mol ·L －1·s －1解析：选C 依题意，v (Y)＝0.5 mol2 L ×5 min＝0.05 mol ·L －1·min－1，用单位时间内不同物质的浓度变化量表示的化学反应速率之间的关系为v (X)∶v (Y)∶v (Z)∶v (W)＝3∶1∶2∶2，故v (X)＝0.15 mol ·L －1·min －1，v (Z)＝v (W)＝0.10 mol ·L －1·min －1，C 正确。

2．在2CH 4(g)＋2NH 3(g)＋3O 2(g)===2HCN(g)＋6H 2O(g)反应中，已知v (HCN)＝n mol ·L －1·min －1，且v (O 2)＝m mol ·L －1·min －1，则m 与n 的关系正确的是( )A ．m ＝12nB ．m ＝23nC ．m ＝32nD ．m ＝2n解析：选 C 各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，n mol ·L －1·min －1m mol ·L －1·min －1＝23，即m ＝32n 。

3．下列说法正确的是( )A ．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B ．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C ．化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率D ．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值解析：选B 反应速率通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示，A 错误；化学反应速率为平均速率，C 错误；化学反应速率均为正值，不出现负值，因为Δc (变化量)不能为负，D 错误。

人教版高中化学选修四高二化学课时训练：2.1化学反应速率Word版含解析

课时训练5化学反应速率一、化学反应速率的概念1.下列说法正确的是()A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C.化学反应速率的单位由浓度单位决定D.在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值答案:B2.下列关于化学反应速率的说法正确的是()A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B.化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指反应进行1 s时某物质的浓度为0.8 mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显解析:反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示,A项错;反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s内该物质浓度变化0.8mol/L,B项错;有些反应现象难以观察,例如NaOH与盐酸的中和反应,虽然反应很快,但现象并不明显,D项错。

答案:C二、化学反应速率的计算3.某一反应物的浓度是1.0 mol/L,经过20 s后,它的浓度变成了0.2 mol/L,在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为()A.0.04B.0.04 mol/(L·s)C.0.08 mol/(L·s)D.0.04 mol/L解析:v=-=0.04mol/(L·s),A项无单位,D项单位不正确。

答案:B4.在化学反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中,各物质的平均反应速率间的关系式中正确的是()A.v(A)=v(B)B.v(A)=2v(C)C.3v(B)=v(C)D.v(B)=3v(D)解析:根据不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比,得,所以v(B)=3v(D),D项正确。

2021新人教版高中化学选修四2.1《化学反应速率》word课后作业

高中化学2-1化学反应速率45分钟作业新人教版选修4一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显解析:化学反应速率一般以某物质单位时间内的浓度(mol/L)变化量来表示，故A项错误；反应速率为0.8mol/(L·s)表示1s内某物质的浓度平均变化了0.8mol/L，而不是1s时的实际浓度，故B项错误；反应速率的快慢有时不一定能察觉，如酸碱中和反应瞬间即能完成，但几乎没有明显现象发生，故D项错误。

答案:C2．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1，对此反应速率的表示，正确的是()A．用A表示的反应速率为0.4mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3∶2∶1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在这2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小的解析:因A是固态物质，不能用其浓度变化来表示速率，A不正确，C所求的反应速率是2min内平均反应速率，C不正确。

答案:B、D3．已知某反应的各物质浓度数据如下:a A(g)＋b B(g)z C(g)起始浓度(mol/L) 3.0 1.0 02s末浓度(mol/L) 1.8 0.6 0.8据此可推断出上述方程式中各物质的化学计量数之比是()A．9∶3∶4B．3∶1∶2C．2∶1∶3 D．3∶2∶1答案:B4．在一定条件下，反应N2＋3H2===2NH3在2 L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为()A．v(H2)＝0.03mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.02mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.17mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.01mol·L－1·min－1解析:根据题目可知v(NH3)＝0.01mol·L－1·min－1，根据反应化学计量数与化学反应速率的关系可求出v(H2)＝0.015mol·L－1·min－1，v(N2)＝0.005mol·L－1·min－1。

人教版高中化学选修四2-1《化学反应速率》课时练

2-1《化学反应速率》课时练双基练习1．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示不正确的是()A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2 min内的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的解析：选项A，A为固体，不能用固体或纯液体表示化学反应速率，错误。

选项B，用B、C、D表示反应速率之比等于化学方程式＝0.3 中B、C、D的系数之比，正确。

选项C，v(B)＝0.6 mol/L2 minmol/(L·min)，正确。

选项D，在这2 min内，无论用B还是用C表示，二者的变化量都是逐渐减小的，则反应速率的值也都是逐渐减小的，正确。

答案：A2．某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c(X2)＝0.4 mol/L，c(Y2)＝0.8 mol/L，c(Z)＝0.4 mol/L。

则该反应的反应式可表示为()A．X2＋2Y22XY2B．2X2＋Y2X2YC．3X2＋Y2===2X3YD．X2＋3Y22XY2解析：本题考查了化学反应速率之比等于系数之比。

首先求出三种物质的物质的量浓度变化值，分别为0.6 mol/L、0.2 mol/L、0.4 mol/L。

根据物质的量浓度变化之比等于反应速率之比等于系数之比，即可得系数之比为3∶1∶2。

答案：C3．下列说法正确的是()A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值解析：化学反应速率通常用单位时内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，化学反应速率是取单位时间内浓度变化的绝对值，所以都为正值。

人教版高中化学选修4导学案：2.1化学反应速率含答案

第一节化学反应速率1.了解化学反应速率。

2.了解化学反应速率的定量表示方法。

3.掌握化学反应速率的简单计算。

4．了解化学反应速率的测定方法。

化学反应速率的概念与测定一、化学反应速率二、化学反应速率的测定1．测定原理利用化学反应中与某一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质进行测定。

2．测定方法(1)利用能够直接观察的某些性质测定如通过测量释放出一定体积的气体的时间来测定反应速率，或测定一定时间内气体压强的变化来测定反应速率。

(2)利用科学仪器测量如在溶液中：当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。

3．实例(锌与稀硫酸的反应)(1)实验(2)结论可以根据产生相同体积的氢气所需要的时间长短来判断化学反应速率。

单位时间内收集到气体的体积越大或收集单位体积的气体所用的时间越短，化学反应速率越大。

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)对于反应H2＋Cl2===2HCl，化学反应速率可表示为v＝a mol/(L·s)。

( )(2)化学反应速率为一段时间内的平均速率。

( )(3)化学反应速率可以为负值，如逆反应速率。

( )(4)用锌制取H2反应中，不能用Zn粒的变化表示反应的快慢。

( )答案：(1)×(2)√(3)×(4)×表示化学反应速率的注意事项(1)对化学反应速率表达式的理解(2)不论反应物还是生成物，其化学反应速率均取正值。

(3)在描述或计算某物质表示的化学反应速率大小时，必须注明其单位，否则无意义。

下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( )A．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D ．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加[解析] 对有明显现象的化学反应，反应速率越快，反应现象就越明显，对于没有明显现象的反应，反应速率快慢对反应现象影响很小，如中和反应等，故A 错误；化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为0.8 mol·L －1·s －1是指1 s 内该物质的浓度变化量为0.8 mol·L －1，故B 错误；化学反应速率是用于描述化学反应快慢的物理量，根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢，故C 正确；化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示，固体或纯液体的浓度变化视为0，不能用于表示反应速率，故D 错误。

人教版高中化学选修四同步练习(有解析)2.1化学反应速率

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第二章第一节化学反应速率课时作业5（含解析）新人教版选修4一、选择题1. 下列关于化学反应速率的叙述正确的是( )A．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．化学反应的速率可以是g·(L·s)－1，也可以是kg·(L·s)－1，甚至可以用t·(L·s)－1表示答案：C2．用纯净的CaCO3与1 mol·L－1 100 mL稀盐酸反应制取CO2。

关于此反应，下列说法不正确的是( )A．可以用单位时间内CaCO3质量的减少表示该反应的反应速率B．可以用单位时间内生成CO2的量表示该反应的反应速率C．可以用单位时间内溶液中Ca2＋浓度的增加表示该反应的反应速率D．可以用单位时间内CaCO3浓度的变化表示该反应的反应速率答案：D3．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( ) A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)答案：C4．在2A＋B===3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的数据是( )A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1D．v(D)＝1.0 mol·L－1·s－1解析：都换算成用B表示的反应速率：A.0.52＝0.25 mol·L －1·s －1B ．0.3 mol·L －1·s －1C.0.83mol·L －1·s －1D.1.04＝0.25 mol·L －1·s －1B 项值最大，反应速率最快。

2019-2020年第二学期高中化学新课训练(人教选修4)：2.1 化学反应速率【答案、解析】

人教版选修4：——化学反应速率1．在密闭容器中，进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别为v1、v2、v3(单位：mol·L－1·s－1)，且v1、v2、v3之间有如下关系：3v1＝v2,2v1＝v3,2v2＝3v3，则此反应表示为( ) A．A＋B C B．2A＋2B3CC．3A＋B2C D．A＋3B2C解析：选D 根据反应速率之比等于化学计量数之比，可知选D。

2．某一反应物的浓度是2.0 mol·L－1，经过4 min后，它的浓度变成1.68 mol·L－1，则在这4 min内它的平均反应速率为( ) A．0.2 mol·L－1·min－1B．0.1 mol·L－1·min－1C．0.04 mol·L－1·min－1D．0.08 mol·L－1·min－1解析：选D 根据v＝ΔcΔt＝2－1.684mol·L－1·min－1＝0.08 mol·L－1·min－1。

3．甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少 2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( )A．快B．慢C．相等D．无法判断解析：选D 由v＝ΔcΔt＝ΔnV·Δt知，甲、乙两容器的容积(V)不知，则两容器中A的浓度变化未知，故甲、乙两容器中反应速率大小无法判断。

4.已知：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是( ) A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O)C．3v(NH3)＝2v(H2O) D．5v(O2)＝4v(NO)解析：选C 利用各物质的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比的关系，采用转化的方法将选项变形。

人教版高中化学选修四2.1化学反应速率练习.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）课时作业(五)[学业水平层次（A）]1．下面有关化学反应速率的说法中正确的是()A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C．若某化学反应的反应速率为0.5 mol·L－1·s－1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化平均每秒为0.5 mol·L－1D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度【解析】不是所有化学反应都有明显的现象，A错误；不是所有的物质都可以用来表示反应速率，固体和纯液体一般不用来表示反应速率，因为固体和纯液体的浓度不发生变化，视为常数，B错；该时间内反应物和生成物的浓度变化平均每秒都为0.5 mol·L－1，C说法错误，反应速率应该指单位时间内反应物和生成物的浓度变化；D正确。

【答案】 D2．对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是()A ．用HCl 和CaCl 2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B ．不能用CaCO 3浓度的变化来表示反应速率，但可用水来表示C ．用H 2O 和CO 2表示的化学反应速率相同D ．用CaCl 2浓度的减少来表示其反应速率【解析】本题考查的是化学反应速率的概念。

因为CaCO 3是固体，H 2O 为纯液体，不能用其表示化学反应速率；CaCl 2的浓度在反应过程中会增加。

【答案】 A3．某一反应物的浓度是1.0 mol·L －1，经过20 s 后，它的浓度变成了0.2 mol·L －1，在这20 s 内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为( )A ．0.04B ．0.04 mol·L －1·s －1C ．0.08 mol ·L －1·s －1D ．0.04 mol ·L －1【解析】 v ＝Δc Δt＝1.0 mol ·L －1－0.2 mol·L －120 s ＝0.04 mol ·L －1·s －1。

人教版高中化学选修四2.1化学反应速率(同步检测)含答案

§2.1 化学反应速率一．选择题（每题6分，共66分）1．下列说法不正确的是A．化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量B．对于同一反应，用不同物质浓度变化表示的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比C．反应物的结构、性质是决定反应速率快慢的根本原因D．化学反应速率是单位时间内反应物质量的减少或生成物质量的增加2.甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率A．快B．慢C．相等D．无法判断3．对于一定条件下进行的化学反应：2SO 2＋O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是①增大压强②升高温度③加入催化剂④减小反应物浓度A．①② B．②③ C．①②③ D．①④4．反应4NH 3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率v（X）不正确的为A．v（NH3）= 0.18mol•L-1•s-1B．v（O2）= 0.15mol•L-1•min-1C．v（NO）= 0.12mol•L-1•min-1D．v（H2O）= 0.18mol•L-1•min-15．在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气) ==2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A 的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10秒钟后容器中B的物质的量为A．2.8mol B．1.6mol C．3.2mol D．3.6mol6．对反应4A（g）+5B（g）== 4C（g）+6D（g），以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是A．v(A)=0.40mol•L-1•s-1B．v(B)=0.48mol•L-1•s-1C．v(C)=0.36mol•L-1•s-1D．v(D)=0.55mol•L-1•s-17．某温度时，浓度都是1mol·L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4mol·L-1，则该反应的方程式是A．X2+2Y22XY 2 B ．2X 2+Y 22X 2Y C ．3X 2+Y 2 2X 3Y D ．X 2+3Y 22XY 3 8．已知：4NH 3＋5O 2=4NO ＋6H 2O,若反应速率分别用ν(NH 3)、ν(O 2)、ν(NO)、ν(H 2O)表示，则正确的关系是A ．ν(NH 3)= 54ν(O 2) B ．ν(O 2)= 56ν(H 2O) C ．ν(NH 3)= 23ν(H 2O) D ．ν(O 2)= 54ν(NO) 9．在密闭容器中，A 和B 反应生成C ，其反应速率分别用ν(A)、ν(B)、ν(C)表示，已知，它们之间的如下关系：3ν(A)=2ν(B)，3ν(C)=2ν(B)。

人教版高中化学选修四2.1《化学反应速率》word课后作业

高中化学2-1化学反应速率45分钟作业新人教版选修4一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显解析：化学反应速率一般以某物质单位时间内的浓度(mol/L)变化量来表示，故A项错误；反应速率为0.8mol/(L·s)表示1s内某物质的浓度平均变化了0.8mol/L，而不是1s时的实际浓度，故B项错误；反应速率的快慢有时不一定能察觉，如酸碱中和反应瞬间即能完成，但几乎没有明显现象发生，故D项错误。

答案：C2．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1，对此反应速率的表示，正确的是()A．用A表示的反应速率为0.4mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3∶2∶1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在这2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小的解析：因A是固态物质，不能用其浓度变化来表示速率，A不正确，C所求的反应速率是2min内平均反应速率，C不正确。

答案：B、D3．已知某反应的各物质浓度数据如下：a A(g)＋b B(g)z C(g)起始浓度(mol/L) 3.0 1.0 02s末浓度(mol/L) 1.8 0.6 0.8据此可推断出上述方程式中各物质的化学计量数之比是()A．9∶3∶4B．3∶1∶2C．2∶1∶3 D．3∶2∶1答案：B4．在一定条件下，反应N2＋3H2===2NH3在2 L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为()A．v(H2)＝0.03mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.02mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.17mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.01mol·L－1·min－1解析：根据题目可知v(NH3)＝0.01mol·L－1·min－1，根据反应化学计量数与化学反应速率的关系可求出v(H2)＝0.015mol·L－1·min－1，v(N2)＝0.005mol·L－1·min－1。

人教版高中化学选修4导学案：2.1化学反应速率 -含答案

第一节化学反应速率1.了解化学反应速率。

2.了解化学反应速率的定量表示方法。

3.掌握化学反应速率的简单计算。

4．了解化学反应速率的测定方法。

3．实例(锌与稀硫酸的反应)(1)实验(2)结论可以根据产生相同体积的氢气所需要的时间长短来判断化学反应速率。

单位时间内收集到气体的体积越大或收集单位体积的气体所用的时间越短，化学反应速率越大。

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)对于反应H2＋Cl2===2HCl，化学反应速率可表示为v＝a mol/(L·s)。

( )(2)化学反应速率为一段时间内的平均速率。

( )(3)化学反应速率可以为负值，如逆反应速率。

( )(4)用锌制取H2反应中，不能用Zn粒的变化表示反应的快慢。

( )答案：(1)×(2)√(3)×(4)×表示化学反应速率的注意事项(1)对化学反应速率表达式的理解(2)不论反应物还是生成物，其化学反应速率均取正值。

(3)在描述或计算某物质表示的化学反应速率大小时，必须注明其单位，否则无意义。

高中化学化学反应速率(基础)巩固练习新人教版选修4

化学反应速率【巩固练习】一、选择题1．在化学反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是（）A．v(A)= v(B) B．v(A)=2v(C) C．3v(B)=v(C) D．v(B)=3v(D)2．反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min B的浓度减少了0.6 mol·L－1。

对此反应速率的正确表示是（） A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的3．在 2 L密闭容器中进行如下反应：m X(g)+n Y(g)===p Z(g)+q Q(g)，2 s时间内用X表示的平均反应速率为mol/(L·s)，则2 s时间内，Q物质增大的物质的量为（）A．mol B．mol C．mol D．mol4．某温度时，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后测得X2的浓度为0.4 mol·L－1，Y2的浓度为0.8 mol·L－1，生成的Z的浓度为0.4 mol·L－1，则该反应式（Z用X、Y表示）是（）A．X2+2Y22XY2 B．2X2+Y22X2YC．X2+3Y22XY3 D．3X2+Y22X3Y5．在m A+n B p C的反应中，m、n、p为各物质的化学计量数。

现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m∶n∶p为（）A．2∶3∶2 B．2∶3∶3 C．1∶3∶2 D．3∶1∶26．反应2SO2+O22SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为（）A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s7．可逆反应2SO2+O22SO3，如果SO2的起始浓度为2 mol·L－1，2 min后SO2的浓度为1.8 mol·L－1，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为（）A．1 mol·L－1·min－1 B．0.9 mol·L－1·min－1C．0.2 mol·L－1·min－1 D．0.1 mol·L－1·min－18．用纯净的CaCO3，与稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示。

人教版选修四 2.1化学反应速率巩固训练(包含答案)

人教版选修四 2.1化学反应速率巩固训练一、选择题1．在2 L密闭容器中进行如下反应：mX(g)+nY(g)===pZ(g)+qQ(g)，2 s时间内用X表示的平均反应速率为0.3mpmol/(L·s)，则2 s时间内，Q物质增大的物质的量为( )A．1.2qpmol B．1.2mpmol C．1.6qpmol D．0.6qpmol2.下列说法中，不正确的是( )A.反应热指的是反应过程中放出的热量B.中和反应都是放热反应C.伴随着能量变化的过程不一定是化学反应D.单液原电池中化学能转化成电能和热能3.下列过程中ΔH小于零的是( )A.Ba(OH)2与NH4Cl固体混合B.氯化铵分解得氨气C.碳酸钙分解得二氧化碳D.实验室制备氢气4.在2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，测得10 s内A的平均速率v(A)＝0.12 mol·L－1·s－1，则反应进行到10 s时容器中B的物质的量是( )A.1.6 molB.2.8 molC.3.2 molD.3.6 mol5.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于 2 L容器中，发生反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5 min末生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01 mol·L－1·min－1，上述反应中Z气体的化学计量数n的值是( )A.1B.2C.3D.46.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )A.该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB.反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)C.反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1D.反应进行到6 s 时，各物质的反应速率相等 7.在可逆反应2A(g)＋3B(g)xC(g)＋D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A 、B ，起始浓度A 为 5 mol·L －1，B 为 3 mol·L －1，前 2 min C 的平均反应速率为0.5 mol·L －1·min－1,2 min 后，测得D 的浓度为0.5 mol·L －1，则关于此反应的下列说法中正确的是( )A.2 min 末时A 和B 的浓度之比为5∶3B.x ＝1C.2 min 末时B 的浓度为1.5 mol·L －1D.2 min 末时A 消耗的浓度为0.5 mol·L －18．一定条件下，在2CH 4(g)＋2NH 3(g)＋3O 2(g)2HCN(g)＋6H 2O(g)反应中，已知v(HCN)＝n mol·L －1·min －1，且v(O 2)＝m mol·L －1·min －1，则m 与n 的关系正确的是( )A ．m ＝12nB ．m ＝23nC ．m ＝2nD ．m ＝32n9.下列四个数据都表示合成氨的反应速率,其中代表同一反应速率的是 ( ) ①v(N 2)=0.3 mol ·L -1·min-1②v(NH 3)=0.9 mol ·L -1·min-1③v(H 2)=0.015 mol ·L -1·s-1④v(H 2)=2.25 mol ·L -1·min -1A.①②B.①③C.③④D.②④ 10.在四种不同条件下测得反应2SO 2+O 22SO 3的反应速率如下表所示:编号 (1) (2) (3) (4) 反应速率mol ·L-1·min -1v(SO 2) v(O 2) v(SO 3) v(O 2) 0.40.250.50.3A.(1)B.(2)C.(3)D.(4)11.等物质的量A 、B 混合于2 L 的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经4 min 后,测得D 的浓度为0.4 mol ·L -1,c(A)∶c(B)=3∶5,C 的平均反应速率是0.1 mol ·L -1·min -1。

高中化学 2_1 化学反应速率随堂基础巩固新人教版选修4

化学反应速率1．下列说法正确的是( )A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B．在可逆反应里，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C．在同一化学反应里，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同D．化学反应速率的单位可以是g·L－1·s－1，也可以是kg·L－1·s－1，甚至可以用t·L －1·s－1等来表示解析：本题考查对化学反应速率概念的认识。

由其概念：“单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加”可以看出：它适合所有的反应，并非专指可逆反应，所以A不正确；单位时间是正值，反应物浓度的减小或生成物浓度的增大也是正值，那么其比也必为正值，所以B不正确。

由化学反应速率的概念公式可以看出D不正确。

答案：C2．下列说法中，正确的是( )A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显解析：反应速率不能用纯液体或纯固体的物质的量的变化来表示，故A错误；反应速率是平均反应速率而不是瞬时反应速率，故B不正确；有些反应，反应速率越快，反应现象不一定越明显，如酸碱的中和反应等，故D不正确。

答案：C3．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，在四个不同容器内，在不同条件下合成氨。

根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是( )A．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.25 mol·L－1·min－1D．v(H2)＝0.4 mol·L－1·min－1解析：比较反应速率时，应注意单位一致，然后换算为同一种物质来比较。

高中化学人教版选修4课堂巩固训练：2.1化学反应速率(解析版)

课后巩固训练：化学反应速率[基础巩固]1．下列说法不正确的是( )A ．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化量来表示B ．用不同物质表示同一反应的平均速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C ．化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D ．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值解析：选D 。

化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，都是正值，故D 错。

2．已知反应：A ＋3B===2C ＋D ，在某一段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为( )A ．0.5 mol/(L·min)B ．1 mol/(L·min)C ．2 mol/(L·min)D ．3 mol/(L·min)解析：选C 。

根据反应中速率之比等于各物质的化学计量数之比，即v (A)∶v (C)＝1∶2，而v (A)＝1 mol/(L·min)，则v (C)＝2 mol/(L·min)。

3．已知4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)，若化学反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)(单位：mol·L －1·s －1)表示，则正确关系是( )A.45v (NH 3)＝v (O 2)B.56v (O 2)＝v (H 2O)C.23v (NH 3)＝v (H 2O)D.45v (O 2)＝v (NO)解析：选D 。

该反应中v (NH 3)∶v (O 2)∶v (NO)∶v (H 2O)＝4∶5∶4∶6，根据上述关系分析选项，推知D 项正确。

4．在一定条件下，对于反应A 2(g)＋3B 2(g)2AB 3(g)来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是( )A ．v (A 2)＝0.8 mol/(L·s)B ．v (A 2)＝60 mol/(L·min)C ．v (AB 3)＝1.0 mol/(L·s)D ．v (B 2)＝1.2 mol/(L·s)解析：选B 。