四大滴定方法总结PPT课件
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滴定分析法ppt课件
2024/3/14
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经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
第一章 滴定分析法概论
2. 片剂（胶囊剂） 标示 %量 C1/W C0 标 VT示 W 量 10% 0
平行做2份，RAD≤0.5%。
第一章 滴定分析法概论
⑶ 所用基准物质应采用“基准试剂”，取用
时应先用玛瑙乳钵研细，并按规定条件干燥，
置干燥器中放冷至室温ห้องสมุดไป่ตู้，精密称取；有引湿
性的基准物质宜采用“减量法”进行称重。
如系以另一已标定的滴定液作为标准溶液， 通过“比较”进行标定，则该另一已标定的滴 定液的取用应为精确量取（精确至0.01ml）， 用量除另有规定外，应等于或大于20ml，其浓 度亦应按药典规定准确标定。
酸碱滴定法及其应用
盐酸滴定液（1、0.5、0.2或0.1mol/L） （1）配制中，如按药典的规定量取，则F
值常为1.05～1.10。因此，宜先与已知 浓度的氢氧化钠滴定液作比较试验，求 得其粗略浓度，在加水适量稀释，使其 F值为0.95～1.05，而后再进行标定。
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经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
第一章 滴定分析法概论
⑹标定中的空白试验，系指在不加供试品或以 等量溶剂替代供试液的情况下，按同法操作 和滴定的结果。
⑺初标者和复标者在相同条件各做平行 试验 3份，分别进行计算；3份平行试验结果的 RAD≤0.1%；初标平均值和复标平均值 RAD≤ 0.1%；标定结果按初、复标的平均 值计算，取4位有效数字。
定量分析之“四大滴定”方法、原理及实例盘点
定量分析之“四大滴定”方法、原理及实例盘点“ 滴定分析法又称为容量分析法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。
目前一般实验室滴定分析采用的是人工滴定法，它是根据指示剂的颜色变化指示滴定终点，然后目测标准溶液消耗体积，计算分析结果。
自动电位滴定法则是通过电位的变化，由仪器自动判断终点。
两种滴定方法的测定结果对照自动电位滴定法和人工滴定法测定植物油的酸价和过氧化值结果无显著性差异,表明自动电位滴定仪测定植物油酸价和过氧化值,与现行的国家卫生标准滴定方法结果相近。
两种滴定方法的精密度比较选用酸价值较高的样品,分别用自动电位滴定法和人工滴定法平行测定5次,自动电位滴定法测定的相对标准偏差1.1%,人工滴定法为1.6%;平行测定酸价值较低的样品5次,自动电位滴定法测定的相对偏差为2.1%,而人工滴定法的相对标准偏差高达11.4%,表明自动电位滴定法的精密度优于人工滴定法。
综上所述,自动电位滴定法测定结果与国标法无异,精密度达到检验要求。
由于自动电位滴定法是根据滴定曲线的一阶导数确定终点,等当点与终点的误差非常小,准确度高,避免了人工滴定法由于要加指示剂可能因加入量、指示终点与等当量间、操作者对颜色判断等的误差;电动定位滴定法无须使用指示剂,故对有色溶液、浑浊度以及没有适合指示剂的溶液均可测定;Metrohm自动电位滴定仪可判断多达9个等当点,可以连续滴定溶液中的多个成分,如连续滴定水样中Ca2+、Mg2+,滴定混合酸。
自动电位滴定仪还能对滴定分析的各种测定参数,例如测定日期、仪器型号、滴定用标准溶液的消耗量、滴定曲线作自动记录,并自动计算打印出测定结果作为原始记录保存,减少了分析者原始记录数据处理的工作量和运算差错,提高了实验室间分析结果的可比性,有利于实验室管理,因此适于理化分析实验室用作代替人工操作的分析仪器。
一些滴定术语滴定中二氧化碳的影响滴定分析法的几种滴定分析方式1直接滴定法所谓直接滴定法，是用标准溶液直接滴定被测物质的一种方法。
滴定分析法基本知识和技能—滴定分析法通用知识和技能(分析化学课件)
半容量 0~5ml 0~12.5ml 0~10ml 0~12.5ml
校准点2 校准点3 校准点4 校准点5
总容量
0~10ml 0~25ml 0~20ml 0~25ml
0~15ml 0~20ml
0~30ml 0~40ml 0~37.5ml 0~50ml
0~25ml 0~50ml
四、校正条件
✓ 万分之一天平 ✓ 温度计，温度范围0-100℃、分度值为0.1℃ ✓ 具塞碘量瓶 ✓ 纯化水 ✓ 滴定管 ✓ 标定工作室的室温不宜超过20±5℃，且要稳定
如：碳酸钙的测定：
HCl(过量) + CaCO3 = CaCl2 + CO2 ↑+H2O
NaOH + HCl(剩余) = NaCl + H2O
适用范围：不易溶解的固体或反应速率 较慢的待测物。
滴定分析法类型与滴定方式
3. 置换滴定法
将待测组分定量地转化成另一种能被直接滴定的物质，然后再用标准溶液滴定。 如：重铬酸钾的含量测定
适用范围：待测组分不能与滴定 剂直接反应。
滴定管的校正技术
一、校正目
二、校正原理
衡量法。衡量法是用天平称量玻璃量器中纯化 水的质量，然后按照该温度下纯化水的密度， 算出玻璃量器的容积。
三、校正点
规格
等级
校准点1
1~10ml 25ml 50ml
（二点） A级（五点） B级（二点） A级（五点） B级（四点）
1. 直接滴定法
用标准溶液直接滴定被测物质溶液的方法。例 如，用HCl标准溶液测定NaOH 的含量 。
特点：简便、快速、引入误差较少。 适用范围：能与滴定液快速、定量、完全反应的 待测物。
滴定分析法类型与滴定方式
第二章-滴定分析ppt课件(全)
方法3：用标样标定 为消除共存元素对滴定的影响，也可选
用与被分析试样组成相似的“标准试样”来
标定标准溶液的浓度。
三、标准滴定溶液浓度表示方法
1.物质的量浓度
（1）定义：指1L溶液中所含有溶质的物质的量。 （2）表示方法：符号— c(B) ； 单位—mol/L
c(B) ＝nB/V 注意！ 表明物质的量浓度时，一定要指明其基本单元
2.滴定分析计算实例
例1：配制C（H2SO4）-1的溶液1升，应如何制 备。
解：浓H2SO4 w (H2SO4)=98%， ρ(H2SO4)-1
n浓=n稀 设：取浓H2SO4 V mL则 M(1 2V H2W SO 4)C(1 2H2SO 4)L
滴定分析计算实例（续）
例2：分析草酸试样，m样=0.1500g,溶于水， 用C（NaOH）=0.0900mol/L滴定VNaOH=25.60ml，
C（1/5KMnO4）-1,VKMnO4=22.30ml。
解：
Ca2CO3～Ca2+～C2O42-
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O
∴ 1/5KMnO4～1/2C2O42-～1/2CaCO3
WCaC 3 OC(1 5KM4)nV Om K样M 4M n(O 1 2CaC 3) O
二、标准滴定溶液的制备（续）
2.标定法
（2）第二步：浓度标定
方法1：基准物标定法
选二级基准试剂→预处理→准确称取一定量（以消耗标液 30～40mL为界限估算）→滴定→记录→计算→平行测4 次→复核（4次）→贴上标签。
要求平行4次测定极差/平均值＜0.1%。
二、标准滴定溶液的制备（续）
用与被分析试样组成相似的“标准试样”来
标定标准溶液的浓度。
三、标准滴定溶液浓度表示方法
1.物质的量浓度
（1）定义：指1L溶液中所含有溶质的物质的量。 （2）表示方法：符号— c(B) ； 单位—mol/L
c(B) ＝nB/V 注意！ 表明物质的量浓度时，一定要指明其基本单元
2.滴定分析计算实例
例1：配制C（H2SO4）-1的溶液1升，应如何制 备。
解：浓H2SO4 w (H2SO4)=98%， ρ(H2SO4)-1
n浓=n稀 设：取浓H2SO4 V mL则 M(1 2V H2W SO 4)C(1 2H2SO 4)L
滴定分析计算实例（续）
例2：分析草酸试样，m样=0.1500g,溶于水， 用C（NaOH）=0.0900mol/L滴定VNaOH=25.60ml，
C（1/5KMnO4）-1,VKMnO4=22.30ml。
解：
Ca2CO3～Ca2+～C2O42-
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O
∴ 1/5KMnO4～1/2C2O42-～1/2CaCO3
WCaC 3 OC(1 5KM4)nV Om K样M 4M n(O 1 2CaC 3) O
二、标准滴定溶液的制备（续）
2.标定法
（2）第二步：浓度标定
方法1：基准物标定法
选二级基准试剂→预处理→准确称取一定量（以消耗标液 30～40mL为界限估算）→滴定→记录→计算→平行测4 次→复核（4次）→贴上标签。
要求平行4次测定极差/平均值＜0.1%。
二、标准滴定溶液的制备（续）
(完整版)四大滴定
四大滴定一、酸碱滴定原理：利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。
可用于测定酸、碱和两性物质。
其基本反应为H ﹢+OH ﹣=H 2O 也称中和法，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。
用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸,这是一种用途极为广泛的分析方法。
最常用的酸标准溶液是盐酸，有时也用硝酸和硫酸。
标定它们的基准物质是碳酸钠Na 2CO 3。
方法简介：最常用的碱标准溶液是氢氧化钠，有时也用氢氧化钾或氢氧化钡，标定它们的基准物质是邻苯二甲酸氢钾KHC 8H 4O 6或草酸H 2C 2O ·2H 2O ：OH+HC 8H 4O 6ˉ→C 8H 4O 6ˉ+H 2O 如果酸、碱不太弱,就可以在水溶液中用酸、碱标准溶液滴定。
离解常数 A 和Kb 是酸和碱的强度标志。
当酸或碱的浓度为0.1M ，而且A 或Kb 大于10—7时，就可以准确地滴定，一般可准确至0.2％。
多元酸或多元碱是分步离解的，如果相邻的离解常数相差较大，即大于104，就可以进行分步滴定，这种情况下准精确度不高，误差约为1%。
盐酸滴定碳酸钠分两步进行:CO 32-+H ﹢→HCO 3ˉ HCO 3ˉ+H ﹢→CO 2↑+H 2O相应的滴定曲线上有两个等当点，因此可用盐酸来测定混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的含量，先以酚酞（最好用甲酚红—百里酚蓝混合指示剂）为指示剂，用盐酸滴定碳酸钠至碳酸氢钠，再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定碳酸氢钠为二氧化碳，由前后消耗的盐酸的体积差可计算出碳酸氢钠的含量。
某些有机酸或有机碱太弱，或者它们在水中的溶解度小，因而无法确定终点时，可选择有机溶剂为介质,情况就大为改善。
这就是在非水介质中进行的酸碱滴定。
有的非酸或非碱物质经过适当处理可以转化为酸或碱。
然后也可以用酸碱滴定法测定之。
例如，测定有机物的含氨量时，先用浓硫酸处理有机物，生成NH 嬃,再加浓碱并蒸出NH 3，经吸收后就可以用酸碱滴定法测定，这就是克氏定氮法.又如测定海水或废水中总盐量时，将含硝酸钾、氯化钠的水流经阳离子交换柱后变成硝酸和盐酸，就可以用标准碱溶液滴定。
第四章滴定分析法概述ppt课件
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推导：TA/B= (a / b ) ·cB ·MA ·10-3
aA + bB = cC +dD
nB
b a
nA
cBVB
b a
mA MA
VB用mL,需 103
cBVB 103
b a
mA MA
TA / B
mA VB
cBMA
a b
103
cBMA 1000
a b
cB
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1000TA / B MA
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⑸滴定终点(Titration End Point, ep表示):
滴定分析中，常加入一种指示剂，通过指示剂颜色的变 化作为化学等当点到达的指示信号，停止滴定，这一点称 为滴定终点。
⑹滴定误差 (End Point Error, Et表示)
滴定终点(实测值)与化学计量点(理论值)不一致，由此 所造成测定结果的误差，又称滴定误差。
酸钾标准溶液作用的C2O42- 起反应，定量生成 CaC2O4 ，可通 过间接测定 C2O42- ，而测定 Ca2+ 的含量。
Ca2+ + C2O42- = CaC2O4
CaC2O4 + H2SO4 = CaSO4 + H2C2O4
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4 = 10CO2 +2MnSO4+K2SO4 + 8H2O
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五、基准物质和标准溶液
⑴基准物质: 能用于直接配制和标定标准溶液的物质。
⑵标准溶液:已知准确浓度的试剂溶液。 (常用四位有效数字表示)
⑶基准物质要求：试剂与化学组成一致；纯度高；稳定； 摩尔质量大（？）；滴定反应时无副反应。
推导：TA/B= (a / b ) ·cB ·MA ·10-3
aA + bB = cC +dD
nB
b a
nA
cBVB
b a
mA MA
VB用mL,需 103
cBVB 103
b a
mA MA
TA / B
mA VB
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a b
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cBMA 1000
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cB
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⑸滴定终点(Titration End Point, ep表示):
滴定分析中，常加入一种指示剂，通过指示剂颜色的变 化作为化学等当点到达的指示信号，停止滴定，这一点称 为滴定终点。
⑹滴定误差 (End Point Error, Et表示)
滴定终点(实测值)与化学计量点(理论值)不一致，由此 所造成测定结果的误差，又称滴定误差。
酸钾标准溶液作用的C2O42- 起反应，定量生成 CaC2O4 ，可通 过间接测定 C2O42- ，而测定 Ca2+ 的含量。
Ca2+ + C2O42- = CaC2O4
CaC2O4 + H2SO4 = CaSO4 + H2C2O4
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4 = 10CO2 +2MnSO4+K2SO4 + 8H2O
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五、基准物质和标准溶液
⑴基准物质: 能用于直接配制和标定标准溶液的物质。
⑵标准溶液:已知准确浓度的试剂溶液。 (常用四位有效数字表示)
⑶基准物质要求：试剂与化学组成一致；纯度高；稳定； 摩尔质量大（？）；滴定反应时无副反应。
滴定分析ppt课件
03
滴定分析方法
酸碱滴定法
总结词
基于酸碱反应的滴定方法
适用范围
适用于酸、碱、盐等物质的测定。
详细描述
酸碱滴定法是利用酸碱反应进行滴定的方法，通 过滴加标准溶液与待测溶液的反应，根据反应终 点时所消耗的标准溶液的浓度和体积，计算待测 物质的含量。
注意事项
需注意避免干扰离子的影响，选择合适的指示剂 ，控制好滴定条件。
。
数据处理
根据实验数据计算待测溶液的 浓度和相关参数，进行误差分 析。
结果分析
比较实验结果与预期值，分析 误差来源，提出改进措施。
报告撰写
撰写实验报告，包括实验目的 、方法、结果和结论等，并给
出合理的建议和改进意见。
05
滴定分析注意事项
安全注意事项
01
02
03
防爆防毒
在操作中，应远离火源， 避免使用易燃易爆的试剂 ，以防发生爆炸或中毒。
案例一：酸碱滴定法测定氢氧化钠含量
总结词
准确度高、操作简便、应用广泛
详细描述
酸碱滴定法是一种常用的化学分析方法，通过滴定操作测定氢氧化钠含量具有 较高的准确度，操作简便，且在许多领域都有广泛的应用。
案例二：络合滴定法测定水中钙离子含量
总结词
准确度高、干扰因素少、应用范围广
详细描述
络合滴定法是一种通过络合反应进行滴定的方法，用于测定水中钙离子含量具有 较高的准确度，干扰因素少，且应用范围较广。
络合滴定法
总结词
基于络合反应的滴定方法
详细描述
适用范围
注意事项
络合滴定法是利用络合反应进 行滴定的方法，通过滴加络合 剂与待测离子反应，形成络合 物，根据反应终点时所消耗的 络合剂的浓度和体积，计算待 测离子的含量。
2023届高三化学二轮复习 四大滴定及其应用 课件
①滴定终点现象的描述:当加入最后1滴××溶液（标准溶液）时，溶液由× 色变为×色，且半分钟内色不改变。
②指示剂的选择
对于反应前后有明显颜色变化的反应（如酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的 反应）不需要使用指示剂，对于反应前后颜色变化不明显（如碘水与Na2S2O3
溶液的反应）或无颜色变化（酸碱中和）的反应则需要使用指示剂。
常见误差分析：
以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞做指示剂)为例
6.“滴定”曲线类图象探究 (1)图示强酸与强碱滴定过程中pH曲线 ( 以 0 . 1 0 0 0 m o l ·L －1 N a O H 溶 液 滴 定 2 0 . 0 0 m L 0 . 1 0 0 0 m o l ·L －1盐
化学计算
方程式的正确书写 计算模型的确定 误差分析
教学策略
1.立足基础：酸碱中和滴定 氧化还原反应; 2.促进知识迁移;
3.重视学生计算能力的培养。
酸为例)
(2)强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较
例：室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列B说法正确的是 ( )
A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)
小于20.00 mL C．V(NaOH)＝20.00 mL时，
过量KI溶液及一定量的稀H2SO4，充分反应。用标准Na2S2O3溶液滴定 （滴定Ⅰ）；溶液再以酚酞为指示剂，用标准液NaOH溶液滴定（滴定Ⅱ）。
已知产生I2的反应（不考虑Cl2与水反应）:
实验数据如下：
加入量n（H2SO4）/mol 2.505×10-3 滴定Ⅰ测出量n(I2)/mol 2.005×10-3 滴定Ⅱ测出量n（H2SO4） 1.505×10-3
《滴定的完整》课件
滴定与色谱技术结合
通过色谱技术分离样品中的组分，再利用滴定方法对各个组分进行 定量分析。
滴定与电化学技术结合
利用电化学技术对滴定过程中的电极反应进行监测，实现电化学滴 定分析。
滴定在未来的应用前景
环境监测
随着环境保护意识的提高，滴定分析将在环境监测领域发挥越来越 重要的作用，用于检测水体、土壤、空气等中的有害物质。
规范操作来避免。
误差计算
01
绝对误差
指测量值与真实值之间的差值，计算公式为∣x−T∣。其中x为测量值，T
为真实值。
02
相对误差
指绝对误差与真实值之间的比值，计算公式为∣x−T∣/∣T∣×100%。
03
平均误差
指多次测量结果的平均值与真实值之间的差值，计算公式为∣x−T∣/n。
其中x为多次测量结果的平均值，T为真实值，n为测量次数。
清洗滴定管，检漏，装 液等。
滴定操作
按照实验要求进行滴定 操作，控制滴定速度，
记录滴定数据。
指示剂使用
根据实验要求选择合适 的指示剂，观察颜色变
化，判断滴定终点。
实验结果处理
01
02
03
数据记录
准确记录实验数据，包括 滴定管读数、实验时间、 温度等。
数据处理
根据实验数据计算待测溶 液的浓度或含量。
滴定类型
根据滴加试剂的不同，滴定可以分为酸碱滴定、络 合滴定、沉淀滴定和氧化还原滴定等。
滴定步骤
滴定实验通常包括准备标准溶液和待测溶液、选择合适的指示剂、进行滴定实验、记录实验数据和计算结果等步骤。
滴定应用
滴定广泛应用于化学、生物化学、环境监测、食品分析等领域 ，是测定物质浓度和化学反应速率的重要实验方法之一。
通过色谱技术分离样品中的组分，再利用滴定方法对各个组分进行 定量分析。
滴定与电化学技术结合
利用电化学技术对滴定过程中的电极反应进行监测，实现电化学滴 定分析。
滴定在未来的应用前景
环境监测
随着环境保护意识的提高，滴定分析将在环境监测领域发挥越来越 重要的作用，用于检测水体、土壤、空气等中的有害物质。
规范操作来避免。
误差计算
01
绝对误差
指测量值与真实值之间的差值，计算公式为∣x−T∣。其中x为测量值，T
为真实值。
02
相对误差
指绝对误差与真实值之间的比值，计算公式为∣x−T∣/∣T∣×100%。
03
平均误差
指多次测量结果的平均值与真实值之间的差值，计算公式为∣x−T∣/n。
其中x为多次测量结果的平均值，T为真实值，n为测量次数。
清洗滴定管，检漏，装 液等。
滴定操作
按照实验要求进行滴定 操作，控制滴定速度，
记录滴定数据。
指示剂使用
根据实验要求选择合适 的指示剂，观察颜色变
化，判断滴定终点。
实验结果处理
01
02
03
数据记录
准确记录实验数据，包括 滴定管读数、实验时间、 温度等。
数据处理
根据实验数据计算待测溶 液的浓度或含量。
滴定类型
根据滴加试剂的不同，滴定可以分为酸碱滴定、络 合滴定、沉淀滴定和氧化还原滴定等。
滴定步骤
滴定实验通常包括准备标准溶液和待测溶液、选择合适的指示剂、进行滴定实验、记录实验数据和计算结果等步骤。
滴定应用
滴定广泛应用于化学、生物化学、环境监测、食品分析等领域 ，是测定物质浓度和化学反应速率的重要实验方法之一。
高中化学精品课件：专题九：四大滴定及其应用
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关键点
离子浓度关系
点0
原点为HA的单一溶液，0.100 0 mol·L－1 HA的pH＞1， 说明是弱酸，c(HA)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－)
点①
两者反应生成等物质的量的HA和NaA，此时溶液pH ＜7，说明HA电离程度大于A－水解程度，c(A－)＞ c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)
二、四大滴定法
15
1.酸碱滴定法
酸碱滴定法也称中和法，是一种利用酸 碱反应进行容量分析的方法。是用已知 物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物 质的量浓度的碱(或酸)的方法。酸碱中 和滴定是最基本的分析化学实验，这是 一种用途极为广泛的分析方法，也是普 通高中化学的必修课程。 其基本反应为： H+ + OH- = H2O
二、四大滴定法
14
1.酸碱滴定法 2.络合滴定法 3.氧化还原滴定法 4.沉淀滴定法
四大滴定的区分主要是跟据反应的类型，以及是否便于测定。比如，氧化还 原滴定主要用于氧化还原反应，沉淀滴定主要用于反应中产生沉淀的反应， 酸碱滴定主要用于酸性物质与碱性物质的反应，而络合滴定则主要用于络合 反应的滴定。
液进行滴定至终点，消耗盐酸标准液v2ml（v1和v2均不为0），
根据v1和v2数值大小判断样品的组成（用化学式表示）：
①v1＞v2
②v1=v2
③v1＜v2
二、四大滴定法
22
2.酸碱滴定法的实际应用
（1）混合碱的测定（双指示剂法）
讨论： ① 当 V1>V2 时，混合碱组成：
NaOH(V1-V2) , Na2CO3 (V2) ② 当 V1 = V2 时，混合碱组成：Na2CO3 ③ 当 V1<V2 时，混合碱组成：
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四大滴定总结
.
1
目录
CONTENTS
1 酸碱滴定总结
2 配位滴定总结 3 氧化还原滴定总结
4 沉淀滴定总结
.
2
1
酸碱滴定总结
.
3
1 相关概念
定 义
浓度 常数
物料、电荷、 质子平衡
分布 系数
.
4
可行性
滴定前
计量点前 （９９.９％）
计量点
计量点后 （１００.１％）
终点误差
强酸强碱 （滴以ＨＯ＋为Ｈ例－，Ｃ≥１０－４ 常温）
2.副反应系数：Y（H）1 iHi
Y（N） 1 KNY N
M（L）1 i L i M（OH）1 i OH i
Y Y(H) Y(N) 1 M M (L) (OH) 1
.
7
注意
3.条件稳定常数：lgK 'MY lgKMY lgM lgY lgMY
4.缓冲溶液 5.金属离子指示剂条件： （1） 金属指示剂与金属离子生成的配合物MIn的颜色应与指示 剂In本身的颜色有明显区别，终点变色明显。 （2）显色反应要灵敏、迅速，有良好的变色可逆性 （3） 显色配合物MIn的稳定性要适当，又比该金属离子络合物 稳定性小 （4）金属离子指示剂应比较稳定，便于储存和使用。 （5）显色络合物应易溶于水
.
8
注意
6.酸度控制 7.提高络合滴定选择性的途径：络合、沉淀、氧化还原掩蔽法 8.络合滴定方式：直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接 滴定法
.
9
以同等浓 度的Y滴M 离子为例
可行性
滴定前 计量点前 计量点 （99.9%）
P‘M=
1、（准确滴定） lg（K'c）≧6
1
i
C0
1 iLi
n 1
2、（分别滴定）
Δlg（K'c）
≧5
[M’]=
C0
V0 V0
VT VT
C0 2
10 3
PM＇=
PCu' P C0 3 2
PM=
PCsp lgK 2
计量点后 终点误差 指示剂
（100.1%）
PM=lgK-3
Et=Βιβλιοθήκη 见另一幻灯片10PM ' 10-PM '
K 'MY CspM
ΔPM=PMep -PMsp
一元弱酸 强碱（Ｏ Ｈ－滴Ｈ Ａ）
多元酸或 混合酸
Ｃ×Ｋａ≥ １０－８
CKi≥10-8
ＰＨ＝Ｐ ＣＨ＋０
PH 1 PC PKa
2
[Ｈ＋]＝Ｃ
Ｈ＋０×
ＰＨ＝
ＰＨ＝Ｐ ７.００
Ｃｓｐ＋
３
PH PKa lg CAC CHAC
PH=1/2(PK PH PKa3 w+PKa-
PCsp)
[ＯＨ－]＝ ＥＴ＝ ＣＯＨ０×
（99.9%）
（100.1%）
sp
'
0.059
3
n
T
' T
nX'X
' 0.059 nX
Et=
1.自身指
3
示剂
10 /0.059 10 /0.0592.特殊指
nX
nT nX
10 /20.059 示剂：淀
(200%:
粉
φ=φθ'T
Δφ=φep 3.氧化还
-φsp
原指示剂
Δφθ=φx
-φT
常用的氧化还原滴定方法：高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法（直接、间接）
.
10
常见配位滴定指示剂
.
11
3
氧化还原滴定
.
12
1 相关概念
条件电势
影响因素
氧化还原电对
反应平衡常数
滴定曲线
.
13
可行性 滴定前
以OT滴RX为 例
nxOT+ntRX= nxRT+ntOX
1.无氢离
子参加时
lgK=
' 1
' 2
Z
0.059
N
0.059
几乎全为 Rx
计量点前 计量点 计量点后 终点误差 指示剂
PX=PCsp+3
PX=PKsp/2 PX=PKsp(PCsp+3）
Et
（cV）T （- cV）X (cV) X
100%
1.莫尔法： K2CrO4
2.佛尔哈德 法：铁铵矾
3.法扬斯法： 吸附指示剂
.
16
请老师批评指正
.
17
.
14
4
沉淀滴定
.
15
可行性
滴定前 计量点前 计量点 计量点后
（99.9%）
（100.1%）
终点误差
指示剂
以Ag+滴定相 同浓度的Cl-
【主要】
1.滴定剂与被
测物定量生成
沉淀或微溶盐
2.反应能快速
达到平衡 3.有适合的指
PX=PC
示剂指示化学
反应计量点，
但不要有共沉
淀，吸附和外
来离子包藏等
干扰情况发生。
１０ＰＨ－１０－ＰＨ
ＰＨ＝Ｐ Ｋｗ－
１ Ｋｗ
Ｃｓｐ
ＰＣｓｐ
－３
PH=PKwPCsp-3
E = 10TPH 10PH
Csp Ka Kw
.
指示剂
甲基橙 3.1~4.4 甲基红 4.4~6.2
酚酞 8.0~9.6
甲基橙 甲基红 酚酞
甲基橙 甲基红 酚酞
5
2
配位滴定
.
6
注意
1.络合物的稳定常数、累积稳定常数、分布系数
.
1
目录
CONTENTS
1 酸碱滴定总结
2 配位滴定总结 3 氧化还原滴定总结
4 沉淀滴定总结
.
2
1
酸碱滴定总结
.
3
1 相关概念
定 义
浓度 常数
物料、电荷、 质子平衡
分布 系数
.
4
可行性
滴定前
计量点前 （９９.９％）
计量点
计量点后 （１００.１％）
终点误差
强酸强碱 （滴以ＨＯ＋为Ｈ例－，Ｃ≥１０－４ 常温）
2.副反应系数：Y（H）1 iHi
Y（N） 1 KNY N
M（L）1 i L i M（OH）1 i OH i
Y Y(H) Y(N) 1 M M (L) (OH) 1
.
7
注意
3.条件稳定常数：lgK 'MY lgKMY lgM lgY lgMY
4.缓冲溶液 5.金属离子指示剂条件： （1） 金属指示剂与金属离子生成的配合物MIn的颜色应与指示 剂In本身的颜色有明显区别，终点变色明显。 （2）显色反应要灵敏、迅速，有良好的变色可逆性 （3） 显色配合物MIn的稳定性要适当，又比该金属离子络合物 稳定性小 （4）金属离子指示剂应比较稳定，便于储存和使用。 （5）显色络合物应易溶于水
.
8
注意
6.酸度控制 7.提高络合滴定选择性的途径：络合、沉淀、氧化还原掩蔽法 8.络合滴定方式：直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接 滴定法
.
9
以同等浓 度的Y滴M 离子为例
可行性
滴定前 计量点前 计量点 （99.9%）
P‘M=
1、（准确滴定） lg（K'c）≧6
1
i
C0
1 iLi
n 1
2、（分别滴定）
Δlg（K'c）
≧5
[M’]=
C0
V0 V0
VT VT
C0 2
10 3
PM＇=
PCu' P C0 3 2
PM=
PCsp lgK 2
计量点后 终点误差 指示剂
（100.1%）
PM=lgK-3
Et=Βιβλιοθήκη 见另一幻灯片10PM ' 10-PM '
K 'MY CspM
ΔPM=PMep -PMsp
一元弱酸 强碱（Ｏ Ｈ－滴Ｈ Ａ）
多元酸或 混合酸
Ｃ×Ｋａ≥ １０－８
CKi≥10-8
ＰＨ＝Ｐ ＣＨ＋０
PH 1 PC PKa
2
[Ｈ＋]＝Ｃ
Ｈ＋０×
ＰＨ＝
ＰＨ＝Ｐ ７.００
Ｃｓｐ＋
３
PH PKa lg CAC CHAC
PH=1/2(PK PH PKa3 w+PKa-
PCsp)
[ＯＨ－]＝ ＥＴ＝ ＣＯＨ０×
（99.9%）
（100.1%）
sp
'
0.059
3
n
T
' T
nX'X
' 0.059 nX
Et=
1.自身指
3
示剂
10 /0.059 10 /0.0592.特殊指
nX
nT nX
10 /20.059 示剂：淀
(200%:
粉
φ=φθ'T
Δφ=φep 3.氧化还
-φsp
原指示剂
Δφθ=φx
-φT
常用的氧化还原滴定方法：高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法（直接、间接）
.
10
常见配位滴定指示剂
.
11
3
氧化还原滴定
.
12
1 相关概念
条件电势
影响因素
氧化还原电对
反应平衡常数
滴定曲线
.
13
可行性 滴定前
以OT滴RX为 例
nxOT+ntRX= nxRT+ntOX
1.无氢离
子参加时
lgK=
' 1
' 2
Z
0.059
N
0.059
几乎全为 Rx
计量点前 计量点 计量点后 终点误差 指示剂
PX=PCsp+3
PX=PKsp/2 PX=PKsp(PCsp+3）
Et
（cV）T （- cV）X (cV) X
100%
1.莫尔法： K2CrO4
2.佛尔哈德 法：铁铵矾
3.法扬斯法： 吸附指示剂
.
16
请老师批评指正
.
17
.
14
4
沉淀滴定
.
15
可行性
滴定前 计量点前 计量点 计量点后
（99.9%）
（100.1%）
终点误差
指示剂
以Ag+滴定相 同浓度的Cl-
【主要】
1.滴定剂与被
测物定量生成
沉淀或微溶盐
2.反应能快速
达到平衡 3.有适合的指
PX=PC
示剂指示化学
反应计量点，
但不要有共沉
淀，吸附和外
来离子包藏等
干扰情况发生。
１０ＰＨ－１０－ＰＨ
ＰＨ＝Ｐ Ｋｗ－
１ Ｋｗ
Ｃｓｐ
ＰＣｓｐ
－３
PH=PKwPCsp-3
E = 10TPH 10PH
Csp Ka Kw
.
指示剂
甲基橙 3.1~4.4 甲基红 4.4~6.2
酚酞 8.0~9.6
甲基橙 甲基红 酚酞
甲基橙 甲基红 酚酞
5
2
配位滴定
.
6
注意
1.络合物的稳定常数、累积稳定常数、分布系数