聚焦高考化工流程图----以2019年全国各类高考试卷为例
2019高考化学二轮复习第一部分专题高潮篇第2讲化工流程综合题课件
(4)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电 离反应的平衡常数值为________(已知：N2H4＋H
＋
N2H5 的 K
＋
＝8.7×107； Kw＝1.0×10－14)。 联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式 为____________。 (5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量 AgBr 的试管中加入联 氨溶液， 观察到的现象是___________________________________ __________________。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止 锅 炉 被 腐 蚀 。 理 论 上 1 kg 的 联 氨 可 除 去 水 中 溶 解 的 O2________kg；与使用 Na2SO3 处理水中溶解的 O2 相比，联氨的 优点是________________________________________________。
－ (5)脱硫时，CaCO3 稍过量，充分反应后仍有 SO2 4 残留，原因
Hale Waihona Puke 是________________；加入 BaCO3 可进一步提高硫的脱除率， 其离子方程式是_______________________________________ _____________________________。 (6)取 a g 所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示 剂，用 b mol· L－1 NaOH 溶液滴定至终点时生成 Na2HPO4，消 耗 NaOH 溶液 c mL 。精制磷酸中 H3PO4 的质量分数是 ________。(已知：H3PO4 摩尔质量为 98 g· mol－1)
(3)酸浸时，磷精矿中 Ca5(PO4)3F 所含氟转 化为 HF，并进一步转化为 SiF4 除去。写出 生成 HF 的化学方程式： ________________ ____________________________________。 (4)H2O2 将粗磷酸中的有机碳氧化为 CO2 脱除，同时自身也会 发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳 脱除率如图所示。80 ℃ 后脱除率变化的原因：___________ ______________________。
2019年高考真题专题汇编——工业流程图专题
2019年高考真题专题汇编——工业流程图专题1．（2019江苏）实验室以工业废渣（主要含CaSO 4·2H 2O ，还含少量SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3）为原料制取轻质CaCO 3和(NH 4)2SO 4晶体，其实验流程如下：（1）室温下，反应CaSO 4(s)+23CO -(aq)CaCO 3(s)+24SO -(aq)达到平衡，则溶液中()()2423SO CO c c --=________[K sp (CaSO 4)=4.8×10−5，K sp (CaCO 3)=3×10−9]。
（2）将氨水和NH 4HCO 3溶液混合，可制得(NH 4)2CO 3溶液，其离子方程式为________；浸取废渣时，向(NH 4)2CO 3溶液中加入适量浓氨水的目的是________。
（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。
控制反应温度在60~70 ℃，搅拌，反应3小时。
温度过高将会导致CaSO 4的转化率下降，其原因是________；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO 4转化率的操作有________。
（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO 3所需的CaCl 2溶液。
设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl 2溶液的实验方案：______[已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。
实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2]。
【答案】1.6×104 3HCO -+NH 3·H 2O +4NH +23CO -+H 2O(或3HCO -+NH 3·H 2O+4NH +23CO -+H 2O) 增加溶液中23CO -的浓度，促进CaSO 4的转化 温度过高，(NH 4)2CO 3分解 加快搅拌速率 在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量Ca(OH)2，用pH 试纸测量溶液pH ，当pH 介于5~8.5时，过滤【解析】【分析】（1）反应CaSO 4（s ）+CO 32-（aq ）CaCO 3（s ）+SO 42-（aq ）的平衡常数表达式为2423c SO c CO --（）（），结合CaSO 4和CaCO 3的K sp 计算； （2）氨水与NH 4HCO 3反应生成（NH 4）2CO 3；加入氨水抑制（NH 4）2CO 3的水解； （3）温度过高，（NH 4）2CO 3分解，使CaSO 4转化率下降；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，提高CaSO 4转化率即提高反应速率，结合反应的特点从影响反应速率的因素分析；（4）根据工业废渣中的成分知，浸取、过滤后所得滤渣中含CaCO 3、SiO 2、Al 2O 3和Fe 2O 3；若以水洗后的滤渣为原料制取CaCl 2溶液，根据题给试剂，首先要加入足量盐酸将CaCO 3完全转化为CaCl 2，同时Al 2O 3、Fe 2O 3转化成AlCl 3、FeCl 3，过滤除去SiO 2，结合题给已知，再利用Ca （OH ）2调节pH 除去Al 3+和Fe 3+。
2019届高考化学 图表题专项突破 专题03 实验装置图及提纯流程图题难点突破
专题03 实验装置图及提纯流程图题【19年高考命题前瞻】化学作为一门实验科学，实验考查是高考必考内容，高考中高频考点主要有：（1）化学实验常用仪器的识别和用途。
（2）化学实验基本操作及实验安全。
（3）物质的分离、提纯及鉴别(科学探究与创新意识)。
主要有以下两种题型进行考查：（1）选择题:化学实验基础知识一直是高考命题的热点,选择题主要考查化学实验基础知识,仪器的使用、实验装置图的正误判断,分离提纯物质的方法等，在近几年的高考试题中呈现率较高，每个选项从不同角度拼盘式考查化学实验常用仪器的主要用途和使用方法，化学实验的基本操作规范；各选项具有一定的独立性，题目比较简单，多以表格的形式出现。
（2）非选择题:常以综合实验设计题或工艺流程图题为情景,将实验原理与元素化合物知识相结合,考查实验操作、实验现象的解释与评价等，题干主要以图表的形式提供信息，根据信息进行分析解答。
预计2019年高考中仍以这两种题型出现，与新材料、新实验方法相结合考查实验基础和实验综合知识。
由于对图表中信息分析不到位导致错解的情况很多，【名师精讲】一、实验试题的命题特点1、实验基础试题所考查的重点是实验基本操作技能。
这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤,判断实验的原理、操作、现象及结论是否正确，既有常见仪器的使用,又有正确操作的辨别。
两种形式都重在考查考生的实验基本操作技能，其中，物质的分离和提纯、离子检验或物质鉴别是高考的必考点,主要考查常见离子的检验方法以及常见物质的鉴别方法,能根据不同条件选择不同的检验方法。
物质的分离和提纯是实验题及工艺流程题必然出现的环节,高考中可以单独以图表形式的选择题考查,也可以在综合实验题或工艺流程题中考查。
2、高考综合实验题的命题特点：知识容量大、出题素材新、考查角度广、综合程度高。
纵观近几年全国卷中的综合实验题:①涉及的题型有物质制备实验题、性质探究实验题、定量测定实验题等。
②考查的角度有仪器的识别与应用、物质的制备、除杂与分离、物质的性质探究与验证、实验现象的分析与描述、实验结论的评价与计算等，常以实验流程图的题干形式给出信息。
高三化学总复习高考热点考题《化工流程图》专题训练 含答案
高三化学总复习高考热点考题《化工流程图》专题训练1、（2020年海淀）太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，在发电系统中安装储能装置有助于持续稳定供电，其构造的简化图如下:(1) 下列说法中，正确的是______( 填字母序号)。
a.太阳能、风能都是清洁能源b.太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化c.控制系统能够控制储能系统是充电还是放电d.阳光或风力充足时，储能系统实现由化学能到电能的转化(2 )全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池。
已知放电时V2+发生氧化反应，则放电时电极A 的电极反应式为__ ___；充电时电极B 做__ ____极。
(3) 含钒废水会造成水体污染，对含钒废水(除VO2+外，还含有Al3+，Fe3+等)进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下:已知溶液pH 范围不同时，钒的化合价pH<2 pH>11+4价VO2+，VO(OH)+VO(OH)3-+5价VO2+VO43-①加入NaOH 调节溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH 后生成沉淀1的反应过程为__ _____、__ _____；所得滤液1中，铝元素的存在形式为___ _____。
②向碱性的滤液1( V的化合价为+4 )中加入H2O2的作用是________(用离子方程式表示)。
答案（1）abc（答对1~2个给1分）（2）VO2+ + e- + 2H+ VO2+ + H2O 阴（3）①Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3AlO2-（此空1分）② 2VO(OH)3- + H2O2 + 4OH- 2VO43-+ 6H2O2、（2020年海淀）铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。
I．火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。
（1）用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为。
（2）火法炼铅的废气中含低浓度SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为。
2019年高考全国I卷理综化学化工流程图试题说题及解题模型
判断 H3BO3 是
酸；在“过滤 2”前，将溶液 pH 调节至 3.5，目的是
。
（4）在“沉镁”中生成 Mg(OH)2 MgCO3 沉淀的离子方程式为
，母液经加热
后20可:48返回
工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是
。
一种由硼镁铁矿制备硼酸和氧化镁的方法,其特征在于它主要经过下述步 骤:(1).将经过800 ℃的烧过的200目的硼镁铁矿粉放入反应器中,加入计里量 的硫酸铵和水,加热至沸,搅拌反应10-14小时,用碳酸氢铵吸收反应体系放出的 氨气;(2),热过滤,滤液蒸发至无气产生,冷却,用硫酸调pH=3.5有硼酸晶体析 出;(3).过滤,滤液用氨水调pH=6.5,并加热到75℃,加入70度的15-25%碳酸水溶液 至沉淀完全,得碱式碳酸镁沉淀;(4).沉淀分离后,水洗,烘干,在600 ℃下的2小时 即得轻质氧化镁产品,滤液(母液主要是硫酸铵)浓缩至12波美度供(1)使用。
2019年I卷，难度0.51
回答下列问题：
（1）在 95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为
。
（2）“滤渣 1”的主要成分有
。为检验“过滤 1”后的滤液中是否含有 Fe3
离子，可选用的化学试剂是
。
2019高考化学考点必练专题11化工流程大题知识点讲解
考点十一化工流程大题知识点讲解无机化工流程题的特点：规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。
核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。
1. 流程的呈现主要有以物质转化为主线，以操作过程为主线，甚至有时候会以设备为主线。
2. 这类题常围绕以下几个知识点进行设问：⑴反应速率与平衡理论的运用反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等⑵ 氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；⑶ 利用控制pH分离除杂；⑷ 化学反应的能量变化；⑸ 实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；⑹ 流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；⑺ 环境保护与绿色化学评价。
典例1（2018北京）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。
溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O（1）上述流程中能加快反应速率的措施有__________。
（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca 5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4①该反应体现出酸性关系：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。
②结合元素周期律解释①中结论：P 和S 电子层数相同，__________。
（3）酸浸时，磷精矿中Ca 5(PO 4)3F 所含氟转化为HF ，并进一步转化为SiF 4除去。
写出生成HF 的化学方程式：__________。
（4）H 2O 2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO 2脱除，同时自身也会发生分解。
相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。
80℃后脱除率变化的原因：____________________。
（5）脱硫时，CaCO 3稍过量，充分反应后仍有SO 42−残留，原因是__________；加入BaCO 3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是____________________。
2019全国高考化学真题深度解析：(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、京津沪浙)工业流程题
N(Na)：N(Cu)：N(O)=
=1：1：2，故化学式为 NaCuO2，X 与浓盐酸反应，
根据反应现象，产物有 Cl2，和 CuCl2 蓝色溶液，因而化学方程式为 2NaCuO2＋8HCl 2NaCl＋2CuCl2＋Cl2↑＋4H2O
2.（2019 全国Ⅰ卷）26.(14 分) 硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼
【答案】
（1）SiO2（不溶性硅酸盐） （2）将 Fe2+氧化为 Fe3+
MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O
（3）4.7
（4）NiS 和 ZnS
（5）F−与 H+结合形成弱电解质 HF，MgF2
Mg2++2F−平衡向右移动
（6）Mn2++2
HCO
3
=MnCO3↓+CO2↑+H2O
锰反应的化学方程式____________________________________________________。
（2）“氧化”中添加适量的 MnO2 的作用是将________________________。 （3）“调 pH”除铁和铝，溶液的 pH 范围应调节为_______~6 之间。
2019 全国高考（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、京津沪浙）工业流程题深度解析
1.（2019 浙江卷）27．(6 分) 固体化合物 X 由 3 种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
X (2.38
干燥 g)
H2(过量) 加热
混合气体 (现象 1：CuSO4 由白色变蓝色)
固体混合物 Y
H2O 溶解
固体单质 (现象 2：呈紫红色) (1.28 g)
【原创】2019高考真题化工流程题汇编(带答案)
2019高考真题化工流程题汇编（带答案）1．（2019全国Ⅲ，26）（14分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。
回答下列问题：相关金属离子[c0(Mn2+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9（1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。
（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。
若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。
（6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi x Co y Mn z O2，其中Ni、时，z=___________。
Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。
当x=y=13答案：（1）SiO2（不溶性硅酸盐）MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O（2）将Fe2+氧化为Fe3+（3）4.7（4）NiS和ZnS（5）F−与H+结合形成弱电解质HF，MgF2Mg2++2F−平衡向右移动（6）Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O（7）2.（2019全国Ⅱ，26）（13分）立德粉ZnS·BaSO 4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。
2019年高考化学总复习 增分微课3 工艺流程图的解读讲义 新人教版
中化学方程式或离子方程式的书写及简单计算能力的综合考查。问题设置多数难度不大,但
必有一个或几个填空是一般考生能力达不到的点。这就需要在高三复习过程中,除了要巩固
好教材中的基础知识外,还要在练习、定时检测中不断培养自己的文字阅读和理解能力、图
表信息接收和发掘能力、计算能力等综合素养。下表为近三年全国卷涉及的流程图题的汇
增分微课三 PART 03
工艺流程图的解读
增分典例探究│提分强化训练
专题三 工艺流程图的解读
题型综述
考请剖析
工艺流程图题几乎是近几年来全国卷高考题的固定题型,此类题的特点:情景新,问题设置也
往往有独到之处,但重点还是考查考纲范围内的化学基础知识和基本能力,特别是对物质制
备方法、物质间的转化途径、混合物分离和除杂方法、化学实验基本操作方法、陌生情景
增分典例探究
变式题 [2017·全国卷Ⅲ] 重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的 主要成分为 FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图 Z3-3 所示:
图 Z3-3
回答下列问题:
(1)步骤①的主要反应为
FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 上述反应配平后 FeO·Cr2O3
图 Z3-4
(5)某工厂用 m1 kg 铬铁矿粉(含 Cr2O3 40%)制备 K2Cr2O7,最终得到产品 m2 kg,产率
为
。
增分典例探究
[解析] (1)通过化合价变化分析可知,FeO·Cr2O3 为还原剂,NaNO3 为氧化剂,1 mol FeO·Cr2O3 参加反应时转移电子 7 mol,而 1 mol NaNO3 参加反应时转移电子 2 mol,由电子 守恒可得,FeO·Cr2O3 和 NaNO3 的系数之比为 2∶7。该步骤不能使用陶瓷容器的原因是 SiO2 和 Na2CO3 在高温下发生反应 SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑,会腐蚀陶瓷容器。(2)滤 渣 1 的主要成分为 Fe2O3,还可能有未反应的 FeO·Cr2O3,所以滤渣 1 中含量最多的金属元 素是 Fe。滤渣 2 应为 Al(OH)3 及含硅杂质。(3)由于步骤④要实现平衡 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O 右移,应使溶液的酸性增强,pH 减小。(4)要想使 K2Cr2O7 结晶析出,而 Na2Cr2O7、 NaCl、KCl 等留在溶液中,应选择 K2Cr2O7 的溶解度最小且与其他物质的溶解度相差较大 的温度,所以应选 10 ℃。步骤⑤发生反应 Na2Cr2O7+2KCl K2Cr2O7↓+2NaCl,该反应属于 复分解反应。
2019高考化学三轮冲刺 专题3.20 以流程图为基础的化工工艺综合题解题方法和策略
专题3.20 以流程图为基础的化工工艺综合题以流程图为基础的化工工艺综合题为近几年考查的高频题。
试题一般以物质制备、污水处理、物质分离等化工工艺为基础，考查元素及化合物性质、化学反应基本原理、物质的分离提纯、化学计算等相关知识。
在复习备考中，应该注重基础知识的掌握和基本的解题方法，在解题中应该从题设中新的信息中跳出来，找到考查的重点，运用相关知识，逐步解答。
③经过水浸…等步骤得到滤液1(<100 mL)；④将滤液1稀释至100.00 mL；⑤取20.00 mL溶液用0.0500 mol•L－1EDTA标准溶液滴定；在一定条件下，只发生反应：Mn2++Y2－=MnY。
⑥重复滴定3次，平均消耗标准溶液22.00 mL。
则Mn元素的质量百分数为________。
(保留3位有效数字)【答案】MnO2+H2O +e－= MnOOH+OH－适当的升温(或搅拌) 将溶液中的Zn2+转化为ZnS沉淀而除去趁热过滤 H2O2+MnO2+H2SO4=MnSO4+2H2O+O2↑或H2O2+ 2MnOOH+2H2SO4=2MnSO4+4H2O+O2↑ Na2CO3溶液的碱性强，容易产生Mn(OH)2的沉淀 25.2%【解析】【分析】锌锰干电池水浸拆分处理得当金属为锌,电解质浸泡过滤分离得到锌粉和锌酸钾,碳包加入硫酸和过氧化氢,分离得到石墨和滤液1,加入MnS分离锌离子生成硫化锌,过滤得到滤液2为硫酸锰,硫化锌转化为锌酸钾；由MnSO4的溶解度曲线可以知道, MnSO4·H2O在温度超过40后溶解度随温度的升高而降低,则将滤液2溶液蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、并低温干燥得到MnSO4·H2O晶体;【详解】（1）由电池的总反应知，放电时二氧化锰作正极，得电子，在碱性条件下生成氢氧化氧锰，正极的反应方程式为MnO2+H2O +e－= MnOOH+OH－。
答案：MnO2+H2O +e－= MnOOH+OH－。
2019届 北京高三化学考前复习 工业流程图(以无机物为载体的无机综合分析)
2019届北京高三化学考前复习工业流程图（以无机物为载体的无机综合分析）知识精讲1．题型特点以元素化合物知识为载体，从素材情境中提取化学问题，将不同知识板块的内容整合和关联进行命题。
包括：物质及其变化的规范表达，物质变化时的定量关系、分析解释、说明理由、概括结论、物质的氧化性和还原性与电化学原理相关联、溶液中的粒子成分与平衡常数相关联等。
2．认识陌生物质的性质的一般思路强化训练1．铜是与人类关系密切的有色金属。
已知：常温下，在溶液中Cu2＋稳定，Cu＋易在酸性条件下发生反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。
大多数＋1价铜的化合物是难溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。
(1)在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为________，某同学实验时却发现有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为________。
(2)在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：a．2Cu2＋＋4I－===2CuI↓(白色)＋I2b．2Cu2＋＋2Cl－＋2I－===2CuCl↓(白色)＋I2为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是________(填字母)。
A．SO2B．苯C．NaOH溶液D．乙醇(3)一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜(CuH)。
①已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式：___________________________________。
②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的反应的离子方程式：_________。
③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成以下化学方程式：________CuH＋________HNO3===________Cu(NO3)2＋________H2↑＋________＋________。
(4)常温下，向0.20 mol·L－1的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH＝6时，c(Cu2＋)＝_____________________。
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聚焦高考化学工业流程题—以2019年全国各类高考试卷为例周俊清摘要：以2019年全国Ⅰ卷、全国Ⅱ卷、全国III卷、北京卷和江苏卷中的化工流程题型为研究对象，采用文献参考法、试卷研究法和统计分析法，从试题分值比重、考查知识、内容水平和核心素养等方面进行分析统计，并结合2019及部分2018高考化学真题探讨化工流程题型的特征，聚焦高考化工流程题的基本分析策略。
关键词：高考；化工流程；核心素养；分析策略化工流程题往往是以真实的工业生产过程为背景，一般以流程图的形式呈现，也有少数会以文字附带表格、图像等形式出现，化工流程题能够综合考查学生各个方面的基础知识，覆盖面较广，主要体现在考查学生获取信息的能力、分解问题的能力、应用已有知识解决实际问题的能力、表达能力等，该题型经常结合社会环境问题、资源综合开发利用等方面，要求学生要立足当下社会环境中，理性看待化工与社会生产生活的关系，强化学生的环保意识和社会责任感[1]。
本文以2019年全国Ⅰ卷、全国Ⅱ卷、全国III卷、北京卷（2018年卷）和江苏卷中的化工流程题型为研究对象，对化工流程题进行剖析，以明了工业生产流程主线与核心，掌握化工流程题的解题思路。
1. 2019年化学试卷中化工流程题分析从试题分值比重、考查知识、内容水平和核心素养等方面来研究2019年四类化学试卷及2018年北京卷中化工流程题。
1.1 高考化学化工流程题的分值比重大部分省份2019年的高考化学试卷中都会有至少一个化工流程图题，但2019年的北京卷中并没有出现我们熟悉的一般意义上的化工流程题型，其考查的四个大题目与2018年大体上没有很大变化，具体为25——有机合成，27——化学反应原理大综合考查，28——带实验装置图的探究性实验考查，而26题由18年化工流程图题型变成了19年的纯文字描述的实验题，故以18年的北京卷26题代替19年的进行分析。
大部分省份的2019年的高考化学试卷中化工流程题的分值所占比重均在12%以上，其中以全国Ⅰ卷和全国Ⅱ卷所占比例最大（见表１）。
由此可见，在全国统考卷中命题的大趋势上看，化工流程图在化学大题中是占有比较稳固的位置的，这说明高考是非常重视对化学理论结合实际的考查。
样卷年份试卷化工流程题类型总分题号总分值所占比重全国Ⅰ卷2019理综100 26、27 29 29.0%全国Ⅱ卷2019理综100 26、28 28 28.0%全国Ⅱ卷2019理综100 26 14 14%北京卷2019理综100 无0 0.0%北京卷2018 理综100 26 13 13.0%江苏卷2019单卷120 19 15 12.5%表1. 高考化学化工流程题的分值比重注：其中全国Ⅱ卷28题是以有机物的提取为背景的化工流程图，其它都是无机工业流程图题。
1.2 高考化学化工流程题的知识与水平以高考化工流程题考查内容为依据，将认知水平可细化为了解、理解、综合应用三部分[2]。
（见表2）考查内容[3]认知水平内容一：元素化合物知识物质性质了解物质变化的条件理解相关化学方程式了解内容二：基本化学理论氧化还原反应理解离子反应理解电化学应用化学平衡应用内容三：实验操作相关原料的正确处理方法应用物质的分离以及提纯了解pH值调节应用表2. 高考化工流程题考查内容与认知水平对应关系下面，对2019全国ⅠⅡIII卷、2018北京卷及2019江苏卷化工流程题具体考查知识点与认知水平之间的关系进行统计，结果见表3~表7。
试题编号试题背景考点知识细目题目分值水平要求难度预测了解理解综合应用26 以硼镁矿为原料生产硼酸及轻质氧化镁NH3和NH4HCO3反应方程式 2 √适中常见元素化合物溶解性 2 √容易Fe3+的检验 2 √容易电离平衡常数的应用 2 √适中控制pH值使某些金属阳离子沉淀 2 √偏难物质的分离、提纯；资源循环利用 4 √偏难27 废铁屑制备硫酸铁铵原料的预处理（酯类水解的条件） 1 √容易根据要求选择合适的加热方式 4 √容易除杂装置及试剂的选取 2 √适中氧化还原原理的应用 2 √适中水解原理的应用 2 √偏难结晶水个数的计算 2 √偏难表3. 2019全国I卷化工流程题考查知识点统计试题编号试题背景考点知识细目题目分值水平要求难度预测了解理解综合应用26 以重晶石为原料生产立德粉金属元素化合物焰色反应 1 √容易氧化还原反应方程式书写 4 √适中元素化合物知识 2 √适中（沉淀反应）离子方程式书写 2 √适中滴定终点判断及滴定计算 4 √偏难28从茶叶中提取咖啡因（有机化工流程图）蒸馏浓缩常用仪器 2 √容易常见有机物的物理性质 4 √适中化学实验基本操作 5 √√适中常见物质分离和提纯方法 2 √适中生石灰作用 2 √适中表4. 2019全国II卷化工流程题考查知识点统计试题编号试题背景考点知识细目题目分值水平要求难度预测了解理解综合应用26以天然二氧化锰粉与硫化锰矿制备高纯硫酸锰常见物质的溶解性 3 √√适中二氧化锰与硫化锰反应方程式；氧化还原原理应用4 √偏难控制pH值沉淀金属阳离子 1 √容易沉淀溶解平衡与弱电解质电离平衡综合考查2 √偏难离子方程式书写 2 √适中基于元素化合价的基础计算化合物中某原子个数1 √容易表5. 2019全国III卷化工流程题考查知识点统计试题编号试题背景考点知识细目题目分值水平要求难度预测了解理解综合应用26磷精矿湿法制备磷酸化学反应速率的影响因素 2 √容易强酸制弱酸原理；元素周期律应用3 √适中根据信息书写化学方程式 2 √适中根据图表解释脱除率不同的原因2 √偏难常见元素化合物性质及相应离子方程式书写2 √适中根据滴定原理计算精制磷酸中H3PO4的质量分数2 √偏难表6. 2018北京卷化工流程题考查知识点统计试题编号试题背景考点知识细目题目分值水平要求难度预测了解理解综合应用19 以工业废渣为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4沉淀溶解平衡常数的应用 3 √适中氨水和NH4HCO3溶液混合的离子方程式2 √适中平衡的移动 2 √适中(NH4)2CO4的性质 2 √容易提高物质转化率的操作 2 √适中设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案4 √偏难表7. 2019江苏卷化工流程题考查知识点统计根据以上表3~表7的统计，我们可以看到在化工流程题中内容一和二考查的比较多，且难度适中，元素化合物中涉及的元素多为（不含H、O） Fe、N、S、P、Mn、Ca、C、Si等八种元素。
对于内容三的考查，大部分题目在这方面的设计上对学生的要求较高，故难度偏大，学生易失分。
由此可见，高考化学对学生化工流程题的要求多数停留在了解和理解的认知水平层次，部分是综合应用的水平层次，对学生整体素质要求偏高，考查频次也较低[2]。
1.3 高考化工流程题考查的核心素养学科核心素养是学科育人价值的集中体现，是通过某学科学习而逐步形成的关键能力、必备品格与价值观．《普通高中化学课程标准》（2017版）中明确了化学学科核心素养主要包括：“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”和“科学态度与社会责任”［4］。
下面对几类试卷中化工流程题考查学科核心素养的情况进行统计分析（见表8接下页）样卷学科核心素养宏观辨识与微观探析变化观念与平衡思想证据推理与模型认知科学探究与创新意识科学态度与社会责任2019全国I卷0分（0.0%）10分（34.5%）6分（20.7%）2分（6.9%）2分（6.9%）2019全国II卷2分（7.1%）4分（14.3%）8分（28.6%）2分（7.1%）4分（14.3%）2019全国III卷1分（7.1%）4分（28.6%）3分（21.4%）0分（0.0%）2分（14.3%）样卷学科核心素养宏观辨识与微观探析变化观念与平衡思想证据推理与模型认知科学探究与创新意识科学态度与社会责任2018北京卷1分（7.7%）4分（30.8%）4分（30.8%）2分（15.4%）2分（15.4%）2019江苏卷0分（0.0%）7分（46.7%）2分（13.3%）4分（26.7%）2分（13.3%）表8. 化工流程题考查核心素养统计由上表的统计数据我们可以看出，在化工流程题中，对“宏观辨识与微观探析”的考查较少，考查所占比例较大的是“变化观念与平衡思想”和“证据推理与模型认知”，由此我们可以看出在化工流程题的出题意图中，更主要的是要求学生能将知识灵活运用与迁移，能从题干中采取信息并整合信息，考查学生分析和解决化学问题的能力[5]。
2.高考化工流程题的基本分析策略下面我们以2019年全国Ⅰ卷 26题为例说明化工流程题解题的一般思路及策略。
（2019年全国Ⅰ卷）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。
一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
（2）“滤渣1”的主要成分有_________。
为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_________。
（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O H++B(OH)−4，K a=5.81×10−10，可判断H3BO3是_______酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______________。
（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。
由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。
2.1 明确化工流程题的一般解题思路第一步：浏览题干，明确化工流程的目的。
例如，由上题题干我们可知原材料是硼镁矿，产品为硼酸及轻质氧化镁。
第二步：分析流程图，跟踪原材料中的目标元素，把握原材料中的元素在步骤中的分离与转化。
如图1所示，根据流程图初步分析出每一步的反应（物理变化/化学变化）及原理（氧化还原/离子反应/溶解度/溶液中的平衡等）；每一步操作条件的选取；每一步操作除目标产物外还产生什么杂质或者副产物；如何分离提纯副产物；如何除杂；对于很复杂而无法直接正向分析得到答案的流程图，我们可以暂且不用细化到每一步，先进行步骤三（及观察问题中所给信息）再来细化分析流程。
图1. 2019年全国Ⅰ卷26题流程图注：其中化和物分别代表发生化学变化和物理变化第三步：联系问题中所给信息，理解该题主要考查意图及问题指向；规范答题语言。
2.2 化工流程主线原料循环利用3. 结语综上所述，在做化工流程专题训练时，我们必须明确大方向→宏观把握整个流程→结合题干与问题细化每一步的反应及原理→ 结合问题思考 → 注意答题规范；关注核心考点与当下社会热点问题，让学生在练习中掌握化工流程题的解题思路，提高学生分析和解决化学问题的能力。