大学化学《无机及分析化学》第3章 定量分析基础PPT课件
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三节定量分析基础PPT课件
有时采用返滴定法是由于某些反应没有合适的指示剂。
（3）置换滴定法：对于没有定量关系或伴有副反应的反应， 可以先用适当的试剂与待测物反应，转换成一种能被定量滴 定的物质，然后再用适当的标准溶液进行滴定。
如硫代硫酸钠不能直接滴定重铬酸钾及其它氧化剂，因 氧化剂将S2O32-氧化为S4O62-或SO42-，没有确定的计量关系， 故不能直接滴定。但在酸性的K2CR2O7溶液中加入过量KI， 反应产生的I2则可用NA2S2O3溶液滴定。
活度与浓度的比值称为活度系数 ，用 表示。
如果以α代表离子的活度，c代表其浓度，则活
度系数 为 ：/ c
或 c
活度系数的大小表示溶液中离子间作用力影响的大小，因此 它不仅与溶液中离子的总浓度有关，还与离子的电荷数有关。
1, 1 时， 滴定分析结果的计算
1、被测物与滴定剂之间物质的量的关系：
（1）直接滴定（涉及一个反应）
滴定剂与被测物之间的反应式为：
aA+bB=cC+dD
当滴定到化学计量点时，a 摩尔 A 与 b 摩尔 B 作用完全：
3.4 滴定分析法概述
一、滴定分析法的特点 二、滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式 三、基准物质和标准溶液 四、溶液浓度的表示方法 五、活度和活度系数 六、滴定分析结果的计算
滴一定、分滴析定法分---析--将法一的种特已点知准确浓度的滴定剂（即标准溶液）
滴加到被测物质的溶液中，直到所加的滴定剂与被测物质 按一定的化学计量关系反应为止，然后依据所消耗标准溶 液的浓度和体积，计算被测物质的含量。
(2)物质的组成应与化学式完全相等
应避免：（1）结晶水丢失； （2）吸湿性物质潮解；
(3)稳定——见光不分解，不氧化
重铬酸钾可直接配制其标准溶液。
（3）置换滴定法：对于没有定量关系或伴有副反应的反应， 可以先用适当的试剂与待测物反应，转换成一种能被定量滴 定的物质，然后再用适当的标准溶液进行滴定。
如硫代硫酸钠不能直接滴定重铬酸钾及其它氧化剂，因 氧化剂将S2O32-氧化为S4O62-或SO42-，没有确定的计量关系， 故不能直接滴定。但在酸性的K2CR2O7溶液中加入过量KI， 反应产生的I2则可用NA2S2O3溶液滴定。
活度与浓度的比值称为活度系数 ，用 表示。
如果以α代表离子的活度，c代表其浓度，则活
度系数 为 ：/ c
或 c
活度系数的大小表示溶液中离子间作用力影响的大小，因此 它不仅与溶液中离子的总浓度有关，还与离子的电荷数有关。
1, 1 时， 滴定分析结果的计算
1、被测物与滴定剂之间物质的量的关系：
（1）直接滴定（涉及一个反应）
滴定剂与被测物之间的反应式为：
aA+bB=cC+dD
当滴定到化学计量点时，a 摩尔 A 与 b 摩尔 B 作用完全：
3.4 滴定分析法概述
一、滴定分析法的特点 二、滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式 三、基准物质和标准溶液 四、溶液浓度的表示方法 五、活度和活度系数 六、滴定分析结果的计算
滴一定、分滴析定法分---析--将法一的种特已点知准确浓度的滴定剂（即标准溶液）
滴加到被测物质的溶液中，直到所加的滴定剂与被测物质 按一定的化学计量关系反应为止，然后依据所消耗标准溶 液的浓度和体积，计算被测物质的含量。
(2)物质的组成应与化学式完全相等
应避免：（1）结晶水丢失； （2）吸湿性物质潮解；
(3)稳定——见光不分解，不氧化
重铬酸钾可直接配制其标准溶液。
电子教案与课件：无机及分析化学教材资料 第三章 定量分析基础
无机及分析化学 2017版
定ห้องสมุดไป่ตู้分析中的误差
3. 过失 除了系统误差和随机误差外，还有一种由工
作人员粗心大意，违反操作规程造成的错误，称
“过失”，如读错数据、透滤等。 这类差错是可
以避免的。 处理所得数据时，对已发现因过失而 产生的结果应舍弃。
无机及分析化学 2017版
定量分析中的误差
系统误差的减免： (1)方法误差—— 采用标准方法,对照、回收实验， (2) 试剂误差—— 作空白实验 (3)仪器误差—— 校正仪器、外检 (4)操作误差——内检 (5)减小测量误差
滴定管，容量瓶未校正。 去离子水不合格； 试剂纯度不够 （含待测组份或干扰离子）。
无机及分析化学 2017版
定量分析中的误差
（3）操作误差——操作人员主观因素造成 例：对指示剂颜色辨别偏深或偏浅； 滴定管读数习惯性偏高或偏低。
减免方法：以上几种误差都是系统误差，是 恒定的、可测的，可减免。检验和减免系统误差 的措施如下：
无机及分析化学 2017版
分析数据的处理
2．有效数字的位数 (1) 0的意义 0在具体数字之前，只作定位，不属于 有效数字；而在具体数字中间或后面时，均为有效 数字。 (2) 单 位 发 生 变 换 时 ， 有 效 数 字 位 数 不 变 。 例 如 23.65mL可转换为0.02365L。
无机及分析化学 2017版
无机及分析化学 2017版
定量分析中的误差
③同一方法,同一试样由多个分析人员进行分析,称 为“内检”,对照分析结果可检验各分析人员的操作 误差。 ④同一方法,同一试样由不同实验室进行分析,称为 “外检”,对照分析结果,可检验实验室之间的仪器 或试剂误差。 （3）空白实验——不加试样测定、扣空白。用于 检验并消除由试剂、蒸馏水及容器引入杂质或待测 组分造成的系统误差。 （4）校正仪器——可消除仪器不准确所引起的误 差（校正砝码、滴定管）。
定ห้องสมุดไป่ตู้分析中的误差
3. 过失 除了系统误差和随机误差外，还有一种由工
作人员粗心大意，违反操作规程造成的错误，称
“过失”，如读错数据、透滤等。 这类差错是可
以避免的。 处理所得数据时，对已发现因过失而 产生的结果应舍弃。
无机及分析化学 2017版
定量分析中的误差
系统误差的减免： (1)方法误差—— 采用标准方法,对照、回收实验， (2) 试剂误差—— 作空白实验 (3)仪器误差—— 校正仪器、外检 (4)操作误差——内检 (5)减小测量误差
滴定管，容量瓶未校正。 去离子水不合格； 试剂纯度不够 （含待测组份或干扰离子）。
无机及分析化学 2017版
定量分析中的误差
（3）操作误差——操作人员主观因素造成 例：对指示剂颜色辨别偏深或偏浅； 滴定管读数习惯性偏高或偏低。
减免方法：以上几种误差都是系统误差，是 恒定的、可测的，可减免。检验和减免系统误差 的措施如下：
无机及分析化学 2017版
分析数据的处理
2．有效数字的位数 (1) 0的意义 0在具体数字之前，只作定位，不属于 有效数字；而在具体数字中间或后面时，均为有效 数字。 (2) 单 位 发 生 变 换 时 ， 有 效 数 字 位 数 不 变 。 例 如 23.65mL可转换为0.02365L。
无机及分析化学 2017版
无机及分析化学 2017版
定量分析中的误差
③同一方法,同一试样由多个分析人员进行分析,称 为“内检”,对照分析结果可检验各分析人员的操作 误差。 ④同一方法,同一试样由不同实验室进行分析,称为 “外检”,对照分析结果,可检验实验室之间的仪器 或试剂误差。 （3）空白实验——不加试样测定、扣空白。用于 检验并消除由试剂、蒸馏水及容器引入杂质或待测 组分造成的系统误差。 （4）校正仪器——可消除仪器不准确所引起的误 差（校正砝码、滴定管）。
定量分析基础—定量分析概述(基础化学课件)
定量分析的一般程序——试样的预处理
目的：使试验适合于选定的分析方法，消除肯引起的干扰 一、试验的分解 1.溶解法
常用的溶剂：水、酸、碱、有机溶剂等四类 2.融溶法
常用的熔剂：硫代硫酸钠、碳酸钠、碳酸钾、过氧化钠、 氢氧化钠、氢氧化钾 二、干扰物质的分离
常用的方法：沉淀法、挥发法、萃取法、色谱法
定量分析的一般程序——试样的测定
定量分析方法的分类
1.根据分析对象的不同分为
无机分析 有机分析
2.按测定原理
化学分析：重量分析、滴定分析 仪器分析：电化学分析、光学分析、色谱分析
定量分析方法的分类
化学分析——以物质的化学反应为基础的分析方法 特点：准确、仪器简单。适用于常量分析。
仪器分析——根据被测物质的物理或化学性质及其 组分的关系，借助特殊的仪器设备，进行分析的方 法。
测定时应根据试验的组成、被测组分的性质和含量、测定目的 要求和干扰情况等，选择合理的分析方法。要求：灵敏度高、 检出限低、准确度高、操作简便。 1.测定常量组分时，常选用重量分析法和滴定分析法。
如自来水中钙镁含量测定常用滴定分析法。
2.测定微量组分时，常选用仪器分析法 如矿泉水中微量锌的测定选用仪器分析法。
定量分析方法的分类
分析化学 是研究物质化学组成的分析方法及有关理论和操作技术
的一门学科。 分析化学的任务
1.物质中有哪些元素和(或)基团(定性分析) 2.每种成分的数量或物质的纯度如何(定量ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ析) 3.物质中原子间彼此如何连接及在空间如何排列(结构分 析) 定量分析：准确测定试样中有关组分的相对含量的分析方法。
常量组分分析 含量﹥1% 微量组分分析 含量1%~0.01% 痕量组分 分析 含量<0.01%
大学课件无机及分析化学
无机及分析化学概述无机化学研究内容01分析化学研究内容02无机及分析化学的重要性03课程目标与要求课程目标课程要求熟悉无机及分析化学的基本理论和实验技能，了解相关领域的前沿动态，能够运用所学知识解决实际问题。
原子结构与元素周期律原子的核外电子排布、元素周期表的结构与性质递变规律等。
化学键与分子结构离子键、共价键、金属键的形成与特点，分子的极性与空间构型等。
化学反应基本原理化学反应的热力学与动力学基础，化学平衡与反应速率等。
分析化学基础误差与数据处理、滴定分析、重量分析等基本分析方法与原理。
基础知识回顾原子结构模型汤姆生模型卢瑟福模型波尔模型元素周期表与周期律元素周期表将化学元素按照原子序数从小至大排序的化学元素列表。
列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。
周期律元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。
非金属性同周期主族元素从左到右逐渐增强，同主族元素从上到下逐渐减弱。
同周期主族元素从左到右逐渐减弱，同主族元素从上到下逐渐增强。
电负性同周期主族元素从左到右逐渐增大，同主族元素从上到下逐渐减小。
原子半径同周期主族元素从左到右逐渐减小，同主族元素从上到下逐电离能原子性质及变化规律离子键的形成离子晶体的特点离子晶体的结构030201共价键的形成通过原子间共用电子对形成共价键。
分子晶体的特点低熔点、硬度小、具有挥发性、导电性差（固态和液态）、溶解性（在水中难溶解，易溶于有机溶剂）。
分子晶体的结构分子晶体中，分子间通过范德华力相互吸引，构成晶体。
金属键的形成金属晶体的特点金属晶体的结构化学反应基本类型及特点合成反应分解反应置换反应复分解反应1 2 3反应速率定义影响反应速率的因素反应速率方程化学反应速率与影响因素化学平衡及移动原理化学平衡定义影响化学平衡的因素分析化学概述及分类方法分析化学定义分析化学分类分析化学的任务滴定分析法原理01滴定分析法的应用举例02滴定分析法的优点03重量分析法原理通过化学反应将被测组分转化为一定的称量形式，然后准确称量该称量形式的重量，从而求得被测组分的含量。
《无机及分析化学》课件
《无机及分析化学》PPT 课件
欢迎来到《无机及分析化学》PPT课件，本课程旨在介绍无机化学和分析化学 的基础知识和研究范围。让我们开始这个充满化学魅力的探索之旅！
课程介绍
1 无机化学的定义和研究范围
探索无机化学的概念、涵盖的领域以及其在 现代科学发展中的重要性。
2 分析化学的定义和研究范围
了解分析化学的定义、研究领域以及其在解 决现实问题中的应用。
配合物和有机金属化合物
深入研究配合物和有机金属化合物的特性及其在化学反应中的作用。
非金属氧化物和金属氧化物
学习非金属氧化物和金属氧化物的性质，探索它们在材料科学和环境领域中的应用。
分析化学基础
定性分析和定量分析
介绍定性分析和定量分析的原理 和方法，了解它们在实验室中的 应用。
化学分析方法和仪器
样品的处理和制备
探讨常用的化学分析方法和仪器， 以及它们在分析化学中的作用。
学习样品处理和制备的重要性， 以及在分析化学实验中的步骤和 注意事项。
实验室技巧
1 无机实验室的操作和安全
了解在无机化学实验室中安全操作的重要性以及实验室常用的技巧和注意事项。
无机化学基础
1
元素和原子的结构
揭示元素和原子的内部结构，了解它们如何影响元素的性质和反应。
2
3
元素化合价和电子结构
学习元素化合价和电子结构的概念，以及它们在无机化学中的重要性。
无机化合物的分类
离子化合物和分子化合物
了解离子化合物和分子化合物的区别，并探索它们在自然界和实验室中的应用。
欢迎来到《无机及分析化学》PPT课件，本课程旨在介绍无机化学和分析化学 的基础知识和研究范围。让我们开始这个充满化学魅力的探索之旅！
课程介绍
1 无机化学的定义和研究范围
探索无机化学的概念、涵盖的领域以及其在 现代科学发展中的重要性。
2 分析化学的定义和研究范围
了解分析化学的定义、研究领域以及其在解 决现实问题中的应用。
配合物和有机金属化合物
深入研究配合物和有机金属化合物的特性及其在化学反应中的作用。
非金属氧化物和金属氧化物
学习非金属氧化物和金属氧化物的性质，探索它们在材料科学和环境领域中的应用。
分析化学基础
定性分析和定量分析
介绍定性分析和定量分析的原理 和方法，了解它们在实验室中的 应用。
化学分析方法和仪器
样品的处理和制备
探讨常用的化学分析方法和仪器， 以及它们在分析化学中的作用。
学习样品处理和制备的重要性， 以及在分析化学实验中的步骤和 注意事项。
实验室技巧
1 无机实验室的操作和安全
了解在无机化学实验室中安全操作的重要性以及实验室常用的技巧和注意事项。
无机化学基础
1
元素和原子的结构
揭示元素和原子的内部结构，了解它们如何影响元素的性质和反应。
2
3
元素化合价和电子结构
学习元素化合价和电子结构的概念，以及它们在无机化学中的重要性。
无机化合物的分类
离子化合物和分子化合物
了解离子化合物和分子化合物的区别，并探索它们在自然界和实验室中的应用。
无机及分析化学 03定量分析基础
特征：重复出现，大小可测，单向性，可以消除。
23
系统误差的分类
a.方法误差：由所选择的方法本身（分析系统 的化学或物理化学性质）决定的，是无法避 免的； b.仪器及试剂误差：由仪器性能及所用试剂的
性质（仪器准确度不够、器皿间不配套、试 剂不纯等）所决定；
按被测组分含量分类：
被测组分的质 量分数
常量组分分析 ≥1%
微量组分分析 0.01%～1%
痕量组分分析 ≤0.01%
化学分析方法（经典分析法）
以化学反应为基础的分析方法。 重量分析法：将待测物分离后测定绝对质量。 滴定分析法：用已知溶液与待测液反应测定溶
液浓度。
仪器分析方法
以物质的物理或物理化学性质为基础的分析方法。
化学分析法 分 析 方 法
仪器分析法
重量分析法
滴定分析法
光学分析法 电化学分析法 色谱分析法 其他
按试样用量分类：
固体试样 液体试样
常量分析 ≥100 mg ≥10 ml
半微量分析 微量分析 超微量分析
10～100 mg
0.1～10 mg
≤0.1 mg
1～10 ml 0.01～1 ml ≤0.01 ml
第三章
定量分析基础
1
3.1 分析化学的任务和作用 3.2 定量分析方法的分类 3.3 定量分析的一般过程 3.4 定量分析中的误差 3.5 分析结果的数据处理 3.6 有效数字及运算规则 3.7 滴定分析法概述
2
学习要求
1.了解分析化学的任务和作用; 2.了解定量分析方法的分类和定量分析的过程; 3.了解定量分析中误差产生的原因、表示方法以
真实值
以打靶为例也能说明精密度与准确度的关 系。（1）的精密度高，准确度也好；（2） 的精密度很高，但准确度不高；而（3）的精 密度不高，准确度就更不用说了。
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系统误差的分类
a.方法误差：由所选择的方法本身（分析系统 的化学或物理化学性质）决定的，是无法避 免的； b.仪器及试剂误差：由仪器性能及所用试剂的
性质（仪器准确度不够、器皿间不配套、试 剂不纯等）所决定；
按被测组分含量分类：
被测组分的质 量分数
常量组分分析 ≥1%
微量组分分析 0.01%～1%
痕量组分分析 ≤0.01%
化学分析方法（经典分析法）
以化学反应为基础的分析方法。 重量分析法：将待测物分离后测定绝对质量。 滴定分析法：用已知溶液与待测液反应测定溶
液浓度。
仪器分析方法
以物质的物理或物理化学性质为基础的分析方法。
化学分析法 分 析 方 法
仪器分析法
重量分析法
滴定分析法
光学分析法 电化学分析法 色谱分析法 其他
按试样用量分类：
固体试样 液体试样
常量分析 ≥100 mg ≥10 ml
半微量分析 微量分析 超微量分析
10～100 mg
0.1～10 mg
≤0.1 mg
1～10 ml 0.01～1 ml ≤0.01 ml
第三章
定量分析基础
1
3.1 分析化学的任务和作用 3.2 定量分析方法的分类 3.3 定量分析的一般过程 3.4 定量分析中的误差 3.5 分析结果的数据处理 3.6 有效数字及运算规则 3.7 滴定分析法概述
2
学习要求
1.了解分析化学的任务和作用; 2.了解定量分析方法的分类和定量分析的过程; 3.了解定量分析中误差产生的原因、表示方法以
真实值
以打靶为例也能说明精密度与准确度的关 系。（1）的精密度高，准确度也好；（2） 的精密度很高，但准确度不高；而（3）的精 密度不高，准确度就更不用说了。
第3章定量分析化学
原位技术主要集中在检测手段上，如光谱法中的原位红 外技术、原位拉曼光谱技术，以及原位质谱法等。
11
3.2 分析方法的分类
1. 按目的分： • 结构分析——确定分子结构、晶体结构 • 成分ห้องสมุดไป่ตู้析——
定性分析：确定物质的元素、原子团、官能团 定量分析：确定组分的含量 2. 按对象分： • 无机分析—确定元素的种类、各成分含量、存在形式等 • 有机分析—确定组成元素、官能团种类、基本结构等
化学计量学以化学测量的基础理论与方法学为研究对象。根据 Valcarcel建议的分析化学作为计量学科学的定义，指出分析化学的 任务是发展、优化、应用量测过程，以获取全局或局部性的化学品 质信息，解决所提出的测量课题。化学计量学所涉及的问题很多都 是分析化学的基础性问题，可以说它构成了分析化学第二层次的基 础理论的重要组成部分。
农业生产方面，从土壤成分、肥料、农药的分析至农作物生 长过程的研究也都离不开分析化学。
国防和公安方面，从武器装备的生产和研制，至刑事案件的 侦破等也都需要分析化学的密切配合。
科学技术方面，分析化学的作用已经远远超出化学的领域。 它不仅对化学各学科的发展起着重要的推动作用，而且对 其他许多学科，如，生物学、医学、环境科学、材料科学、 能源科学、地质学等的发展，都有密切的关系。
• 3．改善预处理方法 更简单、更方便。
7
8
二十多年前，瑞典人Wold提出化学计量学(Chemometrics)，他 建议类比于生物计量学(biometrics)与经济计量学 (econometrics)，将研究从化学实验产生的数据中提取相关化学 信息的科学分支称为化学计量学。化学计量学运用数学、统计学、 计算机科学以及其他相关学科的理论和方法，优化化学测量过程， 并从化学测量数据中最大限度地获取有用的化学信息，它是一门化 学测量的基础理论与方法学。
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3.2 分析方法的分类
1. 按目的分： • 结构分析——确定分子结构、晶体结构 • 成分ห้องสมุดไป่ตู้析——
定性分析：确定物质的元素、原子团、官能团 定量分析：确定组分的含量 2. 按对象分： • 无机分析—确定元素的种类、各成分含量、存在形式等 • 有机分析—确定组成元素、官能团种类、基本结构等
化学计量学以化学测量的基础理论与方法学为研究对象。根据 Valcarcel建议的分析化学作为计量学科学的定义，指出分析化学的 任务是发展、优化、应用量测过程，以获取全局或局部性的化学品 质信息，解决所提出的测量课题。化学计量学所涉及的问题很多都 是分析化学的基础性问题，可以说它构成了分析化学第二层次的基 础理论的重要组成部分。
农业生产方面，从土壤成分、肥料、农药的分析至农作物生 长过程的研究也都离不开分析化学。
国防和公安方面，从武器装备的生产和研制，至刑事案件的 侦破等也都需要分析化学的密切配合。
科学技术方面，分析化学的作用已经远远超出化学的领域。 它不仅对化学各学科的发展起着重要的推动作用，而且对 其他许多学科，如，生物学、医学、环境科学、材料科学、 能源科学、地质学等的发展，都有密切的关系。
• 3．改善预处理方法 更简单、更方便。
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8
二十多年前，瑞典人Wold提出化学计量学(Chemometrics)，他 建议类比于生物计量学(biometrics)与经济计量学 (econometrics)，将研究从化学实验产生的数据中提取相关化学 信息的科学分支称为化学计量学。化学计量学运用数学、统计学、 计算机科学以及其他相关学科的理论和方法，优化化学测量过程， 并从化学测量数据中最大限度地获取有用的化学信息，它是一门化 学测量的基础理论与方法学。
无机及分析化学教学课件5定量分析基础(3)-沉淀滴定法
沉淀滴定法
沉淀的形成过程
构晶离子 成核作用
晶核
凝聚
无定形沉淀
长大过程 沉淀颗粒 成长，定向排列 晶体沉淀
晶核的形成有两种情况：一种是均相成核作用；一 种是异相成核作用。
所谓均相成核作用是指构晶离子在过饱和溶液中， 通过离子的缔合作用，自发地形成晶核。
所谓异相成核作用，是指溶液中混有固体微粒，在 沉淀过程中，这些微粒起着晶种的作用，诱导沉淀 的形成。
应用范围：
Cl 、Br 、I 、 SFra bibliotekN 、SO42 、Ag+等。
Ag+ + Cl = AgCl Ag+ + SCN = AgSCN 银量法可测定C1-、Br-、I-、Ag+、SCN-等。 沉淀滴定法的关键是终点的确定。
Mohr法 ——以K2CrO4为指示剂 Volhard法——以铁铵矾为指示剂 Fajans法 ——以吸附指示剂指示终点
5.4.1 莫尔法
定义：以K2CrO4为指示剂的银量法称为莫尔法。 原理：以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液直接滴
定Cl或Br
依据：AgCl(AgBr )与Ag2CrO4溶解度和颜色有显 著差异
滴定反应：Ag+ + Cl == AgCl(白色)
K sp
=
1.8×1010
指示反应：2Ag+ + CrO42 == Ag2CrO4 （砖红色）
K sp
=
2.0×1012
1．指示剂的用量
滴定终点时:
c(Ag ) c(Cl- )
常用的吸附指示剂
指示剂
被测离子
荧光黄
Cl,Br,I
二氯荧光黄
沉淀的形成过程
构晶离子 成核作用
晶核
凝聚
无定形沉淀
长大过程 沉淀颗粒 成长，定向排列 晶体沉淀
晶核的形成有两种情况：一种是均相成核作用；一 种是异相成核作用。
所谓均相成核作用是指构晶离子在过饱和溶液中， 通过离子的缔合作用，自发地形成晶核。
所谓异相成核作用，是指溶液中混有固体微粒，在 沉淀过程中，这些微粒起着晶种的作用，诱导沉淀 的形成。
应用范围：
Cl 、Br 、I 、 SFra bibliotekN 、SO42 、Ag+等。
Ag+ + Cl = AgCl Ag+ + SCN = AgSCN 银量法可测定C1-、Br-、I-、Ag+、SCN-等。 沉淀滴定法的关键是终点的确定。
Mohr法 ——以K2CrO4为指示剂 Volhard法——以铁铵矾为指示剂 Fajans法 ——以吸附指示剂指示终点
5.4.1 莫尔法
定义：以K2CrO4为指示剂的银量法称为莫尔法。 原理：以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液直接滴
定Cl或Br
依据：AgCl(AgBr )与Ag2CrO4溶解度和颜色有显 著差异
滴定反应：Ag+ + Cl == AgCl(白色)
K sp
=
1.8×1010
指示反应：2Ag+ + CrO42 == Ag2CrO4 （砖红色）
K sp
=
2.0×1012
1．指示剂的用量
滴定终点时:
c(Ag ) c(Cl- )
常用的吸附指示剂
指示剂
被测离子
荧光黄
Cl,Br,I
二氯荧光黄
3第三章 定量分析基础 无机及分析化学 谢燕
（1）直接滴定法：用标准溶液直接滴定被测物质。直接滴 定法是滴定分析法中最常用和最基本的滴定方式。
（2）返滴定法：由于反应较慢或反应物是固体，加入相当的 滴定剂的量但反应不能立即完成，这时可以先加过量滴定剂， 待反应完成后，用另一种标准溶液滴定剩余的滴定剂。
Al3 Y 4 (EDTA) AlY ，反应速度很慢，不可用直接滴定法。
如滴定管度数、颜色辨别不准确等。
2、 随机误差
随机误差 又称偶然误差 由某些随机的因素造成 是不可测误差，无法校正 随机误差的规律 绝对值相等的正误差和负 误差发生的频率相等； 小误差发生的频率较高， 大误差发生的频率较低。
随机误差的正态分布曲线
3、过失误差—由分析人员粗心大意，不按操作规程操作所引 起的明显差错。可以避免发生，应舍弃重做。
有时采用返滴定法是由于某些反应没有合适的指示剂。
（3）置换滴定法：对于没有定量关系或伴有副反应的反应， 可以先用适当的试剂与待测物反应，转换成一种能被定量滴 定的物质，然后再用适当的标准溶液进行滴定。 如硫代硫酸钠不能直接滴定重铬酸钾及其它氧化剂，因氧化 剂将S2O32-氧化为S4O62-或SO42-，没有确定的计量关系，故 不能直接滴定。但在酸性的K2CR2O7溶液中加入过量KI，反应 产生的I2则可用NA2S2O3溶液滴定。
增加重复测定次数，减小随机误差 。
重复性条件：同一实验室，同一操作员，相同的设备， 相同的测定方法，同一被测对象。 一般重复测定3~5次。
为什么称量样品的量要在0.2G以上？
滴定分析中称量的相对误差要求<0.1% 如果称量样品质量=0.2000g，则称量的相对误差为：
0.0001 2 Er 100% 0.1% 0.2000
无机及分析化学第三版第3章精品PPT课件
• [H+]或[OH-] 参加电极反应, 包括在 Nernst方程中, 直接影响电位值.
例 H3AsO4+2H++2e=H3AsO3+H2O j = 0.56 V
I2 + 2e =2I-
j = 0.54 V
j
= H3AsO4/ H3AsO3
j + 0.059 2
lg
[H3AsO4][H+]2 [H3AsO3]
pH=8
生物化学家称在pH7时的j为条件电位。 因为在一个细胞内pH接近于7。例：
反应 O2+4H++4e=2H2O O2(g)+2H++2e=H2O2
j
+1.229 +0.69
脱氢抗坏血酸+2H++2e=抗坏血酸 +0.390
富马酸盐+2H++2e=丁二酸盐 +0.433
j
+0.816 +0.295 +0.058 +0.031
每当H+在氧化还原反应中出现时,电位都与pH有关.
ห้องสมุดไป่ตู้
c. 生成沉淀的影响 (改变浓度比值)
j = j + 0.059 lg [Ox] n [Red]
Ox , j , 还原性 ; Red , j , 氧化性 .
例如,碘量法测铜
Cu2+ +e = Cu+ j Cu2+/ Cu+ = 0.16 V
I2 +2e = 2I-
AsO43-
0
-0.2 -0.4 -0.6
0
HAsO2
例 H3AsO4+2H++2e=H3AsO3+H2O j = 0.56 V
I2 + 2e =2I-
j = 0.54 V
j
= H3AsO4/ H3AsO3
j + 0.059 2
lg
[H3AsO4][H+]2 [H3AsO3]
pH=8
生物化学家称在pH7时的j为条件电位。 因为在一个细胞内pH接近于7。例：
反应 O2+4H++4e=2H2O O2(g)+2H++2e=H2O2
j
+1.229 +0.69
脱氢抗坏血酸+2H++2e=抗坏血酸 +0.390
富马酸盐+2H++2e=丁二酸盐 +0.433
j
+0.816 +0.295 +0.058 +0.031
每当H+在氧化还原反应中出现时,电位都与pH有关.
ห้องสมุดไป่ตู้
c. 生成沉淀的影响 (改变浓度比值)
j = j + 0.059 lg [Ox] n [Red]
Ox , j , 还原性 ; Red , j , 氧化性 .
例如,碘量法测铜
Cu2+ +e = Cu+ j Cu2+/ Cu+ = 0.16 V
I2 +2e = 2I-
AsO43-
0
-0.2 -0.4 -0.6
0
HAsO2
无机及分析化学滴定分析法PPT课件
A
2.配制NaOH溶液未除尽CO32-，若以H2C2O4标定NaOH浓度后，用于测定HAc含量， 则HAc含量将会（ ）A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.不确定
两个H+能分别直 接滴定
两个H+均能直接 滴定，但不能分 别滴定 第一个H+能直接 滴定，第二个H+ 不能直接滴定
均不能直接滴定
形成两个pH 按各自的计量
突跃
点的pH值选
两个突跃重叠 按第二计量点 形成一个突跃 的pH值选
按第一计量点 形成一个突跃 的pH值选
无突跃
无指示剂
第27页/共98页
a a a a 因K 1/K 2＞104，K 2/K 3＞104，故第一、第二级离解的两个H+
第11页/共98页
6.下列分析结果精密度高的是：( ) A.40.15%,40.15%,40.14%,40.16%
B.40.25%,40.01%,40.01%,40.26% C.40.24%,40.02%,40.02%,40.24%
D.40.23%,40.23%,40.03%,40.03%
7.增加平行测定次数，可以减小（ ） A.系统误差 B.偶然误差 C.相对误差 D.方法误差
第26页/共98页
多元酸滴定的判断原则（以二元酸为例）
条件
H+滴定情况
pH突跃 指示剂的选择
cKa1＞10-8， cKa2≥10-8，且 Ka1/Ka2≥104 cKa1＞10-8， cKa2≥10-8，且 Ka1/Ka2＜104
cKa1≥10-8， cKa2＜10-8，且
Ka1/Ka2≥104
cKa1≥10-8， cKa2＜10-8，且 Ka1/Ka2＜104
c Kb1＞10-8，c Kb2=0.23×10-8≈10-8，Kb1/Kb2≈104 故能分别直接滴定，能形成两个突跃但不大明显。
2.配制NaOH溶液未除尽CO32-，若以H2C2O4标定NaOH浓度后，用于测定HAc含量， 则HAc含量将会（ ）A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.不确定
两个H+能分别直 接滴定
两个H+均能直接 滴定，但不能分 别滴定 第一个H+能直接 滴定，第二个H+ 不能直接滴定
均不能直接滴定
形成两个pH 按各自的计量
突跃
点的pH值选
两个突跃重叠 按第二计量点 形成一个突跃 的pH值选
按第一计量点 形成一个突跃 的pH值选
无突跃
无指示剂
第27页/共98页
a a a a 因K 1/K 2＞104，K 2/K 3＞104，故第一、第二级离解的两个H+
第11页/共98页
6.下列分析结果精密度高的是：( ) A.40.15%,40.15%,40.14%,40.16%
B.40.25%,40.01%,40.01%,40.26% C.40.24%,40.02%,40.02%,40.24%
D.40.23%,40.23%,40.03%,40.03%
7.增加平行测定次数，可以减小（ ） A.系统误差 B.偶然误差 C.相对误差 D.方法误差
第26页/共98页
多元酸滴定的判断原则（以二元酸为例）
条件
H+滴定情况
pH突跃 指示剂的选择
cKa1＞10-8， cKa2≥10-8，且 Ka1/Ka2≥104 cKa1＞10-8， cKa2≥10-8，且 Ka1/Ka2＜104
cKa1≥10-8， cKa2＜10-8，且
Ka1/Ka2≥104
cKa1≥10-8， cKa2＜10-8，且 Ka1/Ka2＜104
c Kb1＞10-8，c Kb2=0.23×10-8≈10-8，Kb1/Kb2≈104 故能分别直接滴定，能形成两个突跃但不大明显。
无机及分析化学课件第3章
“合”字联起来，配位体的数目用一、二、三等数字 表示，若中心离子有不同的氧化数，则在该元素名称 后加一括号，括号内用罗马数字表示氧化数。如：
[Cu(NH 3 )4 ]2
[Fe(CN )6 ]3
四氨合铜（Ⅱ）离子 六氰合铁（Ⅲ）离子
[ Ag(S2O3 )2 ]3 二硫代硫酸根合银离子
[Cr(en)3 ]3
[Zn(NH3)4]2+， [Cd(CN)4]2– [Ni(CN)4]2– [Ni(CN)5]3–， [Fe(CO)5] [TiF5]2– [FeF6]3– ，[AlF6]3- ， [SiF6]2- ， P[FtCe l(6C4-N)6]3 – ，[Co(NH3)6]
[Ag(NH3)2]+ 配位数为2， 直线型 H3N——Ag——NH3
3.2 配合物的价键理论
价键理论的要点 1. 中心离子或中心原子(M)：有空轨道
配位体(L)：有孤对电子 二者形成配位键ML 2. 形成体(中心离子)采用杂化轨道成键 3. 空间构型与杂化方式有关
中心原子M与配位体L形成配离子时中心原子的价电子 轨道必须进行杂化，组成各种类型的杂化轨道。每个杂化 的空轨道可以接受配体提供的孤对电子，形成一个δ配位 共价键（M δ L），简称δ配键。δ配键的数目就是中心 原子的配位数。
单齿配位体：每个配位体只提供一对孤对电子与 一个中心离子结合形成一个配位键如:H2O、NH3、 CN-、Cl-、F- 等是单齿配位体。
多齿配位体：一个配位体中有两个或两个以上的 配位原子，且与一个中心离子形成两个或两个以 上配位键，称为多齿配位体。如乙二胺、乙二胺 四乙酸(EDTA).
乙二胺(en)： NH2—CH2—CH2—H2N
3.1.2 配合物的组成 1. 中心离子：配合物中占据中心位置的正离子或原
[Cu(NH 3 )4 ]2
[Fe(CN )6 ]3
四氨合铜（Ⅱ）离子 六氰合铁（Ⅲ）离子
[ Ag(S2O3 )2 ]3 二硫代硫酸根合银离子
[Cr(en)3 ]3
[Zn(NH3)4]2+， [Cd(CN)4]2– [Ni(CN)4]2– [Ni(CN)5]3–， [Fe(CO)5] [TiF5]2– [FeF6]3– ，[AlF6]3- ， [SiF6]2- ， P[FtCe l(6C4-N)6]3 – ，[Co(NH3)6]
[Ag(NH3)2]+ 配位数为2， 直线型 H3N——Ag——NH3
3.2 配合物的价键理论
价键理论的要点 1. 中心离子或中心原子(M)：有空轨道
配位体(L)：有孤对电子 二者形成配位键ML 2. 形成体(中心离子)采用杂化轨道成键 3. 空间构型与杂化方式有关
中心原子M与配位体L形成配离子时中心原子的价电子 轨道必须进行杂化，组成各种类型的杂化轨道。每个杂化 的空轨道可以接受配体提供的孤对电子，形成一个δ配位 共价键（M δ L），简称δ配键。δ配键的数目就是中心 原子的配位数。
单齿配位体：每个配位体只提供一对孤对电子与 一个中心离子结合形成一个配位键如:H2O、NH3、 CN-、Cl-、F- 等是单齿配位体。
多齿配位体：一个配位体中有两个或两个以上的 配位原子，且与一个中心离子形成两个或两个以 上配位键，称为多齿配位体。如乙二胺、乙二胺 四乙酸(EDTA).
乙二胺(en)： NH2—CH2—CH2—H2N
3.1.2 配合物的组成 1. 中心离子：配合物中占据中心位置的正离子或原
无机及分析化学-PPT课件精选全文
溶液的浓度 0.02080 mol/L
四位有效数字
溶液的浓度 0.10 mol/L
二位有效数字
被测物含量 56.12％
四位有效数字
平衡常数 K＝1.8x10
二位有效数字
pH值(注) 12.08
二位有效数字
pH值
5.1
一位有效数字
注：
考虑pH值的有效数字时，因为pH值是氢离子浓度 的负对数，所以pH值的有效数字位数只考虑小数点后 数字个数，小数点前面的数字不是有效数字，因为它实 际上只反映了氢离子浓度的数量级。
化学是一门以实验为基础的科学：Chem-is-try
化学在21世纪焕发着新的青春
20世纪化学的标志性成果 1. 合成氨技术 2.三大合成高分子材料:塑料、橡胶、纤维。 3.药物的发明
化学发展的现状（ 21世纪）
化学和其他学科交叉,形成了许多新兴学科:
如地球化学、环境化学、化学生物学、药物化学等 化学已经成为生命、农业、医学、材料、环境等学科 的基础。
(±0.2)+(±0.0002)≈±0.2
所以计算结果的正确表示应为 36.5 。有效数字36.5 正好 与0.2的绝对误差相匹配。
(2)乘除法 例如，以下三个有效数字进行乘除法运算时 0.024×8.156 12.576 ＝0.015564885…… 因为每个数据的最后一位数字均为可疑数字，若最后一位有1
在有效数字中，数字“0”具有双重意义：(1)作为普通 数字使用，它是有效数字；(2)只起定位作用，它不是有效 数字。
例如，测得以下数据：
试剂的体积 12mL (量筒量取)
二位有效数字
试样的质量 0.6283g (分析天平称取) 四位有效数字
滴定液体积 23.58mL (滴定管读取) 四位有效数字
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根据作用分类 例行分析 Routine analysis 仲裁分析 Referee analysis
2000.9.8.
无机及分析 第三章
14
根据试样量或被测组分含量分类
方法 常量分析 半微量分析 微量分析 超微量分析
试样质量 >0.1g
0.1~0.01g 10~0.1mg <0.1mg
试液体积 被测组分的质量分数
从无机物到有机物，乃至DNA、多肽、 蛋白质等；
从低分子量的到高分子量的； 从气态、液态到固态； 从取样几吨到几十微克
2000.9.8.
无机及分析 第三章
8
分析化学的作用
全球经济贸易质量保障体系 工业生产 国防建设 科学发展 新材料、新能源开发 环境资源开发利用与保护 生命科学研究 社会生活
2000.9.8.无机及分析 第三章源自13分析化学的分类
根据分析对象分类 无机分析 Inorganic analysis （元素、离子、化合物等） 有机分析 Organic analysis （元素、官能团、结构） 生化分析 Biochemical analysis （蛋白质、氨基酸、核 酸、糖类等）
气相色谱法、液相色谱法。
气相色谱仪
液相色谱仪
2000.9.8.
无机及分析 第三章
19
其他分析方法
3.2 定量分析化学的分类
根据任务分类： ➢ 定性分析 Qualitative analysis 物质的组成 ➢ 定量分析 Quantitative analysis 成分的含量 ➢ 结构分析 Structure analysis 物质的结构
分子结构，晶体结构，分子聚集体的高级结构 蛋白质的构象(-螺旋、型结构，球状蛋白的三级 结构），DNA测序 ➢ 形态分析 Speices analysis 物质的形态 ➢ 能态分析 Energy-state analysis 物质的能态
第三章 定量分析基础
2000.9.8.
无机及分析 第三章
1
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总体概述
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Th第e B三as章ic of定Q量ua分nti析tat基ive础
Analysis
3.1 分析化学的任务和作用 3.2 定量分析方法的分类 3.3 定量分析的一般过程 3.4 定量分析中的误差 3.5 分析结果的数据处理 3.6 有效数字及运算规则 3.7 滴定分析法概述
分析法、库仑分析法） 离子选择性电极分析法
2000.9.8.
无机及分析 第三章
18
色谱分析法（chromatographic analysis）
根据物质在两相（固定相和流动相）中吸附能力、分 配系数或其他亲和作用的差异而建立的一种分离、测 定方法。
特点:是集分离和测定于一体，是多组分物质高效、快 速、灵敏的分析方法。
光分析法； 原子光谱法:如原子发射、原子吸收光谱法。
紫外可见分光光度仪
2000.9.8.
红外吸收光谱仪
无机及分析 第三章
原子吸收光谱仪
17
电化学分析 （Electrochemical analysis）
根据物质的电化学性质所建立的分析方法。 电重量法（电解） 电容量法（电位法、极谱法、伏安分析法、电导
重点： 1 ．定量分析中误差产生的原因、误差的表示方
法以及提高分析结果准确度的方法。 2．分析结果的数据处理方法。 3．滴定分析法的基本知识。 难点： 分析结果的数据处理方法。
2000.9.8.
无机及分析 第三章
5
3.1 分析化学的任务和作用
分析化学是研究 并应用确定物质的 化学组成、测量各 组成的含量、表征 物质的化学结构、 形态、能态并在时 空范畴跟踪其变化 的各种分析方法及 其相关理论的一门 科学。
学习要求
1．了解分析化学的任务和作用。 2．了解定量分析方法的分类和定量分析的过程。 3．了解定量分析中误差产生的原因、表示方法以
及提高准确度的方法。 4．掌握分析结果的数据处理方法。 5．理解有效数字的意义，并掌握其运算规则。
6．了解滴定分析法的基本知识。
2000.9.8.
无机及分析 第三章
4
重点和难点：
>10ml 10~1ml 1~0.01ml <0.01ml
1%
0.01－1% 0.01%
2000.9.8.
无机及分析 第三章
15
分析化学的分类
根据测量原理分类
化学分析 Chemical analysis 以化学反应为基础的方法，常量分析，准确度高。
重量分析法—测物质的绝对值 容量分析法—测物质的相对量（滴定分析法） 仪器分析 Instrumental analysis
更简单、更方便。
2000.9.8.
无机及分析 第三章
10
分析化学是人们认识自然、改造自然的 工具，是现代科技发展的眼睛。
不是“化学正在走出分析化学”，而是 “新仪器和基于物理新成果的测量方法 正在走进分析化学”。
2000.9.8.
无机及分析 第三章
11
2000.9.8.
无机及分析 第三章
12
2000.9.8.
无机及分析 第三章
6
分析化学的任务：
1.物质中有哪些元素和(或)集团(定性分 析)
2.每种成分的数量或物质的纯度如何(定 量分析)
3.物质中原子间彼此如何连接及在空间
如何排列(结构和立体分析)
2000.9.8.
无机及分析 第三章
7
分析化学的研究对象：
从单质到复杂的混合物及大分子化合 物；
以被测物质的物理及物理化学性质为基础的分析方法， 微量分析，快速灵敏，相对误差较大，绝对误差不大。
光分析法，电分析法，色谱分析法，其他分析法
2000.9.8.
无机及分析 第三章
16
光学分析法（Spectrometric analysis）
根据物质的光学性质所建立的分析方法。 。 分子光谱法:紫外可见光度法、红外光谱法、分子荧光及磷
2000.9.8.
无机及分析 第三章
9
20世纪分析化学的三次大变革
四大平衡理论：从技术发展成科学 物理与电子学的发展：从经典分析化学发展为现代分析化学 计算机应用：使分析化学向一门信息科学转化
分析化学的发展趋势
1．仪器化、自动化
获得高灵敏度、高选择性的分析方法和结果。 2．各种方法联用
GC-MS HPLC-MS GC-FTIR等联用 3．改善预处理方法
2000.9.8.
无机及分析 第三章
14
根据试样量或被测组分含量分类
方法 常量分析 半微量分析 微量分析 超微量分析
试样质量 >0.1g
0.1~0.01g 10~0.1mg <0.1mg
试液体积 被测组分的质量分数
从无机物到有机物，乃至DNA、多肽、 蛋白质等；
从低分子量的到高分子量的； 从气态、液态到固态； 从取样几吨到几十微克
2000.9.8.
无机及分析 第三章
8
分析化学的作用
全球经济贸易质量保障体系 工业生产 国防建设 科学发展 新材料、新能源开发 环境资源开发利用与保护 生命科学研究 社会生活
2000.9.8.无机及分析 第三章源自13分析化学的分类
根据分析对象分类 无机分析 Inorganic analysis （元素、离子、化合物等） 有机分析 Organic analysis （元素、官能团、结构） 生化分析 Biochemical analysis （蛋白质、氨基酸、核 酸、糖类等）
气相色谱法、液相色谱法。
气相色谱仪
液相色谱仪
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无机及分析 第三章
19
其他分析方法
3.2 定量分析化学的分类
根据任务分类： ➢ 定性分析 Qualitative analysis 物质的组成 ➢ 定量分析 Quantitative analysis 成分的含量 ➢ 结构分析 Structure analysis 物质的结构
分子结构，晶体结构，分子聚集体的高级结构 蛋白质的构象(-螺旋、型结构，球状蛋白的三级 结构），DNA测序 ➢ 形态分析 Speices analysis 物质的形态 ➢ 能态分析 Energy-state analysis 物质的能态
第三章 定量分析基础
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Analysis
3.1 分析化学的任务和作用 3.2 定量分析方法的分类 3.3 定量分析的一般过程 3.4 定量分析中的误差 3.5 分析结果的数据处理 3.6 有效数字及运算规则 3.7 滴定分析法概述
分析法、库仑分析法） 离子选择性电极分析法
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无机及分析 第三章
18
色谱分析法（chromatographic analysis）
根据物质在两相（固定相和流动相）中吸附能力、分 配系数或其他亲和作用的差异而建立的一种分离、测 定方法。
特点:是集分离和测定于一体，是多组分物质高效、快 速、灵敏的分析方法。
光分析法； 原子光谱法:如原子发射、原子吸收光谱法。
紫外可见分光光度仪
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红外吸收光谱仪
无机及分析 第三章
原子吸收光谱仪
17
电化学分析 （Electrochemical analysis）
根据物质的电化学性质所建立的分析方法。 电重量法（电解） 电容量法（电位法、极谱法、伏安分析法、电导
重点： 1 ．定量分析中误差产生的原因、误差的表示方
法以及提高分析结果准确度的方法。 2．分析结果的数据处理方法。 3．滴定分析法的基本知识。 难点： 分析结果的数据处理方法。
2000.9.8.
无机及分析 第三章
5
3.1 分析化学的任务和作用
分析化学是研究 并应用确定物质的 化学组成、测量各 组成的含量、表征 物质的化学结构、 形态、能态并在时 空范畴跟踪其变化 的各种分析方法及 其相关理论的一门 科学。
学习要求
1．了解分析化学的任务和作用。 2．了解定量分析方法的分类和定量分析的过程。 3．了解定量分析中误差产生的原因、表示方法以
及提高准确度的方法。 4．掌握分析结果的数据处理方法。 5．理解有效数字的意义，并掌握其运算规则。
6．了解滴定分析法的基本知识。
2000.9.8.
无机及分析 第三章
4
重点和难点：
>10ml 10~1ml 1~0.01ml <0.01ml
1%
0.01－1% 0.01%
2000.9.8.
无机及分析 第三章
15
分析化学的分类
根据测量原理分类
化学分析 Chemical analysis 以化学反应为基础的方法，常量分析，准确度高。
重量分析法—测物质的绝对值 容量分析法—测物质的相对量（滴定分析法） 仪器分析 Instrumental analysis
更简单、更方便。
2000.9.8.
无机及分析 第三章
10
分析化学是人们认识自然、改造自然的 工具，是现代科技发展的眼睛。
不是“化学正在走出分析化学”，而是 “新仪器和基于物理新成果的测量方法 正在走进分析化学”。
2000.9.8.
无机及分析 第三章
11
2000.9.8.
无机及分析 第三章
12
2000.9.8.
无机及分析 第三章
6
分析化学的任务：
1.物质中有哪些元素和(或)集团(定性分 析)
2.每种成分的数量或物质的纯度如何(定 量分析)
3.物质中原子间彼此如何连接及在空间
如何排列(结构和立体分析)
2000.9.8.
无机及分析 第三章
7
分析化学的研究对象：
从单质到复杂的混合物及大分子化合 物；
以被测物质的物理及物理化学性质为基础的分析方法， 微量分析，快速灵敏，相对误差较大，绝对误差不大。
光分析法，电分析法，色谱分析法，其他分析法
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16
光学分析法（Spectrometric analysis）
根据物质的光学性质所建立的分析方法。 。 分子光谱法:紫外可见光度法、红外光谱法、分子荧光及磷
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无机及分析 第三章
9
20世纪分析化学的三次大变革
四大平衡理论：从技术发展成科学 物理与电子学的发展：从经典分析化学发展为现代分析化学 计算机应用：使分析化学向一门信息科学转化
分析化学的发展趋势
1．仪器化、自动化
获得高灵敏度、高选择性的分析方法和结果。 2．各种方法联用
GC-MS HPLC-MS GC-FTIR等联用 3．改善预处理方法