化学基本概念和基本原理知识点梳理

物质的构成和变化（一）物质的多样性1、物质的三种状态包括：固态、液态、气态

2、物质三态变化的微观实质是：分子之间的间隔（距离、空隙）改变，大小改变不了.

3、氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物举例：Fe2O3、CO2、纯净物和混合物的区分：物质的种类（一种或多种）各举两例：纯净物：氧气、水、高锰酸钾混合物：空气、溶液、大理石、煤、石油

4、单质和化合物的区分：元素的种类（一种或多种元素的纯净物）各举两例：单质：铁、氧气、氦气、碳化合物水、氧化钙、碳酸钠、氢氧化钙

5、有机物和无机物的区分：看是否含碳元素，（除碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸根是无机物）.各举两例：有机物：甲烷（CH4）乙醇（C2H5OH）乙酸

（CH3COOH）葡萄糖（C6H12O6）无机物大多数不含碳元素化合物.

物质的构成和变化（二）微粒构成物质1、构成物质的三种基本微粒是分子、原子、离子。例如：水是由水分子构成，铁是由铁原子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成。

2、分子定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子

3、原子定义：是化学变化中的最小粒子

4、离子定义：带电的原子或原子团

5、保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是：二氧化碳分子

6、分子和原子的本质区别：在化学反应中分子可分原子不可分

7、化学反应的实质：宏观：物质生成新物质，微观：分子生成新分子

8、五个原子团的离子符号：（NH4+、NO3-、OH-、SO42-、CO32-）

9、分子的性质：不停运动、同种分子性质相同、有间隔、有质量和大小

10、原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子核（一般）是由质子和中子构成的。

11、在原子中质子数= 核电荷数= 核外电子总数。

12、元素的种类由质子数或核电荷数决定。

13、元素的化学性质由最外层电子数决定。

14、相对原子质量由质子数和中子数决定。

15、分子、原子、离子之间是可以相互转化的。

物质的构成和变化（三）元素和物质组成的

表示

1.元素定义：具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称

2.元素的本质区别：质子数或核电荷数不同

3.地壳中前四位的元素符号氧、硅、铝、铁

4.元素的分类：金属、非金属、稀有气体

5.元素符号的含义：H代表氧元素；一个氧原子

6.无机盐中人体需要的微量元素：铁、锌、硒、碘、氟

7.无机盐中人体需要的常量元素：钙、钾、钠、磷、氯

8.常见元素的化合价：一价：氢氯钾钠银二价：氧硫钙镁钡锌三价：铝，铁有可变

二三价，铜汞正二价最常见

9、5个原子团的化合价：（NH4+、NO3-、OH-、SO42-、CO32-）

10、单质里元素化合价零化合物中正负化和减代数和为零

11、化学式的含义：H2O 宏观：1、代表水这种物质，2、代表水是由氢氧元素组成微观：1、代表一个水分子，2、代表一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成

物质的构成和变化（五）化学变化的基本特征

1.物理变化：没有新物质生成，化学变化：有新物质生成

2.物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成

3.物理性质：物质不需要发生化学变化表新出来的性质（色、味、态、熔点、沸点、密度、硬度、挥发性、溶解性、融化、导电、导热、延展、吸附、升华、凝固等）

4.化学性质：物质发生化学变化表新出的性质（可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、稳定性、毒性等

5.放热的化学反应：

CaO+H2O==Ca(OH)2、

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

6、催化剂：能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质，叫催化剂。（一变两不变）

物质的构成和变化（六）几种化学反应1、四种基本反应类型：化合反应（多变一）、分解反应（一变多）、置换反应（单化换单化）、复分解反应（两化生成两化（2.金属活动顺序表：

3．两类置换反应：金属和酸反应的条件：金属位于氢前、酸除浓硫酸、浓稀硝酸、生成的盐都可溶

金属和盐溶液反应的条件：前金换后金、盐可溶且在溶液中进行、除、钾、钠、钙3.复分解反应发生的条件：有水、气体、沉淀之一，难溶的物质要反应只能跟酸反应

物质的构成和变化（七）质量守恒定律1、质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物

质的质量总和

2、微观解释质量守恒定律：反应前后原子的种类、数目、质量不变

3、一定不变：宏观：元素的种类、元素的质量、各物质质量的总和不变微观;反应前后原子的种类、数目、质量不变

一定变：宏观物质的种类微观：分子的种类可能变：化合价、分子数目（化学计量数）化学反应的实质：有新物质生成或有新分子生成

物质的构成和变化（八）溶液

1.悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成不均一不稳定的混合物举例：泥沙放在水中

2.乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一不稳定的混合物举例：油放到水中、牛奶乳化作用：洗涤剂去油污，功能是；乳化功能（把大分子变成小分子）汽油去油污叫溶解

3.溶液：一种或多种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物举例：蔗糖溶液、氯化钠溶液等

4.溶液的特征：均一、稳定、混合物

5.溶液的组成：溶质和溶剂、（常见溶剂：水，但水并不是唯一的溶剂，汽油、酒精也可以作溶剂）

6.溶于水放热的物质（温度升高）: 氢氧化钠固体、浓硫酸

7.溶于水吸热的物质（温度降低）：冰、干冰、硝酸铵溶于水

8.饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液