离子方程式的书写 ppt课件

离子方程式
H++ OH－=H2O H++ OH－=H2O H++ OH－=H2O
酸与碱发生中和反应的实质是：由酸电 离出来的H＋与由碱电离出来的OH－结合 生成H2O 注意：
离子方程式既可表示某具体化学反应 ，也可表示同一类型的离子反应。
练一练
写出符合Cu2+ + 2OH－= Cu(OH)2↓ 的两 个化学方程式，
6、下列反应的离子方程式不正确的是（ C） A、氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应 Ba2++SO42－＝BaSO4↓ B、铁屑放入氯化铁溶液中 Fe+2Fe3+=3Fe2+ C、硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中AgNO3+Cl-=AgCl +NO3D、氢氧化钠溶液与盐酸反应 OH－＋ H＋=H2O
练习
7、错例：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正
3、写出离子反应均为H++OH-=H2O的三个化学方程式： 参考答案：HCl+NaOH=NaCl+H2O
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O 4、写出下列反应的离子方程式：
向稀氨水中加入稀盐酸
NH3·H2O+H+=NH4++H2O 碳酸钙溶于醋酸中
反应
现象
离子方程式 特征
Na2SO4 + BaCl2
生成白色沉淀 Ba2++SO42- 生成 =BaSO4 沉淀
Na2CO3 + HCl
生成无色无 味气体
CO32-+2H+ 生成 =H2O+CO2 气体
NaOH+ 酚酞+HCl
红色消失
H++OH=H2O
生成 水
结论：复分解型离子反应发生的条件： 生成沉淀、气体或水。只要具备上述条 件之一，反应就能发生。
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CH3COO-+H2O+CO2 ↑ 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液
Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2 ↓ +BaSO4 ↓
5、下列反应的离子方程式正确的是（ A） A、碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B、氢氧化钡溶液与硫酸反应 Ba2++SO42-=BaSO4 C、氯水滴入碘化钾溶液中 Cl2+I-=Cl-+I2 D、铁与稀硫酸反应 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
【课堂练习】
1、 物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质
的是 （AC ）
A．三氧化硫
B．蔗糖
C．干冰
D．硫酸钡
2、下列电离方程式中，书写错误的是 （AB）
A．Ca(OH)2 == Ca2+ + OHB．NaOH == Na+ + O2- +H+
C．HCl == H+ + Cl-
D．K2SO4 == 2 K+ + SO42-
③把方程式等号两边共同的离子删去（删）
Ca2+ + CO32- = CaCO3
④检查最后所得离子方程式是否正确（查）
检查原则：质量守恒、电荷守恒
书写步骤归纳：
一“写”二“拆”三“删”四 “查”
写出下列反应的离子方程式
1.氢氧化铁与盐酸反应 Fe（OH）3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O 2.石灰石与盐酸反应
应为： Fe+2H+=Fe2++H2↑
(5)硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ： H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O
(6)硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ： Ba2++SO42－＝BaSO4↓
应为： 2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O
(7)氯化钠和硝酸银溶液反应 ： Na++Cl－+Ag++NO3－＝AgCl↓+Na++NO3－ 应为： Cl－+Ag+=AgCl↓
Ca2+ + 2Cl- + 2Na+ + CO32= CaCO3 +2Na++2Cl-
“拆”过程中要注意：
A、单质、气体、氧化物、弱酸、弱碱、 水等难电离物质、难溶物写化学式
B、多元弱酸的酸式根离子（如HCO3-、 HSO3-等）不拆，而强酸的酸式根离子（如 HSO4-）要拆
C、微溶物在生成物中用化学式，在反应物 中若澄清状态则用离子符号，若浊液 或固态用化学式 如：Ca(OH)2为反应物时，若是澄清石灰 水用离子符号，若是石灰乳用化学式
9、下列反应的离子方程式中，正确的是（ C ） A、氨气通入稀盐酸溶液中 NH3+H++Cl-=NH4Cl B、氢氧化铝和硫酸反应 H++OH-=H2O C、镁和稀盐酸反应 Mg+2H+=Mg2++H2↑ D、金属钠与水反应 Na+H2O=Na++OH-+H2↑
(1)氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－=H2O 应为： Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O (2)石灰石与盐酸反应： CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
应为： CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (3)纯碱与醋酸反应： CO32－+2H+＝CO2↑+H2O 应为： CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O (4)铁和稀硫酸反应 ： 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
(8)氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢 ： H++Cl－＝HCl↑
该反应没有离子方程式
8、下列离子方程式中，正确的是（ C） A、稀硫酸滴在铜片上 Cu+2H+=Cu2++H2↑ B、盐酸滴在石灰石上 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ C、氧化铜放入稀硫酸中 CuO+2H+=Cu2++H2O D、氯气通入氯化亚铁溶液中 Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 3.纯碱与醋酸反应
CO32- + 2CH3COOห้องสมุดไป่ตู้= 2CH3COO-- + H2O +CO2
4.锌与稀硫酸反应 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2
练习
写出下列反应的离子方程式
反应 KOH + HCl NaOH + H2SO4 KOH + HNO3
——有离子参加的反应
二、离子反应及其发生的条件
由于电解质溶于水后电离成为离 子，所以，电解质在溶液里的反应 必然有离子参加，这样的反应称作 离子反应
离子反应：有离子参加的反应
离子方程式：
用实际参加反应的离子符号来表 示离子反应的式子。
反应方程式:
Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl
Na2SO4和BaCl2的电离方程式分别为:
Na2SO4= 2Na＋＋SO42－ BaCl2 =Ba2＋＋2Cl－
反应实质：
Ba2＋ + SO42－ = BaSO4↓
离子方程式书写步骤 ①写出化学反应方程式（写） CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl ②把可溶性强电解质改成离子符号（拆）