氧化还原反应周考练

高三周考练氧化还原反应1．【2018年甘肃省兰州市第一中学月考】已知反应：①Cl2＋2KI===2KCl＋I2②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O ③2KIO3＋Cl2 ===I2＋2KClO3。

下列说法中正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱的顺序为KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．反应③中1mol还原剂参与反应时氧化剂得到电子的物质的量为2mol2.【2018年广西壮族自治区桂林市第十八中学月考】O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48L HF，则转移0.8mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶43．【2018年云南省玉溪第一中学高一上学期期中考试化学试题】电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄电池，PbO2作为铅蓄电池的重要原料有广泛的用途。

己知：5PbO2+2Mn2++4H+===5Pb2++2MnO−4+2H2O，下列说法正确的是（）A．PbO2为还原剂，具有还原性B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2C．生成1mol的Pb2+，转移电子5molD．酸性环境下PbO2的氧化性强于MnO−44．【2018年湖北省宜昌市第一中学高一上学期期中考试】某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaC1、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO−与ClO−3的浓度之比为1∶4，则氯气与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．21∶5 B．11∶3C．5∶1 D．3∶15.【2018年湖北省宜昌市第一中学高一上学期期中考试】常温下，发生下列几种反应：①16H+＋10Cl−＋2MnO−4===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O②2Fe2+＋Br2===2Fe3+＋2Br−③2Br−＋Cl2===Br2＋2Cl−根据上述反应，判断下列结论错误的是（）A．溶液中可发生：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－B．Cl2在①③反应中均为氧化剂C．氧化性强弱的顺序为：MnO−4﹥Cl2﹥Br2﹥Fe3+D．Mn2+是MnO−4的还原产物6．【2018年湖南省醴陵市第一中学高一上学期期中考试】已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z−+2XO−4===2x2++5Z2+8H2O ②2A2++B2===2A3++2B−③2B−+Z2===B2+2Z−，由此推断，下列说法中错误的是（）A．反应Z2+2A2+===2A3++2Z−可进行B．Z元素在③反应中被还原C．还原性由强到弱的顺序是X2+、Z−、B−、A2+D．氧化性由强到弱的顺序是XO−4、Z2、B2、A3+7．【2018年云南省云天化中学高一上学期期中考试】下列转化过程中必须加入还原剂的是（）A．FeS→H2S B．SO2→SO2−3 C．Fe3+→Fe2+ D．Cu→Cu2+8．【2018年四川省成都外国语学校高一上学期半期考试】下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（）A． B．C． D．9．【2018年湖北省宜昌市第一中学高一上学期期中考试】Ⅰ已知铜在常温下能被HNO3溶解。

反应方程式为:3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（1）请将上述反应改成离子方程式，并用单线桥法表示电子得失的方向和数目______________________________________________________________________________。

（2）若生成448mL的NO(标准状况下)，则该过程中转移的电子是___________mol。

（3）被还原的硝酸占参加反应硝酸的比例为___________。

Ⅱ某反应体系有反应物和生成物共7种物质：C、H2SO4、K2CrO4、K2SO4、CO2、Cr2(SO4)3和H2O。

已知该反应中发生如下过程：C→CO2。

该反应的化学方程式：_______________________________________________________________________。

10．【2018年湖北省部分重点中学高一上学期期中联考化学试题】Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色环保水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应中过氧化钠（Na2O2）中氧元素化合价为______，氧化产物是________________（填化学式）。

（2）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO−、OH−、FeO2−4、Cl−、H2O。

①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3∶2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_____________________________________________。

②每生成1mol FeO2−4转移________mol电子；若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。

Ⅱ．已知：2Fe3++2I−===2Fe2++I2，2Fe2++Br2===2Fe3++2Br−。

（1）含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此时被氧化的离子是________。

（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I−、Fe2+、Br−完全被氧化时，c为__________________（用含a、b的代数式表示）。

11．【2018年安徽省阜阳市太和县第一中学高一上学期第一次月考】（1）铁及其化合物在生活、生产中有广泛的应用。

请回答下列问题：①黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。

其中一个反应为3FeS2+8O2===6SO2+Fe3O4，氧化产物为_____，若有3mol FeS2参加反应，转移__________mol电子。

②FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质I2，该反应的离子方程式为_________________。

（2）已知：S2O2−3具有较强的还原性，实验室可用I－测定测定K2S2O8样品的纯度：反应方程式为：S2O2−8+2I−→2SO2−4+I2，I2+2S2O2−3→2I−+S4O2−6则S2O2−8、S4O2−6、I2氧化性强弱顺序：_________________________________。

（3）已知溶液中：还原性HSO−3>I－，氧化性IO−3>I2>SO2−4。

在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。

写出a点处还原产物是_______________；b点到c点反应的离子方程式____________________________________________________参考答案9．（1）（2）0．06（3）14（4）3C+10H2SO4+4K2CrO4===4K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+10H2O10．Ⅰ．（1）-1 Na2FeO4、O2（2）①2Fe(OH)3+3ClO−+4OH−===2FeO2−4+3Cl−+5H2O ②3 0.15Ⅱ．（1）I−、Fe2+（3）（3a+3b）/211．（1）①SO2、Fe3O4 32 ②2Fe3++2I−===2Fe2++I2（2）S2O2−8＞I2＞S4O2−6（3）I− IO−3+6H++5I−===3H2O+3I21．【答案】B【解析】A．反应②没有单质参加，不属于置换反应，故A错误；B．由反应①可知氧化性Cl2＞I2，由反应②可知氧化性KClO3＞Cl2，由反应③可知KIO3＞KClO3，则有氧化性：KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2，故B正确；C．反应②中，KClO3中的Cl元素从+5价降低至反应后0价，所以KClO3是氧化剂，HCl中-1价Cl反应后升高到0价，HCl 是该反应的还原剂，但被还原的HCl为5mol，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶1，故C错误；D．反应③中氧化剂KIO3中碘元素的化合价由+5下降到0价，则1mol 还原剂参与反应时，氧化剂得到电子的物质的量为2×5mol=10mol，故D错误；答案选B。

2．【答案】D【解析】A．O元素由+1价降低到0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，故A不正确；B．在反应中，O2F2中的O元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的S元素的化合价是-2价，反应后升高为+6价，所以H2S 表现还原性，O2F2表现氧化性，故B错误；C．不是标准状况下，且标准状况下HF为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，故C错误；D．该反应中，S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化，O元素由+1价降低到0价被还原，氧化产物为SF6，还原产物为O2，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量的比是4∶1，故D正确；故选D。

3．【答案】D【解析】A．该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Mn元素化合价由+2价变为+7价，所以PbO2为氧化剂、锰离子为还原剂，所以PbO2体现氧化性，故A错误；B．氧化产物和还原产物分别是MnO−4、Pb2+，其物质的量之比为2∶5，故B错误；C．生成1mol的Pb2+，转移的电子物质的量为1mol×2=2mol，故C错误；D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中，氧化剂是PbO2，氧化产物是MnO−4，所以酸性环境下PbO2的氧化性强于的MnO−4，故D正确；答案选D。

4．【答案】A【解析】氯气生成ClO−与ClO−3是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO−与ClO−3的物质的量浓度之比为1∶4，则可设ClO−为1mol，ClO−3为4mol，被氧化的Cl共为5mol，失去电子的总物质的量为1×(1-0)+4×(5-0)=21mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，氯气生成NaC1是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为21mol，则被还原的Cl的物质的量为21mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为21∶5，A正确；综上所述，本题选A。